甘肃省天水市第三中学2015-2016学年高一上学期第一阶段测试化学试题.doc

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15届高三上学期第一学段段考(期中)化学(附答案)

天水市一中2014--2015学年度第一学期第二学段段中考试化学第I卷（选择题）一、选择题（共18题，每题3分）1．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.同一物质的固、液、气三种状态的熵相同B．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3N A个电子转移C．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧,转移电子数相等D．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2N A2．下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是( )①无色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO3－、OH－②使pH试纸变深蓝色的溶液中：K＋、CO32－、Na＋、AlO2－③水电离的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：ClO－、HCO3－、NO3－、NH4＋④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3＋⑥pH=0的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO32－A．①③B．②④⑤C．①②⑤D．③⑥3．根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4－>Cl2>Fe3＋>Br24．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3—等离子。

当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是( )A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH－= Al(OH)3↓，Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓C．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO45．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。

甘肃省天水市第三中学高一化学10月学段考试试题

天水市三中2016届高一年级第一学段考试化学试题2016年10月26日考生注意：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共4页，三大题，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Cl：35.5 K:39 Mn：55Ba：137一、选择题(本题包括26小题，每小题2分，共52分。

每小题只有一个正确答案)1.下面三幅图中，与胶体有关的是①长江三角洲②东方明珠夜景③树林中的晨曦A.只有①B.只有②C.只有③D.全部2．如果你家里的食用花生油混有了水，你将采用下列何种最佳方法分离它们A．分液 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取3．想一想：Ba(OH)2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类A．75％的酒精溶液 B．豆浆 C．Fe(OH)3胶体 D．硝酸钠4．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是A B C D5．能用H++OH-＝ H2O表示的是A．澄清的石灰水和盐酸反应B．氢氧化铜和稀盐酸反应C．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应 D．氢氧化钠和醋酸反应6.下列反应一定属于氧化还原反应的是A.化合反应B. 置换反应C. 分解反应D.复分解反应7．下列物质中含有自由移动的Cl-的是A．KClO3溶液 B．液态HCl C．MgCl2溶液 D．NaCl晶体8．关于电解质的下列说法中正确的是A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质C．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物D．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物9．下列电离子方程式错误的是A．NaHCO3=Na++HCO3- B．NaHSO4=Na++H++SO42－ C．KClO3=K++Cl-+3O2- D．H2SO4=2H++SO42-10．从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。

甘肃省天水市高一上学期期中化学试卷(I)卷

甘肃省天水市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A . 浓H2SO4、NaOH﹣﹣腐蚀品B . 酒精﹣﹣易燃气体C . KMnO4﹣﹣氧化剂D . 甲烷﹣﹣易燃气体2. （2分）以色列科学家发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖。

已知的准晶体都是金属互化物。

有关准晶体的组成与结构的规律仍在研究之中。

人们发现组成为铝－铜－铁－铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层；Al65Cu23Fe12十分耐磨，被开发为高温电弧喷嘴的镀层。

下列说法正确的是A . 离子化合物形成的晶体一定有金属元素B . 共价化合物中一定没有非极性键C . 合金是纯净物D . 准晶体可开发成为新型材料3. （2分）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A . CH3CH2COOHB . Cl2C . NH4HCO3D . SO24. （2分） (2016高三上·长春期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在含有NA个CH3COO﹣的醋酸溶液中，H+数目略大于NAB . 1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NAC . 电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减小32gD . 标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA5. （2分）下列说法正确的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸．②混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉．③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素．④SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，但不属于两性氧化物．⑤直径介于1～10nm之间的粒子称为胶体⑥非金属元素的原子间只能形成共价键．⑦H2O、Al2O3、HCl、NH3•H2O、Pb（CH3COO）2等均属电解质．⑧族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素．A . ①③⑤B . ②④⑦C . ②⑤⑧D . 全部正确6. （2分） (2015高三上·方城开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A . 50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAB . 若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NAC . 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2 ，充分反应后转移电子的数目为0.6NAD . 常温下，1L0.1mol•L﹣1NH4NO3溶液中的氢原子数为0.4NA7. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列关于胶体的说法中不正确的是（）A . 可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B . 分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液C . 一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D . 制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色8. （2分） (2018高一上·广丰期中) 已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Clˉ< Fe2+< H2O2< Iˉ< SO2。

甘肃省天水市第三中学2015-2016学年高二上学期第一学段考试化学(理)试卷 Word版含答案.pdf

天水市三中2017届高二年级第一学段考试化学试题（理科）（2015年10月21日选择题1．下列说法错误的是 A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 C．D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热．能源分类相关图如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是 A．煤炭、石油、沼气 B．水能、生物能、天然气 C．太阳能、风能、潮汐能 D．地热能、海洋能、核能．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强 C．正、逆反应的速率 D．反应体系的．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝＋163 kJ·mol－1 B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127 kJ·mol－1 C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)　ΔH＝＋91 kJ·mol－1 D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98 kJ·mol－1 ．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A．每生成2AB分子吸收b kJ热量 B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为 H2O2＋I－H2O＋IO－慢 H2O2＋IO－H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是A．I－反应B．IO－也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98 kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2) ．已知下列热化学方程式： ①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1 ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1 下列关系式中正确的是A．a<cd>0 C．2a＝b0 ．某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ/mol。

甘肃省天水一中2015届高三上学期第一次段考化学试卷【解析版】

学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________第I 卷（选择题）一、选择题1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.FeCl 2−−−→点燃FeCl 2→NaOHFe(OH)2 B.S 2O −−−→点燃2SO 22H O−−−→H 2SO 4 C.CaCO 3−−−→高温CaO 2SiO −−−→高温CaSiO 3 D.NH 32O −−−→催化剂NO 2H O−−−→HNO 32．(2019·武汉市高三调研)(14分)氧化二氯(Cl 2O)是次氯酸的酸酐，用作氯化剂，其部分性质如下：实验室制备原理：2Na 2CO 3＋H 2O ＋2Cl 2=====2NaCl ＋2NaHCO 3＋Cl 2O 。

现用下列装置设计实验制备少量Cl 2O ，并探究相关物质的性质。

(1)装置A中仪器X的名称为________。

(2)若气体从左至右流动，装置连接顺序是A、________(每个装置限用一次)。

(3)装置F中盛装试剂的名称为____________。

(4)A中反应的离子方程式为_______________________________________。

(5)当D中收集适量液态物质时停止反应，设计简单实验证明B中残留固体中含有NaHCO3：_____________________________________________。

(6)实验完成后，取E中烧杯内溶液滴加品红溶液，发现溶液褪色。

该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。

②由上述实验得出的结论是_________________________________。

3．(13分)草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。

某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。

回答下列问题：(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料，并用下图1装置制取C2H2。

甘肃省天水市高一上学期化学开学考试试卷

甘肃省天水市高一上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上·会宁期中) 化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养．下列实验操作中不正确的是（）A . CO气体有毒，处理CO气体时可以将其点燃，转化为无毒的CO2B . 在盛有O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部放一些水C . 稀释浓硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢地加入浓硫酸并搅拌D . 给试管内的液体加热时，试管口不能对着他人或自己2. （2分）下列说法错误的是（）A . 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替四氯化碳B . 进行如图1操作后，实验现象为液体分层，下层呈无色C . 利用如图2装置可以分离四氯化碳和水D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水3. （2分）下列实验操作错误的是（）A . 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B . 实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C . 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D . 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网4. （2分） (2018高三上·武邑期中) 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）A . 使用容量瓶和分液漏斗前必须检漏B . 可以用温度计代替玻璃棒搅拌溶液C . 进行中和滴定实验时，需用待测液润洗锥形瓶D . 熔化氢氧化钠固体需在玻璃坩埚中进行5. （2分）关于硬水的下列叙述中，错误的是（）A . 硬水中的Ca2＋、Mg2＋离子可阻碍肥皂起泡B . 用漂白粉对自来水消毒，会增加水的硬度C . 向硬水中加入明矾，可以使硬水软化D . 雨水的硬度比海水的硬度小6. （2分）标准状态下，2molN2的体积是（）A . 44.8LB . 22.4LC . 11. 2LD . 2L7. （2分）容量瓶上需标有以下五项中的（）①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线A . ②③⑤B . ①③⑤C . ①②③D . ②③④8. （2分） (2017高一上·岐山期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）A . 阿伏伽德罗常数的NA是0.012kg12C中所含的原子数B . 2g氢气所含氢原子数目为NAC . 标况下，22.4L NH3所含的分子数目为NAD . 1 L 1 mo1•L﹣1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA9. （2分）在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为（）A . XY3B . XYC . X3YD . X2Y310. （2分） (2018高一上·湛江月考) 在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是（）A . O2B . N2C . CO2D . NH311. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NAB . 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NAC . 50 mL 18.4 mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46 NAD . 密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2 ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA12. （2分）下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是（）A . 由于碘在乙醇中的溶解度较大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出来B . 水的沸点为100℃，乙醇的沸点为78.5℃，所以用加热蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇C . 由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法将二者分离D . NaCl溶液度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl13. （2分）同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（）A . 同温同压下甲和乙的密度之比为1：1B . 甲与乙的相对分子质量之比为1：1C . 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1D . 等质量的甲和乙中的原子数之比为1：114. （2分） (2017高二上·福州期中) 配置250mL0.5mol/L的NaCl溶液，有下列仪器：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚，需要用到的仪器有（）A . ①③④⑦⑧⑨B . ①④⑦⑧⑨⑩C . ①③④⑥⑨⑩D . ①②④⑤⑧⑨15. （2分）(2016·青岛模拟) 当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2。

甘肃省天水市高一上学期期中化学试卷

甘肃省天水市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·宁德期中) 下列实验的基本操作中，正确的是（）A . 用同一个滴管取用不同的药品B . 将实验中剩余的药品放回原试剂瓶C . 实验前对实验装置进行气密性检查D . 将实验室制备的可燃性气体直接点燃2. （2分）在实验室中，下列除去杂质的方法中正确的是（）A . 溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用直馏汽油萃取，分液B . 硝基苯中混有浓硝酸，加入足量稀NaOH溶液洗涤，振荡，用分液漏斗分液C . 乙烯中含有SO2 ，将其通入装有KMnO4溶液的洗气瓶中进行洗气D . 乙烷中含有乙烯，通入适量的H2在一定条件下反应使乙烯转变成乙烷3. （2分） (2017高一上·成都期中) 从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）A . 灼烧B . 过滤C . 分液D . 蒸馏4. （2分）下列说法正确的是（）A . 蒸发时，应将蒸发皿中的溶液全部加热蒸干后停止加热B . 蒸馏实验开始时先通入冷凝水，再点燃酒精灯加热C . 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水的密度小D . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口流出5. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列有关物质分类或归类正确的一组是（）A . 液氯是化合物B . 水玻璃是纯净物C . 酒精是电解质D . 纯碱不属于碱6. （2分） (2019高三上·江西期末) 下列表述错误的是（）A . CS2的结构式为：S＝C＝SB . 6CO2＋6H2O C6H12O6＋6O2 ，该变化中光能直接转变为化学能C . CO2（g）＋C（s） 2CO（g）△H＞0，△S＞0，该反应常温下能自发进行D . NH3水溶液呈碱性的原因是NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－7. （2分）(2015·潮州模拟) 常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A . 加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO 、NOB . 含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO﹣、SOC . 能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO 、HCO3﹣D . 水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L的溶液中：Al3+、SO 、NO 、Cl﹣8. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列说法中正确的是（）A . 1 mol任何纯净物都含有相同的分子数B . 1 mol氦气中约含有6.02×1023个氦原子C . 1 mol水中含有8mol电子D . 1 molNa的质量为23 g•mol﹣19. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 下列说法错误的是（）A . 加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液可能含有Al3+B . 滴入淀粉液无明显现象，滴入H2O2溶液和稀硫酸，溶液变蓝，原溶液中一定有I-C . 通入品红溶液，品红褪色，则原气体一定是SO2气体D . 加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+10. （2分） (2016高一上·安庆期中) 关于氧化还原反应，下列说法正确的有（）①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化还原反应的本质是化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂⑥当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原⑦含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性⑧阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化⑨在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强⑩在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂．A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个11. （2分）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

甘肃省天水市一中2015届高三化学上学期第一学段段考(期中)试题

甘肃省天水市一中2015届高三化学上学期第一学段段考〔期中〕试题一、选择题〔共18题，每题3分〕1．N A代表阿伏加德罗常数，如下说法正确的答案是〔〕A.同一物质的固、液、气三种状态的熵一样B．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3N A个电子转移C．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧,转移电子数相等D．1.5 mol NO2与足量H2O反响，转移的电子数为2N A2．如下各组离子，能在指定溶液中大量共存的是( )①无色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO3－、OH－② 使pH试纸变深蓝色的溶液中： K＋、CO32－、Na＋、AlO2－③水电离的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：ClO－、HCO3－、NO3－、NH4＋④参加Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3＋⑥pH=0的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO32－A．①③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑥3．根据表中信息判断，如下选项不正确的答案是( )A．第①组反响的其余产物为H2O和O2B．第②组反响中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C．第③组反响中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4－>Cl2>Fe3＋>Br24．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3—等离子。

当向该溶液中参加一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如下列图，如下说法正确的答案是( )A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1B．ab段发生的离子反响为：Al3++3OH－= Al(OH)3↓，Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓C．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO45．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，假设向其中逐渐参加铁粉，溶液中Fe2＋浓度和参加铁粉的物质的量之间的关系如下列图。

高一化学月考试题及答案-甘肃天水市秦州区三中2015-2016学年高一上学期第一学段考试化学试卷

2015-2016学年甘肃省天水市秦州区三中高一（上）第一学段考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18个小题，每小题3分，共54分）1．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤2．下列实验操作中数据合理的是（）A．用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L的盐酸B．用10mL 量筒量取5.2mL盐酸C．用托盘天平称取25.12g NaCl固体D．用pH试纸测得某溶液的pH值为12.53．下列关于分散系的说法，正确的是（）A．稀硫酸不是分散系B．一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质C．分散剂一定是液体D．按分散质和分散剂的状态（气、液、固）有9种组合方式4．下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是（）A．溶液和浊液B．胶体与胶体C．溶液与胶体D．溶液与溶液5．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一D．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类6．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，含有N A个氦原子的氦气的体积约为11.2LB．常温常压下，64g SO2含有的原子数为3N AC．常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A7．以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是（）A．溶液、胶体、浊液B．浊液、胶体、溶液C．胶体、浊液、溶液D．浊液、溶液、胶体8．下列说法正确的是（）A．溶液是呈电中性的，而胶体是可以带电的B．向沸水中加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色时即得到Fe（OH）3胶体C．清晨，阳光透过树叶间的缝隙可以产生丁达尔效应，说明空气是一种胶体D．常用于区分溶液和胶体的方法是利用丁达尔效应，属于化学方法9．下列说法正确的是（）A．液态HCl、固体NaCl 均不导电，所以HCl、NaCl 均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质10．下列电离方程式正确的是（）A．CaCl2===Ca2++Cl2﹣B．Ba（NO3）2===Ba+2+2NO3﹣C．NaHSO4===Na++H++SO42﹣D．NaHCO3===Na++H++CO32﹣11．下列反应均可在溶液中进行，能用同一离子方程式表示的是（）A．Ca（NO3）2、CaCl2分别与Na2CO3反应B．Ba（OH）2、BaCl2分别与H2SO4反应C．Na2CO3、BaCO3分别与盐酸反应D．NaOH、Cu（OH）2分别与盐酸反应12．下列各组离子在透明溶液中能大量共存的是（）A．K+、Cu2+、Na+、Cl﹣B．H+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．Ba2+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．Mg2+、Na+、OH﹣、SO42﹣13．下列反应能用H++OH﹣===H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸的反应D．氨水和稀H2SO4的反应14．下列各组离子在无色酸性溶液中能大量共存的是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣15．下列离子方程式正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+===Cu2++H2↑B．氢氧化镁与盐酸的反应H++OH﹣===H2OC．澄清石灰水与盐酸的反应Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2OD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑16．已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（）A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol17．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（）A．1：1 B．2：1 C．3：4 D．5：418．将标准状况下的a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L二、非选择题（本题包括4个小题，共38分）19．写出下列反应的离子方程式．（1）铁与盐酸反应；（2）氯化铁与氢氧化钠反应；（3）碳酸钠与盐酸反应；（4）铜与硝酸银反应；（5）硫酸与氢氧化钡反应．20．实验室要配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液，试回答下列各题：（1）下列仪器中，肯定不会用到的是：A．锥形瓶B．200mL容量瓶C．胶头滴管D．100mL容量瓶E．天平（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器是．（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是．（4）配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是：A．定容时仰视容量瓶刻度线B．定容时俯视容量瓶刻度线C．将溶解冷却后的溶液转入容量瓶后就进行定容操作D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处（5）通过计算需用托盘天平称取NaCl固体g；若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液，需用量筒量取mL该浓溶液．21．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原固体混合物中一定含有的物质是，一定不含有的物质是，可能含有的物质是（以上空格均填化学式）．（2）写出步骤③中的离子方程式．22．下列物质中：①Fe ②H2③盐酸④HCl ⑤SO2⑥乙醇⑦蔗糖⑧NaOH ⑨NaCl ⑩BaSO4，属于电解质的是；属于非电解质的是；既不是电解质也不是非电解质的是．三、计算题（共8分）23．已知75mL 2mol/L NaOH溶液的质量为80g，则溶液中溶质的质量分数是多少？参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18个小题，每小题3分，共54分）1．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤【考点】蒸发和结晶、重结晶；过滤；分液和萃取．【分析】根据物质分离的方法和化学实验的基本操知识及常见仪器漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗的用途来分析，由装置可知从左到右分别是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液，据此即可解答．【解答】解：由图中第一个装置的仪器以及操作分离固液化合物，可知本实验操作名称过滤；由图中第二个装置的仪器以及操作从溶液中分离溶质，可知本实验操作名称蒸发；由图中第三个装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏；由图中第四个装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是萃取分液；故四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液．故选A．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于实验装置的认识，注意把握分离原理和所需实验仪器．题目较简单．2．下列实验操作中数据合理的是（）A．用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L的盐酸B．用10mL 量筒量取5.2mL盐酸C．用托盘天平称取25.12g NaCl固体D．用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．配制一定物质的量浓度溶液时，选取容量瓶规格应该等于或稍微大于配制溶液体积；B．量取溶液时，选取量筒规格应该等于或稍微大于量取溶液体积；C．托盘天平的感量是0.1g；D．pH试纸测定溶液pH只能是整数不能是小数．【解答】解：A．配制一定物质的量浓度溶液时，选取容量瓶规格应该等于或稍微大于配制溶液体积，实验室有50mL容量瓶，所以用50mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L的盐酸，故A 错误；B．量取溶液时，选取量筒规格应该等于或稍微大于量取溶液体积，实验室有10mL量筒，所以选取10mL量筒即可，故B正确；C．托盘天平的感量是0.1g，所以不能用托盘天平称量出25.12g药品，故C错误；D．pH试纸测定溶液pH只能是整数不能是小数，所以不能用pH试纸测定溶液的pH为12.5，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查仪器的选取及仪器的规格，明确实验仪器选取方法是解本题关键，注意容量瓶、量筒的选取方法，为易错点．3．下列关于分散系的说法，正确的是（）A．稀硫酸不是分散系B．一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质C．分散剂一定是液体D．按分散质和分散剂的状态（气、液、固）有9种组合方式【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】分散系是指一种或多种物质（分散质）分散在两一种物质（分散剂）中所形成的混合体系，可根据定义进行分析解答．【解答】解：A．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）．稀硫酸是溶液，所以，稀硫酸是分散系，故A错误；B．分散系是指把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，被分散的物质，称作分散质，起容纳分散质作用的物质，称作分散剂．分散质和分散剂可以有多种物质，故B错误；C．物质的状态有气、液、固三态，分散质和分散剂可以是气体、液体、固体，故C错误；D．分散质和分散剂都可以是气体、液体、固体，它们之间相互组合有9种组合方式，故D 正确．故选D．【点评】本题考查的是分散系的概念，主要以选择题或填空题的形式考查，正确理解分散系的概念是解本题的关键．4．下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是（）A．溶液和浊液B．胶体与胶体C．溶液与胶体D．溶液与溶液【考点】胶体的重要性质．【分析】丁达尔效应为胶体的特征性质，鉴别胶体可其它分散系，可用丁达尔效应．【解答】解：A．溶液和浊液不具有丁达尔效应，故A错误；B．胶体与胶体都有丁达尔效应，故B错误；C．溶液不具有丁达尔效应，胶体具有丁达尔效应，能用丁达尔效应区分，故C正确；D．溶液与溶液不具有丁达尔效应，故D错误．故选C．【点评】本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意只有胶体具有丁达尔效应的性质，学习中注意相关基础知识的积累．5．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一D．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类【考点】物质的量的相关计算；物质的量的单位--摩尔．【分析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，结合n==，注意在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类，以此解答．【解答】解：A．分子不一定都单原子分子，如1mol氧气含有2mol原子，个数为12.04×1023，故A错误；B.0.012kg12C为1mol，含有约6.02×1023个碳原子，故B正确；C．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，包括长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量、发光强度等，故C正确；D．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类，故D正确．故选A．【点评】本题考查物质的量的计算以及概念的理解，为高频考点，侧重于双基的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．6．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，含有N A个氦原子的氦气的体积约为11.2LB．常温常压下，64g SO2含有的原子数为3N AC．常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氦气为单原子分子；B．求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫中含3个原子来分析；C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D．标况下水为液态．【解答】解：A．氦气为单原子分子，故含N A个氦原子即NA个氦气分子，物质的量为1mol，故标况下体积为22.4L，故A错误；B．64g二氧化硫的物质的量为1mol，而二氧化硫中含3个原子，故1mol二氧化硫中含3mol 原子即3N A个，故B正确；C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5N A个，故C错误；D．标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是（）A．溶液、胶体、浊液B．浊液、胶体、溶液C．胶体、浊液、溶液D．浊液、溶液、胶体【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】分散系的稳定性取决于分散质在分散剂中的存在形式和分散系具备的性质，胶体和溶液都具均一稳定性，但胶体在一定条件下发生聚沉，溶液不会．【解答】解：胶体、溶液分散系具有均一稳定的性质，浊液不均一、不稳定，胶体在一定条件下如加热、加入电解质溶液、加入带相反电荷的胶体发生聚沉，所以以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是溶液、胶体、浊液；故选A．【点评】本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．8．下列说法正确的是（）A．溶液是呈电中性的，而胶体是可以带电的B．向沸水中加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色时即得到Fe（OH）3胶体C．清晨，阳光透过树叶间的缝隙可以产生丁达尔效应，说明空气是一种胶体D．常用于区分溶液和胶体的方法是利用丁达尔效应，属于化学方法【考点】胶体的重要性质．【分析】A．胶体是电中性的；B．将饱和三氯化铁溶液滴人沸蒸馏水中来制取氢氧化铁胶体；C．空气中的灰尘能形成胶体；D．是否有新物质生成，是区分物理变化和化学变化的依据．【解答】解：A．溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子，故A 错误；B．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体，故B正确；C．空气中的灰尘能形成胶体，空气不是胶体，故C错误；D．丁达尔效应没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．故选B．【点评】本题考查胶体的重要性质，难度不大，注意溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子．9．下列说法正确的是（）A．液态HCl、固体NaCl 均不导电，所以HCl、NaCl 均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此解答．【解答】解：A．液态HCl、固体NaCl 在水溶液里都能够导电，属于电解质，故A错误；B．NH3、CO2的水溶液均导电是因为与水反应生成电解质一水合氨、碳酸，二者本身不能电离，属于非电解质，故B错误；C．铜、石墨都是单质，不是电解质，故C错误；D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了电解质、非电解质的判断，明确电解质、非电解质概念是解题关键，注意电解质本身必须能够电离，题目难度不大．10．下列电离方程式正确的是（）A．CaCl2===Ca2++Cl2﹣B．Ba（NO3）2===Ba+2+2NO3﹣C．NaHSO4===Na++H++SO42﹣D．NaHCO3===Na++H++CO32﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式．方程式左边写化学式，右边写离子，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开，强电解质用=连接，弱电解质用⇌连接．A．氯原子角标应转化为化学计量数；B．钡离子符号书写错误；C．硫酸氢钠为强酸的酸式盐，完全电离；D．HCO3﹣是H2CO3的酸式盐的酸根部分不能拆．【解答】解：A．氯化钙电离出氯离子和钙离子CaCl2===Ca2++2Cl﹣，故A错误；B．Ba（NO3）2电离时生成钡离子、硝酸酸根离子，其电离方程式为Ba（NO3）2===Ba2++2NO3﹣，故B错误；C．NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出Na+、H+、SO42﹣离子，其电离方程式为：NaHSO4===Na++H++SO42﹣﹣，故C正确；D．NaHCO3是H2CO3的酸式盐，HCO3﹣不能拆，电离方程式为：NaHCO3===Na++HCO3﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电离方程式的书写判断，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断电离方程式的正误是解题的关键，题目难度不大．11．下列反应均可在溶液中进行，能用同一离子方程式表示的是（）A．Ca（NO3）2、CaCl2分别与Na2CO3反应B．Ba（OH）2、BaCl2分别与H2SO4反应C．Na2CO3、BaCO3分别与盐酸反应D．NaOH、Cu（OH）2分别与盐酸反应【考点】离子方程式的书写．【分析】A．硝酸钙和碳酸钠反应生成硝酸钠、碳酸钙沉淀，氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙；B．氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸；C．碳酸钠溶于水，碳酸钡难溶于水；D．酸碱反应实质是氢离子和氢氧根离子反应，氢氧化钠溶于水，氢氧化铜难溶于水；【解答】解：A．硝酸钙和碳酸钠反应生成硝酸钠、碳酸钙沉淀，氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，反应实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀的过程，在溶液中进行，能用同一离子方程式表示，故A正确；B．氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣===2H2O+BaSO4↓氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣===BaSO4↓，故B错误；C．碳酸钠溶于水，写成离子形式，离子方程式为CO32﹣+2H+===H2O+CO2↑，碳酸钡难溶于水离子方程式中写成化学式，离子方程式为BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O，离子方程式不同，故C错误；D．酸碱反应实质是氢离子和氢氧根离子反应，氢氧化钠溶于水，离子方程式为H++OH﹣===H2O，氢氧化铜难溶于水反应的离子方程式Cu（OH）2+2H+===Cu2++2H2O，离子方程式不同，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子方程式的书写，明确物质的溶解性、物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，注意硫酸与氢氧化钡溶液的反应，很容易漏掉生成的水，弱电解质需要写化学式，为易错点，题目难度中等．12．下列各组离子在透明溶液中能大量共存的是（）A．K+、Cu2+、Na+、Cl﹣B．H+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．Ba2+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．Mg2+、Na+、OH﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；C．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．13．下列反应能用H++OH﹣===H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸的反应D．氨水和稀H2SO4的反应【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH﹣===H2O，弱酸、弱碱及难溶物在离子反应中保留化学式，以此来解答．【解答】解：A．氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，离子方程式：CO2+2OH﹣===CO32﹣+HO，故A错误；2B．二者反应生成硫酸钡和水，离子方程式：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣===2H2O+BaSO4↓，故B错误；C．二者反应生成氯化钠和水，离子方程式：H++OH﹣===H2O，故C正确；D．一水合氨为弱碱应保留化学式，离子方程式：H++NH3•H2O===H2O+NH4+，故D错误；故选：C．【点评】本题考查离子反应，明确盐的溶解性及酸的强弱、离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大．14．下列各组离子在无色酸性溶液中能大量共存的是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】无色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A．碳酸氢根离子与氢离子反应；B．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；C．四种离子之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应；D．铁离子为有色离子．【解答】解：溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A．HCO3﹣与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B错误；C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣之间不反应，都不与氢离子反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Fe3+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．15．下列离子方程式正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+===Cu2++H2↑B．氢氧化镁与盐酸的反应H++OH﹣===H2OC．澄清石灰水与盐酸的反应Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2OD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铜与稀硫酸不发生反应；B．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中氢氧化镁才能拆开；C．澄清石灰水中，氢氧化钙需要拆开；D．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙需要保留化学式．【解答】解：A．铜与稀硫酸不反应，无法写出离子方程式，故A错误；B．氢氧化镁不能拆开，正确的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+===Mg2++2H2O，故B错误；C．澄清石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：H++OH﹣===H2O，故C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等．16．已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（）A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol【考点】摩尔质量．【分析】根据n==计算．【解答】解：根据n==，可知M===71g/mol．故选：C．【点评】本题考查了摩尔质量的概念和计算方法，注意摩尔质量是由单位的，单位为g/mol．17．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（）A．1：1 B．2：1 C．3：4 D．5：4【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则原子物质的量相等，假设原子物质的量均为1mol，结合分子式计算氨气、甲烷物质的量，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，容器的容积等于气体体积．【解答】解：甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则原子物质的量相等，假设原子物质的量均为1mol，则氨气物质的量为=0.25mol、甲烷物质的量为=0.2mol，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，则氨气与甲烷体积之比为0.25mol：0.2mol=5：4，容器的容积等于气体体积，则甲容器与乙容器的体积之比为5：4，故选：D．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，关键是根据原子数目相等计算氨气与甲烷物质的量之比．18．将标准状况下的a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=计算出标准状况下aL HCl的物质的量，再根据m=nM计算出氯化氢的质量，从而可计算出所得溶液的质量分数，再根据c=计算出所得溶液的浓度．【解答】解：aL 标准状况下HCl的物质的量为：n（HCl）==mol，质量为：36.5g/mol×mol=g，所得溶液的质量为：1000g+g，所得溶液中溶质的质量分数为：ω==，所得溶液的浓度为：c==mol/L=mol/L，故选D．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．二、非选择题（本题包括4个小题，共38分）19．写出下列反应的离子方程式．（1）铁与盐酸反应Fe+2H+===Fe2++H2↑；（2）氯化铁与氢氧化钠反应Fe3++3OH﹣===Fe（OH）3↓；（3）碳酸钠与盐酸反应CO32﹣+2H+===CO2↑+H2O；（4）铜与硝酸银反应Cu+2Ag+===Cu2++2Ag；（5）硫酸与氢氧化钡反应2H++SO42++Ba2++2OH﹣===BaSO4↓+2H2O．【考点】离子方程式的书写．【分析】（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气；。

甘肃省天水三中2016-2017学年高一上学期第一次月考化学试卷

2016-2017学年甘肃省天水三中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共48分）1．下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发．A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗2．下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KClB．用蒸馏的方法制取蒸馏水C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质3．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的（）A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥4．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小5．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L6．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．②③①⑤④B．①②③⑤④C．③①②④⑤D．①⑤②③④7．下列说法中正确的是（）A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L．8．下列实验操作：①用50mL量筒量取5mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存．其中错误的是（）A．①②③B．③④C．②⑤⑥D．①②④⑤⑥9．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比（）A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：310．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2N AB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N AD．标准状况下，22.4L H2O中所含分子数为N A11．已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：912．下列有关0.2mol•L﹣1 BaCl2溶液的说法不正确的是（）A．500mL溶液中Cl﹣离子浓度为0.2mol•L﹣1B．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol•L﹣1C．500mL溶液中Cl﹣离子总数为0.2N AD．500mL溶液中Ba2+和Cl﹣离子总数为0.3N A二、填空题（共6小题，共46分）13．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．渗析法F．蒸馏法G．过滤法（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物．（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．（3）分离水和酒精．（4）分离溴水中的溴和水．（5）分离四氯化碳和水．14．下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是．①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸．15．现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用N A表示，请用以符号及相应数字填写下列空格．①该气体的物质的量为mol．②该气体所含原子总数为个．③该气体在标准状况下的体积为L．④该气体完全溶于水形成V L溶液（不考虑反应），所得溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．16．欲用18.4mol•L﹣1的浓硫酸配制成浓度为0.5mol•L﹣1的稀硫酸500ml．（1）选用的仪器有：①量筒②烧杯③玻璃棒④，⑤．（2）下列各操作正确的顺序为．A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．洗涤所用仪器2至3次，洗涤液也转入容量瓶中E．稀释浓H2SO4 F．将溶液转入容量瓶（3）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为mL．②浓硫酸稀释后在转入容量瓶前应，否则会使浓度偏．③定容时必须使溶液液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏．17．相同物质的量的O2和O3的质量比，分子个数比为，所含氧原子的个数比为．18．在200mL 2mol•L﹣1MgCl2溶液中，溶质的物质的量为．此溶液中Mg2+的物质的量浓度为，Cl﹣的物质的量浓度为．三、计算题（共1小题，共6分，要求写出计算过程）19．现有一溶液，取0.5L这种溶液作为样品，经测定该样品中含有4.8g的Mg2+则：（1）该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是多少？（2）为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/L NaOH溶液的体积是多少？2016-2017学年甘肃省天水三中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共48分）1．下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发．A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗【考点】溶液的配制；试纸的使用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】根据各实验操作所需仪器，即可找出均需要的仪器．①配制一定物质的量浓度的溶液，转移液体是用玻璃棒引流；②使用pH试纸测溶液的pH值，用玻璃棒蘸取溶液；③过滤用玻璃棒引流；④蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅．【解答】解：①配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等，转移液体是用玻璃棒引流；②使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器，用玻璃棒蘸取溶液；③过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，玻璃棒引流；④蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，用玻璃棒搅拌，防止受热不均造成液体飞溅．以上操作都用到了玻璃棒．故选C．2．下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KClB．用蒸馏的方法制取蒸馏水C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．二者都溶于水；B．水的沸点较高，易挥发、冷凝；C．二者都不溶于水；D．CaCl2、MgCl2难挥发．【解答】解：A．二者都溶于水，不能用过量的方法除杂，可用重结晶的方法，故A错误；B．水的沸点较高，易挥发、冷凝，可用蒸馏的方法制取蒸馏水，故B正确；C．二者都不溶于水，不能用过滤的方法除杂，故C错误；D．CaCl2、MgCl2难挥发，不能用蒸发的方法，故D错误．故选B．3．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的（）A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．【解答】解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C．故应为①③⑤．故选A．4．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小【考点】分液和萃取．【分析】萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．【解答】解：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来．根据萃取的定义知：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．A．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A错误；B．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确；C．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误；D．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误．故选B．5．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L【考点】物质的量的相关计算；摩尔质量．【分析】A、质量的单位是克；B、摩尔质量的单位是g/mol；C、根据n=，m=nM计算求解；D、标准状况下，1 mol气态物质体积约为22.4L．【解答】解：A、质量的单位是克，所以1molH2O的质量为18g，故A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，所以CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C、根据n===0.5mol，m=nM=0.5×64=32g，故C正确；D、标准状况下，1 mol气态物质体积约为22.4L，而不是任何气体，故D错误；故选C．6．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．②③①⑤④B．①②③⑤④C．③①②④⑤D．①⑤②③④【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，以此来解答．【解答】解：除去可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实验步骤为②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；①加入稍过量的Na2CO3溶液；⑤过滤；④滴入稀盐酸至无气泡产生，故选A．7．下列说法中正确的是（）A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L．【考点】气体摩尔体积．【分析】决定物质体积的因素：①微粒数的多少，②微粒本身的大小，③微粒间的距离，其中微粒数的多少是决定物质体积大小的主要因素．【解答】解：A．对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A错误；B．对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故B正确；C．气体的体积随温度和压强的变化而变化，体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，故C错误；D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4 L•mol﹣1是标准状况下的气体摩尔体积，故D错误；故选B．8．下列实验操作：①用50mL量筒量取5mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存．其中错误的是（）A．①②③B．③④C．②⑤⑥D．①②④⑤⑥【考点】化学实验方案的评价．【分析】①量筒量取5mL蒸馏水应该选用10mL量筒；②称量没有腐蚀性固体药品时，不能把药品放在托盘上称量，应该垫上质量相同的纸片；③浓硫酸沾到皮肤上应该先用抹布擦拭，不能直接用水冲洗；④应该将试剂瓶口与容器口紧靠在一起；⑤取块状固体一般用镊子取用；⑥广口瓶用来保存固体，细口瓶保存液体．【解答】解：①用50mL量筒量取5mL蒸馏水，误差太大，应该用10mL量筒，故①错误；②应在托盘上各放一张质量相同的纸片，以免污染药品，损坏托盘，故②错误；③浓硫酸沾到皮肤上，要迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗，故③错误；④倾倒液体时，应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起，避免液体流到容器外，故④错误；⑤固体药品取用时，取用粉末状固体用药匙，块状固体一般用镊子，故⑤错误；⑥药品保存时，细口瓶保存细口瓶盛液体，广口瓶才用来保存固体，故⑥错误；故选D．9．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比（）A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3【考点】物质的量的相关计算．【分析】溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl﹣的物质的量浓度，再根据n=cV计算各溶液中Cl﹣的物质的量，Cl﹣的数目之比等于其物质的量之比．【解答】解：0.5L 1mol/L﹣FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.5L×3mol/L=1.5mol，0.2L 1mol/LKCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，故二者含有Cl﹣的数目之比=1.5mol：0.2mol=15：2，故选C．10．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2N AB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N AD．标准状况下，22.4L H2O中所含分子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4mol/L；B、求出三氧化硫的物质的量，然后根据三氧化硫中含3个氧原子来分析；C、求出氢气的物质的量，然后根据氢气中含2个原子来分析；D、标况下水为液体．【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4mol/L，故11.2L氨气的物质的量小于0.5mol，故含有的原子个数小于1.5N A个，故A错误；B、80g三氧化硫的物质的量为1mol，而三氧化硫中含3个氧原子，故1mol三氧化硫中含3N A个氧原子，故B正确；C、标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，而氢气中含2个原子，故1mol氢气中含2N A个原子，故C错误；D、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．故选B．11．已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：9【考点】物质的量的相关计算；质量守恒定律．【分析】根据“反应X+2Y═2Q+R中，已知Q和R的相对分子质量之比为9：22”，则可假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，依据Q、R的质量比以及1.6gX，生成4.4g R，代入计算，进而得到Y、Q的质量比．【解答】解：可假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，设生成4.4gR需要Q的质量是xX+2Y═2Q+R18a 22ax 4.4g，解得x=3.6g，由质量守恒可知参加反应的Y的质量为4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为为6.4g：3.6g=16：9，故选D．12．下列有关0.2mol•L﹣1 BaCl2溶液的说法不正确的是（）A．500mL溶液中Cl﹣离子浓度为0.2mol•L﹣1B．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol•L﹣1C．500mL溶液中Cl﹣离子总数为0.2N AD．500mL溶液中Ba2+和Cl﹣离子总数为0.3N A【考点】物质的量浓度．【分析】A、氯离子的浓度=氯化钡的物质的量浓度×一个化学式中氯离子的个数；B、钡离子的浓度=氯化钡的物质的量浓度×一个化学式中钡离子的个数；C、根据N=nN A=CVN A结合化学式计算氯离子的个数；D、N=nN A=CVN A结合化学式计算离子的个数．【解答】解：A、0.2mol•L﹣1 BaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.4mol/L，与溶液的体积无关，故A错误；B、0.2mol•L﹣1 BaCl2溶液中钡离子的物质的量浓度为0.2mol/L，与溶液的体积无关，故B正确；C、N=nN A=CVN A=0.2mol•L﹣1×0.5L×2×N A=0.2N A，故C正确；D、N=nN A=CVN A=0.2mol•L﹣1×0.5L×3×N A=0.3N A，故D正确．故选A．二、填空题（共6小题，共46分）13．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．渗析法F．蒸馏法G．过滤法（1）G分离饱和食盐水和沙子的混合物．（2）C从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．（3）F分离水和酒精．（4）A分离溴水中的溴和水．（5）D分离四氯化碳和水．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】（1）沙子不溶于水，食盐溶于水；（2）二者溶解度受温度影响不同；（3）水和酒精互溶，但沸点不同；（4）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂；（5）四氯化碳与水分层．【解答】解：（1）沙子不溶于水，食盐溶于水，选择过滤法分离，故答案为：G；（2）二者溶解度受温度影响不同，选择结晶法分离，故答案为：C；（3）水和酒精互溶，但沸点不同，选择蒸馏法分离，故答案为：F；（4）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，选择萃取分液法分离，故答案为：A；（5）四氯化碳与水分层，选择分液法分离，故答案为：D．14．下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是①④③②．①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸．【考点】物质的量的相关计算．【分析】结合n=、n=、N=nN A及分子构成计算．【解答】解：①0.5mol氨气，含原子为0.5mol×4=2mol；②标准状况下22.4L氦气的物质的量为=1mol，含原子为1mol；③4℃时9mL水的物质的量为=0.5mol，含原子为0.5mol×3=1.5mol，④0.2mol磷酸中含原子为0.2mol×8=1.6mol，所含原子数按由大到小的顺序排列的是①④③②，故答案为：①④③②．15．现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用N A表示，请用以符号及相应数字填写下列空格．①该气体的物质的量为mol．②该气体所含原子总数为N A个．③该气体在标准状况下的体积为L．④该气体完全溶于水形成V L溶液（不考虑反应），所得溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．【考点】物质的量的相关计算．【分析】①据n=计算；②根据每个分子中含有的原子数计算总原子数；③根据V=nV m计算；④根据c=计算．【解答】解：①m g某气体的物质的量为=mol，故答案为：；②因为一个分子中含三个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为3×mol×N A mol﹣1=N A，故答案为：N A；③该体积的体积为mol×22.4L/mol=L，故答案为：；④所得溶液的物质的量浓度=mol/L=mol/L，故答案为：．16．欲用18.4mol•L﹣1的浓硫酸配制成浓度为0.5mol•L﹣1的稀硫酸500ml．（1）选用的仪器有：①量筒②烧杯③玻璃棒④500mL容量瓶，⑤胶头滴管．（2）下列各操作正确的顺序为A、E、F、D、C、B．A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．洗涤所用仪器2至3次，洗涤液也转入容量瓶中E．稀释浓H2SO4 F．将溶液转入容量瓶（3）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为13.6mL．②浓硫酸稀释后在转入容量瓶前应恢复至室温，否则会使浓度偏高．③定容时必须使溶液液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏高．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液一般步骤选择需要的仪器；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，据此排序；（3）①根据溶液稀释过程中溶质硫酸的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；②依据浓硫酸稀释产生大量的热，容量瓶在室温下体积准确结合物体热胀冷缩原理解答；③俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=进行误差分析．【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管，所以还需要的仪器为：500mL容量瓶、玻璃棒；故答案为：500mL容量瓶胶头滴管；（2）制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，所以正确的操作顺序为：A、E、F、D、C、B；故答案为：A、E、F、D、C、B；（3）①设需要浓硫酸体积为V，则根据溶液稀释过程中溶质硫酸的物质的量不变得：18.4mol/L×V=0.5mol•L﹣1×500mL，解得V=13.6mL；故答案为：13.6；②浓硫酸稀释过程中产生大量的热，要使测量体积准确，则应冷却到室温再移液，否则由于热胀冷原因，定容后，液面下降导致溶液体积偏小，依据C=可知溶液浓度偏高；故答案为：恢复至室温；高；③俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=可知，溶液浓度偏高；故答案为：高．17．相同物质的量的O2和O3的质量比2：3，分子个数比为1：1，所含氧原子的个数比为2：3．【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据m=nM计算二者质量之比，由N=nN A可知，分子数目之比等于物质的量之比；氧气所含氧原子数目为氧气分子2倍，臭氧所含氧原子数目为臭氧分子的3倍．【解答】解：根据m=nM可知，相同物质的量的O2和O3的质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，由N=nN A可知，分子数目之比等于物质的量之比=1：1；氧气所含氧原子数目为氧气分子2倍，臭氧所含氧原子数目为臭氧分子的3倍，故相同物质的量的O2和O3含有氧原子数目之比=1×2：1×3=2：3，故答案为：2：3；1：1；2：3．18．在200mL 2mol•L﹣1MgCl2溶液中，溶质的物质的量为0.4mol．此溶液中Mg2+的物质的量浓度为2mol/L，Cl﹣的物质的量浓度为4mol/L．【考点】物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=cV计算溶质物质的量，Mg2+的物质的量浓度等于MgCl2的物质的量浓度，Cl﹣的物质的量浓度为MgCl2浓度的2倍．【解答】解：n（MgCl2）=0.2L×2mol/L=0.4mol，c（Mg2+）=c（MgCl2）=2mol/L，c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=2×2mol/L=4mol/L，故答案为：0.4mol；2mol/L；4mol/L．三、计算题（共1小题，共6分，要求写出计算过程）19．现有一溶液，取0.5L这种溶液作为样品，经测定该样品中含有4.8g的Mg2+则：（1）该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是多少？（2）为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/L NaOH溶液的体积是多少？【考点】化学方程式的有关计算．【分析】结合m=nM、n=cV及Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓计算．【解答】解：（1）0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有0.48g的Mg2+，n==0.2mol，Mg2+的物质的量的浓度是=0.4mol/L．答：Mg2+的物质的量的浓度是0.4mol/L；（2）由Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓可知，使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/L NaOH溶液的体积是=0.4L．答：加入1mol/L NaOH溶液的体积是0.4L．2017年5月6日。

甘肃省天水一中2015_2016学年高三化学上学期期末试卷(含解析)

2015-2016学年甘肃省天水一中高三（上）期末化学试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法正确的是（）A．重金属离子可导致蛋白质盐析B．芳香烃就是苯和苯的同系物C．SO2和NxOy都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（）A．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75N AB．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N A D．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣数目为10﹣13N A3．下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）A B C D实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱A．A B．B C．C D．D4．某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个﹣CH3、2个﹣CH2﹣和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有（）种（不考虑立体异构）A．9 B．6 C．5 D．45．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2S x）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示．下列说法正确的是（）A．放电时，电极A为负极，Na+由B向A移动B．放电时，负极反应式为2Na﹣xe﹣═2Na+C．充电时，电极B的反应式为S2﹣﹣2e﹣═xSD．充电时，电极B接电源的负极6．已知常温下浓度为0.1molL﹣1的下列溶液的pH如表所示：溶质NaF NaClO Na2CO3pH 7.5 9.7 11.6下列有关说法正确的是（）A．0.1 molL﹣1 Na2CO3溶液中，存在关系：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）B．加热0.1 molL﹣1 NaClO溶液测其pH，pH小于9.7C．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混合，则有c（Na+）=c（F﹣）＞c（H+）=c （OH﹣）D．根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为：HF＞HClO＞H2CO3（一级电离平衡常数）7．常温下，用 0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是（）A．点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）C．点③所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）二、解答题（共3小题，满分43分）8．氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂．某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性．NCl3的相关性质如下：物理性质制备原理化学性质黄色油状液体熔点为﹣40℃，沸点为71℃不溶于冷水，易溶于有机溶剂密度为1.65g/mL Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应95℃爆炸，热水中发生水解回答下列问题：（1）根据实验目的，接口连接的顺序为．（2）C装置中盛放的试剂为； E装置中盛放的试剂为．（3）A装置中发生反应的离子方程式为．（4）B装置中发生反应的化学方程式为，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为．（5）当E装置的锥形瓶内有黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，不褪色；若取该液体滴入热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，先变蓝后褪色，写出该油状液体与热水反应的化学方程式_．9．钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用．工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图1所示：（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO．若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3﹣与IO﹣的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式为．（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是．（3）溶液2中除含有H+外，一定含有的阳离子是；试设计实验证实该金属阳离子的存在：．（4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O），称取3.60g草酸亚铁晶体（相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图2所示①分析图中数据，根据信息写出过程I发生的化学方程式：．②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式：．10．硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害．Ⅰ．已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJmol﹣1BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJmol﹣1已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJmol﹣1则：Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）△H=．Ⅱ．SO2的尾气处理通常有以下几种方法：（1）活性炭还原法反应原理：恒温恒容时2C（s）+2SO2（g）⇌S2（g）+2CO2（g）．反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图2：①0～20min反应速率表示为v（SO2）= ；②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是；③平衡常数的表达式K= ．（2）亚硫酸钠吸收法①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为；②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是（填序号）．a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）b．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）c．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）d．水电离出c（H+）=1×10﹣8 mol/L（3）电化学处理法①如图所示，Pt（Ⅰ）电极的反应式为；②当电路中转移0.02mol e﹣时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加mol离子．三.【化学--选修2：化学与技术】11．甲酸钠广泛用作催化剂、稳定合成剂、印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸．甲酸钠用电石炉废气（75%～90%CO，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）合成，其合成部分工艺流程如下：（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是，可能发生的反应有（写两个化学方程式）．（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是；最后尾气主要成分是．（3）甲酸钠高温时分解制取草酸钠（Na2C2O4）的化学方程式为．（4）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体．可得到重要的工业产品保险粉（Na2S2O4），同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为．（5）某厂测知合成塔中甲酸钠生产产率为40%，要制得溶质质量分数为5%的HCOONa溶液1吨，需要CO在标况下的体积为．四.【化学--选修3：物质结构与性质】12．周期表中有A、B、C三种原子序数依次增大的元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B的价层电子排布为ns n﹣1np n+1，C是生活中的一种常用金属且其原子的外围电子排布为3d104s1．（1）A基态原子的电子排布式为．（2）一氧化碳（与N2互为等电子体）分子中σ键与π键数目之比为．（3）C的单质和某化合物甲的微观部分结构分布如图，C微粒周围等距离且最近的C微粒有个；甲的化学式为（用M、N表示）．（4）金属C在加热时与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为．（5）C元素的最高价氧化物的水化物能溶于氨水，该反应的化学方程式为．（6）联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料，可以用尿素为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素[CO（NH2）2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、H2O及另外一种产物，写出该反应的化学方程式．五.【化学--选修5：有机化学基础】13．A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g CO2和3.6g H2O；E的相对分子质量为60，则E的分子式为；（2）A为一元取代芳烃，B中含有一个甲基．由B生成C的化学方程式为；（3）由B生成D、由C生成D的反应条件分别是：、；（4）由A生成B、由D生成G的反应类型分别是、；（5）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1：1的是（填结构简式）．2015-2016学年甘肃省天水一中高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法正确的是（）A．重金属离子可导致蛋白质盐析B．芳香烃就是苯和苯的同系物C．SO2和NxOy都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】A．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离，使体内的蛋白质凝固及变性；B．芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物；C．N x O y组成未知，不一定是酸性氧化物；D．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘．【解答】解：A．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离子，形成配离子后蛋白质功能就丧失，使体内的蛋白质凝固及变性，故A正确；B．芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，最简单的芳香烃是苯，故B正确；C．二氧化硫为酸性氧化物，但N x O y组成未知，不一定是酸性氧化物，故C错误；D．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故D正确．故选C．【点评】本题考查了蛋白质、胶体的性质、芳香烃的、酸性氧化物的定义，涉及知识点广，均为基础性知识，熟练掌握物质的性质和概念是解题的关键．2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（）A．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75N AB．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N AD．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣数目为10﹣13N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中转移15mol电子；B、铁与水蒸气反应时，3mol铁生成4mol氢气；C、氢氧燃料电池中，在正极上放电的为氧气；D、在碱溶液中，氢离子全部来自于水的电离．【解答】解：A、反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中转移15mol电子，生成4mol氮气，故当生成28g氮气即1mol氮气时，反应转移3.75mol电子即3.75N A个，故A正确；B、铁与水蒸气反应时，3mol铁生成4mol氢气，故0.2mol铁与水蒸气反应生成氢气0.26mol 即0.26N A个氢气分子，故B错误；C、氢氧燃料电池中，在正极上放电的为氧气，而放电后氧元素的价态为﹣2价，故当标况下22.4L氧气即1mol氧气放电时，转移4mol电子即4N A个，故C正确；D、在碱溶液中，氢离子全部来自于水的电离，故pH=13的氢氧化钠溶液中，水电离出的氢离子的浓度为10﹣13mol/L，故1L溶液中水电离出的氢离子的物质的量为10﹣13mol，个数为10﹣13N A个，故D正确．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．3．下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）A B C D实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．应在温度相同的条件下进行对比实验；B．煤油能抑制亚铁离子被氧化；C．CO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应；D．盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰．【解答】解：A．温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，故A错误；B．煤油阻止了亚铁离子和氧气接触，从而阻挡了亚铁离子被氧化，所以能实现实验目的，故B正确；C．CO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故C错误；D．盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰，应先通过饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，故D错误．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的性质对比、除杂等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的原理和实验操作的严密性和可行性的评价，难度中等．4．某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个﹣CH3、2个﹣CH2﹣和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有（）种（不考虑立体异构）A．9 B．6 C．5 D．4【考点】常见有机化合物的结构；同分异构现象和同分异构体．【分析】烷烃相对分子质量为86，则该烷烃含有的碳原子数目为： =6，该烷烃为己烷；分子中含有3个﹣CH3、2个﹣CH2﹣和1个，说明该烷烃只含有1个支链，其支链不可能为乙基，只能是甲基，该有机物可能的结构简式有2种：CH3CH（CH3）CH2CH2CH3、CH3CH2CH （CH3）CH2CH3，然后根据这两种有机物分子中含有的不同位置的H的数目判断其一氯代物种类．【解答】解：某烷烃相对分子质量为86，则该烷烃中含有碳原子数目为：N==6，为己烷；分子中含有3个﹣CH3、2个﹣CH2﹣和1个，则该己烷分子中只能含有1个支链甲基，不会含有乙基，其主链含有5个C，满足条件的己烷的结构简式为：①CH3CH（CH3）CH2CH2CH3，②CH3CH2CH（CH3）CH2CH3，其中①分子中含有5种位置不同的H，即含有一氯代物的数目为5；②分子中含有4种位置不同的H，则其一氯代物有4种，所以该结构的烃的一氯取代物最多可能有：5+4=9种，故选A．【点评】本题考查了同分异构体的求算，题目难度中等，注意掌握同分异构体的根据及求算方法与技巧，正确理解题干信息为解答本题的关键．5．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2S x）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示．下列说法正确的是（）A．放电时，电极A为负极，Na+由B向A移动B．放电时，负极反应式为2Na﹣xe﹣═2Na+C．充电时，电极B的反应式为S2﹣﹣2e﹣═xSD．充电时，电极B接电源的负极【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】根据图片知，放电时，Na失电子发生氧化反应，所以A作负极、B作正极，负极反应式为2Na﹣2e﹣═2Na+、正极反应式为xS+2e﹣═S x2﹣，充电时A为阳极、B为阴极，阴极、阳极电极反应式与负极、正极反应式正好相反，放电时，电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动．【解答】解：根据图片知，放电时，Na失电子发生氧化反应，所以A作负极、B作正极，负极反应式为2Na﹣2e﹣═2Na+、正极反应式为xS+2e﹣═S x2﹣，充电时A为阳极、B为阴极，阴极、阳极电极反应式与负极、正极反应式正好相反，放电时，电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，A、放电时，Na失电子发生氧化反应，所以A作负极、B作正极，电解质中阳离子钠离子向正极B移动，故A错误；B、放电时，负极反应式为2Na﹣2e﹣═2Na+，故B错误；C、充电时，B是阳极，电极反应式为S x2﹣﹣2e﹣═xS，故C正确；D、充电时A是阴极，应该连接电源负极，电极B接电源的正极，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学电源新型电池，正确获取图片提供信息是解本题关键，根据得失电子确定正负极、阴阳极，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．6．已知常温下浓度为0.1molL﹣1的下列溶液的pH如表所示：溶质NaF NaClO Na2CO3pH 7.5 9.7 11.6下列有关说法正确的是（）A．0.1 molL﹣1 Na2CO3溶液中，存在关系：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）B．加热0.1 molL﹣1 NaClO溶液测其pH，pH小于9.7C．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混合，则有c（Na+）=c（F﹣）＞c（H+）=c （OH﹣）D．根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为：HF＞HClO＞H2CO3（一级电离平衡常数）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】盐类的水解专题．【分析】A．根据物料守恒：2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]=c（Na+），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）；B．盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解；C．常温下NaF溶液pH=7.5＞7，NaF溶液呈碱性，说明NaF是强碱弱酸盐，则HF是弱酸；pH=2的HF浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合HF有剩余，溶液呈酸性；D．相同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大其溶液pH越大，酸根离子水解程度越大其相对应的酸的电离程度越小，即酸的电离平衡常数越小．【解答】解：A．A．根据物料守恒：2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]=c（Na+），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），所以得c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故A正确；B．盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解NaClO溶液pH＞7，则NaClO是强碱弱酸盐，升高温度促进其水解，溶液的碱性增强，pH增大，故B错误；C．常温下NaF溶液pH=7.5＞7，NaF溶液呈碱性，说明NaF是强碱弱酸盐，则HF是弱酸；pH=2的HF浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合HF有剩余，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒得c（Na+）＜c（F﹣），酸的电离程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序是c（F﹣）＞c（Na+）c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；D．相同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大其溶液pH越大，酸根离子水解程度越大其相对应的酸的电离程度越小，即酸的电离平衡常数越小，根据表中数据知，酸根离子水解程度F﹣＜ClO﹣＜CO32﹣，则酸的电离平衡常数HF＞HClO＞HCO3﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，明确酸的电离程度与酸根离子水解程度关系、溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，易错选项是D，注意碳酸根离子对应的酸是碳酸氢根离子而不是碳酸，题目难度不大．7．常温下，用 0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是（）A．点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）C．点③所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、根据点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，所以c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）；B、点②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c （H+），所以c（Na+）=c（CH3COO﹣）；C、点③体积相同，则恰好完全反应生成CH3COONa，根据物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）；D、在滴定中当加入碱比较少时，可能出现c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）的情况．【解答】解：A、根据点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，所以c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故A正确；B、点②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B正确；﹣），故c（Na+）=c（CH3COOC、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COOH）+c （CH3COO﹣），故C正确；D、如果出现c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）这个关系，则溶液中电荷不守恒，故D错误；故选：D．【点评】本题考查NaOH与CH3COOH的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较，注意利用电荷守恒的角度做题．二、解答题（共3小题，满分43分）8．氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂．某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性．NCl3的相关性质如下：物理性质制备原理化学性质黄色油状液体熔点为﹣40℃，沸点为71℃不溶于冷水，易溶于有机溶剂密度为1.65g/mL Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应95℃爆炸，热水中发生水解回答下列问题：（1）根据实验目的，接口连接的顺序为1、4、5、2、3、6、7、10、9、8 ．（2）C装置中盛放的试剂为饱和食盐水； E装置中盛放的试剂为NaOH溶液．（3）A装置中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O ．（4）B装置中发生反应的化学方程式为3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl ，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为71～95℃．（5）当E装置的锥形瓶内有黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，不褪色；若取该液体滴入热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，先变蓝后褪色，写出该油状液体与热水反应的化学方程式NCl3+3H2O3HClO+NH3_．【考点】制备实验方案的设计．【专题】制备实验综合．【分析】（1）（2）A装置制备氯气，制备的氯气中含有HCl、水蒸气，用饱和食盐水除去HCl，B装置中Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应得到NCl3，加热蒸馏，再冷凝收集NCl3，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染空气．（3）A装置中利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水；（4）B装置中Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应得到NCl3，还生成HCl；加热蒸馏出NCl3，NCl3的沸点为71℃，在95℃爆炸，可知控制蒸馏温度；（5）E装置的锥形瓶内有黄色油状液体为NCl3，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，不褪色，说明NCl3没有漂白性，若取该液体滴入热水中，NCl3发生水解，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，先变蓝后褪色，说明有碱性物质与强氧化性物质生成，水解应生成氨气与HClO．【解答】解：（1）A装置制备氯气，制备的氯气中含有HCl、水蒸气，用饱和食盐水除去HCl，B装置中Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应得到NCl3，加热蒸馏，再冷凝收集NCl3，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染空气，故仪器接口连接的顺序为：1、4、5、2、3、6、7、10、9、8，故答案为：1、4、5、2、3、6、7、10、9、8；（2）C装置中盛放饱和食盐水，吸收除去HCl，E装置中盛放氢氧化钠溶液，吸收氯气，防止污染空气，故答案为：饱和食盐水；NaOH溶液；（3）A装置中利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水，反应离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）B装置中Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应得到NCl3，还生成HCl，反应方程式为：3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl；加热蒸馏出NCl3，NCl3的沸点为71℃，在95℃爆炸，可知控制蒸馏温度为71～95℃，故答案为：3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl；71～95℃；（5）E装置的锥形瓶内有黄色油状液体为NCl3，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，不褪色，说明NCl3没有漂白性，若取该液体滴入热水中，NCl3发生水解，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，先变蓝后褪色，说明有碱性物质与强氧化性物质生成，水解应生成氨气与HClO，反应方程式为：NCl3+3H2O3HClO+NH3，故答案为：NCl3+3H2O3HClO+NH3．【点评】本题考查物质制备与性质探究实验，关键是理解原理和各装置作用，注意对题目信息获取与迁移应用，有利于培养学生的实验能力、分析能力，难度中等．9．钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用．工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图1所示：（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO．若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3﹣与IO﹣的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式为4I2+8OH﹣=IO3﹣+IO﹣+6I﹣+4H2O ．（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是使IO3﹣转化为I﹣，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe（OH）3↓．（3）溶液2中除含有H+外，一定含有的阳离子是Fe2+；试设计实验证实该金属阳离子的存在：取少量试样溶液于试管中，滴入少量酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，证明存在Fe2+，或者加入K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀．（4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O），称取3.60g草酸亚铁晶体（相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图2所示①分析图中数据，根据信息写出过程I发生的化学方程式：FeC2O42H2OFeC2O4+2H2O ．②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式：Fe2O3．【考点】制备实验方案的设计．【专题】制备实验综合．【分析】（1）若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3﹣与IO﹣的物质的量之比为1：1，根据电子转移守恒可知有I﹣生成，配平书写离子方程式；（2）加入铁屑有红褐色固体生成，红褐色固体为Fe（OH）3，铁屑将使IO3﹣转化为I﹣，过滤分离，固体加入稀硫酸，溶液2中含有FeSO4，溶液1中含有NaI，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到NaI；（3）由溶液含H+，固体完全溶解，溶液2中一定含有FeSO4，用酸性高锰酸钾溶液或K3[Fe （CN）6]检验亚铁离子；（4）①3.60gFeC2O42H2O晶体的物质的量为=0.02mol，过程I使其质量减少3.60﹣2.88g=0.72g，恰好为0.04mol水的质量，则过程Ⅰ是草酸亚铁晶体受热完全失去结晶水；②由元素守恒计算氧化物中Fe元素的质量，再计算氧元素质量，再利用原子个数比确定化学式【解答】解：加入铁屑有红褐色固体生成，红褐色固体为Fe（OH）3，铁屑将使IO3﹣转化为I﹣，过滤分离，固体加入稀硫酸，溶液2中含有FeSO4，溶液1中含有NaI，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到NaI．（1）NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3﹣与IO﹣的物质的量之比为1：1，若均为1mol，由电子守恒可知，生成I﹣为=6mol，结合电荷守恒及原子守恒可知离子反应为：4I2+8OH﹣=IO3﹣+IO﹣+6I﹣+4H2O，故答案为：4I2+8OH﹣=IO3﹣+IO﹣+6I﹣+4H2O；（2）加入过量铁屑的目的是：使IO3﹣转化为I﹣，发生反应的化学方程式为：3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe（OH）3↓，故答案为：使IO3﹣转化为I﹣；3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe（OH）3↓；（3）固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，加硫酸得到溶液2除含有H+外，固体完全溶解，一定含有的阳离子是Fe2+，证实该金属阳离子的存在方法为：取少量试样溶液于试管中，滴入少量酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，证明存在Fe2+，或者加入K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀，故答案为：Fe2+；取少量试样溶液于试管中，滴入少量酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，证明存在Fe2+，或者加入K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀；（4）①3.60gFeC2O42H2O晶体的物质的量为=0.02mol，过程I使其质量减少3.60﹣2.88g=0.72g，恰好为0.04mol水的质量，则过程Ⅰ是草酸亚铁晶体受热完全失去结晶水，反应的化学方程式为：FeC2O42H2O FeC2O4+2H2O，故答案为：FeC2O42H2O FeC2O4+2H2O；②草酸亚铁晶体中的铁元素质量为：3.6g××100%=1.12g，草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中，氧化物中氧元素的质量为：1.60g﹣1.12g=0.48g，氧化物中Fe、O原子数目之比为： =2：3，故铁的氧化物的化学式为Fe2O3，故答案为：Fe2O3．【点评】本题考查制备实验方案的设计、化学计算等，涉及对操作的分析评价、氧化还原反应、对数据的分析处理等，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度中等．10．硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害．。

甘肃省天水一中2015-2016学年高一上学期第一学段段中考试化学试题 Word版含答案

天水一中2015级2015-2016学年度第一学期第一学段段中考试化学出题：师华审核：王月珍相对原子质量：H1 C12 O16 N14 S32 Na23 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56一、选择题（每小题3分，共54分，只有一个选项符合题意）1．关于胶体的叙述，不正确的是A．有色玻璃是固溶胶B．雾、云、烟都是气溶胶C．用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离D．胶粒大小在1nm～100 nm之间2．易龙潭溶洞景区被誉为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2- 就是一种空气负离子，其摩尔质量为A．32 g B．33 g/mol C．33 g D．32 g/mol3．500ml 2mol/L的MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．1000 mol4．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．硫元素的质量比为5：4 B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为4：3 D．质量之比为1：15．现有四组溶液：①碘的饱和水溶液②汽油和氯化钠溶液③碳酸钙和水，分离以上各混合液的正确方法依次是A．萃取、分液、过滤B．萃取、分液、蒸馏C．分液、蒸馏、过滤D．蒸馏、萃取、过滤6. 将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是A．氧气、干冰、硫酸、烧碱B．碘酒、冰、盐酸、烧碱C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱D．铜、硫酸钠、醋酸、石灰水7．n g N2中有m个N原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为A．28m/n B．14m/n C．n/28m D．n/14m8．下列实验操作中错误的是A．蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台B．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液D．用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体9．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B．通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/molC．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD．在标准状况下，混合气体的气体摩尔体积比22.4L/mol大10．下列事故或药品的处理正确的是A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C．不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道11．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2L CO2所含的原子数为1.5N AB．常温常压下，48g O2含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N AD．标准状况下，22.4L 四氯化碳的分子数为N A12．下列有关实验的叙述正确的是A．B．实验室蒸馏石油实验室稀释浓硫酸C．D．配制100 mL 0.1 mol/L的盐酸可用于分离或提纯胶体13.下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150 mL 1 mol/L的NaCl B．75 mL 3 mol/L的KClC．150 mL 2 mol/L的KCl D．75 mL 2 mol/L的CaCl214.关于同温同压下、等体积N2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含电子数相等．其中正确的是A．①②③④B．②③④C．②③D．③④15．下列叙述正确的是A．将氯化铁饱和溶液逐滴滴入氢氧化钠稀溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体B．不能用乙醇萃取碘水中的碘是因为碘在水中溶解度比在乙醇中大C．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制蒸馏水D．定容时俯视容量瓶的刻度线会导致所配制的溶液浓度偏低16.某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32－、OH﹣等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③B．①②③②④D．④②③②①17.验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117.0 gC．1000 mL 117.0 g D．1000 mL 111.2 g18．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需取该浓硫酸62.5mLC．该硫酸浓度太大，不能用于干燥氨气D．硫酸的摩尔质量为98g二、填空题（共28分）19.Ⅰ（只普通班做学生解答，答错题不给分）（18分）(1)有下列四组物质①水、酒精、煤、石油 ②CaO 、SO 3、SO 2、P 2O 5 ③HNO 3、H 2SO 4、HCl 、NaCl ④KClO 3、KCl 、KMnO 4、HgO 各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同，这四种物质分别是：①__________；②______ __；③_______；④__________。

甘肃省天水一中高三化学上学期第一次段考试卷(含解析)

甘肃省天水一中2015届高三上学期第一次段考化学试卷一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1．（3分）下列说法正确的是（）①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼．A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤2．（3分）科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在，下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（）A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应可能有O2生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应生成的黑色物质可能是CuOD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变，还是HClO的漂白性所致3．（3分）下列说法正确的是（）A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4 L SO2反应，转移电子数目为N AC．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等4．（3分）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜A．A B．B C．C D．D5．（3分）图为周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是（）A．元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱B．元素a的原子半径比d的大C．元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D．元素a单质是一种良好的半导体材料6．（3分）下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法7．（3分）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法不正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．Z导管出来的气体中含有二氧化碳C．气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．Z导管口有红棕色气体出现8．（3分）同主族元素所形成的同一类化合物，其结构和性质相似．化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述错误的是（）A．它是共价化合物B．在加热时，它能分解C．它不能跟碱发生反应D．它可由PH3和HI化合而成9．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+3H2OC．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣=2 Al （OH）3↓+3BaSO4↓D．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑10．（3分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣11．（3分）将5.6g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到NO、NO2（其他气体忽略不计）混合气体0.15mol，该混合气体中NO与NO2的体积比可能是（）A．1：2 B．2：1 C．3：2 D．3：112．（3分）用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中（如右图），滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内液面上升，气体变成无色；③滴管内液面再次下降．下列说法中错误的是（）A．现象①中产生的红棕色气体为NO2B．产生现象②的原因是NO2与水反应C．产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应D．最终瓶内溶液中的溶质只有Cu（NO3）213．（3分）下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（）A．向漂白粉浊液中通入过量CO2B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C．向含1mol Ca（HCO3）2的溶液中加入1mol Na2O2D．向含1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入2 mol Ba（OH）214．（3分）根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（）化学式电离常数HClO K=3×10﹣8H2CO3 K1=3×10﹣3K2=3×10﹣11A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32﹣+2Cl2+H2O=2Cl﹣+2HClO+CO2B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3﹣+CI2=CI﹣+CIO﹣+2CO2+H2OC．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD．向NaClO溶液通入足量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO15．（3分）实验：①将0.1mol•L﹣1 MgCl2溶液和0.5mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合得到浊液；②取少量①中浊液，滴加0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解．下列说法中，不正确的是（）A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+B．浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）C．实验②和③均能说明Fe（OH）3比Mg（OH）2难溶D．NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因16．（3分）下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应17．（3分）已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr﹣+cCl2→dFe3++eBr2+fCl﹣，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f 一一对应，其中不符合反应实际的是（）A．2 4 3 2 26 B．0 2 1 0 1 2C．2 0 1 2 02 D．2 2 2 2 1 418．（3分）A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成份分析方案如下，下列分析不正确的（）A．当m1＞m2时，溶液a中阴离子只有1种B．生成蓝色溶液的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2﹣C．要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀HClD．当m2﹣m3=2.96g，Fe3O4的质量至少为2.32 g二、非选择题（本题包括4小题，共46分）19．（10分） A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：．（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：．（3）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液．如④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出该气体的电子式：，A的元素在周期表中的位置：．（4）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式：．D的化学式是．20．（12分）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性．下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A，B，C．（2）D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：．（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：．H的化学方程式：F→H的化学方程式：．21．（12分）已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B 的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：（1）运送飞船的火箭燃料有一种液态化合物是由A、C元素组成的，已知该化合物的相对分子质量为32，其中氢元素的质量分数为12.5%．若该化合物与A2D2恰好完全反应，能产生两种无毒又不污染环境的物质，试写出该反应的化学方程式：．（2）C的原子间也可形成链状结构，假设C原子间只以单键形式连接，并与A形成系列化合物，则该系列化合物的通式为．（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．（4）F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为．22．（12分）碳、硫的含量影响钢铁性能．碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定．（1）采用图1装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2．①气体a的成分是．②若钢样中碳以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O21+3．（2）将气体a通入测硫酸装置中（如图2），采用滴定法测定硫的含量．①H2O2氧化SO2的化学方程式：②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液．若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：．（3）将气体a通入测碳装置中（如图3），采用重量法测定碳的含量．①气体a通过B和C的目的是②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是．甘肃省天水一中2015届高三上学期第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1．（3分）下列说法正确的是（）①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼．A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物；化学应用．分析：①正常雨水的pH略小于7；②汽车尾气中含有CO、氮氧化物等有害气体；③二氧化硫对人体有害；④氯气能与有机物发生加成反应；⑤含丰富氮、磷营养素的废水可导致水的富营养化．解答：解：①正常雨水因溶有二氧化碳而导致pH略小于7，故①错误；②汽车尾气中含有CO、氮氧化物等有害气体，严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染，故②正确；③二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食品，故③正确；④氯气能与有机物发生加成反应，生成的有机氯化物对人体有害，故④正确；⑤含丰富氮、磷营养素的废水可导致水的富营养化，不能随意排放，故⑤错误．故选C．点评：本题考查常见的生活污染及治理，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累，把握废水、废弃、废渣的处理方法．2．（3分）科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在，下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（）A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应可能有O2生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应生成的黑色物质可能是CuOD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变，还是HClO的漂白性所致考点：碱金属及其化合物的性质实验；氯气的化学性质；浓硫酸的性质实验．专题：实验探究和数据处理题．分析：进行科学探究时，要有合理的理论依据，不能凭空猜测．二氧化硫还原性气体，可以与氧化剂反应生成三氧化硫，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠元素、氢元素和氧元素，故生成物中含钠元素、氢元素和氧元素，钠是还原剂，所以水中元素化合价需降低，所以氧元素不可能再降低；铜为红色，浓硫酸与铜反应可能出现黑色物质CuO；依据氯气和碱反应，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性．解答：解：A、二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，所以可以探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成，故A不选；B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠元素、氢元素和氧元素，猜测产生的气体可能为氧气，不符合氧化还原反应的基本规律，钠是还原剂，水只能做氧化剂，元素化合价需要降低，氧元素已是最低价﹣2价，不可能再降低，故B选；C、浓硫酸与铜发生氧化还原反应，铜有可能被氧化为黑色的氧化铜，有探究意义，故C不选；D、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液红色褪去，氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意义，故D不选；故选B．点评：本题考查了常见物质的化学反应中生成物的推测，完成此题，可以依据质量守恒定律、氧化还原反应规律、物质间的反应规律判断．3．（3分）下列说法正确的是（）A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4 L SO2反应，转移电子数目为N AC．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等考点：钠的重要化合物；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A、根据概念进行解答，自身电离出离子，能导电的化合物是电解质，自身不能电离出自由移动的离子的化合物属于非电解质，由同种元素组成的物质是单质；B、发生反应Na2O2+SO2=Na2SO4，反应中过氧化钠起氧化剂作用，氧元素化合价由﹣1价降低为﹣2价，据此计算；C、等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，发生反应Cl2+SO2+H22O=2HCl+H2SO4，没有漂白性质；D、Na2O2中阴离子为O22﹣、阳离子Na+．解答：解：A、Na2O2是离子化合物，属于电解质，Cl2由同种元素组成，属于单质，SO2属于非金属氧化物，自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故A正确；B、发生反应Na2O2+SO2=Na2SO4，反应中过氧化钠起氧化剂作用，氧元素化合价由﹣1价降低为﹣2价，1 mol Na2O2和22.4LSO2恰好反应，转移电子数目为1mol×2×[（﹣1）﹣（﹣2）]×N A mol ﹣1=2NA，故B错误；C、等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，发生反应Cl2+SO2+H22O=2HCl+H2SO4，HCl、H2SO4没有漂白性质，故C错误；D、Na2O2中阴离子为O22﹣、阳离子Na+，二者含有的电子数分别是18、10，故D错误；故选A．点评：考查物质分类的基本概念、钠的重要化合物、氧化还原反应、氯气与二氧化硫的性质等，难度不大，重要B选项中过氧化钠全部起氧化剂作用．4．（3分）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜A．A B．B C．C D．D考点：盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：盐类的水解专题；元素及其化合物．分析：A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解显碱性；B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉在空气中久置变质；C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效；D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；解答：解：A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解生成氢氧化钠显碱性，Na2CO3不可直接与油污反应，故A错误；B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误；C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，故C正确；D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，FeCl3不能从含Cu2+的溶液中置换出铜，FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故D错误；故选C．点评：本题考查了盐类水解的分析应用，掌握物质性质和反应实质是关键，题目难度中等．5．（3分）图为周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是（）A．元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱B．元素a的原子半径比d的大C．元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D．元素a单质是一种良好的半导体材料考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素，a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，a可能为Li或Si，如为Li，不符合题意，则a为Si，根据四种元素的相对位置可知b为P元素，d为N 元素，c为S元素，根据元素周期律的递变规律结合元素对应的单质、化合物的性质判断．解答：解：元素为短周期元素，根据a元素的原子结构特点和四种元素在周期表中的相对位置可知a为Si元素，b为P元素，d为N元素，c为S元素，则A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性增强，则元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱，故A正确；B．根据a、d在周期表中的位置可知，a比d原子核外多一个电子层，核外电子层数越多，原子半径越大，故B正确；C．a为Si元素，与氧气的反应产物为二氧化硅，不是导致温室效应的物质，故C错误；D．a为Si元素，是一种良好的半导体材料，故D正确．故选C．点评：本题考查元素推断，侧重于元素周期律以及物质的性质、用途的考查，题目难度不大，解答时注意元素在周期表中的相对位置，熟悉元素周期表．6．（3分）下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法考点：铁的化学性质；盐类水解的应用；氯气的化学性质；钠的化学性质；铝的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．Fe在常温下与浓硝酸、浓硫酸发生钝化，无剧烈现象；B．根据铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水结合氧化还原反应知识进行解答；C．根据Na、Na2O、NaOH以及Na2CO3等物质的性质分析；D．加热时促进FeCl3、CuCl2的水解且生成的氯化氢易挥发造成水解完全，得不到纯净的FeCl3、CuCl2．解答：解：A．浓硝酸、浓硫酸都具有强氧化性，常温下能和铁发生钝化反应，在铁的表面氧化成致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，无剧烈现象，铁和稀硝酸能发生剧烈反应，故A 错误；B．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铝的化合价从0价变为NaAlO2中+3价，只作还原剂；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，氯元素从0价，变为NaCl中的﹣1价为氧化剂，变为NaClO中的+1价为还原剂，所以氯气既作氧化剂又作还原剂，两单质的作用不相同，故B错误；C．Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，反应为4Na+O2=2Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，反应为Na2O+H2O=2NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，故C正确；D．由于FeCl3、CuCl2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，生成氢氧化铁、氢氧化铜，以至于得不到FeCl3、CuCl2，故D错误；故选C．点评：本题考查浓硝酸、浓硫酸强氧化性，Al、Cl2和NaOH溶液原理、钠的性质、FeCl3、CuCl2水解等知识，注意氧化剂、还原剂的判断、FeCl3、CuCl2的水解，题目难度中等．7．（3分）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法不正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．Z导管出来的气体中含有二氧化碳C．气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．Z导管口有红棕色气体出现考点：实验装置综合；浓硫酸的性质．专题：元素及其化合物．分析：碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，同时通入时因NO2与水和SO2共同作用要产生SO42﹣和NO，NO在空气中又会生成NO2，以此解答该题．解答：解：碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2．A、H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有BaCO3生成，故A错误；B、因CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出，则Z导管出来的气体中含有二氧化碳，故B正确；C、因为SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，所以气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，故C正确；D、反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2，呈红棕色，故D正确；故选A．点评：本题考查硝酸、浓硫酸的性质以及二氧化硫与二氧化氮等物质的性质题目难度不大，注意相关元素化合物知识的积累．8．（3分）同主族元素所形成的同一类化合物，其结构和性质相似．化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述错误的是（）A．它是共价化合物B．在加热时，它能分解C．它不能跟碱发生反应D．它可由PH3和HI化合而成考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，则PH4I与NH4Cl性质相似，根据NH4Cl的性质判断．解答：解：同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，则PH4I与NH4Cl 性质相似，则A、PH4I与NH4Cl性质相似，都属于离子化合物，故A错误；B、PH4I与NH4Cl性质相似，具有热不稳定性，加热易分解为PH3与HI，故B正确；C、由NH4Cl的性质判断，该化合物可与强碱发生反应生成PH3，故C错误；D、根据NH4Cl的性质判断，PH3与HI化合可生成PH4I，故D正确．故选：AC．点评：本题考查同一类型的化合物结构和性质的判断，题目难度不大，学习中注意培养知识迁移能力．9．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+3H2OC．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣=2 Al （OH）3↓+3BaSO4↓D．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．氨水过量，氨水与二氧化硫反应生成硫酸铵；B．磁性氧化铁为四氧化三铁，离子方程式中四氧化三铁不能拆开；C．硫酸根离子恰好沉淀时，铝离子完全反应转化成偏铝酸根离子，不会生成氢氧化铝沉淀；D．2mol过氧化钠与水反应生成1mol氧气，该反应不满足电子守恒．解答：解：A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，反应生成硫酸铵，反应的离子方程式为：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2O，故A正确；B．磁性氧化铁溶于稀硝酸，反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3﹣+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故B错误；C．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全，铝离子转化成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故C错误；D．2mol过氧化钠与水反应生成1mol氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．10．（3分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．无色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子，铝离子与硫离子发生双水解反应；B．次氯酸根离子与氢离子结合生成次氯酸、次氯酸根离子能够氧化碘离子；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，且碳酸氢根离子水解溶液显示弱碱性；D．铁离子水解，溶液显示酸性，则溶液中一定不存在铁离子．解答：解：A．Al3+、S2﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．酸性溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸，次氯酸根离子能够氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，HCO3﹣离子部分水解，溶液显示弱碱性，故C正确；D．Fe3+在溶液中结合水电离的氢氧根离子，溶液显示酸性，与溶液为中性不相符，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，为2015届高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．11．（3分）将5.6g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到NO、NO2（其他气体忽略不计）混合气体0.15mol，该混合气体中NO与NO2的体积比可能是（）A．1：2 B．2：1 C．3：2 D．3：1考点：化学方程式的有关计算．。

高一化学上学期期中-水一15-2016学年高一上学期第一学段(期中)考试化学试题及答案化学试题

天水一中2015级2015-2016学年度第一学期第一学段考试化学试题命题：张秋江审核：师华（满分：100分时间：90分钟）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1.下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z ，其中与图1三个圆所示的从属关系不相符的是A.置换反应、氧化还原反应、化学反应B.胶体、分散系、混合物C.非电解质、电解质、混合物D.碱性氧化物、金属氧化物、氧化物2.将相距一定距离的两块铁板分别连接到直流电源的正、负极上，就可以除去流经铁板之间的空气中的悬浮颗粒。

其主要原理是A.电泳B.过滤C.布朗运动D.丁达尔效应3.现有三组溶液：①含有水分的植物油中除去水分；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。

分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液4.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃9mL 水④0.2mol H3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AC．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3N AD．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A6.下列说法正确的是A. 铜、石墨均导电，所以它们均是电解质B. NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D. 蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质7.为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

甘肃省天水三中高一化学上学期期中试卷(含解析)-人教版高一全册化学试题

甘肃省天水三中2014-20 15学年高一上学期期中化学试卷一、选择题（每下体只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1．（3分）最简便的分离方法是（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．（3分）如图是10mL量筒的一部分，数字XY之间相差2mL若X=6，则量筒所盛液体的体积是（）A．4.30mL B．4.6mL C．4.3mL D．4.60mL3．（3分）进行化学实验必须注意安全，下列操作正确的是（）A．蒸发溶液时有液滴飞溅，应立即加水冷却B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．不慎将浓H2SO4溶液沾到皮肤上，要立即用大量稀NaOH溶液冲洗D．不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭4．（3分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③5．（3分）下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（）A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色，上层几乎无色C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体6．（3分）某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A．一定有SO42﹣B．可能有SO42﹣或Ag+C．一定无Ag+D．还可能有CO32﹣7．（3分）下列哪种物质所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等（）A．0.4 mol H2O B．0.2 molH2S04C．0.8 molHCl D．0.3 molHNO38．（3分）已知98%的浓H2SO4的密度为1.84g/ml，现将40ml该硫酸用等体积的水进行稀释，所得硫酸的质量分数浓度为（）A．等于49% B．大于49% C．小于49% D．无法判断9．（3分）同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11②密度比为11：16③体积比为16：11④体积比为11：16（）A．①③B．①④C．②③D．②④10．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol•L﹣1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na+D．18 g水中所含的电子数为8N A11．（3分）等质量的CaCO3和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Ca（NO3）2和Mg （NO3）2的物质的量浓度分别为a mol•L﹣1和b mol•L﹣1．则a与b的关系为（）A．5a=2b B．2a=5b C．3a=2b D．2a=3b12．（3分）有FeCl2和AlCl3的混合溶液，已知其中的Fe2+的物质的量浓度为0.2mol•L﹣1，Cl ﹣的物质的量浓度为1.3mol•L﹣1，则此溶液中Al3+的物质的量浓度为（）A．0.3mol•L﹣1B．0.6mol•L﹣1C．0.9mol•L﹣1D．1.1mol•L﹣113．（3分）20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液中，含有1gCa2+离子，则NO3﹣离子的物质的量浓度为（）A．mol/L B．mol/L C．2.5dmol/L D．1.25dmol/L14．（3分）标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）A．ρ=B．ω=C．ω=D．c=15．（3分）下列说法中错误的是（）A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023D．10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的16．（3分）下列操作不能达到目的是（）选项目的操作A．配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO4•5H20溶于100 mL蒸馏水中B．除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C．在溶液中将MnO4﹣完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D．确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊A．A B．B C．C D．D17．（3分）已知Fe（OH）3胶粒带正电荷，Al（OH）3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，带不同电荷的胶体相互混合时，则发生聚沉现象．据此回答下列问题：将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是（）A．2 mol•L﹣1H2SO4溶液B．2 mol•L﹣1NaOH溶液C．2 mol•L﹣1MgSO4溶液D．硅酸溶胶18．（3分）下列有关Fe（OH）3胶体的说法正确的是（）A．用渗析法鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液B．Fe（OH）3胶体微粒带负电荷，在通电的情况下胶体微粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳C．向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到Fe（OH）3胶体D．向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅拌，然后继续煮沸制备Fe （OH）3胶体二、填空题（本题含4小题，共35分）19．（6分）同温同压下，同体积氨气和二氧化碳的物质的量之比为，原子总数之比为，密度之比为．20．（8分）阅读下列材料，按要求回答问题．材料1：酒精、苯、CCl4都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；材料2：碘（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂；材料3：溴难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈橙色．在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：（1）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使溴从分液漏斗下端流出的是；萃取时，液体接近无色的是层，有色层是层．（2）CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？为什么？．21．（6分）有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4．首先不用其他试剂就可鉴别出的是，如要继续鉴别余下两种，还需要选用的试剂是，现象分别为．22．（15分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a． b． c．（2）若利用装置I温度计水银球的位置在处．冷凝水由（填f或g）口通入口流出（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．①图中的错误是．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：．②根据计算得知，所需NaOH的质量为g③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线；若定容时俯视刻度线．三、计算题（共11分）23．（4分）喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差．图中为化学教学中所用的喷泉实验装置实验装置．已知3NO2+H2O=2HNO3+NO （NO为气体，难溶于水）在烧瓶中充满干燥NO2气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有水进行喷泉实验．假设实验在标准状况下进行，经充分反应后，计算瓶内HNO3溶液的物质的量浓度为多少？24．（7分）现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，其中H2SO4的浓度是1mol/L，Na2SO4的浓度是0.5mol/L．要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，应加入98%的H2SO4（密度为1.84g/cm3）多少毫升？后再加入水配制，配制后溶液为多少毫升？甘肃省天水三中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每下体只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1．（3分）最简便的分离方法是（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：可从实验操作的适用范围、仪器、注意事项分析分离方法的难易．A、过滤①适用范围：分离固体和液体混合物；②仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（含铁圈）、滤纸等；③注意事项：“一贴二低三靠”、必要时洗涤沉淀物（在过滤器中加少量水），不可搅拌；B、蒸馏①适用范围：分离沸点不同的液体混合物；②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶等；③注意事项：温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处；加沸石（碎瓷片）；注意冷凝管水流方向应下进上出；不可蒸干；C、分液①适用范围：分离两种不相混溶的液体（密度不同）；②仪器：烧杯、分液漏斗、铁架台等；③注意事项：下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；D、萃取①适用范围：利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中；②仪器：分液漏斗、铁架台（带铁圈）等；③注意事项：萃取剂的选取．解答：解：A、过滤①适用范围：分离固体和液体混合物；②仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（含铁圈）、滤纸等；③注意事项：要“一贴二低三靠”滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘低于漏斗口，漏斗里液面低于滤纸边缘；烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃捧下端紧靠三层滤纸．漏斗下端紧靠烧杯内壁．必要时洗涤沉淀物（在过滤器中加少量水），不可搅拌；B、蒸馏①适用范围：分离沸点不同的液体混合物；②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶等；③注意事项：温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处；加沸石（碎瓷片）；注意冷凝管水流方向应下进上出；不可蒸干；C、分液①适用范围：分离两种不相混溶的液体（密度不同）；②仪器：烧杯、分液漏斗、铁架台等；③注意事项：下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；D、萃取①适用范围：利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中；②仪器：分液漏斗、铁架台（带铁圈）等；③注意事项：萃取后再进行分液操作；对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶，不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应；萃取后得到的仍是溶液，一般要通过分馏等方法进一步分离；综上所述，最简便的分离方法是分液，故选：C．点评：本题考查了物质分离与提纯常用的物理方法，侧重于过滤、蒸馏、萃取、分液的适用范围、仪器、注意事项的考查，难度不大，注意基础实验操作的学习和知识的积累．2．（3分）如图是10mL量筒的一部分，数字XY之间相差2mL若X=6，则量筒所盛液体的体积是（）A．4.30mL B．4.6mL C．4.3mL D．4.60mL考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．分析：量筒从小到上刻度值逐渐增大，A与C刻度间相差2mL，则每刻度为0.2mL，据此分析．解答：解：用量筒量量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液面的凹液面的最低处保持水平，即眼睛、刻度、凹液面的最低处三点一线，再读出所取液体的体积数，量筒从下到上刻度增大，由图示可知：若X=6，则Y=4，数字XY之间相差2ml，所以一个小格为0.2ml，量筒内液体的体积数是4.6ml．故选B．点评：本题考查常见计量仪器的使用，题目难度不大，注意量筒和滴定管的差异性．3．（3分）进行化学实验必须注意安全，下列操作正确的是（）A．蒸发溶液时有液滴飞溅，应立即加水冷却B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．不慎将浓H2SO4溶液沾到皮肤上，要立即用大量稀NaOH溶液冲洗D．不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A、发生液滴飞溅现象，应用玻璃棒小心的搅拌；B、根据浓碱溶液沾到皮肤上，正确处理方法分析；C、氢氧化钠具有腐蚀性，能够对人的皮肤造成伤害；D、酒精与水混溶，失火不能用水浇灭．解答：解：A、蒸发食盐溶液时，为防止液滴飞溅现象，应用玻璃棒小心的搅拌，而不应立即加水冷却，故A错误；B、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，降低碱溶液的浓度，然后涂上硼酸溶液来中和碱溶液，故B正确；C、不慎将浓H2SO4溶液沾到皮肤上，由于氢氧化钠具有腐蚀性，所以不能用大量稀NaOH溶液冲洗，应该先干抹布擦拭，然后用大量水冲洗，最后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液，故C错误；D、洒在桌上的酒精燃烧起来，酒精与水混溶，失火不能用水灭，应立即用湿抹布扑盖，故D 错误；故选B．点评：本题考查学生化学实验中的安全及事故处理知识，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．4．（3分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③考点：粗盐提纯．专题：化学实验基本操作．分析：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后硫酸根离子用⑤钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，镁离子用②氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用④碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，再进行①过滤，分离出生成的氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙沉淀，最后再加入③盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，经蒸发操作可得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为：⑤②④①③，故选：D．点评：本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，要注意除杂质的顺序，本题难度中等．5．（3分）下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（）A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色，上层几乎无色C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A．四氯化碳和水不互溶；B．四氯化碳的密度比水大；C．下层液体从下口流出；D．上层液体从上口倒出．解答：解：A．四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，故A正确；B．四氯化碳的密度比水大，在下层，故B正确；C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故C正确；D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故D错误．故选D．点评：本题考查分液，难度不大，注意分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染．6．（3分）某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A．一定有SO42﹣B．可能有SO42﹣或Ag+C．一定无Ag+D．还可能有CO32﹣考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：在检验是否含有硫酸根离子时，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰；能够与氯化钡反应生成沉淀，加入稀硝酸后沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子，据此进行解答．解答：解：向该溶液滴加BaCl2溶液，当不加稀硝酸时，沉淀可能是由于Ba2+造成的BaCO3或者是BaSO4，也可能是由于Cl﹣生成的AgCl沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀不溶解，所以该沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，所以原溶液中可能存在SO42﹣或Ag+，故选B．点评：本题考查了常见离子的检验，题目难度不大，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，明确离子检验时需要排除干扰离子，确保检验方案的严密性．7．（3分）下列哪种物质所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等（）A．0.4 mol H2O B．0.2 molH2S04C．0.8 molHCl D．0.3 molHNO3考点：物质的量的相关计算；物质分子中的原子个数计算．专题：计算题．分析：0.2molH3PO4所含原子为0.2mol×（3+1+4）=1.6mol，则选项中物质含原子的物质的量为1.6mol时，二者含原子数相同，结合物质的构成来解答．解答：解：0.2molH3PO4所含原子为0.2mol×（3+1+4）=1.6mol，A．原子为0.4mol×3=1.2mol；B．原子为0.2mol×7=1.4mol；C．原子为0.8mol×2=1.6mol；D．原子为0.3mol×5=1.5mol，显然C中所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等，故选C．点评：本题考查物质的量的有关计算，把握物质的量与微粒数、分子的构成为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．8．（3分）已知98%的浓H2SO4的密度为1.84g/ml，现将40ml该硫酸用等体积的水进行稀释，所得硫酸的质量分数浓度为（）A．等于49% B．大于49% C．小于49% D．无法判断考点：物质的量浓度的相关计算．分析：稀释后溶质H2SO4的质量不变，由于硫酸的密度大于水的密度，等体积混合后所得溶液质量小于原浓硫酸质量的2倍，再根据w（溶质）=×100%判断．解答：解：稀释后溶质H2SO4的质量不变，由于硫酸的密度大于水的密度，等体积混合后所得溶液质量小于原浓硫酸质量的2倍，再根据w（溶质）=×100%可知，稀释后溶液的质量分数大于49%，故选B．点评：本题考查溶液浓度有关计算，比较基础，关键是明确硫酸的密度大于水的密度，注意对公式的理解与灵活应用．9．（3分）同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11②密度比为11：16③体积比为16：11④体积比为11：16（）A．①③B．①④C．②③D．②④考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合阿伏加德罗定律及其推论计算并比较体积、密度关系．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相同，设两种物质的质量都为1g，则SO2和CO2的物质的量之比==11：16，根据知，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，根据V=知，相同质量的两种气体，其体积之比等于摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，所以①④正确，故选B．点评：本题考查物质的量的相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论的有关知识，题目难度不大，注意有关公式的利用．10．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol•L﹣1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na+D．18 g水中所含的电子数为8N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氦气为单原子分子；B、带入n=计算N原子的物质的量，带入N=n•N A计算原子数；C、根据n=cV计算硫酸钠的物质的量，钠离子的物质的量为硫酸钠物质的量的2倍；D、一个水分子含有10个电子．解答：解：A、氦气为单原子分子，1 mol氦气中有N A个氦原子，故A错误；B、n（N）==1mol，氮原子数为N A，故B正确；C、n（Na2SO4）=0.3mol/L×2L=0.6mol，n（Na+）=2×0.6mol=1.2mol，因此含有的钠离子数为1.2N A，故C错误；D、18 g水的物质的量为1mol，含有的水分子数为N A，一个水分子含有10个电子，因此18 g 水中所含的电子数为10N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒结构分析计算，注意以物质的量为中心的计算公式的应用，题目较简单．11．（3分）等质量的CaCO3和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Ca（NO3）2和Mg （NO3）2的物质的量浓度分别为a mol•L﹣1和b mol•L﹣1．则a与b的关系为（）A．5a=2b B．2a=5b C．3a=2b D．2a=3b考点：化学方程式的有关计算．分析：设它们的质量都是100g，则利用n=来计算物质的量，再由原子守恒来分析Ca（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量，因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比．解答：解：因碳酸钙的摩尔质量为100g/mol，设CaCO3和MgO粉末的质量均为100g，则n（CaCO3）==1mol，n（MgO）==2.5mol，由原子守恒可知CaCO3～Ca（NO3）2，MgO～Mg（NO3）2，则Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量分别为1mol、2.5mol，因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比，a：b=1mol：2.5mol=2：5，即5a=2b，故选A．点评：本题考查金属化合物与硝酸的反应，明确金属与盐的关系及巧设氧化物的质量是快速解答本题的关键，并学会利用守恒法来分析问题，题目难度不大．12．（3分）有FeCl2和AlCl3的混合溶液，已知其中的Fe2+的物质的量浓度为0.2mol•L﹣1，Cl ﹣的物质的量浓度为1.3mol•L﹣1，则此溶液中Al3+的物质的量浓度为（）A．0.3mol•L﹣1B．0.6mol•L﹣1C．0.9mol•L﹣1D．1.1mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算．分析：由溶液呈电中性可得：c（Cl﹣）=2c（Fe2+）+3c（Al3+），据此计算解答．解答：解：由溶液呈电中性可得：c（Cl﹣）=2c（Fe2+）+3c（Al3+），故1.3m ol/L=2×0.2mol/L+3c （Al3+），解得c（Al3+）=0.3mol/L，故选A．点评：本题考查物质的量难度计算，难度中等，电解质混合溶液中离子浓度计算常利用电荷守恒解答．13．（3分）20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液中，含有1gCa2+离子，则NO3﹣离子的物质的量浓度为（）A．mol/L B．mol/L C．2.5dmol/L D．1.25dmol/L考点：物质的量浓度的相关计算．分析：先计算出1g钙离子的物质的量，然后根据硝酸钙的化学式计算出硝酸根离子的物质的量；再根据V=计算出溶液的体积，最后根据c=计算出溶液中硝酸根离子的物质的量浓度．解答：解：1g钙离子的物质的量为：n（Ca2+）==0.025mol，该溶液中含有硝酸根离子的物质的量为：n（NO3﹣）=2n（Ca2+）=0.025mol×2=0.05mol，20g该硝酸钙溶液的体积为：V=×=L，所以该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c（NO3﹣）==2.5dmol/L，故选C．点评：本题考查了物质的量浓度与溶质质量分数的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度概念及计算方法，明确溶质的质量分数与物质的量难度增加的关系．14．（3分）标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）A．ρ=B．ω=C．ω=D．c=考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：压轴题；物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和；B、根据c=进行计算；C、根据n=计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，利用m=ρV计算水的质量，根据溶质质量分数=×100%计算D、根据c=计算．解答：解：A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故A错误；B、由c=可知，该溶液氨气质量分数ω=，故B正确；C、氨气的物质的量为=mol，故氨气的质量为mol×17g/mol=g，1L水的质量为1000g，故该溶液的质量分数为ω=×100%=，故C 正确；D、由C可知质量分数为ω=，故c===，故D正确；故选A．点评：考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意公式的理解与灵活运用，题目为字母型计算，计算量较大，需要学生细心观察进行计算．15．（3分）下列说法中错误的是（）A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023D．10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的考点：物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．分析：A．根据溶液均一性的特点判断；B．n（HCl）=0.5L×10mol/L=5mol，结合V=nV m计算；C．根据n=cV以及N=nN A计算；D．根据c=计算．解答：解：A．溶液为均一、稳定的分散系，从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L，故A正确；B．n（HCl）=0.5L×10mol/L=5mol，结合V=nV m=5mol×22.4L/mol=112L，故B正确，C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，n（BaCl2）=0.5L×2mol/L=1mol，Ba2+和Cl﹣总数为1mol×3N A=3×6.02×1023，故C正确；D.98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）的物质的量浓度为c=18.4 mol/L，二者浓度相等，故D错误．故选D．点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及溶液的特点，难度不大．16．（3分）下列操作不能达到目的是（）选项目的操作A．配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO4•5H20溶于100 mL蒸馏水中B．除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C．在溶液中将MnO4﹣完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D．确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊A．A B．B C．C D．D考点：配制一定物质的量浓度的溶液；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：实验评价题．分析： A.25 g CuSO4•5H2O的物质的量为0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的浓度为1mol/L；B．硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大；C．KMnO4具有强氧化性，可以氧化H2O2溶液，自身被还原为Mn2+，紫色褪去，说明KMnO4完全反应；D．氯化钠中若含有碳酸钠，溶液中滴加氯化钙会生成碳酸钙白色沉淀．解答：解：A.25 g CuSO4•5H2O的物质的量为0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的浓度为1mol/L，溶液的体积为100mL，不是溶剂的体积为100mL，故A错误；B．硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大，将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，硝酸钾析出，过滤，可以除去KNO3中少量NaCl，故B正确；C．KMnO4具有强氧化性，可以氧化H2O2溶液，自身被还原为Mn2+，紫色褪去，说明KMnO4完全反应，故C正确；。