高中化学氧化还原反应的配平与计算练习题
氧化还原反应配平练习题
氧化还原反应方程式的配平练习（一）一、配平下列氧化还原方程式1、H2S+SO2→S+H2O2、NO2+H2O→HNO3+NO3、K2MnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O4、FeCl2+H2O2+HCl→FeCl3+H2O5、HClO3+P4+H2O→HCl+H3PO46、Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O7、K2Cr2O7+C+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+CO2+H2O8、Fe+NaNO2+NaOH→Na2FeO2+NH3+H2O9、Na3AsO3+I2+H2O→Na3AsO4+HI10、H++NO3-+Fe2+→Fe3++NO+H2O11、Cu(IO3)2+KI+H2SO4——CuI2+I2+K2SO4+H2O??12、Fe(CrO2)2+Na2O2——Na2CrO4+Fe2O3+Na2O??13、C7H8+KMnO4+H2SO4——C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O??14、KI+KIO3+H2S——I2+K2SO4+H2O15、KNO3+C+S——K2S+CO2+N2??二、填空题11、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO2。
其变化可表示为KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O（1）请完成该化学方程式并配平。
（2）浓盐酸在反映中显示出来的性质是。
（3）产生0.1mol的Cl2,则转移的电子的物质的量为mol。
13、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4，当加入50mL0.05mol/LKNO3溶液后，使其中Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3也反应完全，并有N x O y氮氧化物气体逸出。
FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2(SO4)3+N x O y(1)推算出x=，y=；(2)配平该化学方程式（化学计量数填写在上式方框内）；(3)反应中氧化剂为；。
氧化还原反应配平方法与练习精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版五例题、练习：例１、配平下列氧化-还原反应方程式：（下面的例题、练习要求相同）−Cu(NO3)2 + NO↑+ H2OCu + HNO3（稀）−→说明：本小题的类型是：、从左往右。
要点是：双重成分、练习1、Zn + HNO3（极稀）−→−Zn(NO3)2+ N2O↑+ H2O（中间过程保留分数）−KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O练习2、KMnO4 + HCl−→例２、（计变价、双重成分。
）−H3AsO4 + S↓+ NO↑As2S3 + HNO3 + H2O −→练习3、FeS2 + O2 −→−SO2 + Fe2O3组织学习策略的训练：通过例题、练习的训练，你能否给予归类？（提示：一流程、第一种类型或一方向、三要点。
）变式训练：例３、尝试将陌生情景转化为熟悉型（必要时教师给予提醒），你认为下一个例题可归为哪一类？−热KCl + KClO3 + H2OCl2 + KOH−→练习4、S + NaOH−→−Na2S + Na2SO3 + H2O例４、尝试，你还能用上述方法从左往右配吗？能否换个角度将陌生情景转为熟情景。
不妨试一试，从右往左配平，或将反应式反写。
−∆KNO2+ O2↑KNO3−→练习5、Cu(NO3)2−→−∆CuO+ NO2↑+ O2↑−∆Ag+ NO2↑+ O2↑练习6、AgNO3−→请你再归纳一下：另一个方向－－从右向左配平。
例５、非氧化-还原部分很复杂，你看如何配。
Na2WO4+ TiCl3+ KCNS+ HCl−→−K[WO(CNS)4]+ TiCl4+ KCl+ NaCl+ H2O练习、7、Na2WO4+ TiCl3+ KCNS+ H2SO4−→−K[WO(CNS)4]+ TiOSO4+ KCl+ Na2SO4+ H2O 例６、自定义零价法。
Fe3C+ HNO3−→−Fe(NO3)3+ CO2↑+ NO↑+ H2O练习8、Fe3P+ HNO3−→−Fe(NO3)3+ H3PO4+ NO↑+ H2O例７、有机物的反应C2H4+ KMnO4+ H2O−→−C2H6O2+ MnO2+ KOH练习9、C2H6O+ K2Cr2O7+ H2SO4−→−C2H4O2+ Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O巩固性练习：10、Na2S x+ NaClO+ NaOH−→−Na2SO4+ NaCl+ H2O11、KI x+ Cl2+ H2O−→−KCl+ HIO3+ HCl12、KMnO4+ KNO2+ ( )−→−MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O13、Pt+ HNO3+ HCl−→−H2PtCl6+ NO↑+ ( )14、Fe+ HNO3（稀）−→−Fe(NO3)3+ NO↑+ H2O被还原与未被还原的氮元素质量之比。
完整版)高中氧化还原反应配平练习题及答案
完整版)高中氧化还原反应配平练习题及答案配平化学方程式以下化学方程式配平正确的是：A。
2KMnO4 + 11H2S + 5H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 13S↓ + 16H2OB。
2KMnO4 + 8H2S + 4H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 9S↓ + 12H2OC。
2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + S↓ + 4H2OD。
2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5S↓ + 8H2O以KMnO为氧化剂的氧化还原反应如下：1.KMnO4 + SO2 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + H2SO42.KMnO4 + K2SO3 + H2O → MnO2 + K2SO4 + KOH3.KMnO4 + KNO2 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + KNO34.KMnO4 + H2S + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + S↓ + H2O5.KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + O2↑ +H2O6.KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O7.KMnO4 + NaOH + PH3 → K2MnO4 + Na2MnO4 +Na3PO4 + H2O8.KMnO4 + FeCl2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 +Fe2(SO4)3 + Cl2 + H2O以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化还原反应如下：1.K2Cr2O7 + C + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + CO2 +H2O2.K I + K2CrO4 + HCl → CrCl3 + KCl + I2 + H2O3.K2Cr2O7 + Fe3O4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O以下是已经修正过格式和删除了明显有问题的段落的文章：配平下列以HNO为氧化剂的氧化-还原反应：1.Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O2.FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO + H2O3.Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O4.As2S3 + HNO3 → H3AsO4 + S + NO2 + H2O5.P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO6.P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O7.AsH3 + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + H2O8.As2O3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + NO9.Cu2S + HNO3 → S + NO + Cu(NO3)2 + H2O10.Cu2S + HNO3 → H2SO4 + NO + Cu(NO3)2 + H2O11.FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + SO2 + NO + H2O12.Fe3P + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H3PO4 + H2O13.Fe3C + HNO3 → CO2 + NO + Fe(NO3)3 + H2O配平下列氧化-还原反应：1.KNO2 → K2O + NO + O22.P + KOH + H2O → PH3 + KH2PO23.FeS2 + CuSO4 + H2O → FeSO4 + Cu2S + H2SO44.P + CuSO4 + H2O → Cu + H3PO4 + H2SO45.P + CuSO4 + H2O → Cu3P + H3PO4 + H2SO46.HClO3 + P + H2O → HCl + H3PO47.Fe(OH)3 + NaOH + Cl2 → Na2FeO4 + NaCl + H2O8.KI + H2SO4 → I2 + H2S + KHSO4 + H2O9.PbO2 + H2SO4 → PbSO4 + O2 + H2O改写后的文章：下面是一些使用HNO作为氧化剂的氧化还原反应，需要进行配平。
氧化还原反应方程式配平练习题及答案
氧化还原反应方程式配平练习题及答案氧化还原反应方程式配平练题及答案以下是氧化还原反应方程式的配平练题及答案。
一、配平下列方程式1.NH3 + O2 → NO + H2O加热、加压、催化剂2.C + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O3.Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O（稀）4.Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O5.H2S + SO2 → S↓6.KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O7.CuS + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO + H2O8.Al(NO3)3 → Al2O3 + NO2 + O2↑ + N2↑9.NH3 + CuO → KNO3 + S↓ + NO↑ + H2O10.K2S + HNO3（稀）→ CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)4 +H2O11.C + K2Cr2O7 + H2SO4 → CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O12.FeCl3 + Na2S → S↓ + FeS + NaCl以上是配平练题及答案。
注：删除了明显有问题的段落并对部分内容进行了小幅度的改写，以使文章更加清晰易懂。
化学反应方程式配平1、HCOOH + 2H2O + 9P + CuSO4 → H3PO4 + Cu3P +2H2SO4 + 10K2Cr2O7 + 3Fe2(SO4)3 + 2Cr2(SO4)32、12BaSO3 + 4HNO3 → 4BaSO4 + 4NO + 6H2O3、Fe(OH)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2NO + 2H2O4、FeS2 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3NO + 3H2O + S5、2Zn + 4HNO3 → 2Zn(NO3)2 + N2O + 2H2O缺项配平1、KMnO4 + KNO2 + 3SO2 → MnSO4 + K2SO4 + 2KNO3 + H2O2、MnO4- + 5Cl- + 8H+ → Mn2+ + 5Cl2↑ + 4H2O3、P + 4KOH → 2KH2PO4 + PH3↑4、MnO4- + 5NO2- + 6H+ → MnO4^2- + 5NO3- + 3H2O5、KI + KIO3 + 3H2SO4 → I2 + K2SO4 + 3H2OH2SO42NO+2H2O④2H2S+3HNO32S +3NO↑+4H2O其中正确的反应方程式是（）A）①和③（B）①和④C）②和③（D）②和④1、在反应2H2S+SO2→3S↓+2H2O中，氧化剂为SO2，还原剂为2H2S，被氧化的硫元素质量为2，被还原的硫元素质量为1，故选B。
氧化还原反应配平练习题完整版
氧化还原反应配平练习题集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]氧化还原反应方程式的配平练习（一）一、配平下列氧化还原方程式1、H2S+SO2→S+H2O2、NO2+H2O→HNO3+NO3、K2MnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O4、FeCl2+H2O2+HCl→FeCl3+H2O5、HClO3+P4+H2O→HCl+H3PO46、Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O7、K2Cr2O7+C+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+CO2+H2O8、Fe+NaNO2+NaOH→Na2FeO2+NH3+H2O9、Na3AsO3+I2+H2O→Na3AsO4+HI10、H++NO3-+Fe2+→Fe3++NO+H2O11、Cu(IO3)2+KI+H2SO4——CuI2+I2+K2SO4+H2O?12、Fe(CrO2)2+Na2O2——Na2CrO4+Fe2O3+Na2O?13、C7H8+KMnO4+H2SO4——C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O?14、KI+KIO3+H2S——I2+K2SO4+H2O15、KNO3+C+S——K2S+CO2+N2二、填空题11、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO2。
其变化可表示为KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O（1）请完成该化学方程式并配平。
（2）浓盐酸在反映中显示出来的性质是。
（3）产生0.1mol的Cl2,则转移的电子的物质的量为mol。
13、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4，当加入50mL0.05mol/LKNO3溶液后，使其中Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。
FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy(1)推算出x=，y=；(2)配平该化学方程式（化学计量数填写在上式方框内）；(3)反应中氧化剂为；。
中学高考化学一轮复习5氧化还原反应方程式的配平及计算实战训练
中学高考化学一轮复习5氧化还原反应方程式的配平及计算实战训练氧化还原反应是指化学反应中原子、离子或者分子的氧化态和还原态发生改变的过程。
在化学方程式中，氧化还原反应需要进行配平，使得反应前后的原子数目和电荷数目相等。
下面是一个关于氧化还原反应方程式的配平及计算实战训练。
1.配平单质氧化反应方程式：练习1：将硫氧化为二氧化硫。
方程式：S+O2->SO2解答：氧原子数目及电荷数目不平衡，需配平。
配平结果：2S+3O2->2SO22.配平氧化物还原反应方程式：练习2：硝酸与亚硝酸反应生成氮气。
方程式：HNO3+HNO2->N2+H2O解答：氮原子数目及电荷数目不平衡，需配平。
配平结果：4HNO3+5HNO2->3N2+8H2O3.配平氧化还原反应方程式：练习3：将二氧化硫氧化为三氧化硫。
方程式：SO2+O2->SO3解答：氧原子数目及电荷数目不平衡，需配平。
配平结果：2SO2+O2->2SO34.计算实战训练：练习4：将溴化钠与氯气反应生成溴气。
方程式：NaBr+Cl2->Br2+NaCl解答：钠原子数目及电荷数目平衡，需配平溴和氯原子数目及电荷数目。
配平结果：2NaBr+Cl2->2Br2+2NaCl练习5：将硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜。
方程式：CuSO4+Zn->ZnSO4+Cu解答：硫、氧和锌的原子数目及电荷数目平衡，需配平铜原子数目及电荷数目。
配平结果：CuSO4+Zn->ZnSO4+Cu练习6：将二氧化硫和水反应生成亚硫酸。
方程式：SO2+H2O->H2SO3解答：硫和氧的原子数目及电荷数目平衡，需配平氢和硫原子数目及电荷数目。
配平结果：SO2+2H2O->H2SO3练习7：将亚硝酸铵与氢氧化钠反应生成氮气、水和氢氧化铵。
方程式：NH4NO2+NaOH->N2+H2O+NaNO2+NH3+H2O解答：氮、氢、氧和钠的原子数目及电荷数目平衡，需配平亚硝酸和铵原子数目及电荷数目。
2022届新高考化学一轮复习氧化还原反应的配平和计算作业
氧化还原反应的配平和计算一、选择题（共9题）1.[2021·河南安阳一中检测] 钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。
下列说法错误的是( )A.未知物质X为CO2,属于氧化产物B.每转移1 mol 电子时,生成2 mol XC.反应中PdCl2作氧化剂,被还原D.还原性:CO>Pd2.[2021·四川双流中学检测] 金属铜的提炼多从黄铜矿开始,黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。
下列说法正确的是( )A.每生成1 mol Cu2S,有4 mol S元素被氧化2只作还原剂,O2只作氧化剂2既是氧化产物又是还原产物D.若有1 mol O2参加反应,则上述反应中共有4 mol 电子发生转移3.某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知氧化性K2Cr2O7>Cl2,则下列说法不正确的是( )A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶14B.由此反应可知还原性:HCl>CrCl3C.当转移 mol电子时,被氧化的还原剂的物质的量为 mol2是该反应的氧化产物4.[2021·大庆铁人中学检测] LiAlH4、NaBH4是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈反应释放出H2,如NaBH4+2H2O NaBO2+4H2↑。
LiAlH4在125 ℃时分解为LiH、H2和Al。
下列说法中正确的是( )4与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4 g·mol-14与水反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2mol LiAlH4在125 ℃时完全分解,转移3 mol 电子4与乙醛作用生成乙醇,NaBH4作氧化剂5.[2020·河南顶级名校联考] NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,工业上制备NaClO2的原理为ClO2+H2O2+NaOH NaClO2+H2O+O2↑(未配平)。
氧化还原反应式配平和计算专项练习题(含答案)
氧化还原反应方程式的配平和计算专项练习题（含答案）1．[2021·北京卷]用电石(主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等)制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。
反应为：①H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4②24CuSO4＋11PH3＋12H2O===8Cu3P↓＋3H3PO4＋24H2SO4下列分析不正确的是()A.CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS＋2H2O===H2S↑＋Ca(OH)2、Ca3P2＋6H2O===2PH3↑＋3Ca(OH)2B.不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱C.反应②中每24 mol CuSO4氧化11 mol PH3D.用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S和PH3有干扰2．[2021·湖南卷]KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2O6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。
下列说法错误的是()A.产生22.4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10 mol e－B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO－3的存在3．[2021·河北张家口期末]已知氯气与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO、NaClO3，NaClO在加热条件下可分解生成NaCl和NaClO3。
现向氢氧化钠溶液中通入一定量的氯气，加热少许时间后溶液中形成混合体系，若溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。
下列判断不正确的是()A.反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比为1∶2B.反应停止后n(NaClO)∶n(NaCl)∶n(NaClO3)可能为1∶11∶2C.若反应过程中消耗1 mol氯气，则1 mol<转移电子数<molD.溶液中c(Na＋)和c(Cl－)之比可能为5∶24．[2022·黑龙江哈尔滨期中](学术探索情境)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
(完整版)高中氧化还原反应配平练习题及答案
配平化学方程式i．下列化学方程式配平正确的是A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2OB 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2OC 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2OD 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2Oii．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应（1）KMnO4＋SO2＋H2O－MnSO4＋K2SO4＋H2SO4（2）KMnO4＋K2SO3＋H2O－MnO2＋K2SO4＋KOH（3）KMnO4＋KNO2＋－MnSO4＋K2SO4＋KNO3＋H2O （4）KMnO4＋H2S＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋S↓＋H2O （5）KMnO4＋H2O2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋O2↑＋H2O （6）KMnO4＋HCl－MnCl2＋Cl2＋KCl＋H2O（7）KMnO4＋NaOH＋PH3－K2MnO4＋Na2MnO4＋Na3PO4＋H2O（8）KMnO4＋FeCl2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋Cl2＋H2Oiii．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应（1）K2Cr2O7＋C＋H2SO4－K2SO4＋Cr2(SO4)3＋CO2＋H2O （2）KI＋K2CrO4＋HCl－CrCl3＋KCl＋I2＋H2O（3）K2Cr2O7＋Fe3O4＋H2SO4－Cr2(SO4)3＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（4）K2Cr2O7＋KI＋－CrPO4＋K3PO4＋I2＋H2Oiv．配平下列以HNO3为氧化剂的氧化－还原反应（1）Cu＋HNO3－Cu(NO3)2＋NO＋H2O（2）FeSO4＋HNO3＋H2SO4－Fe2(SO4)3＋NO＋H2O（3）Zn＋HNO3－Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O（4）As2S3＋HNO3－H3AsO4＋S＋NO2＋H2O（5）P＋HNO3＋H2O－H3PO4＋NO（6）P＋HNO3－H3PO4＋NO2＋H2O（7）AsH3＋HNO3－H3AsO4＋NO2＋H2O（8）As2O3＋HNO3＋H2O－H3AsO4＋NO（9）Cu2S＋HNO3－S＋NO＋Cu(NO3)2＋H2O（10）Cu2S＋HNO3－H2SO4＋NO＋Cu(NO3)2＋H2O（11）FeS2＋HNO3＝Fe(NO3)3＋SO2＋NO＋H2O（12）Fe3P＋HNO3－Fe(NO3)3＋NO＋H3PO4＋H2O（13）Fe3C＋HNO3－CO2＋NO＋Fe(NO3)3＋H2Ov．配平下列氧化－还原反应（1）KNO2－K2O＋NO＋O2（2）P＋KOH＋H2O－PH3＋KH2PO2（3）FeS2＋CuSO4＋H2O－FeSO4＋Cu2S＋H2SO4（4）P＋CuSO4＋H2O－Cu＋H3PO4＋H2SO4（5）P＋CuSO4＋H2O－Cu3P＋H3PO4＋H2SO4（6）HClO3＋P4＋H2O－HCl＋H3PO4（7）Fe(OH)3＋NaOH＋Cl2－Na2FeO4＋NaCl＋H2O部分文档来自网络收集，如有侵权，请联系作者删除 1部分文档来自网络收集，如有侵权，请联系作者删除 2 （8） KI ＋ H 2SO 4－ I 2＋ H 2S ＋ KHSO 4＋ H 2O（9） PbO 2＋ H 2SO 4－ PbSO 4＋ O 2＋ H 2O（10） AsH 3＋ AgNO 3＋ H 2O － As 2O 3＋ Ag ＋ HNO 3(11) NH 4ClO 4－ N 2↑＋ HCl ↑＋ O 2↑＋ H 2O（12） NH 4NO 3－ N 2＋ NO 2＋ H 2O（13） NH 4NO 3－ N 2＋ HNO 3＋ H 2O（14） S ＋ KOH － K 2S ＋ K 2SO 3＋ H 2O（15） NO 2＋ NaOH － NaNO 2＋ NaNO 3＋ H 2O（16） F 2＋ NH 3－ NH 4F ＋ N 2（17） FeS 2＋ O 2－ Fe 2O 3＋ SO 2（18） Cu(IO 3)2＋ KI ＋ H 2SO 4－ CuI ↓＋ I 2＋ K 2SO 4＋ H 2Ovi ．配平下列含x 的氧化－还原反应（1） S ＋ Ca(OH)2－ CaS 2O 3＋ CaS ·S x ＋ H 2O（2） Na 2S x ＋ NaClO ＋ NaOH － Na 2SO 4＋ NaCl ＋ H 2O（3） NO x ＋ NH 3－ N 2＋ H 2Ovii ．配平下列离子氧化－还原反应（1） A n ＋ B x －－ A y －＋ B m（2） Cl m ＋ OH －－ClO n －＋ Cl －＋ H 2O（3） BiO 3－＋ Mn 2＋＋ H ＋－ Bi 3＋＋ MnO 4－＋ H 2O（4） VO 2＋＋ H 2C 2O 4·2H 2O ＋ H ＋－ VO 2＋＋ CO 2↑＋ H 2Oviii ．配平下列氧化还原方程式（1） F 2＋ NH 3－ NH 4F ＋ N 2（2） VO 2＋＋ H 2C 2O 4·2H 2O ＋ H ＋－ VO 2＋＋ CO 2↑＋ H 2O（3） P 4＋ CuSO 4＋ H 2O － Cu 3P ＋ H 3PO 4＋ H 2SO 4缺项配平：1、FeSO 4 + K 2Cr 2O 7 + — Fe 2(SO 4)3 + Cr 2(SO 4)3 + H 2O + K 2SO 42、As 2S 3 + H 2O 2 + OH — — 34AsO - + 24SO - + .3、在某强酸性混合稀土溶液中加入H 2O 2，调节pH ≈3，Ce 3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。
高中化学竞赛氧化还原反应方程式配平技巧例题与练习(老师自编最全较难)
氧化还原方程式配平技巧例题与练习题班姓名（说明：1—15题为例题，共有8种配平技巧。
16—24题为练习一，25—40题为练习二）1．F2+ 3—4F N22．4+ —2+ 2+ H2O3．I2+ 3—3+ H2O4．2+ 4+ H2O—H34+5．2+ —3+ H2O6．3+ H24—K24+ I2+ H2O7．(3)3—2O3+ 2+ O28．()2+ H2O2—()39．2+ O2—2O3+ 210．2S3+ 3+ H2O—H24+ H34+11．24-—32H2O12．23-—2H2O13．K22O7+ H2—K24+ 2(4)3+ H2O14．4-+ 32-+ —42-+ 42-+ H2O15．2—24+ H2O16．3+ P4+ H2O—H3417．23—(3)2+ H24+ H2O18．23—(3)2+ H2O19．4+ H2O—3H34+20．S8+ —K23+ K2H2O21．2+ H2O—H24+22．33—(3)3+ H34+23．4+ 4+ —2(4)3+ 4+ K24+ H2O24．3-2N225．3-+ 2—34-+ H2O26．(3)2∆2O3+ 2+ O227．43∆N2+ O2+ H2O28．3+ —H26+ H2O29．4+ 3—I2+ K24+ H2O30．4+ H24—H24+ 4+ K24+ H2O31．2—3+ H2O32．(2)2+ 23+ O2—24+ 2O3+ 233．3O4+ K22O7+ —2(4)3+ 2(4)3+ K24+ H2O34．()4-+ -—42-+ -+ H2O35．K22O7+ H24—2(4)3+ K24+ 2+ H2O36．3+ 2+ —K24+ 4+ H2O37．工业上镀铬废液中含有剧毒的2O72-，通常用4将其还原成毒性较小的3+，反应在值<7的条件下进行，写出离子方程式：38．法医学上用马氏试砷法来证明砒霜（2O3）中毒，用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢（3）、氯化锌和水。
氧化还原反应配平练习版
氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。
3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
【例1】： C + HNO3 ——CO2↑ + NO2↑ + H2O【例2】：NH3 + O2 ——NO + H2O【例3】：H2S + HNO3 ——H2SO4 + NO2 + H2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3 + FeCl2 + HCl ——KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O②Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl4 + NO2↑ + H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
①Mg + HNO3 ——Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O②KMnO4 + HCl ——MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO2 + H2O ——HNO3 + NO②Cl2 + NaOH ——NaCl + NaClO3 + H2O③AgNO3 ——Ag + NO2↑ + O2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O②P4 + CuSO4 + H2O ——Cu3P + H3PO4 + H2SO45、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
氧化还原反应方程式配平练习题及答案
《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2S ↓+ H 20 （6） KClO 3+ HClKCl+ Cl 2+ H 2O（7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O（8） Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑（9） NH 3+ CuON 2↑+ Cu+ H 2O（10） 32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−（11）_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+ ---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+ ---- CO 2+ Fe(NO )3+ NO 26 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 27 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 410 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O12 BaSO3+ HNO3 -----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。
高考化学《氧化还原反应方程式的配平与计算》真题练习含答案
高考化学《氧化还原反应方程式的配平与计算》真题练习含答案1．[2024·杭州质量检测]对于方程式3SiO2＋6C＋2N2===Si3N4＋6CO，下列说法正确的是()A．SiO2是氧化剂B．每生成1.4 g Si3N4转移0.12 mol电子C．CO是还原产物D．Si3N4属于传统硅酸盐材料答案：B解析：Si和O在反应前后化合价均不变，故SiO2既不是氧化剂也不是还原剂，A项错误；生成1 mol Si3N4消耗6 mol C，转移12 mol电子，1.4 g Si3N4的物质的量为 1.4 g140 g·mol－1＝0.01 mol，则每生成1.4 g Si3N4转移0.12 mol电子，B项正确；C为还原剂，对应的生成物CO为氧化产物，C项错误；Si3N4属于新型硅酸盐材料，D项错误。
2．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是()A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2OB．每生成1 mol I2转移电子2 molC．O2是还原产物之一D．该反应能说明氧化性O2>I2答案：B解析：A项中方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，故每生成1 mol I2转移电子2 mol，A项错误，B项正确；O3和O2中O的化合价均为0，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误；该反应能说明O3的氧化性大于I2，而不能说明O2的氧化性大于I2，D项错误。
3．将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4W①，Cr2O2－7＋a Fe2＋＋b H＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O②。
下列有关说法正确的是()A.还原性：Cr3＋＞SO2B．方程式②中，a＝6，b＝7C．Cr2O2－7能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．方程式①中W为OH－答案：C解析：由反应①②中各元素的价态变化可知，反应①中，SO2为还原剂，Fe2＋为还原产物，所以还原性SO2＞Fe2＋。
氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇
氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇篇一：《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2S ↓+ H 20（6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O（7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O（8） Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑（9） NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O （10）32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−（11）_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C（12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu2S+ HNO3--- Cu(NO3)2+ NO+ H2O+ S4 As2S3+ HNO3+ H2O+---- H2SO4+ H3AsO4+ NO5 Fe3C+ HNO3+ H2O+---- CO2+ Fe(NO)3+ NO26 (NH4)2PtCl6---- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N27 Ca(OH)+ S---CaSx + CaS2O3+ H2O8 C2H2+ KMnO4+ H2SO4-- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O9 P+ CuSO4+ H2O----H3PO4+ Cu3P+ H2SO410 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4----K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O11 H2S+ KMnO4+ H2SO4----S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O12 BaSO3+ HNO3-----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。
氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇
氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇篇一：《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2S ↓+ H 20（6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O（7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O（8） Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑（9） NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O （10）32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−（11）_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C（12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu2S+ HNO3--- Cu(NO3)2+ NO+ H2O+ S4 As2S3+ HNO3+ H2O+---- H2SO4+ H3AsO4+ NO5 Fe3C+ HNO3+ H2O+---- CO2+ Fe(NO)3+ NO26 (NH4)2PtCl6---- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N27 Ca(OH)+ S---CaSx + CaS2O3+ H2O8 C2H2+ KMnO4+ H2SO4-- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O9 P+ CuSO4+ H2O----H3PO4+ Cu3P+ H2SO410 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4----K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O11 H2S+ KMnO4+ H2SO4----S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O12 BaSO3+ HNO3-----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。
化学氧化还原反应练习题氧化还原反应的平衡与计算
化学氧化还原反应练习题氧化还原反应的平衡与计算化学氧化还原反应练习题：氧化还原反应的平衡与计算化学氧化还原反应是化学反应中重要的一类反应。
在这类反应中，原子、离子或分子的氧化态（即原子的电荷状态）发生变化，伴随着电子的转移。
本文将通过一些练习题来探讨氧化还原反应的平衡与计算方法。
练习题一：平衡化学方程式的编写1. 氧化铜与氢气反应生成铜和水：CuO + H2 → Cu + H2O2. 还原次氯酸钠（NaClO）生成氧气和氯化钠（NaCl）：2NaClO → 2NaCl + O23. 溴化钠与亚硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫：2NaBr + H2SO3 → Na2SO4 + SO2 + H2O练习题二：氧化还原反应的平衡计算1. 氧化铝与氢气发生反应，生成铝和水。
如果需要6摩尔的氢气，计算还需要多少摩尔的氧化铝？2Al2O3 + 3H2 → 4Al + 3H2O根据平衡方程式，2摩尔的氧化铝可以生成3摩尔的氢气。
因此，6摩尔的氢气需要（6/3）*2 = 4摩尔的氧化铝。
2. 氯酸钠和二氧化锰反应生成氯气、氧气和氯化锰。
如果需要10摩尔的氯气，计算需要多少摩尔的二氧化锰？4NaClO3 + 2MnO2 → 2Cl2 + 2O2 + 2MnCl2 + 2NaCl根据平衡方程式，4摩尔的氯酸钠可以生成2摩尔的氯气。
因此，10摩尔的氯气需要（10/4）*2 = 5摩尔的二氧化锰。
练习题三：利用氧化还原反应计算氧化数1. 对于以下的反应，计算氢氧化钠（NaOH）中氧元素的氧化数：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2在氢氧化钠（NaOH）中，氧元素的氧化数为-2。
因此，氧元素在这个反应中的氧化数仍然为-2。
2. 对于以下的反应，计算亚硫酸钠（Na2SO4）中硫元素的氧化数：2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4在亚硫酸钠（Na2SO3）中，硫元素的氧化数为+4。
在硫酸钠（Na2SO4）中，硫元素的氧化数为+6。
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高中化学氧化还原反应的配平与计算练习题1．高铁酸钠(Na 2FeO 4)是一种新型净水剂，制取Na 2FeO 4的离子方程式为Fe 3＋＋OH －＋Cl 2―→FeO 2－4＋Cl －＋H 2O ，该反应配平的离子方程式中H 2O 的化学计量数是( )A ．4B ．6C ．8D ．10 解析：选C 反应Fe 3＋＋OH －＋Cl 2―→FeO 2－4＋Cl －＋H 2O 中，铁元素化合价：＋3价→＋6，化合价升高3价；氯元素化合价：0→－1，Cl 2参加反应，化合价降低1×2价，化合价变化的最小公倍数为6，所以Fe 3＋的化学计量数为2、Cl 2的化学计量数为3，根据氯原子守恒，Cl －的化学计量数为6，即2Fe 3＋＋OH －＋3Cl 2―→2FeO 2－4＋6Cl －＋H 2O ，根据电荷守恒，OH －的化学计量数为16，根据氢原子守恒，水的化学计量数为162＝8。
2．(2019·陕西汉中一模)含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co 3O 4＋6ClF 3===6CoF 3＋3Cl 2＋4X 。
下列有关该反应的说法正确的是( )A ．X 是还原产物B ．ClF 3中氯元素为－3价C ．反应生成3 mol Cl 2时转移18 mol 电子D ．Co 3O 4在反应中作氧化剂解析：选C A 项，根据原子守恒知，X 是O 2，该反应中氧气是氧化产物；B 项，ClF 3中氯元素为＋3价；C 项，氯元素由＋3价降为0价，反应生成3 mol Cl 2时转移18 mol 电子；D 项，Co 3O 4中钴元素和氧元素的化合价均升高，所以Co 3O 4在反应中作还原剂。
3．(2019·邯郸检测)硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na 2S 2O 3＋4Cl 2＋5H 2O===2NaCl ＋6HCl ＋2H 2SO 4。
下列说法错误的是( )A ．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1B ．若0.5 mol Na 2S 2O 3作还原剂，则转移4 mol 电子C ．当Na 2S 2O 3过量时，溶液能出现浑浊D ．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH 降低解析：选A 由化学方程式可知，氯气是氧化剂，硫代硫酸钠是还原剂，氯化钠和氯化氢是还原产物，硫酸是氧化产物。
A 项，氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶4；B 项，若0.5 mol Na 2S 2O 3作还原剂，则转移4 mol 电子；C 项，当Na 2S 2O 3过量时，过量的Na 2S 2O 3可以与硫酸反应生成硫，所以溶液能出现浑浊；D 项，硫代硫酸钠溶液吸收氯气后生成了酸，故溶液的pH 降低。
4．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)： __KMnO 4＋__FeSO 4＋__H 2SO 4===__K 2SO 4＋__MnSO 4＋__Fe 2(SO 4)3＋__H 2O下列说法正确的是( )A．MnO－4是氧化剂，Fe3＋是还原产物B．Fe2＋的还原性强于Mn2＋C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成D．生成1 mol水时，转移2.5 mol电子解析：选B A项，Fe3＋是氧化产物；B项，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；C 项，硫氰化铁不是沉淀；D项，根据原子守恒和得失电子守恒配平该化学方程式：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，生成8 mol水时，转移10 mol电子，故生成1 mol水时，转移1.25 mol电子。
5．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：粒子I2Br2IO－3物质的量/mol 0.5 1.3针对上述反应，下列说法正确的是( )A．NaBrO3是氧化剂B．氧化产物只有I2C．该反应共转移电子的物质的量是12 molD．参加反应的NaI为2.5 mol解析：选A NaBrO3中溴元素由＋5价被还原生成0价，则NaBrO3是氧化剂，A正确；NaI中－1价碘离子被氧化生成0价的I2和＋5价的IO－3，则氧化产物为I2和IO－3，B错误；2.6 mol NaBrO3反应转移的电子为2.6 mol×(5－0)＝13 mol，C错误；根据电子守恒，生成IO－3的物质的量为12 mol5－－1＝2 mol，根据碘原子守恒可知，参加反应的NaI的物质的量为n(IO－3)＋2n(I2)＝2 mol＋0.5 mol×2＝3 mol，D错误。
6．(2019·郴州一模)某离子反应涉及H2O、ClO－、NH＋4、H＋、N2、Cl－六种粒子，其中c(NH＋4)随反应进行逐渐减小。
下列判断正确的是( )A．反应的还原产物是N2B．消耗1 mol氧化剂，转移电子3 molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D．反应后溶液的酸性明显增强解析：选D c(NH＋4)随反应进行逐渐减小，NH＋4为反应物，N2为生成物，氮元素化合价由－3价升高到0价，则离子方程式为3ClO－＋2NH＋4===3H2O＋2H＋＋N2↑＋3Cl－。
A项，该反应的还原产物是Cl－；B项，ClO－中氯元素的化合价由＋1价降到－1价，作氧化剂，消耗1 mol氧化剂，转移电子2 mol；C项，氧化剂与还原剂的物质的量之比是3∶2；D项，根据反应的离子方程式判断，反应后溶液的酸性明显增强。
7．用“银 —Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：下列说法错误的是( )A ．标准状况下，11.2 L CO 2中含碳氧双键的数目为6.02×1023B ．30 g HCHO 被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023C ．反应①的化学方程式为2Ag 2O ＋HCHO===4Ag ＋CO 2＋H 2OD ．理论上，吸收的HCHO 与消耗的Fe 3＋的物质的量之比为4∶1解析：选D 标准状况下，11.2 L CO 2的物质的量是0.5 mol ，其中含碳氧双键的数目为6.02×1023，A 正确；甲醛中C 元素化合价为0价，被氧化为CO 2，碳元素的化合价从0价升高到＋4价，30 g HCHO 的物质的量是1 mol ，被氧化时转移电子的数目为4×6.02×1023，B 正确；由流程图可知Ag 2O 与HCHO 反应生成Ag 、CO 2和水，则反应的化学方程式为2Ag 2O ＋HCHO===4Ag ＋CO 2＋H 2O ，C 正确；甲醛中碳元素的化合价从0价升高到＋4价，Fe 元素的化合价由＋3价降低到＋2价，可得关系式：HCHO ～4Ag ～4Fe 3＋，故理论上消耗的甲醛与Fe 3＋的物质的量之比为1∶4，D 错误。
8．工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。
在该反应中( )A ．硫元素既被氧化又被还原B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C ．每生成1 mol Na 2S 2O 3，转移4 mol 电子D ．相同条件下，每吸收10 m 3 SO 2就会放出2.5 m 3 CO 2解析：选A A 项，在反应物Na 2S 中S 元素的化合价为－2价，在SO 2中S 元素的化合价为＋4价，反应后生成的物质Na 2S 2O 3中，S 元素的化合价为＋2价，介于－2价与＋4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，正确；B 项，根据题意可知在溶液中发生反应的化学方程式是Na 2CO 3＋2Na 2S ＋4SO 2===3Na 2S 2O 3＋CO 2，在反应中氧化剂SO 2与还原剂Na 2S 的物质的量之比为4∶2＝2∶1，错误；C 项，根据反应的化学方程式可知，每生成3 mol Na 2S 2O 3，转移8 mol 电子，则生成1 mol Na 2S 2O 3，转移83mol 电子，错误；D 项，根据反应的化学方程式可知消耗的SO 2与产生的CO 2的物质的量之比是4∶1，但是由于SO 2易溶于水，而CO 2在水中溶解度较小，所以相同条件下，每吸收10 m 3 SO 2放出CO 2的体积小于2.5 m 3，错误。
9．有Fe 3＋、Fe 2＋、NO －3、NH ＋4、H ＋和H 2O 六种粒子，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，错误的是( )A ．还原产物为NH ＋4B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8C ．若有0.5 mol NO －3发生还原反应，则转移8 mol 电子D ．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2＋－e －===Fe 3＋解析：选C 由题意知该反应中Fe 2＋作还原剂，NO －3作氧化剂，由此得出该反应为 8Fe 2＋＋NO －3＋10H ＋===8Fe 3＋＋NH ＋4＋3H 2O 。
A 项，NO －3转化为NH ＋4，N 的化合价从＋5降为－3，NH ＋4为还原产物；B 项，该反应中氧化剂是NO －3，还原剂是Fe 2＋，由离子方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8；C 项，0.5 mol NO －3发生还原反应，转移4 mol 电子；D 项，若把该反应设计为原电池，原电池的负极发生氧化反应，则负极反应为Fe 2＋－e －===Fe 3＋。
10．把图2中的纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
下列对该反应的说法不正确的是( )A ．IO －4作氧化剂B ．1 mol Mn 2＋参加反应转移5 mol 电子C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2D ．配平后Mn 2＋、H ＋的化学计量数分别为2、3解析：选D A 项，分析图1、图2可知，Mn 2＋为反应物，作还原剂，则IO －4作氧化剂；B 项，配平后的离子方程式为2Mn 2＋＋5IO －4＋3H 2O===2MnO －4＋5IO －3＋6H ＋，故1 mol Mn 2＋参加反应转移5 mol 电子；C 项，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2；D 项，配平后Mn 2＋、H ＋的化学计量数分别为2、6。
11．含有砒霜(As 2O 3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH 3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。
若砷的质量为1.50 mg ，则( )A ．被氧化的砒霜为1.98 mgB ．分解产生的氢气为0.672 mLC ．和砒霜反应的锌为3.90 mgD ．转移的电子总数为6×10－5N A解析：选C 砒霜中砷元素的化合价是＋3价，而砷化氢中砷元素的化合价是－3价，砷元素的化合价降低，得到电子，砒霜被还原，A 不正确；没有说明是标准状况下，因此不能确定生成氢气的体积，B 不正确；发生反应As 2O 3＋6Zn ＋12HCl===6ZnCl 2＋2AsH 3＋3H 2O 、2AsH 3=====△ 2As ＋3H 2↑，1.50 mg 砷的物质的量为1.50×10－3 g 75 g·mol－1＝2×10－5mol ，则砒霜转化为砷化氢得到电子的物质的量是2×10－5 mol×6＝1.2×10－4 mol,1 mol 锌在反应时失去2 mol电子，则和砒霜反应的锌的质量为1.2×10－4mol 2×65 g·mol －1＝3.90×10－3g ＝3.90 mg ，C 正确；转移的电子总数为(2×10－5×6＋2×10－5×3)N A ＝1.8×10－4N A ，D 不正确。