(天津专用)07届高考化学一轮复习8.3盐类的水解课件
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高三化学一轮复习精品课件7：盐类水解
“↑”表示水解产物。
如 Cu2＋＋2H2O ____________。
Cu(OH)2＋2H＋；NH4＋＋H2O
若水解程度较大，书写时要用“===”“↑”或“↓”，主要有：
Al3＋与 HCO－ 3 、CO32－、HS－、S2－、AlO2－等发生相互促进的水解反 应，Fe3＋与 HCO－ 3 、CO23－、SiO23－、AlO2－等发生相互促进的水解反 应。
NH3·D2O＋H＋
⑥HS－的水解：HS－＋H2O
S2－＋H3O＋
⑦将饱和 FeCl3 溶液滴入沸腾的水中：FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
A．①②③④
B．①②③
C．②③⑤⑥⑦ D．全部
解析：①④⑥是电离方程式且①应用“===”；②是水解反应方
程式，但应用“ ”；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤
)
13．向 Na2CO3 溶液中通入 CO2，可使水解平衡：CO32－＋ H2O HCO－3 ＋OH－向正反应方向移动，则溶液 pH 增大。( )
答案 1．× 2.× 3.√ 4.× 5.× 6.× 7.√ 8.√ 9．× 10.√ 11.× 12.× 13.×
特别提醒
1．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体
－＋H2O
CH3COOH＋OH－左移。
3．发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性， 如 CH3COONH4 溶液呈中性。
4．(NH4)2CO3 溶液和 NH4HCO3 溶液显碱性，虽然阴阳离子同 时发生水解，但既无气体产生，也无沉淀生成，不能水解彻底，所 以 NH4＋和 CO32－、NH＋ 4 和 HCO－ 3 在溶液中仍可大量共存。
5．水解平衡常数(Kh)只受温度的影响，它与 Ka(或 Kb)、Kw 的 定量关系为 Ka·Kh＝Kw 或 Kb·Kh＝Kw。
高考化学一轮总复习课件-盐类的水解
(5)NaHS 溶液呈碱性的原因 _H__S_－_＋__H_2_O_____H_2_S_＋__O_H__－__________________。
(6) 对 于 易 溶 于 水 的 正 盐 MnRm 溶 液 ， 若 pH ＞ 7 ， 其 原 因 是 R__n－_＋__H__2_O____H__R_(_n－_1_)_－_＋__O_H__－_(用离子方程式说明，下同)；若 pH＜7，其原因是 _M__m_＋_＋__m__H_2_O_____M__(O__H_)_m_＋__m__H_＋__________。
解析 这几种盐都是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应使溶液显碱性，当 盐的浓度相同时，酸的酸性越弱，酸根离子水解的程度就越大，水的电离程度就越 大，溶液的碱性就越强。根据表格数据可知四种溶液中，水的电离程度：①＜②＜ ④＜③，A 错误；在 Na2CO3 溶液中 CO23－发生两级水解，在 NaHCO3 溶液中 HCO－ 3 既发生水解又发生电离，故两种溶液中都存在 Na＋、HCO－ 3 、CO23－、H2CO3、H2O、 H＋、OH－等粒子，所以粒子种类相同，B 正确；根据盐的水解程度大小可知，等浓 度的 CH3COOH 和 HClO 溶液的酸性：CH3COOH＞HClO，所以 pH 小的是 CH3COOH，C 错误；在 Na2CO3 溶液中，根据物料守恒可得 c(Na＋)＝2c(CO23－)＋ 2c(HCO－ 3 )＋2c(H2CO3)，D 错误。
(3)将 NaHCO3 溶液与 AlCl3 溶液混合 A_l_3_＋_＋__3_H_C__O_－3_=_=_=__A_l_(O__H_)_3_↓__＋__3_C_O__2↑__________。
(4)实验室制备 Fe(OH)3 胶体 F__e_3＋_＋__3_H__2O__=_=_△=_=_=__F_e_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H__＋________。
(6) 对 于 易 溶 于 水 的 正 盐 MnRm 溶 液 ， 若 pH ＞ 7 ， 其 原 因 是 R__n－_＋__H__2_O____H__R_(_n－_1_)_－_＋__O_H__－_(用离子方程式说明，下同)；若 pH＜7，其原因是 _M__m_＋_＋__m__H_2_O_____M__(O__H_)_m_＋__m__H_＋__________。
解析 这几种盐都是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应使溶液显碱性，当 盐的浓度相同时，酸的酸性越弱，酸根离子水解的程度就越大，水的电离程度就越 大，溶液的碱性就越强。根据表格数据可知四种溶液中，水的电离程度：①＜②＜ ④＜③，A 错误；在 Na2CO3 溶液中 CO23－发生两级水解，在 NaHCO3 溶液中 HCO－ 3 既发生水解又发生电离，故两种溶液中都存在 Na＋、HCO－ 3 、CO23－、H2CO3、H2O、 H＋、OH－等粒子，所以粒子种类相同，B 正确；根据盐的水解程度大小可知，等浓 度的 CH3COOH 和 HClO 溶液的酸性：CH3COOH＞HClO，所以 pH 小的是 CH3COOH，C 错误；在 Na2CO3 溶液中，根据物料守恒可得 c(Na＋)＝2c(CO23－)＋ 2c(HCO－ 3 )＋2c(H2CO3)，D 错误。
(3)将 NaHCO3 溶液与 AlCl3 溶液混合 A_l_3_＋_＋__3_H_C__O_－3_=_=_=__A_l_(O__H_)_3_↓__＋__3_C_O__2↑__________。
(4)实验室制备 Fe(OH)3 胶体 F__e_3＋_＋__3_H__2O__=_=_△=_=_=__F_e_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H__＋________。
优秀课件届高三化学一轮复习课件盐类的水解 (共36张PPT)
2 3
②多元弱碱盐水解:方程式一步写完。 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 如FeCl3的水解离子方程式为___________________________。 ③有些阴、阳离子相互促进的水解:水解程度较大,书写时要用 “=====”“↑”“↓”等。 如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式为 Al3++3 HCO3 ====Al(OH)3↓+3CO2↑ 。 _______________________________
5.水解方程式的书写
(1)一般要求:
气体、沉淀不标“↑”或“↓”,易分解产物(如NH3·H2O等) 不写其分解产物的形式 如NH4Cl的水解离子方程式为 + +H O NH ·H O+H NH 2 3 2 ____________________________ 。 4
一、盐类水解原理
(2)三种类型的盐的水解方程式的书写: ①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解。 2 +H O +OH CO HCO 2 3 3 如Na CO 的水解离子方程式为_________________________ 。
第8章 物质在水溶液中的行为 第三讲 盐类的水解
课程目标 1、盐类水解原理 2、影响盐类水解的主要因素 3、盐类水解的应用
一、盐类水解原理
自我检测：
判断下列水溶液的酸碱性（均为0.1mol· L-1）：
①CH3COONa
②NH4Cl
③Na2CO3
④KCl
⑤AlCl3 ⑥NaHCO3 ⑦(NH4)2SO4 碱性：①③⑥ 酸性： ②⑤⑦ 中性：④
④>②>①>③>⑤
②多元弱碱盐水解:方程式一步写完。 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 如FeCl3的水解离子方程式为___________________________。 ③有些阴、阳离子相互促进的水解:水解程度较大,书写时要用 “=====”“↑”“↓”等。 如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式为 Al3++3 HCO3 ====Al(OH)3↓+3CO2↑ 。 _______________________________
5.水解方程式的书写
(1)一般要求:
气体、沉淀不标“↑”或“↓”,易分解产物(如NH3·H2O等) 不写其分解产物的形式 如NH4Cl的水解离子方程式为 + +H O NH ·H O+H NH 2 3 2 ____________________________ 。 4
一、盐类水解原理
(2)三种类型的盐的水解方程式的书写: ①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解。 2 +H O +OH CO HCO 2 3 3 如Na CO 的水解离子方程式为_________________________ 。
第8章 物质在水溶液中的行为 第三讲 盐类的水解
课程目标 1、盐类水解原理 2、影响盐类水解的主要因素 3、盐类水解的应用
一、盐类水解原理
自我检测：
判断下列水溶液的酸碱性（均为0.1mol· L-1）：
①CH3COONa
②NH4Cl
③Na2CO3
④KCl
⑤AlCl3 ⑥NaHCO3 ⑦(NH4)2SO4 碱性：①③⑥ 酸性： ②⑤⑦ 中性：④
④>②>①>③>⑤
高三一轮复习盐类的水解PPT课件
CH3COOH 第1页/共19页
二．盐类水解的特点
（1）水解程度一般较小，不能进行到底。
如： 0.1mol/LNa2CO3 ,水解部分只占4%。
（2）水解可促进水的电离。
（3）水解可看作中和反应的逆向反应。 所以水解反应是吸热反应。
？水解与中和反应是否互为可逆反应
水解
盐+ 水
酸 +碱
中和
第2页/共19页
在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。 第14页/共19页
如何通过FeCl3 溶液制得 FeCl3 固体？
加热AlCl3·6H2O 得 AlCl3 ？
第15页/共19页
练习
1,下列阴离子，其中最易结合H+的是（ C ）
A.C6H5O－ B.CH3COO－ C.OH－
D.CO32－ E.Cl －
第10页/共19页
4.泡沫灭火器的原理
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：
混合前
Al 3+ + 3H2O HCO3– + H2O
Al(OH)3 + 3H + H2CO3 + OH –
混合后 Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液 外筒（钢制）装有NaHCO3溶液
溶液的酸碱性决定于两者水解的程度,可能双水解
（5）碱性：等浓度时 Na2CO3 > NaHCO3 越弱越水解
第3页/共19页
四.水解方程式的书写方法：
(1)因为水解程度小，要用
，无“↑”、无
“↓”，不稳定物（NH3·H2O，H2CO3等）不分 解。
高考化学一轮复习技能突破课件第8章第3讲《盐类水解》
高考化学一轮复习技能突破课件第 8章第3讲《盐类水解》
第三讲 盐类的水解
1.了解盐类水解的原理。 2．了解影响盐类水解程度的主要因素。 3．了解盐类水解的应用。
高考化学一轮复习技能突破课件第 8章第3讲《盐类水解》
1．盐类水解与溶液酸碱性的关系。 2．水解离子方程式的书写。 3．溶液中离子浓度关系，特别是电荷守恒的应用。
高考化学一轮复习技能突破课件第 8章第3讲《盐类水解》
二、水解的离子方程式的书写 1．书写形式
在书写盐类水解方程式时一般要用“ ”号连接，产物 不标“↑”或“↓”，其一般形式为：盐＋水 酸＋碱， 用离子方程式表示为：盐中的弱离子＋水
_弱__酸__(_或__弱__碱__)＋__O__H_－__(或__H__＋_)_。 2．书写规律
(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分 解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式， 如： NH4Cl 的水解离子方程式：_N_H__4＋__＋__H_2_O____N__H_3_·__H__2O__＋__H_＋__。
高考化学一轮复习技能突破课件第 8章第3讲《盐类水解》
高考化学一轮复习技能突破课件第 8章第………………………………………………………… 盐类水解平衡实质是化学反应平衡的一个特殊应用， 分析有关问题时应遵循勒·夏特列原理。
高考化学一轮复习技能突破课件第 8章第3讲《盐类水解》
三、影响盐类水解平衡的因素
1．内因
酸或碱越弱，其对应的弱酸根阴离子或弱碱阳离子的水解
程度_____越，大溶液的碱性或酸性_____越。强
高考化学一轮复习技能突破课件第 8章第3讲《盐类水解》
2．外因
因素 温度 升高
增大 浓度
第三讲 盐类的水解
1.了解盐类水解的原理。 2．了解影响盐类水解程度的主要因素。 3．了解盐类水解的应用。
高考化学一轮复习技能突破课件第 8章第3讲《盐类水解》
1．盐类水解与溶液酸碱性的关系。 2．水解离子方程式的书写。 3．溶液中离子浓度关系，特别是电荷守恒的应用。
高考化学一轮复习技能突破课件第 8章第3讲《盐类水解》
二、水解的离子方程式的书写 1．书写形式
在书写盐类水解方程式时一般要用“ ”号连接，产物 不标“↑”或“↓”，其一般形式为：盐＋水 酸＋碱， 用离子方程式表示为：盐中的弱离子＋水
_弱__酸__(_或__弱__碱__)＋__O__H_－__(或__H__＋_)_。 2．书写规律
(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分 解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式， 如： NH4Cl 的水解离子方程式：_N_H__4＋__＋__H_2_O____N__H_3_·__H__2O__＋__H_＋__。
高考化学一轮复习技能突破课件第 8章第3讲《盐类水解》
高考化学一轮复习技能突破课件第 8章第………………………………………………………… 盐类水解平衡实质是化学反应平衡的一个特殊应用， 分析有关问题时应遵循勒·夏特列原理。
高考化学一轮复习技能突破课件第 8章第3讲《盐类水解》
三、影响盐类水解平衡的因素
1．内因
酸或碱越弱，其对应的弱酸根阴离子或弱碱阳离子的水解
程度_____越，大溶液的碱性或酸性_____越。强
高考化学一轮复习技能突破课件第 8章第3讲《盐类水解》
2．外因
因素 温度 升高
增大 浓度
高考化学一轮复习 8.3 盐类的水解课件
-6考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破 高考微题组
盐的 类型 强酸强 碱盐 强酸弱 碱盐 强碱弱 酸盐
是否水解 否 是 是
水解的 溶液的 溶液 实例 离子 酸碱性 的 pH — 中性 pH=7 pH<7 pH>7 NaCl、KNO3 NH4 Cl、 Cu(NO3 )2 CH3 COONa、 Na2 CO3
-12考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破 高考微题组
水解 水解 水解产生离 平衡 程度 子的浓度 弱酸根离子的水解程度 外加酸 增大, 弱碱阳离子的水解 程度减小 弱酸根离子的水解程度 外加碱 减小, 弱碱阳离子的水解 程度增大 因素
解释 加入酸或碱能促进或抑制盐类 的水解。如:水解呈酸性的盐溶 液, 若加入碱, 就会中和溶液中 的 H+, 使平衡向水解的方向移 动而促进水解;若加入酸, 则抑 制水解
-5考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破 高考微题组
(4)盐类水解的规律: ①基本规律:难溶不水解,有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,越 弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性(适用于正盐),同强显中性,弱弱 具体定;越热越水解,越稀越水解。(即盐的构成中有弱碱阳离子或 弱酸根阴离子,该盐就会水解;这些离子对应的碱或酸越弱,则水解 程度越大,溶液的pH变化越大;水解后溶液的酸碱性由构成该盐离 子对应的酸和碱的相对强弱决定,酸强显酸性,碱强显碱性。)
-11考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破 高考微题组
(2)外因:
水解 水解 水解产生离 解释 平衡 程度 子的浓度 升高 水解反应为吸热反应, 升温平 右移 增大 增大 温度 衡右移, 水解程度增大 根据勒夏特列原理, 改变平衡 增大盐 体系中每一种物质的浓度, 都 右移 减小 增大 的浓度 可使平衡向着削弱这种改变的 方向移动 减小盐 的浓度 右移 增大 减小 盐的浓度越小, 水解程度越大 (即稀释) 因素
一轮复习 第八章 第三节 盐类的水解.ppt
Fe(OH)3 +3H+
二、盐类水解的应用（八个方面）
1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱 时，通常需考虑盐的水解。
如：相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液： Na2CO3、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、 (NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为
④ 、弱酸弱碱盐： 水解程度较大 （能生成沉淀或气体的双水解可以 进行到底）
如：Al2S3 、CH3COONH4
（二）外因：压强与催化剂对水解平衡无影响
外界因素： ①温度 ②盐的浓度 ③溶液的酸、碱性
①、温度：升温促进水解，降温抑制水解
CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色： 加深
CH3COO - + H2O
NaOH >Na2CO3 > NaHCO3 > CH3COONa >Na2SO4 >(NH4)2SO4 > NaHSO4
二、盐类水解的应用
2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小，当盐中含有 易水解的离子时，需考虑盐的水解。
练：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、 (NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、
加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、 FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3 的水解，才能得到其固体。 盐溶液蒸干灼烧所得产物的判断 ①易挥发性酸的盐如：AlCl3、Cu(NO3)2 蒸干灼烧得金属氧化物。 ②难挥发性酸的盐如CuSO4蒸干后仍为原来的盐。 ③K+、Na+的正盐蒸干一般仍为原来的盐如Na2CO3、NaAlO2. ④还原性盐在蒸干时会被氧化。如：Na2SO3、FeSO4等。 ⑤考虑盐受热时是否分解。如：Ca(HCO3)2 、NaHCO3、KMnO4、 NH4Cl等。 ⑥有时要多方面考虑。如：蒸干NaClO溶液得NaCl.
高考化学一轮复习8.3盐类的水解课件
使平衡CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-左移。
(3)(NH4)2CO3溶液和NH4HCO3溶液显碱性，虽然阴阳离子同时发生水解，但既无
气体产生，也无沉淀生成，不能水解彻底，所以 和C 、 和HC 在
溶液中仍可大量共存。
N
H
4
O
2 3
N
H
4
O
3
【基础小题诊断】 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(8)通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中cc FCel3
增大。
()
提示：×。FeCl3溶液中通入适量的HCl气体，抑制水解，使c(Fe3+)增大，但
同时c(Cl-)增大的更多，故c F e 3 c C l
减小。
N H 4+H2O
NH3·H2O+H+
(2)三种类型的盐水解方程式的书写。 ①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式 。 如Na2CO3的水解离子方程式为 C_O__32 _+_H_2O_____H_C_O_3__+_O_H_-_。
②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。 如FeCl3的水解离子方程式为 __________________________。 F③e3阴++3、H2阳O 离子相互Fe促(O进H)的3+水3H解+ ：水解程度较大，书写时要用“====” “↑”“↓”等。 如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为__________________ _________________。
(6)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO-)。( )
高考化学一轮复习专题八第三单元盐类的水解课件
12/12/2021
9.分析泡沫灭火器的灭火原理。
NaHCO3水解:HCO 3+H2O H2CO3+OH-(碱性) Al2(SO4)3水解:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+(酸性)
3HCO 3+Al3+ Al(OH)3↓+3CO2↑ 10.化肥的合理施用。普钙[主要成分为Ca(H2PO4)2和CaSO4·2H2O]、铵
12/12/2021
1-1 实验室有下列试剂,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是
(B)
①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦浓硝酸 ⑧浓硫酸
A.①⑥ C.①②③⑥⑦⑧
B.①②③④⑥ D.⑤⑦⑧
解析 碱溶液和呈碱性的盐溶液须用带橡胶塞的试剂瓶保存。
正确的是 ( C )
序号
①
②
③
④
溶液
NaCl溶液
CH3COONH4溶液 NaF溶液
NaHCO3溶液
pH
7.0
7.0
A.①和②中溶质均未水解
8.1
8.4
B.由③④可得出酸性强弱关系:H2CO3>HF C.③中:c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)
D.④中:c(HCO 3)+2c(C O )32 + c(H2CO3)=0.1 mol·L-1
第三单元 盐类的水解
12/12/2021
教 材 一 盐类水解的定义和实质 研 读 二 盐类水解的影响因素
12/12/2021
重 难 突破一 盐类水解的应用 突 突破二 溶液中离子浓度大小比较技巧 破
9.分析泡沫灭火器的灭火原理。
NaHCO3水解:HCO 3+H2O H2CO3+OH-(碱性) Al2(SO4)3水解:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+(酸性)
3HCO 3+Al3+ Al(OH)3↓+3CO2↑ 10.化肥的合理施用。普钙[主要成分为Ca(H2PO4)2和CaSO4·2H2O]、铵
12/12/2021
1-1 实验室有下列试剂,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是
(B)
①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦浓硝酸 ⑧浓硫酸
A.①⑥ C.①②③⑥⑦⑧
B.①②③④⑥ D.⑤⑦⑧
解析 碱溶液和呈碱性的盐溶液须用带橡胶塞的试剂瓶保存。
正确的是 ( C )
序号
①
②
③
④
溶液
NaCl溶液
CH3COONH4溶液 NaF溶液
NaHCO3溶液
pH
7.0
7.0
A.①和②中溶质均未水解
8.1
8.4
B.由③④可得出酸性强弱关系:H2CO3>HF C.③中:c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)
D.④中:c(HCO 3)+2c(C O )32 + c(H2CO3)=0.1 mol·L-1
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