排查落实练(三) 金属及其化合物
金属及其化合物测试题答案
金属及其化合物测试题答案work Information Technology Company.2020YEAR新课标高一化学必修1第三章单元测试题(A)一、选择题:(本题包括 13 小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每小题 3分,101．在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中2．下列物质中，不属于．．．合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部4．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的．．．是A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO26．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+A．AlO27．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：23A ．NaOHB ． Na 2CO 3•10H 2OC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 38． 只用一种试剂可区别()()Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO 2422243424、、、、五种溶液, 这种试剂是 A ．Ba(OH)2B ．H 2SO 4C ．NaOHD ．AgNO 39．将Fe 、Cu 、Fe 2＋、Fe 3＋和Cu 2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有 A ．Cu 、Fe 3＋B ．Fe 2＋、Fe 3＋C ．Cu 、Cu 2＋、FeD ．Cu 、Fe 2＋、Fe10．将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中, 可观察到的现象是A ．生成白色沉淀B ．生成红褐色沉淀C ．有气泡产生D ．无变化11．下列离子方程式书写正确．．的是 A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑ B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al(OH)3↓ C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe Fe D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl － 12．下列离子在溶液中能大量共存的是A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、B ．Na H NO SO 342++--、、、 C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、 D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、13．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
山东版高考化学一轮复习专题三金属及其化合物考点练含答案
专题三金属及其化合物考点过关练考点1 钠、铁及其化合物1.(2023浙江6月选考,3,3分)氯化铁是一种重要的盐,下列说法不正确．．．的是( )A.氯化铁属于弱电解质B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板C.氯化铁可由铁与氯气反应制得D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体答案 A2.(2023浙江6月选考,4,3分)物质的性质决定用途,下列两者对应关系不正确．．．的是( )A.铝有强还原性,可用于制作门窗框架B.氧化钙易吸水,可用作干燥剂C.维生素C具有还原性,可用作食品抗氧化剂D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气,可作潜水艇中的供氧剂答案 A3.(2022广东,6,2分)劳动开创未来。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )答案 A4.(2023浙江1月选考,5,3分)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确．．．的是( )A.Na和乙醇反应可生成H2B.工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2C.工业上用氨的催化氧化制备NOD.常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2答案 D5.(2022广东,14,4分)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )A.碱转化为酸式盐:OH-+2H++C O32− HC O3-+2H2OB.碱转化为两种盐:2OH-+Cl2 ClO-+Cl-+H2OC.过氧化物转化为碱:2O22−+2H2O 4OH-+O2↑D.盐转化为另一种盐:Na2SiO3+2H+ H2SiO3↓+2Na+答案 B6.(2022海南,6,2分)依据下列实验,预测的实验现象正确的是( )答案 D7.(2023广东,10,2分)部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是( )A.可存在c→d→e的转化B.能与H2O反应生成c的物质只有bC.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基D.若b能与H2O反应生成O2,则b中含共价键答案 B8.(2022山东,11,4分)(不定项)某同学按图示装置进行实验,欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。
人教版高中化学必修一第三章金属及化合物综合练习(含答案)(K12教育文档)
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第三章金属及其化合物综合练习可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O-16 N—14 Na-23 Mg—24 Al-27 Fe—56一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)1．等物质的量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气在常温中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第二块钠消耗的氧气多 B．两块钠失去的电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物的质量一样2．下列说法不正确的（）A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂除去水中的悬浮物C．实验室用氢化钠溶液与硫酸铝溶液制备氢氧化铝D．0。
1mol钠与氧气在加热条件下完全反应转移0.1mol电子3．磁流体是电子材料的新秀。
将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4）3的溶液混合，再滴入过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体.下列说法中正确的是（）A．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 B．所得的分散系属于悬浊液C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．分散系胶粒直径即Fe(OH)3分子直径4．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子B．加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解,则溶液中一定含有大量的SO42 -C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32 —D．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH错误! 5．在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是( ）A．B．C．D．6．实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是( )A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度D．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶7．下列盛放物质的方法错误的是（ )A。
湖南石门一中化学一轮复习排查落实练3——元素及其化合物
一轮复习排查落实练三元素及其化合物一、判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
1．金属及其化合物(1)将浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，会产生红棕色气体(×)(2)海水提镁涉及到复分解反应(√)(3)制备()3悬浊液：向1 ·L－13溶液中加过量的6 ·L－1溶液(×)(4)制氧气时，用2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置(√)(5)铝与2O3发生铝热反应后固体物质增重(×)(6)铝罐可久盛食醋(×)(7)因氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂(√)(8)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈(√)2．非金属及其化合物(1)稀盐酸可除去烧瓶内残留的2(×)(2)富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用2将其还原吸收(√)(3)燃料的脱硫脱氮、2的回收利用和的催化转化都是减少酸雨产生的措施(√)(4)利用溶液和浓H24通过洗气的方法可以除去中的2(√)(5)实验室里用锌粒与稀3反应制取H2(×)(6)将可调高度的铜丝伸入稀3中，溶液变蓝，说明铜与稀3发生置换反应(×)(7)液氨用作制冷剂不涉及化学变化(√)(8)除去2中少量气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H24的洗气瓶(√)二、方程式排查练(是离子反应的写离子方程式)1．钠及其化合物(1)和H2O反应：2＋2H22＋＋2－＋H2↑；(2)2O2与H2O反应：22O2＋2H24＋＋4－＋O2↑；(3)2O2与2反应：22O2＋22223＋O2；(4)向溶液中通入过量2：－＋；2(5)向23溶液中通入过量2：＋H2O＋22；(6)将含等物质的量3溶液和溶液混合：＋－＋H2O；(7)将含等物质的量3溶液与澄清石灰水混合：＋2＋＋－3↓＋H2O；(8)将3溶液与少量澄清石灰水混合：2＋＋2－＋2↓＋2H2O＋。
金属及其化合物测试.doc
第三章《金属及其化合物》测试题时间：120分钟满分：120分考试时间：2009-12-27可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 Fe—56 Cu—64第Ⅰ部分选择题（共54分）一、选择题（每小题3分，每小题只有1．个．选项符合题意）。
1．下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）A．过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分D．氧化铝：制造耐火坩埚2．世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品A．③④⑤⑥⑧⑨B．①②⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③⑤⑧⑨3．对于反应：①KHCO3溶液与石灰水反应②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应③Na2CO3溶液与稀盐酸反应④铝与烧碱溶液反应⑤AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应⑥稀盐酸与NaAlO2溶液反应。
其中无论如何改变反应物用量，都只能用一个离子方程式表示的是（）A．③④⑥B．③④C．⑤⑥D．④4．为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断中正确的是( ) A．观察加热时能否放出气体B．观察加盐酸时能否放出气体C．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．铜跟AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+ ＝Cu2+＋AgB．向AlCl3溶液加入足量氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓C．将金属钠溶于CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+ ＝2Na+＋CuD．将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－6．制备金属氯化物时，常采用两种方法：①用金属单质和氯气直接化合制得②用金属单质和盐酸反应制得。
人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》检测题(含答案)
《金属及其化合物》检测题一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法中不正确的是：A．从海水中制取食用的精盐，需要有化学反应才能实现B．高温及常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性C．生活中的铜制品既能发生析氢腐蚀又能发生吸氧腐蚀D．植物油中含有碳碳双键，在空气中长时间放置容易氧化变质2．金属钠着火，能用来灭火的是A．水B．湿抹布C．泡沫灭火剂D．干沙3．分别灼烧下列各组溶液，火焰呈黄色的是( )A．Na2CO3溶液B．CuCl2溶液C．稀盐酸D．KCl溶液4．有关铝及其化合物的说法错误的是A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药5．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是()A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液 C．氯化铁溶液 D．氯化钾溶液6．化学与生活密切相关,下列说法正确的是A．铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物B．生活中常用热的小苏打除油污，利用的是水解反应吸热的特点C．Mg可通过电解MgCl2的水溶液来制取,Al可通过电解熔融的Al2O3来制取D．用来煎炸食物的花生油和牛油都是可以发生皂化反应的饱和脂肪酸甘油酯7．下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是A．NaHCO3 B．H2SiO3C．FeCl3D．FeCl28．下列关于金属的叙述中不正确的是A．常温下大多数的金属单质都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．金属单质在化学反应中容易失去最外层电子，被氧化，表现还原性。
D．金属元素容易被氧化，因此金属元素在自然界都以化合态存在9．下表中金属能形成二元合金的是（）A．Cu、Ag B．Zn、Au C．Fe、W D．Ag、W10．用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。
发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又作响并鼓起来，下列有关判断正确的是A．导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OH−==HCO3－B．导致易拉罐又鼓起来的原因是：又生成了二氧化碳气体使得压强增大C．上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性D．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象11．某有机物A a g完全燃烧后通过足量的Na2O2，固体质量增重也是a g，则有机物可能是①H2②CO ③CH3OH ④HCHO ⑤CH3COOCH3⑥C6H12O6⑦CH3CH2OH ⑧CH3CH2CH3⑨⑩A．①②B．⑤⑦⑧C．④⑤⑨⑩D．③④⑥⑩12．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液B． NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量CO2气体C． Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D．镁粉(铝粉)，选用过量的烧碱溶液13．一块已被部分氧化为Na2O的钠块10．8g，将其投入一定量水中，最终得到1L 0．4mol·L －1的NaOH溶液，则原固体中氧化钠的质量是A．8．5g B．10．8g C．6．2g D．4．6g14．在标准状况下进行下列实验，各取30.0 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金的粉末产生气体，有关数据如表所示：实验序号甲乙丙合金质量(mg) 255 385 459标准状况下气体的体积(mL) 280 336 336下列说法正确的是A．甲、乙组的实验中，盐酸均是过量的B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·L-1C．合金中镁、铝的物质的量之比为1∶1D．丙组中铝的物质的量为0.0045mol15．下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能．．鉴别的是()A．Na2CO3和HCl B．Al2(SO4)3和NaHCO3C．NaOH和AlCl3D．Ba(OH)2Na2CO3和NaHSO4二、填空题16．人类冶炼最多的金属元素是_______；请写出它与水在一定条件反应的化学方程式________熔点最低的金属是_________；导电性最好的金属是_________；人体内最多的金属元素是_________；海水中含量最多的金属元素是_________.17．钠、铝、铁是三种重要的金属。
2020—2021人教化学必修一第3章：金属及其化合物(优练)及答案
2020—2021人教化学必修一第3章：金属及其化合物（优练）及答案人教化学必修一第3章：金属及其化合物一、选择题1、废旧计算机的某些部件含有Zn 、Fe 、Cu 、Ag 、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。
则剩余的固体中不含有的金属是( )A ．Cu 、AgB ．Fe 、ZnC ．Pt 、CuD ．Ag 、Au答案 B2、除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是( )A ．硫酸B ．氨水C ．盐酸D ．氢氧化钠溶液【答案】D [因为Mg 、Al 都可以和盐酸、硫酸反应，故A 、C 不正确；Al 只能和强碱溶液反应，不能和弱碱溶液反应，氨水是弱碱，故B 不正确。
应选D 。
] 3、0.16 g NaOH 恰好与20 mL 的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为( )A ．0.1 mol/LB ．0.2 mol/LC ．0.5 mol/LD ．1 mol/L【答案】B [NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O40 g 1 mol0.16 g n(HCl)40 g 0.16 g ＝1 mol n (HCl )n(HCl)＝0.16 g×1 mol 40 g＝0.004 mol c(HCl)＝0.004 mol 0.02 L ＝0.2 mol/L]4、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )A ．Al(OH)3―→Al 2O 3B ．Al 2O 3―→Al(OH)3C ．Al ―→AlO －2D. Al 3＋―→Al(OH)3【解析】 2Al(OH)3=====ΔAl 2O 3＋3H 2O ；2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑；Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
【答案】 B5、关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是( )A ．都能与水反应生成NaOHB ．都是碱性氧化物C ．都是白色固体D ．氧化钠比过氧化钠稳定【解析】 Na 2O 2为淡黄色固体，不属于碱性氧化物，但比Na 2O 稳定。
人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》检测题(含答案)
《金属及其化合物》检测题一、单选题1．下列有关金属的说法正确的是①纯铁不容易生锈②镁着火可用干冰灭火③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋A．①④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①③④⑤D．①②⑤⑥2．加热10.0 g碳酸钠与碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为6.9 g，则混合物中碳酸钠的质量分数为( )A．16% B．32% C．58% D．84%3．将5.6g CO和0.4g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（）A．减少了6.0 g B．增加了6.0 g C．增加了5.2 g D．减少了5.2 g4．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉B．固体 1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3＋转化为 Al(OH)3，进入固体 2C．从溶液 2 得到 FeSO4·7H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO4·7H2O5．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钡溶液、氯化钾溶液、碳酸钠溶液、硝酸中的一种。
已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是( ) A．乙一定是氯化钾溶液 B．甲一定是氢氧化钡溶液C ．丙不可能是碳酸钠溶液D ．丁只能是硝酸 6．关于下列各装置图的叙述中，正确的是A ．利用装置①可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色B ．装置②中X 若为四氯化碳，可用于吸收HCl 气体，并防止倒吸C ．装置③验证Na 2CO 3和NaHCO 3两种固体的热稳定性D ．通过④的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液7．下列各组离子能大量共存，加入NaOH 溶液后有沉淀生成，加入盐酸后有气体生成的是（）A ．+2+-23Na Cu Cl CO -、、、B ．+2+-3Na Ca Cl HCO -、、、 C ．2+3+-3Ca Al Cl NO -、、、D ．+3+2-4K Al SO Cl -、、、8．下列粒子半轻之比大于1的是（ ）A ．r(Al)/r(Na)B ．r(C)/r(Si)C ．r(F -)/r(Mg 2+)D ．r(Fe 2+)/r(Fe) 9．1．52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1120mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀．下列说法中不正确的是（ ）A ．NO 2和N 2O 4的混合气体中，NO 2的体积分数是80%B ．该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0mol/LC ．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1D ．得到2.54g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600mL 10．下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是 A ．AlB ．Fe 2O 3C ．Ca(HCO 3)2D ．Al(OH)311．下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是A ．NaHCO 3B ．Na 2CO 3C ．FeSO 4D ．NaCl 12．下列有关实验的说法正确的是A ．制氯气时，用饱和碳酸钠溶液和浓硫酸净化气体B ．制少量氧化钠时，将钠置于纯氧中燃烧C ．制二氧化硫时，用浓硫酸干燥气体D ．配制氢氧化钠溶液时，称取一定质量氢氧化钠固体放人容量瓶中并加水至刻度线13．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是( )A ．向容量瓶专业液体B ．放出碘的苯溶液C ．钾的焰色反应D ．定容14．甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系见图，下列说法正确的是( )A ．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为3FeClB ．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式为3224NH 5O4NO 6H O ++催化剂C ．若甲、乙、丙的溶液显碱性，则丙可能可以作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂D ．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含3Al +的盐 二、实验题15．硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。
排查落实练三
解析答案
5.向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，现象为紫红色褪去。 6.向FeCl3溶液中滴加淀粉-KI溶液，现象为溶液变蓝 。 7.向CuSO4溶液中通入H2S气体，现象为有黑色沉淀生成。 8.铜片在潮湿的空气中久置，现象为铜片表面有绿色铜锈生成 。
淀，又迅速变为灰绿色，最终变成红褐色的是FeCl2。
(或六种溶液中呈蓝色的为CuCl2溶液，呈浅绿色的为FeCl2溶液；呈黄色
的为FeCl3溶液。另外三种无色溶液分别用三支试管各取适量逐滴加入
NaOH溶液，无现象的是KCl，有白色沉淀生成且不溶解的是MgCl2，沉
淀溶解的是AlCl3。)
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3
简答类语言规范再落实
1.实验室配制、保存FeSO4溶液时，应采取哪些措施？为什么？ 答案 把FeSO4固体溶解在稀H2SO4中，以防止Fe2＋的水解；并加入少 量的铁粉，防止Fe2＋被氧化。
2.实验室配制FeCl3溶液时，常把FeCl3晶体溶于6 mol·L－1的盐酸，再加 水稀释到所需浓度，其原因是 为了抑制Fe3＋的水解，防止生成Fe(OH)3 沉淀 。
排查落实练三 铁、铜及其化合物
内容 索引
一、重要方程式的 书写
二、值得强化记忆的 实验现象
三、简答类语言 规范再落实
1
重要方程式的书写
1.铁及其化合物 (1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Fe和过量稀HNO3的反应 Fe＋4H＋＋NO－ 3 ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O ；
人教版必修一 综合质量检测金属及其化合物
必修1·综合质量检测(三) 金属及其化合物第一卷(选择题，共54分)一、选择题(每题3分，共54分)1．红珊瑚栖息于200～202X m的海域，产于X海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。
在中国，珊瑚是桔祥的象征，一直用来制作宝贵的工艺品。
红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是( ).A．Na B．Fe C．Si D．Cu2．以下化合物中，不能通过化合反响而得到的是( ).①SO3②Fe(OH)3③H2SiO3④NaHCO3⑤FeCl2A．③ B．①③ C．①⑤ D．②③3．向100 mL 0.25 mol/L的AlCl3溶液中参加金属钠完全反响，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则参加金属钠的质量是( ).A．3.45 g B．2.3 g C．1.15 g D．0.575 g4．以下有关铁元素的表达中正确的选项是( ).A．氢氧化铁可以由相关物质通过化合反响而制得B．铁是较生动2)反响的生成物均为FeX3C．氢氧化铁与氢碘酸反响：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OD．铁元素位于周期表的第4周期ⅧB族5．将a g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份，向其中一份中参加b mL c mol/L的稀盐酸正好完全反响；另一份在加热的条件下用H2复原，反响完全时用去H2d L(折算成标准状况)。
则d等于( ).A．11.2bc×10－3B．22.4 bc×10－3C．22.4 (3a－4bc×10－3)D．22.4 (3a－4bc)×10－36．现有一包铝热剂是铝和氧化铁的混合物，在高温下使之充分反响，将反响后的固体分为两等份，常温下进行如下反响(忽略溶液体积变化和盐的水解)：①向其中一份固体中参加 100 mL 2 mol/L的氢氧化钠溶液，加热使其充分反响后过滤，测得滤液的pH＝14②向另一份固体中参加140 mL 4 mol/L的盐酸溶液，使固体全部溶化，测得反响后所得溶液中只有H＋、Fe2＋、Al3＋三种阳离子且pH＝0以下有关说法正确的选项是( ).A．铝热剂中铝的物质的量是0.01 molB．铝热剂中氧化铁的质量是 4.8 gC．①中生成的氢气的体积为 3.36 L(标准状况)D．②反响后所得溶液中氯离子浓度为 1 mol /L7．宇航员翟志刚成功完成的中国历史上第—次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。
初中化学金属及其化合物练习(附答案)
第三章金属及其化合物练习第一节金属的化学性质第一课时[基础达标]1．在地壳中含量最多的金属元素是（）A．铁 B．氧 C．硅 D．铝2．金属钠常常保存在（）A．水中 B．煤油中 C．石蜡油中 D．棕色瓶内3．下列说法不正确的是（）A．Na2O2比稳定Na2O B．Na2O能被还原成Na2O2C．均属于碱性氧化物 D．均与CO2反应4．活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是（）A．铁 B．钠 C．铝 D．镁5．4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是( ) A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O2和Na2O D．无法确定6．在Na2O2与H2 O的反应中，氧化反应和还原反应的物质的质量比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．8：537．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（）A．金属钠融化为小球 B．火焰为黄色C．燃烧后得到一白色固体 D．燃烧后得到一淡黄色固体8．金属钠与水（滴加少量的酚酞）反应的实验中，下列有关叙述或解释正确的是（）A．金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水 B．溶液呈红色是因为产物中有碱C．钠在水面旋转是因为搅拌 D．没有反应的钠回用手拿出放入原瓶中[能力提高]9．浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D 跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。
从以上实验现象可判断（用化学式填空）：A ，B ，C ，D ，E ，F ．A与B反应的化学方程式为，此反应中是氧化剂，是还原剂。
10．在120℃时，将12.4gCO2和H2O(g)的混合气体缓缓通入过量的Na2O2固体中，充分反应后，固体质量增加6g。
试计算：（1）产生氧气的质量。
（2）原混合气体中CO2的质量。
参考答案：1．D 2．BC 3．BC 4．CD 5．C 6．A 7．C 8．B 9．Na2O2 H2O O2 Na H2 2H2O+2Na2O2==4NaOH + O2↑ Na2O2 Na2O2 10．(1)6.4g (2)8.8g第二课时[基础达标]1．将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A．CuSO4 B．HCl C．BaCl2 D．FeCl32．下列离子方程式中，正确的是（）A．2Na +2H+ ==2Na+ + H2↑B．2Na+2H2O ==2Na+ +2OH-+ H2↑C．2Fe + 2H+ ==2Fe3+ + H2↑D．Na2O2 + H2O ==2Na+ +2OH-+ H2↑3．下列微粒中，只有氧化性的是（）A．Fe B．Fe2+ C．Fe3O4 D．Fe3+4．在Na与H2O的反应中（）A．Na是氧化剂 B．H2是氧化产物C．反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D．反应实质是钠置换水中的氢气5．一小块钠在空气中久置，其成分为（）A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2O2 D．NaOH6．有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H2，则该混合物的组成不可能是（）A．Fe、Zn B．Al、Cu C．Al、Mg D．Al、Fe7．甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入 2.3g Na、6.2gNa2O、7.8g Na2O2、4g NaOH，然后个加水100g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质质量分数的关系是（）A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙<丙C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙=丙8．下列反应中 Na2O2，只表现强氧化性的是（）A．2 Na2O2 + 2 H2O ==4NaOH + O2↑B．Na2O2 +MnO2 ==Na2MnO4C．2 Na2O2 + 2 H2SO4 == 2Na2SO4+2 H2O + O2↑D．5 Na2O2 + 2KMnO4 + 8 H2SO4 == 2Na2SO4+ K2SO4 + MnSO4 + 8H2O + 5O2↑[能力提高]9．在钠、镁、铜、铁中，能与冷水反应的是，能与沸水反应的是，能与水蒸气反应的是。
化学必修1第三章金属及其化合物单元测试
金属及其化合物检测一、选择题1、下列物质中，不属于合金的是A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银2、铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是（）。
A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高3、在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A.MgB. CuC. AgD. H24、将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（）A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2(SO4)3D．FeO5、下列能用于扑灭金属钠着火的是A.干冰灭火剂B.黄沙C.干粉（含NaHCO3）灭火剂D.泡沫灭火剂6、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+7．在Na2O2与CO2的反应中，被氧化元素与被还原元素的质量比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．8：538、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是A.NH4+ NO3- CO32- Na+B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3-C.NO3- Ca2+ K+ Cl-D.NO3- K+ AlO2- OH-9、将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（） A.2ｇ B.4ｇ C.8ｇ D.10ｇ10、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:311、将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·L—1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（） A、1︰2︰2 B、6︰3︰2 C、3︰1︰1 D、2︰1︰112．把一小块金属钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到（）A．钠浮在烧杯中的液面上。
2021届高考化学一轮复习章末排查练3金属及其化合物含解析新人教版.doc
章末排查练(三) 金属及其化合物(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1．钠及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
①Na 和H 2O 的反应________________________________________________________________________； ②Na 在空气中燃烧________________________________________________________________________； ③Na 2O 2和H 2O 的反应________________________________________________________________________； ④Na 2O 2和CO 2的反应________________________________________________________________________； ⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2________________________________________________________________________； ⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合________________________________________________________________________； ⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2________________________________________________________________________； ⑧将NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合________________________________________________________________________； ⑨将NaHCO 3溶液与澄清石灰水等物质的量混合________________________________________________________________________； ⑩将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
高一化学第三章金属及其化合物同步练习(含答案)
高一化学第三章金属及其化合物同步练习(含答案)同窗们往常多做练习题有助于稳固课堂知识点，为此查字典化学网整理了第三章金属及其化合物同步练习，协助大家完善知识点。
1.Na2CO3和NaHCO3的鉴别(1)固体粉末：________(2)溶液：参与________或________溶液2.Al3+的检验向溶液中滴加过量的________溶液，依据现象鉴别。
3.Fe2+、Fe3+的检验(1)Fe3+的检验向待测液中滴加____________，依据溶液出现的现象判别。
(2)Fe2+的检验①向待测液中滴加____________，再参与______，据实验现象判别。
②向待测液中参与__________溶液，据沉淀的颜色变化判别。
1.随着人们生活节拍的加快，方便的小包装食品已被普遍接受。
为了延伸食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化蜕变，可用适当方法在包装袋中装入()A.无水硫酸铜、蔗糖B.生石灰、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐2.钠着火时，应选用灭火的是()A.煤油B.水C.沙土D.泡沫灭火器3.50 g镁、锌、铝的混合物与过量的稀硫酸反响，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水)218 g，那么反响中失掉H2的质量为()A.2 gB.3 gC.3.5 gD.4.5 g4.实验室需求使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是()A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.硫酸D.氨水5.有100 mL 3 mol/L的氢氧化钠溶液和100 mL 1 mol/L的氯化铝溶液。
按如下两种方法停止实验：①将氢氧化钠溶液分屡次参与到氯化铝溶液中;②将氯化铝溶液分屡次参与到氢氧化钠溶液中。
比拟两次实验的结果是()A.现象相反，最终沉淀量相等B.现象不同，最终沉淀量不相等C.现象相反，最终沉淀量不相等D.现象不同，最终沉淀量相等6.合金有许多特点，如Na-K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。
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排查落实练(三) 金属及其化合物一、重要化学方程式的书写(是离子反应的写出离子方程式) 1．①Na 和H 2O 的反应________________________________________________________________________。
②Na 在空气中燃烧________________________________________________________________________。
③Na 2O 2和H 2O 的反应________________________________________________________________________。
④Na 2O 2和CO 2反应________________________________________________________________________。
⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2________________________________________________________________________。
⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合________________________________________________________________________。
⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2________________________________________________________________________。
⑧将NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合________________________________________________________________________。
⑨将NaHCO 3溶液与足量澄清石灰水混合________________________________________________________________________。
⑩将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合________________________________________________________________________。
答案：①2Na＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑②2Na＋O 2=====△Na 2O 2③2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ④2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2⑤OH －＋CO 2===HCO －3⑥CO 2－3＋Ca(OH)2===CaCO 3＋2OH －⑦CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3⑧HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O⑨HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O⑩2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O 2．①Fe 和过量稀HNO 3的反应________________________________________________________________________。
②Fe 高温下和水蒸气的反应________________________________________________________________________。
③Fe 2O 3和Al 的反应________________________________________________________________________。
④Fe 2O 3和CO 的反应________________________________________________________________________。
⑤FeCl 3溶液和Cu 的反应________________________________________________________________________。
⑥Fe(OH)3和HI 的反应________________________________________________________________________。
⑦Fe(OH)2长时间露置于空气中________________________________________________________________________。
⑧Fe 3O 4和HCl 的反应________________________________________________________________________。
⑨FeO 和稀HNO 3的反应________________________________________________________________________。
答案：①Fe＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O②3Fe＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2③Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3④Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2⑤2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋⑥2Fe(OH)3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O ⑦4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3⑧Fe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O⑨3FeO＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋5H 2O 3．①Cu 在硫蒸气中燃烧________________________________________________________________________。
②铜在空气中生成铜绿________________________________________________________________________。
③惰性电极电解硫酸铜溶液________________________________________________________________________。
④Cu 和浓HNO 3的反应________________________________________________________________________。
⑤Cu 和稀HNO 3的反应________________________________________________________________________。
⑥Cu 和浓H 2SO 4的反应________________________________________________________________________。
答案：①2Cu＋S=====△Cu 2S②2Cu＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3③2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋4H ＋＋O 2↑④Cu＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O⑤3Cu＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O⑥Cu＋2H 2SO 4(浓)=====△Cu 2＋＋SO 2－4＋SO 2↑＋2H 2O 4．写出下列反应的离子方程式 ①Al 和NaOH 溶液的反应________________________________________________________________________。
②Al(OH)3和NaOH 溶液的反应________________________________________________________________________。
③Al(OH)3和盐酸的反应________________________________________________________________________。
④Al 2O 3和NaOH 的反应________________________________________________________________________。
⑤Al 2O 3和盐酸的反应________________________________________________________________________。
⑥NaAlO 2和过量盐酸的反应________________________________________________________________________。
⑦向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2气体________________________________________________________________________。
⑧将NaAlO 2与NaHCO 3混合________________________________________________________________________。
⑨将NaAlO 2与AlCl 3溶液混合________________________________________________________________________。
⑩向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液________________________________________________________________________。
⑪向AlCl3溶液中加入过量氨水________________________________________________________________________。
⑫将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合________________________________________________________________________。
答案：①2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑②Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O③Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O④Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O⑤Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O⑥AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O⑦AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3⑧AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3⑨3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓⑩Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O⑪Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4⑫Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑二、简答类语言规范再落实1．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有什么现象？为什么？答案：有晶体析出。