专练(11)—化学反应热

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高二化学(人教版)选修四专题同步练习卷化学反应热的计算

化学反应热的计算一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法正确的是A．化学反应的反应热与反应过程有密切的关系B．化学反应的反应热取决于反应体系的始态和终态C．盖斯定律只是一条简单的自然规律，其实际作用不大D．有的化学反应过程没有能量变化【答案】B2．已知：2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH=−701.0 kJ·mol−12Hg(l)+O2(g)2HgO(s) ΔH=−181.6 kJ·mol−1则反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为A．+519.4 kJ·mol−1 B．+259.7 kJ·mol−1 C．−259.7 kJ·mol−1 D．−519.4 kJ·mol−1【答案】C3．已知下列反应均为放热反应，其中反应热最小的是A．2A(l) + B(l) = 2C (g) △H1B．2A(g) + B(g) = 2C(g) △H2C．2A (g) + B ( g ) = 2C(l) △H3D．2A (l) + B(l)= 2C(l) △H4【答案】C4．已知：Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g) ΔH12H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) ΔH22H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH3则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH是A．ΔH1+12ΔH2+12ΔH3B．ΔH1+12ΔH2−12ΔH3C．ΔH1+2ΔH2+2ΔH3D．2ΔH1+ΔH2+ΔH3 【答案】A5．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)O2(g)+2H2(g) ΔH1Cl2(g)+H2(g)2HCl(g) ΔH22Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2B．ΔH3=ΔH1+ΔH2C．ΔH3=ΔH1−2ΔH2D．ΔH3=ΔH1−ΔH2【答案】A6．1 mol乙醇完全燃烧的反应热为ΔH1，1 mol甲醇完全燃烧的反应热为ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为ΔH3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为A．B．C．D．【答案】B7．键能是指在298 K、1.01×105 Pa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。

高中化学《反应热》练习题(附答案解析)

高中化学《反应热》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列有关能量变化的说法中错误的是（）A．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应B．1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，则石墨比金刚石稳定C．化学变化中的能量变化主要由化学键的变化引起D．化学变化必然伴随发生能量变化2．能源分类相关图如图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（）A．潮汐能、煤炭、石油B．海洋能、地热能、核能C．天然气、水能、生物能D．风能、太阳能、沼气3．下列属于放热反应的是（）A．二氧化碳和碳反应生成一氧化碳B．镁在二氧化碳中燃烧C．氯化铵和氢氧化钡晶体反应D．将浓硫酸与水1：1混合4．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1moLCO和1molH2并吸收131.3kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/molB．C+H2O=CO+H2△H=+131.3kJ/molC．C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)△H=-131.3kJD．C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)△H=-131.3kJ/mol5．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列说法正确的是（）A ．明矾晶体制备时，溶剂蒸发速率越快，得到的晶体颗粒就越大B ．苯酚有腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，应立即用热水冲洗C ．中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶D ．测定中和反应反应热时，温度计测量酸溶液温度后应立即测量碱溶液的温度 7．硫酸是重要的化工产品，广泛用于冶金和石油工业，可通过以下反应生产硫酸：S+O 2点燃SO 2、2SO 2+O 2催化剂△2SO 3、SO 3+H 2O=H 2SO 4。

反应热练习题

反应热练习题一、选择题1. 反应热（ΔH）是指在恒定压力下，化学反应过程中系统与环境交换的热量。

以下哪个选项不是反应热的类型？A. 正反应热B. 负反应热C. 恒压反应热D. 恒容反应热2. 根据热力学第一定律，反应热可以表示为：A. ΔH = ΔU + Δ(PV)B. ΔH = ΔU - Δ(PV)C. ΔH = ΔU + PΔVD. ΔH = ΔU - PΔV3. 以下哪个反应是放热反应？A. 碳的燃烧B. 氨的合成C. 氢气的液化D. 硝酸的分解4. 标准生成焓是指在标准状态下，1摩尔物质生成时的反应热。

以下哪个物质的标准生成焓是负值？A. 氧气B. 氢气C. 碳D. 氧化铁5. 反应热的测量通常使用哪种仪器？A. 离心泵B. 量热计C. 磁力搅拌器D. 电子天平二、填空题6. 反应热的计算公式为ΔH = Σ_______ - Σ_______，其中前者为生成物的焓，后者为反应物的焓。

7. 根据热力学第二定律，自发反应的熵变（ΔS）和温度（T）之间的关系是ΔH - TΔS < _______。

8. 一个反应的焓变可以通过Hess定律计算，即ΔH(反应) =ΣΔH(_______) - ΣΔH(_______)。

9. 标准状态下，水的生成焓为 -285.8 kJ/mol，表示的是 _______反应的焓变。

10. 一个反应的焓变可以通过实验测量获得，也可以通过 _______ 计算得到。

三、简答题11. 解释为什么燃烧反应通常是放热反应，并给出一个具体的例子。

12. 描述如何使用量热计测量一个化学反应的反应热，并简述实验过程中需要注意的事项。

13. 什么是Hess定律？它在热化学中有哪些应用？14. 解释为什么在不同的温度下，同一化学反应的反应热可能会有所不同。

15. 描述反应热与化学平衡之间的关系，并给出一个实际应用的例子。

四、计算题16. 已知以下反应的焓变：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)，ΔH = -571.6 kJ/mol。

《化学反应热的计算》综合练习

第三节化学反应热的计算一、选择题1、在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为()A．＋8Q kJ·mol－1B．＋16Q kJ·mol－1 C．－8Q kJ·mol－1D．－16Q kJ·mol－1 2、已知：(1)H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1(3)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1下列关系式中正确的是()A．a<c<0 B．b>d>0 C．2a＝b<0 D．2c＝d>0 3、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。

已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol－1，H—Cl键的键能为431 kJ·mol－1，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(ΔH)等于()A．－183 kJ·mol－1B．183 kJ·mol－1C．－862 kJ·mol－1D．862 kJ·mol－14、已知1 mol白磷完全转化为红磷放出29.2 kJ热量，下列两个反应：P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－Q1，4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－Q2，Q1与Q2的关系是()A．Q1＝Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2 D．无法确定5、1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是()A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1C．2H2＋O2===2H2OΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－16、已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0 kJ·mol －1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。

高三第二轮尖子生专练11 反应热选择题40题- (原卷版)

专练11 反应热选择题一、盖斯定律应用型 1．（2021年1月高三八省联考河北卷）已知25℃、101kPa 下，1mol 水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ2H 2O （l ）2H 2（g ）+O 2（g ）∆H ＝+571.66kJ ·mol －1C （s ）+H 2O （g ）CO （g ）+H 2（g ）∆H ＝+131.29kJ ·mol －1 则反应C （s ）+21O 2（g ）CO （g ）的反应热为（）。

A ．∆H ＝－396.36kJ ·mol －1 B ．∆H ＝－198.55kJ ·mol －1 C ．∆H ＝－154.54kJ ·mol －1 D ．∆H ＝－110.53kJ ·mol －12．（2021年1月高三八省联考辽宁卷）己知（g ）+H 2（g ）CH 3CH 2CH 3（g ）△H ＝－157kJ/mol 。

已知环丙烷（g ）的燃烧热△H ＝－2092kJ ·mol －1，丙烷（g ）的燃烧热△H ＝－2220kJ ·mol －1，1mol 液态水蒸发为气态水的焓变为△H ＝+44kJ ·mol －1。

则2mol 氢气完全燃烧生成气态水的△H （kJ ·mol －1）为（）。

A ．－658B ．－482C ．－329D ．－285 3．（河南省百强名校2022届高三上学期11月联考）用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。

已知：ⅰ．2C （s ）+O 2（g ）2CO （g ）△H ＝－221kJ ·mol －1ⅱ．N 2（g ）+O 2（g ）2NO （g ）△H ＝+180kJ ·mol －1ⅲ．2CO （g ）+2NO （g ）2CO 2（g ）+N 2（g ）△H ＝－747kJ ·mol －1 则12gC （s ）完全燃烧所放出的热量为（）。

反应热的计算专题练习【化学人教版高中(新课标)同步测试】

反应热的计算专题训练1．在298 K 、1.01×105 Pa ，将22 g CO 2通入0.75 L 1.0 mol·L -1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出的热量为a kJ 。

已知该条件下1 mol CO 2通入1 L 2.0 mol·L -1 NaOH 溶液中充分反应放出的热量为b kJ 。

则CO 2与NaOH 反应生成NaHCO 3的热化学方程式为( ) A ．CO 2(g)+NaOH(aq)NaHCO 3(aq) ΔH=-(2b-a) kJ·mol -1B ．CO 2(g)+NaOH(aq)NaHCO 3(aq) ΔH=+(4a-b) kJ·mol -1C ．CO 2(g)+NaOH(aq)NaHCO 3(aq) ΔH=-(4a-b) kJ·mol -1D ．CO 2(g)+NaOH(aq)NaHCO 3(aq) ΔH=+(2b-a) kJ·mol -1【答案】C【解析】根据题意可知，22g CO 2通入1mol•L -1 NaOH 溶液750mL 中充分反应，测得反应放出akJ 的热量，写出热化学反应方程式，再利用1mol CO 2通入2mol•L -1NaOH 溶液1L 中充分反应放出b kJ 的热量写出热化学反应方程式，最后利用盖斯定律来书写CO 2与NaOH 溶液反应生成NaHCO 3的热化学方程式。

【详解】根据题意，22g CO 2通入1mol•L -1NaOH 溶液750 mL 中充分反应，n(CO 2)=2244=0.5mol ，n(NaOH)=1mol•L -1×0.75 L=0.75 mol ，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO 2+3NaOH═ NaHCO 3+Na 2CO 3 +H 2O ，由0.5molCO 2反应放出热量为aKJ ，则2molCO 2反应放出热量为4a kJ ，即热化学反应方程式为2CO 2(g)+3NaOH(aq)═NaHCO 3 (aq)+Na 2CO 3(aq)+H 2O(l) △H=-4a kJ/mol ①。

2020届高考化学专题复习———第十一辑反应热和热化学方程式的判断和盖斯定律

2020届高考化学专题复习———第十一辑反应热及热化学方程式的正误判断及盖斯定律1．判断热化学方程式的正误时，要注意以下几点(1)看各物质的聚集状态是否正确：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。

(2)看ΔH的符号是否正确：放热反应，ΔH为“－”；吸热反应，ΔH为“＋”。

(3)看ΔH的单位是否正确：ΔH的单位为kJ·mol－1，能量的单位为kJ，二者不能混淆。

(4)看ΔH的数值与化学计量数是否对应：化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。

(5)看反应是否可逆：可逆反应不能进行到底，不能根据反应的能量变化计算得到ΔH。

(6)看有无特殊条件的限制：表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的物质的量必须为1 mol，生成物必须为稳定的氧化物；表示中和热的热化学方程式中，生成的水必须为液态且为1 mol，当反应的溶液为强酸、强碱的稀溶液时，ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

2．反应热计算的“三方法”(1)根据“两”公式计算反应热①ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量)；②ΔH＝E(反应物的键能之和)－E(生成物的键能之和)。

(2)根据热化学方程式计算反应热焓变与反应物的物质的量成正比。

(3)根据盖斯定律计算反应热若一个热化学方程式可由另外几个热化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可通过这几个化学反应的焓变加减而得到。

表示方法：，ΔH＝ΔH1＋ΔH2。

例1下列有关热化学方程式书写正确的是()N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－20a kJ·mol－1[解题思路]解答本题的关键是加强对各种概念的理解，如中和热和燃烧热，要弄清它们研究的对象和使用要求。

解析中和热是指稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热，A错误；燃烧热为25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，其中水应为液态，碳的稳定化合物为CO2，C、D错误。

化学反应热的计算专题练习题带答案

高二年级化学选修四同步小题狂练第一章第三节化学反应热的计算一、单选题1.已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=−870.3kJ⋅mol−1(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=−393.5kJ⋅mol−1O2(g)=H2O(l)△H3=−285.8kJ⋅mol−1(3)H2(g)+12则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H为()kJ⋅mol−1．A. +488.3B. −244.15C. −488.3D. +244.152.已知：H2O(g)=H2O(l)△H1=−Q1kJ⋅mol−1(Q1>0)C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=−Q2kJ⋅mol−1(Q2>0)C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=−Q3kJ⋅mol−1(Q3>0)依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为(单位：kJ)()A. Q1+Q2+Q3B. 0.5(Q1+Q2+Q3)C. 0.5Q1−1.5Q2+0.5Q3D. 1.5Q1−0.5Q2+0.5Q33.已知：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3④2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l)△H4下列关于上述反应的焓变判断正确的是()A. H2的燃烧热为△H3B. 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=2△H2+△H3−△H1C. △H4−△H1+2△H3=0D. 2molH2(g)燃烧生成水蒸气的△H<△H34.在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)△H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是()A. △H3=△H1+2△H2B. △H3=△H1+△H2C. △H3=△H1−2△H2D. △H3=△H1−△H25.天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO，又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=−566kJ⋅mol−1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=−890kJ⋅mol−1又知由H2与O2反应生成液态H2O比生成气态H2O多放出44kJ⋅mol−1的热量.则下列热化学方程式正确的是()A. 2CH4(g)+72O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(l)△H=−1214kJ⋅mol−1B. 2CH4(g)+72O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g)△H=−1038kJ⋅mol−1C. 3CH4(g)+5O2(g)=CO2(g)+2CO(g)+6H2O(l)△H=−1538kJ⋅mol−1D. 3CH4(g)+5O2(g)=CO2(g)+2CO(g)+6H2O(g)△H=−1840kJ⋅mol−6.已知胆矾溶于水时溶液温度降低.胆矾分解的热化学方程式为CuSO4⋅5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1kJ⋅mol−1.室温下，若1mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q2 kJ，则()A. Q1>Q2B. Q1=Q2C. Q1<Q2D. 无法比较7.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+32O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H12H2S(g)+SO2(g)=32S2(g)+2H2O(g)△H22H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)△H32S(g)=S2(g)△H4则△H4的正确表达式为()A. △H4=23(3△H3−△H1)−△H2 B. △H4=23(△H1+△H2)+△H3C. △H4=23(△H1+△H2)−△H3 D. △H4=23(△H1−△H2)−△H38.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO.其过程如下：下列说法不正确的是()A. 该过程中CeO2没有消耗B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化第2页，共13页C. 图中△H1=△H2+△H3O2(g)=H2O(g)的反应热大于△H3D. H2(g)+129.如下图所示，△H1=−393.5kJ⋅mol−1，△H2=−395.4kJ⋅mol−1，下列说法正确的是A. 石墨和金刚石的转化是物理变化B. 金刚石的稳定性强于石墨C. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9kJD. C(s，石墨)=C(s，金刚石)，该反应的△H＜010.已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=−220kJ⋅mol−1②氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是()A. 1molC(s)完全燃烧放出110 kJ的热量O2(g)=H2O(g)△H=−480kJ⋅mol−1B. H2(g)+12C. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+130kJ⋅mol−1D. 欲分解2 mol H2O(l)，至少需要提供4×462 kJ的热量二、填空题11.研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义．(1)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体.已知：①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)△H=−a kJ⋅mol−1(a>0)②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=−b kJ⋅mol−1(b>0)若用标准状况下3.36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为______ mol，放出的热量为______ kJ(用含有a和b的代数式表示)．(2)用CH4催化还原NO x也可以消除氮氧化物的污染.例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=−574kJ⋅mol−1①②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=？②若1molCH4还原NO2至N2的整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=______ ．12.(1)已知：①H2O(g)=H2O(l)△H1=−Q1kJ/mol②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=−Q2kJ/mol③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=−Q3kJ/mol若使1mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为______ kJ(2)大气中的部分碘源于O3对海水中I−的氧化，将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究.O3将I−氧化成I2的过程由3步反应组成：a.I−(aq)+O3(g)=IO−(aq)+O2(g)△H1b.IO−(aq)+H+(aq)=HOI(aq)△H2c.HOI(aq)+I−(aq)+H+(aq)=I2(aq)+H2O(l)△H3总反应的化学方程式为______ ，其反应热△H=______ ．13.已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大.X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．(1)请写出Z在元素周期表中的位置______ ．(2)由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为______ ．(3)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式______ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为：______ ．(4)Z的氢化物与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为______ ．(5)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4应生成N2和水蒸气．已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)△H1=−195kJ⋅mol−1②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=−534.2kJ⋅mol−1写出肼和N2O4反应的热化学方程式______ ．14.磷单质及其化合物的有广泛应用．由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备白磷(P4)的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)△H已知相同条件下：第4页，共13页4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)△H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)△H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=______(2)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍．①NaH2PO2中P元素的化合价为______ 4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+ 20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)△H．②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2ˉ，在酸性等条件下发生下述反应：Ni2++______ H2PO2ˉ+______ →______ Ni+______ H2PO3ˉ+______请在横线上写出配平反应式所需要的系数及缺少的物质(系数为1时不能省略不填)答案和解析【答案】1. C2. D3. B4. A5. D6. A7. C8. C 9. C 10. C11. 0.3；3(2a+b)；−1160kJ/mol8012. (3Q1−Q2+Q3)；2I−+O3+2H+=I2+O2+H2O；△H1+△H2+△H313. 第二周期第ⅤA族；NH4++HCO3−+2OH−=NH3↑+2H2O+CO32−；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；3：2；2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=−873.4kJ/mol 14. △H1+3△H2+18△H3；+1；1；H2O；1；1；2H+【解析】1. 解：利用盖斯定律将(2)×2+(3)×2−(1)可得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)则△H=2×(−285.8kJ⋅mol−1)+2×(−393.5kJ⋅mol−1)−(−870.3kJ⋅mol−1)=−488.3kJ⋅mol−1．故选C．根据盖斯定律将(2)×2+(3)×2−(1)可得2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热．本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的运用．2. 解：①H2O(g)=H2O(l)△H1=−Q1kJ⋅mol−1(Q1>0)，②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=−Q2kJ⋅mol−1(Q2>0)，③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=−Q3kJ⋅mol−1(Q3>0)，根据盖斯定律可知，①×3−②+③得C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=(−3Q1+Q2−Q3)kJ/mol，即1mol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为(3Q1−Q2+Q3)kJ，则23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0.5×(3Q1−Q2+Q3)kJ=(1.5Q1−0.5Q2+ 0.5Q3)kJ，故选D．23g液态乙醇为0.5mol，利用已知的反应得出C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)的反应热，利用物质的量与反应放出的热量成正比来解答．本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，题目难度中等．△H3，3. 解：A.③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3中，不是1molH2燃烧时的能量变化，则H2的燃烧热为12故A错误；第6页，共13页B.由盖斯定律可知，②×2+③−①得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=2△H2+△H3−△H1，故B正确；C.由盖斯定律可知，③×2−①得到④，则2△H3−△H1=△H4，即△H4+△H1−2△H3=0，故C错误；D.燃烧为放热反应，焓变为负，生成物中气态水的能量比液态水的能量高，则2molH2(g)燃烧生成水蒸气的△H>△H3，故D错误；故选B。

2022届高三高考化学二轮复习专题检测化学反应热的计算练习题(一)

2022届高三高考化学二轮复习专题检测化学反应热的计算练习题（一）一、单选题（共15题）1.下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是（） A ．22S()O ()SO ()g g g += 269.8kJ/mol H ∆=- B ．21C()O ()CO()2s g g += 110.5kJ/mol H ∆=-C ．2221H ()O ()H O()2g g g += 241.8kJ/mol H ∆=-D ．2182222C H ()25O ()16CO ()18H O()l g g l +=+ 11036kJ/mol H ∆=- 2.下列变化过程中，吸热的是( ) A.2H H H +→ B.H Cl HCl +→ C.2I I I →+ D.22S O SO +→3.沼气是一种能源,它的主要成分是CH 4,0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时放出445 kJ 的热量,则下列热化学方程式中正确的是( ) A.2CH 4(g)+4O 2(g)2CO 2(g)+4H 2O(l) ΔH=+890 kJ·mol -1 B.CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=+890 kJ·mol -1 C.CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=-890 kJ·mol -1 D.CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH=-890 kJ·mol -14.下列说法中,正确的是( )A.在化学反应中发生物质变化的同时,不一定发生能量变化B. 0H ∆>表示放热反应, 0H ∆<表示吸热反应C.放热反应,使体系的温度升高;吸热反应,使体系的温度降低D.生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时, 0H ∆< 5.下列说法错误的是( )① 化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 ② 放热反应不需要加热就能发生 ③ 需要加热才能发生的反应都是吸热反应④ 化学反应放热还是吸热,决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小⑤ 反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应 ⑥ 反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应 ⑦ 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 A .①②③④⑤⑥ B.②③C.②③⑦D.①④⑤⑥6.已知：122C(s)O (g)CO (g)393.5kJ mol H -+=∆=-⋅12221H (g)O (g)H O(l)241.8kJ mol 2H -+=∆=-⋅欲得到相同的热量，需燃烧固体碳和氢气的质量比约为( ) A.2:3.25B.12:3.25C.l ：1D.393.5:2417.已知I 2(g)+H 2(g) 2HI(g)△H=-QkJ/mol(Q>0),H-H 键能为akJ/mol,H-I 键能为bkJ/mol,则I-I 键能是( )A.b+Q-a kJ/molB.2b-Q-a kJ/molC.2b+Q-a kJ/molD.b-Q+a kJ/mol8.已知1 mol 白磷(s)转化为1mol 红磷,放出18.39KJ 热量,又知: 4P (白, s)+5O 2(g)2P 2O 5(s) △H 1 4P (红, s)+5O 2(g) 2P 2O 5(s) △H 2 则△H 1和△H 2的关系正确的是( ) A.△H 1=△H 2 B.△H 1>△H 2 C.△H 1<△H 2 D.无法确定9.在25℃、101kPa 条件下，C(s)、2H (g)、3CH COOH(1)的燃烧热分别为393.51kJ mol -⋅、285.81kJ mol -⋅、870.31kJ mol -⋅，则2232C(s)2H (g)O (g)CH COOH(1)++的反应热为( )A.-488.31kJ mol -⋅B.+488.31kJ mol -⋅C.-1911kJ mol -⋅D.+1911kJ mol -⋅10.某反应由两步反应A BC 构成,它的反应能量曲量线如图,下列叙述正确的是( )A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C 最稳定C.A 与C 的能量差为E 4D.A B 反应,反应条件一定要加热11.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是（） ①C(s)＋1/2O 2(g)＝CO (g) ΔH 1； C(s)＋O 2(g)＝CO 2 (g) ΔH 2； ②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH 3； S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH 4；③2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH 5 ； 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH 6； ④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7； CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s) ΔH 8； A ．全部B ．④C ．②③④D ．①②③12.氢气和氮气一定条件下反应生成氨气。

2022届高三化学二轮复习专题练——化学反应原理有答案

化学反应原理一、选择题（共15题）1．下列说法正确的是A．流水、风力、蒸汽是一次能源，电力是二次能源B．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池C．铅蓄电池是二次电池，氢氧燃料电池的活性物质储存在电池内部D．废旧电池的集中处理的主要目的是防止电池中的重金属污染水源及土壤2．下列说法中，不正确的是A．若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．化学反应必然伴随着能量的变化3．在气体反应中，①增大反应物的浓度①升高温度①增大压强①移去生成物①加入催化剂能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是A．①①B．①①①①C．①①①D．①①①①①4．25①时，用浓度为0.1000-1mol L⋅的三种酸HX、HY、mol L⋅的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000-1HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HXK(HY)=10B．根据滴定曲线，可得-5aC．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液中和滴定至恰好完全反应时，c(X−)>c(Y−)>c(OH−)>c(H+) D．HX、HY、HZ中均存在电离平衡5．已知反应：2A+B = C在一定条件下进行的能量变化如图所示，破坏1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ．请判断以下说法正确的是A．该反应中存在以下关系：2 Q1+Q2＜Q3B．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行C．当有1molB参加反应时，该反应放出的热量为：Q3 kJD．此反应为放热反应，所以在常温下一定能发生6．下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是①乙酸溶液能导电①常温时，0.1mol/L乙酸溶液的pH约为3①乙酸能和碳酸钙反应放出CO2①10mL 1mol/L乙酸溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应①同pH的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H2多①pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜4A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①7．下图所示原电池的有关叙述正确的是A．电流由铜片流向锌片B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后锌片质量不改变8．一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g) ①2NO(g) + O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有：①单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2；①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；①NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1的状态；①密闭容器中压强不再改变的状态；①混合气体的颜色不再改变的状态；①密闭容器中气体的密度不再改变的状态A．①①①B．①①①C．①①D．①①①9．某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A．铜片是负极B．该电池工作时电能转变为化学能C．H+向铜片移动D．铁片上发生的反应是Fe①3e－=Fe3+10．已知25①时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)①pH(Na2CO3)①pH(CH3COONa)B．将a mol·L—1HCN溶液与a mol·L—1NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH–)①c(H+)①c(Na+)①c(CN–) C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–)11．下列实验操作正确且能达到实验目的的是A．用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液B．将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰C．配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释D．制取并纯化SO2时，将Na2SO3和70%的硫酸混合加热，将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、浓硫酸12．室温下，用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。

高中化学(必修一)第一章反应热的计算练习题(含答案解析)

高中化学（必修一）第一章反应热的计算练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下A．反应(1)放出的热量多B．反应(2)放出的热量多C．(1)、(2)放出的热量一样多D．无法比较两个反应放出的热量2．化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化,如Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应要吸收热量,在化学上叫作吸热反应。

其原因是。

A．反应物NH4Cl所具有的能量比较低B．反应物Ba(OH)2·8H2O所具有的能量比较低C．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量D．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量低3．已知：25℃、101kPa时，1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)ΔH = -142.9kJ/molB．H2(g)+12O2(g)= H2O(l)ΔH = -285.8kJ/molC．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)ΔH = -571.6kJ/molD．H2(g) +12O2(g) = H2O(g)ΔH = +285.8kJ/mol4．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是A．用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的℃H偏小B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1molH2O的℃H均为−57.3 kJ∙mol−1C．已知冰的熔化热为6.0 kJ∙mol−1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键D．若H2的燃烧热为a kJ∙mol−1，则燃烧热的热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ℃H=−a kJ∙mol−15．盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

2023版新教材高考化学微专题小练习专练11氧化还原反应方程式的配平与计算

专练11 氧化还原反应方程式的配平与计算一、单项选择题1.[2021·广东卷]宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。

下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）A ．Na 2O 2放入水中：Na 2O 2＋H 2O===2NaOH ＋O 2↑B ．H 2O （g ）通过灼热铁粉：3H 2O ＋2Fe===Fe 2O 3＋3H 2C ．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2↑D ．SO 2通入酸性KMnO 4溶液中：5SO 2＋2H 2O ＋2MnO －4 ===5SO 2－4 ＋4H ＋＋2Mn 2＋2.O 3具有强氧化性，将O 3通入KI 溶液中发生反应：O 3＋I －＋H ＋―→I 2＋O 2＋H 2O （未配平），下列说法正确的是（）A ．配平后的离子方程式为2O 3＋2I －＋4H ＋===I 2＋2O 2＋2H 2OB ．每生成1 mol I 2转移电子2 molC ．O 2是还原产物之一D ．该反应能说明氧化性O 2>I 23.将SO 2通入足量Fe 2（SO 4）3溶液中，完全反应后再加入K 2Cr 2O 7溶液，发生的两个化学反应为SO 2＋2Fe 3＋＋2H 2O===SO 2－4 ＋2Fe 2＋＋4W ①，Cr 2O 2－7 ＋a Fe 2＋＋b H ＋―→Cr 3＋＋Fe 3＋＋H 2O②。

下列有关说法正确的是（）A ．还原性：Cr 3＋＞SO 2B ．方程式②中，a ＝6，b ＝7C ．Cr 2O 2－7 能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D ．方程式①中W 为OH －4.LiAlH 4、LiH 既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H 2，LiAlH 4在125 ℃分解为LiH 、H 2和Al 。

下列说法中不正确的是（）A ．LiH 与D 2O 反应，所得氢气的摩尔质量为4 g ·mol －1B ．1 mol LiAlH 4在125 ℃完全分解，转移3 mol 电子C.LiAlH 4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为LiAlH 4＋2H 2O===LiAlO 2＋4H 2↑D ．LiAlH 4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH 4作还原剂5.高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂。

2020届高三化学二轮冲刺新题专练——反应热、中和热与燃烧热的概念辨析( 含解析)

2020届高三化学二轮冲刺新题专练——反应热、中和热与燃烧热的概念辨析（含解析）1.下列关于热化学反应的描述中正确的是A. HCl和NaOH反应的中和热，则和反应热B. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热C. 的燃烧热是，则反应的D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A. 已知甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为B. 已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定C. 已知中和热为，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D. 已知；，则3.对于反应中的能量变化，表述正确的是A. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B. 断开化学键的过程会放出能量C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 氧化反应均为吸热反应4.我国科学家以为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应过程与相对能量模拟计算结果如图。

下列说法错误的是A. 溶液利于对的活化B. 两种电解质溶液环境下从的焓变不同C. 溶液将反应决速步的能量降低D. 活化是键的断裂与 —键形成的过程5.1，丁二烯和丁炔是有机合成工业中常用的不饱和烃原材料，分别与氢气反应的热化学方程式如下：下列说法错误的是A. 可计算出1，丁二烯和丁炔相互转化的焓变B. 可比较1，丁二烯和丁炔分子的稳定性C. 可比较1，丁二烯和丁炔的燃烧热热值的相对大小D. 可计算出丁炔中一个碳碳三键的键能与1，丁二烯中两个碳碳双键键能之和的差值6.下列有关反应热的描述正确的是A. 稀与NaOH固体反应生成放出的热量为中和热B. 反应条件与反应所需活化能有关，与反应热无关C. 若一个反应的反应物总键能大于生成物总键能，则反应D. 已知的燃烧热为，则完全燃烧生成水蒸气放出的热量大于7.已知热化学方程式：。

下列说法正确的是A. 相同条件下，和所具有的能量小于所具有的能量B. 将和置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJC. 对于指定可逆反应的，表示达到平衡状态时的热量变化。

高考化学总复习考点知识专项训练1---反应热焓变

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
6．下列有关中和反应反应热及测定的说法正确的是( )
．若中和反应反应热＝－，则和反应放出的 A
∆H 57.3 kJ·mol－1
1 mol H2SO4 1 mol Ca(OH)2
热量是 114.6 kJ
B．准确测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度 4 次
A．反应前后原子的种类和数目一定不变
B．该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应
C．该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行
D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒
4 / 11
若 (2) E1＜E2，则该反应为为
(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的反应热。
15、已知＋的反应热 H＋(aq) OH－(aq)===H2O(l) ＝－ ∆H 57.3 kJ·mol－1，回答下列有关中和反应的问题：
(5)用足量稀硫酸代替稀硝酸溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值
。
5 / 11
第一节反应热第 1 课时反应热焓变强化训练
一、选择题
1、下列说法中正确的是（） A、化学变化中的能量变化都是化学能与热能间的相互转化 B、所有的化学反应都伴有能量的变化 C、伴有能量变化的一定是化学反应 D、加热条件下发生的反应均为吸热反应
用 (1) 0.1 mol Ba(OH)2 配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出
kJ 的能量。
(2)如图所示装置中，仪器 A 的名称是
，作用是
是，作用是；碎泡沫塑料的作用是
；仪器 B 的名称。
(3)通过实验测定的中和反应反应热的数值常常小于 57.3 kJ·mol－1，其原因可能

高考化学总复习《化学反应的热效应》专项练习题及答案解析

高考化学总复习《化学反应的热效应》专项练习题及答案解析学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．（2023春·辽宁沈阳·高三沈阳市第八十三中学校联考期中）下列说法正确的是 A ．反应()()()34NH g HCl g NH Cl s +=在低温下能自发进行，说明该反应的Δ<0HB ．2H 的热值(单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，叫做燃料的热值)为1142.9kJ g -⋅，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：()()()2222H g O g 2H O l += 1Δ=285.8kJ mol H --⋅C ．能自发进行的反应一定能迅速发生D ．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数2．（2023春·河南新乡·高三延津县第一高级中学校考期中）下列反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是A ．3NaHCO 与盐酸反应B ．Na 与水反应C ．22Ba(OH)8H O ⋅与4NH Cl 反应D ．C 与2CO 反应3．（2023春·四川南充·高三校考期中）已知H 2O 2(aq)分解为H 2O(l)和O 2(g)的能量变化如图曲线A 所示，若在H 2O 2溶液中加入少量KI ，则H 2O 2的分解过程可表示为：①H 2O 2+I -=H 2O+IO -，①H 2O 2+IO -=H 2O+O 2+I -，其能量变化如图曲线B 所示。

下列有关说法不正确．．．的是A ．上述反应①为吸热反应，反应①为放热反应B ．2molH 2O 2(aq)具有的能量大于2molH 2O(l)和1molO 2(g)具有的总能量C ．I -在H 2O 2分解过程中起到催化剂作用D ．催化剂不参与化学反应，反应前后性质、质量不变4．（2023春·福建宁德·高三校联考期中）反应NO 2(g) +CO(g)NO(g) +CO 2 (g)的能量变化如图所示，下A ．H(g)和O(g)形成H 2O(g)的过程要吸收能量B ．等质量的H 2O(1)与H 2O(g)具有相同的能量C ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)的能量关系可用上图表示D ．在H 2(g)和O 2(g)的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量7．（2023·全国·高三统考专题练习）工业上可以利用水煤气(2H 、CO )合成二甲醚(33CH OCH )，同时生成2CO 。

化学反应的热效应和练习

东平明湖中学高三化学学案班级：_________ 姓名：_________ 座号考纲要求：1、了解化学反应中的能量变化，理解放热反应与吸热反应实质。

2、掌握反应热和焓的概念。

了解燃烧热与中和热的概念。

3、会书写热化学方程式。

4、掌握盖斯定律，并会计算反应焓变。

考点一化学反应的焓变、反应热1、化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：___ _变化和___ _变化。

(2)化学反应中的两大守恒：____ _守恒和____ _守恒。

(3)化学反应中的能量转化形式：___ _、光能、电能等，通常主要表现为_____ 的变化。

2、化学反应的反应热（1）概念：（2）符号：（3）单位：（4）测量仪器：（5）计算公式：3、化学反应的焓变(1)定义：在____ 条件下进行的反应的_______ _。

(2)符号：___ _。

(3)单位：________ _或______ _。

（4）等压焓变且能量变化全部变为热量时：ΔH= （恒压下的化学反应热）△H ＝ H（生成物）－ H（反应物）△H > 0 ，△H < 0 ，4、吸热反应和放热反应(1)从物质本身能量变化的角度分析放热反应：其反应物的总能量大于生成物的总能量。

吸热反应：其反应物的总能量小于生成物的总能量。

(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)反应热ΔH的基本计算公式ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和(4)常见放热反应(5)常见吸热反应5．盖斯定律对于一个化学反应，无论是___ _完成，还是______完成，其反应的焓变是____ 的。

如由A到B可以设计如下两个途径：途径一：A→B(ΔH)途径二：A→C (ΔH1 ) C→B（ΔH2）则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为ΔH＝________ _考点二、中和热和燃烧热1、定义：燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。