四川省遂宁市射洪中学2020届高三6月第一次模拟考试 化学(word版含答案)
2019-2020学年四川省射洪县射洪中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年四川省射洪县射洪中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是（）A．NaOH+HClO4→NaClO4+H2O B．H2CO3+Na2SiO3→H2SiO↓+Na2CO3C．Zn+FeSO4→ZnSO4+Fe D．2FeCl3+2 NaI→2FeCl2+I2+NaCl【答案】D【解析】【详解】A项、NaOH与HClO4反应属于中和反应，碱能与酸发生中和反应，故A能解释；B项、碳酸的酸性比硅酸强，酸性比硅酸强的酸能制备硅酸，较强的酸能制备较弱的酸，故B能解释；C项、活动性较强的金属单质能从活动性较弱的金属的盐溶液中置换出活动性较弱的金属，故C能解释；D项、FeCl3与NaI发生了氧化还原反应，这不是卤化物通性，其他卤化钠大多数不能与氯化铁发生类似的反应，故D不能解释；故选D。
2．一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( )A．该反应的逆反应为吸热反应B．平衡常数：K M＞K NC．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D．当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低【答案】C【解析】【详解】A、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故A正确；B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于N点，故B 正确；C、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C错误；D、根据图象，当温度高于250℃，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则催化剂的催化效率降低，故D 正确；故选C。
3．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N AB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】【详解】A. 常温常压下，124g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6N A，A错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N A，B错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2N A，C正确；D. 反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数大于2N A，D错误。
四川省遂宁市高考化学一模考试试卷
四川省遂宁市高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A . MnO4-→Mn2+B . Cl-→Cl2C . H2S→SO2D . Fe→Fe2+2. （2分） NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A . 0.8mol氧气B . 标准状况下2.24L氨气C . 3.6g水（水的摩尔质量为18g•mol﹣1）D . 含NA个氢分子的氢气3. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 大雾天气经常致使高速公路关闭，航班停飞。
雾与下列分散系中属于同一类的是（）A . 食盐水溶液B . 碘的四氯化碳溶液C . 泥水D . 淀粉溶液4. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 下列说法不符合IA族元素性质特征的是（）A . 易形成＋1价离子B . 从上到下原子半径逐渐增大C . 从上到下金属性逐渐减弱D . 从上到下失电子能力逐渐增强5. （2分） (2017高二下·商丘期末) 分子式为C5H10O2的有机物，能与NaHCO3反应释放出CO2 ，其同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种6. （2分） (2019高二上·集宁期末) 有关电解原理的说法正确的是（）①电解是把电能转变成化学能②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A . ①②③④B . ②③⑤C . ③④D . ①③④⑤7. （2分）常温下体积相同的下列四种溶液：①pH=3的盐酸②pH=3的醋酸溶液③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。
下列说法中，正确的是（）A . ②和④混合，所得混合溶液的pH大于7B . 将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍，溶液pH大小顺序③>④>②>①C . ③和④分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积③=④D . ①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+ c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）二、实验题 (共1题；共3分)8. （3分）某实验小组利用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热到100℃左右时易升华．如图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．试回答：（1） B中反应的离子方程式为：________；（2）实验中a与b两个酒精灯应先点燃________，目的是________；（3）收集装置（Ⅰ）的主要缺点是：________．装置（Ⅱ）也有缺点，必须采取的改进措施是：________．（4） b酒精灯加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管D右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，操作是________．（5）实验中还缺少一个除杂装置，目的是除去________；应选择________做除杂剂A．饱和NaHCO3 B．水 C．饱和食盐水 D．NaOH溶液．三、工业流程 (共1题；共6分)9. （6分） (2018高二下·六安开学考) Ⅰ．如图是一个电化学过程的示意图。
四川省射洪中学校2023届高三上学期第一次月考化学试题及答案
C.等物质 量的14NO和13CO气体中所含中子数均为15NA
D.1 mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有双键的数目为NA
3.甲酸香叶脂(结构如图）为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。下列有关该有机物的叙述正确的是
射洪中学高2020级高三上期第一次月考
化学试卷
(考试时间：150分钟总分：300分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
A.AB.BC.CD.D
6.下列各反应对应的离子方程式正确的是
A.向含3 mol次氯酸钠的溶液中通入1 mol二氧化硫：3ClO-＋H2O＋SO2=2HClO＋ ＋Cl-
B.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：2HCO ＋Ca2＋＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O＋
C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液：Ba2＋＋OH-＋H＋＋ =BaSO4↓＋H2O
②若无装置B,则导致的后果是____。
（3）加完VOCl2后继续搅拌数分钟,使反应完全,小心取下分液漏斗,停止通气,立即塞上橡胶塞,将锥形瓶置于CO2保护下的干燥器中，静置过夜,得到紫红色晶体,抽滤,并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次,用无水乙醇洗涤2次,除去水分,再用乙醚洗涤2次,抽干称重。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是____。
②部分阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表
③CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定，加热至110~120℃时失去结晶水变成无水氯化钴。
四川省遂宁市射洪中学2020届高三理综一诊模拟试题【含答案】
四川省遂宁市射洪中学2020届高三理综一诊模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56第I卷（选择题1264分）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于真核细胞中转录的叙述，错误的是A．tRNA、rRNA和mRNA都从DNA转录而来 B．同一细胞中两种RNA和合成有可能同时发生C．细胞中的RNA合成过程不会在细胞核外发生 D．转录出的RNA链与模板链的相应区域碱基互补2．下列与细胞相关的叙述，错误的是A．动物体内的激素可以参与细胞间的信息传递B．叶肉细胞中光合作用的暗反应发生在叶绿体基质中C．癌细胞是动物体内具有自养能力并快速增殖的细胞D．细胞凋亡是由基因决定的细胞自动结束生命的过程3．植物光合作用的作用光谱是通过测量光合作用对不同波长光的反应（如O2的释放）来绘制的。
下列叙述错误的是A．类胡萝卜素在红光区吸收的光能可用于光反应中ATP的合成B．叶绿素的吸收光谱可通过测量其对不同波长光的吸收值来绘制C．光合作用的作用光谱也可用CO2的吸收速率随光波长的变化来表示D．叶片在640~660 nm波长光下释放O2是由叶绿素参与光合作用引起的4.为了探究生长素的作用，将去尖端的玉米胚芽鞘切段随机分成两组，实验组胚芽鞘上端一侧放置含有适宜浓度IAA的琼脂块，对照组胚芽鞘上端同侧放置不含IAA的琼脂块，两组胚芽鞘下段的琼脂块均不含IAA。
两组胚芽鞘在同样条件下，在黑暗中放置一段时间后，对照组胚芽鞘无弯曲生长，实验组胚芽鞘发生弯曲生长，如图所述。
四川省遂宁市射洪县仁和中学高三化学模拟试题含解析
四川省遂宁市射洪县仁和中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式正确的是A．向 Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入 NH4HSO4稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2+＋2OH－＋ NH4+十 H+＋SO42－=BaSO4↓+ NH3· H2O＋ H2OB．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO C．新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－D．碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O+CaCO3↓参考答案：A2. 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A、 10molB、 11molC、 12molD、 13mol参考答案：B略3. 制备纳米Fe3O4的过程如下：下列有关叙述不合理的是A．纳米Fe3O4分散在适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔现象B．反应①的反应类型为消去反应C．反应②中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D．反应③的化学方程式为：6FeOOH+CO==2Fe3 O4+3H2O+CO2参考答案：B【知识点】纳米材料、铁及其重要化合物解析：A、纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，则具有丁达尔现象，故A合理；B、有机化合物在适当的条件下,从一个分子中脱去一个或几个小分子(如水、卤化氢等分子)，而生成不饱和（碳碳双键或三键）化合物的反应，叫做消去反应，而环丙胺中没有不饱和键，故B错误；C、因反应②环丙胺不参加反应，但加快反应速率，即加快了氯化铁水解，故C合理；D、由制备过程图可知，反应③的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2，故D合理；故答案选B【思路点拨】本题属于信息习题，学生应注重习题信息和所学知识相结合来解答本题，并注意质量守恒定律、胶体的性质等来解答。
四川省射洪县射洪中学2020届高三补习班上学期入学考试化学试卷(含答案)
干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图： （所加试剂均过量，气
体全部逸出）下列说法不正确的是 ( )
A. 原溶液一定存在 CO32 -和 SO42 -，一定不存在 Fe3+ B. 是否存在 Na+只有通过焰色反应才能确定 C. 原溶液一定存在 Na+，可能存在 ClD. 若原溶液中不存在 Cl-，则 c (Na+) =0.1mol L·-1
B. S2-的结构式示意图：
C. 质子数为 8，中子数为 10 的核素： 10 O D. CO2 分子式的结构式： O-C-O 5.下列说法不正确的是 A. 食盐和醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂 B. 植物秸秆不可用来制造酒精 C. 镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件 D. 二氧化硅可用于制光导纤维 6.下列实验操作正确的是 ( ) A. 用 pH 试纸测定某溶液的 pH 时，需预先用蒸馏水湿润 pH 试纸
(4) 已知常温下， K a(CH3COOH)=K b(NH 3·H2O)=l.8 ×l0-5。则常温下 0.lmol/L 的 CH3COONH 4 溶液中， c(CH3COO-)： c(NH 3·H2O)=________________。
21.（ 12 分）次氯酸锂稳定性远髙于次氯酸钠，也可用于杀菌消毒。制备次氯酸锂方法较 多，常用的一种合成路线如下：
发生还原反应
B. 通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能 C. 右图原电池中，电池工作时， SO42-移向电池的正极
D. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属
13.下列说法不正确的是（
2020年四川省遂宁市射洪县太和中学高三化学月考试题含解析
2020年四川省遂宁市射洪县太和中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关实验的叙述正确的是A．实验室中用生石灰与浓氨水混合的方法不能制得氨气B．中和滴定实验中，所用滴定管和锥形瓶均不能用待装液润洗C．在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的1/3D．将KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振荡静置，下层液体变紫色，说明氧化性：Fe3+> I2参考答案：D试题分析：A、生石灰遇水放出大量的热，浓氨水受热分解，产生氨气，故错误；B、滴定管需要用待装液润洗，否则所测溶液浓度改变，锥形瓶不需要润洗，故错误；C、不能低于1/3，不能超过2/3，故错误；D、四氯化碳密度大于水的，下层呈现紫色，说明溶液中有碘单质，即Fe3＋把I－氧化成I2，故正确。
2. 曾经因为闹得沸沸扬扬的毒奶粉事件，三聚氰胺[C3H6N6]可算是臭名远扬，与三聚氰胺相似，三聚氰酸分子[C3N3(OH)3]中也氮元素的含量也较高，因而某些不法生产商也将其加入奶制品中以提高蛋白质含量。
在工业上三聚氰酸[C3N3(OH)3]是一种重要的工业原料，也可用于消除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为：C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是()A．C3N3(OH)3与HNCO为同系物 B．反应中HNCO既是氧化剂，又是还原剂C．反应中NO2是氧化剂 D．反应中CO2是氧化产物参考答案：C略3. 已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。
现有浓度均为0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是（）A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等参考答案：答案：C4. 甲试管中盛有0．5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7．0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7．0mL，慢慢往试管中滴加0．5mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为A．甲=乙 B．甲>乙 C．甲<乙 D．无法确定参考答案：C略5. 多项选择题（6分）：食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述正确的是（）A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验参考答案：ABC（6分）略6. 溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br﹣的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”，下列有关说法中正确的是（（）A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应B．苯与溴水反应生成溴苯C．可以用CCl4萃取溴水中的溴D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣参考答案：C【考点】氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】A、海水中溴以离子形式存在，需要氧化还原反应生成溴单质；B、苯与溴水不反应；C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不混溶；D、Fe2+的还原性强于溴离子点的还原性，若氯气少量，只氧化Fe2+．【解答】解：A、海水中溴以离子形式存在，需要氧化还原反应生成溴单质，故A错误；B、苯与溴水不反应，苯与液溴在催化剂的条件下反应生成溴苯，故B错误；C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不混溶，可以用CCl4萃取溴水中的溴，故C正确；D、Fe2+的还原性强于溴离子的还原性，若氯气少量，只氧化Fe2+，若氯气过量，一定会全部氧化Fe2+和溴离子，故D错误．故选：C．【点评】本题考查了非金属元素的性质及单质的性质、氧化还原反应的判断，注意氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，题目难度不大．7. 下列说法在一定条件下可以实现的是()①酸性氧化物与碱发生反应②两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性③有单质参加的非氧化还原反应④两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④ B．②④C．①②③ D．③④参考答案：A略8. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的参考答案：B考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：压轴题；电化学专题．分析：A．当溶液中氧气浓度越大时电化学腐蚀越严重；B．开关由M改置于N时，Zn为负极，合金被保护；C．气体在Pt上放出；D．MnO2发生还原反应．解答：解：A．图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，故A错误；B、图b中开关由M置于N，Cu﹣Zn作正极，腐蚀速率减小，故B正确；C．图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，故C错误；D．图d中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现锌的还原性，故D错误．故选B．点评：本题考查金属的腐蚀及防护，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理．9. 如右图，电解用粗盐（含Mg2+、Ca2+、SO42ˉ等杂质）配制的食盐水，以下说法正确的是（）A．a是电解池的阳极B．b电极上发生还原反应C．a电极附近有白色沉淀出现D．b电极上有无色气体产生参考答案：C略10. 下列说法中正确的是A．雪碧等碳酸型饮料的PH小于7，晃动后打开瓶盖，PH将变小B．晶体在发生物理变化时，也有可能使化学键断裂C．HI、HBr、HCl、HF四种物质的沸点依次降低D．周期表中的非金属元素都位于主族参考答案：BD11. 用你所学化学知识判断下列表述正确的是（）A．蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化B．铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈C．氨水是混合物，碳酸钙属于强电解质，液氯属于单质D．苯分子中的碳碳双键与乙烯分子中碳碳双键相同参考答案：C略12. 对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是①含氧原子个数比为2：3 ②含硫原子个数比为1：1③含硫元素质量比为5： 4 ④含氧元素质量比为5：6A．①② B．①②③④ C．①②③ D．③④参考答案：D13. 下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是（）参考答案：C考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．含有钠元素的物质的焰色反应为黄色；B．SO2通入某红色溶液中，溶液褪色，不一定为品红溶液，可能为滴有酚酞的碱溶液；C．氨水为弱电解质，加水促进电离；D．蔗糖水解生成葡萄糖，与银氨溶液的反应应在碱性条件下．解答：解：A．含有钠元素的物质的焰色反应为黄色，不一定为钠盐，也可能为钠的其它化合物，故A错误；B．SO2具有酸性、还原性和漂白性，通入某红色溶液中，溶液褪色，不一定为品红溶液，可能为滴有酚酞的碱溶液，故B错误；C．氨水为弱电解质，加水促进电离，如加水稀释等体积，则氨水pH较大，如稀释后pH 相同，则氨水加水较多，故C正确；D．蔗糖水解生成葡萄糖，与银氨溶液的反应应在碱性条件下，题中没有加入碱调节溶液至碱性，不能发生银镜反应，故错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验、性质探究等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和合理性，难度不大．14. 在25℃的条件下，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是A．在c(H+)＝10－10 mol/L的溶液中：Al3+、NH4+、Cl－、NO3－B．pH=13的溶液中：K+ 、Na+、SO32－、Cl－C．pH=2的溶液中：K+、NH4+、Cl－、ClO－D．甲基橙呈红色的溶液中：Fe3+、Na+ 、SO42－、CO32－参考答案：15. 向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是（）A一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中C．全部为Al(OH)3沉淀D．几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）FeSO4·7H2O广泛用于医药和工业领域，实验室制备FeSO4·7H2O的流程如下：（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是_________。
2019-2020学年四川省遂宁市射洪中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年四川省遂宁市射洪中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．能证明BF3为平面三角形而不是三角锥形分子的理由是（）A．BF2Cl只有一种结构B．三根B﹣F键间键角都为120°C．BFCl2只有一种结构D．三根B﹣F键键长都为130pm【答案】B【解析】【详解】A．BF2Cl只有一种结构，可能为三角锥型，可能为平面三角形，故A错误；B．BF3中B的价电子对数为3，杂化类型为sp2，三根B﹣F键间键角都为120°，为平面三角形，故B正确；C．BFCl2只有一种结构，可能为三角锥型，可能为平面三角形，故C错误；D．三根B﹣F键键长都为130pm，可能为三角锥型，可能为平面三角形，故D错误；故选B。
2．下列古诗文中对应的化学物质及相关说法均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【详解】A．羽毛的成分是蛋白质，蛋白质中含有C、H、O、N等元素，所以蛋白质燃烧时的产物为除了有CO2和H2O生成，还有其他物质生成，故A错误；B．卖油翁的油指的是植物油，植物油中含有碳碳双键或碳碳三键，能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，B正确；C．砂糖的成分是蔗糖，不是淀粉，另外淀粉水解需要在酶或稀硫酸加热的作用下才能进行，C错误；D．棉花的成分是纤维素，纤维素与淀粉都是混合物，它们之间不互为同分异构体，D错误答案选B。
3．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．月饼因富含油脂而易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋B．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜C．钢铁在潮湿的空气中，易发生化学腐蚀生锈D．“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相同【答案】D【解析】【详解】A.食品包装中的硅胶为干燥剂，不能除去月饼包装袋中的氧气，故A错误；B.氯碱工业中生成NaOH、Cl2和H2，为防止Cl2和NaOH溶液反应，选择阳离子交换膜，故B错误；C.铁中含有杂质碳，在潮湿的环境下容易形成原电池，发生电化学腐蚀，故C错误；D.柳絮和棉花的化学成分均为纤维素，故D正确；答案：D。
t四川省遂宁市射洪中学2020┄2021届高三上学期第一次月考化学试卷Word版 含解析
2020┄2021学年四川省遂宁市射洪中学高三（上）第一次月考化学试卷一、单项选择题1．（6分）化学与生产、生活、环境保护等密切相关．下列叙述正确的是（）A．用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理D．SiO2制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆2．（6分）下列事实能用同一原理解释的是（）A．将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解B．向氯化钡溶液通入SO2，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀C．向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀D．蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰3．（6分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氢原子总数为0.4N AB．0.5 mol 甲基中电子数为5N AC．在反应3Br2+3CO32﹣=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑中，每生成3 mol CO2转移的电子数为5N AD．常温常压下，22.4 L N2H4中N﹣H键数为4N A4．（6分）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X是农作物生长的三种必须营养元素之一，W的单质以前常用于自来水消毒．下列说法正确的是（）A．Z的最高价氧化物的水化物能形成多种含Y元素的盐B．W的氧化物对应水化物的酸性一定强于ZC．Y的一种氧化物中含有离子键和极性共价键D．X的氢化物沸点比Z的氢化物沸点低5．（6分）下列各组溶液中，可能大量共存的离子组有（）A．加入Al粉后反应产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32﹣、HCO3﹣B．滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中：Na+、CO32﹣、K+、AlO2﹣C．水电离产生的c（OH﹣）=1×11﹣11mol/L的溶液中：Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣D．含有大量I﹣的溶液中：K+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣6．（6分）如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2═Fe+2Li2S．下列说法不正确的是（）A．可以用水代替SO（CH3）2做溶剂B．电子移动方向是由a极流向b极C．该装置将化学能转化为电能D．b极反应式为FeS2+4Li++4e﹣═Fe+2Li2S7．（6分）下列判断正确的是（）A．同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大B．常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的K sp比在纯水中的K sp小C．常温下，0.4mol•L﹣1 HA溶液和0.2mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH ﹣）D．用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3：2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体二.第Ⅱ卷（本题包括4小题，共58分）8．（13分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1则CO还原Fe2O3的热化学方程式为．②已知Fe与CO可形成五羰基铁[Fe（CO）5]，该化合物相当活泼易吸收H2生成氢化羰基铁．氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠．试写出五羰基铁吸收H2的反应方程式．③利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式．（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡．容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2 a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、cmolH2O（g）若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为．9．（14分）高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域．以工业级氧化锌（含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等）为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：已知K sp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38回答下列问题：（1）浸出时，为了提高浸出效率采取的措施有（写两种）：（2）氧化时，加入KMn04溶液是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+（溶液中Mn元素全部转化为Mn02），请配平下列除去Fe2+的离子方程式：□MnO4﹣+□Fe2++□═□Mn O2↓+□Fe（OH）3↓+□H+（3）加入锌粉的目的是．（4）已知H2 S04浸出液中，c（Fe2+）=5.04mg．L﹣1、c（Mn2+）=1.65mg．L﹣1①加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c（Fe3+）=0.56mg．L﹣1，若溶液pH=3，则此时Fe3+（填“能”或“不能”）发生沉淀．②若要除尽1m3上述浸出液中的Fe2+和Mn2+，需加入g KMnO4．10．（16分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用，制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl﹣，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为．（2）检验TiO2•xH2O中Cl﹣是否被除净的方法是．（3）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的（填字母代号）．（4）滴定终点的现象是．（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g•mol﹣1）试样W g，消耗c mol•L﹣1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为．（6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果．②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果．（物质结构部分）11．（15分）ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：（1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2互为等电子体的化合物．（2）把Na2O、SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列．（3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为．（4）Se原子基态核外电子的排布式为；H2Se的沸点：﹣41.1℃，H2S的沸点：﹣60.4℃引起两者沸点差异的主要原因是．（5）SO32﹣离子中硫原子的杂化方式，该离子的立体构型为．（6）金属元素Ca的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂．其立方晶体的晶胞结构如图所示，已知Ca2+的半径为r1cm，O2﹣的半径为r2cm，该晶胞密度为ρg▪cm﹣3，阿伏加德罗常数用N A表示，则该晶胞中离子体积占晶胞体积百分率为．2020┄2021学年四川省遂宁市射洪中学高三（上）第一次月考化学试卷参考答案1.【分析】A．根据二氧化碳能引起温室效应；B．根据明矾净水的原理：加入水中形成的胶状物，对杂质的吸附使之沉淀；C．根据电池中的重金属离子会带来污染，对废旧电池应当及时回收，集中进行安全处理；D．根据SiO2制成的玻璃纤维，由于传导光能力强而被用于制造通讯光缆．【解答】解：A．氧化碳能引起温室效应，所以用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应，故A正确；B．明矾净水的原理是加入水中形成的胶状物，对杂质的吸附使之沉淀，不是作为消毒剂，故B错误；C．电池中的重金属离子会带来污染，对废旧电池应当及时回收，集中进行安全处理，故C错误；D．SiO2制成的玻璃纤维，由于传导光能力强而被用于制造通讯光缆，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学知识在生活实际的应用，熟悉温室气体的判断、明矾的净水作用、废旧电池回收等即可解答，题目较简单．2．【分析】A．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，与氢氟酸反应生成四氟化硅；B．二氧化硫与氯气发生氧化还原反应，与氨水发生中和反应；C．蛋白质可发生盐析和变性；D．钠的焰色反应为黄色．【解答】解：A．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，与氢氟酸反应生成四氟化硅，反应的原理不同，故A错误；B．二氧化硫与氯气发生氧化还原反应，与氨水发生中和反应，原理不同，故B错误；C．饱和醋酸钠或醋酸铅溶液分别使蛋白质发生盐析、变性，原理不同，故C错误；D．蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都利用钠的焰色反应，钠的焰色反应为黄色，可用同一原理解释，故D正确；故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及胶体的性质、二氧化硫的性质以及盐类的水解等知识，侧重于学生的分析能力和双基的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．3．【分析】A、溶液中除了硝酸铵外，水也含H原子；B、甲基中含9个电子；C、反应3Br2+3CO32﹣=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑转移5mol电子，生成3mol二氧化碳；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：A、溶、液中除了硝酸铵外，水也含H原子，故溶液中的H原子总数大于0.4N A个，故A错误；B、甲基中含9个电子，故0.5mol甲基中含4.5N A个电子，故B错误；C、反应3Br2+3CO32﹣=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑转移5mol电子，生成3mol二氧化碳，即当生成3mol二氧化碳时，反应转移5N A个电子，故C正确；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L肼的物质的量小于1mol，则含有的N﹣H键小于4N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．4．【分析】Y是短周期主族元素中原子半径最大的，应为Na元素，X是农作物生长的三种必须营养元素之一，应为N元素，X、Z同族，则Z为P元素，W的单质以前常用于自来水消毒，应为Cl元素．以此解答该题．【解答】解：Y是短周期主族元素中原子半径最大的，应为Na元素，X是农作物生长的三种必须营养元素之一，应为N元素，X、Z同族，则Z为P元素，W的单质以前常用于自来水消毒，应为Cl元素．A．Z为P元素，可形成磷酸盐、磷酸二氢盐、磷酸氢盐等，故A正确；B．如不是最高价氧化物的水化物，则酸性不一定强，故B错误；C．Y为Na元素，对应的Na2O2中含有离子键和非极性共价键，故C错误；D．X为N，对应的氢化物含有氢键，沸点较高，故D错误．故选A．【点评】本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．5．【分析】A．加入Al粉后反应产生H2的溶液，为酸或强碱溶液；B．滴加甲基橙试液后呈红色的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性；C．水电离产生的c（OH﹣）=1×11﹣11mol/L的溶液，为酸或碱溶液；D．离子之间发生氧化还原反应．【解答】解：A．加入Al粉后反应产生H2的溶液，为酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在NH4+、HCO3﹣，酸溶液中不能大量存在SiO32﹣、HCO3﹣，故A错误；B．滴加甲基橙试液后呈红色的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性，不能大量存在CO32﹣、AlO2﹣，故B错误；C．水电离产生的c（OH﹣）=1×11﹣11mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中该组离子之间不反应，可能大量共存，故C正确；D．ClO﹣、I﹣离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，较好的考查学生思维严密性及分析问题、解决问题的能力，侧重氧化还原反应及复分解反应的考查，信息的抽取及利用为解答的关键，注意题目要求为“可能共存”，题目难度不大．6．【分析】A、水的导电性差和锂发生反应；B、原电池中电子从负极沿外电路流向正极；C、装置图分析可知是原电池反应原理；D、b电极为正极，得到电子发生还原反应．【解答】解：A、水的导电性差和锂发生反应，不符合原电池的反应原理，故A错误；B、原电池中电子从负极沿外电路流向正极，原电池中Li为负极，则电子是由a极流向b 极，故B正确；C、装置图分析可知是原电池反应原理，是化学能转化为电能的装置，故C正确；D、b电极为正极，得到电子发生还原反应，电极反应为FeS2+4Li++4e﹣=Fe+2Li2S，故D正确；故选A．【点评】本题考查原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，题目难度中等．7．【分析】A、同温下，酸的电离程度越小其酸性越弱，则酸根离子水解程度越大；B、物质的Ksp只受温度的影响，和其他因素无关；C、二者混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的HA和NaA，溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于酸根离子水解程度，结合电荷守恒判断；D、用铂电解电解饱和食盐水时，如果只生成氯气和氢气，二者的体积相等，实际上不相等，说明阳极上有氧气生成．【解答】解：A．同温下，酸的电离程度越小其酸性越弱，则酸根离子水解程度越大，水解程度越大，则相同浓度的钠盐溶液的PH越大，所以等浓度等体积NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH小，故A错误；B．常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的K sp和在纯水中的K sp是相等的，故B错误；C．二者混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的HA和NaA，溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于酸根离子水解程度，根据电荷守恒得c（A﹣）＞c（Na+），因为酸的电离程度较小，所以c（Na+）＞c（HA），溶液中氢氧根离子和氢离子浓度较小，所以离子浓度大小顺序是c（A﹣）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正确；D．用铂电解电解饱和食盐水时，如果只生成氯气和氢气，二者的体积相等，实际上不相等，说明阳极上有氧气生成，所以实质上电解的是氯化氢和水，要使溶液恢复原状，则应该加入盐酸溶液，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电解原理、弱电解质的电离等知识点，根据弱电解质的电离特点结合电解质溶液的酸碱性来分析解答，易错选项是D，注意电解盐酸溶液时，当氯离子完全放电后，再继续电解就电解水，为易错点．8．【分析】（1）①依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式；②氢化羰基铁为二元弱酸，结合原子守恒分析书写化学方程式；③CO﹣O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），依据原电池原理，负极失电子发生氧化反应，燃料在负极失电子发生氧化反应；（2）①依据图象分析可知先拐先平，温度高，反应是放热反应，升温平衡逆向进行；②根据平衡三段式求出甲中平衡时各气体的物质的量，然后根据平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行来判断范围．【解答】解：（1）①已知：a、Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1b、C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1依据盖斯定律a﹣b×3得到：3CO（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=﹣28.5kJ•mol﹣1，故答案为：3CO（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=﹣28.5kJ•mol﹣1；②Fe与CO可形成五羰基铁[Fe（CO）5]，该化合物相当活泼，易于吸收H2生成氢化羰基铁，氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠，依据题干信息推知，反应的化学方程式为：Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO，故答案为：Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO；③CO﹣O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），一氧化碳在负极失电子发生氧化反应生成二氧化碳在溶液中生成碳酸钾，原电池负极电极反应为：CO﹣2e﹣+4OH﹣=CO32﹣+2H2O，故答案为：CO﹣2e﹣+4OH﹣=CO32﹣+2H2O；（2）①图象分析可知先拐先平，Ⅱ温度高，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，所以KⅠ＞KⅡ，故答案为：大于；②设二氧化碳反应量为xCO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）初始量（mol）：1 3 0 0转化量（mol）：x 3x x x平衡量（mol）：1﹣x 3﹣3x x x甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，即（4﹣2x）/4=0.8，解得x=0.4mol，依题意：甲、乙为等同平衡，且起始时维持反应逆向进行，所以全部由生成物投料，c的物质的量为1mol，c 的物质的量不能低于平衡时的物质的量0.4mol，所以c的物质的量为：0.4＜n（c）≤1mol，故答案为：0.4＜n（c）≤1．【点评】本题考查知识点较多，涉及反应热的计算、电极反应式的书写、平衡状态的判断以及外界条件对平衡移动的影响等问题，题目难度中等，本题注意把握三段式的计算方法以及平衡常数的运用．9．【分析】（1）增大接触可以提高浸出效率，如搅拌、将氧化锌粉碎等；（2）Mn元素化合价由MnO4﹣中+7价降低为MnO2中+4价，共降低3价，Fe元素化合价由Fe3+中+2价升高为Fe（OH）3中+1价，共升高1价，化合价升降最小公倍数为3，则MnO4﹣的系数为1，Fe3+的系数为3，由原子守恒可知缺项为水，再结合原子守恒、电荷守恒配平；（3）调节溶液pH，除去溶液中Cu2+、Ni2+、Cd2+等；（4）①溶液中c（Fe3+）=0.56mg．L﹣1，物质的量浓度为10﹣5mol/L，溶液pH=3，则溶液中c（OH﹣）=10﹣11mol/L，计算浓度积Qc，与溶度积K sp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38比较判断；②Fe2+转化为Fe（OH）3，Mn2+转化为MnO2，根据电子转移守恒计算需要高锰酸钾的物质的量，进而计算需要高锰酸钾的质量．【解答】解：（1）搅拌、将氧化锌粉碎等可以充分接触，可以提高浸出效率，故答案为：搅拌、将氧化锌粉碎；（2）Mn元素化合价由MnO4﹣中+7价降低为MnO2中+4价，共降低3价，Fe元素化合价由Fe3+中+2价升高为Fe（OH）3中+1价，共升高1价，化合价升降最小公倍数为3，则MnO4﹣的系数为1，Fe3+的系数为3，由原子守恒可知缺项为水，再结合原子守恒、电荷守恒配平：MnO4﹣+3Fe2++7H2O═MnO2↓+3Fe（OH）3↓+5H+，故答案为：1；3；7H2O；1；3；5；（3）加入锌粉的目的是：调节溶液pH，除去溶液中Cu2+、Ni2+、Cd2+等，故答案为：调节溶液pH，除去溶液中Cu2+、Ni2+、Cd2+等；（4）①溶液中c（Fe3+）=0.56mg．L﹣1，物质的量浓度为10﹣5mol/L，溶液pH=3，则溶液中c（OH﹣）=10﹣11mol/L，10﹣5×（10﹣11）3=1×10﹣38＜K sp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，此时Fe3+不能发生沉淀，故答案为：不能；②浸出液中c（Fe3+）=5.04mg．L﹣1=5.04g/m3，c（Mn2+）=1.65mg．L﹣1=1.65g/m3，1m3上述浸出液中，Fe2+的物质的量为=0.09mol，Mn2+的物质的量为=0.03mol，Fe2+转化为Fe（OH）3，Mn2+转化为MnO2，根据电子转移守恒，需要高锰酸钾的物质的量为=0.05mol，需要高锰酸钾的质量为0.05mol×158g/mol=7.9g，故答案为：7.9．【点评】本题属于化学工艺流程题目，涉及对操作的分析评价、物质的分离提纯、氧化还原反应配平与计算、溶度积有关计算等，是对学生综合能力的考查，为高考常考题型，难度中等．10．【分析】（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O和氯化氢，根据物质的性质和质量守恒定律书写化学方程式；（2）检验沉淀是否洗净的方法是，取少量洗涤液，检验溶液中溶解的离子是否还存在氯离子；（3）铁离子水解易使配制溶液变浑浊，应加对应酸抑制水解，依据配制溶液实验过程和步骤分析，需要的仪器一定使用容量瓶和胶头滴管；（4）用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+，铁离子变化为亚铁离子，因为是用KSCN作指示剂，终点时NH4Fe（SO4）2不再反应，滴入最后一滴会生成血红色的Fe（SCN）3；（5）根据得失电子守恒，有：1Ti3+～1Fe3+，故n（Fe3+）=n（Ti3+）=n（TiO2）=cV×10﹣3mol，据此计算其质量分数为；（6）①NH4Fe（SO4）2溶液溅出，其物质的量浓度减小，消耗的体积增大，百分含量偏大；②若终点俯视滴定管，读取的体积比实际消耗的体积偏小，质量分数偏小．【解答】解：（1）设TiCl4的系数为1，根据元素守恒，TiO2•xH2O的系数为1，HCl的系数为4；再根据O元素守恒，可知H2O的系数为（2+x），反应为TiCl4+（x+2）H2O⇌TiO2•xH2O↓+4HCl；故答案为：TiCl4+（x+2）H2O⇌TiO2•xH2O↓+4HCl；（2）沉淀吸附溶液中的Cl﹣，根据发生反应：Cl﹣+Ag+═AgCl↓，取少量洗涤液，检验溶液中溶解的离子是否还存在；故答案为：取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl﹣已除净；（3）铁离子水解易使配制溶液变浑浊，应加对应酸抑制水解应抑制水解，不引入杂质，所以加硫酸抑制NH4Fe（SO4）2水解，配制溶液用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需容量瓶和胶头滴管，故选ac；故答案为：抑制NH4Fe（SO4）2水解；ac；（4）Fe3+与Ti3+反应，被还原为Fe2+，加入KSCN不显红色，当达到滴定终点时，再加入NH4Fe（SO4）2，溶液中Fe3+过量，所以滴入最后一滴NH4Fe（SO4）2，溶液会生成血红色的Fe（SCN）3，溶液会变成红色；故答案为：溶液变为红色；（5）根据得失电子守恒，有：1Ti3+～1Fe3+，故n（Fe3+）=n（Ti3+）=n（TiO2）=cV×10﹣3mol，其质量分数=×100%=×100%；故答案为：×100%；（6）①NH4Fe（SO4）2溶液溅出，其物质的量浓度减小，消耗的体积增大，则测定结果中百分含量偏高，故答案为：偏高；②若终点俯视滴定管，读取的体积比实际消耗的体积偏小，质量分数偏小，故答案为：偏低．【点评】本题考查物质含量的探究性实验，涉及基本操作、离子检验和氧化还原滴定等，把握水解原理、氧化还原滴定法原理为解答的关键，侧重分析能力及迁移应用能力的考查，注意对实验原理的理解与对基本操作的掌握，题目难度中等．（物质结构部分）11．【分析】（1）等电子体原子个数相等、价电子数相等；（2）SiO2为原子晶体，熔沸点取决于共价键键能；Na2O为离子晶体，熔沸点取决于其晶格能；P2O5为分子晶体，熔沸点取决于分子间作用力；（3）同主族元素从上到下，原子半径越来越大，原子核对核外电子的吸引力越来越弱，第一电离能逐渐减小；（4）Se原子序数为34，根据构造原理书写该原子核外电子的排布式；分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，与分子间作用力成正比；（5）SO32﹣离子价电子对数为=4，形成4条新的杂化轨道，据此判断杂化方式，并据此判断立体构型；（6）晶胞中白色球个数=8×+6×=4，黑色球个数为4，晶胞体积=，离子体积=4×π（r1+r2）3cm3．【解答】解：（1）等电子体中原子个数相等、价电子数相等，与二氧化碳互为等电子体的有CS2或N2O，故答案为：CS2或N2O；（2）SiO2为原子晶体，熔沸点取决于共价键键能，熔沸点很高；Na2O为离子晶体，熔沸点取决于其晶格能，熔沸点较高；P2O5为分子晶体，熔沸点取决于分子间作用力，熔沸点较低，故答案为：SiO2＞Na2O＞P2O5；（3）同主族元素从上到下，原子半径越来越大，原子核对核外电子的吸引力越来越弱，第一电离能逐渐减小，故答案为：O＞S＞Se；（4）Se原子序数为34，根据能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则写出为[Ar]3d104s24p4，二者均由分子构成，熔沸点取决于分子间作用力，分子间作用力取决于相对分子质量，H2Se的相对分子质量比H2S大，因此H2Se分子间作用力强于H2S；故答案为：[Ar]3d104s24p4 ；H2Se分子间作用力强于H2S；（5））SO32﹣离子价电子对数为=4，形成4条新的杂化轨道，采用了sp3杂化；孤电子对数=价电子对数﹣配位原子数=4﹣3=1，含有一对孤对电子，占据一条杂化轨道，对S﹣O键有排斥作用，S与O构成三角锥形，故答案为：sp3；三角锥；（6）晶胞中白色球个数=8×+6×=4，黑色球个数为4，晶胞体积==cm3，离子体积=4×π（r1+r2）3cm3=π（r1+r2）3cm3，该晶胞中离子体积占晶胞体积百分率==，故答案为：．【点评】本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及晶胞计算、原子杂化方式判断、微粒空间关系判断、原子核外电子排布等知识点，侧重考查学生对基础知识的灵活运用及空间想象、计算能力，难点是晶胞计算及等电子体的确定，题目难度中等．。
四川省射洪县射洪中学2020届高三化学上学期第一次月考试题(无答案)新人教版
四川省射洪县射洪中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）新人教版8.下列有关环境、健康及能源的叙述中，不正确的是A．氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以他们的含量是空气质量报告的主要项目B．严格讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收C．开发利用新能源，合理利用工业生产的废热，是缓解能源危机的重要途径D．用二氧化硫、亚硝酸钠、苏丹红等化学药品“美化”后的食物“味美、色艳”，但添加剂超标，对人体危害极大9.右图2是小明等四位同学设计的一个二氧化碳发生装置，对其优缺点的评价，错误．．的是A．所用材料均为家庭废品，有较好的资源利用意识B．使用碱石灰有利于得到干燥的二氧化碳气体C．将石灰石放入铜丝网，不用时可使反应中止，体现便利使用的设计思想D．利用拉动铜丝的设计，要注意保证气密性良好，方能使实验成功10.常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧编号①②③④气体X HI NH3H2NO气体Y Cl2HCl Cl2O2A．②>③ D．④>①>②>③11．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是①标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A②常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A ③50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A。
④1.0L0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数大于0.1N A⑤标准状况下，1mol甲基(-CH3)中含有的电子数为7N A ⑥常温常压下，Na2O2与足量H2O反应生成0.2 mol O2时，转移电子的数目为0.4N AA .②④⑥ B. ①②④⑥ C.②③⑤ D. ①④⑤⑥12.下列离子方程式书写正确的是A．向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Al3++3OH－+Ba2++SO42－=BaSO4↓+ Al(OH)3↓B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Na2S：2Fe3+ +S2－=2Fe2++S↓C．向含有1molFeBr2溶液中通入标准状况下22.4L的Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－D．在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+ H2O13.已知氧化性Br2＞Fe3+。
四川省遂宁市2020届高三化学第一次诊断考试试题
四川省遂宁市2020届高三化学第一次诊断考试试题本试卷共12页，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答主观题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 S32一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.《天工开物》中关于化学物质的记载很多，如石灰石“经火焚炼为用”、“世间丝麻皆具素质”。
下列相关分析不正确的是A.石灰石的主要成分是CaCO3，属于正盐B.“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于氧化还原反应C.丝和麻主要成分均属于有机高分子类化合物D.丝和麻在一定条件下均能水解生成小分子物质8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2 mol NO2与水充分反应，转移电子数为N AB.含0.1 mol H3PO4的水溶液中PO43－的数目为0.1N AC.0.5 mol Na2O2中O－的数目为N AD.标况下，42g丙烯和丁烯混合物含C数目为3N A9.为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是选项实验目的实验方法相关解释A 测量氯水的pH pH试纸遇酸变红B 探究正戊烷(C5H12)催化裂解C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃C 实验温度对平衡移动的影响2NO2(g)ƒN2O4(g)为放热反应，升温平衡逆向移动D 用AlCl3溶液制备AlCl3晶体AlCl3沸点高于溶剂水10.有机物三苯基甲苯的结构简式为，对该有机物分子的描述正确的是A.1～5号碳均在一条直线上 B.在特定条件下能与H2发生加成反应C.其一氯代物最多有4种D.其官能团的名称为碳碳双键11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。
四川省遂宁市高三理综-化学第一次模拟考试试卷
四川省遂宁市高三理综-化学第一次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好袋口浸入流动的温水中．经过足够长的时间后，取出袋内的液体，分别与：①碘水、②新制Cu（OH）2加热、③浓硝酸（微热）作用，其现象依次是（）A . 显蓝色；无红色沉淀；显黄色B . 显蓝色；有红色沉淀；不显黄色C . 不显蓝色；无红色沉淀；显黄色D . 不显蓝色；无红色沉淀；不显黄色2. （2分） (2020高三上·盘锦期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 2.24LCl2与足量的NaOH稀溶液反应，转移电子数为0.1NAB . 56 g N2与CO混合物中原子总数是4 NAC . 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2 NAD . 常温下，1L pH=1的H2SO4溶液中的H+为0.2 NA3. （2分） (2019高二下·吉林期末) 分子中苯环上的一个氢原子被-C3H7原子团取代形成的有机物共有（）A . 15种B . 12种C . 9种D . 6种4. （2分） (2020高一下·鸡西期中) Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。
已知:①Mg(OH)2难溶于水,而Ca(OH)2微溶于水;②MgSO4溶于水,而CaSO4微溶于水。
下列推测中,错误的是（）。
A . Sr(OH)2溶解于水B . SrSO4易溶于水C . BaSO4不溶于水D . Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水5. （2分）如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是（）A . 两圈仍保持平衡B . 有气泡产生，两圈摇摆不定C . 铁圈向下倾斜D . 银圈向下倾斜6. （2分）点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg+2NH3 Mg(NH2)2+H2 ，对该反应说法正确的是（）A . NH3既是氧化剂又是还原剂B . 氢元素既被氧化又被还原C . 0.5 mol氢气生成时转移1 mol电子D . 镁具有氧化性7. （2分）某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
四川省遂宁市射洪中学2020届高三化学上学期第一次月考试题2019111401107
四川省遂宁市射洪中学2020届高三化学上学期第一次月考试题7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 氧化钙、硅胶和还原性铁粉都可用作食品干燥剂B. 土壤具有良好的保肥能力，与胶体的性质有关系C. 硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业D. 稀土金属被称为冶金工业的“维生素”，可改善合金的性能8.N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 常温常压下，31 g P4中含P－P键的数目为N AB. 常温常压下，46 g NO2与92 g N2O4所含的分子数相同C. 一定条件下，6.4 g铜粉与过量的硫粉充分反应，转移电子数为0.2 N AD. 标准状况下，将22.4 L Cl2 通入足量NaOH溶液中，转移电子数为N A9.某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。
下列说法正确的是A. 石蜡油是含多种液态烷烃的混合物B. 硬质试管中的碎瓷片起防爆沸的作用C. 酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯D. 溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了取代反应10.有a、b、c、d四种原子序数依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b为金属元素，a、c、d的最外层电子数之和为19。
下列叙述正确的是A. a、b可能形成含有共价键的离子化合物B. 简单离子半径大小：d>c>a>bC. 含氧酸的酸性强弱：d>cD. b、c的简单离子在水溶液中一定能大量共存11.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 常温下加水稀释时c(H+)/c(OH—)明显增大的溶液：CH3COO—、Ba2+、NO3—、Br—B. 使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I—、S2O32—C. 0.1mol/L Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6] 3—、Na+、SO42—、Cl—D. 0.1mol/L NaAlO2溶液：NH4+、K+、HCO3—、SO32—12.重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种强氧化剂，可用于检测酒驾中酒精的含量，电化学制备K2Cr2O7的装置如图所示，其中a、b均为石墨电极。
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理科综合能力测试化学部分
本试卷共12页，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学方便了人类的生产与生活，下列说法不正确的是
A.氢氧化铝可用于中和人体过多的胃酸
B.碘是人体必需的微量元素，应该适量服用I2
C.葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸钙
D.漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)2
8.工业上用酸性KMnO4溶液与乙苯()反应生产苯甲酸()，下列有关说法正确的是
A.乙苯是苯的同系物
B.乙苯的所有原子均共平面
C.生产苯甲酸时发生的是取代反应
D.乙苯不能与H2发生反应
9.含有0.01 mol FeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水；已知，N A为阿伏加德罗常数的值；下列说法不正确的是
A.实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl3＋3H2O
∆
==Fe(OH)3(胶体)十3HCl
B.滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒
C.在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体
D.进入C区的H＋的数目为0.03N A
10.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素；W为空气中含量最多的元素，Y的周期数等于其族序数，W、X、Y的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水，Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列叙述正确的是
A.X、Y均可形成两种氧化物
B.离子的半径大小顺序：r(X＋)<r(Z2－)
C.W和Z的氢化物之间不能反应
D.X的氢化物(XH)中含有共价键
11.下列实验过程可以达到实验目的的是
12.已知常温下反应：Fe3＋＋AgƒFe2＋＋Ag＋的平衡常数K＝0.3。
现将含0.010 mol·L－1Fe(NO3)2和
0.10 mol·L－1Fe(NO3)3的混合溶液倒入烧杯甲中，将含0.10 mol·L－1的AgNO3溶液倒入烧杯乙中(如图)，闭合开关K，关于该原电池的说法正确的是
A.原电池发生的总反应中Ag＋氧化Fe2＋
B.盐桥中阳离子从左往右作定向移动
C.石墨为负极，电极反应为Fe2＋－e－＝Fe3＋
D.当电流计指针归零时，总反应达到平衡状态
13.向1.00 L浓度均为0.0100 mol·L－1的Na2SO3、NaOH混合溶液中通入HCl气体调节溶液pH(忽略溶液体积变化)。
其中H2SO3、HSO3－、SO32－平衡时的分布系数(各含硫物种的浓度与含硫物种总浓度的比值)随HCl气体体积(标况下)的变化关系如图所示(忽略SO2气体的逸出)；已知，K a1代表H2SO3在该实验条件下的一级电离常数。
下列说法正确的是
A.Z点处的pH＝－lgK a1(H2SO3)
B.从X点到Y点发生的主要反应为SO32－＋H2OƒHSO3－＋OH－
C.当V(HCl)≥672 mL时，c(HSO3－)＝c(SO32－)＝0 mol/L
D.若将HCl改为NO2，Y点对应位置不变
三、非选择题：共174分。
第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
26.(14分)研究NO的性质对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。
(1)自然界在闪电时，生成NO的反应方程式为。
(2)T℃时在容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO和O2发生反应：2NO(g)＋O2(g)ƒ2NO2(g)，不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：
在T℃下，0～2s时，该反应的平均反应速率v NO＝；该温度下反应的平衡常数K＝，在T℃下，能提高NO的平衡转化率的措施有、。
已知NO和O2反应的历程如图，回答下列问题：
(3)写出其中反应①的热化学方程式(△H用含物理量E的等式表示)：。
(4)试分析上述基元反应中，反应①和反应②的速率较小的是(选填“反应①”或“反应②”)；已知反应①会快速建立平衡状态，反应②可近似认为不影响反应①的平衡。
对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是。
27.(14分)肉桂酸()是制备感光树脂的重要原料，某肉桂酸粗产品中含有苯甲醛及聚苯乙烯，各物质性质如下表。
实验室提纯肉桂酸的步骤及装置如下(部分装置未画出)，试回答相关问题：
(1)装置A中长玻璃导管的作用是，步骤①使苯甲醛随水蒸汽离开母液，上述装置中两处需要加热的仪器是(用字母A、B、C、D回答)。
(2)仪器X的名称是，该装置中冷水应从口(填a或b)通入。
(3)步骤②中，10% NaOH溶液的作用是，以便过滤除去聚苯乙烯杂质。
(4)步骤④中，证明洗涤干净的最佳方法是，若产品中还混有少量NaCl，进一步提纯获得肉桂酸晶体方法为。
(5)若本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质50%，加碱溶解时损失肉桂酸10%，结束时称重得到产品0.6 g，若不计操作损失，则加盐酸反应的产率约为%(结果精确至0.1%)。
28.(15分)闪锌精矿(含有ZnS、SiO2和少量FeS杂质)，钛白废液(含H2SO4约20%，还有少量Fe2＋、TiO2＋。
利用钛白废液及闪锌精矿联合生产七水合硫酸锌流程简化如下：
回答下列问题：
(1)在焙烧过程中，产生了具有漂白性的气体和金属氧化物，其中气体是，滤渣X的主要成分是。
(2)氧化时，如果鼓入空气不足，其弊端是，生成H2TiO3的相关离子反应方程式为，从生产实际考虑，调pH时，选择加入石灰乳而不是烧碱的原因是。
(3)常温下，滤液Y中锌离子浓度约为6 mol/L，若K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K sp[Zn(OH)2]＝6.0×10－18。
据此分析，加入石灰乳调节的pH应不超过，此时溶液中还有的杂质阳离子为H＋和。
(4)工业上，常用电解硫酸四氨合锌(II)溶液[含[Zn(NH3)4]2＋]制备单质锌，其阴极的电极反应式为。
(二)选考题：共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
铬是一种应用广泛的金属材料。
请回答下列问题：
(1)基态铬的价电子排布式为，其单电子数目为。
(2)Cr(NH3)3F3中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是。
(3)NH3中N的价层电子对数为，已知Cr(NH3)3F3中Cr的配位数为6，Cr的配位原子是，NH3与Cr3＋成键后，N的杂化类型为。
(4)Cr(NHx)sFs固体易升华，其熔沸点均较NaCl低很多，其原因是
(5)将Cr(NH3)3F3在充足氧气中灼烧有Cr2O3生成，从Cr2O3晶体中取出的具有重复性的六棱柱结构如图所示，已知Cr2O3的摩尔质量为M g/mol ，晶体的密度为ρ g/cm2，六棱柱的体积为V cm3。
六棱柱结构内部的小白球代表(填“铬离子”或“氧离子”)，阿伏加德罗常数N A＝mol －1(用含M，V，ρ的代数式表示)。
36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)
白藜芦醇在保健品领域有广泛的应用。
其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)物质B中含氧官能团的名称为，B→C的反应类型为。
(2)1 mol有机物D最多能消耗NaOH为mol，白藜芦醇遇足量浓溴水时反应的化学方程式为。
(3)已知的系统名称1，3－苯二酚，则A的名称为；已知乙酸酐()极易与水
反应生成乙酸，是很好的吸水剂。
试从平衡移动的角度分析A→B反应中用乙酸酐代替乙酸的目的是。
(4)C的核磁共振氢谱有组峰，写出满足下列条件的化合物X的所有同分异构体的结构简式。
①具有与X相同的官能团，②属于醋酸酯。
(5)利用甲苯、磷叶立德试剂和乙醛为原料可以合成(涉及无机试剂自选)，请写出合成路线。