解化学计算题的技巧和方法

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化学计算题解题技巧

化学计算题解题技巧1.读题与理解在解题之前，首先要仔细阅读题目，理解题目的要求和条件。

明确问题是要求求解物质的摩尔数、质量、体积等，还是需要计算溶解度、浓度等。

理解题目中给出的条件和信息，包括化学方程式、摩尔质量、摩尔体积等。

2.确定所需数据根据题目要求，确定所需要的数据，并将其整理出来。

通常包括已知数据和未知数据，已知数据可以通过题目给出的条件来确定，而未知数据则是需要解题的答案。

3.根据化学方程式进行计算如果题目中给出了化学方程式，那么可以利用该方程式进行计算。

首先要平衡方程式，确保反应物和生成物的摩尔比例是正确的。

然后根据已知数据和化学方程式中的摩尔比例关系，可以计算出所需的未知数据。

4.利用摩尔计算和物质的量和质量关系进行计算在化学计算中，摩尔是一个非常重要的概念。

摩尔质量是物质的相对分子质量或原子质量的单位质量，摩尔体积是气体的一个摩尔所占据的体积。

利用摩尔计算和物质的量和质量关系，可以进行物质的摩尔计算、质量计算、体积计算等。

5.考虑物质的量守恒和溶解度在一些题目中，需要考虑到物质的量守恒和溶解度等因素。

例如，在涉及到溶解度的计算题中，要根据溶解度表确定溶解度常数，然后根据已知物质的量计算溶质的溶解度。

6.注意单位的转换在计算过程中，要注意单位的转换。

确保所使用的单位是相互兼容的。

如果需要进行单位换算，可以借助于化学常数表或计算器。

7.检查计算结果计算完成后，要仔细检查计算结果的合理性。

首先要检查计算的单位是否正确，是否满足题目给出的要求；其次要检查计算结果与实际情况是否相符，是否符合化学常识。

8.给出完整的答案最后，在解答问题时，要注意给出完整的答案，包括数值和单位。

有时候还需要给出解题的步骤和计算过程，以便审题人员理解和评判。

以上是解决化学计算题的一般技巧，具体题目的解答可能还需要根据题目的特点和要求进行适当调整。

不同类型和难度的题目需要灵活运用化学知识和计算方法，加强理解和实践，多进行练习和模拟，才能提高解题的能力和技巧。

化学溶液计算题解题技巧

化学溶液计算题解题技巧
化学溶液计算题是化学考试中常见的一种题型，主要考察学生对溶液浓度、质量分数、溶解度等概念的理解和应用。

下面是一些解题技巧，希望能帮助同学们更好地掌握这类题目。

1. 理解概念：在解题之前，首先要理解题目涉及的基本概念，如溶液浓度、质量分数、溶解度等。

这些概念的定义和应用是解题的基础。

2. 审清题意：在解题时，要认真审题，弄清楚题目给出的条件和要求，明确解题思路。

3. 建立数学模型：根据题意，建立相应的数学模型，将实际问题转化为数学问题。

例如，对于溶液浓度的问题，可以通过建立溶质质量、溶液质量和溶液浓度的关系式来求解。

4. 灵活运用公式：在解题过程中，要灵活运用相关公式，如质量分数公式、溶解度公式等。

同时，还要注意公式的适用范围和单位。

5. 细心计算：在计算过程中，要细心认真，注意单位的统一和计算的准确性。

对于较为复杂的计算，可以采用逐步求解的方法，避免出现计算错误。

6. 检验答案：在得出答案后，要对其进行检验，确保答案的合理性和准确性。

例如，对于溶解度问题，可以通过将答案代入原式进行检验。

总之，化学溶液计算题需要学生在理解概念的基础上，建立数学模型、灵活运用公式、细心计算和检验答案。

通过不断练习和总结经验，相信同学们能够掌握这类题目的解题技巧，提高化学成绩。

化学方程式计算的解题技巧与方

化学方程式计算的解题技巧与方（一）、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。

将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。

例1：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。

（二）、关系法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。

关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。

用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。

例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。

解：（三）、守恒法：根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。

例 1.某不纯的烧碱（Na2CO3 ）样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。

取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。

把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？解：（四）、平均值法：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。

通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。

例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：A MgOB Na2OC CO2D SO2解：（五）、规律法：化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。

九上化学计算题解题技巧

九上化学计算题解题技巧解题技巧是帮助学生在化学计算题中准确、快速地解答问题的关键。

下面将详细介绍九年级上册化学计算题的解题技巧，以帮助学生更好地掌握这一知识点。

一、基础知识的掌握在解题之前，首先要确保对相关基础知识的掌握。

包括摩尔、摩尔质量、相对分子质量等概念的理解，以及常见元素和化合物的摩尔质量、密度等数值的熟记。

二、化学方程式的平衡在计算题中，常常需要根据化学方程式来计算物质的质量、体积、摩尔数等。

因此，对化学方程式的平衡十分重要。

在解题时，要注意化学方程式的平衡状态，确保反应物和生成物的摩尔比例正确。

三、单位的转换化学计算中，涉及到不同的物质质量、体积等的单位。

在解题过程中，要灵活运用单位换算，将题目给出的数据转换成所需的单位，并最终得出结果。

例如，将克转换为摩尔，或者将升转换为毫升。

四、摩尔质量的应用摩尔质量是化学计算中常用的一个重要概念。

通过摩尔质量，可以计算出物质的质量、摩尔数等。

在解题时，要根据题目给出的数据和所需求的结果，灵活运用摩尔质量公式，计算出相应的数值。

五、反应的理论产量在计算题中，经常需要根据化学方程式和反应物的质量或体积，计算出反应的理论产量。

在解题过程中，要注意根据反应物与生成物的摩尔比例，按照相应的系数进行计算，并考虑到可能存在的反应限制因素。

六、溶液浓度的计算溶液浓度的计算是化学计算中的常见问题。

在解题时，要注意根据溶液的质量、体积和溶质的摩尔数等信息，计算出溶液的摩尔浓度、质量浓度等。

七、气体的计算在解题过程中，常常会遇到气体的计算问题，如气体摩尔数、气体的体积等。

在解题时，要根据题目给出的条件，运用气体状态方程或其他相关公式，计算出所需的结果。

八、合理估算与检查在解题过程中，要学会合理估算和检查答案。

通过估算，可以快速判断答案是否合理；通过检查，可以避免因计算错误而得出错误的答案。

九、反思总结每次解题之后，要进行反思总结。

分析自己解题的思路和方法，找出解题中可能存在的问题，并进行及时纠正和改进。

(完整版)化学计算题解题方法(含答案)

高中化学计算题常用的一些巧解和方法一、差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，所谓“差量”就是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值。

它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、浓度差、溶解度差等。

该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。

【例 1】把 22.4g 铁片投入到 500gCuSO 4 溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为 22.8g ，计算(1)析出多少克铜？ (2)反应后溶液的质量分数多大？解析“充分反应”是指 CuSO 4 中 Cu 2+ 完全反应，反应后的溶液为 FeSO 4 溶液，不能轻率地认为 22.8g 就是 Cu ！ (若 Fe 完全反应，析出铜为 25.6g)，也不能认为 22.8-22.4=0.4g 就是铜。

分析下面的化学方程式可知：每溶解 56gFe ，就析出 64g 铜，使铁片质量增加 8g(64-56=8) ，反过来看：若铁片质量增加 8g ，就意味着溶解 56gFe 、生成 64gCu ，即“差量” 8 与方程式中各物质的质量 (也可是物质的量)成正比。

所以就可以根据题中所给的已知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。

设：生成 Cu x g ， FeSO 4 y gFe+CuSO 4 =FeSO 4+Cu 质量增加 56 152 64 64-56=8y x 22.8-22.4=0.4故析出铜 3.2 克铁片质量增加 0.4g ，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻 0.4g ，为 500-0.4=499.6g 。

【巩固练习】将 N 2和 H 2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时， NH 3 的体积分数为 26％，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为 1∶______。

解析：由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之比。

化学计算题六个步骤

化学计算题六个步骤一、仔细读题这是解决化学计算题的第一步，可千万不能小瞧它！你得把题目里的每一个字、每一个数据都看清楚。

有时候题目会故意设置一些小陷阱，要是不仔细看，就很容易掉进去呢。

我就有过这样的经历，匆匆看了一眼题目就开始做，结果做到一半才发现自己理解错题意了，只能重新开始。

所以这一步虽然简单，但建议不要跳过，避免后续出现问题。

二、分析已知条件和所求问题读完题之后呢，就该分析一下已知条件和要求解的问题了。

你要搞清楚题目给了哪些数据，这些数据之间可能有什么联系，然后再看看它到底让我们求什么。

这就像是在玩拼图游戏，你得先知道自己有哪些拼图块，才能想办法把它们拼成完整的图案。

我通常会在这个环节花多一些时间，确保做得更仔细。

你是不是也觉得这个环节很关键呢？三、确定解题思路根据前面分析的已知和所求，这时候就要确定解题的思路啦。

这一步有点像在黑暗中找路，可能有好几种方法都能到达目的地，但是我们要选择最适合这道题目的那一种。

有时候可能一下子想不到好的思路，不要着急！你可以先在脑海里回忆一下类似的题目是怎么做的，或者把已知条件在草稿纸上重新整理一下，说不定灵感就突然来了呢。

这一步真的很重要哦！四、列出相关化学方程式（如果需要的话）如果是涉及到化学反应的计算题，那这一步可不能少。

化学方程式就像是一把钥匙，能帮助我们把已知和未知联系起来。

不过呢，写方程式的时候一定要小心，确保方程式写对了，要是方程式错了，后面的计算可就全错啦！这一点真的很重要，我通常会再检查一次，真的，确认无误是关键。

五、进行计算终于到计算这一步啦！按照前面确定的思路和列出的方程式（如果有），开始计算。

计算的时候要细心一点，小数点啊、单位啊这些都要特别注意。

有时候一个小小的计算失误，就会导致最后的答案差之千里。

这一步其实还蛮简单的，但有时候我也会不小心漏掉一些东西哈哈。

如果计算过程比较复杂，你可以一步一步地来，不要急于求成。

六、检查答案最后一步，检查答案。

化学计算题解题方法

化学计算题解题方法化学计算题是化学学科中的重要内容之一，是培养学生分析问题、运用知识和解决实际问题的能力的重要手段之一。

本文将介绍几种常见的化学计算题的解题方法。

一、摩尔计算摩尔计算是化学计算题中最常见的一种计算方法。

它是基于摩尔的概念进行的。

化学反应中，反应物与生成物之间的摩尔比是定量关系的基础，通过计算物质的摩尔数量，可以推算出其他物质的摩尔数或质量。

具体的解题步骤为：1.根据题意，写出化学反应方程式；2.计算已知物质的摩尔数或质量；3.根据反应方程式，确定已知物质与未知物质的摩尔比；4.根据计算公式，求解未知物质的摩尔数或质量。

例如，计算硫酸铜溶液中硫酸铜的浓度。

已知硫酸铜的质量为10g，溶液的体积为100mL，溶液的摩尔质量为160g/mol。

解题步骤如下：1.写出反应方程式：CuSO4 + H2O -> CuSO4•5H2O2.计算硫酸铜的摩尔质量：160g/mol * (10g / 160g/mol) = 10mol3.根据反应方程式，硫酸铜与溶液中的氨水的摩尔比为1:1；4.根据计算公式，计算溶液中硫酸铜的浓度：10mol / (100mL / 1000) L = 100mol/L。

二、溶液计算溶液计算是指根据溶液的浓度和体积，计算出其中溶质的质量或摩尔数。

解题步骤主要包括：1.根据题目中给出的溶液浓度，计算出溶质的摩尔浓度；2.根据题目中给出的溶液体积，计算出溶质的摩尔数或质量；3.根据计算公式，求解未知物质的摩尔数或质量。

例如，计算50mL浓度为0.2mol/L的氨水溶液中氨水的质量。

解题步骤如下：1.计算氨水的摩尔浓度：0.2mol/L * (50mL / 1000)L = 0.01mol2.根据氨水的摩尔质量（17g/mol），计算氨水的质量：0.01mol *17g/mol = 0.17g三、气体计算气体计算主要涉及到理想气体状态方程和著名的道尔顿定律的应用。

解题步骤如下：1.根据题目中给出的气体的物理量，计算出气体的摩尔数；2.根据气体的摩尔数和其他已知条件（如温度、压力等），利用理想气体状态方程求解未知条件；3.根据道尔顿定律，计算混合气体的摩尔数或分压；4.根据计算公式，求解未知物质的摩尔数或质量。

化学最后一题计算题答题技巧

化学最后一题计算题答题技巧
在化学最后一题计算题中，以下是一些答题技巧：
1. 理解问题：仔细阅读并理解问题的要求，明确题目中需要计算的内容和所给的条件。

2. 单位转换：确保所有的物理量和数值都在同一单位下进行计算，必要时进行单位转换。

3. 注意数据：检查和使用正确的数据值，确保没有遗漏或错误的数值。

4. 使用适当的公式：根据问题所给的条件，选择适当的公式进行计算。

熟练掌握化学中常用的公式和方程式。

5. 计算顺序：按照正确的计算顺序进行计算，注意运算符的优先级和括号的使用。

6. 精确度和有效数字：根据问题的要求和所给的数据，确定最终结果的有效数字位数，并确保在计算过程中保持相应的精确度。

7. 检查答案：在计算完成后，仔细检查答案是否合理，是否符合预期结果。

8. 简洁清晰的解答：在书写答案时，尽量使用简洁清晰的语言，将计算过程和结果清晰地呈现出来。

通过遵循以上答题技巧，可以更好地解决化学最后一题计算题，并提高答题准确性和效率。

化学计算题解题技巧

化学计算题解题技巧（守恒法、差量法、估算法、和量法、设一法、奇偶数法、关系式法、虚拟法）一．守恒法化学上，常用的守恒方法有以下几种：1.电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。

2.电子守恒化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。

3.原子守恒系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。

以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量)。

4.质量守恒包含两项内容：①质量守恒定律；②化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。

5. 物料平衡，电解质溶液中。

练习：1．将 CaCl2和 CaBr2的混合物 13.400 g溶于水配成 500.00 mL 溶液，再通入过量的 Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体 11.175 g。

则原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)为（）A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.1∶3∶2D.2∶3∶1【1个 Ca2＋所带电荷数为2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中：2n(Ca2＋) = n (Cl－) ＋n (Br－)将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。

答案：D】2. 现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.00mol·L－1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L。

已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。

欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70 mol·L－1的NaOH(aq)体积是________。

【800mL】二．差量法利用化学反应前后物质间所出现象的差量关系解决化学问题的方法就是差量法。

高中化学14种解题技巧

高中化学14种解题技巧14种解题技巧快、准、狠!1、商余法这种方法主要是应用于解答有机物(尤其是烃类)知道分子量后求出其分子式的一类题目。

对于烃类，由于烷烃通式为CnH2n+2，分子量为14n+2，对应的烷烃基通式为CnH2n+1，分子量为14n+1，烯烃及环烷烃通式为CnH2n，分子量为14n，对应的烃基通式为CnH2n-1，分子量为14n-1，炔烃及二烯烃通式为CnH2n-2，分子量为14n-2，对应的烃基通式为CnH2n-3，分子量为14n-3，所以可以将已知有机物的分子量减去含氧官能团的式量后，差值除以14(烃类直接除14)，则最大的商为含碳的原子数(即n值)，余数代入上述分子量通式，符合的就是其所属的类别。

某直链一元醇14克能与金属钠完全反应，生成0.2克氢气，则此醇的同分异构体数目为()A.6个B.7个C.8个D.9个【解析】：由于一元醇只含一个-OH，每mol醇只能转换出1/2molH2，由生成0.2克H2推断出14克醇应有0.2mol，所以其摩尔质量为72克/摩，分子量为72，扣除羟基式量17后，剩余55，除以14，最大商为3，余为13，不合理，应取商为4，余为-1，代入分子量通式，应为4个碳的烯烃基或环烷基，结合"直链"，从而推断其同分异构体数目为6个。

2、平均值法这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量.根据混合物中各个物理量(例如密度，体积，摩尔质量，物质的量浓度，质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。

将两种金属单质混合物13g，加到足量稀硫酸中，共放出标准状况下气体11.2L，这两种金属可能是A.Zn和FeAl和ZnAl和MgMg和Cu【解析】：将混合物当作一种金属来看，因为是足量稀硫酸，13克金属全部反应生成的11.2L(0.5摩尔)气体全部是氢气，也就是说，这种金属每放出1摩尔氢气需26克，如果全部是+2价的金属，其平均原子量为26，则组成混合物的+2价金属，其原子量一个大于26，一个小于26，代入选项，在置换出氢气的反应中，显+2价的有Zn，原子量为65，Fe原子量为56，Mg原子量为24，但对于Al，由于在反应中显+3价，要置换出1mol氢气，只要18克Al便够，可看作+2价时其原子量为27/(3/2)=18，同样假如有+1价的Na参与反应时，将它看作+2价时其原子量为23×2=46，对于Cu，因为它不能置换出H2，所以可看作原子量为无穷大，从而得到A中两种金属原子量均大于26，C中两种金属原子量均小于26，所以A，C都不符合要求，B中Al的原子量比26小，Zn比26大，D中Mg原子量比26小，Cu原子量比26大，故BD为应选答案。

高中化学化学计算题解题技巧

高中化学化学计算题解题技巧在高中化学学习过程中，化学计算题是必不可少的一部分。

对于很多学生来说，这些计算题可能是比较困难和复杂的。

然而，只要我们掌握了一些解题技巧，就能轻松应对这些题目。

本文将介绍一些高中化学计算题的解题技巧，帮助学生们更好地应对这一部分的考试内容。

一、摩尔计算题摩尔计算题是高中化学中常见的一种计算题型。

在这类题目中，我们需要根据化学反应方程式和物质的摩尔比例来计算物质的质量、体积或摩尔数等。

解决这类题目的关键是正确理解反应方程式和摩尔比例。

例如，题目如下：已知反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O问：当氢气和氧气的摩尔比为2:1时，生成的水的摩尔数是多少？解答：根据题目中给出的摩尔比，我们可以知道氢气和氧气的摩尔数分别为2x和x。

而根据反应方程式，氢气和氧气的摩尔比为2:1，所以氢气的摩尔数是氧气的两倍。

因此，我们可以得出以下计算式：2x + x = 2解这个方程可得x=1，代入原式可知氢气的摩尔数为2，因此生成的水的摩尔数为2。

二、溶液浓度计算题溶液浓度计算题也是高中化学中常见的一种计算题型。

在这类题目中，我们需要根据溶质的质量和溶液的体积来计算溶液的浓度，常用的浓度单位有质量百分比、摩尔浓度和体积百分比等。

例如，题目如下：已知某溶液中含有NaCl 20g，溶液的体积为100mL，求该溶液的质量百分比浓度。

解答：质量百分比浓度的计算公式为：质量百分比浓度 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%首先，我们需要计算溶液的质量。

溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。

由于题目中没有给出溶剂的质量，但给出了溶液的体积，我们可以根据溶液的密度来计算溶剂的质量。

假设溶液的密度为1g/mL，那么溶液的质量 = 100mL × 1g/mL = 100g。

根据计算公式，质量百分比浓度 = (20g / 100g) × 100% = 20%。

因此，该溶液的质量百分比浓度为20%。

化学计算题方法和技巧

化学计算题方法和技巧一、根据化学式的计算1.指定部分的质量分数＝物质总质量指定部分的质量×100% 2.化合物中各元素的质量比：设化学式为Ａx ＢyＡ元素：Ｂ元素＝Ａ原子个数(x)×Ａ的相对原子质量：Ｂ原子个数(y)×Ｂ的相对原子质量3.元素的质量分数＝化合物的相对分子质量相对原子质量某元素原子个数⨯×100%＝物质的总质量某元素的质量×100% 4.物质的质量分数＝混合物的总质量纯物质的质量×100%＝的质量分数根据化学式求得该元素分数实际测得某元素的质量×100%（纯度、百分含量） 5.元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数6.个数关系和质量关系的关系式：个数关系ｎ个Ａ粒子～ｍ个Ｂ粒子质量比ｎ×Ａ的相对分子质量：ｍ×Ｂ的相对分子质量二、有关溶液的计算注意：溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分1．基本公式：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量２．以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里：① 克溶解度100＝溶剂质量溶质质量＝蒸发溶剂的质量析出晶体的质量 ②溶解度克溶解度+100 ＝溶液质量溶质质量 ③ 溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)3．溶质质量分数＝溶液质量溶质质量×100%＝溶剂质量溶质质量溶质质量+×100% 在一定温度下的饱和溶液里：溶解度（S 克）与溶质的质量分数（p%）的关系 S= 克pp -100100 p%=%100100⨯+S S 4．加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m ）浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数＝（浓溶液质量＋m）×稀溶液质量质量分数三、方法和技巧1.十字交叉法【1】欲配制20%的氢氧化钠溶液，需要10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液的质量比是多少？（2 : 1）【2】某氧化铜和氧化铁的混合物中含氧元素的质量分数为25%，求混合物中氧化铜和氧化铁的质量比 1:1 。

化学中的计算题技巧

化学中的计算题技巧在化学学习过程中，计算题是不可避免的一部分。

掌握好计算题的技巧，不仅可以提高解题效率，还可以减少错误的出现。

本文将介绍化学中常见的计算题类型以及相应的解题技巧，希望对化学学习者有所帮助。

一、摩尔计算1. 摩尔质量的计算摩尔质量是指一个物质的摩尔数与其质量的比值。

计算摩尔质量时，需要根据元素的相对原子质量表进行查询。

对于含有各个元素的化合物，只需将各元素的相对原子质量相加即可。

例题1：计算硫酸铜（CuSO4）的摩尔质量。

解题思路：根据相对原子质量表，铜（Cu）的相对原子质量为63.55，硫（S）的相对原子质量为32.07，氧（O）的相对原子质量为16.00。

因此，硫酸铜的摩尔质量为63.55 + 32.07 + 4 * 16.00 = 159.61g/mol。

2. 摩尔浓度的计算摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数。

计算摩尔浓度时，需要知道溶质的摩尔数以及溶液的体积。

例题2：计算0.5 mol NaCl 溶解在500 mL 水中的摩尔浓度。

解题思路：摩尔浓度的公式为摩尔数/体积，单位为mol/L。

将题目中给定的数据代入公式计算，摩尔浓度为0.5 mol / (500 mL × 0.001L/mL) = 1 mol/L。

二、反应计算1. 反应物的量与生成物的量之间的计算在反应中，不同物质之间的化学计量关系可以通过平衡反应方程式来表示。

计算反应物的量与生成物的量时，需要通过反应方程式中的系数来确定化学计量关系。

例题3：当60 g 氢气（H2）与320 g 氧气（O2）按化学计量比反应时，生成多少克水（H2O）？解题思路：根据反应方程式2H2 + O2 -> 2H2O，可以看出1 mol H2 反应生成2 mol H2O。

首先计算氢气的摩尔数，摩尔质量为2 g/mol，摩尔数为60 g / 2 g/mol = 30 mol。

根据化学计量关系可知，30 mol H2 生成的水的摩尔数为60 mol。

化学计算题巧解十法及混合物中各元素质量分数计算技巧

化学计算题巧解十法一、关系式法关系式法主要用于多步反应的化学计算，根据化学方程式中有的关系，建立起已知和未知的关系式,然后进行计算，这样能够省去中间过程，快速而准确。

例一、今有13g 锌,把它投入足量的稀硫酸中，放出的氢气可以跟多少克纯度为80℅的氯酸钾完全分解放出的氧气完全反应生成水？此题如果用常规方法需要几步计算:①根据13g 锌求生成氢气的质量，②根据氢气的质量求氧气的质量③根据氧气的质量求KClO 3的质量，这种解法步骤多计算量大，费时费力，但如果用下述方法则极为简便。

解：设需纯度为80℅的KClO 3的质量为X2KClO 32↑ 2H 2+O 2=====2H 2O Zn+H 24=ZnSO 4+H 2↑依上述方程式可得：2KCLO 3~3O 2~6H 2~6Zn 可知：KCLO 3 ~ 3Zn122.5 3*65 80%x 13g解得：x=10.2g用关系式发解题,首先要写出各步反应方程式调整化学方程式中的计量数关联的各个化学方程式中的有关物质的计量数相等，进而找出有关物质的关系式再找出关系量进行计算.二．差量法差量法是利用变化前后物质的质量差建立解题关系式的方法,其基本解题思路是:将过程中某始态量与终态量之差值跟化学方程式中物质的相应量列成比例关系，然后求解。

这种方法不受混合物中其他不参加反应物质的影响。

差量的范围可以是“物质的质量差、相对分子质量差、相对原子质量差"。

例2、将H 2缓慢通入盛有20gCuO 的试管中，加热使其反应，过一会停止加热，冷却后称得残余固体质量为19.2g ，求生成铜的质量？解设生成铜的质量为X CuO+H 2==Cu+H 2O 固体质量减少 80 64 16X 20—19.2=0.8 64：X=16:0。

8 X=3.2（g ）差量法的运用范围较广,当遇到反应前后质量发生增减的混合物,可抓住质量变化的原因，运用差量法计算.3、守恒法守恒法主要包括质量守恒、原子数目守恒、元素种类守恒、电荷守恒等.其基本解题思路是根据问题的始终态之间的某种守恒关系求解.这是一种整体思维方式上的应用.例3、在CO 和CO 2的混合物中，含氧元素64％，将该气体5g 通入足量的灼热CuO 中，充分反应后，气体再全部通入足量的石灰水中，得到白色沉淀的质量为多少？解、混合物中碳元素全部转化到CaCO 3中，根据元素质量守恒,生成物CaCO 3中C 元素与原混合物中所含C 元素质量相等。

初三化学计算题解题技巧

初三化学计算题解题技巧
1.确定题目所求：在做计算题之前，首先要明确题目所求，确定计算的目标和方向。

2.确定数据和单位：在计算之前，要先确定题目中给出的数据和单位，以便正确地进行计算。

3.确定计算公式：根据题目所求和给出的数据，选择合适的计算公式进行计算。

4.进行单位换算：在计算过程中，要注意单位的换算，确保计算结果的正确性。

5.注意精度和有效数字：在计算过程中，要注意精度和有效数字的问题，保留合适的位数，避免计算误差。

6.检查计算结果：计算完成后，要对结果进行检查，确保计算的正确性和合理性。

7.注意单位的标准化：在计算过程中，要注意单位的标准化，避免使用非标准单位或混淆不同单位。

8. 熟练掌握化学计算公式：化学计算中常用的公式有摩尔质量、摩尔浓度、化学反应方程式等，熟练掌握这些公式可以提高计算效率和准确性。

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化学常见实验题解题技巧

化学常见实验题解题技巧在学习化学的过程中，我们经常会遇到各种实验题，这不仅对我们的实验操作能力提出了要求，还需要我们具备一定的解题技巧。

本文将介绍一些化学常见实验题的解题技巧，帮助大家更好地应对这类题目。

一、酸碱中和反应计算题在酸碱中和反应计算题中，常见问题是给定一定量的酸或碱，求解所需的另一种酸或碱的质量或浓度。

解这类题目时，我们可以按照以下步骤进行：1. 根据化学方程式确定化学反应的摩尔比例。

2. 利用已知物质的质量或浓度计算其物质的摩尔数。

3. 根据摩尔比例计算所需的未知物质的摩尔数。

4. 利用所需物质的摩尔数计算其质量或浓度。

举例来说，假设我们要计算若干毫升浓度为0.5 mol/L的盐酸溶液中所含的盐酸质量，可以按照以下步骤解题：1. 氯化氢气体和水反应生成盐酸：HCl(g) + H2O(l) → HCl(aq)。

2. 已知溶液的浓度为0.5 mol/L，可以计算出每升溶液中盐酸的摩尔数为0.5 mol。

3. 根据摩尔比例可知，每升溶液中氯化氢的摩尔数也为0.5 mol。

4. 已知溶液的体积为若干毫升，可以通过摩尔数计算出含有的盐酸质量。

二、氧化还原反应计算题在氧化还原反应计算题中，常见问题是根据反应方程式和物质的质量或浓度计算其他物质的质量或浓度。

解这类题目时，我们可以按照以下步骤进行：1. 根据化学方程式确定化学反应的摩尔比例。

2. 利用已知物质的质量或浓度计算其物质的摩尔数。

3. 根据摩尔比例计算所需的未知物质的摩尔数。

4. 利用所需物质的摩尔数计算其质量或浓度。

假设我们要计算硝酸钠溶液中所含的硝酸钠质量，可以按照以下步骤解题：1. 硝酸钠和硫酸反应生成硝酸：2NaNO3(s) + H2SO4(aq) →2HNO3(aq) + Na2SO4(aq)。

2. 已知溶液的浓度为2 mol/L，可以计算出每升溶液中硝酸钠的摩尔数为2 mol。

3. 根据摩尔比例可知，每升溶液中硫酸的摩尔数为2 mol。