九年级化学第八单元复习导学案
(完整word版)人教版九年级化学下册第八单元单元复习学案完美版
九年级化学科教学案课题:第八单元金属和金属材料复习教学案学习（教学）目标：1、知道日常生活中常见的几种重要的金属.掌握金属物理性质的相似性和差异性。
2、记住合金定义及常见重要合金的成分。
掌握合金的特性。
3、知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。
4、初步认识常见金属与酸的置换反应。
5、识记金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱,并能设计实验证明金属活动性的强弱。
6、知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法.7、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关的计算。
8、了解防止金属锈鉵的简单方法。
9、知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
本课重点：目标3、4、5、7本课难点:目标5、7课时安排：1课时学习（教学）程序象:__________________________，澄清石灰水变________，尾气燃烧产生________火焰。
⑷化学方程式：___________________________________________、_________________________________________________、_ ______________________________。
⑸注意事项：与CO 还原氧化铜的实验操作顺序一样,即先通入CO 再加热，实验完毕，先停止加热,继续通入CO 至试管冷却。
⑹尾气处理：因CO 有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO 燃烧掉转化为无毒的CO 2或收集备用.2．工业炼铁(1）炼生铁的原理：______________________________.（2）冶铁高炉中发生的化学反应：①在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳，反应为:______________________________;②二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳，反应为：________________________________； ③一氧化碳再跟赤铁矿石中的氧化物反应，生成铁，反应为：__________________________；练习：按如右图所示,写出有关化学方程式：①②③④⑤⑥六、金属的锈蚀和保护 1、钢铁的生锈实际上是铁跟空气中的_______、_______等物质发生一系列的化学反应，生成铁锈.铁锈是一种复杂的铁的氧化物的水合物，可用______________表示。
九年级化学第八单元复习教案5篇
九年级化学第八单元复习教案5篇恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的积极性，面向大多数学生，同时注意培养优秀生和提高后进生，使全体学生都得到发展。
下面是小编为大家整理的5篇九年级化学第八单元复习教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！九年级化学第八单元复习教案1元素周期律与元素周期表一.理解元素周期律及其实质。
1.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。
2.元素原子核外电子排布的周期性变化(原子最外层电子数由1个增加到8个的周期性变化)决定了元素性质的周期性变化(原子半径由大到小、正价由+1递增到+7、非金属元素最低负价由-4到-1、元素金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强)。
二.掌握证明元素金属性和非金属性强弱的实验依据。
1.元素的金属性是指元素的原子失去电子的能力。
元素的金属性越强，其单质与水或酸反应置换出氢越容易，价氢氧化物的碱性越强;金属性较强的金属能把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na、Ba等除外)。
2.元素的非金属性是指元素的原子夺取电子的能力。
元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，形成的气态氢化物越稳定，价氧化物对应的水化物酸性越强;非金属性较强的非金属能把金属性较弱的非金属从其盐或酸溶液中置换出来(F2除外)三.熟悉元素周期表的结构，熟记主族元素的名称及符号。
1.记住7个横行，即7个周期(三短、三长、一不完全)。
2.记住18个纵行，包括7个主族(ⅠA～ⅦA)、7个副族(ⅠB～ⅦB)、1个第Ⅷ族(第8、9、10纵行)和1个0族(即稀有气体元素)。
3.记住金属与非金属元素的分界线(氢、硼、硅、砷、碲、砹与锂、铝、锗、锑、钋之间)。
4.能推断主族元素所在位置(周期、族)和原子序数、核外电子排布。
四.能综合应用元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质的关系。
1.原子序数=原子核内质子数;周期数=原子核外电子层数;主族数=原子最外层电子数=价电子数=元素正价数=8-∣最低负价∣。
九年级化学第八单元导学案
课题1《金属材料》导学案知识点一：金属材料分类纯金属（种）金属材料合金（几千种），知识点二：金属材料发展史人类从石器时代进入，继而进入，和作为金属材料一直被广泛地应用着。
利用要比铜和铁晚得多，至今仅100多年历史，但由于铝具有和等优良性能，现在铝年产量超过了铜，位于铁之后，据第二位。
知识点三：金属物理性质相似性和差异性相似性：1 2 34 5 6差异性：金属颜色、密度、熔点、硬度及导电导热性有很大差异。
铁、铝等大多数金属都呈色（铁粉是色），但铜却呈色；常温下大多数金属都是固体，但却是液体；和导电性较好而铅较差；熔点最高；知识点四：物质性质与用途关系在选择使用哪种金属时要考虑多方面因素，因为物质在很大程度上决定了物质，但这不是唯一决定因素。
在考虑物质用途时，还需考虑、、、，以及和等多种因素。
拓展：金属之最地壳中含量最高金属元素人体中含量最高金属元素世界上年产量最高金属导电、导热性最好金属熔点最高金属熔点最低金属知识点五：合金1.定义：2.铁合金包括和，它们不同，因而性能不同。
3.合金比组成它们纯金属硬度和强度，熔点，抗腐蚀性，颜色。
4. 和被认为是21世纪重要金属材料优点：（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好用途：。
当堂训练1．上海世博会部分场馆图片如下。
图片说明中出现了金属材料是（）2．下列应用在高铁列车上材料，不属于．．．金属材料是（）A．不锈钢B．玻璃C．铝合金D．铜线3．食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好（）A. 导电性B. 抗腐蚀性C. 导电性D. 延展性4．选择铸造硬币金属材料不需要考虑因素是（）A 硬度B 价格C 耐腐蚀性D 导电性5．生铁和钢主要区别是（）A 生铁和钢主要成分都是铁，但二者含碳量不同，性能也不同。
B 生铁和钢都是碳合金C 生铁就是含杂质较多钢，钢就是含杂质较少生铁。
D 生铁是混合物，钢是纯净物。
6．关于合金，下列说法错误是（）Ａ合金属于金属材料Ｂ合金只能是金属熔合而成Ｃ合金比纯金属性能更优Ｄ生铁和钢都属于铁合金7.钛和钛合金被认为是21世纪重要金属材料，它们具有很多优良性能，如熔点高，密度小，可塑性好，易于加工，钛合金与人体有很好相容性等。
(完整版)人教版九年级化学第八单元《金属材料》复习导学案
压缩调整变成4页，好装订有效教学九年级化学导学案第八单元《金属和金属材料》复习主备教师祁贤军汪秀武审核人学生姓名日期学习目标：1、了解金属的物理特性，区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用2、掌握常见金属的化学性质和防止金属锈蚀的方法3、知道一些常见的金属矿物，掌握从铁矿石中将贴还原出来的方法4、了解常见金属的特性及应用，认识加入其他元素可以改变金属特性。
知道生铁和钢等重要的合金5、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性学习研讨以上这两件雕塑的名称分别叫做________ 、________，它们都是用________材料制作的一、金属的一些物理性质金属的物理性质________、________、________、________、________、________。
二、金属的化学性质[回顾与讨论 1]金属与氧气的反应请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗、？问题：1、铝与铁比较，有哪些优良性质？2、铝在常温下能与氧气反应在其表面生成致密氧化铝保护膜3、日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙来擦洗？为什么？实验探究将一根铜丝和一枚金戒指分别在空气中燃烧，观察现象实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同镁、铝在常温下就能与氧气反应。
铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性由强到弱依次是：________、________、________。
[回顾与讨论 2]金属与酸的反应【实验探究】1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。
如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
交流与讨论：1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料复习导学案
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料复习导学案一、基础知识回顾1. 金属的特性金属是一类常见的物质，具有一些特殊的性质和特点。
以下是金属的几个基本特性： - 导电性：金属具有很好的导电性，能够导电的能力使金属成为电器材料的重要组成部分。
- 导热性：金属能够快速传导热量，这也是为什么我们常用金属材料制作锅具和散热器的原因之一。
- 延展性和韧性：金属材料能够被轻松地拉伸和弯曲，这意味着金属是良好的制造材料之一。
- 熔点和沸点较高：金属的熔点和沸点通常较高，所以金属材料在高温环境下也能保持稳定。
- 光泽性：金属材料具有独特的光泽，这是因为金属中的自由电子能够吸收和反射光线。
2. 金属材料的分类根据金属的性质和用途不同，金属材料可以分为以下几类： - 黄金和银：黄金和银是贵金属，常用于首饰和装饰。
- 铜、铁、铝等常见金属：这些金属材料广泛应用于建筑、制造业和电子行业等领域。
- 合金：合金是由两种或更多金属组成的材料，它们融合了各种金属的优势特性。
常见的合金有铜合金、铝合金和钢等。
3. 金属的提取和制备金属的提取和制备是指从矿石中分离出纯金属的过程。
通常，金属的提取过程包括以下几个步骤： - 矿石的选矿：通过物理和化学方法将矿石中的有用成分与杂质分离。
- 矿石的破碎和磨粉：将选矿后的矿石进行破碎和磨粉，以便更好地进行下一步。
- 矿石的浸取：将破碎和磨粉后的矿石用溶液浸取，使金属以化合物的形式溶解出来。
- 金属化合物的分离和转化：通过化学反应将金属化合物转化为纯金属。
- 金属的提炼：将纯金属进行提炼，得到最终的金属产品。
二、深化理解与拓展1. 金属的晶体结构金属的晶体结构指的是金属中原子的排列方式。
金属的晶体结构通常为紧密堆积晶体结构，其中金属原子密集地堆积在一起，并且没有明确的定型，因此金属具有良好的延展性。
同时，金属的晶体结构中存在自由电子，这也是金属具有导电性的根本原因。
2. 金属的腐蚀与防腐蚀金属在氧气、水和酸等环境中容易发生腐蚀。
人教版九年级化学第8单元复习教案
第八单元金属和金属材料复习导学教案一、中考考点1．了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属。
2．认识金属材料在生产、生活及社会发展中的重要作用。
3．了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。
4．知道常见的金属与氧气的反应。
了解防止金属锈蚀的简单方法。
5．记住金属活动性顺序，能根据金属活动性的不同解释日常生活中的一些现象。
6．掌握置换反应的特点，能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断。
7．知道一些常见的金属矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，知道金属资源的现状和保护措施。
8．认识铁生锈的危害，知道铁生锈的主要条件是与空气和水直接接触；9．知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性.二、第八单元知识点（一）、金属材料1、纯金属（90多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等。
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好生铁：含碳量2%~4.3% 钢：含碳量0.03%-2%不锈钢：含铬、镍的钢黄铜: 铜锌具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小、优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好（二）、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+ 酸→盐+ H2↑3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐（条件：“前置后，盐可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)（三）、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱应用：在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越*前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
九年级化学第八单元复习导学习型教学案
九年级化学第八单元复习导学案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址第八单元《金属和金属材料》复习学案知识点一：金属材料⑴常温下一般为（汞为液态），有金属光泽。
.金属的物理性质⑵大多数呈（铜为紫红色，金为黄色）⑶有良好的、、2.金属之最（1）：硬度最高的金属（2）：熔点最高的金属（3）：熔点最低的金属（4）：密度最大的金属（5）：密度最小的金属（6）：人体中含量最多的金属元素（7）：地壳中含量最多的金属元素（8）：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（9）：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）物理性质化学性质铝银白色，有金属共性在空气中形成保护膜铜干燥空气中不活泼，潮湿时与、、等共同作用生锈。
铜锈的主要成分铁在潮湿的空气中易与、等共同作用生锈。
铁锈的主要成分3.合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★一般说来，合金的熔点比各成分，硬度比各成分，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低■钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好知识点二：金属的化学性质化学性质实例现象与o2反应、mg+o2—2、Fe+o2—3、cu+o2—4、Al+o2—、发出耀眼白光，生成色粉末2、四射，生成色固体3、生成色固体4、缓慢氧化金属+酸→盐+H2↑Zn+H2So4—Fe＋H2So4—Al+H2So4—Zn+Hcl—Fe＋Hcl—Al+Hcl—金属+盐→另一金属+另一盐（“前换后，盐可溶”）Fe+cuSo4—现象：cu+AgNo3—现象：【归纳小结】已学的化学反应基本类型，有以下三类：⑴化合反应A+B==AB化学方程式：，⑵AB==A+B化学方程式：，⑶A+Bc==Ac+B化学方程式：。
初中化学第八单第八单元复习导学案
九年级化学(上册)导学案姓名班级小组小组评价教师评价课题第八单元金属和金属材料课型复习案课时主备人叶安俊执教者审核审签累计课时总第课时使用时间2017年月日星期学习目标1、了解常见金属的物理性质及有关用途、掌握金属材料的分类、有关防金属锈蚀的措施。
2、熟悉并掌握金属的化学性质。
3、熟练掌握金属活动顺序表，会利用金属活动顺序表来判断金属活动性的强弱。
重难点1、金属活动性顺序及其应用； 2、有关杂质问题的计算。
学法指导学习流程及内容课堂随笔纯物质的质量= 含杂质物质质量×纯物质的质量分数物质纯度=纯净物质量÷混合物质量×100%=1－杂质的质量分数一、自主学习（展标独学）5分钟复习本单元知识，查漏补缺，绘制知识网络图表。
二、合作探究（对学群学）15分钟1、在研究“铁生锈的条件”的实验中，取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象空气空气空气（除去氧气）植物油水水实验①实验②实验③【实验现象】实验①②，实验③中。
【实验结论】：（1）铁生锈实际上是铁与空气中的（填名称）发生反应的结果。
（2）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的。
【实验反思】：（1）用完的菜刀要擦干存放，理由是。
（2）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是2、请根据常见金属活动性顺序回答下列问题：⑴形状、大小相同的Zn、Mg、Fe三种金属片与稀盐酸反应时，最剧烈的是，写出反应方程式。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱⑵把金属浸入相应的溶液中，就能发生置换反应的是。
A．铜和稀盐酸B．银和硫酸锌溶液 C. 铁和硫酸铜溶液3、除杂：铜粉（锌粉）：化学方程式主要步骤：硫酸亚铁溶液（硫酸铜）：化学方程式主要步骤：。
4、钢铁工业是国家工业的基础。
铁矿石的冶炼是一个复杂的过程，其中赤铁矿冶炼的主要反应原理是：Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2某钢铁厂现要冶炼560吨的铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？三、自主展示（质疑点评）10分钟四、整理学案（归纳小结）3分钟五、自主检测（巩固提升）12分钟1.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。
【配套K12】九年级化学第八单元复习导学案
九年级化学第八单元复习导学案第八单元《金属和金属材料》复习学案知识点一：金属材料⑴常温下一般为，有金属光泽。
金属的物理性质⑵大多数呈⑶有良好的、、金属之最硬度最高的金属：熔点最高的金属熔点最低的金属：密度最大的金属密度最小的金属：人体中含量最多的金属元素地壳中含量最多的金属元素目前世界年产量最多的金属导电、导热性最好的金属物理性质化学性质铝银白色，有金属共性在空气中形成保护膜铜干燥空气中不活泼，潮湿时与、、等共同作用生锈。
铜锈的主要成分铁在潮湿的空气中易与等共同作用生锈。
铁锈的主要成分合金：由一种金属跟其他一种或几种金属一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★一般说来，合金的熔点比各成分，硬度比各成分，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低■钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等。
熔点高、密度小优点可塑性好、易于加工、机械性能好抗腐蚀性能好知识点二：金属的化学性质化学性质实例现象与o2反应1、g+o2—Fe+o2—cu+o2—Al+o2—发出耀眼白光，生成色粉末四射，生成色固体生成色固体缓慢氧化金属+酸→盐+H2↑Zn+H2So4—Fe＋H2So4—Al+H2So4—Zn+Hcl—Fe＋Hcl—Al+Hcl—金属+盐→另一金属+另一盐Fe+cuSo4—现象：cu+AgNo3—现象：【归纳小结】已学的化学反应基本类型，有以下三类：⑴化合反应A+B==AB化学方程式：，⑵AB==A+B化学方程式：，⑶A+Bc==Ac+B化学方程式：。
知识点三：金属活动性顺序表及其应用内容：ca应用:在金属活动性顺序里：⑴金属的位置越靠前，它的活动性就越⑵位于前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的⑶位于的金属能把位于的金属从它们的中置换出来。
九年级化学复习第八单元导学案
第八单元金属和金属材料第1讲金属材料及金属的性质和应用知识点1 几种重要的金属（1）日常生活中的锄、刀等都是由制成的，金属材料包括和。
（2）金属材料的发展史：商朝人们开始使用，春秋时期开始冶，战国时期开始炼，和一直是人类广泛应用的金属材料。
（3）金属的物理性质：大多数金属都具有光泽，密度和硬度较，熔沸点较，具有良好的性和导电性、性，在室温下除为液体，其余都是固体。
（4）常见金属的颜色：铁，铝，铜，锌，钛，金，银。
（5）金属之最：地壳中含量最高的金属元素是，人体中含量最高的金属元素是，目前世界年产量最高的金属是，导热、导电最好的金属是，硬度最高的金属是，熔点最高的金属是，熔点最低的金属是，密度最大的金属是，密度最小的金属是。
（6）物质的性质和物质的用途间的关系：物质的性质在很大程度上决定了它们的，当然还需考虑，，，，和等多种因素。
知识点2 合金（1）合金是在金属中加热熔合某些或，形成的具有特性的物质，合金与纯金属相比性能上发生了改变，说明物质的改变会使其发生改变，合金的用途比纯金属的用途。
（2）合金所具有的特征：它是一种物，至少含有一种，具有特性。
合金也可以看做是溶液，如。
（3）铁合金主要包括和，它们的区别是不同，生铁含碳量为，钢的含碳量为，钢与生铁相比具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。
（4）钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如，，，，等，尤其是钛和钛合金的非常好，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。
（5）金属活动性顺序为。
金属活动性顺序的应用：①；②；③金属铁与酸、化合物的溶液反应时生成Fe2+ ；④金属与浓硫酸和硝酸反应生成的是水而不是生成氢气；⑤金属与化合物反应时，化合物必须可溶；⑥K、Ca、Na不能与稀硫酸和盐酸反应生成氢气，也不能被其他金属从它们的化合物溶液中置换出来。
（6）证明金属活动性的设计方案：①选用金属和盐溶液，即“一肩挑”的方法，a把活动性最弱和最强的金属分别插入含活动性排中间金属的盐溶液中；b把活动性排中间金属分别插入含活动性最弱和最强金属的盐溶液中；②选用金属、酸溶液和盐溶液，把活动性紧挨着“H”前后的两种金属先分别插入酸溶液中，然后再把第三种金属插入含活动性紧挨着它的金属的盐溶液中。
人教版化学九年级下册第八单元 金属和金属材料复习导学案
第八单元金属和金属材料复习课学习目标---我来认识知道常见金属的物理性质以及合金的特性，知道性质与用途的关系；掌握金属的化学性质、金属活动性顺序表，并能进行一些简单的运用；掌握炼铁之类的含杂质的化学方程式计算，了解铁生锈的原因及保护金属资源的途径。
导学菜单—我来预习1、有哪些方法可以区分铜丝和铁丝？什么是合金？生活中常用哪些合金？性质和用途有什么关系？2、金属的化学性质有哪些？怎样比较不同金属的活泼性？你能设计实验验证Fe比Cu活泼吗？并写出相关反应的化学方程式。
3、铜锌合金呈黄色，颜色与跟黄金相似，现在还有人拿出来糊弄人，你有哪些办法打假？4、想一想，金属活动性顺序有哪些应用？我们已经学过的基本反应类型有哪些？举例说明。
置换反应一定要在溶液中进行吗？5、右图是实验室用CO还原Fe2O3的装置图（1）实验过程中，先要进行的是_____。
（填Ⅰ或Ⅱ）Ⅰ．加热Ⅱ．通一氧化碳(2)A中反应的化学方程式是：。
B中反应的化学方程式是：。
B中观察到的现象是_______________该装置的不足之处是。
改进措施。
困惑扫描—我来质疑建立网络—我来归纳1、金属材料包括和。
2、物质性质和用途的关系。
3、金属活动性顺序。
4、置换反应。
5、炼铁的原理。
6、钢铁锈蚀的条件和保护。
7、金属资源的保护。
过关窗口---我来练习1、下列材料中属于金属材料的是（）A．金刚石B．不锈钢C．赤铁矿D．大理石2、下列有关对自行车防锈措施中，不合理的是（）A．车架表面喷涂油漆B．钢圈表面镀防护金属C．露天放置，日晒雨淋D．链条表面涂机油3、下列物质的转化中，能通过置换反应得到的是（）A．Fe Fe2O3B．Fe FeCl3C．Fe Fe3O4D．Fe FeSO44、要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质中，不合适的是（）A．磁铁B．稀盐酸C．硫酸铜溶液D．水5、有X、Y、Z三种金属，将X和Y浸入稀硫酸中Y溶解，X不溶解；将X浸入Z的硝酸盐溶液中Z，在X的表面上有Z析出，则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序排列是（）A．X、Y、Z B．Y、X、ZC．Y、Z、X D．Z、X、Y6、5.6g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到2.1g 氢气，该铁片中不可能含有的杂质是（）A．铝B．镁C．锌D．以上答案都不可能7、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )A．Cu B．Cu和Mg C．Fe D．Fe和Cu8、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列判断正确的是( )金属活动性顺序相对原子质量大小排序A M>N M<NB M>N M>NC M<N M<ND M<N M>N9瓶未标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
九年级化学第八单元导学案课题一
第八单元金属和金属材料课题一金属材料一、金属材料的发展和利用（1）金属材料的发展：石器时代---------- 时代----------- 时代（2）金属材料的利用：现在在年产量居世界前三位的金属是。
二、金属材料（、）（一）几种重要的金属1、金属的共性：（1）常温下大多数金属为态。
（2）大多数金属是色，有光泽。
（3）大多数金属是和的良导体。
（4）有性，能拉成丝、压成片。
（5）密度较，如铅的密度是11.3g/cm3（6）熔点较，如钨的熔点为3410℃。
2、金属的特性：（1）某些金属具有特殊的颜色，铜、金的颜色分别是、。
（2）导电、导热性最好的金属是。
（3）硬度最高的金属是。
（4）熔点最高的金属是。
（5）熔点最低的金属是。
3、决定物质用途的因素：在考虑物质的用途时，需要考虑物质的、、、、、、。
（二）合金1、定义：由和熔合形成的具有特性的物。
2、合金的特点：（相比纯金属而言）金属制成合金之后，由于组成发成改变，使得合金的性能也发生改变。
（1）合金的强度、硬度一般情况下比组成它们的纯金属。
eg：钢比纯铁的强度、硬度大。
（2）合金的抗腐蚀性一般情况下比组成它们的纯金属。
eg：不锈钢比纯铁的抗腐蚀能力强。
（3）合金的熔点一般情况下比组成它们的纯金属。
eg：焊锡（锡和铅的合金）的熔点比锡、铅都低。
3、铁的合金：（1）：主要元素是铁，含碳量：。
（2）：主要元素是铁，含碳量：。
4、21世纪最理想的金属材料-------------- 钛和钛合金优点：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、抗腐蚀、机械性能好。
九年级化学第八单元复习导学案
年月日第周星期第节第八单元金属及金属材料复习导学案（学生用）设计者：丁彦凤班别姓名：一、复习目标：1、知道常见金属的物理性质及有关用途、知道金属材料的分类2、熟悉并会运用金属的化学性质解决一些实际问题。
（重点）3、熟练掌握金属活动顺序表，会利用金属活动顺序表来判断金属活动性的强弱并能应用其解决一些实际问题。
（重点难点）二、复习诊断检测：1、完成下列三个化学方程式的书写：（1）铝与氧气反应：（2）铁与盐酸反应：（3）铜与硝酸银溶液反应：2、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。
“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的性，有关金属的物理性质你还能说出的有、、、等。
3、简答题①为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？②银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？③为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话可能会出现什么情况？由此，你可以得出金属的用途主要由什么决定，此外，还可能受到哪些因素的影响？4、下列各组物质中，都属于金属或金属材料的是（）A 硫、四氧化三铁 B钢、铁 C铝、硫酸铝 D黄铜、硝酸铜5、金属活动性是学习化学的重要工具，它在我们学习化学和在实际生产中起到重要的作用，你记得下来了吗，请你把它默写出来（按活动性由强到弱排列）；并把你从中获得的信息写出来：。
三、分组合作学习、自主归纳、展示6、发挥你的聪明才智，猜一猜下面的谜语，看哪一组最先最快得出答案：金铜铁铝四兄弟、遇氧表现有差异。
常温见氧脸披纱；纯氧炉中火星射 .火中见氧红变黑；此子不愧真君子，脸不改色心不跳。
7、可由金属跟酸直接反应制得的化合物是（）A、CuSO4 B、AgCl C、Fe2（SO4）3D、Mg SO4[归纳]：（1）排在金属活动性顺序表中越靠前的金属，与酸反应生成氢气的速率就越；（2）；（3）。
[应用]：你们认为由金属和酸反应还可以制得的化合物有、等。
人教版九年级化学下册：《第八单元复习》 学案
第八单元复习1.知道金属的物理性质,掌握金属的化学性质并会书写相应的化学方程式。
2.熟记金属活动性顺序,同时会探究金属的活动性顺序。
3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断,并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
4.掌握从铁矿石中将铁还原出来的方法,了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
画出本单元的知识树,如:金属和金属材料错误！未找到引用源。
1.某探究小组的同学对金属的性质很感兴趣,欲探究金属的活动性。
取等质量的A、B两种金属,分别投入浓度相同的足量的盐酸中,生成氢气的质量(m)与时间(t)的关系如图(已知A、B元素在生成物中的化合价相同)。
(1)由图分析,甲、乙、丙三位同学的对话正确的是甲、丙。
甲:t1时,产生氢气的质量A<B。
乙:t2时,金属均有剩余。
丙:两种金属原子的相对原子质量A<B。
(2)结论:金属A、B的活动性强弱关系是A<B。
启示:金属与酸反应涉及的量有:①金属的质量;②金属元素在反应中显示的化合价;③金属的相对原子质量;④金属的活动性;⑤产生氢气的量;⑥产生氢气的时间;⑦酸的量。
这些量之间存在如下关系:①当金属的化合价相同时,对于相同质量的金属,金属的相对原子质量越大,生成的氢气越少;生成的氢气越多,金属的相对原子质量越小。
②在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液浓度一定的条件下,金属的活动性越强,生成氢气就越快;生成氢气越快,说明金属的活动性就越强。
可通过曲线的斜率来判断金属的活动性,斜率越大,反应的速率越快,则金属的活动性越强。
解决这类问题有时要讨论两种情况:(1)如果酸足量,由于A、B的相对原子质量不同,则产生氢气的量不同;(2)如果酸不足,产生氢气的量相同,相对原子质量小的金属一定过量,相对原子质量较大的金属可能过量,也可能正好完全反应。
本题中等质量的A、B金属,分别投入浓度相同的足量的盐酸中。
由图示知产生氢气的量不相等,属于第一种情况。
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知识点一：金属材料(包括和 )⑴常温下一般为（汞为液态），有金属光泽。
1.金属的物理性质⑵大多数呈（铜为紫红色，金为黄色）⑶有良好的、、2.金属之最（1）：硬度最高的金属（2）：熔点最高的金属（3）：熔点最低的金属（4）：密度最大的金属（5）：密度最小的金属（6）：人体中含量最多的金属元素（7）：地壳中含量最多的金属元素（8）：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（9）：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）物理性质化学性质铝银白色，有金属共性在空气中形成保护膜铜干燥空气中不活泼，潮湿时与、、等共同作用生锈。
铜锈的主要成分铁在潮湿的空气中易与、等共同作用生锈。
铁锈的主要成分3.合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★一般说来，合金的熔点比各成分，硬度比各成分，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低■钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好知识点二：金属的化学性质化学性质实例现象与o2反应1、mg + o2 —2、fe + o2 —4、al + o2 —1、发出耀眼白光，生成色粉末2、四射，生成色固体3、生成色固体4、缓慢氧化金属+酸→盐+ h2↑zn+ h2so4 —fe＋h2so4—现象：现象：【归纳小结】已学的化学反应基本类型，有以下三类：⑴化合反应 a+b==ab 化学方程式：，⑵ ab==a+b 化学方程式：，知识点三：金属活动性顺序表及其应用2.应用:在金属活动性顺序里：⑴金属的位置越靠前，它的活动性就越⑵位于前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的（不可用浓硫酸、硝酸）1.铁的冶炼⑴原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的把铁从铁矿石里出来。
⑵原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是）、赤铁矿（主要成分是）●含杂质的化学反应的计算：纯净物与含杂质物质的换算关系：含杂质物质的质量纯净物质的质量物质纯度= ×100% =1-杂质的质量分数例：某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。
若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？（见上）2.铁的锈蚀⑴铁生锈的条件是：铁与、接触（铁锈的主要成分：fe2o3·xh2o）⑵防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的、②表面涂：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③改变内部结构：如制成合金。
⑶铁锈很，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
⑷铝与氧气反应生成的薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
③合理开采矿物④寻找金属的代用品二、知识网络三、自我测评1.市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是（）a、利用水、天平和量筒测密度b、浸入稀盐酸中观察有无气泡产生2.生活处处皆化学。
请根据你所学的化学知识，判断下列做法中不正确的是（）a、用一氧化碳作气体燃料b、铁制品电焊前用稀硫酸除铁锈。
3.将铁片分别放入下列溶液中完全反应后溶液的质量会变轻的是（）4.下列各组物质中前者是化合物，后者是混合物的是 ( )5.下列物质，能通过金属和酸直接反应得到的是（）6.下图是同学们经常使用的铅笔，在组成铅笔的各种材料中：(1) (每空填一种即可，填序号)能导电的是______，含有单质的是_____，含有机物的是_____，燃烧时产物中有二氧化碳的是_____ 。
(2)该铅笔中④的主要成分是金属铝，将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是________________，反应的化学方程式是_________________________________。
7.化学是分子、原子层面上认识和创造物质的一门科学，是人类在实践活动中产生的，是人类文化的一部分，与人文知识有密切联系。
例如，我国一些成语中就蕴含着化学知识和原理。
请从化学视角对题中的成语进行解释或辨析。
a题：“杯水车薪”和“釜底抽薪”成语词典的解释：杯水车薪——用一杯水去扑灭一车柴火，比喻无济于事。
釜底抽薪——抽去锅底下的柴火，比喻从根本上解决问题。
杯水车薪：______________________________________________________________ 釜底抽薪：______________________________________________________________ b题：“沙里淘金”和“点石成金”成语词典的解释：沙里淘金——从沙石中筛选黄金，比喻从大量材料中选取精华，也比喻费力大而成效低。
点石成金——石头经“点化”变成了金子，比喻把不好的或平凡的事物改变成很好的事物。
沙里淘金：__________________________________________________________________。
点石成金：__________________________________________________________________。
8.某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：焦炭(1)请在方框内填入相应物质的化学式。
(2)写出步骤①②③的化学方程式：①②③(3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为。
9.青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。
(1)图中标示的物质属于金属材料的有________(填序号)。
(2)灯管后面的反光片为铝箔。
铝块能制成铝箔是利用了铝的_______性。
(3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。
铝制品耐腐蚀的原因是 _______ ____。
(4)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是_____。
10.右图标出的是有关灯泡组成的物质，请根据右图回答下列问题.⑴所标物质中属于金属材料的是属于非金属单质的是（各写一种即可）⑵物质的性质决定其用途，请你就图中标出的物质举一例说明：⑶比较锡和铜的活动性强弱可采用的方法。
11.有位同学设计了下列实验（装置及药品如图所示），回答:⑴玻璃管中观察到的现象是，发生反应的化学方程式为_________________________。
方程式为_____________________________。
⑶本实验设计中，在b处所采取措施的目的是，其优点是。
12.还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。
现有m1 g生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈按氧化铁处理）。
⑴装置a中反应的化学方程式是_____。
⑵某同学欲通过b装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。
b中的最佳试剂是_____（填序号），实验时b中反应的化学方程式是_____。
①澄清石灰水②氢氧化钠浓溶液③稀盐酸④水⑷完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为m2 g，同时测得装置b增重m3 g，则铁粉样品中氧化铁的质量分数为_____。
13.请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题：发现问题：小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，好象生了“锈”一般。
提出问题：这三种物质“生锈”的原因是什么？收集证据：⑴回忆已有知识：铁生锈的条件是____________________。
装置现象铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈铜片生锈且水面附近锈蚀最严重由实验可知，铜生锈是铜与水、______、______等物质共同作用的结果。
得出结论：三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与______（填物质名称）有关。
⑷反思与应用：利用所得结论进行填空：①写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法________________________；②请你提出一条延长食品保质期的建议__________________________________。
15.把相同体积、相同质量分数的足量稀盐酸，分别滴加到等质量、颗粒大小相同的x、y、z 三种较活泼的金属中，生成h2的质量与反应时间的关系如下图所示。
这三种金属的活动性顺序为；假如x、y、z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为【结论】①等质量的不同种金属与足量相同的酸完全反应时，根据反应所用的时间，可以确定金属的活动性强弱，所用的时间越少，说明金属的活动性越强②根据生成h2质量的多少，可以确定化合价相同的不同种金属相对原子质量的大小，生成的h2越多，则金属的相对原子质量越小。
16.小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：反应时间t1t2t3t4烧杯总质量/克161.4161.2161.0161.0求：⑴反应产生的氢气的质量；⑵该铁合金中铁的质量分数。