化学反应速率及其影响因素教学设计
化学高中十二年级化学反应速率教案
教案：化学高中十二年级化学反应速率课题：化学反应速率教学目标：1.了解化学反应速率的概念和意义；2.掌握计算反应速率的方法；3.理解影响反应速率的因素，并能运用这些因素解释实际现象；4.培养学生的实验观察能力和逻辑思维能力；5.培养学生的合作意识和团队合作能力。
教学重点：1.反应速率的概念和意义；2.反应速率的计算；3.影响反应速率的因素。
教学步骤：一、导入（20分钟）1.通过实际例子引入化学反应速率的概念，如燃烧、腐蚀等常见现象。
二、概念讲解和计算方法（30分钟）1.明确化学反应速率的概念和定义；2.讲解反应速率的计算方法，引导学生进行实例分析和计算。
三、实验演示（30分钟）1.选取一个简单的反应实验进行演示，例如酸雨对大理石的腐蚀实验；2.引导学生观察实验现象，记录实验数据，并计算反应速率。
四、实验设计和数据处理（40分钟）1.学生分组设计自己的实验，选取不同的反应进行观察和数据记录；2.学生自主实验，并记录实验现象和数据；3.学生进行数据处理，并计算反应速率。
五、讨论和总结（20分钟）1.学生报告自己的实验结果和数据处理方法；2.教师引导学生讨论实验中的问题和现象，总结影响反应速率的因素；3.引导学生分析实验结果，得出结论。
六、拓展学习（20分钟）1.教师讲解其他影响反应速率的因素，如温度、浓度、表面积等；2.给学生布置拓展作业，让学生进一步了解和思考反应速率的相关问题。
教学资源：1.多媒体设备；2.实验器材和药品；3.实验报告表格。
教学评估：1.学生实验报告的整理和分析；2.学生参与讨论和回答问题的表现；3.学生拓展作业的完成情况。
《第二章 第一节 化学反应速率》教学设计教学反思
《化学反应速率》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解化学反应速率的观点及其影响因素。
2. 能够用化学反应速率来描述化学反应进行的快缓。
3. 了解化学反应速率在生活和生产中的应用。
二、教学重难点1. 教学重点：化学反应速率的观点及其影响因素。
2. 教学难点：如何用化学反应速率来描述化学反应进行的快缓。
三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、实验器械、PPT等。
2. 准备实验材料，进行实验预演。
3. 搜集与化学反应速率相关的实际应用案例。
四、教学过程：（一）教室教学1. 分组讨论：将学生分成若干小组，针对影响化学反应速率的因素进行讨论，鼓励学生提出自己的见解。
2. 教室讲解：教师对影响化学反应速率的因素进行详细讲解，并引导学生理解这些因素是如何影响化学反应速率的。
3. 互动问答：鼓励学生提出疑问，教师进行解答，增强师生互动，提高教学效果。
（二）实验教学1. 实验目标：通过实验，让学生观察并理解温度、压强、浓度、催化剂等是如何影响化学反应速率的。
2. 实验步骤：教师指导学生进行实验操作，观察实验现象，记录实验数据。
3. 实验总结：学生对实验结果进行分析和总结，加深对化学反应速率影响因素的理解。
（三）课后作业安置与化学反应速率相关的课后作业，要求学生完成对化学反应速率观点及影响因素的书面理解和应用。
（四）教室回顾与下节课的预习1. 回顾本节课的主要内容，包括化学反应速率的观点、影响因素等。
2. 引导学生对下节课的内容进行预习，鼓励学生提前了解和学习相关知识。
五、教学反思根据学生的教室表现、作业完成情况以及实验结果，对本次教学进行反思和总结，不息优化教学方法和内容，提高教学质量。
教学设计方案（第二课时）一、教学目标1. 理解化学反应速率的观点和定义。
2. 掌握化学反应速率的影响因素，包括浓度、温度、压强等。
3. 能够运用化学反应速率理论诠释一些化学现象和实际问题。
二、教学重难点1. 教学重点：化学反应速率的影响因素及其应用。
化学反应速率教案 (3)
化学反应速率教案一、教学目标1.理解化学反应速率的概念；2.能够解释影响化学反应速率的因素；3.能够使用实验数据计算化学反应速率；4.能够设计和进行实验，探究化学反应速率和其他因素之间的关系。
二、教学内容1.化学反应速率的定义和意义；2.影响化学反应速率的因素；3.化学反应速率的实验测定方法；4.速率常数和反应级数的概念；5.探究化学反应速率和其他因素之间的关系。
三、教学过程1. 导入（10分钟）引入化学反应速率的概念，提出问题：“为什么有些反应迅速完成，而有些反应却需要很长时间？”激发学生对化学反应速率的兴趣。
2. 知识讲解（30分钟）2.1 化学反应速率的定义和意义化学反应速率是指单位时间内反应物消耗的量或产物生成的量。
介绍化学反应速率的概念及其在化学研究和工业生产中的重要性。
2.2 影响化学反应速率的因素解释影响化学反应速率的因素，包括温度、浓度、压力和催化剂等。
指出这些因素是通过改变反应物分子碰撞的频率和反应物分子碰撞的有效性来影响反应速率的。
2.3 化学反应速率的实验测定方法介绍几种常用的实验测定化学反应速率的方法，包括以观察消耗反应物的实验、观察产生产物的实验和测定反应物浓度或产物浓度的实验。
详细讲解实验步骤和注意事项。
2.4 速率常数和反应级数的概念引入速率常数和反应级数的概念，解释二者的含义和计算方法。
强调速率常数和反应级数与反应物的摩尔比关系。
3. 实验探究（40分钟）设计一个简单的实验，让学生通过改变温度或浓度来观察化学反应速率的变化，并记录实验数据。
使用实验数据计算反应速率、速率常数和反应级数。
引导学生分析实验结果，得出结论。
4. 拓展应用（20分钟）让学生运用所学的知识，设计一个自己感兴趣的实验，并进行实验操作。
学生需要思考：如何改变反应速率？如何测定反应速率？如何计算反应速率、速率常数和反应级数？学生需要记录实验过程和结果，并进行结果分析和讨论。
四、教学评价1.实验报告：对学生进行实验报告评分，评估学生实验操作的流程、数据记录的准确性以及结果分析的合理性。
实验活动7+化学反应速率的影响因素教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版2019必修二
教学设计课程基本信息学科高中化学年级高一年级学期春季课题实验活动7 化学反应速率的影响因素教学分析（一）课程性质这节课不是传统课程的“新知授课”或“专题复习课”，也不是传统的“学生实验课”，是新课程开发的“实验活动课”。
其“新”在于不是学生照方拿药的“单一验证性实验”，而是学生亲历探究实验的整个过程，从而初步构建“反应规律的探究实验”模型。
（二）教学内容本节课主要通过实验，探究影响化学反应速率的各种因素，让学生感受化学反应的快慢。
在探究过程中，注重发展学生学习化学的兴趣，和培养其科学探究能力。
（三）学情分析（1）学生对影响化学反应速率的因素已经有了初步的感性认识，也有了一定的动手能力，但实验设计能力比较欠缺。
（2）学生缺乏使用数字化实验仪器进行实验探究的实践。
（3）学生对“变量控制”对比实验的模型建构比较陌生，对自变量和因变量的逻辑关系不清晰，无法完整设计严密的实验方案。
教学目标（一）教学目标（1）体验外界条件对化学反应速率的影响，理解改变外界条件可以调控化学反应速率。
（2）进一步学习用“变量控制法”研究化学反应规律。
（3）初步构建“反应规律的探究实验”认识模型。
（二）评价目标（1）通过对实验设计方案的交流与点评，诊断并发展学生实验探究设计的水平。
（2）通过对实验结果的判断和分析，诊断并发展学生对化学反应速率因素的认识进阶和认识思路的结构化水平。
教学内容教学重点：学会用变量控制法研究化学反应规律教学难点：构建认识“反应规律的探究实验”模型教学过程环节一：创设情境，引入新课【投影展示】面包包装上保质期的说明。
教师：同样是夏季，为什么面包的保质期比蛋糕的时间长？相同的面包，为什么冬季的保质期比夏季的时间长？学生提出自己的猜想。
【回顾旧知】教师：食物的变质是一个化学变化的过程，所以保质期的长短其实就是化学反应的快慢问题。
前面我们已经学习了影响化学反应速率的因素。
知道化学反应速率主要由反应物本身的性质决定。
化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡-影响化学反应速率的因素教学设计
第二节影响化学反应速率的因素(第1课时)教学目标1.知识与技能：（1）掌握外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对化学反应速率的影响规律。
（2）会用有效碰撞理论解释外界因素对化学反应速率的影响。
（3）培养学生设计简单实验的能力、观察能力、思维能力。
2.过程与方法：实验法：运用控制变量法设计简单实验探究影响化学反应速率的因素。
归纳法：由实验现象归纳同种影响因素对不同反应速率的影响规律。
3.情感态度与价值观：通过从宏观现象到微观本质的分析，培养学生分许问题，解决问题的能力；通过控制变量法的应用培养学生辨证唯物主义观点；感受控制和影响化学反应速率对生产生活的意义。
教学重点、难点重点：影响化学反应速率的因素（浓度、压强、温度、催化剂等）。
难点：用有效碰撞理论、活化分子、活化能概念模型解释外界条件对化学反应速率的影响。
课时安排3课时（第1课时主要为浓度、压强对反应速率的影响）。
教学过程【引入】我们生活中涉及到很多化学反应，如金属的腐蚀、食物的变质、燃料的燃烧、污水的处理、药物的研发与生产等等。
化学反应速率有快有慢，对人们生产生活也有利有弊。
为了提高资源的利用率和经济生产效益从而更有利于我们的生活，往往需要对化学反应速率加以影响和控制。
那影响化学反应速率的因素有哪些呢？大家可以根据黑板上提供的例证加以总结归纳：【问提一】影响化学反应速率的因素有哪些？【思考与总结】请大家比较以下各组反应速率并总结哪些因素可以影响化学反应速率？1、Na + H2O Fe + H2O2、夏天食品变质冬天食品变质3、在空气中加热铁丝在纯氧中加热铁丝4、普通电饭锅与高压锅做食物5、面粉厂禁止明火【生】归纳，叙述。
【板书】一、影响化学反应速率的因素1、内因（主）：反应物的性质。
2、外因：浓度、压强、温度、催化剂、固体表面积、原电池原理等。
【过渡】本节课重点学习浓度、压强对化学反应速率的影响。
那如何设计实验探究某一因素对化学反应速率的影响呢？【生】控制变量法研究。
《化学反应速率》优质教学设计教案
《化学反应速率》优质教学设计教案化学反应速率优质教学设计教案
教学目标
- 了解化学反应速率的概念与意义；
- 掌握影响化学反应速率的因素；
- 学会计算化学反应速率；
- 通过实验探究不同条件下化学反应速率的变化。
教学步骤
第一步：导入
1. 通过实例或课堂讨论引起学生对化学反应速率的兴趣；
2. 提出引导性问题，引导学生思考化学反应速率的概念。
第二步：知识讲解
1. 讲解化学反应速率的定义和计算公式；
2. 分析影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等，并解释其作用原理。
第三步：实验探究
1. 分组进行实验，每组选定一种反应体系进行研究；
2. 测量在不同温度下反应速率的变化，记录实验数据；
3. 利用实验数据绘制反应速率与温度的关系曲线，并进行数据分析。
第四步：巩固与拓展
1. 针对实验结果，让学生总结影响化学反应速率的因素；
2. 引导学生思考如何利用催化剂提高反应速率；
3. 提供拓展问题，让学生进一步思考化学反应速率在实际生活中的应用。
教学评价
1. 针对实验结果和课堂讨论，进行个别或小组评价；
2. 提供针对性的反馈，帮助学生进一步理解和巩固相关知识；
3. 帮助学生解决实验中遇到的问题和困惑。
参考资料
- 化学教材
- 相关实验手册- 相关学术论文。
高中化学教案：化学反应速率
高中化学教案：化学反应速率一、引言•化学反应速率是描述化学反应进行的快慢程度的量化指标。
•理解化学反应速率对于深入研究化学反应机理以及工业生产过程等有重要意义。
二、基本概念1.定义：化学反应速率表示单位时间内物质消耗或生成的量。
2.符号表示：通常用Δ[物质] / Δt来表示物质浓度的变化量与时间之比。
三、影响因素1.浓度：浓度高，分子碰撞频率增加，速率增加。
2.温度：温度升高，分子运动速度加快，碰撞频率和能量增加，速率增加。
3.催化剂：催化剂降低活化能，提高反应速率。
4.表面积：表面积大，有效碰撞数目增加，反应速率提高。
四、计算方法1.平均速率：根据实验数据计算单位时间内的平均变化量。
2.初始速率：通过实验数据初步确定在起始时刻的瞬时速率值。
五、实验设计1.实验目的：通过变化不同因素，观察其对反应速率的影响。
2.实验步骤：•选取合适的反应物浓度、温度、催化剂和表面积等条件。
•进行实验并记录数据。
•分析数据，计算反应速率，并比较不同条件下的结果。
六、示范实验1.实验材料：氢氧化钠溶液、盐酸溶液、实验器材等。
2.实验步骤：•在两个试管中分别加入一定量的氢氧化钠溶液和盐酸溶液。
•计时器开始计时，同时将两个试管倒置混合。
•观察产生气泡的数量和大小，并记录时间。
七、展示与讨论•利用实验数据绘制图表，分析不同因素对反应速率的影响程度。
•对比不同因素造成的速率变化，在现实生活中进行相关讨论。
八、扩展拓展1.反应机理：通过进一步研究，探究背后更深层次的物理和化学过程原理。
2.工业应用：了解反应速率对工业生产过程中优化反应条件的重要性。
九、总结•化学反应速率是研究化学变化快慢程度的重要指标，受到浓度、温度、催化剂和表面积等因素的影响。
•实验设计和数据分析是加深对化学反应速率理解的重要过程。
•进一步研究可以了解反应机理，并应用于工业生产中。
以上是关于高中化学教案：化学反应速率的简要介绍。
详细的教案内容需要根据具体情况进行进一步编写。
化学反应速率教案优秀5篇
化学反应速率教案优秀5篇化学反应速率教学设计篇一一、教材分析：化学反应速率属于化学动力学的范畴。
为了让学生在研究化学应进行的快慢及如何定量表述上有感性知识，教科书安排了简单易行的实验2—1.在实验过程中使学生体会到，要想准确表达化学反应进行的快慢，就必须建立起一套行之有效确定起点，确定时间单位，找出易于测量的某种量或性质的变化。
二、教学目标：1、知识目标：1、了解化学反应速率的涵义2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算2、能力目标：1、通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力2、提高根据化学方程式的判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。
3、情感态度价值观：通过学习过程、实例学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题三、教学重难点教学重点：化学反应速率的表示方法、计算。
教学难点：通过实验测定某些化学反应速率四、学情分析、教学方法分析：在学生已有的物体运动速度的基础上，引入化学反应速率的概念不会给学生带来太大的困难，但化学反应速率的表示方法却将是一个难点。
用实验2—1来引导学生，使他们得出只根据看到的气泡产生的快、慢来表示反应的速率是模糊的、不准确的判断。
通过教科书图2—1的提示，学生很容易想到可以从测量H2的体积来比较反应的快慢。
这种测量可以是在相同的时间内看H2体积的多少，也可以看产生相同体积的H2所耗时间的多少。
如果相同时间内测量溶液中H+浓度的变化，测量锌粒质量的变化，也都可以定量比较这个反应进行的快慢。
学生通过交流，可以发现表示反应速率的方法有多种，因此，可以通过多种实验测定某些反应的速率。
在交流中得出：反应速率表示方法的共同之处，都是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的量的变化来表示。
显然该反应以测量H2的体积最为简便易行。
然后，引导学生得出：化学反应速率通常总是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的浓度（物质的量浓度）的变化来表示。
初中化学反应速率实验教案
初中化学反应速率实验教案教学目标：1. 了解化学反应速率的概念及其表示方法。
2. 通过实验探究影响化学反应速率的因素。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 化学反应速率的概念及其表示方法。
2. 实验探究影响化学反应速率的因素。
教学难点：1. 实验操作和数据分析。
教学准备：1. 实验室用具：试管、滴定管、移液器、搅拌器等。
2. 实验试剂：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铁溶液等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾化学反应速率的概念，即单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
2. 提问：影响化学反应速率的因素有哪些？二、实验探究（15分钟）实验1：探究浓度对化学反应速率的影响1. 学生分组，每组准备一只试管，分别加入不同浓度的硫酸铜溶液。
2. 向每只试管中滴加等量的氢氧化钠溶液，观察并记录反应开始的时间和反应结束的时间。
3. 计算每组实验的反应速率，并进行比较。
实验2：探究温度对化学反应速率的影响1. 学生分组，每组准备一只试管，加入相同浓度的硫酸铜溶液。
2. 将试管分别放入不同温度的水中，观察并记录反应开始的时间和反应结束的时间。
3. 计算每组实验的反应速率，并进行比较。
实验3：探究催化剂对化学反应速率的影响1. 学生分组，每组准备一只试管，加入相同浓度的硫酸铜溶液。
2. 在一组试管中加入适量的硫酸铁溶液作为催化剂，另一组不加催化剂，观察并记录反应开始的时间和反应结束的时间。
3. 计算两组实验的反应速率，并进行比较。
三、实验总结（10分钟）1. 引导学生根据实验结果，分析浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
2. 学生总结实验结论，并进行讨论。
四、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课的内容，引导学生掌握化学反应速率的概念及其表示方法。
2. 强调影响化学反应速率的因素，如浓度、温度、催化剂等。
教学反思：本节课通过三个实验，让学生直观地了解了影响化学反应速率的因素。
在实验过程中，学生动手操作，观察并记录实验数据，培养了实验操作能力和观察能力。
化学反应速率的教案设计
化学反应速率的教学设计一、教学目标：1. 让学生了解化学反应速率的概念及其影响因素。
2. 培养学生运用化学反应速率知识解决实际问题的能力。
3. 提高学生对化学实验的操作技能，培养观察、思考、分析问题的能力。
二、教学内容：1. 化学反应速率的概念及表示方法。
2. 影响化学反应速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂等。
3. 化学反应速率与化学平衡的关系。
三、教学重点与难点：1. 化学反应速率的概念及计算。
2. 影响化学反应速率的因素及其作用机理。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨化学反应速率的相关问题。
2. 利用实验现象，让学生直观地认识化学反应速率的变化。
3. 采用小组讨论法，培养学生的合作与交流能力。
五、教学过程：1. 引入新课：通过展示化学反应实例，引导学生关注化学反应速率。
2. 讲解化学反应速率的概念及表示方法，让学生理解化学反应速率的含义。
3. 分析影响化学反应速率的因素，如浓度、温度、压强、催化剂等，并通过实验现象进行验证。
4. 讲解化学反应速率与化学平衡的关系，让学生了解两者之间的联系。
5. 课堂练习：让学生运用所学的化学反应速率知识解决实际问题，巩固所学内容。
7. 布置作业：让学生通过实验、观察、分析等方法，进一步探究化学反应速率的影响因素。
六、教学评价：1. 通过课堂提问、讨论和实验操作，评估学生对化学反应速率概念的理解程度。
2. 通过课后作业和练习题，评估学生运用化学反应速率知识解决实际问题的能力。
3. 通过小组讨论和实验报告，评估学生的合作与交流能力。
七、教学资源：1. 实验室设备：烧杯、试管、滴定管、电子天平等。
2. 化学试剂：酸、碱、盐、催化剂等。
3. 教学软件：PPT、实验视频等。
八、教学进度安排：1. 第一课时：介绍化学反应速率的概念及表示方法。
2. 第二课时：探讨影响化学反应速率的因素。
3. 第三课时：讲解化学反应速率与化学平衡的关系。
4. 第四课时：运用化学反应速率知识解决实际问题。
高中化学教案化学反应速率
高中化学教案化学反应速率
教学目标：
1. 了解化学反应速率的概念和影响因素。
2. 掌握化学反应速率的计算方法。
3. 能够利用实验方法研究化学反应速率。
教学重点和难点：
重点：化学反应速率的定义和计算方法。
难点：实验方法研究化学反应速率的操作。
教学内容和步骤：
1. 概念引入（5分钟）
通过实验现象引入化学反应速率的概念，让学生了解反应速率对化学反应的影响。
2. 反应速率的定义和计算方法（15分钟）
- 反应速率的定义：化学反应中，反应物消耗或生成物形成的速度称为化学反应速率。
- 反应速率的计算方法：根据反应物和生成物的浓度变化率来计算反应速率，可以通过化
学方程式和反应物和生成物的浓度来进行计算。
3. 影响因素（10分钟）
介绍影响化学反应速率的因素，如温度、压力、浓度和催化剂等。
4. 实验操作（20分钟）
设计一个实验来研究化学反应速率，让学生根据实际情况选择合适的实验条件，并测量反
应物和生成物的浓度变化率，从而计算反应速率。
5. 实验结果分析（10分钟）
通过实验结果分析，让学生对化学反应速率的影响因素有更深入的了解，并对实验操作进
行总结。
6. 总结与拓展（5分钟）
回顾本节课学到的知识点，拓展学生思维，引导他们进一步探究化学反应速率的研究方向。
教学资源：
实验器材、实验物质、实验记录表、教学PPT等。
教学评估：
通过实验操作和实验结果分析来评估学生对化学反应速率的掌握程度，以及对影响因素和实验方法的理解和应用能力。
人教版高中化学必修第2册 《影响化学反应速率的因素》教学设计
《影响化学反应速率的因素》教学设计一、教材分析在必修二和选择性必修四，教材对“影像化学反应速率的因素”进行了详略不同的处理：必修二侧重于联系学生的生活经验和已有知识，结合变量控制的实验，引导得出影响化学反应速率的因素，培养学生证据推理和科学探究的核心素养；而选择性必修四则侧重于引导学生从碰撞理论的角度分析影响反应速率的因素，培养学生模型建立和宏微结合的核心素养。
因此，两本教材关于此处的安排是相辅相成、层层递进的，符合学生的认知规律。
二、学情分析通过初中和高中的化学学习，学生对化学反应速率、速率快慢均有一定的了解，也能说出生活、实验中控制反应速率的实例。
因此，在学习了常见的元素化合物知识和元素周期律知识之后，进行化学反应原理的学习，是符合学生学情的，学生可以较顺利地由“经验性”知识过渡到“科学性”知识，再达到“系统性”知识的层次。
此专题的学习，也为后期选择性必修四的学习打下了基础。
三、素养目标【教学目标】1．能举出生活中影响反应速率的实例，并推测影响化学反应速率的因素，增强证据推理意识。
2．能根据给出的仪器和试剂，设计探究实验，重温科学探究的一般程序，掌握“变量控制”法，发展科学探究和科学态度的学科核心素养。
3.能从微观角度理解浓度和压强对速率影响的关联，发展宏观辨识和微观探析的学科核心素养。
4．认识调控反应速率的重要性，认识控制反应条件在生产和科学研究中的作用，增强对化学学科的应用能力，发展社会责任的学科核心素养。
【评价目标】1．通过对影响化学反应速率因素的推测，诊断证据推理能力（基于经验和概念原理水平）。
2．通过不同影响因素探究实验的设计，诊断并发展学生实验探究水平（定性水平、定量水平）。
3．通过浓度、压强对反应速率影响的结合分析，诊断并发展学生的宏微结合分析能力（系统水平）。
4．通过对生产实例中调控速率的分析，诊断并发展学生解决实际问题的能力（孤立水平、系统水平），以及对化学学科价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角）。
化学反应速率思政教学设计
化学反应速率思政教学设计一、教学背景和目标化学反应速率是化学中一个重要的概念，它描述了化学反应进行的速度。
它不仅仅在化学领域有着重要的应用，同时也涉及到社会生活的方方面面。
本教学设计旨在通过教授化学反应速率的基本概念，引导学生思考其中的思政教育内涵，培养学生的科学素养和社会责任感。
二、教学内容和方式1. 教学内容(1) 化学反应速率的定义和计算方法(2) 影响化学反应速率的因素(3) 化学反应速率与环境问题的关系2. 教学方式(1) 基础知识讲授采用讲授的方式，对化学反应速率的基本概念进行讲解，包括定义和计算方法。
通过实例的展示，帮助学生加深对概念的理解，并引导学生思考化学反应速率与日常生活的联系。
(2) 实验探究设置实验环节，让学生亲自参与到实验中，探究影响化学反应速率的因素。
学生可以自主选择合适的实验条件，观察和记录实验现象，并分析实验结果。
通过实验探究，培养学生的实践能力和科学思维能力。
(3) 小组讨论组织学生分小组进行讨论，就化学反应速率与环境问题之间的关系展开讨论。
鼓励学生思考化学反应速率对环境的影响，以及如何通过改变反应条件减少对环境的不良影响。
引导学生认识到化学反应速率研究的重要性，培养学生的环境保护意识。
三、教学过程1. 引入通过一个实际的例子，引导学生思考“为什么有些化学反应进行得很快，而有些则很慢？”激发学生的学习兴趣，并开启本次教学。
2. 基础知识讲授对化学反应速率的定义进行讲解，并通过计算实例让学生了解如何计算化学反应速率。
同时，介绍影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。
3. 实验探究设立实验，让学生以小组为单位进行化学反应速率的实验探究。
学生可以自主设计实验步骤和条件，观察实验现象，并记录实验数据。
帮助学生从实验中理解化学反应速率与实际情况的关系。
4. 小组讨论组织学生进行小组讨论，就化学反应速率与环境问题之间的关系进行探讨。
鼓励学生提出自己的观点，并与小组成员进行交流和辩论。
高中化学反应速率分析教案
高中化学反应速率分析教案
教学目标：学生能够理解反应速率的概念，认识影响反应速率的因素，并能够进行速率常数的计算。
教学重点：反应速率的定义和计算方法；影响反应速率的因素；速率常数的计算。
教学难点：速率常数的计算方法。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师简单介绍反应速率的概念，引导学生思考反应速率的意义。
二、学习反应速率的定义和计算方法（15分钟）
1. 提出问题：什么是反应速率？如何计算反应速率？
2. 讲解反应速率的定义和计算方法，通过示例帮助学生理解。
三、探究影响反应速率的因素（20分钟）
1. 小组讨论：有哪些因素会影响反应速率？为什么？
2. 展示实验：在不同条件下进行相同反应的实验，观察反应速率的差异。
3. 总结：温度、浓度、压力等因素会影响反应速率。
四、速率常数的计算（15分钟）
1. 提出问题：速率常数是什么？如何计算速率常数？
2. 讲解速率常数的定义和计算方法，引导学生进行实例计算。
五、实验操作（20分钟）
学生进行速率常数的实验操作，观察反应过程，并计算速率常数。
六、课堂讨论（10分钟）
学生分享实验结果，讨论反应速率的影响因素和计算方法。
七、作业布置（5分钟）
布置作业：练习反应速率和速率常数的计算题目。
教学反思：本节课主要通过理论讲解和实验操作相结合的方式，让学生深入理解反应速率的概念，掌握计算速率常数的方法。
教师需要引导学生思考，培养其实验操作能力和解决问题的能力。
《主题二 第二节 化学反应速率》教学设计教学反思
《化学反应速率》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解化学反应速率的定义和影响因素，掌握反应速率与化学平衡之间的干系。
2. 过程与方法：通过实验探究，学会观察和分析化学反应速率的变化，掌握测定反应速率的实验方法。
3. 情感态度与价值观：培养对化学反应的热情和兴趣，树立科学周密的实验态度，增强团队协作精神。
二、教学重难点1. 教学重点：化学反应速率的影响因素，实验探究反应速率的变化。
2. 教学难点：如何通过实验数据分析和总结影响因素对化学反应速率的影响。
三、教学准备1. 准备教学用具：多媒体课件、实验器械、计时器等。
2. 准备教学内容：制作PPT、实验操作步骤、讲解稿等。
3. 准备教学时间：约90分钟（含教室讨论和实验时间）。
4. 准备教学场地：适合化学实验的教室或实验室。
四、教学过程：（一）导入新课1. 回顾初中化学反应速率的内容，并诠释为什么需要引入新的观点。
2. 展示一些化学反应的图片或视频，引发学生兴趣。
（二）新课教学1. 观点讲解：诠释化学反应速率的观点、单位以及影响因素。
2. 实验演示：通过演示实验，让学生观察化学反应速率的变化，加深理解。
（三）讨论与思考1. 引导学生思考影响化学反应速率的各种因素，如温度、压强、浓度等。
2. 小组讨论：讨论这些因素对化学反应速率的影响，并尝试用所学知识进行诠释。
（四）教室小结1. 总结化学反应速率的观点和影响因素。
2. 强调本节课的重点和难点。
（五）安置作业1. 完成课后练习题。
2. 自行设计实验，探究影响化学反应速率的因素，并撰写实验报告。
（六）拓展阅读推荐相关书籍或网站，供学生了解更多关于化学反应速率的知识。
（七）实验教学环节1. 准备实验器械：天平、试管、滴定器、溶液等。
2. 组织学生进行实验，观察并记录实验结果。
3. 实验结束后，组织学生进行讨论，分析实验中观察到的现象，并诠释影响化学反应速率的因素。
（八）教室互动环节1. 鼓励学生提问，针对问题进行解答。
教学设计影响化学反应速率的因素
教学设计影响化学反应速率的因素1.教学目标：1.1知识目标：了解影响化学反应速率的因素；1.2能力目标：能够识别和分析不同因素对化学反应速率的影响；1.3情感目标：培养学生的实验观察能力和探索精神。
2.教学重点和难点：2.1教学重点：影响化学反应速率的因素；2.2教学难点：如何通过实验来验证不同因素对化学反应速率的影响。
3.教学内容和教学步骤：3.1教学内容：3.1.1影响化学反应速率的因素：浓度、温度、表面积、催化剂；3.1.2实验设计和数据收集分析。
3.2教学步骤：步骤一：引入（10分钟）-通过给出一个化学反应方程式，引导学生思考，什么是反应速率？为什么会有快慢之分？-提问学生，你认为有哪些因素会影响化学反应速率？步骤二：讲解影响因素（30分钟）-通过PPT讲解不同因素对化学反应速率的影响，包括浓度、温度、表面积、催化剂，并给出相应的实例和解释。
步骤三：实验设计（20分钟）-将学生分成小组，每个小组设计一个实验来验证其中一种因素对化学反应速率的影响。
-让学生先提出实验设计的思路，然后讲解一些基本的实验要求和注意事项。
步骤四：实验操作（40分钟）-学生进行实验操作，并记录实验过程和结果。
-教师在实验进行中给予必要的指导和帮助。
-学生需要在实验后提出自己的分析和结论。
步骤五：讨论和总结（20分钟）-学生进行实验结果的汇报和展示，同时进行讨论和总结。
-教师引导学生总结不同因素对化学反应速率的影响，并给予适当的指导和补充说明。
步骤六：延伸拓展（10分钟）-提供一些拓展性的问题，帮助学生进一步思考和探索其他可能影响化学反应速率的因素。
4.教学方法：4.1解释法：通过PPT讲解不同因素对化学反应速率的影响；4.2实验法：通过实验来验证不同因素对化学反应速率的影响；4.3讨论法：学生在实验过程中进行群体讨论和分析实验结果。
5.教学资源：5.1PPT：包括不同因素对化学反应速率的影响的讲解和实验设计的要求；5.2实验器材和化学品：根据实验设计的要求提供必要的器材和化学品；5.3实验指导书和数据记录表：提供给学生参考和记录实验过程和结果的材料。
影响化学反应速率的因素 教学设计
探究：影响化学反应速率的因素一、实验目标：1、掌握影响化学反应速率的因素，及其对化学反应速率的影响；2、学会“控制变量”的科学方法。
二、实验指导：1、选用相关试剂，完成下列三组实验，注意观察对比各试管中的实验现象。
要求：规范操作，注意安全。
要快速准确操作，实验完成并填写实验现象后，坐好，开始准备下一组实验。
(1)实验用品：5%的H2O2溶液、1mol/L的FeCl3溶液、0.1mol/L 的盐酸、1 mol/L的盐酸、1 mol/L的硫酸、大理石碎块、热水、试管、烧杯、量筒、胶头滴管。
教师：我们将通过三组实验完成对影响化学反应速率的因素的探究。
第一次先学后教：第一组实验：探究反应物自身性质对化学反应速率的影响。
学生进行实验操作。
(2)实验一：在三支大小相同的试管中加入1 mol/L的硫酸2mL，分别加入一小块大小相同的锌片、铁片、铜片，观察现象并进行对比。
（3min）实验操作Zn Fe Cu实验现象实验金属活动性越强，生成H2的速率________结论教师：请同学来回答你们小组观察到的实验现象及得出的结论，第6组。
学生：现象：锌片上产生气泡速率较快，铁片上产生气泡速率较慢，铜片上没有气泡产生。
结论：金属活动性越强，生成氢气的速率越快。
教师：出示课件。
第二次先学后教：第二组实验：探究催化剂和温度对化学反应速率的影响。
学生进行实验操作。
(3)实验二：在三支大小相同的试管中加入5%的H2O2溶液2mL，向2、3号试管滴入2滴1mol/L的FeCl3溶液，待试管中均有适量气泡出现时，将3号试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比。
（3min）实验操作5%H2O2溶液A B C实验A_____________ B_____________C_____________现象实验对比A组和B组实验：使用催化剂能使H2O2分解速率_____教师：请同学来回答你们小组观察到的实验现象及得出的结论，第8组。
学生：现象：1号试管内无气泡产生，2号试管内产生气泡速率较慢，3号试管内产生气泡速率较快。
高中化学反应速率快慢教案
高中化学反应速率快慢教案
一、教学目标：
1.了解化学反应速率的概念及其影响因素。
2.掌握测量反应速率的方法。
3.理解不同因素对反应速率的影响。
4.培养学生分析问题和解决问题的能力。
二、教学重点难点：
1.化学反应速率的概念及其测量方法。
2.影响反应速率的因素。
3.速率方程的推导及应用。
三、教学过程：
1.引入：通过实验现象引入化学反应速率的概念，并让学生思考不同条件下反应速率的快慢。
2.知识讲解：介绍化学反应速率的定义及测量方法，包括质量变化法、浓度法和体积法。
同时讲解影响反应速率的因素，如温度、反应物浓度、催化剂等。
3.实验操作：进行实验，让学生通过实验测量不同条件下的反应速率，并观察速率与温度、浓度的关系。
4.讨论分析：根据实验结果，引导学生分析不同因素对反应速率的影响，并讨论速率方程
的推导及应用。
5.总结提高：总结本节课学习的内容，强调化学反应速率与反应条件的关系，培养学生分
析问题和解决问题的能力。
四、课堂讨论：
1.什么是化学反应速率？速率的单位是什么？
2.影响反应速率的因素有哪些？它们之间的关系是什么？
3.如何测量反应速率？速率方程如何推导？
五、作业布置：
1.阅读相关资料，进一步了解化学反应速率的概念及其影响因素。
2.完成习题，巩固速率方程的计算方法。
影响化学反应速率的因素教案
影响化学反应速率的因素教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化学反应速率 教学设计
化学反应速率教学设计一、教学目标1. 理解化学反应速率的定义和意义；2. 掌握影响化学反应速率的因素；3. 学会通过实验方法测定化学反应速率；4. 培养学生观察、记录和分析实验数据的能力；5. 培养学生的团队合作与实验操作技能。
二、教学内容1. 化学反应速率的定义和意义；2. 影响化学反应速率的因素；3. 实验方法测定化学反应速率；4. 实验数据的观察、记录和分析。
三、教学过程1. 导入（15分钟）可以通过一个简单的问题引入本节课的主题：你认为是什么因素决定了化学反应的速度？2. 理论讲解（30分钟）通过简明扼要地介绍化学反应速率的定义和意义，引导学生理解反应速率与反应过程紧密相关的概念。
然后，讲解影响化学反应速率的因素，并给出相应的示例。
3. 实验操作（60分钟）根据学校实验室条件和教学资源，选择适合的实验项目进行学生实验操作。
例如，可以进行酸碱中和反应、金属与酸反应、酶催化等实验。
学生按照教师指导的步骤进行实验，注意安全操作。
4. 数据处理和分析（30分钟）学生根据实验结果，收集所需数据并进行整理。
教师引导学生在实验数据的基础上计算反应速率，并帮助学生分析数据、总结规律。
5. 实验报告和讨论（15分钟）学生根据实验结果撰写实验报告，并在小组或全班讨论中分享自己的观察和结论。
教师根据学生的表现给予指导和点评。
6. 总结与拓展（10分钟）教师总结本课的教学内容，强调化学反应速率的重要性，并与学生探讨如何在日常生活中应用所学知识。
四、教学评估1. 实验操作的规范性和安全性评估；2. 实验数据的准确性和完整性评估；3. 实验报告的书写规范性和内容完整性评估；4. 学生讨论和互动表现的评估。
五、教学资源1. 实验室器材和试剂；2. 实验指导书；3. 实验报告模板。
六、教学反思在教学过程中，应当充分引导学生思考与实践，激发他们的学习兴趣和自主探究能力。
同时，要确保实验操作的规范性和安全性，并注意学生的实验数据记录和分析能力的培养。
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【师】完成检测题二 【幻灯片】对于 2SO2(g)+O2(g)
2
2SO3(g ) △H<0 反应可加快化学反应速率的方
法有哪些？
【板书】 二、影响化学反应速率的因素
决定因素：反应物本身性质 影响因素：当其他条件不变时 1.浓度的影响：C 增大，速率加快 C 减小，速率减慢
2.压强的影响： （仅适用于有气体参加的反应）P 增大，速率加快 3.温度的影响：T 升高 ，速率加快 4.催化剂的影响：加快速率 【师】完成例 1、3 【典型例题】 教 【例1】 下列措施肯定能使化学反应速率增大的是
6
CO 和 H2O 浓度变化如右图，则 0～4min 的平均反应速率 v(CO)＝______mol/(L· min)
[走近高考]
教
1、 （09 年山东理综· 14）
V 2 O5
2SO2（g）+O2（g） △ 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 A．催化剂 V2O5 不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强、反应速度一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在 t1、t2 时刻，SO3（g）的浓度分别是 c1，c2，则时间间隔 t1～t2 内，SO3（g）生成的平均速率 为u
化学反应速率及其影响因素教学设计
无棣二中：李秀娣
课题 考 纲
时间：12 月 12 日
课时 1
化学反应速率及其影响因素
1、理解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法、会进行化学反应速率的简单计算。 2、理解温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率的一般规律。 3、了解化学反应速率的调控、 催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
重点 难点
化学反应速率的概念，计算，大小比较，影响因素
一 课前预习：完成学案 二 教学过程 【师】检测一下同学们的预习情况完成检测题一 教 【幻灯片】检测题一 反应 2A（g）+ B（s）= 3C（g）在 1 L 的密闭容器中进行， 测得 2min 内，A 的物质的量由 2mol 减小到 1mol ①则 2min 内物质 A 的反应速率为 ②对以上反应下列说法正确的是( a 学 b C d e 此反应的反应速率为 0.75mol/ L.min 无论是用 A 还是用 C 来表示的速率都为正值。 2min 时 V(c)=0.75mol/ L。 用 A 还是用 C 来表示速率的值不同但意义相同。 此反应不能用 B 物质来表示反应速率 ) .
【例 3】反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同情况下的反应速率分别为: ① v(A) = 0.15mol/(L·s); ③ v(C) = 24mol/(L·min) ; 则该反应进行的快慢顺序为 教 【师】点拨归纳 开始的 【板书】应用 1、计算 走三步 反应的 剩下的 2、快慢比较用好两个公式①V(A)：V(B)=a:b ②V(A)：a= V(B):b=V(C):c 思考：走好三步还可解决哪些问题? ② v(B) = 0.6mol/(L·s) ④ v(D) = 0.45mol/(L·s) 。
程
0.79 mol/L C.反应开始到 10s 时，Y 的转化率为 79.0% D.反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g)
5
3.下图表示反应 X ( g )
4Y ( g ) Z ( g ) ， H 0 ，在某温度时 X 的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是 A.第 6 m in 后，反应就终止了 B. X 的平衡转化率为 85% C.若升高温度， X 的平衡转化率将大于 85% D.若降低温度，v 正和 v 逆将以同样倍数减少
体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析
过
（1） 写出反应方程式： （2） ．前 2 min A 的分解速率为： （3） 前 2 min B 的反应速率为 （4）2 min 时体系压强与原压强之比为： 3、图像 走三步
一看坐标 二看曲线走向
三看点（ 始点、终点、拐点、交点 ）
程
看三看
【练习】走近高考 2
c 2 c1 t 2 t1
学
2、 （2006 年四川 ）一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的
过
曲线如下图所示：下列描述正确的是 A.反应开始到 10s， Z 表示的平均反应速率 用 为 0.158 mol/(L•s) B.反应开始到 10s，X 的物质的量浓度减少了
教
学
过
4
A．加催化剂同时升高温度 C．升高温度同时充入 N2
B．加催化剂同时增大压强 D．降低温度同时增大压强
8、某溶液中进行的反应：A +2B ==== 3C。温度每升高 10℃，其反应速率增大到原来的 3 倍，已 程
知在 20℃时， V （A）=0.1mol· L-1·min-1，当其他条件不变时，将温度升高到 40℃引导学生完成基本概念的复习 【板书】 一、化学反应速率 过 1.数学表达式：V(B)=
△t(B) △C(B)
推导公式:V(A)：V(B)=a:b
【师】完成例 1、2、3 【典型例题】
【例 1】反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在 10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的 物质的量增加了 0.45mol， 则此反应的平均速率 v (X) （反应物的消耗速率或产物的生成速率） 可表示为 （ ） —1 —1 —1 —1 A、v(NH3)=0.010mol·L ·s B、v(O2)=0.0010mol·L ·s
【幻灯片】 【练习】 （2010 海南）对于化学反应 3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速 学 率关系中，正确的是（ A C v(W)=3v(Z) 2v(X)=v(Y) ） B D 2v(X)=3v(Z) 3v(W)=2v(X)
【师】完成例 4 【例 4】 （根据图像写方程式）右图所示为 8000C 时 A、B、C 三种气
（ ） A．增大反应物的量 B．增加压强 C．升高温度 【例2】设C(s)+CO2(g) 2CO(g)的反应速率为v1，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的反应速率为v2， 对于上述反应，当只增大反应体系的压强时，v1和v2的变化情况为 （ ） A、同时增大 B、同时减小 C、v1 减小，v2 增大 D、v1 不变，v2 增大 —1 —1 【例 3】在 10℃时，某化学反应速率为 0.1mol·L ·s ，若温度每升高 10℃，反应速率增加到原 — — 来的 2 倍，为了把该反应速率提高到 1.6mol·L 1·s 1，则该反应需要在什么温度下进行 （ ） A、30℃ B、40℃ C、50℃ D、60℃
学
【师】对于可逆反应来说 C、P、T 对正逆反应速率有何影响？ 三、时间速率图像
思考：对于 mA（g）+nB(g) PC(g)+qD(g)H<0 的可逆反应，反应物浓度增大或减小对正逆反 应速率有何影响？平衡如何动？试着完成时间速率图像 V
过
t
【幻灯片】讨论：对于 mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) △H<0 的反应 1、如图一在 t1—t2 时间段内可能改变了什么条件影响了速率？ 若改变温度，则温度是升高还是降低？平衡如何移动？ 若改变压强①表示是 V 正还是 V 逆，取决于什么？平衡如何移动？ V 图一 V 图二 速 速 率 率
A. 0.6mol·L-1·min-1 C. 1.2mol·L-1·min-1
B. 0.9mol·L-1·min-1 D. 1.8mol·L-1·min-1
9、在一体积为 10L 的容器中，通人一定量的 CO 和 H2O， 在
850℃时发生如下反应： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＞0
程
t1 t2
① t3 t 时间
3
t1
t2
t3
t 时间
2、如图二 t1—t2 时间段内可能改变了什么条件影响了速率？平衡如何移动？ 若改变压强，则 m+n 与 p+q 是什么关系？ 【小结】 【板书】化学平衡状态只与 v 正，v 逆相对大小有关 【师】完成例 1 走近高考 1 【例 1】一定条件下，可逆反应：N2+3H2 2NH3（正反应放热）达平衡，当单独改变下列条件后， 有关叙述错误的是 （ ） A、加催化剂，v 正，v 逆皆发生变化且变化的倍数相等 B、加压，v 正，v 逆皆增大，且 v 正增大倍数大于 v 逆增大倍数 C、降温，v 正，v 逆皆减小，且 v 正减小倍数大于 v 逆减小倍数 D、加入氢气，v 正，v 逆皆增大，且 v 正增大倍数大于 v 逆增大倍数
1
程
C、v(NO)=0.0010mol·L 1·s
—
—1
D、v(H2O)=0.045mol·L 1·s
—
—1
【例 2】在 2L 容器中，发生 3A + B = 2C 的反应，若最初加入的 A 和 B 均为 4mol，A 的平均反应速率为 0.12mol/(L·s)，则 10s 后容器内 B 的物质的量是 ( A. 2.8mol B. 1.6mol C. 3.2mol D.3.6mol )
【跟踪练习】
1.、一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳， 对此反应，下列叙述中正确的是（ ） A 使用催化剂不能改变反应速度 B 使用催化剂能加大反应速度 C 降低压强能加大反应速度 D 改变压强对反应速度没有影响 E 升高温度能加大反应速度 2.已知合成氨反应的浓度数据如下（ ） 3H2 + N2 2NH3 起始浓度(摩/升) 3.0 1.00 2秒末浓度(摩/升) 1.8 0.6 0.8 当用氨气浓度的增加来表示该反应的速度时,该反应的速度是 A 0.2摩/升· 秒 B 0.4摩/升· 秒 C 0.6摩/升· 秒 D 0.8摩/升· 秒 E 1.2摩/升· 秒 3.反应 4NH3(气)+5O2 (气) 4NO(气)+6H2O(气)在 5L 密闭容器中进行,半分钟后,NO 的物质的量 增加了 0.3mol,则此反应的平均速率 V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（ ） A v (O2 )=0.010mol/L· S B v (NO)=0.008mol/L· S C v (H2O)=0.003mol/L· S D v (NH3)=0.002mol/L· S 4.反应 4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在 2L 的 密闭容器中进行,1 分钟后,NH3 减少了 0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是 （ ） A NO: 0.001mol/L B H2O: 0.002mol/L C NH3 : 0.002mol/L D O2: 0.00125mol/L 5. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：（ ） 2A（气）＋B（气） 2C（气） － 若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol· 1 ，现有下列几种说法： L － － ① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol· 1· 1 L S － － ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol· 1· 1 L S ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ － ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol· 1，其中正确的是 L A ①③ B ①④ C ②③ D ③④ 6 反应 2SO2+O2 2SO3 经一段时间后，SO3 的浓度增加了 0.4mol·L-1，在这段时间内用 O2 表示的 反应速率为 0.04mol· -1·-1，则这段时间为（ L s ） A 0.1s B 2.5s C 5s D 10s 7.在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应（ ） ： NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g)；△H = －373.2 KJ/mol， （正反应放热）达到平衡后，为 提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施是