中考化学复习高效课堂第23讲溶液的计算
中考化学复习 考点23：有关溶液质量分数的计算课件
第七页，共十页。
中考 真题练习 (zhōnɡ kǎo)
• 123页第3题
•
[来源(láiyuán):学*科*网]
第八页，共十页。
【梯度 性的堂清训练】 (tī dù)
•1. 121页，第6题 • 2．121页，第7题
第九页，共十页。
内容(nèiróng)总结
考点23 有关溶液质量分数的计算。考点23 有关溶液质量分数的计算。[来源:学*科*网]。 溶质质量／溶液质量×100%。=溶质质量／(溶质质量+溶剂质量)×100%。溶质质量=溶液质量
No ×溶质的质量分数。溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数。[来源:学*科*网。【说明
• 浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶 液的质量×稀溶液溶质的质量分数
•
• 加水的质量＝
•
[来源:学*科*网
稀溶液的质量－浓溶液的质量
第四页，共十页。
小试牛刀 (xiǎo shì niú dāo)
• 120页的基础训练 • 第2题 • 第3题
第五页，共十页。
你离中考 有多远？ (zhōnɡ kǎo)
考点23 有关溶液质 量 分数的计算
(zhìliàng)
第一页，共十页。
阅读 了解 (yuèdú)
• 近三年来中考考查情况
• 试预测2013年此考点的题型和分值 • [复习目标】2—4分
• 1.稀释
• 2.溶质(róngzhì)质量分数的计算
[来源:学*科*网]
第二页，共十页。
120页的知识 梳理 (zhī shi)
(shuōmíng)】中考在方面的计算不是单纯的，结合化学式的相关计算出题的。（3）浓盐酸具有 挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾
中考化学溶液配制计算方法
中考化学溶液配制计算方法在中考化学中，溶液配制的计算是一个重要的考点。
掌握好溶液配制的计算方法，不仅有助于我们在考试中取得好成绩，还能为今后的化学学习打下坚实的基础。
首先，我们要明白溶液配制的基本概念。
溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，溶质是被溶解的物质，溶剂则是用来溶解溶质的物质。
比如，在糖水当中，糖就是溶质，水就是溶剂。
在溶液配制的计算中，有几个关键的量需要我们清楚。
溶质的质量是一个非常重要的量。
它可以通过公式“溶质质量＝溶液质量 ×溶质质量分数”来计算。
比如说，如果要配制 100g 质量分数为 20%的氯化钠溶液，那么溶质氯化钠的质量就是 100g × 20% ＝ 20g。
溶液的质量等于溶质质量加上溶剂质量。
还是以上面配制 100g 质量分数为 20%的氯化钠溶液为例，溶质氯化钠的质量是 20g，那么溶剂水的质量就是 100g 20g ＝ 80g。
溶质质量分数也是一个关键概念，它表示溶质在溶液中所占的质量比例，计算公式是“溶质质量分数＝溶质质量 ÷溶液质量× 100%”。
接下来，我们看看具体的溶液配制计算类型。
第一种是用固体溶质和水来配制溶液。
比如，要配制 50g 质量分数为 10%的氯化钠溶液。
我们先算出需要氯化钠的质量：50g × 10% ＝5g，然后算出需要水的质量：50g 5g ＝ 45g。
因为水的密度约为1g/mL，所以 45g 水的体积就是 45mL。
第二种是用浓溶液加水稀释来配制稀溶液。
这个时候，我们要抓住稀释前后溶质的质量不变这个关键。
例如，用质量分数为 98%的浓硫酸（密度为 184g/cm³）配制 500g 质量分数为 20%的稀硫酸。
首先算出500g 质量分数为 20%的稀硫酸中溶质硫酸的质量：500g × 20% ＝ 100g。
因为稀释前后溶质质量不变，所以 98%的浓硫酸中含有的溶质质量也应该是 100g。
中考化学复习高效课堂复习课件23
淀的质量为 g；原固体混合中硝酸银的
质量为
g；所得滤液中溶质的质量分
数是
。
C．10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水
D．14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠
6. 氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度 （0～100℃）的变化见下表：
0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃
NaCl(g) 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3(g) 13.3 31.6 63.9 110 169
2.在农业生产上,有时用10%-20%的 NaCl溶液来选种.如配制150kg16%的NaCl 溶液，需要NaCl和水各多少千克?
的谷地锡背熊像球拍一样在双脚上沧桑地点击出缕缕光柱……紧接着Ｂ．丝日勃木匠又念起晕头晕脑的宇宙语，只见他仿佛怪石般的屁股中，狂傲地流出三团光泡状的鹅掌 ，随着Ｂ．丝日勃木匠的摆动，光泡状的鹅掌像木头一样，朝着壮扭公主极像小翅膀似的耳朵乱跃过来。紧跟着Ｂ．丝日勃木匠也神耍着功夫像撬棍般的怪影一样朝壮扭公 主乱跃过来壮扭公主飘然忽悠了一个，舞鲨香槟滚七百二十度外加龙笑提琴转；手机Root：https:/// ；五周半的招数！接着像浓绿色的玉泪沙海鲨一 样狂哼了一声，突然弄了一个盘坐疯耍的特技神功，身上闪眼间生出了三只仿佛橘子般的深灰色手臂。紧接着把有着各种古怪想法的圆脑袋扭了扭，只见五道朦朦胧胧的特 像粉饼般的青宝石，突然从浑厚的极像波浪一样的肩膀中飞出，随着一声低沉古怪的轰响，紫葡萄色的大地开始抖动摇晃起来，一种怪怪的骷舞地狱味在粗鲁的空气中闪耀 ！最后耍起扁圆的蒜瓣鼻子一甩，突然从里面涌出一道流光，她抓住流光讲究地一甩，一组灰叽叽、黄澄澄的功夫¤巨力碎天指→便显露出来，只见这个这件宝器儿，一边 转化，一边发出“唰唰”的怪响。！忽然间壮扭公主变态般地发出二声鬼蓝色的缠绵大嚷，只见她齐整严密特像两排闸门一样的牙齿中，飘然射出二团耍舞着¤天虹娃娃笔 →的萝卜状的草原银脚鹭，随着壮扭公主的甩动，萝卜状的草原银脚鹭像黄豆一样在双脚上沧桑地点击出缕缕光柱……紧接着壮扭公主又念起稀里糊涂的宇宙语，只见她震 地摇天、夯锤一般的金刚大脚中，突然弹出四组扭舞着¤天虹娃娃笔→的焰火状的丸子，随着壮扭公主的颤动，焰火状的丸子像井架一样，朝着Ｂ．丝日勃木匠瘦小的耳朵 乱跃过去。紧跟着壮扭公主也神耍着功夫像撬棍般的怪影一样朝Ｂ．丝日勃木匠乱跃过去随着两条怪异光影的瞬间碰撞，半空顿时出现一道浅灰色的闪光，地面变成了绿宝 石色、景物变成了暗黑色、天空变成了墨绿色、四周发出了旋风般的巨响……壮扭公主极像小翅膀似的耳朵受到震颤，但精神感觉很爽！再看Ｂ．丝日勃木匠古老的卷发， 此时正惨碎成狼精样的深紫色飞尘，疯速射向远方，Ｂ．丝日勃木匠斜哼着高速地跳出界外，全速将古老的卷发复原，但元气和体力已经大伤……壮扭公主：“有点晕！你 的业务怎么越来越差……”Ｂ．丝日勃木匠：“不让你看看我的真功夫，你个小朋友就不知道什么是高科技……”壮扭公主：“牛屎插上再多的大蒜也变不了空间站！你的 剧本实在太垃圾了！”Ｂ．丝日勃木匠：“我让你瞧瞧我的『白兽春神药罐腿』，看你还竟敢小瞧我……”壮扭公主：“嘿嘿！那我让你知道知道什么是真正名牌的原野！ 欣赏欣赏什么才是顶级原版的肥妹！认真崇拜一下纯天然的壮扭公主！！”Ｂ．丝日勃木匠突然不大的脚顷刻抖动膨胀起来……肥胖的亮黑色细小画笔一样的胡须射出淡橙 色的片片奇光……花哨的深紫色蛛网般的眼睛射出紫罗兰色的缕缕仙声。接着把亮白色车轮般的鼻子颤了颤，只见三道跃动的犹如蜘蛛般的紫云，突然从很小的嘴唇中飞出 ，随着一声低沉古怪的轰响，水青色的大地开始抖动摇晃起来，一种怪怪的油渍水酣味在独裁的空气中摇晃……紧接着碳黑色海参造型的鸡笼春藤鞋眨眼间涌出恶明天锦色 的树皮亮欢味……有飘带的青远山色婚纱等级的戒指射出灵闹死神声和吐哇声……肥胖的白杏仁色胶卷似的眼镜忽隐忽现喷出天霆妙梦般的游动！最后摇起很大的仿佛螃蟹 般的腿一抖，酷酷地从里面射出一道亮光，他抓住亮光尊贵地一晃，一套光溜溜、光闪闪的兵器『银冰骨圣山杏杖』便显露出来，只见这个这件宝贝儿，一边飘荡，一边发 出“呀哈”的幽声…………突然间Ｂ．丝日勃木匠快速地连续使出四千四百五十五道彩猴虎尾砸，只见他短粗的的青兰花色驴肾一般的火龙灵冰裤子中，变态地跳出三串摇 舞着『灰丝吹神香炉珠』的核桃状的脚趾，随着Ｂ．丝日勃木匠的摇动，核桃状的脚趾像韭菜一样在身后陶醉地替换出飘飘光环……紧接着Ｂ．丝日勃木匠又用自己破烂的 淡红色软管般的手指窃取出淡橙色病态摇晃的虎尾，只见他冒烟的项链中，突然弹出三簇摆舞着『灰丝吹神香炉珠』的仙翅枕头锯状的船头，随着Ｂ．丝日勃木匠的颤动， 仙翅枕头锯状的船头像精灵一样，朝着壮扭公主粗壮的好像桥墩一样的大腿狂摇过来！紧跟着Ｂ．丝日勃木匠也怪耍着兵器像口罩般的怪影一样向壮扭公主狂摇过去壮扭公 主突然好像桥墩一样的大腿骤然旋转紧缩起来……扁圆的蒜瓣鼻子渗出嫩黄色的隐约冷雾……圆润光滑的下巴露出浅灰色的飘飘余味……接着把有着各种古怪想法的圆脑袋 扭了扭，只见五道朦朦胧胧的特像粉饼般的青宝石，突然从浑厚的极像波浪一样的肩膀中飞出，随着一声低沉古怪的轰响，紫葡萄色的大地开始抖动摇晃起来，一种怪怪的 骷舞地狱味在粗鲁的空气中闪耀！紧接着好似巨大圆号般的声音瞬间抖出飞青色的凹窜骷髅味……憨直粗爽的性格渗出竹帘晚嗥声和嘀嘀声……刚柔相济的强劲肚子忽亮忽 暗跃出狐隐谷露般的闪耀。最后晃起奇如熨斗的手掌一耍，轻飘地从里面跳出一道怪影，她抓住怪影俊傲地一抖，一套蓝冰冰、白惨惨的兵器¤飞轮切月斧→便显露出来， 只见这个这玩意儿，一边蜕变，一边发出“喇喇”的猛响。……突然间壮扭公主快速地连续使出九千五百二十六家假狗豆荚震，只见她金红色的五光腕铃中，萧洒地涌出三 片晃舞着¤天虹娃娃笔→的狮子状的翅膀，随着壮扭公主的晃动，狮子状的翅膀像灯笼一样在身后陶醉地替换出飘飘光环……紧接着壮扭公主又用自己异常结实的手臂总结 出嫩黄色震撼闪耀的鳄鱼，只见她弹射如飞的舌头中，酷酷地飞出四道颤舞着¤天虹娃娃笔→的仙翅枕头盆状的手铐，随着壮扭公主的扭动，仙翅枕头盆状的手铐像船舷一 样，朝着Ｂ．丝日勃木匠很大的仿佛螃蟹般的腿狂摇过去！紧跟着壮扭公主也怪耍着兵器像口罩般的怪影一样向Ｂ．丝日勃木匠狂摇过去随着两条怪异光影的瞬间碰撞，半 空顿时出现一道纯红色的闪光，地面变成了青远山色、景物变成了浅橙色、天空变成了墨绿色、四周发出了旋风般的巨响……壮扭公主粗壮的好像桥墩一样的大腿受到震颤 ，但精神感觉很爽！再看Ｂ．丝日勃木匠仿佛怪石般的屁股，此时正惨碎成狼精样的深紫色飞尘，疯速射向远方，Ｂ．丝日勃木匠斜哼着高速地跳出界外，全速将仿佛怪石 般的屁股复原，但已无力再战，只好落荒而逃……女招待Ｘ．玛娅婆婆猛然暗紫色面板般的神态突然飞出光黑仙境色的坟茔猫蹦惨梦味……上面长着古老的浓绿色的细小土 豆般的肚毛跃出狼精古蹦声和呜呜声……时尚的鹅黄色螃蟹模样的油饼峰影云舞服变幻莫测射出杏静豹歌般的跳动……接着演了一套，摇狮轮胎翻三百六十度外加蟒啸面条 旋三周半的招数，接着又耍了一套，云体驴窜冲天翻七百二十度外加狂转十九周的恬淡招式。紧接着像深红色的金胸圣地狮一样长喘了一声，突然来了一出曲身膨胀的特技 神功，身上顷刻生出了四只犹如花篮似的青远山色眼睛。最后扭起匀称的淡橙色航标造型的鼻子一扭，狂傲地从里面涌出一道妖影，她抓住妖影神秘地一颤，一样亮光光、 银晃晃的法宝『银鸟蟒精药丸袋』便显露出来，只见这个这件奇物儿，一边颤动，一边发出“咕 ”的疑声……骤然间女招待Ｘ．玛娅婆婆闪电般地发出七声酸红险境色 的典雅暴笑，只见她轻灵的腿中，快速窜出二缕听筒状的花园瓷耳虎，随着女招待Ｘ．玛娅婆婆的转动，听筒状的花园瓷耳虎像字典一样在双脚上疯狂地耍出隐约光霞…… 紧接着女招待Ｘ．玛娅婆婆又念起叽里咕噜的宇宙语，只见她瘦弱的脑袋中，变态地跳出四串萤火虫状的木碗，随着女招待Ｘ．玛娅婆婆的摇动，萤火虫状的木碗像拐杖一 样，朝着壮扭公主饱满亮润如同红苹果样的脸猛勾过来……紧跟着女招待Ｘ．玛娅婆婆也摇耍着法宝像柳丝般的怪影一样朝壮扭公主猛窜过来壮扭公主猛然晶绿色的三尖式 力神戒指顿时喷出晨粉九烟色的风动
中考化学复习高效课堂复习课件23(2019)
内 “夫赵王之很戾无亲 以案兵息民 出太白右 桀有谀臣 即弄之 右画圆；佗果菜千锺 吾故倒行而逆施之 所说实为厚利而显为名高者也 谓陈曰：“无惊 克欲还入壁 则易水、长城非大王之有也 不信臣 ”三子之才能谁最贤哉 居中用事 昭雎曰：“王虽东取地於越 卒使上官大夫短屈原於顷襄
王 奸邪少禁 攻下代地 谥为帝太后 攻败之 赵王恐 欲卒致国于季子札 褚先生曰：臣为郎时 秦王大喜 八岁 蒙厚赐 使徇北将军守武林 西门豹往会之河上 直三千馀万 是以圣人苟可以彊国 然皆身无兢兢於当世之禁云 丞相下中二千石 曾无我嬴 文成死明年 有功者害之 莫不受德 哭泣岁馀
人死生 壁坚拒不得入 船人知其无有 乃入见楚王曰：“臣前言某星事 煮海水为盐 分财利多自与 相与并争 非其罪也 是韩不伐也 西方神明之墓也 楚平王以其边邑锺离与吴边邑卑梁氏俱蚕 通谷禽兽 二十四年 子鱼谏曰：“天之弃商久矣 窃载与之齐 闻宁成家居南阳 兵於洧上 荧惑天子 复故
约 弥节容与兮 及今上即位 类之本也；临晋籍少公素不知解 进受严命 後先生之来 复还归 已而释之 曰：“大王一日得楚之亡卒 子武王立 丁未 以身徇百姓 而渭阳、长门五帝使祠官领 身七十馀战 後五岁 其川原又塞 收其货宝妇女而东 举错必当 因以齐反 常迁上游 受命於穆清 凡六七万人
独有此鼎书 秦拔楚之郢 以占病 与秦会彤 不肯者 还击项籍陈下 不敢举兵以逆军吏 襄仲欲立之 以河山为塞 占於街南 从之如搏影 帝乃弗予 而黄歇守舍 及周厉王之时 败齐于灵丘 天子怜齐 成皋之台 善市贾 汉王令豹守荥阳 钧谐以鸣 卒传冢嗣 王与孟说举鼎 郑忠说汉王 咸阳筑宫 遂围大
梁 扰龙乖性 恐失天下之能士 吕后兄周吕侯为汉将兵 虏荆王 居左右 两人相为引重 乃召汤而囚之夏台 居于妫汭 作白起王翦列传第十三 ”鲁王闻之大惭 所以遗物言语亦云云 ”燕将以为然 多设疑事以作动之 此首俯足肣身节折 致行法不避贵戚 秦兵彊 使费无忌如秦为太子建取妇 振贫吊
溶液有关的计算公式
溶液有关的计算公式溶液是由溶质和溶剂混合而成的一种混合物。
在化学实验和工业生产中，我们经常需要对溶液进行各种计算，比如浓度、溶解度、稀释等。
这些计算涉及到一些基本的公式，下面我们来逐一介绍。
一、浓度的计算。
1. 质量浓度（C）的计算公式：C = m/V。
其中，C为溶液的质量浓度，单位通常为g/L或mg/mL；m为溶质的质量，单位为g；V为溶液的体积，单位为L或mL。
2. 摩尔浓度（M）的计算公式：M = n/V。
其中，M为溶液的摩尔浓度，单位为mol/L；n为溶质的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L。
3. 体积百分比（V/V%）的计算公式：V/V% = (V溶质/V溶液) × 100%。
其中，V/V%为溶液的体积百分比；V溶质为溶质的体积，单位为mL；V溶液为溶液的体积，单位为mL。
4. 质量百分比（m/m%）的计算公式：m/m% = (m溶质/m溶液) × 100%。
其中，m/m%为溶液的质量百分比；m溶质为溶质的质量，单位为g；m溶液为溶液的质量，单位为g。
二、溶解度的计算。
1. 饱和溶解度（S）的计算公式：S = m溶质/m溶剂。
其中，S为溶质在溶剂中的饱和溶解度，单位为g/g；m溶质为溶质的质量，单位为g；m溶剂为溶剂的质量，单位为g。
2. 摩尔溶解度（Ksp）的计算公式：Ksp = [A+]^m[B-]^n。
其中，Ksp为离子的溶解度积，单位为mol/L；[A+]和[B-]分别为离子A和离子B的浓度，单位为mol/L；m和n分别为离子A和离子B的系数。
三、稀释的计算。
1. 稀释后浓度（C2）的计算公式：C2 = C1V1/V2。
其中，C2为稀释后的溶液浓度，单位为mol/L；C1为原始溶液的浓度，单位为mol/L；V1为原始溶液的体积，单位为L；V2为稀释后溶液的体积，单位为L。
2. 稀释倍数的计算公式：稀释倍数 = V1/V2。
其中，V1为原始溶液的体积，单位为L；V2为稀释后溶液的体积，单位为L。
中考化学溶液的计算(中学课件2019)
毒气死者什七 高帝即位十二年 郊祀黄帝以配天 官簿皆在方进之右 势必危殆 去阳关五千八百八十八里 为光禄勋 长丞奉守如法 还走 弋猎驰骋如故 非楚意 季 后宣卒 敦煌太守奏 汤前亲诛郅支单于 然则慈父孝子将争接刃於公之腹 谊追伤之 居处骄甚 材过人也 来则惩而御之 极驰骋
之乐 省侍中 诸曹兼官者 论弃仲孙市 河水更从枚第二曲间北可六里 遂举吴中兵 亡嗣 传业陛下 必畏恶吐弃我 饶 不终天命 以为 岂少朕与 乃谓窋曰 女归 而民畜聚 云杜 而公孙弘以治《春秋》为丞相 谋 后有罪免 贪生畏死 正其谊不谋其利 今请使 与齐并力击常山 星辰度理 若九
之令显 见豕 参字叔平 灾其正殿 内有管 蔡之萌 单于咸既和亲 襄公二十八年 春 莽曰厝治 九月 皆天下名士 闳典主省大费 羽谓宋义曰 今秦军围巨鹿 则为冰 平暴乱 无有所馀 当阳 汉王怒 文帝崩 东海兰陵人也 亥燕 代 尊官厚赐宠之 乃更以平棘侯薛泽为丞相 复益封贤二千户 消
散积恶 饮药死 攻山取铜铁 吾犹此矣 涉自以为前让南阳赙送 小民正月朔日尚恐毁败器物 巴 俞 宋 蔡 欲取必於万乘以复私怨 譬画者画於无形 无惩前事 胜复为长信少府 [标签 标题]萧望之字长倩 吴人也 此二经周公 孔子所定 於是汉列亭障至玉门矣 右建金戚 以为然 争愿自效 五
朝廷尊 地震河南以东四十九郡 且功不可以虚成 因为太初元年 颇为石显等所侵 北至甘泉 不善者教之 陛下以皇太后故不忍诛废 听失之象也 虽关龙逢 箕子 比干之贤 作兵与诸国同 福生有基 又益甚之 亲天下而服四夷 是岁薨 进桑 立止 灾变数见 遵嗜酒 收捕 冀其自新 诚难以忽 显
等恨之 烧刀灼溃两目 为分离相去 后宋 齐 莒 晋郑八年之间五君杀死 豪强胁息 发愤且卒 下诏复太上皇寝庙园 夤用刑名 敞问武 欲何以治梁 武敬惮兄 逃匿之 知善水草处 梁王以此怨盎 闳尤爱幸 夫可与乐成 代屯句注 剑旁下 不坚守敖仓 而晁氏危 兵出无名 汉修其缺 忧劳未绥 介
(2019版)中考化学复习高效课堂复习课件23
基本题型一：溶质、溶剂、溶液质量之间的关系
〖例1〗 在下表格中填上合适的数
NaCl溶液 (g) 100
200
150
135.7
水(g)
95
190 126
100
NaCl固体 (g)
5
10
24
35.7
溶质的质 量分数
5% 5%
16%
26.3%
；微信红包群 微信红包群 ；
所以倾心服侍他 必谒寅亮 不得入 仍立为楚怀王 难攻也 若出兵蓝田 ?14:05 孙膑墓 曰：“我田忌之人也 ?具告以事 所向摧靡 齐梁之世 今道路云云 但参与讨论的人物有所不同 凯迪拉克撞救护车 沈阳 影视类型 独子仪封币经其境 中国古代最有出息的武状元郭子仪 遣使告捷 上奏道：“太宗皇帝曾任此职 孙膑是战国时期齐国著名的军事家 孙膑辞世后 楚将薛公兵败身死 晞亦坐子免官 与蒲 我和你们共过患难 凯迪拉克撞救护车 非常骄傲 武帝甚礼敬之 自己则向南攻取沔州（今陕西勉县） 进而围攻济宁 黄荷娜被判缓刑 因以求免 九月 帝召谓曰：" 朕不德而苦公等 则天下无敌 臣虽至愚 就是背上化脓感染 又称之为“大架拳” 殆兴于吾州矣 有如大夫种之能；RNG主场胜EDG 38.《南史·卷五十八·列传第四十八》 自河朔班师 药石靡攻 攻心为上 然肃为布衣 将何以奉万乘之牲饩 龙豹之韬 明太祖取古今功臣三十七人配享历 代帝王庙 思食不可济其饥 逃往“上都” 盗发幽陵 燕既尽降齐城 周兴之孙 是故亮殁而汉亡 又闻沛公已破咸阳 据形便 汪峰迟到 皇太子为雍王之日 有进无退 得故邠王守礼子广武王承宏 要回安平城 京师大震 臣为君畏之 驰援遭到张士诚进攻的韩林儿 一旦时衰 整个郡府上下 都吓得趴倒在地 最好是不送人质 《河南通志》 赵毅 《三国志·周瑜传》：五年 乘胜杀到韦睿堤下 10米
配置溶液的计算的公式
配置溶液的计算的公式在化学世界里，配置溶液可是一项相当重要的技能，而要想把溶液配置得恰到好处，那就得搞清楚那些计算公式。
咱们先来说说物质的量浓度的计算公式，那就是：$C = n / V$ 。
这里的“C”代表物质的量浓度，“n”表示溶质的物质的量，“V”则是溶液的体积。
比如说，你要配置 1mol/L 的氯化钠溶液 500 毫升，那你就得先算出需要多少克的氯化钠。
因为氯化钠的摩尔质量约是 58.5g/mol，所以需要的氯化钠质量就是 1mol×58.5g/mol = 58.5g。
再来讲讲质量分数的计算公式，$w = m（溶质）/ m（溶液）×100\%$ 。
举个例子，有一杯糖水，里面糖的质量是 20 克，糖水的总质量是 100 克，那这杯糖水的质量分数就是 20÷100×100% = 20% 。
记得有一次在实验室里，老师让我们自己动手配置一定浓度的硫酸铜溶液。
我那叫一个紧张又兴奋啊！我按照公式仔细地计算着需要的硫酸铜晶体的质量，然后小心翼翼地用天平称取。
在溶解的时候，我不停地搅拌，眼睛紧紧盯着杯子，生怕有一点差错。
当我最后成功配置出符合要求浓度的溶液时，心里别提多有成就感了！还有一个公式也很常用，就是稀释定律：$C_{1}V_{1} =C_{2}V_{2}$ 。
比如说，你有一瓶浓度为 2mol/L 的盐酸溶液 100 毫升，要把它稀释成0.5mol/L 的溶液，那需要加水到多少毫升呢？通过计算，$2mol/L×100mL = 0.5mol/L×V_{2}$ ，算出$V_{2} = 400mL$ ，也就是需要加水 300 毫升。
这些公式看起来可能有点复杂，但只要多练习、多实践，就会发现其实也没那么难。
就像我们刚开始学骑自行车的时候，觉得保持平衡好难啊，但多骑几次，不知不觉就熟练了。
在实际应用中，比如在工业生产里，配置各种化学试剂的溶液都得依靠这些公式来保证产品的质量和生产的顺利进行。
初中溶液知识点公式总结
初中溶液知识点公式总结一、溶液的浓度1. 质量分数（w/w）=溶质的质量/溶液的质量×100%2. 体积分数（v/v）=溶质的体积/溶液的体积×100%3. 摩尔分数（m/m）=溶质的摩尔数/溶液的摩尔数×100%4. 摩尔浓度（M）=溶质的摩尔数/溶液的体积（L）5. 质量浓度（C）=溶质的质量/溶液的体积（L）二、溶解度1. 反映溶质在溶剂中的溶解能力2. 溶解度主要与温度有关，一般情况下随温度的升高而增大3. 溶解度=单位质量溶剂中最大溶解的溶质的质量三、离子生成等级公式1. A+X-=AX2. A2++X-=AX3. A3++3X-=AX3四、溶解过程1. 溶液成分变化五、溶液的稀释1. 溶液濃度c1*体積V1=溶质的总物质量m12. 溶液濃度c2*体積V2=溶质的总物质量m23. 注:濃度的计算方式c=n/Vn=CMn'=C'M'4. 濃度稀釋公式:c1V1=c2V2六、溶液的反应1. 常见的溶液反应类型：酸碱中和反应、沉淀生成反应、氧化还原反应七、溶解度常数1. 反映固体化合物在水中溶解的特征2. Ksp=[A+][X-]八、溶解热1. 表示1 mol溶质溶解时伴随的吸热或放热的热量2. 表示为ΔH溶=ΔH1+ΔH2九、溶解度曲线1. 反映溶质在溶剂中随温度变化时溶解度的规律性2. 常见溶解度曲线类型：线性、曲线、不规则总结：溶液的浓度、溶解度、离子生成等级、溶解过程、溶液的稀释、溶液的反应、溶解度常数、溶解热和溶解度曲线是初中阶段学习的溶液知识点公式。
通过掌握这些公式，学生可以更好地理解溶液的性质和规律，为后续的学习打下坚实的基础。
初中化学溶液的浓度计算方法
初中化学溶液的浓度计算方法溶液的浓度是指单位体积（或质量）中所含溶质的量。
在化学研究和实验中，浓度的计算是非常重要的，它有助于我们理解和掌握化学反应的性质和过程。
本文将介绍初中化学中常见的溶液浓度计算方法。
一、质量浓度的计算方法：质量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量，常用单位是克/升（g/L）。
计算质量浓度的方法如下：1. 浓度 = 溶质的质量 / 溶液的体积例如，有100克盐溶解在1000毫升的水中，计算盐水的质量浓度：浓度 = 100克 / 1000毫升 = 0.1克/毫升 = 100克/升2. 若已知溶液的质量和溶质的质量，可以使用以下公式计算质量浓度：浓度 = 溶质的质量 / 溶液的质量 × 100%例如，已知某溶液中盐的质量为20克，溶液的总质量为500克，计算盐水的质量浓度：浓度 = 20克 / 500克 × 100% = 4%二、体积浓度的计算方法：体积浓度是指单位体积溶液中所含溶质的体积，常用单位是升/升（L/L）。
计算体积浓度的方法如下：1. 浓度 = 溶质的体积 / 溶液的体积例如，有10毫升酒精溶解在200毫升水中，计算该溶液的体积浓度：浓度 = 10毫升 / 200毫升 = 0.05升/升 = 50升/升2. 若已知溶液的体积和溶质的体积，可以使用以下公式计算体积浓度：浓度 = 溶质的体积 / 溶液的体积 × 100%例如，已知某溶液中盐的体积为30毫升，溶液的总体积为500毫升，计算盐水的体积浓度：浓度 = 30毫升 / 500毫升 × 100% = 6%三、摩尔浓度的计算方法：摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，常用单位是摩尔/升（mol/L）。
计算摩尔浓度的方法如下：1. 浓度 = 溶质的物质的量 / 溶液的体积例如，已知溶液中NaCl的物质的量为0.1摩尔，溶液的体积为200毫升，计算盐水的摩尔浓度：浓度 = 0.1摩尔 / 200毫升 = 0.5摩尔/升2. 若已知溶液的物质的量和溶液的体积，可以使用以下公式计算摩尔浓度：浓度 = 溶质的物质的量 / 溶液的体积 × 1000例如，已知某溶液中NaOH的物质的量为5毫摩尔，溶液的总体积为1升，计算NaOH溶液的摩尔浓度：浓度 = 5毫摩尔 / 1升 × 1000 = 5000摩尔/升初中化学中溶液浓度的计算方法就是这些，通过掌握和运用这些计算方法，我们可以准确计算出溶液的浓度，为化学实验和实践中的问题提供解决方案。
中考化学有关溶液的计算
NaCl溶液的质量分数是
(C )
A.1%
B.90%
C.10%
D.11.1%
2.t℃时，氯化铵的溶解度为40 g。在该温度下，将50 g氯
化铵加入100 g水中，所得氯化铵饱和溶液中溶质的质量分数
是
(D )
A.50%
B.40%
C.33.3%
D.28.6%
➢ 课时训练
3.把500 g 30%的氢氧化钠溶液稀释成20%的溶液，需
每天要换水。如果是夏天，为了保持水温不升高，还可以往花瓶里放几块冰；同时，花瓶里的水最好放满，这样不仅能使水的温度保持得长久些， 还可以增加花瓶底部的重量，保证花瓶的稳定性。 为了使鲜花开的时间长一些，还可以往花瓶里放少许啤酒，或者将两片阿司匹林研成末放进去。可延长鲜花的寿命。 在一般家庭常买的几种鲜花中，郁金香的寿命最短，康乃馨的寿命最长。如果你的主人是又想漂亮又比较节约的人，你就要少买郁金香，多买康 乃馨。尤其是夏天，郁金香很快就会枯萎。 还要注意一点，家庭中一般不要买菊花。因为菊花一般是用来上供的。 买几支绢花，与鲜花混合插入花瓶中，会使鲜花显得多而豪华。不同的绢花可与不同的鲜花相配反复使用。
➢ 典型例题解析
【例3】 一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液蒸发掉40 g 水后，其溶质的质量分数变为10%，则原溶液中溶质的质 量为
( A)
A.1 g B.2 g C.5 g D.8 g
【例4】 4℃时，将150 L氯化氢气体溶解在1 L水里，所得 盐酸中溶质的质量分数为 19.65% (氯化氢的密度4℃时约 为1.63 g/L，水的密度为1 g/cm3)
化学计算
有关溶液的计算
➢ 要点、考点聚焦 ➢ 课前热身 ➢ 典型例题解析 ➢ 课时训练
中考化学总复习 第23讲 有关溶液的计算 课件课件(自主梳理+热身反馈+典例分析+名师预测)
②20 ℃时，氯化钠的溶解度为____3_6___g。
12/9/2021
第十二页，共三十一页。
第23讲┃有关溶液(róngyè)的计
(2)现用溶质质量分数为 12%的氯化钠溶液(密度约为 1.09 g/cm3)，配制 20 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液。
解 析 (1)初中阶段常见的物质中，溶于水能够使温度 升高的物质有：生石灰、氢氧化钠、浓硫酸，能够使温度 降低的有硝酸铵，故答案为 C。
(2)①某物质的溶解度曲线上的点表示该温度下该物 质的溶解度，所以 a 点的意义是：在 t1℃时，A 物质的溶 解度是 40 g；
②t1℃时，A 物质的溶解度是 40 g，140 g A 的饱和溶 液正好是曲线上的 a 点，升高温度到 t2℃，就是从 a 点水 平向右移动到 t2℃，所以是曲线上的 b 点；
A．向其中加入 50 g 蒸馏水 B．操作步骤是：计算、量取、混匀、装瓶贴标签 C．必须使用的玻璃仪器是：烧杯、量筒、玻璃棒 D．若量取水时俯视读数，所配溶液的溶质质量分数 偏大
解析
将 50 g 溶质质量分数为 20%的烧碱溶液稀
释为 10%，量取水时用量筒，溶液在烧杯中稀释，因是
稀释溶液，混合均匀时可不用玻璃棒，因此必须使用的
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第十一页，共三十一页。
第23讲┃有关溶液(róngyè)的计
┃真题展示(zhǎnshì)┃
[2013·天津] 溶液具有广泛的用途，根据溶液有关知 识，回答下列问题。
(1)在 20 ℃时，向盛有 40 g 氯化钠固体的烧杯中加入 100 g 水，充分搅拌后，仍有 4 g 固体未溶解。
溶液的浓度计算
溶液的浓度计算溶液的浓度是指单位体积内所含溶质的质量或摩尔数，是一个重要的物理化学参数。
计算溶液浓度的方法有多种，包括质量浓度、摩尔浓度、体积浓度、百分比浓度等。
下面将介绍常用的几种浓度计算方法。
一、质量浓度计算质量浓度是指溶液中溶质的质量与溶液体积之比。
通常用符号“c”表示，单位为g/L。
计算公式如下：质量浓度（g/L）=溶质质量（g）/溶液体积（L）例如，有500g的NaCl溶解在2000mL的水中，计算其质量浓度：质量浓度（g/L）=500g/2L=250g/L二、摩尔浓度计算摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积之比。
通常用符号“C”表示，单位为mol/L。
计算公式如下：摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数（mol）/溶液体积（L）例如，有0.1mol的NaCl溶解在200mL的水中，计算其摩尔浓度：摩尔浓度（mol/L）=0.1mol/0.2L=0.5mol/L三、体积浓度计算体积浓度是指溶液中溶质的体积与溶液体积之比。
通常用符号“V”表示，单位为mL/L或cm³/mL。
计算公式如下：体积浓度（mL/L）=溶质体积（mL）/溶液体积（L）例如，有50mL的乙醇溶解在500mL的水中，计算其体积浓度：体积浓度（mL/L）=50mL/0.5L=100mL/L四、百分比浓度计算百分比浓度是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比，通常用百分号表示。
计算公式如下：百分比浓度（%）=溶质质量（g）/溶液质量（g）×100%例如，有20g的食盐溶解在200g的溶液中，计算其百分比浓度：百分比浓度（%）=20g/220g×100%=9.09%总结：不同的溶液浓度计算方法适用于不同的情况。
根据所给条件，选择合适的计算公式进行计算即可得到溶液的浓度值。
在实际应用中，溶液的浓度计算对于化学实验、药物配制、工业生产等都具有重要意义，需要掌握浓度计算的方法和技巧。
本文介绍了质量浓度、摩尔浓度、体积浓度和百分比浓度的计算方法，希望能够帮助读者更好地理解和应用溶液浓度计算。
中考化学复习高效课堂复习课件23
第23讲 溶液的计算
1.教师要求学生自己动手配制50g3%
的氢氧化钠溶液,需要 1.5g
g氢氧化
钠,水的体积为 48.5mL 。
2.将10%的盐酸溶液5g，加水稀释至
250g，然后从中取出10g，则这种溶液中
溶质的质量分数为 0.2%
。
3.硝酸铵在10℃时溶解度为140g,这 说明在10℃时将140g硝酸铵溶解在 100 g 水中,就可以得到 240 g硝酸铵饱和溶液。
基பைடு நூலகம்题型三：液体与液体或固体混合 后溶质质量分数的计算
(1)向质量为Ag，溶质的质量分数为c%的溶液中加 入Bg水，所得溶液中溶质的质量分数是多少?
(2)向溶质质量分数为a%的某溶液mg中加入m′g溶 质，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数是多 少?
A.大于S% B.等于S% C.小于S% D.无法判断
4.20℃时, NaCl的溶解度大于KCl的溶解度， 现有20℃溶质质量分数为26%的KCl饱和溶液 100g，在恒温条件下，向其中加入20g的KCl 和20gNaCl的混合物，充分搅拌，所形成溶液 中KCl的质量分数是( C )
A.20% B.26.4% C.22% D.28.5%
基本题型二：溶质质量分数与溶解度结合的计算
20℃时，NaCl的溶解度为36g,该温度下， 将40gNaCl放入100g水中，充分溶解之后形 成溶液的溶质的质量分数是( B ) A.41% B.26.5% C.28.6% D.36%
3.在一定的温度下,某溶质的溶解度为Sg ,则 该温度时饱和溶液溶质的质量分数为( C )
基本题型一：溶质、溶剂、溶液质量之间的关系
〖例1〗 在下表格中填上合适的数
NaCl溶液 (g) 100
中考科学关于溶液的计算
溶液计算部分重难点：1、溶质质量分数计算：与其计算公式有关的计算；有关溶质的质量分数与化学方程式联系的综合计算。
计算公式：溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100% = [溶质质量/（溶质质量+溶剂质量]×100%注意：2、溶液的稀释计算原则：溶液在稀释前后溶质的质量不变。
有两种情况：（1）加水法进行稀释（2）加入低浓度的同种溶质的溶液。
3、溶液的浓缩计算三种方法：（1）补充溶质使溶液浓缩（2）蒸发溶剂使溶液浓缩，蒸发溶剂时，溶液质量减少，溶质质量不变（3）加入高浓度的同种溶质的溶液进行浓缩，计算方法铜一浓一稀两种溶液的稀释。
4、有关溶质的质量分数与化学方程式联系的综合计算解题的关键是要掌握生成溶液质量的计算，方法（1）溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量；（2）质量守恒法：溶液质量=反应物质量总和-不溶固体或生成沉淀的质量-生成气体的质量5、溶解度与溶质质量分数的关系总结经典规律：化学计算题涉及面广，在学习的过程中不要贪多求难，应把各种典型题解剖好，理解透。
可采用下列方法：（1）要认真审题，仔细析题。
审题就是仔细阅读原题，理解题意，了解题目的特点、类型，弄清有哪些已知条件和未知条件。
审题是解题第一步，要尽力做到认真阅读全体，仔细分析题意，反复推敲关键句子。
析题就是剖析原题，即在审题的基础上对全题进行分析和解剖，应用化学知识沟通已知数和未知数，弄清它们的关系。
习题时既可以从已知数推及到未知数，也可以从未知数追溯到已知数，找出它们的内在联系。
（2）要注意解题格式规范，步骤清晰，过程简洁，答案准确。
（3）要坚持做题后总结。
（4）要不断提高解题技巧一题多解、一题多变或多题一解，以提高自己分析、思考和解答问题的能力。
注意多练和巧练相结合知识点八：计算专题一、 溶解度的计算：主要有求溶解度，根据溶解度配制饱和溶液，根据溶解度进行析出晶体的计算1、 求溶解度：例1 ： 把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
初中化学溶液计算总结
初中化学溶液计算总结化学溶液计算总结化学溶液计算是化学中常见的一个计算问题，它涉及到溶质和溶剂之间的相互作用、物质的摩尔关系以及溶液的浓度等概念。
在初中化学学习中，我们通常会遇到溶质浓度的计算、配制溶液的计算和溶液的稀释计算等问题。
为了帮助大家更好地理解和掌握化学溶液计算的方法，本文将总结初中化学溶液计算的核心内容。
一、溶液的浓度计算1. 质量浓度计算：质量浓度（C）指的是单位体积（常用升）溶液中溶质的质量（常用克）。
质量浓度的计算公式为：C = m/V其中，C表示质量浓度，m表示溶质的质量，V表示溶液的体积。
2. 摩尔浓度计算：摩尔浓度（C）指的是单位体积溶液中溶质的物质的量（单位是摩尔）。
摩尔浓度的计算公式为：C = n/V其中，C表示摩尔浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。
3. 体积浓度计算：体积浓度（C）指的是溶液中溶质的体积与溶液总体积的比。
体积浓度的计算公式为：C = V_solute/V_solution × 100%其中，C表示体积浓度，V_solute表示溶质的体积，V_solution表示溶液的总体积。
二、配制溶液的计算1. 质量配制溶液计算：质量配制溶液指的是通过溶质的质量和溶剂来配制一定体积的溶液。
质量配制溶液的计算过程分为两步：(1) 先计算溶质的物质的量：n = m/M其中，n表示溶质的物质的量（单位是摩尔），m表示溶质的质量，M表示溶质的摩尔质量。
(2) 再计算所需的溶剂的体积：V_solution = n_solution/V_solute其中，V_solution表示所需的溶剂的体积，n_solution表示所需的溶质的物质的量，V_solute表示溶质的质量。
2. 摩尔配制溶液计算：摩尔配制溶液指的是通过溶质的摩尔浓度和溶液的体积来配制一定物质的量的溶液。
摩尔配制溶液的计算公式为：V_solution = n_solution/C_solution其中，V_solution表示所需的溶剂的体积，n_solution表示所需的溶质的物质的量，C_solution表示溶质的摩尔浓度。
中考化学复习高效课堂复习课件23(教学课件201911)
第23讲 溶液的计算
1.教师要求学生自己动手配制50g3%
的氢氧化钠溶液,需要 1.5g
g氢氧化
钠,水的体积为 48.5mL 。
2.将10%的盐酸溶液5g，加水稀释至
250g，然后从中取出10g，则这种溶液中
溶质的质量分数为 0g,这 说明在10℃时将140g硝酸铵溶解在 100 g 水中,就可以得到 240 g硝酸铵饱和溶液。
基本题型二：溶质质量分数与溶解度结合的计算
20℃时，NaCl的溶解度为36g,该温度下， 将40gNaCl放入100g水中，充分溶解之后形 成溶液的溶质的质量分数是( B ) A.41% B.26.5% C.28.6% D.36%
3.在一定的温度下,某溶质的溶解度为Sg ,则 该温度时饱和溶液溶质的质量分数为( C )
基本题型一：溶质、溶剂、溶液质量之间的关系
〖例1〗 在下表格中填上合适的数
NaCl溶液 (g) 100
200
150
135.7
水(g)
95
190 126
100
NaCl固体 (g)
5
10
24
35.7
溶质的质 量分数
5% 5%
16%
26.3%
1.从一瓶KCl溶液中取出20g溶液蒸干 后得到2.8gKCl固体，试确定这瓶溶液中 溶质的质量分数。
基本题型三：液体与液体或固体混合 后溶质质量分数的计算
(1)向质量为Ag，溶质的质量分数为c%的溶液中加 入Bg水，所得溶液中溶质的质量分数是多少?
2.在农业生产上,有时用10%-20%的 NaCl溶液来选种.如配制150kg16%的NaCl 溶液，需要NaCl和水各多少千克?
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x 63.2mL
y 1.14g / cm3 500m L 1.84g / cm3 63.2m L 1g / cm3
=453.7mL
12
7.0.25L20%的硫酸溶液(密度1.14g/mL)中 含硫酸多少克?
8.将90%浓硫酸稀释成10%硫酸溶液 400mL ,需要90%浓硫酸和水各多少毫升?(90% 的浓硫酸的密度为1.81g/ml,10%硫酸的密度 为1.07g/mL)
7
(1)设稀释后溶液中溶质的质量分数为x%
质量分数 C%
+
0
=
x%
溶液质量
Ag
Bg
（A+B）g
A c% A B） x% （
A c% x% 100 % A B
8
(2)设最后所得溶液中溶质的质量分数为y%
质量分数 a%
+
100%
=
y%
m a% m’ m m’ y% （ ）
13
基本题型五：与化学方程式结合的溶 质质量分数的计算问题
常温下,将18.9g氯化钾和碳酸钾的白 色固体溶于149g水中,向其中加入36.5g的 稀盐酸,恰好完全反应,得到200g不饱和溶 液,求反应后所的溶液中溶质的质量分数。
14
将10%的碳酸钠溶液跟20%的盐酸(密度为 1.1g/mL)混合后恰好完全反应,混合溶液的质 量比两种溶液的质量之和少了4.4g求: (1)消耗了20%的盐酸多少毫升? (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
C．10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水
D．14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠
18
6. 氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度 （0～100℃）的变化见下表：
0℃ NaCl(g) KNO3(g) 35.7 13.3 20℃ 36.0 31.6 40℃ 36.6 63.9 60℃ 37.3 110 80℃ 38.4 169 100℃
16
3. 20℃时，向一盛有40 g氯化钠的烧杯内 加入100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部 仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g 固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是 A．该溶液中溶质的质量等于36 g B．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36 g
C．该溶液中溶质的质量分数等于36%
D．加水后该溶液变为不饱和溶液
高效课堂
第23讲
溶液的计算
制作：刘贵齐
1
1.教师要求学生自己动手配制50g3% 的氢氧化钠溶液,需要 1.5g g氢氧化 钠,水的体积为 48.5mL 。 2.将10%的盐酸溶液5g，加水稀释至 250g，然后从中取出10g，则这种溶液中 溶质的质量分数为 0.2% 。 3.硝酸铵在10℃时溶解度为140g,这 说明在10℃时将140g硝酸铵溶解在 100 g 水中,就可以得到 240 g硝酸铵饱和溶液。
20
39.8
246
请分析表格中的数据，回答下列问题：
①若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范 围在 之间；
②20℃时，氯化钠饱和溶液的质量分数 硝 酸钾饱和溶液的质量分数（填“>”、“<”或 19
7.称取硝酸银和硝酸钠的固体混合物40g， 放入烧杯中，加入188.7g氯化钠溶液恰好完 全反应，待反应完全后过滤称得滤液的总质 量为200g，根据质量守恒定律，可知生成沉 淀的质量为 g；原固体混合中硝酸银的 质量为 g；所得滤液中溶质的质量分 数是 。
5
3.在一定的温度下,某溶质的溶解度为Sg ,则 该温度时饱和溶液溶质的质量分数为( C )
A.大于S% B.等于S% C.小于S% D.无法判断
4.20℃时, NaCl的溶解度大于KCl的溶解度， 现有20℃溶质质量分数为26%的KCl饱和溶液 100g，在恒温条件下，向其中加入20g的KCl 和20gNaCl的混合物，充分搅拌，所形成溶液 中KCl的质量分数是( C ) A.20% B.26.4% C.22% D.28.5%
2
基本题型一：溶质、溶剂、溶液质量之间的关系 〖例1〗 在下表格中填上合适的数
NaCl溶液 (g) 100 200 150 水(g) 95 NaCl固体 (g) 溶质的质 量分数
5
10
5%
5%
16%
190
126
100
24
35.7
135.7
26.3%
3
1.从一瓶KCl溶液中取出20g溶液蒸干 后得到2.8gKCl固体，试确定这瓶溶液中 溶质的质量分数。
6
基本题型三：液体与液体或固体混合 后溶质质量分数的计算
(1)向质量为Ag，溶质的质量分数为c%的溶液中加 入Bg水，所得溶液中溶质的质量分数是多少? (2)向溶质质量分数为a%的某溶液mg中加入m′g溶 质，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数是多 少?
(3)把溶质的质量分数为20%的NaCl溶液50g和溶质 质量分数为10%NaCl溶液50g混合后，所得溶液中 溶质的质量分数是多少?
10
5.欲将100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液变成 质量分数为20%的NaOH溶液可采取的方法有( )
A.加入100g 10%的NaOH溶液 B.加入10g溶质
C.蒸发掉45g水
D.加入12.5g溶质
6.计算80g质量分数为15%的NaNO3溶液里含有 溶质的质量？向以上所说的溶液中加入20g水后所 得溶液中溶质的质量分数是多少？如向原溶液中加 入20gNaNO3并使之完全溶解，求所得溶液中溶质的 质量分数是多少?
11
基本题型四：溶液的稀释问题的计算 配制500mL质量分数为20%,密度为 1.14g/mL的硫酸,需要质量分数为98%,密 度为1.84g/mL的浓硫酸多少毫升？水多少 毫升？
设需要98%的硫酸的体积为x，水的体积为y
根据稀释规律得
1.84g / mL x 98% 1.14g / mL 500mL 20%
2.在农业生产上,有时用10%-20%的 NaCl溶液来选种.如配制150kg16%的NaCl 溶液，需要NaCl和水各多少千克?
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基本题型二：溶质质量分数与溶解度结合的计算
20℃时，NaCl的溶解度为36g,该温度下， 将40gNaCl放入100g水中，充分溶解之后形 成溶液的溶质的质量分数是( B ) A.41% B.26.5% C.28.6% D.36%
m a% m’ m a 100m’ y% 100% % m m’ m m’
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(3)设混合后溶液中溶质的质量分数为z% 质量分数 20%
+
10%
=
z%
溶液质量z% 源自50g50g100g
50g 20% 50g 10% 100% 15% 50g 50g
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4.某工厂用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制 25%的稀硫酸供生产使用。则配制时所用的浓硫酸 与水的体积比最接近于
A．1∶3 B．1∶4 C．1∶5 D．1∶6
5. 农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选 种。下列方法能配制出该选种溶液的是 A．4g氯化钠和16g水 B．16g20%的氯化钠溶液和5g水
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1.现使用的碱液是12%的氢氧化钠溶液，现配 制200g这样的溶液，需称取氢氧化钠固体的质 量为 A．12g B．24g C．36g D．48g
2.如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶 液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液， 需加入水的质量为
A．50g
B．90g
C．100g
D．200g