含硫化合物的性质和应用练习

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高考化学考点突破训练 4.1含硫化合物的性质和应用

含硫化合物的性质和应用题组训练1．(2014·天津大港一中月考)下列可用来区别SO2和CO2气体的是( )①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾溶液⑤氯化钡溶液⑥品红溶液A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①②③⑥D．②③④⑥解析只要与二氧化碳和二氧化硫气体反应现象不同，即可区别二氧化碳和二氧化硫。

二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，不可以用澄清石灰水鉴别。

氢硫酸与二氧化硫生成硫和水(2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O)、氢硫酸与二氧化碳不反应。

二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳不能。

亚硫酸和碳酸的酸性均弱于盐酸，二氧化硫和二氧化碳与氯化钡溶液都不反应。

二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能。

答案 D2．(2013·上海)将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成。

X、Y不可能是( )解析A22C选项，NH3与CO2反应生成CO2－3，CO2－3与Ba2＋生成BaCO3沉淀；D选项，Cl2与SO2反应生成SO2－4，SO2－4与Ba2＋生成BaSO4沉淀。

答案 B3．下列说法正确的是( )A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析A项中SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，能使品红溶液褪色是因为其具有漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红溶液褪色的物质有很多如Cl2，不仅仅是SO2；C项中这些漂白剂的漂白原理不都相同；SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。

答案 B4.右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。

原创高考一轮复习含硫化合物的性质与应用

含硫化合物的性质与应用（2）1．下列现象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是( )A．浓硫酸可作氯气的干燥剂 B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应2.下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ( )A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化3.下列叙述正确的是 ( )A.氯水通入SO2后溶液的酸性减弱B.向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱D.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳4.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

则该固体混合物中 ( )A.肯定有Na2SO4，可能有CuSO4B.一定有NaCl，肯定没有Na2SO4C.一定有Na2CO3，可能有NaClD.可能有CaCl2，一定没有CuSO45.实验室采购了部分化学药品。

下图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

下列说法正确的是 ( ) 硫酸化学纯(CP)：(500 mL) 品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%A.该硫酸的物质的量浓度为 mol/L mol Al与足量的该硫酸反应产生3 g氢气C.“化学纯”是指这种硫酸只含H2SO4和H2O分子D.配制200 mL mol/L的稀硫酸需量取该硫酸25 mL6．检验某待测溶液中是否含有SO2－4，下列实验方法最合理的是( ) A．加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D．先加稀H2SO4酸化，再加Ba(NO3)2溶液7．在硫酸的工业制法中，下列生产操作和说明生产操作的主要原因二者都正确的是( ) A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧B．从沸腾炉出来的气体需净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应C．SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3D．SO3用%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全8．某研究性学习小组欲开展一次以化学为主体的活动，确定的课题是“研究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物”。

含硫化合物的性质和应用方程式及训练

高三化学复习化学方程式6 班级姓名学号必修一专题4硫、氮和可持续发展（第一单元含硫化合物的性质和应用）1) SO 2 溶于水 SO 2+H 2O H 2SO 32) SO 2 与NaOH 溶液反应 SO 2+2NaOH ＝Na 2SO 3+H 2O3) SO 2 的催化氧化 2SO 2+O 22SO 34) SO 3 溶于水 SO 3+H 2O ＝H 2SO 45)SO 2 与卤素单质 SO 2+X 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HX (X=Cl 、Br 、I )6)Na 2SO 3 与H 2SO 4(浓)反应制备SO 2 Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)＝Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑7)亚硫酸被氧化 2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 48)亚硫酸钠被氧化高温 2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 49)石灰石脱硫 CaCO 3==== CaO+CO 2 CaO+SO 2= CaSO 3 2CaSO 3+O 2＝2CaSO 410）氨水法脱硫 SO 2＋2NH 3＋H 2O ＝（NH 4）2 SO 3 SO 2＋NH 3＋H 2O ＝NH 4H SO 32（NH 4）2 SO 3＋O 2＝2（NH 4）2 SO 412)用饱和的NaHCO 3溶液除CO 2中SO 2 SO 2+2NaHCO 3＝Na 2SO 3+ H 2O +2CO 213) Na 2SO 3 溶液和BaCl 2 溶液反应 Na 2SO 3+BaCl 2＝BaSO 3↓+2NaCl14) Na 2SO 3 溶液和盐酸反应 Na 2SO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+SO 2↑15) NaHSO 3 溶液和盐酸反应 NaHSO 3+HCl ＝NaCl+H 2O+SO 2↑16) Cu 和浓H 2SO 4共热 Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+ SO 2↑+2H 2O 17)C 和浓H 2SO 4共热 C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 16)接触法制硫酸的三反应 4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+ 8SO 2 2SO 2+O 22SO 3 SO 3+H 2O ＝H 2SO 418)* H 2S + H 2SO 4(浓)＝S ↓+SO 2↑+ 2H 2O19)* 2H 2S +SO 2＝3S + 2H 2O (若在溶液中进行的S 打↓)20) 实验室用稀硫酸或稀盐酸与硫化亚铁反应制取H 2S FeS+H 2SO 4(稀)＝FeSO 4+H 2S ↑FeS+2HCl (稀)＝FeCl 2+H 2S ↑21) S 与H 2共热 S+ H 2 H 2S 22) S 与Fe 共热 S+ FeFeS 23) S 与Cu 共热 S+ 2CuCu 2S 24) S 与Hg 共热 S+ Hg ＝HgS25)* S 与KOH 浓溶液共热 3S+6KOH 2K 2S+K 2SO 3+3H 2O 催化剂高温催化剂高三化学复习专题训练1班级姓名学号必修一专题4硫、氮和可持续发展（第一单元含硫化合物的性质和应用）一、选择题（只有一个符合题意）1、.酸雨的形成主要是由于（）A.森林遭到乱砍乱伐，破坏生态平衡B.汽车排出大量尾气C.大气中CO2的含量增加D.工业上大量燃烧含硫的燃料2、下列气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是（）A.SO2B.SO3C.CO2D.Cl23、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在报告中，一般不涉及（）A.SO2B.NO2C.CO2D.可吸入颗粒物4、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSO3D.BaSO45、有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32%。

专题12 含硫化合物的性质和应用(原卷版)

『递进式』进阶12—— 含硫化合物的性质和应用“递进式”进阶（step by step ）：◆感知高考1. [2020·浙江1月选考，24]100%硫酸吸收SO 3可生成焦硫酸(分子式为H 2S 2O 7或H 2SO 4·SO 3)。

下列说法不正确．．．的是 A. 焦硫酸具有强氧化性 B. Na 2S 2O 7水溶液呈中性C. Na 2S 2O 7可与碱性氧化物反应生成新盐D. 100%硫酸吸收SO 3生成焦硫酸的变化是化学变化2．[2018·全国卷Ⅰ，27(1)(2)]焦亚硫酸钠(Na 2S 2O 5)在医药、橡胶、印染、食品等方向应用广泛。

回答下列问题：(1)生产Na 2S 2O 5，通常是由NaHSO 3过饱和溶液经结晶脱水制得。

写出该过程的化学方程式：_________________________________________________________________________。

(2)利用烟道气中的SO 2生产Na 2S 2O 5的工艺为：①pH＝4.1时，Ⅰ中为________溶液(写化学式)。

②工艺中加入Na 2CO 3固体，并再次充入SO 2的目的是_________________________。

◆核心知识1．硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态(2)硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。

(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质H 2S －2←――――氧化性S 0 ――→ 还原性 S ＋4O 2①与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S=====△Cu 2S Fe ：Fe ＋S=====△FeS 表现性②与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性H 2：S ＋H 2=====△H 2S ，表现氧化性③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，表现性。

第一单元_含硫化合物的性质和应用学生

专题三第三单元硅和信息材料C的化学性质（1）还原性：C＋2CuO △2Cu＋CO2↑ C＋CO2高温2CO（2）可燃性：C＋O2点燃CO22C＋O2（不足）点燃2CO（3）与CaO反应3C＋CaO 电炉CaC2（电石）＋CO CO和CO2的比较CO CO2极性键，极性分子，极性键，非极性分子（直线型，键角180°结构式：O＝C＝O物理性质无色无味气体，剧毒（与血红蛋白结合），难溶于水无色气体，无毒（但会使人窒息而死），能溶于水（1︰1），固体CO2俗称干冰。

化学性质①可燃性CO＋O2点燃②还原性（与Fe3O4、CuO、H2O反应）CO ＋CuO△③不成盐氧化物①不可燃，不助燃，能灭火②酸性氧化物（与碱、碱性氧化物反应）③表现氧化性（与Mg、C反应）④与某些盐溶液发生复分解反应（如NaAlO2、Na2SiO3、C a(C l O)2、C6H5ONa等。

工业制法水煤气：煅烧大理石、石灰石等CaCO3高温CaO＋CO2↑用途燃料、还原剂、化工原料灭火剂、制冷剂、人工降雨、制纯碱、尿素、汽水、光合作用、舞台效果CO2过多排放，引起“温室效应”。

碳素循环是自然界最重要的循环。

练习1：除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）。

写出所加试剂或方法，并写出相关反应的化学方程式物质试剂（或方法）化学方程式CO（CO2）CO2（CO）CO2(O2)CO2(SO2)一、硅单质硅在地壳中的含量仅次于氧，居第二位。

无游离态，以化合态形式存在，如SiO2和硅酸盐。

晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。

属原子晶体，具正四面体的立体网状结构，类似金刚石。

化学性质：性质稳定，特殊条件下能反应，主要以共价键形式结合。

①常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。

Si +2F 2 错误！未找到引用源。

SiF 4（气态）, 与氢氟酸反应：与氢氧化钠反应：②加热高温可与氧气、氯气等反应： Si + O 2高温SiO 2Si ＋2Cl 2△SiCl 4硅的用途：（1）用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；（2）制造太阳能；（3）制造合金，如含硅4％（质量分数）的钢导磁性好制造变压器的铁芯；含硅15%(质量分数)的钢有良好的耐酸性等。

(完整版)含硫化合物的性质和应用经典习题(含解析)

含硫化合物的性质和应用一、选择题1、(2012·北京东城区高三质检)北京市为了降低燃煤产生SO2的排放量，采取了许多有力措施。

措施之一是推广使用低硫煤，并采用向煤中加石灰的方法，减少SO2的排放。

此法称为“钙基固硫”。

这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为()A．CaSO4B．CaSO3C．CaS D．SO32===CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4，故选A。

2、下列说法或做法错误的是（）①将SO2通入KMnO4酸性溶液中证明SO2的水溶液具有漂白性②二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素③某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-④稀释浓硫酸，将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失⑤SO2使溴水褪色后，将褪色溶液加热，溶液重新变为红色．①SO2使KMnO4酸性溶液褪色是因为SO2的还原性，故错误；②二氧化硫是造成酸雨的主要因素，氮氧化物是造成光化学烟雾的主要因素，故错误；③无法排除SO32-的干扰，因在酸性条件下被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，会产生同样的现象，故错误；④稀释浓硫酸，浓硫酸注入水中，否则水加入浓硫酸中会使液滴飞溅，操作错误，故错误；⑤SO2使溴水褪色发生的是氧化还原反应，加热不会变为红色，故错误；故选：D．3、（2014•泰安一模）将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（）X气体Y溶液预测的现象①CO2饱和Na2CO3溶液白色沉淀析出②SO2Ba（NO3）2溶液白色沉淀析出③Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出④NH3AlCl3溶液白色沉淀析出A．只有①②③B．只有①②④C．只有①③④D．①②③④考点：二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；氨的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：①往饱和的碳酸钠溶液中通人过量的二氧化碳，碳酸钠与水、二氧化碳反应生成了碳酸氢钠；②SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可与H2SO3发A．②④⑤B．①②③C．②③④D．全部C．用稀HNO3溶解FeS固体的离子反应为FeS+NO3-+4H+═Fe3++2H2O+NO↑+S↓，故C错误；D．NH4HCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液的离子反应NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+NH3．H2O+H2O，故D错误；故选A．银离子中的至少一种，故A错误；B、向2.0mL浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1AgNO3溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明Ksp （AgI）比Ks p（AgCl）小，故B错误；C、氧化铝的熔点高于金属铝，所以铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故C正确；D、二氧化硫可以和有机色质结合而具有漂白性，氯水中的次氯酸具有氧化性而具有漂白性，二者漂白原理不一样，故D错误．故选C．6．盛有BaCl 2稀溶液的甲、乙两支试管分别通入SO 2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（ A ）A ．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B ．甲试管无白色沉淀生成，而乙试管有白色沉淀生成C ．甲、乙两试管都无白色沉淀生成D ．甲试管有白色沉淀生成，而乙试管无白色沉淀生成7．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不．正确的是( )A ．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面有“白斑”C ．小试管内有晶体析出D ．pH 试纸变红解析：选D 。

第八讲含硫化合物的性质和应用

第八讲含硫化合物的性质和应用一、选择题1.关于SO2的叙述中正确的是()A.在有的反应中表现氧化性,在有的反应中表现还原性B.是酸性氧化物,溶于水得稳定的亚硫酸C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D.SO2气体通入BaCl2溶液中,能生成白色沉淀2.SO2和CO2作为酸性氧化物,性质是极相似的。

要检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是()A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO4溶液,再通过品红溶液,最后通过澄清石灰水3.下列反应中硫酸既表现了氧化性,还表现了酸性的是()A.2H2SO4(浓)+Zn ZnSO4+2H2O+SO2↑B.3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2OC.H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑D.H2SO4+Na2SO3Na2SO4+H2O+SO2↑4.为了除去SO2中少量的HCl气体,应将混合气体通入()A.溴水B.NaHSO3饱和溶液C.NaOH溶液D.NaHCO3饱和溶液5.下列物质中不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部6.下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是()A.在接触室中使用铁粉作催化剂B.在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C.把硫铁矿磨成细粉,可以提高原料的利用率D.该反应采用450~500 ℃主要是因为该温度下催化剂活性好7.下列过程中,最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀C.无色溶液白色沉淀D.无色溶液无色溶液白色沉淀8.盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和,若向甲试管中加入足量氯水,乙试管中加入足量氢氧化钠溶液,则下列叙述正确的是()A.甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有B.甲试管有白色沉淀而乙试管没有C.甲、乙两试管都有白色沉淀生成D.甲、乙两试管都没有白色沉淀生成9.氯水和SO2都具有漂白作用,若将等物质的量的Cl2和SO2混合通入品红溶液和BaCl2的混合溶液中,能观察到的现象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A.①④B.①③C.②③D.②④10.对于反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,下列说法正确的是()A.Cu作还原剂,发生还原反应B.被还原的H2SO4与参加反应的H2SO4的物质的量之比为1∶2C.当生成2.24 L(标准状况下)SO2时,转移的电子为2 molD.当Cu足量时,H2SO4可完全反应11.下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是()①常温时用铁制容器运输浓硫酸②在硫酸工业生产中,用浓硫酸吸收SO3③浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生④浓硫酸能使胆矾变为白色⑤浓硫酸不能用来干燥HBrA.①③④B.①②③C.①③⑤D.②③④⑤12.如图所示是验证二氧化硫性质的微型实验,a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。

含硫化合物的性质和应用练习

含硫化合物的性质和应用班级姓名1、下列污染现象主要与SO 2有关的是A.臭氧空洞B.酸雨C.光化学烟雾D.温室效应2、将一定量的SO 2气体通入100 mL 2 mol/L 的NaOH 溶液中,充分反应,经测定所得溶液中含16.7 g 溶质。

则溶质的组成是A. Na 2SO 3B. NaHSO 3C. Na 2SO 3和NaHSO 3D. Na 2SO 3和NaOH 3、下列有关物质的性质或应用,说法不正确的是A.在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中,加入BaCl 2溶液后红色褪去,说明Na 2CO 3溶液中存在水解平衡B.浓硫酸能干燥氯气、一氧化碳等气体,说明浓硫酸具有吸水性C.二氧化硫具有漂白性,所以能使溴水和品红溶液褪色D.福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热,都会有砖红色沉淀产生 4、“酸化”是化学实验中经常采用的方法,下列说法不正确的是A.提高高锰酸钾的氧化能力——用浓盐酸酸化B.确认溶液中是否含有Ag +时——先加硝酸酸化,再加Cl _检验C.抑制硫酸铁的水解——用稀硫酸酸化D.确认溶液中是否含有SO 2－4时——先用盐酸酸化,再加Ba 2+检验 5、在环境检测中常用检气法来测定空气中SO 2的含量,原理是SO 2与KIO 3发生反应,用一种有机物作指示剂,其可能反应如下(未配平 ): ①KIO 3+ SO 2+H 2OI 2+H 2SO 4+KHSO 4②KIO 3+ SO 2+H 2O KI+ H 2SO 4 则下列说法正确的是( )A.检气法是按照反应①原理设计的B.检气法是按照反应②原理设计的C.反应①②均可设计成检气法,但考虑到相同量KIO 3①消耗SO 2少,所以检气法是按①设计的D.反应①②均可设计成检气法,但考虑到相同量KIO 3②消耗SO 2多,所以检气法是按②设计的 6、（双选）常温下,往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液,可发生如下两个反应:2Fe 2++ H 2O 2+2H += 2 Fe 3++2H 20 2 Fe 3++2H 202=2Fe 2++ O 2↑+2H +下列说法正确的是 ( )A. H 2O 2的氧化性比Fe 3+强,其还原性比Fe 2+弱B.在H 2O 2分解过程中,溶液的pH 逐渐下降C.在H 2O 2分解过程中Fe 2+和Fe 3+的总量保持不变D. H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 2+ 7、不能说明氧的非金属性比硫强的事实是A ．H 2O 的热稳定性强于H 2SB ．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C ．H 2O 是液体，H 2S 常温下是气体D ．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易8、能实现下列物质间直接转化的元素是：单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――→＋NaOH 或HCl盐A ．硅B ．硫C ．铜D ．铁 9、下列说法中错误的是A ．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B ．二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 mL 3%的过氧化氢后产生沉淀C ．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D ．二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄10、在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是A ．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面有“白斑”C ．小试管内有晶体析出D ．pH 试纸变红11、对某酸性溶液(可能含有Br －，SO 2－4，H 2SO 3，NH ＋4)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

高考化学复习：含硫化合物的性质和应用

高考化学复习：含硫化合物的性质和应用（一）高中化学无机物硫单质的反应（非金属性弱于卤素、氧和氮）1.硫与氧气反应（只生成二氧化硫，不生成三氧化硫）2.硫与氢气反应（可逆反应）3.硫与铜反应（生成+1价铜化合物，即硫化亚铜）4.硫与铁反应，（生成+2价铁化合物，即硫化亚铁）5.硫与钠、铝等反应生成相应的硫化物6.硫与汞常温反应，生成HgS（撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒）7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐（试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还能够用NaOH溶液来洗）（二）高中化学无机物硫化氢的反应（不稳固性、强还原性、酸性）1.受热分解2.燃烧（充分燃烧与不充分燃烧产物不同）3.与卤素单质如Br2反应，硫被置换4.与醋酸铅反应生成黑色醋酸铅（可用醋酸铅试纸或者硝酸铅试纸检验硫化氢）5.与硫酸铜或氯化铜反应生成黑色硫化铜沉淀（但不能与亚铁盐溶液发生类似反应）6.与氯化铁溶液反应，硫化氢可被氧化成单质硫7.被浓硫酸氧化（通常氧化成单质硫）8.被二氧化硫氧化9.氢硫酸在空气中被氧气氧化而浑浊（三）二氧化硫或亚硫酸的反应（弱氧化性，强还原性，酸性氧化物）1.氧化硫化氢2.被氧气氧化（工业制硫酸时用催化剂；空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。

）3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl4.被硝酸氧化5.与水反应6.与碱性氧化物反应7.与碱反应8.有漂白性（与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳固，受热或时日一久便返色）（四）高中化学无机物硫酸性质用途1.强酸性（1）与碱反应（2）与碱性氧化物反应（除锈；制硫酸铜等盐）（3）与弱酸盐反应（制某些弱酸或酸式盐如制磷酸，制过磷酸钙）（4）与爽朗金属反应（制氢气）2.浓硫酸的吸水性（作气体干燥剂、硝酸浓缩时的吸水剂；）3.浓硫酸的脱水性（使木条、硬纸板等炭化；乙醇脱水制乙烯）。

(完整版)含硫化合物的性质和应用经典习题(含解析)

含硫化合物的性质和应用一、选择题1、(2012·北京东城区高三质检)北京市为了降低燃煤产生SO2的排放量，采取了许多有力措施。

措施之一是推广使用低硫煤，并采用向煤中加石灰的方法，减少SO2的排放。

此法称为“钙基固硫”。

这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为()A．CaSO4B．CaSO3C．CaS D．SO32===CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4，故选A。

含硫化合物的性质与反应

含硫化合物的性质与反应硫是一种常见的元素，它在自然界和化学反应中都扮演着重要角色。

硫可以与其他元素形成含硫化合物，在化学研究和工业生产中具有广泛的应用。

本文将介绍含硫化合物的性质和反应，以及一些相关的应用。

一、含硫化合物的性质1. 物理性质：含硫化合物通常呈现出白色或黄色结晶固体，具有特定的熔点和沸点。

一些含硫化合物也可溶于水或有机溶剂中。

此外，它们往往具有恶臭的气味，如硫化氢（H2S）。

2. 化学性质：含硫化合物在化学反应中表现出一系列特征。

首先，它们能够与氧气反应生成硫酸，这是含硫化合物最常见的反应之一。

例如，二氧化硫（SO2）与水反应形成亚硫酸（H2SO3），进一步氧化则形成硫酸（H2SO4）。

其次，含硫化合物还可以与金属离子反应生成金属硫化物。

这种反应常被用于化学分析和沉淀反应。

最后，含硫化合物还能够参与氧化还原反应，例如硫酸铜与铁反应形成硫酸亚铁和硫。

二、含硫化合物的反应1. 氧化反应：氧化反应是含硫化合物最常见的反应之一。

例如，硫化氢与氧气反应生成二氧化硫和水。

反应方程式如下：2H2S + O2 -> 2SO2 + 2H2O此外，硫化物也可以以其他形式参与氧化反应，产生不同的硫氧化物。

2. 还原反应：含硫化合物也可以参与还原反应。

例如，金属硫化物可以与氧化剂反应，将硫还原为硫化物。

这种反应在冶金和电化学工业中常被应用。

3. 酸碱反应：含硫化合物通常表现出酸性反应。

例如，硫化氢溶于水会生成硫酸，并具有酸性溶液的性质。

与碱性物质反应时，硫化物离子会与金属离子结合形成金属硫化物沉淀。

三、含硫化合物的应用1. 工业生产：含硫化合物在许多工业领域有重要应用。

例如，二氧化硫广泛用于造纸、制药、食品和化肥工业中。

硫化氢则在石油和矿石冶炼过程中用作氧化剂和消毒剂。

2. 化学分析：含硫化合物通常用于化学分析，用于检测金属离子。

通过与金属离子反应生成可溶性或不溶性的金属硫化物沉淀，可以实现对金属离子的检测和定量。

含硫化合物的性质和应用练习

含硫化合物的性质和应用
时间：45分钟满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．下列叙述正确的是()
①标准状况下， 1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的体积；
②SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2有漂白性；
③SO2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；
④SO2溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性；
⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解；
⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。

A．①②B．③⑤
C．④⑥D．①③⑥
2．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。

下列措施中能够减少SO2排放量的是()
①用天然气代替煤炭做民用燃料
②提高热能利用率
③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3
④使用CS2萃取煤炭中的硫
⑤燃煤中加入石灰后再使用
A．①②⑤B．①③⑤
C．①③④D．③④⑤
3．下列叙述正确的是()
A．氯水、SO2、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红褪色
B．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色立即褪去
C．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色基本不变
D．经Cl2和SO2漂白的物质，日久都会恢复原来的颜色
4．如图装置中，若关闭活塞，则品红试液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；
若打开活塞，则品红试液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。

据此判断气体和广口瓶
中盛放的物质是()
1。

高中化学专题4 第一课时二氧化硫的性质和应用课时作业苏教版必修第一册

第一单元含硫化合物的性质第一课时二氧化硫的性质和应用必备知识基础练进阶训练第一层知识点一硫的存在1.中医中药博大精深,中医用药讲究十八反和十九畏,其中有“硫黄原是火中精,朴硝一见便相争”,硫黄即硫单质。

下列有关硫单质说法中错误的是（）A．硫是一种黄色或淡黄色的固体B．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C．过量的硫跟铁反应生成Fe2S3,表现了硫单质的还原性D．硫在空气中燃烧生成二氧化硫,发出淡蓝色火焰知识点二二氧化硫的性质2.下列反应中,不能说明SO2是酸性氧化物的是（）A．SO2＋H2O⇌H2SO3B．SO2＋2NaOH⇌Na2SO3＋H2OC．2SO2＋O2催化剂△ 2SO3D．SO2＋CaO===CaSO33．下列实验中能证明某种气体为SO2的是（）①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中使溴水褪色,再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生A.都能证明B．都不能证明C．③④⑤能证明 D．只有⑤能证明4．一定量的SO2与NaOH溶液反应,所得溶液含Na2SO3与NaHSO3的物质的量之比为3∶5。

则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（）A．3∶5 B．1∶2C．18∶8 D．8∶11知识点三二氧化硫和氯气漂白性比较5.大约4 000年前,埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。

著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。

能证明SO2具有漂白性的是（）A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失C．品红溶液中通入SO2气体后红色消失D．溴水中通入SO2气体后橙色消失6．下列变化不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．H2O2水溶液使染料褪色关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

会考复习8-含硫化合物的性质及应用

氧化漂白
化学变化（不可逆）化学变化（不可逆）
思考: 将含等物质的量Cl 思考将含等物质的量Cl2和SO2的混合气体通入潮湿
的有色物质中，有色物质能否褪色？的有色物质中，有色物质能否褪色？
SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl ＝
三、二氧化硫的危害以及治理 1、酸雨的形成： 2SO2 + O2 酸雨的形成：
2010年会考复习年会考复习8 年会考复习
▲1. 含硫化合物的性质和应用二氧化硫的性质（酸性氧化物的性质、 ①二氧化硫的性质（酸性氧化物的性质、漂白性、还原性）白性、还原性） ②酸雨的成因和防治 ③硫酸的工业生产浓硫酸的特性（吸水性、 ④浓硫酸的特性（吸水性、脱水性和强氧化性） ⑤S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的相、互转化
2SO3 SO3 + H2O ＝ H2SO4 SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4 催化剂
2、防治措施：防治措施：措施1：措施：开发新能源措施2：对燃料进行脱硫脱硫处理措施：对燃料进行脱硫处理措施3：措施：SO2废气回收利用措施4：措施：提高人们的环保意识
-------吸水性、脱水性和强氧化性吸水性、吸水性
下列过程中应用了硫酸的哪些性质？下列过程中应用了硫酸的哪些性质？
1、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑、 2、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。 3、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。 4、浓硫酸和炭在加热条件下反应。、浓硫酸和炭在加热条件下反应。 5、铜与浓硫酸在加热条件下反应。、铜与浓硫酸在加热条件下反应。 6、用铁制的容器盛装浓硫酸。、用铁制的容器盛装浓硫酸。

2020届高考化学(选考)第二轮专题复习课时提升训练：含硫化合物的性质和应用(含解析)

2020届高考化学(选考)第二轮专题复习课时提升训练含硫化合物的性质和应用一、选择题1、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料解析：选D。

A.浓硫酸不能干燥氨气，错误；B.二氧化硫有毒，不能用作食品增白，错误；C.铜和浓硝酸反应，不能用铜罐代替铁罐，错误。

2．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是( )A．SO2的漂白原理与次氯酸相同B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C．浓硫酸可以干燥H2、H2S、CO2等气体D．可用铝槽储运浓硫酸解析：选D。

A.二氧化硫的漂白性是利用有色物质和二氧化硫反应生成无色物质，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，所以二者漂白原理不同，故A错误；B.硫在空气中燃烧生成二氧化硫而不是三氧化硫，故B错误；C.浓硫酸具有强氧化性，硫化氢具有还原性，浓硫酸可以氧化硫化氢生成单质硫，不能用来干燥硫化氢，可以干燥中性气体H2和酸性气体CO2，故C错误；D.常温下，铝遇浓硫酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进行，故D正确。

3．下列反应中能产生二氧化硫的是( )A．氧化铜和稀硫酸反应B．亚硫酸钠和氧气反应C．三氧化硫和水反应D．铜和热的浓硫酸反应答案：D4．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L－1。

下列措施中能够减少SO2排放量的是( )①用天然气代替煤炭做民用燃料②提高热能利用率③使用CS2萃取煤炭中的硫④燃煤中加入石灰后使用A．①②③④B．①②④C．①②③D．①③④解析：选B。

题中要求选出“能够减少SO2排放量”的措施。

①煤炭中含有一定量的硫，用煤炭做民用燃料会向大气中排放出较多的SO 2，改用天然气做民用燃料可减少SO 2的排放量；②提高热能利用率，可以降低煤炭用量，减少SO 2的排放量；③用CS 2做萃取剂来除去煤炭中的硫是不符合实际的；④燃煤中加石灰脱硫是工业上常用的比较有效的方法，用这种方法可以减少燃煤过程中的SO 2排放量。