【配套K12】[学习]2019高考化学一轮优练小题(5)(含解析)新人教版
2019高考化学一轮优题小狂练含解析新人教版(全套共10份)
人教化学2019高考一轮优题小狂练（1）李仕才CO2＋。
下列说法正确的是(．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小＝2．该反应的正反应是吸热反应．增大CO2浓度，平衡常数增大该化学平衡常数表达式为2，项，升温，平衡常数增大，表明平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反I2，经充分反应达到平衡后，该温度下，在另一个容积为2 L的密闭容器中充入发生反应1 2 H＝c222＝0.5×0.5122122＝0.5，A项错误，B－1，则平衡时3、下列关于乙酰水杨酸()的说法正确的是( )A．能发生水解反应 B．能发生消去反应C．不能发生酯化反应 D．不能发生加成反应解析：乙酰水杨酸中含有酯基，能发生水解反应，A项正确；乙酰水杨酸不能发生消去反应，B项错误；乙酰水杨酸中含有羧基，能发生酯化反应，C项错误；乙酰水杨酸中含有苯环，能与氢气发生加成反应，D项错误。
答案：A4、N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个π键，一个σ键，即三键结合，其中，CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。
N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。
答案：D5、有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。
其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。
在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，该有机物可能是( )解析：有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，可排除C，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍，则其相对分子质量为120，只有B和D符合，D在铁存在时与溴反应，能生成四种一溴代物，B在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物(注意：铁存在时苯与溴反应取代苯环上的氢原子。
2019高考化学一轮优题小狂练含解析新人教版(全套共10份)
人教化学2019高考一轮优题小狂练（1）李仕才一、选择题(g)FeO(s)。
下列说法正确的是(．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小c FeO c COc Fe c CO2．该反应的正反应是吸热反应．增大CO浓度，平衡常数增大c COc CO2，项，升温，平衡常数增大，表明平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反(g)2HI(g)该温度下，在另一个容积为HI(g)12H2(g)c2HIc H2c I2＝0.512H2c12I2c HI＝0.5，A项错误，B项正确；－1，则平衡时c(I3、下列关于乙酰水杨酸()的说法正确的是( )A．能发生水解反应 B．能发生消去反应C．不能发生酯化反应 D．不能发生加成反应解析：乙酰水杨酸中含有酯基，能发生水解反应，A项正确；乙酰水杨酸不能发生消去反应，B项错误；乙酰水杨酸中含有羧基，能发生酯化反应，C项错误；乙酰水杨酸中含有苯环，能与氢气发生加成反应，D项错误。
答案：A4、N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个π键，一个σ键，即三键结合，其中，CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。
N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。
答案：D5、有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。
其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。
在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，该有机物可能是( )解析：有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，可排除C，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍，则其相对分子质量为120，只有B和D符合，D在铁存在时与溴反应，能生成四种一溴代物，B在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物(注意：铁存在时苯与溴反应取代苯环上的氢原子。
2019高考化学一轮优题旭练5含解析新人教版
人教化学2019高考一轮优题小狂练（5）一、选择题1、在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应：2X(g)＋ΔH<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是( )A．升高温度，平衡常数增大B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大解析：A项，分析图像，X的体积分数先减小后增大，减小到最低，这是化学平衡的建立过程，后增大，这是平衡的移动过程，升高温度，体积分数增大，说明升高温度，平衡向左移动，使平衡常数减小，故A错；B项，M点温度高，故反应速率快，B错误；从开始到Q点是正向建立平衡的过程，转化率逐渐增大，从Q到M点升高温度，平衡向左移动，使转化率降低，Q点最大，故C正确；平衡时再充入Z，达到的新平衡与原平衡是等效的，故体积分数相等，D错。
答案：Cc46c45．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动．改变温度可以改变此反应的平衡常数答案：C3、下列说法正确的是( )A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．pH＝7的溶液一定是中性溶液C．升高温度，水的电离程度增大D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小解析：A.水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离的方程式应为H2＋＋OH－，错误；B.若溶液的温度不是室温，则pH＝7的溶液不一定是中性溶液，错误；C.水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确；D.将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，由于存在水的电离平衡，所以c(OH－)增大，错误。
答案：C4、在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力C．sp2，氢键 D．sp3，氢键解析：由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。
【配套K12】2019高考化学一轮优练题2含解析新人教版
2019高考化学一轮优练题（2）李仕才一、选择题1、已知下列反应：Co 2O 3＋6HCl(浓)===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O (Ⅰ)；5Cl 2＋I 2＋6H 2O===10HCl ＋2HIO 3 (Ⅱ)。
下列说法正确的是( ) A ．反应(Ⅰ)中HCl 是氧化剂 B ．反应(Ⅱ)中Cl 2发生氧化反应 C ．还原性：CoCl 2＞HCl ＞I 2 D ．氧化性：Co 2O 3＞Cl 2＞HIO 3解析 反应(Ⅰ)中，Cl －失去电子，HCl 作还原剂，选项A 错误；反应(Ⅱ)中，Cl 2得到电子变为Cl －，发生还原反应，选项B 错误；根据反应(Ⅰ)可知，Co 2O 3(氧化剂)的氧化性强于Cl 2(氧化产物)，HCl(还原剂)的还原性强于CoCl 2(还原产物)，根据反应(Ⅱ)可知，Cl 2的氧化性强于HIO 3，I 2的还原性强于HCl ，故选项D 正确、选项C 错误。
答案 D2、(2017·襄阳四校联考)下列与阿伏加德罗常数的值(N A )有关的说法正确的是( )A ．N A 个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 gB ．8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有铜原子数为0.1N AC ．标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水中达到饱和，可得到HClO 分子的数目是0.1N AD ．2.3 g Na 与氧气完全反应，反应中转移的电子数在0.1N A ～0.2N A 之间解析 Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3微粒的聚合体，N A 个Fe(OH)3胶体粒子的质量远大于107 g ，A 错误；Cu 2S 和CuO 中铜的质量分数相同，计算可知，B 正确；氯气溶于水只有部分与水反应，C 错误；反应中每个钠原子失去1个电子，故2.3 g Na 与氧气完全反应，反应中转移的电子数为0.1N A ，D 错误。
答案 B3、(2017·宝鸡质检)已知下列转化关系中，M 、N 均为单质，则M 可能是( )M ＋N ――→点燃Q ――→溶于水Q 溶液―――――――→惰性电极电解M ＋NA ．NaB ．AlC ．FeD ．Cu解析 Na 、Al 、Fe 均为活泼金属，电解相关溶液不能制取其单质；电解铜盐溶液可以生成铜单质，转化关系可能是Cu ＋Cl 2――→点燃CuCl 2――→溶于水CuCl 2溶液―――――――→惰性电极电解Cu ＋Cl 2。
人教版2019高考化学一轮优练小题5含解析
2019 高考化学一轮优练小题（5）一、选择题1、对于以下列图所示各装置的表达中，正确的选项是()3＋2＋2＋A．装置①为原电池，总反响是：Cu＋ 2Fe ===Cu ＋ 2FeB．装置①中，铁做负极，电极反响式为：Fe3＋＋ e－===Fe2＋C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极周边溶液红褐色加深D．若用装置③精华铜，则 d 极为粗铜， c 极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液剖析：装置①为原电池，铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反响式为： Fe－ 2e－ ===Fe2＋，正极上铁离子得电子生成亚铁离子，电极反响式为：2Fe3＋＋ 2e－2＋3＋2＋===2Fe ，电池总反响为：Fe＋ 2Fe===3Fe ，A、B 错误；氢氧化铁胶粒带正电荷，该装置是电解池，电解池工作时，带正电荷的氢氧化铁胶粒向阴极Ⅱ搬动，因此石墨Ⅱ电极周边溶液红褐色加深， C正确；依照电流方向知， a 是正极， b 是负极，则 c 是阳极， d 是阴极，电解精华铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极， D 错误。
答案： C2、必然温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到积淀溶解平衡时，其平衡常数K sp＝ c m(A n＋n m－) ，称犯难溶电解质的溶度积。
已知25 ℃时，以下五种物质的sp ：) ·c(B K物质AgCl Ag2CrO4AgBr AgI Ag2SK sp2×10 －102×10 －12 5.4 ×10 －138.3 ×10 －17 6.3 ×10 －50颜色白色砖红色淡黄色黄色黑色现以 0.1 mol ·L－1的 AgNO3溶液测定某溶液中c(Cl － ) ，合适作滴定指示剂的物质是() A． K2CrO4 B ． KBrC．KI D． K2S剖析：若用－＋反响生成物的溶解度应大于AgNO去滴定溶液中的 Cl，则采用的指示剂与 Ag3AgCl 的溶解度，依照K sp数据可知，只有Ag2CrO4的溶解度大于AgCl 的溶解度，且 Ag2CrO4为砖红色积淀，颜色变化明显，故可用K2CrO4作该实验的滴定指示剂。
【配套K12】2019高考化学一轮优练小题9含解析新人教版
2019高考化学一轮优练小题（9）李仕才一、选择题1、100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A．加入适量6 mol·L－1的盐酸B．加入少量醋酸钠固体C．加热D．加入少量金属钠解析：加入适量的6 mol·L－1的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，A不选；加入少量醋酸钠固体，生成醋酸，氢离子浓度变小，反应速率减慢，B不选；升高温度，反应速率增大，生成氢气的总量不变，C选；加入钠，与水反应生成氢气，氢气的总量增多，D不选。
答案：C2、下列说法不正确的是( )A．煤和石油都是混合物B．石油通过催化重整可获得环状烃C．煤的干馏和石油的分馏发生的都是化学变化D．用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获得的汽油和裂化获得的汽油解析：煤和石油都是混合物，A正确；石油通过催化重整可获得环状烃，B正确；煤的干馏发生的是化学变化，石油的分馏是物理变化，C错误；分馏汽油不能与溴发生加成反应，无明显现象。
裂化汽油能与溴发生加成反应，使橙色褪去因此用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获得的汽油和裂化获得的汽油，D正确。
答案：C3、下列描述正确的是( )A．CS2为V形极性分子B．SiF4与SO2－3的中心原子均为sp3杂化C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为：1D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键解析：CS2为直线形非极性分子；SiF4与SO2－3的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化；C2H2分子中σ键与π键的数目比为：2；水加热到很高温度都难分解是因O—H键的键能较大。
答案：B4、有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。
其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。
在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，该有机物可能是( )解析：有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，可排除C，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍，则其相对分子质量为120，只有B和D符合，D在铁存在时与溴反应，能生成四种一溴代物，B在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物(注意：铁存在时苯与溴反应取代苯环上的氢原子。
教育最新K122019高考化学一轮优练题10含解析新人教版
2019高考化学一轮优练题（10）李仕才一、选择题1、某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是( )①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤纯碱和熟石灰都是碱；⑥豆浆和雾都是胶体A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥D．①③④⑥解析水煤气是不可再生能源；纯碱是Na2CO3，是一种盐而不是碱。
因此②⑤错误。
答案 D2、欲配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2SO4溶液，下列方法中正确的是( )①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0 mol·L－1Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．②③B．①②C．①③D．①②③解析100 mL应是溶液的体积，而不是溶剂的体积，另外Na2SO4的物质的量为0.1 mol。
答案 A3、下列实验操作正确的是( )B项都有白色沉淀产生，错误；Na2O2与 CO2反应生成氧气，如果棉花燃烧说明达到了着火点，能证明是放热反应，C正确；观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃，D错误。
答案 C4、研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋NO2===SO3＋NO ②SO3＋H2O===H2SO4③2NO＋O2===2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是( )A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．在蔗糖中加入少量浓硫酸并不断搅拌C．将少量浓硫酸滴入胆矾晶体中D．加入少量硫酸使乙酸乙酯水解解析NO2参与硫酸型酸雨的形成时，发生了化学反应，反应后又重新生成，在反应中起催化作用。
在乙酸乙酯的水解反应中，硫酸也起催化作用。
答案 D5、下列指定微粒的个数比为2∶1的是( )A．Be2＋中的质子和电子B.21H原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子解析A选项，Be2＋为4号元素的阳离子，质子数为4，电子数为2，所以，质子数∶电子数＝2∶1；B选项，质量数＝质子数＋中子数，所以，质子数∶中子数＝1∶1；C选项，阳离子为Na＋，阴离子为HCO－3，它们的比值为1∶1；D选项，BaO2是离子化合物，由阴离子O2－2和阳离子Ba2＋组成，其比值为1∶1。
2019高考化学一轮优题小狂练5含解析新人教版
人教化学2019高考一轮优题小狂练（5）一、选择题1、在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应：2X(g)＋ΔH<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是( )A．升高温度，平衡常数增大B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大解析：A项，分析图像，X的体积分数先减小后增大，减小到最低，这是化学平衡的建立过程，后增大，这是平衡的移动过程，升高温度，体积分数增大，说明升高温度，平衡向左移动，使平衡常数减小，故A错；B项，M点温度高，故反应速率快，B错误；从开始到Q点是正向建立平衡的过程，转化率逐渐增大，从Q到M点升高温度，平衡向左移动，使转化率降低，Q点最大，故C正确；平衡时再充入Z，达到的新平衡与原平衡是等效的，故体积分数相等，D错。
c46c45．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动．改变温度可以改变此反应的平衡常数3、下列说法正确的是( )A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．pH＝7的溶液一定是中性溶液C．升高温度，水的电离程度增大D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小解析：A.水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离的方程式应为H2＋＋OH－，错误；B.若溶液的温度不是室温，则pH＝7的溶液不一定是中性溶液，错误；C.水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确；D.将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，由于存在水的电离平衡，所以c(OH－)增大，错误。
答案：C4、在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力C．sp2，氢键 D．sp3，氢键解析：由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。
2019高考化学一轮复习选训习题5含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮选训习题(5)李仕才一、选择题1、 设加为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是(B )A. 标准状况下，2.24 L H 202含有的共价键数为0.3加B. 1 mol NI 疔所含的质子数为11加C. 2 mol SO?与1 mol 0?反应生成的SO3分子数为2九；D. NO?与足量比0反应产生1. 12 L N0,反应中转移的电子数为0. 1皿解析A 项，H2O2为液体，错误；C 项，涉及的反应为可逆反应，生成的S03分子数小于2加， 错误；D 项，1.12 L N0未指明是在标准状况下，错误。
2、 下列离子方程式书写正确的是(C )A. 等物质的量的 Ba(0H)2 与明矶溶液混合：3Ba 2+ + 60H _ + 2Al 3+ + 3S0r=3BaS0.i I +2A1(OH )3IB ・ Fe (OH) 3 溶于氢碘酸：Fe (OH) 3+3H +=Fe 3+ + 3H 20C ・ H 『0 中投入 Na2()2 固体：2H^0+20r=40H _ + 1802 tD. CuCl 2溶液中加入NaHS 溶液:C U 2++2HS~+2H 20=C U (0H)2 I +2H 2S f解析 A 项,因 Ba 2+ + SOr=BaSO 4 I , 3OH _+A13+=A1 (0II)31 ,所以等物质的量的 Ba(0H)2 与明矶［KAI (S04)2 ・ I2II2O ］溶液混合:3Ba 2++60H~+2A13++3S0r=3BaS041 +2A1(OH)31 , 正确；B 项，因生成的F 尹能与I 一发生氧化还原反应：2Fe 3+ + 2r=2Fe 2+ + l 2,错误；C 项，因氧化物在离子方程式中不能拆开，N&02应写化学式，且应生成02,错误；D 项，因 C 『+与HS 一不会发生双水解，而发生反应：C 『+ + HS —=CuS 丨+H 一，错误。
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br 的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A 正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
2019高考化学一轮优题小狂练含解析新人教版(全套共10份)
人教化学2019高考一轮优题小狂练（1）李仕才一、选择题CO2＋。
下列说法正确的是( )．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小＝2．该反应的正反应是吸热反应．增大CO2浓度，平衡常数增大该化学平衡常数表达式为2，即正反应为吸热反应，2，经充分反应达到平衡后，生成的该温度下，在另一个容积为2 L发生反应1 2 H＝c222＝0.5×0.5122122＝0.5，A项错误，B项正确；设后一反应达平衡时＝x mol·L－1，则平衡时c(I2)＝3、下列关于乙酰水杨酸()的说法正确的是( )A．能发生水解反应 B．能发生消去反应C．不能发生酯化反应 D．不能发生加成反应解析：乙酰水杨酸中含有酯基，能发生水解反应，A项正确；乙酰水杨酸不能发生消去反应，B项错误；乙酰水杨酸中含有羧基，能发生酯化反应，C项错误；乙酰水杨酸中含有苯环，能与氢气发生加成反应，D项错误。
答案：A4、N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个π键，一个σ键，即三键结合，其中，CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。
N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。
答案：D5、有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。
其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。
在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，该有机物可能是( )解析：有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，可排除C，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍，则其相对分子质量为120，只有B和D符合，D在铁存在时与溴反应，能生成四种一溴代物，B在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物(注意：铁存在时苯与溴反应取代苯环上的氢原子。
[配套K12]2019年高考化学一轮总复习 考点扫描 专题05 氧化还原子反应配平及计算学案
![[配套K12]2019年高考化学一轮总复习 考点扫描 专题05 氧化还原子反应配平及计算学案](https://img.taocdn.com/s3/m/3c311efe8bd63186bdebbc2a.png)
专题05 氧化还原子反应配平及计算【复习目标】1.掌握常见氧化还原反应方程式的配平。
2.掌握常见氧化还原反应的相关计算。
【考情分析】氧化还原反应的规律在高考中主要体现在应用电子守恒规律解答有关计算上，氧化还原反应方程式的配平和有关氧化还原反应的计算，新课标卷近五年共计考查6次。
题型有选择题和填空题两种形式，以填空题为主，试题难度偏大。
【考点过关】考点一氧化还原反应配平1. 氧化还原反应配平配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒2. 新情景下氧化还原方程式的书写（1）（2016年高考全国卷Ⅱ）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_______________________________________________________________________。
（2）（2016年高考天津卷）MnO(OH)2＋I －＋H ＋―→Mn2＋＋I 2＋H 2O(未配平)其化学计量数依次为_______________________________________________。
（3）（2016年高考四川卷）在稀硫酸中，Cr 的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化氧的一种氢化物，Cr 被还原为＋3价，该反应的化学方程式是___________________________________。
（4）(2016年高考上海卷)NaOCN 与NaClO 反应，生成Na 2CO 3、CO 2、NaCl 和N 2(已知HCN 、HOCN 中N 元素的化合价相同)则反应的离子方程式： 。
（5）（2015年高考全国卷Ⅱ）将ClO 2通入KI 和H 2SO 4的混合液中，发生反应的离子方程式为_________________________。
（6）（2015年高考福建卷）KClO 3与KI 淀粉溶液混合后溶液显蓝色，假设氧化产物唯一，还原产物为KCl ，则此反应的离子方程式为_____________________________________。
教育最新K122019高考化学一轮优练小题3含解析新人教版
2019高考化学一轮优练小题（3）李仕才一、选择题变化的曲线如图所示，则下列说法错误的是，阴极只产生Cu放电产生了H2答案：B2、已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，K sp(AgCl)＝1×10－12。
如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶解的体积(单位mL)变化的图像(实线)。
根据图像所得下列结论正确的是[提示：K sp(AgCl)>K sp(AgI)]( )A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1B．图中x点的坐标为(100,6)C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀＝＝(AgI)更小，所以答案：B3、下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( ) A ．HNO 2 B ．H 2SO 3 C ．HClO 3 D ．HClO 4解析：对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如H N ＋3O 2<H N ＋5O 3；H 2S ＋4O 3<H 2S ＋6O 4；HCl ＋5O 3<HCl ＋7O 4。
观察A 、B 、C 、D 四个选项，HNO 2、H 2SO 3、HClO 3中的中心元素N 、S 、Cl 都未达到其最高价，其酸性不够强，只有D 选项中的HClO 4中的Cl 元素为＋7价，是Cl 元素的最高价，使H —O —ClO 3中O 原子的电子向Cl 原子偏移，在水分子作用下，容易电离出H ＋，酸性最强。
答案：D4、下列各项有机化合物的命名或分类正确的是( ) A ．2,3－二甲基－2－乙基己烷 B ．CH 3CH 2CH 2Cl 氯丙烷解析：命名应该是2,3,5－三甲基庚烷，选取主链应最长；应为1－氯丙烷，指名官能团位置；不是苯环而是环烷烃，因此不属于芳香化合物，故选D 。
答案：D5、下列说法正确的是( )A ．按系统命名法，化合物的名称为2－甲基－4－乙基戊烷B ．等质量的甲烷、乙烯、1,3－丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少()．三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O答案：B6、4溴甲基1环已烯的一种合成路线如下：下列说法正确的是( )A．化合物W、X、Y、Z中均有一个手性碳原子B．①、②、③的反应类型依次为加成反应、还原反应和取代反应C．由化合物Z一步制备化合物Y的转化条件是NaOH醇溶液，加热D．化合物Y先经酸性高锰酸钾溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯可制得化合物X解析：A项，X、Y、Z连接支链的碳原子为手性碳原子，连接4个不同的原子或原子团，W中没有手性碳原子，错误；B项，由官能团的转化可知，1,3丁二烯与丙烯酸乙酯发生加成反应生成X，X发生还原反应生成Y，Y发生取代反反应生成Z，正确；C项，由化合物Z一步制备化合物Y，应发生水解反应，应在氢氧化钠的水溶液中进行，错误；D项，Y含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，错误。
人教版2019高考化学一轮优练题5含解析
2019 高考化学一轮优练题（ 5）一、选择题1、 ( 名师原创 ) 胞嘧啶是DNA水解产物之一，是精良化工的重要中间体。
胞嘧啶可由5－巯基甲脲嘧啶、浓氨水和氯乙酸在必然条件下合成，则反响时NH3和 5－巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为()A．1∶ 1B． 2∶3C．3∶ 1D． 2∶1剖析比较 5－巯基甲脲嘧啶和胞嘧啶的分子式，不难看出胞嘧啶比5－巯基甲脲嘧啶多了一个 N 原子，多出的N 原子必然来自于氨，所以反响时NH和 5－巯基甲脲嘧3啶的物质的量之比为 1∶ 1。
答案 A2、将必然量的铁粉加入到必然浓度的稀硝酸中，金属恰巧完好溶解，反响后溶液中存在：c(Fe2＋) ∶c(Fe3 ＋) ＝3∶ 2，则参加反响的Fe 和 HNO的物质的量之比为 ()3A．1∶ 1B． 5∶ 16C．2∶ 3D． 3∶2剖析设反响中生成 3 mol Fe 2＋、 2 mol Fe3＋，则转移电子的物质的量为 3 mol × 2＋2 mol × 3＝12 mol ，依照得失电子守恒，由4H＋＋ NO3－＋ 3e－ ===NO↑＋ 2H2O可知，反响中被复原的 HNO3是 4 mol ，与 Fe2＋、Fe3＋结合的 NO3－的物质的量为 3 mol × 2＋ 2 mol× 3＝ 12 mol ，所以参加反响的(Fe) ＝ 5 mol ，参加反响的(HNO) ＝ 16 mol ，故3此题选 B。
答案B3、CuSO4是一种重要的化工原料，其相关制备路子及性质以以下列图所示。
以下说法正确的选项是()A．相关于路子②，路子①更好地表现了绿色化学思想B．Y 能够是葡萄糖溶液C．X 可能是 SO2和 SO3的混淆气体D．将 CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体剖析路子①中会产生有毒物质SO而路子②不会， A 错误； CuSO与过分 NaOH溶液24反响会生成新制Cu(OH) 悬浊液，葡萄糖溶液能复原新制Cu(OH) 悬浊液生成 Cu O， B222正确； CuSO热分解过程中，铜元素价态降低，故必有化合价高升的元素，CuSO中只44有氧元素的化合价能高升，故X 中必有 O2，C 错误； D 项操作会致使开始获取的胆矾晶体失去结晶水， D 错误。
2019高考化学一轮优练小题含解析新人教版(全套共10份)
2019高考化学一轮优练小题（1）李仕才一、选择题1、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。
下列有关说法错误的是( )A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑解析：A项，当d为石墨时，铁片为负极，腐蚀加快，正确；B项，当d为石墨时，石墨为原电池的正极，其电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正确；C项，当d为锌块时，铁片为原电池的正极而受到保护，称为牺牲阳极的阴极保护法，正确；D项，当d为锌块时，铁片为正极，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，错误。
答案：D2、某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶液平衡曲线如下图所示。
下列说法正确的是( )A．可以通过升温实现由a点变到c点B．b点对应的K sp等于a点对应的K spC．d点可能有沉淀生成D．该温度下，K sp＝4×10－18解析：升高温度，Fe2＋和R2－的浓度同时增大，A项错误；曲线上的点，均为平衡点，温度不变，K sp不变，B项正确；d点相对于平衡点a点，c(Fe2＋)相同，d点c(R2－)小于a点，没有沉淀生成，C项错误；选a点或b点计算，K sp(FeR)＝2×10－18，D项错误。
答案：B3、N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个π键，一个σ键，即三键结合，其中，CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。
N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br 的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A 正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
人教版2019高考化学一轮选编练题5含解析
2019 高考化学一轮选编练题（5）一、选择题1．在以下条件下，两种气体的分子数必然相等的是()A．同密度、同压强的N2和 C2H4B．同温度、同体积的O2和 N2C．同体积、同密度的C2 H4和 COD．同压强、同体积的O2和 N2剖析：同温同压下，同体积的气体分子数相等，所以A、B、 D错误； C 项，密度乘以体积等于质量， C2H4和 CO的相对分子质量都是28，所以，等质量时两者物质的量相等，分子数也相等。
答案： C2．由14CO和12CO组成的混淆气体与同温同压下空气的密度相等( 空气的平均相对分子质量为 29) ，则以下关系正确的选项是()A．混淆气体中，12CO占有的体积大于14CO占有的体积B．混淆气体中，12CO与14CO分子个数之比为1：2C．混淆气体中，12CO与14CO质量之比为15：14121414：15D．混淆气体中，CO与 CO密度之比为剖析：此题察看了阿伏加德罗定律，意在察看学生对阿伏加德罗定律的理解及计算能力。
m14由 pV＝ nRT＝M RT得 pM＝ρ RT，同温同压下，密度相等，则摩尔质量相等，设混淆气体中CO1230x ＋ 28y＝29，解得 x：y＝ 1 ：1,1214为 x mol ， CO为 y mol ，则x＋ y CO和CO的物质的量之比为 1 ： 1，A、 B 项错误；12CO和14CO的质量之比为28 ： 30，即 14： 15， C项错误；体积相同时，密度之比等于其质量之比， D 项正确。
答案： D3．将 0.4 g NaOH和 1.06 g Na2CO3混淆并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol ·L－1稀盐酸。
以下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO的物质的量的关系的是 ()2剖析：关于NaOH和 Na2CO3的混淆溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH＋ HCl===NaCl＋H2O，再发生Na2CO3＋ HCl===NaHCO3，最后发生NaHCO3＋ HCl===NaCl＋ CO2↑＋H2O，此时才有二氧化碳气体生成，当滴入0.1 L 盐酸时，氢氧化钠恰巧反响完好；当连续再滴加时，盐酸和Na2CO3开始反响，第一发生HCl＋ Na2CO3===NaHCO3＋ NaCl，不放出气体，当再加入0.1 L时，此步反响进行完好；连续滴加时，发生反响：NaHCO3＋ HCl===NaCl＋ H2O＋ CO2↑，此时开始放出气体，正好与图象吻合， C 正确。
近年高考化学一轮选练习题(5)(含解析)新人教版(2021年整理)
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人教版化学2019高考一轮选练习题（5）李仕才一、选择题1、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．足量的铜与40mL 10mol/L 硝酸反应，生成气体的分子数为0。
2N A B．1.0L 1.0mol·L-1Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N AC．电解饱和食盐水，当阴极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1N AD．4。
4g乙醛和丁酸的混合物完全燃烧，消耗氧分子的数目为0。
25N A 【答案】D2、向物质的量浓度均为1mol/L的HCl、AlCl3、MgC12、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，得到如图图像.下列有关说法正确的是A．沉淀的最大物质的量为2molB．c-d段会产生标况下22.4LNH3C．d-e段发生的反应为Al3++40H—=AlO2—+2H2OD．滴加NaOH溶液过程中，微粒反应的先后顺序是H+、Mg2+、NH4+、Al(OH）3【答案】D3、铁铝合金8。
3g溶于300mL2mol/L盐酸时,在标准状况下产生气体5.6L。
若向反应后的溶液中加入适量烧碱溶液,充分搅拌，生成沉淀的最大质量为A．9g B．16。
8g C．18.5g D．22。
5g【答案】C4、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色部分Na2SO3被氧化B沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿CNH4HCO3显碱性润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2 A．A B．B C．C D．D【答案】B5、已知热化学方程式:①CH4（g)+2O2(g）=CO2（g)+2H2O(g) △H=- 890。
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2019高考化学一轮优练小题（5）
李仕才
一、选择题
1、关于下图所示各装置的叙述中，正确的是( )
A．装置①为原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3＋＋e－===Fe2＋
C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深
D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
解析：装置①为原电池，铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋，正极上铁离子得电子生成亚铁离子，电极反应式为：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，电池总反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，A、B错误；氢氧化铁胶粒带正电荷，该装置是电解池，电解池工作时，带正电荷的氢氧化铁胶粒向阴极Ⅱ移动，所以石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深，C正确；根据电流方向知，a是正极，b是负极，则c是阳极，d是阴极，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，D错误。
答案：A
3、在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )
A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力
C．sp2，氢键 D．sp3，氢键
解析：由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。
答案：C
4、下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是( )
A．2,2,3,3－四甲基丁烷B．2,3,4－三甲基戊烷
C．3,4－二甲基己烷 D．2,5－二甲基己烷
解析：核磁共振氢谱中出现三组峰说明分子中存在三种不同的氢原子，A项，2,2,3,3－四甲基丁烷分子中只存在1种氢原子；B项，2,3,4－三甲基戊烷分子中存在4种氢原子；C项，3,4－二甲基己烷分子中存在4种氢原子；D项，2,5－二甲基己烷分子中存在3种氢原子。
答案：D
5、如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的( )
A．CH3CH2CH2CH3 B．(CH3)2CHCH3
C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2COOH
解析：由核磁共振氢谱的定义可知，在氢谱图中从峰的个数即可推知有几种化学环境不同的氢原子，由图可知有4种不同化学环境的氢原子。
分析选项可得A项有2种不同化学环境的氢原子，B项有2种不同化学环境的氢原子，C项有4种不同化学环境的氢原子，D项有3种不同化学环境的氢原子。
答案：C
二、非选择题
1、一定条件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。
在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
(1)A 、B 、C 三点平衡常数K A 、K B 、K C 的大小关系是________________；压强：p 1________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)p 2；逆反应速率：v 逆(A)________v 逆(B)。
(2)在C 点，CO 的转化率为________；在C 点，若再按物质的量之比1∶2充入一定量的CO 和H 2，当其他条件不变，达到新的平衡时，CH 3OH 的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
答案 (1)K A ＞K B ＝K C ＞ ＜ (2)75% 增大
解析 (1)影响平衡常数的外界因素为温度。
分析图像知B 、C 两点温度相同，故K B ＝K C ；当其他条件不变时，升高温度，甲醇的体积分数减小，平衡逆向移动，因此升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则反应：CO(g)＋2H 2(g)??CH 3OH(g)为放热反应，K A >K B ，故A 、B 、C 三点平衡常数K A 、K B 、K C 的大小关系是K A >K B ＝K C ；反应：CO(g)＋2H 2(g)??CH 3OH(g)正向为气体物质的量减小的反应，当其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大；分析图像知压强：p 1>p 2；温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快，温度对反应速率的影响比压强显著，故逆反应速率：v 逆(A)<v 逆(B)。
(2)分析图像知C 点甲醇的体积分数为50%，根据题意设起始加入CO 、H 2的物质的量分别为1 mol 、2 mol ，转化的CO 的物质的量为x mol ，利用三段式分析。
CO(g)＋2H 2(g)??CH 3OH(g)
起始/mol 1 2 0
转化/mol x 2x x
平衡/mol 1－x 2－2x x
则有x/(3－2x)×100%＝50%，解得x ＝0.75 mol ，则CO 的转化率为0.75 mol/1 mol ×100%＝75%；在C 点，若再按物质的量之比1∶2充入一定量的CO 和H 2，相当于增大压强，平衡正向移动，达到新的平衡时，CH 3OH 的体积分数增大。
2、聚酰胺－66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：
已知反应：R —CN ――→H 2O H ＋R —COOH R —CN ――→H 2
Ni
R —CH 2NH 2 (1)能与银氨溶液反应的B 的同分异构体的结构简式为________________________。
(2)D 的结构简式为________________；①的反应类型为________________。
(3)为检验D 中的官能团，所用试剂包括NaOH 水溶液及________。
(4)由F 和G 生成H 的反应方程式为_______________________。
解析：结合题给反应信息及聚酰胺－66的合成路线，推断各物质的分子结构及发生反应的类
型，分析、解决相关问题。
(1)B的分子式为C4H8O，能与银氨溶液发生反应的B的同分异构体中含有—CHO，则剩余部分基团为—C3H7(即丙基)，而—C3H7的结构有两种：—CH2CH2CH3和—CH(CH3)2，因此符合条件的B的同分异构体的结构简式为CH3CH2CH2CHO和(CH3)2CHCHO。
(2)分析C→D→E转化过程中各物质所含官能团的变化可知，C与HCl发生取代反应，生成ClCH2CH2CH2CH2Cl(D)，D再与NaCN发生取代反应生成E，反应①为取代反应。
(3)D为ClCH2CH2CH2CH2Cl，分子中含有的官能团为—Cl，可先在NaOH溶液中发生水解反应，再和稀硝酸酸化，最后加入AgNO3溶液，根据生成的白色沉淀确定D中含有氯原子。
(4)由题给信息可知，E在H2O、H＋条件下发生水解反应，生成HOOCCH2CH2CH2CH2COOH(F)，E在Ni催化作用下，与H2发生加成反应，生成H2NCH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2(G)，F和G发生缩聚反应生成H(聚酰胺－66)。
答案：(1)CH3CH2CH2CHO、(CH3)2CHCHO
(2)CH2ClCH2CH2CH2Cl 取代反应
(3)HNO3、AgNO3溶液
(4)nH2N—(CH2)6—NH2＋
nHOOC—(CH2)4—COOH―→。