天津市静海一中2020┄2021学年高一6月月考化学文试卷Word版含答案

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天津市静海区第一中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题(解析版)

2020-2021第一学期高一化学期末学生学业能力调研试卷考生注意：本试卷分第Ⅰ卷基础题(80分)和第Ⅱ卷提高题(20分)两部分，共100分。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷基础题(共80分)一、选择题：每小题2分，共32分。

1. “地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是A. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验B. 小苏打指碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多和作发酵粉C. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D. 葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，因此“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验，A正确；B. 小苏打指碳酸氢钠，碱性较弱，能和盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多和作发酵粉，B正确；C. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉，生石灰吸水，常用作干燥剂，C错误；D. 葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，碳酸钠溶液显碱性，因此可用苏打粉检验假红酒，D正确；答案选C。

2. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。

下列有关化学用语的表示方法中不正确的是( )PA. 次氯酸的电子式为B. 中子数为16的磷原子为3115C. CO2分子的结构式为O=C=OD. S2-的结构示意图为【答案】A【解析】【分析】【详解】A．H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，次氯酸为共价化合物，其电子式为，A错误；P，B正确；B．中子数为16的磷原子质量数为16+15=31，所以符合为3115C．CO2分子中含2个碳氧双键，其结构式为O=C=O，C正确；D．S2-的质子数为16，核外电子数为18，其结构示意图为，D正确；故选A。

天津市静海区第一中学2023-2024学年高一下学期6月月考试题化学(含答案)

静海一中2023-2024第二学期高一化学（6月）学生学业能力调研试卷考生注意：本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（17分）两部分，共97分。

3分卷面分，知识与技能学习能力（学法）内容原理有机自然资源概念辨析易混易错规律提炼分数207010895相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题: 每小题2分，共28分.1.下列化学用语中正确的是A. 聚丙烯的结构简式：B. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. 乙醇的结构式：D. 羟基的电子式：2．下列物质的类别与所含官能团都正确的是A．酚类-OH B．醛类-CHOC．羧酸-COOH D．CH3OCH3醚类3. 下列说法中正确的是A. 甲烷的分子式是CH4，其二氯取代的产物有两种B. 所有的烷烃都是同系物C. 符合分子通式C n H2n+2的烃都是烷烃，分子中均只含单键D. 烷烃分子中，相邻的三个碳原子可能在同一条直线上4. 下列有关金属的工业制法中，正确的是A. 制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁B. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl 溶液C. 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H 2还原得镁D. 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝5．下列过程中发生了加成反应的是A ．C 2H 4使酸性高锰酸钾溶液褪色 B ．C 2H 4使溴的CCl 4溶液褪色C ．C 2H 4燃烧生成二氧化碳和水D ．CH 4和Cl 2的混合气体在光照条件下逐渐褪色6．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是A ．糖类、油脂、蛋白质均可水解B ．油脂属于酯类物质可发生皂化反应C ．纤维素和淀粉互为同分异构体D ．NH 4Cl 溶液和CuSO 4溶液均可使蛋白质变性7．下列关于乙烯和聚乙烯的说法中，正确的是A ．二者都能使溴水褪色，性质相似B ．二者互为同系物C ．二者的碳氢原子个数比相同D ．二者的分子组成相同8. 下列关于有机物的叙述正确的是A. 鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用碳酸钠溶液B. 向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热，使淀粉水解后，将溶液分成两份，分别加⼊碘水和银氨溶液(并水浴加热)，可测定其水解程度C. 欲证明中含有碳碳双键，滴⼊酸性溶液，看紫红色是否褪去D. 除去丙烷中少量的丙烯，可用酸性高锰酸钾溶液洗气9.下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅蓄电池图Ⅲ图Ⅳ氢氧燃料电池A. 图Ⅰ所示电池中，MnO 2正极，电极反应式是B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过1 mol 电子时，理论上负极板的质量是22CH CHCH OH =4KMnO -222H O+2e =H +2OH-↑增加96 gC. 图Ⅲ所示装置没有形成原电池D. 图Ⅳ所示电池中，不管KOH 溶液换成H 2SO 4溶液还是Na 2SO 4溶液，电池总反应式不变10．下列关于材料的说法错误的是A ．塑料的主要成分是合成树脂 B ．硫化橡胶具有很好的强度和化学稳定性C ．再生纤维与合成纤维均属于化学纤维D ．塑料、橡胶和纤维都是天然有机高分子材料11．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是A. 反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红说明生成的一氯甲烷具有酸性B ．甲烷和氯气在光照条件下反应，只能生成四种含氯的化合物C ．产物之一氯仿在常温下为液态D ．CH 4和Cl 2完全反应后液面上升，液体可能会充满试管12. 下列物质发生一氯取代反应后，生成两种沸点不同的有机产物的是A.B.C. D. 13．有机物M 的结构简式为，下列有关M 性质的叙述中错误的是A ．M 与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶2B ．M 与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶1C ．M 与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶2D ．M 既能与乙酸反应，又能与乙醇反应14．向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，使反应：SO 2(g)+NO 2(g) ⇌ SO 3(g)+NO(g)在一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。

天津版2020┄2021届高三上学期月考1化学 Word版含答案

2021年上学期高三一轮复习第一次月考化学试题【天津版】第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

2．本卷共20题，每题2分，共40分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Al:27 S：32 Cl:35.5的是1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．Ａ．葡萄糖可用于补钙药物的合成Ｂ．二氧化硫可广泛用于食品的漂白Ｃ．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装Ｄ．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2. 下列关于化学与生产、生活的认识正确的是Ａ． CO2、CH4、 N2等均是造成温室效应的气体Ｂ．酸雨是pH小于7的雨水Ｃ． CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成Ｄ．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是Ａ．1L 1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为N AＢ． 78g 苯含有C＝C双键的数目为3N AC．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AＤ．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A4. 下列物质分类正确的是Ａ． SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物Ｂ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体Ｃ．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物Ｄ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质5. 水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-Ｂ．K+、Ca2+、Cl-、NO3-C．H+、Na+、S2-、SO32- Ｄ． K+、NH4+、OH-、SO42-6. 下列离子方程式正确的是Ａ． Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-Ｂ． Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—＋4H＋=SO42—＋3S↓＋2H2OＣ．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42—恰好完全沉淀：2Ba2+＋3OH-＋Al3+＋2SO42-2BaSO4↓＋Al（OH）3↓Ｄ．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I—=I2＋2H2O7. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是Ａ．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42—、NO3—Ｂ．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3—、NO3—Ｃ．0.1 mol·L—1高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、乙醇分子Ｄ．0.1 mol·L—1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl—、SO42—8. 下列有关说法正确的是Ａ．单质Na可通过电解NaCl溶液制得Ｂ．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂Ｃ．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应Ｄ． 25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大9. 下列实验的现象与对应结论均正确的是10. 下列依据相关实验得出的结论正确的是Ａ．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液Ｂ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋Ｃ．将某气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，该气体一定是氯气Ｄ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液的是11. 下列有关实验的做法正确．．Ａ．蒸馏时，应先点燃酒精灯加热，再通冷凝水B 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体Ｃ．配制1.0000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将NaOH溶解后立即转移至容量瓶中D 检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体12. 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是13．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置14．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液15. 下列有关物质性质的应用正确的是Ａ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气Ｂ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸Ｃ．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂Ｄ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝16. 下列叙述中，错误的是Ａ．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯Ｂ．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷Ｃ．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯Ｄ．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷17. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转。

天津市静海区第一中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题-天津市静海区第一中学202

天津市静海区第一中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题考生注意：本试卷分第Ⅰ卷基础题(80分)和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分.共100分。

相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题: 每小题2分，共32分.1. 学好化学知识可以让生活变得更加美好，下列相关说法错误的是A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验B．小苏打指碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多和作发酵粉C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒2．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。

下列有关化学用语的表示方法中不正确的是P A．次氯酸的电子式为 B．中子数为16的磷原子为3115C．CO2分子的结构式为O=C=O D．S2-的结构示意图为3．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2③CO2和CS2④HCl和NaOHA．①②B．①③C．②③D．②④4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．32g O2和O3混合气体所含氧原子数目为2N AB．2mol/L的FeCl3溶液，其中含有Cl－为6N AC．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N AD．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数小于0.5N A5．下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是A．Na2CO3溶液显碱性，可用于除器皿表面的油污B．A12O3的熔点高，常用作耐火、耐高温材料C．Na2O2为淡黄色固体，可用于潜艇中的供氧剂D．NaC1O具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂6．下列各组化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．稳定性：PH3＞H2S＞ HClC．非金属性：F＞O＞S D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)37．下列反应的离子方程式书写正确的是A．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+HCO-+OH-= CaCO3↓+H2O3=H2O+CO2↑B．NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：2H＋+CO2-3C．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋+OH-=H2O+H＋+OH-= BaSO4↓+H2OD．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO2-48．SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO 2+2Fe 3++2H 2O ＝SO 2-4+2Fe 2++4H +；②Cr 2O 2-7+6Fe 2++14H +＝2Cr 3++6Fe 3++7H 2O 。

2020年天津静海县第一中学高一化学模拟试卷含解析

2020年天津静海县第一中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列化学用语正确的是A．氧原子的结构示意图： B．CCl4的电子式：C．CH4分子的比例模型： D．水分子的结构式：H—O—H参考答案：D略2. 下列物质中属于电解质的是A．稀硫酸 B．熔融氢氧化钠 C．乙醇 D．HCl溶液参考答案：B3. 为了延长水果的保鲜期，下列的水果存放方法最合适的是A．放入敞口的容器中 B．放入浸泡过高锰酸钾溶液硅土的密封容器中 C．放入密封的容器中 D．放入充有少量乙烯的密封容器中参考答案：B4. 能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是A．稀醋酸和稀氨水反应 B．稀硫酸和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应 D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应参考答案：B略5. 电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72－（aq）+ 2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+ 2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是C略6. 由Na、Mg、Al、Fe 四种金属组成的混合物，与足量的稀硫酸反应，生成H2在标准状况下的体积为6.72L，则混合物的物质的量不可能为A. 0.6molB. 0.5molC. 0.4molD. 0.3mol参考答案：A【分析】Na与盐酸反应表现为+1价，Mg、Fe与硫酸反应都表现为+2价，Al与硫酸反应表现+3价，可把Mg、Fe看成一种成分，然后用极端法结合电子得失守恒计算。

【详解】氢气的物质的量为6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，假设全部是Mg或Fe，根据电子得失守恒可知它们的物质的量之和为0.3mol；假设全是Al，根据电子得失守恒可知它的物质的量为0.3mol×2/3=0.2mol，假设全部是钠，根据电子得失守恒可知它的物质的量为0.3mol×2=0.6mol，由于是混合物，故混合物的物质的量之和应介于0.2～0.6mol之间，因此不可能是0.6mol，答案选A。

2021年高一(下)月考化学试卷(6月份)含解析

2021年高一（下）月考化学试卷（6月份）含解析一、（本题包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）点燃1．（3分）（xx春•乐山校级期中）北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮．奥运火炬采用的是环保型燃料﹣﹣丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O．下列说法中不正确的是（）A．火炬燃烧时化学能只转化为热能 B．所有的燃烧反应都会释放热量C． 1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料考点：常见的能量转化形式；吸热反应和放热反应；常见的生活环境的污染及治理．分析：所有发光发热的氧化还原反应都叫做燃烧，燃烧过程中，化学能转化为热能、光能等，一个化学反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小．所有的燃烧反应都是放热反应．丙烷燃烧产物为二氧化碳和水，对环境无污染．解答：解：A．火炬燃烧时，不仅发热，而且发光．所以火炬燃烧时，化学能不仅转化为热能，还转化为光能等其它形式的能，故A错误；B．燃烧反应是指：混合物中的可燃成分急剧与氧反应形成火焰放出大量的热和强烈的光的过程，故B正确；C．根据能量守恒定律，如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在反应中有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应．所有的燃烧反应都是放热反应．丙烷的燃烧是放热反应．所以1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量，故C正确；D．丙烷完全燃烧C3H8+5O23CO2+4H2O的产物二氧化碳和水，对环境无污染，故丙烷为环保型燃料，故D正确．故选A．点评：本题考查了化学能与热能，化学反应常伴有发光、发热现象，理清化学反应中，能量转化有多种形式，掌握化学反应放热的本质，是解题的关键．2．（3分）（xx•天心区校级模拟）一定条件下，可逆反应2A B+3C，在下列四种状态中处于平衡的是（）正反应速率逆反应速率A v（A）=2mol/（L•min）v（B）=2mol/（L•min）B v（A）=2mol/（L•min）v（C）=2mol/（L•min）C v（A）=1mol/（L•min）v（B）=2mol/（L•min）D v（A）=1mol/（L•min）v（C）=1.5mol/（L•min）A． A B． B C． C D． D考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：化学反应到达平衡时，同一物质的正逆反应速率相等，据此分析判断．解答：解：化学反应到达平衡时，同一物质的正逆反应速率相等．A、A物质的正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故A正确．B、同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，C物质的逆反应速率是2mol/（L．min），A的逆反应速率为mol/（L．min），A的正反应速率为2mol/（L．min），所以A的正逆反应速率不等，故B错误．C、同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，B物质的逆反应速率是2 mol/（L．min），A的逆反应速率为4mol/（L．min），A的正反应速率为1mol/（L．min），所以A的正逆反应速率不等，故C错误．D、同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，C物质的逆反应速率是1.5 mol/（L．min），A的逆反应速率为1mol/（L．min），A的正反应速率为1mol/（L．min），所以A的正逆反应速率相等，故D正确．故选AD．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意：正逆反应速率相等是指同一物质的正逆反应速率相等．3．（3分）（xx春•晋江市校级期末）下列各组物质中，属于同分异构体的是（）A．CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3B．H2NCH2COOH和CH3CH2NO2C．CH3CH2COOH和CH3COOCH2CH3D．CH2=CHCH2CH3和CH2=CHCH=CH2考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的有机化合物．解答：解：A、分子式不同，不是同分异构体，结构相似，相差一个CH2原子团，为同系物，故A错误；B、分子式相同，含有不同的官能团，为种类异构，二者互为同分异构体，故B正确；C、分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D、分子式不同，不是同分异构体，故D错误；故选B．点评：本题考查了同分异构体的判断，难度不大，注意同分异构体涉及碳链异构、位置异构、官能团异构等，注意中学几“同”比较．4．（3分）（xx•天津校级学业考试）对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应放热；B、旧化学键的断裂需要吸收能量；C、吸热反应不一定需要加热热才发生，加热才能发生的反应不一定是吸热反应；D、有的氧化反应放热有的吸热．解答：解：A、大当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应是放热反应，故A正确；B、断开化学键的过程会吸收能量，故B错误；C、吸热反应不一定需要加热热才发生，如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热的，加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，故C错误；D、食物的腐败变质是氧化反应，该过程是放热的，故D错误．故选A．点评：本题考查学生吸热反应和放热反应的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．5．（3分）（xx•玉山县校级模拟）下面实验操作可以实现实验目的是（）A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性C．取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；二氧化硫的化学性质；蔗糖、麦芽糖简介；食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验．专题：糖类与蛋白质专题．分析：A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液发生盐析，加入水后沉淀溶解；B．SO2具有还原性能使酸性KMnO4溶液溶液褪色；C．灼烧蛋白质制品能闻到有烧焦羽毛气味；D．应先加入氢氧化钠至溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液．解答：解：A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解，故A 错误；B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，因为SO2具有还原性，故B错误；C．羊毛是蛋白质，灼烧羊毛制品能闻到有烧焦羽毛气味，故C正确；D．少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，应先加入氢氧化钠至溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖，故D 错误．故选C．点评：本题考查蛋白质的性质，葡萄糖的检验，难度不大，注意利用发生的化学反应及反应的不同，相关概念的区别等来解答．6．（3分）（xx•乐山一模）将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的酸性减小D．甲、乙溶液均变蓝考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．解答：解：A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C、甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，故C正确；D、甲、乙装置中铜都不参加反应，所以甲、乙溶液都不变蓝，故D错误；故选C．点评：本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．7．（3分）（xx•南昌校级四模）可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：从平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变．解答：解：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变．①符合特征（1）；②表示的都是正反应方向；③说明了反应中各物质的转化量的关系；④NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征（2）；⑤中若是恒容条件，则ρ始终不变；若恒压条件，则ρ随反应而变；⑥也说明符合特征（2）．故①④⑥能说明是否达到平衡状态．故选A．点评：本题考查化学平衡状态的判断，注意分析时要从化学方程式的反应特征判断，平衡状态的本质时正逆反应速率相等．8．（3分）（xx秋•攀枝花期末）右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇考点：乙酸乙酯的制取．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、浓硫酸密度大，应将浓硫酸加入到乙醇中，以防酸液飞溅，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸；B、a试管受热不均，试管b中的导管伸入液面下可能发生倒吸；C、根据平衡移动原理分析；D、制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层．解答：解：A、配制混合液时先加入一定量的乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸，故A错误；B、a试管受热不均，试管b中的导管伸入液面下可能发生倒吸，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，防止倒吸，故B正确；C、反应为可逆反应，及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动，故C正确；D、制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，故D正确．故选A．点评：本题考查乙酸乙酯的制备以及对操作与反应装置理解，题目难度不大，注意制取乙酸乙酯加入试剂时应考虑浓硫酸的稀释问题．9．（3分）（xx春•广安期末）某有机物的结构简式如图，该物质不应有的化学性质是（）①可燃烧②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应；⑤可跟NaOH溶液反应；⑥可在碱性条件下水解．A．①③B．③⑥C．④⑤D．⑥考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据有机物结构特点，有碳碳双键决定具有烯的性质，有羧基决定具有羧酸的性质，有醇羟基决定具有醇的性质，有苯环还具有苯的性质．解答：解：①是烃的含氧衍生物，具有可燃烧，故①正确；②分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，故②正确；③分子中含有碳碳双键，醇羟基等，能被酸性KMnO4氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，故③正确；④分子中有羧基，能与NaHCO3溶液反应，生成二氧化碳，故④正确；⑤分子中有羧基，能与NaOH溶液发生酸碱中和反应，故⑤正确；⑥该有机物不含能水解的基团，不能水解，故⑥错误．故选：D点评：以有机物的结构为载体，考查官能团的性质，难度不大，熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用．10．（3分）（xx春•德州校级月考）关于给定的原电池的下列说法中，错误的是（）A．铜片作正极，锌片作负极B．该电池工作时，锌失电子变为Zn2+进入溶液C．该电池工作时，电子由锌片流向铜片D．该电池工作时，H+在锌片上得电子被还原生成H2逸出考点：原电池和电解池的工作原理．分析：该装置是原电池，锌作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿大小流向正极，以此解答．解答：解：A．锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，铜为正极，故A正确；B．该电池工作时，锌为负极，被氧化失电子变为Zn2+进入溶液，故B正确；C．锌为负极，铜为正极，电子由锌片流向铜片，故C正确；D．H+在铜片上得电子被还原生成H2逸出，故D错误．故选D．点评：本题考查原电池知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的组成以及工作原理，能正确书写电极方程式，注意相关基础知识的积累，难度不大．11．（3分）（xx春•德州校级月考）现有如下各种说法：①金属和非金属化合时一定形成离子键；②离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力；③根据电离方程式HCl═H++Cl﹣，判断HCl 分子里存在离子键；④H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是（）A．①②B．都不正确C．①②④D．①考点：离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：①一般金属元素与非金属元素形成离子键，但氯化铝例外；②离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用；③不能利用电离来分析物质中的化学键；④H原子、Cl原子以共用电子对形成共价键．解答：解：①一般金属元素与非金属元素形成离子键，但氯化铝为共价化合物，不含离子键，故①错误；②离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用，既有吸引力也有排斥力，故②错误；③不能利用电离来分析物质中的化学键，共价化合物溶于水也能发生电离产生离子，故③错误；④H原子、Cl原子以共用电子对形成共价键，故④错误；故选B．点评：本题考查离子键，注意一般规律和特例来分析解答即可，难度不大，注意常用氯化铝来解释①．12．（3分）（xx春•双流县校级期中）如图是可逆反应X2+3Y2⇌2Z2在反应过程中的反应速率（Ʋ）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应到达限度C．t2﹣t3，反应不再发生D．t2﹣t3，各物质的浓度还在发生变化考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．分析：由图可知，反应从正反应开始，在t2之前正反应速率大于逆反应速率，t2时反应到达限度，在t2之后化学反应处于动态平衡中，各物质的浓度不再变化．解答：解：A、t1时，正逆反应都发生，且正方向反应速率大于逆反应速率，故A错误；B、t2时，正逆反应速率相等，则反应到达限度，故B正确；C、t2﹣t3，正逆反应速率相等，化学反应达到动态平衡，故C错误；D、t2﹣t3，为化学平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，故D错误；故选B．点评：本题考查化学反应速率及化学平衡图象，注重对图象的分析，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义是解答本题的关键，难度不大．13．（3分）（xx春•永顺县校级期末）下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（）A．CaCl2和Na2S B．N a2O和Na2O2C．CO2和CaO D．H Cl和NaOH考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．解答：解：A．CaCl2和Na2S中，均只含离子键，化学键类型完全相同，故A选；B．Na2O中只含离子键，而Na2O2中含离子键和O﹣O非极性共价键，故B不选；C．CO2中只含共价键，CaO中只含离子键，故C不选；D．HCl中只含共价键，而NaOH中含离子键和O﹣H极性共价键，故D不选；故选A．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大．14．（3分）（xx•海南）对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z） C．2v（X）=v（Y）D．3v（W）=2v（X）考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：根据化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，利用化学反应中化学反应速率之比等于其化学计量数之比来解答．解答：解：A、由化学计量数可知，v（W）：v（Z）=1：1，故A错误；B、由化学计量数可知，v（X）：v（Z）=2：3，故B错误；C、由化学计量数可知，v（X）：v（Y）=2：4=1：2，即2v（X）=v（Y），故C正确；D、由化学计量数可知，v（W）：v（X）=3：2，故A错误；故选C．点评：本题主要考查化学反应速率和化学计量数的关系，明确化学反应速率之比可由化学反应中的化学计量数直接观察得出是解答的关键．15．（3分）（xx•德州一模）下列说法正确的是（）A．xx年诺贝尔化学奖授予在绿色荧光蛋白质的发现和研究方面做出贡献的科学家．绿色荧光蛋白质不能发生水解B．三聚氰胺俗称“蛋白精”，分子结构见图，它是一种新的蛋白质C．乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，加入浓H2SO4有利于酯化反应的进行D．工业上，石油分馏可以得到乙烯，因此，世界上已将乙烯的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；石油的分馏产品和用途；乙酸乙酯的制取．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．蛋白质都是有机高分子化合物，能水解生成小分子化合物；B．该物质只含C、H、N三种元素，相对分子质量较小；C．酯化反应是醇跟羧酸或含氧无机酸生成酯和水的反应，实质是醇脱羟基上的氢原子，酸脱羟基，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，浓硫酸作催化剂；D．乙烯主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是石油化工发展的标志，但石油分馏得不到乙烯；解答：解：A．蛋白质在一定条件下水解生成氨基酸，故A错误；B．该物质只含C、H、N三种元素，相对分子质量较小，而蛋白质还含O元素且是由一条或一条以上的多肽链按照其特定方式结合而成的高分子化合物，所以“蛋白精”不是蛋白质，故B 错误；C．乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，加入浓H2SO4作为该反应的催化剂，有利于该反应的发生，浓硫酸吸水，有利于平衡向正反应方向进行，故C正确；D．乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展．因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，但乙烯主要是通过石油的裂化和裂解深加工石油获得，故D错误；故选C．点评：本题考查了蛋白质、酯化反应、乙烯等知识，注意基础知识的积累，本题难度不大．16．（3分）（xx春•德州校级月考）下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是（）①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸供热制乙酸乙酯②将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的Cu丝冷却后插入乙醇中，Cu丝表面仍是黑色③要除去甲烷中混有乙烯得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通过溴水④做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊溶液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入新制氢氧化铜溶液后未析出现砖红色沉淀．A．①④⑤B．①③④⑤C．③④⑤D．④⑤考点：化学实验方案的评价．分析：①乙酸乙酯的制备中用浓硫酸作催化剂；②乙醇和氧化铜在加热的条件下才能发生反应；③通过上述操作得到的甲烷中混有水蒸气；④做醛的还原性实验时，须在碱性条件下进行；⑤淀粉水解后得到的溶液中含有稀硫酸，溶液呈酸性，反应须在碱性条件下进行．解答：解：①实验室制乙酸乙酯，是在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，不用稀硫酸，实验失败的原因是未使用浓硫酸，故①不选；②乙醇和氧化铜在加热的条件下才能发生反应，应将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的Cu 丝趁热插入乙醇，故②不选；③通过上述操作得到的甲烷中混有水蒸气，需要把从溴水中出来的气体干燥方可得到干燥纯净的甲烷，故③选；④做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀．原因是做葡萄糖的还原性实验时，须在碱性条件下进行，NaOH一定要过量，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，须加一定量的NaOH，故④选；⑤淀粉水解后得到的溶液中含有稀硫酸，溶液呈酸性，反应须在碱性条件下进行，因此淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，需加入一定量的氢氧化钠中和稀硫酸，溶液呈现碱性，然后在加入制氢氧化铜溶液，故⑤选；故选C．点评：本题考查了实验操作步骤，题目难度中等，注意因为缺少必要的实验步骤造成实验的失败是解答的关键．二、（本题包括4小题，共52分）17．（10分）（xx春•德州校级月考）现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增．A 与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L（标准状况）．请回答下列问题：（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期IIIA族（2）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是（写化学式）NaOH、Al（OH）3、H2SO4（3）A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O（4）将B单质与石墨按右图装置连接，石墨电极的名称为正极；另一电极反应式为：Al ﹣3e﹣=Al3+．考点：位置结构性质的相互关系应用；原电池和电解池的工作原理．分析：令B的相对原子质量为Mr，化合价为x，根据电子转移得：×x=×2，即Mr=9x，B 为短周期金属，x=1，Mr=9，不符合题意；x=2，Mr=18，不符合题意；x=3，Mr=27，符合题意，故B为Al元素；若A、C不在同周期，C的原子序数大于13，故C处于第三周期、A 处于第二周期，没有元素同时满足质子数之和为27，最外层电子数之差为5，若A、C在同周期，则C+A=27，C﹣A=5，可得C=16，A=11，即A为钠、B为硫，据此解答．解答：解：令B的相对原子质量为Mr，化合价为x，根据电子转移得：×x=×2，即Mr=9x，B为短周期金属，x=1，Mr=9，不符合题意；x=2，Mr=18，不符合题意；x=3，Mr=27，符合题意，故B为Al元素；若A、C不在同周期，C的原子序数大于13，故C处于第三周期、A处于第二周期，没有元素同时满足质子数之和为27，最外层电子数之差为5，若A、C在同周期，则C+A=27，C﹣A=5，可得C=16，A=11，即A为钠、B为硫，（1）由上述分析可知，B为Al，Al元素在元素周期表中的位置是第三周期IIIA族，故答案为：第三周期IIIA族；（2）NaOH属于强碱，Al（OH）3属于两性氢氧化物，H2SO4 是强酸，故酸性渐强、碱性渐弱的顺序；NaOH、Al（OH）3、H2SO4 ，故答案为：NaOH、Al（OH）3、H2SO4 ；（3）氢氧化钠可与氢氧化铝反应，离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（4）原电池本质是Al与硫酸反应生成硫酸铝与氢气，Al发生氧化反应，做负极，故石墨为正极，氢离子在正极放电生成氢气，另一电极为负极，铝在负极失去电子，电极反应式：Al ﹣3e﹣=Al3+，故答案为：正极；Al﹣3e﹣=Al3+．点评：本题考查原子结构与元素周期表的关系，推断元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，难度中等．18．（14分）（xx春•永州期末）已知：A是石油裂解气的主要成份，能使溴水褪色；A是一种重要的化工原料，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如图所示：请回答下列问题：（1）写出A的电子式．（2）B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基．（3）写出E的结构简式．（4）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：。

2020-2021学年天津静海县第一中学高三化学联考试卷含解析

2020-2021学年天津静海县第一中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。

其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由该实验能得出的正确结论是( )A. 原溶液中一定含有SO42-B. 原溶液中一定含有NH4+C. 原溶液中一定含有Cl-D. 原溶液中一定含有Fe3+参考答案：B在溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，其中的亚硫酸根离子、亚铁离子会被氧化为硫酸根离子、铁离子，加入的盐酸中含有氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，三价铁离子能使硫氰酸钾变为红色。

A、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有SO42-离子，故A错误；B、产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有铵根离子，故B正确；C、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；D、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误；故选B。

2. 关于有机物的下列说法，错误的是A.石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯原料B.甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体C.葡萄糖可转化为乙醇，乙醇氧化可得到乙醛D.煤干馏为化学变化，石油分馏是物理变化参考答案：B略3. 一定温度下，1 molX和nmol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反成：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成2molZ。

下列说法正确的是( )A、将容器压缩时，正逆反应速率均不变B、5 min内平均反应速率v(X)=0.2amol/(L min)C、向平衡后的体系中加入lmolM(s)，平衡向逆反应方向移动D、当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态参考答案：D略4. 25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。

天津市静海县高一化学6月月考试题理(含解析)

2016-2017第二学期高一化学（理6月）学生学业能力调研试卷考生注意：本试卷分第Ⅰ卷基础题（70分）和第Ⅱ卷提高题（30分）两部分，共100分，考试用时60分钟可能用到的相对原子质量： Cu：64 C：12 Fe：56 O：16 S：32第Ⅰ卷基础题（共70分）一、单项单选题（本大题共35小题，每小题2分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（）放射源的电离室。

原子核内中子数与核外电子数之差是A. 241B. 146C. 95D. 51【答案】D【解析】的质子数为95，质量数为241，中子数=241-95=146，核外电子数=核内质子数=95，中子数与核外电子数之差是146-95=51，故选D。

点睛：本题考查学生对原子构成的理解，明确原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数、核内质子数=核外电子数是解题的关键。

元素符号左上角表示质量数，左下角为质子数。

2. 下列各项中表达正确的是A. F—的结构示意图：B. CO2的分子模型示意图：C. NaCl的电子式：D. N2的结构式：:N≡N:【答案】A【解析】A．F-的核电荷数为9，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故A正确；B．二氧化碳分子中含有2个碳氧双键，是直线型分子，故B错误；C．氯化钠是离子化合物，是钠离子和氯离子通过静电作用形成的，其正确的电子式为，故C 错误；D．氮气分子中含有氮氮三键，其正确的结构式为：N≡N，故D错误；故选A。

点睛：本题考查了常见化学用语的表示方法，涉及电子式、结构简式、离子结构示意图、结构式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键。

本题的易错点是B。

3. 硅被誉为无机非金属材料的主角。

下列物品用到硅单质的是A. 陶瓷餐具B. 石英钟表C. 光导纤维D. 计算机芯片【答案】D【解析】A．陶瓷餐具的主要成分为二氧化硅和硅酸盐，故A错误；B．石英钟表的原料为二氧化硅，而不是硅单质，故B错误；C．光导纤维的构成材料为二氧化硅，而不是硅单质，故C错误；D．计算机芯片有单质硅构成，故D正确；故选D。

天津高一高中化学月考试卷带答案解析

天津高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是 A ．气体性质不同B ．气体分子的大小不同C ．气体分子间平均距离不同D ．气体的物质的量不同2.容量瓶上需标有以下六项中的：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式 A ．①③⑤ B ．③⑤⑥C ．①②④D ．②④⑥3.在物质的分类中，前者包括后者的应该是 A ．氧化物、化合物 B ．化合物、酸式盐 C ．溶液、胶体D ．溶液、分散系4.下列叙述正确的是A ．1 mol H 2O 的质量为18g/molB ．CH 4的摩尔质量为16gC ．3.01×1023个CO 2分子的质量为22gD ．标准状况下,1 mol 任何物质体积均为22.4L5.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A ．分散质颗粒直径在1 nm ～100 nm 之间 B ．均能透过滤纸C ．都是无色、透明的液体D ．均呈红褐色6.l g N 中含有n 个N 原子，则阿伏加德罗常数N 可以表示为 A ．14n molB ．28n molC ．n/14molD ．n/28 mol7.下列说法正确的是A ．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B ．将1 L 2 mol/L 的FeCl 3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AC ．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D ．溶液是呈中性的，胶体是带电的8.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A ．O 2 B ．CH 4 C ．CO 2D ．SO 29.同温、同压下等质量的SO 2气体和CO 2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是 ①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16 A ．①③ B ．②③ C ．①④D ．②④10.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H 3，在相同条件下，等质量的H 3和H 2相同的是 A ．原子数 B ．分子数 C ．体积 D ．物质的量11.已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。

2020-2021学年天津静海县双塘镇双塘中学高一化学月考试题含解析

2020-2021学年天津静海县双塘镇双塘中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。

下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是（）①取代反应②加成反应③酯化反应④水解反应⑤加聚反应A. ②⑤B. ①②C. ③④D.②④参考答案：A2. 下列反应的离子方程式正确的是A. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2 + OH- = HSO3-C. 单质铜与稀硝酸反应：Cu + 2H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO↑+ H2OD. 氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓参考答案：BD略3. 标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个 H2S ③6.4g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是（）A．体积大小: ④>③>②>① B．原子数目: ③>①>④>②C．密度大小：④>②>③>① D．质量大小：④>③>②>①参考答案：B 【Ks5u解析】①6.72L NH3物质的量为=0.3mol，②1.204×1023个 H2S分子的物质的量为0.2mol，③6.4g CH4的物质的量为6.4/16=0.4mol，④0.5mol HCl．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积④＞③＞①＞②，A错误；B．原子数目: ③>①>④>②,正确；C.各物质的摩尔质量分别为①NH3为17g/mol②H2S 为34g/mol ③CH4为16g/mol④HCl为36.5g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度④>②＞①>③，错误；D.各物质的质量分别为①0.3mol×17g/mol=5.1g②0.2mol×34g/mol=6.8g ③6.4g④0.5mol×36.5g/mol=17.25g，所以质量④＞②＞③＞①，错误；选B。

天津市静海县第一中学2020-2021学年高3学生学业能力调研化学试题

学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．(16分) (1)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气。

目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣574kJ•mol﹣1CH 4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣1160kJ•mol﹣1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：____________________ 。

(2)工业上可利用CO 2和H2可以合成甲醇，反应原理为H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) ，该反应在500℃、800℃时的平衡常数分别为1.0、2.5。

在3L容积可变的密闭容器中发生该反应：已知c(CO)—反应时间t变化曲线I如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线I变为曲线II和曲线III。

①当曲线I变为曲线II时，改变的条件是。

②当曲线I变为曲线III时，改变的条件是。

(2)利用CO和H 2可以合成甲醇，反应原理为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a molCO与2a molH2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p1p2(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是。

②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K= (用a和V表示)。

③该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO H2。

(填“＞”、“＜”或“=”)。

④下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是 (填字母)。

A.使用高效催化剂B.降低反应温度C.增大体系压强D.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来E.增加等物质的量的CO和H22．往某恒温密闭容器中加入CaC03,发生反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0反应达到平衡后，t1时缩小容器体积，x随时间（t)变化的关系如右图所示，x不可能是A. v逆B. c(CO2)C.(气体密度）D. CaC03的质量3．甲:在试管中依次加入1g粉末状大理石、4mol ∙L-1盐酸盐酸20mL(过量)；乙:在试管中依次加入2g颗粒状大理石、4mo1∙L-1盐酸20mL(过量);下列CO2生成体积(已折算成标准状况)V(CO2)与反应时间t的关系曲线图合理的是( )4．下列说法中正确的一组是( )A. H2和D2互为同素异形体B. 互为同分异构体C. 是同一种物质D.正丁烷和异丁烷互为同系物5．25 ℃时，将浓度均为0.1 mol·L－1，体积分别为V a和V b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V a＋V b＝100 mL，V a、V b与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是()A．K a(HA)＝1×10－6B．b点c(B＋)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H＋)C．c点时，c(A－)c(OH－)·c(HA)随温度升高而减小D．a→c过程中水的电离程度始终增大6．屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖．一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素．下列有关说法中正确的是A. 青蒿素的分子式为C15H20O5B. 双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应C. 1 mol青蒿素最多能和1 molBr2发生加成反应D. 青蒿素转化双氢青蒿素发生了氧化反应7．下列有关原电池的说法中，正确的是A. 铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，铝片作负极B. 铁片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铁作负极C. 镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D. 将反应2Fe3+＋Fe = 3Fe2+设计为原电池，可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质8．下列变化需要加入氧化剂的是 ( )A. S2- →HS-B. HCO3- →CO2C. 2Cl- →Cl2D. Cu2+→Cu9．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。

2020┄2021年天津市静海一中高三下开学化学试卷Word版含解析

2020┄2021年天津市静海一中高三（下）开学化学试卷一、选择题：（每小题2分，共39分）1．下列说法不正确的是（）A．含SO2的烟气可用石灰乳吸收后再排放，以减少对空气污染B．可用丁达尔效应区别胶体和溶液C．绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理D．PM2.5由于颗粒小，在空气中存在时间长，对人体健康危害大2．下列有关概念的叙述正确的是（）A．有两种原子构成的物质不一定属于化合物B．仅含一种元素的物质一定为纯净物C．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物D．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物3．下列说法中，正确的是（）A．18O原子核内的中子数为8B．16O2和18O2的化学性质几乎相同C．H216O与H218O质子数不同D．H2和D2属于同位素4．下列对实验室中试剂储存的有关说法不正确的是（）A．金属钠存放在试剂瓶中的煤油里B．存放液溴的试剂瓶中应加水封C．硝酸应用棕色瓶盛装且避光存放D．烧碱应盛放在玻璃塞的磨口玻璃瓶中5．下列离子方程式正确的是（）A．氯气和水发生反应 Cl2+H2O═2 H++Cl﹣+ClO﹣B．金属钠和水反应 Na+2H2O═H2↑+2OH﹣+Na+C．用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D．将金属铁加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中，金属溶解Fe+2H+═Fe2++H2↑6．设阿伏加德罗常数的值为N0，则下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L乙烯含有的共用电子对数为2N0B．常温下，含有1 mo1 NaHSO4的溶液中阳离子数为N0C．通常状况下，1 mo1 NO和0.5 mo1 O2在密闭容器中混合，生成NO2分子数为N0 D．制取漂白粉时，标准状况下22.4 L Cl2参加反应，转移电子数为N07．下列关于实验操作的叙述正确的是（）A．滴定管、分液漏斗、容量瓶在使用前都需检验是否漏水B．为加快过滤速度，可用玻璃棒轻轻搅动漏斗内液体C．将海带灰用水浸泡过滤后向滤液中通入氯气，再用酒精萃取出单质碘D．石蕊试纸和pH试纸使用前都不能用蒸馏水润湿8．某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，下列说法正确的是（）A．该元素的单质性质活泼，具有较强的还原性，可以用于某些金属冶炼B．该元素的单质常温下不与浓硫酸反应C．该元素的单质无需特别保存，因为其性质稳定，不易与空气成分反应D．该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应9．根据如表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是（）元素代号 A B C D E原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.104 0.074主要化合价+1 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2A．E2﹣与B3+的核外电子数不可能相等B．离子半径大小A+＜E2﹣C．最高价氧化物对应水化物的碱性A＜CD．氢化物的稳定性H2D＞H2E10．一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O，下列说法正确的是（）A．CH3OH被氧化，表现氧化性B．此条件下还原性强弱为：N2＞CH3OHC．若氧化产物比还原产物多0.2mol，则该反应中转移3molD．该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键11．有A、B、C三种气体在一个固定容积的容器中发生反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．该反应的化学方程式为3A（g）+B（g）═2C（g）B．若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变C．若第4 min 时降低温度，到7 min时达到了新的平衡，则此反应的△H＜0D．反应在前3 min的平均反应速率υ（A）=0.31molL﹣1min﹣112．常温时，下列叙述正确的是（）A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低B．一定浓度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，则混合液中c（H +）=mol/LC．pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度相同D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多13．如图用氢氧燃料电池电解硫酸钠溶液（均为惰性电极），下列说法正确的是（）甲池乙池A 放电过程中KOH浓度不变滴加酚酞试液d极区域溶液先变红B OH﹣移向a电极OH﹣移向d电极C a电极消耗2.24LH2时（标准状况）c电极生成1.12LO2（标准状况）D a电极反应：H2﹣2e﹣=2H+d电极反应：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2OA．A B．B C．C D．D二、填空题：（共26分）14．X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大．X、Y可形成最常用溶剂；X、Y、Z最外层电子数之和为8；Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为2.86gL﹣1．请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由小到大的顺序为（写元素符号）．（2）Q在周期表中的位置是．（3）X、Y、Q三种元素形成的三原子分子结构式为；M、Q元素形成的最高价氧化物对应的水化物中较强的酸是（写化学式）．（4）Y与Z形成的化合物A既含离子键又含共价键，A的电子式为；将A 加入盛有酚酞试液的试管中观察到的现象为，发生反应的化学方程式为．（5）利用如图装置可将化合物MY2转化为重要化工原料X2MY4．催化剂a表面发生的电极反应方程式为；理论上通入MY2与O2的物质的量最佳比值为．15．已知：当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：化学式为C9H10O2的有机物A有如下的转化关系其中F与FeCl3溶液能发生显色反应，从G→H的反应中，有机物H只有一种结构且能使溴水褪色．试回答（1）写出有机物结构简式：B：，I：，H：（2）分别指出F→G、G→H的反应类型：，（3）写出A→E+D的化学反应方程式：（4）写出B→D的化学方程式（5）满足以下条件的A的同分异构体有种（不包括A）①只有一个苯环且苯环上只有一个取代基；②属于酯类写出其中任意两种的结构简式．16．近几年，大气污染越来越严重，雾霾天气对人们的生活、出行、身体健康产生许多不利的影响．汽车尾气是主要的大气污染源．降低汽车尾气危害的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生的反应为：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）（1）已知：如图1则2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=kJmol﹣1（用含a、b、c、d的式子表示）．（2）某温度下，向容积为1L的容器中充入3mol NO和 1mol CO，NO的转化率随时间的变化如图2所示．回答下列问题：①该温度下，化学平衡常数K= ，平衡时CO的转化率为．②A点的逆反应速率υ逆（CO）B点的逆反应速率υ逆（NO）（填“＞”、“＜”或“=”）．③达平衡后，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是A．平衡向正反应方向移动 B．CO的体积分数增大C．平衡常数减小 D．一氧化碳的浓度增大．17．铝灰的回收利用方法很多，现用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12（SO4）318H2O，工艺流程如图：请回答下列问题：（1）加入过量稀H2SO4溶解A12O3的离子方程式是．（2）流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2发生反应的化学方程式为．（3）已知：浓度均为0.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如表：Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时 3.4 6.3 1.5完全沉淀时 4.7 8.3 2.8步骤③的目的是；若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是．（4）已知K sp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）c3（OH﹣）=4.0×10﹣38，常温下，当pH=2时，Fe3+开始沉淀的浓度为．（5）操作④发生反应的离子方程式为；为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2，可选用的试剂是或．（6）操作⑤“一系列操作”，下列仪器中用不到的是（填序号）．A．蒸发皿 B．坩埚 C．玻璃棒 D．酒精灯 E．漏斗．2020┄2021年天津市静海一中高三（下）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题2分，共39分）1．下列说法不正确的是（）A．含SO2的烟气可用石灰乳吸收后再排放，以减少对空气污染B．可用丁达尔效应区别胶体和溶液C．绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理D．PM2.5由于颗粒小，在空气中存在时间长，对人体健康危害大【分析】A．SO2是酸性氧化物，能与碱性物质反应；B．丁达尔效应是胶体的性质；C．绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；D．PM2.5粒径小，含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长，输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大．2．下列有关概念的叙述正确的是（）A．有两种原子构成的物质不一定属于化合物B．仅含一种元素的物质一定为纯净物C．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物D．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物【分析】A、由两种或两种以上的元素组成的纯净物为化合物；B、只由一种物质构成的是纯净物；C、两性氧化物是既能和酸反应生成盐和水、又能和碱反应生成盐和水的氧化物；D、由金属和非金属元素构成的化合物不一定是离子化合物．3．下列说法中，正确的是（）A．18O原子核内的中子数为8B．16O2和18O2的化学性质几乎相同C．H216O与H218O质子数不同D．H2和D2属于同位素【分析】A．中子数﹣质量数﹣质子数；B．物质相同，则化学性质相同；C．同种元素的质子数相同；D．具有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素．4．下列对实验室中试剂储存的有关说法不正确的是（）A．金属钠存放在试剂瓶中的煤油里B．存放液溴的试剂瓶中应加水封C．硝酸应用棕色瓶盛装且避光存放D．烧碱应盛放在玻璃塞的磨口玻璃瓶中【分析】A．金属钠能与空气中的氧气和水反应；B．液溴易挥发；C．浓硝酸见光易分解；D．玻璃的主要成分是二氧化硅．5．下列离子方程式正确的是（）A．氯气和水发生反应 Cl2+H2O═2 H++Cl﹣+ClO﹣B．金属钠和水反应 Na+2H2O═H2↑+2OH﹣+Na+C．用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D．将金属铁加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中，金属溶解Fe+2H+═Fe2++H2↑【分析】A．次氯酸为弱酸应保留化学式；B．电荷不守恒；C．铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；D．不符合反应客观事实；6．设阿伏加德罗常数的值为N0，则下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L乙烯含有的共用电子对数为2N0B．常温下，含有1 mo1 NaHSO4的溶液中阳离子数为N0C．通常状况下，1 mo1 NO和0.5 mo1 O2在密闭容器中混合，生成NO2分子数为N0 D．制取漂白粉时，标准状况下22.4 L Cl2参加反应，转移电子数为N0【分析】A、乙烯中含6对共用电子对；B、NaHSO4在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根；C、在NO2气体中存在平衡：2NO2⇌N2O4；D、在制取漂白粉的反应中，氯气发生歧化反应．7．下列关于实验操作的叙述正确的是（）A．滴定管、分液漏斗、容量瓶在使用前都需检验是否漏水B．为加快过滤速度，可用玻璃棒轻轻搅动漏斗内液体C．将海带灰用水浸泡过滤后向滤液中通入氯气，再用酒精萃取出单质碘D．石蕊试纸和pH试纸使用前都不能用蒸馏水润湿【分析】A．带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水；B．过滤实验中玻璃棒的作用是引流，搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破；C．萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；D．PH试纸使用前用蒸馏水润湿，会稀释待测溶液．8．某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，下列说法正确的是（）A．该元素的单质性质活泼，具有较强的还原性，可以用于某些金属冶炼B．该元素的单质常温下不与浓硫酸反应C．该元素的单质无需特别保存，因为其性质稳定，不易与空气成分反应D．该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应【分析】短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，最外层电子数为3，则该元素为Al．A．Al单质还原性强，利用铝热反应可以冶炼金属；B．Al在浓硫酸中发生钝化；C．表面形成致密的氧化物保护膜；D．氢氧化铝属于两性氢氧化物．9．根据如表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是（）元素代号 A B C D E原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.104 0.074主要化合价+1 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2A．E2﹣与B3+的核外电子数不可能相等B．离子半径大小A+＜E2﹣C．最高价氧化物对应水化物的碱性A＜CD．氢化物的稳定性H2D＞H2E【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，D、E都有﹣2价，而D有+6价且原子半径较大，则D为S元素、E为O元素；A、B、C化合价分别为+1、+3、+2，则分别处于IA族、ⅢA族、ⅡA族，C的原子半径小于硫，故C为Be元素，原子半径A、B均大于硫，则B为Al元素，且A、B原子半径相差较大，故A为Na，结合元素周期律解答．10．一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O，下列说法正确的是（）A．CH3OH被氧化，表现氧化性B．此条件下还原性强弱为：N2＞CH3OHC．若氧化产物比还原产物多0.2mol，则该反应中转移3molD．该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键【分析】A．CH3OH被氧化，表现还原性；B．还原剂的还原性大于还原产物的还原性；C．反应中每生成3molN2转移30mol电子，结合方程式计算；D．CH3OH和HNO3中没有非极性键．11．有A、B、C三种气体在一个固定容积的容器中发生反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．该反应的化学方程式为3A（g）+B（g）═2C（g）B．若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变C．若第4 min 时降低温度，到7 min时达到了新的平衡，则此反应的△H＜0D．反应在前3 min的平均反应速率υ（A）=0.31molL﹣1min﹣1【分析】A．在反应中反应物的物质的量浓度减小，生成的物质的量浓度增加，根据图中的数据可知，A、B在反应中减小，C在反应中增加，所以A、B是反应物质，C是生成物，反应中△c（A）=1.50mol/L﹣0.93mol/L=0.57mol/L，△c（B）=0.50mol/L﹣0.31mol/L=0.19mol/L，△c（C）=0.50mol/L﹣0.31mol/L=0.38mol/L，各物质的物质的量的变化量之比等于计量数之比，所以反应方程式为3A（g）+B（g）═2C（g），据此判断；B．若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，相当于加压，平衡向体积减小的方向移动，平衡常数只受温度的影响，据此判断；C．根据图可知，第4min到第7minA、B的物质浓度减小，结合反应3A（g）+B（g）═2C（g），可知平衡向正反应方向移动，降低温度平衡向放热反应的方向移动，据此判断；D．根据计算反应速率．12．常温时，下列叙述正确的是（）A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低B．一定浓度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，则混合液中c（H +）=mol/LC．pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度相同D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多【分析】A．醋酸是弱电解质，稀释后c（H+）减小，但是c（OH﹣）增大；B．K W=c（H+）c（OH﹣），中性时c（H+）=c（OH﹣），据此进行计算；C．氢氧化钠抑制了水的电离，碳酸钠溶液促进了水的电离；D．硫酸是强电解质，溶液中完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离．13．如图用氢氧燃料电池电解硫酸钠溶液（均为惰性电极），下列说法正确的是（）甲池乙池A 放电过程中KOH浓度不变滴加酚酞试液d极区域溶液先变红B OH﹣移向a电极OH﹣移向d电极C a电极消耗2.24LH2时（标准状况）c电极生成1.12LO2（标准状况）D a电极反应：H2﹣2e﹣=2H+d电极反应：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2OA．A B．B C．C D．D【分析】该燃料电池为碱性电池，电池的正极反应为：O2+2H20+4e﹣═4OH﹣，负极反应为：H2﹣2e﹣═2H+，或H2﹣2e﹣+2OH﹣═H2O，电解Na2SO4水溶液阳极发生的反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑或2H20﹣4e﹣═4H++O2↑，阴极反应为：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，以此解答该题．二、填空题：（共26分）14．X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大．X、Y可形成最常用溶剂；X、Y、Z最外层电子数之和为8；Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为2.86gL﹣1．请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由小到大的顺序为（写元素符号）H＜O＜Cl＜S＜Na ．（2）Q在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．（3）X、Y、Q三种元素形成的三原子分子结构式为H﹣O﹣Cl ；M、Q元素形成的最高价氧化物对应的水化物中较强的酸是（写化学式）HClO4．（4）Y与Z形成的化合物A既含离子键又含共价键，A的电子式为；将A加入盛有酚酞试液的试管中观察到的现象为有大量气泡生成，溶液先变红后褪色，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．（5）利用如图装置可将化合物MY2转化为重要化工原料X2MY4．催化剂a表面发生的电极反应方程式为SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+；理论上通入MY2与O2的物质的量最佳比值为2：1 ．【分析】X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大．X、Y可形成最常用溶剂，则X为H元素、Y为O元素；X、Y、Z最外层电子数之和为8，Z原子最外层电子数为8﹣1﹣6=1，则Z为Na；Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为2.86gL ﹣1，该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×2.86gL﹣1=64g/mol，则M为S元素，Q 只能为Cl．15．已知：当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：化学式为C9H10O2的有机物A有如下的转化关系其中F与FeCl3溶液能发生显色反应，从G→H的反应中，有机物H只有一种结构且能使溴水褪色．试回答（1）写出有机物结构简式：B：CH3CHO ，I：，H：CH3COOCH=CH2（2）分别指出F→G、G→H的反应类型：加成反应，消去反应（3）写出A→E+D的化学反应方程式：（4）写出B→D的化学方程式CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O（5）满足以下条件的A的同分异构体有 6 种（不包括A）①只有一个苯环且苯环上只有一个取代基；②属于酯类写出其中任意两种的结构简式．【分析】由I发生加聚反应生成（C4H6O2）n，可知I的分子式为C4H6O2，I在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成B与D，B氧化生成C，C与氢氧化钠反应生成D，则I为酯，B 为醛，D为羧酸钠盐，且B、C、D含有相同的碳原子数目为2，I的不饱和度为=2，则I分子中还含有1个C=C双键，故C结构简式为CH3COOH，B为CH3CHO（CH2=CHOH不稳定），D为CH3COONa，I为CH3COOCH=CH2．有机物A的分子式为C9H10O2，不饱和度为=5，考虑含有苯环，A在NaOH水溶液、加热条件下生成D与E，E酸化得到F，且F与FeCl3溶液能发生显色反应，则F含有酚羟基，故A含有羧酸与酚形成的酯基，则A中含有1个苯环、1个酯基，结合分子式可知，应是乙酸与甲基苯酚形成的酯，则F为甲基苯酚，F与氢气发生加成反应生成G为甲基环己醇，有机物H只有一种结构且能使溴水褪色，G发生消去反应生成H，且F中甲基与酚羟基处于对位，综上分析可知，A为，故E为，F为，G为，H为，据此分析解答．16．近几年，大气污染越来越严重，雾霾天气对人们的生活、出行、身体健康产生许多不利的影响．汽车尾气是主要的大气污染源．降低汽车尾气危害的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生的反应为：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）（1）已知：如图1则2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=2a+2b﹣2c﹣d kJmol﹣1（用含a、b、c、d的式子表示）．（2）某温度下，向容积为1L的容器中充入3mol NO和 1mol CO，NO的转化率随时间的变化如图2所示．回答下列问题：①该温度下，化学平衡常数K= ，平衡时CO的转化率为60% ．②A点的逆反应速率υ逆（CO）＜B点的逆反应速率υ逆（NO）（填“＞”、“＜”或“=”）．③达平衡后，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是 BA．平衡向正反应方向移动 B．CO的体积分数增大C．平衡常数减小 D．一氧化碳的浓度增大．【分析】（1）2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，据此进行计算；（2）①该温度下，由图象可知达到平衡时NO转化率为20%，则NO转化的物质的量为：3mol×20%=0.6mol，根据反应2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）可知：CO转化了0.6mol，反应生成氮气、二氧化碳分别为0.3mol，0.6mol，则平衡时各物质浓度分别为：c（NO）==2.4mol/L、c（CO）==0.4mol/L、c（N2）==0.3mol/L、c（CO2）==0.6mol/L，然后根据化学平衡常数表达式计算即可；平衡时CO的转化率=×100%；②根据随着反应时行反应物浓度减小，反应速率减小判断A点的逆反应速率逆V逆（CO）与B点的逆反应速率V逆（NO）大小；③达平衡后，将容器的容积扩大一倍，相当于减小了压强，平衡向体积增大方向移动，即向逆方向移动，据此进行分析．17．铝灰的回收利用方法很多，现用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12（SO4）318H2O，工艺流程如图：请回答下列问题：（1）加入过量稀H2SO4溶解A12O3的离子方程式是6H++Al2O3=2Al3++3H2O ．（2）流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2发生反应的化学方程式为H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O ．（3）已知：浓度均为0.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如表：Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时 3.4 6.3 1.5完全沉淀时 4.7 8.3 2.8步骤③的目的是亚铁离子氧化为铁离子，并将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去；若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是 2.8≤PH＜3.4 ．（4）已知K sp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）c3（OH﹣）=4.0×10﹣38，常温下，当pH=2时，Fe3+开始沉淀的浓度为 4.0×10﹣2mol/L ．（5）操作④发生反应的离子方程式为剩余的MnO4﹣和Mn2+反应生成MnO2沉淀除去；为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2，可选用的试剂是浓盐酸或双氧水．（6）操作⑤“一系列操作”，下列仪器中用不到的是 B （填序号）．A．蒸发皿 B．坩埚 C．玻璃棒 D．酒精灯 E．漏斗．【分析】铝灰水洗过滤除去不溶性杂质SiO2，加入过量稀硫酸酸溶过滤，得到滤液中含有Al3+、Fe3+、Fe2+，加入高锰酸钾溶液调节溶液PH氧化亚铁离子为铁离子，加入MnSO4和过量的高锰酸钾溶液反应生成二氧化锰沉淀，过滤得到滤液中主要是铝离子，经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铝晶体，（1）Al2O3溶于过量硫酸反应生成硫酸铝和水；（2）过氧化氢酸性溶液中氧化硫酸亚铁为硫酸铁；（3）步骤③是将亚铁离子氧化为铁离子，并将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，调节pH 值的范围是沉淀铁离子不沉淀铝离子2.8≤PH＜3.4；（4）当pH=2时，c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L，根据K sp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）c3（OH﹣），可计算得Fe3+开始沉淀的浓度；（5）操作④的作用是利用硫酸锰和高锰酸钾反应生成二氧化锰沉淀除去；为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2，加入浓盐酸是否溶解生成黄绿色气体检验；（6）在操作⑤的“一系列操作”是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，依据操作风分析所需仪器；。

2025届天津市静海县第一中学高一化学第一学期期末统考试题含解析

2025届天津市静海县第一中学高一化学第一学期期末统考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、节日燃放的五彩缤纷的烟花，常用一些金属化合物作为烟花的发色剂。

下列金属化合物中，焰色反应呈绿色的是A．NaCl B．K2CO3C．CaCl2D．CuCl22、下列反应中水起还原剂作用的是（）A．CaO + H2O = Ca(OH)2B．C+H2O(g)CO+H2C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2D．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO3、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．Mg(OH)2悬浊液B．稀盐酸C．K2SO4溶液D．Fe(OH)3胶体4、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A．①②④B．①②⑤C．③⑥D．②④⑤5、在过氧化钠与水反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比是( )A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．8∶536、水泥和普通玻璃都是常见的硅酸盐产品。

下列说法中不正确的是( )A．生产水泥和普通玻璃的每一种原料都含有硅B．水泥、普通玻璃都是混合物C．生产水泥和玻璃都必须用石灰石D．用纯净的石英制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器7、下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是A．Cl2→Cl-B．I-→I2C．SO2→SO32-D．CuO→Cu8、下列说法中，正确的是()A．分离水和CCl4的混合物，必须用蒸馏法B．从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用过滤法C．分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法D．从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法9、下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应．．．的是A．A B．B C．C D．D10、氯、溴、碘单质的化学性质相似，原因是A．均为有色单质B．均为双原子分子C．原子最外层电子数均为7 D．均可从海洋中提取11、现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液，可以一次把它们区别开的一种试剂是：( ) A．CuSO4溶液B．AgNO3溶液C．紫色石蕊试液D．FeCl2溶液12、下列反应的描述与离子方程式都正确．．．的是()A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应，溶液恰好呈中性OH-+Ba2++H++SO42-=BaSO4+H2OC．氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD．碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O13、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是( )A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；C．定容时观察液面俯视D．称量用的砝码已生锈14、下列现象或事实与物质性质对应关系不正确．．．的是（）现象或事实物质性质A干燥的氯气不能使有色干布条褪色，氯气能使湿润的有色布条褪色氯气与水反应产生的某种新物质具有漂白性B碳酸氢钠可单独用作蒸馒头的膨松剂，但效果不太好，同时加入食醋，效果则更为理想碳酸氢钠加热可产生气体；碳酸氢钠与酸反应可产生气体C NO遇空气变为红棕色NO具有还原性D FeCl3溶液可与Cu反应Cu在一定条件下可置换铁A．A B．B C．C D．D15、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－16、元素X的单质及X与Y形成的化合物能按下图所示的关系发生转化（其中m、n均为正整数，且m≠n）。

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天津市静海县第一中学2020┄2021学年高一6月月考化学（理）试题考生注意：本试卷分第Ⅰ卷基础题（70分）和第Ⅱ卷提高题（30分）两部分，共100分，考试用时60分钟可能用到的相对原子质量： Cu：64 C：12 Fe：56 O：16 S：32第Ⅰ卷基础题（共70分）一.项单选题（本大题共35小题，每小题2分。

每小题只有一个选项符合题意）1．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（Am24195）放射源的电离室。

Am24195原子核内中子数与核外电子数之差是（）A．241 B．146 C．95 D．51 2．下列各项中表达正确的是（）A．F—的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：:N≡N:3. 硅被誉为无机非金属材料的主角。

下列物品用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．光导纤维 D．计算机芯片4．下列关于物质的分类不正确的是（）A．漂白粉为纯净物 B．光导纤维为氧化物C．氧化钠为碱性氧化物 D．淀粉溶液属于胶体5．下列叙述正确的是（）A．纤维素和淀粉互称同分异构体B．甲烷和异丁烷互称同系物C．金刚石和石墨互称同位素D．互称同分异构体6．下列有关分散系的说法正确的是（）A．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B．含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1 molC．分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液>Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液D．可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体7．下列叙述正确的是（）A．将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C．将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象D．Li在氧气中燃烧只生成Li2O8．对下列事故预防或处理方法正确的是（）A．稀释浓硫酸时，为防止液体飞溅，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入水中，并不断搅拌B．欲配置500 mL l mol/LNaOH溶液，应将20gNaOH固体溶于500 mL水中C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硫酸D．钠着火时用二氧化碳灭火9．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）Ａ．铝片与盐酸的反应Ｂ．灼热的碳与CO2的反应Ｃ． Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应Ｄ．甲烷在氧气中的燃烧反应10．实验室用锌粒与V mL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是（）A．少量Na2SO4固体，v（H2）减小 B．V mL BaCl2溶液，v（H2）不变C．细小的碳粒，v（H2）增大 D．NH4HSO4固体，v（H2）不变11．下列各组化合物的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．稳定性：PH3＞H2S＞ HClC．非金属性：F＞O＞S D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞A l（O H）312.下列化合物中，只含有离子键的是（）A．KOH B．H2O C．CaCl2D．NH313．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH错误!的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是（）A．Fe3＋、Al3＋B．Fe3＋C．Fe2＋、NH错误!D．Al3＋14.用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

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