(新课标)2020高考化学二轮复习第Ⅰ部分选择题专项练(四)物质结构和元素周期律
新教材适用2024版高考化学二轮总复习第1部分新高考选择题突破专题9物质结构与元素周期律微专题4晶体
微专题4 晶体结构与计算命题角度1 晶体类型与性质1. (2022·北京选考)由键能数据大小，不能解释下列事实的是( C )化学键C—H Si—H C===O C—O Si—O C—C Si—Si 键能/kJ·mol－1411 318 799 358 452 346 222A.稳定性：CH4>SiH4B．键长：C===O<C—OC．熔点：CO2<SiO2D．硬度：金刚石>晶体硅【解析】键能越大越稳定，C—H键能大于Si—H，所以稳定性：CH4>SiH4，故不选A；键能越大，键长越短，C===O键能大于C—O，所以键长：C===O<C—O，故不选B；CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，SiO2是共价晶体，所以熔点CO2<SiO2，不能用键能解释熔点CO2<SiO2，故选C；金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大，C—C的键能大于Si—Si，所以硬度：金刚石>晶体硅，故不选D；故选C。
2. (2022·江苏选考)下列说法正确的是( B )A．金刚石与石墨烯中的C—C—C夹角都为120°B．SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子C．锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为4s24p2D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同【解析】金刚石中的碳原子为正四面体结构，C—C—C夹角为109°28′，故A错误；SiH4的化学键为Si—H，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子；SiCl4的化学键为Si—Cl，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子，故B正确；锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，故C错误；ⅣA族元素中的碳元素形成的石墨为混合晶体，而硅形成的晶体硅为共价晶体，故D错误；故选B。
命题角度2 晶体结构与计算3. (2022·湖北选考)某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。
解析版-2020年高考化学二轮物质结构与性质专项训练
绝密★启用前2020年高考化学二轮物质结构与性质专项训练本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题2.0分,共20分)1.下列物质中，中心原子的杂化类型为sp3杂化的是（）A． C2H6B． C2H2C． BF3D． C2H4【答案】A【解析】2.下列现象与原子核外电子跃迁无关的是（）A．激光B．焰火C．核辐射D．霓虹灯光【答案】C【解析】3.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A．加热金属铝使之融化B．液氨受热蒸发C．加热碘化氢气体使之分解D．加热硅晶体使之融化【答案】B【解析】铝属于金属晶体，熔化时克服金属键，故A错误；液氨属于分子晶体，受热蒸发时只发生物理变化，破坏分子间作用力，故B正确；加热HI破坏化学键，故C错误；硅属于原子晶体，熔化时克服共价键，故D错误。
4.氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的结构材料。
下列各组物质熔化时，与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是（）A．硝石(NaNO3)和金刚石B．晶体硅和水晶C．重晶石(BaSO4)和萤石(CaF2)D．冰和干冰【答案】B【解析】5.最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。
该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（）A． Mg2CNi3B． MgCNi3C． MgCNi2D． MgC2Ni【答案】B【解析】6.下列叙述中，正确的是（）A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反【答案】C【解析】在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，选项A不正确；处在同一能级中的电子，其能量是相同的，B不正确；根据核外电子的运动特点可知，选项C正确；D不正确，违背的应该是洪特规则7.下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（）A． CCl4和SiCl4的熔点B．邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点C． SO2和CO2在水中的溶解度D． H2SO3和H2SO4的酸性【答案】C【解析】8.下列说法正确的是（）A．离子晶体中可能含有共价键，一定含有金属元素B．分子晶体中可能不含共价键C．非极性分子中一定存在非极性键D．对于组成和结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高【答案】B【解析】9.干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子，实验测得-25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（）A．B．C．D．【答案】D【解析】干冰晶胞是面心立方晶胞，所以每个晶胞中含有二氧化碳分子个数=8×1/8+6×1/8=4，晶胞边长为acm，则体积为a3cm3，晶胞密度=g/cm3，故选D。
2020年高考化学二轮专题复习测试《物质结构 元素周期律》含答案
绝密★启用前2020年高考化学二轮专题复习测试《物质结构元素周期律》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是()A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．在周期表中与氢元素占同一位置D．该粒子质量比氢原子大2.六种短周期元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。
已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。
则下列推断中正确的是（）A． A，C两种元素仅可组成化学式为CA3的化合物B． F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C．原子半径由大到小的顺序是E>F>C>DD．元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B3.X n＋、Y m＋、Z p－为3种短周期元素的离子，它们各自带有的电荷数p<n<m＝3，且Z p－的电子层数比X n＋、Y m＋多1，比较X、Y、Z及其化合物，则下列说法正确的是()A．它们的最高价氧化物对应的水化物中，Y(OH)m是一种两性氢氧化物，其碱性比X(OH)n弱，其酸性也比Z的最高价含氧酸弱B．原子半径Z>X>YC．单质的还原性Y>XD． X n＋、Y m＋、Z p－的半径：X n＋>Y m＋>Z p－4.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。
下列说法中，正确的是()A． W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B． Y的原子半径在同周期主族元素中最大C． W的非金属性比Z的弱D． Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强5.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为13,X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。
2020届全国高考化学二轮复习《有机化学基础(选考)》测试含答案
绝密★启用前2020届全国高考化学二轮复习《有机化学基础(选考)》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.某电池的总反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是()2.根据以下三个热化学方程式：①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol－1②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－1③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q33.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是( )A．B．C．D．4.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，下列叙述不正确的是()A．盐酸与锌反应，盐酸剩余，锌反应完B．盐酸和醋酸中生成的氢气一样多C．醋酸与锌反应的速率大D．盐酸和醋酸与锌反应的速率一样大5.NaOH标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳。
若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂，盐酸浓度的测定结果会()A．偏低1%B．偏高1%C．无影响D．偏高0.1%6.反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．升高温度B．将容器体积缩小一半C．增加铁的量D．压强不变，充入N2使容器体积增大7.下列变化不属于取代反应的是（）8.今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是()A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③D．V1L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V29.下列化学反应属于加成反应的是()A． CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2OB． CH2===CH2＋HCl CH3CH2ClC． 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OD．10.已知常温下：K sp(AgCl)＝1.6×10－10，下列叙述正确的是 ()A． AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的小B． AgCl的悬浊液中c（Cl-）=4×10-5.5mol·L-1C．将0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl，无沉淀析出D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K sp(AgCl)<K sp(AgBr)二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.（双选）对于可逆反应：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。
2020高考化学二轮综合练习题(附答案)
2020年03月07日2020高考化学二轮综合练习题学校：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题( ) A ．氢B ．碳C ．氮D ．氧2.反应NH 4Cl+NaNO 2=NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( ) A ．中子数为18的氯原子：1817ClB ．N 2的结构式：N=NC ．Na +的结构示意图：D ．2H O 的电子式：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A.NH 4HCO 3受热易分解,可用作化肥 B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈 C.SO 2具有氧化性,可用于纸浆漂白D.Al 2O 3具有两性,可用于电解冶炼铝4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A ．0.1mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -5.下列实验操作能达到实验目的的是( )A ．用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB ．将4.0g NaOH 固体置于100mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L −1NaOH 溶液C ．用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 2 6.下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 27.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +8.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。
2020届(人教版)高考化学：物质的结构、元素周期律二轮练题包含答案
2020届（人教版）高考化学：物质的结构、元素周期律二轮练题含答案专题：物质的结构、元素周期律一、选择题1、(2019·试题调研)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
A是元素Y的单质，常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化。
丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()A．丁和戊中所含元素种类相同B．简单离子半径大小：X<YC．简单气态氢化物的还原性：X>ZD．Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存解析：选A。
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
A是元素Y的单质，常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化，则Y元素是Al，甲是硝酸或硫酸。
丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体，因此丙是二氧化硫，则甲是硫酸，丁是水，乙是硫酸铝，故W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S。
二氧化硫与戊反应生成硫酸，则戊具有氧化性，应该是过氧化氢，据此解答。
丁和戊分别是H2O和H2O2，所含元素种类相同，A项正确；核外电子排布相同时，离子半径随核电荷数的增大而减小，则简单离子半径大小：r(O2－)>r(Al3＋)，B项错误；非金属性越强，简单气态氢化物的还原性越弱，非金属性O>S，则简单气态氢化物的还原性：H2O<H2S，C项错误；铝离子与硫离子在水溶液中不能大量共存，二者发生相互促进的水解反应，生成氢氧化铝和硫化氢，D项错误。
2、下列关于化学键和分子间作用力的说法中不正确的是()A．化学键是使原子或离子间相结合的强烈的相互作用B．离子键是阴、阳离子之间通过静电作用而形成的化学键C．若一种物质中只含两种非金属元素，则该物质中一定没有非极性共价键D．氢键属于分子间作用力，不属于化学键【答案】 C【解析】A、B选项符合化学键和离子键的定义；只含有两种非金属元素的物质中可能含极性共价键和非极性共价键，如H2O2中的氢氧键属于极性共价键，而氧氧键属于非极性共价键，C选项错误；氢键是一种特殊的分子间作用力，比化学键弱，不属于化学键，D选项正确。
2020版高考化学二轮复习专项训练大题专题一 含解析
的L②若①中实验a镁条消失的时间是20 s，则镁条剩余质量与时间关系如图所示。
假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸的平均反应1速率是相同浓度盐酸平均速率的，请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质2量与时间关系曲线，请注意必要的标注。
镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，依据镁的性质、用途等回答下列问题：(3)．1－H(g) Δ＝－(s)＋H441 kJ·mol已知：①Mg(s)＋2HO(g)===Mg(OH242 kJmo(g ＝O(g)===(g602 kJmo(g)===MgO(s＝Mg(s则氢氧化镁分解的热化学方程式___________________________(4电化学在日常生活中用途广泛，图甲是次氯酸钠燃料电池，电池总反应MCl 的工业废水的处理。
下列说法正确的↓，图乙是O===CCMg(OH________填字2－－向惰性电极移动，与该极附近的OH结合转化成OCr(OH)除去A．图乙中Cr327B．图乙的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336 mL的气体产生2＋－－－＋Mg(OH)↓===ClClO ＋HOC．图甲中发生的还原反应是Mg＋2e＋22D．若图甲中3.6 g镁溶解产生的电量用以图乙废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀32－＋－?×CHCOO10??c?H1.3?·c?3151－－－解析：(1)K＝＝mol·L＝1.69×10mol·L。
(2)实验a和b0.10c?CHCOOH?3的不同点是盐酸的温度，所以是探究不同温度对镁与盐酸反应速率的影响；实验a和c的不同点是盐酸的浓度，所以是探究不同浓度对镁与盐酸反应速率的影响；实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别，所以实验d的温度是298K。
该反应温度每升高10 ℃，反应速率是原来的2倍，温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速率是盐酸1的，与a比较，b温度升高10 ℃，反应速率是原来的2倍，所以b反应时间缩短到10 min，21d的反应速率是a的，则反应时间是a的2倍，即40 min。
2020年高考化学二轮复习验收测试《物质结构 元素周期律》含答案及详细解析
绝密★启用前2020年高考化学二轮复习验收测试《物质结构元素周期律》本试卷共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.下列有关说法正确的是()①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物②有阴离子存在的物质中一定存在阳离子③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性⑤金属氧化物一定是碱性氧化物⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8电子稳定结构A．①②B．②③④C．①②⑥D．②③⑤2.短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是() A．原子半径：A＞B＞D＞CB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞AD．单质的还原性：A＞B＞D＞C3.下列关于分类的说法正确的是（）A．活性炭，C60，金刚砂都是碳的同素异形体B． Fe2O3、Na2O2、K2O都是碱性氧化物C．淀粉、蛋白质、油脂都属于有机高分子化合物D．纯碱、氯化铵、明矾都是盐且都属于强电解质4.下列有关原子结构的说法，正确的是()A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8B．非金属元素的最外层电子数都大于3C．原子核都是由质子和中子构成的D．质子数决定元素的种类、质子数和中子数决定原子的种类5.下表是X、Y、Z三种主族元素单质的某些性质：若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是() A． X、Y、ZB． Z、X、YC． Y、X、ZD． Z、Y、X6.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )A． H3BO3的酸性比H2CO3的强B． Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C． HCl，HBr，HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M7.已知33As，35Br位于同一周期，下列关系正确的是( )A．原子半径：As＞C1＞PB．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3−＞S2−＞C1−D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO48.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是()A． Mg、Al、SiB． Li、Be、MgC． N、O、SD． P、S、O9.有人建议将氢元素排在元素周期表的第ⅦA族。
2020届高考化学二轮复习题型特训（精编42题）——物质结构与元素周期律【 答案+解析】
二轮复习题型特训：物质构造与元素周期律【精编42题答案+分析】1．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大年夜。
W 的单质与H 2在暗处能化吞并发生爆炸，X 是同周期中金属性最强的元素，Y 原子的最外层电子数等于电子层数，W 跟Z 原子的最外层电子数一样。
以下说法差错的选项是( )A ．单质的沸点：Z>WB ．庞杂离子半径：X>WC ．元素X 与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D ．X 、Y 、Z 的最廉价氧化物对应的水化物两两之间能互相反响分析：选B 。
依照题意可推知，W 为F ，X 为Na ，Y 为Al ，Z 为Cl 。
F 2、Cl 2均为分子晶体，构造相似，Cl 2的绝对分子质量较大年夜，那么Cl 2的分子间作用劲较大年夜，故沸点：Cl 2>F 2，A 项精确；Na ＋、F －存在一样的电子层构造，核电荷数越大年夜，离子半径越小，故离子半径：Na ＋<F －，B 项差错；Na 2O 2中既含离子键又含非极性共价键，C 项精确；Na 、Al 、Cl 的最廉价氧化物对应的水化物分不为NaOH 、Al(OH)3、HClO 4，两两之间均能互相反响，D 项精确。
2．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大年夜，Y 形成的庞杂离子是同周期最小的，W 、X 原子的最外层电子数之比为5∶2，Z 原子比X 原子的核外电子数多5。
以下说法精确的选项是( )A ．W 、Y 的最廉价氧化物全然上气体B ．Y 、Z 形成的化合物肯定为共价化合物C ．四种元素中W 元素的非金属性最强D．W、X、Y、Z的原子半径大小次第肯定是Z>Y>X>W分析：选B。
依照题意可推知，W为N，X为Mg，Y为Al，Z为Cl。
Al2O3为固体；A项差错；Al与Cl形成的化合物AlCl3为共价化合物，故B项精确；四种元素中Cl的非金属性最强，C项差错；原子半径：r(Mg)>r(Al)>r(Cl)>r(N)，即原子半径：X>Y>Z>W，D项差错。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
选择题精准练(四) 物质结构和元素周期律(建议用时：25分钟)1．(2019·高考北京卷)2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷(37Rb)同周期。
下列说法不正确的是( ) A．In是第五周期第ⅢA族元素B.115 49In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．碱性：In(OH)3>RbOH2．(2019·高考江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X位于同一主族。
下列说法正确的是( )A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强3．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知W存在多种同素异形体，其中一种是二维纳米材料，被认为是未来革命性材料；X的氢化物是人类生存的重要资源；Y原子最外层电子数等于电子层数；Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。
下列说法正确的是( )A．X和Z形成的某种二元化合物可用于自来水的杀菌消毒B．简单离子半径：X>Y>ZC．W的氢化物的熔、沸点一定低于同族元素的氢化物D．将Y、Z形成的化合物的水溶液蒸干后得到Y2X34．A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中E不属于短周期元素，常见单质分子B2中含有3对共用电子对，D的最外层电子数是周期序数的2倍，E单质是一种紫红色金属，甲、乙、丙是上述部分元素组成的二元化合物，且乙、丙分子所含电子总数相同，转化关系如图所示，其中甲是黑色固体，丙是一种常见的无色液体。
下列说法不正确的是( )A．乙分子中共用电子对数与B2分子相同B．单质D与E在加热时可生成1∶1型化合物C．原子半径：B>CD．C与D位于同一主族，与B位于同一周期5．已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。
25 ℃时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01 mol/L)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )A．X、M简单离子半径大小顺序：X>MB．X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素C．Z的最高价氧化物的化学式为ZO3D．X、Z的最简单气态氢化物反应现象：有白烟生成6．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是( )A．Y和Z可以组成元素质量比为7∶16的化合物B．原子半径：r(X)<r(Z)<r(Y)C．由X、Y、Z三种元素中任意两种组成的具有10电子的微粒多于2种D．X、Y、Z只能形成一种盐，其中X、Y、Z原子个数比为4∶2∶37．叶蜡石的化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X 与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X的离子与ZW－含有相同的电子数。
下列说法错误的是( )A．X的最高价氧化物可做耐火材料B．常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体C．叶蜡石和YZ2中都存在[YZ4]四面体结构D．用NaOH溶液分离X单质和Y单质的混合物8．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是( ) A．化合物XZ2各原子均满足8电子的稳定结构B．已知含氧酸的酸性：H2ZO3>H2XO3，则Z的非金属性强于XC．若单质W失火，不能用二氧化碳灭火器或水扑灭D．通常采用电解法制备单质Y及其同周期的金属单质9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9，X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W 的氢化物和油状混合物。
下列说法正确的是( )A．简单离子半径：Y<Z<WB．Y的简单气态氢化物的热稳定性一定比W的强C．W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强D．Y分别与X、Z形成的化合物，其所含化学键的类型相同10．(2019·试题调研)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
A是元素Y 的单质，常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化。
丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．丁和戊中所含元素种类相同B．简单离子半径大小：X<YC．简单气态氢化物的还原性：X>ZD．Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存11．a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。
a原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。
向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀，随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。
下列推断正确的是( ) A．最高价氧化物对应水化物的碱性：b<cB．简单离子半径：b>c>aC．工业上电解熔融的cd3可得到c的单质D．b、c、d最高价氧化物对应水化物之间可两两反应12．(2019·吉林实验中学高三模拟)寿山石{X4[Y4Z10](ZW)8}的组成元素均为短周期元素，X的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸过多，X的简单离子与ZW－含有相同的电子数，Y的单质是制造芯片的基础材料。
下列说法正确的是( )A．简单氢化物的热稳定性：Y>ZB．原子半径：Y>X>Z>WC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>YD．NaW与水反应时做还原剂13.短周期元素X、Y、M、R在周期表中的相对位置如图，最外层电子数之和为24。
下列说法正确的是( )A．Y的氢化物中一定不存在非极性键B．X的氢化物与R的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性C．食品中可适量添加MY2，起去色、杀菌、抗氧化的作用D．氧化物对应的水化物的酸性：R>M14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这些元素组成的常见物质的转化关系如图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，在铝热反应中常做引发剂；e、f为常见气体单质。
下列有关说法正确的是( )A．简单离子的半径：Y>Z>XB．简单氢化物的沸点：Y>XC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>YD．W、Y的氧化物所含化学键类型相同15．(高考押题)X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前20号主族元素；X的单质是手机电池中重要的电极材料；常温下，Y的两种气态氧化物之间可发生可逆反应；X、Y、W 原子的最外层电子数之和与Z的相等，Z能形成多种氧化物。
下列叙述正确的是( ) A．X与W均为活泼金属，其单质通常保存在煤油中B．Z的非金属性强于Y，其对应含氧酸的酸性：Z>YC．原子半径：X>Y，简单离子半径：Z<WD．常温下，Z的单质与Y的简单氢化物相遇，可能会产生白烟参考答案与解析选择题精准练(四) 物质结构和元素周期律1．解析：选D。
Rb为碱金属，属于第五周期元素，故In亦为第五周期元素，In与Al 同主族，即为第ⅢA族元素，A项正确；115 49In的中子数为115－49＝66，质子数为49，质子数等于核外电子数，故中子数与电子数之差为17，B项正确；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：In>Al，C项正确；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性In(OH)3<RbOH，D项错误。
2．解析：选B。
“X是地壳中含量最多的元素”，则X为O元素；“Y原子的最外层有2个电子”，Y的原子序数大于X，则Y为Mg元素；“Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料”，则Z为Si元素；“W与X位于同一主族”，则W为S元素。
A项，原子半径：r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O)，错误；B项，MgO为离子化合物，正确；C项，非金属性Si<S，则酸性H2SiO3<H2SO4，错误；D项，非金属性S<O，则热稳定性H2S<H2O，错误。
3．解析：选A。
由题中已知条件分析可知，W为C，X为O，Y为Al，Z为Cl。
A.X和Z 形成的二元化合物ClO2可用于自来水的杀菌消毒，故A正确。
B.电子层数越多，半径越大；电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径：Cl－>O2－>Al3＋，故B错误。
C.W为C，其氢化物有很多种，对于组成和结构相似的同族元素的氢化物，随着原子序数的递增，氢化物的熔、沸点逐渐增大，对于组成和结构不同的氢化物的熔、沸点则无法比较，故C错误。
D.Y、Z形成的化合物为AlCl3，其水溶液能发生水解，蒸干，灼烧后才能得到Al2O3，如果只是蒸干，产物为Al(OH)3，故D错误。
4．解析：选B。
A、B、C、D、E的原子序数依次增大，单质分子B2中含有3对共用电子对，则B为N元素；D的最外层电子数是其周期序数的2倍，则D为S元素；E不属于短周期元素，且E单质是一种紫红色金属，则E为Cu元素；其中甲、乙、丙是题述部分元素组成的二元化合物，丙是一种常见的无色液体，则丙为水，则A为H元素，C为O元素；甲是黑色固体，则甲为CuO；乙、丙分子所含电子总数相同，则乙也含有10个电子，则乙为NH3。
A.氨分子中共用电子对数与N2分子相同，均为3个，故A正确；B.S与Cu反应生成Cu2S，属于2∶1型化合物，故B错误；C.同周期元素，自左而右，原子半径逐渐减小，即原子半径：N>O，故C正确；D.O与S均位于第ⅥA族，O与N均位于第二周期，故D正确。
5．解析：选C。
X、Y、Z、W、M为短周期元素，25 ℃时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01 mol/L)溶液的pH和原子半径的关系如下：NaOH溶液的pH为12，则M为Na；硝酸的pH＝2，则X为N元素；Y对应pH＞2，为碳酸，则Y为C；W对应pH＜2，为硫酸，则W为S；Z对应pH＝2，则Z是Cl。
N3－和Na＋核外电子排布相同，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径大小顺序：N3－>Na＋，A正确；根据以上分析可知，只有钠为金属元素，B正确；氯元素的最高价氧化物的化学式为Cl2O7，C错误；氯化氢和氨反应生成氯化铵，现象为有白烟产生，D正确。