《物质的量浓度》
《物质的量浓度》教案
《物质的量浓度》教案一、教学目标：1. 让学生理解物质的量浓度的概念及表示方法。
2. 让学生掌握物质的量浓度计算公式及应用。
3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度表示方法：mol/L、mmol/L等。
3. 物质的量浓度计算公式：c = n/V，其中c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
4. 物质的量浓度换算：不同单位之间的换算，如mol/L与mmol/L之间的换算。
5. 物质的量浓度在实际问题中的应用，如溶液稀释、配制等。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：物质的量浓度的概念、表示方法、计算公式及应用。
2. 教学难点：物质的量浓度计算公式的运用，以及不同单位之间的换算。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的概念、表示方法、计算公式及应用。
2. 采用案例分析法，让学生通过实际案例掌握物质的量浓度在实际问题中的应用。
3. 采用互动教学法，引导学生提问、讨论，提高学生的参与度和积极性。
五、教学准备：1. 教案、PPT、教学素材。
2. 教学用品：黑板、粉笔、多媒体设备。
3. 学生用品：笔记本、笔。
4. 课外阅读材料：有关物质的量浓度的文章、案例等。
六、教学过程：1. 引入新课：通过提问方式引导学生回顾溶液、溶质等基本概念，为新课的学习做好铺垫。
2. 讲解物质的量浓度概念：详细讲解物质的量浓度的定义，让学生理解并掌握。
3. 讲解物质的量浓度表示方法：介绍常用单位mol/L、mmol/L等，让学生认识并学会使用。
4. 讲解物质的量浓度计算公式：讲解c = n/V公式，分析各符号的含义及计算方法。
5. 讲解物质的量浓度换算：教授不同单位之间的换算方法，让学生学会进行单位换算。
6. 应用案例分析：举例讲解物质的量浓度在实际问题中的应用，如溶液稀释、配制等。
7. 课堂练习：布置一些有关物质的量浓度的计算题，让学生独立完成，巩固所学知识。
物质的量的浓度知识点整理
物质的量的浓度知识点整理一、物质的量的浓度概念和计算方法浓度（C）=物质的量（n）/溶液的体积（V）其中，物质的量通常用摩尔（mol）来表示，溶液的体积则可以用升（L）来表示。
对于溶液来说，还可以通过质量浓度（Cm）来表示，计量单位为g/L。
计算公式为：质量浓度（Cm）=溶质的质量（m）/溶液的体积（V）其中，溶质的质量通常用克（g）来表示，溶液的体积仍然用升（L）来表示。
二、摩尔浓度与质量浓度之间的关系1.摩尔浓度与质量浓度的转换由于摩尔质量可以通过元素的相对原子质量得到，因此可以通过摩尔浓度和质量浓度之间的转换来计算摩尔质量。
摩尔质量（M）=溶质的质量（m）/摩尔浓度（C）质量浓度（Cm）=摩尔浓度（C）×摩尔质量（M）2.摩尔浓度与质量浓度的关系摩尔浓度与质量浓度之间存在一定的关系，可以通过元素的相对原子质量和密度来计算。
摩尔浓度（C）=摩尔浓度（Cm）/摩尔质量（M）质量浓度（Cm）=摩尔质量（M）×摩尔浓度（C）三、摩尔浓度的应用1.定量分析中的应用摩尔浓度在定量分析中起着重要的作用，可以通过摩尔浓度的测定来计算出溶液中的物质的量，从而进行精确的定量测定。
2.摩尔浓度的转化摩尔浓度的转化对于化学反应和化学计算非常重要。
通过计算不同物质的摩尔浓度之比，可以确定反应的化学计量比例，从而计算出反应中所需的物质的量。
3.摩尔浓度的控制摩尔浓度可以通过控制溶质的添加量和溶液的体积来调节。
通过控制摩尔浓度，可以实现溶液中物质的量的精确控制，从而实现对反应速率和产物选择性的调节。
四、质量浓度的应用1.溶液的配置与稀释质量浓度在溶液的配置和稀释中起着重要的作用。
通过计算所需溶质的质量和溶液的体积，可以调节溶液的浓度，从而满足不同实验或工业生产的需求。
2.药剂的制备和应用质量浓度是药剂制备和应用过程中的重要参数之一、通过确定药物的质量浓度，可以实现药物的定量配制和使用，确保药物的疗效和安全性。
物质的量的浓度(通用13篇)
物质的量的浓度（通用13篇）物质的量的浓度篇1教学设计示例二第三节物质的量浓度其次课时学问目标进一步巩固物质的量浓度的概念使同学初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的方法。
力量目标通过配制肯定物质的量浓度溶液的教学，培育同学的观看和动手试验力量。
情感目标通过试验激发同学学习化学的爱好，培育同学严谨求实的科学作风。
教学重点：肯定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教学难点：正确配制肯定物质的量浓度的溶液。
教学方法：启发式教学手段：多媒体帮助教学过程：引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今日我们学习如何配制肯定物质的量浓度溶液的方法。
板书：二、物质的量浓度溶液的配制例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。
提问：配制的第一步要做什么？板书：1.计算同学计算，老师加以订正。
提问：知道了质量假如取固体？假如是液体呢？板书：2.称量提问：天平使用时的留意事项演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。
设问：假如需要配制氢氧化钠溶液，假如称量其固体？叙述：配制用的主要仪器――容量瓶。
让同学观看容量瓶，留意有体积、温度和刻度线。
介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。
（此处也可以播放动画“配制肯定物质的量浓度溶液”中的相关部分。
板书：3.溶解提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。
边演示边讲解留意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在试验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。
板书：4.转移叙述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避开溶液洒落，应用玻璃棒引流。
演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？板书：5.洗涤演示：洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。
边演示边讲解留意事项。
提示：假如用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。
由于这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。
物质的量浓度
0.1 mol·L－1( √ )
应第用二体章验海水中的重要元素—钠和氯
1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是 A.将40 g 氢氧化钠溶解于1 L水中 B.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C.将1 L 10 mol·L－1 的浓盐酸与9 L水混合
如第图二章是某海校水化中学的实重验要室元素中—硫钠酸和试氯剂标签上的部分内容。
硫酸 化学纯CP500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·mL－1 质量分数：98%
据此分析下列说法错误的是
√A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
B.100 mL该硫酸的质量是184 g C.硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同 D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1的硫酸的浓度 是相同的
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
例3 从1 L 1 mol·L－1氢氧化钠溶液中取出100 mL： (1)取出的这100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 1 mol·L－1 ，含氢氧 化钠的质量是 4.0 g 。
(2)若将取出的这100 mL氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的 物质的量浓度是 0.2 mol·L－1 。
判第断二正章误海水中的重要元素—钠和氯 (1)将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L－
1
(×)
(2)从200 mL 0.1 mol·L－1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍
为0.1 mol·L－1( √ ) (3)0.1 mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1 mol(× )
物质的量浓度
【例2】 标准状况下，将8.96L HCl气体溶解于90mL 水中，所得溶液密度ρ=1.046g/mL，求其物 质的量浓度？ 【例3】 在V升硫酸铝溶液中含有W克铝离子，求该 硫酸铝溶液的摩尔浓度和硫酸根离子的摩 尔浓度。
【例4】 在标准状况下，1体积水中溶解336体积的氯 化氢气体后，得到密度为1.14g/cm3的盐酸 溶液，计算该盐酸溶液的物质的量浓度。
2、已知溶液的摩尔浓度，计算溶质 、已知溶液的摩尔浓度， 的量或所需溶液的体积
【例5】配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液所 需的NaOH固体的质量。 【例6】在下列各溶液中取用溶质1g，所需溶 液体积最多的是（ ） A．0.2mol/L的硫酸溶液 B．0.1mol/L的氯化钡溶液 C．0.3mol/L的氢氧化钾溶液 D．0.5mol/L的盐酸
3、稀释问题 、
【例7】 配制2mol/L的NaOH溶液500mL，需要 NaOH g；取出其中5mL，摩尔浓度 为 ，用蒸馏水稀释成100mL，稀释 后溶液的摩尔浓度为 ，其中含有 NaOH g。
4、溶液配制 、
【例8】 现有98％的浓硫酸（ρ=1.84g/mL） 10mL，要配制成物质的量浓度为 0.5mol/L的稀硫酸（ρ=1.02g/mL）， 问： （1）稀释后溶液的体积？ （2）稀释时需要多少毫升蒸馏水？
换算公式： 换算公式：
1000(mL) × 溶液密度(g/mL) × 质量百分比浓度 摩尔浓度(mol/L)＝ ÷ 1(L) 溶质的摩尔质量(g/mol)
1000 ⋅ ρ ⋅ ω% c= M
摩尔浓度(mol/L) × 1(L) × 溶质的摩尔质量(g/mol) 质量百分比浓度＝ × 100％ 1000(mL) × 溶液的密度(g/mL)
《物质的量的浓度》教案
《物质的量的浓度》教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量的概念，掌握物质的量与物质的质量、物质的数量之间的关系。
2. 让学生了解浓度的定义，理解浓度与物质的量、溶液体积之间的关系。
3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 物质的量的概念及计算2. 物质的量与物质的质量、物质的数量之间的关系3. 浓度的定义及计算4. 浓度与物质的量、溶液体积之间的关系5. 物质的量浓度在实际中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：物质的量的概念，浓度的定义及计算，物质的量浓度在实际中的应用。
2. 教学难点：物质的量与物质的质量、物质的数量之间的关系，浓度与物质的量、溶液体积之间的关系。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考并探究物质的量的概念及其应用。
2. 利用案例分析法，让学生通过实际案例理解浓度的定义及计算方法。
3. 采用小组讨论法，培养学生团队合作精神，提高学生解决问题的能力。
五、教学步骤1. 引入：通过提问方式引导学生回顾已有知识，为新课的学习做好铺垫。
2. 讲解物质的量的概念，让学生理解物质的量与物质的质量、物质的数量之间的关系。
3. 讲解浓度的定义及计算方法，让学生掌握浓度与物质的量、溶液体积之间的关系。
4. 利用案例分析，让学生将所学知识运用到实际问题中。
5. 课堂练习：布置相关习题，巩固所学知识。
6. 总结与拓展：对本节课内容进行总结，布置课后作业，激发学生进一步学习的兴趣。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对物质的量、浓度概念的理解程度，以及学生对相关计算方法的掌握情况。
2. 课堂练习：分析学生作业，了解学生对知识的运用能力及存在的问题。
3. 课后访谈：与学生交流，了解他们对本节课内容的掌握情况和在学习过程中遇到的困难。
七、教学反馈与调整1. 根据课堂提问、课堂练习和课后访谈的结果，对教学内容进行调整，以满足学生的学习需求。
2. 对教学方法进行反思，寻找更有效的教学手段，提高教学效果。
《化学中常用的物理量》物质的量浓度
《化学中常用的物理量》物质的量浓度《化学中常用的物理量——物质的量浓度》在化学的世界里，我们常常需要对物质进行定量的描述和研究，而物质的量浓度就是其中一个非常重要的物理量。
它就像是一把精准的尺子，帮助我们准确地度量溶液中溶质的含量。
那什么是物质的量浓度呢？简单来说，物质的量浓度指的是单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
为了更好地理解它，我们先来了解一下几个相关的概念。
首先是“物质的量”。
物质的量是一个基本物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体。
我们可以把它想象成一堆苹果，而这一堆苹果的数量就是物质的量。
比如说 1 摩尔氧气，就表示约含有 602×10²³个氧分子。
然后是“溶液”。
溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
比如我们常见的盐水，盐就是溶质，水就是溶剂。
有了这些基础，我们再来看物质的量浓度。
假设我们有一杯盐水，里面溶解了一定量的盐。
物质的量浓度就是用盐的物质的量除以盐水的总体积。
物质的量浓度的单位通常是摩尔每升（mol/L）。
这就意味着每升溶液中含有多少摩尔的溶质。
比如说，某溶液的物质的量浓度是 2mol/L，那就表示在 1 升这样的溶液中，含有 2 摩尔的溶质。
为什么物质的量浓度在化学中如此重要呢？这是因为它为我们进行化学计算和实验提供了一个非常方便和准确的标准。
在化学实验中，我们常常需要精确地配制一定浓度的溶液。
比如说，在进行酸碱中和反应的实验时，我们需要配制准确浓度的酸溶液和碱溶液，才能得到准确的实验结果。
通过计算所需溶质的物质的量和溶液的体积，我们就可以准确地配制出所需浓度的溶液。
在化学计算中，物质的量浓度也发挥着重要作用。
例如，当我们知道了溶液的体积和物质的量浓度，就可以很容易地算出溶质的物质的量；反之，知道了溶质的物质的量和溶液的体积，也能算出物质的量浓度。
让我们通过一个具体的例子来感受一下物质的量浓度的应用。
假设我们要配制 500 mL 物质的量浓度为 1 mol/L 的氯化钠溶液。
《物质的量浓度》教案
《物质的量浓度》教案一、教学目标：1. 让学生理解物质的量浓度的概念及意义。
2. 让学生掌握物质的量浓度计算方法。
3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中，c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积）。
3. 物质的量浓度单位：mol/L。
4. 物质的量浓度与质量浓度、体积浓度的关系。
5. 物质的量浓度在实际中的应用。
三、教学重点与难点：1. 物质的量浓度的概念及其计算方法。
2. 物质的量浓度与质量浓度、体积浓度的转换。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的定义、计算公式及应用。
2. 采用案例分析法，分析实际问题中物质的量浓度的运用。
3. 采用互动教学法，引导学生提问、讨论。
五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，如饮料、药剂等，引导学生思考溶液中物质的量浓度的重要性。
2. 讲解物质的量浓度定义、计算公式及单位。
3. 举例说明物质的量浓度在实际中的应用，如医学、化学等领域。
4. 练习计算：给学生发放练习题，让学生运用物质的量浓度计算公式进行计算。
5. 总结与反思：对本节课的内容进行总结，解答学生的疑问，布置课后作业。
6. 课后作业：让学生运用所学知识，解决实际问题，巩固物质的量浓度的概念及计算方法。
六、教学评价：1. 课堂讲授：观察学生对物质的量浓度概念、计算方法和实际应用的理解程度。
2. 练习解答：评估学生在练习题中的表现，检验其对物质的量浓度计算的掌握。
3. 课后作业：通过学生的课后作业，了解其能否将所学知识应用于解决实际问题。
七、教学资源：1. 教材：选择合适的教材，为学生提供系统的学习资料。
2. 课件：制作课件，辅助讲解，增加课堂趣味性。
3. 练习题：准备相关练习题，巩固所学知识。
4. 实际案例：收集生活中的实例，用于说明物质的量浓度在实际中的应用。
物质的量浓度
浓度相等，都是1mol/L;所含溶质质量不等，分别为：5.85g;
0.585g; 0.0585g
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练习：
7、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到 0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 50mL
➢4.有关两种不同浓度溶液混合的计算
C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）
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实验所需仪器
➢烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托 盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒 （液体溶质使用）
7
讨论
➢在配制溶液中哪些操作可能引起 溶液浓度的误差？
学案：P11- 问题2
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可能影响溶液浓度的操作
➢固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； ➢把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； ➢未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； ➢定容时水加多了或加少了； ➢定容时未平视刻度线。
练习：
4、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量 为 2 mol，含H+ 2.408× 1024个，SO42- 1.204× 1024 个。
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三、有关物质的量浓度的计算
➢ 3.有关溶液稀释和浓缩的计算 结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质物质的量不变
练习： C1V1= C2V2
5、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为10 mol/L， 取5mL该溶液，其浓度为 10 mol/L。 6、从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL 和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质 各是多少克？
（mL）×溶质的质量分数
m = ρv a%
=物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积（L）×溶
质的摩尔质量（g/mol）
物质的量浓度
学科: 化学教学内容：【基础知识精讲】一、物质的量浓度1.概念：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度.2.表达式： c(B)=)())((L V mol B n 和溶液的质量分数w(B)=)())((g m g B m ×100％有本质区别. 3.从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的量因体积不同而不同.二、物质的量浓度的配制(1)认识新仪器——容量瓶一定物质的量浓度溶液的配制是本节重点之一.首先应用明确，配制这种物质的量浓度的溶液，所用的专用仪器——容量瓶，它的使用要注意以下几点.①只用于配制溶液，不能用作反应容器；②溶液注入容量瓶前需恢复到常温.因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用；③用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液.这是因为容量瓶的规格是固定的，常用的有50mL 、100mL 、250mL 、500mL 、1000mL 等规格，配制溶液时可据所需溶液的体积选择合适的容量瓶；④使用前，除洗涤外，还应检验容量瓶是否漏液；⑤向容量瓶注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防注入操作时液体流出而损失；⑥容量瓶上只有一个刻度线，正确读数时，要使视线、容量瓶刻度线和瓶内液面的最低点相切.(2)物质的量浓度溶液的配制步骤：①计算：求出所配制溶液的溶质的质量和溶液的体积.如果是用浓溶液(如浓H 2SO 4)来配制物质的量浓度的稀溶液，则需求算出浓溶液所需用的体积；②称量：如果溶质是固体，可用天平称量溶质的质量；如果是浓溶液，可用量筒来量取溶液的体积；③溶解、移液：把称量好的溶质或浓溶液放入烧杯中，加适量的蒸馏水溶解、搅拌静置到室温下，再用玻璃棒引流，让溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶内；④洗涤、移液：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤后的溶液都要注入容量瓶内，以确保溶质全部进入容量瓶，防止产生误差；⑤摇匀、定容：把上述容量瓶小心摇动，使里面的溶液混合均匀，然后注入蒸馏水直至液面离刻度线2～3cm，改用胶头滴管逐滴加水至与液面刻度线相平.盖好瓶塞，倒置后摇匀.⑥装瓶、贴签：最后把上面配好的溶液转移至规定的试剂瓶，贴好标签，写明溶液名称和物质量浓度.注：a.配制一定物质的量浓度的溶液时，量筒内壁的残液为什么不要冲洗?因常用的量筒与移液管、滴定管一样均属于“流出量式”的量具.如用量筒量取20mL 硫酸，倒出的液体(不包括内壁残留液)就是20mL.b.用胶头滴管滴入蒸馏水定容后，再盖上容量瓶盖颠倒几次后出现液面低于刻度线，为什么?能否再加蒸馏水?因为容量瓶属“容纳量式”的玻璃量器.用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量.如果再振荡容量瓶(一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次)后，竖直容量瓶时会出现瓶内液面低于刻度线，这是因为极少量溶液在磨口处损耗了(沾在瓶塞或磨口处).容量瓶的刻度是以“容纳量”为依据，所以颠倒后不需再加蒸馏水至刻度，若再加，则所配溶液浓度会变小.三、物质的量浓度与溶质的质量分数间的关系c(B)=)mol/g(M)L(1w)mL/g()mL(1000⨯⨯ρ⨯四、溶液稀释：溶质不变： m浓·w浓=m稀·w稀溶质的物质的量不变：c浓·v浓=c稀·v稀【重点难点解析】1.配制一定物质的量浓度的溶液时，应注意以下问题①配制物质的量浓度溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计量水的用量.②不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液是因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是固定的.常用的有25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等.③溶液注入容量瓶前需恢复到室温.这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应.④用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水.这是因为容量瓶是属“容纳量”式的玻璃量器(指注入量器的液体体积等于刻度所示的体积)，用胶头滴管定容到液面正好和刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量.之所以在把容量瓶再振荡后，竖直容量瓶时会出现瓶内液面低于刻度线的现象，是因为极少量溶液在湿润磨口处而损失了.⑤配制物质的量浓度溶液时切不可直接将溶液转入容量瓶中，更不可用于进行化学反应的实验.⑥如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新配制.⑦如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度，必须重新配制.因洒出的溶液中带走了一部分溶质，再补加水，同样也会使所配溶液浓度偏低.⑧溶质溶解的操作在转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗净2～3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶中.因为烧杯壁及玻璃棒表面沾有溶质，如不洗涤，溶质有损失，所配溶液的浓度偏低.⑨用溶液配制一定物质的量浓度的溶液时，需用移液管移取原溶液.先将移液管洗净，然后用原溶液润洗2～3次移液管再取溶液，否则使所配溶液浓度偏低.另外，称液管尖嘴部分残留的液滴不能吹入容量瓶中，否则导致所配溶液浓度偏高.⑩配制NaOH 溶液时，必须用带盖的称量瓶或用小烧杯快速称量NaOH 固体.因NaOH 固体易潮解，且有腐蚀性，称量过程中时间越长，吸水越多，导致所配溶液浓度偏低；若在纸上直接称量，NaOH 吸水潮解并粘在纸上，会损失部分NaOH ，使所配溶液浓度偏低.另外，潮解后固体表面的溶液渗过纸后会腐蚀托盘.2.物质的量浓度与质量分数之间的区别和联系：例1 市售浓硫酸中溶质的质量分数98％，密度为1.84g/cm .计算市售浓硫酸中H 2SO 4的物质的量浓度.解析 利用公式：)SO (H 42c =MW ρ1000 mol/L =98%9884.11000⨯⨯mol/L =1.84mol/L例2 在标准状况下，将V 升A 气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L 水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )A. 22400100+MV Vd B.22400+MV Vd C. 22400100+MV VdM D.d )1V (4.22MV + 解析 此题要求的是物质的量浓度.根据定义只有求出溶质的物质的量及溶液体积才可求得.标准状况下1LA 气体的物质的量=V/22.4摩，溶液的质量=溶质质量+溶剂质量=MV/22.4+1×1000，将溶液质量变为溶液的体积需要借助“密度”这一桥梁，此处所得的体积为mL ，必须再除1000变为L ，总式如下：dM V V⨯⨯+•1000100014.224.22答案 A【难解巧解点拨】例1使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-离子完全沉淀时，若所用浓度相同的AgNO3溶液体积比为3∶2∶1，则上述三种溶液的体积比是( )A.9∶3∶1B.3∶2∶1C.6∶3∶2D.9∶4∶1分析变形法.若消耗AgNO3溶液的体积一样多时，变形式如下：NaCl MgCl2AlCl3↓↓↓6NaCl 3MgCl22AlCl3体积比6∶3∶2↓×3 ↓×2 ↓×118NaCl 6MgCl2 2AlCl3体积比9∶3∶1故选(A).例2今有3mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应完毕，生成的气体质量之比是3∶4，则盐酸中加入铁粉的质量为( )A.5.6gB.8.4gC.11.2gD.16.8g分析极限估算法.加入的是等质量的铁，为什么产生的氢气不是1∶1，说明等质量的金属在一种酸中未溶解完，在另一种酸中溶解完了.具体地说，金属在盐酸中应有剩余.盐酸0.3mol含H+0.3mol，硫酸0.3mol含H+0.6mol，如果两酸都反应完了，则氢气质量之比应为1∶2，已知其比为3∶4，故含H+多的硫酸未反应完；含H+较少的盐酸反应完了，但铁过量(有剩余).找极限.硫酸最多耗铁16.8g(0.6×56/2=16.8)，盐酸最多耗铁8.4g(0.3×56/2=8.4)，因此，根据上述分析可以想象，加入的铁粉必然小于最高极限16.8g(因酸有剩余)而大于8.4g(因铁过量)，不必经过计算，符合3∶4要求的铁究竟是多少克，可以估算出来，答案是(C).例3 (1)用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号) .(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写标号).A.使用容量瓶前检查它是否漏水.B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗.C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次.分析 (1)用18mol/LH2SO4配制1.0mol/LH2SO4，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作.根据稀释定律c1V1=c2V2可计算18mol/L浓H2SO4的体积，V1=c2V2/c1=1.0mol/L×100mL(18mol/L)=5.6mL.该体积的液体用10mL量筒量取比用100mL量筒量取误差要小，故应选E，不能选A.答案为：G、E、C、H、F或E、G、C、H、F.(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法.用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，B不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，所配溶液浓度有误差，C、D不正确.答案为B、C、D.例4用10mL,0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀.则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A.3∶2∶2B.1∶2∶3C.1∶3∶3D.3∶1∶1分析 此题虽给出BaCl 2溶液的量，但求的是硫酸盐的物质的量之比，为简化运算，可抛开BaCl 2的给出量而设BaCl 2为1mol ；由Fe 2(SO 4)3、ZnSO 4、K 2SO 4的化学式可看出，能沉淀1molBa 2+需SO 42-1mol ，而需三种盐的物质的量分别是31mol 、1mol 、1mol ，又因三种盐的体积相同，浓度之比等于物质的量之比，为31∶1∶1=1∶3∶3，故答案为C. 例5 某温度下22％NaNO 3溶液150mL.加水100g 稀释后浓度为14％，求原溶液的物质的量浓度?分析 (一)利用稀释规律和公式c B =Vn B 解：m ［NaNO 3(aq)］×22％=(m ［NaNO 3(aq)］+100g)×14％m ［NaNO 3(aq)］=175g故原c(NaNO 3)= Lmol g g 15.085%221751-•⨯=3.0mol ·L -1 (二)利用c=)(1)/()/()(1000L mol g M W mL g mL ⨯⨯⨯ρ公式 先求原溶液的密度ρ即据 150mL ×ρ×22％=(150mL ×ρ+100g)×14％故ρ=1.17g ·mL -1故原c(NaNO 3)= Lmol g mL g mL 185%2217.1)(100011⨯•⨯•⨯--=3.0mol ·L -1【课本难题解答】P62 三、4 )SO H (42n 浓=M W PV •=98%9884.1250⨯⨯=4.6mol )SO (H 42C ＝V n =3106006.4-⨯=7.67mol/L【典型热点考题】例1 将50％的硫酸溶液和10％的硫酸溶液等体积混合，所得溶液溶质的质量分数( )A.大于30％B.小于30％C.等于30％D.无法判断解析 通过转变假设方法，改变条件，迅速得出结论.设50％和10％两硫酸密度分析为ρ1和ρ2，并将其等质量混合，质量均为m ，溶液溶质的质量分数为mm m 2%10%50⨯+⨯×100％=30％.因为对于硫酸溶液而言，浓度越大，密度越大，即ρ1＞ρ2，所以两溶液等体积混合时，50％硫酸溶液的质量必大于10％硫酸溶液的质量，混合溶液的质量分数必大于30％.答案 A例2 把70％的HNO 3溶液(ρ=1.4g/cm 3)加到等体积水中，稀释后HNO 3溶液的质量分数是( )A.0.35B.＜0.35C.＞0.35D.≤0.35解析 HNO 3溶液等质量稀释，11%701+⨯=0.35；等体积稀释，114.11%704.11⨯+⨯⨯⨯=0.41，0.41＞0.35.结论是密度大于1的溶液等体积稀释的质量分数大于等质量稀释.本题选C.例3 现有100mL1mol ·L -1的纯碱溶液和100mL1.25mol ·L -1的盐酸.(1)若将上述纯碱溶液逐滴加入到盐酸中，忽略CO 2溶解的量，求收集到CO 2的体积(标准状况).(2)若将上述盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，反应完全后，CO 2在溶液中的浓度为0.04mol ·L -1，假定溶液体积不变.求收集到CO 2的体积和生成物NaCl 的物质的量浓度.解析 n(Na 2CO 3)=0.1L ×1mol ·L -1=0.1moln(HCl)=0.1L ×1.25mol ·L -1=0.125mol(1)将纯碱溶液逐滴加入到盐酸溶液中，盐酸相对过量，发生的反应为：Na 2CO 3 + 2HCl ＝ 2NaCl+H 2O+ CO 21mol 2mol 22.4L0.1mol 0.125mol V(CO 2)因为Na 2CO 3过量，所以：2mol ∶0.125mol=22.4L ∶V(CO 2)V(CO 2)=1.4L(2)将盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，发生的反应为：先 Na 2CO 3 + HCl ＝ NaCl+NaHCO 30.1mol 0.125mol 0.1mol后 NaHCO 3 + HCl ＝ NaCl+H 2O+CO 2↑0.1mol (0.125-0.1)mol n(CO 2)从后一个反应看，NaHCO 3过量，所以：n(CO 2)=0.025mol又溶解的CO 2为：n(CO 2)=c ·V=0.04mol ·L -1×(0.1L+0.1L)=0.008mol故收集到的CO 2的体积为：V(CO 2)=(0.025mol-0.008mol)×22.4L/mol ≈0.381L因为HCl 全部反应，则生成的NaCl:n(NaCl)=n(HCl)c(NaCl)=L L HCl n 1.01.0)(+=Lmol 2.0125.0 =0.625mol/L 答案 略例4 在标准状况下，一由排空气法收满氯化氢气体的烧瓶，测得烧瓶内气体对氢气的相对密度为17，现将烧瓶倒立于水中，求进入烧瓶中液体的体积占烧瓶体积的几分之几?若溶液不扩散，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少?解析 排空气法收集HCl 气体不够纯净，内混有空气，烧瓶内混合气体的平均分子量为2×17=34，由“十字交叉法”∴烧瓶内的气体是体积比为2∶1的HCl 和空气，由于只有HCl 易溶于水，所以HCl 占烧瓶体积的2/3，故进入烧瓶的水也占烧瓶体积的2/3.设烧瓶的体积为VL ，则［HCl ］=V V 324.22/32=4.221=0.045(mol/L) 值得注意的是无论是烧瓶内充满的全部是氯化氢，还是部分充满氯化氢气体，只要溶质不发生扩散，则浓度均为1/22.4(mol/L).例5 取1.5mol ·L -1的硫酸11.5mL ，投入0.4g 镁条，再滴入1mol ·L -1NaOH 溶液，要将溶液中Mg 2+全部沉淀下来，氢氧化钠溶液的用量至少是多少毫升?解析 本题可用两种方法解题：常规方法 按图索骥，分步求解.镁与H 2SO 4反应，过量的H 2SO 4用NaOH 中和，中和后NaOH 再将Mg 2+沉淀完全.Mg + H 2SO 4 ＝ MgSO 4+ H 2↑244.0mol 244.0mol 244.0mol 剩余H 2SO 4：1.5mol ·L -1×0.0115L-244.0mol=120007mol 2NaOH + H 2SO 4 ＝ Na 2SO 4+H 2O2mol 1mol 60007mol 120007mol 2NaOH + MgSO 4 ＝ Na 2SO 4+Mg(OH)2↓2mol 1mol301mol 244.0mol 共用去NaOH: 60007mol+301mol=0.0345mol 耗1mol ·L -1NaOH 溶液： V(NaOH)=c n = 110345.0-•L mol mol =0.0345L=34.5mL 巧解巧算 始终态守恒，不考虑过程.假设反应过程没有Mg 条参与，NaOH 则只有与H 2SO 4中和，镁参与的结果是由部分Mg2+替代了H +，且这种替代是阳离子正电荷守恒的替代.因此，从计算上说，OH -与H +结合转成OH-与Mg 2+的结合，两者是相等的.所以完全可以从原始H 2SO 4的物质的量，求NaOH 的物质的量，而与镁是否参与或有多少镁参加反应没有关系.n(NaOH)=2n(H 2SO 4)=2×1.5mol ·L -1×0.0115L=0.0345mol V(NaOH)=110345.0-•L mol mol =0.0345L=34.5mL 答：略【同步达纲练习】一、选择题1.下列关于0.5mol/LBa(NO 3)2溶液的叙述中，不正确的是( )A.1L 溶液中所含阴阳离子总数是1.5N A 个B.1L 溶液中含0.5N A 个NO 3-C.500mL 溶液中Ba 2+的浓度是0.5mol/LD.500mL 溶液中含有1N A 个NO 3-2.100mL98％的浓硫酸(ρ=1.84g ·ml -1)的物质的量浓度是( ) A. 1.098%9884.1100⨯⨯⨯ mol/L B.198%9884.1100⨯⨯⨯mol/L C. 98%9884.1100⨯⨯ D. 10098%9884.1⨯⨯ 3.同物质的量浓度的KCl 、CaCl 2、AlCl 3三种溶液的体积比为3∶2∶1，这三种溶液中Cl -浓度之比是( )A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.1∶1∶1D.2∶3∶14.同体积同物质的量浓度的两种溶液，其中相同的是( )A.溶质的质量B.溶液的质量C.溶质的物质的量D.溶液的物质的量5.配制一定物质的量浓度的KOH 溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( )A.容量瓶中原有少量的蒸馏水B.移液时，不慎将液体流到瓶外C.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中D.定容时仰视观察刻度线和液面6.体积为V 、密度为ρ的溶液，含相对分子质量为Mr 的溶质质量为m,其物质的量浓度为c ，溶质的质量分数为W ％.下列关系式中正确的是( ) A.c=MrW ρ100⨯ B.m=V ρ100W C.W ％=ρ1000cMr ％ D.c=MrV m 7.100mL0.3mol ·L -1Na 2SO 4溶液和50mL0.2mol ·L -1Al 2(SO 4)3溶液混合后，溶液中SO 2-4的物质的量浓度为( )A.0.20mol ·L -1B.0.25mol ·L -1C.0.40mol ·L -1D.0.5mol ·L -18.下列一定表示溶液浓度单位的是( )A.g/LB.％C.mol/LD.L/mol9.下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/L 氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是( )A.150mL1mol/L 的NaCl 溶液B.75mL2mol/L 的NH 4Cl 溶液C.150mL3mol/LKCl 溶液D.75mL1mol/lCuCl 2溶液二、填空题10.以溶液里含有表示的溶液组成的叫做溶液的物质的量浓度.11.1L1mol·L-1的蔗糖溶液中含有个蔗糖分子，1L·1mol·L-1的CaCl2溶液中含Cl-离子的物质的量为，含Ca2+的物质的量为，含Cl-数目为，Cl-的物质的量浓度为.12.配制0.5L0.1mol·L-1Na2CO3溶液的步骤是：先把天平调整好，在托盘天平的两盘上各放，在盘上用放g砝码，并将游码移到适当的位置上；用取Na2CO3粉末放于盘上，当天平指针时，将称得的Na2CO3放入中，加入使之完全溶解.把溶液沿倒入经检验不漏水的mL 中，再用洗涤和2次，洗涤液都移入中.继续向容器中加，当液面距刻度线cm时，改用滴加，至为止.最后盖好瓶塞，倒转、振荡、摇匀.13.判断下列说法是否正确，(打×或√)(1)22.4L任何气体溶于2L水配成的溶液，其浓度一定是1/2mol·L-1.( )(2)物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的物质的量不一定相等.( )(3)把体积不同，物质的量浓度相同的同种溶液混合在一起，混合后溶液的浓度不变.( )(4)体积相同、物质的量浓度相同的两种不同电解质溶液中的各种离子浓度一定相同.( )(5)相同体积和相同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液一定是中性的.( )三、计算：14.配制0.1mol·L-1H2SO4溶液200mL需溶质质量分数为98％(ρ=1.84g·/cm3)的浓H2SO4多少毫升?15.ZnCl2样品中含有CuCl2杂质，称取该样的29.89g溶于水配成100mL溶液，然后向此溶液中加入一定量纯锌片完全反应后耗去1.30g锌.求(1)样品纯度.(2)原溶液中Cl-离子的物质的量浓度.【素质优化训练】一、选择题1.有一在空气中暴露过久的KOH固体，经分析得知其含水a％、K2CO3b％，其余为KOH，取此样品mg溶于100mL1mol·L-1的硫酸里，剩余酸需加入ngKOH刚好中和完全.由此可知蒸发中和后的溶液可得固体质量( )A.14.2gB.17.4gC.20.6gD.无法计算2.将0.1mol/L的K2SO4溶液0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是( )A.1∶1∶1B.2∶1∶2C.1∶1∶2D.2∶1∶13.VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，溶液中SO42-的物质的量浓度是( )A.V m 56mol/LB.V m 563 mol/LC.V m 56 mol/LD.V m 1123 mol/L 4.密度为0.97g/cm 3的氨水溶液，溶质的质量分数为25％.该氨水用等体积水稀释后，所得溶液溶质的质量分数为( )A.等于0.125B.大于0.125C.小于0.125D.无法确定5.t ℃时相对分子质量为A 的某物质饱和溶液其物质的量浓度为Bmol/L ，密度为ρg/cm 3.则该物质在t ℃时的溶解度为( ) A.ρ100AB ×100(g) B.ABAB -ρ100(g) C.AB AB -ρ1000100(g) D.ABAB -ρ100×100％ 6.将4.6gNa 放入水中，若使所得溶液中Na +与H 2O 分子数之比为1∶100，则需加水( )A.360gB.360.4gC.363.6gD.365g7.使相同物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl -完全沉淀时，若所用相同物质的量浓度的AgNO 3的体积比为3∶2∶1则上述三种溶液的体积比为( )A.9∶3∶1B.3∶2∶1C.6∶3∶2D.9∶4∶18.已知某溶液的①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是( )A.①②③④B.①②③C.②④D.①④9.下列各溶液中，Na +浓度最大的是( )A.4L0.5mol/LNaCl 溶液B.1L0.3mol/L 的Na 2SO 4溶液C.0.8L0.4mol/LNaOH 溶液D.2L0.15mol/LNa 3PO 4溶液二、填空10.在实验室用98％的浓H 2SO 4配制250mL 、8mol/L 的硫酸时，(1)所需用的玻璃仪器(2)应将 缓缓倒入 中并不断搅拌.11.t ℃时将Wg 胆矾溶解于VmL 水中配制成饱和溶液(该饱和溶液密度为ρg/cm 3)，则t ℃时CuSO 4的溶解度 ，该饱和溶液的质量分数是 ，物质的量浓度 .12.某同学在配制NaOH 溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响?(填偏高、偏低或不变)(1)在容量瓶中加入、使溶液凹液面与刻度线相切 .(2)NaOH 颗粒表面部分变质 .(3)未将烧杯的洗液注入容量瓶 .(4)用胶头滴管向容量瓶中加水时凹面高于刻度线.此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使凹液面与刻度线相切 .(5)容量瓶使用前用蒸溜水洗过 .三、计算题.13.实验室欲配制6mol/L 的硫酸溶液.现在三种不同浓度的硫酸：①240mL 、1mol/L 的硫酸 ②150mL25％(ρ=1.18g/cm 3)的硫酸③18mol/L 的H 2SO 4足量.还有三种规格的容量瓶：11 250mL 、500mL 、1000mL.配制要求：①②两种H 2SO 4全部用完，不足部分由③补充.问需选用哪种容量瓶?需用18mol/L 浓H 2SO 4多少毫升?参考答案：【同步达纲练习】一、1.BD 2.A 3.B 4.C 5.BD 6.BD 7.C 8.C 9.C二、10.单位体积。
物质的量浓度
转移液体时有少量洒落
配制 未洗涤烧杯和玻璃棒
过程
未冷却到室温就注入定容
减小
－
误差 定容时水加多后用ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ管吸出 分析 定容摇匀后液面下降再加水 定容时俯视刻度线 定容时仰视刻度线
减小
－ － －
增大 减小 增大
(2)仰视或俯视刻度线图解：
①仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准 加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于 凹液面的实际读数，故加水量偏多，导致溶液体积偏大， 结果偏低。
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操 作会引起误差偏高的是______ BC 。
5、物质的量浓度为2mol/L的硫酸 500ml，含硫酸物质的量_______mol。 1 6、标准状况下， 11.2LHCl能配成 ________L物质的量浓度为2mol/L的 0.25 盐酸。
7、1mol/LMgCl2溶液，Mg2+物质的量 浓度是 1 mol/L，Cl-物质的量浓 2 度是 mol/L。
D
）
A．②④⑤
C．①②④
B．③④⑤
D．①③⑤
3．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度 为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，则混 和溶液中镁离子浓度为( A．0.15 mol/L
A)
B．0.3 mol/L
C．0.45 mol/L
D．0.2 mol/L
4．思考：(1)将1 mol NaCl分别溶于1 L水中，溶于一 定量水中配成1 L溶液，所得到的溶液浓度相同吗？
④不能作反应容器；
⑤不能长期贮存溶液。
四、一定物质的量浓度溶液的配制
配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。 试写出计算结果：n(NaCl)= 0.1 mol ， m(NaCl)＝ 5.85 g 。
人教版高中化学必修第1册 第二章 第三节 第三课时《物质的量浓度》
归纳：
浓硫酸
2. 溶液的稀释
（1）仪器： 同上。 （2）步骤：
计算、量取(量筒)、稀释(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。
（3）浓硫酸稀释的注意事项：
1、酸入水； 2、冷却至室温再转移。
第二章第三节 第三课时 物质的量浓度
【课堂练习】
1. 下列对于物质的量浓度理解正确的一项是（ ） A．将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol/L B．将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L C．若从1L 1 mol/L的NaCl溶液中取出20mL，
解：nB = cBVB=1.00mol/L×0.1L=0.1mol m = nBM=0.1mol×5.85g/mol=5.85g
一、物质的量浓度
例题：浓硫酸的稀释
做实验需使用250mL 1.0mol/L的稀硫酸， 目前实验室仅有浓度为18mol/L 的浓硫酸， 需量取该浓硫酸多少升？
类比：
1浓已00硫学g酸：将质mm的质量((浓质量浓分)量分)·数=ω是数为m(浓多(为1稀9)少9=.)68m%克%(的稀？的稀)浓·ω硫硫(稀酸酸)，稀需释要为
1. 容量瓶简介：
（1）构造： （2）常见规格： 50mL、100mL、250mL、500mL，1000mL； （3）按颜色分类：无色、棕色。
1.使用前、使用完 毕，应怎样操作？ 2.配好的溶液保存 在容量瓶里吗？ 3.若配制NaOH溶 液，能否直接将称 取的NaOH固体放 入容量瓶？
注意事项：
容积
则 c=1mol/L D．浓度均为1 mol/L的NaCl溶液、Na2SO4溶液各
2L，含Na+的物质的量相等
第二章第三节 第三课时 物质的量浓度
2. 下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容。请阅 读这种矿泉水的标签并计算： （1）Mg2+的物质的量浓度最大是多少？ （2）SO42-的物质的量最大是多少？
物质的量浓度
溶液V(aq) n(mol)
1L 1L 100ml 250 ml
C(mol/L)
0.5 2 1 0.5
0.5 2 10 2
强调：
①溶质B可以指单质、化合物，也可指离子。
如： C(NaOH) = 0.1mol/L C(
H+)
= 0.01mol/L
【讨论】
1. 将2mol NaOH 溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质 的量浓度是否为 2mol/L？ 2. 将2mol NaOH 配制成1L的NaOH溶液，所得溶液中溶质 的物质的量浓度是否为 2mol/L？
②单位体积指溶液的体积，不是溶剂的体积。
思考：
从 1L 1mol/L NaCl 溶液中，分别取出 100mL、
10mL 和 1mL 溶液，它们的物质的量浓度是否相等？
所含溶质是否相等？
因为溶液具有均一、稳定的特征， 积的溶液， 其浓度不变， 所含溶质的质量（物质的量）因体积不同而不同。
强调：③所以从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体
结晶水合物溶于水时，溶质通常以无水化 合物计算
（V） 气体体积 (S、T、P)
×Vm ÷Vm ×NA
÷M
物质的质量
（m）
×M
物质的量
（n）
÷NA
物质含粒子数
（N）
×V （aq）
÷V（aq）
物质的量浓度 （c）
二、溶液中离子浓度的计算
1、离子和溶质的关系：
CB（离子）=CB(溶质）×右下角数字
例1:0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中
判断下列说法是否正确：
1、物质的量浓度就是指溶液中溶质的质量分数 ; (× )
2、物质的量的浓度指溶液中溶质物质的量； （×）
高一化学必修1：物质的量浓度
高一化学必修1：物质的量浓度今天小编给大家讲讲高一化学必修1：物质的量浓度，希望可以帮助到大家。
【知识梳理】一、物质的量浓度概念1、物质的量浓度：从单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。
符号为c(B)，单位有mol/L(或mol·L―1)等。
注意：(1)溶质可以是物质，也可以是分子或离子。
(2)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。
(3)溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
(4)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
2、溶质的物质的量(n)、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系3、N、m、V(气体)、cB之间的转换关系：二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有溶质的物质的量来表示溶液组成用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成溶质的单位mol g溶液的单位L g计算公式物质的量浓度(mol·L－1)＝质量分数＝特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里含有溶质的物质的量相同质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里含有溶质的质量相同两者的关系总结：物质的量浓度与溶质质量分数的换算：(w为溶质质量分数)三、一定物质的量浓度溶液配制(一)容量瓶的使用及注意事项实验室配制一定物质的量浓度的溶液一般用容量瓶。
比较常用的容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL和l 000 mL。
1.容量瓶为细颈、梨形玻璃容器，带有磨口玻璃塞。
容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或橡胶塞。
容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。
使用前一定要检查容量瓶是否漏液，方法是：向瓶内加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置，看是否有水漏出。
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第三步：溶解---在盛有氯化钠固体的烧杯 中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶 解。
5.9
搅拌时若有液体溅出，对配制的结果会有什么样的 影响？
第四步：移液---将溶液沿玻璃棒注入100ml容 量瓶中
如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？ 溶解后能否立即转液，有何影响？ 假如转液时不小心有部分液体溅出来 对配制结果有何影响？
⑤不同的物质（尤其密度相差较大）的体积是没有
加和性的。
课堂练习
现有0.2mol/L的K2SO4溶液，从中取出溶液2L时， K+离子浓度是多少？SO42-离子的物质的量又是 多少？
解：
物质的量浓度 之比：
K2SO4
～
2K+ 2
～
SO421 1 0.2mol/L
物质的量之比：1
1 2 0.4mol/L 0.2mol/L ∴C(K+)=0.4 mol/L
nB
V
CB
定容时俯视标线
定容时仰视标线 摇匀后液面下降又加水
【思考与交流】
1.怎样用18mol/L 的浓硫酸配制250ml 1mol/L 的 H2SO4溶液，其步骤有和仪器哪些？ ☆步骤：计算、量取、溶解、转移、洗涤、 定容、摇匀、装瓶贴签。 ☆仪器：25ml量筒、烧杯、玻璃棒、 250ml容量瓶、胶头滴管
100
第七步：摇匀--盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。 第八步：装瓶、贴签
装瓶
假设上下摇匀后液面下降这时怎么办，能 否往里面补充水?
准确配制一定物质的量浓度溶液步骤：
计算 称量 溶解 转移 洗涤
转移
定容
摇匀
装瓶
误差分析： 操作
转液前容量瓶有少量水 砝码、药品放反 称量氢氧化钠时间过长 转液时有液体溅出 未冷却就转移 未洗涤玻璃棒和烧杯 定容加水过量又吸出
c（浓溶液）×V(浓溶液)=c(稀溶液) ×V(稀溶液)
2、如何用CuSO4· 2O配制 5H 100mL1mol/LCuSO4溶液。
第五步：洗涤--用蒸馏水洗烧杯2—3次，并 将洗涤液也转移到容量瓶中
为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？
若不洗涤烧杯和玻璃棒对结果影响是什么？若转移时有液 体不慎洒到容量瓶外，对结果影响是什么？
第六步：定容--倒水至刻度线1—2cm处改用 胶头滴管滴到凹液面最低处与刻度线相切
下列两种定容时的操作正确吗?， 会使体积偏大还是偏小？
L
g
W=m质/m液 ×100%
特点
体积相同，物质 的量浓度相同的 溶液中，所含溶 质物质的量相同， 但溶质质量不一 定相同。
质量相同，溶质质 量分数相同的溶液 中，所含溶质的质 量相同，但溶质的 物质的量不一定相 同
联系：
C(B) =
1000×ρ×W
(mol/L)
M
课堂练习
1、将40g NaOH溶于2L水中配成溶液， 其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述 是否正确？为什么？
实验所需仪器
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固 体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）
误差分析及讨论
1、下列操作对实验结果有何影响（偏高、偏低、无 影响）？
称量时，Na2CO3固体与砝码的位置颠倒。 天平的砝码生锈。 溶质溶解后没有恢复至室温就转移。
未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。
转移溶液时有部分液体溅出。
容量瓶内壁有水珠。
2、视线误差分析 • 俯视（视线偏高） • 仰视（视线偏低）
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量 浓度增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量 浓度减小。
小结：容量瓶的使用六 忌
=0.1mol/L×0.Fra bibliotekL=0.05mol
∴m(Na2CO3)=n(Na2CO3) ×M(Na2CO3)
=0.05mol×106g/mol=5.3g
演示实验[3-1]
讨论与思考
1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温 后再转入容量瓶？
2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？为何 要将洗涤烧杯后的溶液注入容量瓶中？
3、为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量 瓶中的溶液充分混合？
4、为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至 刻度？
配制一定物质的量浓度的溶液步骤
计算：Na2CO3的质量 称量：（复习天平的使用） 溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应 冷却，不可在容量瓶中溶解） 转移：移入500mL容量瓶。 洗涤：洗涤烧杯两至三次。 定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴管加水到刻 度。 摇匀、贮存：存放于试剂瓶。
∴
n(SO42-)=0.2 mol/L ×2 L=0.4 mol
有关CB计算
气体溶质溶于水C的计算 例题：将标准状况下的a L HCl(气)溶于1000 g水中，得
到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是？
溶质单位
物质的量浓度 mol
溶质的质量分数 g
溶液单位
公式 cB= nB/V
3、1mol/L的Na2SO4溶液是 BD A、溶液中含有1molNaSO4 B、1L溶液中含有142gNa2SO4 C、1molNa2SO4溶于1L水中 D、将322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后再稀释成 1000mL。
课堂小结
÷Vm
V（气体体积）
×Vm
m
÷M ×M
n
×NA ÷NA
N
粒子数目
符号：cB
表达式：cB=
单位：mol/L或mol/m3
nB V
含义：在1L溶液中含有1mol的溶质， 这种溶液中溶质的物质的量浓度就是 1mol/L。
注意： ①V指溶液的体积，不是溶剂或溶质的体积
②溶液是均一稳定的，一旦溶液制好，不 论取出多少体积，其CB不变 ③溶质可以指分子，也可指分子电离出的离子 ④像CuSO4· 2O这样含结晶水的物质溶于水后， 5H 溶质变为CuSO4 ，结晶水变溶剂
2、从1L3mol/L的NaOH溶液中取出 50mL，则取出的溶液中溶质的物质的 量浓度是多少？
课堂练习
3、10mL1mol/L的硫酸溶液比 100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这 种说法是否正确，为什么？ 4、现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取 此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L, 当取此溶液2L时，SO42-离子的浓度为 0.4mol/L。这样说对吗？
×V（aq) 质量
÷V(aq)
cB（溶液）
一定物质的量浓度溶液的配制 实验所需仪器 用固体配制
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托 盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒
100
一定物质的量浓度溶液的配制
实验1-5
实验步骤：
用固体配制
配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。
第一步：计算 m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）
三忌加水超过刻度线（浓度偏低）
四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 视浓度偏高） 俯
五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）
六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器， 不是容器）
思考
1、如何用物质的量浓度为18.4mol/L、密度 为1.84g/cm3的浓硫酸配制浓度1.84mol/L的 稀硫酸500mL。
= c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl) =1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol =5.85g
所需氯化钠的质量为5.9克
第二步：称量--在天平上称量5.9克氯化钠 固体，并将它倒入小烧杯中。
•调平衡，怎样调？ •左物右码，放反了会怎样？ •对于有腐蚀性的氢氧化钠应 放在玻璃器皿中称量
运用物质的量浓度的概念计算
课堂练习
1、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+ 的物质的量浓度相等的是 A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液
D
D、1L1mol/LNaOH溶液
2、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA 个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量 浓度为 A A、2.5mol/L C、7.5mol/L B、5mol/L D、2mol/L
实验探究
如何配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？ 计算溶质的质量和量取水的体积。
用天平称量5gNaCl。
用量筒量取95mL水。 在烧杯中溶解（把水的密度近似看作1g/cm3)。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
在实验室用Na2CO3固体配制 500mL0.1mol/LNa2CO3溶液
∵n(Na2CO3)=c(Na2CO3) ×V[Na2CO3(aq)]
1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？ 一种或几种物质分散到另一种物质里 形成均一的、稳定的混合物，叫做溶 液。溶液由溶质和溶剂组成。 2、什么是溶液中溶质的质量分数？ 溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100%
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量来表示溶液的组成的物理量， 叫做溶质B的物质的量浓度。