高二化学选修五有机化学方程式全
(完整版)高中有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结一、烃
1.甲烷：烷烃通式：C n H 2 n-2
（ 1）氧化反应
甲烷的燃烧： CH 4+2O 2点燃
CO 2+2H2O
甲烷不行使酸性高锰酸钾溶液及溴水退色。
（ 2）代替反应
光
一氯甲烷： CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl
光
二氯甲烷： CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl
光
三氯甲烷： CH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3 +HCl （ CHCl 3又叫氯仿）
光
四氯化碳： CHCl 3+Cl 2CCl 4 +HCl
2.乙烯：烯烃通式： C n H 2 n浓硫酸
乙烯的实验室制取： CH 3CH 2OH
170℃
H 2 C=CH 2↑ +H 2O
（ 1）氧化反应
点燃
乙烯的燃烧： H 2C=CH 2+3O 22CO 2+2H 2O
乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液退色，发生氧化反应。
（ 2）加成反应
与溴水加成： H 2C=CH 2+Br 2CH 2Br — CH 2Br
与氢气加成： H 2C=CH
催化剂
CH 3CH 3
2+H 2△
催化剂图 1 乙烯的制取
与氯化氢加成：H 2C=CH 2 +HCl
△
CH 3CH 2Cl
催化剂
与水加成： H 2C=CH 2+H 2O 加热加压CH 3CH 2OH
（ 3）聚合反应
催化剂
n H 2CH 2－CH 2 n
乙烯加聚，生成聚乙烯：C=CH 2
3.乙炔：炔烃通式： C n H 2 n-2
乙炔的制取： CaC 2+2H 2O HC CH ↑ +Ca(OH) 2
（ 1）氧化反应
点燃图 2 乙炔的制取乙炔的燃烧： HC CH+5O 24CO 2+2H2O
高中化学选修5化学方程式总汇
1. 2. 3.
+Br 2(液溴)FeCl3■
NO 2＋H 2O
有机化学方程式（选修五）
烷烃（甲烷为例）
1. CH 4+C12光照「CH 3cl +HCl.
2. CH ,+(3n +1)/2O,点燃-nCO.+(n +1)HO n2n+2222
烯烃(乙烯为例)
1. CH 2=CH 2+Br 2-CH 2Br —CH 2Br
2. CH 2=CH 2+H 2O 催化剂.CH 3CH 2OH
3. CH 2=CH 2+HCl 催化剂qCH 3cH 2cl
5. nCH 2=CH 2催化剂.KH 2—CH 2t
6.
C n H
2n
+
3n/2O
2n CO 2+
n H 2O
炔烃（乙炔为例）
2. CH 三CH +HCl 催化剂=CH 2=CHCl △
3. CH 三CH +Br 2-CHBr=CHBr
4. CH 三CH +2Br 2-CHBr 2—CHBr 2
5. nCH 2=CHCl 催化剂.[CH 2—fHi n 催化剂Cl
6. C 4H 104t 一小二C 9H ,十CH
410加热、加压2426
苯
4. CH 2=CH 2+
H 2 催化剂
A
△
CH 3—CH 3
1.CH 三CH +2H 2
催化剂
-*CH 3—CH
＋HNO 3
浓硫酸 55〜60℃
—Br +HBr
2
催化剂
A
△
1. CH 3cH 2Br +NaOH H ‘O
「
CH 3cH 20H +NaBr
△
醇
2. CHCHBr +NaOH 7~~^CHRH 9f+NaBr +HO
32△22
醇1.2CH 3cH 20H +2Na -2CH 3cH 2ONa +H 2T
高中化学选修五-第三章第四节-有机合成
4
3、引入羟基的四种方法： 烯烃与水的加成；卤代烃的水解；酯的水解；醛的还 原。
(2)官能团的转化：
包括官能团种类变化、数目变化、位置变化等。
5
a.官能团种类变化： CH3CH2-Br水解 CH3CH2-OH 氧化CH3-CHO
b.官能团数目变化：
CH3CH2-Br消去 CH2=CH加2 Br2 CH2Br－CH2Br c.官能团位置变化：
⑥1mol某酯A发生水解反应生成B和乙酸时，若A与B的相
对分子质量相差42，则生成1mol乙酸，若A与B的相对分子质
量202相0/2差/14 84时，则生成2mol乙酸。
1515
五、依据某些产物推知官能团的位置
（1）由醇氧化成醛或羧酸，推知醇为伯醇 由醇氧化为酮，推知醇为仲醇
由醇不能氧化，可推知醇为叔醇
在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应：
题中说“A的钙盐”，由A在催化剂作用下
被氧化的产物不能发生银镜反应可知：A的—
OH不在碳链的末端；A的结构简式为： CH3—CH—COOH
31
OH
27
问题三 分析：
则A→E的化学方程式为：
CH3 O
浓硫酸
CH—C
2CH3—CH—COOH 2H2O + O
•
“—C＝C—”、“—C≡C—”或“—CHO”。
高二化学选修五《有机合成》
Cl Cl
OH OH
5) 1,3-丁二烯
CH3CH=CHCH3+Cl2
醇
CH3CHCHCH3
Cl Cl CH3CHCHCH3+2NaOH Cl Cl
CH2=CHCH=CH2+2NaCl
<2>官能团的转化：
a.官能团种类变化：
氧化 酯化
CH3CH2-Br
水解
CH3CH2-OH
CH3-CHO
氧化
CH3-COOCH3
O O
Br2B r
Br
NaOH C2H5OH
OH
Br2
NaOH
OH
O O
水 Br
【预备知识回顾】
1、烷烃、烯烃、炔烃的制法及其主要化学性质
C=C和X2加成：往相邻碳上引入2个卤素原子； C=C和HX加成：引入1个卤素原子； C=C和水加成：引入一个羟基(—OH)；
C=C和HCN加成：增长碳链。
4
【预备知识回顾】
第四节 有机合成
一、有机合成的过程 1、有机合成的概念
利用简单、易得的原料，通过有机反应， 生成具有特定结构和功能的有机化合物。
2、有机合成的任务
目标化合物分子骨架的构建和官能团的转化。 碳链增长和缩短 、成环和开环等
【复习】有机物的相互转化关系：
CH3-CH3 CH3-CH2-Cl CH2=CH2
高中化学选修5有机化学知识点全面归纳整理
、各类烃的代表物的结构、特性
、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质
三、有机物的鉴别
鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。
1常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：
2 •卤代烃中卤素的检验
取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO 溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。
3 •烯醛中碳碳双键的检验
（1）若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。
（2）若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制C U（OH）2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。
★若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：一CHO + Br2 + H20 T —COOH +2HBr 而使溴水褪色。
4. 二糖或多糖水解产物的检验
若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH 溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加热，观
察现象，作出判断。
5. 如何检验溶解在苯中的苯酚？
取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCb溶液（或过量饱和溴水）,若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），则说明
有苯酚。
★若向样品中直接滴入FeCb溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与
卩63+进行离子反应；若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。
2022高二化学选修5有机化学基础知识点
2022高二化学选修5有机化学基础知识点
有机物种类繁多，在学习的过程中依据每类有机物的结构，性质以及结构与性质间的关系，分类归纳每类有机物的通式和通性。下面是小编为大家整理的有关选修五《有机化学基础》化学知识点总结整理，希望对你们有帮助!
高二化学选修5《有机化学基础》知识点1
有机物的结构与性质
1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
原子：—X 官能团原子团(基) ：—OH、—CHO(醛基) 、—COOH(羧基) 、C6H5—等化学键： C=C 、—C≡C—
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃
A) 官能团：无 ;通式：CnH2n+2;代表物：CH4
B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个 C 原子的四个价键也都如此。
C) 化学性质：①取代反应(与卤素单质、在光照条件下)
CH4 + Cl2 光 CH3Cl + HCl 点燃 CH3， Cl + Cl2 光 CH2Cl2 + HCl
高二化学选修5《有机化学基础》知识点2
1、有机化合物分子的表示法：结构式、投影式;
2、有机化合物中的共价键：碳原子的杂化轨道、σ键和π键;
3、共价键的属性：键长、键角、键能、极性和极化度;
4、有机化合物结构和物理性质的关系，分子间作用力对溶解度、沸点、熔点、比重的影响。
5、烷烃的结构：sp3杂化;同系列;烷基的概念;同分异构现象;伯、仲、叔、季碳原子的概念;烷烃分子的构象：Newmann投影式;
6、烷烃的命名：普通命名法及系统命名法;
(完整版)高二化学选修五有机化学方程式(全)
高二化学选修五有机化学方程式
一.甲烷的反应
1、（氧化反应）
2、（取代反应）
（取代反应）
（取代反应）
（取代反应）
3、（分解反应）
二.乙烯的实验室制法
（消去反应）
三.乙烯的反应
1、（加成反应）
2、（加成反应）
3、（加成反应）
4、（氧化反应）
5、（加成反应）
6*、（氧化反应）
7、（聚乙烯）（加聚反应）
四.烯烃的反应1、（聚丙烯）（加聚反应）
2、（1，2加成）
3、（1，4加成）
五.乙炔的实验室制法
（水解反应）
6.乙炔的反应
1、（氧化反应）
2、（加成反应）
3、（加成反应）
4、（加成反应）
5、（加成反应）
6*、（加成反应）
六.苯及其同系物的反应
1、（取代反应）
2、（硝基苯）（取代反应）
3*、（苯磺酸）（取代反应）4、（环己烷）（加成反应）
5、（取代反应）
七.卤代烃的反应
1、（取代反应）
2、（取代反应）
3、（消去反应）
4、（加成反应）
5、（聚氯乙烯）（加聚反应）
八.乙醇的反应
1、（氧化反应）
2、（置换反应）
3、（氧化反应）
4、（氧化反应）
5、（取代反应）
6、（消去反应）
7、（取代反应）
8、（酯化反应）
九.苯酚的反应
1、（置换反应）
2、（复分解反应）
3、（复分解反应）
4、（取代反应）
5、（取代反应）
6、（酚醛树脂）（缩聚反应）详解：
，苯酚钠与二氧化碳水溶液反应，无论二氧化碳是否过量，都生成苯酚和碳酸氢钠。
十.乙醛的反应
1、（加成反应、还原反应）
2、（氧化反应）
3、+++（银镜反应）（++++++）
4、++++（氧化反应）详解：
十一.甲醛的反应
1、（还原反应）
2、＋＋＋＋（氧化反应）
3、＋＋＋＋（氧化反应）
人教版选修五有机化学方程式总结归纳
有机化学反应归纳总结
（1）取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
（2）加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成一种新物质的反应。
（3）加聚反应：由不饱和的单体聚合生成高分子化合物的反应
（聚乙烯）
（聚丙烯）
（聚丙烯腈）
（4）氧化反应：有机物燃烧或得氧失氢的反应。
①烃和含碳、氢、氧元素的化合物的燃烧（完全燃烧生成水和二氧化碳，不完全燃烧还会有CO 或碳单质和水生成。）
②烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃及苯的同系物与酸性KMnO4溶液的反应。
③苯酚在空气中变色反应。
④乙烯的催化氧化
⑤醇的催化氧化
⑥醇的催化氧化
⑦醛的银镜反应和菲林反应
（5）还原反应：有机物失氧得氢的反应。（与H2加成反应均为还原反应）
（6）消去反应：有机物在一定条件下从一个分子中脱去一个小分子（如H2O、HX、NH3等）生成不饱和化合物的反应。
CH3Cl、CH3OH、、这些物质不能发生消去反应。
（7）裂化反应：在一定温度下把分子量大、沸点高的长链烃断裂为分子量小，沸点低的短链烃的反应。
高二化学选修五有机化学方程式(全)
高二化学选修五有机化学方程式
一.甲烷的反应
1、（氧化反应）
2、（取代反应）
（取代反应）
（取代反应）
（取代反应）
3、（分解反应）
二.乙烯的实验室制法
（消去反应）乙烯的反应
1
、（加成反应）
2
、（加成反应）
3
、（加成反应）
4
、（氧化反应）
5
、（加成反应）
6*、（氧化反应）
7
、（聚乙烯）（加聚反应）
三.烯烃的反应1
、（聚丙烯）（加聚反应）
2
、（1，2加成）
3
、（1，4加成）
四.乙炔的实验室制法
（水解反应）
乙炔的反应
1、（氧化反应）
2
、（加成反应）
3、（加成反应）
4、（加成反应）
5、（加成反应）
6*、（加成反应）
五.苯及其同系物的反应
1
、（取代反应）
2、（硝基苯）（取代反应）
3
、（苯磺酸）（取代反应）
4
、（环己烷）（加成反应）
5
、（取代反应）
六.卤代烃的反应
1
、（取代反应）
2
、（取代反应）
3
、（消去反应）
4、（加成反应）
5
、（聚氯乙烯）（加聚反应）
七.乙醇的反应
1
、（氧化反应）
2
、（置换反应）
3
、（氧化反应）
4
、（氧化反应）
5
、（取代反应）
6
、（消去反应）
7
、（取代反应）
8
、（酯化反应）
八.苯酚的反应
1、（置换反应）
2、（复分解反应）
3、（复分解反应）
4、（取代反应）
5、（取代反应）
6、（酚醛树脂）（缩聚反应）
详解：
，苯酚钠与二氧化碳水溶液反应，无论二
氧化碳是否过量，都生成苯酚和碳酸氢钠。
九.乙醛的反应
1
、（加成反应、还原反应）
2
、（氧化反应）
3
、+++（银镜反应）
（+
++
+++）
4
、+
++
+（氧化反应）
详解：
十.甲醛的反应
1
、（还原反应）
2、＋
＋＋＋（氧化反应）
3、＋
＋＋＋（氧化反
应）
4
、＋
高二期末复习必修一、选修五化学方程式总结
高一化学必修一化学方程式总结
1、钠及其化合物的转化关系
①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑
Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋
＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O
2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ※⑤2Na ＋O 2
△
2O 2 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH －
＋H 2↑
⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH
※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑
Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －
＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2
⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH
2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋
=CaCO 3↓
⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3
OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－
※⒂2NaHCO 3
△
2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2O
有机化学方程式归纳 导学案-2021-2022学年高二化学人教版选修5
高中有机化学方程式归纳
不饱和度：1、定义——不饱和度又称缺氢指数或者环加双键指数，在有机化学中常用来衡
量有机物分子不饱和程度，用希腊字母Ω表示，在推断有机化合物结构时很有用。
H
2、（1）定量计算公式：Ω=C- 2+1（该公式适用于只含碳、氢、氧、以及卤素的计算）
注意：①在进行不饱和度计算时,氧原子对不饱和度没有贡献；②有机物分子中的卤素原子，可视作氢原子计算不饱和度Ω。
（2）含N 有机物直接数氢原子，易出错。最好不要去算不饱和度，将卤原子视为H 原子)
3、定性理解：单键对不饱和度不产生影响，因此烷烃的不饱和度是0（所有原子均已饱和）。
①一个双键（包括碳碳双键和碳氧双键）贡献1个不饱和度，即Ω=1；②一个叁键（炔烃：碳碳三键）贡献2个不饱和度，即Ω=2；；③一个环（如环烷烃）贡献1个不饱和度，即Ω=1；
④一个苯环贡献4个不饱和度，即Ω=4。
4、根据结构计算：Ω=双键数+ 叁键数×2 +环数注
意：一般不饱和度Ω ≥4时，要考虑可能含有苯环。
例如，某烃分子结构中含有一个苯环，两个碳碳双键和一个碳碳三键，它的分子式可能是（）
A、C9H12
B、C17H20
C、C20H30
D、C12H20
一、烷烃的主要化学性质【烷烃通式为：(C n H2n+2)】,不饱和度为（）。
1、氧化反应
（
1
）燃烧：
C
H
4
(
g
)
+
2
O
2
(
g
)
燃→
CO2(g)+2H2O(l)
（2）★烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水（或溴的四氯化碳溶液）因反应而褪色
2、取代反应
一氯甲烷：CH +Cl 光CH Cl+HCl（★甲烷的四种氯代产物中只有一氯甲烷：CH Cl
高考有机化学方程式训练过关
第一部分：高中化学选修五第69页方程式
1.CH CH ＋H 2 CH 2=CH 2
2.CH 2=CH 2＋H 2 CH 3—CH 3
3. 33232CH CH Cl CH CH Cl -+−−
−→光照 4.CH 2=CH 2+Cl 2→CH 2 Cl -CH 2Cl
5.
6.CH 2=CH 2+HCl →CH 3-CH 2Cl
$
7. 氯乙烷消去反应
CH3CH2 Cl +NaOH CH2=CH2↑+ Na Cl + H2O 8.
9.CH2CH2+H—OH CH3CH2OH
11. HC CH十HCl CH2=CHCl
12.
2
CH CH Cl CHCl CHCl
≡+→=
[
13.
222
CHCl CHCl Cl CHCl CHCl
=+→-
14.氯乙烷水解
CH
3
CH
2
Cl+ NaOH CH
3
CH
2
OH + NaBr
15.
16. 乙醇催化氧化
2CH
3
CH
2
OH + O
2
Cu
∆
−−→2CH3CHO + 2H2O
》
17.
18.. 乙醛制乙酸
2CH
3
CHO + O
2
催化剂
△
2CH
3
COOH
19. CH
3
COOH+ NaOH→CH
3
COONa+ H
2
O
20. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）
CH
3
COOH + CH
3
CH
2
OH CH
3
COOC
2
H
5
+ H
2
O
21.水解反应
浓硫酸
$
H2O
△
醇
△
CH
3
COOC
2
H
5
+H
2
O CH
3
COOH+C
2
H
5
OH
22.加成反应
（环己烷）
23. 取代反应
+ Br
2−
−→
−3
FeBr
+ HBr
24. 苯酚与氢氧化钠溶液反应
+ NaOH + H
2
O
25. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳
高中化学选修5有机化学知识点全面归纳整理
一、各类烃的代表物的结构、特性
二、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质
（Mr：44）
羰基
有极性、能加
，
（Mr：88）
可能有碳碳双
鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特
征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。
2．卤代烃中卤素的检验
取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化
．．．．．．．，再滴入AgNO3溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。
3．烯醛中碳碳双键的检验
（1）若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。
（2）若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反
应后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化
．．．．．．．，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。
★若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO + Br2 + H2O →—COOH + 2HBr 而使溴水褪色。
4．二糖或多糖水解产物的检验
若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH 溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加热，观察现象，作出判断。
5．如何检验溶解在苯中的苯酚？
取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再
滴入几滴FeCl3溶液（或过量饱和溴水
．．．．．．），若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），则说明有苯酚。
★若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应；若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。
★苏教版《选修5》有机化学方程式归纳大全
苏教版《选修5》有机化学方程式归纳大全
1. 甲烷与氯气：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl；
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl；CHCl3+Cl2CCl4+HCl
2. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）：CH3CH2OH H2O + CH2＝CH2 ↑
3. 乙烯通入溴水中：CH2＝CH2 + Br2→ CH2BrCH2Br
4．乙烯和HBr的反应CH2＝CH2 + HBr CH3CH2Br
5、烯烃的不对称加成（“马氏规则”）：当不对称烯烃与卤化氢发生加成反应时，通常氢加到含氢多的不饱和碳原
子一侧（P42）。CH2＝CH–CH3＋HBr →
6、1,3–丁二烯与Br2发生加成反应：（1,2–加成）（次）
（P42）（1,4–加成）（主）
7、乙烯水化法制乙醇：CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH
乙烯氧化法制乙醛：2CH2＝CH2 + O2 2CH3CHO
8、制取聚乙烯、聚丙烯：n CH2＝CH2（聚乙烯，简称“PE”）
n CH3–CH＝CH2（聚丙烯，简称“PP”）
9、乙炔的制取：CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + HC≡CH↑
10、乙炔水化法制乙醛：HC≡CH+ H2O CH3CHO
11、由乙炔制聚氯乙烯：HC≡CH + HCl CH2=CHCl；n H2C=CHCl
12. 苯与液溴反应（铁屑作催化剂）：＋Br2 ＋HBr
13. 苯的硝化反应：+ HNO3+ H2O
14、苯与氢气加成生成环己烷：＋3H2 （环己烷）
15、甲苯发生硝化反应：＋3 HNO3
人教版高中化学选修五讲义有机化学知识点归纳(最新最全)
催化剂
加热、加压
有机化学知识点归纳
一、有机物的结构与性质
1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质
(1)烷烃
A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4
B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。
C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。
一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D) 化学性质：
①取代反应（与卤素单质、在光照条件下）
，
，……。 ②燃烧 ③热裂解
C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 ④烃类燃烧通式： O H 2
CO O )4(H C 222y x y x t x +++−−
−−→−点燃
⑤烃的含氧衍生物燃烧通式: O H 2
CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-+
+−−−−→−点燃
(2)烯烃： A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2
B) 结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 C) 化学性质：
①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等）
CH 4 + Cl 2
CH 3Cl + HCl 光
CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃
高中化学选修五 有机化学总复习
HOCH2CH2OH
缩合聚合反应小结
（1）方括号外侧写链节余下的端基原子（或端基原子团） （2）由一种单体缩聚时，生成小分子的物质的量应为（n-1） （3）由两种单体缩聚时，生成小分子的物质的量应为（2n-1）
注意单体和高分子化合物互推：
缩聚物单体的推断方法常用“切割法” 你能看出下列聚合物是由什么单 体缩聚而成呢？
高中化学选修五 有 机化学总复习
类别 烷烃
一、各类有机物的化学性质 （一）结构特点和官能团性质
结构特点 碳碳单键（C－C）
主要性质
1.稳定：通常情况下不与强酸、强碱、强氧化剂反应 2.取代反应（卤代） 3.氧化反应（燃烧） 4.加热分解
烯烃
碳碳双键（C＝C）
二烯烃 （－C＝C－C＝C－)
1.加成反应；与H2、X2、HX、H2O 2.氧化反应（燃烧；被KMnO4[H+]氧化） 3.加聚反应 (加成时有1,4加成和1,2加成)
• 乙二酸和乙二醇酯化
+H2O
+2H2O
H
OH
+(2n-1)H2O
（四）反应条件小结 1、需加热的反应
水浴加热： 热水浴：银镜反应、酯的水解、蔗糖水解、 沸水浴：酚醛树脂的制取 控温水浴：制硝基苯（50℃-60 ℃ KNO3溶解度的测定 ）
直接加热：制乙烯，酯化反应、与新制氢氧 化铜悬浊液反应
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高二化学选修五有机化学方程式
一.甲烷的反应
1、（氧化反应）
2、（取代反应）
（取代反应）
（取代反应）
（取代反应）
3、（分解反应）
二.乙烯的实验室制法
（消去反应）
乙烯的反应
1、（加成反应）
2、（加成反应）
3、（加成反应）
4、
（氧化反应）
5、
（加成反应）
6*、
（氧化反应）
7、（聚乙烯）（加聚反应）
三.烯烃的反应
1、（聚丙烯）（加聚反应）
2、
（1，2加成）
3、
（1，4加成）
四.乙炔的实验室制法
（水解反应）
乙炔的反应
1、
（氧化反应）
2、（加成反应）
3、（加成反应）
4、（加成反应）
5、（加成反应）
6*、（加成反应）
五.苯及其同系物的反应
1、（取代反应）
2、（硝基苯）（取代反应）
3、
（苯磺酸）（取代反应）
4、（环己烷）（加成反应）
5、
（取代反应）
六.卤代烃的反应
1、
（取代反应）
2、
（取代反应）
3、
（消去反应）4、
（加成反应）
5、
（聚氯乙烯）（加聚反应）
七.乙醇的反应
1、（氧化反应）
2、（置换反应）
3、
（氧化反应）
4、
（氧化反应）
5、
（取代反应）
6、
（消去反应）
7、
（取代反应）8、
（酯化反应）八.苯酚的反应
1、（置换反应）
2、（复分解反应）
3、
（复分解反应）
4、
（取代反应）
5、
（取代反应）
6、
（酚醛树脂）（缩聚反应）
详解：
，苯酚钠与二氧化碳水溶液反应，无论二氧化碳是否过量，都生成苯酚和碳酸氢钠。
九.乙醛的反应
1、（加成反应、还原反应）
2、（氧化反应）
3、
+++（银镜反应）
（++
+++
+）
4、++
++（氧化反应）详解：
十.甲醛的反应
1、（还原反应）
2、＋
＋＋＋（氧化反应）
3、＋
＋＋＋（氧化反应）
4、＋+
＋＋（氧化反应）5、＋+
＋＋（氧化反应）十一.乙酸的反应
1、+2Na=+
2、+=
++；
3、
（乙酸乙酯）（酯化反应）
4、
（乙酸甲酯）（酯化反应）
5、
（酯化反应）
6、
（酯化反应）十二.甲酸的反应
1、
（）
2、++
3、+
＋＋＋
4、++
＋＋
5、
6、+
+（酯化反应）十三.高级脂肪酸的反应
1、
（酯化反应）2、
（酯化反应）
3、
（酯化反应）十四.乙酸乙酯的反应
1、
（取代反应）
2、+
+（取代反应）
十五.糖类
1、
（氧化反应）
2、
（分解反应）
3、
+
++ +（银镜反应）
4、+
+
++
（氧化反应）
5、+
（加成反应）
6、
（氧化反应）
7、+
+（水解反应）8、、+
（水解反应）
9、（淀粉或纤维素）
(葡萄糖) （水解反应）
十六.油脂
1、2、
（加成反应）
（水解反应）
十七.氨基酸
1、+
+（中和反应）2、+
（中和反应）
3、
（两个α-氨基酸分子脱水形成二肽）