初中化学第二节 碱及其性质课件.ppt
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碱及其性质 课件 (共26张内嵌视频)鲁教版化学九年级下册

A.硫酸铜
B.盐酸
C.氯化铁
D.硝酸镁
当堂检测
3.下列对氢氧化钠的描述中,不正确的是( A ) A.NaOH固体极易溶于水,溶解时吸取大量的热 B.其水溶液有涩味和滑腻感 C.对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性 D.其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
4.关于氢氧化钠和氢氧化钙,下列说法不正确的是( A )
A. 都是易溶于水的白色固体
重点探究
【记录】
加入氢氧化钠溶液 后的现象
加入氢氧化钙溶液 后的现象
生锈的铁钉
不反应,无现象
不反应,无现象
氯化铜溶液
产生蓝色沉淀
产生蓝色沉淀
碳酸钠溶液
不反应,无现象
有白色沉淀生成
【结论】 碱 + 盐→ 新盐 + 新碱
重点探究
[思考交流] 1.根据以上三个实验,你能总结出碱的通性吗?
(1)能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红 ; (2)能与某些非金属氧化物反应,生成盐和水; (3)能与某些盐反应,生成另一种盐和另一种碱。
【记录】
现象
氢氧化钠溶液 矿泉水瓶变瘪
氢氧化钙溶液
矿泉水瓶变瘪,且 有白色沉淀生成
化学方程式 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓+ H2O
【讨论】 上面反应的生成物有什么共同之处?你得出什么规律?
上述反应都会生成水,另一生成物是盐 规律: 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
自主学习
二、碱的化学性质
1.与紫色石蕊试液变 蓝 ,使无色酚酞变 红 。
2.与某些盐反应
2NaOH + CuCl 2== Ca(OH)2 + CuCl2 ==
鲁教版九年级化学下册2《碱及其性质》课件

3.下列物质不属于碱类物质的是( A )
A.纯碱(Na2CO3) B.氢氧化铁[Fe(OH)3] C.氢氧化钡[Ba(OH)2] D.消石灰[Ca(OH)2] 4、实验室中下列物质不需要密封保存的是
( A ) A、石灰石 B、生石灰
C、氢氧化钠 D、浓盐酸
5.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小
2020/10/9
如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上,应怎样处理? ①立即用大量的 水冲洗
②再涂上硼酸溶液
2020/10/9
氢氧化钠 (NaOH)的用途
印染
肥皂 精炼石油
造纸
纺织
2、氢氧化钙[Ca(OH)2]
石灰浆的主要成分是氢氧化钙,手接触石 灰浆时间久了手会变得粗糙。因为氢氧化钙对 皮肤有腐蚀作用。
第二章 常见的酸和碱 碱及其性质
学习目标
1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质; 2.了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途; 3.知道碱的相似化学性质及其原因。
生活中给你留下“碱”印象的物质有哪些?
柿 子
你去尝一个未成熟的柿子,会有什么感觉?
这是因为柿子里含有 碱性 物质
一、常见的碱
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾都是常见的重要的碱
氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钾
1、氢氧化钠(NaOH)
颜状 色态
露置在空气 在水中的 俗称 中的变化 溶解情况
烧碱表面潮湿。
氢 氧
白色 固体 潮解,具有吸
化
水性
钠
密封
2020/10/9
固体氢氧化钠
利用吸水性,固体氢氧化钠可做
气体干燥剂,如H2、O2、NH3等。
所以称量氢氧化钠时,应放在玻璃器皿中。
人教版九年级下册化学常见的碱与碱的化学性质课件共17张PPT

选项
实验目的
实验操作
①
检验二氧化碳中混有的少量 氧气
将带火星的木条伸入混合气体中
②
除去碳酸固体中混有的氯化 钠
加入足量的稀盐酸蒸发结晶
③
比较相同条件下肥皂水和稀 氨水的碱性强弱
分别用玻璃棒量取试样,滴在 pH试纸上,把试纸呈现的颜色 与标准比色卡对照
④
探究氢氧化钠溶液和稀硫酸 向反应后的溶液中滴加无色酚酞
课后作业
【作08】氢氧化钙是一种常见的碱,小雅同学用澄清石灰水进行了如图所示的四个实
验。
(1)实验1中,试管的溶液变成_红___色; (2)实验2中,小雅同学通过导管向澄清的石灰水吹气,有白色沉淀生成, 发生反应的化学方程式为___C_O_2_+_C__a(_O__H_)_2=_C__a_C_O_3_↓_+_H__2O__; (3)实验3中,滴入酚酞溶液的目的是 ____证__明__盐__酸__能__与__氢__氧__化__钙__发__生__化__学__反__应。
课后作业
【作08】氢氧化钙是一种常见的碱,小雅同学用澄清石灰水进行了如图所示的四个实
验。
(4)根据实验4可知氢氧化钙的一个用途是_______制__波__尔__多__液_____________。 (5)小雅用氢氧化钠溶液代替石灰水重复了四个实验,其中 _______实__验__2______ (填“实验1” “实验2” “实验3”或“实验4”)无现象。
①都是白色固体;
②都易溶于水放出大量的热;
③溶液都能使酚酞试液变红; ④都能与酸发生中和反应;
⑤溶液通入二氧化碳都变浑浊;⑥与Na2CO3反应都变浑浊。
A.②
B.⑤⑥
C.①②
D.②⑤⑥
碱及其性质PPT

氢氧化铜
氢氧化镁 氢氧化铁
氨水(一水合氨) NH3·H2O
1、碱的组成: 金属和氢氧根组成。 2、碱的分类: 可溶性碱 如:氢氧化钠(烧碱)NaOH
氢氧化钙(熟石灰)Ca(OH)2
氢氧化钾 KOH
氢氧化钡 Ba(OH)2 不溶性碱 (沉淀) 如:
氢氧化铜Cu(OH)2 (蓝色)
氢氧化镁Mg(OH)2 (白色) 氢氧化铁Fe(OH)3 (红褐色)
二、氧根离子
1、与酸碱指示剂的反应
使无色酚酞试液变红色,紫色石蕊 试液变蓝色!
2、与某些非金属氧化物反应
如:CO2 、SO2 、SO3 等。
(1)二氧化碳通入澄清石灰水中 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (2)二氧化碳通入烧碱溶液中
CO2 +2 NaOH SO2 +2 NaOH Na2CO3 + H2O Na2SO3 + H2O
※ 取少量样品滴加稀盐酸有气泡产生!
※ 取样品,溶解,滴加石灰水直到没有 沉淀产生为止,最后进行过滤。
3、氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠) 白色的固体,有很强的吸水性和腐 蚀性。在空气中极易潮解。溶于水 放出大量的热!
4、氢氧化钙(消石灰、熟石灰) 微溶于水,水溶液俗称石灰水。 可作建筑材料、降低土壤酸性、 配制波尔多液!
第二节 碱 及 其 性 质
一、物理性质
颜色 状态 俗名
氢氧化钠 化学式:
都可与空 气中的 CO2反应 露置在空气 中的变化 在水中的溶 解情况 易溶于水 溶于水时 放热 微溶于水 俗称: 石灰水
NaOH
氢氧化钙 化学式:
烧碱、火碱、 易吸水发生 白色 固体 苛性钠 潮解 干燥剂 白色 固体 熟石灰 消石灰 无变化
九年级化学第二节 碱及其性质优秀课件

小结
酸溶液中都含有H+,碱 溶液中都含有OH- 。所以酸 和碱分别都有一些相似的化 学性质。
课外实验:制作叶脉书签
习题评讲
3.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液?
分别取1~2mL( 或少量)未知溶液于 试管中,向试管中通入CO2气体,出现白 色沉淀的原溶液是石灰水,没有变化的原 溶液就是氢氧化钠溶液。
有关化学反响化学方程式为: Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
4.在某些食品的包装袋内,有一个装
生石灰可作某些气体的枯燥剂, 如:O2、 N2、 H2 、 CO 、
有白色颗粒状固体的小纸袋,上面 CH4 、 NH3 ,但不能枯燥CO2 、
【现象】两支试管里分别生成蓝 色沉淀、红褐色沉淀。
2 NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
3 NaOH + FeCl3 = Fe (OH)3 ↓+3 NaCl
碱
盐
碱
盐
u碱能与酸反响生成盐和水。
Cu(OH)2 + 2 HCl = CuCl2 + 2 H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O
NaOH溶于水放出热量
Hale Waihona Puke 氢氧化钠的(NaOH)的 重要用途
制造肥皂 石油炼制 造纸
纺织工业 印染工业
氢清去 氧洁除 化剂油 钠中污
含炉 有具
:
氢氧化钙 Ca(OH)2 注意: 氢氧化钙对皮肤、衣服等有
腐蚀作用,使用时应小心。
俗称: 熟石灰或消石灰
碱的化学性质PPTPPT课件演示文稿

可以用:AB + CD == AD + CB 表示
特点:(1)反应物、生成物均只有两种化
合物;
(2)发生反应的两种化合物相互交换 成分;
(3)各元素的化合价在反应前后均 不改变。
第18页,共22页。
碱溶液中含有相同的离子OH指示剂①
非金属氧化物 → 盐 + 水②
碱
酸 -中----和----反----应---→ 盐 + 水③ 盐 → ---------------- 盐 + 碱④
碱的化学性质PPTPPT课件演 示文稿
第1页,共22页。
(优质)碱的化 学性质PPTPPT课
件
第2页,共22页。
俗称
颜色 状态
氢氧化钠
烧碱、火碱、苛性 钠
白色片状固体
氢氧化钙
熟石灰、消 石灰
白色粉末 状固体
溶解性 易溶于水
微溶
腐蚀性
是否 潮解 溶解热 量变化
强腐蚀性 易潮解
溶解放热
有腐蚀性
不易潮解
4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。
CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4
第7页,共22页。
3、碱跟非金属氧化物反应 [实验]: 向一支盛有澄清石灰水的试管中通入 二氧化碳,观察发生了什么现象:
澄清石灰水变浑浊。
化学反应方程式:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 这一反应常用来检验二氧化碳的存在。
A.氢离子
B.氢氧根离子
C.金属离子
D.酸根离子
第22页,共22页。
在岁月
碱 + 盐→ 新盐 + 新碱
特点:(1)反应物、生成物均只有两种化
合物;
(2)发生反应的两种化合物相互交换 成分;
(3)各元素的化合价在反应前后均 不改变。
第18页,共22页。
碱溶液中含有相同的离子OH指示剂①
非金属氧化物 → 盐 + 水②
碱
酸 -中----和----反----应---→ 盐 + 水③ 盐 → ---------------- 盐 + 碱④
碱的化学性质PPTPPT课件演 示文稿
第1页,共22页。
(优质)碱的化 学性质PPTPPT课
件
第2页,共22页。
俗称
颜色 状态
氢氧化钠
烧碱、火碱、苛性 钠
白色片状固体
氢氧化钙
熟石灰、消 石灰
白色粉末 状固体
溶解性 易溶于水
微溶
腐蚀性
是否 潮解 溶解热 量变化
强腐蚀性 易潮解
溶解放热
有腐蚀性
不易潮解
4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。
CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4
第7页,共22页。
3、碱跟非金属氧化物反应 [实验]: 向一支盛有澄清石灰水的试管中通入 二氧化碳,观察发生了什么现象:
澄清石灰水变浑浊。
化学反应方程式:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 这一反应常用来检验二氧化碳的存在。
A.氢离子
B.氢氧根离子
C.金属离子
D.酸根离子
第22页,共22页。
在岁月
碱 + 盐→ 新盐 + 新碱
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钠溶液,能产生红褐色沉淀的是( B )
A.Fe
B.Fe2O3
C.CuO
D.FeO
3.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质,可选用下列试剂
中的( D )
A.水
B.CaCl2溶液
C.CO2气体
D.澄清石灰水
4.(双选)下列氧化物中,既不和酸反应,又不和碱反应的是
( BD )
A.CO2 C.Fe2O3
B.CO D.H2O
5. (双选)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( BD ) (提示:牵牛花的变色特点类似紫色石蕊试剂) A.能去除油污,可做炉具的清洁剂 B.在空气中能与二氧化碳反应生成碳酸钙 C.易溶于水,溶解时放出大量的热 D.水溶液能使牵牛花汁液变红
6.下图广口瓶分别装入下列各组中的气体,滴管分别滴入
碱 + 非金属氧化物→盐 + 水 如:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
③与某些盐反应 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
如: CuCl2 + 2NaOH ==== 2NaCl + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3 ==== 2NaOH + CaCO3↓
颜 色
状态
露置在空 气中的变 化
在水中的 溶解情况
羊毛线在热的 氢氧化钠溶液 中的变化
其 他
氢氧 白 化钠 色
固体
易潮解
极易溶于 水放出大 量的热
溶解,变黄
氢氧 白 粉末状 化钙 色 固体
无变化
微溶于水
(2)氢氧化钠(NaOH)
①暴露在空气中易吸收空气中的水蒸气而溶解,因此应密
封保存。
②俗称苛性钠、火碱或烧碱,有强烈的腐蚀性。若不慎沾
知识点:碱的使用、碱的用途等
【典例2】下列物质敞口放置在空气中一段时间后,发生
质变的是( C ) A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.氢氧化钠溶液
D.氯化钠溶液
1.碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有( B ) A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
2.下列物质与盐酸反应后所得的溶液中,加入氢氧化
氧化钙俗称生石灰,具有
灰 窑
吸水性,常用作干燥剂。
除氢氧化钠( NaOH ) 、氢氧化钙 [Ca(OH)2 ]外,常用 的碱还有氢氧化钾( KOH )、氢氧化钡[Ba(OH)2 ] 等。
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称
苛性钠、火碱、烧碱 (强腐蚀性)
熟石灰、消石灰 (有腐蚀性)
2.碱的化学性质
(1)氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的实验探究 ①在3支试管中分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠 溶液,然后再向试管中分别加入少量氢氧化钠溶液。观 察并记录实验现象。 ②另取3支试管,再分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳 酸钠溶液,然后再向试管中分别加入少量澄清石灰水。 观察并记录实验现象。完成下列表格。
到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上硼酸溶液。
(3)氢氧化钙[Ca(OH)2] a.俗名:熟石灰、消石灰
b.氢氧化钙的制备 CaO + H2O ==== Ca(OH)2
生石灰
熟石灰
反应的过程中放出大量的热。
工业上通过高温煅烧石灰
N
石生产生石灰:
D
型
气
CaCO3 =高=温== CaO+CO2↑
烧 石
第二节 碱及其性质
1.认识碱的性质,理解碱的化学性质实质是OH-的性质。 2.认识几种重要的碱,掌握使用碱的方法。 3.通过对碱的性质的开放性探究活动,引领学生进一步 提高科学探究能力。
一、常见的碱
活动天地
有滑腻感的物质则含有另一类特殊的化合物——碱。
1.氢氧化钠和氢氧化钙 (1)认识氢氧化钠和氢氧化钙
③氢氧化钠和某些盐反应 2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓ 3NaOH+FeCl3====3NaCl+Fe(OH)3↓
生成蓝色沉淀 生成红褐色沉淀
(3)氢氧化钙 Ca(OH)2 的化学性质 ①氢氧化钙和酸碱指示剂反应
②氢氧化钙和非金属氧化物反应
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
颜色、状态 溶解性 其他
白色固体
极易溶于水,放出大 量热,溶液有涩味和滑腻 感
易潮解 (做干燥剂)
白色粉末
微溶于水 (溶液俗称石灰水)
可由生石灰加水制得(放热) CaO+H2O====Ca(OH)2
用途
化工原料:肥皂、石油、 砌砖、抹墙;降低土壤酸性; 造纸、纺织、印染等工业 制波尔多液、制石硫合剂农药
各组中的液体
①氢气、浓硫酸 ②氮气、苛性钠溶液
③氯化氢、水
④二氧化碳、烧碱溶液
(1)玻璃管下端所系气球能鼓起来的是 ③④ (填序号)
(2)若发生化学反应,请
写出有关的化学方程式:
Y
______2_N_a_O_H_+_C_O_2=_=_=_=_N_a_2_C_O_3+_H_2_O_____
X a
7. 请结合“碱”的有关知识,回答下列问题: (1)碱有氢氧化钠、氢氧化钙等,氢氧化钠可作某些气体 的干燥剂,如:干燥_____H_2(__符__合__要__求__即__可__)_____等气体, 氢氧化钙可由生石灰与水反应制得,化学方程式 为: CaO+H2O=== Ca(OH)2 。 (2)氢氧化钙变质是由于与空气中的____二__氧__化__碳______ 发生反应的缘故,反应的化学方程式 是 Ca(OH)2+CO2=== CaCO3↓+H2O ,因此氢氧化钙应 __密__封___保存。
生锈铁钉
加入氢氧化钠 无变化 溶液后的现象
加入氢氧化钙 无变化 溶液后的现象
氯化铜溶液 碳酸钠溶液 蓝色沉淀 无变化 蓝色沉淀 白色沉淀
(2)氢氧化钠(NaOH)的化学性质 ①氢氧化钠和酸碱指示剂反应
②氢氧化钠和非金属氧化物反应 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 必须密封保存 (隔绝水蒸气和二氧化碳)
3.碱的通性与酸的通性对比 碱的通性 a.碱溶液能和酸碱指示 剂反应
b.碱+非金属氧化物→盐+水
c.碱+盐→新盐+新碱
酸的通性 a.酸溶液能和酸碱指示 剂反应 b.酸+金属→盐+氢气 c.酸+金属氧化物→盐+水
d.酸+盐→新盐+新酸
知识点一:碱的化学性质
【典例1】航天员的生命活动和工作能力的必需装备——航天 服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH),它不 可能具有的化学性质是( C ) A.与酸碱指示剂反应 B.与二氧化碳反应 C.与氧化铁反应 D.与氯化铜溶液反应
鉴别二氧化碳气体 用石灰砂浆砌砖
③氢氧化钙和某些盐反应
Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH 制造氢氧化钠
(4)碱的通性 由于碱溶液中都有OH-,因此它们具有相似的化学性质。
①与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝色; 无色酚酞试液遇到碱溶液变红色。 ②与某些非金属氧化物反应