高中同步测试卷苏教化学选修4：高中同步测试卷(二) Word版含答案
优化方案·高中同步测试卷·人教化学选修4：高中同步测试卷(二) Word版含答案
高中同步测试卷(二)第二单元 燃烧热与化学反应热的计算(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少这种温室气体的排放，下列措施不正确的是( )A ．大力发展氢能源B ．充分利用太阳能C ．不使用含碳能源D ．提高能源利用率2．古语道：“人要实，火要虚”。
此话的意思是做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。
从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是( )A ．增大可燃物的热值B ．提高空气中氧气的含量C ．提高可燃物的着火点D ．增大可燃物与空气的接触面积3．下列关于燃烧热的说法中正确的是( )A ．燃烧热是指1 mol 物质燃烧所放出的热量B ．燃烧热是指常温下，可燃物燃烧放出的热量C ．燃烧热是指1.01×105 Pa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D ．燃烧热随化学计量数的改变而改变4．下列热化学方程式中ΔH 的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( )A ．SO 2(g)＋12O 2(g)=====催化剂△SO 3(g) ΔH ＝－98.3 kJ/mol B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ/molC ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/molD ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ/mol 5．已知化学反应：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1<0；CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2<0；C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 3<0；下列说法正确的是(相同条件下)( )A ．56 g CO 和32 g O 2的总能量小于88 g CO 2的能量B ．碳的燃烧热是ΔH 3C ．ΔH 1<ΔH 3D ．28 g CO 的能量比44 g CO 2的能量高6．25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 和2 800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝＋571.6 kJ/molC ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ/molD.12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 400 kJ/mol 7．已知：2Zn(s)＋O 2(g)===2ZnO(s) ΔH 1＝－701.0 kJ·mol －1，2Hg(l)＋O 2(g)===2HgO(g) ΔH 2＝－181.6 kJ·mol －1。
高中同步测试卷人教化学选修4：高中同步测试卷(十二) Word版含答案
高中同步测试卷(十二)第二部分阶段测试卷阶段测试A卷(第一～七单元)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．正在建设中的珠海横琴岛多联供燃气能源站项目以天然气作为燃料，建成后将形成统一规划、覆盖全横琴岛、创新节能，集电、热(冷)、气、水多联供为特色的新型能源基地。
能源可划分为一级能源和二级能源。
自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
下列叙述中不正确的是() A．电能是二级能源B．水力是一级能源C．煤、石油、天然气是一级能源D．新型能源基地提供的能源是一级能源2．下列关于化学反应与能量的说法正确的是()A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216 kJ/mol，则反应物总能量大于生成物总能量B．若一定条件下，A===BΔH<0，说明A物质比B物质稳定C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为571.6 kJ/molD．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量3．下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时，放出氢气的反应速率最大的是()4.23Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂时的情况。
下列判断正确的是()A．该反应说明氢气的燃烧热是45.5 kJ·mol－1B．加入催化剂，该反应的ΔH变小C．若转移10 mol e－，则反应热ΔH＝－227.5 kJ·mol－1D．如果该反应生成液态CH3OH，则反应热ΔH增大5．将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)ΔH<0，4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。
苏教版高中化学选修4综合测试卷(含答案解析版)
苏教版高中化学选修4综合测试卷一、单选题(共15小题)1.已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4两种，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。
30 ℃时，NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液，二种溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，其中均存在的关系是()A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋) ＋ 2c(H3XO4)＋c()＝c()＋c(OH－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c(OH－)＋2c()＋ 3c()D．c(H＋) ＋c(H3XO4)＝c()＋2c()＋c(OH－)2.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是()A． H 2O＋H2O H3O＋＋OH－B．＋OH－H2O＋C． CO 2＋H2O H2CO3D．＋H2O＋OH－3.常温下，0.010 mol·L－1NaI溶液与Pd(NO3)2溶液等体积混合，若有PdI2沉淀生成[已知：K sp(PdI2)＝7.0×10－9]，则原Pd(NO3)2溶液最低浓度为()A． 7.0×10－7mol·L－1B． 2.8×10－4mol·L－1C． 5.6×10－4mol·L－1D． 7.0×10－5mol·L－14.关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是()A．取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和相同浓度的NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)5.在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol·L－1NaOH溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的()A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol·L－1B．该弱酸稀释10倍后pH为4C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙6.中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是()A．反应的热量变化B．体系的温度变化C．酸或碱的浓度变化D．生成水的物质的量7.有关合成氨工业的说法中，正确的是()A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂效率都很低B．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动D．合成氨厂采用的压强是20～50 Mpa，因为该压强下铁触媒的活性最大8.在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中，Cu2＋的物质的量浓度为()A． 1 mol·L－1B． 2 mol·L－1C． 3 mol·L－1D． 4 mol·L－19.测定稀盐酸和NaOH稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有()①大、小烧杯②容量瓶③量筒④环形玻璃搅拌棒⑤试管⑥温度计⑦蒸发皿⑧托盘天平A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦10.已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是() A．该溶液的pH＝3B．升高温度，溶液的pH减小C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍11.已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1(Q1＞0)②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1(Q2＞0)③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)若使23 g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(kJ)为()A．Q1＋Q2＋Q3B． 0.5(Q1＋Q2＋Q3)C． 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D． 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q312.对于平衡体系：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，下列判断正确的是()A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45倍，则m＋n>p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定等于原体积的13.下列说法完全正确的是()A．自发进行的反应均是放热反应B．ΔS为正值的反应均能自发进行C．物质的量增加的反应，ΔS为正值D． CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS>014.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D15.25 ℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是()A．c(H＋)B．c(OH－)C．K wD．c(H＋)/c(OH－)二、填空题(共3小题)16.将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝，写出该反应的离子反应方程式：_________________________________________________。
苏教版化学选修4(江苏专用)电子题库 专题2专题综合检测 Word版含答案
(时间：90分钟，满分：100分)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于化学反应的熵变的叙述中，正确的是()A．化学反应的熵变与反应的方向无关B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向C．熵变为正的反应都是混乱度增大的反应D．熵变为正的反应都能自发进行解析：选C。
熵变为正，表示反应是一个熵增加的反应。
这种反应从熵变角度来判定是有利于自发进行的，也仅仅是有利于，不一定可以自发进行。
虽然仅仅依靠熵变不能决定化学反应的方向，但是熵变影响一个化学反应进行的方向。
熵变是表示体系混乱程度的变化，ΔS是正值，表示混乱度增大。
2．用3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L－1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是()①再加入30 mL 3 mol·L－1盐酸②改用30 mL 6 mol·L－1盐酸③改用3 g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③解析：选B。
①中再加入的盐酸与原盐酸浓度相同，故加入后c(HCl)不变，v不变，而②中，c(HCl)增大，v加快；③增大了反应物的接触面积，化学反应速率加快；④温度升高，化学反应速率加快。
3．下列叙述中，不．正确的是()A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化解析：选D。
平衡常数是表示一个可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积的比值，平衡常数表征了化学反应的限度，故平衡常数变，平衡一定发生移动，C正确；但平衡发生移动，平衡常数不一定会改变，如浓度改变引起的平衡移动其平衡常数不变，故D错误；平衡常数仅受温度影响，A正确；当ΔH<0，ΔS>0时，ΔH －TΔS恒小于0，故反应一定自发，B正确。
2019-2020学年高中化学苏教版选修4同步测训卷：2.2.2化学平衡状态 Word版含答案.doc
2019-2020学年高中化学苏教版选修4同步测训卷2.2.2化学平衡状态1、下图是可逆反应X2 + 3Y22Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是( ）A．t1时，只有正方向反应 B．t2时，反应未到达限度C．t2- t3，反应不再发生 D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化2、在一定条件下的密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2,充分反应后能证明2SO2+O2是可逆反应的事实是( )2SOA.O2仍为1moB.SO2仍为2molC.SO2完全转化为SO3D.SO2、O2和SO3同时存在3、可逆反应:N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度变化来表示。
下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是( )A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)4、分析各选项中的各组反应，其中互为可逆反应的是( )A．2KHCO3K2CO3＋H2O＋CO2↑K2CO3＋H2O＋CO2=2KHCO3B．CO2＋H2O=H2CO3H2CO3=CO2↑＋H2OC．NH3＋HCl=NH4Cl NH4Cl NH3↑＋HCl↑D．2NaCl2Na＋Cl2↑2Na＋Cl22NaCl5、在一定条件下，使10mol SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，则下图中正确的是(表示混合气体的平均相对分子质量)( )A．B．C．D．6、在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。
则下列有关推断正确的是( )A.该反应的化学方程式为: 3X+2Y2ZB.若两容器中均达到平衡时,两容器的体积V (Ⅰ)< V (Ⅱ), 则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0C.若两容器中均达到平衡时,两容器中Z的物质的量分数相同,则Y为固态或液态D.若达平衡后,对容器Ⅱ升高温度时,其体积增大,说明Z发生的反应为吸热反应7、已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH＝-98.32kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．小于98.32kJ C．小于196.64kJ D．大于196.64kJ8、将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是( )A.2v(NH3)=v(CO2)B.密闭容器中气体密度不变C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变9、一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)2C(g)ΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如左图；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如右图.下列有关说法正确的是（）A．反应开始2min内，v(B)＝0.1mol/(L·min)B．t1时改变的条件可能是升高温度C．t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变D．t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变10、在一定温度下的密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是( )A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.混合气体的分子数目D.混合气体的总物质的量11、在一密闭容器中进行反应:催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
2019-2020学年高中化学苏教版选修4同步测训卷：1.1.3反应热的测量 Word版含答案.doc
2019-2020学年高中化学苏教版选修4同步测训卷1.1.3反应热的测量1、用中和热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20mL 2.08mol/L的NaOH溶液的试管中分五次加入5mL未知浓度的H2SO4(边加边振荡，每次加1mL，不考虑H2SO4溶于水的放热效应)后，测得溶液的温度分别是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃，则该硫酸的浓度是( )A．20.8mol/L B．6.9mol/L C．5.2mol/L D．4.16mol/L2、关于中和热的测定实验,下列说法不正确的是( )A.烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失B.使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又可以避免损坏温度计C.向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢D.测过酸溶液的温度计要用水清洗后再测量碱溶液的温度3、已知H＋+OH－=H2O生成1mol H2O放出热量57.3kJ，下列反应中符合该特点的是( ) A．1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1mol H2OC．稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水4、下列说法错误的是( )A.中和热是指酸和碱反应生成1mol水时放出的热量B.在稀溶液中,1mol NaOH与1mol CH3COOH反应生成1mol H2O,放出的热量小于中和热C.在稀溶液中,1mol NH3·H2O与1mol HCl反应生成1mol H2O,放出的热量小于中和热D.在稀溶液中,0.5mol H2SO4与0.5mol Ba(OH)2反应生成1mol水,放出的热量大于中和热5、在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是( )①天平②量筒③烧杯④滴定管⑤温度计⑥试管⑦酒精灯A．①②④⑤B．②③⑤C．②③④⑦D．全部6、进行中和热的测定中，下列操作错误的是()A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量7、强酸和强碱的稀溶液反应的中和热可表示为H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。
苏教版高中化学选修四专题综合检测(二).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理专题综合检测(二)(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)1．已知：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)ΔH>0，ΔS>0，则该反应能自发进行的条件是()A．低温B．高温C．任何温度下都能自发进行D．任何温度下都不能自发进行【解析】ΔH－TΔS<0时反应能自发进行，因ΔH>0，ΔS>0则在高温下ΔH －TΔS可能小于零。
【答案】 B2．5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是() A．v(Fe)＝0.05 mol/(L·min)B．v(H2SO4)＝0.1 mol/(L·min)C．v(H2SO4)＝0.05 mol/(L·min)D．v(FeSO4)＝0.1 mol/(L·min)【解析】铁粉为固体，其物质的量浓度可视为常数，不用铁粉表示化学反应速率，A错误；铁粉是0.1 mol，参加反应的H2SO4为0.1 mol，所以v(H2SO4)＝0.1 mol/L÷2 min＝0.05 mol/(L·min)，v(FeSO4)＝0.05 mol/(L·min)，B、D项错。
【答案】 C3．以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是()A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的结合经济效益【解析】化学反应速率研究的是化学反应进行的快慢，化学平衡理论研究的是化学反应的限度，即最大转化率。
故A、B、D正确，C错误。
【答案】 C4．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH<0下列说法不正确的是()A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．反应达平衡后，CO的反应速率保持不变C．使用高效催化剂可有效提高正、逆反应速率D．单位时间内消耗CO和N2的物质的量之比为2∶1时，反应达到平衡【答案】 A5．下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是(ΔH<0表示放热)()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0B．N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH<0C．C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)ΔH>0D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0【解析】据题意可知正反应为吸热反应(即ΔH>0)，又是气体体积增大的反应，只有C项反应符合条件。
苏教版高二化学选修4《化学反应原理》全册课程同步测试题(含答案解析)
绝密★启用前苏教版高二化学选修4《化学反应原理》全册课程同步测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.能够用反应热表示标准燃烧热的是()A． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔHB． S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔHC． C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔHD． H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH2.某酸溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则该溶液的物质的量浓度()A．一定等于0.1 mol·L－1B．一定大于0.1 mol·L－1C．一定小于0.1 mol·L－1D．无法确定3.已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－Q2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－Q3常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气共11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为()A． 0.4Q1＋0.05Q2B． 0.4Q1＋0.1Q2C． 0.4Q1＋0.05Q3D． 0.4Q1＋0.1Q34.在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A． 0～6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B． 6～10 min的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1C．反应到6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1D．反应到6 min时，H2O2分解了50%5.在PCl 5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入Cl2，达到新平衡后， PCl3的物质的量与原平衡相比()A．增大B．减小C．不变D．不能确定6.下列关于溶液的酸碱性说法正确的是()A． pH<7的溶液一定是酸性B．若某盐溶液呈酸性或碱性，一定是由于该盐发生了水解反应C．c(H＋)<c(OH－)的溶液一定呈碱性D．钠盐溶液不可能是酸性溶液7.在未知溶液中再加入CH3COONa晶体，测得c(Na＋)与c(CH3COO－)几乎相等，则原来的溶液可能是()A． HCl溶液B． NaOH溶液C． KCl溶液D． KOH溶液8.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。
优化方案·高中同步测试卷·苏教化学选修4：高中同步测试卷(十二) Word版含答案
高中同步测试卷(十二)专题3溶液中的离子反响(D)(时间：90分钟总分值：100分)一、选择题(此题包括16小题,每题3分,共48分)1．mol·L－1的H2S溶液中存在着电离平衡：H2S H＋＋HS－；HS－S2－＋H＋,以下表达中错误的选项是()A．从HS－电离出H＋比从H2S电离出H＋更难B．H2S电离出的H＋会抑制HS－的电离C．溶液中c(H＋)与c(HS－)接近于相等且c(H＋)略大于c(HS－)D．溶液中c(H＋)＝2c(S2－)2．×10－4×10－4×10－10分别是三种酸的电离平衡常数,假设这些酸可发生如下反响：①NaCN＋HNO2 = = =HCN＋NaNO2 ,②NaCN＋HF = = =HCN＋NaF ,③NaNO2＋HF = = =HNO2＋NaF .由此可判断以下表达中,不正确的选项是()A．HF×10－4B．HNO2×10－10C．根据①③两个反响即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN大,比HF小3．由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol/L的无色溶液中,一定能大量共存的离子组是()A．Cl－、AlO－2、Na＋、K＋B．Fe3＋、NO－3、K＋、H＋C．NO－3、Ba2＋、K＋、Cl－D．Al3＋、SO2－4、NH＋4、Cl－4．t℃时,水的离子积为K w,该温度下将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是()A．混合液中,c(H＋)＝K w B．混合液的pH＝7C．a＝b D．混合液中,c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)5．mol·L－1醋酸溶液的pH＝a ,以下能使溶液pH＝(a＋1)的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．参加适量的醋酸钠固体C．mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度6．以下表达正确的选项是( )A ．pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的醋酸溶液等体积混合 ,滴入石蕊溶液呈红色B ．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2 ,pH 分别为a 和a ＋1 ,那么c 1＝10c 2C ．pH ＝2与pH ＝1的硝酸中c (H ＋)之比为10∶1 D ． mol·L－1的氨水中参加少量醋酸铵固体 ,那么溶液中c (OH －)/c (NH 3·H 2O)增大7．如图 ,曲线a 和b 是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线 ,以下表达正确的选项是( )A ．盐酸的物质的量浓度为1 mol/LB ．P 点时反响恰好完全 ,溶液呈中性C ．曲线a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D ．酚酞不能用作本实验的指示剂8．如图为10 mL 一定物质的量浓度的盐酸(HCl)用一定浓度的NaOH 溶液滴定的图示 ,依据图示推出HCl 和NaOH 的物质的量浓度是( )A B C D HCl 物质的量浓度(mol/L) NaOH 物质的量浓度(mol/L),以下既能跟NaOH 溶液反响又能跟盐酸反响的溶液中 ,pH 最||大的是( ) A ．Na 2CO 3溶液 B ．NH 4HCO 3溶液 C ．NaHCO 3溶液D ．NaHSO 4溶液10．常温下 ,在10 mL mol·L －1 mol·L －1的稀盐酸 ,使溶液的pH ＝7 .那么以下说法正确的选项是( )A ．参加盐酸的体积大于10 mLB ．c (NH ＋4)＝c (Cl －) C ．参加盐酸的体积等于10 mLD ．c (NH ＋4)<c (Cl －)11．在一定条件下 ,Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －.以下说法正确的选项是( )A ．稀释溶液 ,水解反响平衡常数增大B ．通入CO 2 ,c (CO 2－3)减小 C ．升高温度 ,c (HCO －3 )c (CO 2－3 )减小D ．参加NaOH 固体 ,溶液pH 减小12．相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO 相比 ,NaCN 溶液的pH 较大 ,那么以下关于同温、同体积、同浓度的HCN 和HClO 溶液的说法中正确的选项是( )A ．酸的强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反响时,消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)13．在25 ℃时,将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后,以下关系式中正确的选项是()A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 14．以下说法正确的选项是()A．常温下,pH＝3的HX(一元酸)溶液与pH＝11的YOH(一元碱)溶液等体积混合,所得溶液的pH一定大于或等于7B．在相同温度下, mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2和(NH4)2SO4溶液中,NH＋4的物质的量浓度相同C．在pH<7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．mol/L mol/L NaAlO2溶液等体积混合,所得溶液中：c(Cl－)>c(Na＋)>c(Al3＋)>c(H ＋)>c(OH－)15．室温下,Al(OH)3的K sp或溶解度远大于Fe(OH)3mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴参加NaOH溶液.以下示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与参加NaOH 溶液的体积的关系,合理的是()16．实验：① mol·L－1 AgNO3 mol·L－1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a ,过滤得到滤液b 和白色沉淀c；②mol·L－1 KI溶液,出现浑浊；③mol·L－1 KI溶液,沉淀变为黄色.以下分析不正确的选项是()A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．滤液b中不含有Ag＋C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 号答案二、非选择题(此题包括5小题,共52分)17．(10分)在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图.(1)O点导电能力为零的理由：________________________________ .(2)A、B、C三点酸性由大到小的顺序是________ .(3)假设使C点溶液中的c(CH3COO－)提高,在如下措施中,可选________ .A．加热B．加很稀的NaOH溶液C．加固体KOH D．加水E．加固体CH3COONa F．加Zn粒(4)在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,以下始终保持增大趋势的量是________ .A．c(H＋) B．H＋个数C．CH3COOH分子数D．c(H＋)/c(CH3COOH)18.(10分)水在25 ℃和95 ℃时,其电离平衡曲线如下列图.(1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填"A〞或"B〞) ,请说明理由：_____________ .(2)25 ℃时,将pH＝9的NaOH的溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合,假设所得混合溶液的pH＝7 ,那么NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________ .(3)95 ℃时,假设100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,那么混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ .19．(12分)在室温下,以下五种溶液：①mol/L NH4Cl②mol/L CH3COONH4③mol/L NH4HSO4④mol/L NH3·H2O mol/L NH4Cl混合液⑤mol/L NH3·H2O请根据要求填写以下空白：(1)溶液①呈________性(填"酸〞、"碱〞或"中〞) ,其原因是_______________________________(用离子方程式表示) .(2)比较溶液②、③中c(NH＋4)的大小关系是②______③(填 "＞〞、 "＜〞或 "＝〞) .(3)在溶液④中, mol/L；NH3·H2O和________离子的物质的量浓度之和为mol/L .(4)室温下,测得溶液②的pH＝7 ,那么说明CH3COO－的水解程度________NH＋4的水解程度(填 "＞〞、 "＜〞或 "＝〞) ,CH3COO－与NH＋4浓度的大小关系是c(CH3COO －)________c(NH＋4)(填 "＞〞、 "＜〞或 "＝〞) .20．(10分)某溶液中存在OH－、H＋、NH＋4、Cl－四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)②c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)③c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋4)>c(OH－)填写以下空白：(1)假设溶液中只溶解了一种溶质,那么该溶质是________ ,上述四种离子浓度的大小顺序为________(选填序号) .(2)假设上述关系中③是正确的,那么溶液中的溶质为______________________；假设上述关系中④是正确的,那么溶液中的溶质为______________________ .(3)假设该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,那么混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填 "大于〞、 "小于〞或 "等于〞,下同) ,混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)______c(OH－) .21．(10分)(Ⅰ)常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?________________________________________________________________________ .(2)乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是______ .A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________ .(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中以下算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L .(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B = = =H＋＋HB－,HB－H＋＋B2－.答复以下问题：(5) mol/L的Na2B溶液中,以下粒子浓度关系式正确的选项是________ .A．c(B2－)＋c(HB－) mol/L B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B) mol/LC．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)参考答案与解析1．[导学号02490231]解析：选D .根据H2S的电离方程式可知,由于H2S电离出的H ＋会抑制HS－的电离,从HS－电离出H＋比从H2S电离出H＋更难.由于H2S的第|一步电离程度远远大于第二步电离,所以溶液中c(H＋)与c(HS－)接近于相等且c(H＋)略大于c(HS－) ,故D 项错误.2．[导学号02490232]解析：选B .该题中涉及三个反响,由此三个化学方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱.酸性越强,电离常数越大,据此可以将三个K值与酸对应起来.以上三个反响中,第①个反响说明酸性HNO2>HCN ,第③个反响说明酸性HF>HNO2 ,只根据这两个反响即可作出比较.3．[导学号02490233]解析：选C .依题设条件可知,水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol/L＜1×10－7 mol/L ,故水的电离受到抑制,有可能是酸的溶液,也可能是碱的溶液；再根据各选项分析在酸或碱溶液中各种离子与H＋或OH－是否发生反响确定答案.4．[导学号02490234]解析：选A .因溶液呈中性,所以c(H＋)＝c(OH－) ,那么K w＝c(H ＋)·c(OH－)＝c2(H＋) ,c(H＋)＝K w,A正确；据pH与7的关系判断溶液的酸碱性,其条件是25 ℃ ,B错误；a＝b时,HA与BOH恰好完全反响,但溶液不一定呈中性,C错误；因电荷守恒等式为c(H＋)＋c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－) .5．[导学号02490235]解析：选B .醋酸是弱酸,电离方程式是CH3COOH H＋＋CH3COO－,故稀释10倍,pH增加不到一个单位,A项错误；参加适量的醋酸钠固体,抑制醋酸的电离,使其pH增大,可以使其pH由a变成(a＋1) ,B mol·L－1盐酸,虽然抑制醋酸的电离,但增大了c(H＋) ,溶液的pH减小,C项错误；提高溶液的温度,促进了醋酸的电离,c(H ＋)增大,溶液的pH减小,D项错误.6．[导学号02490236] 解析：选A .因为醋酸存在电离平衡 ,当随着反响进行醋酸继续电离出氢离子 ,所以混合溶液中氢离子多于氢氧根离子 ,呈酸性 ,滴入石蕊溶液呈红色 ,所以A 选项正确；两种醋酸随着浓度减小 ,电离程度增大 ,两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2 ,pH 分别为a 和a ＋1 ,那么c 1>10c 2 ,所以B 选项错误；pH ＝2与pH ＝1的硝酸中c (H ＋)之比为1∶10 , mol·L－1的氨水中参加少量醋酸铵固体 ,抑制氨水电离 ,所以溶液中c (OH －)/c (NH 3·H 2O)减小 ,所以D 选项错误 .7．[导学号02490237] 解析：选B .根据曲线a 知 ,没有滴定前盐酸的pH ＝1 ,c (HCl) mol/L ,A 项错误；P 点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和 ,溶液呈中性 ,B 项正确；曲线a 是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线 ,曲线b 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线 ,C 项错误；强酸与强碱滴定 ,可以用酚酞作指示剂 ,D 项错误 .8．[导学号02490238] 解析：选D .观察图知 ,当NaOH 用至||30 mL 时正好中和 ,根据c 酸·V 酸＝c 碱·V 碱 ,V 酸∶V 碱＝10∶30＝1∶3 ,那么c 酸∶c 碱＝3∶1 ,故B 、C 两项错误；但又由于参加NaOH 20 mL 时 ,溶液pH 已到达2 ,设HCl 浓度为3x ,那么NaOH 浓度为x .c (H ＋)＝3x ×10－x ×2010＋20＝10x 30 mol/L ,解得：x ＝ mol/L ,那么c (NaOH) mol/L ,c (HCl) mol/L ,应选D .9．[导学号02490239] 解析：选C .选项中NH 4HCO 3溶液和NaHCO 3溶液既能与碱反响又能与酸反响 ,排除选项A 和D ；铵根离子水解呈酸性 ,碳酸氢根离子水解呈碱性 ,因此可知NaHCO 3溶液的pH 大于NH 4HCO 3溶液的pH .10．[导学号02490240] 解析：选B .根据溶液中电荷守恒的原那么 ,pH ＝7时 ,溶液呈中性 ,c (H ＋)＝c (OH －) ,那么另两种阴、阳离子的物质的量浓度也相等 ,即c (NH ＋4)＝c (Cl －) ,而要使溶液呈中性 ,所加同浓度的盐酸体积应略小于氨水 ,假设V [HCl(aq)]≥10 mL ,那么由于NH 4Cl 水解和HCl 过量而使溶液呈酸性 .11．[导学号02490241] 解析：选B .化学平衡常数只受温度的影响 ,A 错误；通入CO 2后 ,溶液中的CO 2－3转化为HCO －3 ,c (CO 2－3)减小 ,B 正确；温度升高 ,CO 2－3的水解程度增大 ,c (HCO －3)增大 ,c (CO 2－3)减小 ,C 错误；参加NaOH 固体 ,溶液的pH 增大 ,D 错误 .12．[导学号02490242] 解析：选D .弱酸强碱盐的水溶液呈碱性 ,相应酸的酸性越弱 ,其强碱盐溶液的碱性越强 .NaCN 溶液的pH 比NaClO 大 ,说明HCN 比HClO 酸性弱 .13．[导学号02490243] 解析：选D .pH ＝11的NaOH 溶液中c (OH －)＝10－3 mol ·L －1 ,pH ＝3的CH 3COOH 溶液中c (H ＋)＝10－3 mol ·L －1 ,c (CH 3COOH)>10－3 mol ·L －1 .将其等体积混合 ,CH 3COOH 过量 ,使溶液呈酸性 .溶液中存在如下离子关系：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CH 3COO－)＋c (OH －) ,且c (H ＋)>c (OH －) .共同推导出c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －) .14．[导学号02490244] 解析：选D .A 项 ,假设HX 为强酸 ,YOH 为强碱 ,那么pH ＝7；假设HX 为弱酸 , YOH 为强碱 ,那么pH<7；假设HX 为强酸 ,YOH 为弱碱 ,那么pH>7 ,故A 项不正确 .B 项 ,由于Fe 2＋的水解会抑制NH ＋4的水解 ,故(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中的 c (NH ＋4)比(NH4)2SO4中的大.C项,根据关系式可知c(Na＋)＋c(H＋)>c(CH3COO－)＋c(OH－) ,而此关系式不符合电荷守恒.D项,所得溶液为等浓度的AlCl3与NaCl的混合溶液,正确.15．[导学号02490245]解析：选C .由于K sp[Al(OH)3]≫K sp[Fe(OH)3] ,因此向溶液中滴加NaOH溶液时,首||先生成Fe(OH)3沉淀,当Fe3＋完全沉淀后,再生成Al(OH)3沉淀,再继续滴加NaOH溶液,沉淀溶解,故C项符合题意 .16．[导学号02490246]解析滴加mol·L－1KI溶液出现碘化银沉淀,那么说明浊液a 中存在沉淀溶解平衡,A mol·L－1 KI 溶液,出现浑浊,那么说明b中含有Ag＋,B错误.C.③中颜色变化是沉淀进行了转化,即AgCl转化为AgI ,C ,所以K sp(AgI)<K sp(AgCl) ,AgI更难溶,D正确.17．[导学号02490247]解析：(3)在醋酸溶液中存在平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH>0 ,由此可知加热以及加固体KOH、加Zn粒均可使平衡正向移动,且c(CH3COO －)增大.参加很稀的NaOH溶液、加水虽可使平衡正向移动,但因溶液稀释,所以c(CH3COO －)减小.参加固体CH3COONa ,平衡逆向移动,但因参加较多CH3COO－,故使其浓度增大,因此答案为A、C、E、F .(4)在稀释过程中,CH3COOH的电离度增大,因而H＋个数肯定增大,CH3COOH分子数不断减小,c(H＋)/c(CH3COOH)＝n(H＋)/n(CH3COOH) ,所以c(H＋)/c(CH3COOH)不断增大.答案：(1)无自由移动的离子(2)B>A>C(3)ACEF(4)BD18．[导学号02490248]解析：(1)当温度升高时,促进水的电离,水的离子积也增大,水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大,结合图像中A、B曲线变化情况可以判断25℃时水的电离平衡曲线应为A ,因为水的电离是吸热过程,降低温度,水的电离程度减小,c(H＋)、c(OH－)变小.(2)25 ℃时,所得混合溶液的pH＝7 ,溶液呈中性,n(OH－)＝n(H＋) ,那么V(NaOH)×10－5mol·L－1＝V(H2SO4)×10－4mol·L－1 ,得：V(NaOH)∶V(H2SO4)＝10∶1 .(3)要注意95 ℃时K w＝10－12,即c(H＋)·c(OH－)＝10－12,95 ℃时混合液呈中性,那么：100×10－a＝1×10b－12 ,即：10－a＋2＝10b－12得：a＋b＝14或pH1＋pH2＝14 .答案：(1)A水的电离是吸热过程,温度低时,电离程度小,c(H＋)、c(OH－)小(2)10∶1(3)a＋b＝14或pH1＋pH2＝1419．[导学号02490249]解析：(1)NH4Cl溶液中存在NH＋4的水解平衡：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋,所以溶液呈酸性.(2)②、③溶液中均存在NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋,而②中阴离子：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－,这样NH＋4与CH3COO－相互促进水解,而③溶液中NH4HSO4电离出的H＋抑制了NH＋4的水解,所以c(NH＋4)大小为②＜③ .(3)根据原子守恒知在溶液中④c(Cl－) mol/L ,c(NH3·H2O)＋c(NH＋4) mol/L .(4)由于CH3COO－水解生成OH－,NH＋4水解生成H＋,而溶液的pH＝7 ,说明CH3COO－与NH＋4的水解程度相同,溶液中二者浓度也相同.答案：(1)酸NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋(2)＜(3)Cl－NH＋4(4)＝＝20．[导学号02490250]解析：(1)假设溶液中只有一种溶质,该溶质为NH4Cl ,因NH＋4水解溶液呈酸性,离子浓度的大小关系为c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－) .(2)因为c(OH－)>c(H＋)、c(NH＋4)>c(Cl－) ,所以溶液中除含有NH4Cl外,还必须含有NH3·H2O .假设c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋4)>c(OH－) ,那么说明溶液中含有NH4Cl和HCl .(3)NH4Cl水解溶液呈酸性,假设等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性,说明氨水过量,故c(HCl)<c(NH3·H2O) ,混合前盐酸中c(H＋)大于氨水中c(OH－) .答案：(1)NH4Cl①(2)NH4Cl和NH3·H2O NH4Cl和HCl(3)小于大于21．[导学号02490251]解析：(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反响,其是强酸还是弱酸取决于完全中和后盐溶液的pH ,a＝7时为强酸,a＞7时为弱酸.(2)据电荷守恒,有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) ,因c(H＋)＝c(OH－) ,所以c(Na＋)＝c(A－) .(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液,由pH＞7知,A－水解程度大于HA的电离程度,离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) .(4)据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) ,推导c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－4－10－10mol/L .(5)注意题干中的电离方程式,一级||电离为完全电离.判断A项为B元素的物料守恒,C项为溶液中的质子守恒.答案：(1)a＝7时,HA是强酸；a＞7时,HA是弱酸(2)C(3)c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)(4)10－4－10－10(5)AC。
高二化学选修四综合测试题(二)
选修四综合测试题（二）时间90分钟，满分100分。
一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1. (双选)下列说法中正确的是()A.干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B.酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C.木炭常温下不燃烧，加热才燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D.人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量答案：BD解析：吸热反应和放热反应是指化学反应过程中的能量变化，A是物理变化；BD利用了放热反应放出的热量，C把化学条件与放热、吸热混淆了，有的放热反应常温下就可进行，有的需要加热，木炭就需要加热才能燃烧，但是为放热反应。
2.（2011·南京高二检测）下列过程属于熵增加的是()A.一定条件下水由气态变为液态B.水总是由高处流向低处C.碳酸氢铵在常温情况下分解D.CO点燃时生成CO2答案：C解析：A项熵减小，B项为能量减小，C项NH4HCO3△NH3↑+CO2↑+H2O，熵增加，D 项反应为2CO+O点燃2CO2，熵减小。
3.在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况能表明可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡的是()A.H2的生成速率与I2的生成速率相等B.若单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HIC.H2、I2、HI的浓度相等D.反应容器内的压强不随时间的变化而变化答案：B解析：A项，H2的生成速率与I2的生成速率始终相等，与反应是否达到平衡无关；B项，表明v(正)=v（逆)，反应达到平衡；C项，达到平衡时，H2、I2、HI的浓度保持不变，但不一定相等；D项，该反应为气体总体积不变的反应，气体总压强始终保持不变，与反应是否达到平衡状态无关。
4.下列叙述正确的是()A.用惰性电极电解滴有紫色石蕊试液的K2SO4溶液，阴极区附近溶液先变红B.镀锌的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀C.用惰性电极电解CuSO4溶液，在电解后的溶液中加Cu(OH) 2固体能使CuSO4溶液恢复到电解前浓度D.若要在一些金属制品表面镀一层银，则以待镀金属制品作阴极，银作阳极，含有银离子的溶液作电解质溶液答案：D解析：A项，在阴极：2H++2e-==H2↑，使溶液显碱性，溶液变蓝，A错误；B项，锌镀层破损后，发生电化学腐蚀时，锌作负极，铁作正极被保护，B项错误；C项总反应方程式为2CuSO4+2H2O通电2Cu+O2↑+2H2SO4,故应加CuO才能恢复原状态，C错误；D项，电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含镀层金属离子的溶液作电镀液，D正确。
优化方案·高中同步测试卷·苏教化学选修4：高中同步测试卷(二) Word版含答案
高中同步测试卷(二)专题1 化学反响与能量变化(B)(时间：90分钟 总分值：100分)一、选择题(此题包括16小题 ,每题3分 ,共48分)1．将盛有NH 4HCO 3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中 ,然后向小烧杯中参加盐酸 ,反响剧烈 ,醋酸逐渐凝固 .由此可见( )A ．NH 4HCO 3和盐酸的反响是放热反响B ．该反响中 ,热能转化为产物内部的能量C ．反响物的总能量高于生成物的总能量D ．反响的热化学方程式为NH 4HCO 3＋HCl = = =NH 4Cl ＋CO 2↑＋H 2O －Q2．热化学方程式：2H 2(g)＋O 2(g) = = =2H 2O(l) ΔH 1 kJ·mol －1 ,那么关于热化学方程式：2H 2O(l) = = =2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 2＝ ?的说法中正确的选项是( )A ．热化学方程式中化学计量数表示分子数B ．该反响ΔH 2大于零C ．该反响的ΔH 2 kJ·mol －1D ．该反响可表示36 g 水分解时的热效应3．在1 200 ℃时 ,天然气脱硫工艺中会发生以下反响：H 2S(g)＋32O 2(g) = = =SO 2(g)＋H 2O(g) ΔH 1 2H 2S(g)＋SO 2(g) = = =32S 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2 H 2S(g)＋12O 2(g) = = =S(g)＋H 2O(g) ΔH 3 2S(g) = = =S 2(g) ΔH 4那么ΔH 4的正确表达式为( )A ．ΔH 4＝23(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3) B ．ΔH 4＝23(3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2) C ．ΔH 4＝32(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3) D ．ΔH 4＝32(ΔH 1－ΔH 2－3ΔH 3) 4．25 ℃、101 kPa 条件下：(1)4Al(s)＋3O 2(g) = = =2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2 kJ·mol －1(2)4Al(s)＋2O 3(g) = = =2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3 kJ·mol －1由此得出的正确结论是()A．等质量的O2比O3能量低,由O2变为O3为吸热反响B．等质量的O2比O3能量高,由O2变为O3为放热反响C．O3比O2稳定,由O2变为O3为吸热反响D．O2比O3稳定,由O2变为O3为放热反响5．在25 ℃、101 kPa下,化学反响：C(s)＋1/2O2(g) = = =CO(g)ΔH1<0；CO(g)＋1/2O2(g) = = =CO2(g)ΔH2<0；C(s)＋O2(g) = = =CO2(g)ΔH3<0 .以下说法正确的选项是(相同条件下)()A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量B．碳的标准燃烧热是ΔH3C．ΔH1<ΔH3D．28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量高6．以下关于反响热的描述中正确的选项是()A．HCl和NaOH反响的中和热ΔH kJ·mol－1 ,那么H2SO4和Ca(OH)2反响的中和热ΔH ＝2×()kJ·mol－1B．CO(g)的标准燃烧热ΔH kJ·mol－1 ,那么2CO2(g) = = =2CO(g)＋O2(g)反响的ΔH＝2× kJ·mol－1C．反响热有正负之分,标准燃烧热ΔH全部是正值D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热7．如下列图装置中,可观察到电流表指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是()选项M N PA 锌铜稀硫酸溶液B 铜锌稀盐酸C 银锌硝酸银溶液D 锌铁硝酸铁溶液8．将如下列图实验装置的K闭合,以下判断正确的选项是()A．Cu电极上发生复原反响B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(SO2－4)增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色9．生产铅蓄电池时,在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4 ,枯燥后再2PbSO4＋2H2O .以下对安装,充电后即可使用,发生的反响是PbO2＋Pb＋2H2SO4放电充电铅蓄电池的说法错误的选项是()A．需要定期补充硫酸B．工作时铅是负极,PbO2是正极C．工作时负极上发生的反响是Pb－2e－＋SO2－4 = = =PbSO4D．工作时电解质的密度减小10．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳,使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点.其中一种镁原电池的反响为x Mg＋Mg x Mo3S4 ,在镁原电池放电时,以下说法错误的选项是()Mo3S4放电充电A．Mg2＋向正极迁移B．Mo3S4得到电子C．Mo3S4发生氧化反响D．负极反响为Mg－2e－ = = =Mg2＋11．下面列出了电解不同物质的电极反响式,其中错误的选项是()A．电解饱和食盐水阴极：Na＋＋e－ = = =NaB．用铜作阳极电解CuSO4溶液阳极：Cu－2e－ = = =Cu2＋C．电解熔融NaCl阴极：Na＋＋e－ = = =NaD．电解NaOH溶液阳极：4OH－－4e－ = = =2H2O＋O2↑12．用石墨电极电解NaBr的水溶液时,以下表达不正确的选项是()A．电解时阳极得到Br2 ,阴极得到NaOH和H2B．假设取阳极附近的溶液中滴入淀粉溶液,溶液呈蓝色C．假设取阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液变红色D．假设取阳极附近的溶液少量于试管中,滴入少量的苯,振荡静置后上层溶液呈橙红色13．电解CuSO4溶液时,假设要到达以下三点要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解液中c(Cu2＋)不变,那么可选用的电极是()A．含Zn、Ag的铜合金作阳极,纯铜作阴极 B．纯铜作阳极,含Zn、Ag的铜合金作阴极C．用纯铁作阳极,用纯铜作阴极D．用石墨作阳极,用惰性电极(Pt)作阴极14．观察以下几个装置示意图,有关表达正确的选项是()A．装置①工业上可用于生产金属钠,电解过程中石墨电极产生金属,此法也可用于生产活泼金属镁、铝等B．装置②中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜,并且电流计示数不断变小C．装置③中的离子交换膜只允许阳离子、阴离子和小分子水通过D．装置④的待镀铁制品应与电源正极相连15．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其外表.以下说法不正确的选项是()A．锡青铜的熔点比纯铜低B．在自然环境中,锡青铜中的锡可对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比枯燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程,但不是化学反响过程16．以下表达中,正确的选项是()A．钢铁腐蚀的负极反响为Fe－3e－ = = =Fe3＋B．MgAl及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是"84〞消毒液中的有效成分D．H2O2燃料电池中的电解液为H2SO4 ,那么正极反响式为O2＋4e－ = = =2O2－题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 号答案二、非选择题(此题包括5小题 ,共52分)17．(6分)我国成功发射的 "神舟〞十号飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料 ,其主要成分是氮化硅 ,该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反响制得：SiO 2＋C ＋N 2――→高温Si 3N 4＋CO .该反响变化过程中的能量变化如下列图 .答复以下问题 .(1)上述反响中的复原剂是________ ,其复原产物是________ .(2)该反响________(填 "吸热〞或 "放热〞) ,反响热ΔH ____0(填 ">〞、 "<〞或 "＝〞) .18．(10分)分别写出甲烷燃料电池在以下环境下的电极反响式：(1)酸性条件下①总反响式：CH 4＋2O 2 = = =CO 2＋2H 2O ；②正极反响式：O 2＋4H ＋＋4e －= = =2H 2O ；那么负极反响式为________________________________ .(2)碱性条件下①总反响式：CH 4＋2O 2＋2OH － = = =CO 2－3＋3H 2O ；②正极反响式：O 2＋2H 2O ＋4e － = = =4OH －；那么负极反响式为_____________________________________ .(3)在固体电解质(高温下能传导O 2－)中①总反响式：CH 4＋2O 2 = = =CO 2＋2H 2O ；②正极反响式：O 2＋4e － = = =2O 2－；那么负极反响式为________________________________ .(4)在熔融碳酸盐(如熔融K 2CO 3)环境下①总反响式：CH4＋2O2 = = =CO2＋2H2O；②正极反响式：O2＋2CO2＋4e－ = = =2CO2－3；那么负极反响式为______________________________________ .19．(12分)如下列图,当线路接通时,发现M(用石蕊试液浸润过的滤纸)a端显蓝色,b 端显红色,且知甲中电极材料是锌、银,乙中电极材料是铂、铜,且乙中两极不发生变化.答复：(1)装置名称：甲是________ ,乙是________ .(2)电极名称及电极材料：A__________ ,__________；B__________ ,__________；C__________ ,__________；D__________ ,__________ .20．(12分)如下列图,甲、乙为相互串联的两电解池 .(1)甲池假设为用电解原理精炼铜的装置,那么A电极名称为________极,电极材料是________ ,电极反响式为________________________________ ,电解质溶液可以是________________ .(2)乙池中Fe极电极反响式为_______________________________ ,假设在乙池中滴入少量酚酞试液,开始电解一段时间,Fe极附近呈________色.21．(12分)如下列图,a为生铁,A、B两个烧杯中为海水,C烧杯中为1 mol·L－1的稀硫酸.(1)C中Cu极的电极反响式为_______________________ .(2)B中Zn极的电极反响式为_______________________________ ,Fe 极附近溶液的pH________(填 "增大〞、 "减小〞或 "不变〞) .(3)比较A 、B 、C 中铁被腐蚀的速率 ,由快到慢的顺序是________________ .参考答案与解析1．[导学号02490021] 解析：选B .醋酸受冷凝固 ,NH 4HCO 3与盐酸的反响为吸热反响 ,A 项错误；反响中热能转化为化学能 ,B 项正确；吸热反响反响物的总能量低于生成物总能量 ,C 项错误；热化学方程式未标明聚集状态以及反响的热量变化 ,D 项错误 .2．[导学号02490022] 解析：选B .ΔH 2与ΔH 1符号相反 ,数值相等 ,故ΔH 2 kJ·mol －1；D 选项没有指明36 g 水的状态 ,故D 项错误 .3．[导学号02490023] 解析：选A .根据盖斯定律找出各反响的反响热之间的关系 .将前三个热化学方程式分别标为①、②、③ ,根据盖斯定律 ,由23×①＋23×②－2×③可得：2S(g) = = =S 2(g) ΔH 4＝23(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3) . 4．[导学号02490024] 解析：选A .依据盖斯定律 ,第|一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得：3O 2(g) = = =2O 3(g) ΔH kJ·mol －1 ,说明等质量的臭氧比氧气能量高 ,不如氧气分子稳定 .比照四个选项 ,只有A 正确 .5．[导学号02490025] 解析：选B .CO 燃烧是放热反响 ,反响物总能量高于生成物总能量 ,A 错；D 选项中忽略了O 2的能量 ,D 错；比较ΔH 时必须带负号比较 ,C 错 .6．[导学号02490026] 解析：选B .H ＋＋OH － = = =H 2O ,在强酸、强碱稀溶液中 ,中和热ΔH kJ·mol －1 ,A 错 .标准燃烧热要求可燃物是1 mol ,且在101 kPa 下的反响热 ,热化学方程式中的热量数值要与可燃物的计量数相对应 ,B 对 ,D 错 .燃烧反响都是放热反响 ,标准燃烧热的数值ΔH 全部是负值 .7．[导学号02490027] 解析：选C .根据实验现象可知 ,M 为原电池的正极 ,N 为原电池的负极 ,N 比M 活泼 ,P 中的阳离子在M 电极上析出并附着 ,P 溶液中含有与M 极相同的金属阳离子 ,C 项符合题意 .8．[导学号02490028] 解析：选A .将装置中K 闭合 ,该装置构成原电池 ,其中Zn 电极上发生氧化反响 ,Cu 电极上发生复原反响 ,故A 正确；电子沿Zn →a ,在a 上溶液中的H＋得到电子 ,在b 上溶液中的OH －失去电子 ,电子不能直接由a →b ,故B 错误；该装置工作过程中 ,甲、乙两烧杯中的SO 2－4的浓度都不改变 ,只是盐桥中的Cl －和K ＋分别向甲、乙两烧杯中移动 ,故C 错误；在b 处溶液中的OH －失去电子 ,c (OH －)减小 ,c (H ＋)增大 ,b 处滤纸不可能变红色 ,故D 错误 .9．[导学号02490029] 解析：选A .铅蓄电池放电时相当于原电池 ,Pb 是负极 ,PbO 2是正极 ,负极发生的反响是Pb 失去电子生成Pb 2＋ ,Pb 2＋与溶液中的SO 2－4生成PbSO 4沉淀 ,放电时消耗的硫酸与充电时生成的硫酸相等 ,在电池制备时 ,PbSO 4的量是一定的 ,制成膏状 ,枯燥后再安装 ,说明H 2SO 4不用补充；放电时 ,H 2SO 4被消耗 ,溶液中的H 2SO 4的物质的量浓度减小 ,所以溶液的密度也随之减小 .10．[导学号02490030] 解析：选C .该原电池反响中镁是复原剂 ,作原电池的负极 ,失去电子 ,电极反响是Mg －2e － = = =Mg 2＋；Mo 3S 4在反响中是氧化剂 ,得到电子 ,发生复原反响；溶液中阳离子向正极移动 ,故A 、B 、D 正确 ,C 错误 .11．[导学号02490031] 解析：选A .电解饱和食盐水时 ,氢离子在阴极放电 ,产生氢气 ,A 项错误 .12．[导学号02490032] 解析：选B .根据电解原理及离子的放电顺序可知两极的电极反响式 ,阳极：2Br －－2e － = = =Br 2 ,阴极：2H 2O ＋2e － = = =H 2↑＋2OH － ,A 项正确；由于阳极附近生成的是溴而不是碘 ,滴入淀粉溶液 ,溶液不会变蓝色 ,B 项错误；滴加少量的苯 ,溴被萃取到苯层 ,苯层溶液呈橙红色 ,D 项正确；阴极附近生成氢氧根 ,碱性增强 ,参加酚酞 ,溶液变红 ,C 项正确 .13．[导学号02490033] 解析：选B .根据① ,须选择非惰性电极(除石墨、金、铂外的电极)作阳极；根据③ ,须选择纯铜为阳极 ,含有Cu 2＋的盐(如硫酸铜溶液)作电解液 .至||于阴极材料那么选择的余地较大 ,如B 选项中用含Zn 、Ag 的铜合金作阴极 ,当然也可用纯铜、石墨、铂等作阴极 .14．[导学号02490034] 解析：选B .用装置①生产金属钠时 ,金属钠在铁电极上析出 ,A 项错误；装置②中随着电解的进行 ,溶液中离子浓度减小 ,溶液的导电性减弱 ,电流计示数变小 ,B 项正确；离子交换膜具有很强的选择性 ,只允许某类离子通过 ,C 项错误；利用电解原理进行电镀时 ,镀件与电源负极连接 ,D 项错误 .15．[导学号02490035] 解析：选D .合金的熔点一般低于成分金属的熔点 ,A 正确；锡比铜活泼 ,形成原电池时作负极 ,被腐蚀 ,从而铜被保护 ,B 正确；金属在潮湿的环境中比在枯燥的环境中腐蚀快 ,C 正确；电化学腐蚀的过程中发生原电池反响 ,属于化学反响 ,D 错误 .16．[导学号02490036] 解析：选C .钢铁腐蚀中首||先是铁失电子生成亚铁离子；Mg-Al 及NaOH 溶液构成的原电池中 ,因铝与氢氧化钠溶液反响 ,负极材料应该是铝；H 2O 2燃料电池中 ,当电解液为H 2SO 4时 ,正极反响式为O 2＋4H ＋ ＋ 4e － = = =2H 2O .17．[导学号02490037] 解析：(1)SiO 2＋C ＋N 2――→高温Si 3N 4＋CO ,反响中碳元素的化合价由0价升高到＋2价 ,氮元素的化合价由0价降低到－3价 .故反响中的复原剂是C ,复原产物为Si 3N 4 .(2)该反响过程中 ,反响物的总能量大于生成物的总能量 ,为放热反响 ,ΔH <0 .答案：(1)C Si 3N 4 (2)放热 <18．[导学号02490038] 解析：此题考查在不同环境下燃料电池电极反响式的书写方法 .(1)由①－②×2即可得该条件下的负极反响式；(2)由①－②×2即可得出该条件下的负极反响式；(3)由①－②×2即为该条件下的负极反响式；(4)由①－②×2即为所求的负极反响式.答案：(1)CH4－8e－＋2H2O = = =CO2＋8H＋(2)CH4＋10OH－－8e－ = = =CO2－3＋7H2O(3)CH4＋4O2－－8e－ = = =CO2＋2H2O(4)CH4＋4CO2－3－8e－ = = =5CO2＋2H2O19．[导学号02490039]解析：浸有石蕊溶液的滤纸为电解池,根据滤纸上的现象可知,a为阴极,b为阳极,再结合甲、乙两装置中的电极材料、电解质溶液、电极的变化,可知甲为原电池,乙为电解池.甲中A为Zn ,作负极,B为Ag ,作正极,C为铂,作阳极,D为铜,作阴极.答案：(1)原电池电解池(2)负极Zn正极Ag阳极Pt阴极Cu20．[导学号02490040]解析：(1)电解精炼铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极,电解质溶液为含铜离子的溶液.(2)乙池中铁为阴极,石墨为阳极,溶液中氯离子在石墨电极放电生成氯气,氢离子在Fe电极放电生成氢气的同时溶液中生成氢氧根离子,该极区溶液呈碱性,滴加酚酞溶液变红.答案：(1)阴精铜Cu2＋＋2e－ = = =Cu含Cu2＋的溶液(如CuSO4溶液)(2)2H＋＋2e－ = = =H2↑红21．[导学号02490041]解析：(1)装置C中Cu-Fe-稀H2SO4构成原电池,其中Fe作负极,电极反响式为Fe－2e－= = =Fe2＋,Cu作正极,电极反响式为2H＋＋2e－= = =H2↑.(2)装置B中,ZnFe海水构成原电池,其中负极(Zn)：2Zn－4e－= = =2Zn2＋；正极(Fe)：2H2O＋O2＋4e－ = = =4OH－,故Fe极附近c(OH－)增大,pH增大.(3)经比较铁被腐蚀的快慢顺序为C>A>B .答案：(1)2H＋＋2e－ = = =H2↑(2)Zn－2e－ = = =Zn2＋增大(3)C>A>B。
苏教版高中化学选修4《溶液中的离子反应》专题测试2
专题三溶液中的离子反应一、选择题(本题包括12小题。
每题5分，共60分)1．(2008年北京理综)对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()2．(2008年北京理综)下列叙述正确的是()A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中1.增大3．(2009年金华高二质检)常温下，下列四种溶液：①pH＝0的盐酸；②0.1 mol·L－1的盐酸；③0.01 mol·L－1的NaOH溶液；④pH＝11的NaOH溶液中，由水电离生成的H＋的物质的量浓度之比为()A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶14．下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl －)>c(NH4＋)>c(H＋)＝c(OH－)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大5．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaClC．(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2S NaNO36．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列叙述正确的是()A．给溶液加热，溶液的pH升高B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多7．(2009年梅州高二质检)NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋8．室温下，HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1 mol·L－1，pH分别为1.5和2.0，则下列结论正确的是()A．H2B的酸性比HA的强B．当NaA、NaHB、Na2B的溶液浓度都是0.1 mol·L－1时，Na2B溶液的pH 最大C．HA和H2B可能是强酸D．溶液中B2－、HB－、A－均能和强酸反应，也能和强碱反应9．常温下，将甲酸和NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中() A．c(HCOO－)＞c(Na＋)B．c(HCOO－)＜c(Na＋)C．c(HCOO－)＝c(Na＋)D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的关系10. (2009年山东理综)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
高中化学 专题二 综合测试题 苏教版选修4
时间90分钟，满分100分。
一、选择题（本题包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
N 2+3H 22NH 3现向一密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是( )A.达到化学平衡时，N 2将完全转化为NH 3B.达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零答案：C解析：各物质的浓度保持不变的状态为平衡状态，此时有v 正=v 逆。
2.反应N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3(g) ΔH<0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如右图，则氨的百分含量最高的一段时间是( )A.t 0~t 1B.t 2~t 3C.t 3~t 4D.t 5~t 6答案：A解析：此题主要考查影响化学反应速率的因素及化学平衡的移动，t 1~t 2段，相当于在t 0~t 1基础上，升高了温度，平衡向左移动，使NH 3百分含量减少。
t 3~t 4段，只是使用了催化剂，使正、逆反应速率同等程度地增加，平衡并未移动，NH 3的百分含量不变，故只能选A 。
3.下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品答案：C解析：化学反应速率是研究化学快慢问题，化学平衡是研究化学进行的程度问题。
4.下列现象与平衡移动无关的是( )A.酯水解时加碱作催化剂B.用饱和食盐水除去Cl 2中混有的HCl 气体C.合成氨工业中温度选择400℃~500℃D.合成氨工业中压强选择20MPa~50MPa答案：C解析：合成氨中选择500℃左右的高温是因为提高化学反应速率，同时此温度下催化剂的活性强。
【苏教版】高中化学选修四：单元检测试卷2【含解析】
单元检测(二)专题2 (90分钟 100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1.下列说法中正确的是( )A.所有自发进行的化学反应都是放热反应B.熵值增大的反应都能自发进行C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，适合于所有的反应D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同2.(安徽高考)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO 2(g)+2CO(g)垐垐垎噲垐垐催化剂2CO 2(g)+S(l) ΔH <0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( ) A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO 2的转化率 D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 3.下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H 2的速率最大的是( )4.(双选)(南昌高二检测)下列有关反应限度的叙述正确的是( )A.可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动B.大多数化学反应在一定条件下都有一定限度C.使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度D.FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，因K+、Cl-与溶液颜色无关，所以溶液颜色不会变化5.下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是( )A.N2O4(g)垐?噲?2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深B.N2(g)+3H2(g)垐?噲?2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加C.H2(g)+I2(g)垐?噲?2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1∶2D.2SO2(g)+O2(g)垐?噲?2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He6.增大压强，对已达平衡的反应3A(g)+B(g)垐?噲?2C(g)+2D(s)产生的影响是( )A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动D.正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动7.在反应A+B(s)垐?噲?C中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是( )A.A是固体，C是气体，正反应吸热B.A是气体，C是气体，正反应放热C.A是气体，C是固体，正反应放热D.A是气体，C是气体，正反应吸热8.下列各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是( )9.(潍坊高二检测)在一定条件下的密闭容器中投入4 mol A和n mol 的B，发生如下反应4A+5B垐?噲?4C+6D。
苏教版高中化学选修4综合测试卷(包含答案解析版)
苏教版高中化学选修4综合测试卷一、单选题(共15小题)1.已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4两种，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。
30 ℃时，NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液，二种溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，其中均存在的关系是()A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋) ＋ 2c(H3XO4)＋c()＝c()＋c(OH－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c(OH－)＋2c()＋ 3c()D．c(H＋) ＋c(H3XO4)＝c()＋2c()＋c(OH－)2.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是()A． H 2O＋H2O H3O＋＋OH－B．＋OH－H2O＋C． CO 2＋H2O H2CO3D．＋H2O＋OH－3.常温下，0.010 mol·L－1NaI溶液与Pd(NO3)2溶液等体积混合，若有PdI2沉淀生成[已知：K sp(PdI2)＝7.0×10－9]，则原Pd(NO3)2溶液最低浓度为()A． 7.0×10－7mol·L－1B． 2.8×10－4mol·L－1C． 5.6×10－4mol·L－1D． 7.0×10－5mol·L－14.关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是()A．取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和相同浓度的NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)5.在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol·L－1NaOH溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的()A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol·L－1B．该弱酸稀释10倍后pH为4C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙6.中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是()A．反应的热量变化B．体系的温度变化C．酸或碱的浓度变化D．生成水的物质的量7.有关合成氨工业的说法中，正确的是()A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂效率都很低B．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动D．合成氨厂采用的压强是20～50 Mpa，因为该压强下铁触媒的活性最大8.在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中，Cu2＋的物质的量浓度为()A． 1 mol·L－1B． 2 mol·L－1C． 3 mol·L－1D． 4 mol·L－19.测定稀盐酸和NaOH稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有()①大、小烧杯②容量瓶③量筒④环形玻璃搅拌棒⑤试管⑥温度计⑦蒸发皿⑧托盘天平A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦10.已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是() A．该溶液的pH＝3B．升高温度，溶液的pH减小C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍11.已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1(Q1＞0)②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1(Q2＞0)③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)若使23 g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(kJ)为()A．Q1＋Q2＋Q3B． 0.5(Q1＋Q2＋Q3)C． 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D． 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q312.对于平衡体系：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，下列判断正确的是()A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45倍，则m＋n>p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定等于原体积的13.下列说法完全正确的是()A．自发进行的反应均是放热反应B．ΔS为正值的反应均能自发进行C．物质的量增加的反应，ΔS为正值D． CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS>014.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D15.25 ℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是()A．c(H＋)B．c(OH－)C．K wD．c(H＋)/c(OH－)二、填空题(共3小题)16.将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝，写出该反应的离子反应方程式：_________________________________________________。
苏教版高中化学选修四高二化学试题卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品2013学年第一学期期末教学质量检测高二化学试题考试须知：1．本试卷分为选择题（I）和非选择题（II），总分为100分，考试时间90分钟。
2．请将学校、班级、姓名、准考证号分别填涂在答题卷相应位置上。
第Ⅰ卷必须用2B铅笔在答题卷上相应的位置涂黑，第II卷答案必须做在答题卷相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 N-14 Fe-56 S-32 Cu-64 Na-23第I卷选择题（共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．下列物质的稀溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是A．NaClO B．NaHSO3C．HNO3D．NH4Cl2．对平衡CO 2（g） CO2（aq）△H=－19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A．升温增压B．降温增压C．升温减压D．降温减压3．采用以下措施一定会使一个平衡体系发生移动的是A．加入一种反应物B．对平衡体系增加压强C．改变温度 D．使用催化剂4．决定一个化学反应速率快慢的最主要因素是A．催化剂B．温度C．反应物本身性质D．浓度5．下列说法错误的是A．催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的B．对于有气体参加的反应，压强增大，单位体积内的活化分子数增多，发生有效碰撞的机会增多，反应速率加快C．发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞D．光、电磁波、超声波等因素会对反应速率产生影响6．物质在化学反应前后会发生变化的是A．原子总数 B．总质量C．电子总数 D．能量7．对于正规渠道上市的产品，往往有很多认证标志, 可以作为购买产品时候一个重要的参考依据。
以下是中国节能产品认证标志的是A B C D8．在常温下，pH都等于5的CH3COOH和NH4Cl两种溶液，由水电离产生的c(H+)前者和后者的关系正确的是A．大于 B．等于 C．小于D．无法确定9．下列操作中，能使水的电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是A．向水中加入KHSO4溶液 B．向水中加入KAl(SO4)2溶液C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝610．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
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高中同步测试卷(二)专题1 化学反应与能量变化(B)(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．将盛有NH 4HCO 3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可见( )A ．NH 4HCO 3和盐酸的反应是放热反应B ．该反应中，热能转化为产物内部的能量C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．反应的热化学方程式为NH 4HCO 3＋HCl===NH 4Cl ＋CO 2↑＋H 2O －Q2．已知热化学方程式：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1＝－571.6 kJ·mol －1，则关于热化学方程式：2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 2＝？的说法中正确的是( )A ．热化学方程式中化学计量数表示分子数B ．该反应ΔH 2大于零C ．该反应的ΔH 2＝－571.6 kJ·mol －1 D ．该反应可表示36 g 水分解时的热效应3．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H 2S(g)＋32O 2(g)===SO 2(g)＋H 2O(g) ΔH 1 2H 2S(g)＋SO 2(g)===32S 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2 H 2S(g)＋12O 2(g)===S(g)＋H 2O(g) ΔH 3 2S(g)===S 2(g) ΔH 4则ΔH 4的正确表达式为( )A ．ΔH 4＝23(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3) B ．ΔH 4＝23(3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2) C ．ΔH 4＝32(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3) D ．ΔH 4＝32(ΔH 1－ΔH 2－3ΔH 3) 4．已知25 ℃、101 kPa 条件下：(1)4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2 834.9 kJ·mol －1 (2)4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3 119.1 kJ·mol －1由此得出的正确结论是()A．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变为O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应5．在25 ℃、101 kPa下，已知化学反应：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH1<0；CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH2<0；C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3<0。
下列说法正确的是(相同条件下)()A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量B．碳的标准燃烧热是ΔH3C．ΔH1<ΔH3D．28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量高6．下列关于反应热的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的标准燃烧热ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH ＝2×283.0 kJ·mol－1C．反应热有正负之分，标准燃烧热ΔH全部是正值D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热7．如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()8．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()A ．Cu 电极上发生还原反应B ．电子沿Zn →a →b →Cu 路径流动C ．片刻后甲池中c (SO 2－4)增大 D ．片刻后可观察到滤纸b 点变红色9．生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO 4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是PbO 2＋Pb ＋2H 2SO 4 放电充电2PbSO 4＋2H 2O 。
下列对铅蓄电池的说法错误的是( )A ．需要定期补充硫酸B ．工作时铅是负极，PbO 2是正极C ．工作时负极上发生的反应是Pb －2e －＋SO 2－4===PbSO 4D ．工作时电解质的密度减小10．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
其中一种镁原电池的反应为x Mg ＋Mo 3S 4 放电充电Mg x Mo 3S 4，在镁原电池放电时，下列说法错误的是( ) A ．Mg 2＋向正极迁移 B ．Mo 3S 4得到电子C ．Mo 3S 4发生氧化反应D ．负极反应为Mg －2e －===Mg 2＋11．下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是( )A ．电解饱和食盐水 阴极：Na ＋＋e －===NaB ．用铜作阳极电解CuSO 4溶液 阳极：Cu －2e －===Cu 2＋C ．电解熔融NaCl 阴极：Na ＋＋e －===NaD ．电解NaOH 溶液 阳极：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑12．用石墨电极电解NaBr 的水溶液时，下列叙述不正确的是( )A ．电解时阳极得到Br 2，阴极得到NaOH 和H 2B ．若取阳极附近的溶液中滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色C ．若取阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色D．若取阳极附近的溶液少量于试管中，滴入少量的苯，振荡静置后上层溶液呈橙红色13．电解CuSO4溶液时，若要达到以下三点要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解液中c(Cu2＋)不变，则可选用的电极是()A．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极B．纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D．用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极14．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()A．装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等B．装置②中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜，并且电流计示数不断变小C．装置③中的离子交换膜只允许阳离子、阴离子和小分子水通过D．装置④的待镀铁制品应与电源正极相连15．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。
下列说法不正确的是()A．锡青铜的熔点比纯铜低B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程16．下列叙述中，正确的是()A．钢铁腐蚀的负极反应为Fe－3e－===Fe3＋B．MgAl及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分D．H2O2燃料电池中的电解液为H2SO4，则正极反应式为O2＋4e－===2O2－二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17．(6分)我国成功发射的“神舟”十号飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：SiO 2＋C ＋N 2――→高温Si 3N 4＋CO 。
该反应变化过程中的能量变化如图所示。
回答以下问题。
(1)上述反应中的还原剂是________，其还原产物是________。
(2)该反应________(填“吸热”或“放热”)，反应热ΔH ____0(填“>”、“<”或“＝”)。
18．(10分)分别写出甲烷燃料电池在下列环境下的电极反应式：(1)已知酸性条件下①总反应式：CH 4＋2O 2===CO 2＋2H 2O ；②正极反应式：O 2＋4H ＋＋4e －===2H 2O ；则负极反应式为________________________________。
(2)已知碱性条件下①总反应式：CH 4＋2O 2＋2OH －===CO 2－3＋3H 2O ； ②正极反应式：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －；则负极反应式为_____________________________________。
(3)在固体电解质(高温下能传导O 2－)中 ①总反应式：CH 4＋2O 2===CO 2＋2H 2O ；②正极反应式：O 2＋4e －===2O 2－； 则负极反应式为________________________________。
(4)在熔融碳酸盐(如熔融K 2CO 3)环境下①总反应式：CH 4＋2O 2===CO 2＋2H 2O ；②正极反应式：O 2＋2CO 2＋4e －===2CO 2－3；则负极反应式为______________________________________。
19．(12分)如图所示，当线路接通时，发现M(用石蕊试液浸润过的滤纸)a端显蓝色，b 端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两极不发生变化。
回答：(1)装置名称：甲是________，乙是________。
(2)电极名称及电极材料：A__________，__________；B__________，__________；C__________，__________；D__________，__________。
20．(12分)如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池。
(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为________极，电极材料是________，电极反应式为________________________________，电解质溶液可以是________________。
(2)乙池中Fe极电极反应式为_______________________________，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，Fe极附近呈________色。
21．(12分)如图所示，a为生铁，A、B两个烧杯中为海水，C烧杯中为1 mol·L－1的稀硫酸。
(1)C中Cu极的电极反应式为_______________________。
(2)B中Zn极的电极反应式为_______________________________，Fe极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________。
参考答案与解析1．[导学号02490021] 解析：选B 。