2016-2017学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液(第2课时)溶液的酸
第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液学案
第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液学案（第1课时）一、学习目标：1、了解水的电离，离子积常数。
2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3、了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
二、自主学习学案：阅读课本P73~75，完成下面内容。
㈠、水的电离1、水的电离方程式：。
水的电离是一个过程，在一定条件下可以达到电离平衡，平衡常数为。
2、K c×[H2O]=[H+][OH-]，温度一定，K c与[H2O]都是常数；则在一定温度下也是一个常数，可以表示为，其中的K w称为常数，简称水的离子积。
3、K w的值与有关，温度升高，有利于水的电离，K w将。
在25℃时[H+]=[OH-]= ，K w= ，可见水的电离程度是很小的，水主要是以分子形式存在。
㈡、电解质在水溶液中的存在形态1、在稀的水溶液中的电解质称为强电解质，NaCl、HCl等是电解质。
强电解质溶于水后全部电离成。
2、在水溶液中的电解质称为弱电解质，弱酸、弱碱和水都是电解质。
3、强电解质在水溶液中全部以的形式存在；弱电解质主要以的形式存在。
4、电解质溶于水后并不是以离子或分子存在的，而是与水分子以_________或_________的形态存在，这种溶质离子或溶质分子与溶剂相互吸引的作用叫做__________作用。
三、课堂探究学案：1、水的电离的特点：2、影响水电离平衡的因素3、水的离子积对水的离子积的影响因素[例1]计算25℃ 0.1 mol·L－1的NaOH溶液的OH－离子浓度、H+离子浓度、由水电离的OH－离子浓度分别为多少？4、电离方程式的书写（1）强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“=”H2SO4 = Ba(OH)2 = （2）弱电解质部分电离，在写电离方程式时用“”一元弱酸、弱碱一步电离 CH3COOH NH3•H2O多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）H2CO3（主） HCO3-（次）（3）酸式盐的电离【巩固与应用】1、的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其离子积为K w(25℃)=1.0×10-14mol2•L-2，K w(35℃)=2.1×10-14mol2•L-2，则下列叙述正确的是（）A [H+]随着温度的升高而降低B 在35℃时[H+]>[OH-]C 水的离子积K w(25℃)> K w(35℃)D 水的电离是一个吸热过程2、给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）。
高中化学第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时导学案2鲁科版选修4
第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时【学习目标】1.了解溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系。
2.知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。
【学习过程】一、溶液酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系1．pH的表达式：pH＝________。
2．pH的物理意义：pH可以表示溶液的酸碱性及其强弱。
室温下，pH____，溶液呈中性；pH____，溶液呈碱性；pH____，溶液呈酸性。
3．pH的测定方法(1)粗略测定：酸碱指示剂，pH试纸。
(2)精确测定：________。
三、酸碱溶液稀释后的pH变化规律1．计算下列酸溶液稀释后的pH(1)pH＝2的盐酸，若加水稀释10倍，其pH为____；若加水稀释10n倍，其pH为________________。
(2)若将pH＝5的盐酸加水稀释103倍，其pH_______________________________________。
(3)pH＝2的醋酸溶液，加水稀释10倍，其pH大小范围应是__________________________。
2．计算下列碱溶液稀释后的pH(1)pH＝11的氢氧化钠溶液，若加水稀释10倍，其pH为__________；若加水稀释10n倍，其pH为________________________________________________________________________。
(2)pH＝11的氨水，若加水稀释10n倍，其pH大小范围应是________________；若无限稀释时，其pH______________________________________________________________________。
【归纳总结】酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化四、[思考探究]把小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，试纸变色后，马上与标准比色卡比较，来确定溶液的pH。
高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时2鲁科4鲁科4化学
第十四页，共十八页。
常温下(25℃)：
中性(zhōngxìng) 溶液：
C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
酸性 溶 (suān xìnɡ) 液：
碱性 溶 (jiǎn xìnɡ) 液：
升高温度促进水的电离，Kw增大
2、酸 3、碱
抑制水的电离(diànlí)，Kw保持不变
4、加入钾、
钙、钠等活 促进水的电离，Kw保持不变
泼金属
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[思考(sīkǎo)探究]
(1)某温度(wēndù)下，测得纯水中的[H ＋ ]＝ 2.5×10－7 mol·L－1，则[OH－]为多少？
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内容 总结 (nèiróng)
第一节 水溶液。[H+]和[OH-]都增大。（1）水的离子积只随温度的改变而改变。二、影 响水的电离平衡的因素。水的电离还受哪些因素的影响。4、加入钾、钙、钠等活泼(huó po)金
No 属。③碱性溶液：C(H+)<C(OH-)。电解质溶液呈酸碱性是由c(H+)与 c(OH－)的相对大小决定的。
C(H+)>C(OH-) C(H+)>1×10-7mol/L C(H+)<C(OH-) C(H+)<1×10-7mol/L
电解质溶液呈酸碱性是由c(H+)与 c(OH－)的相对大
小决定的。
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即时检测
判断 正 (pànduàn) 误： 1、如果c(H+)不等于(děngyú)c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性正。确
高中化学第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时教学设计1鲁科版选修420180105137.doc
第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时【教学目标】知识与技能：使学生理解水的电离以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算；认识溶液的酸、碱度与H+、OH—浓度，以及与PH的关系，会进行有关PH的简单计算；知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义，并掌握其表示方法。
过程与方法：使学生了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路，初步学会对复杂体系研究的一般方法。
情感态度与价值观：通过认识调控溶液的酸碱度、PH在工农业生产中的重要作用，使学生体会化学对人类生产、生活的作用。
【教学过程】一、溶液的酸碱性与pH1.水的电离平衡与溶液的酸碱性关系水的电离是一种动态平衡，在纯水中加入酸，则抑制了水的电离平衡，使c（H+）>c（OH —），溶液显酸性。
同理，向纯水中加碱，溶液中的c（OH—）> c（H+），溶液显碱性。
2.溶液中的pH（1）pH与溶液的酸碱性关系。
对于酸碱性较弱的溶液，用c（H+）或c（OH—）的浓度大小表示溶液的酸碱性强弱很不方便，化学上常用pH来表示溶液酸碱性的强弱。
pH = —lg[H+]。
溶液的酸碱性与c（OH—）和c（H+）相对大小、c（H+）和pH的关系如下表所示：(2)溶液的pH测定方法①pH试纸：常用的pH试纸有广泛pH试纸（pH范围1—14或0—10，可识别的差值为1）和精密pH试纸（pH范围较窄，可以判别的pH差值为0.2或0.3）。
pH试纸的使用方法：取一片pH试纸，放在洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照。
②pH计法精确测量溶液的pH的方法。
二、pH的应用1.医疗山：当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要的参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。
2.生活中：人们洗发时用的护发素，其主要功能就是调节头皮的pH使之达到适宜的酸碱度。
3.在环保领域中，酸性或碱性废水处理常常利用中和反应，在中和反应处理的过程中可用pH自动测定仪进行检测和控制。
物质在水溶液中的行为
第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液【学习指导】水是极弱的电解质，学习本节内容离不开上一节刚学习过的弱电解质的电离平衡的知识。
1.水是弱电解质，因而存在着电离平衡，该平衡同样受外界条件的影响，如温度.酸或碱或盐等。
2.对于稀溶液来说，由于溶液中的氢离子或氢氧根离子浓度太小，用通常表示溶液浓度的方法来表示他们，无论是书写还是记忆，都很不方便，所以，人们用氢离子浓度的负对数来表示，即用pH值来表示。
3.本节涉及到的计算：溶液pH值的计算.溶液的pH与溶液中氢离子浓度之间的换算等，要在搞清概念和原理的基础上逐步掌握。
4.溶液的酸碱性与pH之间的关系是本节学习的重点，同时也是难点，是同学们容易混淆或出现错误的知识点，应重在理解。
同步作业 11、下列说法中,正确的是( )Ａ．在任何条件下，纯水的ｐＨ＝７Ｂ．在任何条件下，纯水都呈中性Ｃ．在95℃时,纯水的pH<7Ｄ在95℃时,纯水中的Ｈ＋物质的量浓度c（Ｈ＋）＜10- 7 mol.L-12、25℃时Kw=10-14 mol2/L2 , 100℃时Kw=10-12 mil2/L2,,这说明( )A.100℃时水的电离常数较大B.前者[H+]较后者大C.水的电离过程是一个放热过程D.Kw和K无直接关系3、纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）A、前者大B、相等C、前者小D、不能肯定4、下列说法正确的是（）A. HCl溶液中无OH-B. NaOH溶液中无H+C. NaCl溶液中既无OH-也无H+D. 常温下，任何物质的水溶液中都由H+和OH-，且Kw=[H+][OH-]=10-14mol-2•L-25、pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（）A、C(H+)和C(OH-)都减少B、C(H+)增大C、C(OH-)增大D、C(H+)不变6、向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（）A、pH值升高B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大C、C(OH-)不变D、OH-离子浓度减小7、100℃时，Kw=1×10-12mol-2•L-2，对纯水的叙述正确的是（）A、pH=6显弱酸性B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性C、Kw是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍pH=78、在pH=1的硫酸溶液中，由水电离出来的H+浓度为（）A 、0 B、0.1 mol.L-1C、10-7 mol.L-1 D、10-13 mol.L-19、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（）A、等于8B、等于7C、接近7又小于7D、大于7而小于810、将纯水加热至较高的温度，下列叙述正确的是（）A、水的离子积变大、pH变大、呈酸性B、水的离子积不变、pH不变、呈中性C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性D、水的离子积变大、pH变小、呈中性11、给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）A、[H+ ][OH- ]乘积不变B、pH增大C、[OH- ]增大D、水电离出的[H+ ]减小12、常温下，下列溶液中酸性最强的是（）A、pH=4B、[H+ ]=1×10-5 mol·L-1C、[OH- ]=1×10-11mol·L-1D、[H+] ·[OH- ]= 1×10-14 mol-2•L-2同步作业 21．有关强、弱电解质的叙述错误的是（）A.强电解质在溶液中完全电离，一定不存在电离平衡。
高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液教案(2) 鲁科版选修4
思考，回答问题。
复习相关内容，为本节课的学习作知识储备。
设问：纯水能导电吗？
观看实验操作动画，根据现象，回答问题。
引出新课。
提出问题：
为什么水会导电？
结合复习提问的内容回答问题。
利用学生对溶液导电性的认识，迁移到水的电离上。突破水的电离这一事实。
小结：纯水是可以电离的，但电离的程度不大。所以水是一种弱电解质。
教师活动
学生活动
Байду номын сангаас设计意图
板书：
一、水的电离
1、电离方程式
H2O H++ OH-
做笔记
设问：总结水电离的特点？
根据实验动画并结合化学键的知识回答问题。
提高学生分析问题解决问题的能力。
板书：
2、特点
①正反应吸热
②电离程度小
做笔记
为影响水的电离作铺垫
设置问题：根据水电离的特点，分析水电离的影响因素。
思考，分组讨论，回答问题。
聆听
板书：
二、水的离子积常数
1、Kw= [H+]·[OH-]
2、注意：水的离子积（Kw）不仅适用于纯水，也适用于其它稀的水溶液。
做笔记。
让学生自己指导水电离出的c(H+)、 c(OH-)的乘积是一个常数。
设疑：在酸性溶液中，水的离子积常数如何表示？视学生基础将问题分解为：在盐酸溶液中，氢离子来源于哪些物质？氢氧根离子来源于哪些物质？水的离子积如何表示？
水 溶 液
课题名称
水溶液
课 型
新 课
课 时
总2课时之第1课时
时间
教学目标
知识与技能
（1）理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
高二化学第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液鲁教版知识精讲
高二化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液二. 教学目的1. 了解水的电离和水的离子积2. 了解溶液的酸碱性和溶液酸碱度的表示方法3. 掌握pH值的简单计算及其与溶液酸碱性的关系4. 掌握电解质在溶液中的存在形式三. 教学重点、难点溶液pH的计算四. 知识分析（一）水的电离1. 水的电离大量实验证实了，水是能够电离的，其电离方程式为：H2O H++OH-实验也同时表明：水很难电离，其平衡常数为：Kc＝[H+][OH-]/[H2O ]2. 水的离子积常数（1）定义：在水溶液中H+和OH- 浓度的乘积。
（2）表达式：K W=〔H+〕〔OH-〕（3）与电离平衡常数Kc 的关系：K W=Kc〔H2O〕因为在一定温度下Kc和〔H2O〕都是不变的常数，故Kw也是只与温度有关的常数。
（4）影响因素及影响效果：温度：因为电离过程是吸热的，所以温度越高，Kw越大。
（5）特定温度下水的离子积常数①25℃时，Kw=×10-14 mol2·L-2②100℃时，Kw=×10-13 mol2·L-2（二）溶液的酸碱度1. 溶液的酸碱性（1）表示方法：H+浓度、OH-浓度、pH.（2）酸碱性强弱判断标准：〔H+〕和〔OH-〕相对大小、pH值大小、指示剂。
酸性溶液：〔H+〕>〔OH-〕碱性溶液：〔H+〕<〔OH-〕中性溶液：〔H+〕=〔OH-〕2. 有关溶液pH值的求算（1）单一溶液①强酸：先求出溶液的H+浓度，再通过pH=-lg〔H+〕求溶液的pH。
②强碱：先求出溶液的OH-浓度，再通过〔H+〕=Kw/〔OH-〕求出溶液的H+浓度，最后求得pH值。
（2）溶液的冲稀（强酸或强碱）①一般冲稀（冲稀后pH ≤6的酸或pH ≥8的碱）：不要考虑水电离出的H+（酸溶液中）和OH-（碱溶液中），而酸电离出的H+或碱电离出的OH-的物质的量是主体。
高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课
碱性 [H＋]<[OH－] [H＋]_<_ Kw [H＋] < 1×10－7 pH > 7
例1 下列溶液一定显酸性的是 A.溶液中[OH－]>[H＋]
√B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液
C.溶液中[H＋]＝10－6 mol·L－1 D.溶液中水电离的[H＋]＝10－9 mol·L－1
解析பைடு நூலகம்答案
易错警示
√C.12
D.1
解析 答案
易错警示
两种溶液混合，不论是两种碱溶液混合，还是酸碱混合，只要混合液 显碱性，计算溶液pH值时，一定先计算混合溶液中的[OH－]，再根据 Kw＝[H＋][OH－]，推出溶液中的[H＋]，进一步得pH。
例4 pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，
2.酸、碱溶液混合后pH的计算
(1)强酸与强酸混合 [H＋]1·V1＋[H＋]2·V2
[H＋]混＝________V_1_＋__V_2_______，然后再求pH。
(2)强碱与强碱混合 [OH－]1·V1＋[OH－]2·V2
先计算：[OH－]混＝_______V_1_＋__V_2 __________ Kw
先求[OH－]余＝_______V__酸___＋__V__碱___ _____， Kw
再求[H＋]＝__[O__H_－__]余__，然后求pH。
例3 室温下，将0.1 mol·L－1HCl溶液和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体
积混合后，则该溶液的pH是
A.1.7
B.12.3
则强碱与强酸的体积比是
A.11∶1 B.9∶1
C.1∶11
√D.1∶9
解析 可设碱与酸的体积分别为V(碱)和V(酸)，由题意可知，混合后碱过
高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液(第2课时)鲁科4鲁科高二4化学
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(2)该温度下0.1 mol·L－1的盐酸(yán suān)溶液的pH＝1 。 答案 (dá àn)
pH＝－lg[H＋]＝－lg0.1＝1。
解析
(3)该温度(wēndù)下0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11 。 答案 解析
第十六页，共三十一页。
活学活用
3.常温下，关于溶液(róngyè)的稀释下列说法正确的是 A.pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5
答案
(dá àn)
解析
( jiě xī)
B.pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的[H＋]＝ 1×10－6 mol·L－1
C.将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13 D.pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
B.8.7
C.9
解析
( jiě xī)
√ D.9.7
稀溶液混合体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应按
[OH－]计算：[OH－]混＝(1×10－6 mol·L－1＋1×10－4 mol·L－1)/2＝5.05×10－5 mol·L－1，[H＋]混＝Kw/[OH－]≈2×10－10 mol·L－1，pH≈9.7。
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2.将pH为3和pH为5的盐酸等体积(tǐjī)相混合，所得溶液的pH为
A.3.7
√ B.3.3
C.4.7
D.5.3
答案
(dá àn)
解析
( jiě xī)
混和后所得溶液中[H＋]＝ 10－3 mol·L－1＋10－5 mol·L－≈1 5×10－4 mol·L－1，所
第3章物质在水溶液中的行为知识清单高二上学期化学选择性必修1
第3章物质在水溶液中行为第1节水与水溶液一、水的电离水的电离是一个吸热过程。
Kw是一个与温度有关的常数，温度越高，Kw越大。
注意:（1）Kw是温度函数，一定温度下Kw是一个常数。
25℃时，Kw=1014 mol2•L2（2）Kw只随温度的升高而增大，与c(H+) 、c(OH)无关。
（3）Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液。
（4）在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH 共存的。
Kw= C平(H+) · C平(OH)表达式中，C平(H+)、C平(OH)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有：①酸性溶液中K W=C平(H+)酸C平(OH)水②碱性性溶液中K W=C平(H+)水C平(OH)碱③不同溶液中的c(H+) 、c(OH－)可能不同,但水电离出的[H+]与水电离出的[OH]一定相等。
④相同温度下，纯水或任何稀水溶液中，C(H+)·C平(OH)相等。
平二、电解质在水溶液中的存在形态1.强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。
包括强酸、强碱、大部分盐溶质存在形态：离子。
强电解质的电离过程是不可逆的，电离方程式用“＝”，如：HCl＝H＋＋Cl－2.弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。
包括弱酸、弱碱、水、少数盐、两性氢氧化物溶质存在形态：分子（主要）和离子。
弱电解质的电离过程是可逆的，电离方程式用“ ⇌”，如：HAc ⇌H＋＋Ac－(Ac－指CH3COO）3.电离方程式4.溶剂化作用电解质溶液中，不论是离子还是分子，都不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在的。
这种济质离子或分子与溶剂分子相互吸引的作用叫作溶剂化作用。
5、证明1mol·L1 CH3COOH是弱电解质的方法（1）溶液的PH=2（PH＞0）（2）配制同浓度的盐酸和醋酸，取相同的一定体积的盐酸和醋酸溶液置于试管中，测得盐酸的导电性更强。
高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液课件1 鲁科高中选修4化学课件
第十四页，共二十页。
利用Kw的定量计算(jì suàn)——求溶液中的[H+]或 [OH-]
25℃ 时，向纯水中通入HCl气体，使其浓度(nóngdù) 为0.01mol·L-1。 [H+]、[OH-]分别为多少？
[H+]＝ [H+]酸+[H+] 水≈ [H+]酸= 10-2mol·L-1、 [OH-] =[OH-] 水＝ 10-12 mol·L-1
第一节 水溶液
第一页，共二十页。
联想 ·质疑： (liánxiǎng)
酸、碱、盐的水溶液能导电(dǎodiàn)， 纯水能导电吗？
第二页，共二十页。
一、水的电离(diànlí)
定性：精确的实验证明，纯水能微弱地电离，生
成自由移动(yídòng)的H+和OH-，所以水是一种极弱的电解
质。
水的电离(diànlí)是水分子和水分子相互作用发生。
电离方程式是：
H2O + H2O H3O++OH- △H>0
简写为：H2O
H++OH- △H﹥0
第四页，共二十页。
注意 ： (zhùyì)
1.在水中
H H 共存 +，OH-， 2O
(gòngcún)
主要以水分子形式存在
2.水的电离是吸热的可逆的过程
第五页，共二十页。
H2O
H+ + OH-
电离(diànlí)平衡常数为：
No =1g/cm3*1000mL/18g*mol-1。3.某温度下，某液体[H+]= 10-7mol/L，则该溶液。纯水或酸、碱、盐的稀溶
液。25℃ 时，向纯水中通入HCl气体，使其浓度为0.01mol·L-1。可能为酸液，也可能为碱液
高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时10鲁科4鲁科4化学
×
Kw=10-14 mol2/L2 §某温度(wēndù)下，纯水中H+浓度为1×10-6mol/L，则
OH-浓度为1×10-8mol/L
×
第二十六页，共二十九页。
巩固(gǒnggù)练习
（4）．弱电解质与强电解质的本质区别
在A．于离( 子数) 目C的多少
B．物质的量浓度相同时，溶液的导电能 力强弱
根据平衡移动原理分析影响水的电离平衡的 因素
条件
移动方向
加热 通入HCl
右移
(yòu yí)
左移
加NaOH固
体
左移
加NaCl 不移动
水电离程度
溶液中 ［H+］
水电离出 ［H+］
增大 增大 增大 (zēnɡ dà)
(zēnɡ dà)
减小 增大 减小
减小
不变
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减小 不变
减小
不变
注意(zhù yì)
= 1×10-9 mol/L
第十三页，共二十九页。
巩固(gǒnggù)练习
（3）、判断正误：
§任何水溶液中都存在水的电离平衡。 √
§任何水溶液中（不论(bùlùn)酸、碱或中性） ，都存 在
Kw=10-14 mol2/L2
§某温度下，纯水中H+浓度为1××10-6mol/L，则
OH-浓度为1×10-8mol/L
第三章 物质(wùzhì)在水溶液中的行为 第1节 水溶液（第一(dìyī)课时)
第一页，共二十九页。
水 -----生命之源
水溶液 -----广泛应用于生产生 活中 物质在水溶液中的行为
(xíngwéi)
-----本章研究的主要内 容
高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时3鲁科4鲁科4化学
12/11/2021
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学习目标一：理解水的离子积
水的电离是一个可逆的过程(guòchéng)，在一定温度下可 以达到电离平衡。其过程(guòchéng)遵循化学平衡移动原理。 电离平衡常数为：
[H+][OH-] K = [H2O]
· 变形(biàn xíng)为：K [H2O]= [H+] [OH-]
电解质在水溶液中的存在形态
?
溶液(róngyè)的酸碱性与pH
敬请期待，下节继续！
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内容(nèiróng)总结
水 ——生命之源。[H+][OH-]。水的电离除了跟温度有关，还与哪些因素有关。这些因素
No 是如何影响水的电离的。外界条件对水的电离平衡 的影响。C. NaCl溶液中既无OH-也无
为什么？你能用平衡移动的原理解释吗？
Байду номын сангаас12/11/2021
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学习目标二：影响(yǐngxiǎng)水电离的因素
问题 ： (wèntí)
水的电离除了(chú le)跟温度有关，还与哪 些因素有关？这些因素是如何影响水的电 离的？
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学习目标二：影响水电离的因素
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2. Kw仅仅是温度的函数。下列(xiàliè)关于Kw与温度
关系的叙述中，正确的是（ A）D
A、温度越高， Kw越大 B、温度越低， Kw越大 C、随着温度的升高， Kw可能增大，也可能减小 D、随着温度的升高， Kw肯定增大，H+ 和 OH- 浓度 同时升高
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溶液的酸碱性与pH(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列说法中正确的是( )A．某溶液中[H＋]＝[OH－]＝10－8mol·L－1，该溶液呈中性B．溶液中若[H＋]>10－7mol·L－1，则[H＋]>[OH－]，溶液显酸性C．[H＋]越大，则pH越大，溶液的酸性越强D．pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－【解析】溶液的酸碱性取决于[H＋]和[OH－]的相对大小，当[H＋]＝[OH－]时溶液一定呈中性；只有在25 ℃时[H＋]>10－7mol·L－1溶液才显酸性，若在100 ℃时[H＋]＝[OH－]＝10－6mol·L－1，[H＋]>10－7mol·L－1，溶液呈中性；[H＋]越大，pH越小；任何溶液中既含有H＋，又有OH－。
【答案】 A2．下列说法正确的是( )A．强碱的水溶液中不存在H＋B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C．在温度不变时，水溶液中[H＋]和[OH－]不能同时增大D．某温度下，纯水中[H＋]＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性【解析】任何物质的水溶液中都存在H2O的电离平衡，既有H＋也有OH－；pH＝0的溶液[H＋]＝1 mol·L－1，不是酸性最强的溶液；温度不变，K W不变，[H＋]和[OH－]不能同时增大；纯水中[H＋]＝[OH－]，呈中性。
【答案】 C3．常温下某溶液中由水电离出的[H＋]为 1.0×10－12mol·L－1，下列说法正确的是( )【导学号：05310112】A．一定是酸的溶液B．一定是碱的溶液C．一定是碱性溶液D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液【解析】溶液中由水电离出的[H＋]为1.0×10－12mol·L－1，由水电离出的[OH－]也应为1.0×10－12mol·L－1，说明水的电离受到了外来H＋或OH－的抑制。
这种溶液可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液。
溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。
A、B、C均不正确。
【答案】 D4．下列说法正确的是 ( )A ．pH ＝7的溶液一定显中性B ．常温下由水电离的[OH －]为1×10－8mol·L －1的溶液一定呈酸性 C ．[H ＋]<[OH －]的溶液一定显碱性D ．[OH －]＝1×10－6mol·L －1的溶液一定呈碱性 【答案】 C5．在新制的氯水中加入少量CaCO 3粉末，下列说法正确的是( ) A ．pH 增大，Cl －浓度减小 B ．pH 减小，Cl －浓度增大 C ．pH 增大，HClO 浓度增大 D ．pH 减小，HClO 浓度减小【解析】 在新制的氯水中存在如下平衡：Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO ，加入CaCO 3后：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑，使上述平衡右移，Cl －、HClO 的浓度增大，H ＋浓度减小，pH 增大，综上所述C 项正确。
【答案】 C6．室温时，pH ＝6的H 2SO 4加水稀释1 000倍，溶液中( ) 【导学号：05310113】 A ．pH ＝9 B ．pH≈7 C ．[OH －]＝1×10－11mol·L －1D ．[H ＋]＝2×10－9mol·L －1【解析】 pH ＝6的H 2SO 4加水稀释1 000倍，则不能忽略H 2O 电离的H ＋，常温下酸性溶液稀释pH 只能无限接近7，但不可能大于7。
【答案】 B7．常温下等体积混合0.1 mol·L －1的盐酸和0.06 mol·L －1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH 等于( )A ．2.0B ．12.3C ．1.7D ．12.0【解析】 混合后溶液呈碱性。
应先计算[OH －]＝0.06×2－0.12＝0.01 (mol·L －1)，然后求[H ＋]＝K W[OH －]＝10－1410－2＝10－12(mol·L －1)，pH ＝12.0。
【答案】 D8．对于常温下pH 为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( ) A ．该溶液1 mL 稀释至100 mL 后，pH 等于3B ．向该溶液中加入等体积、pH 为12的氢氧化钡溶液恰好完全中和C ．该溶液中硝酸电离出的[H ＋]与水电离出[H ＋]之比值为10－12D ．该溶液中水电离出的[H ＋]是pH 为3的硝酸中水电离出的[H ＋]的100倍【解析】 硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，pH 增大2，A 正确；pH 为1的硝酸溶液与等体积、pH 为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和，B 错误；硝酸电离出的[H ＋]为0.1 mol·L －1，与水电离出的[H ＋]为10－13mol·L －1，二者之比应为1012，C 错误；pH 为3的硝酸中水电离出的[H ＋]为10－11mol·L －1，故D 项的比值应为1∶100，D 错误。
【答案】 A9．(1)常温下0.01 mol·L －1HCl 溶液：【导学号：05310114】①由水电离出的[H ＋]＝________。
②pH＝________。
③加水稀释100倍，pH ＝________。
(2)常温下0.01 mol·L －1NaOH 溶液： ①pH＝________。
②加水稀释100倍，pH ＝________。
【解析】 (1)①0.01 mol·L －1HCl 溶液中的OH －只来源于水的电离，且[OH －]水＝[H ＋]水，H ＋来源于水和HCl 的电离，由于水的电离程度很小，计算时水电离的H ＋可忽略，[H ＋]＝0.01 mol·L －1，[OH －]＝[OH －]水＝[H ＋]水＝1×10－14mol 2·L －20.01 mol·L－1＝10－12 mol·L －1。
②pH＝－lg 10－2＝2。
③加水稀释100倍，[H ＋]变为原来的1100，即[H ＋]＝10－4mol·L －1，pH ＝4。
(2)①0.01 mol·L －1的NaOH 溶液的OH －来源于水和NaOH 的电离，由于水的电离程度很小，计算时可忽略，即[OH －]＝10－2mol·L －1，所以[H ＋]＝1.0×10－14mol 2·L －210－2 mol·L－1＝1.0×10－12mol·L －1，pH ＝12；②加水稀释100倍，[OH －]＝10－4mol·L －1，所以[H ＋]＝1.0×10－14mol 2·L－21.0×10－4 mol·L－1＝1.0×10－10mol·L －1，pH ＝10。
【答案】 (1)①1.0×10－12mol·L －1②2 ③4(2)①12 ②1010．有100 mL pH ＝12的NaOH 溶液，欲使它的pH 降为11。
(1)如果加入蒸馏水，应加入________mL 。
(2)如果加入pH ＝10的NaOH 溶液，应加入________mL 。
(3)如果加入0.008 mol·L －1的盐酸，应加入________mL 。
【解析】 pH ＝12的NaOH 溶液中[OH －]＝10－2mol·L －1，当pH ＝11时，[OH －]＝10－3mol·L－1(1)若加入水，溶液体积应为1 000 mL，则加入水的体积为900 mL。
(2)设需加NaOH溶液的体积为x，0.1 L×10－2mol·L－1＋10－4mol·L－1·x＝10－3mol·L－1，0.1 L＋xx＝1 L＝1 000 mL。
(3)设需加盐酸的体积为y0.1 L×10－2 mo l·L－1－0.008 mol·L－1·y＝10－3mol·L－1，0.1 L＋yy＝0.1 L＝100 mL。
【答案】(1)900 (2)1 000 (3)10011.有一学生在实验室测某溶液的pH。
实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1)该学生的操作是________(填“正确的”或“错误的”)，其理由是_______________________________________________________________________________ ____________________________________________________。
(2)若用此法分别测定[H＋]相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，其理由是________________________________。
(3)用湿润的pH试纸测定下列溶液的pH，测定结果不变的是________。
A．HCl溶液B．NaOH溶液C．Na2SO4溶液D．氨水(4)能否用pH试纸测定新制氯水的pH？为什么？__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【解析】(1)若用蒸馏水润湿试纸，则会导致溶液被稀释，有可能测得的pH出现误差。
(2)若用此法测定[H＋]相等的盐酸和醋酸溶液的pH，在稀释过程中，醋酸继续电离产生氢离子，使得溶液中的氢离子的浓度比盐酸溶液中氢离子浓度大，则误差较小。
【答案】(1)错误的溶液被稀释可能出现误差(2)盐酸稀释相同倍数，盐酸的pH变化较大(3)C (4)不能，因为新制的氯水中含有HClO，HClO会将试纸漂白[能力提升]12．25 ℃时，等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合后，若溶液呈现中性，则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH之间应满足的关系是( ) 【导学号：05310115】A．pHH2SO4＋pH NaOH>14B．pHH2SO4＋pH NaOH<14C ．pHH 2SO 4＋pH NaOH ＝14D ．pHH 2SO 4＋pH NaOH ＝13【解析】 混合液呈中性，说明强酸强碱恰好中和，n (H ＋)＝n (OH －)，设H 2SO 4、NaOH 溶液的pH 分别为x 、y ，则有10－x·V ＝10y －14·V ，即10－x ＝10y －14，故x ＋y ＝14。