江西省南昌市2016年高考化学一模试卷

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江西省南昌市十所省重点中学2016届高考化学模拟试卷(五) 含解析

江西省南昌市十所省重点中学2016届高考化学模拟试卷(五) 含解析

2016年江西省南昌市十所省重点中学高考化学模拟试卷(五)一、选择题:每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.1.化学与生产、生活密切相关,背景材料:①浙大研制的石墨烯弹性气凝胶(又名碳海锦)入选2013年度世界最轻固体材料;②2014年11月上旬北京APEC峰会期间,政府重拳整治雾霾,蓝天重现;③用属铂丝或无锈铁丝可用来进行钠、钾、铜、钡、锶等的焰色反应④瑞典皇家理工学院(KTH)的研究人员已经成功地构建出了一种能使水快速分解的分子催化剂.下列说法不正确的是()A.石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B.压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾有效措施C.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属化合物D.该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源2.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+3H2OB.0。

1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0。

2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH ﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OC.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OD.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣3.设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A.在10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有H原子数目为1。

2N AB.标准状况下22。

4LNO与11。

2LO2混合后气体的分子数为2N AC.4.0gH2与足量O2完全反应生成水,反应中断裂共价键数目为2N AD.常温常压下,将0。

1molFe投入足量浓硝酸中,转移电子数为0.3N A4.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有()A.15种B.28种C.32种D.40种5.A、B、C、D、E五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大.已知:A和C、B和D 分别位于同主族,且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍.下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序:r(B)>r(C)>r(D)B.B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱C.E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同D.C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强6.下列实验方案能达到实验目的是()选项实验方案实验目的或结论A 取一个小木条,放入饱和硅酸钠溶液中,充分吸湿、浸透,取出稍沥干后,置于酒精灯外焰处,木条未燃烧证明硅酸钠可作木材防火剂B 向取好未知浓度氢氧化钠溶液的锥形瓶中加入2mL酚酞,然后进行正确滴定,最后一滴盐酸滴入,溶液由红准确判断已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液色变为无色且半分钟不恢复的滴定的终点C 向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸,将产生的酸性:醋酸>碳酸>苯酚气体先通入饱和碳酸氢钠溶液,再通入苯酚钠溶液中,苯酚钠溶液产生浑浊D 向盛有苯酚的浓溶液的试管里逐滴加入稀溴水,边滴边振苯酚的定性检验荡A.A B.B C.C D.D7.在两个固定体积均为1L密闭容器中以不同的氢碳化比[n(H2):n(CO2)]充入H2和CO2,在一定条件下发生反应:2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)△H.CO2的平衡转化率a(CO2)与温度的关系如图所示.下列说法正确的是()A.该反应在高温下自发进行B.氢碳比:X<2。

江西省南昌市高考理综-化学一模考试试卷

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江西省南昌市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题;共12分)1. (2分) (2016高二上·衡阳期中) 1993年的世界十大科技新闻称中国学者徐志傅和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子,其中一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成,关于此物质说法错误的是()A . 是烃类化合物B . 常温下呈固态C . 分子中可能含不饱和碳原子D . 不能在空气中燃烧2. (2分) (2016高三上·辽宁期中) 下列各组物质的分类正确的是()①混合物:氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质:明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同位素:1H+、2H2、3H⑤同素异形体:C60、C80、金刚石、石墨⑥同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分异构体:乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物.A . ②⑤⑨B . ①②⑤⑦⑨C . ②④⑤⑥⑦⑨D . 全部正确3. (2分) (2016高三上·枣庄期末) 下列说法正确的是()A . 在中和热的测定实验中,将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中,立即读出并记录溶液的起始温度,充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度B . 向装有2mL 2mol/L AlCl3溶液的试管中,逐滴加入0.01mol/L氨水3mL,产生沉淀且沉淀不溶解,说明氢氧化铝不溶于弱碱C . 在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟,冷却后依次加入新制Cu(OH)2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解D . 海带灼烧成灰烬后,加水煮沸2~3min并过滤,滤液中可加入适量的H2O2来氧化I-4. (2分)(2015·沙市模拟) 下列说法不正确的是()A . 明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂B . 棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维C . 使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验D . 利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂5. (2分)(2015·梁山模拟) 下列关于物质的性质和应用的说法均正确的是()A . AB . BC . CD . D6. (2分)(2017·普陀模拟) 为了除去物质中的杂质(括号内为杂质),选用试剂正确的是()A . AB . BC . CD . D二、综合题 (共3题;共21分)7. (4分) (2018高一上·吉林期中) 混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用,请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法。

江西省南昌市高考化学一模试卷(I)卷

江西省南昌市高考化学一模试卷(I)卷

江西省南昌市高考化学一模试卷(I)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题;共16分)1. (2分) (2016高一下·唐山期中) 在10L容器中进行如下反应:N2+3H2⇌2NH3 , 3秒钟后,NH3的物质的量增加0.12mol,用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为()A . 0.003mol/(L•s)B . 0.045mol/(L•s)C . 0.006mol/(L•s)D . 0.009 mol/(L•s)2. (2分) (2020高一上·林芝期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是()A . 标准状况下,22.4LH2O的物质的量为1molB . 16gO2的物质的量为1molC . 16gO2中含有的氧原子数为1molD . 物质的量浓度为0.5mol·L-1MgCl2溶液中,Cl-浓度为0.5mol·L-13. (2分)(2017·河南模拟) 原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期,X与Z、Y与P分别位于同主族,Z与Y可形成原子个数比分别为1:1和2:1的离子化合物.则下列说法正确的是()A . 单质的沸点:Q>PB . 简单氢化物的热稳定性:Y>PC . 简单离子的半径:Z>Y>XD . X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性4. (2分)常温时,下列各组离子能大量共存的是()A . Ag+、K+、NO3-、S2-B . Fe2+、Na+、Cl-、ClO-C . Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-D . H+、Cl-、SO42-、F-5. (2分)在探索生命起源的活动中,科学家做了一个著名的实验,他们模拟原始大气的成分,将甲烷、氨气、氢气和水蒸气混合,充入真空的玻璃仪器中进行实验,一个星期后,他们惊奇地发现仪器中有数种氨基酸生成.下列有关叙述不正确的是()A . 该过程中一定发生了化学变化B . 该过程中一定有能量的转化C . 该过程中氨气转化为氨基D . 若原料气中无水蒸气存在,则实验后仍有氨基酸生成6. (2分)下列叙述正确的是()A . 烧碱、纯碱均属于碱B . 高纯度的硅是制造光导纤维的材料C . 合金的熔点一般比纯金属高D . 熔融的NaOH属于电解质7. (2分)(2018·成都模拟) 化学与生活、生产、环境密切相关。

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2016年江西省南昌市高考化学一模试卷一、选择题(本大题包括13小题,每小题6分,共78分,每小题的四个选项中,只有一项符台题目要求.)1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系.下列叙述中正确的是()A.苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B.高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性C.钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D.误食重金属盐引起人体中毒,可喝大量的食盐水解毒2.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次递增,其中X、Z同族,Y是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,下列说法正确的是()A.Y、Z、W单核离子均能破坏水的电离平衡B.W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ZC.南X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种D.因为X的氢化物分子间有氢键,所以X的氢化物较Z的氢化物稳定3.常温下,向饱和氯水中逐滴滴入•L﹣1的氢氧化钠溶液,pH变化如图所示,下列有关叙述正确的是()A.①点所示溶液中只存在HCl0的电离平衡B.②到③的过程中水的电离程度一定减少C.②点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D.②点所示溶液中:c(Na+)=c(HCl0)+2c(ClO ﹣)4.﹣种免疫抑制剂麦考酚酸结构简式如图:,下列有关麦考酚酸说法不正确的是()A.分子式为C17H20O6B.能与FeCl3溶液显色,与浓溴水反应,最多消耗量1 mol Br2C.1mol麦考酚酸最多与3 mol NaOH反应D.在一定条件下可发生加成,加聚,取代,消去四种反应5.向硫酸酸化的Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体,可能发生反应的离子方程式正确的是()①S2﹣+2N03﹣+4H+═2NO2+S+2H2O②2Fe3++H2S═2Fe2++S+2H+③Fe3++3NO3﹣+5H2S+2H+═3NO+5S+Fe2++6H2O④Fe3++7NO3﹣+10H2S+8H+═7NO+10S+Fe2++14H2O⑤Fe3++5NO3﹣+8H2S+4H+═5NO+8S+Fe2++10H2O.A.②③⑤ B.③④⑤ C.②④⑤ D.①②③6.已知高能锂电池的总反应式为:2Li+FeS═Fe+Li2S[LiPF6.SO(CH3)2为电解质],用该电池为电源进行如图的电解实验,电解一段时间测得甲池产生标准状况下H2.下列有关叙述不正确的是()A.从隔膜中通过的离子数目为N AB.若电解过程体积变化忽略不计,则电解后甲池中溶液浓度为4 mol/LC.A电极为阳极D.电源正极反应式为:FeS+2Li++2e﹣═Fe+Li2S7.下列有关实验操作、现象及结论解释都没有科学性错误的是()操作现象结论解释A 过量铁粉加稀硝酸充分反应,滴入KSCN溶液产生红色溶液稀HNO3将铁氧化成Fe3+B 某实验小组从资料上获得信息:Fe3+可以氧化银单质.他们用这种方法清洗一批作了银镜反应的试管,配制了Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液,分别用于清洗实验.用FeCl3溶液清洗比Fe2(SO4)3溶液清洗得干净他们认为Fe3+氧化银单质的过程可能是一个可逆过程:Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+C 苯酚钠溶液中通入少量CO2气体溶液变浑浊碳酸酸性强于苯酚,溶液中还有Na2CO3生成D 相饱和碳酸钠溶液通过量CO2气体产生沉淀因为析出Na2CO3二、解答题(共3小题,满分43分)8.某实验研究小组欲检验草酸晶体分解的产物并测定其纯度(杂质不发生反应).查阅资料:草酸晶体(H2C204•2H20)l00℃开始失水,熔化,150℃左右分解产生H2O、CO和C02.下面是可供选择的实验仪器(图中某些加热装置已略去),实验所需药品不限.(l)最适宜加热分解革酸晶体的装置是C.若选装置A可能会造成的后果是;若选装置B可能会造成的后果是.(2)三种气体检验的先后次序是(填编号).A.CO2、H2O、CO B.CO、H2O、CO2C.H2O、CO2、CO D.H2O、CO、CO2(3)实验利用装置“G(碱石灰)﹣F﹣D(CuO固体)﹣F”检验CO,则F中盛装的试剂是,证明含有CO的现象是.(4)把分解装置与装有NaOH溶液的E装置直接组合,测量完全分解后所得气体的体积,测定ag草酸晶体的纯度.经实验得到气体的体积为V mL(已换算成标准状况),则草酸纯度的表达式为.(5)请设计实验方案测量草酸二级电离平衡常数K a2的值:,并根据方案中测得的物理量,写出计算K a2的表达式.9.含氮化合物的研发与绿色反展、经济可持续发展有着密切关联.(1)氨是一种重要化工原料.合成氨原料气H2,可用天然气为原料制得,有关反应能量变化如图1所示.则用CH4(g)和H20(g)反应制得H2(g)和CO(g)的热化学方程式为:(2)氮的氧化物有着广泛用途,又是环境的污染物.(i)在150C时,将NO2气体充人体积为2L的真空密闭容器中,发生反应:2NO2(g)﹣⇌N2O4(g).每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量,数据如表:时间0 20 40 60 80n(NO2)/mol n1n3n4n(N2O4)/mol 0 n2①当反应在1500C达到平衡时,该反应平衡常数K=.(填数值)②若最初通人N2O4,在相同条件下达到平衡时,各物质浓度仍然相同,则N2O4的起始浓度应为.(ii)氨氧化制HN03的尾气中含有NO和N02,且n(NO):n(N02)=1:1,可用尿素溶液除去,其作用原理是:N0和NO与水反应生成亚硝酸,亚硝酸再与尿素反应生成对环境无污染的物质.若用1mol尿素吸收该尾气,则能吸收氮氧化物g.(3)氨气,CO2在一定条件下可合成尿素,其反应为:2NH3(g)+CO2(g)﹣CO(NH2)2(s)+H2O(g)图2表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系.a为[n(NH3)/n(CO2)],b为水碳比[n(H20)/n(CO2)].则:①b应控制在;~应控制在的理由是.10.碳酸锂(相对分子质量74)广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业.制备流程如下:已知:碳酸锂的溶解度为(g/L)温度/℃0 10 20 30 40 50 60 80 100Li2CO3(1)锂辉石(Li2Al2Si4O x)可以用氧化物的形式表示其组成形式为.(2)硫酸化焙烧工业反应温度控制在250﹣300℃,主要原因是;同时,硫酸用量为理论耗酸量的115%左右,硫酸如果加入过多则(填入选项代号).A.增加酸耗量B.增加后续杂质的处理量C.增加后续中和酸的负担(3)水浸时,需要在搅拌下加入石灰石粉末的主要作用是.(4)“沉锂”的化学反应方程式为.(5)“沉锂”需要在95℃以上进行,主要原因是.过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠,还可能含有和.【化学一选修2:化学与技术】11.最近,我国利用生产磷铵排放的废渣磷灰石制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功.具体生产流程如图1:回答下列问题:(1)实验室中进行操作a所需的玻璃仪器有、和,在实验室中操作b的名称是.(2)装置a中生成两种酸式盐,它们的化学式分别是.(3)固体A为生石膏(CaSO4•2H2O)和不含结晶水且高温时也不分解的杂质.生石膏在120℃时失水生成熟石膏(2CaSO4•H2O),熟石膏在200℃时失水生成硫酸钙.为测定固体A中生石膏的含量,某科研小组进行了如下实验:称取固体A 180g置于坩埚中加热,加热过程中固体质量随温度变化记录如图2:①实验中每次对固体称量时须在冷却后进行.为保证实验结果的精确性,固体冷却时必须防止②将加热到1400℃时生成的气体通入品红溶液中,品红褪色.写出1400℃时的化学反应方程式:.③固体A中生石膏的质量百分含量=.(4)科学家研究出如图3所示装置,用电化学原理生产硫酸的新工艺,其阳极的电极反应式为.【化学一选修3:物质结构与性质】12.原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,自然界中存在多种A的化合物,B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形分子,D的基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子.请回答下列问题:(1)这四种元素中电负性最大的元素,其基态原子的价电子排布图为.(2)A与B元素形成的B2A2含有的σ键、π键数目之比为.(3)B元素可形成多种单质,一种晶体结构如图一所示,其原子的杂化类型为,另一种的晶胞如图二所示,该晶胞的空间利用率为(保留两位有效数字).(=)(4)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水,首先形成蓝色沉淀,继续加入氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液.请写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式:.(5)图三为﹣个D元素形成的单质的晶胞,该晶胞“实际”拥有的D原子数是个,其晶体的堆积模型为,此晶胞立方体的边长为a cm,D的相对原子质量为M,单质D的密度为ρg/cm3,则阿伏加德罗常数可表示为mol﹣1(用含M、a、p的代数式表示).【化学一选修5:有机基础】13.一种蓝色萤光新材料X(化学式为:C14H120N4S)的合成路线如下:已知:根据以上信息回答:(1)反应①所需条件是;反应④的类型是,(2)反应②中浓H2S04的作用是(3)反应③生成A,同时生成CH3OH,写出该反应化学方程式:,(4)写出X的结构简式:,(5)有多种同分异构体,其中符合下列条件的同分异构体共有种.①与其含有相同的含氮六元杂环.(已知六元杂环结构与苯环相同)②与其具有相同的官能团,且官能团处于间位.参考答案1.【解答】解:A.纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子,苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子,二者原理不相同,故A 错误;B、根据蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性.物理因素有:加热、加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等;化学因素有:强酸、强碱、重金属盐、三氯乙酸、乙醇、丙酮等,故高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性,故B正确;C、铜活泼性比氢弱,不能将氢气还原出,故不能发生析氢腐蚀,故C错误;D、重金属盐,能够使蛋白质变性,引起人体中毒,可以服用牛奶或者鸡蛋清等解毒,故D错误.故选B.2.【解答】解:X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍,则核外各电子层的电子分别为2、6,应为O元素,X、Z同主族,则Z为S元素,W为短周期元素,而且W的原子序数大于S,所以W为Cl元素,Y是短周期主族元素中原子半径最大的,则Y为Na元素.A、HCl为强酸,Cl﹣不水解,故A错误;B、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于S,不是最高价氧化物的水化物的酸性不能判断酸性强弱,故B错误;C、X、Y、Z分别为X为O、Na、S,三种元素形成的化合物由Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等,故C正确;D、氢化物的稳定性与共价键有关,与氢键无关,O﹣H键能大于H﹣S键能,所以H2O的稳定性大于H2S,故D错误.故选C.3.【解答】解:A.①为饱和氯水,饱和氯水中存在次氯酸的电离平衡、水的电离平衡和氯气的溶解平衡,故A错误;B.①到②的过程中,氯水中氢离子浓度逐渐减小,水的电离程度逐渐增大,当氯气和氢氧化钠溶液恰好完全反应时,水的电离程度达到最大,此时溶质为氯化钠和次氯酸钠,溶液呈碱性,而②点为中性,说明②到③的过程中水的电离程度先增大,之后氢氧化钠过量后水的电离程度开始减小,故B错误;C.当氯气与氢氧化钠溶液恰好反应时生成氯化钠、次氯酸钠和水,次氯酸根离子部分水解,溶液呈碱性,而②的pH=7,为中性溶液,说明氯水稍过量,二者没有恰好反应,故C错误;D.②点溶液中溶质为NaCl、NaClO、HClO,溶液呈中性,则c(H+)=c(OH﹣),根据电荷守恒得:c(H+)+c(Na+)=c(Cl﹣)+c(ClO﹣)+c(OH﹣),所以c(Na+)=c(Cl ﹣)+c(ClO﹣),由电物料守恒可得:c(Cl﹣)=c(ClO﹣)+c(HClO),所以c(Na+)=c (HClO)+2c(ClO﹣),故D正确;故选D.4.【解答】解:A.由结构可知分子式为C17H20O6,故A正确;B.含酚﹣OH,能与FeCl3溶液显色,双键与溴水发生加成反应,与浓溴水反应,最多消耗量1 mol Br2,故B正确;C.酚﹣OH、﹣COOH、﹣COOC﹣与NaOH反应,则1mol麦考酚酸最多与3 mol NaOH 反应,故C正确;D.该有机物不能发生消去反应,故D错误;故选D.5.【解答】解:酸性溶液中,氧化性HNO3>Fe3+,硫化氢不足,硝酸根离子氧化硫化氢,由电子、电荷守恒可知,离子反应为3H2S+2NO3﹣+2H+=2NO↑+3S↓+4H2O,故①错误,硫化氢足量,则Fe(NO3)3完全反应,由电子、电荷守恒可知,离子反应为Fe3++3NO3﹣+5H2S+2H+=3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O,故③正确,当硫化氢将硝酸根全部还原后,再通入硫化氢发生离子反应为2Fe3++H2S═2Fe2++S+2H+,故②正确;当硝酸根离子全部反应,而铁离子部分反应,如铁离子与硝酸根离子的物质的量之比为:1:5时,离子方程式为:Fe3++5NO3﹣+8H2S+4H+═5NO+8S+Fe2++10H2O,故⑤正确;而Fe3++7NO3﹣+10H2S+8H+═7NO+10S+Fe2++14H2O中也是亚铁离子部分反应,但得失电子不守恒,故④错误;综上所述②③⑤正确,故选A.6.已知高能锂电池的总反应式为:2Li+FeS═Fe+Li2S[LiPF6.SO(CH3)2为电解质],用该电池为电源进行如图的电解实验,电解一段时间测得甲池产生标准状况下H2.下列有关叙述不正确的是()A.从隔膜中通过的离子数目为N AB.若电解过程体积变化忽略不计,则电解后甲池中溶液浓度为4 mol/LC.A电极为阳极D.电源正极反应式为:FeS+2Li++2e﹣═Fe+Li2S【解答】解:A、由反应FeS+2Li=Fe+Li2S可知,Li被氧化,应为原电池的负极,FeS被还原生成Fe,为正极反应,正极方程式为FeS+2e﹣=Fe+S2﹣,甲连接原电池负极,A为阴极,生成氢气,电极方程式为2H++2e﹣=H2↑,n(H2)==,转移电子,生成﹣,则隔膜H中通过的K+离子数为,通过的离子数目为N A,故A正确;B、甲连接原电池负极,为阴极,生成氢气,电极方程式为2H++2e﹣=H2↑,n(H2)=,转移电子,生成﹣,则隔膜H中通过的K+离子数为,c(OH﹣)==4mol/L,即电解后甲池中溶液浓度为4 mol/L,故B正确;C、A电极为阴极,故C错误;D、FeS被还原生成Fe,为正极反应,正极方程式为FeS+2e﹣=Fe+S2﹣,故D正确.故选C.7.【解答】解:A.过量铁粉,反应生成亚铁离子,加入KSCN溶液、溶液不显红色,故A错误;B.氯化银的溶解度比硫酸银的小,Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+,FeCl3溶液中的氯离子能使平衡向右移动,故B正确;C.反应生成碳酸氢钠,碳酸钠碱性较强,能与苯酚反应,故C错误;D.碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小,析出碳酸氢钠,故D错误.故选B.8.【解答】解:(1)最适宜加热分解革酸晶体的装置是C.若选装置A可能会造成的后果是固体药品熔化后会流到试管口,若选装置B可能会造成的后果是冷凝水会倒流到试管底,造成试管破裂,故答案为:固体药品熔化后会流到试管口;冷凝水会倒流到试管底,造成试管破裂;(2)150℃左右分解产生H2O、CO和C02,三种气体的检验顺序应遵循现象明显且不相互干扰,应先检验水,再检验二氧化碳,最后检验一氧化碳;故答案为:C;(3)实验利用装置“G(碱石灰)﹣F﹣D(CuO固体)﹣F”检验CO,通过装置G吸收水和二氧化碳,通过装置F检验二氧化碳是否除净,通过装置D检验是否有一氧化碳含有氧化铜为铜,最后通过装置F检验是否生成二氧化碳气体,故答案为:澄清的石灰水;前一个F中没有浑浊,后一个F中有沉淀,D中固体反应后从黑色变成红色;(4)反应的化学方程式为:H2C204•2H203H2O+CO+C02,实验得到气体的体积为V mL(已换算成标准状况),为一氧化碳,物质的量和草酸晶体物质的量相同,n(H2C204•2H20)=n(CO)=mol/L,草酸纯度的表达式==,故答案为:;(5)常温时,用pH计测量mol/L 草酸钠溶液的pH,则c(OH﹣)=;依据C2O42﹣+H2O⇌HC2O4﹣+OH,Kh==×=,则,得到,故答案为:.9.【解答】解:(1)分别根据图象1、2、3可知热化学方程式为:CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣282KJ/mol ①H2(g)++O2(g)=H2O(g)△H=﹣mol ②CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣mol ③将③﹣①﹣②×3可得:CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H=+mol,故答案为:CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H=+mol;(2)(i)①根据方程式中物质间的计量数关系、利用三段式可知,n1=,n2=,n3=,n4=,故在60min时反应达平衡,NO2的平衡浓度为L、N2O4的平衡浓度为L,故反应的平衡常数K===,故答案为:;②若最初通人N2O4,在相同条件下达到平衡时,各物质浓度仍然相同,即与通入达等效平衡,而在恒温恒容条件下,按照等量加料,则达等效平衡,故应加入,即L,故答案为:L;(ii)由题目信息可知,NO、NO2二者混合物与水反应生成亚硝酸,反应方程式为NO+NO2+H2O=2HNO2;亚硝酸再与尿素反应生成CO2和N2,反应方程式为CO (NH2)2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O.NO+NO2 ~2HNO2 ~CO(NH2)2(30+46)g 1mol1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物(假设NO、NO2体积比为1:1)的质量为76g,故答案为:76;(3)①氨碳比a[n(NH3)/n(CO2)]相同时,水碳比b[n(H2O)/n(CO2)]为~时,二氧化碳转化率最大,故答案为:A;②氨碳比a[n(NH3)/n(CO2)]大于时,增大氨气的物质的量,二氧化碳的转化率增加不大,增加了生产成本;氨碳比a[n(NH3)/n(CO2)]小于时,二氧化碳的转化率较小,故答案为:氨碳比a[n(NH3)/n(CO2)]大于时,增大氨气的物质的量,二氧化碳的转化率增加不大,增加了生产成本;氨碳比a[n(NH3)/n(CO2)]小于时,二氧化碳的转化率较小.10.【解答】解:锂辉石加硫酸,浸取焙烧,氧化铝、氧化锂溶解,二氧化硅不反应,水浸时加入碳酸钙,除去为反应的硫酸,同时调节溶液pH值,可以将Al3+转化为Al(OH)3沉淀,过滤除去不溶物,滤液再进行深度净化后主要为Li2SO4、Na2SO4,最后加入Na2CO3,转化为溶解度更小Li2CO3析出.(1)锂辉石(Li2Al2Si4O x)可以用氧化物的形式表示,其组成形式为:Li2O•Al2O3•4SiO2,故答案为:Li2O•Al2O3•4SiO2;(2)温度低于250℃,反应速率较慢,温度高于300℃,硫酸挥发较多,反应温度控制在250﹣300℃,反应速率较快,避免硫酸挥发;硫酸如果加入过多,消耗的酸多,后续中还需要除去过量的硫酸,增加后续杂质的处理量、增加后续中和酸的负担,故答案为:温度低于250℃,反应速率较慢,温度高于300℃,硫酸挥发较多;ABC;(3)加入碳酸钙除去未反应的硫酸,同时调节溶液pH值,除去大部分杂质,故答案为:除去多余的硫酸,同时调整pH,除去大部分杂质;(4)“沉锂”过程是碳酸钠与Li2SO4反应生成Li2CO3,反应方程式为:Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4,故答案为:Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4;(5)温度越高,碳酸锂溶解度降低,减少碳酸锂溶解,可以增加产率;溶液中硫酸钠不反应,使用的碳酸钠要过量,少量碳酸锂溶解在溶液中,过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠,还可能含有碳酸钠、碳酸锂,故答案为:温度越高,碳酸锂溶解度降低,可以增加产率;碳酸钠、碳酸锂.11.【解答】解:(1)分离固体和液体的方法是过滤;过滤需要盛放药品的烧杯、过滤的漏斗、引流作用的玻璃棒、固定漏斗的铁架台(含铁圈)、滤纸等,此操作需要玻璃仪器:烧杯、漏斗、玻璃棒;从溶液中析出晶体的方法是:将溶液蒸发浓缩、冷却结晶可得相应晶体,故答案为:烧杯、漏斗、玻璃棒;蒸发浓缩、冷却结晶;(2)装置a中磷酸与氨气发生反应,磷酸是三元酸,可以生成(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4三种盐,其中(NH4)2HPO4、NH4H2PO4两种酸式盐,故答案为:(NH4)2HPO4、NH4H2PO4;(3)①对失水后的晶体进行冷却时必须防止吸水,否则会导致结果有误差,故答案为:对失水后的晶体进行冷却时必须防止吸水,否则会导致结果有误差;②200℃加热反应完全失去结晶水得到硫酸钙,1400℃加热硫酸钙,得到能使品红溶液褪色的气体为二氧化硫,S元素化合价降低,则有氧气生成,硫酸钙分解生成氧化钙、二氧化硫与氧气,反应方程式为:2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑,故答案为:2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑;③200℃加热反应完全失去结晶水得到硫酸钙,固体减轻质量总为180g﹣44g=36g,为结晶水总质量,设固体A中含有生石膏的质量为m,则:CaSO4•2H2O CaSO4+2H2O172 36m 36g所以m==172g所以固体A中生石膏的质量分数=×100%=%,故答案为:%;(4)阳极发生氧化反应,由电解池示意图可知,二氧化硫在阳极失去电子,氧化得到硫酸,阳极电极反应式为:SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+,故答案为:SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+.12.【解答】解:原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,自然界中存在多种A的化合物,则A为氢元素;B原子核外电子有6种不同的运动状态,即核外有6个电子,则B为碳元素;D的基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子,D原子外围电子排布为3d104s1,则D为铜元素;结合原子序数可知,C只能处于第三周期,B与C可形成正四面体型分子,则B为氯元素.(1)四种元素中电负性最大的是Cl,其基态原子的价电子排布式为3s23p5,基态原子的价电子排布图为,故答案为:;(2)C2H2的结构式为H﹣C≡C﹣H,单键为σ键,三键含有1个σ键、2个π键,含有的σ键、π键数目之比为3:2,故答案为:3:2;(3)图一为平面结构,在其层状结构中碳碳键键角为120°,每个碳原子都结合着3个碳原子,碳原子采取sp2杂化;晶胞中每个C原子与周围4个C原子形成正四面体结构,正四面体体心原子与晶胞顶点原子连线在晶胞体对角线上,且为体对角线长度的,令碳原子半径为r,则晶胞棱长为8r,故晶胞棱长为r,晶胞中C原子数目=4+6×+8×=8,则晶胞中碳原子总体积=8×πr3,故晶胞空间利用率=8×πr3÷()3=34%;故答案为:sp2;34%;(4)硫酸铜溶液中加入氨水会产生氢氧化铜蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,得到四氨合铜络离子,溶液为深蓝色的透明溶液,蓝色沉淀溶解离子方程式为:Cu(OH)═[Cu(NH3)4]2++2OH﹣,2+4NH3故答案为:Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH﹣;(5)由晶胞结构示意图可知,晶体的堆积模型为面心立方密堆积,晶胞中原子数目为6×+8×=4,晶胞质量为4×,晶胞体积为(a cm)3,则4×=ρg/cm3×(a cm)3,故NA=mol﹣1,故答案为:4;面心立方密堆积;.13.【解答】解:(1)反应①是苯与溴在Fe作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯,对比反应③、④的反应物、生成物结构,可知A为,反应③为取代反应,反应④为加成反应,故答案为:纯溴、Fe催化剂;加成反应;(2)反应②属于酯化反应,反应中浓H2S04的作用是催化剂、吸收剂,故答案为:催化剂、吸收剂;(3)反应③属于取代反应,反应生成,同时生成CH3OH,反应方程式为:+H2N﹣NH2→+CH3OH,故答案为:+H2N﹣NH2→+CH3OH;(4)结合信息可知,X为,故答案为:;(5)有多种同分异构体,其中符合下列条件:①与其含有相同的含氮六元杂环(已知六元杂环结构与苯环相同),②与其具有相同的官能团,且官能团处于间位,可能的同分异构体有:,故答案为:4.。

南昌市高考化学一模考试试卷A卷

南昌市高考化学一模考试试卷A卷

南昌市高考化学一模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题;共24分)1. (2分) (2017高二上·贵阳开学考) 使用绿色能源有利于保护环境。

下列能源中不属于绿色能源的是()A . 氢能B . 化石能C . 风能D . 太阳能2. (2分) (2016高二上·徐州期末) 下列化学用语表示正确的是()A . Mg2+的结构示意图:B . 乙酸的结构简式:CH3CH2OHC . 硫酸钾的电离方程式:K2SO4═K2++SOD . CO2的电子式:3. (2分) (2019高一下·白城期末) 下列说法中错误的是()A . NH3易液化B . Cu既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸,且硝酸的还原产物为氮的氧化物C . Cu在加热的条件下能溶于浓硫酸D . 向胆矾晶体中加入浓硫酸,晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸的脱水性4. (2分)如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3 ,仪器连接顺序正确的是()A . a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣hB . a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣j﹣gC . a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣j﹣gD . a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣j﹣f5. (2分) (2018高一下·桂林开学考) N、O、Si、S是重要的非金属元素,下列说法正确的是()A . N、O、S、Si的原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱B . 氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾,又是形成酸雨的主要物质C . S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应,各自又能与某些酸反应D . N、Si、S的单质均能和氧气反应,生成的产物分别是NO2、SiO2和SO26. (2分)下列离子方程式正确的是()A . 向碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B . 向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC . 向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD . 将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O7. (2分)有关溴乙烷的下列叙述中,正确的是()A . 在溴乙烷中滴入AgNO3溶液,立即有淡黄色沉淀生成B . 溴乙烷不溶于水,能溶于大多数有机溶剂C . 溴乙烷与NaOH的醇溶液反应,可生成乙醇D . 溴乙烷通常用溴与乙烷直接反应来制取8. (2分)一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系,且△H=△H1+△H2 .则A、C可能是()①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2 .A . ②③④⑥B . ②③④⑤⑥C . ①②③④⑥D . ①②③④⑤⑥9. (2分) (2015高三上·聊城开学考) 在给定的溶液中,加入对应的一组离子,则该组离子能在原溶液中大量共存的是()A . 滴加甲基橙显红色的溶液:I﹣、NH4+、Cl﹣、NO3﹣B . 含有大量AlO2﹣的溶液:Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣C . 常温下由水电离出来的c(H+)=10﹣13mol/L的溶液:K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+D . 含有溶质为NaHSO4的溶液:K+、SiO32﹣、NO3﹣、Al3+10. (2分)镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸),下列结论不正确的是()A . 正极发生的电极反应为:H2O2+2H++2e-=2H2OB . 电池总反应为:Mg+H2O2=Mg(OH)2C . 工作时,正极周围海水的pH增大D . 电池工作时,溶液中的H+向正极移动11. (2分)用下列装置不能达到有关实验目的的是()A . 用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B . 用乙图装置制备Fe(OH)2C . 用丙图装置制取金属锰D . 用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性12. (2分) (2020高二上·林芝期末) 草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。

2016年江西省南昌市十所省重点中学高考化学模拟试卷(一)(解析版)

2016年江西省南昌市十所省重点中学高考化学模拟试卷(一)(解析版)

2016年江西省南昌市十所省重点中学高考化学模拟试卷(一)一、选择题:每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.1.化学与人类生活密切相关,下列与化学有关的说法正确的是()A.化学药品着火,都要立即用水或泡沫灭火器灭火B.明矾和漂白粉常用于自来水的净化,但两者的作用原理不相同C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质D.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可作人类的营养物质2.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是()A.一定条件下,2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N A B.0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1N AC.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO﹣数目为N A个D.分子数目为0.1N A的N2和NH3混合气体,原子间含有的共用电子对数目为0.3N A3.下列说法正确的是()A.C8H10含苯环的烃同分异构体有3种B.结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物,其单体是乙烯C.苯中含有杂质苯酚,可用浓溴水来除杂D.丙烯酸(CH2=CHCOOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物是同系物5.下列说法正确的是()①NaHCO3溶液加水稀释,的比值保持增大②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)]③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0.1mol•L﹣1盐酸,恰好完全中和时pH=a,则由水电离产生的c(OH)=10﹣a mol•L﹣1④已知:K sp(AgCl)=1.8×l0﹣10,K sp(Ag2Cr2O4)=2.0×l0﹣12,则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl.A.①④B.②③C.①③D.②④6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料.下列叙述正确的是()A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W7.在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示.下列说法不正确的是()A.X是电源的负极B.阴极的反应式是:H2O+2eˉ═H2+O2ˉCO2+2eˉ=═CO+O2ˉC.总反应可表示为:H2O+CO2H2+CO+O2D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:1二、非选择题8.丁烷催化裂解可按两种方式进行:C4H10→C2H6+C2H4;C4H10→CH4+C3H6,某化学兴趣小组为了测定裂解气中CH4和C2H6的比例关系,设计实验如图所示:如图连接好装置后,需进行的实验操作有:①给D、G装置加热;②检查整套装置的气密性;③排出装置中的空气等…注:CuO能将烃氧化成CO2和H2O;G后面装置已省略.Al2O3是烷烃裂解催化剂.(1)这三步操作的先后顺序依次是.(2)简要说明排空气的方法.(3)B装置所起的作用是.(4)写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式.(5)若对E装置中的混和物再按图流程实验:①分离操作Ⅰ、Ⅱ的方法是:Ⅰ,Ⅱ.②Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示).(6)假定丁烷完全裂解,流经各装置中的气体能完全反应,该实验要测定的数据有:①E和F装置的总质量反应前后的变化量;②.9.利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4],生产铁红和补血剂乳酸亚铁.其生产步骤如图:已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以电离为TiO2+和SO42﹣.请回答:(1)步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是.(2)滤渣的主要成分为TiO2•xH2O,写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式.(3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为.(4)用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因.(5)步骤④的离子方程式是.(6)步骤⑥必须控制一定的真空度,原因是有利于蒸发水以及.(7)为测定步骤②中所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数,取晶体样品a g,溶于稀硫酸配成100.00mL溶液,取出20.00mL溶液,用KMnO4溶液滴定(杂质与KMnO4不反应).若消耗0.1000mol•L ﹣1 KMnO4溶液20.00mL,所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数为(用a表示)10.如图是去年南昌空气质量各项数据在全国的排名:(1)下列有关PM2.5的说法错误的是.A.使用口罩防止人体吸入PM2.5类似于化学操作中的渗析B.PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多C.PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一D.点燃烟花爆竹会产生PM2.5.(2)为消除NO x对环境的污染,可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体.已知:4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣905.48kJ•mol﹣1N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H=+180.50kJ•mol﹣1①下列表示NH3(g)与NO(g)在一定条件下反应,生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是:(填字母)②图1是反应4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)过程中NH3的体积分数随X变化的示意图,X代表的物理量可能是,原因是.(3)图2电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4,①阴极的电极反应式是.②物质A是(填化学式),理由是(用化学方程式表示).2016年江西省南昌市十所省重点中学高考化学模拟试卷(一)参考答案与试题解析一、选择题:每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.1.化学与人类生活密切相关,下列与化学有关的说法正确的是()A.化学药品着火,都要立即用水或泡沫灭火器灭火B.明矾和漂白粉常用于自来水的净化,但两者的作用原理不相同C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质D.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可作人类的营养物质【分析】A.根据化学药品的性质来判断灭火方法;B.明矾的漂白原理是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性,漂白粉漂白原理是利用了次氯酸钙的强氧化性;C.生石灰可以吸收水分,不具有还原性;D.人体内没有分解纤维素的纤维素酶.【解答】解:A.化学药品着火,像钠着火就不能用水或泡沫灭火器灭火,故A错误;B.明矾的漂白原理是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性,漂白粉漂白原理是利用了次氯酸钙的强氧化性,两者的作用原理不相同,故B正确;C.生石灰不具有还原性就不能防止食物氧化,但可以吸水,其作用为干燥剂故C错误;D.人体内没有分解纤维素的纤维素酶,不能被人体吸收利用,故D错误.故选B.2.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是()A.一定条件下,2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N A B.0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1N AC.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO﹣数目为N A个D.分子数目为0.1N A的N2和NH3混合气体,原子间含有的共用电子对数目为0.3N A【分析】A.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应为可逆反应,反应物只能部分转化成生成物;B.根据电子守恒进行计算,0.1mol铁完全反应生成四氧化三铁,失去了mol电子,生成1mol氢气需要得到2mol电子,据此计算出生成氢气的物质的量;C.混合液为中性,则氢离子与氢氧根离子浓度相等,结合电荷守恒可知钠离子与醋酸根离子浓度相等;D.氮气和氨气分子中都含有3对共用电子对,0.1mol混合物中含有0.3mol共用电子对.【解答】解:A.2mol SO2和1mol O2混合在闭容器中加热反应后,由于该反应为体积减小的可逆反应,反应生成的三氧化硫的物质的量小于2mol,反应后气体的物质的量大于2mol,分子数大于2N A,故A正确;B.0.1mol铁与足量水蒸气完全反应失去了mol电子,根据电子守恒,生成了=mol氢气,生成的H2分子数为N A,故B错误;C.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,氢离子和氢氧根离子浓度相等,根据电荷守恒可知钠离子和醋酸根离子的浓度也相等,则CH3COO﹣数目与钠离子数目相等,都是N A个,故C正确;D.分子数为0.1N A的N2和NH3混合气体,由于氮气和氨气分子中都含有3对共用电子对,则混合物分子间含有的共用电子对数目为0.3N A,故D正确;故选B.3.下列说法正确的是()A.C8H10含苯环的烃同分异构体有3种B.结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物,其单体是乙烯C.苯中含有杂质苯酚,可用浓溴水来除杂D.丙烯酸(CH2=CHCOOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物是同系物【分析】A.C8H10含苯环的烃可为乙苯或二甲苯;B.单体为乙炔;C.苯酚以及三溴苯酚都溶于苯中;D.丙烯酸和山梨酸结构不同,与氢气发生加成反应都生成饱和酸.【解答】解:A.C8H10的芳香烃满足C n H2n﹣6的通式,即有可能为苯的同系物,取代基可以是2个甲基或1个乙基,结构简式:,故A错误;B.结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物为聚乙炔,单体为乙炔,故B错误;C.苯酚以及三溴苯酚都溶于苯中,应加入氢氧化钠溶液除杂,故C错误;D.丙烯酸和山梨酸结构不同,与氢气发生加成反应都生成饱和酸,故D正确.故选D.【分析】A.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,则相同浓度的钠盐溶液的pH越小;B.醇羟基、碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化;C.硝酸具有强氧化性,能氧化亚硫酸钠生成硫酸根离子;D.蔗糖水解生成葡萄糖,葡萄糖能发生银镜反应,银镜反应必须在碱性条件下进行.【解答】解:A.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,则相同浓度的钠盐溶液的pH越小,亚硫酸钠不是S元素最高价含氧酸的钠盐,所以不能据此判断非金属性强弱,故A 错误;B.醇羟基、碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化,所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键,应该用溴水,故B错误;C.硝酸具有强氧化性,能氧化亚硫酸钠生成硫酸根离子而干扰实验,应该用盐酸酸化的氯化钡溶液,故C错误;D.蔗糖水解生成葡萄糖,葡萄糖能发生银镜反应,银镜反应必须在碱性条件下进行,所以在滴加银氨溶液之前必须滴加NaOH溶液中和未反应的稀硫酸,故D正确;故选D.5.下列说法正确的是()①NaHCO3溶液加水稀释,的比值保持增大②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)]③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0.1mol•L﹣1盐酸,恰好完全中和时pH=a,则由水电离产生的c(OH)=10﹣a mol•L﹣1④已知:K sp(AgCl)=1.8×l0﹣10,K sp(Ag2Cr2O4)=2.0×l0﹣12,则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl.A.①④B.②③C.①③D.②④【分析】①NaHCO3溶液加水稀释,促进HCO3﹣的水解;②体积未知,不能确定体积之间的关系;③完全中和生成氯化铵,为强酸弱碱盐,水解呈酸性;④根据溶度积可计算溶液的物质的量浓度,根据物质的量浓度可比较.【解答】解:①NaHCO3溶液加水稀释,促进HCO3﹣的水解,n(HCO3﹣)较小,n(Na+)不变,则的比值保持增大,故正确;②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液,因体积不能确定,而不能确定离子浓度之间的关系,故错误;③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0.1mol•L﹣1盐酸,刚好完全中和时pH=a,则溶液中c(OH﹣)=c(H+)=10﹣a mol•L﹣1,故正确;④K sp(Ag2CrO4)=x2×0.5x=0.5x3=2.0×10﹣12,x3=4.0×10﹣12,即x═,因为AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为,所以Ag2CrO4>AgCl,故错误.故选C.6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料.下列叙述正确的是()A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W【分析】Y是至今发现的非金属性最强的元素,那么Y是F,X最外层有6个电子且原子序数小于Y,应为O,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,且为短周期,原子序数大于F,那么Z 为Al,W的单质广泛用作半导体材料,那么W为Si,据此推断A、X、Y、Z、W分别为O、F、Al和Si,结合各个选项解答即可.【解答】解:Y是至今发现的非金属性最强的元素,那么Y是F,X最外层有6个电子且原子序数小于Y,应为O,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,且为短周期,原子序数大于F,那么Z为Al,W的单质广泛用作半导体材料,那么W为Si,据此推断A、X、Y、Z、W分别为O、F、Al和Si,A、最外层电子数分别为6、7、3和4,即最外层电子数Y>X>W>Z,故A正确;B、电子层数越多,半径越大,同一周期,原子序数越小,半径越大,即半径关系:Al>Si>O>F,即Z>W>X>Y,故B错误;C、同一周期,原子序数越大,非金属性越强,即非金属性F>O>Si>Al,故C错误;D、元素的非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强,即Y>X>W,故D错误,故选A.7.在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示.下列说法不正确的是()A.X是电源的负极B.阴极的反应式是:H2O+2eˉ═H2+O2ˉCO2+2eˉ=═CO+O2ˉC.总反应可表示为:H2O+CO2H2+CO+O2D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:1【分析】A.电解池阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应,根据与X极相连的电极产生的气体判断;B.电解池阴极发生还原反应,根据反应物结合化合价的变化分析;C.根据图示以及电解的目的解答;D.根据图示知:阴极产生H2、CO,阳极产生氧气,结合C总的反应分析.【解答】解:A.根据图示知:与X相连的电极产生CO,电解H2O﹣CO2混合气体,二氧化碳得到电子生成一氧化碳,发生还原反应,电解池阴极发生还原反应,所以X是电源的负极,故A正确;B.电解池阴极发生还原反应,电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO,阴极:水中的氢原子得到电子生成氢气,H2O+2e﹣═H2↑+O2﹣,二氧化碳得到电子生成一氧化碳,CO2+2e﹣═CO+O2﹣,故B 正确;C.电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO,根据图示知:阴极产生H2、CO,阳极产生氧气,所以总反应为:H2O+CO2H2+CO+O2,故C正确;D.电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO,总反应为:H2O+CO2H2+CO+O2,阴极产生H2、CO,阳极产生氧气,阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2:1,故D错误;故选D.二、非选择题8.丁烷催化裂解可按两种方式进行:C4H10→C2H6+C2H4;C4H10→CH4+C3H6,某化学兴趣小组为了测定裂解气中CH4和C2H6的比例关系,设计实验如图所示:如图连接好装置后,需进行的实验操作有:①给D、G装置加热;②检查整套装置的气密性;③排出装置中的空气等…注:CuO能将烃氧化成CO2和H2O;G后面装置已省略.Al2O3是烷烃裂解催化剂.(1)这三步操作的先后顺序依次是②③①.(2)简要说明排空气的方法打开开关K,使丁烷气体流经各装置.(3)B装置所起的作用是通过观察气泡,调节开关K,控制气流.(4)写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu.(5)若对E装置中的混和物再按图流程实验:①分离操作Ⅰ、Ⅱ的方法是:Ⅰ分液,Ⅱ蒸馏.②Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示)SO32﹣+Br2+H2O=2H++SO42﹣+2Br﹣.(6)假定丁烷完全裂解,流经各装置中的气体能完全反应,该实验要测定的数据有:①E和F装置的总质量反应前后的变化量;②G装置中固体质量反应前后的变化量.【分析】(1)根据实验时应先检验气密性,赶出内部气体,再加热;(2)根据可燃气体的验纯操作方法分析;(3)通过观察气泡,可以控制气体的流速;(4)甲烷和氧化铜发生氧化还原反应生成二氧化碳、铜和水;(5)①互不相溶的液体采用分液的方法分离,互溶的液体采用蒸馏的方法分离;②亚硫酸钠具有还原性,能和溴反应除去溴.(6)E、F吸收的是烯烃,G减少的质量是氧化铜中的氧元素质量,丁烷的裂解中,生成乙烯的物质的量和乙烷的物质的量相等,甲烷和丙烯的物质的量相等,再结合原子守恒计算甲烷的物质的量;【解答】解:(1)应先检查整套装置的气密性,排出装置中的空气,再给D、G装置加热,所以正确的操作顺序为:②③①,故答案为:②③①;(2)打开K,使丁烷气依次流经各装置,故答案为:打开K,使丁烷气依次流经各装置;(3)B装置中盛有水,可以通过观察B中产生的气泡快慢来控制气体的流速,故答案为:通过观察气泡,调节K,控制气体流速;(4)甲烷和氧化铜发生氧化还原反应生成二氧化碳、铜和水,反应的化学方程式CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu,故答案为:CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu;(5)混合物中含有有机物和溴,向混合物中加入亚硫酸钠溶液后,溶液分层,采用分液的方法分离出混合物和有机层,互溶的液体采用蒸馏的方法分离,分离出甲和乙,①互不相溶的液体采用分液的方法分离,互溶的液体采用蒸馏的方法分离,所以操作I、操作II分别是分液、蒸馏,故答案为:分液;蒸馏;②亚硫酸钠具有还原性,能和强氧化性物质溴反应而除去溴,反应的离子方程式为:SO32﹣+Br2+H2O=SO42﹣+2Br﹣+2H+,故答案为:SO32﹣+Br2+H2O=SO42﹣+2Br﹣+2H+.(6)测定裂解气中CH4和C2H6的比例关系,E、F吸收的是烯烃,G减少的质量是氧化铜中的氧元素质量,丁烷的裂解中,生成乙烯的物质的量和乙烷的物质的量相等,甲烷和丙烯的物质的量相等,再结合原子守恒计算甲烷的物质的量,该实验要测定的数据有:①E和F装置的总质量反应前后的变化量,②G装置中固体质量反应前后的变化量,故答案为:G装置中固体质量反应前后的变化量;9.利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4],生产铁红和补血剂乳酸亚铁.其生产步骤如图:已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以电离为TiO2+和SO42﹣.请回答:(1)步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是过滤.(2)滤渣的主要成分为TiO2•xH2O,写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式TiOSO4+(x+1)H2O═TiO2•xH2O↓+H2SO4.(3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4.(4)用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因FeCO3(s)⇌Fe2+(aq)+CO32 2﹣与乳酸反应浓度降低,平衡向右移动,使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液.﹣(aq),CO3(5)步骤④的离子方程式是Fe+2HCO3═FeCO3↓+H2O+CO2↑.(6)步骤⑥必须控制一定的真空度,原因是有利于蒸发水以及防止Fe2+被氧化.(7)为测定步骤②中所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数,取晶体样品a g,溶于稀硫酸配成100.00mL溶液,取出20.00mL溶液,用KMnO4溶液滴定(杂质与KMnO4不反应).若消耗0.1000mol•L﹣1 KMnO4溶液20.00mL,所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数为13.9/a(用a表示)【分析】(1)分离难溶固体和溶液的方法是用过滤.(2)已知TiOSO4可溶于水,在水中可以电离为TiO2+和SO42﹣,所以水解产物除生成TiO2•xH2O 外,还有H2SO4.(3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,根据电子得失守恒,化合价升降总数相等可算出氧化剂和还原剂的物质的量之比.(4)根据碳酸亚铁的溶解平衡,乳酸会消耗CO32﹣,CO32﹣浓度降低后引起平衡移动.(5)根据反应物和目标产物,特别是第5步加乳酸也产生了气体A,则可以确定气体A是二氧化碳.(6)二价铁离子还原性强,易被氧化,第6步不要与氧气接触.(7)用KMnO4与FeSO4•7H2O的关系来计算FeSO4•7H2O的物质的量,再计算出FeSO4•7H2O的质量,便可算出质量分数.【解答】解(1)分离难溶固体和溶液的方法是用过滤.所以分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是过滤.故答案为:过滤(2)已知TiOSO4可溶于水,在水中可以电离为TiO2+和SO42﹣,所以水解产物除生成TiO2•xH2O 外,还有H2SO4.故答案为:TiOSO4+(x+1)H2O═TiO2•xH2O↓+H2SO4(3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,说明氧化剂是O2,还原剂是FeSO4;1个O2下降4价,1个Fe2+上升1价,所以氧化剂与还原剂的关系为:O2 ~4FeSO4 .故答案为:1:4(4)溶解平衡为:FeCO3(s)⇌Fe2+(aq)+CO32﹣(aq),第5步加乳酸会消耗CO32﹣,产生二氧化碳气体,CO32﹣浓度降低后引起平衡右移,使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液.故答案为:FeCO3(s)⇌Fe2+(aq)+CO32﹣(aq),CO32﹣与乳酸反应浓度降低,平衡向右移动,使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液(5)第4步的反应物是FeSO4与NH4HCO3,产物有碳酸亚铁和气体A,第5步加乳酸也产生了气体A,则可以确定气体A是二氧化碳,参加反应的离子是Fe2+与HCO3﹣,产物有碳酸亚铁和二氧化碳,还有水生成.故答案为:Fe2++2HCO3﹣═FeCO3↓+H2O+CO2↑(6)二价铁离子还原性强,易被氧化,第6步不要与氧气接触.所以步骤6必须控制一定的真空度.故答案为:防止Fe2+被氧化(7)KMnO4与FeSO4•7H2O发生氧化还原反应,关系式为:KMnO4 ~5 FeSO4•7H2O,n(KMnO4)=C(KMnO4)•V(KMnO4)=0.1000mol•L﹣1 ×20.00×10﹣3 L,所以n(FeSO4•7H2O)=5n(KMnO4)=5×0.1000mol•L﹣1 ×20.00×10﹣3 L,所以m(FeSO4•7H2O)=n(FeSO4•7H2O)•M(FeSO4•7H2O)=5×0.1000mol•L﹣1 ×20.00×10﹣3L×278g•mol﹣1=2.78 g,这是做实验用到的一部分20ml,一共是100ml,所以FeSO4•7H2O的总质量=2.78 g×5=13.9 g,样品有a g,所以晶体中FeSO4•7H2O的质量分数为:13.9/a故答案为:13.9/a10.如图是去年南昌空气质量各项数据在全国的排名:(1)下列有关PM2.5的说法错误的是AB.A.使用口罩防止人体吸入PM2.5类似于化学操作中的渗析B.PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多C.PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一D.点燃烟花爆竹会产生PM2.5.(2)为消除NO x对环境的污染,可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体.已知:4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣905.48kJ•mol﹣1N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H=+180.50kJ•mol﹣1①下列表示NH3(g)与NO(g)在一定条件下反应,生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是:a(填字母)②图1是反应4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)过程中NH3的体积分数随X变化的示意图,X代表的物理量可能是温度或压强,原因是升高温度或者增大压强平衡都会逆向移动,使氨气的百分含量增大.(3)图2电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4,①阴极的电极反应式是NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O.②物质A是H2SO4(填化学式),理由是5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4(用化学方程式表示).【分析】(1)PM2.5与固体颗粒物的排放及大小有关;(2)(2)①N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H=+180.50kJ•mol﹣1②4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣905.48kJ•mol﹣1根据盖斯定律,①×5+②得到:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g);②该反应是放热及体积增大的可逆反应,升高温度或增大压强,平衡均逆向移动;(3)①NO得电子生成铵根;②SO2失电子形成硫酸.【解答】解:(1)含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NO x、C x H y及可吸入颗粒等,PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一,点燃烟花爆竹会产生PM2.5,颗粒直径大于分子直径,且使用口罩防止人体吸入PM2.5类似于化学操作中的过滤,故答案为:AB;(2)①已知①N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H=180.50kJ•mol﹣l②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=﹣905.48kJ•mol﹣l氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式依据盖斯定律,结合热化学方程式合并计算:①×5+②得到:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=﹣1807.98kJ/mol,故答案为:a;②该反应是放热及体积增大的可逆反应,升高温度或增大压强,平衡均逆向移动,使NH3的体积分数增大,故答案为:温度或压强;因为该反应是放热及体积增大的可逆反应,升高温度或增大压强,平衡均逆向移动,使NH3的体积分数增大;(3)①NO得电子生成铵根,离子方程式:NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O,故答案为:NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O;②SO2失电子形成硫酸,反应方程式:5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4,故答案为:H2SO4;5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4.。

江西省南昌市十所省重点中学2016届高三化学模拟试卷(三) 含解析

江西省南昌市十所省重点中学2016届高三化学模拟试卷(三) 含解析

江西省南昌市十所省重点中学2015—2016年第二学期高三化学试卷(解析版)一、选择题:每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.1.化学与环境、生活密切相关,下列与化学有关的说法正确的是()A.春节燃放爆竹对环境无污染B.“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成C.雾霾是一种分散系,分散剂是空气,带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D.家庭用的“84"消毒液与洁厕灵可同时混合使用2.我国古代人民编写的古诗或谚语包含了丰富的化学知识,下列解释正确的是() 选项古诗或谚语含有的化学反应类型A 爆竹声中除旧岁,春风送暖入屠苏复分解反应B 千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲分解反应C 春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干化合反应D 真金不怕火,怕火便是铜置换分解反应A.A B.B C.C D.D3.设N A为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是()A.56gFe与1 molCl2充分反应转移电子数为3N AB.常温常压下,22 g D3O+含有10 N A个电子C.25℃时,1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣的数目为0.02 N AD.1 L0。

1 mol/L Na2CO3溶液中CO32﹣和HCO3﹣总数为0.1N A4.短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示,其中D原子的质子数是其M层电子数的三倍,下列说法不正确的是()A.A有5种正价,与B可形成6种化合物B.工业上常通过电解熔融态C2B3的方法来获得C的单质C.简单离子的半径由大到小为:E>A>B>CD.D、E两元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e﹣稳定结构5.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中:H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol B.向Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液产生白色沉淀:Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO3﹣+2H2OC.0。

2016届江西省南昌市高三上学期摸底考试化学试卷(解析版)

2016届江西省南昌市高三上学期摸底考试化学试卷(解析版)

2015-2016学年江西省南昌市高三(上)摸底化学试卷一、选择题(包括16小题,每小题3分,共48分.)每小题只有一个选项符合题意.1.生活中处处存在化学,下列说法不正确的是()A.热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去B.福尔马林用于标本的制作是利用了使蛋白质变性的性质C.含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色,可用于制造焰火D.在清理厕所时洁厕灵和84消毒液不能混用,否则可能发生中毒现象【考点】乙酸的化学性质;钠的重要化合物;焰色反应;氨基酸、蛋白质的结构和性质特点.【分析】A.水垢的成分为碳酸钙,与醋酸反应;B.甲醛能使蛋白质变性;C.铂没有焰色反应;D.洁厕灵(含盐酸)和84消毒液(含次氯酸钠)进行混用,会产生有毒气体氯气.【解答】解:A.水垢的成分为碳酸钙,与醋酸反应,生成物溶于水,则热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去,故A正确;B.甲醛能使蛋白质变性,所以其水溶液福尔马林能用来浸泡标本,故B正确;C.铂没有焰色反应,不可用于制造焰火,故C错误;D.洁厕灵(含盐酸)和84消毒液(含次氯酸钠)进行混用,会产生有毒气体氯气,故D正确;故选:C.【点评】本题考查了物质的用途,性质决定用途,熟悉物质的性质是解题关键,注意水垢、洁厕灵、84消毒液的成分,题目难度不大.2.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法,其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与溶液中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为20~60nm).下列有关说法中错误的是()A.检测时NaAuCl4发生氧化反应B.葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHOC.葡萄糖具有还原性D.纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应【考点】氧化还原反应;结构简式.【分析】A.化合价降低的反应是还原反应;B.葡萄糖结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO;C.葡萄糖中含有醛基;D.分散质粒子直径在1nm﹣100nm之间的分散系为胶体.【解答】解:A.氯金酸钠变为金化合价降低,发生还原反应,故A错误;B.葡萄糖的结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO,故B正确;C.葡萄糖中含有醛基,具有还原性,故C正确;D.纳米金单质颗粒直径为20nm~60nm,分散在水中所得的分散系为胶体,故D正确.故选A.【点评】本题考查胶体、葡萄糖的性质、氧化还原反应等,侧重于常识性内容的考查,难度不大,注意基础知识的积累.3.N A表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是()A.常温常压下,16g14CH4所含中子数目为8N AB.标准状况下,7.8g苯中含碳碳双键的数目为0.3 N AC.含0.2N A个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0.2mol电子D.0.1L 3mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3N【考点】阿伏加德罗常数.【分析】A.14CH4的摩尔质量为18g/mol,其分子中含有8个中子;B.苯分子中不存在碳碳双键;C.含0.2N A个阴离子的Na2O2的物质的量为0.2mol,0.2mol过氧化钠与水完全反应生成0.1mol 氧气,转移了0.2mol电子;D.铵根离子部分水解,则溶液中铵根离子数目减少.【解答】解:A.16g14CH4的物质的量为:=mol,含中子的物质的量为:mol×8=mol<8mol,则含有的中子数目小于8N A,故A错误;B.7.8g苯的物质的量为0.1mol,苯分子中不存在含碳碳双键,故B错误;C.过氧化钠中的阴离子为过氧根离子,则含0.2N A个阴离子的Na2O2的物质的量为0.2mol,0.2mol过氧化钠与水完全反应生成0.1mol氧气,转移了0.2mol电子,故C正确;D.0.1L 3mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵0.3mol,由于铵根离子部分水解,则溶液中含有的NH4+数目小于0.3N A,故D错误;故选C.【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,B为易错点,明确苯分子中不存在碳碳双键为解答关键.4.如图各装置不能达到实验目的是()A.装置①可制取少量蒸馏水B.装置②可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气C.装置③可用于排空气法收集NO气体D.装置④中下层物质若为四氯化碳,则可用于吸收氯化氢【考点】化学实验方案的评价.【专题】实验评价题.【分析】A.冷却水的方向逆流;B.碱石灰干燥氨气,密度比空气小,氨气极易溶于水;C.NO不能利用排空气法收集;D.四氯化碳与水不溶,且密度比水大,可使气体与水隔绝.【解答】解:A.冷却水的方向逆流冷却效果好,图中蒸馏装置合理,故A正确;B.碱石灰干燥氨气,密度比空气小,氨气极易溶于水,倒扣的漏斗可防止倒吸,图中装置可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气,故B正确;C.NO与空气中的氧气反应,则NO不能利用排空气法收集,故C错误;D.四氯化碳与水不溶,且密度比水大,可使气体与水隔绝,图中下层物质若为四氯化碳,则可用于吸收氯化氢,故D正确;故选C.【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及蒸馏、气体的干燥及收集、防止倒吸装置等,侧重物质性质及实验原理的考查,注意实验方案非评价性、操作性分析,选项C为易错点,题目难度不大.5.运用相关化学知识进行判断,下列结论正确的是()A.铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C.过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳,因此过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率【考点】钠的重要化合物;化学反应速率的影响因素;硝酸的化学性质;化学试剂的存放.【分析】A.铜和浓硝酸在常温下反应;铝与浓硝酸发生钝化反应;B.HF与二氧化硅反应;C.过氧化钠具有氧化性和还原性;D.浓硫酸与铁发生钝化.【解答】解:A.铜和浓硝酸在常温下反应,而铝与浓硝酸发生钝化反应,则可用铝罐贮运浓硝酸而不能用铜,故A错误;B.HF与二氧化硅反应而腐蚀玻璃,不能存放于玻璃试剂瓶中,故B正确;C.过氧化钠中O元素化合价为﹣1价,处于中间价态,具有氧化性和还原性,可与水、二氧化碳反应生成氧气,反应中过氧化钠既为氧化剂也为还原剂,故C错误;D.浓硫酸与铁发生钝化,故D错误.故选B.【点评】本题综合考查元素化合物知识,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查,注意把握相关基础知识的积累,难度不大.6.下列物质中,既能导电,又属于强电解质的一组是()A.液态氯化钠、液态氯化氢B.熔融NaOH、熔融BaSO4C.石墨、分析纯盐酸 D.冰醋酸、分析纯硫酸【考点】电解质溶液的导电性;强电解质和弱电解质的概念.【分析】能导电的物质含有自由电子或自由离子,强电解质是指:在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物,一般是强酸、强碱和大部分盐类.【解答】解:A.液态氯化钠中含有自由移动的离子能导电,属于强电解质,但液态氯化氢不导电,故A错误;B.熔融的熔融NaOH、熔融BaSO4中含有自由移动的离子能导电,是强电解质,故B正确;C.石墨能导电,但是不属于电解质,故C错误;D.冰醋酸不能导电,属于弱电解质,故D错误.故选:B.【点评】本题考查了强弱电解质的划分,明确其划分标准是解本题关键,注意物质能导电是含有自由电子或自由离子.7.下列实验过程始终无明显现象的是()A.NO2气体通入FeSO4溶液中B.CO2通入Ba(NO3)2溶液中C.SO2气体通入Ca(NO3)2溶液中D.CO2气体通入Ca(ClO)2溶液中【考点】二氧化硫的化学性质;氮的氧化物的性质及其对环境的影响.【分析】A.二氧化氮和水反应生成硝酸,硝酸具有强氧化性,能氧化亚铁离子;B.碳酸酸性小于硝酸,二氧化碳和硝酸钡溶液不反应;C.二氧化硫具有还原性,硝酸钙具有氧化性,二者能发生氧化还原反应;D.碳酸酸性大于次氯酸,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸.【解答】解:A.二氧化氮和水反应生成硝酸,硝酸具有强氧化性,能氧化亚铁离子生成铁离子,所以看到的现象是:溶液由浅绿色变为黄色,故A不选;B.碳酸酸性小于硝酸,二氧化碳和硝酸钡溶液不反应,所以始终没有明显现象,故B选;C.二氧化硫具有还原性,硝酸钙具有氧化性,二者能发生氧化还原反应生成硫酸根离子,硫酸根离子和钙离子反应生成沉淀,所以有明显现象,故C不选;D.碳酸酸性大于次氯酸,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,二氧化碳和次氯酸钙溶液发生反应生成白色沉淀,有明显现象,故D不选;故选B.【点评】本题考查元素化合物知识,为高频考点,明确物质性质及物质的溶解性是解本题关键,易错选项是C,注意二氧化硫和硝酸钙发生氧化还原反应,题目难度不大.8.X、Y、Z为短周期非金属元素,其相关性质如下,下列叙述正确的是()A.Z的氢化物分子间存在氢键B.最外层电子数Z>YC.气态氢化物的稳定性Y>X D.Y的含氧酸均为强酸【考点】原子结构与元素周期律的关系.【分析】X、Y、Z为短周期非金属元素,X单质与氢气在暗处爆炸,得到的氢化物水溶液pH 小于7,则X为F元素;Y单质与氢气在光照条件下反应,得到的氢化物水溶液pH小于7,则Y为Cl元素;Z单质与氢气在高温、高压、催化剂条件下反应,得到的氢化物水溶液pH 大于7,则Z为N元素.【解答】解:X、Y、Z为短周期非金属元素,X单质与氢气在暗处爆炸,得到的氢化物水溶液pH小于7,则X为F元素;Y单质与氢气在光照条件下反应,得到的氢化物水溶液pH小于7,则Y为Cl元素;Z单质与氢气在高温、高压、催化剂条件下反应,得到的氢化物水溶液pH大于7,则Z为N元素,A.Z的氢化物为氨气,分子间存在氢键,故A正确;B.Z为N元素,原子最外层电子数为5,Y为Cl元素,原子最外层电子数为7,故最外层电子数Y>Z,故B错误;C.非金属性F>Cl,故HCl的稳定性比HF弱,故C错误;D.Y为氯元素,含氧酸中HClO为弱酸,故D错误,故选A.【点评】本题考查结构性质位置关系,关键根据反应条件及氢化物水溶液pH判断元素,注意对基础知识的理解掌握.9.香兰素是一种重要香料,其结构如图所示.下列有关香兰素的叙述不正确的是()A.香兰素的化学式为C8H8O3B.能与Na2CO3和NaOH溶液反应C.1 mol香兰素只能与含1 mol Br2的溴水反应D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有羟基和醛基【考点】有机物的结构和性质.【分析】由结构简式可知分子式,分子中含酚﹣OH、﹣CHO及醚键,结合苯酚、醛的性质来解答.【解答】解:A.由结构简式可知分子式为C8H8O3,故A正确;B.含有酚羟基,可与碳酸钠、氢氧化钠反应,故B正确;C.含有酚羟基,可与溴发生取代反应,含有醛基,可与溴发生氧化还原反应,需要溴大于1mol,故C错误;D.酚羟基、醛基可被氧化,故D正确.故选C.【点评】本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重酚、醛性质及共面问题的考查,选项C为解答的易错点,题目难度不大.10.下列说法正确的是()A.乙二醇和丙三醇互为同系物B.分子式为C7H80且属于酚类物质的同分异构体有4种C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明甲基使苯环变活泼D.乙酸乙酯中少量乙酸杂质可加饱和Na2C03溶液后经分液除去【考点】芳香烃、烃基和同系物;同分异构现象和同分异构体;物质的分离、提纯和除杂.【分析】A.乙二醇和丙三醇含﹣OH的个数不同;B.分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体取决于甲基在苯环上的位置;C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,甲基被氧化;D.乙酸可以与碳酸钠反应,乙酸乙酯不与乙酸乙酯反应.【解答】解:A.乙二醇和丙三醇所含羟基数目不同,分子式不是相差若干个CH2,不是同系物,故A错误;B.甲基在苯环上有邻、间、对三种位置,因此分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有三种,故B错误;C.苯环影响甲基,使甲基易被氧化,则甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C错误;D.乙酸可以与碳酸钠反应,乙酸乙酯不与乙酸乙酯反应,故乙酸乙酯中少量乙酸杂质可加饱和Na2C03溶液后经分液除去,正确,故D正确,故选D.【点评】本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系、同分异构体等为解答的关键,注意醇、苯及苯的同系物、苯酚的性质,综合性较强,注重基础知识的考查,题目难度不大.11.pH=0时,下列各离子组能大量共存的是()A.Ba2+、Na+、I﹣、ClO﹣B.K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C.K+、Mg2+、Br﹣SO42﹣D.Na+、K+、Clˉ、SiO32﹣【考点】离子共存问题.【分析】pH=0的溶液为酸性溶液,溶液中存在大量氢离子,A.次氯酸根离子与碘离子发生氧化还原反应,次氯酸根离子与氢离子结合生成次氯酸;B.硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子;C.四种离子之间不反应,都不与氢离子反应;D.硅酸根离子与氢离子反应生成硅酸.【解答】解:该溶液为酸性溶液,溶液中存在大量氢离子,A.I﹣、ClO﹣之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;B.Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;C.K+、Mg2+、Br﹣SO42﹣之间不反应,都不与氢离子反应,在溶液中能够大量共存,故C正确;D.SiO32﹣与氢离子反应生成硅酸,在溶液中不能大量共存,故D错误;故选C.【点评】本题考查离子共存的判断,为中等难度的试题,注意掌握离子反应发生条件,明确离子不能大量共存的一般情况,如:能发生复分解反应的离子之间,能发生氧化还原反应的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣;试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识的能力.12.某小组设计电解饱和食盐水的装置如图,通电后两极均有气泡产生,下列叙述正确的是()A.铜电极附近观察到黄绿色气体B.石墨电极附近溶液呈红色C.溶液中的Na+向石墨电极移动D.铜电极上发生还原反应【考点】电解原理.【专题】电化学专题.【分析】根据电解饱和食盐水的装置,如果通电后两极均有气泡产生,则金属铜电极一定是阴极,根据电解池的工作原理结合电极反应来回答判断即可.【解答】解:根据电解饱和食盐水的装置,如果通电后两极均有气泡产生,则金属铜电极一定是阴极,该极上的反应:2H++2e﹣=H2↑,阳极上是氯离子失电子,发生的电极反应为:2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑.A、金属铜电极一定是阴极,该极上的反应为2H++2e﹣=H2↑,铜电极附近观察到无色气体,故A错误;B、石墨电极是阳极,该电极附近发生的电极反应为:2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑,可以观察到黄绿色气体产生,故B错误;C、电解池中,阳离子移向阴极,即移向铜电极,故C错误;D、金属铜电极是阴极,该极上的反应为2H++2e﹣=H2↑,属于还原反应,故D正确.故选D.【点评】本题考查学生电解池的工作原理知识,注意电解池的阳极材料决定电极反应的书写,难度不大.13.下列反应对应的离子方程式正确的是()A.氯化银悬浊液滴入过量氨水溶液变澄清:Ag++2NH3•H2O═Ag(NH3)2++2H2OB.向氯化铝溶液中滴加过量氨水,生成白色胶状沉淀:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+C.硫酸铁溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应:Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe(OH)3↓+BaSO4↓D.稀醋酸与石灰石反应制CO2气体:2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+【考点】离子方程式的书写.【分析】A.氯化银为难溶物,离子方程式中氯化银不能拆开;B.氨水为弱碱,二者反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀;C.氢氧化钡足量,离子方程式按照硫酸铁的化学式组成书写;D.醋酸为弱酸,离子方程式中醋酸不能拆开,应该保留分子式.【解答】解:A.氯化银悬浊液滴入过量氨水溶液变澄清,氯化银不能拆开,正确的离子方程式为:AgCl+2NH3•H2O═Ag(NH3)2++2H2O+Cl﹣,故A错误;B.向氯化铝溶液中滴加过量氨水,生成白色胶状沉淀,反应的离子方程式为:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故B正确;C.硫酸铁溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应,铁离子和硫酸根离子完全反应,正确的离子方程式为:2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓,故C错误;D.稀醋酸与石灰石反应制CO2气体,醋酸和碳酸钙都不能拆开,正确的离子方程式为:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣,故D错误;故选B.【点评】本题考查了离子方程式的判断,为中等难度的试题,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,C为易错点,注意反应物过量情况对生成物的影响.14.已知:(CH3COOH)2(g)⇌2CH3COOH(g),实验测得不同压强下体系平均相对分子质量()随温度(T)变化曲线如图.下列说法正确的是()A.该过程△H<0B.平衡常数:K(a)=K(b)<K(c)C.气体压强:p(a)<p(b)=p(c)D.当=80时,体系中:n:n(CH3COOH)=1:1【考点】化学平衡的计算.【专题】化学平衡图像;化学平衡专题.【分析】A.温度升高平均相对分子质量减小,气体总质量不变,则气体总物质的量增大,说明升高温度平衡正向移动,升温平衡向吸热反应方向进行;B.升高温度平衡正向移动,平衡常数减小;C.b、c点处于等压线上,压强相等,温度一定时,增大压强平衡逆向移动,混合气体物质的量减小,平均相对分子质量增大;D.设(CH3COOH)2、CH3COOH的物质的量分别为xmol、ymol,故=计算.【解答】解:A.温度升高平均相对分子质量减小,气体总质量不变,则气体总物质的量增大,说明升高温度平衡正向移动,升温平衡向吸热反应方向进行,正反应是吸热反应,故△H >0,故A错误;B.温度:a<c<b,升高温度平衡正向移动,平衡常数减小,故平衡常数:K(a)<K(c)<K(b),故B错误;C.b、c点处于等压线上,压强相等,温度一定时,增大压强平衡逆向移动,混合气体物质的量减小,平均相对分子质量增大,故压强P1>P2,则P(a)<P(b)=P(c),故C正确;D.设(CH3COOH)2、CH3COOH的物质的量分别为xmol、ymol,则=80,整理可得x:y=1:2,故D错误,故选:C.【点评】本题考查化学平衡图象、化学平衡影响因素、化学平衡计算等,注意平衡常数只受温度影响.15.下列说法错误的是()A.NaHCO3溶液加水稀释,的比值保持增大B.在0.1 mol•L一1氨水中滴加0.lmol•L一1盐酸,恰好完全中和时溶液的pH<7C.向0.lmol/L Na2S03溶液中加人少量NaOH固体,c(Na+)、c(SO32﹣)均增大D.0.lmol•L一1氨水加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH﹣)都减小【考点】盐类水解的原理;弱电解质在水溶液中的电离平衡.【分析】A、NaHCO3溶液加水稀释,促进HCO3﹣的水解;B、恰好完全反应生成氯化铵,强酸弱碱盐;C、亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠,钠离子浓度增大,同时氢氧根离子浓度增大抑制了亚硫酸根离子的水解,导致亚硫酸根离子浓度也增大;D、氨水加水稀释,促进电离,体积增大,但溶液中氢氧根离子浓度减小,所以c(H+)增大.【解答】解:A、NaHCO3溶液加水稀释,促进HCO3﹣的水解,n(HCO3﹣)较小,n(Na+)不变,则的比值保持增大,故A正确;B、恰好完全反应生成氯化铵,强酸弱碱盐水解呈酸性,所以溶液的pH<7,故B正确;C、向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体,溶液中钠离子、氢氧根离子浓度增大,氢氧根离子抑制了亚硫酸根离子的水解,则亚硫酸根离子浓度增大,所以c(Na+)、c(SO32﹣)均增大,故C正确;D、氨水加水稀释,促进电离,体积增大,但溶液中氢氧根离子浓度减小,所以c(H+)增大,故D错误;故选D.【点评】本题考查了弱电解质的电离和盐的水解,明确弱电解质电离特点及影响弱电解质电离的因素是解本题关键,难度中等.16.铁、铜混合粉末18.0g加人到100m1 5.0mol/L FeC13溶液中,剩余固体质量为3.2g,下列说法正确的是()A.剩余固体是铁、铜混合物B.原固体混合物中铜的质量是6.4gC.反应后溶液中n(Fe3十)=0.l0molD.反应后溶液中n(Fe2十)+n(Cu2十)=0.75mo1【考点】有关混合物反应的计算.【分析】A.铁的还原性强于铜,把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中,先后发生:Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,溶液中n(FeCl3)=5mol/L×0.1L=0.5mol,计算0.5mol铁离子完全反应,分别消耗Cu、Fe的质量,再根据参加反应的金属质量判断剩余固体的组成;B.列方程计算参加反应的Cu、Fe物质的量,原固体混合物中Cu的质量=参加反应Cu的质量+剩余固体Cu的质量;C.金属有剩余,则Fe3+完全反应;D.反应后溶液为FeC12、CuC12溶液,根据电荷守恒可知:n(Fe2+)+n(Cu2+)=n(Cl﹣).【解答】解:A.铁的还原性强于铜,把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中,先后发生:Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,溶液中n(FeCl3)=5mol/L×0.1L=0.5mol,设0.5mol铁离子完全反应消耗Cu、Fe的质量分别为m1、m2,则:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ Fe+2Fe3+=3Fe2+64g 2mol 56g 2molm1 0.5mol m2 0.5molm1==16g,m2==14g,溶解的金属质量是18﹣3.2=14.8,则两种金属都参与反应,Fe3+完全反应,剩余的金属是铜,故A错误;B.设反应的铜的物质的量是n1 mol,反应的铁物质的量为n2mol,则:64n1+56n2=14.82n1+2n2=0.5解得:n1=0.1,n2=0.15,则原来含有的铜的质量是:0.1mol×64g/mol+3.2g=9.6g,故B错误;C.金属有剩余,则Fe3+完全反应,反应后溶液中没有Fe3+,故C错误;D.反应后溶液为FeC12、CuC12溶液,根据电荷守恒可知:n(Fe2+)+n(Cu2+)=n(Cl﹣)==0.75mol;故选:D.【点评】本题考查混合物的计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,关键是明确发生反应先后顺序及判断反应剩余固体组成,难度中等.二、非选择题(共52分)17.W,X,Y,Z四种短周期元素,原子序数依次增大,在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻.已知W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应只生成一种盐a;X,Y位于同一族,它们能组成YX2,YX3两种常见化合物.请回答下列问题:(1)X元素位于周期表的位置为第二周期VIA族(2)X,Y,Z三种元素形成的单质中,氧化性最弱的是_ S (填化学式).(3)Y与Z可形成共价化合物Y2Z2,分子中Y与Z均满足8电子稳定结构,则Y2Z2的电子式为.Y2 Z2遇水很易反应,产生的气体能使品红溶液褪色,则其与水反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl(4)a溶液的pH <7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式解释为:NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+.【考点】位置结构性质的相互关系应用.【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素,原子序数依次增大,X、Y位于同一族,它们能组成YX2,YX3两种常见化合物,则X为O元素、Y为S元素,在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻,结合原子序数可知W为N元素、Z为Cl,W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应只生成一种盐a为NH4Cl,据此解答.【解答】解:W、X、Y、Z四种短周期元素,原子序数依次增大,X、Y位于同一族,它们能组成YX2,YX3两种常见化合物,则X为O元素、Y为S元素,在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻,结合原子序数可知W为N元素、Z为Cl,W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应只生成一种盐a为NH4Cl.(1)X为O元素,在周期表中的位置为:第二周期VIA族,故答案为:第二周期VIA族;(2)X、Y、Z三种元素形成的单质中,氧化性最弱的是S,故答案为:S;(3)Y与Z可形成共价化合物S2Cl2,分子中Y与Z均满足8电子稳定结构,则S2Cl2的电子式为.S2 Cl2遇水很易反应,产生的气体能使品红溶液褪色,反应有SO2生成,由电子转移守恒可知应有S生成,则其与水反应的化学方程式为:2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl,故答案为:; 2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl;(4)NH4Cl溶液中铵根离子水解:NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+,溶液呈酸性,故pH<7,故答案为:<;NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+.【点评】本题考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题关键,侧重考查学生对知识的迁移应用,难度中等.18.某研究性学习小组对碳与氧化铁按不同比例在高温下反应的气体产物进行实验探究:Ⅰ.提出猜想猜想1:该反应气体产物只有CO2猜想2:该反应气体产物只有CO猜想3:该反应气体产物可能CO2、CO的混合物Ⅱ.查阅资料①N2不与C、Fe203发生反应,所以该反应可以在氮气氛围中进行.②实验室可利用饱和氯化钱溶液和亚硝酸钠混合加热制N2,写出该反应的离子方程式:NH4++NO2﹣N2↑+2H2OⅢ.设计方案用如图装置将一定量的Fe203在隔绝空气条件下与一定量炭粉反应,测定固体反应物的质量变化N.实验步骤①按如图连接好装置后,首先应进行的操作是检查装置气密性;②称量:m (Fe203)=1.60g;m(C)=0.24g,均匀混合,并全部装人燃烧管;③加热燃烧管前,先通一段时间N2.此操作目的是_ 排尽装置内空气;B装置的作用是:干燥N2;④停止通N2,夹紧弹簧夹,充分加热燃烧管,使Fe203与C完全反应.⑤停止加热,再通N2,冷却至室温.准确称量燃烧管中的剩余固体质量为1.12g;从实验数据确定猜想 3 成立.V.小明同学从环保角度分析,用该装置进行实验会对环境造成污染,你认为应如何处理?在D装置导管处用酒精灯点燃,或用塑料袋收集。

江西省高三理综-化学一模考试试卷

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江西省高三理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题;共14分)1. (2分) (2016高一下·简阳月考) 进行化学实验,观测实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一.对下列实验事实的解释正确的是()A . 浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸B . 在KI淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,说明氯气能与淀粉发生显色反应C . 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明含SO42﹣D . 将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化2. (2分)将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中,扎好后浸入流动的温水中,经过足够长时间后,取出袋内的液体,分别与①碘水;②新制的氢氧化铜悬浊液;③浓硝酸(微热)作用,其现象依次为()A . 显蓝色,无红色沉淀,显黄色B . 不显蓝色,无红色沉淀,显黄色C . 显蓝色,有红色沉淀,不显黄色D . 不显蓝色,无红色沉淀,不显黄色3. (2分) (2016高一上·长春期中) 标准状况下,若vL氢气含有的氢分子数为N,则阿伏加德罗常数可表示为()A . mol﹣1B . mol﹣1C . mol﹣1D . mol﹣14. (2分) (2016高一下·成都月考) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号X Y Z W原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、﹣3﹣2下列叙述正确的是()A . X,Y元素的金属性X<YB . 一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D . 一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来5. (2分) (2017高二上·蚌埠期末) 下列溶液一定呈中性的是()A . pH=7的溶液B . 使石蕊试液呈紫色的溶液C . c(H+)=c(OH﹣)=10﹣6mol•L﹣1的溶液D . 酸与碱恰好反应生成的溶液6. (2分) (2017高二下·资阳期末) 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构如图所示,电池总反应可表示为2H2+O2=2H2O,下列有关说法正确的是()A . 电子通过外电路从b极流向a极B . b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-C . 每转移0.1 mol电子,消耗1.12 L的H2D . H+由a极通过固体酸电解质传递到b极7. (2分)(2018·乌鲁木齐模拟) 某温度时,可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。

南昌市高考理综-化学一模考试试卷

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南昌市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题;共14分)1. (2分) (2016高二下·资阳期末) 下列因果关系叙述错误的是()A . 乙炔中碳原子形成的是sp杂化轨道,因此易于发生加成反应和氧化反应B . 金属锂的摩尔质量小,因此锂电池具有比能量大的优点C . 苯环中含有大π键,因此易于发生加成反应,难于发生取代反应D . 相同温度、相同浓度的CH3COOH与NH3·H2O的电离能力相同,因此CH3COONH4溶液呈中性2. (2分)某有机物的分子式为C5 H4ClF3 ,就其结构来说,该有机物不可能是A . 含两个双键的链状化合物B . 只含—个双键的链状化合物C . 只含一个三键的链状化合物D . 只含一个双键的环状化合物3. (2分)下列装置或操作能达到实验目的的是()A . 中和热测定B . 构成原电池C . 收集氢气D . 定容4. (2分)(2017·山西模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常效的数值,下列说法正确的是()A . 20gD2O中含有的中子数为10NAB . 0.1molCl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数为0.2NAC . 常温下,pH=13 的NaOH溶液中含有的OH﹣数为0.1NAD . 标准状况下,11.2LCCl4中含有C﹣Cl键的数目为2NA5. (2分) (2016高一下·江阴期中) 如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极.则下列有关的判断正确的是()A . a为负极、b为正极B . 电解过程中,氯离子浓度不变C . 电解过程中,d电极质量增加D . a为阳极、b为阴极6. (2分)(2018·芜湖模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,四种原子的最外层电子数之和为20。

X原子的电子层数与最外层电子数之比为1∶3,Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为1∶5。

2016年江西省重点中学盟校联考高考化学一模考试

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2016年江西省重点中学盟校联考高考化学一模考试一、选择题:本题共7小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.1.化学与环境保护、社会可持续发展密切相关,下列说法或做法合理的是()①将地沟油回收加工为生物柴油,提高资源的利用率②进口国外电子垃圾,回收其中的贵重金属③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量PM2.5值越高大气污染越严重.④燃煤进行脱硫脱硝处理,减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放⑤洗衣粉中添加三聚磷酸钠(Na3P5O10),增强去污效果⑥易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用.A.①③④⑥B.②⑤C.①③⑤⑥D.①②③④⑤2.现有短周期元素X、Y、Z、W,X、Y位于同主族,Y、Z位于同周期,Z、W位于同主族,X与Z、W都不在同一周期,Z的核电荷数是W的两倍,下列说法正确的是()A.有X、Y、W三种元素组成的化合物中既有离子键又有非极性共价键B.简单离子半径由大到小的顺序是:Z>W>Y>XC.简单氢化物的沸点:W>Z,还原性:W>ZD.Y、Z、W三元素形成的两种常见化合物的溶液中,水的电离程度相同3.下列所述事实与化学(离子)方程式相符的是()A.能说明非金属性Cl>C:2HClO3+CaCO3=Ca(ClO3)2+CO2↑+H2OB.能说明氧化性H2O2>Fe3+:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OC.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32﹣+2Cl2+3H2O=2SO32﹣+4Cl﹣+6H+D.铅酸蓄电池充电时的负极反应:PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣4.下列实验操作及现象结论描述不准确的是()A.向稀的苯酚水溶液中滴加少量稀溴水,先看到白色沉淀后沉淀消失,因为生成的三溴苯酚又溶于苯酚溶液中B.向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先出现蓝色沉淀,因为K SP[Mg(OH)2]>K SP[Cu(OH)2]C.利用以下实验器材(规格数量不限):烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、纸条、硬纸板、温度计能完成中和反应反应热的测定D.将实验室制乙烯的发生装置中制得的产物直接通入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色则说明乙烯有还原性5.碱性硼化钒(VB2)﹣空气电池工作时反应为:4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5.用该电池为电源,选用惰性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示.当外电路中通过0.04mol电子时,B装置内共收集到0.448L气体(标准状况),则下列说法正确的是()A.电解过程中,c电极表面先有红色物质析出,然后有气泡产生B.VB2电极发生的电极反应为:2VB2+11H2O﹣22e﹣═V2O5+2B2O3+22H+C.外电路中电子由c电极流向VB2电极D.若B装置内的液体体积为200 mL,则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L6.85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖.颁奖理由是“因为发现青蒿素—一种用于治疗疟疾的药物,挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命.”下列关于青蒿素和双氢青蒿素(结构如图),下列说法错误的是()A.青蒿素和双氢青蒿素互为同分异构体B.由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应C.青蒿素的分子式为C15H22O5D.青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键7.25℃时,取浓度均为0.1000mol•L﹣1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL,分别用0.1000mol•L ﹣1NaOH溶液、0.1000mol•L﹣1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示.下列说法不正确的是()A.根据滴定曲线可得,25℃时K a(CH3COOH)≈K b(NH3•H2O)≈10﹣5B.当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时,曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交C.曲线Ⅱ:滴加溶液到10.00 mL时,溶液中c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)>c(CH3COOH)+c(H+)D.在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中,水的电离程度先增大后减小二、解答题(共3小题,满分43分)8.春节期间,很多城市都会燃放烟花鞭炮增强节日气氛,但烟花爆竹燃放直接导致空气质量下降,会引起空气中PM2.5浓度上升、SO2和NO2含量升高.某实验小组同学欲探究SO2的性质,并测定空气中SO2的含量.(1)他们设计如下实验装置,探究SO2的性质①如何检查装置A的气密性.②能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为.③装置B用于检验SO2的漂白性,其中所盛试剂为.④装置C中反应的离子方程式为.(2)他们用如图所示的装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率.(已知SO3熔点为16.8℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响.)①实验时a中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近,其目的是.②当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是.③实验结束后,若装置c增加的质量为m g,装置d中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是(用含字母的代数式表示,不用化简).(3)他们拟用以下装置测定空气中SO2含量(假设空气中无其他还原性气体).请你选用装置(填“a”或“b”)完成实验,简述实验过程(操作、现象、数据等).9.氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题.(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值.①分析数据可知:大气固氮反应属于(填“吸热”或“放热”)反应.②分析数据可知:人类不适合大规模模拟大气固氮的原因.③从平衡视角考虑,工业固氮应该选择常温条件,但实际工业生产却选择500℃左右的高温,解释其原因.(2)工业固氮反应中,在其他条件相同时,分别测定N2的平衡转化率在不同压强(р1、р2)下随温度变化的曲线,如图所示的图示中,正确的是(填“A”或“B”);比较р1、р2的大小关系.(3)20世纪末,科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现高温常压下的电化学合成氨,提高了反应物的转化率,其实验简图如C所示,阴极的电极反应式是.(4)近年,又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路,反应原理为:2N2(g)+6H2O(l)⇌4NH3(g)+3O2(g),则其反应热△H=.已知:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4kJ•mol﹣12H2(g)+O2(g)⇌2H2O(l)△H=﹣571.6kJ•mol﹣1.10.软锰矿(主要成分为MnO2)可用于制备锰及其化合物.(1)早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4,再利用铝热反应原理制得锰,该铝热反应的化学方程式为.(2)现代冶炼金属锰的一种工艺流程如图所示:表为t℃时,有关物质的pK(注:pK=﹣lgK).软锰矿还原浸出的反应为:12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+CO2↑+18H2O①该反应中,还原剂为.写出一种能提高还原浸出速率的措施:.②滤液1的pH(填“>”、“<”或“=”)MnSO4浸出液的pH.③加入MnF2的主要目的是除去(填Ca2+、Fe3+或Cu2+)(3)由MnSO4制取MnCO3往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液,该反应的离子方程式为;若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液,还会产生Mn(OH)2,可能的原因有:MnCO3(s)+2OH﹣(aq)⇌Mn(OH)2(s)+CO32﹣(aq),t℃时,计算该反应的平衡常数K=(填数值).三、选考题11.【化学-选修2:化学与技术】水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质.请回答下列问题:(1)水质优劣直接影响人体健康.天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是(填两种物质的名称),其净水作用的原理是.(2)水的净化与软化的区别是.(3)硬度为1的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质(如7.1mg MgO).若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10﹣3mol/L,c(Mg2+)=6×10﹣4mol/L,则此水的硬度为.(4)若(3)中的天然水还含有c(HCO3﹣)=8×10﹣4mol/L,现要软化10m3这种天然水,则需先加Ca(OH)2g,后加入Na2CO3g.(5)如图是电渗析法淡化海水的原理图.其中,电极A接直流电源的正极,电极B接直流电源的负极.①隔膜A是离子交换膜(填“阴”或“阳”).②某种海水样品,经分析含有大量的Na+,Cl﹣,以及少量的K+,SO42﹣.若用上述装置对该海水进行淡化,当淡化工作完成后,A,B,C三室中所得溶液(或液体)的pH分别为pH a、pH b、pH c,则其大小顺序为.12.[化学-选修3:物质结构与性质](1)已知A和B元素原子的第一至第四电离能如下表所示:据表中数据,你推断A元素原子最外层有个电子,已知A和B是同周期元素,可以推出A的金属性B的金属性(填“>”“<”或“=”).(2)紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol﹣1.根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因.组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是.(3)实验证明:KCl、MgO、CaO三种晶体的结构与NaCl晶体结构相似,则这三种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:.(4)金属阳离子含有的未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好.离子型氧化物V2O5和CrO2中,不适合作录音带磁粉原料的是.(5)某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有(填序号).A.离子键B.极性键C.金属键D.配位键E.氢键F.非极性键(6)科学家设计反应:CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中的CO2.若有1mol CH4生成,则反应中有molσ键生成.13.[化学-选修5:有机化学基础]W结构中含有三个六元环,是一种新型香料的主要成分之一.W的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去):已知:①RCH═CH2+CH2═CHR′CH2═CH2+RCH═CHR′②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子③D和H是同系物请回答下列问题:(1)H分子中含有的官能团名称是.(2)A→B反应过程中涉及的反应类型有、.(3)苯乙烯中最多有原子共平面.(4)W的结构简式为.(5)B→C的化学方程式为;由D生成高分子化合物的方程式为.(6)同时满足下列条件的F的同分异构体有种(不包括立体异构):①能发生银镜反应;②能发生水解反应.其中核磁共振氢谱为5组峰的为(写结构简式).1.A【考点】常见的生活环境的污染及治理.【分析】①根据地沟油的成分及性质解答;②电子垃圾会产生重金属污染;③根据PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,PM2.5值越高,大气污染越严;④煤燃烧时会产生大量的硫的氧化物和氮的氧化物能够污染环境;⑤三聚磷酸钠会使水体中磷元素过剩,引起水体富营养化;⑥易降解的生物农药对环境污染小.【解答】①地沟油”,是一种质量极差、极不卫生的非食用油,将地沟油回收加工为生物柴油,可以提高资源的利用率,故正确;②电子垃圾中含有大量重金属,可导致重金属污染,不能从国外进口,故错误;③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量,PM2.5值越高,大气污染越严重,故正确;④煤燃烧时会产生硫的氧化物和氮的氧化物能够污染环境,对燃煤脱硫脱硝,可以减少环境污染,该选项说法正确,故正确;⑤三聚磷酸钠会使水体中磷元素过剩,引起水体富营养化,造成水体污染,故错误;⑥易降解的生物农药能减少污染物的排放,对环境污染小,适合于在未来有害生物综合治理中的应用,故正确;故选:A.2.B【考点】位置结构性质的相互关系应用.【分析】依次增大的短周期元素X、Y、Z、W,X、Y位于同主族,Y、Z位于同周期,Z、W位于同主族,Z的核电荷数是W的两倍,则Z为S元素、W为O元素;X与Z、W都不在同一周期,则X只能位于第一周期,X为H元素;X、Y位于同主族,Y、Z位于同周期,则Y为Na元素,据此结合元素周期律知识进行解答.【解答】依次增大的短周期元素X、Y、Z、W,X、Y位于同主族,Y、Z位于同周期,Z、W位于同主族,Z的核电荷数是W的两倍,则Z为S元素、W为O元素;X与Z、W都不在同一周期,则X只能位于第一周期,X为H元素;X、Y位于同主族,Y、Z位于同周期,则Y为Na元素,A.X、Y、O分别为H、Na、O,三种元素形成的化合物为NaOH,NaOH中存在离子键和极性键,不存在非极性键,故A错误;B.电子层越多,离子半径越大,离子的电子层相同时,核电荷数越大,离子半径越小,则离子半径大小为:Z>W>Y >X,故B正确;C.W、Z分别为O、S,对应氢化物为水和硫化氢,水分子中含有氢键,则水的沸点较高,而还原性硫化氢的较强,故C错误;D.Y、Z、W分别为Na、S、O,三元素形成的两种常见化合物为硫酸钠和亚硫酸钠,硫酸钠强酸强碱盐,不影响水的电离,而亚硫酸钠为强碱弱酸盐,亚硫酸根离子水解,促进了水的电离,故D错误;故选B.3.B【考点】离子方程式的书写.【分析】A.比较非金属性强弱应看最高价含氧酸酸性强弱;B.氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性;C.氯气足量可以把硫代硫酸钠中的+2价的S都转化为了+6价的S;D.放电时,该装置是原电池,负极上失电子发生氧化反应.【解答】A.氯酸不是最高价含氧酸,所以不能通过2HClO3+CaCO3=Ca(ClO3)2+CO2↑+H2O 判断碳与氯元素非金属性强弱,故A错误;B.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O反应中过氧化氢为氧化剂,三价铁离子为氧化产物,所以氧化性H2O2>Fe3+,故B正确;C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气,离子方程式:S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+8Cl﹣+10H+,故C错误;D.负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅,电极反应式为:Pb(s)+SO42﹣(aq)﹣2e﹣=PbSO4(s),故D错误;故选:B.4.D【考点】化学实验方案的评价.【分析】A.三溴苯酚能溶于苯酚;B.溶度积常数小的物质先产生沉淀;C.中和热的测定中需要的实验器材(规格数量不限):烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、纸条、硬纸板、温度计;D.乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色.【解答】A.根据相似相溶原理知,三溴苯酚能溶于苯酚,所以向稀的苯酚水溶液中滴加少量稀溴水,先看到白色沉淀后沉淀消失,故A正确;B.溶度积常数小的物质先产生沉淀,向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先出现蓝色沉淀,则说明K SP[Mg(OH)2]>K SP[Cu(OH)2],故B正确;C.中和热的测定中需要的实验器材(规格数量不限):烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、纸条、硬纸板、温度计,温度计测量溶液温度、环形玻璃搅拌棒搅拌溶液使溶液温度均匀,故C正确;D.乙醇具有挥发性,生成的乙烯中含有乙醇,乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以应该将得到的气体先通入水中,然后再通入酸性高锰酸钾溶液中,故D错误;故选D.5.A【考点】原电池和电解池的工作原理.【分析】硼化钒﹣空气燃料电池中,VB2在负极失电子,氧气在正极上得电子,电池总反应为:4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5,则与负极相连的c为电解池的阴极,铜离子得电子发生还原反应,与氧气相连的b为阳极,氢氧根失电子发生氧化反应,以此解答该题.【解答】A.电解过程中,c为阴极,发生还原反应,先生成铜,后生成氢气,故A正确;B.负极上是VB2失电子发生氧化反应,则VB2极发生的电极反应为:2VB2+22OH﹣﹣22e﹣=V2O5+2B2O3+11H2O,故B错误;C.外电路中电子由VB2电极流向阴极c电极,故C错误;D.外电路中通过0.04mol电子时,B装置内与氧气相连的b为阳极,氢氧根失电子生成氧气为0.01mol,又共收集到0.448L气体即=0.02mol,则阴极也产生0.01moL的氢气,所以溶液中的铜离子为=0.01mol,则CuSO4溶液的物质的量浓度为=0.01mol/L,故D错误.故选A.6.A【考点】有机物的结构和性质.【分析】A.青蒿素和双氢青蒿素的分子式不同;B.青蒿素与氢气发生加成反应生成双氢青蒿素;C.根据结构简式确定分子式;D.由结构简式可确定含有的官能团.【解答】A.青蒿素的分子式为C15H22O5,双氢青蒿素的分子式为C15H24O5,二者分子式不同,不是同分异构体,故A错误;B.青蒿素与氢气发生加成反应生成双氢青蒿素,属于还原反应,故B正确;C.由结构简式可知青蒿素的分子式为C15H22O5,故C正确;D.由结构简式可知青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键,故D正确.故选A.7.B【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.【分析】根据曲线变化趋势知,当未滴加溶液时,曲线I的pH>7,说明属于酸滴定碱溶液,根据曲线变化趋势知,当未滴加溶液时,曲线II的pH<7,说明属于碱滴定酸溶液,A.根据图象可知,0.1000mol/L的醋酸的pH约为3,0.1000mol/L的氨水的pH约为11,据此计算出K a(CH3COOH)、K b(NH3•H2O);B.二者反应恰好生成醋酸钠和氯化铵,溶液分别为碱性、酸性,所以曲线Ⅰ和Ⅱ不会相交;C.曲线Ⅱ:滴加溶液到10.00 mL时,溶质为等物质的量的醋酸和醋酸钠,根据电荷守恒c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+)、物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=2c(Na+)及此时溶液显示酸性进行判断;D.在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中,滴定前溶液为酸性或者碱性,随着中和反应的进行,溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度逐渐减小,水的电离程度逐渐增大;中和反应之后溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度逐渐增大,溶液中水电离程度逐渐减小.【解答】根据曲线变化趋势知,当未滴加溶液时,曲线I的pH>7,说明属于酸滴定碱溶液,根据曲线变化趋势知,当未滴加溶液时,曲线II的pH<7,说明属于碱滴定酸溶液,A.结合图象可知,0.1000mol/L的醋酸的pH约为3,溶液中氢离子浓度为0.001mol/L,K a(CH3COOH)==≈10﹣5;0.1000mol/L的氨水的pH约为11,氢氧根离子浓度为0.001mol/L,K b(NH3•H2O)==≈10﹣5,故A正确;B.当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时,氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠,溶液显示碱性,溶液的pH>7;盐酸与氨水反应生成氯化铵,溶液显示酸性,溶液的pH<7,所以曲线Ⅰ和Ⅱ一定不会相交,故B错误;C.曲线Ⅱ:滴加溶液到10.00 mL时,溶质为等物质的量的醋酸钠和醋酸,根据物料守恒可得:c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=2c(Na+),由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,则溶液中溶液中c(CH3COOH)<c(Na+)<c(CH3COO﹣);根据电荷守恒:c(CH3COO﹣)+c(OH ﹣)=c(Na+)+c(H+),由于c(CH3COOH)<c(Na+),所以c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)>c(CH3COOH)+c(H+),故C正确;D.酸溶液和碱溶液中都抑制了水的电离,两个滴定过程中,溶液的酸性(或碱性)逐渐减弱,水电离程度逐渐增大,之后滴入的碱(或酸)过量,溶液的碱性(或酸性)逐渐增强,水的电离程度有开始逐渐减小,故D正确;故选B.8.(1)①关闭分液漏斗活塞,用导管连接出口插入水槽中,用手捂住锥形瓶加热,若出气泡冒出,冷却后有一段液柱,则证明气密性良好②D中出现浅黄色沉淀或浑浊③品红溶液④I2+SO2+2H2O=2I﹣+4H++2SO42﹣(2)①提高二氧化硫的转化率②排尽装置中二氧化硫及三氧化硫,使三氧化硫在C中成分冷却,二氧化硫被D充分吸收③[÷(+)]×100%(3)a当溶液刚褪色时,测定通入空气的体积V【考点】探究物质的组成或测量物质的含量.【分析】(1)①关闭分液漏斗活塞,用导管连接出口插入水槽中,利用气体热胀冷缩进行检验;②碘具有强氧化性,可以验证二氧化硫的还原性,二氧化硫与硫化氢反应生成S,反应中二氧化硫表现氧化;③利用品红溶液检验二氧化硫的漂白性;④碘具有强氧化性,在溶液中将二氧化硫氧化为硫酸,自身还有得到HI;(2)①氧气的速率过快不利用二氧化硫转化;②c中得到三氧化硫,d中白色沉淀为硫酸钡,根据硫元素守恒可得二氧化硫总质量,进而计算二氧化硫的转化率,反应结束后装置中残留二氧化硫及三氧化硫,需要排尽装置中二氧化硫及三氧化硫;③根据②中测量原理进行计算;(3)碱石灰可以吸收空气中二氧化碳、水蒸气,影响二氧化硫的含量测定,利用KMnO4溶液测定,当溶液刚褪色时,测定通入空气的体积V,根据高锰酸钾计算二氧化硫的量,进而计算空气中二氧化硫的含量.【解答】(1)①检查装置A的气密性:关闭分液漏斗活塞,用导管连接出口插入水槽中,用手捂住锥形瓶加热,若出气泡冒出,冷却后有一段液柱,则证明气密性良好,故答案为:关闭分液漏斗活塞,用导管连接出口插入水槽中,用手捂住锥形瓶加热,若出气泡冒出,冷却后有一段液柱,则证明气密性良好;②碘具有强氧化性,可以验证二氧化硫的还原性,二氧化硫与硫化氢反应生成S,反应中二氧化硫表现氧化性,D中出现浅黄色沉淀或浑浊,故答案为:D中出现浅黄色沉淀或浑浊;③B中盛放品红溶液,检验二氧化硫的漂白性,故答案为:品红溶液;④碘具有强氧化性,在溶液中将二氧化硫氧化为硫酸,自身还有得到HI,反应离子方程式为:I2+SO2+2H2O=2I﹣+4H++2SO42﹣,故答案为:I2+SO2+2H2O=2I﹣+4H++2SO42﹣;(2)①氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近,其目的是:提高二氧化硫的转化率,故答案为:提高二氧化硫的转化率;②c中得到三氧化硫,d中白色沉淀为硫酸钡,根据硫元素守恒可得二氧化硫总质量,进而计算二氧化硫的转化率,反应结束后装置中残留二氧化硫及三氧化硫,需要排尽装置中二氧化硫及三氧化硫,故答案为:排尽装置中二氧化硫及三氧化硫,使三氧化硫在C中成分冷却,二氧化硫被D充分吸收;③生成三氧化硫为m g,生成硫酸钡为n g,根据硫原子守恒,则转化为二氧化硫为mol,二氧化硫总物质的量为(+)mol,故二氧化硫的转化率为:[mol÷(+)mol]×100%=[÷(+)]×100%,故答案为:[÷(+)]×100%;根据②中测量原理进行计算;(3)碱石灰可以吸收空气中二氧化碳、水蒸气,影响二氧化硫的含量测定,利用KMnO4溶液测定,当溶液刚褪色时,测定通入空气的体积V,根据高锰酸钾计算二氧化硫的量,进而计算空气中二氧化硫的含量,故答案为:a;当溶液刚褪色时,测定通入空气的体积V.9.(1)①吸热②K值小,正向进行的程度小(或转化率低),不适合大规模生产③从反应速率角度考虑,高温更好,但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适(2)Aр2>р1(3)N2+6e﹣+6H+=2NH3(4)+1530kJ•mol﹣1【考点】转化率随温度、压强的变化曲线;用盖斯定律进行有关反应热的计算;原电池和电解池的工作原理.【分析】(1)①温度越高,K越大,说明升高温度,平衡正移;②K值很小,转化率很小;③合成氨反应中,在500℃左右催化剂活性最高;(2)合成氨反应为放热反应,升高温度,转化率减小;增大压强平衡正向移动,转化率增大;(3)氮气在阴极得电子生成氨气;(4)已知:①N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4kJ•mol﹣1,②2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(l)△H=﹣571.6kJ•mol﹣1,由盖斯定律:①×2﹣②×3得2N2(g)+6H2O(l)⇌4NH3(g)+3O2(g),据此分析.【解答】(1)①由表格数据可知,温度越高,K越大,说明升高温度,平衡正移,则正反应方向为吸热反应,故答案为:吸热;②由表格数据可知,2000℃时,K=0.1,K值很小,则转化率很小,不适合大规模生产,所以人类不适合大规模模拟大气固氮,故答案为:K值小,正向进行的程度小(或转化率低),不适合大规模生产;③合成氨反应中,反应温度越高,反应速率越快,但是该反应为放热反应,温度高转化率会降低,而且在500℃左右催化剂活性最高,所以从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适;故答案为:从反应速率角度考虑,高温更好,但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适;(2)合成氨反应为放热反应,升高温度,转化率减小,所以图A正确,B错误;该反应正方向为体积减小的方向,增大压强平衡正向移动,转化率增大,р2的转化率大,则р2大;故答案为:A;р2>р1;(3)电解池中氮气在阴极得电子生成氨气,其电极方程式为:N2+6e﹣+6H+=2NH3,故答案为:N2+6e﹣+6H+=2NH3;(4)已知:①N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4kJ•mol﹣1,②2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(l)△H=﹣571.6kJ•mol﹣1,由盖斯定律:①×2﹣②×3得2N2(g)+6H2O(l)⇌4NH3(g)+3O2(g),△H=(﹣92.4kJ•mol﹣1)×2﹣(﹣571.6kJ•mol﹣1)×3=+1530 kJ•mol﹣1;故答案为:+1530kJ•mol﹣1.10.(1)8Al+3Mn3O44Al2O3+9Mn(2)①C6H12O6升高反应温度②>③Ca2+(3)Mn2++2HCO3﹣=MnCO3↓+H2O+CO2↑100【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.【分析】(1)铝热反应本质是置换反应,高温条件下,Al和Mn3O4反应生成Mn和氧化铝;(2)软锰矿还原浸出得到硫酸锰溶液,说明用到稀硫酸,同时溶液中还含有Ca2+、Fe3+、Cu2+等杂质,Fe(OH)3pK ap为37.4与其它离子相比最大,调节pH可以将Fe3+转化为Fe (OH)3沉淀,过滤除去,向滤液中加入硫化铵,CuSpK ap为35.2,可以将铜离子形成硫化物沉淀下来,再加入MnF2,形成CaF2沉淀,除去Ca2+,最后对得到的含有锰离子的盐电解,可以得到金属锰;(3)锰离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀、水和二氧化碳气体;平衡常数K==.【解答】(1)铝热反应本质是置换反应,高温条件下,Al和Mn3O4反应生成Mn和氧化铝,反应方程式为:8Al+3Mn3O44Al2O3+9Mn,故答案为:8Al+3Mn3O44Al2O3+9Mn;(2)软锰矿还原浸出得到硫酸锰溶液,说明用到稀硫酸,同时溶液中还含有Ca2+、Fe3+、Cu2+等杂质,Fe(OH)3pK ap为37.4与其它离子相比最大,调节pH可以将Fe3+转化为Fe (OH)3沉淀,过滤除去,向滤液中加入硫化铵,CuSpK ap为35.2,可以将铜离子形成硫化物沉淀下来,再加入MnF2,形成CaF2沉淀,除去Ca2+,最后对得到的含有锰离子的盐电解,可以得到金属锰;①软锰矿还原浸出的反应为:12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O,反应中C6H12O6中的碳元素化合价升高,所以C6H12O6做还原剂;提高温度或将软锰矿研细能够加快反应速率;故答案为:C6H12O6;升高反应温度;②软锰矿还原浸出的反应为:12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18H2O,溶液呈强酸性,还原浸出液中含有Mn2+、Ca2+、Fe3+、Cu2+,此时未形成沉淀,Kp为电离平衡常数,pKp=﹣1gKp,pKp越大,沉淀溶解平衡常数越小,滤液1为形成Fe(OH)3沉淀,pKp=﹣1gKp=37.4,Kp=10﹣37.4,Kp=c(Fe3+)×c3(OH﹣)=10﹣37.4,c(OH﹣)≈10﹣10,c(H+)=1×10﹣4mol/L,pH=4,所以滤液1的pH大于MnSO4浸出液的pH=4才能形成氢氧化铁沉淀,故答案为:>;③CaF2难溶于水,滤液2为Mn2+、Ca2+、NH4+、SO42﹣,加入MnF2的目的除去形成CaF2沉淀,除去Ca2+,故答案为:Ca2+;。

南昌市高考化学一模试卷A卷

南昌市高考化学一模试卷A卷

南昌市高考化学一模试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题;共14分)1. (2分)为了防止废弃塑料带来的“白色污染”,下列做法不可取的是()A . 回收各种废弃塑料B . 将用过的塑料袋立即焚烧C . 使用可降解塑料D . 用布购物袋替代一次性塑料购物袋2. (2分)(2018·龙岩模拟) 用下列装置进行相应的实验,能达到预期目的的是()A . AB . BC . CD . D3. (2分) (2017高一下·宝坻期中) X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中错误的是()A . Y的气态氢化物的稳定性较Z的强B . 原子半径:W>Z>Y>XC . 最高价氧化物的水化物酸性W较Z强D . 四种元素的单质中,Z的熔沸点最高4. (2分)下列各组有机物中,使用溴水不能鉴别出的是()A . 苯和四氯化碳B . 乙酸和酒精C . 乙烷和乙烯D . 苯和酒精5. (2分) (2017高二下·萍乡期末) 电解尿素的碱性溶掖可以制取氢气,其装置如图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极).下列有关说法中不正确的是()A . 电解过穆中b极附近溶液碱性明显增强B . 溶液中的OH﹣逐渐向a极区附近移动C . 若在b极产生标准状况下224mL氢气,则消耗尿素2gD . a极反应式为CO(NH2)2+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+N2↑+6H2O6. (2分)下列各组物理量中,都不随取水量的变化而变化的是()A . 水的沸点;蒸发水所需热量B . 水的密度;水中通入足量CO2后溶液的pHC . 水的体积;电解水所消耗的电量D . 水的物质的量;水的摩尔质量7. (2分) (2015高三上·荣昌期中) 下列实验事实所得出的结论中,错误的是()A . 向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄,说明AgI比AgCl更难溶B . 加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有CO32﹣C . 先加入盐酸无沉淀,再加入BaCl2溶液产生白色沉淀,则试样中一定有SO42﹣D . 盐溶液中加入NaOH微热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则一定是铵盐二、非选择题: (共8题;共42分)8. (2分)写出电子式:KCl________;写出结构式:CO2________9. (5分) (2016高一下·南通期中) 甲醇是一种重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景.甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注.某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置.①该电池工作时,通入氧气的电极名称为________,电极反应式为________.另一电极反应式为________.氢氧根离子流向________极(填正或负)②工作一段时间后,测得溶液的碱性________(填增强或减弱).10. (6分)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)________KIO3+________KI+________H2SO4=________K2SO4+________I2+________H2O.11. (10分) (2016高二上·忻州期末) 随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示.根据判断出的元素回答下列问题:(1) f在元素周期表的位置是________.(2)比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是:________>________>________.(用化学式表示)(3)由表中两种元素的原子按1:1组成的化合物A和B,A中既含离子键又含非极性共价键,其电子式为________;B是常见的液态化合物,其稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为________.(填序号)A.MnO2B.FeCl3C.Na2SO3D.KMnO4(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为________②常温下,为使0.1mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至________(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2,向盛有10mL 1mol•L﹣1 R溶液的烧杯中滴加1mol•L﹣1NaOH溶液,沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图所示:①写出m点反应的离子方程式________.②若R溶液中改加20mL 1.2mol•L﹣1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为________ mol.12. (3分) (2016高一上·歙县期中) 试写出下列反应的离子方程式:①CuO与HCl溶液反应:________②CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:________③NaHCO3溶液与HCl溶液反应:________.13. (5分)金属铅为带蓝色的银白色重金属,其单质及化合物可用于铅蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料.回答下列问题:(1)铅蓄电池是一种典型的可充电电池,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O.写出放电时负极的电极反应式________.(2)早在古代,硫酸铅就被用作白色颜料,但用这种颜料作出的画天长日久会变为黑色,经检测其成分为PbS.古画修复师在变黑处涂抹H2O2后即可将颜色修复,用化学方程式表示古画修复颜色的原理________.(3) PbO与次氯酸钠溶液反应可以制得PbO2,写出该反应的离子方程式________.(4) PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重 4.0%(×100%)的残留固体,若a点固体表示为PbOx或mPbO2•nPbO,列式计算x=________,m:n=________.14. (4分) (2018高一上·巴彦期末) 写出下列反应的离子方程式(1)铝与氢氧化钾浓溶液反应________(2)向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳________(3)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2使溶液呈中性 ________(4)过氧化钠与稀食盐水反应________15. (7分) (2016高一上·平阳期中) 某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验如图1.(1)写出硫酸铝在水中的电离方程式________,(2)镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为________,滤液中通入足量CO2的化学方程式________(3)操作②包含的步骤有蒸发浓缩、________、过滤、干燥.(4)金属X在CO2中燃烧的化学方程式________(5)该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数,设计如图2装置,则需要测定的数据(温度、压强除外)有________、________.参考答案一、选择题 (共7题;共14分)1-1、答案:略2-1、3-1、答案:略4-1、答案:略5-1、答案:略6-1、答案:略7-1、答案:略二、非选择题: (共8题;共42分)8-1、9-1、10-1、11-1、答案:略11-2、答案:略11-3、答案:略11-4、答案:略11-5、答案:略12-1、13-1、答案:略13-2、答案:略13-3、答案:略13-4、答案:略14-1、答案:略14-2、答案:略14-3、答案:略14-4、答案:略15-1、答案:略15-2、答案:略15-3、答案:略15-4、答案:略15-5、答案:略。

江西省南昌市高考理综-化学一模考试试卷(I)卷(精编)

江西省南昌市高考理综-化学一模考试试卷(I)卷(精编)

江西省南昌市高考理综-化学一模考试试卷(I)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题;共14分)1. (2分) (2015高三上·朝阳期中) CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4 .已知温度为T时:①CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ•mol﹣1②CH4(g)+2H2O(g)═4H2(g)+CO2(g)△H=+165kJ•mol﹣1下列说法不正确的是()A . 催化剂不能改变该反应的△HB . ①中反应物的键能总和小于生成物的键能总和C . ②中反应物的总能量高于生成物的总能量D . CO(g)与H2(g)合成CH4(g)的反应为放热反应2. (2分)(2019·梧州模拟) 化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是()A . 酒精溶液可以使蛋白质变性,酒精纯度越高,杀菌消毒效果越好B . 在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂,使酒保持良好品质C . 泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在钢筒内D . 在纯铁中混入碳元素制成“生铁”,可以提高其抗腐蚀能力3. (2分)以下关于化学实验中“先”与“后”的说法正确的是()①加热试管时,先均匀加热,后局部加热②做H2还原CuO实验时,先通H2 ,后加热CuO,反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却,后停止通H2③制取气体时,先检查装置气密性,后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时,先检验气体纯度,后点燃⑤制取蒸馏水时,先通冷却水,后加热烧瓶⑥进行分液操作时,先从上口倒出上层液体,后从通过下端活塞放出下层液体.A . ①②③④B . ①②③④⑤C . ①②③④⑥D . 全部4. (2分) (2018高一下·广安期末) 金属(M)-空气电池的工作原理如图所示,下列说法错误的是()A . 金属M作电池负极B . M2+移向金属(M)电极C . 正极的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-D . 电池反应为2M+O2+2H2O=2M(OH)25. (2分)下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是()事实结论A常温下N2很难与金属化合N2分子中共价键强,N2性质稳定B 葡萄糖在空气中燃烧时需要较高温度,在人体中,正常体温就可以被氧化当其他条件不变时,提高反应温度可加快反应速率C KI晶体和HgCl2晶体混合后,无明显现象,若一起投入到水中,很快生成红色HgI2当其他条件不变时,增大反应物接触面积可加快反应速率D A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液,在B试管中加入MnO2粉末,B试管中产生气泡快当其他条件不变时,催化剂可以加快化学反应速率A . AB . BC . CD . D6. (2分)下列各组性质比较,不正确的是()A . 酸性:HClO4>HBrO4>HIO4B . 碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C . 稳定性:PH3>H2S>HClD . 原子半径:Br>Cl>F7. (2分) (2016高三上·洛阳期中) 常温时向20mL 0.1mol•L﹣1 HA溶液中不断滴入0.1mol•L﹣1 NaOH溶液,pH变化如图.下列叙述正确的是()A . HA的电离方程式:HA═H++A﹣B . 水的电离程度:a点>b点C . c点溶液:c(H+)+c(Na+)═c(A﹣)+c(HA)D . d点溶液:c(Na+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(H+)二、综合题 (共4题;共37分)8. (10分) (2016高一下·山西期中) 下面是某化学兴趣小组的同学学习元素周期律时设计的两套实验方案.(1)【实验一】实验步骤如下:实验序号实验步骤①向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水②将镁条投入1mol/L的稀盐酸中③将铝条投入1mol/L的稀盐酸中(i)设计该实验方案的目的是:探究同周期元素的________ .(ii)实验①的现象是________ ,反应的化学方程式是________ .(2)【实验二】为验证Cl2、Br2的非金属性强弱,设计了如下实验:(可供选择的试剂有:氯水、溴水、NaCl 溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如图.(iii)试剂A是________ ;试剂B是________ ;试剂C是________ .(iv)试剂C在实验中所起的作用是________ ,加入C振荡、静置后看到的现象是:________ .以上反应可以证明Cl2的非金属性________ (填“强于”或“弱于”)Br2的非金属性,反应的离子方程式为:________ .9. (9分)某校研究性学习小组,探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物,进行如下实验:按图组装好实验装置,在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡产生;随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中先出现浑浊后浑浊消失;反应较长时间后,C、D、E中的气泡量又会明显增加。

江西省南昌市高考理综-化学一模试卷

江西省南昌市高考理综-化学一模试卷

江西省南昌市高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题;共14分)1. (2分) (2016高三上·西城期末) 利用海水提取溴和镁的过程如下,下列说法不正确的是()A . 工业溴中含少量Cl2 ,可用NaOH溶液除去B . 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C . 富集溴元素过程中,空气吹出法利用了溴易挥发的性质D . 若提取1 mol Br2 ,至少需要标准状况下44.8 L的Cl22. (2分)同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是()①分子个数比为16∶11②密度比为16∶11③体积比为16∶11④原子个数比为11∶16A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④3. (2分)(2018高二下·吉安期末) 某酯A,其分子式为C6H12O2 ,已知,又知B,C,D,E均为有机物,D不与Na2CO3溶液反应,E不能发生银镜反应,则A的结构可能有A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种4. (2分)(2020·红桥模拟) 下列各组性质比较中,正确的是()A . 第一电离能:K > Na > LiB . 沸点:HF > HCl > HBr > HIC . 离子还原性:S2-> Cl-> Br-> I-D . 离子半径:O2- > F-> Na+> Mg2+5. (2分) (2016高一上·绵阳期中) 下列变化,需加入还原剂才能实现的是()A . H2SO4→SO2B . H2S→SO2C . S→SO2D . SO32﹣→SO26. (2分)下列装置中能形成原电池的是()A . ①③⑤B . ②④⑥C . ①⑤⑥D . ②③④7. (2分)若35.4g 铜银合金与2L 0.5mol/L 的硝酸溶液恰好完全反应,则收集的NO在标准状况下的体积是()A . 11.2 LB . 6.27 LC . 5.6 LD . 无法确定二、工业流程 (共1题;共9分)8. (9分)下列有关说法中,正确的是()①钢较纯铁不易生锈②冶炼铝和钠都可以用电解法③KSCN溶液可以检验Fe3+离子④缺钙会引起骨质疏松,缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金.A . ①②③④⑤B . ②③④⑤C . ①③④D . ①②④⑤三、实验题 (共1题;共7分)9. (7分) (2019高三上·鄂尔多斯期末) 亚硝酸钠(NaNO2)在漂白、电镀等方面应用广泛。

江西省南昌市十所省重点中学2016届高考化学模拟试卷(二)(含解析)

江西省南昌市十所省重点中学2016届高考化学模拟试卷(二)(含解析)

2016年江西省南昌市十所省重点中学高考化学模拟试卷(二)一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关.下列说法正确的是()A.福尔马林可作食品的保鲜剂B.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现碳的循环利用C.“天宫一号”使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料D.制作快餐饭盒的可降解“玉米塑料”(主要成分是聚乳酸)是纯净物2.某有机物的结构简式如图所示,关于该有机物的说法不正确的是()A.该有机物的化学式为C20H14O5B.该有机物分子中的三个苯环不可能共平面C.该有机物可发生加成、取代、氧化、消去等反应D.1mol该有机物与足量NaOH 溶液充分反应,消耗NaOH的物质的量为5 mol3.最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法﹣隔膜电解法,乙醛分别在阴、阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸.实验室以一定浓度的乙醛﹣Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程,其装置如图所示.下列说法不正确的是()A.若以CH4﹣空气燃料电池为直流电源,燃料电池的a极应通入空气B.阳极反应CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+C.电解过程中,阴极区Na2SO4的物质的量增大D.电解过程中,两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生了无色气体,则阳极产生的是O2 4.A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示,已知A、C分别与B形成化合物X和Y,A与B的质子数之和等于C的质子数,则以下说法判断正确的是()A.B与C均不存在同素异形体B.X一定是酸性氧化物C.B的氢化物比A、C的氢化物稳定D.Y与NaOH溶液反应只能生成两种盐5.700℃时,H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g).该温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2和CO2,起始浓度如下表所示.其中甲经2min达平衡时,v(H2O)为0.025mol/(L•min),下列判断错误的是()A.平衡时,乙中CO2的转化率等于50%B.当反应平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍C.温度升至800℃,上述反应平衡常数为25/16,则正反应为吸热反应D.其他条件不变,若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/LCO2,到达平衡时c (CO)与乙不同6.25℃时,在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)═Mg2+(q)+2OH﹣(aq),已知25℃时K sp[Mg(OH)2]=1.8×10﹣11,K sp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20.下列说法错误的是()A.若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s),c(Mg2+)会增大B.若向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液,沉淀将由白色逐渐变为蓝色C.若向Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水,K sp保持不变,故上述平衡不发生移动D.若向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s),固体质量将增大7.某溶液中可能含有OH﹣,CO32﹣,AlO2﹣,SiO32﹣,SO42﹣,K+,Na+,Fe3+,Mg2+,Al3+等离子,当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时,生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示.下列判断正确的是()A.原溶液中一定含有Na2SO4B.反应后形成的溶液溶质为NaClC.原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为3:4D.原溶液中一定含有的离子是OH﹣,CO32﹣,SiO32﹣,AlO2﹣,K+二、解答题(共3小题,满分43分)8.铜是与人类关系非常密切的有色金属.已知:常温下,在溶液中Cu2+稳定,Cu+易在酸性条件下发生反应:2Cu+═Cu2++Cu.大多数+1价铜的化合物是难溶物,如Cu2O、CuI、CuCl、CuH 等.(1)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生:a.2Cu2+++4I﹣═2CuI↓(白色)+I2b.2Cu2++2Cl﹣+2I﹣═2CuCl↓(白色)+I2.为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是.A.SO2 B.苯 C.NaOH溶液 D.乙醇(2)一定条件下,在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH).①已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构,请写出NH5的电子式:;②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式:;(3)纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质,在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用,研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一.方法一:在新制Cu(OH)2浊液中滴入N2H4•H2O水溶液,蓝色沉淀逐渐转化为砖红色,同时产生无色无味的气体.①写出上述制备过程中的总反应方程式.方法二:以铜作阳极,石墨作阴极电解.已知:①铜作阳极时,铜先被氧化生成Cu+,后Cu+继续氧化生成Cu2+;②在碱性溶液中CuCl浊液易转化为Cu2O.②以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl,其目的是,写出阳极反应方程式.③写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为Cu2O的离子方程式.④这样制得的Cu2O中往往含有CuCl,请设计实验证明CuCl的存在.9.某学习小组推测SO2能与强氧化剂Cl2反应生成SO2Cl2,为此进行探究.【查阅资料】:SO2Cl2名称是氯化硫酰,常温下是无色液体,极易水解,遇潮湿空气会产生白雾.【讨论】(1)SO2Cl2中S元素的化合价是.(2)实验中制取的SO2和Cl2在混合前都必须提纯和干燥.用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是.在收集氯气前,应依次通过盛有饱和食盐水和的洗气瓶.【实验探究】1.实验中制得了干燥纯净的SO2和Cl22.按如图收集满Cl2后,再通入SO2,集气瓶中立即有无色液体产生,充分反应后,将无色液体和剩余气体分离,分别对无色液体和剩余气体进行如探究.Ⅰ.探究反应产物.向所得无色液体中加入水,立即产生白雾,振荡,静置,得无色溶液.经检验:该无色溶液中的阴离子(除OH﹣外)只有SO42﹣、Cl﹣,则证明无色液体为SO2Cl2.(3)SO2Cl2与水反应的化学方程式是.Ⅱ.探究反应进行的程度.(4)用NaOH溶液吸收分离出的气体,用稀盐酸酸化后,再加入BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,证明SO2与Cl2的反应是可逆反应.阐述证明SO2与Cl2是可逆反应的理由.【质疑】有同学提出:选修四教材习题中介绍SOCl2(亚硫酰氯)常温下是无色液体,极易水解,遇潮湿空气也会产生白雾.SO2与Cl2反应若还能生成SOCl2则无法证明生成的是SO2Cl2.(5)SOCl2与水反应的化学方程式是.小组讨论后认为不会生成SOCl2,理由是.10.活性氧化锌常用作橡胶制品的硫化活性剂.工业上用粗氧化锌(含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等)生产活性氧化锌,生产工艺流程如图:Fe2根据上表提供的信息,回答下列问题:(1)“废渣1”的主要成分是.(2)完成“反应器2”中反应之一的离子方程式:□MnO﹣4+□Mn2++□=□MnO2↓+□H+(3)蘸取“反应器2”中的溶液点在试纸上,如果观察到试纸变蓝,说明KMnO4过量.(4)“废渣2”分离出的MnO2可用于制取MnO,已知:2MnO2(s)+C(s)═2MnO(s)+CO2(g)△H=﹣174.6kJ•mol﹣1C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H=+283.0kJ•mol﹣1试写出MnO2(s)与CO(g)反应制取MnO(s)的热化学方程式:.(5)“反应器3”中加入锌粉的作用是.(6)“反应器4”得到的废液中,含有的主要离子除了Na+外,还有.(7)从“反应器4”中经过滤等操作得到碱式碳酸锌.取碱式碳酸锌3.41g,在400~450℃下加热至恒重,得到ZnO 2.43g和标准状况下CO20.224L,碱式碳酸锌的化学式.【化学--选修2:化学与技术】11.粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等杂质,湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如图所示:(1)电解精炼含铜、金、铅的粗铜时,电解液应该用溶液作电解液,电解时阳极的电极反应式为和Cu﹣2e﹣═Cu2+.(2)焙烧阳极泥时,为了提高焙烧效率,采取的合理措施是,焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外,还有(填化学式).(3)完成操作Ⅰ的主要步骤:,过滤,洗涤,干燥.(4)写出用SO2还原AuCl4﹣的离子反应方程式:.(5)为了减少废液排放、充分利用有用资源,工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作,请指出流程图中另一处类似的做法:.(6)用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用:[已知298K时,K sp(PbCO3)=1.46×10﹣13,K sp(PbSO4)=1.82×10﹣8].【化学--选修3:物质结构与性质】12.图A所示的转化关系中(具体反应条件略),a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质,其余均为它们的化合物,i的溶液为常见的酸,a的一种同素异形体的晶胞如图B所示.回答下列问题:(1)图B对应的物质名称是,其晶胞中的原子数为,晶体类型为.(2)d中元素的原子核外电子排布式为.(3)图A中由二种元素组成的物质中,沸点最高的是,原因是,该物质的分子构型为,中心原子的杂化轨道类型为.(4)图A中的双原子分子中,极性最大的分子是.(5)k的分子式为,中心原子的杂化轨道类型为,属于分子(填“极性”或“非极性”).【化学--选修5:有机化学基础】13.(2016•南昌校级模拟)姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用,其合成路线如图:已知:①②请回答下列问题:(1)D中含有的官能团名称是.D﹣→E的反应类型是.(2)姜黄素的结构简式为.(3)反应A﹣→B的化学方程式为.(4)D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物,其结构简式为.(5)下列有关E的叙述不正确的是.a.E能发生氧化、加成、取代和缩聚反应 b.1mol E与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2 c.E能与FeCl3溶液发生显色反应 d.1mol E最多能与3mol NaOH发生反应(6)G(C8H8O3)的同分异构体中,符合下列条件的共有种.①苯环上的一取代物只有2种;②1mol该物质与烧碱溶液反应,最多消耗3mol NaOH,其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为.2016年江西省南昌市十所省重点中学高考化学模拟试卷(二)参考答案与试题解析一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关.下列说法正确的是()A.福尔马林可作食品的保鲜剂B.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现碳的循环利用C.“天宫一号”使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料D.制作快餐饭盒的可降解“玉米塑料”(主要成分是聚乳酸)是纯净物【考点】物质的组成、结构和性质的关系;有机化学反应的综合应用.【专题】有机化合物的获得与应用.【分析】A.HCHO有毒;B.聚碳酸酯为降解塑料,不污染环境;C.碳纤维为碳的单质;D.聚乳酸中n不确定.【解答】解:A.HCHO有毒,则福尔马林不能作食品的保鲜剂,故A错误;B.聚碳酸酯为降解塑料,不污染环境,则用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现碳的循环利用,故B正确;C.碳纤维为碳的单质,不是有机物,故C错误;D.聚乳酸中n不确定,为混合物,故D错误;故选B.【点评】本题考查物质的性质及应用,为高频考点,把握物质的性质、组成和用途为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.2.某有机物的结构简式如图所示,关于该有机物的说法不正确的是()A.该有机物的化学式为C20H14O5B.该有机物分子中的三个苯环不可能共平面C.该有机物可发生加成、取代、氧化、消去等反应D.1mol该有机物与足量NaOH 溶液充分反应,消耗NaOH的物质的量为5 mol【考点】有机物的结构和性质.【分析】该分子中含有苯环、酯基、酚羟基,具有苯、酯基、酚的性质,能发生加成反应、还原反应、取代反应、水解反应及氧化反应,据此分析解答.【解答】解:A.根据图片知,该有机物的化学式为C20H14O5,故A正确;B.该分子中连接三个苯环的碳原子具有甲烷结构,所以该分子中三个苯环中碳原子不能共面,故B正确;C.该分子中含有苯环、酯基、酚羟基,具有苯、酯基、酚的性质,能发生加成反应、还原反应、取代反应、水解反应及氧化反应,所以不能发生消去反应,故C错误;D.酚羟基、酯基水解生成的羧基、酚羟基能和NaOH反应,该物质水解生成酚羟基、碳酸中羧基,所以1mol该有机物与足量NaOH 溶液充分反应,消耗NaOH的物质的量为5 mol,故D 正确;故选C.【点评】本题考查有机物结构和性质,明确官能团及其性质关系即可解答,难点是原子共面判断,易错选项是D,注意该物质水解生成碳酸.3.最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法﹣隔膜电解法,乙醛分别在阴、阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸.实验室以一定浓度的乙醛﹣Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程,其装置如图所示.下列说法不正确的是()A.若以CH4﹣空气燃料电池为直流电源,燃料电池的a极应通入空气B.阳极反应CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+C.电解过程中,阴极区Na2SO4的物质的量增大D.电解过程中,两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生了无色气体,则阳极产生的是O2【考点】电解原理.【专题】电化学专题.【分析】A.a为正极,b为负极,负极发生氧化反应,通入甲烷;B.阳极上发生燃料失电子的氧化反应,遵循质量守恒;C.钠离子和硫酸根离子不参与电极反应,物质的量不变;D.阳极发生4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O、CH3CHO﹣2e﹣+H2O=CH3COOH+2H+,阴极发生4H++4e﹣=2H2↑、CH3CHO+2e﹣+2H2O═CH3CH2OH+2OH﹣.【解答】解:A.连接电解池阴极的是原电池负极,负极上燃料失电子发生氧化反应,a为正极,b为负极,燃料电池的a极应通入空气,故A正确;B.质量不守恒,阳极上的反应为CH3CHO﹣2e﹣+H2O=CH3COOH+2H+,故B正确;C.钠离子和硫酸根离子不参与电极反应,物质的量不变,故C错误;D.阳极发生4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O、CH3CHO﹣2e﹣+H2O=CH3COOH+2H+,阴极发生4H++4e﹣=2H2↑、CH3CHO+2e﹣+2H2O═CH3CH2OH+2OH﹣,则两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生了无色气体,则阳极产生的是O2,故D正确.故选C.【点评】本题考查了原电池和电解池的原理,侧重于学生的分析能力的考查,为高频考点,注意把握反应的原理和电极方程式的书写,为解答该题的关键,难度中等.4.A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示,已知A、C分别与B形成化合物X和Y,A与B的质子数之和等于C的质子数,则以下说法判断正确的是()A.B与C均不存在同素异形体B.X一定是酸性氧化物C.B的氢化物比A、C的氢化物稳定D.Y与NaOH溶液反应只能生成两种盐【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用.【专题】元素周期律与元素周期表专题.【分析】由A、B、C三种短周期元素位置关系可知,A、B处于第二周期相邻,C处于第三周期、且与A同主族,A与B的质子数之和等于C的质子数,则B的质子数为8,故B为氧元素,则A为N元素、C为P元素,A与B形成化合物X为氮的氧化物,C与B形成化合物Y为P2O3或P2O5,据此解答.【解答】解:由A、B、C三种短周期元素位置关系可知,A、B处于第二周期相邻,C处于第三周期、且与A同主族,A与B的质子数之和等于C的质子数,则B的质子数为8,故B为氧元素,则A为N元素、C为P元素,A与B形成化合物X为氮的氧化物,C与B形成化合物Y 为P2O3或P2O5,A.氧元素单质存在氧气、臭氧,磷元素单质存在白磷、红磷,故A错误;B.X为氮的氧化物,不一定是酸性氧化物,如NO、NO2等,故B错误;C.非金属性O>N>P,故O氢化物比N、P的氢化物稳定,故C正确;D.若Y为P2O5,与氢氧化钠反应可以生成磷酸钠、磷酸二氢钠、磷酸一氢钠三种盐,故D错误,故选C.【点评】本题考查位置性质关系应用,推断元素是解题的关键,注意基础知识的理解掌握,难度不大.5.700℃时,H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g).该温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2和CO2,起始浓度如下表所示.其中甲经2min达平衡时,v(H2O)为0.025mol/(L•min),下列判断错误的是()A.平衡时,乙中CO2的转化率等于50%B.当反应平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍C.温度升至800℃,上述反应平衡常数为25/16,则正反应为吸热反应D.其他条件不变,若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/LCO2,到达平衡时c (CO)与乙不同【考点】化学平衡的计算.【分析】甲经2min达平衡时,v(H2O)为0.025mol/(L•min),故△c(H2O)=0.025mol/(L•min)×2min=0.05mol/L,则:H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)开始(mol/L):0.1 0.1 0 0转化(mol/L):0.05 0.05 0.05 0.05平衡(mol/L):0.05 0.05 0.05 0.05故该温度下平衡常数K==1,各容器内温度相同,平衡常数均相同,A.令乙中CO2的浓度变化量为x,表示出平衡时各组分的物质的量浓度,再结合平衡常数列方程计算解答;B.反应前后气体的体积不变,恒温恒容下,甲、丙两容器内起始浓度n(H2):n(CO2)=1:1,甲、丙为等效平衡,平衡时二氧化碳的物质的量分数相同;C.温度升至800℃,上述反应平衡常数为,大于700℃的平衡常数1,则升高温度平衡向正反应方向移动;D.令平衡时CO的浓度为ymol/L,表示出平衡时各组分的浓度,再利用平衡常数列方程计算CO的平衡浓度,由A计算可知乙中平衡时CO的浓度.【解答】解:甲经2min达平衡时,v(H2O)为0.025mol/(L•min),故△c(H2O)=0.025mol/(L•min)×2min=0.05mol/L,则:H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)开始(mol/L):0.1 0.1 0 0转化(mol/L):0.05 0.05 0.05 0.05平衡(mol/L):0.05 0.05 0.05 0.05故该温度下平衡常数K==1,A.令乙中CO2的浓度变化量为x,则:H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)开始(mol/L):0.2 0.1 0 0转化(mol/L):x x x x平衡(mol/L):0.2﹣x 0.1﹣x x x所以=1,解得x=,故二氧化碳的转化率为×100%=66.7%,故A错误;B.反应前后气体的体积不变,恒温恒容下,甲、丙两容器内起始浓度n(H2):n(CO2)=1:1,甲、丙为等效平衡,平衡时二氧化碳的物质的量分数相同,丙中总物质的量为甲中的2倍,则反应平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,故B正确;C.温度升至800℃,上述反应平衡常数为,大于700℃的平衡常数1,则升高温度平衡向正反应方向移动,则正反应为吸热反应,故C正确;D.令平衡时CO的浓度为ymol/L,则:H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)开始(mol/L):0.1 0.2 0 0转化(mol/L):y y y y平衡(mol/L):0.1﹣y 0.2﹣y y y则=1,解得y=,而乙平衡时CO的浓度mol/L,故D错误,故:AD.【点评】本题考查化学平衡计算、等效平衡、平衡常数应用等,A选项可以等效为在甲中再增大0.10mol/L氢气,平衡正向进行,二氧化碳转化率比甲中的大,D中注意形成规律:若反应物按物质的量1:1反应,反应物的浓度(或物质的量)相互交换,不影响生成物的量,难度中等.6.25℃时,在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)═Mg2+(q)+2OH﹣(aq),已知25℃时K sp[Mg(OH)2]=1.8×10﹣11,K sp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20.下列说法错误的是()A.若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s),c(Mg2+)会增大B.若向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液,沉淀将由白色逐渐变为蓝色C.若向Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水,K sp保持不变,故上述平衡不发生移动D.若向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s),固体质量将增大【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.【专题】电离平衡与溶液的pH专题.【分析】在Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)中,改变c(Mg2+)或c(OH﹣),可影响平衡移动,一般来说,加入少量Na2CO3(s),平衡逆向移动,加入蒸馏水、CuSO4溶液等,可使平衡正向移动,以此解答该题.【解答】解:A.向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s),c(OH﹣)减小,平衡正向移动,促进氢氧化镁的溶解,c(Mg2+)会增大,故A正确;B.向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液,由于K sp[Mg(OH)2]=1.8×10﹣11<K sp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20,则沉淀将由白色氢氧化镁逐渐变为蓝色的氢氧化铜,故B正确;C.加入少量水,K sp保持不变,c(Mg2+)、c(OH﹣)减小,平衡正向移动,促进氢氧化镁的溶解,故C错误;D.向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s),由于碳酸根水解成碱性,所以c(OH﹣)增大,平衡逆向移动,有固体析出,则固体质量将增大,故D正确.故选C.【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,题目难度一般,要注意从平衡移动的角度分析.7.某溶液中可能含有OH﹣,CO32﹣,AlO2﹣,SiO32﹣,SO42﹣,K+,Na+,Fe3+,Mg2+,Al3+等离子,当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时,生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示.下列判断正确的是()A.原溶液中一定含有Na2SO4B.反应后形成的溶液溶质为NaClC.原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为3:4D.原溶液中一定含有的离子是OH﹣,CO32﹣,SiO32﹣,AlO2﹣,K+【考点】离子方程式的有关计算.【分析】依据图象分析可知,开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的OH﹣反应,则与氢氧根离子反应的离子不能共存:Fe3+、Mg2+、Al3+;然后反应生成沉淀逐渐增大,说明是AlO2﹣和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀,继续加入盐酸沉淀量不变,消耗盐酸的离子只能是CO32﹣离子,反应完后继续加入盐酸,沉淀逐渐减小,到不再改变,进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀,氢氧化铝沉淀溶于盐酸,最后剩余沉淀为硅酸;硫酸根离子不能确定存在,但根据溶液的电中性可知,溶液中至少含有K+、Na+离子中的一种.【解答】解:由图象可知,开始加入HCl时无沉淀生成,说明加入的HCl与溶液中OH﹣的反应,则溶液中一定不会存在与氢氧根离子发生反应的离子:Fe3+、Mg2+、Al3+;之后开始生成沉淀且反应生成沉淀逐渐增大,说明溶液中存在AlO2﹣、SiO32﹣,继续加入盐酸沉淀量不变,消耗盐酸的离子只能是CO32﹣离子,碳酸根离子反应完后继续加入盐酸,沉淀逐渐减小,到不再改变,进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀,氢氧化铝沉淀溶于盐酸,最后剩余沉淀为硅酸;硫酸根离子不能确定存在,但根据溶液的电中性可知,溶液中至少含有K+、Na+离子中的一种离子,A.根据分析可知,无法判断溶液中是否存在硫酸根离子,故A错误;B.反应后形成的溶液溶质为NaCl或KCl,故B错误;C.依据图象可知和碳酸根离子反应的盐酸为2体积,CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为3:4,故C正确;D.根据以上分析可知,原溶液中一定存在的阴离子是:OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣,故D错误;故选C.【点评】本题考查了离子检验的方法应用,图象分析判断是解题关键,硅酸根离子、偏铝酸根离子和酸反应生成沉淀,氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸是解题关键.二、解答题(共3小题,满分43分)8.铜是与人类关系非常密切的有色金属.已知:常温下,在溶液中Cu2+稳定,Cu+易在酸性条件下发生反应:2Cu+═Cu2++Cu.大多数+1价铜的化合物是难溶物,如Cu2O、CuI、CuCl、CuH 等.(1)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生:a.2Cu2+++4I﹣═2CuI↓(白色)+I2b.2Cu2++2Cl﹣+2I﹣═2CuCl↓(白色)+I2.为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是 B .A.SO2 B.苯 C.NaOH溶液 D.乙醇(2)一定条件下,在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH).①已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构,请写出NH5的电子式:;②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式:2CuH+2H+═Cu+Cu2++2H2↑;(3)纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质,在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用,研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一.方法一:在新制Cu(OH)2浊液中滴入N2H4•H2O水溶液,蓝色沉淀逐渐转化为砖红色,同时产生无色无味的气体.①写出上述制备过程中的总反应方程式4Cu(OH)2+N2H4•H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O .方法二:以铜作阳极,石墨作阴极电解.已知:①铜作阳极时,铜先被氧化生成Cu+,后Cu+继续氧化生成Cu2+;②在碱性溶液中CuCl浊液易转化为Cu2O.②以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl,其目的是生成CuCl沉淀,防止被氧化成Cu2+,写出阳极反应方程式Cu+Cl﹣﹣e﹣=CuCl .③写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为Cu2O的离子方程式2CuCl+2OH﹣=Cu2O+H2O+2Cl﹣.④这样制得的Cu2O中往往含有CuCl,请设计实验证明CuCl的存在取试样少量于试管中,加入稀硝酸溶解,再加硝酸银溶液,若生成沉淀,则含有CuCl,若无明显现象,则无CuCl .【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质.【专题】元素及其化合物.【分析】(1)通过查询CuI2和CuCl的K sp可以判断出那种沉淀更难溶,碘水的颜色影响白色沉淀的观察,可以选用萃取剂把碘萃取出来;(2)①NH5在所有原子都达到稀有气体的稳定结构,说明NH5是由NH4+和H﹣组成的离子化合物;②CuH溶解在稀盐酸中,CuH中的H﹣失电子,盐酸中H+得电子,产生的气体为氢气,在酸性溶液中2Cu+=Cu2++Cu;(3)①根据“在新制Cu(OH)2浊液中滴入N2H4•H2O水溶液,蓝色沉淀逐渐转化为砖红色,同时产生无色无味的气体”判断反应物、生成物,然后写出反应的化学方程式;②Cu+易被氧化,添加NaCl是为了使Cu+生成CuCl沉淀;电解池中阳极发生氧化反应,铜失去1个电子与氯离子结合生成氯化亚铜沉淀,据此写出阳极反应方程式;③确定反应物CuCl、OH﹣和生成物Cu2O,再判断其它的生成物;④检验Cu2O中含有CuCl,可以通过检验氯离子的方法进行判断.【解答】解:(1)碘水是棕褐色的影响白色沉淀的观察,可以用四氯化碳把碘单质萃取出来,由于酒精与水以任意比例混溶,因此不能做萃取剂,故答案为:B;(2)①NH5在所有原子都达到稀有气体的稳定结构,即氮原子最外层达到8电子稳定结构,所有氢原子达到2电子稳定结构,说明NH5是由NH4+和H﹣组成的离子化合物,电子式为,故答案为:;②CuH溶解在稀盐酸中,CuH中的H﹣失电子盐酸中H+得电子,产生的气体为氢气,酸性溶液中2Cu+=Cu2++Cu,故离子方程式为:2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑故答案为:2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑;(3)①在新制Cu(OH)2浊液中滴入N2H4•H2O水溶液,蓝色沉淀逐渐转化为砖红色,即氢氧化铜沉淀转化成氧化亚铜;同时产生无色无味的气体,根据化合价变化,铜离子化合价降低被还原,能够被氧化生成无色无味的气体可能为N、O元素,由于氧气具有氧化性,不可能生成氧化亚铜,所以该气体只能是氮气,根据化合价升降法配平,反应的化学方程式为:4Cu(OH)+N2H4•H2O=2Cu2O+N2+7H2O,2故答案为:4Cu(OH)2+N2H4•H2O=2Cu2O+N2+7H2O;②Cu+易被氧化,添加NaCl是为了使Cu+生成CuCl沉淀;铜作阳极,石墨作阴极,在含有NaOH 的NaCl水溶液中电解,在阳极生成难溶CuCl,阳极电极反应式为:Cu+Cl﹣﹣e﹣=CuCl,故答案为:生成CuCl沉淀,防止被氧化成Cu2+;Cu+Cl﹣﹣e﹣=CuCl;。

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2016 西省南昌 高考化学一模试卷一、选择题 大题包括13小题, 小题6 ,共78 , 小题的四个选 中,只有一 符 题目要求.1.化学 人类社会的生产、生活有着密 联系. 列 述中 确的是A.苹果放在空气中久置 黄和纸张久置 黄原理相似B.高温或日常用的消毒剂 使禽流感病毒蛋 质 性C.钢铁制品和 制品既能发生吸 腐蚀又能发生析氢腐蚀D.误食重金属盐引起人体中毒, 喝大 的食盐水解毒2.X、Y、Z、W 四种短周期 元素,且原子序数依次递增, 中X、Z ,Y是短周期 元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是 外电子层数的3倍, 列说法 确的是A.Y、Z、W单 离子均能破坏水的电离 衡B.W元素 化物对 水化物的酸性一定强于ZC.南X、Y、Z 种元素组 的化合物 2种D.因 X的氢化物 子间有氢键,所 X的氢化物较Z的氢化物稳定3.常温 ,向饱和 水中 滴滴入0.1mol•L﹣1的氢 化钠溶液,pH 化如 所示, 列有关 述 确的是A.①点所示溶液中只 在HCl0的电离 衡B.②到③的过程中水的电离程度一定 少C.②点处表示 气 氢 化钠溶液 好 完全D.②点所示溶液中 c Na+ =c HCl0 +2c ClO ﹣4.﹣种免疫抑制剂麦考酚酸结构简式如 , 列有关麦考酚酸说法 确的是A. 子式 C17H20O6B.能 FeCl3溶液显色, 浓溴水 ,最多消耗 1 mol Br2C.1mol麦考酚酸最多 3 mol NaOHD.在一定条 发生 , 聚,取 ,消去四种5.向硫酸酸化的Fe NO3 3溶液中 渐通入H2S气体, 能发生 的离子方程式 确的是①S2﹣+2N03﹣+4H+═2NO2+S+2H2O②2Fe3++H2S═2Fe2++S+2H+③Fe3++3NO3﹣+5H2S+2H+═3NO+5S+Fe2++6H2O④Fe3++7NO3﹣+10H2S+8H+═7NO+10S+Fe2++14H2O⑤Fe3++5NO3﹣+8H2S+4H+═5NO+8S+Fe2++10H2O.A.②③⑤ B.③④⑤ C.②④⑤ D.①②③6.已知高能锂电 的总 式 2Li+FeS═Fe+Li2S[LiPF6.SO CH3 2 电解质],用该电 电源进行如 的电解实验,电解一段时间 得 产生标准状 H2 4.48L. 列有关 述 确的是A. 隔膜中通过的离子数目 0.4 N AB.若电解过程体 化忽略 计,则电解 中溶液浓度 4 mol/LC.A电极 极D.电源 极 式 FeS+2Li++2e﹣═Fe+Li2S7. 列有关实验操作、 象及结论解释都没有科学性错误的是操作 象 结论解释 A 过 铁粉 稀硝酸充 ,滴入KSCN 溶液产生红色溶液 稀HNO 3将铁 化 Fe 3+B 某实验小组 资料 获得信 Fe 3+ 化 单质.他们用 种方法清洗一批作了 镜 的试管,配制了Fe 3+浓度相 的FeCl 3溶液和Fe 2 SO 4 3溶液, 别用于清洗实验.用FeCl 3溶液清洗比Fe 2 SO 4 3溶液清洗得 净 他们认 Fe 3+ 化 单质的过程 能是一个 逆过程 Fe 3++Ag ⇌Fe 2++Ag +C 苯酚钠溶液中通入少 CO 2气体 溶液 浑 碳酸酸性强于苯酚,溶液中有Na 2CO 3生D 相饱和碳酸钠溶液通过 CO 2气体 产生沉淀 因 析出Na 2CO 3二、解答题 共3小题,满 438.某实验研究小组欲检验草酸晶体 解的产物并 定 纯度 杂质 发生 .查阅资料 草酸晶体 H 2C 204•2H 20 l00℃开始失水,101.5C 熔化,150℃ 右 解产生H 2O 、CO 和C02. 面是 供选择的实验仪器 中某 热装置已略去 ,实验所需药品 限.l 最适宜 热 解革酸晶体的装置是C .若选装置A 能会 的 果是 若选装置B 能会 的 果是 .2 种气体检验的 次序是 填编号 .A .CO 2、H 2O 、COB .CO 、H 2O 、CO 2C .H 2O 、CO 2、COD .H 2O 、CO 、CO 23 实验利用装置“G 碱石灰 ﹣F ﹣D CuO 固体 ﹣F ”检验CO ,则F 中盛装的试剂是 ,证明含有CO 的 象是 .4 把 解装置 装有NaOH 溶液的E 装置直接组合, 完全 解 所得气体的体 , 定ag 草酸晶体的纯度. 实验得到气体的体 V mL 已换算 标准状 ,则草酸纯度的表达式 .5 请设计实验方案 草酸二级电离 衡常数K a2的值 ,并 据方案中 得的物理 ,写出计算K a2的表达式 .9.含 化合物的研发 绿色 展、 济 持续发展有着密 关联.1 是一种重要化 原料.合 原料气H2, 用天然气 原料制得,有关 能 化如 1所示.则用CH4 g 和H20 g 制得H2 g 和CO g 的热化学方程式2 的 化物有着广泛用途,又是 境的 染物.i 在150C时,将0.4mol NO2气体充人体 2L的真空密 容器中,发生 2NO2 g ﹣⇌N2O4 g .隔一定时间 定容器内各物质的物质的 ,数据如表时间0 20 40 60 80n NO2 /mol 0.40 n10.26 n3n4n N2O4 /mol 0 0.05 n20.08 0.08①当 在1500C达到 衡时,该 衡常数K=. 填数值②若最初通人N2O4,在相 条 达到 衡时,各物质浓度 然相 ,则N2O4的起始浓度 .ii 化制HN03的 气中含有NO和N02,且n NO n N02 =1 1, 用 素溶液除去, 作用原理是 N0和NO 水 生 硝酸, 硝酸再 素 生 对 境无 染的物质.若用1mol 素吸收该 气,则能吸收 化物 g.3 气,CO2在一定条 合 素, 2NH3 g +CO2 g ﹣CO NH22 s +H2O g2表示合 塔中 碳比a CO2转化率ω的关系.a [n NH3 /n CO2 ],b 水碳比[n H20 /n CO2 ].则①b 控制在A.1.5.1.6B.1~1.1C.0.6~0.7②a 控制在4.0的理 是 .10.碳酸锂 相对 子质 74 广泛 用于化 、 金、陶瓷、医药、制 、焊接、锂合金等行 .制备流程如已知 碳酸锂的溶解度 g/L温度/℃0 10 20 30 40 50 60 80 100Li2CO3 1.54 1.43 1.33 1.25 1.17 1.08 1.01 0.85 0.721 锂辉石 Li2Al2Si4O x 用 化物的形式表示 组 形式 .2 硫酸化焙烧 温度控制在250﹣300℃, 要原因是 时,硫酸用 理论耗酸 的115% 右,硫酸如果 入过多则 填入选 号 .A.增 酸耗 B.增 续杂质的处理 C.增 续中和酸的负担3 水浸时,需要在搅拌 入石灰石粉 的 要作用是 .4 “沉锂”的化学 方程式 .5 “沉锂”需要在95℃ 进行, 要原因是 .过滤碳酸锂所得母液中 要含有硫酸钠, 能含有 和 .化学一选修2 化学 技术11.最 , 利用生产磷 排放的废渣磷灰石制取硫酸并联产水泥的技术研究获得 . 体生产流程如 1回答 列 题1 实验室中进行操作a所需的玻璃仪器有 、和 ,在实验室中操作b的 是 .2 装置a中生 两种酸式盐,它们的化学式 别是 .3 固体A 生石膏 CaSO4•2H2O 和 含结晶水且高温时也 解的杂质.生石膏在120℃时失水生 熟石膏 2CaSO4•H2O ,熟石膏在200℃时失水生 硫酸钙. 定固体A中生石膏的含 ,某科研小组进行了如 实验 取固体A 180g置于坩埚中 热, 热过程中固体质 随温度 化记录如 2①实验中 次对固体 时 在 进行. 保证实验结果的精确性,固体 时必②将 热到1400℃时生 的气体通入品红溶液中,品红褪色.写出1400℃时的化学 方程式 .③固体A中生石膏的质 含 =.4 科学家研究出如 3所示装置,用电化学原理生产硫酸的新 艺, 极的电极 式 .化学一选修3 物质结构 性质12.原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D 别处于第一 第四周期,自然界中 在多种A的化合物,B原子 外电子有6种 的 动状态,B C 形 四面体形 子,D的基态原子的最外能层只有一个电子, 他能层均已充满电子.请回答 列 题1 四种元素中电负性最大的元素, 基态原子的 电子排 .2 A B元素形 的B2A2含有的σ键、π键数目之比 .3 B元素 形 多种单质,一种晶体结构如 一所示, 原子的杂化类型 ,另一种的晶胞如 二所示,该晶胞的空间利用率 保留两 有效数 .=1.7324 向盛有硫酸 水溶液的试管中 水,首 形 蓝色沉淀,继续 入 水沉淀溶解,得到深蓝色 明溶液.请写出蓝色沉淀溶于 水的离子方程式 .5 ﹣个D元素形 的单质的晶胞,该晶胞“实际”拥有的D原子数是个, 晶体的堆 模型 , 晶胞立方体的边长 a cm,D的相对原子质 M,单质D的密度 ρg/cm3,则阿伏 德罗常数 表示 mol﹣1 用含M、a、p的 数式表示 .化学一选修5 有机基础13.一种蓝色萤 新材料X 化学式 C14H120N4S 的合 路线如已知据 信 回答1 ①所需条 是 ④的类型是 ,2 ②中浓H2S04的作用是3 ③生 A, 时生 CH3OH,写出该 化学方程式 ,4 写出X的结构简式 ,5 有多种 异构体, 中符合 列条 的 异构体共有 种.① 含有相 的含 六元杂 . 已知六元杂 结构 苯 相② 有相 的官能团,且官能团处于间 .参考答案1. 解答 解 A.纸张久置 黄因 纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子,苹果久置 黄是因 所含二 铁离子被 化生 铁离子,二者原理 相 ,故A 错误B、 据蛋 质的理化性质和生理 能发生改 的 象 蛋 质的 性.物理因素有 热、 压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等 化学因素有 强酸、强碱、重金属盐、 乙酸、乙醇、 等,故高温或日常用的消毒剂 使禽流感病毒蛋 质 性,故B 确C、 活泼性比氢弱, 能将氢气 原出,故 能发生析氢腐蚀,故C错误D、重金属盐,能够使蛋 质 性,引起人体中毒, 服用牛奶或者鸡蛋清等解毒,故D 错误.故选B.2. 解答 解 X原子的最外层电子数是 外电子层数的3倍,则 外各电子层的电子 别 2、6, O元素,X、Z ,则Z S元素,W 短周期元素,而且W的原子序数大于S,所 W Cl元素,Y是短周期 元素中原子半径最大的,则Y Na元素.A、HCl 强酸,Cl﹣ 水解,故A错误B、Cl元素的最高 化物对 水化物的酸性一定强于S, 是最高 化物的水化物的酸性 能判断酸性强弱,故B错误C、X、Y、Z 别 X O、Na、S, 种元素形 的化合物 Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等,故C 确D、氢化物的稳定性 共 键有关, 氢键无关,O﹣H键能大于H﹣S键能,所 H2O的稳定性大于H2S,故D错误.故选C.3. 解答 解 A.① 饱和 水,饱和 水中 在次 酸的电离 衡、水的电离 衡和 气的溶解 衡,故A错误B.①到②的过程中, 水中氢离子浓度 渐 小,水的电离程度 渐增大,当 气和氢 化钠溶液 好完全 时,水的电离程度达到最大, 时溶质 化钠和次 酸钠,溶液呈碱性,而②点 中性,说明②到③的过程中水的电离程度 增大,之 氢 化钠过 水的电离程度开始 小,故B错误C.当 气 氢 化钠溶液 好 时生 化钠、次 酸钠和水,次 酸 离子部 水解,溶液呈碱性,而②的pH=7, 中性溶液,说明 水稍过 ,二者没有 好 ,故C错误 D.②点溶液中溶质 NaCl、NaClO、HClO,溶液呈中性,则c H+ =c OH﹣ , 据电荷守恒得 c H+ +c Na+ =c Cl﹣ +c ClO﹣ +c OH﹣ ,所 c Na+ =c Cl ﹣ +c ClO﹣ , 电物料守恒 得 c Cl﹣ =c ClO﹣ +c HClO ,所 c Na+ =c HClO +2c ClO﹣ ,故D 确故选D.4. 解答 解 A. 结构 知 子式 C17H20O6,故A 确B.含酚﹣OH,能 FeCl3溶液显色, 键 溴水发生 , 浓溴水 ,最多消耗 1 mol Br2,故B 确C.酚﹣OH、﹣COOH、﹣COOC﹣ NaOH ,则1mol麦考酚酸最多 3 mol NaOH,故C 确D.该有机物 能发生消去 ,故D错误故选D.5. 解答 解 酸性溶液中, 化性HNO3>Fe3+,硫化氢 足,硝酸 离子 化硫化氢, 电子、电荷守恒 知,离子 3H2S+2NO3﹣+2H+=2NO↑+3S↓+4H2O,故①错误,硫化氢足 ,则Fe NO3 3完全 , 电子、电荷守恒 知,离子 Fe3++3NO3﹣+5H2S+2H+=3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O,故③ 确,当硫化氢将硝酸 全部 原 ,再通入硫化氢发生离子 2Fe3++H2S═2Fe2++S+2H+,故② 确当硝酸 离子全部 ,而铁离子部 ,如铁离子 硝酸 离子的物质的 之比 1 5时,离子方程式 Fe3++5NO3﹣+8H2S+4H+═5NO+8S+Fe2++10H2O,故⑤ 确而Fe3++7NO3﹣+10H2S+8H+═7NO+10S+Fe2++14H2O中也是 铁离子部 ,但得失电子 守恒,故④错误综 所述②③⑤ 确,故选A.6.已知高能锂电 的总 式 2Li+FeS═Fe+Li2S[LiPF6.SO CH3 2 电解质],用该电 电源进行如 的电解实验,电解一段时间 得 产生标准状 H2 4.48L. 列有关 述 确的是A. 隔膜中通过的离子数目 0.4 N AB.若电解过程体 化忽略 计,则电解 中溶液浓度 4 mol/LC.A电极 极D.电源 极 式 FeS+2Li++2e﹣═Fe+Li2S解答 解 A、 FeS+2Li=Fe+Li2S 知,Li被 化, 原电 的负极,FeS被 原生 Fe, 极 , 极方程式 FeS+2e﹣=Fe+S2﹣, 连接原电 负极,A 极,生 氢气,电极方程式 2H++2e﹣=H2↑,n H2 ==0.2mol,转移0.4mol电子,生 0.4molOH﹣,则隔膜H中通过的K+离子数 0.4mol,通过的离子数目 0.4 N A,故A 确B、 连接原电 负极, 极,生 氢气,电极方程式 2H++2e﹣=H2↑,n H2 =0.2mol,转移0.4mol电子,生 0.4molOH﹣,则隔膜H中通过的K+离子数 0.4mol,c OH﹣==4mol/L, 电解 中溶液浓度 4 mol/L,故B 确C、A电极 极,故C错误D、FeS被 原生 Fe, 极 , 极方程式 FeS+2e﹣=Fe+S2﹣,故D 确.故选C.7. 解答 解 A.过 铁粉, 生 铁离子, 入KSCN溶液、溶液 显红色,故A错误B. 化 的溶解度比硫酸 的小,Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+,FeCl3溶液中的 离子能使 衡向右移动,故B 确C. 生 碳酸氢钠,碳酸钠碱性较强,能 苯酚 ,故C错误D.碳酸钠 二 化碳 生 碳酸氢钠,碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小,析出碳酸氢钠,故D错误.故选B.8. 解答 解 1 最适宜 热 解革酸晶体的装置是C.若选装置A 能会 的 果是固体药品熔化 会流到试管口,若选装置B 能会 的 果是 凝水会倒流到试管 , 试管破裂,故答案 固体药品熔化 会流到试管口 凝水会倒流到试管 , 试管破裂2 150℃ 右 解产生H2O、CO和C02, 种气体的检验 序 遵循 象明显且 相互 扰, 检验水,再检验二 化碳,最 检验一 化碳故答案 C3 实验利用装置“G 碱石灰 ﹣F﹣D CuO固体 ﹣F”检验CO,通过装置G吸收水和二 化碳,通过装置F检验二 化碳是否除净,通过装置D检验是否有一 化碳含有 化 ,最 通过装置F检验是否生 二 化碳气体,故答案 澄清的石灰水 前一个F中没有浑 , 一个F中有沉淀,D中固体 黑色 红色4 的化学方程式 H2C204•2H203H2O+CO+C02,实验得到气体的体 V mL 已换算 标准状 , 一 化碳,物质的 和草酸晶体物质的 相 ,n H2C204•2H20 =n CO =mol/L,草酸纯度的表达式==,故答案5 常温时,用pH计 0.100 mol/L 草酸钠溶液的pH,则c OH﹣ = 依据C2O42﹣+H2O⇌HC2O4﹣+OH,Kh==×=,则,得到,故答案 .9. 解答 解 1 别 据 象1、2、3 知热化学方程式 CO g +O2 g =CO2 g △H=﹣282KJ/mol ①H2 g ++O2 g =H2O g △H=﹣241.8KJ/mol ②CH4 g +2O2 g ═CO2 g +2H2O g △H=﹣836.3KJ/mol ③将③﹣①﹣②×3 得 CH4 g +H2O g ⇌CO g +3H2 g △H=+171.1KJ/mol,故答案 CH4 g +H2O g ⇌CO g +3H2 g △H=+171.1KJ/mol2 i ① 据方程式中物质间的计 数关系、利用 段式 知,n1=0.3mol,n2=0.07mol,n3=0.24mol,n4=0.24mol,故在60min时 达 衡,NO2的 衡浓度 0.12mol/L、N2O4的 衡浓度 0.04mol/L,故 的 衡常数K===2.8,故答案 2.8②若最初通人N2O4,在相 条 达到 衡时,各物质浓度 然相 , 通入0.4molNO2达等效 衡,而在恒温恒容条 ,按照等 料,则达等效 衡,故 入0.2molN2O4, 0.1mol/L,故答案 0.1mol/Lii 题目信 知,NO、NO2二者混合物 水 生 硝酸, 方程式NO+NO2+H2O=2HNO2 硝酸再 素 生 CO2和N2, 方程式 CO NH2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O.2NO+NO2 ~2HNO2 ~CO NH2 230+46 g 1mol1mol 素能吸收 气中 化物 假设NO、NO2体 比 1 1 的质 76g,故答案 763 ① 碳比a[n NH3 /n CO2 ]相 时,水碳比b[n H2O /n CO2 ] 0.6~0.7时,二 化碳转化率最大,故答案 A② 碳比a[n NH3 /n CO2 ]大于4.0时,增大 气的物质的 ,二 化碳的转化率增 大,增 了生产 碳比a[n NH3 /n CO2 ]小于4.0时,二 化碳的转化率较小,故答案 碳比a[n NH3 /n CO2 ]大于4.0时,增大 气的物质的 ,二 化碳的转化率增 大,增 了生产 碳比a[n NH3 /n CO2 ]小于4.0时,二 化碳的转化率较小.10. 解答 解 锂辉石 硫酸,浸取焙烧, 化 、 化锂溶解,二 化硅 ,水浸时 入碳酸钙,除去 的硫酸, 时调节溶液pH值, 将Al3+转化 Al OH 3沉淀,过滤除去 溶物,滤液再进行深度净化 要 Li2SO4、Na2SO4,最 入Na2CO3,转化 溶解度更小Li2CO3析出.1 锂辉石 Li2Al2Si4O x 用 化物的形式表示, 组 形式 Li2O•Al2O3•4SiO2,故答案 Li2O•Al2O3•4SiO22 温度 于250℃, 率较慢,温度高于300℃,硫酸挥发较多, 温度控制在250﹣300℃, 率较快,避免硫酸挥发硫酸如果 入过多,消耗的酸多, 续中 需要除去过 的硫酸,增 续杂质的处理 、增 续中和酸的负担,故答案 温度 于250℃, 率较慢,温度高于300℃,硫酸挥发较多 ABC3 入碳酸钙除去 的硫酸, 时调节溶液pH值,除去大部 杂质,故答案 除去多余的硫酸, 时调整pH,除去大部 杂质4 “沉锂”过程是碳酸钠 Li2SO4 生 Li2CO3, 方程式Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4,故答案 Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO45 温度越高,碳酸锂溶解度降 , 少碳酸锂溶解, 增 产率 溶液中硫酸钠 ,使用的碳酸钠要过 ,少 碳酸锂溶解在溶液中,过滤碳酸锂所得母液中 要含有硫酸钠, 能含有碳酸钠、碳酸锂,故答案 温度越高,碳酸锂溶解度降 , 增 产率 碳酸钠、碳酸锂.11. 解答 解 1 离固体和液体的方法是过滤 过滤需要盛放药品的烧杯、过滤的漏斗、引流作用的玻璃棒、固定漏斗的铁架 含铁圈 、滤纸等, 操作需要玻璃仪器 烧杯、漏斗、玻璃棒溶液中析出晶体的方法是 将溶液蒸发浓缩、 结晶 得相 晶体,故答案 烧杯、漏斗、玻璃棒 蒸发浓缩、 结晶2 装置a中磷酸 气发生 ,磷酸是 元酸, 生 NH4 3PO4、 NH4 2HPO4、NH4H2PO4 种盐, 中 NH4 2HPO4、NH4H2PO4两种酸式盐,故答案 NH4 2HPO4、NH4H2PO43 ①对失水 的晶体进行 时必 吸水,否则会导 结果有误差,故答案 对失水 的晶体进行 时必 吸水,否则会导 结果有误差②200℃ 热 完全失去结晶水得到硫酸钙,1400℃ 热硫酸钙,得到能使品红溶液褪色的气体 二 化硫,S元素化合 降 ,则有 气生 ,硫酸钙 解生 化钙、二 化硫 气, 方程式 2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑,故答案 2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑③200℃ 热 完全失去结晶水得到硫酸钙,固体 轻质 总 180g﹣44g=36g, 结晶水总质 ,设固体A中含有生石膏的质 m,则CaSO4•2H2O CaSO4+2H2O172 36m 36g所 m==172g所 固体A中生石膏的质 数=×100%=95.6%,故答案 95.6%4 极发生 化 , 电解 示意 知,二 化硫在 极失去电子, 化得到硫酸, 极电极 式 SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+,故答案 SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+.12. 解答 解 原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D 别处于第一 第四周期,自然界中 在多种A的化合物,则A 氢元素 B原子 外电子有6种 的 动状态, 外有6个电子,则B 碳元素 D的基态原子的最外能层只有一个电子, 他能层均已充满电子,D原子外围电子排 3d104s1,则D 元素 结合原子序数 知,C只能处于第 周期,B C 形 四面体型 子,则B 元素.1 四种元素中电负性最大的是Cl, 基态原子的 电子排 式 3s23p5,基态原子的 电子排 ,故答案2 C2H2的结构式 H﹣C≡C﹣H,单键 σ键, 键含有1个σ键、2个π键,含有的σ键、π键数目之比3 2,故答案 3 23 一 面结构,在 层状结构中碳碳键键角 120°, 个碳原子都结合着3个碳原子,碳原子采取sp2杂化晶胞中 个C原子 周围4个C原子形 四面体结构, 四面体体心原子 晶胞顶点原子连线在晶胞体对角线 ,且 体对角线长度的, 碳原子半径 r,则晶胞棱长 8r,故晶胞棱长 r,晶胞中C原子数目=4+6×+8×=8,则晶胞中碳原子总体 =8×πr3,故晶胞空间利用率=8×πr3÷ 3=34%故答案 sp2 34%4 硫酸 溶液中 入 水会产生氢 化 蓝色沉淀,继续滴 水,沉淀溶解,得到四 合 络离子,溶液 深蓝色的 明溶液,蓝色沉淀溶解离子方程式 Cu OH+4NH3═[Cu NH3 4]2++2OH﹣,2故答案 Cu OH 2+4NH3═[Cu NH3 4]2++2OH﹣5 晶胞结构示意 知,晶体的堆 模型 面心立方密堆 ,晶胞中原子数目 6×+8×=4,晶胞质 4×,晶胞体 a cm 3,则4×=ρg/cm3× a cm 3,故N A=mol﹣1,故答案 4 面心立方密堆 .13. 解答 解 1 ①是苯 溴在Fe作催化剂条 发生取 生 溴苯,对比 ③、④的 物、生 物结构, 知A , ③ 取, ④ ,故答案 纯溴、Fe催化剂2 ②属于 化 , 中浓H2S04的作用是催化剂、吸收剂,故答案 催化剂、吸收剂3 ③属于取 , 生 , 时生 CH3OH, 方程式 +H2N﹣NH2→+CH3OH,故答案 +H2N﹣NH2→+CH3OH4 结合信 知,X ,故答案5 有多种 异构体, 中符合 列条 ① 含有相 的含 六元杂 已知六元杂 结构 苯 相 ,② 有相 的官能团,且官能团处于间 , 能的 异构体有 ,故答案 4.。

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