2018--2019学年度第一学期第一次月考化学试卷

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2018-2019年河南省郑州外国语学校高一上第一次月考化学试卷word

2018-2019年河南省郑州外国语学校高一上第一次月考化学试卷word郑州外国语学校2018-2019 学年高一上学期月考1 试卷化学（90 分钟100 分）命题人：马红审核人：王向峰一、选择题（单选题，共3 分×18=54 分）1．对于有一定危险的化学品，往往会在其包装上贴危险警示标识，下列贴错标识的是（）A．浓硝酸B．四氯化碳C．硝酸铵D．白磷答案：B2．下列试剂保存和实验安全事故处理方法正确的是（）A．实验室保存氢氧化钠溶液应选用带橡胶塞的细口玻璃瓶B．取用5.40 mL 浓硫酸，应该选取10 mL 量筒C．蒸馏过程中如果发现忘记加沸石，应当立即停止加热迅速补加沸石，再重新开始蒸馏D．乙醇易挥发，应当置于细口瓶加橡胶塞密封保存答案：A3．海带中含有丰富的碘元素，其主要形式为。

为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（已知：①苯是一种不溶于水，密度比水小，易挥发的液体；②MnO2 和稀硫酸可以将转化为I2）。

下列说法正确的是（）A．步骤①灼烧海带需要用到的实验仪器有三脚架、蒸发皿、泥三角、酒精灯B．步骤③实验操作静置后的操作为，先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出C．如果想尽可能多地把碘从水溶液中转移到苯中，应采取的操作为：加入适量萃取剂多次萃取D．步骤⑥为蒸发，目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘答案：C4．下列说法不正确的是（）A．用托盘天平称量25.0 g 胆矾配置1 L 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液B．容量瓶和分液漏斗使用前都需要先检验气密性C．蒸馏时温度计应置于蒸馏烧瓶的支管口处，以测得馏出组分的沸点D．蒸馏完毕，应当先熄灭酒精灯停止加热，待冷却后再停冷凝水，拆卸装置答案：B5．对于未知溶液中某些离子的检验及结论正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明含有CO32-B．加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定含有SO42-C．加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，一定有Cl-D．加入氯化钙溶液有白色沉淀产生，一定有CO32-答案：C6．市售的一瓶纯净水（500 mL ）中含有的氢原子数大约为多少个？（）A．1.7 ×1025 B．3.3 ×1025 C．1.3 ×1025 D．2.6×1025答案：B7．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A．30 g NO 气体与30 g N2 和O2 的混合气体所含分子数目均为N AB．NA个HCl 分子占有的体积为22.4 LC．等体积等物质的量浓度的NaCl 溶液和KNO3 溶液中，阴阳离子数目之和均为2 NAD．常温常压下，28 g C2 H4 和C3H6 的混合物所含的氢原子数目为4 N A答案：D8．下列溶液中，跟150 mL 1 mol/L-1 AlCl3 溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（）A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2 溶液B．150 mL 3 mol/L KClO3 溶液C．450 mL 1 mol/L NaCl 溶液D．200 mL 1.5 mol/L CaCl2 溶液答案：D9．下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法中正确的是（）（1）为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线（2）利用图a 配制0.10 mol L-1 NaOH 溶液（3）利用图b 配制一定浓度的NaCl 溶液（4）利用图c 配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液（5）用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体（6）配制溶液的定容操作可以用图d 表示A．（2）（5）B．（1）（4）（6）C．（1）（6）D．（1）（3）（5）答案：C10．某混合溶液中只含K、Fe3+、Cl-、SO42-四种粒子，c(K+ ) 、c(Fe3+ ) 、c(Cl-) 之比为3∶2 ∶1 。

2018-2019 学年(上)厦门市双十中学初三化学第一次月考试卷+解析

2019初三上双十第一次月考（题目）1.全国生态环境保护大会要求“坚决打好污染防治攻坚战”。

下列做法符合环保要求的是()A.野外焚烧垃圾B.回收废弃塑料C.任意排放污水D.随意丢弃电池2.下列变化不属于化学变化的是( )A. 铁钉生锈B. 用液态空气制氧气C. 用葡萄酿酒D. 纸张燃烧3.下列关于氧气的说法正确的是()A.氧气具有可燃性,可以支持燃烧B.水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水C.工业上利用分离液态空气的方法制取氧气D.氧气的化学性质很活泼,常温下能与所有物质发生化学反应4.一个充满了某种气体（二氧化碳、氮气、空气中的一种）的集气瓶，将燃着的木条伸入瓶中,发现木条立即熄灭,则该瓶气体可能是( )A.二氧化碳B.氮气C.空气D.氮气或二氧化碳5.下列实验操作不正确的是( )A.检查气密性B.闻气体气味C.滴加液体D.给液体物质加热6.秋季校运会上，发令声打响时，产生一股白烟，看到白烟时，开始计时。

为了产生这种白烟，在被击发的药物中可含有下列物质中的（）A.黑火药B.硫粉C.红磷D.白色涂料7.下列反应中不属于化合反应的是（）A.C+CO2====2COB.2H2+O2====2H2OC.CO2+H2O====H2CO3D.CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O高温点燃8.下列物质的用途由物理性质决定的是（）A.氧气供给呼吸B.氧气支持燃烧C.氮气填充飞艇D.氮气用作保护气9.下列食品包装措施中,不能有效防止食品腐败的是( )A. 填充空气B. 填充氮气C. 填充二氧化碳D. 抽成真空10.右图装置常用来测定空气中氧气的含量，下列对该实验的认识中正确的是（）A.红磷燃烧产生大量白雾B.燃烧匙中的红磷可以换成硫粉C.该实验可以说明N2难溶于水D.红磷的量不足会导致测量的结果偏大11.在装有空气的密闭容器中，若用燃烧的方法除去其中的氧气，但又不引入其他杂质。

可使用的燃烧物是（）A ．硫磺B ．木炭C ．红磷D ．铁12.从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释，合理的是（）A.花香四溢—分子很小，质量也很小B.热胀冷缩—温度变化，分子或原子大小发生变化C.滴水成冰—温度降低，分子间隔变小、停止运动D.食品变质—分子发生变化，分子性质发生变化13.某气体A的密度比空气的密度小，且难溶于水不与水反应.下列方法中：①向上排空气法，②向下排空气法，③排水法.收集氧气可用( )A.①B.①或③C.②或③D.③14.下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（）15.对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（）16.下列实验事实分别说明空气中有哪些成分？（用物质的化学符号表示）（1）木炭在空气中燃烧，消耗的气体是：_______（2）包装食品时，为防腐而充入的气体通常是空气中的：_______（3）使敞口放置在空气中的澄清石灰水，表面产生一层白膜的物质是空气中的：__________ 17.在氧气中分别点燃：①铁丝②木炭③硫磺④磷⑤蜡烛（填序号）（1）有浓厚的白烟生成的是________（2）能产生明亮蓝紫色火焰的是__________（3）能生成黑色固体_________ （4）生成物能使澄清石灰水变浑浊的是____和____18.有下列物质：①氧化镁②净化后的空气③呼出的气体④红磷⑤氯酸钾⑥水⑦加热高锰酸钾完全反应后的固体剩余物⑧液氧其中属于混合物的是______________属于纯净物的是__________________（填序号）19.根据事实，写出有关化学反应的化学方程式，在括号中写出该反应所属的基本反应类型。

陕西省咸阳市第一中学高一化学上学期第一次月考试题(A卷)(2021年整理)

陕西省咸阳市第一中学2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题（A 卷）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（陕西省咸阳市第一中学2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题（A卷））的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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2018-2019学年上学期高一第一次月考测试卷化学（A）注意事项:1．答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量:H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 Cl∶35.5一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D．加热蒸馏烧瓶必须垫石棉网【答案】A【解析】蒸馏时温度计的水银球应位于支管口附近,A项错误.2．食盐、食醋、纯碱(Na2CO3)均为家庭厨房中常用物质，利用这些物质不能完成的实验是A．鉴别AgNO3溶液和BaCl2溶液 B．检验鸡蛋壳（CaCO3）能否溶于酸班级姓名准考证号考场号座位号C．除去热水瓶内壁上的水垢 D．检验自来水中是否含Cl—【答案】D【解析】A．AgNO3溶液和BaCl2溶液中，加入食盐溶液后，生成沉淀的是硝酸银；无变化的是氯化钡，故A正确;B．鸡蛋壳主要成分是碳酸钙,能溶于醋酸，可以利用碳酸钙溶解酸生成二氧化碳气体检验,故B正确；C．水垢主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，能溶于食醋,可以除去热水瓶中的水垢，故C正确；D．检验氯离子要用到硝酸银和稀硝酸，不是家庭厨房中常用的物质,故D错误；故选D。

湖南双峰县第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试题含答案

双峰一中2018年下学期高一第一次月考化学试题时量:90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Cu∶64 ［来源：学_科_网Z_X_X_K]一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是()2．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（)A．可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后,发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D．浓硫酸不慎沾在皮肤上,应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液3．下列关于加热的操作正确的是(）A．给试管中的液体加热时,试管口不准对着别人，但可以对着自己B．玻璃仪器都可以用于加热C．用H2还原氧化铜的实验中，应把H2通过预先加热的氧化铜D．无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预热4．下列括号中的分离方法运用得当的是（）A．植物油和自来水（蒸馏）B．水溶液中的食盐和碘（分液）C．CaC O3和CaCl2（溶解、过滤、蒸发) D．自来水中的杂质（萃取）5．下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是（)A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异,可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78。

5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体6．下列说法中,不正确的是（）A．1 mol任何物质都含有6。

02×1023个原子B．0。

012 kg 12C 约含有6。

02×1023个碳原子C．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 mol D．使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称7．下列关于摩尔质量叙述中正确的是（）A．1 mol CO的质量是28 g·mol－1 B．硫酸根离子的摩尔质量是98 gC．Cl2的摩尔质量是71 g·mol－1 D．NaCl的相对分子质量是58.5 g·mol－18．下列对实验过程的评价正确的是（)A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO错误!C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－,先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl－9．下列说法正确的是(）A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才为2 gB．标准状况下，1 mol水蒸气的体积大约为22。

成都七中 2021 届高一化学10月阶段性考试试卷

成都七中2018-2019学年度高一上学期第一次阶段考试化学试卷时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：Sr—88 Cl—35.5 S—32 O—16 Na—23 C—12 H—1 Mg—24第I卷选择题每题只有一个选项正确，每题2.5分，共20题50分：1．进行化学实验时必须注意安全，下列选项正确的是()A．用方法点燃酒精灯B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液C．用制备氢气并检验H2的可燃性D．用配制硫酸溶液23．下列物质的分类正确的是选项碱碱性氧化物酸性氧化物45．下列有关说法正确的是()A．根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体、浊液B．氢氧化铁胶体带正电荷是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因C．分子中有几个氢原子就是几元酸D．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加6．已知HCl难溶于CCl4，则如下图所示装置中，不适宜于HCl气体尾气吸收的是()7．下列叙述正确的是()A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．容量瓶、量筒上都标有使用温度，都无“0”刻度，用量筒量取完液体后需洗涤残留在内壁上的液体并与刚量完的液体合并C．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即倒掉重配8．下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是()910．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A.图1为蒸馏时的接收装置B.利用图2装置向容量瓶中引入蒸馏水C.利用图3装置可分离醋酸和水D.利用图4装置进行固体药品的溶解1112AA．标准状况下，2.24 L CCl4含有的氯原子数为0.4 N AB．1 L 0.1 mol /L AlCl3溶液完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1 mol 胶体微粒C．常温常压下，氢原子数为0.4 N A的CH3OH分子，CH3OH的质量为3.2 gD．0.1 L 0.5 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中含有的氧原子数为0.1 N A13．标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为()A．22.4(m＋n) mol-1B．22.4×6.02×1023(m＋n) mol-1C．22.4(m＋n)/(6.02×1023) mol-1D．(m＋n) mol-114．同温同压下，甲容器中充满CH4，乙容器中充满CO，下列叙述不正确的是()A．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为4∶7B．若甲、乙两容器中气体原子数相等，则两种气体体积之比为2∶5C．若两种气体体积相等，由甲、乙两容器中气体质量之比为4∶7D．若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含分子数之比为4∶715．在标准状况下，某混合气体对氢气的相对密度为16.8，则该混合气体的密度是()A．1.3 g·L－1B．1.5 g·L－1 C．1.7 g·L－1D．2.0 g·L－116．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r(X)＜M r(Y)＜M r(Z)，下列说法正确的是()A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD．同温下，体积相同的两容器分别充入等质量的Y气体和Z气体，则压强较大的是Z气体17．有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，其中Al3+的物质的量为a mol 、SO42—的物质的量为b mol。

2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题10_19班

玉山一中2018—2019学年度第一学期高二第一次月考化学试卷（10-19班）满分：100分时间：90分钟本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）共100分，测试时间90分钟。

第Ⅰ卷（共18小题，54分）一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.当压力达到220atm、温度达到374℃时,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”,生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。

下列说法不正确的是A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于放热反应B.“水热反应”是一种复杂的化学变化C.火力发电厂可以利用废热,将二氧化碳转变为能源物质D.随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环2.同温同压下,下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中△H最小的是A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1B. 2A ( g ) + B ( g ) =2C(g ) △H2C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H43.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲乙两组同学分别设计了如图所示的实验。

下列叙述中不正确的是A.图(左)实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B.若图(左)所示实验中反应速率为①>②, 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图(右)装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图(右)装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位4.已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-Q1 kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2 kJmol-1S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q3 kJ·mol-1CO与镍反应会造成镍催化剂中毒,为防止镍催化剂中毒,工业上常用SO2将CO氧化,二氧化硫转化为单质硫,则对应反应的热化学方程式为A.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(s) △H=2(2Q1-2Q2+Q3)kJ·m ol-1B.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(g) △H=(Q1-Q3)kJ·mol-1C.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=(Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1D.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=(2Q1-Q2+2Q3)kJ·mol-15.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.若2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H=-483.6kJ·mol -1,则H 2的燃烧热为241.8 kJ . mol －1B.若C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则石墨比金刚石稳定C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H=-57.4kJ·mol -1,则20.0g NaOH 固体与稀盐酸完全中和, 放出28.7kJ 的热量D.已知2C(s)+2O 2(g)=2CO 2(g)△H 1,2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H 2,则△H 1>△H 26.利用CO 和2H 在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下: ()()22CO g H g +()3CH OH g .在容积一定的密闭容器中,按物质的量之比1:2充入CO 和2H ,测得平衡时混合物中3CH OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化曲线如图所示。

邵武市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

邵武市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质A. B. C. D.2．《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“……遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化的是剂类物质分开存放……”。

下列说法不合理．．．A．盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为：B．电石与硝酸分开存放C．运输电石的铁桶内可充入氮气D．电石着火可用泡沫灭火器扑灭3．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸共热制乙酸乙酯，在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体，加入紫色石蕊试液后在界面处上层呈红色下层呈蓝色，振荡时，有气泡产生，且红色消失。

其原因是（）A．产品中有被蒸馏出来的硫酸B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．有部分乙醇和浓硫酸作用生成乙烯D．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来4．【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列说法错误的是（）A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体5．某小组以石膏（CaSO4·2H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程如下：下列说法正确的是（）A．气体B是NH3，可循环利用B．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C．操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH4）2SO4D．整个过程的总反应方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO46．下列叙述正确的是A．25℃时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH)>V(NaOH)NH)B．常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c(Cl-)>c(+4C．CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4对水的电离不影响D．常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=117．某有机物的分子式为C8H9Cl，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有A．9种B．10种C．13种D．14种8）A．A B．B C．C D．D9．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（）A．化学式为C6H6O6B．乌头酸能发生水解反应和加成反应C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH的是10．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确．．．A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准的是11．下列关于各图像的解释或结论不正确．．．A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强D. 由丁可知：将℃的A、B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等12．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A CH2=C （CH3）COOCH3，下列说法正确的是A．已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2B．CH3OH和甘油互为同系物C．CH3C≡CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应D．能与NaHCO3反应的CH2=C（CH3）COOCH3的同分异构体有9种13．下列有关有机物的说法正确的是（）A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B．1mol苹果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]可与3 mol NaHCO3发生反应C．酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OHD．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应14．轴烯是一类独特的星形环烃。

2018-2019(含答案)高一(上)月考化学试卷

2018-2019（含答案）高一（上）月考化学试卷.......................................................................................................................................................2018.11.07一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）1.下列实验操作中错误的是（）A.用规格为的量筒量取的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热2.小强在奥运五连环中填入了种物质，使相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数为（）A.化合反应、个B.分解反应、个C.复分解反应、个D.置换反应、个3.下列微粒只能作还原剂的是（）A. B. C. D.4.下列叙述正确的是（）A.溶液在电流作用下电离成和B.溶于水后能够电离出的化合物都是酸C.氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多.“服用维生素可使食物中的三价铁离子变成二价铁离子”这句话说明（）A.维生素本身被还原B.维生素具有还原性C.维生素具有氧化性D.维生素发生了还原反应6.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A.溶液呈电中性，胶体带有电荷B.溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C.溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D.溶液稳定，放置后不会生产沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀7.下列叙述正确的是（）A.表示所有强酸和强碱的反应B.所有的离子方程式都可以表示一类反应C.单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示D.凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式8.将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是（）A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.稀盐酸D.浓硝酸9.在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、10.将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的溶液时，图中曲线正确的是（轴表示加入溶液的体积，轴表示沉淀的量）（）A. B.C. D.11.根据反应式：，，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）A.、、B.、、C.、、D.、、12.有和的混合溶液，其中浓度为 . ，浓度为. ．要使全部转化为沉淀分离出来，至少需加溶液的体积为（）A. B. C. D.13.一同学欲从量筒中取出部分液体，他先俯视凹液面的最低处，读数为，倒出液体后，他又仰视凹液面的最低处，读数为他实际倒出液体的体积为（）A. B.大于 C.小于 D.不一定14.将氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液，通过一步实验就能加以区别的试剂是（）A. B. C. D.二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只有一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题得0分）15.下列说法中正确的是（）A.含氧的化合物一定是氧化物B.酸根中一定含有氧元素C.盐的组成中一定含有金属元素D.碱性氧化物一定是金属氧化物16.下列有关和性质的比较中，正确的是（）A.热稳定性：B.与同浓度的稀盐酸反应的快慢：C.等物质的量的和分别与过量盐酸反应，放出质量：D.常温时溶解度：17.某溶液中可能含有、、．为了检验其中是否含有，除溶液外，还需要的溶液是（）A. B. C. D.18.相同质量的两份铝粉，分别跟足量的稀和溶液反应，生成的气体体积之比为（）A. B. C. D.19.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A.是地壳中含量最多的元素B.是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落20.向溶液中，加入溶液，充分反应后，得 . 沉淀，则溶液的物质的量浓度为（）A. B. C. D.21.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B.氢气还原氧化铜C.铁片置于硫酸铜溶液中D.一氧化碳的燃烧22.可用于判断碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠的实验方法是（）A.加热时有无气体放出B.溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成C.滴加盐酸时有无气泡放出D.溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成23.用溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：．下列有关说法不正确的是（）A.是还原剂B.是氧化剂C.氧化性：D.该反应属于离子反应24.在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的、、、、、等种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A.、、B.、、D.、、C.、、三、解答题（共5小题，满分0分）25.运用树状分类法将物质进行分类，完成下列分类图．①酒精溶液；②锌；③氧化铁；④碳；⑤苛性钠：⑥硫酸；⑦氢氧化铜悬浊液，将上述物质的序号填入下图中：26.在（浓）反应中，请用双线桥法标出电子得失情况，________若有 . 发生了反应，则转移的电子个数为________；若有 . 电子发生了转移，则所生成的气体在标准状况下的体积为________．27.根据要求回答鉴别溶液和溶液的试剂是________，离子方程式为________．除去粉末中混入的杂质用________方法，化学方程式为________．28.已知有以下物质相互转化试回答：写出的化学式________，的化学式________．写出由转变成的化学方程式________．写出鉴别溶液中阳离子的实验方法________；向溶液加入的有关离子反应方程式________．29.实验室使用的浓盐酸的质量分数为 . ，密度为 . ．该浓盐酸的物质的量浓度为________，取该盐酸与足量的反应可以产生的在标准状况下的体积是________ ．答案1. 【答案】D【解析】、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差；、粉末状的固体取用一般用药匙或纸槽；、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；、试管加热时必须用试管夹．【解答】解：、量取 . 液体，应选用与 . 毫升相近并大于该体积值的量程，则应选毫升量程的量筒，故正确；、取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽，故正确；、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致实验失败，故正确；、手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤，故错误．故选．2. 【答案】B【解析】相连环物质间能发生反应，发生的反应有：、、、高温，以此来解答．【解答】解：由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，为置换反应，为复分解反应，为复分解反应，高温为化合反应，显然没有没有涉及的基本反应类型为分解反应，置换反应和有单质参加的化合反应都属于氧化还原反应，氧化还原反应为个，故选．3. 【答案】A【解析】最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．【解答】解：.中元素的化合价是最低价态只有还原性，故正确；.中铁元素的化合价是中间价态既有氧化性又有还原性，故错误；.中铁元素的化合价是最高价态只有氧化性，故错误；.中元素的化合价是最高价态只有氧化性，故错误；故选。

江西省上饶市横峰中学、弋阳一中2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题(附参考答案)

高二化学试卷命题人：池和发审题人：陈波时间：90分钟分数：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5一、单选题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项。

）1．下列有关能源的说法不正确的是（）A．光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛B．利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气C．贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D．煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源2．下列说法不正确的是（）A．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多B．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多3．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g) ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是( )A．移走少量C B．扩大容积，减小压强C．缩小容积，增大压强 D．容积不变，充入“惰”气4．下列热化学方程式中ΔH数值代表燃烧热的是（）A． CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(1)＋CO2(g) ΔH1B． S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g) ΔH2C． C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(g) ΔH3D． 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH45．在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。

根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是( )A． v(N2)=0.1mol·L-1·s-1 B． v(H2)=0.1mol·L-1·min-1C． v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1 D． v(H2)=0.3mol·L-1·min-16．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=−571.6 kJ·mol−1；CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH=−282.8 kJ·mol−1。

2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题(13)

汉中中学2018—2019学年度第一学期第一次月考高二化学试题（卷）注意事项：1、本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

2、Ⅰ卷选择题答案直接填涂到答题卡上，Ⅱ卷非选择题答案填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。

3、考试时间：100分钟，总分100分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 K 39 Si 28 S 32 Cl 35．5 Mg 24 Al 27 K 39第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题，（每小题 2 分，共 42 分）。

1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水 2. 下列有关说法正确的是( )A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．CO(g)的燃烧热是△H ＝－283.0kJ/mol ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g) △H ＝+2×283.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3. 室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 2，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 1；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)==CuSO 4(s)+5H 2O(l)，热效应为△H 3。

则下列判断正确的是（） A ．△H 1＞△H 3 B ．△H 2＜△H 3 C ．△H 2+△H 3 =△H 1 D ．△H 1+△H 2＞△H 34. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A. 使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，22H ()Cl (g)=2HCl(g)g +在光照和点燃条件下的H ∆不同5. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

2018-2019第一学期第一次月考化学试卷

九年级化学月考试卷可能用到的相对原子质量C-12 H-1 0-16 N-14 S-32一、选择题（每空2 分，共30分）1、下图所示的实验操作正确的是（）2、下列说法正确的是（）A．花香四溢说明分子在不断运动 B．分子在化学变化中不能再分C．不同元素的本质区别是中子数不同 D．原子不能直接构成物质3、元素周期律的发现者是（）A．门捷列夫 B.道尔顿 C.拉瓦锡 D．阿伏伽德罗4、用分子的观点解释下列现象，错误的是A.热胀冷缩──分子大小随温度的变化而改变 B．花香四溢──分子不停地运动C.食物腐败──分子发生变化 D．酒精挥发──分子间间隔变大5、广告词“儿童厌食，补锌是关键……”。

这里的“锌”指的是（）A．分子 B．原子 C．元素 D．单质6、能使澄清石灰水变浑浊的是（）Ａ．石蜡Ｂ．二氧化碳Ｃ．空气Ｄ．氧气7、生活中有很多化学物质，下列物质属于纯净物的是（）A．洗衣粉 B.蒸馏水Ｃ．酸奶Ｄ．精制碘盐8、下列化学反应属于分解反应的是（）A．硫＋氧气二氧化硫 B．蜡烛＋氧气二氧化碳＋水C．镁＋氧气氧化镁 D．水氢气+氧气9、下列离子在人体中起着重要的作用，其中属于阴离子的是（）D、食物腐败说明分子发生变化11、根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是（）A．B．C．D．12、下表列出了一些生活中常见元素的原子结构示意图。

下列叙述错误的是（）A．上表中，8种元素原子的核外电子层数相同。

B．S、Cl、Ar的原子在化学反应中都易得到电子，形成带负电荷的阴离子。

C．上表中，金属元素原子的最外层电子数少于4个。

D．从Na到Ar，随着核电荷数的递增，原子核外最外层电子数从1个递增到8个13、下图是气体物质的粒子示意图，图中“●”和“O”分别表示两种不同的原子，其中表示纯净物的是A B C D14、原子失去最外层电子后，会改变的是（）A．元素种类 B．相对原子质量．C．：中子数 D．化学性质15、一种元素与另一种元素的本质区别是（）A．核电荷数 B．电子数Ｃ．中子数 D．最外层电子数二、填空题（每空1分，化学表达式每空2分，共30 分）16、填写实验基本操作中的数据：（1）向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的______．（2）用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的______．加热时试管宜倾斜，约与台面成______角．（3）用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的______处．（4）在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取______毫升，固体______ ．（５）使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的______处17、掌握化学实验室中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。

平利县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

平利县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金2．【2017天津卷】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种3．下列说法不正确的是（）A．甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应B．乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上C．CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）2的名称是2, 3-二甲基戊烷D．乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应4．在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）2C（g） +D（g），达平衡时，测得C 的浓度为w mol·L-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为w mol·L-1的是A．6molA +2molB B．1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molDC．3molA+1molB+2molC+1molD D．1molB+2molC+1molD5．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。

下列有关叙述正确的是（）A．该有机物与溴水发生加成反应B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOHD．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应6．由2个—CH3、2个—CH2—、1个——和1个—Cl构成的有机分子有（不考虑立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．9种7．从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．易燃液体D．剧毒品8．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<1×10-7mol／LC．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂9．向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，CuA．①③B．①④C．②③D．③④10．在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣11．部分弱酸的电离平衡常数如下表：A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na＋）－c（HCOO－）> c（K＋）－c（CN－）D ．浓度均为0.1 mol·L -1的①（NH 4）2CO 3、②（NH 4）2SO 4、③（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液中,c （NH 4＋）的大小顺序为③>②>①12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是13．标况下，H 2O 的质量为xg ，含有y 个氢原子，则阿伏加德罗常数为（） A ．18y/x B ．9y/xC ．18y/x mol ﹣1D ．9y/x mol ﹣114．轴烯是一类独特的星形环烃。

人教版高一化学第一次月考测试题及答案(最新整理)

2018-2019学年度第一学期高一级第一次月考化学试题考试时间：90分钟，满分：100分可能用到的原子量：H:1, C:12, N:14 , O:16, S:32, Cu:64一、单选题（本大题共17小题，每小题2分共34.0分）N A()1.设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 11.2LC O2 1.5N AA. 常温常压下，所含的原子数为22.4L CC l4N AB. 标准状况下，中所含分子数为C. 标准状况下，18g水所含原子数为N AO2O33N AD. 常温常压下，48 g 与混合物含有的氧原子数为32g O2N2()2.在标准状况下，与的体积相等的为 A. 质量为14gB. 分子数为6.02×102422.4LC. 体积为D. 物质的量为2molC l‒SO 2‒4F e3+K+3.某溶液中含有、、、、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：()1，则微粒M为 A. B. C. D.N a+S2‒M g2+B a2+()4.下列说法不正确的是 A. 1mol氧气的质量为32gC O222.4LB. 常温常压下，1mol 气体体积约为C O244g/molC. 的摩尔质量为2mol/L BaC l2C l‒ 2.408×1024D. 1L 的溶液中含的个数为C l‒MgC l2AlC l35.的物质的量浓度相同的NaCl 三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1MgC l2AlC l3()时，三种溶液中NaCl 的物质的量浓度之比为 A. 1：1：1B. 1：2：3C. 6：3：2D. 2：3：61g/mL6.常温下20滴水为1mL，水的密度为，每滴水含有a个水分子，则阿伏德罗()常数可表示为 A. aB. 2aC. 18aD. 360a()7.下列说法中，正确的是 A. 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝B. 向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀C. 置换反应不一定都是氧化还原反应N A S O2N A(N A)D. 标况下，个分子和个H2O分子体积相同表示阿伏加德罗常数值《》……8.朱自清在荷塘月色冲写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过……来的，高处丛生的灌木，落下参差的班驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美()景本质原因是 A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm--100nmB. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷B. D. 发生丁达尔效应()9.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是 A. 蒸发B. 过滤C. 蒸馏D. 分液CC l410.取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、、酒精、NaCl()溶液，振荡后静置，现象正确的是 A. Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B. Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C. Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D. Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色11.2015年诺贝尔医学奖授予中国药学家屠呦呦等三位科学家，以表彰她们在青蒿素.方面做出的突出贡献提取青蒿素通常可以用乙醚浸取，这与下列哪种方法的原理()相同 A. 分液法B. 过滤法C. 结晶法D. 萃取法12.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示下列.分析正确的是 ()A. 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B. 操作Ⅱ是加热浓缩趁热过滤，除去杂质氯化钠.C. 操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D. 操作ⅠⅢ总共需两次过滤～13.下列各组离子一定能大量共存的是 ()A. 在无色溶液中：、、、N H +4F e 2+S O 2‒4C O 2‒3B. 在含大量溶液中：、、、B a 2+N H +4N a +C l ‒O H ‒C. 在强碱性溶液中：、、、N a +K +S O 2‒4HC O ‒3D. 在强酸性溶液中：、、、K +F e 2+C l ‒S O 2‒414.下列离子方程式中正确的是 ()A. 稀硫酸滴加在铜片上：Cu +2H +=C u 2++H 2↑B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：F e 2O 3+6H +=2F e 3++3H 2OC. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H ++O H ‒=H 2OD. 碳酸氢钠和盐酸反应：C O 2‒3+2H +=C O 2↑+H 2O15.下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 ()A. B. 2CO +O 2点燃=2C O 2 CaO +H 2O =Ca(OH )2C. D. C +H 2O(g)高温=CO +H 2 C O 2+Ca(OH )2=CaC O 3↓+H 2O16.是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好一种制备的方法N a 2Fe O 4.N a 2Fe O 4可用化学方程式表示如下：2FeS O 4+6N a 2O 2=2N a 2Fe O 4+2N a 2O +2N a 2S O 4+，对此反应下列说法中正确的是 O 2↑()A. 既不是氧化产物又不是还原产物N a 2O B. 与水反应生成NaOH ，所以是碱性氧化物N a 2O 2N a 2O 2C. 若有参与反应，则该反应中共有8mol 电子转移2molFeS O 4D. 即是氧化剂又是还原剂N a 2O 217.已知：体积VmL 质量分数为的硫酸，密度为，摩尔质量为，物a%ρg/mL Mg/mol 质的量浓度为c ，则下列关系式正确的是 mol/L ()A. B. C. D. c =10pa M c =M V M =ρ⋅V ⋅a%ρ=M 10ac二、双选题（本大题共5小题，每小题3分共15.0分）()18.下列关于电解质、非电解质的说法不正确的是 A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质CaC O3aC O3B. 饱和溶液导电能力很弱，故C是非电解质H2C O3C. 是电解质D. Cu能导电，但不是电解质()19.下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是 A. 、、、B. 、、、K+HC O‒3C O2‒3B r‒C O2‒3HC O‒3O H‒K+C. 、、、D. 、、、K+C a2+N O‒3C O2‒3O H‒C l‒N a+S O2‒4S O2()20.相同质量的和CO2，它们之间的关系正确的是 A. 所含氧原子的物质的量之比为1：1B. 同温同压下，体积之比11:16C. 硫原子与碳原子物质的量之比为11:16D. 分子数之比为1:221.下列关于溶液和胶体的叙述不正确的是( )A. 溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象B. 通电时，胶体粒子作定向移动1nm‒100nmC. 纳米碳的直径在之间，因此其属于胶体D. 三角洲的形成、夜晚霓虹灯、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关()22.下列离子方程式，书写正确的是 A. 盐酸与石灰石反应C O2‒3+H+=C O2↑+H2OB. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液B a2++S O2‒4=BaS O4↓C. 澄清石灰水和硝酸反应：H++O H‒=H2OD. 氯化铝溶液中加入过量氨水：A l3++3N H3⋅H2O=Al(OH)3↓+3N H+4三、填空题（本大题共4小题，共31.0分）(10)CuS O4⋅5H2O485mL1mol/L23.分小王同学准备用配制的溶液．(1)小王同学选用的容量瓶容积的规格是______ mL；(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是______和引流；(3)gCuS O4⋅5H2O.小王同学通过计算，用托盘天平称取______(4)()物质的量浓度误差分析：填偏高、偏低、无影响；定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将______．(5)S O2‒4小王同学还想通过实验证实溶质中含有，请你帮他想想办法，选择适当的试剂，并写出其相应的实验步骤、现象以及离子方程式．溶质实验步骤实验现象离子方程式S O2‒4______ ______ ______(6)24.分现有下列几种物质：液态氯化氢，二氧化碳；葡萄糖；氢氧化钾；氢氧化铁胶体；氨水；空气；硫酸铁溶液．(1)H++O H‒=H2O有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：，该反应的化学方程式为______．(2)F e3+5.6g S O2‒4现有100mL硫酸铁溶液中含，则溶液中的物质的量浓度是______．(3)若在氢氧化铁胶体中缓慢加入氯化氢的水溶液，产生的现象是______．(9)8N H3+3C l2=N2+6N H4Cl25.分根据反应，回答下列问题：①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：______．②该反应中______元素被还原，______元素被氧化．③氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．④0.3mol N2在该反应中，若有电子发生转移，在标准状况下，可生成的体积为______L.(6)(1)26.分写出下列反应的离子方程式：过量二氧化碳通入澄清石灰水______(2)C u2++Fe=Cu+F e2+写出符合下列离子反应的化学方程式：______ ．（3）计算：已知标准状况下，20.4克CO和CO2混合气体体积是11.2升，求CO和CO2的物质的量之比为______四、实验题（本大题共2小题，共20.0分）(8)18.4mol/L H2S O4 1.0mol/L27.分用的浓配制100mL 浓度为的稀H2S O4，其操作可分为以下各步：(1)A.H2S O4用量简量取______浓缓缓注入装有约50mL 蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；B.用约30mL 蒸馏水，分成3 次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注人容量瓶中；H2S O4C.将稀释后的小心转移到100mL 容量瓶里；D.检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；E.加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm 处；F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平。

2018—2019学年度上学期高一第一次月考化学答案

高一化学月考化学试卷参考答案及评分标准
一、选择题（本题包含16小题，每题3分，共48分）
二、填空题：（本大题有两5题，共52分）
17、(7分）失；（1分）还原；（1分）煤油；（1分）
2Na+2H2O=H2↑+2NaOH；（2分）
2.24L（2分）
18、（13分）（1）过滤（1分）
（2）Al2O3；（1分）Al2O3和Fe2O3；（2分）
Fe2O3；（1分）K2SO4和（NH4）2SO4（2分）（3）①Al2O3＋2OH−＝2AlO－2＋H2O（2分）
②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+（2分）
③AlO－2＋H+＋H2O＝Al(OH) 3↓（2分）
19、（12分，每空2分）(1)①CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
②除去CO2气体中的HCl
③2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
④NaOH溶液吸收未反应的CO2
⑤把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气
20、（8分，每空2分）Zn+2NaOH = Na2ZnO2+ H2↑ Al3+ +3NH3·H2O = 3NH4＋+ Al(OH)3↓
先产生白色沉淀，后白色沉淀消失
A、C、D
21、（12分，每空2分）
(1)Al3++3OH-Al(OH)3↓,
Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
Al(OH)3+OH-AlO－2+2H2O
(2)2∶1(3)0.8(4)7∶1。

江苏省六合区程桥高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题

程桥高级中学2018-2019学年度第一学期高二年级第一次月考化学试卷时间：75分钟分值:100分命题：杜平辉审核：刘东海可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S:32 Cl:35.5 Na:23Ba：137 Al：27第Ⅰ卷（选择题，共69分）一、选择题（每题只有一个符合要求的选项，每题3分，共69分）1. 下列物质中，不属于糖类的是（）A.麦芽糖B.淀粉C.蔗糖D.蛋白质2. 相同质量的下列物质，在人体内完全分解，释放能量最多的是（）A.糖类B.脂肪C.蛋白质D.无机盐3. 鱼、肉、奶、花生、豆类等食物中含有丰富的（）A.各种维生素B.蛋白质C.糖类D.脂肪4. 下列物质中属于有机高分子化合物的是（）A.乙醇B.蛋白质C.阿斯匹林D.蔗糖5.蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（）A.变性B.煮熟C.盐析D. 加入浓硫酸6.酸雨是指（）A.酸性的雨B. pH<5.6的雨C. pH=5.6的雨D.pH<7的雨7.日常生活中遇到水浑浊，要想得到澄清的水，常用于净水的是（）A．碳酸氢钠 B．碳酸钠 C．明矾 D．氯化钠8.油脂水解后的一种共同产物是（）A．硬脂酸 B．软脂酸 C．甘油 D．油酸9.蛋白质是人体必需的重要营养成分，下列食物中，富含蛋白质的是（）A．白菜B．甘蔗C．豆腐D．猪油10.下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是（）A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液11.标准状况下，2molCl2和2molH2O相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等 D．质量相等12.下列仪器常用于物质分离的是（）A．量筒 B．分液漏斗 C.天平 D．容量瓶13.“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。

生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( )A.无机物B.有机物C.盐类D. 糖类14.下列元素中人体缺乏时易患“大脖子病”，儿童缺乏时智力低下，被称为“智力元素”的是( )A．铁 B.碘 C.钙 D.锌15.导致酸雨和加剧温室效应的主要原因是（）A．大量砍伐森林 B.燃烧煤和大量排放CO2气体C．水土流失 D.汽车排放尾气剧增16. 钢铁发生吸氧腐蚀的时候，发生还原反应的电极方程式是（）A．Fe－2e－==Fe2+B． 2H＋＋2e－==H2↑C． 4OH－－4e－==2H2O＋O2↑ D． 2H2O＋O2＋4e－==4OH－17.在溶液中能大量共存的离子组是( )A．Al3+、Cl－、Ca2+ B．Mg2+、SO42－、OH－C．Na+、SO32－、H+ D．Fe3+、SCN－、K+18.维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素（）A．易溶于水 B．受热易分解是C．具有还原性 D．可由人体自身合成19. 下列有关物质与其用途（括号内为其用途）不相对应的（）A．SiO2（制光纤） B．Si和Ge（半导体材料）C．钢化玻璃（汽车窗玻璃） D．氮化硅陶瓷（制导热剂）20.下列反应的离子方程式中写不正确的是（）A．石灰石溶于盐酸：CaCO3+2H+══ Ca2++H2O+ CO2↑B．氯水滴加到氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2 ══ Fe3++2Cl-C．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+══ Fe2++CuD．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H++OH-══ H2O21.我国西气东输工程可大大缓解东部能源的短缺，同时也有利于加快西部经济开发。

贵州省铜仁市思南中高一上期第一次月考化试题含解析

A． NaCl和HCl B． Na2SO4和MgCl2C． CaO和铁粉 D．石灰石和Ag
11．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是
A
B
C
D
实验
分离植物油和氯化钠溶液
除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体
分离CCl4中的Br2
除去CO2中的HCl气体
装置
或仪器
12．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）
A．一定有SO32-离子B．一定有CO32-离子
C． Cl-离子一定存在D．不能确定HCO3-离子是否存在
二、实验题
19．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题.
（1)写出上图中仪器的名称：①____________，②_____________.
18．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性
②取少量溶液中入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3)2溶液，产生白色沉淀
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀
根据实验以下推测正确的是
考点：考查了除杂的相关知识。
8．B
【解析】
A．按照此顺序加入试剂HCl、BaCl2、AgNO3，加入的氯离子会干扰氯离子的检验，故A错误;B．按照此顺序加入试剂HNO3、Ba(NO3）2、AgNO3,先加入硝酸和碳酸钠反应,再加入硝酸钡检验是否含有硫酸根离子,最后用硝酸银溶液检验是否含有氯离子,故B正确；C．按照此顺序加入试剂AgNO3、HNO3、Ba（NO3)2，顺序中先加入硝酸银，碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子都会沉淀,无法检验硫酸根离子,故C错误；D．按照此顺序加入试剂AgNO3、HCl、BaCl2，顺序中先加入硝酸银，碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子都会沉淀，再加入盐酸后干扰氯离子的检验，故D错误；故选B。

2018-2019-1学年度九年级一月考化学学科试卷

2018-2019-1 学年度九年级一月考化学学科试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 B:11一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。

每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1.下列变化属于化学变化的是( )A. 蜡烛熔化B. 铁水铸锅C. 纸张燃烧D. 海水晒盐2. 下列属于纯净物的是A. 五氧化二磷B. 大理石C. 加碘食盐D. 食醋3.下列符号中，表示 2 个氧原子的是（）A. O2B. 2O2C. 2OD. 2O2-4.如图所示，龙龙同学采用手握试管外壁的方法检查装置的气密性，若装置的气密性良好，则将双手移开一会后，烧杯内导管处的现象(画圈部分)是( )选项 A B C D大图A. AB. BC. CD. D5.下列有关实验现象的描述说法中正确的是（）A. 红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧B. 硫在氧气中燃烧时发出淡蓝色火焰C. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁D. 燃着的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光6.某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确．．．的是( )A. B. C. D.7.如图为元素周期表的一部分（x 元素信息不全）．下列说法正确的是（）A. X 元素是金属元素B. X 表示 N2C. 氧原子的质子数是 8D. 三种元素原子的核外电子数相同8.15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2．实验室欲利用15%的H2O2溶液制取O2，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是( )A. B. C. D.9.某同学用量筒取液体，量筒平稳且面向刻度线，初次仰视液面，读数为 19 mL，倾倒出部分液体后,平视液面，读数是 11 mL，则实际倾倒出液体的体积是（）A. 8 mLB. 大于 8 mLC. 小于 8 mLD. 无法判断10.如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是A. ①②属于同种元素B. ③⑤化学性质相似C. ②③④均表示离子D. ②④形成的化合物是MgCl二、选择题(本大题共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。

2019精选教育学年度第一学期第一次月考化学试卷.doc

汇仁中学2019—2019学年度第一学期第一次月考测试卷化学一．选择题（共10个小题，每小题2分共20分）1.下列变化属于化学变化的是（）A.海水晒盐B. 红磷燃烧C. 葡萄榨汁D. 玻璃破碎2.下列物质属于纯净物的是（）A.牛奶B. 食醋C. 柠檬水D. 蒸馏水3．如图所示的化学实验基本操作中,正确的是 ( )4. 下列做法中有利于我汇仁中学创建文明学校的是（）A. 就地焚烧各种垃圾B. 学校倡导使用一次性筷子C. 同学们在墙壁上练习画画写字D. 教室做到人走灯灭5. 下列叙述中，属于氧气化学性质的是（）A. 常温下为气态B. 能支持燃烧C. 无色无气味D. 液氧为淡蓝色6.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色的石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）A. 变红后颜色不会再改变B. 先变红后变紫C. 先变蓝后变紫D. 先变无色后变红7. 生活中应用缓慢氧化的实例很多，下列反应中不属于缓慢氧化的是（）A. 铁生锈B. 人的急促呼吸C. 气焊气割D. 醋的酿造8. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（）A. 蜡烛B. 红磷C. 铁丝D. 木炭9. 下列对实验现象的描述，错误的是（）A. 镁条在空气在剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体B. 石蜡在氧气中燃烧发白光，生成无色气体和水珠C. 燃着的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成一种红色固体10．如图所示，过氧化氢(H2O2)在催化剂二氧化锰的作用下，放出大量氧气迅速分解。

下列现象正确的是( )A．气球缩小，红墨水左移B．气球缩小，红墨水右移C．气球胀大，红墨水右移D．气球胀大，红墨水左移二．非选题（共8个小题，毎空1分共40分）11.写出下列物质化学式，二氧化碳__________；氧气__________.12.写出下列元素的符号铁__________; 磷__________.13．以下各反应中，属于化合反应的是__________，属于分解反应的是________，既是化合反应又是氧化反应的是________。