河南省南阳一中2016届高三第三次模拟考试理化学部分综试卷()

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2016年河南省南阳市高考化学三模试卷

2016年河南省南阳市高考化学三模试卷一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1．（6分）已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H═﹣xkJ/mol．蒸发1mol H2O （l）需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：则表中z（用x、a、b、d表示）的大A． B．C．D．2．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5N AB．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1N AC．100 mL 0.2 mol•L﹣1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02N AD．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子3．（6分）关于三种有机物叙述错误的是（﹣SH的性质类似于﹣OH）（）A．都能发生酯化反应B．都能与NaOH反应C．甲的苯环上的一氯代物有4种D．丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种4．（6分）常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（）A．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣C．在c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液中：K+、Na+、C1O﹣、NO3﹣D．水电离c（H+）=10﹣12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42+、K+5．（6分）短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述正确的是（）A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液6．（6分）可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）7．（6分）下列四位同学设计的实验方案能达到实验目的是（）A．甲同学为测定0.01mol•L﹣1盐酸的pH值：用湿的玻璃棒蘸取盐酸，点在pH试纸上B．乙同学要检验（NH4）2Fe（SO4）2•12H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体C．丙同学为检验Fe3O4中+2价铁元素：先用稀盐酸溶解Fe3O4，再滴加KMnO4溶液D．丁同学要验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液8．（6分）如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是（）A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.4N A个电子时，两极共产生4.48L气体二、解答题（共3小题，满分52分）9．（18分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解，易吸水，溶于水后与水反应生成碳酸氢铵和一水合氨：NH2COONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3•H2O．可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的方程式：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）△H＜0．（1）如图1所示装置制取氨气，你所选择的试剂是．（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．①发生器用冰水冷却的原因．液体石蜡鼓泡瓶的作用是．②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是（填写选项序号）．a．常压加热烘干b．高压加热烘干c．真空40℃以下烘干③尾气处理装置如图3所示．浓硫酸的作用：、．（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为．[Mr（NH2COONH4）=78，Mr（NH4HCO3）=79，Mr（CaCO3）=100]．10．（18分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定①按如图组装仪器，；②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．（1）补全步骤①的操作．（2）装置C的作用为．（3）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的质量百分含量为．Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定（1）步骤④中煮沸的作用是．（2）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是．a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d．锥形瓶不需要用待测液润洗e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数（3）若滴定过程中消耗0.5000mol•L﹣1的KI溶液22.50mL，则铁矿石中铁的质量百分含量为．Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为．11．（16分）（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液，其pH为，此时水的电离受到．（2）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=﹣57.20kJ•mol﹣1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）═N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字母）．A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度（3）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10﹣13 mol2•L﹣2，则该温度下：①0.01mol•L﹣1NaOH溶液的pH=；②100mL 0.1mol•L﹣1H2SO4溶液与100mL 0.4mol•L﹣1的KOH溶液混合后，pH=．（4）已知一溶液有4种离子：X+、Y﹣、H+、OH﹣，下列分析结果肯定错误的是．A．c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c （H+）C．c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）D．c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y ﹣）（5）在25℃下，将a mol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c （NH）=c（Cl﹣）．则溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O 的电离常数K b=．2016年河南省南阳市高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1．（6分）（2016•南阳三模）已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H═﹣xkJ/mol．蒸发1mol H2O（l）需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：则表中z（用x、a、b、dA． B．C．D．【分析】1mol氨气化学键断裂时需要吸收的能量为akJ，1molO2（g）化学键断裂时需要吸收的能量为bkJ，1molNO（g）化学键断裂时需要吸收的能量为zkJ，1molH2O（g）化学键断裂时需要吸收的能量为dkJ，蒸发1mol H2O（l）需要吸收的能量为44kJ，依据△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能计算．【解答】解：蒸发1mol H2O（l）需要吸收的能量为44kJ，6mol H2O（g）变成液态水需要放出的能量为6×44kJ，则4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=﹣xkJ/mol，依据△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能，﹣xkJ═4akJ+5bkJ﹣4zkJ﹣6dkJ﹣6×44kJ，z=kJ，故选C．【点评】本题考查反应热的有关计算、键能与反应热的关系等，明确△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能是解题的关键，题目难度中等．2．（6分）（2016•南阳三模）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5N AB．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1N AC．100 mL 0.2 mol•L﹣1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02N AD．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子【分析】A．气体摩尔体积适用对象为气体；B．根据Cl2与NaOH方程式分析；C．三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解；D．气体摩尔体积适用条件为标况下．【解答】解：A．标况下，水是液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B．Cl2与NaOH方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl元素从0价升高到+1价，转移1个电子，所以1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为N A，故B正确；C．Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中Fe3+的个数小0.02N A个，故C错误；D．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，无法计算，故D错误；故选：B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的计算及应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意气体摩尔体积适用对象，注意三价铁离子的水解，题目难度不大．3．（6分）（2016•南阳三模）关于三种有机物叙述错误的是（﹣SH的性质类似于﹣OH）（）A．都能发生酯化反应B．都能与NaOH反应C．甲的苯环上的一氯代物有4种D．丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种【分析】甲中含﹣COOH、﹣COOC﹣；乙中含﹣COOH、﹣SH及氨基；丙中含﹣OH，结合羧酸、酯、醇的性质及物质结构对称性来解答．【解答】解：A．甲乙含﹣COOH、丙中含﹣OH，均可发生酯化反应，故A正确；B．丙不能与NaOH反应，故B错误；C．甲苯环上有四种H，则甲的苯环上的一氯代物有4种，故C正确；D．由结构可知，丙的分子式为C10H15ON，结构对称，苯环上有3种H，苯环上的一氯代物有3种，故D正确；故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质为解答的关键，侧重羧酸、醇的性质及结构分析的考查，题目难度不大．4．（6分）（2016•南阳三模）常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（）A．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣C．在c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液中：K+、Na+、C1O﹣、NO3﹣D．水电离c（H+）=10﹣12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42+、K+【分析】A．离子之间结合生成络离子；B．pH=2的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；C．c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液，显碱性；D．水电离c（H+）=10﹣12的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故A错误；B．pH=2的溶液，显酸性，H+、ClO﹣、Cl﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．水电离c（H+）=10﹣12的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+、Cu2+，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应及分析与应用能力的考查，题目难度不大．5．（6分）（2016•南阳三模）短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述正确的是（）A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液【分析】A．短周期元素X，Y可以形成化合物XY2，可以推出：Y为﹣2价，X为+4价．Y 可能为：O，S．X可能为：C，Si，N，S．如NO2；B．短周期序数差8是同族，离子化合物是活泼金属与活泼非金属的化合物；C．Y为﹣1价，X为+2价．Y可能为：H，F，Cl．X可能为：Be，Mg，C，N．MgCl2可溶于水；D．Y为﹣2价，X为+4价．Y可能为：O，S．X可能为：C，Si，N，S．如SiO2．【解答】解：A．短周期元素X，Y可以形成化合物XY2，可以推出：Y为﹣2价，X为+4价．Y可能为：O，S．X可能为：C，Si，N，S．如NO2，故A错误；B．短周期序数差8是同族，离子化合物是活泼金属与活泼非金属的化合物，故B错误；C．Y为﹣1价，X为+2价．Y可能为：H，F，Cl．X可能为：Be，Mg，C，N．MgCl2可溶于水，故C错误；D．Y为﹣2价，X为+4价．Y可能为：O，S．X可能为：C，Si，N，S．如SiO2，故D正确；故选D．【点评】本题考查元素周期表，原子结构，化合价与形成化合物关系，难度较大．6．（6分）（2016•湘潭模拟）可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）【分析】由图象可以看出，在t1时，逆反应速率增大，正反应速率减小，则该时刻反应物的浓度减小，生成物的浓度增大．【解答】解：A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3，此时正逆反应速率均增大，故A错误；B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度，正逆反应速率都增大，不符合，故B错误；C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar，反应物和生成物的浓度都不变，正逆反应速率都不变，故C错误；D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3，该时刻反应物的浓度减小，生成物的浓度增大，则逆反应速率增大，正反应速率减小，故D正确．故选D．【点评】本题考查考查化学反应速率和化学平衡图象，题目难度中等，注意分析图示中正逆反应速率的变化关系，结合影响反应速率的因素分析．7．（6分）（2016•南阳三模）下列四位同学设计的实验方案能达到实验目的是（）A．甲同学为测定0.01mol•L﹣1盐酸的pH值：用湿的玻璃棒蘸取盐酸，点在pH试纸上B．乙同学要检验（NH4）2Fe（SO4）2•12H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体C．丙同学为检验Fe3O4中+2价铁元素：先用稀盐酸溶解Fe3O4，再滴加KMnO4溶液D．丁同学要验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液【分析】A．用湿的玻璃棒蘸取盐酸稀释了盐酸；B．检验氨气，应该用湿润的红色石蕊试纸；C．盐酸能被高锰酸钾氧化；D．KSCN溶液遇三价铁离子变红色．【解答】解：A．用湿的玻璃棒蘸取盐酸稀释了盐酸，pH变大，故A错误；B．向某无色溶液中加入浓NaOH溶液，加热试管，检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，则说明原溶液中一定含NH4+，不是用蓝色石蕊试纸检验，故B错误；C．盐酸和+2价铁都能被高锰酸钾氧化，故C错误；D．KSCN溶液遇三价铁离子变红色，若变红色，说明未完全反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及pH试纸的使用、氨气的制备及检验、铁元素及其化合物的性质等，侧重实验操作及实验原理的考查，注意实验方案的可行性、操作性及评价性的分析，题目难度不大．8．（6分）（2016•南阳三模）如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是（）A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.4N A个电子时，两极共产生4.48L气体【分析】若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断．【解答】解：A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe﹣2e﹣=Fe2+，故A错误；B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B错误；C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C 正确；D、K2闭合，电路中通过0.4N A个电子时，阴极生成0.2mol氢气，阳极生成0.2mol氯气，两极共产生0.4mol气体，状况不知无法求体积，故D错误．故选C．【点评】本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等．二、解答题（共3小题，满分52分）9．（18分）（2016•南阳三模）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解，易吸水，溶于水后与水反应生成碳酸氢铵和一水合氨：NH2COONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3•H2O．可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的方程式：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）△H＜0．（1）如图1所示装置制取氨气，你所选择的试剂是浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体等．（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．①发生器用冰水冷却的原因降低温度，促平衡正向移动，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．a．常压加热烘干b．高压加热烘干c．真空40℃以下烘干③尾气处理装置如图3所示．浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．[Mr（NH2COONH4）=78，Mr（NH4HCO3）=79，Mr（CaCO3）=100]．【分析】（1）由图可知，为固体与液体混合制备氨气，且不需要加热；（2）①反应2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）+Q，是放热反应，降温平衡正向进行；液体石蜡鼓泡瓶可观察到气体的流速；②生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，得到干燥产品时应防止分解和氧化；③浓硫酸可吸收氨气、水；（3）用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g，n（碳酸钙）==0.015mol，结合元素守恒、质量守恒计算．【解答】解：（1）由图可知，为固体与液体混合制备氨气，且不需要加热，则把浓氨水滴入到固体氧化钙或氢氧化钠，在溶解过程中放热使浓氨水分解生成氨气，故答案为：浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体等；（2）①反应2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）+Q，是放热反应，降温平衡正向进行，温度升高；发生器用冰水冷却提高反应物质转化率，防止生成物温度过高分解，液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比，故答案为：降低温度，促平衡正向移动，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）；通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例；②制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到，为防止产品分解和被氧化，采用真空40℃以下烘干，故答案为：过滤；c；③浓硫酸起到吸收多余的氨气，同时防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解，故答案为：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解；（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g，碳酸钙物质的量为=0.015mol，设样品中氨基甲酸铵物质的量为x，碳酸氢铵物质的量为y，由碳元素守恒及质量守恒可知，解得x=0.012mol、y=0.003mol，则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为×100%=80%，故答案为：80%．【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握气体的制备原理、平衡移动原理、混合物分离提纯等为解答的关键，（3）中注意守恒法应用，侧重分析与实验、计算能力的综合考查，题目难度中等．10．（18分）（2016•南阳三模）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定①按如图组装仪器，检验装置的气密性；②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．（1）补全步骤①的操作检验装置的气密性．（2）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果．（3）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的质量百分含量为24%．Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定（1）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2．（2）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是df．a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d．锥形瓶不需要用待测液润洗e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数（3）若滴定过程中消耗0.5000mol•L﹣1的KI溶液22.50mL，则铁矿石中铁的质量百分含量为70%．Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe5O6．【分析】Ⅰ、（1）B中的碱石灰是吸收置换反应生成的水的，为了防止空气成分对实验的影响，要加一个装置吸收空气中的水以及二氧化碳；（2）反应后装置B增重1.35g，即氢气和氧化铁反应后生成的水的质量，可以根据氧守恒来计算；Ⅱ、铁矿石先用足量的稀硫酸溶解，过滤除去杂质，得到只含铁的离子的溶液，再通氯气将溶液中的铁的离子氧化成三价铁离子，再用碘化钾来滴定，据此分析计算．（1）煮沸可以将水中的气体赶跑；（2）根据稀释液体和配制一定体积的溶液所选择的仪器来回答；（3）根据滴定试验以及滴定过程中的实验误差分析知识来回答判断；（4）根据元素守恒和化学反应方程式进行计算；Ⅲ．Ⅰ中装置B增重1.35g为生成水的质量，根据氧元素守恒5g矿石中计算n（O），Ⅱ中步骤⑥发生2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，根据消耗KI溶液体积计算n（Fe3+），根据Fe元素守恒计算10g矿石中n（Fe），据此确定氧化物化学式．【解答】解：Ⅰ．（1）由于该实验中有气体通过装置参加反应，所以实验开始要检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；（2）该实验中，氢气和氧化铁反应生成金属铁和水，根据固体质量的变化来计算铁的含量，B处的干燥管作用是吸收产生的水蒸气，所以C装置要防止防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果，故答案为：防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果；（3）测的反应后装置B 增重1.35g，根据反应的实质，增加的是水的质量，根据质量守恒定律，所以铁矿石中氧的百分含量是：×100%=24%，故答案为：24%；Ⅱ、（1）向铁矿石中加入硫酸，化反应生成硫酸的铁盐溶液，还存在过量的硫酸溶液，加入过量的氯气，煮沸后可以降低氯气的溶解度，赶走溶液中溶解的过量的Cl2，故答案为：赶走溶液中溶解的过量的Cl2；（2）a．碘水为黄色，三价铁离子也是黄色溶液，滴定过程中需加指示剂，故a错误；b．滴定过程中，三价铁可以和碘离子发生反应生成亚铁离子和碘单质，碘单质遇到淀粉溶液显示蓝色，不能确定是否达到滴定终点，故b错误；c．滴定管用蒸馏水洗涤后必须用标准液润洗，故c错误；d．锥形瓶不需要用待测液润洗，故d正确；e．滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，故e错误；f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数，故f正确．故答案为：df；（3）根据反应的方程式为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2可知，消耗的碘离子与铁离子物质的量相等，n（Fe3+）=n（KI），即：0.5000mol•L﹣1×0.025L=c（Fe3+）×0.02L，解得c（Fe3+）=0.625mol•L﹣1，所以铁元素的百分含量为：×100%=70%，Ⅲ．铁的质量分数是70%，氧元素的质量分数是24%，所以100g铁矿石中，铁元素的质量是70g，氧元素质量是24g，铁元素和氧元素的物质的量比为：：=5：6，铁的氧化物的化学式为：Fe5O6，故答案是：Fe5O6．【点评】本题是一道探究物质的组成、测量物质的含量知识的一道综合考查题，考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，题目难度中等．11．（16分）（2016•南阳三模）（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）•c （OH﹣）=1×10﹣20的溶液，其pH为4或10，此时水的电离受到抑制．（2）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=﹣57.20kJ•mol﹣1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）═N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是BC （填字母）．A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度（3）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10﹣13 mol2•L﹣2，则该温度下：①0.01mol•L﹣1NaOH溶液的pH=11；②100mL 0.1mol•L﹣1H2SO4溶液与100mL 0.4mol•L﹣1的KOH溶液混合后，pH=12．（4）已知一溶液有4种离子：X+、Y﹣、H+、OH﹣，下列分析结果肯定错误的是C．A．c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c （H+）C．c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）D．c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y ﹣）（5）在25℃下，将a mol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c （NH）=c（Cl﹣）．则溶液显中（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数K b=．【分析】（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液中满足：c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L，则该溶液抑制了水的电离，为酸性或碱性溶液；（2）该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可改变反应物的浓度、体系的压强、温度等，依据化学平衡移动原理分析选项；（3）①在某温度下，H2O的离子积常数为1×10﹣13 mol2•L﹣2，0.01mol•L﹣1NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol•L﹣1，则氢离子浓度为10﹣11mol/L，据此计算溶液PH；②100mL 0.1mol•L﹣1H2SO4溶液与100mL 0.4mol•L﹣1的KOH溶液混合后恰反应后氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度过量，溶液显碱性，依据剩余氢氧根离子浓度和离子积常数计算溶液中氢离子浓度计算溶液PH；（4）该溶液可能为中性、酸性、碱性溶液，但溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒进行判断；（5）在25℃下，平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=0.005mol/L，根据物料守恒得c（NH3．H2O）=（0.5a﹣0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，溶液呈中性，根据NH3•H2O的电离常数K b计算；【解答】解：（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液中满足：c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L，则该溶液抑制了水的电离，为酸性或碱性溶液，溶液的pH可能为4或10，故答案为：4或10；抑制；（2）该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可改变反应物的浓度、体系的压强、温度等，A．减小N02的浓度，平衡向逆反应方向移动，N02的转化率降低，故A错误；B．降低温度，平衡向正反应方向移动，N02的转化率提高，故B正确；C．增加N02的浓度，平衡向正反应方向移动，且体系压强增大，也利于反应向正反应方向移动，故C正确；D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，N02的转化率降低，故D错误；故答案为：BC；（3）①溶液中c（H+）=mol/L=10﹣11 mol/L，pH=﹣lgc（H+）=﹣lg10﹣11=11，故答案为：11；。

河南省高三理综-化学第三次模拟考试试卷

河南省高三理综-化学第三次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A . 纤维素B . 塑料C . 蛋白质D . 油脂2. （2分） (2018高一上·江苏开学考) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1molCl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NAB . 2L 0.5 mol/L的氯化镁溶液中所含的粒子数为3NAC . NA个SO2分子所占的体积与 NA个SO3分子所占的体积比1:1D . 标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA3. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列反应中，不属于取代反应的是（）A . 苯的硝化反应B . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷C . 溴乙烷的水解反应D . 乙炔在一定条件下生成乙烯4. （2分） (2019高一下·临海月考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z 所处的族序数是周期序数的2倍。

下列判断不正确的是（）A . 最高正化合价：X<Y<ZB . 原子半径：X<Y<ZC . 气态氢化物的热稳定性：Z<WD . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z5. （2分） (2016高一下·太谷期中) 下列说法中，正确的是（）A . 物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化B . 伴随能量变化的物质变化都是化学变化C . 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D . 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量6. （2分）下列叙述错误的是A . 把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－)B . 把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH－) >c (Ba+)>c (Na+)>c (H＋)C . 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同D . 向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高7. （2分）将两个铂电极插人KOH溶液中，向两极分别通人CH4和O2 ，构成甲烷燃料电池。

河南省高考理综-化学三模试卷

河南省高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共42分)1. （6分）生活中处处有化学，下列表述不正确的是（）A . 玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐B . 污水处理中的化学方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法等C . 对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧D . 固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高2. （6分）下列说法不正确的是（）A . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B . 在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C . 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D . 聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得3. （6分）取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A . 3:2B . 1:1C . 2:3D . 1:64. （6分） (2018高一上·安平期末) 下列实验操作中错误的是（）A . 用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5. （6分） (2016高一下·南沙月考) 在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（）A . 3：1B . 1：3C . 1：2D . 2：16. （6分） (2016高一下·怀仁期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述正确的是（）A . K，L，M三元素的金属性逐渐增强B . 在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构C . Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D . K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键7. （6分） (2018高三上·北京期中) 下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是（）A . 盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳B . 镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C . 硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银D . 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳二、非选择题 (共5题；共73分)8. （14.0分） (2019高一上·太原期末) 同学们在实验室里用不同的方法分别制取Cu(NO3)2 ，并在此基础上探究Cu(NO3)2的化学性质。

【百强名校】河南省南阳一中2016届高三第三次模拟考试英语试卷资料

2016年春期南阳市一中高三第三次模拟考试英语试题第一部分听力第一节听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1．Why was Carl at the hospital?A．To see his doctor. B．To look after his wife. C．To visit his daughter.2．What will Tony do?A．Support the Liverpool. B．Try to get some tickets. C．Watch the Liverpool match.3．When did they begin their conversation?A．At 2:55 pm. B．At 3:10 pm. C．At 3:25 pm.4．What does the man ask the woman to do?A．Pick up a package. B．Park her car elsewhere. C．Stop here for a short while.5．Where are they going to have lunch?A．In the new cafe. B．In the restaurant nearby. C．In the pizza place.第二节听下面5段对话或独白。

每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。

每段对话或独白读两遍。

听第6段材料，回答第6、7题。

6．Where does this conversation probably take place?A．In the bookstore. B．In the library. C．In the classroom.7．Why does the man ask about fines?A．He wants to keep the book for three weeks.B．He is worried he can’t return the book in time.C．He is going to return the book a few days later.听第7段材料，回答第8至10题。

河南省南阳市第一中学高三化学上期第三次月考试题

南阳一中2016年秋高三第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 Be：9 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137 Sn: 119第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指A. 氨水B. 硝酸C. 醋D. 卤水2．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法中错误的是A．14g乙烯和甲烷混合气体中的氢原子数一定大于2N AB．2molN2与6molH2在一定条件下反应生成的NH3分子数一定大于2N AC．56gFe溶于过量稀硝酸，电子转移数一定等于3N AD．标准状况下，2.24 LCH3Cl含有的共价键数一定等于0.4N A3．常温下，下列各组离子能大量共存的是A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-B．无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-C．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D．由水电离出的c（OH-）=1.0×10-13mol/L的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-4．氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O=HOF+HF．该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是A．钠与水反应制氢气B．过氧化钠与水反应制氧气C．氯气与水反应制次氯酸D．氟单质与水反应制氧气5．从某些反应看，NH3和H2O、NH4+和H3O＋、NH2—和OH－、N3－和O2－两两类似。

据此判断下列反应正确的是①CaO＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋H2O ②2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑③3Mg(NH2)2===Mg3N2＋4NH3↑④NH4Cl＋NaNH2===NaCl＋2NH3↑A．只有③B．只有①C．①和②D．都正确6．下列说法或表达正确的是①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2 Fe3＋＋2Br2＋6Cl-③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3－＋5I－＋3H2O=3I2＋6OH－⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：⑥元素周期表中,从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱A．全部 B．②⑤ C．②③④ D．②④7．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，测得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是A．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2B．V1∶V2＝l∶5C．M点时生成的CO2为0．05 molD．a曲线表示的离子方程式为AlO2-＋H＋＋H2O==Al（OH）3↓8．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。

河南省高考理综-化学三模考试试卷C卷(模拟)

河南省高考理综-化学三模考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·会宁期中) 在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后（）A . 整个溶液变紫色B . 整个溶液变棕色C . 上层几乎无色，下层紫红色D . 下层几乎无色，上层紫红色2. （2分）下列指定粒子的数目相等的是（）A . 物质的量相等的水与重水含有的中子数B . 等质量的乙烯和丙烯中含有共用电子对数C . 同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数D . 等物质的量的铁和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数3. （2分） (2016高二下·盘山期末) 下列物质不能发生消去反应的是（）A . CH3CH2ClB . （CH3）2CHClC . （CH3）3COHD . （CH3）3CCH2Cl4. （2分） (2019高一下·北京期中) 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是：（）A . HBrO4的酸性比HIO4的酸性强B . 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C . 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D . 锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈5. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。

甲瓶中所盛的试剂可能是（）①浓H2SO4 ②浓NaOH溶液③KI溶液④饱和NaCl溶液A . ②B . ②③C . ①②③D . ①②④6. （2分） (2018高三上·安平期中) 下图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl2溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。

河南省高考理综-化学三模考试试卷

河南省高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上·厦门期中) 下列变化或过程属于化学变化的是（）A . 激光法蒸发石墨得C60B . 丁达尔效应C . 紫色石蕊试液通过活性炭变成无色D . 用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应2. （2分）丁醇（C4H10O）与乙二酸（HOOC﹣COOH）在一定条件下反应，生成的二元酯有（）A . 4种B . 8种C . 10种D . 16种3. （2分） (2016高一下·乐清月考) 某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X 离子及其个数b可能为（）A . NO3﹣、2aB . SO42﹣、2aC . OH﹣、2aD . SO42﹣、4a4. （2分） (2018高一上·广安期末) 用下列装置不能达到有关实验目的的是（）A . 用甲图所示装置将溶液定容到100 mLB . 用乙图装置制备Fe(OH)2C . 用丙图装置可制得金属锰D . 用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性5. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 原子序数为83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA 族；⑤ⅡB族．其中正确的组合是（）A . ①④B . ②③C . ②④D . ①⑤6. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（）A . 乙烧杯中发生还原反应B . 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C . 电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯D . 外电路的电流方向是从a到b7. （2分） (2016高二上·桓台期中) 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（）A . 溶液的pH值：②＞③＞①B . 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞②C . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/LD . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）二、非选择题 (共5题；共74分)8. （14.0分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）A．分液B．过滤C．萃取D．蒸馏E．结晶F．加热分解（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3________；（2）从碘水中提取碘________；（3）用自来水制取蒸馏水________；（4）分离植物油和水________；（5）除去NaCl中所含的少量KNO3________；（6）除去KCl中少量的KClO3________．9. （15.0分）写出下列物质的电子式，在括号内指出所含化学键的类型．（1） CO2：________；（2） NaOH：________；（3）四核10电子的共价化合物：________；（4）五核10电子的阳离子：________．10. （15分） (2016高二上·蕲春期中) 实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al 的氧化物）为原料制备MgCO3▪3H2O．实验过程如图1（1）酸溶需加热的目的是________；过滤时用到的玻璃仪器有________;（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为________．（3）用如图2所示的实验装置进行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+．①实验装置图2中仪器A的名称为________．②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，________、静置、分液，并重复多次．11. （15分）(2018·韶关模拟) 硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。

河南省南阳市高考理综-化学三模考试试卷

河南省南阳市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高二下·枣强期中) 下列说法不正确的是（）A . 油脂发生皂化反应能生成甘油B . 乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均可作为合成聚合物的单体C . 蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D . 谷氨酸分子（）缩合最多可形成2种二肽（不考虑立体异构）2. （2分）下列溶液中氯离子的数目与50mL 1mol/L AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A . 150mL 1mol/L的 NaCl溶液B . 150mL 2mol/L的NH4Cl溶液C . 150mL 3mol/L的KCl溶液D . 75mL 2mol/L的CaCl2溶液3. （2分） (2018高三上·长春期中) 某有机物的结构如图所示，下列有关该有机物说法正确的是（）A . 该有机物属于芳香烃化合物B . 分子式为C18H17O2N2C . 该有机物能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀D . 该有机物能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色4. （2分） (2015高一下·番禺期中) 将Zn和Cu用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是（）A . H+被氧化B . SO42﹣向正极移动C . Cu片逐渐溶解D . 溶液酸性减弱5. （2分）(2020·浦东新模拟) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A . 酸性：H2SO4＞HClOB . 金属性：Mg＞AlC . 碱性：NaOH＞LiOHD . 稳定性：CH4＞SiH46. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 下列各项操作错误的是（）A . 萃取、分液前需对分液漏斗检漏B . 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出C . 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗上面的塞子打开D . 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液7. （2分）在25℃时，向50.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol•L﹣1的NaOH溶液．滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是（）A . 该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂B . 图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度C . 滴定过程中的某点，会有c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）的关系存在D . 图中点②所示溶液中，c（CH3COO﹣）=c（Na+）二、综合题 (共5题；共38分)8. （8分） (2016高三上·晋城期末) 利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH2Cl）]的一种工艺如下：（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为________；“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是________．（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程为________．（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________．（4）“废渣”成分为________（填化学式）．（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是________．（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应是：4[NH4Al（SO4）2•12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过如图所示的装置．则①集气瓶中收集到的气体是________（填化学式）．②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有________（填化学式）9. （5分） (2019高一下·延边期中)（1） (一)在容积为5L的密闭容器中，通入5 mol N2和8 mol H2 ，在一定条件下反应生成NH3 ，当反应进行到2 min时，测得容器内有4 mol NH3。

河南省南阳一中高三理综期第三次模拟考试试题

南阳市一中2012级高三春期第三次模拟考试理综试题可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Si:28 Mn: 55 Cu: 64一、选择题（本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．艾滋病对人类健康已经造成的危害和潜在的威胁是史无前例的。

研究发现，有1%～2%的HIV感染者并不发病，其原因是他们在感染HIV之前，体内存在3种名叫“阿尔法—防御素”的小分子蛋白质。

以下对“阿尔法—防御素”的推测中正确的是A. 不同氨基酸之间的差异是由DNA决定的B. 控制其合成的基因可能含A、U、C、G 4种碱基C. 一定含有C、H、O、N、P、S等元素D. 高温和强酸强碱会使其功能丧失2．对下列示意图的相关描述正确的是A．若图甲细胞处于质壁分离状态，该细胞失水过程中①内溶液的浓度高于②内溶液的浓度B. 图乙(b) 所示的过程可以表示(a) 中的Na+的运输方式C. 图丙曲线1为最适温度下反应物浓度对酶促反应速率的影响, 如果将反应温度略微升高, 变化后的曲线最可能是3D. 图丁中的①是mRNA，该过程最终形成的②③④⑤具有不同的结构3．如图简要概括了真核细胞中基因指导蛋白质合成过程中相关物质间的关系。

下列说法正确的是A．图中①表示基因，主要位于染色体上B．图中②表示转录，该过程主要发生在核糖体C．图中③表示翻译，该过程离不开mRNA和④，不需要核糖体RNAD．图中④中的密码子决定其携带的氨基酸的种类4．化脓性细菌感染可导致急性细菌性脑膜炎；该菌胞内寄生，其细胞膜上InIC蛋白可使人细胞膜更易变形而有利于细菌的转移。

下列叙述正确的是A.InIC蛋白需要内质网的加工B.患者体内的所有记忆B细胞、记忆T细胞都能特异性识别该菌C.该菌使人细胞膜发生变形,说明细胞膜具有一定的流动性D.该菌的遗传物质主要是DNA5．如图X代表某一生物概念，其内容包括①、②、③、④四部分，与此概念图相关的描述不正确的是A．若X是构成生物体的基本元素，则①、②、③、④代表C、H、O、NB．若①、②、③、④是生态系统中能量的输入、传递、转化、散失，则X为生态系统的能量流动C．若①、②、③、④是增长、波动、稳定、下降，则X为种群的数量变化D．若X是生态系统的结构，则①、②、③、④代表生产者、消费者、分解者、非生物色物质和能量6．很多植物在进化过程中会产生某些化学物质，用以抵御植食性动物的取食，如芥子油苷就是十字花科植物产生的，芥子油苷及其代谢产物对多数昆虫都是有毒的，但却能吸引菜粉蝶前来产卵，其幼虫（菜青虫）也以十字花科植物的茎叶为食。

【全国百强校】河南省南阳市第一中学2016届高三第三次模拟考试理综化学试题解析(解析版)

2016年春期南阳市一中高三第三次模拟考试化学试题7．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列有关说法不正确的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金【答案】B【考点定位】物理变化与化学变化；胶体的性质；化学反应基本类型；合金。

【名师点睛】8．N A表示阿伏加罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A②4.2g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6N A③标况下，3.36LHF含有的电子数为1.5N A④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3N A⑥在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O反应中，每生成1mol Cl2转移的电子总数为2 N A⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N A⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子．A．3个B．4个C．5个D．6个【答案】A【解析】试题分析：①苯环中不含碳碳双键，所以1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为N A，故①错误；②乙烯和丙烯最简式均为“CH2”，最简式式量为14。

所以，4.2g乙烯和丙烯混合气中含有H原子数为0.6 N A，,含有极性键数目为0.6N A。

故②正确；③标况下，3.36LHF的物质的量为0.15mol，1个HF分子中含有10个电子，所以标况下，3.36LHF含有的电子数为1.5N A，故③正确；④因为浓度越小，NH4+水解程度越大，所以常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液中所含NH4+的数目大于2L 0.25mol/L NH4Cl溶液，故④错误；⑤NO2和N2O4最简式均为NO2，最简式式量为46。

河南省南阳市高三理综第三次模拟考试试题(扫描版)

河南省南阳市2017届高三理综第三次模拟考试试题（扫描版）三模生物答案1——6 BDBABD29、（除标注外，其余每空1分，共10分）（1）无氧呼吸线粒体（2）温度、氧气（2分）乳酸菌半乳糖、葡萄糖（2分）酵母菌（3）先30℃摇床培养8h，后37℃静置培养至36h（2分）30．（除标注外每空1分，共9分）（1）细胞中有机物的氧化放能（2分）（2）D （3）淋巴因子细胞免疫（4）血浆生化指标指的是血浆中各种化学成分的含量，其中包括机体多种代谢产物的含量。

健康机体的生化指标一般都处于正常范围内。

当机体某项生理功能出现障碍时，势必影响其代谢产物的含量，因此血浆的生化指标可以反映机体的健康状况，并可以作为诊断疾病的依据。

（4分）31、（每空2分，共10分）（1）染色体变异（易位、染色体结构变异）（2）2（3）F2 9/16（4）克服远缘杂交不亲和障碍；缩短育种时间；可同时导入多个目的基因；目的性强（答1个得1分）32、（每空2分，共10分）（1）行为信息（2）捕食（3）①将白纸染成花朵的颜色（黄色），无特殊的味道，且形状与花朵不同②a．“模拟花”与蜂箱的距离相等b．晴天无风（其他合理答案亦可）③单位时间内落到实验材料（模拟花）上的蜜蜂数目37（15分，除注明外每空2分）（1）蒸馏法萃取法（2）橘子皮芳香油含量较高（3）上增加水层密度使油和水分层（4）吸收芳香油中残留的水分（3分）38（15分，除注明外每空2分）（1）逆转录限制酶显微注射（2）A基因两端的部分核苷酸序列与A基因单链相应互补序列结合，然后在DNA聚合酶作用下进行延伸（3）温度（4）动物细胞融合三模物理答案14． B 15． D 16．B 17．A 18．AC 19．BD 20．BC 21．AD 22．（1）AC （2分，选不全不给分）（2） m 1·OP ＝m 1·OM +m 2·O ′N （2分）（3）11．55mm （2分）23.011R k ⎪⎭⎫⎝⎛- （3分） ①200（3分） ②4900（3分）24.（1）A 与B 发生弹性碰撞，碰撞前后系统动量守恒，机械能守恒。

河南省南阳市2016届高三上学期期终质量评估理综化学试题(解析版)

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na23 S 32 Ce140第I卷选择题一、选择题。

本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是A．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．将C02通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生D．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法【答案】D考点：由热点问题引出的对于几种金属及其化合物的考查。

8．下列说法中正确的是A．l.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N AB．标准状况下，22.4LSO3含有N A个分子C．标准状况下，11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N AD．60g石英晶体中含有的Si-O键数目为2N A【答案】C【解析】试题分析：n(NaHSO4)=0.01mol,其由Na+和HSO4-组成，故阴离子总数为0.02NA，故A错误。

标准状况下SO3不是气体，故B错误。

0.5mol氯气通入石灰乳中会发生反应：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 故转移电子0.5NA，在石英晶体中，每个硅原子和四个氯原子形成共价键，所以应该是4NA，故D错误。

考点：阿伏伽德罗常数的运用。

9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列判断正确的是A．原子半径：r W>r Z>r Y>r XB．含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z>WD．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体【答案】D【解析】试题分析：由题意知：Ry>Rz>Rw>Rx 故A错误，Al2SO4可以溶于水电解产生Al3+与SO42-，Al3+与强碱反应生成AlO2-与强酸不能反应，故B错误。

2016年河南省南阳市高考三模试卷化学

2016年河南省南阳市高考三模试卷化学一、选择题1.已知4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(l)△H═﹣xkJ/mol。

蒸发1mol H2O(l)需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：则表中z(用x、a、b、d表需要吸收的能量/kJA.B.C.D.解析：蒸发1mol H2O(l)需要吸收的能量为44kJ，6mol H2O(g)变成液态水需要放出的能量为6×44kJ，则4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(l)△H=﹣xkJ/mol，依据△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能，﹣xkJ═4akJ+5bkJ﹣4zkJ﹣6dkJ﹣6×44kJ，z=kJ。

答案：C2.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5N AB.1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1N AC.100 mL 0.2 mol•L﹣1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02N AD.常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子解析：A.标况下，水是液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.Cl2与NaOH方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl元素从0价升高到+1价，转移1个电子，所以1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为N A，故B正确；C.Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中Fe3+的个数小0.02N A个，故C错误；D.常温常压下，Vm≠22.4L/mol，无法计算，故D错误。

答案：B3.关于三种有机物叙述错误的是(﹣SH的性质类似于﹣OH)( )A.都能发生酯化反应B.都能与NaOH反应C.甲的苯环上的一氯代物有4种D.丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种解析：A.甲乙含﹣COOH、丙中含﹣OH，均可发生酯化反应，故A正确；B.丙不能与NaOH反应，故B错误；C.甲苯环上有四种H，则甲的苯环上的一氯代物有4种，故C正确；D.由结构可知，丙的分子式为C10H15ON，结构对称，苯环上有3种H，苯环上的一氯代物有3种，故D正确。