实验6 电导法测定难溶盐的溶解度
电导法测难溶盐溶解度实验报告
电导法测难溶盐溶解度实验报告1. 实验背景说到溶解度，咱们常常会想起那些在水里融化得快得像冰淇淋的糖，或是那些难以融化，仿佛不屑于和水为伍的盐。
今天我们就来聊聊“难溶盐”这一群体，特别是如何用电导法来测量它们的溶解度。
你瞧，这可是一个既有趣又充满科学味道的话题。
难溶盐听起来就像个拗口的名字，但它们其实跟咱们的生活息息相关，像是那些做菜时常用的盐，尤其是一些特定的化合物，想要搞清楚它们的溶解度，绝对不能光凭感觉。
2. 实验原理2.1 电导法概述首先，电导法是什么呢？简单来说，它就是通过测量溶液的电导率来判断溶解度的一种方法。
电导率越高，说明溶解的盐类越多，水里的离子也就越多，像是在开派对一样，越热闹，电导率就越高。
反之，如果溶解度低，电导率就像个闷葫芦，静悄悄的，没什么动静。
2.2 难溶盐的特性而难溶盐就像个小脾气，虽然它们在水中不愿意溶解，但一旦加入到合适的环境中，它们也是有可能展现出不一样的面貌。
比如某些盐在高温下或者在特定的pH值下，它们的溶解度就会大大提高。
所以，咱们在实验前需要了解每种盐的特性，这样才能找对“打开它们心扉”的方法。
3. 实验步骤3.1 材料准备接下来，咱们得准备实验材料。
这些可不是随便找几样东西就能行的，得有那些标准的难溶盐，比如氯化银、硫酸钡之类的，别的我就不多说了，听上去就挺高大上的。
然后，咱们还需要一些纯净水、电导仪，还有一大堆试管、量筒等等，准备工作一定要做足，万一少了什么可就麻烦了。
3.2 实验操作一切准备妥当后，就可以开始实验了。
首先，把盐放进水里，摇摇晃晃，让它试试能不能溶解。
接着，用电导仪来测量电导率。
嘿，记得每次测完都要把数据记录下来，就像是写日记一样，记录下这个盐的脾气。
等到所有盐的电导率都测完后，咱们就可以进行数据分析了。
4. 数据分析与结果4.1 数据处理数据分析可不能马虎，咱们要把测得的电导率和相应的浓度做个比较。
用公式算出每种盐的溶解度，看看谁最“受欢迎”。
电导法测定难溶盐的溶解度
电导法测定难溶盐的溶解度一、实验目的1.掌握惠斯顿电桥测定电导的原理及方法2.掌握电导测定的原理和电导仪的使用方法。
3.学会用电导法测定难溶盐的溶解度二、基本原理1、电导法原理导体导电能力的大小常以电阻的倒数去表示，即有式中G称为电导，单位是西门子S。
导体的电阻与其长度成正比与其截面积成反比即：ρ是比例常数，称为电阻率或比电阻。
根据电导与电阻的关系则有：κ称为电导率或比电导，单位：S·m-1对于电解质溶液，浓度不同则其电导亦不同。
如取1mol电解质溶液来量度，即可在给定条件下就不同电解质溶液来进行比较。
lmol电解质溶液全部置于相距为1m的两个平行电极之间溶液的电导称之为摩尔电导，以λ表示之。
如溶液的摩尔浓度以c表示。
则摩尔电导可表示为式中λ的单位是S.m2.mol-1，c的单位是mol.L-1。
λ的数值常通过溶液的电导率k式计算得到。
对于确定的电导池来说l/A是常数，称为电导池常数。
电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导（或电阻）来确定。
本实验测定PbSO4的溶解度，首先测定PbSO 4饱和溶液的电导率，因溶液极稀，必须从k溶液中减去水的电导率（k H20）：OH溶液PbSOkkk24-=因为：则：ckPbSOPbSO100044=λC 是难溶盐的饱和溶解度，由于溶液极稀，λ可视为λ0，因此：44,01000PbSOPbSOkcλ⨯=PbSO4的极限摩尔电导λ0可以根据离子独立移动定律得：+-+=224421,021,021,0PbSOPbSOλλλ24421,0,0⨯=PbSOPbSOλλ其中25℃时的+-22421,021,0PbSO和λλ可查表得到。
2、惠斯顿电桥测电阻的原理1143111R CB AC R R R R G x x ⨯=⨯==三、仪器和试剂DDS —307型电导仪1台； 玻璃恒温水浴 1台； 电导电极（铂黑） 1支； 锥形瓶100ml 3个 PbSO 4饱和溶液 重蒸水四、实验步骤1、连接好电路2、测定重蒸水的电导率取少量重蒸水，浸洗电导电极两次中，将电极插入盛有适量重蒸水的锥形瓶中，液面应高于电极铂片2mm 以上。
难溶盐溶度积的测定
电导法测定PbSO 4的溶度积张玉 吴玲一、实验目的（1）掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法； （2）掌握电导率仪的使用方法； （3）注意有毒物质的排放。
二、基本原理难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。
尽管难溶电解质无法溶解, 但仍有一部分阴阳离子进入溶液, 当这两个过程的速率相等时, 难溶电解质的溶解就达到平衡状态, 这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡, 其平衡常数叫溶度积。
在一定温度下, 一种难溶电解质的饱和溶液中形成一种多相离子平衡, 可表示为:AmBn( s) ↔ nAm+ ( aq) + mBn- ( aq) K sp= αn (Am+ ) αm ( Bn- )K sp 称为溶度积常数, 简称溶度积。
若能测出难溶电解质的饱和溶液中相应离子浓度, 就可计算出溶度积。
难溶盐的饱和溶液浓度很低，可以把浓度当做活度处理，即c ≈α，所以:K sp= cn (Am+ ) cm ( Bn- )难溶盐PbSO 4在其饱和溶液中存在如下溶解平衡：PbSO 4（s ）↔Pb 2+（aq ）+ SO 42-（aq ）其溶度积为：K sp= c (Pb 2+ ) c (SO 42-)=c （PbSO 4）本实验采用电导法测定PbSO 4的溶度积，惠斯顿电桥G K G ALL A G cell ⨯=⨯=⇒⨯=κκ 由电导率仪测出：O H pbso pbso 244κκκ-=溶液由离子独立移动定律，查表计算：)]21()21([2)(24244-∞+∞∞+=≈so pb pbso m m m pbso λλλλ44)(3pbso pbsom m ol C λκ=⋅- 或 441000)(3pbso pbso dm mol C λκ⋅=⋅-所以：K sp=c 2（mol.m -3）因温度对溶液的电导有影响，本实验在恒温下测定。
电导测定不仅可以用来测定硫酸铅、硫酸钡、氯化银、碘酸银等难溶盐的溶解度，还可以测定弱电解质的电离度和电离常数，盐的水解度等。
电导法测定难溶盐的溶解度之欧阳地创编
电导法测定难溶盐的溶解度时间：2021.03.04 创作：欧阳地一、实验目的1.掌握惠斯顿电桥测定电导的原理及方法2.掌握电导测定的原理和电导仪的使用方法。
3.学会用电导法测定难溶盐的溶解度二、基本原理1、电导法原理导体导电能力的大小常以电阻的倒数去表示，即有式中G称为电导，单位是西门子S。
导体的电阻与其长度成正比与其截面积成反比即：ρ是比例常数，称为电阻率或比电阻。
根据电导与电阻的关系则有：κ称为电导率或比电导，单位：S·m-1对于电解质溶液，浓度不同则其电导亦不同。
如取1mol 电解质溶液来量度，即可在给定条件下就不同电解质溶液来进行比较。
lmol 电解质溶液全部置于相距为1m 的两个平行电极之间溶液的电导称之为摩尔电导，以λ表示之。
如溶液的摩尔浓度以c 表示。
则摩尔电导可表示为式中λ的单位是S.m 2.mol -1，c 的单位是mol.L -1。
λ的数值常通过溶液的电导率k 式计算得到。
对于确定的电导池来说l/A 是常数，称为电导池常数。
电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导（或电阻）来确定。
本实验测定PbSO 4的溶解度，首先测定PbSO 4饱和溶液的电导率，因溶液极稀，必须从k 溶液中减去水的电导率（k H20）：因为：则：ck PbSO PbSO100044=λC 是难溶盐的饱和溶解度，由于溶液极稀，λ可视为λ0 ，因此：PbSO 4的极限摩尔电导λ0可以根据离子独立移动定律得：其中25℃时的+-22421,021,0Pb SO 和λλ可查表得到。
2、惠斯顿电桥测电阻的原理 三、仪器和试剂DDS —307型电导仪1台； 玻璃恒温水浴 1台；电导电极（铂黑） 1支； 锥形瓶100ml 3个PbSO 4饱和溶液 重蒸水四、实验步骤 1、连接好电路2、测定重蒸水的电导率取少量重蒸水，浸洗电导电极两次中，将电极插入盛有适量重蒸水的锥形瓶中，液面应高于电极铂片2mm 以上。
物理化学实验-电导法测难溶盐的溶解度
κ称为电导率。单位：Sm-1。κ物理意义：相当于长为 1米，截面积为1米2导体的电导。 摩尔电导率：在含1mol电解质的溶液中电极相距1米时溶 液的电导。 m=κ/c (c: molm-3，: Sm2 mol-1)
至109.1，至此仪器校正结束。
实验步骤
（二）测定CaCO3溶液电导率 1．CaCO3饱和溶液的制备：利用石灰水和纯碱制备 CaCO3饱和溶液，将上层清液去除，加入蒸馏水，沉 淀，除去上层清液，再加入蒸馏水，重复3次。 2．CaCO3溶液电导率的测定：将上层溶液倒入一干 燥的锥形瓶中，把电导电极放入锥形瓶中，扳“量程 选择开关旋纽”至“I”档，如果显示器无读数，则可 扳至下一档，恒温测其电导，然后换溶液两次，求平 均值。
仪器药品
电导率仪; 电导池; 电导电极; 移液管;烧杯， 锥形瓶。
Ca(OH)2, Na2CO3
实验步骤
(一)、校正仪器 1．打开电源开关 2．扳“量程选择开关旋纽”至“检查”档，同时
调节“温度调节旋纽”至25oC。 3. 调节“常数补偿旋纽”至100μs/cm。 4．如果电极常数为1.091，则调节“校正调节旋纽”
物理化学实验
电导法测难溶盐的溶解度
实验目的
1、了解溶液电导、电导率、摩尔电导率等基 本概念。
2、测定难溶盐CaCO3的电导率，计算CaCO3 的溶度积Ksp。
3、掌握电导率仪的测量原理和使用方法。
实验原理
1、电导、电导率、摩尔电导率 导 体 导 电 能 力 的 大 小 ， 常 以 电 阻 的 倒 数 1/R 表 示 ， 即
实验步骤
（三）测定蒸馏水的电导率 取约100ml蒸馏水放入一干燥的锥形瓶内，10min后，
电导法测难溶盐
齐齐哈尔大学实验报告题目：电导法测定难溶盐的溶度积学院：＿＿专业班级：＿＿＿＿＿＿学生姓名：___＿＿同组者姓名：成绩：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2013 年 10 月 27 日实验二 电导法测定难溶盐的溶度积实验目的1掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法。
2加深对溶液电导概念的理解及电导测定应用的了解。
3测定在BaSO 4在25℃的溶度积和溶解度。
基本原理1 电导法测定难溶盐溶解度的原理难溶盐如BaSO 4、PbSO 4、AgCl 等在水中溶解度很小，用一般的分析方法很难精确测定其溶解度。
但难溶盐在水中微量溶解的部分是完全电离的，因此，常用测定其饱和溶液电导率来计算其溶解度。
难溶盐的溶解度很小，其饱和溶液可近似为无限稀，饱和溶液的摩尔电导率m Λ与难溶盐的无限稀释溶液中的摩尔电导率m ∞Λ是近似相等的，即m Λ≈m ∞Λm ∞Λ可根据科尔劳施（Kohlrausch ）离子独立运动定律，由离子无限稀释摩尔电导率相加而得。
在一定温度下，电解质溶液的浓度c 、摩尔电导率m Λ与电导率κ的关系为m cκΛ=（Ⅰ）m Λ可由手册数据求得，κ通过测定溶液电导G 求得，c 便可从上式求得。
电导率κ与电导G 的关系为κ=lAG=cell K G （Ⅱ） 电导G 是电阻的倒数，可用电导仪测定，上式的K cell =l /A 称为电导池常数，它是两极间距l 与电极表面积A 之比。
为防止极化，通常将Pt 电极镀上一层铂黑，因此A 无法单独求得。
通常确定κ值的方法是：先将已知电导率的标准KCl 溶液装入电导池中，测定其电导G ，由已知电导率κ，从式（Ⅱ）可计算出cell K 值（不同浓度的KCl 溶液在不同温度下的κ值参见附录）。
必须指出，难溶盐在水中的溶解度极微，其饱和溶液的电导率κ溶液实际上是盐的正、负离子和溶剂（H 2O ）解离的正、负离子（H +和OH -）的电导率之和，在无限稀释条件下有κ溶液=κ盐+κ水 （Ⅲ）因此，测定κ溶液后，还必须同时测出配制溶液所用水的电导率κ水 ，才能求得κ盐。
电导法难溶盐溶解度的测定流程
电导法难溶盐溶解度的测定流程The measurement of the solubility of difficult-to-dissolve salts using the conductance method can present certain challenges. 电导法测定难溶盐的溶解度可能会遇到一些挑战。
One of the primary issues with using the conductance method to determine the solubility of difficult-to-dissolve salts is the potential for incomplete dissolution of the salt. 电导法测定难溶盐溶解度的一个主要问题是难溶盐可能无法完全溶解。
When a salt has low solubility, it means that only a small amount of the salt can dissolve in a given amount of solvent. 当盐的溶解度很低时，意味着只有很少的盐能够在给定量的溶剂中溶解。
This limited solubility can result in incomplete dissociation of the salt into its constituent ions, which in turn affects the accuracy of the conductance measurement. 这种有限的溶解度可能导致盐未能完全解离为其离子组分，从而影响了电导率测量的准确性。
Another challenge is the potential for contamination of the solution, which can arise from impurities in the salt or from interactions with the container or electrode materials. 另一个挑战是溶液可能被污染，这可能来自盐中的杂质或与容器或电极材料的相互作用。
电导法测定难溶盐的溶解度和Ksp(ppt)教学内容
κ总=∑κi
应用时，若离子浓度很小，可视为λi≈λi0。
物理化学实验
电导法测定难溶盐的溶解度和Ksp
（二）验原理
Pb2++ SO42-
PbSO4↓
饱和溶液中，cPb2+ ·cSO42- = Ksp(PbSO4)
故
cPb2+=cSO42-= Ksp(PbSO4) = SPbSO4
按电导率的关系，有
电导法测定难溶盐的溶解度和 Ksp(ppt)
物理化学实验
电导法测定难溶盐的溶解度和Ksp
故
G =κ—Al
当 A=1cm2，l =1cm时，G =κ。
1cm3
κ的物理 单位体积(1cm3)导体对应的电导。
意义
溶液 单位体积(1mL)溶液对应的电导
3、电导池常数
电导池：测定液体电导(或电阻)的装置。
特点：两支电极间的距离恒定且面积相等。
= κ—Pb—SO—4(读—数—值—为—μ—s)— (mol·L-1) 1000λPbSO4
由此可得 Ksp(PbSO4) = S2PbSO4
电导法测定难溶盐的溶解度
电导法测定难溶盐的溶解度之老阳三干创作创作时间：二零二一年六月三十日一、实验目的2.掌握电导测定的原理和电导仪的使用方法.二、基来源根基理1、电导法原理导体导电能力的年夜小常以电阻的倒数去暗示, 即有式中G称为电导, 单元是西门子S.导体的电阻与其长度成正比与其截面积成反比即：ρ是比例常数, 称为电阻率或比电阻.根据电导与电阻的关系则有：κ称为电导率或比电导, 单元：S·m-1对电解质溶液, 浓度分歧则其电导亦分歧.如取1mol电解质溶液来量度, 即可在给定条件下就分歧电解质溶液来进行比力.lmol 电解质溶液全部置于相距为1m的两个平行电极之间溶液的电导称之为摩尔电导, 以λ暗示之.如溶液的摩尔浓度以c 暗示.则摩尔电导可暗示为2.mol-1-1.λ的数值常通过溶液的电导率k 式计算获得.对确定的电导池来说l/A 是常数, 称为电导池常数.电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导（或电阻）来确定.本实验测定PbSO 4的溶解度, 首先测定PbSO 4饱和溶液的电导率, 因溶液极稀, 必需从k 溶液中减去水的电导率（k H20）：因为：则：ck PbSO PbSO 100044=λC 是难溶盐的饱和溶解度, 由于溶液极稀, λ可视为λ0 , 因此：PbSO 4的极限摩尔电导λ0可以根据离子自力移动定律得： 其中25℃时的+-22421,021,0Pb SO 和λλ可查表获得.2、惠斯顿电桥测电阻的原理 三、仪器和试剂DDS—307型电导仪1台；玻璃恒温水浴 1台；电导电极（铂黑） 1支；锥形瓶100ml 3个PbSO4饱和溶液重蒸水四、实验步伐1、连接好电路2、测定重蒸水的电导率取少量重蒸水, 浸洗电导电极两次中, 将电极拔出盛有适量重蒸水的锥形瓶中, 液面应高于电极铂片2mm以上.将锥形瓶放入恒温水槽中, 十分钟后测定电导, 然后换溶液再测两次, 求平均值.3、测定PbSO4溶液的电导率取少量配制好的饱和PbSO4溶液, 浸洗电导电极两次中, 将电极拔出盛有适量饱和PbSO4溶液的锥形瓶中, 液面应高于电极铂片2mm以上.将锥形瓶放入恒温水槽中, 十分钟后测定电导, 然后换溶液再测两次, 求平均值.五、数据处置电极常数： 0.969 气压： 729.50 mmHg 室温： 22 ℃实验温度： 25 ℃查表, 得25℃时：=-2421,0SO λ80.0 S ·cm 2·mol -1=+221,0Pb λ70.3 S ·cm 2·mol -1+-+=224421,021,021,0Pb SO PbSO λλλ×10-4 S ·m 2·mol-124421,0,0⨯=PbSO PbSO λλ=150.3××10-4 S ·m 2·mol -144-,010251.1106.30010006069.37100044-⨯=⨯⨯=⨯=PbSOPbSO k c λmol/L×10-4mol/L×10-4-1.591×10-4×10-4)=-23.44%。
电导法测难溶盐溶解度
电导法测定难溶盐的溶解度一、实验目的1.掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法2.掌握电导率仪的使用方法 二、基本原理惠斯顿电桥G K G ALL A G cell ⨯=⨯=⇒⨯=κκO H pbso pbso 244κκκ-=溶液 由电导率仪测出)]21()21([2)(24244-∞+∞∞+=≈so pb pbso m m m pbso λλλλ 由离子独立移动定律，查表计算44)(3pbsopbso m mol C λκ=⋅- 或 441000)(3p b s op b s odm mol C λκ⋅=⋅-三、装置图四、操作步骤1、制备硫酸铅饱和溶液。
2、用0.02mol/L 氯化钾溶液校正电导池常数。
用25℃，0.02mol/lKCL 溶液。
查附录二十二，其12765.0-⋅=m s κ。
若实测12865.0-⋅=m s κ，则2865.0/2765.0=cel l K 。
或把电导电极插入KCL 溶液，若显示12865-⋅cm us ，只需调“常数”旋钮，使显示为12765-⋅cm us ，然后把“选择”开关指向“检查”，此时显示值即为cell K 3、测水电导率。
4、测硫酸铅溶液电导率。
)(4pbso m ∞λ=12224212211002.3)]()([2---∞+∞⋅⋅⨯=+mol m s so pbm m λλ(查附录二十三) 141)(10420.4250.35.45244---⋅⨯=⋅=-=-=m s cm us o h pbso pbso κκκ溶液1431221410391.11391.01002.3100.4244-------⋅⨯=⋅=⋅⋅⨯⋅⨯==kg mol m mol mol m s m s C pbsopbso λκ溶解度S=C×M=1.391×10-4×0.303=4.21×10-5 (无单位)或S=4.21×10-2g/l 六、实验注意事项1.配制溶液需用电导水（电导率小于1us/cm ）。
电导法测定难溶盐的溶解度之欧阳文创编
电导法测定难溶盐的溶解度时间：2021.03.12 创作：欧阳文一、实验目的1.掌握惠斯顿电桥测定电导的原理及方法2.掌握电导测定的原理和电导仪的使用方法。
3.学会用电导法测定难溶盐的溶解度二、基本原理1、电导法原理导体导电能力的大小常以电阻的倒数去表示，即有式中G称为电导，单位是西门子S。
导体的电阻与其长度成正比与其截面积成反比即：ρ是比例常数，称为电阻率或比电阻。
根据电导与电阻的关系则有：κ称为电导率或比电导，单位：S·m-1对于电解质溶液，浓度不同则其电导亦不同。
如取1mol 电解质溶液来量度，即可在给定条件下就不同电解质溶液来进行比较。
lmol 电解质溶液全部置于相距为1m 的两个平行电极之间溶液的电导称之为摩尔电导，以λ表示之。
如溶液的摩尔浓度以c 表示。
则摩尔电导可表示为式中λ的单位是S.m 2.mol -1，c 的单位是mol.L -1。
λ的数值常通过溶液的电导率k 式计算得到。
对于确定的电导池来说l/A 是常数，称为电导池常数。
电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导（或电阻）来确定。
本实验测定PbSO 4的溶解度，首先测定PbSO 4饱和溶液的电导率，因溶液极稀，必须从k 溶液中减去水的电导率（k H20）：因为：则：ck PbSO PbSO100044=λC 是难溶盐的饱和溶解度，由于溶液极稀，λ可视为λ0 ，因此：PbSO 4的极限摩尔电导λ0可以根据离子独立移动定律得：其中25℃时的+-22421,021,0Pb SO 和λλ可查表得到。
2、惠斯顿电桥测电阻的原理 三、仪器和试剂DDS —307型电导仪1台； 玻璃恒温水浴 1台；电导电极（铂黑） 1支； 锥形瓶100ml 3个PbSO 4饱和溶液 重蒸水四、实验步骤 1、连接好电路2、测定重蒸水的电导率取少量重蒸水，浸洗电导电极两次中，将电极插入盛有适量重蒸水的锥形瓶中，液面应高于电极铂片2mm 以上。
电导法测定弱电解质的解离常数和难溶盐的溶解度
电导法测定弱电解质的解离常数和难溶盐的溶解度【实验目的】1. 巩固溶液电导的基本概念，掌握测量电解质溶液电导的原理与方法。
2. 测定磺胺水溶液的电导率（比电导），并求摩尔电导率、解离度和解离常数。
3. 测定难溶盐的溶解度。
【实验原理】电解质溶液的导电能力用电导G 表示，单位为S （西门子）。
电导与导体的截表面A 成正比，与导体的长度l 成反比，即G=κlA式中比例常数κ称为电导率，单位为S ·m 1-. 整理上式有κ=GAl 对于一定电极而言Al为常数，因此有 κ=KG在相距1cm 的两电极间，若有含1mol 电解质的溶液，此时的电导率称为摩尔电导率，用Λm 来表示，其单位为S ·m 2·mol 1-。
则有Λm =cκ电解质的摩尔电导率随浓度的稀释而增加，无线稀释时的摩尔电导率以Λ∞m表示。
对于弱电解质来说，某一浓度时的摩尔电导率与无限稀释时的摩尔电导率之比为该浓度下的解离度α。
α=Λm /Λ∞m因此可用测电导率 的方法来测弱电解质的解离平衡常数。
磺胺的解离平衡常数与解离度有一下关系K= c α2/(1-α)难溶盐氯化银的溶解度，也可用通过测定其饱和溶液的电导率而算出κ溶液=κAgCl +κ水 κAgCl =κ溶液-κ水由于难溶盐在水中溶解度很小，溶液可视为无限稀释。
于是氯化银饱和水溶液的摩尔导电率可以用无限稀释时的摩尔导电率代替，即ΛAgCl m ,=Λ∞AgClm ,=Λ∞Ag m ,+Λ∞Cl m ,则氯化银在水中的溶解度为c=（κ溶液-κ水）/Λ∞AgCl m ,【仪器与试剂】1. 仪器 DDS-11A 型电导率仪 ，电导电极，超级恒温水浴，50ml 烧杯2. 试剂 0.0098mol ·L 1-磺胺水溶液，AgCl 饱和水溶液，蒸馏水【实验步骤】1磺胺解离常数的测定 将50ml 烧杯与电导电极依次用蒸馏水和待测的磺胺水溶液冲洗两次，然后装入被测的磺胺溶液，插入电导电极。
物理化学实验电导法测定磺胺的解离常数和难溶盐的溶解度
式中， o , 、 o , - 分别代表无限稀释的溶液中正离子和负离子的 摩尔电导率。
在无限稀释的溶液中，正、负离子的电导率只取决 于离子的本性，不受其他共存离子的影响。
磺胺解离常数的测定
对于弱电解质来说，摩尔电导与无限稀释时的摩尔电导之比，可 以表示该浓度下的解离度α 。
λ0
∞ AgCl
=λ
∞ 0
Ag+
+λ0
∞
Cl-
溶解度 C=
χA gC l λ∞
0A gC l
χ饱 和 溶 液 -χH 2O
=
λ0,A g+ + λ0C l-
电导率仪的操作
电导率仪的校正： 调到“校正”档，旋 转电极常数校正，将 电导率值调节到与电 极的J值相同的数值， 然后后再调回“测定” 栏，开始测定电导率。
电导率:χ =1 / =K(l/A) L 电阻率的倒数 单位：S m-1 两电极板为单位面积，距离为单位长度时溶液的电导。
电导池常数：K(l/A) =l / A (A电极面积; l 电极间距 （电导电极常数）
二、实验原理
离子独立移动定律
定律：在无限稀释的溶液中，电解质的摩尔电导率为正离子 和负离子的摩尔电导率之和。
α =λ/ λ0
NH2
NH2
+ H2O
S O 2N H 2
c(1－α)
+
H3O+
SO2NH-
cα
cα
或Kc=c α2
λ 磺胺= χ磺胺/c α =λ/ λ0
电导法测定难溶盐氯化银的溶解度
χ溶= χ AgCl+ χH2O 因此就有χAgCl= χ饱和溶液- χH2O AgCl饱和溶液的摩尔电导λ可以看作是无限稀释溶液摩尔电导λ0， （因为氯化银在水溶液溶解度极微）即λ= λ0
电导法测难溶盐溶解度
电导法测定难溶盐的溶解度一、实验目的1.掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法2.掌握电导率仪的使用方法 二、基本原理惠斯顿电桥O H pbso pbso 244κκκ-=溶液 由电导率仪测出)]21()21([2)(24244-∞+∞∞+=≈so pb pbso m m m pbso λλλλ 由离子独立移动定律，查表计算44)(3pbsopbso m mol C λκ=⋅- 或 441000)(3pbsopbsodm mol C λκ⋅=⋅-三、装置图 四、操作步骤1、制备硫酸铅饱和溶液。
2、用0.02mol/L 氯化钾溶液校正电导池常数。
用25℃，0.02mol/lKCL 溶液。
查附录二十二，其12765.0-⋅=m s κ。
若实测12865.0-⋅=m s κ，则2865.0/2765.0=cell K 。
或把电导电极插入KCL 溶液，若显示12865-⋅cm us ，只需调“常数”旋钮，使显示为12765-⋅cm us ，然后把“选择”开关指向“检查”，此时显示值即为cell K 3、测水电导率。
4、测硫酸铅溶液电导率。
)(4pbso m ∞λ=12224212211002.3)]()([2---∞+∞⋅⋅⨯=+mol m s so pb m m λλ(查附录二十三) 溶解度S=C×M=1.391×10-4×0.303=4.21×10-5 (无单位)或S=4.21×10-2g/l 六、实验注意事项1.配制溶液需用电导水（电导率小于1us/cm ）。
处理方法是，向蒸馏水中加入少量高锰酸钾，用硬质玻璃烧瓶进行蒸馏。
2.饱和溶液必须经三次煮沸制备，以除去可溶性杂质。
3.温度对电导有较大影响，所以测电导率时必须在恒温槽中恒温后方可测定。
4.铂黑电极上的溶液不能擦，用滤纸吸，以免破坏电极表面积。
电极不用时，应保存在蒸馏水中不可使之干燥，防止电极干燥老化。
电导法测难溶盐溶解度
电导法测难溶盐溶解度
电导法是一种测量溶液电导率的方法，它可以用来测量难溶盐的溶解度。
难溶盐是指在水中溶解度很低的盐，这些盐的溶解度通常在mg/L甚至更低。
在溶液中，离子和电子能够导电，因此电导率是溶液浓度和离子浓度的一个导致器。
测量难溶盐的溶解度，需要先制备一定浓度的饱和溶液。
然后，我们可以测量该溶液的电导率，并使用一些数学公式来计算难溶盐在溶液中的溶解度。
1. 准备所需材料
我们需要准备干燥的难溶盐、紫外灯或加热板、电导计和电导率计。
2. 制备饱和溶液
在一个烧杯中加入一定量的被测难溶盐和适量的水，并搅拌或加热，直到溶解。
继续加入被测盐，直到出现剩余未溶解的盐晶。
此时溶液已达到饱和状态。
让其冷却到室温。
需要注意的是，如果溶液中有多种离子，则需要先测量每种离子的贡献，然后进行计算。
3. 测量电导率
将电导计插入饱和溶液，测量电导率。
需要注意的是，要确保电导计中没有气泡，以便获得准确的测量结果。
根据实验条件，有时需要进行温度校正，并使用纯水作为基准，以校正电导计的读数。
4. 计算溶解度
使用公式计算被测试的难溶盐在饱和溶液中的溶解度。
公式中包括电导率和液体介电常数等参数。
难溶盐的溶解度通常较低，因此电导法是一种简单快捷的测量方法，可以有效地确定溶液中难溶盐的溶解度。
在实际应用中，电导法可以被广泛应用于矿物学、陶瓷工业、地质学、冶金学等领域，以帮助人们了解有关溶解度和化学反应的信息。
电导法测定难溶盐的溶解度和Ksp(最新讲义)
电导法测定难溶盐的溶解度和K sp一、实验目的1.掌握电导法测定难溶盐溶解度和K sp 的原理和方法2.掌握电导率仪的使用方法 二、基本原理Pb 2++ SO 42－PbSO 4↓平衡时，)sp(PbSO SO Pb 4242K c c =⋅-+ 故 44242PbSO )sp(PbSO SO Pb S K c c ===-+∑⋅=+=⋅+⋅==-+--++1000)(1000100010004424242424224PbSO PbSO SO Pb PbSO SOSO Pb Pb ii PbSO λλλλλλκS S c c c44444P b S OP b S O P b S O6-P b S O P b S O 1000)(10)(1000λκλκ⋅=⨯⨯=读数值读数值S (mol·L -1))s p (P b S O 4K = 2PbSO 4S其中：O H PbSO PbSO 244κκκ-=溶液，由电导率仪测出][2)SO 21()Pb 21()(PbSO PbSO 24244∞∞∞-++=≈λλλλ 可查表。
三、装置图1.仪器 超级恒温槽 一套 DDS —307型电导率仪 一台 电导电极（镀铂黑） 一支 锥形瓶（200 mL ） 五个 电炉 一台2.试剂0.01mol/L 氯化钾溶液 硫酸铅（A.R.）四、操作步骤 1. 调节恒温槽温度至25±0.1 2. 测定电导池常数用0.01mol ·L -1的KCl 溶液。
查附录，25℃的电导率。
用少量标准KCl 溶液洗涤电导电极两次，将电极插入盛适量溶液的锥形瓶中，液面高于电极2毫米以上。
将锥形瓶放入恒温槽内，恒温10分钟后，测定其电导率以确定所用电极的电导池常数θ（以24℃为例：查附录，24℃时0.01 mol ·L -1的电导率为0.1386 S ·m -1，若测得θ=0.1372 S ·m -1，则电导池常数θ=0.1386/0.1372=1.010。
难溶盐溶度积的测定
因为
k
1000c
则
硫酸铅
k硫酸铅 1000c
式中：c是难溶盐饱和溶液的浓度。由于溶液
极稀，λ可视为λ0。
6
因此，
c
k硫酸铅
10000，硫酸铅
根据离子独立移动定律：
因温度p对4 b 溶s o m 液(p 的电4 b ) 导2 s [ 有 m o 影(1 2 响p2 ， ) b 本 m 实(1 2 验s4 应2 o )在]恒温
8
药品仪器
仪器
电导率仪1台，恒温水浴装置1套，滤纸 若干，洗瓶1只，烧杯若干，100ml容量 瓶2个，玻璃棒1根，电子天平一台。
试剂
KCl标准溶液(0.1mol/L)，硝酸铅固体 试剂，去离子水。
9
实验步骤
调节恒温 槽温度至
25℃
测定电导 池常数
测定重蒸 馏水的电
导率
测溶定液P的bS电O4 导率
次数
电导（S）
1
10.24×10-3
2
10.20×10-3
3
10.25×10-3
平均值 10.23×10-3
11
表2样品电导率测量数据表
次数 水的电导率 溶液的电导 （S/cm） 率（S/cm）
1
3.36×10-6 51.2×10-6
2
3.40×10-6 51.4×10-6
3
3.42×10-6 51.1×10-6
注意事项：
（1）配制溶液需用电导水（电导 率小于1us/cm）。处理方法是，向 蒸馏水中加入少量高锰酸钾，用硬 质玻璃烧瓶进行蒸馏。 （2）饱和溶液必须经三次煮沸制 备，以除去可溶性杂质。 （3）温度对电导有较大影响，所 以测电导率时必须在恒温槽中恒温 后方可测定。
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实验10 电导法测定难溶盐的溶解度
一、实验目的
1. 掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法。
2. 学会电导率仪的使用方法。
二、基本原理
第二类导体导电能力的大小，常以电阻的倒数表示，即电导：
(10.1)
式中G称为电导，单位是西门子S、
导体的电阻与其长度成正比，与其截面积成反比，即：
(10.2)
是比例常数，称为电阻率或比电阻。
根据电导与电阻的关系，则有：
(10.3)
k称为电导率或比电导，它相当于两个电极相距1m，截面积为导体的电导，其单位是。
对于电解质溶液，若浓度不同，则其电导亦不同。
如取1mol电解质溶液来量度，即可在给定条件下就不同电解质来进行比较。
1mol电解质全部置于相距为1m的两个电极之间，溶液的电导称之为摩尔电导，以Λ表示之。
如溶液的浓度以C表示，则摩尔电导可以表示为：
(10.4)
式中Λm的单位是；C的单位是。
Λm的数值常通过溶液的电导率k，经(10.4)式计算得到。
而k与电导G有下列关系，由(10.3)式可知：
(10.5)
对于确定的电导池来说，是常数，称为电导池常数。
电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导(或电阻)来确定。
溶液的电导常用惠斯顿电桥来测定，线路如图10.1所示。
其中S为信号发生器；R1、R2和R3是三个可变电阻，R x为待测溶液的阻值；H为检流计，C1是与R1并联的一个可
变电容，用于平衡电导电极的电容。
测定时，调节R1、R2、R3和C1，使检流计H没有电流通过。
此时，说明B、D两点的电位相等，有下面的关系式成立：
(10.6)
Rx的倒数即为该溶液的电导。
本实验测定硫酸铅的溶解度。
直接用电导率仪测定硫酸铅饱和溶液的电导率(K溶液)
和配制溶液用水的电导率(K水)。
因溶液极稀，必须从溶液的电导率(K溶液)中减去水的电导率(K水)，即为：
K硫酸铅=K溶液-K水(10.7)
根据10.4式，得到：
(10.8)
式中：C是难溶盐的饱和溶液的浓度。
由于溶液极稀，Λm可视为Λm∞。
因此：
(10.9)
硫酸铅的极限摩尔电导可以根据数值求得。
因温度对溶液的电导有影响，本实验在恒温下测定。
电导测定不仅可以用来测定硫酸铅、硫酸钡、氯化银、碘酸银等难溶盐的溶解度，还可以测定弱电解质的电离度和电离常数，盐的水解度等。
三、仪器和试剂
仪器：恒温槽，电导率仪，电炉一个，锥形瓶两只，试管三支，电导电极。
试剂：二次蒸馏水配制
四、操作步骤
1. 调节恒温槽温度至25±0.1℃
2. 测定电导池常数
用少量标准KCl溶液洗涤电导电极两次，将电极插入盛适量溶液的试管中，液面高于电极2毫米以上。
将试管放入恒温槽内，恒温十分钟后，测定其电导率，然后换溶液再测两次，求其平均值。
3. 测定硫酸铅溶液的电导率
将约1克固体硫酸铅放入200毫升锥形瓶中，加入约100毫升二次蒸馏水，摇动并加热至沸腾。
倒掉清液，以除去可溶性杂质，按同法重复两次、再加入约100毫升重蒸馏水，加热至沸腾使之充分溶解。
然后放在恒温槽中，恒温20分钟使固体沉淀，将上层溶液倒入一个干燥的试管中，恒温后测其电导率，然后换溶液再测定两次，求其平均值。
4. 测定重蒸馏水的电导率
将配制溶液用二次蒸馏水约100毫升放入200毫升锥形瓶中，摇动并加热至沸腾，赶出CO2后，取约10毫升蒸馏水放入一个干燥的试管中，待恒温后，测定其电导率三次，求其平均值。
五、结果与讨论
气压______________ 室温____________ 实验温度______________
1. 电导池常数的测定
氯化钾溶液的浓度___________ 氯化钾溶液的电导率____________
表10.1 标准样品电导率测量数据表
次数电导率电导池常数
1
2
3
电导池常数平均值：
2. 重蒸馏水的电导率
表10.2 重蒸馏水电导率测量数据表
次数电导率平均值
1
2
3
3. 硫酸铅溶解度的测定
表10.3样品电导率测量数据表
溶解度的平均值：
六、注意事项
1．实验中温度要恒定，测量必须在同一温度下进行。
2．每次测定前，都必须将电导电极及电导池洗涤干净，以免影响测定结果。
七、思考题
1. 为什么要测定电导池常数？
2. 本实验是否可以用直流电桥？为什么？
3. 查一下物理化学手册上的PbSO4溶解度，和实验值比较，计算相对误差。
为什么会产生误差？
八、参考文献
[5]. 复旦大学编，《物理化学实验》，第二版，1993年，高等教育出版社。
[6]. 复旦大学编，《物理化学实验》，第一版，1979年，人民教育出版社。
[7]. 孙尔康，徐维清，邱金恒编，《物理化学实验》，第一版，1998年，南京大学出版社。
[8]. 东北师范大学等学编，《物理化学实验》，第二版，1989年，高等教育出版社。
九、e网连接
1．/hxx/jiaoxuekejian/wuhuashiyan/III-13-1.HTM
2．http://202.192.168.54/wulihuaxue/wuhuashiyan/index.htm。