0.1molL硫代硫酸钠标准溶液配制和标定
0.1摩尔每升 硫代硫酸钠的标定
实验一 0.1mol/L硫代硫酸钠的标定一、实验目的1．掌握Na2S2O3标准溶液的配制方法和注意事项；2．学习使用碘瓶和正确判断淀粉指示剂指示的终点；3．了解置换碘量法的过程、原理，并掌握用基准物K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液浓度的方法；4．练习固定重量称量法。
二、实验原理硫代硫酸钠标准溶液通常用Na2S2O3·5H2O配制，由于Na2S2O3遇酸即迅速分解产生S，配制时若水中含CO2较多，则pH偏低，容易使配制的Na2S2O3变混浊。
另外水中若有微生物也能够慢慢分解Na2S2O3。
因此，配制Na2S2O3通常用新煮沸放冷的蒸馏水，并先在水中加入少量Na2CO3，然后再把Na2S2O3溶于其中。
标定Na2S2O3溶液的基准物质有KBrO3、KIO3、K2Cr2O7等，以K2Cr2O7最常用。
标定时采用置换滴定法，使K2Cr2O7先与过量KI作用，再用欲标定浓度的Na2S2O3溶液滴定析出的I2。
第一步反应为：在酸度较低时此反应完成较慢，若酸度太强又有使KI被空气氧化成I2的危险，因此必须注意酸度的控制并避光放置10分钟，此反应才能定量完成。
（2KI+O2=K2O+I2 K2O+CO2=K2CO3或与水与二氧化碳生成碳酸氢钾。
但是由于反应过程中有碱性物质存在碘单质多少会有一些会消耗产生其他氧化数的物质。
4KI+2H2O+O2=2I2+4KOH2KI+O2=K2O+I2 K2O+H2O=2KOH)C=O的键能比H-O的键能大，K2O与键能小的水先反应。
2KOH+CO2=K2CO3+H2OK2CO3+10H2O=K2CO3·10H2O4KI+2H2O+O2=2I2+4KOH）第二步反应为：第一步反应析出的I2用Na2S2O3溶液滴定，以淀粉作指示剂。
淀粉溶液在有I-离子存在时能与I2分子形成蓝色可溶性吸附化合物，使溶液呈蓝色。
达到终点时，溶液中的I2全部与Na2S2O3作用，则蓝色消失。
配制和标定硫代硫酸钠标准溶液时应注意的问题
配制和标定硫代硫酸钠标准溶液时应注意的问题分析工作中经常会使用一些标准溶液，标准溶液是准确地确定了溶液中所含元素、离子、化合物或基团浓度的溶液，作为一种“工作基准”，其稳定性和浓度的准确度将直接影响到分析工作的各个方面，决定了检验结果的准确性。
标准溶液的配制和标定对分析人员的操作技能、细致和耐心方面的要求较为严格，它的配制方法有两种—直接法和间接法。
直接法是在分析天平上准确称取一定量已干燥的基准物溶于水中转入已校正的容量瓶中用水稀释至刻度摇匀即可算出其浓度。
作为基准物应具备以下条件：⒈纯度高，在99.9%以上；⒉组成和化学式完全相符；⒊稳定性好不易吸水不易被空气氧化等；⒋摩尔质量较大，这样，称量多误差可减小。
间接法是指有些物质不符合基准物的条件不能直接配制标准溶液，一般是先将这些物质配成近似浓度溶液再用基准物测定其准确浓度这一操作叫做“标定” 。
由于Na2S2O3·5H2O容易风化常含有一些杂质（如S ﹑Na2SO4﹑NaCl ﹑Na2CO3等），并且配制的溶液不稳定，容易分解，所以只能用间接法配制。
在此笔者结合工作实际，以0.1mol/L 硫代硫酸钠标准溶液为例，谈谈配制和标定硫代硫酸钠标准溶液时应着力解决好的一些问题：1 配制硫代硫酸钠溶液不稳定的原因有三个：⑴与溶解在水中的CO2反应：Na2S2O3+ CO2+ H2O ＝NaHCO3+ NaHSO3+ S↓⑵与空气中的O2反应：Na2S2O3 + O2＝2Na2SO4+ 2S↓⑶与水中的微生物反应：Na2S2O3= Na2SO3+ S↓此外水中微量或等也能促进硫代硫酸钠溶液分解。
根据上述原因Na2S2O3溶液的配制应采取下列措施：第一，应将配制溶液煮沸一段时间，以除去CO2和杀灭微生物。
第二，配制时，为防止其酸性分解和除去水中含有的铜离子，加入少量Na2CO3使溶液呈弱碱性（在此条件下微生物活动力低），使溶液的浓度稳定。
第三，将配制溶液置于棕色瓶中放置14天，再用基准物标定，若发现溶液浑浊需重新配制。
硫代硫酸钠的配制方法
∙拿出勇气来∙向TA提问∙采纳率：15.4%满意答案：2∙擅长：足球0.01mol/L的硫代硫酸钠怎么标定0.01mol/L的硫代硫酸钠的标定方法是怎样的呢，有知道的麻烦帮忙回答下，急~~硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定：（依据国标GB/T5009.1-2003）C（Na2S2O3）=0.1 mol/L1.配制：称取26g 硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）或16 g无水硫代硫酸钠，及0.2 g无水碳酸钠，加入适量新煮沸过的冷水使之溶解，并稀释至1000ml，混匀，放置一个月后过滤备用。
2.标定：准确称取0.15g在120。
C干燥至恒量的基准重铬酸钾，置于碘量瓶中，加入50）ml水使之溶解。
加入2g碘化钾及20ml硫酸溶液（1+8），密塞，摇匀，放置暗处10 min后用250ml水稀释。
用硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈浅黄绿色，再加3ml淀粉指示剂（称取0.5g可溶性淀粉，加入约5mL水，搅匀后缓缓倾入100mL沸水中，随加随搅拌，煮沸2min，放冷，备用。
此指示液应临用时配制。
），继续滴定至溶液由蓝色消失而显亮绿色。
反应液及稀释用水的温度不应超过20℃。
同时做空白试验。
3.计算：硫代硫酸钠标准溶液的浓度按下式计算：MC（Na2S2O3）= ------------------------（V1- V0）×0.04903式中：C（Na2S2O3）——硫代硫酸钠标准溶液的物质的浓度，mol/L；M——重铬酸钾的质量，g；V1——硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml；V0——空白试验用硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml；0.04903——重铬酸钾的摩尔质量，Kg/mol。
1/6（K2CrO7）。
硫代硫酸钠滴定液配制与标定操作规程
硫代硫酸钠滴定液配制与标定操作规程一、硫代硫酸钠滴定液配制1.实验所需材料：（1）硫代硫酸钠（Na2S2O3），纯度要求为分析纯；（2）稀盐酸，浓度为1mol/L。
2.操作步骤：（1）称取适量硫代硫酸钠，将其加入干燥的烧杯中；（2）加入适量蒸馏水，搅拌至溶解；（3）加入少量的盐酸，调节溶液的pH值，使其保持在2-3之间；（4）用蒸馏水稀释至适量，摇匀即得标定液。
注意事项：（1）硫代硫酸钠滴定液应在使用前24小时内配制，并且要保持干燥；（2）为了避免氧气与硫代硫酸钠反应，应保持容器盖子紧闭；（3）使用软化水或去离子水作为稀释用水，以免杂质干扰滴定结果。
二、硫代硫酸钠滴定液标定1.实验所需材料：（1）硫代硫酸钠滴定液；（2）碘标准溶液，浓度为0.1mol/L；（3）淀粉指示剂。
2.操作步骤：（1）准备一个干净的容量瓶，用去离子水或软化水冲洗干净，并挑选干净的滴定管和容量瓶塞；（2）将适量的硫代硫酸钠滴定液放入容量瓶中；（3）加入适量的碘标准溶液，溶解后，用稀盐酸调整pH值保持在2-3之间；（4）加入适量的淀粉指示剂，摇匀；（5）将标定液定量取出至滴定管中；（6）将待标定溶液倒入一个白瓷坩埚中，并滴加硫代硫酸钠滴定液，同时轻轻地搅拌；（7）当溶液颜色由紫色变为浅黄色时，加入几滴淀粉指示剂，继续滴定至溶液颜色变为无色为止；（8）重复上述步骤，进行三次滴定，算术平均值即为硫代硫酸钠滴定液的标定值。
注意事项：（1）滴定过程中要保持滴定管与容量瓶壁的接触，防止溶液飞溅；（2）每滴加少量滴定液后，应充分搅拌，并等待几秒钟，直至溶液颜色变化明显后再继续滴定；（3）标定结果的准确性可以通过重复标定并取平均值来提高；（4）标定完成后，应将标定值清晰记录下来，定期检查和修正。
以上就是硫代硫酸钠滴定液的配制与标定操作规程。
为了保证滴定的准确性，需要严格按照实验操作步骤进行操作，并注意实验所需材料的纯度和配制液的保存条件。
0.1硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定
0.1硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定步骤如下：
1.配制0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液：将 4.91g硫代硫酸钠
（Na2S2O3）粉末称入1000mL容量瓶中，加入适量的去离子水
溶解，摇匀，定容至刻度线。
2.标定硫代硫酸钠标准溶液：取一定量的标准氯化银溶液，加入
适量的K2CrO4指示剂，滴加硫代硫酸钠标准溶液，直至溶液由
黄色变为红色。
记录滴加的硫代硫酸钠标准溶液体积V1（mL）。
3.计算硫代硫酸钠标准溶液的浓度：根据反应方程式2Na2S2O3 +
Ag2CrO4 → 2Na2CrO4 + 2Ag2S2O3，计算出硫代硫酸钠标准溶
液的浓度C（mol/L）。
4.重复进行标定：重复以上步骤，至少进行三次标定，计算出平
均值，最终确定硫代硫酸钠标准溶液的浓度。
需要注意的是，在进行标定时，应该严格控制滴加速度和滴加量，以避免误差的产生。
同时，实验过程中应该注意安全，避免接触皮肤和吸入气体。
硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定实验报告
硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定实验报告硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定实验报告硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定实验实验八硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定一、试验目的1)掌握硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定方法;2)掌握碘量法的原理及测定条件。
二、原理硫代硫酸钠(Na2S2O3?5H2O)一般都有含有少量杂质，如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl等，同时还容易风化和潮解，因此不能直接配制准区浓度的溶液。
Na2S2O3溶液易受空气及水中CO2、微生物等的作用而分解，为了减少溶液在水中的CO2和杀死水中的微生物，应用新煮沸后冷却的蒸馏水配制溶液并加入少量Na2CO3(浓度为0.02%)，以防止Na2S2O3分解。
日光能促进Na2S2O3溶液分解，所以Na2S2O3溶液应贮存在棕色瓶中，放置暗处，经8,14天在标定。
长期使用的溶液，应定期标定。
通常用K2Cr2O7作基准物进行标定Na2S2O3溶液的浓度。
K2Cr2O7先与KI反应析出I2:K2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+8KCl+3I2+7H2O析出的I2再用Na2S2O3标准溶液滴定:I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6这个测定方法是间接碘法的应用。
三、试剂Na2S2O3?5H2O(固体)?Na2CO3(固体);K2Cr2O7(G.R或A.R);0%KI溶液;6mol?L-1HCl溶液;0.2%淀粉指示?。
四、实验步骤1)Na2S2O3溶液的配制将12.5g a2S2O3?5H2O与0.1gNa2CO3放入小烧杯中，加入?煮沸并已冷却的蒸馏水使溶解，稀释至500mL，贮于棕色瓶中，在?处放置8,14天后在标定。
2)标定精确称取适量在130,10?烘干的(G.R)K2Cr2O7，放入250mL碘量瓶中，加?25mL 使溶解。
加入6mol?L-1HCl溶液5mL及20%KI溶液5mL，轻轻摇匀，将瓶盖好，放在暗处反应5in。
硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定
硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种常用的化学试剂，广泛应用于分析化学、环境监测、医药制备等领域。
在实验室中，我们常常需要配制硫代硫酸钠标准溶液，并对其进行标定，以确保实验结果的准确性和可靠性。
一、硫代硫酸钠标准溶液的配制。
1. 实验室常用的硫代硫酸钠标准溶液浓度一般为0.1mol/L，配制方法如下：a. 取一定质量的硫代硫酸钠固体称量，溶解于一定体积的去离子水中，配制成一定体积的标准溶液。
b. 配制过程中需注意控制溶解温度和搅拌时间，以确保溶液均匀。
c. 配制完成后，用干净的烧杯或烧瓶装液，标签标明浓度和配制日期，密封保存于阴凉处。
2. 配制好的硫代硫酸钠标准溶液应进行稳定性测试，以确保其浓度稳定。
二、硫代硫酸钠标准溶液的标定。
1. 硫代硫酸钠标准溶液的标定是为了确定其准确浓度的过程，一般采用碘量法进行。
a. 取一定体积的硫代硫酸钠标准溶液，加入适量的酸性碘化钾溶液，生成过量碘。
b. 用含淀粉指示剂的溴化钾溶液作滴定剂，滴定至溶液由蓝色变为无色，记录消耗的滴定剂体积。
c. 根据滴定剂的体积和反应方程式，计算出硫代硫酸钠标准溶液的准确浓度。
2. 标定过程中需注意保持反应条件的稳定，严格控制滴定剂的滴定速度和滴定终点的判定，以确保标定结果的准确性。
三、注意事项。
1. 在配制和标定硫代硫酸钠标准溶液的过程中，应严格按照实验操作规程进行，避免操作失误和实验安全事故的发生。
2. 配制和标定过程中使用的玻璃器皿和试剂瓶应清洁干净，避免杂质的干扰。
3. 配制和标定过程中应注意实验室卫生和个人防护，避免化学品接触皮肤和呼吸道。
总结，硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定是实验室常见的操作步骤，正确的操作方法和严格的实验操作规程对于获得准确的实验数据至关重要。
只有在严格按照标准操作程序进行配制和标定的前提下，才能保证实验结果的准确性和可靠性。
硫代硫酸钠标定方法
0.1N 硫代硫酸钠1.配制：称取硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）25g，加入新鲜蒸馏水至1000ml，完全溶解放置24小时后标定。
2.标定：精称碘酸钾（基准试剂）约0.1g，加入蒸馏水25ml,再加入碘化钾2g，10%(5.7ml硫酸稀释至100ml即可)稀硫酸10ml，放置10分钟后，以0.1NNa2S2O3溶液滴定至微黄色，加入0.5%淀粉指示剂1ml滴定至白色为止.3.计算：F=W/3.5667×V0.1 N Na2S2O3 1ml=3.5667mg KIO30.01N 硫代硫酸钠1.配制：用移液管准确移取0.1N 硫代硫酸钠 100ml于1000ml的容量瓶中，并用煮沸冷却的蒸馏水稀释至刻度。
2.计算：N1=N2×V2 / V1式中：N1——0.01N 硫代硫酸钠的当量浓度；V1——0.01N 硫代硫酸钠的体积；N2——0.1N 硫代硫酸钠的当量浓度；V2——0.1N 硫代硫酸钠的体积。
①配制（a）0.1mol/L：称取分析纯硫代硫酸钠25g，溶于水中，加入碳酸钠0.1g，稀释至1L。
（b）0.05 mol/L：称取分析纯硫代硫酸钠12.5g，溶于水中，加入碳酸钠0.1g，稀释至1L。
②标定0.1mol/L Na2S2O3?5H2O（重铬酸钾标定）Cr2O72- + 6I- + 14H+ == 2Cr3+ + 3I2 + 7H2OI2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-称取0.1～0.15g基准重铬酸钾置于碘量瓶中，加25mL水溶解，加2克KI和10mL的2mol/L HCl，摇匀，置于暗处放置5min后，用水稀释至100mL，用待标液滴定至淡黄色，加3mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色消失。
③计算C =6m/（V×0.2942）式中C——标准硫代硫酸钠溶液的摩尔浓度；m ——重铬酸钾的质量，g；V ——耗用硫代硫酸钠溶液的毫升数；。
硫代硫酸钠标准溶液配制与标定硫代硫酸钠滴定液
0.1mol/L硫代硫酸钠标准溶液配制与标定1.配制硫代硫酸钠滴定液(0.1mol/L)配制称取26g硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）（或无水硫代硫酸钠16g），溶于1000ml纯水中，缓缓煮沸10分钟，冷却，放置两周后滤过备用。
2.标定（1）标定方法称取在120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾0.15g，称准至0.0001g，置于碘量瓶中，加水25ml使溶解，加碘化钾2.0g，轻轻振摇使溶解，加20%硫酸20ml，摇匀，密塞；在暗处放置10分钟后，加水150ml稀释，用配制好的硫代硫酸钠滴定液(0.1mol/L)滴定，至近终点时，加淀粉指示液3ml（5g/L），继续滴定至蓝色消失而显亮绿色，同时作空白实验。
（2）计算：C=M/mvm————重铬酸钾g；c（Na2S2O3）——硫代硫酸钠标准溶液的量浓度，mol/L；V1————滴定时硫代硫酸钠标准溶液的用量ml；V2————空白滴定时硫代硫酸钠标准溶液的用量ml；0.04903——与1.00ml（0.1mol/L）硫代硫酸钠标准溶液相当的以克表示的重铬酸钾的质量。
称取13g结晶硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）或8g无水硫代硫酸钠，溶于500 mL水中，缓缓煮沸10 min，冷却。
放置2周后过滤，待标定。
称取基准重铬酸钾0.15g（称准至0.0001g）于碘量瓶中，加25 mL水使其溶解。
加2g碘化钾及20 mL硫酸溶液，盖上瓶塞轻轻摇匀，以少量水封住瓶口，于暗处放置10 min。
取出，用洗瓶冲洗瓶塞及瓶内壁，加入150 mL水，用配制的Na2S2O3溶液滴定，接近终点时（溶液为浅黄绿色），加入3 mL淀粉指示液，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色为终点。
平行标定三份。
同时做空白实验淀粉溶液：称取1g可溶性淀粉，用冷水调成悬浮浆，然后加入约80mL煮沸水中，边加边搅拌，稀释到100mL；煮沸几分钟后放置沉淀过夜，取上清液使用，如需较长时间保存可加入1.25g水杨酸或0.4g氯化锌取30-35毫升的溶液于250毫升的碘量瓶中，加2克的碘化钾和20%的硫酸溶液20毫升，摇匀后放在暗处10分钟。
硫代硫酸钠滴定液配制和标定标准操作规程
目 的：制订硫代硫酸钠滴定液配制和标定的标准操作规程。
适用范围：硫代硫酸钠滴定液（0.1 mol/L ）的配制和标定。
责 任：检验室人员按本规程操作，检验室主任监督本规程的实施。
程 序：1.仪器及用具 十万分之一分析天平、干燥箱、电炉、容量瓶、垂熔玻璃滤器、碘量瓶、刻度吸管、量筒、滴定管等。
2.试剂及试液 蒸馏水、硫代硫酸钠、无水碳酸钠、稀硫酸、基准重铬酸钾、碘化钾、淀粉指示液。
3.配制取硫代硫酸钠约26g 与无水碳酸钠（Na 2CO 3 ）0.20g ，加新沸过的冷水适量使溶解成1000ml ，摇匀，放置１个月后滤过。
4.标定4.1取在120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾0.15g ，精密称定，置碘量瓶中，加水50ml 使溶解，加碘化钾2g ，轻轻振摇使溶解，加稀硫酸40ml ，摇匀，密塞，暗处放置10分钟，用水250ml 稀释，用本液滴定至近终点时，加淀粉指示液3ml ，继续滴定至蓝色消失而显亮绿色，并将滴定结果用空白试验校正。
每1ml 的硫代硫酸钠滴定液（0.1 mol/L ）相当于4.903mg 的重铬酸钾，根据本液的消耗量与重铬酸钾的取用量算出本液的浓度，即得。
4.2如需用硫代硫酸钠滴定液（0.01 mol/L ）或（0.005 mol/L ）时，可取硫代硫酸钠滴定液（0.1 mol/L ）在临用前加新沸过的冷水稀释制成。
5.结果计算： 7O Cr /K O S Na 07O S Na 2232222322)(T V V W F O Cr K ⨯-=式中：F 表示滴定液的校正因子。
W 表示基准物的取样量。
V 表示基准物消耗滴定液的体积。
V 0表示空白消耗滴定液的体积。
T 表示滴定度。
6.注意事项硫代硫酸钠溶液在放置期间，由于下列原因，浓度常常发生改变。
6.1蒸馏水中的二氧化碳能使硫代硫酸钠分解，硫代硫酸钠在中性和碱性溶 液中较稳定，若溶液的P Ｈ＜4.6，便有下面反应发生：S 2O 32-+2H +→H 2S 2O 3- →HSO 3-+S ↓生成的HSO 3- 虽然也有还原性，，但它与I 2的反应却不同，H 2SO 3- + I 2+H 2O ←→HSO 4-+2I -+2H + 即一个离子的HSO 3-消耗一个分子的I 2 ，而这将使Na 2S 2O 3 对I 2的滴定度增高。
硫代硫酸钠滴定液配制和标定标准操作规程
7.1贮藏：置棕色玻瓶中，密闭保存。
7.2复标规定：每二个月标化一次。
文件名称
硫代硫酸钠滴定液配制和标定标准操作规程
编码
页数
2-1
实施日期
制订人
审核人
批准人
制订日期
审核日期
批准日期
制订部门
制和标定的标准操作规程。
适用范围：硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）的配制和标定。
责任：检验室人员按本规程操作，检验室主任监督本规程的实施。
程序：
1.仪器及用具 十万分之一分析天平、干燥箱、电炉、容量瓶、垂熔玻璃滤器、碘量瓶、刻度吸管、量筒、滴定管等。
2.试剂及试液 蒸馏水、硫代硫酸钠、无水碳酸钠、稀硫酸、基准重铬酸钾、碘化钾、淀粉指示液。
3.配制
取硫代硫酸钠约26g与无水碳酸钠（Na2CO3）0.20g，加新沸过的冷水适量使溶解成1000ml，摇匀，放置１个月后滤过。
4.2如需用硫代硫酸钠滴定液（0.01mol/L）或（0.005mol/L）时，可取硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）在临用前加新沸过的冷水稀释制成。
5.结果计算：
式中：F表示滴定液的校正因子。
W表示基准物的取样量。
V表示基准物消耗滴定液的体积。
V0表示空白消耗滴定液的体积。
T表示滴定度。
6.注意事项
硫代硫酸钠溶液在放置期间，由于下列原因，浓度常常发生改变。
6.1蒸馏水中的二氧化碳能使硫代硫酸钠分解，硫代硫酸钠在中性和碱性溶 液中较稳定，若溶液的PＨ＜4.6，便有下面反应发生：S2O32-+2H+→H2S2O3-→HSO3-+S↓生成的HSO3-虽然也有还原性，，但它与I2的反应却不同，H2SO3-+ I2+H2O←→HSO4-+2I-+2H+即一个离子的HSO3-消耗一个分子的I2，而这将使Na2S2O3对I2的滴定度增高。
硫代硫酸钠的标准溶液配制与标定
250 ×
25
=
mKBrO3 ×600
M ×V KBrO3
Na2S2O3
相对偏差（＜0.2%）
二、实验原理
(1) 间接碘法
利用I－与强氧化剂作用生成定量的I2，再用 还原剂Na2S2O3标准溶液与I2反应，测定氧化性 物质的方法。
(2)间接碘法的基本反应 I2 ＋ 2 S2O32－= S4O62＋2I－
(3) 标Байду номын сангаас溶液——Na2S2O3
Na2S2O3标准溶液需用间接法配制，原因为：
① 含结晶水的Na2S2O3·5H2O易风化潮解，且含少 量杂质。 ② Na2S2O3化学稳定性差，能被溶解于水的O2、 CO2和微生物所分解析出硫。故配制时，需用新煮 沸(除氧、杀菌)并冷却的蒸馏水。 ③ 配液后加少量Na2CO3使溶液呈弱碱性（抑制细 菌生长），置于暗处放置7~10天后标定。
棕色滴加前淋洗瓶盖加盖摇匀至淡黄色摇瓶速度要慢蓝色摇瓶速度加快如何估算kbro3的称量范围按消耗2030ml01mollna2s2o3估算kbro3的称量范围是00601g为满足称量误差小于01将称量扩大10倍即称取约07gkbro3
Na2S2O3标准溶液的 配制与标定
一、实验目的
1、学习用碘量法标定Na2S2O3浓度的原理和方法。 2、巩固滴定分析的基本操作。
三、实验步骤
(1) 0.1mol·L-1Na2S2O3标准溶液的配制（500mL)
去离子水
冷却煮，待沸用。
Na2S2O3·5H2O Na2CO3
12.5g
少许
去离子水 煮沸冷却
溶解，
倒入溶液瓶中，稀释到500mL ，摇匀。
(2) 0.1mol·L-1Na2S2O3标准溶液的标定
配制和标定硫代硫酸钠标准溶液时应注意的问题
配制和标定硫代硫酸钠标准溶液时应注意的问题分析工作中经常会使用一些标准溶液，标准溶液是准确地确定了溶液中所含元素、离子、化合物或基团浓度的溶液，作为一种“工作基准”，其稳定性和浓度的准确度将直接影响到分析工作的各个方面，决定了检验结果的准确性。
标准溶液的配制和标定对分析人员的操作技能、细致和耐心方面的要求较为严格，它的配制方法有两种—直接法和间接法。
直接法是在分析天平上准确称取一定量已干燥的基准物溶于水中转入已校正的容量瓶中用水稀释至刻度摇匀即可算出其浓度。
作为基准物应具备以下条件：⒈纯度高，在99.9%以上；⒉组成和化学式完全相符；⒊稳定性好不易吸水不易被空气氧化等；⒋摩尔质量较大，这样，称量多误差可减小。
间接法是指有些物质不符合基准物的条件不能直接配制标准溶液，一般是先将这些物质配成近似浓度溶液再用基准物测定其准确浓度这一操作叫做“标定”。
由于Na2S2O3·5H2O容易风化常含有一些杂质（如S ﹑Na2SO4﹑NaCl ﹑Na2CO3等），并且配制的溶液不稳定，容易分解，所以只能用间接法配制。
在此笔者结合工作实际，以0.1mol/L硫代硫酸钠标准溶液为例，谈谈配制和标定硫代硫酸钠标准溶液时应着力解决好的一些问题：1配制硫代硫酸钠溶液不稳定的原因有三个：⑴与溶解在水中的CO2反应：Na2S2O3 + CO2 + H2O ＝NaHCO3+ NaHSO3 + S↓⑵与空气中的O2反应：Na2S2O3 + O2＝2Na2SO4 + 2S↓⑶与水中的微生物反应：Na2S2O3= Na2SO3 + S↓此外水中微量或等也能促进硫代硫酸钠溶液分解。
根据上述原因Na2S2O3溶液的配制应采取下列措施：第一，应将配制溶液煮沸一段时间，以除去CO2和杀灭微生物。
第二，配制时，为防止其酸性分解和除去水中含有的铜离子，加入少量Na2CO3使溶液呈弱碱性（在此条件下微生物活动力低），使溶液的浓度稳定。
第三，将配制溶液置于棕色瓶中放置14天，再用基准物标定，若发现溶液浑浊需重新配制。
硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定
硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液的配制和标定是化学实验中常用的操作。
以下将详细介绍硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定的步骤和注意事项。
1.背景介绍硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液的配制和标定是通过滴定法的原理来完成的。
滴定法是一种通过滴定试剂与被测溶液反应，从而确定被测溶液中某种物质浓度的方法。
硫代硫酸钠溶液可以用来测定氯离子的含量，广泛应用于实验室中。
2.配制硫代硫酸钠标准溶液的原料和器材2.1原料：硫代硫酸钠固体，纯水。
2.2器材：天平，容量瓶，移液管，磁力搅拌器，蒸馏水器。
3.配制硫代硫酸钠标准溶液的步骤3.1准备称量瓶：先用蒸馏水冲洗干净容量瓶，然后用烘箱或空气干燥机将其干燥。
3.2称取固体硫代硫酸钠：将称量瓶放在天平上，称取一定质量的固体硫代硫酸钠。
取量应该根据具体的要求和所需浓度来决定。
3.3制备溶液：将称取好的固体硫代硫酸钠倒入容量瓶中，加入适量的蒸馏水，摇匀溶解。
3.4加水至刻度线：继续向容量瓶中加入蒸馏水，逐步接近容量，最后加满至刻度线。
在接近容量的过程中，可以使用移液管滴加水，并用玻璃棒搅拌溶液。
3.5完成配制：在溶液与刻度线接触处停留片刻，确保配制的溶液在稳定的体积上。
4.硫代硫酸钠标准溶液的保存4.1装瓶和封存：将配制好的硫代硫酸钠标准溶液倒入密封瓶中，密封瓶的选择应考虑到溶液的保存条件和容积。
4.2标注和记录：在瓶子上标注溶液的名称、浓度、制备日期等信息，并记录在相应的日志中。
4.3存储条件：硫代硫酸钠标准溶液应保存在干燥、阴凉、黑暗的地方，避免阳光直射和高温。
5.硫代硫酸钠标准溶液的标定5.1准备标定溶液：用一定浓度的溴酸钾（KBrO3）溶液作为标定溶液。
5.2准备被测溶液：准备需要测定氯离子含量的溶液，溶液可以是自然水样或其他样品，根据具体需要配制。
5.3滴定反应：将标定溶液定量加入被测溶液中，滴定反应是在二甲基橙指示剂的存在下进行的。
0.01硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定
0.01硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定1. 选择适当的硫代硫酸钠和溶剂在我们开始配制0.01硫代硫酸钠标准溶液之前，首先需要选择适当的硫代硫酸钠和溶剂。
硫代硫酸钠是一种常用的分析试剂，通常以固体形式存在。
在选择硫代硫酸钠时，我们需要确保试剂的纯度和质量符合实验要求，以避免对实验结果造成影响。
溶剂的选择也非常重要。
通常情况下，我们可以选择双蒸馏水或者其他纯化程度较高的溶剂作为配制标准溶液的溶剂。
2. 配制0.01硫代硫酸钠标准溶液配制0.01硫代硫酸钠标准溶液的步骤如下：a. 取一定质量的硫代硫酸钠固体，称量并溶解于适量的溶剂中，搅拌均匀。
b. 将溶液转移至容量瓶中，用相应的溶剂稀释至刻度线，摇匀。
3. 标定0.01硫代硫酸钠标准溶液标定是确认所配制的标准溶液浓度的过程。
在进行硫代硫酸钠标准溶液的标定实验时，需要根据具体实验要求选择合适的标定方法。
常见的标定方法包括酸碱滴定法、络合滴定法等。
在标定实验中，准确记录滴定过程的细节数据对于后续数据分析和结果的准确性非常重要。
4. 个人观点和理解在配制和标定0.01硫代硫酸钠标准溶液的过程中，我深刻认识到实验操作的细致性和准确性对实验结果的影响。
在实验过程中，我们需要严格按照实验步骤操作，确保实验条件的一致性和准确性。
对于实验数据的记录和分析也需要非常重视，以确保实验结果的可靠性和准确性。
总结回顾通过本次配制和标定0.01硫代硫酸钠标准溶液的实验，我对实验操作的重要性和实验数据的处理方法有了更深入的了解。
在未来的实验中，我会更加注重实验操作的细节和数据记录的准确性，以确保实验结果的可靠性和准确性。
以上就是本次关于0.01硫代硫酸钠标准溶液配制和标定的全面评估和文章撰写。
希望这篇文章能够给你提供有价值的实验指导和思路。
在本次配制和标定0.01硫代硫酸钠标准溶液的实验中，我深刻认识到实验操作的细致性和准确性对实验结果的影响。
在实验过程中，我们需要严格按照实验步骤操作，确保实验条件的一致性和准确性。
硫代硫酸钠溶液的标定
硫代硫酸钠溶液的标定
硫代硫酸钠是一种有机物，在化学实验中常用于测定多种物质的含量，如氯离子、重金属离子等。
硫代硫酸钠的浓度需要通过标定才能确定，然后才能在实验中准确使用。
一、实验原理
硫代硫酸钠在酸性溶液中和锰离子反应，生成二氧化锰和硫酸，而锰离子是滴定剂。
2Mn2+ + S2O3 2- + 10H+ → 2MnO4 - + S + 5H2O
由于硫代硫酸钠溶液的正负离子比值已知，可以进一步计算出溶液的浓度。
二、实验步骤
1.准备10 ml的硫代硫酸钠溶液（浓度不低于0.1mol/L）；
2.精确称称约0.2 g的硝酸钾，并加入150 ml蒸馏水中，搅拌均匀溶解；
3.取50 ml的硝酸钾溶液，加入50 ml的二甲苯作为指示剂，然后加入硫代硫酸钠溶液，滴定至溶液颜色变化为淡粉色为止，记录用去的硫代硫酸钠溶液体积，记为V1；
4.重复2-3次该操作，将不同记录处理成均值，得到溶液浓度C1。
三、结果计算
硫代硫酸钠溶液的浓度计算公式为：C = n / V。
其中，n为硫代硫酸钠的质量，V为加入的水溶液体积。
将此公式带入滴定数据计算，可得浓度。
C1 = (0.1 mol/L × V1) / 10 ml
四、注意事项
1.滴定时要进行搅拌，以充分反应；
2.硝酸钾溶液要经常检查PH值保持在酸性范围内；
3.实验过程中要注意安全，防止化学品与皮肤接触，防止误服误食化学品；
4.实验器材应彻底清洗干净，避免污染。
0.1molL硫代硫酸钠的标定
实验一0、lmol/L硫代硫酸钠得标定一、实验目得1.掌握Na2S2O3标准溶液得配制方法与注意事项；2.学习使用碘瓶与正确判断淀粉指示剂指示得终点；3•了解置换碘量法得过程、原理，并掌握用基准物K2Cr2O7标左Na2S2O3溶液浓度得方法；4.练习固左重量称量法。
二、实验原理硫代硫酸钠标准溶液通常用N a2S2O3-5H2O配制，由于N a2S2O3遇酸即迅速分解产生S, 配制时若水中含CO?较多，则pH偏低容易使配制得Na2S2O3^混浊。
另外水中若有微生物也能够慢慢分解Na2S2O3»因此，配制Na2S2O3通常用新煮沸放冷得蒸馅水，并先在水中加入少SNa2CO31然后再把Na2S2O3溶于英中。
标^Na2S2Ch溶液得基准物质有KBrO3. KIO3、K2Cr2O7等，以K2O2O?最常用。
标泄时采用苣换滴定法，使©C" 07先与过量KI作用，再用欲标定浓度得Na2S2O3^液滴泄析岀得I2。
第一步反应为：在酸度较低时此反应完成较慢，若酸度太强又有使KI被空气氧化成I?得危险，因此必须注意酸度得控制并避光放置10分钟，此反应才能左量完成。
（2KI+O2=K2O+I2 K2O+CO2=K2CO3或与水与二氧化碳生成碳酸氢钾。
但就是由于反应过程中有碱性物质存在碘单质多少会有一些会消耗产生其她氧化数得物质。
4KI+2H2O+O2=2I2+4KOH2KI+O2=K2O+I2 K2O+H2O=2KOH）C=0得键能比H-0得键能大,K20与键能小得水先反应。
2KOH+CO2=K2CO3+H2OK2C03+10H20=K2C03 ・ 10H2O4KI+2H2O+O2=2I2+4KOH）第二步反应为：第一步反应析出得I2用Na2S2O3溶液滴左，以淀粉作指示剂。
淀粉溶液在有I-离子存在时能与12分子形成蓝色可溶性吸附化合物，使溶液呈蓝色。
达到终点时，溶液中得12全部与Na2S2O3作用,则蓝色消失。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
0.1000mol/L 硫代硫酸钠标准溶液配制及标定
1、配制
称取26g硫代硫酸钠(Na2S2O3 • 5H2O)(或16g无水硫代硫酸钠)，溶于1L水中，并加热煮沸10分钟，冷却，避光两周后过滤备
用。
2、标定
称取0.15g于120C烘至恒重的基准重铬酸钾，称准至O.OOOIg。
置于碘量瓶中，溶于25ml水，加2g碘化钾及20ml20%硫酸溶液，摇匀，于暗处放置10min。
力口150ml水，用配制好的硫代硫酸钠溶液[Cna2S2O3 =0.1mol/L] 滴定。
近终点时加3ml 淀粉指示液( 5g/L)，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。
同时作空白试验。
3、计算
m
C Na2S2O3 = -------------------------------------------------------
(VS* 0.04903
式中C Na2S2O3一一硫代硫酸钠标准溶液之物质的量浓度，mOl/L ；
M ——重铬酸钾之质量，g；
V 1——硫代硫酸钠溶液之用量，ml
V 2——空白试验硫代硫酸钠溶液之用量，ml；
0.04903 ——与1.00ml 硫代硫酸钠标准溶液[C Na2S2O3 =
1.000mOl/L] 相当的以g 表示的重铬酸钾的质量。