高三化学二轮复习限时训练
2020届高三下学期化学二轮考点突破：物质结构与性质——专题限时训练【考点透析、方法总结、新题特训】
物质结构与性质：——专题限时训练【新题特训】1．(河北省承德第一中学2020届高三第三次月考)TiCl3是烯烃定向聚合的催化剂、TiCl4可用于制备金属Ti。
nCH3CH=CH23253TiClAl(CH H)−−−−→TiO2+2C+2Cl2900℃TiCl4+2COTiCl4+2Mg800Ar℃Ti+2MgCl2（1）Ti3+的基态核外电子排布式为__________。
（2）丙烯分子中，碳原子轨道杂化类型为______和____。
（3）Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是___________。
（4）写出一种由第2周期元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________。
（5）TiCl3浓溶液中加入无水乙醚，并通入HCl至饱和，在乙醚层得到绿色的异构体,结构式分别是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。
1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ键的数目为______。
（6）钛酸锶具有超导性、热敏性及光敏性等优点，该晶体的晶胞中Sr位于晶胞的顶点，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子构成的正八面体空隙的中心位置，据此推测，钛酸锶的化学式为_________。
【答案】（1） [Ar] 3d1（2） sp2 sp3（3） Cl>Mg>Al（4）（5） 18NA（6）SrTiO3【解析】（1）Ti是22号元素，电子排布式为[Ar]3d24s2，Ti3+的基态核外电子排布式为[Ar]3d1。
（2）丙烯分子中，第2、3个碳原子有三个价键即为sp2杂化，第1个碳原子有四个价键即为sp3杂化。
（3）铜周期电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIIA族，因此Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是Cl>Mg>Al。
（4）根据N−= O或C2−= O，与CO互为等电子体的阴离子为CN−或C22−，其电子式为。
高三化学二轮复习 专题突破训练 全套 整套
高考化学复习专题突破训练专题突破练1传统文化物质的分类化学用语专题突破练2常用化学计量及应用专题突破练3离子反应专题突破练4氧化还原反应专题突破练5物质结构元素周期律专题突破练6化学反应与能量变化专题突破练7电化学专题突破练8化学反应速率与化学平衡专题突破练9水溶液中的离子平衡专题突破练10常见金属及其重要化合物专题突破练11常见非金属及其重要化合物专题突破练12化学实验基础专题突破练13综合实验探究专题突破练14常见有机化合物(必考)专题突破练15有机化学基础(选考)专题突破练16物质结构与性质(选考)专题突破练1 传统文化物质的分类化学用语选择题(本题包括20个小题,每小题5分,共100分)1.(2019北京海淀月考)中国文化中的“文房四宝”所用材料的主要成分为单质的是()A.笔B.墨C.纸D.砚2.(2019福建漳州一模)下列有关化学与生产、生活的说法,错误的是()A.“落汤螃蟹着红袍”发生了物理变化B.利用植物油的氢化反应可获得人造脂肪C.推广使用全降解塑料有助于减少“白色污染”D.二氧化硅可用于制造光导纤维3.(2019湖北武汉三中月考)下列有关化学用语或基本概念说法正确的是()A.HClO的结构式为H—Cl—OB.CO2的比例模型C.质子数与中子数相等的氢原子符号:11HD.金刚石、石墨、C60互为同素异形体4.(2019广东华南四校联考)古往今来,生活处处有化学。
下列有关说法正确的是()A.“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”这里用到的实验操作是蒸发B.“自古书契多编以竹简,其用缣帛者谓之为纸”,这里纸的主要成分为纤维素C.我国成功实施煤改气工程后,可有效提高空气质量D.生物柴油与从石油中分馏得来的柴油都属于烃类物质5.生活中碰到的某些问题,常涉及化学知识,下列分析不正确的是()A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,青蒿素的提取属于物理变化B.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和羊毛织物C.某雨水样品采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2D.牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理:用银器盛放鲜牛奶,溶入的极微量的银离子,可杀死牛奶中的细菌,防止牛奶变质6.(2019湖北荆门龙泉中学月考)化学与社会、生产、生活密切相关。
高三化学二轮复习()第一部分专题一离子反应
限时规范训练1．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0。
1 mol·L－1氨水的pH为11：NH3·H2O NH＋4＋OH－B．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光：CuCl2错误!Cu2＋＋2Cl－D．Al片溶于NaOH溶液中,产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO 错误!＋3H2↑解析：氨水呈弱碱性的原因是NH3·H2O为弱电解质，部分发生电离，A项正确;金属Na与水发生氧化还原反应,生成NaOH与H2，B 项正确；CuCl2溶液能导电，是因为CuCl2为强电解质，在溶液中完全电离，与电解无关，即CuCl2===Cu2＋＋2Cl－，C项错误；Al片与NaOH溶液发生反应，生成NaAlO2和H2，D项正确。
答案:C2．下列各项中离子方程式书写正确的是（）A．将少量CO2通入过量氨水中:NH3·H2O＋CO2===NH错误!＋HCO 错误!B．等体积、等物质的量浓度的NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合后加热:HSO错误!＋OH－===SO错误!＋H2OC．向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2D．含1 mol KOH的溶液与含2 mol Ba(HCO3）2的溶液混合：Ba2＋＋2HCO－，3＋2OH－===BaCO3↓＋CO错误!＋2H2O解析：CO2少量时，应生成（NH4）2CO3，正确的离子方程式为2NH3·H2O＋CO2===2NH错误!＋CO错误!＋H2O，A项错误;等体积、等物质的量浓度的两溶液混合时,NaOH不足，只与HSO错误!反应，B项正确；Fe2＋的还原性强于Br－的，氯气少量时只氧化Fe2＋,离子方程式应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，C项错误；Ba（HCO3）2过量,与KOH 反应生成BaCO3、KHCO3和H2O，正确的离子方程式为OH－＋Ba2＋＋HCO错误!===BaCO3↓＋H2O，D项错误。
2021年高三化学限时训练2含答案
2021年高三化学限时训练2含答案班级高三（）班姓名（考试时间：45分钟试卷分值：60分）选择题（共32分）单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、HSO3－B．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－C．0.1 mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、AlO2－D．由水电离出的c(H+)=10－11mol·L－1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－2．下列有关物质性质的应用正确的是( )A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却D．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A．标准状况下，1.12LCCl4含有C－Cl键数目为0.2N AB．标准状况下，2.24L氯气中含有的Cl数目一定为0.2N AC．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3N AD．80mL 10mol·L－1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2N A4．下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有(A．①②③B．①③④C．②③D．①④5．下列装置或操作能达到实验目的的是( )KOH 溶液透过膜 负载电极a空气VB 2A ．检查装置B ．从碘的CCl 4溶液C ．除去甲烷D ．分离甲苯与乙醇 气密性 中分离出碘 中乙烯6．硼化钒(VB 2)—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如右图， 该电池工作时反应为：4VB 2 + 11O 2→ 4B 2O 3 + 2V 2O 5 。
2022届高三化学高考备考二轮复习化学反应速率与化学平衡(基础篇)题训练
2022届高考化学冲刺专题限时集训07化学反应速率与化学平衡（基础篇）一、单选题，共18小题1．（2022·全国·高三模拟）室温下，某溶液初始时仅溶有M 和N 且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y ；①M+N=X+Z ，反应①的速率可表示为v 1=k 1c 2(M)，反应①的速率可表示为v 2=k 2c 2(M) (k 1、k 2为速率常数)。
反应体系中组分M 、Z 的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是A ．0～30min 时间段内，Y 的平均反应速率为6.67×10-8mol•L -1•min -1B ．反应开始后，体系中Y 和Z 的浓度之比保持不变C ．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M 转化为ZD ．反应①的活化能比反应①的活化能大2．（2022·浙江模拟预测）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N AB ．1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N AC ．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g ，则转移电子数为N AD ．1L1mol•L -1溴化铵水溶液中NH 4+与H +离子数之和大于N A3．（2022·陕西省汉中中学模拟预测）一定温度下：在25N O 的四氯化碳溶液(100mL )中发生分解反应：25222N O 4NO +O 。
在不同时刻测量放出的2O 体积，换算成25N O 浓度如下表：t/s0 600 1200 1710 2220 2820 x()()125c N O /mol L -⋅1.40 0.96 0.660.480.350.240.12下列说法正确的是A ．600~1200s ，生成2NO 的平均速率为4115.010mol L s ---⨯⋅⋅ B ．反应2220s 时，放出的2O 体积为11.8L (标准状况) C ．反应达到平衡时，()()2正逆25v N O =2v NO D ．推测上表中的x 为39304．（2022·全国·高三模拟）18O 标记的乙酸甲酯在足量NaOH 溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：+OH -ⅠⅡⅢⅣ+CH 3O -能量变化如图所示。
高三化学限时训练(2)
小题训练（4）1、下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的数目有（ ）①淀粉和纤维素的化学式都可用（C 6H 10O 5）n 表示，它们互为同分异构体②聚乙烯、油脂、铜氨纤维、光导纤维都属于高分子③氨水、冰醋酸、水都是电解质 ④漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物⑤干馏、裂化、盐析都是化学变化 ⑥植物油、直馏汽油、环己烷都可以用来萃取溴水中的溴单质 A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 2、下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ） A ．用水湿润pH 试纸测量某溶液的pHB ．用量筒量取20mol ▪L -1H 2SO 4溶液于烧杯中，加水80mL ，配制成0.1000 mol ▪L -1H 2SO 4溶液C ．实验室用图2所示装置制取少量氨气D ．实验室用图3所示装置除去Cl 2中混有的少量HCl3、下列有关实验操作或判断正确的有 （ ） ①用10 mL 量筒准确量取稀硫酸溶液8.0 mL ；②用干燥的pH 试纸测定氯水的pH ；③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO 2溶液作导电试验，灯泡很暗④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；⑤将饱和FeCl 3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体；⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上⑦除去铁粉中混有的少量铝粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑨用食醋除去水壶中的水垢A ．3个B ．4 个C ．5个D ．6个 4、下列叙述中，不正确的是 （ ） ①熔点：金刚石>晶体硅>单质硫 ②气态氢化物稳定性：H 2O>HF>H 2S③同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N⑤ⅥA 、ⅦA 族元素的阴离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布A ．①②③B ．②③④C ．②④⑤D ．①③⑤ 5、下列判断正确的是 （ ）A ．某一元酸（HA ）溶液加入一种强碱溶液，反应后溶液呈中性。
高三化学二轮复习专题限时集训8突破点3
专题限时集训(八) 突破点12、13[建议用时：45分钟]1．(2021·淄博高三摸底)以下各组物质在一定条件下反响，所得产物与反响物用量或与反响条件无关是( )①AlCl 3＋NaOH ②Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O ③Na ＋O 2 ④Fe ＋Cl 2 ⑤Ca(HCO 3)2＋Ca(OH)2 A ．①②⑤ B. ②③ C ．①⑤D. ④⑤D [①NaOH 少量时发生反响：AlCl 3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl ，NaOH 过量时发生反响：AlCl 3＋4NaOH===NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O ；②CO 2少量时发生反响：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，CO 2过量时发生反响：Na 2SiO 3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2NaHCO 3；③室温时发生反响：4Na ＋O 2===2Na 2O ，加热时发生反响：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2；④无论Fe 少量或过量，所得产物均是FeCl 3；⑤Ca(HCO 3)2与Ca(OH)2反响所得产物与反响物用量和反响条件均无关，所得产物为CaCO 3和H 2O 。
]2．(2021·海南七校第一次联考)一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，那么乙可能是( )――→①Al(OH)3 ②H 2SO 4 ③MgCl 2 ④CuS A ．①② B. ②③ C ．③④D. ①④B [①项，不能通过化合反响制得Al(OH)3；②项，SO 3与H 2O 发生化合反响生成H 2SO 4；③项，Mg 和Cl 2发生化合反响生成MgCl 2；④项，Cu 和S 发生化合反响生成Cu 2S ，而不能生成CuS 。
综上所述，此题选B 。
]3．(2021·上海八校联考)X 、Y 、Z 、W 均为中学化学中常见单质或化合物，它们之间转化关系如下图(局部产物已略去)，那么W 、X 不可能是( )B [Fe 234．某化合物由两种单质直接反响生成，将其参加Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
高三化学二轮复习电化学专题训练.doc
PbPb 乙醇、乙酰丙酮混合液、四丁基溴化胺导电盐 高三化学二轮复习电化学专题训练微型专题训练——电 化 学1．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。
该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。
由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是A ．左边为该电池的负极B ．该电池可在高温环境下使用C ．该电池负极反应为：H 2—2e －＝2H +D ．该电池正极反应为O 2＋4e －＝2O 2－2．将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A 通电10min ，然后反接电源，以电流强度2A 继续通电10min 。
下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是A ．B ．C ．D ． 3、镍-镉可充电电池，电极材料是Cd 和NiO(OH)，电解质是KOH ，放电时的电极反应式是 Cd+2OH －—2e －===Cd(OH)2,2NiO(OH)+2H 2O+2e －===2Ni(OH)2+2OH －下列说法不正确的是A ．电池的总反应式是Cd+2NiO(OH)+2H 2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2B ．电池充电时，镉元素被还原C ．电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大D ．电池充电时，电池的负极和电源的正极连接4．有机电解制备的金属醇盐，可直接作为制备纳米材料的前体。
以下是一种电化学合成金属醇盐的主要装置。
在电解过程中，已知乙醇和乙酰丙酮（CH 3COCH 2COCH 3）在阴极发生的电极反应为：下列说法正确的是A ．阳极Pb 失去电子，发生还原反应B ．当阳极失去2 mol e — 时，阴极产生2 mol 氢气C ．电解过程中，阳离子向阴极移动D ．已知Pb-4e —=Pb 4+，当消耗Pb 的质量为103.5 g 时，则转移电子2 mol 放电 充电5. 如图所示，E 是用CuCl 2溶液和品红试液的混合液湿润的滤纸，用石墨作电极，通电后发 现乙周围滤纸褪为无色，则下列判断正确的是 （ ）A 、b 是阳极，a 是阴极B 、a 是正极，b 是负极C 、乙是正极，甲是负极D 、乙是阳极，甲是阴极6．我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池，常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi 5H 6（LaNi 5H 6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为 LaNi 5H 6+6NiO(OH) LaNi 5+6Ni(OH)2下列说法正确的是A ．放电时储氢合金作正极B ．放电时负极反应：LaNi 5H 6+6OH －－6e － = LaNi 5+6H 2OC ．充电时阳极周围c(OH －)增大D ．充电时储氢合金作负极7．如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl 饱和溶液，C （Ⅰ）、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。
高三化学二轮复习限时训练
小题训练（3）1、下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（）A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B．CO会与血红蛋白结合使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓解毒，其解毒原理符合平衡移动原理C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于节能减排2、下列实验设计能完成或实验结论合理的（）A．鉴别溴蒸气和还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．用新制氢氧化铜鉴别乙醇和丙三醇3、下列实验装置，试剂选用或操作正确的是（）A．除去NO中NO2B．铁制品表面镀锌C．稀释浓硫酸D．鉴定Fe3+4、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g· L -1，W在短周期主族元素中原子半径最大。
下列说法正确的是()A．原子半径：W> Y> XB．元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C．将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种D . Y元素的含氧酸都属于强酸5、下列说法正确的是()A．是苯的同系物B．等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧时，消耗相同状况下的氧气的体积相同C．沸点由低到高为：正戊烷、异戊烷、新戊烷D．CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）CH2CHClCH3的名称为2－甲基－3－乙基－4－氯己烷6、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
高考化学核心考点最新题型限时训练：反应循环图与化学反应(附答案)
反应循环图与化学反应1. 在太阳能作用下，以CO2为原料制备炭黑的反应机理如图所示。
下列说法正确的是()A. 过程Ⅰ中反应的活化能大于ΔHB. Fe3O4为该制备反应的催化剂C. CO2(g)C(s)＋O2(g)为放热反应D. FeO的俗名为铁红2. (2020·“安徽省示范高中皖北协作区”第22届高三联考)工业上除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2－，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的常用流程如下：下列说法正确的是()A. Mn(OH)2、MnO2－3在过程Ⅰ、Ⅱ中均起催化剂作用B. 过程Ⅰ中，反应的离子方程式：2Mn(OH)2＋O2＋4OH－===2MnO2－3＋4H2OC. 将10 L上清液中的S2 －转化为SO2－4(S2－浓度为480 mg/L)，理论上共需要0.03 mol的O2D. 常温下，56 g CaO溶于水配成1 L溶液，溶液中Ca2＋的数目为6.02 ×1023个3. 乙烯还原脱硝(NO)原理如图所示，下列说法错误的是( )A. 催化剂是Cu ＋，可以加快脱硝速率B. 温度升高，可能导致吸附在Cu ＋表面的气体减少，使反应速率减小C. 发生的总方程式：C 2H 4＋2O 2＋2NO =====催化剂2CO 2＋N 2＋2H 2OD. 上述反应能有效减少空气中氮氧化物的含量，减少酸雨，提高空气质量4. 利用某分子筛作催化剂，NH 3可脱除废气中的NO 和NO 2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是( )A. 反应过程中NO 2、NH ＋4之间的反应是氧化还原反应B. 上述历程的总反应：2NH 3＋NO ＋NO 2=====催化剂2N 2＋3H 2OC. X 是HNO 2，是还原产物D. [(NH 4)(HNO 2)]＋是反应过程中的催化剂5. 碘循环工艺不仅能吸收SO 2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是()A. 分离器中的物质分离操作为过滤B. 膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D. 碘循环工艺的总反应：2SO2＋4H2O＋I2===H2＋2H2SO4＋2HI6. (2019·广东模拟)一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是()A. 反应①属于“氮的固定”B. 反应②属于非氧化还原反应C. 反应③可通过电解LiOH水溶液实现D. 上述三步循环的总结果：2N2＋6H2O===4NH3＋3O27. (2019·盐城期末)斯坦福大学的研究人员提出的一种基于CH3OH的碳循环(如图所示)，下列说法正确的是()A. 图中能量转化方式只有2种B. CO 2、CH 3OH 均属于有机化合物C. 制取CH 3OH 反应：CO 2＋3H 2――→催化剂△CH 3OH ＋H 2O 的原子利用率为100% D. 利用CO 2合成CH 3OH 燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放8. (2020·山西大同一模)科学工作者研发了一种SUNCAT 的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。
江苏省扬州2023-2024学年高三下学期3月限时训练 化学含答案
江苏省扬州2024届高三第二学期阶段练习化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16S-32Na-23K-39Cr-52Ba-137一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是A ．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeOB ．三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有良好的延展性C ．“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D ．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色2．亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂，可通过反应N 2O 4+CsF=FNO+CsNO 3制得。
下列说法正确的是A ．氧原子基态价电子轨道表达式为B ．CsF 的电子式为C ．FNO 的空间构型为直线形D ．CsNO 3中含有离子键与共价键3.下列由废催化剂(主要含FeBr 3及少量溴、苯)制取无水FeCl 3的实验装置与原理能达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙氧化FeBr 3溶液中的溴离子C.用装置丙分离出FeCl 3溶液D.用装置丁蒸干溶液可得无水FeCl 34．某含锰着色剂的化学式为427XY MnZ Q ，Y 、X 、Q 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，其中4XY +具有正四面体空间结构，427Z Q -结构如图所示。
下列说法正确的是A ．第一电离能：X Q Mn>>B ．键角：34XY XY +>C ．简单氢化物沸点：X>Q>ZD ．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z X>阅读下列材料，回答5~7题：ⅤA 族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。
氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼(24N H )的燃烧热为1624kJ mol -⋅，是常用的火箭燃料。
白磷(4P )晶胞如图所示，P 元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(32H PO )为一元弱酸，34H PO 为三元中强酸。
高三第二轮复习学案专题二：阿伏伽德罗常数
高三化学二轮复习专题二阿伏伽德罗常数1、(2016·全国卷I)设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A2、(2015·全国卷I) N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10N AB．2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2N A3、(2015·全国卷Ⅱ) N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核互235U发生裂变反应：△U+10n9038S r+13654U+1010n，净产生的中子(10n) 92数为10N A4．(2012·全国卷I)NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A【课堂探究】判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”高频考点一：气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态（1）22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A ( )（2）常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A ( )（3）标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A ( )（4）标准状况下，22.4 LSO3中含有3 N A个氧原子( )高频考点二：物质的量或质量与状况（1）常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A ( )（2）标准状况下，20 g D2O所含的氧原子数目为N A ( )（3）常温常压下，1mol O2和O3的混合气体中含有的氧原子总数为1N A ( )【知识点小结】在标准状况（0℃、101.325kPa）时，1mol任何气体的体积约为22.4L，分子数为1N A，即V m=22.4L/mol的适宜条件是标准状况。
【高三】届高考化学第二轮复习限时训练题(含答案)
【高三】届高考化学第二轮复习限时训练题(含答案)(时间：40分钟满分：60分)一、(共9小题，每小题4分，共36分)1．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是( )。
编号化学反应离子方程式评价①硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓正确②氧化铝与NaOH溶液反应2Al3＋＋3O2－＋2OH－===2AlO－2＋H2O错误，Al2O3不应写成离子形式③铁和稀硝酸反应Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋正确④等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－错误，离子方程式中Fe2＋与Br－的物质的量之比与化学式不符A．② B．①③ C．②④ D．①②③④解析①中反应还生成水，评价错误；②中固体氧化物写成化学式，评价正确；③中铁和稀硝酸反应不生成氢气，评价错误。
④选项D中由于通入的Cl2量不足，不能把Br－全部氧化，离子方程式符合质量守恒和电荷守恒，是正确的，评价错误。
答案A2．(2021?北京)下列解释实验事实的方程式不准确的是( )。
A．0.1 ol?L－1 CH3COOH溶液的pH>1：CH3COOH??CH3COO－＋H＋B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：ΔH<0C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO2－3＋H2O??HCO－3＋OH－解析本题考查方程式的正误判断，意在考查考生运用化学原理分析实验事实的能力。
0.1 ol?L－1 CH3COOH溶液的pH>1，则c(H＋)<0.1 ol?L－1，说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，A项正确；“NO2球”浸泡在冷水中，温度降低，平衡2NO2??N2O4向正方向移动，颜色变浅，B项正确；铁溶于稀硝酸，溶液变黄，说明Fe被氧化为Fe3＋：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，C项错误；Na2CO3溶液中由于CO2－3水解，溶液显碱性，滴入酚酞溶液，溶液变红，D项正确。
高考化学二轮复习 第二篇 题型四 有机化学基础(选考)题型限时训练高三化学试题
魁夺市安身阳光实验学校题型四有机化学基础(选修选考)题型限时训练1.(2018·湖南株洲一检)(1)化合物D中所含官能团的名称为和。
(2)化合物E 的结构简式为;由B→C的反应类型是。
(3)写出C→D的反应方程式:。
(4)B的同分异构体有多种,其中同时满足下列条件的有种。
Ⅰ.属于芳香族化合物;Ⅱ.能发生银镜反应;Ⅲ.其核磁共振氢谱有5组波峰,且面积比为1∶1∶1∶1∶3。
(5)请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂可任选)。
合成路线流程图示例如图:CH2CH2CH3CH2Br CH3CH2OH解析:(1)化合物D()中所含官能团的名称为羰基(酮基)和溴原子。
(2)对比D、F结构与E 的分子式,可知D中—Br被—CN取代生成E,则E的结构简式为;对比B、C结构简式可知,B中—Cl为苯基取代生成C,同时还生成HCl,由B→C 的反应类型是取代反应。
(3)比C 、D 的结构可知,C中甲基上H原子被Br原子取代生成D,属于取代反应,故其反应方程式为+Br 2+HBr。
(4)属于芳香族化合物说明含有苯环,能发生银镜反应,说明分子结构中存在醛基;核磁共振氢谱有5组波峰,说明分子结构中存在5种不同化学环境的氢原子,且面积比为1∶1∶1∶1∶3,说明苯环侧链上含有3个取代基,根据定二移一原则,即、、、、、、、、、共有10种同分异构体。
(5)甲苯与Br2/PCl3发生取代反应生成,与NaCN发生取代反应生成,再根据①NaOH/②HCl得到,与NaOH的水溶液加热发生取代反应生成,最后与在浓硫酸的作用下生成。
其合成路线流程图为:。
答案:(1)羰基(酮基) 溴原子(2)取代反应(3)+Br 2+HBr(4)10(5)2.(2018·河南六次联考)某芳香烃A(相对分子质量为92)是一种重要的有机化工原料,以它为初始原料经过如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)可以合成阿司匹林、扁桃酸等物质。
高三化学限时训练(2)
高三化学限时训练（2）原子量；C 17 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 Cl 35．5 K 39 Ca 40 Fe56 一、单选题（8×6＝48分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案1．能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是（）A．氯气B．氮气C．一氧化碳D．甲烷全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存2．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO-24在形式是（）D．Al3+和Al(OH)3 A．Al3+ B．Al(OH)3C．AlO-23．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。
下列关于Ds的说法不正确．．．的是（）A．Ds原子的电子层数为7B．Ds是超铀元素C．Ds原子的质量数为110D．Ds为金属元素4．下列说法中不正确．．．的是（）A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L5．常温时，以下4种溶液pH最小的是（）A．0.01mol ·L-1醋酸溶液B．0.02mol ·L-1醋酸与0.02mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液C．0.03mol ·L-1醋酸与0.01mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液6．下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2OB．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + AgD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O7．取a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g 。
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限时训练时限：________分钟满分：100分一、选择题(每题只有一个正确答案，每题6分，共60分)1．下面是某“泡腾片”的标签。
将这样一粒泡腾片放入1L水中，药片完全溶解，同时产生大量气泡。
针对这个过程，下列说法不正确的是( A )泡腾片每片含：碳酸钙500 mg维生素C 1000 mg柠檬酸1350 mg用量：XXXXX用法：XXXXXA.溶液中Ca2＋物质的量浓度为5×10mol/LB．释放了112 mL(标准状况)的气体C．产生的气泡是柠檬酸与碳酸钙生成的CO2气体D．每片“泡腾片”含Ca2＋数约为3.01×1021解析：1 L为溶剂的体积，不是反应溶液的体积，故A项错；n(CO2)＝n(CaCO3)＝0.5 g/100 g·mol－1＝5×10－3mol，V(CO2)＝5×10－3mol×22400 mL/mol＝112 mL，B项正确；产生的气体为CO2，C正确；每片“泡腾片”含Ca2＋数约为5×10－3mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1021，D正确。
2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( A )A．常温下，4 g CH4含有N A个C—H共价键B．1 mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移2N A个电子C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液含有0.1N A个HCO－3D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子解析：4 g CH4物质的量为0.25 mol,1 mol CH4含4 mol C—H键，故A正确。
Fe与稀硝酸反应被氧化为Fe3＋，故应转移3N A个电子，故B错误。
HCO－3会发生水解，故应小于0.1N A，C错误。
D项不是标准状况下。
3．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( C )A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A解析：A项，D2O和H2O的质子数相同(均为10)，但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20 g·mol－1和18 g·mol－1，所以18 g的两者物质的量不同，质子数不同，错误；B项，n(H2SO3)＝2 L×0.5 mol·L－1＝1 mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H＋数目小于2N A，错误；C项，发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，转移电子数为2 mol，正确；D项，发生反应：2NO＋O2===2NO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2N2O4，所以分子数小于2N A，错误。
4．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是( C )A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积C．甲：固体的体积；乙：固体的密度D ．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积解析：A 项，n ＝N N A ；B 项，n ＝V V m ；C 项，只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；D 项，n ＝cV 。
5．下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度，这4种溶液中密度最小的是( C )解析：由公式c ＝1000ρw M 可推导出ρ＝cM 1000w，由于溶质的质量分数与其相对分子质量均相等，故物质的量浓度大的密度就大。
6．N A 代表阿伏加德罗常数。
已知C 2H 4和C 3H 6的混合物的质量为a g ，则该混合物( B )A ．所含共用电子对数目为(a /7＋1)N AB ．所含碳氢键数目为aN A /7C ．燃烧时消耗的O 2一定是33.6a /14 LD ．所含原子总数为aN A /14解析：同质量的C 2H 4或C 3H 6中所含共用电子对数目或碳氢键数目相等，故可知14 g 混合物中含有共用电子对数目、碳氢键数目分别为3N A 、2N A 。
a g 混合物中含有共用电子对数目为(3a /14)N A ；a g 混合物中含有碳氢键数目为(2a /14)N A ＝a N A /7；不知反应所处的温度、压强，无法求算反应消耗氧气的体积；二者最简式相同，均为CH 2，因此a g 混合物中所含原子总数为3a N A /14，故答案选择B 项。
7．一定量的CH 4恰好与一定量的O 2完全反应生成CO 2、CO 和水蒸气，生成物的总质量为49.6 g ，将其通过足量的浓硫酸后，洗气瓶增重25.2 g ，则此甲烷完全燃烧还需要O 2的体积(标准状况)为( C )A ．8.96 LB ．2.24 LC ．4.48 LD ．6.72 L解析：n (H 2O)＝25.2 g18 g·mol－1＝1.4 mol ，则n (CH 4)＝0.7 mol 。
设CO 、CO 2的物质的量分别为x mol 、y mol ，①x ＋y ＝0.7 mol ，②28x ＋44y ＝(49.6－25.2)g ；解得：x ＝0.4 mol ，y ＝0.3 mol 。
0.4 mol CO 完全燃烧所需要的V (O 2)＝0.4 mol×12×22.4 L/mol＝4.48 L 。
8．把500 mL 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为( D )A ．0.1(b －2a )mol·L －1B ．10(2a －b )mol·L －1C ．10(b －a )mol·L －1D ．10(b －2a )mol·L －1解析：由题中数据知，在100 mL 混合液中n (Ba 2＋)＝a mol ，n (Cl －)＝b mol ，利用“电荷守恒”可知溶液中n (K ＋)＝n (Cl －)－2n (Ba 2＋)＝(b －2a )mol ，故c (K ＋)＝(b －2a )mol/0.1 L＝10(b －2a )mol·L －1。
9．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( C )①标准状况下，2.24 L 苯含有的分子数为0.1N A②1 L 0.1 mol·L －1CuSO 4溶液中含有的Cu 2＋的数目为0.1N A③0.1 mol 18O 含有中子的数目是N A④4.6 g NO 2气体中含有的分子数是0.1N A⑤1 mol C n H 2n ＋1中所含的电子数为(3n ＋1)N A 个⑥常温常压下，31 g 白磷与红磷的混合物中所含的磷原子数无法求得A ．①② B．④⑥C ．③ D．⑤解析：①错误，在标准状况下苯是液体；②错误，Cu 2＋发生水解后数目小于0.1N A ；③正确；④错误，4.6 g NO 2的物质的量为0.1N A ，由于存在化学平衡2NO 2N 2O 4，含有的分子数目介于0.05～0.1N A 之间；⑤错误，C n H 2n ＋1是烷烃基，1 mol C n H 2n ＋1中所含的电子数为(6n ＋2n ＋1)N A 个；⑥错误，常温常压下31 g 白磷与红磷的混合物中所含的磷原子数为N A 个。
10．碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。
在高温条件下两种化合物均能分解生成氧化铜。
溶解28.4 g 的上述混合物，消耗1.0 mol·L －1盐酸500 mL 。
灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜的质量为( B )A ．15 gB ．20 gC ．30 gD ．35 g二、非选择题(40分)11．(20分)合成氨工业生产中所用的αFe 催化剂的主要成分为FeO 、Fe 2O 3。
(1)某FeO 、Fe 2O 3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe 2＋与Fe 3＋物质的量之比为 1∶1 。
(2)当催化剂中Fe 2＋与Fe 3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为 0.72 (用小数表示，保留2位小数)。
(3)以Fe 2O 3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe 2O 3＋C=====高温4FeO ＋CO 2↑。
为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe 2O 3粉末中加入炭粉的质量为 6 g ，生成实验条件下CO 2的体积 12 L (假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 L·mol －1)。
解析：(1)设FeO 、Fe 2O 3分别为x mol 、y mol ，根据铁、氧物质的量之比关系得：(x ＋2y )∶(x ＋3y )＝4∶5，x ∶y ＝2∶1，Fe 2＋与Fe 3＋物质的量之比：x ∶2y ＝1∶1。
(2)根据催化剂中Fe 2＋与Fe 3＋的物质的量之比为1∶2可推知，FeO 、Fe 2O 3的物质的量之比为1∶1，混合物中铁的质量分数为：3×5672＋160≈0.72。
(3)由于催化剂中Fe 2＋与Fe 3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO 、Fe 2O 3的物质的量之比为1∶1，原料480 g Fe 2O 3为3 mol ，Fe 2O 3～2FeO ，原料中必须有1/3Fe 2O 3参加反应，即1 mol Fe 2O 3参加反应，理论上要有0.5 mol C 反应，即6 g C 。
生成CO 2为0.5 mol ，在该条件下，体积为12 L 。
12．(20分)氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。
完成下列计算：(1)CaCO 3质量分数为0.90的石灰石100 kg 完成分解产生CO 2 20160 L(标准状况)。
石灰窑中，该石灰石100 kg 与焦炭混合焙烧，产生CO 2 29120 L(标准状况)，如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO ，则焦炭的物质的量为 400 mol 。
(2)已知粗盐水含MgCl 2 6.80 mol/m 3，含CaCl 2 3.00 mol/m 3。
向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2然后加入Na 2CO 3除钙离子。