高考化学二轮复习第30讲 氧族元素、臭氧、过氧化氢(第一课时)
氧族元素知识点总结
4Na+O2=2Na2O③与非还原性化合物作用2NO+O2=2NO24FeS2+11O22Fe2O2+8SO2④与有机物作用⑤在空气中易被氧化而变质的物质a.氢硫酸或可溶性硫化物：2H2S+O2=2S↓+2H2Ob.亚硫酸及其可溶性盐2H2SO3+O2=2H2SO4，2Na2SO3+O2=2Na2SO4c.亚铁盐、氢氧化亚铁4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3d.苯酚e.氢碘酸及其可溶性碘化物4HI+O2=2H2O+2I2⑥吸氧腐蚀（如：铁生锈）负极：2Fe—4e—=2Fe2+正极：O2+4e—+2H2O=4OH—Fe2++2OH—=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O（2）生成氧气的反应方程式）硫单质的反应 ①H2S H2+S↓②③H2S+X2=2HX+S↓（X2是指卤素单质，即Cl2，Br2，I2）④H2S+Pb(Ac)2=PbS↓+2HAc⑤H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4⑦FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑（H2S的实验室制法）一、硫及其化合物的性质（一）硫及其重要化合物间的相互转化关系（见上图）注意：1、氧化性酸与酸的氧化性的区别酸根部分易得电子——有氧化性——氧化性酸酸的氧化性应包括H+的氧化性（酸所共有的）与酸根的氧化性（氧化性酸的特点）两种类型2、根据氯气、硫等非金属单质性质的学习，掌握非金属单质性质的一般方法应从下列几个方面分析：反应；与金属的反应；与氧气的反应；与非金属的反应；与水的反应；与氧化物的反应；与碱的反应；与酸的反应；与盐的反应；（与有机物反应）等。
3、掌握化合物性质的一般方法应从下列几个方面分析：稳定性；可燃性；酸碱性；氧化性和还原性；特殊性等。
2.5 二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易溶于水（1∶40）；（可用于进行喷泉实验，如SO2、HCl、NH3）；易液化（－10℃）4、SO2的化学性质1）、酸性氧化物能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O与水反应生成相应的酸：SO2+H2O===H2SO3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红）二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。
第30讲 氧族元素、臭氧、过氧化氢
《第三单元元素及其化合物》第30讲氧族元素、臭氧、过氧化氢（第一课时）【要点精讲】1、氧族元素的原子结构及性质的相似性和递变性（1）结构：相似性：递变性：（2）性质（O→Te）相似性：主要化合价为价，氢化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。
递变性：元素非金属性逐渐，H2R稳定性逐渐，H2RO4酸性逐渐。
2、氧气和臭氧（1）氧气与臭氧性质的比较（2）臭氧的化学性质和用途①不稳定性[2O3(g)=3O2(g)；△H= -284 kJ/mol ]，说明氧气的稳定性比臭氧。
②极强的氧化性，能将Ag、Hg等不易被空气氧化的金属而氧化，能将有机色质氧化，故可用作脱色（漂白）剂，也具有杀菌消毒作用，则又可用作消毒剂。
在一定条件下臭氧和氧气可相互转化，其有关化学方程式为，。
3、过氧化氢①过氧化氢的电子式为，是一种分子（填极性或非极性）。
②过氧化氢为无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，医用双氧水的质量分数一般为。
③化学性质：a．是一种二元弱酸，具有弱酸性，电离方程式为和；b．氧化性，如能把Fe2+氧化成Fe3+，酸性条件下的反应式为：；c．还原性，如能发生H2O2+Cl2==O2+2HCl ，能使酸性高锰酸钾溶液褪色（离子方程式：）等；d．不稳定性（受热会分解，MnO2作催化剂时反应更快）。
过氧化氢可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，还可作为火箭的燃料。
【典型例题】【例1】（2005年北京，6）高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。
下列叙述不正确的是A．臭氧和氧气是氧的同素异形体B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C．臭氧的存在对人体有益无害D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂【例2】（2005年广东，25）下列关于“过氧化氢”的说法正确的是A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B．过氧化氢是离子化合物C．过氧化氢可以发生分解反应D．过氧化氢是水的同分异构体【例3】（2003年江苏，1）水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
最新-高三化学最新课件高三复习课氧族元素人教版 精品
氧族元素质递变规律及其与原子结构的关系;硫的化学性质
【教学难点】
一、氧族元素的原子结构及性质 氧族元素包括哪些？写出元素符号、原子核电荷数、
画出原子结构示意图。 1、氧族元素包括：
氧（8O）、硫（16S）、硒（34Se）、碲（52Te）、钋（84Po）
氧族元素的原子结构有什么共同点和不同点？
（3）网：把点与线结合起来，形成知识网络
二、氧族元素单质及其化合物的性质
1、硫的性质
(1)物理性质: 淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，密度
为2g／cm3，熔、沸点低。 （淡黄色固体有：Na2O2、AgBr、黄铁矿、TNT等）
硫有多种同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。不同温 度硫分子含硫原子数不同、常温是S8、高温蒸气主要是S2。
火柴头：氧化剂（KClO3、MnO2）和易燃物S
天然硫的存在使中国人最早制出黑火药，为人类社会的进步 作出了巨大的贡献. 2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑
本节小结
一、氧族元素的原子结构及性质 二、氧族元素单质及其化合物的性质 1. 硫的性质
(1)物理性质: (2)硫的化学性质
①氧化性 S(0价)→S(-2价)
1. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____。 2. 洗涤试管上的硫还可用____。
④其它
S + Na2S = Na2Sx S + Na2SO3 = Na2S2O3
(3) 硫的存在和用途
游离态——自然界存在于火山喷口、地壳岩层。
存
在
（人类在远古时代发现并使用硫。）
化合态——存在形式有：FeS2、CuFeS2、石膏、芒硝、煤 和石油中含少量硫——污染大气物主要来源。
高三化学寒假复习专题-氧族
高三化学寒假复习专题——氧族元素2008.2[知识归纳]一.氧气、臭氧、过氧化氢 1.氧气2.臭氧(1)通常是有特殊气味淡蓝色气体 (2)极强的氧化性：能使湿润KI 淀粉试纸变蓝O 3+2KI+H 2O=2KOH+I 2+O 2 可漂白和消毒是一种很好的脱色剂和消毒剂(3)不稳定性：2O 3=3O 2 3.过氧化氢（1）无色粘稠的液体，（2）既有强氧化性又有弱还原性,(3) 呈弱酸性:Na 2O 2+HCl=2NaCl+H 2O 2 二．硫及其化合物1．硫及其化合物相互转化关系2．重要化合物 （1）SO 2：①酸性氧化物通性：与水、碱性氧化物、碱反应。
与单质反应金属 非金属Na Fe 合物反应 CO 、NO 、SO 2NH 3 、 H 2S Fe 2+、SO 32-、S 2－H 2SO 3、Fe(OH)2 吸氧腐蚀 合物反应、CxHyOz醇催化氧化 醛催化氧化 KMnO 4 KClO MnO 2 制法 Na O H 2O 2 O 2+4e+2H 2O=4OH - O 2 2H 2O 遇氧化剂 O 2自身氧化还原 遇还原剂H 2O 2 2H 2O+O 2②强还原性：SO2+Br2＋2H2O=H2SO4+2HBr③弱氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O④漂白性：氧化漂白：氯水、过氧化钠、双氧水、臭氧、次氯酸化合漂白：二氧化硫⑤SO2是大气污染物之一，形成酸雨的主要物质。
空气中硫的氧化物、氮的氧化物随雨水降下成为酸雨。
3.H2SO4①制气试剂：用强酸性或高沸点制取：H2、SO2、H2S、HCl、HF②制酸：HNO3、H3PO4、H2SO3③浓硫酸做干燥剂(吸收游离水)：能干燥：H2、O2、HCl、Cl2、CO、CO2、CH4、N2、SO2等不能干燥：NH3、H2S、HBr、HI④脱水剂：蔗糖、CuSO4·5H2O⑤催化剂：制取乙烯、硝基苯、酯化反应、酯水解、糖水解。
⑥酸化剂：KMnO4、K2Cr2O7增强它们的氧化性⑦制化肥：硫酸铵、过磷酸钙⑧做导电介质：纯水导电能力差，电解速度慢，往往加入少量硫酸。
知识点氧族元素氧气臭氧过氧化氢硫硫化氢
漂白性
同素异形体： 同素异形体：由同一种元素形成的几种性质 不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。 不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
四 双氧水的知识归纳
分子式 ㈠双氧水的实验室制法 Na2O2+HCl=H2O2+NaCl (强酸制弱酸) (强酸制弱酸) 强酸制弱酸 电子式
结构式
㈡物理性质： 无色粘稠液体，水溶液俗称双氧水， 物理性质： 无色粘稠液体，水溶液俗称双氧水， 市售双氧水为30%，医 用双氧水 市售双氧水为 ， 用双氧水3%。 。
H2SO4，H2SeO4，H2TeO4
气态氢化H2O
H2S
H2Se
H2Te
各元素单质的物理性质是如何变化的? 各元素单质的物理性质是如何变化的?
元素符号
O 气态 无色
难溶
S 固态 淡黄色 难溶 不导电
渐 渐
Se 固态 灰色 难溶 半导体
升 增 高 大 硫粉
㈢化学性质
1、不稳定性 2、弱酸性 、
2H2O2====2H2O+O2↑ H2O2 + Ba(OH)2 = Na2O2 + CO2 + H20 = H2O2+2KI = 2Fe2++H2O2+2H+= （油画刷新） 油画刷新） H2O2+Cl2= H2O2 + ClO- = 5H2O2+2KMnO4+3H2SO4==
3 氧气参与反应的规律 碳元素： 碳元素：烃、C 硫元素： 硫元素：H2S、S 、 氮元素： 氮元素：NH3、N2 钠元素： 钠元素：Na 有机物： 有机物：烯、醇 O2 O2
O2
O2
H 2O
B 一定条件下 D 一定条件下 E A
氧族元素第一课时高三化学课件 新课标 人教版
例4．臭氧可以转化为氧气，请再写出两种能和H2O反应的生成
O2的化学方程式： 2F2+2H2Ｏ＝４HF+O2
，
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH +O2 ↑
。
小结：氧气的制法
KMnO4 KClO3 H2O2 Na2O2
空气
加热 MnO2 H2O HgO H2O Al2O3 F2 HClO HNO3 AgNO3/CuSO4+H2O
工业
实验室
加热 电解 H2O 光照
电解
Ｏ２
例：1995年，诺贝尔化学奖授于致力于研究臭氧层破坏问题的
三位环境化学家，大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，保护
地球上的生物。氟利昂(氟氯烃的商品名称)上升到大气平流层
中，可在紫外光作用下分解产生氯原子，氯原子会对臭氧层产
生长久的破坏作用。有关反应如下：
光
O3
O2＋O Cl＋O3 → ClO＋O2 ClO＋O → Cl＋O2
(1) 总反应式： 2O3=3O2 。
（2）在上述臭氧变成氧气的反应过程中，氯原子是 D
A.反应物
B.生成物 C.中间产物
D.催化剂
（3）试分析O3、O2、ClO、Cl作氧化剂时，其氧化能力的大小顺序为：
O3＞ ClO ＞ O2＞Cl
。
（4） O3和O2是： Ｃ A. 同分异构体 B.同系物
C.氧的同素异形体 D.同位素
O3
有特殊臭味的淡兰 色气体
活泼 化性 学 漂白 性性 质 转化
制
取
活泼的单质
无漂白性
催化剂
2O3 = 3O2
2KClO3
M=n=O2
△
2KCl
高三化学第一轮复习氧族元素(第一课时)教案-人教版
高三化学第一轮复习氧族元素(第一课时)教案望江中学史满红教学目标：1、运用“位－构－性〞的特点，分析氧族元素可能具有的物理和化学性质。
掌握分析问题和解决问题的方法。
2、学会从元素原子结构推导单质的化学性质的方法，分析氧气的化学性质和实验室制法。
3、理解同素异形体的概念，并能分析比较O2和O3的性质的差异性。
4、学会以元素化合价分析物质可能具有的化学性质。
复习掌握H2O2的化学性质，并与H2O作对比。
教学重点：以原子结构和元素周期律理论指导元素与化合物知识的复习。
教学难点：各种方法与具体的复习相结合，集线成面，全方位掌握元素与化合物知识。
教学方法：引导、分析、归纳、综合教学过程：[引入]上一单元我们复习了原子结构和元素周期律。
在复习过程中我们同样要重视元素周期律在元素与化合物知识学习中的指导作用，集线为面，整体掌握。
在这一节课中，我们一起复习氧族元素。
[展示]氧族元素在元素周期表中位置。
[师]从氧族元素在周期表中的位置关系，思考下面问题。
1、按“位－构－性〞的方法分析氧族元素结构上的相似性和递变性，从而得出化学性质上的相似性和递变性。
2、从元素周期表中的位置，分析与邻族元素性质的比较。
[讨论][生]思考、回答问题1[[总结归纳][例题分析]下列各组元素与化合物的性质比较正确的是〔 〕A 、 Cl -的氧化性比S 2-强 B 、 H 2S 的还原性比HI 、HBr 强 C 、 H 2S 的稳定性与还原性比H 2Se 都强 D 、 硫的原子半径比氧大，比硒小[讨论、分析]问题2[生]比同周期卤族元素的非金属性要弱[师]同周期从左到右，随着核电荷数的增加，半径逐渐减小，核对核外电子的吸引作用依次减小，氧化性：O 2>S>Se>Te (实验证明 3Fe+2O 2=Fe 3O 4，Fe + S = FeS) 与氢气化合难易程度：O 2>S>Se>Te生成气态氢化物的稳定性：H 2O> H 2S > H 2Se > H 2Te最高价氧化物对应的水化物的酸性：H 2SO 4> H 2SeO 4> H 2TeO 4化学性质得电子能力增强，失电子能力减弱，故比第ⅦA 族的氧化性要弱。
知识点氧族元素氧气臭氧过氧化氢硫硫化氢 ppt课件
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氧族元素小 结
原子半径 单质氧化性 单质颜色
O＜ S ＜Se ＜Te O2 ＞ S ＞Se＞Te
无色、 淡黄色、灰色、银白色
气态氢化物稳定性 H2O ＞H2S ＞H2Se ＞H2Te
含氧酸酸性 无氧酸性
H2SO4 ＞ H2SeO4 ＞ H2TeO4 （H2O） ＜ H2S ＜ H2Se ＜ H2Te
4NaOH +O2 ↑
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㈢其它能生成氧气的反应
HgO △ HClO—△— HNO3— F2 + H2O
电解熔融Al2O3 电解H2O、AgNO3溶液、CuSO4溶液
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2 氧气的有关反应
1、与金属 如Na、Fe 2、与非金属 如N2、P 3、与氧化物 如CO、NO、SO2 4、与氢化物 如H2S、NH3、CH4 5、与酸 如 HI、H2SO3 6、与碱 如 Fe（OH）2 7、与盐 如 FeSO4、Na2SO3 8、与有机物 如 乙烯、乙醇、乙醛
} 非金属性
单质氧化性
减
弱
得电子能力
氧( O)、硫( S)、硒( Se)、碲(Te)、钋( Po)
} 金属性
单质还原性 失电子能力
增
强
主要化合价： -2、+4、
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+6
（o只有负价）
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根据各元素的化学性质，你能推断出元素最 高价氧化物对应的水化物的酸、碱性的强弱 吗？气态氢化物的稳定性又怎样？
元素最高价氧化物对应的水化物： 酸 性 逐 渐 减弱
H2SO4，H2SeO4，H2TeO4
气态氢化物的稳定性： 稳定 性 逐 渐 减弱
【考点】O2、O3、H2O2的结构与性质解读
【考点】O2、O3、H2O2的结构与性质解读本文发表于《高中数理化》，也是即将由山东科技出版社出版的《用原子的眼睛看世界——中学化学重点知识解读》内的一篇。
该书将于2021年底出版。
1. 为什么O2分子结构不可写作O=O？在探寻物质微观结构的过程中，人们首先发现了原子的“最外层8电子稳定结构学说”。
此学说可以很好地解释稀有气体原子、NaCl等离子化合物、HCl、H2O等小分子化合物以及卤素单质X2、N2等常见气体单质具有稳定结构。
那时，人们以为O2分子中两个原子间通过2个共用电子对结合，以满足彼此的最外层8电子结构，用如下电子式表示。
科学总是在不断发展的。
后续的深入研究中，人们发现，O2分子内存在成单电子——因为O2具有磁性（也叫“顺磁性”，具有顺磁性的物质在磁场内会受到磁场作用而产生磁极）。
如下图所示：现代物质结构理论指出，物质的磁性跟其内部含有的单电子有关。
如果一种物质内部的所有电子都是以电子对的形式存在，该物质就不可能具有磁性，它在磁场中不会受到影响。
比如，上图所示的实验中，液氮可以依靠自身重力顺利穿过强磁场而流下，而液氧则不然，它囤积在N、S两磁极间的缝隙上方。
对此，“8电子学说”关于O2的分子结构的结论显然不能给出合理解释，因为上述电子式表达的意思是O2分子内所有原子均已成对。
为解释O2含有单电子的结构问题，科学家提出了分子轨道理论——在分子内，原子轨道相互作用形成不同能量的分子轨道，分子中的所有电子在所有分子轨道内依据泡利原理、能量最低原理、洪特规则进行填充。
氧原子价层的3个p轨道相互作用、组合成的新轨道为4组——按照能量由低到高依次为σ2p（1个轨道，能量低，称为“成键轨道”）、π2p（2个等价的成键轨道）、π*2p（2个等价轨道，能量高，称为反键轨道）、σ*2p（1个反键轨道）。
两个氧原子共8个2p电子在分子轨道内填充的结果是：σ2p2（满）、π2p4（2个等价轨道全满）、π*2p2（2个等价轨道均半满）、σ*2p0（1个轨道未填充电子）。
2022年高考化学总复习：氧族元素
2022年高考化学总复习：氧族元素1．氧族元素的递变规律(1)氧族元素概况包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、(Lv)六种元素。
常温下，单质除氧为气体外，其余均为固体，氧、硫、硒为典型的非金属元素，碲为类金属，钋、为金属。
(2)相似性和递变性原子结构最外层都有6个电子，在化学反应中可显－2、＋4、＋6价(氧无最高正价)化学性质氢化物氧、硫、硒的单质可直接与氢气化合生成氢化物：2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 、H 2＋S=====△H 2S ，碲不能直接与氢气化合，只能通过其他反应间接制取碲化氢。
单质和氢气化合的能力逐渐减弱；对应的气态氢化物的稳定性逐渐减弱氧化物硫、硒、碲均有二氧化物、三氧化物，且均是酸酐，其对应的水化物分别为H 2RO 3型和H 2RO 4型两种酸。
但所对应最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱能与大多数金属直接化合如：Fe ＋S=====△FeS 、2Cu ＋S=====△Cu 2S 、3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4、2Cu ＋O 2=====△2CuO 提醒①除K ＋、Na ＋外，一般的金属硫化物难溶于水，如：FeS 、ZnS 、CuS 等。
②金属硫化物在空气中灼烧，生成金属氧化物和SO 2，如：2ZnS ＋3O 2=====△2ZnO ＋2SO 2。
2．臭氧(1)组成：臭氧的分子式为O 3，与O 2互为同素异形体。
(2)物理性质：常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，比氧气易溶于水。
吸入少量臭氧对人体有益，吸入过量对人体健康有一定危害。
(3)化学性质不稳定性O 3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O 3===3O 2，在放电条件下空气中的O 2可以转化为O 3，反应的化学方程式为3O 2=====放电2O 3强氧化性O 3容易使淀粉KI 溶液变蓝色，反应的化学方程式为2KI ＋O 3＋H 2O===I 2＋2KOH ＋O 2漂白性O 3因其强氧化性能使有色物质褪色，可用作杀菌消毒剂(4)用途①可用作脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。
高三化学氧族元素知识精讲 人教版
高三化学氧族元素知识精讲一. 本周教学内容：氧族元素 二. 教学要求：1. 了解氧族元素的原子结构与其单质和化合物性质的递变关系，常识性地了解臭氧和过氧化氢以及保护臭氧层的意义。
2. 了解SO 2的物理性质，掌握SO 2的化学性质，以及对空气的污染和防治。
3. 掌握浓H SO 24的物理性质和化学性质，了解H SO 24的用途，掌握SO 42-的检验方法。
4. 了解与化学有关的环境知识，增强环境保护意识。
三. 重点、难点：1. SO 2的化学性质。
2. 浓H SO 24的化学性质。
3. SO 42-的检验。
四. 知识分析：1. SO 2和CO 2的鉴别：SO 2类似于CO 2，通入澄清石灰水中会生成白色沉淀CaSO 3，当SO 2过量时白色沉淀会消失，因为CaSO 3与SO 2反应生成可溶的Ca HSO ()32，所以不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2。
要鉴别两者应利用性质的不同，SO 2区别于CO 2之处有：刺激性气味，具有还原性，具有漂白性等，具体可用下列方法：（1）闻气味：有刺激性气味为SO 2，无味为CO 2。
（2）利用SO 2的漂白性：将两气体分别通入品红试液，使品红试液褪色的是SO 2，反之为CO 2。
（3）利用SO 2的还原性，可用以下方法：a. 用KMnO 4溶液：使KMnO 4紫红色褪色的为SO 2，反之为CO 2。
b. 用Br 2水：使黄色（或橙黄色）Br 2水褪色的为SO 2，反之为CO 2。
反应：SO Br H O HBr H SO 2222422++=+c. 用FeCl 3溶液：使棕黄色FeCl 3溶液褪色的为SO 2，反之为CO 2。
d. 用HNO 3酸化的Ba NO ()32溶液：将两气体分别通入该溶液中，生成白色沉淀的是SO 2，反之为CO 2。
反应为：2232242HNO SO H SO NO +=+Ba NO H SO BaSO HNO ()3224432+=↓+ （4）利用SO 2的氧化性：将两气体分别通入氢硫酸溶液中，生成浅黄色沉淀的是SO 2，反之为CO 2，反应为：SO H S S H O 222232+=↓+由上述可知，SO 2与CO 2的本质区别在于：SO 2的S 元素为+4价，但处于中间价态，既有氧化性又有还原性，且以还原性为主；CO 2的C 元素虽然也为+4价，但是C 元素的最高价态，无还原性，而且请同学回忆CO 2的化学性质即可发现，CO 2虽有氧化性，但很弱，须在高温加热等条件下才有所体现，如C CO CO +22高温。
2020高考化学第一轮复习讲与练二十四：氧族元素臭氧过氧化氢[旧人教]
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2020高考化学第一轮复习讲与练二十四：氧族元素臭氧过氧化氢[旧人教]第30讲氧族元素、臭氧、过氧化氢〔第一课时〕【要点精讲】1、氧族元素的原子结构及性质的相似性和递变性〔1〕结构：相似性：递变性：〔2〕性质〔O→Te〕相似性：要紧化合价为价，氢化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。
递变性：元素非金属性逐步，H2R稳固性逐步，H2RO4酸性逐步。
2、氧气和臭氧〔2〕臭氧的化学性质和用途①不稳固性[2O3(g)=3O2(g)；△H= -284 kJ/mol ]，讲明氧气的稳固性比臭氧。
②极强的氧化性，能将Ag、Hg等不易被空气氧化的金属而氧化，能将有机色质氧化，故可用作脱色〔漂白〕剂，也具有杀菌消毒作用，那么又可用作消毒剂。
在一定条件下臭氧和氧气可相互转化，其有关化学方程式为，。
3、过氧化氢①过氧化氢的电子式为，是一种分子〔填极性或非极性〕。
②过氧化氢为无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，医用双氧水的质量分数一样为。
③化学性质：a．是一种二元弱酸，具有弱酸性，电离方程式为和；b．氧化性，如能把Fe2+氧化成Fe3+，酸性条件下的反应式为：；c．还原性，如能发生H2O2+Cl2==O2+2HCl ，能使酸性高锰酸钾溶液褪色〔离子方程式：〕等；d．不稳固性〔受热会分解，MnO2作催化剂时反应更快〕。
过氧化氢可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，还可作为火箭的燃料。
【典型例题】【例1】〔2005年北京，6〕高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。
以下表达不正确的选项是A．臭氧和氧气是氧的同素异形体B．臭氧可使潮湿的KI淀粉试纸变蓝C．臭氧的存在对人体有益无害D．臭氧是专门好的消毒剂和脱色剂【例2】〔2005年广东，25〕以下关于〝过氧化氢〞的讲法正确的选项是A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B．过氧化氢是离子化合物C．过氧化氢能够发生分解反应D．过氧化氢是水的同分异构体【例3】〔2003年江苏，1〕水资源专门重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
培优微课7臭氧、过氧化氢和多硫含氧酸盐-2024-2025学年高考化学总复习(配鲁科版)PPT课件
关闭K1、K3，打开K2，一段时间后装置E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生 反应的化学方程式为______S_O_2_＋__N_a_2_S_O__3=_=_=__N_a_2_S_2O__5↓__________________。
2.过二硫酸钠(Na2S2O8)
(1)结构： (2)氧化性：过二硫酸钠中 S 为＋6 价，含有 1 个过氧键(—O—O—)，性质与过氧 化氢相似。作氧化剂参与反应时，过氧键断裂，过氧键中的氧原子由－1 价变为 －2 价，硫原子化合价不变，如 S2O82－＋2I－=C=u=2=＋=2SO42－＋I2、5S2O82－＋2Mn2＋ ＋8H2O=A==g=＋=10SO24－＋2MnO－4 ＋16H＋。 (3)不稳定性：Na2S2O8 受热分解生成 Na2SO4、SO3 和 O2。
解析 (1)根据仪器a的结构特点可知其为分液漏斗，A中亚硫酸钠和浓硫酸反应 生成硫酸钠和二氧化硫，化学方程式为Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋ H2O。
(2) 关 闭 K2 、 K3 ， 打 开 K1 ， 装 置 B 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 __2_F_e_3＋__＋__S_O_2_＋__2_H_2_O_=_=_=_2_F_e_2_＋_＋__S_O__42－__＋__4_H_＋_______________， 观察到装置C中发生的现象是_____有__淡__黄__色__沉__淀__生__成_____________。 (3)装置D和F的作用是________吸__收__S_O__2，__防__止__污__染__空__气__________。
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高考化学二轮复习第30讲氧族元素、臭氧、过氧化氢(第一课时)第三单元元素及其化合物【要点精讲】1、氧族元素的原子结构及性质的相似性和递变性（1）结构：相似性：递变性：（2）性质（O→Te）相似性：主要化合价为价，氢化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。
递变性：元素非金属性逐渐，H2R稳定性逐渐，H2RO4酸性逐渐。
2、氧气和臭氧（1）氧气与臭氧性质的比较物质氧气臭氧①气态时的颜色②气味③沸点比较④同条件时的密度比较⑤同条件时水中溶解性比较⑥相互关系（2）臭氧的化学性质和用途①不稳定性[2O3(g)=3O2(g)；△H= -284 kJ/mol ]，说明氧气的稳定性比臭氧。
②极强的氧化性，能将Ag、Hg等不易被空气氧化的金属而氧化，能将有机色质氧化，故可用作脱色（漂白）剂，也具有杀菌消毒作用，则又可用作消毒剂。
在一定条件下臭氧和氧气可相互转化，其有关化学方程式为，。
3、过氧化氢①过氧化氢的电子式为，是一种分子（填极性或非极性）。
②过氧化氢为无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，医用双氧水的质量分数一般为。
③化学性质：a．是一种二元弱酸，具有弱酸性，电离方程式为和；b．氧化性，如能把Fe2+氧化成Fe3+，酸性条件下的反应式为：；c．还原性，如能发生H2O2+Cl2==O2+2HCl ，能使酸性高锰酸钾溶液褪色（离子方程式：）等；d．不稳定性（受热会分解，MnO2作催化剂时反应更快）。
过氧化氢可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，还可作为火箭的燃料。
【典型例题】【例1】（2005年北京，6）高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。
下列叙述不正确的是A．臭氧和氧气是氧的同素异形体 B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C．臭氧的存在对人体有益无害 D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂【例2】（2005年广东，25）下列关于“过氧化氢”的说法正确的是A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸 B．过氧化氢是离子化合物C ．过氧化氢可以发生分解反应D ．过氧化氢是水的同分异构体【例3】（2003年江苏，1）水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
下列关于水的说法中错误的是A ．蒸馏法是海水淡化的方法之一B ．淡水的密度小于海水的密度C ．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D ．0℃以上，温度越高，水的密度越小【例4】1995年诺贝尔化学奖授予致力研究臭氧层被破坏问题的三位化学家。
大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，保护地球上的生物。
氟利昂（如CCl 2F 2）可在光的作用下分解，产生Cl 原子，Cl 原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。
有关反应 ：O 3 O 2+O ，Cl+O 3→ClO+O 2 ，ClO+O →Cl+O 2 ，总反应：2O 3＝3O 2（1）在上述臭变成氧气的反应过程中，Cl 是A ．反应物 B.生成物 C.中间产物 D.催化剂（2）O 3和O 2是A ．同分异构体 B.同系物 C.氧的同素异形体 D.氧的同位素【当堂反馈】1．下列关于硒元素的有关叙述正确的是A ．硒化氢比硫化氢稳定，其水溶液在空气中能稳定存在B ．单质硒是一种半导体材料C ．H 2SO 4、H 2SeO 4、H 2TeO 4的酸性依次增强D ．硒的非金属性比氧弱，但比溴强2．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。
某试剂厂先制得7% ～ 8% 的过氧化氢溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是A ．常压蒸馏 B.减压蒸馏 C.加生石灰常压蒸馏 D. 加压蒸馏3．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H 2O 2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na 2CO 3·3H 2O 2)，该晶体具有Na 2CO 3和H 2O 2的双重性质。
下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是A ． MnO 2B ．H 2SC ．稀盐酸D ．NaHCO 34．最近科学家发现了氧族元素的一种新微粒O 4，对于这种新微粒，下列说法不正确的是A ．它是氧的一种新的同素异形体B ．它是氧的一种新的同位素C ．它的摩尔质量是64D ．它的氧化性比O 3强5．钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及其化合物最不可能具有的性质是A ．钋是能导电的固体B ．钋的熔点较高C ．钋的氢化物很稳定D ．钋至少有两种氧化物对应的水化物6．O 3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。
O 3的分子结构如右图：呈V 型，键与键间的夹角为116.5°。
三个原子以一个O 原子为中心，与另外两个O 原子分别构成一个非极性共价键，中间O 原子提供两个电子，旁边两个O 原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键（图中用小黑点表示这四个电子）——三个O 原子均等地享有这四个电子。
请回答：（1）臭氧与氧气的关系是 ；（2）下列物质的分子与O 3分子的结构最相似的是 ；A ．H 2OB ．CO 2C ．SO 2D ．BeCl 2（3）1个O 3分子中共有 个电子参与成键；（4）O 3分子是否极性分子 （填“是”或“否”）；（5）O 3具有强氧化性，它能氧化PbS 为PbSO 4，而O 2不能，试配平：PbS + O 3 —— PbS O 4 + O 27．针对以下A ～D 四个涉及H 2O 2的反应（未配平），填写下列空白：光 OO OA．Na2O2 + HCl —— H2O2 + NaClB．Ag2O + H2O2－－ Ag + O2 + H2OC．H2O2－－ H2O + O2D．H2O2 + Cr2(SO4)3 + KOH －－ K2SO4 + K2CrO4 + H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号），配平：；（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）；（3）H2O2体现弱酸性性的反应是，理由是；8．光化学烟雾（主要含有臭氧、低级醛、硝酸酯等）是二次污染物，主要由汽车尾气中的氮氧化物、碳氢化合物在日光照射下与O2反应而形成。
首先NO2分解成NO和氧原子，氧原子与O2结合成O3，进行包括三个反应的产生O3的循环，请补充化学方程式②和③①NO2光照NO＋O ②________________ ③________________以上三个反应总化学方程式为__________________________，生成的臭氧再与汽车尾气中其它成份反应可生成醛。
试写出尾气中的2-丁烯被臭氧氧化成乙醛并释放出氧气的化学方程式________________________________________。
9．有A、B、C三种常见的短周期元素，它们之间两两结合成化合物X、Y、Z。
X、Y、Z之间也能相互反应。
已知X是A和B按原子个数比1∶1组成的化合物，其它元素形成的单质（仍用A、B、C表示）和组成的化合物间反应关系式如下：①B+C→Y ②A+C→Z ③X+Y→M ④X+Z→C+N ⑤Y+Z→C+N请填空：（1）上述反应中，一定属于氧化还原反应的是 ____，理由是__ __。
（2）若M是一种无色、粘稠的油状液体化合物，则X、Y、Z分别是。
（3）写出反应③、④的化学方程式：。
10．阅读下列材料：过氧化氢（H2O2）又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解。
它是一种绿色氧化剂。
为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
“醇析法”的生产工艺过程如下：在0℃~5℃下，往饱和的Na2CO3溶液中，先加入H2O2和稳定剂（MgCl2和Na2SiO3），经充分反应后，再加入异丙醇，过滤分离，即得过碳酸钠晶体。
根据上述材料，回答下列问题：（1）依据你已有的知识，写出H2O2的结构式_________________。
（2）你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是________________________________。
（3）我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式______________________________________。
（4）稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为_____________________________________________。
【课后作业】1．对臭氧层有破坏作用的化学物质主要含有氯氟烃等，据报道，位于地球南极上空的臭氧空洞已有三个中国的面积，科学家呼吁人类要重视对臭氧层的保护。
大气中，臭氧的主要作用是 A．吸收CO2 B．补充O2 C．吸收红外线 D．吸收紫外线2．过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。
如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子（18O），当反应完成后，含有示踪原子的物质是A．氧气 B.水 C.硫酸锰 D.硫酸钾3．（2005年北京春季，6）北京大学两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。
下列叙述正确的是A．硫化氢分子很稳定，受热难分解B．硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构C．将硫化氢通入溴水，溴水褪色D．硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S=2H++S2-4．在近代高能技术中纯H2O2普遍被作为单一组分的喷燃料和火箭燃料的氧化剂。
下列有关H2O2的叙述中不正确的是A．3%的H2O2溶液中，加入MnO2，分解速率会加快，MnO2是催化剂B．在2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑反应中，MnO2是还原剂，且O2中氧全部来自于MnO2C．Na2O2溶液于水的过程中，不可能有H2O2生成D．SO2与H2O2相混合完全可能生成H2SO4 ，SO2+H2O2=H2SO4，且电子转移数为25．（2002年上海，10）水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水是分子晶体6．下列物质不能用对应的单质直接化合制取的是①CuS ②FeS ③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦CS2A．②⑤⑦ B．①④⑥ C．③④⑦ D．④⑥⑦7．钋是原子序数最大的氧族元素，推测它及其化合物最不可能具有的性质是A．钋是能导电的固体 B．钋的氧化物的水化物至少有两种C．钋与氢气不能直接化合 D．钋的氢化物很稳定8．下列结论正确的是①微粒半径S2一>Cl>F>S ；②氢化物稳定性HF>HCl>H2S>H2Se ；③氧化性Cl2>S>Se>Te ；④酸性H2SO4>HClO4>H2SeO4；⑤非金属性F>Cl>S>SeA．②③⑤ B．①③ C．只有① D．只有⑤9．工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸（2HCl + H2SeO4=H2SeO3 + Cl2 +H2O），通SO2于亚硒酸溶液中，有单质硒析出。