【12份试卷合集】福建省福州第一中学2019-2020高考化学模拟试卷
2019-2020学年福建福州市新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年福建福州市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．将燃着的H 2S 不断通入盛有一定量O 2的集气瓶中。
当火焰熄灭后继续通入H 2S ，发生的主要反应是 A ．2H 2S+O 2=2S+2H 2O B ．2H 2S+3O 2=2SO 2+2H 2O C ．2H 2S+SO 2=3S+2H 2O D ．2SO 2+O 2=2SO 3【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】将燃着的H 2S 不断通入盛有一定量O 2的集气瓶中，开始氧气过量H 2S 完全燃烧生成SO 2和水。
所以当火焰熄灭后继续通入H 2S ，发生的主要反应是2H 2S+SO 2=3S+2H 2O ； 答案选C 。
2．海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。
己知不同pH 条件下，海水中碳元素的存在形态如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A ．当pH 8.14=，此中主要碳源为3HCO -B ．A 点，溶液中23H CO 和3HCO -浓度相同 C ．当-2-33c(HCO )=c(CO )时，c(H )c(OH )+-< D ．碳酸的a2K 约为1010- 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A .根据上图可以看出，当pH 为8.14时，海水中主要以-3HCO 的形式存在，A 项正确； B .A 点仅仅是-3HCO 和223CO +H CO 的浓度相同，-3HCO 和23H CO 浓度并不相同，B 项错误；C .当2--33c(CO )=c(HCO )时，即图中的B 点，此时溶液的pH 在10左右，显碱性，因此+-c(H )＜c(OH )，C 项正确；D .a2K的表达式为+2-3-3c(H )c(CO )c(HCO )，当B 点二者相同时，a2K 的表达式就剩下+c(H )，此时+c(H )约为-1010，D 项正确；答案选B 。
3．CPAE 是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成下列说法不正确的是A ．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B ．可用金属Na 检测上述反应是否残留苯乙醇C ．1 mol 苯乙醇在O 2中完全燃烧，需消耗10 mol O 2D ．1 mol CPAE 与足量的NaOH 溶液反应，最多消耗3 mol NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A.由于苯环和碳碳双键均是平面型结构，所以根据有机物的结构简式可知，咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上，A 正确；B.CPAE 分子中含有酚羟基，也能和金属钠反应，所以不能用金属Na 检测上述反应是否残留苯乙醇，B 不正确；C.苯乙醇的分子式为C 8H 10O ，苯乙醇燃烧的方程式为C 8H 10O+10O 28CO 2+5H 2O ，C 正确；D.CPAE 分子中含有2个酚羟基和1个酯基，所以1 mol CPAE 与足量的NaOH 溶液反应，最多消耗3 mol NaOH ，D 正确； 答案选B 。
2019-2020学年福建福州市第一高级中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年福建福州市第一高级中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验事实不能用．．．平衡移动原理解释的是A．B．C．D．【答案】A【解析】【详解】A．升高温度，反应速率加快，产生气泡速率加快，不涉及平衡移动，A符合；B．中间试管存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)ƒAg+(aq)+Cl-(aq)，由于Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)，加入KI，发生AgCl(s)+I-ƒAgI(s)+Cl-，两个平衡右移，白色沉淀AgCl转换为黄色AgI沉淀，B不符合；C．FeCl3+3H2OƒFe(OH)3(胶体)+3HCl H>0，温度升高，平衡正向移动，C不符合；D．醋酸是弱电解质，CH3COOHƒCH3COO-+H+，加水稀释，平衡右移，稀释过程又产生一定的H+，稀释10倍，pH<2.9+1，D不符合。
答案选A。
【点睛】pH=m的强酸稀释10n倍，新的溶液pH=m+n<7；pH=m的弱酸稀释10n倍，新的溶液pH<m+n<7。
2．下列离子方程式书写正确的是A. 碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-=CO32-+ H2OB ．向次氯酸钙溶液通入少量CO 2：Ca 2++2C1O -+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+ 2HC1OC ．实验室用MnO 2和浓盐酸制取Cl 2：MnO 2+4 HCl(浓)===Mn 2++2Cl -+ Cl 2↑+ 2H 2OD ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液：NH 4++OH -=NH 3↑+H 2O 【答案】B【解析】A 、碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液，反应的离子方程式为：Ca 2++HCO 3-+OH -=CaCO 3↓+ H 2O ，选项A 错误；B 、向次氯酸钙溶液通入少量CO 2，反应的离子方程式为：Ca 2++2C1O -+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+ 2HC1O ，选项B 正确；C 、实验室用MnO 2和浓盐酸制取Cl 2，反应的离子方程式为：MnO 2+4H ++2Cl -=Mn 2++ Cl 2↑+ 2H 2O ，选项C 错误； D 、向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液，反应的离子方程式为：NH 4++HCO 3-+2OH -=CO 32-+NH 3• H 2O +H 2O ，选项错误。
2020年福建省福州市高考化学一模试卷 (含答案解析)
2020年福建省福州市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是()A. X是N2O5B. 可用排空气法收集NO气体C. 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D. 由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2实现反应2.反应Ⅰ和反应Ⅱ都是有机合成中的重要反应：下列有关说法正确的是()A. 苯乙酮的一氯代物有6种同分异构体B. 苯乙酮经反应Ⅰ所得产物的所有原子不可能在同一平面内C. 反应Ⅱ为取代反应D. 反应Ⅱ可以在强碱性条件下进行3.向100mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
下列有关分析正确的是()A. 所得液体属于纯净物B. 该红褐色液体能产生丁达尔效应C. 所得液体中分散质粒子只有Fe(OH)3D. 上述实验过程中，溶液变成红褐色之后，持续长时间加热可以使溶液颜色加深4.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 标况下，224L 水中含有的分子数为10N AB. 1mol 任何气体所含的原子数均为N AC. 28g CO 所含的分子数为N AD. 标况下，N A 个分子的体积为22.4L5. 四种短周期元素X 、Y 、Z 和W 在周期表中的位置如图所示，最外层电子数之和为21。
下列说法正确的是( )A. 原子半径(r)：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)B. 氢化物的热稳定性：W >Z >Y >XC. X 、Y 、Z 元素均能与氢元素形成含有18个电子的分子D. XW 2可用作灭火剂6. 电解法制备MnO 2的装置如图。
下列说法错误的是( )A. 离子交换膜可选用质子交换膜B. a 为电源正极C. 电解前后阴极区溶液的pH 增大D. 阳极反应式为Mn 2++2H 2O −2e − ̲̲̲̲̲̲̲̲MnO 2+4H +7. 25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[−lg c(M 2+)]与溶液pH 的变化关系如图所示，已知该温度下K sp [Cu(OH)2]<K sp [Fe(OH)2]。
2019-2020学年福建省福州市八县(市、区)一中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年福建省福州市八县（市、区）一中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。
下列说法正确的是A．“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B．“以灰淋汁”的操作是萃取C．“取碱”得到的是一种碱溶液D．“浣衣”过程有化学变化【答案】D【解析】【详解】A. “薪柴之灰”中含有碳酸钾，与铵态氮肥共用时，发生水解反应，相互促进水解，降低肥效，故A错误；B. “以灰淋汁”的操作是过滤，故B错误；C. “取碱”得到的是碳酸钾溶液，属于盐溶液，故C错误；D. “浣衣”过程中促进油脂的水解，属于化学变化，故D正确；故选D。
2．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A ①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色4NH Cl受热不分解B ②中振荡后静置下层液体颜色变浅NaOH溶液可除去溶在溴苯中的2BrC③旋开活塞观察到红色喷泉3NH极易溶于水，氨水显碱性D④闭合开关K，形成原电池Zn极上有红色固体析出锌的金属性比铜强A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【详解】A.氯化铵受热分解成氨和氯化氢气体，二者遇冷在气体发生装置的试管口附近化合生成氯化铵固体，A项错误；B.溴能与氢氧化钠溶液反应而溴苯不能，故可以用氢氧化钠溶液除去溴苯中溶解的棕色溴，溴苯的密度大于水，故下层液体颜色变浅，B项正确；C.按图示操作不能形成喷泉，C项错误；D.两烧杯中溶液放反了，闭合开关不能构成双液原电池，D项错误。
答案选B。
3．某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：下列说法不正确的是A．固体I中含有SiO2，固体II中含有Fe(OH)3B．使用石灰水时，要控制pH，防止固体II中Al(OH)3转化为AlO2-C．试剂a选用盐酸，从溶液III得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解D．若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O【答案】D【解析】【分析】工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）加足量的盐酸，得到二氧化硅沉淀和氯化钙、氯化铝、氯化铁混合溶液，所以固体Ⅰ中含有SiO2，滤液中加石灰水，控制pH，可以得到Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即为固体Ⅱ，过滤，向滤液加入盐酸中和过量的氢氧化钙，得氯化钙溶液，CaCl2·6H2O易分解，从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其分解；【详解】A.根据上面的分析可知，固体Ⅰ中含有SiO2，固体Ⅱ中含有Fe(OH)3，A正确；B.氢氧化铝具有两性，可溶于氢氧化钙溶液，生成AlO2-，B正确；C.CaCl2·6H2O易分解，从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其分解，C正确；D.若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液中含有氯化铵，经蒸发浓缩、冷却结晶得到的CaCl2·6H2O不纯，D错误；答案为D。
福建省福州市高考化学一模考试试卷
福建省福州市高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中属于合金的是（）A . 钢B . 水银C . 金刚石D . 四氧化三铁2. （2分）(2020·潍坊模拟) 在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。
瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是（）A . 瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：N>O>PB . 瑞德西韦中的N-H键的键能大于O-H键的键能C . 瑞德西韦中所有Ｎ都为sp3杂化D . 瑞德西韦结构中存在o键、π键和大π键3. （2分）下列有关氮元索及其化合物的表示正确的是（）A . 质子数为7、中子数为7的氮原子：147NB . 氮原子的结构示意图：C . 氨气分子的电子式：D . 对硝基甲苯的结构简式：4. （2分）下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是选项、物质甲乙丙A SO2SO3H2SO4B NH4Cl NH3NOC Na NaOH NaClD Al2O3AlCl3Al（OH）3（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（）①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物⑤电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A . ①②B . ②④C . ③⑤D . ④⑥6. （2分） (2018高三上·长春期中) 某有机物的结构如图所示，下列有关该有机物说法正确的是（）A . 该有机物属于芳香烃化合物B . 分子式为C18H17O2N2C . 该有机物能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀D . 该有机物能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色7. （2分）饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．某兴趣小组进行了如下实验探究：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水（如图所示），充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现滤液比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份滤液加热，看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生．经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2 ．依据上述实验可推知：滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还有（）A . Ca（ClO）2B . CaCO3C . Ca（HCO3）2D . CaO8. （2分） (2016高一下·山西期中) 下列烷烃的命名正确的是（）A . 2﹣甲基丁烷B . 2﹣乙基丁烷C . 3﹣甲基丁烷D . 1，3，3﹣三甲基丙烷9. （2分）下列解释事实的方程式不正确的是（）A . 铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B . 工业进行“氮的固定”：N2+3H22NH3C . 铅蓄电池充电时阴极反应：PbSO4（s）+2e﹣=Pb（s）+SO42﹣（aq）D . 用铜和稀硝酸备硝酸铜：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H210. （2分） (2017高二上·溧水期末) 2015年2月美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程．下列说法正确的是（）A . CO、CO2均属于酸性氧化物B . 形成化学键时需吸收能量C . 钌催化剂可以改变该反应的焓变D . CO与O形成化学键过程中有电子转移11. （2分）(2018·咸阳模拟) “软电池”采用一张薄层纸片作为传导体,一面为锌,另一面为二氧化锰,纸层中水和氧化锌组成电解液。
2019-2020学年福建省福州市八县(市)一中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年福建省福州市八县（市）一中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．分子式为C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】B【解析】【分析】【详解】根据有机物的分子式可知，C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有4种，分别是CH3CHClCHClCH3、CH3CCl2CH2CH3、(CH3)2CClCH2Cl、(CH3)2CHCHCl2；答案选B。
2．X、Y、Z、R，W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11。
YZ气体遇空气变成红棕色，R的原子半径是五种元素中最大的，W与Z同主族。
下列说法错误的是（）A．简单离子的半径：Y＞XB．气态氢化物的稳定性：Y＞WC．X、Z和R形成强碱D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞R【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，YZ气体遇空气变成红棕色，则YZ为NO，故Y为N元素、Z为O元素；W与Z同主族，则W为S元素；R的原子半径是五种元素中最大的，R处于第三周期，可能为Na、Mg、Al、Si、P中的一种；五元素所在周期数之和为11，则X处于第一周期，故X 为H元素。
【详解】A．X、Y简单离子分别为H+(或H-)、N3-，电子层越多离子半径越大，故离子半径；N3-＞H+(或H-)，故A正确；B．非金属性N＞S，故氢化物稳定性NH3＞H2S，故B正确；C．X、Z和R可能形成NaOH、氢氧化镁、氢氧化铝、硅酸、磷酸等，故C错误；D．W的非金属性比R的强，最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞R，故D正确。
故选：C。
【点睛】本题的突破口为“YZ气体遇空气变成红棕色”，可知YZ为NO；本题中无法确定R代表的具体元素，但并不影响对选项的判断。
福州市高三2019-2020学年高三理综-化学一模考试试卷(II)卷
福州市高三2019-2020学年高三理综-化学一模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . S SO3 H2SO4B . NH3 N2 HNO3C . SiO2 Si SiCl4 SiD . 海水Mg（OH）2 Mg2. （2分）(2017·石景山模拟) 相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A . 若分子数相等，则体积相等B . 若原子数相等，则中子数相等C . 若质量相等，则质子数相等D . 若体积相等，则质量数相等3. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）选项事实推测A Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba与水反应会更快B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2015·海南模拟) 下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A . 丙烷B . 乙醇C . 苯D . 丙烯5. （2分）(2018·保定模拟) 为了保证实验工作的顺利开展，需要创造一个安全的实验环境，实验操作者都必须遵守安全操作规程。
下列实验操作正确的是（）A . 开启易挥发液体试剂前，应反复摇动后再开启B . 用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水C . 完成实验室制取氯气后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道D . 在实验室中分离某些物质进行蒸馏操作时，温度应插入液面下6. （2分）下列关于铜电极的叙述正确的是（）A . 铜一锌原电池中，铜是负极B . 用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C . 在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极D . 电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极7. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是（）A . 测定中和热B . 测定反应速率C . 实现化学能转化为电能D . 测定食醋浓度二、实验题 (共2题；共17分)8. （7分）(2018·宜昌模拟) 某课题组同学受葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应实验的启示，拟设计实验利用氧化铜探究乙醛的还原性。
2019-2020学年福建省福州第一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年福建省福州第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质和铁不可能发生反应的是（）A．Al2O3B．H2O C．浓硝酸D．O2【答案】A【解析】【详解】A、铁的活泼性比铝弱，则铁和Al2O3不反应，故A选；B、铁和H2O在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故B不选；C、铁和浓硝酸在加热的条件下发生氧化还原反应，常温下发生钝化，故C不选；D、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，故D不选；故选：A。
2．下列实验中所用的试剂、仪器或用品(夹持装置、活塞省去)能够达到该目的的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【详解】A.酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极构成的原电池中，加入铁氰化钾后，无蓝色沉淀生成，说明铁作正极被保护，A可以达到实验目的，A正确；B.铝热反应需要氯酸钾、镁条来引发反应，无镁条和氯酸钾反应不能发生，B错误；C.用NaCl固体来配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等，另外还缺少试剂蒸馏水，不能达到实验目的，C错误；D.酯化反应需要用浓硫酸作催化剂，无浓硫酸作催化剂，反应不能发生，D错误；故合理选项是A。
3．11.9g金属锡跟100mL12mol•L﹣1HNO3共热一段时间．完全反应后测定溶液中c（H+）为8mol•L﹣1，溶液体积仍为100mL．放出的气体在标准状况下体积约为8.96L．由此推断氧化产物可能是（Sn的相对原子质量为119）（）A．Sn（NO3）4B．Sn（NO3）2C．SnO2∙4H2O D．SnO【答案】C【解析】【详解】n(Sn)=11.9g÷119g/mol=0.1mol，n(HNO3)=12mol/L×0.1L=1.2mol，12mol/L的硝酸是浓硝酸，反应后溶液中c(H+)为8mol⋅L−1，说明生成的气体是二氧化氮，n(NO2)=8.96L÷22.4L/mol=0.4mol，设Sn被氧化后的化合价为x，根据转移电子守恒得0.4mol×(5−4)=0.1mol×(x−0)x=+4，又溶液中c(H+)=8mol/L，而c(NO3-)=（1.2mol−0.4mol）÷0.1L=8mol/L，根据溶液电中性可判断溶液中不存在Sn(NO3)4，所以可能存在的是SnO2∙4H2O，故选：C。
2019年福建省福州市高考化学一模试卷
2019 年福建省福州市高考化学一模试卷副标题题号一二三总分得分一、单选题（本大题共7 小题，共42.0 分）1.大气与生态圈的氮循环如图所示，下列叙述不正确的是（）A.④维持大气中氮元素含量稳定B.①是野生植物生长所需氮元素的重要来源C.⑤为硝化过程、④为反硝化过程，都是氮元素的还原反应过程D.②是氮肥工业基础，科学家努力将固氮变化条件趋近生物固氮2.苯乙烯（）是有机合成的重要原料。
下列对它结构与性质的推测错误的是（）A.可作为加聚反应的单体B.苯环上的一氯代物有 5 种C.空气中燃烧将产生大量黑烟D.分子中所有原子可能处于同一平面3.下列实验方案中，可以达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A制取 Fe（ OH）3胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热得透明红色液体B 证明乙醇分子中含有一向 3g 金属钠和含有 1mol 溶质的乙醇溶液作用恰好产个羟基生 0.5molH 2C 验证酸性： CH 3COOH ＞使用 pH 试纸分别测定相同温度下相同浓度的HClO CH 3COONa 溶液和 NaClO 溶液的 pHD检验淀粉是否发生水解向淀粉溶液中加入稀H 2SO4，加热一段时间，冷却后滴加碘水，观察是否出现蓝色A. AB. BC. CD. D N A为阿伏伽德罗常数值。
下列叙述正确的是（）A. .1 mol Na2O2晶体中共含有4N A个离子B. 标准状况下，22.4LCH 3OH 含有 N A个分子个 H +.1LpH=1的H2SO4溶液中，含有0.2N AC. 常温下，D. 标准状况下，22.4LN 2和 O2的混合气体中含有的原子数为2N A5.原子序数依次递增的 Q、W 、 X 、 Y 、 Z 五种元素中， Q、 W 、X 是分别位于前三个周期且原子最外层电子数之和为10 的主族元素， W 与 Y 同主族、 X 和 Y 同周期；X 是地壳中含量最高的金属元素、Z 存在胆矾之中。
福建省福州一中2019—2020年高三上学期期末考试化学试题(解析版)
福州一中2019～2020学年第一学期第二学段考试高三化学试卷一、选择题（每小题 2.5分，共35分，每小题只有一个选项符合题意）1.中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是选项描述分析A《本草纲目》中“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，……洗衣发面，亦去垢发面。
”所描述之物为K2CO3B《新修本草》对“靑矾”的描述：“本来绿色，……．正如瑠璃……烧之赤色……”文中涉及的操作方法指干馏C“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe3O4D“用浓酒和糟入甑,蒸令气上，用器承滴露”其中涉及的操作是蒸馏A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A. “采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明成分来自植物烧成的灰中，“以水淋汁”，说明该成分易溶于水，“洗衣发面，亦去垢发面”能洗去油污，发面，能作为发酵剂，排除KOH、KAl(SO4)2，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以碳酸钾符合，故A正确；B. “烧之赤色”所指的化学方法为煅烧，故B错误；C. Fe3O4具有磁性可以作为司南中“杓”的材质，故C正确；D.所描述的是古代利用蒸馏的方法制作烧酒，故D正确。
2.针对下列实验现象表述不正确．．．的是A. 用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B. 在表面皿中加入少量胆矾，再加入 3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D. 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成【答案】A【解析】【详解】A.氯气可溶于水，在常温时，1体积水大约能溶解2体积氯气，因而20mL水大约能溶解40mL氯气，气体大约剩余40mL未溶解，A项错误；B.胆矾指的是五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O），其显蓝色，而浓硫酸具有吸水性，CuSO4·5H2O变为CuSO4，CuSO4为白色固体，B项正确；C.双氧水将SO2氧化，离子方程式为H2O2+SO2 =SO42-+2H+，氯化钡溶液中Ba2+与SO42-生成BaSO4白色沉淀，C项正确；D.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，发生反应的化学方程式为，MgO为白色固体，C是黑色固体，D项正确。
2019-2020学年福建省福州一中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年福建省福州一中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．如图是我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置：装置工作时，下列说法错误的是A ．Ni -Co /Ni 极上的电势比Pd /CFC 极上的低B ．向正极迁移的主要是K +，产物M 为K 2SO 4C ．Pd /CFC 极上发生反应：22222H O 4e 2H O O --=+↑D ．负极反应为()223222CO NH 8OH 6e CO N 6H O ---+-=+↑+【答案】C 【解析】 【分析】由电池工作原理图可得，氮元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，失电子，发生氧化反应，则Ni -Co /Ni 极为负极，Pd /CFC 为正极，正极得电子，发生还原反应。
【详解】A ．电子从低电势(负极)流向高电势（正极），Ni -Co /Ni 极是原电池负极，电势较低，故A 正确；B ．该电池使用阳离子交换膜，只允许阳离子通过，原电池中，阳离子向正极迁移，则向正极迁移的主要是K +，产生M 为K 2SO 4，故B 正确；C ．Pd /CFC 极上发生反应：+2222H +H O 2e 2H O -+=，故C 错误；D ．根据分析，Ni -Co /Ni 极为负极，结合图示负极的物质转化关系可得，氮元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，失电子，发生氧化反应，负极反应为：()223222CO NH 8OH 6e CO N 6H O ---+-=+↑+，故D 正确； 答案选C 。
2．室温下，向20 mL0.1 mol /L H 2A 溶液中逐滴加入0.1 mol /L NaOH 溶液，H 2A 溶液中各粒子浓度分数δ(X )随溶液pH 变化的关系如图所示。
下列说法错误的是 ( )A ．当溶液中A 元素的主要存在形态为A 2-时，溶液可能为弱酸性、中性或碱性B ．当加入NaOH 溶液至20 mL 时，溶液中存在((Na +)=2c (A 2-)+c (HA -)C ．室温下，反应A 2-+H 2A =2HA -的平衡常数的对数值lgK =3D ．室温下，弱酸H 2A 的第一级电离平衡常数用K a1表示，Na 2A 的第二级水解平衡常数用K h2表示，则K al >K h2 【答案】B 【解析】 【详解】A 、当溶液中A 元素的主要存在形态为A 2－时，溶液pH 大于4.2，溶液可能为弱酸性、中性或碱性，故A 正确；B 、HA 与NaOH 按1:1混合，所得溶液为NaHA 溶液，由图可知，NaHA 溶液呈酸性。
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2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
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一、单选题1．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A．二氧化硫能够杀死会将酒变成醋的酵母菌B．二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料C．可以用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥D．蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质2．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A．装置配制100 mL某浓度NaNO3溶液B．分离溴苯和水混合物C．验证质量守恒定律D．可以实现防止铁钉生锈3．下列关于有机化合物的说法正确的是A．C3H6C12有4种同分异构体B．乙烯与Br2的CCl4溶液反应后，混合液分为两层C．乙醇被氧化一定生成乙醛D．合成材料会造成巨大的环境压力，应禁止使用4．以石墨负极（C）、LiFePO4正极组成的锂离子电池的工作原理如图所示（实际上正负极材料是紧贴在锂离子导体膜两边的）。
充放电时，Li+在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了Li x C6生成与解离。
下列说法正确的是A．锂离子导电膜应有保护成品电池安全性的作用B．该电池工作过程中Fe元素化合价没有发生变化C．放电时，负极材料上的反应为6C+xLi++ xe- =Li x C6D．放电时，正极材料上的反应为LiFePO4 - xe- = Li1-x FePO4 + xLi+5．N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是A．铁丝和3.36LCl2完全反应，转移电子的数目为0.3N AB．1 molNaClO中含有的Cl—数目为N AC．5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶质的微粒数目为2.5×10－7N AD．18g H2O中含有的电子数为10N A6．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐b2da3和bca2。
在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。
下列说法正确的是A．1mol d的氧化物含2mol 化学键B．工业上电解c的氧化物冶炼单质cC．原子半径：a < b < c < dD．简单氢化物的沸点：a < d7．常温下，向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2+)与Na2S 溶液体积(V)的关系如图所示。
下列说法正确的是A．K sp(CuS)的数量级为10－21B．曲线上a点溶液中，c(S2－)•c(Cu2+) > K sp(CuS)C．a、b、c三点溶液中，n(H+)和n(OH－)的积最小的为b点D．c点溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)二、推断题8．化合物H是一种有机光电材料中间体。
实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO②③+HCHO+HCOO-回答下列问题：（1）E中含氧官能团名称为_________非含氧官能团的电子式为_______。
E的化学名称为苯丙炔酸，则B 的化学名称为__________。
（2）C→D的反应类型为__________。
B→C的过程中反应①的化学方程式为 ________。
（3）G的结构简式为_________。
（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式________。
①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中有五种不同化学环境的氢且个数比为1:1:2:2:4 （5）写出用甲醛和乙醇为原材料制备化合物C(CH2ONO2)4的合成路线（其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。
_________。
三、工业流程9．精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。
一种从铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：已知：ⅰ分金液中含金离子主要成分为[AuCl4]－；分金渣的主要成分为AgCl；ⅱ分银液中含银离子主要成分为[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO23ⅲ“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。
（1）由表中数据可知，Ni的金属性比Cu______。
分铜渣中银元素的存在形式为（用化学用语表示）______。
“分铜”时，如果反应温度过高，会有明显的放出气体现象，原因是_______。
（2）“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为________。
（3）Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。
“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4，分析能够析出AgCl的原因为_______。
调节溶液的pH不能过低，理由为______（用离子方程式表示）。
（4）已知K sp[Ag2SO4]=1.4×10－5，沉银时为了保证不析出Ag2SO4，应如何控制溶液中SO42—浓度（假定溶液中Ag+浓度为0.1mol/L）。
________。
（5）工业上，用镍为阳极，电解0.1 mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉。
当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示：为获得髙纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为_______g/L，当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L 时，阴极有无色无味气体生成，导致阴极电流效率降低，该气体为_______。
四、综合题10．研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义.回答下列问题：I.CO可用于高炉炼铁，已知：Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H1=akJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △ H2=bkJ/mol则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)++3CO2 (g)的△H=______kJ/molⅡ.—定条件下，CO2和CO可以互相转化(1)某温度下，在容积为2 L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)甲容器15 min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。
则0〜15 min内平均反应速率_______，此条件下该反应的平衡常数K= ____。
欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则w、x、y、z需满足的关系是: y____z(填或“＞”“＜”“ = ”)，且y=_________(用含的等式表示)。
(2)研究表明，温度、压强对反应“C6H5CH2CH3 (g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g) + H2O(g)”中乙苯的平衡转化率影响如图所示：则△H_____(填“>”、“<”或“ = ”)，压强p1、p2、p3从大到小的顺序是_____。
(3)CO可被NO2氧化:CO+NO2=CO2+ NO。
当温度高于225℃时，反应速率正=k正• c(CO) • c(NO2), 逆=k逆• c(CO2) • c(NO), k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。
在上述温度范围内， k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为___________。
11．ⅡB−ⅥA族半导体纳米材料（如CdTe、CdSe、ZnSe、ZnS等）在光电子器件、太阳能电池以及生物探针等方面有广阔的前景。
回答下列问题：（1）基态锌（Zn）原子的电子排布式为[Ar]_____。
（2）“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是______（填标号）a 构造原理b 泡利原理c 洪特规则d 能量最低原理（3）在周期表中，Se与As、Br同周期相邻，与S、Te同主族相邻。
Te、As、Se、Br的第一电离能由大到小排序为_______。
SeO （4）H2O2和H2S的相对分子质量相等，常温下，H2O2呈液态，而H2S呈气态，其主要原因是______；23的中心原子杂化类型为_______，其空间构型为_______。
（5）ZnO具有独特的电学及光学特性，是一种应用广泛的功能材料。
①已知锌元素、氧元素的电负性分别为1.65、3.5，ZnO中化学键的类型为______。
ZnO可以被NaOH溶液溶解生成[Zn(OH)4]2—，请从化学键角度解释能够形成该离子的原因。
_______。
②一种ZnO晶体的晶胞如图所示。
晶胞边长为a nm、阿伏加德罗常数的值为N A，其晶体密度为________g·cm−3。
五、实验题12．CCl3CHO是一种药物合成的中间体，可通过CH3CH2OH + 4Cl2 → CCl3CHO+5HCl进行制备。
制备时可能发生的副反应为C2H5OH + HCl→C2H5Cl + H2O、CCl3CHO+HClO—CCl3COOH+HCl。
合成该有机物的实验装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：(1)A中恒压漏斗的作用是______；A装置中发生反应的化学方程式为_____。
(2)装置B的作用是____；装置F在吸收气体时，为什么可以防止液体发生倒吸现象______。
(3)装置E中的温度计要控制在70℃，三口烧瓶采用的最佳加热方式是______。
如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷凝效果，冷水应该从_____(填“a”或“b”)口通入。
实验使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是________。
(4)实验中装置C中的试剂是饱和食盐水，装置中D的试剂是浓H2SO4。
如果不使用D装置，产品中会存在较多的杂质_______(填化学式)。
除去这些杂质最合适实验方法是______。
(5)利用碘量法可测定产品的纯度，反应原理如下：CCl3CHO+NaOH→CHC13+HCOONaHCOONa+I2=HI+NaI+CO2I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O8称取该实验制备的产品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL,调节溶液为合适的pH后，加入30.00 mL 0.100 mol • L-1的碘标准液，用0 100 mol • L-1的 Na2S2O3溶液滴定，重复上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均体积为20.00 mL,则该次实验所得产品纯度为_________。