最新硫、氮及其化合物 归纳总结讲课稿
初中化学有关硫及其化合物的反应知识总结
初中化学有关硫及其化合物的反应知识总结
〔一〕硫单质的反应〔非金属性弱于卤素、氧和氮〕1．硫与氧气反应〔只生成二氧化硫，不生成三氧化硫〕
2．硫与氢气反应〔可逆反应〕
3．硫与铜反应〔生成+1价铜化合物，即硫化亚铜〕
4．硫与铁反应，〔生成+2价铁化合物，即硫化亚铁〕
5．硫与钠、铝等反应生成相应的硫化物
6．硫与汞常温反应，生成HgS〔撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒〕
7．硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐〔试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以用NaOH溶液来洗〕
〔二〕硫化氢的反应〔不稳定性、强还原性、酸性〕
1．受热分解
2．燃烧〔充分燃烧与不充分燃烧产物不同〕
3．与卤素单质如Br2反应，硫被置换
4．与醋酸铅反应生成黑色醋酸铅〔可用醋酸铅试纸或者硝酸铅试纸检验硫化氢〕
5．与硫酸铜或氯化铜反应生成黑色硫化铜沉淀〔但不能与亚铁盐溶液发生类似反应〕
6．与氯化铁溶液反应，硫化氢可被氧化成单质硫
7．被浓硫酸氧化〔通常氧化成单质硫〕
8．被二氧化硫氧化
9．氢硫酸在空气中被氧气氧化而浑浊
〔三〕二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)
1．氧化硫化氢
2．被氧气氧化〔工业制硫酸时用催化剂；空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用
下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。
〕3．被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
4．被硝酸氧化
5．与水反应
6．与碱性氧化物反应
7．与碱反应
8．有漂白性〔与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色〕。
十六讲 氮和硫及其化合物
↑+２ CaCl2+２NH3↑+２H2O
石蕊试液变红 酸性和强氧化性
2、(2) 品红溶液褪色
Cu＋ (浓)＝ （3）Cu＋4HNO3(浓)＝ Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
有红棕色刺激性气味气体生成，溶液呈蓝色 有红棕色刺激性气味气体生成，
3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑＋４H2O ＋ 稀 ＝ ↑ 生成无色气体（在试管口处变红棕色） ，溶液呈蓝色 在试管口处变红棕色）
活性炭 ——— 吸附漂白 SO2—— 化合漂白
作业 完成第十六讲。 1. 完成第十六讲。 完成《模拟试卷三》 2. 完成《模拟试卷三》。
一、硫和氮的氧化物
1、 酸性
硫酸
2、 N2 + O2
==
高温2NOຫໍສະໝຸດ 硝酸2NO + O2 = 2NO2
二、氨、硝酸、硫酸 硝酸、 游离态的氮 氮的化合物
雷电、豆科植物的根瘤菌将N2转变为氮的化合物 雷电、豆科植物的根瘤菌将N
N2＋3H2
2NH3
二、氨、硝酸、硫酸 硝酸、
1、 红 蓝 Ca(OH)2 +２NH4Cl
酸性和强氧化性
对比： 对比：
通入 SO2 品红溶液 通入 Cl2 褪色 加热至沸 红色 加热至沸
褪色
不显红色
通入 SO2 紫色石蕊 通入 Cl2
变红色
先变红后褪色
知识回顾
漂白原理的比较： 漂白原理的比较： HClO 、Na2O2 、 O3 、H2O2 —— 氧化漂白
氯水、漂白液、漂白粉、 氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用 都是因反应生成HClO 都是因反应生成
硫及其化合物说课稿
硫及其化合物说课稿一、说教材（一）作用与地位“硫及其化合物”是化学教学的重要组成部分，它不仅关系到学生对元素周期律的理解，而且与日常生活、环境保护、工业生产等方面紧密相关。
本课内容在化学课程中具有承前启后的作用，既是对之前学习的氧化还原反应、酸碱盐等知识的巩固，也为后续学习卤素、氮族等元素打下基础。
（二）主要内容本课主要围绕硫及其化合物的性质、制备、应用等方面展开，包括硫的物理性质、化学性质，硫的常见化合物如硫化物、硫酸盐、硫氧化物等，以及它们在自然界、工业、生活中的重要作用。
1. 硫的物理性质：介绍硫的形态、颜色、硬度等基本特征。
2. 硫的化学性质：探讨硫的氧化性、还原性，及其在化学反应中的作用。
3. 硫的常见化合物：学习硫化物、硫酸盐、硫氧化物等化合物的性质、制备和应用。
4. 环境保护：分析硫及其化合物对环境的影响，如酸雨、硫化物污染等。
二、说教学目标（一）知识与技能1. 理解硫的物理性质、化学性质，掌握硫及其化合物的命名、结构、性质和应用。
2. 学会制备硫的常见化合物，了解反应原理。
3. 能够运用所学知识解释生活中的化学现象，提高解决问题的能力。
（二）过程与方法1. 通过实验、观察、分析等手段，培养学生动手操作、观察问题、分析问题的能力。
2. 采用启发式、探究式教学方法，引导学生主动参与课堂，培养合作、交流、创新精神。
（三）情感态度与价值观1. 培养学生对化学学科的兴趣，激发学习热情。
2. 增强环保意识，让学生认识到化学在环境保护中的重要作用。
三、说教学重难点（一）重点1. 硫的化学性质及其在化学反应中的应用。
2. 硫及其化合物的制备方法和反应原理。
（二）难点1. 硫的氧化还原反应及其与其他元素的氧化还原反应的关联。
2. 硫及其化合物在环境问题中的应用和影响。
在教学过程中，要注意突出重点、突破难点，让学生在掌握知识的同时，提高分析问题、解决问题的能力。
四、说教法（一）启发法在教学过程中，我采用启发式教学法，引导学生主动思考，激发学生的求知欲。
硫氮及其化合物
硫、氮及其化合物一、硫及其重要化合物的主要性质及用途： 1．硫：（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S===Na 2S （剧烈反应并发生爆炸）2Al+3S Al 2S 3（制取Al 2S 3的唯一途径） Fe+S FeS （黑色）2Cu + S Cu 2S （黑色）②与非金属反应S+O 2 SO 2S+H 2H 2S （说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HNO 3（浓）H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4（浓） 2SO 2↑+2H 2O 3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
．硫的氧化物： （1）二氧化硫：①SO 2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
②SO 2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。
③SO 2有强还原性 常见氧化剂（见上）均可与SO 2发生氧化一还原反应 如：SO 2 + Cl 2 +2H 2O == H 2SO 4 + 2HCl④SO 2也有一定的氧化性 2H 2S + SO 2 == 3S ↓ +2H 2O⑤SO 2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应） ⑥实验室制法：Na 2SO 3 + H 2SO 4(浓) == Na 2SO 3 + H 2O +SO 2↑ 或Cu + 2H 2SO 4(浓) === CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。
统编人教版高中化学(必修二)第五章第二节《氮及其化合物》优质说课稿
统编人教版高中化学（必修二）第五章第二节《氮及其化合物》优质说课稿今天我说课的内容是统编人教版高中化学（必修二）第五章第二节《氮及其化合物》。
第五章讲述化工生产中的重要非金属元素。
主要内容有：硫及其化合物、氮及其化合物、无机非金属材料。
非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。
在众多的化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。
这些元素具有怎样的性质?应该如何进行研究和利用呢?通过本章教学，让学生从物质类别和元素价态的视角研究硫和氮等元素及其化合物的性质和用途，以深化对物质间转化关系的认识。
工业上利用这些转化关系，通过控制条件等方法，遵循生态文明思想，可以获得相应的化工产品，实现环境保护与资源利用的和谐统一。
本课教学旨在引导学生学习并掌握氮及其化合物的性质和用途，培养学生化学学科核心素养。
教学承担着实现本单元教学目标的任务，为了更好地教学，下面我将从教材分析、教学目标和核心素养、教学重难点、学情分析、教学方法、教学准备、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“2.5 非金属及其化合物：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氮及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
”由此标准可以看出，本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。
二、说教材分析《氮及其化合物》讲述了氮及其化合物的性质和用途。
本课以氮及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
包括氮气与氮的固定、一氧化氮和二氧化氮、铵和铵盐、硝酸、酸雨及防治。
教材以文字介绍氮原子导入，以文字叙述为主，辅以图片。
另外教材还提供了“资料卡片、科学史话”，以丰富拓展教学内容。
教材设置“思考与讨论”相关栏目，引导学生探究实践。
三、说教学目标与核心素养（一）教学目标：1.掌握氮的重要性质，了解氮在我们生活中的重要用途。
硫和氮及其化合物
第五讲 硫及其化合物一、硫1．硫的物理性质硫俗称 ，是一种 色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于 ，微溶于 ，易溶于CS 2(用于洗涤沾有硫的容器)。
2．硫的化学性质(1)氧化性：Fe ＋S=====△ 、2Cu ＋S=====△。
(2)还原性：S ＋O 2=====点燃 。
二、硫的氧化物SO 2和SO 31．二氧化硫(1)SO 2的物理性质SO 2是一种 色、有 气味的气体； 溶于水，且易液化；有毒，尾气中的SO 2 用 吸收；密度比空气的 ，收集SO 2用 。
(2)SO 2的化学性质①具有酸性氧化物的通性A ．与H 2O 反应： 。
B ．使指示剂变色：SO 2能使石蕊试液变 色。
C ．与碱反应当NaOH 足量时，反应的化学方程式为 ； 当NaOH 不足量时，反应的化学方程式为 。
D ．可与碱性氧化物或某些盐反应。
SO 2与Na 2SO 3溶液反应生成NaHSO 3，化学方程式为： 。
②氧化性将SO 2通入到氢硫酸(H 2S 溶液)中：反应的化学方程式为： ；实验现象：产生 。
③还原性A ．SO 2被O 2氧化成SO 3的化学方程式为 。
B ．SO 2的水溶液能被X 2(Cl 2、Br 2、I 2)氧化，如SO 2能使溴水褪色，反应的化学方程式为 。
C ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液的紫红色褪去，反应的离子方程式为 ④漂白性SO 2＋H 2O ＋有色物质――→化合不稳定无色物质――→△有色物质2．三氧化硫(1)SO 3与水的反应： ，反应放出大量的热。
(2)SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
①SO 3与氧化钙的反应： 。
②SO 3与Ca(OH)2的反应： 。
3．硫的氧化物的污染与治理(1)来源： 的燃烧及 的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成 (pH 小于 )。
(3)治理：燃煤 ，改进燃烧技术。
有两瓶经过Cl 2和SO 2漂白的品红溶液，如何通过简单实验鉴别？将等量Cl 2与SO 2通入品红溶液，漂白性是否增强？三、硫酸及硫酸根离子的检验(一)硫酸1．物理性质挥发性： ；溶解性：浓H 2SO 4与水以任意比互溶，溶解时可放出 ；浓H 2SO 4稀释的方法是 。
高考化学复习硫氮及其化合物
硫、氮及其化合物一、硫及其重要化合物的主要性质及用途： 1．硫：（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S===Na 2S （剧烈反应并发生爆炸）3（制取Al 2S 3的唯一途径）Fe+S（黑色）2S（黑色）②与非金属反应2S+H 22S （说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HNO 34+6NO 2↑+2H 2OS+2H 2SO 42↑+2H 2O2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
．硫的氧化物： （1）二氧化硫：①SO 2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
②SO 2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。
③SO 2有强还原性 常见氧化剂（见上）均可与SO 2发生氧化一还原反应 如：SO 2 + Cl 2 +2H 2O == H 2SO 4 + 2HCl④SO 2也有一定的氧化性 2H 2S + SO 2 == 3S ↓ +2H 2O⑤SO 2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应） ⑥实验室制法：Na 2SO 3 + H 2SO 4(浓) == Na 2SO 3 + H 2O +SO 2↑ 或Cu + 2H 2SO 4(浓) === CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。
（3）比较SO 2与CO 2、SO 3（4）酸雨的形成和防治：酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。
酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质，其中又以硫酸为主。
氮和硫讲义
永成教育一对一讲义教师:学生:日期:星期:时段:课题第四章、无机非金属材料氮循环和硫的转化学习目标与分析学习重点氮、硫及其重要化合物之间的转化相应的化学方程式学习方法讲练结合法硫和氮及其重要化合物之间的转化硫S⑴二氧化硫(SO2)①物理性质：无色气体，有刺激性气味，密度比空气大，易液化(沸点为：-10℃)，易溶于水(常温常压下，1体积水约能溶解40体积的二氧化硫)，有毒。
②化学性质I 具有酸性氧化物的通性SO2+H2O H2SO3(可逆反应，H2SO3为中强酸，可使石蕊试液变红)SO2+CaO=CaSO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(SO2+NaOH=NaHSO3）Na2SO3+H2O+SO2 =2NaHSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O CaSO3+H2O+SO2 =Ca(HSO3)2II 既具有氧化性又具有还原性，以还原性为主a．显示还原性2SO2+O22SO3(可逆反应，用于工业制H2SO4)SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4(X=Cl、Br、I) (使碘水、溴水褪色)SO2+NO2=SO3+NO SO2+H2O2=H2SO43SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NOSO2+2Fe3++2H2O=SO42—+2Fe2++4H+5SO2+2MnO4—+2H2O=5SO42—+2Mn2++4H+（使高锰酸钾溶液褪色）b．显示氧化性SO2+2H2S=3S+2H2OIII 漂白性：使品红溶液褪色，加热又恢复原来颜色(可逆性)；SO2不能使紫色石蕊试液褪色；SO2、Cl2以1:1混合无漂白性(SO2+Cl2+H2O= H2SO4+2HCl)⑵三氧化硫（SO3）①溶于水生成硫酸：SO2+O2 2SO3SO3+ H2O= H2SO4（工业制硫酸）②与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐：SO3 +CaO=CaSO4SO3 +Ca(OH)2= CaSO4+H2O⑶硫酸（H2SO4）现象或反应体现性质 实际应用NaCl+H 2SO 4(浓)=NaHSO 4+HCl ↑ NaNO 3+H 2SO 4(浓)=NaHSO 4+HNO 3↑ 高沸点物质制低沸点物质 高沸点 酸性实验室制备HCl 、HNO 3等 使石蕊试液变红 酸的通性检验H 2SO 4的酸性 Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 实验室制H 2Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 金属除锈、生产硫酸盐等 2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O中和碱、生产硫酸盐等 BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HClCa 3(PO 4)2+3H 2SO 4=2H 3PO 4+3CaSO 4Ca 3(PO 4)2+2H 2SO 4=2CaSO 4+Ca(H 2PO 4)2 SO 42-的检验，生产磷酸、磷肥 敞口放置的浓硫酸一段时间后质量增加 吸水性 干燥剂，但不能干燥NH 3、H 2S 、HI 、HBrC 12H 22O 1112C+11H 2O脱水性使有机物炭化或作脱水剂C+2H 2SO 4(浓)△CO 2↑+SO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4(浓)△CO 2↑+SO 2↑+2H 2O 2P+5H 2SO 4(浓)△2H 3PO 4+ 5SO 2↑+2H 2O Cu+2H 2SO 4(浓)△CuSO 4+2H 2O +SO 2↑ Zn+2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4+SO 2↑+2H 2O H 2S+H 2SO 4(浓)=S ↓+SO 2↑+2H 2O 铁、铝在冷浓硫酸中“钝化”强氧化性铁、铝制容器可以贮运浓硫酸 酸性5Fe 2++MnO 4—+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O酸化剂 配制酸性KMnO 4溶液【延伸】①浓硫酸易溶于水并放出大量的热，故稀释浓硫酸时“酸入水且搅拌”。
(完整版)高一硫氮知识点
高一 硫及其化合物1、硫元素的存在：硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。
（如火山口中的硫就以单质存在）2、硫单质：①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。
②化学性质：S+O 2 ===点燃SO 2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色） 3、二氧化硫（SO 2）（1）物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。
（2）SO 2的制备：S+O 2 ===点燃SO 2或Na 2SO 3＋H 2SO 4（中等浓度）＝Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O （3）化学性质：①SO 2能与水反应SO 2+H 2OH 2SO 3（亚硫酸，中强酸）此反应为可逆反应。
②SO 2为酸性氧化物，是亚硫酸（H 2SO 3）的酸酐，可与碱反应生成盐和水。
a 、与NaOH 溶液反应：SO 2(少量)＋2NaOH ＝Na 2SO 3＋H 2O SO 2＋2OH －＝SO 32－＋H 2OSO 2(过量)＋NaOH ＝NaHSO 3 SO 2＋OH －＝HSO 3－b 、与Ca(OH)2溶液反应：SO 2(少量)＋Ca(OH)2＝CaSO 3↓(白色)＋H 2O2SO 2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HSO 3) 2 (可溶)对比CO 2与碱反应：CO 2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓(白色)+H 2O2CO 2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO 3) 2 (可溶)将SO 2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO 2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO 2和CO 2。
能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO 2是有刺激性气味的气体。
③SO 2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。
SO 2能使酸性KMnO 4溶液、新制氯水、溴水、碘水褪色，显示了SO 2的强还原性（不是SO 2的漂白性）。
《硫及其重要化合物》 说课稿
《硫及其重要化合物》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的内容是《硫及其重要化合物》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析（一）教材的地位和作用“硫及其重要化合物”是高中化学必修课程中的重要内容，这部分知识不仅是元素化合物知识的重要组成部分，也为后续学习氮族、卤族等元素及其化合物的性质奠定了基础。
硫元素在自然界中广泛存在，其化合物在工业生产、环境保护等方面有着重要的应用。
通过对硫及其重要化合物的学习，学生能够更好地理解元素周期律，认识物质的性质与结构之间的关系，培养学生的化学学科素养。
（二）教材内容本节课主要介绍了硫单质、二氧化硫、硫酸等重要化合物的性质。
包括硫单质的物理性质和化学性质，二氧化硫的物理性质、化学性质、制备方法以及对环境的影响，硫酸的物理性质、化学性质和用途等。
二、学情分析（一）知识基础学生在初中阶段已经对硫的燃烧等简单性质有了初步的了解，在必修课程前期也学习了氧化还原反应等相关知识，具备了一定的知识储备和分析问题的能力。
（二）学习能力高中生的思维能力逐渐从形象思维向抽象思维过渡，但在理解较为抽象的化学概念和原理时仍可能存在困难。
需要通过实验探究、多媒体辅助等方式帮助学生理解和掌握。
（三）学习态度学生对化学实验充满兴趣，但在学习过程中可能会出现注意力不集中、对知识的理解不够深入等问题。
因此，在教学中要注重激发学生的学习兴趣，引导学生积极思考。
三、教学目标（一）知识与技能目标1、了解硫单质的物理性质和化学性质。
2、掌握二氧化硫的性质、制备方法以及对环境的影响。
3、理解硫酸的性质和用途。
（二）过程与方法目标1、通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
2、通过对硫及其化合物性质的学习，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。
（三）情感态度与价值观目标1、培养学生的环保意识，认识化学在环境保护中的重要作用。
氮及其化合物说课稿
氮及其化合物说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是“氮及其化合物”。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“氮及其化合物”是高中化学必修课程中的重要内容，它不仅是元素化合物知识的重要组成部分，还与生产生活、环境保护等方面密切相关。
在教材编排上，先介绍了氮气的性质，然后逐步深入到氮的氧化物、氨和硝酸等化合物。
通过这部分内容的学习，学生能够建立起对氮元素及其化合物的系统认识，理解物质的性质与用途之间的关系，培养学生的化学学科素养。
二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了氧化还原反应、离子反应等基本概念和理论，具备了一定的实验探究能力和分析问题的能力。
但是对于氮及其化合物的性质和转化关系，学生可能还存在理解上的困难。
此外，学生对于化学知识在实际生活中的应用比较感兴趣，但缺乏将理论知识与实际应用相结合的能力。
三、教学目标基于以上的教材和学情分析，我制定了以下的教学目标：1、知识与技能目标（1）了解氮气的性质和用途。
（2）掌握氮的氧化物的性质和相互转化。
（3）理解氨和铵盐的性质，掌握氨气的实验室制法。
（4）认识硝酸的性质和用途。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、动手能力和分析问题的能力。
（2）通过对氮及其化合物性质的学习，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过了解氮及其化合物在生产生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。
（2）通过对氮氧化物对环境的影响的学习，培养学生的环保意识。
四、教学重难点1、教学重点（1）氮气、氮的氧化物、氨和硝酸的性质。
（2）氨气的实验室制法。
2、教学难点（1）氮的氧化物之间的相互转化。
（2）硝酸的强氧化性。
五、教法与学法1、教法为了实现教学目标，突破教学重难点，我将采用以下教学方法：（1）讲授法：讲解氮及其化合物的重要知识点，使学生形成系统的知识体系。
高考总复习《化学》硫、氮及其化合物ppt课件
5．三氧化硫 (1)物理性质 熔点 16.8 ℃，沸点 44.8 ℃，在常温下为液态，在标准状 况下为固态。
反应 与水反应 与氧化钙反应 与氢氧化钠反应
化学方程式 S__O_3_＋__H_2_O__=_=_=_H_2_S_O__4 (放出大量的热)
_S_O__3＋__C__a_O_=_=__=_C_a_S_O__4 _ _S_O__3_＋__2_N_a_O__H_=_=_=_N__a_2S__O_4_＋__H_2_O_
解析：装置①为检验产物 H2O，只能放在装置②③之前，因为 若放在装置②③之后或装置②③之间，则气流通过装置②或③ 溶液后会带出水蒸气，则无法验证使无水 CuSO4 变蓝的水蒸气 是否是反应生成物。装置③和装置②位置也不得变更，因为 SO2、CO2 均能使澄清石灰水变浑浊。故在用澄清石灰水来验 证 CO2 前一定要排除 SO2 的干扰。 答案：(1)SO2、CO2 H2O (2)H2O、SO2 CO2 (3)SO2、CO2 H2O
解析：具有漂白作用、能使品红溶液褪色的气体有 Cl2、SO2、 O3 等。A 气体不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使紫色石蕊溶液 变红色，所以 A 为 SO2；B 气体使紫色石蕊溶液先变红后褪色， 为 Cl2；如果将 Cl2 与 SO2 等体积混合，通入溶液中，则发生下 列反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成的盐酸和硫 酸都没有漂白作用，但它们能使紫色石蕊溶液变红色。 答案：(1)SO2 Cl2 (2)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O NaOH＋SO2===NaHSO3 (3)2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O (4)变为红色 无明显变化
(4)酸雨的危害与防治
酸雨的危害
酸雨的防治
化学必修一硫氮简洁知识点总结
化学必修一硫氮简洁知识点总结化学必修一硫氮简洁知识点总结化学作为一门基础学科，对于理工类学生来说至关重要。
在高中化学必修一课程中，硫和氮是两个重要的元素，它们在自然界和生活中发挥着重要的作用。
下面，我们将对高中化学必修一的硫氮相关知识点进行总结和归纳，帮助同学们更好地理解和掌握这些内容。
一、硫的性质和应用1. 硫的性质：硫是周期表中的第16组元素，原子序数为16，相对原子质量为32.1。
硫是一种非金属元素，呈黄色固体。
硫具有较高的燃点和燃烧温度，能与氧气反应生成二氧化硫。
硫在常温下不溶于水，但可溶于有机溶剂。
2. 硫的应用：硫具有广泛的应用，例如：（1）硫化铁在制造橡胶中的应用，使之具有更好的弹性和耐磨性；（2）硫酸用作工业上的重要化学品，广泛用于冶金、化工、制药、玻璃等领域；（3）硫还用于生物学中的研究，如研究蛋白质的氨基酸组成时，常用到硫酸加热后生成的硫酸盐。
二、氮的性质和应用1. 氮的性质：氮是周期表中的第15组元素，原子序数为7，相对原子质量为14。
氮是一种气体，占空气体积的大约79%。
由于氮分子之间的三键结合非常稳定，氮具有很高的活化能，需要较高的温度和压力才能使其发生反应。
2. 氮的应用：氮具有广泛的应用，例如：（1）氮气广泛用于护理食品和保存药品，在一定压力下，氮气可以抑制细菌的生长；（2）在化学合成中，氮气可用于制造氨、硝酸等化合物；（3）液氮被广泛用于低温实验，如冷冻保存生物样品和进行材料测试等领域。
三、硫的化合物1. 硫化合物：硫和其他元素反应可以形成各种硫化物。
其中，硫化氢（H2S）是一种常见的硫化物，具有难闻的气味，通常作为指示剂使用。
2. 硫酸及其盐：硫酸（H2SO4）是一种重要的无机酸，广泛应用于各个领域。
硫酸盐是由硫酸和金属或非金属离子组成的化合物。
四、氮的化合物1. 氮的氧化物：氮和氧反应可以形成多种氮的氧化物，如二氧化氮（NO2）、一氧化二氮（N2O）等。
其中，二氧化氮是一种有毒气体，具有红棕色。
硫和氮上课用3
硫和氮的氧化物
学.科.网
一、硫元素的存在状态
硫广泛存在于自然界，游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳 的岩层里。
2
3
化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的 形式存在
黄铜矿：CuFeS2 硫铁矿：FeS2
石膏：CaSO4· 2H2O 芒硝：Na2SO4· 10H2O
4
化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在
信使分子——NO 想一想： • （１）1998年的诺贝尔生理学和医学奖的主要研究 成果是什么？ ------发现NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能
• （２） NO一向被视为大气污染物，却在生命过程 中有如此重要的功能，这是否能给人们一些什么启 示呢？ ------世上没有绝对的有害物质
二、二氧化氮和一氧化氮
⑷作食物和干果的防腐剂
熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃） 都比较低。 SO3 + H2O = H2SO4 SO3 也是酸酐，是酸性氧化物，与碱 性氧化物或碱反应时生成硫酸盐。 SO3 + CaO = CaSO4
SO3 ：无色晶体
SO3 +Ca(OH)2 =CaSO4 + H2O
26
二、二氧化氮和一氧化氮
特点
问题讨论
我们学过的哪些反应是可逆反应？ CO2 + H2O H2CO3
H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气， 是可逆反应吗？ 反应条件不同， 不是可逆反应。
酸性氧化物的通性： 与水反应生成酸; 与碱性氧化物反应生成盐和水. 与碱反应生成盐和水; n(SO2) : n(NaOH) = 1 : 2 SO2+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2O n(SO2): n(NaOH) = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓ + H2O
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
硫、氮及其化合物
一、重要方程式的书写
1．硫及其化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐
3S ＋6OH －=====△2S 2－＋SO 2－3＋3H 2O ；
②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中
H 2S ＋Cu 2＋===CuS ↓＋2H ＋；
③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊
2S 2－＋O 2＋2H 2O===2S ↓＋4OH －；
④铜丝在硫蒸气中燃烧
2Cu ＋S 点燃,Cu 2S ；
⑤将SO 2气体通入到氢硫酸中
SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O ；
⑥把H 2S 气体通入到FeCl 3溶液中
H 2S ＋2Fe 3＋===S ↓＋2Fe 2＋＋2H ＋；
⑦SO 2通入足量的澄清石灰水中
SO 2＋Ca 2＋＋2OH －===CaSO 3↓＋H 2O ；
⑧SO 2通入溴水中，使溴水褪色 SO 2＋Br 2＋2H 2O===SO 2－4＋2Br －＋4H ＋
；
⑨用足量氨水吸收SO 2尾气
2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O ；
○10Cu 和浓硫酸的反应 Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ；
⑪C 和浓硫酸的反应
C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ；
⑫把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上
H 2SO 4(浓)＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑。
2．氮及其化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①N 2和H 2的反应
N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3；
②把NH 3通入水中
NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －
； ③实验室利用NH 4Cl 固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH 3
2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△
2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2；
④NH 3的催化氧化
4NH 3＋5O 2=====催化剂△
4NO ＋6H 2O ；
⑤NH 4HCO 3溶液中加入过量稀NaOH 溶液
NH ＋4＋HCO －3＋2OH －===NH 3·H 2O ＋CO 2－3＋H 2O ；
⑥NO 2溶于水
3NO 2＋H 2O===2H ＋＋2NO －3＋NO ；
⑦NO 2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐
2NO 2＋2OH －===NO －3＋NO －2＋H 2O ；
⑧物质的量之比为1∶1的NO 和NO 2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐 NO ＋NO 2＋2OH －===2NO －2＋H 2O ；
⑨Cu 和稀HNO 3的反应
3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ；
⑩Cu 和浓HNO 3的反应
Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ；
⑪Fe 和过量稀HNO 3的反应
Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ；
⑫C 和浓HNO 3的反应
C ＋4H ＋＋4NO －3=====△
CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ；
⑬浓硝酸见光分解(化学方程式)
4HNO 3(浓)=====光照4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。
二、值得强化记忆的实验现象
1．硫在纯氧中燃烧的现象为产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体生成。
2．加热NH 4HCO 3固体现象为生成有刺激性气味的气体，试管内壁上有液滴生成。
3．将SO 2气体通入到品红溶液中再加热的现象为品红溶液褪色，加热又恢复红色。
4．加热盛有NH 4Cl 固体的试管，现象为NH 4Cl 固体分解生成气体，在试管口又生成白色晶体。
5．无色试剂瓶内的浓HNO 3受日光照射，其现象为瓶中上部空间部分呈棕色，硝酸显黄色。
6．铜片和过量浓硝酸反应的现象为反应剧烈，有红棕色气体生成，铜片消失，生成蓝色溶液。
7．铜片和过量稀HNO 3反应的现象为开始反应缓慢，铜片上有少量气泡产生，随着反应的进行，反应速率加快，试管下端产生无色气体，气体上升变成红棕色，最后铜片消失，生成蓝色溶液。
8．把SO 2气体通入到FeCl 3溶液的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。
9．将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生。
10．将浓硫酸滴到蓝矾晶体上，其现象为蓝矾晶体上出现白斑。
三、简答类语言规范再落实
1．离子检验
(1)检验Na2SO3样品部分被氧化的实验操作及现象。
答案取样品，加入过量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体，通入品红溶液中，品红溶液褪色；再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
(2)检验Na2SO4中含有少量NaCl的实验操作及现象。
答案取少量样品溶于水，加入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液于试管中，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明Na2SO4中含有少量NaCl。
(3)NH＋4的检验
试剂及用品：________________________________________________________________。
操作及现象：_________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸向所取溶液中加入浓NaOH溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明有NH3生成，证明原溶液中含有NH＋4
2．浓硫酸为什么不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等气体？
答案浓硫酸具有酸性和强氧化性，吸收NH3生成(NH4)2SO4或NH4HSO4，能把H2S、HBr、HI氧化成单质。
3．SO2的水溶液和Cl2的水溶液均能使品红溶液褪色，将SO2和Cl2按1∶1体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，其原因是_______________________________ ________________________________________________________________________。
答案SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，HCl、H2SO4均不具有漂白性
4．工业上为什么常用“H2O2”作氧化剂？
答案H2O2作氧化剂时，其还原产物为H2O，无污染。
5．SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使红墨水褪色，试简述其各自原理。
答案SO2漂白是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，没有发生氧化还原反应，加热可恢复原色，可逆，属于化学变化；漂白粉、H2O2和Na2O2是利用其强氧化性进行漂白，加热不能恢复原色，不可逆，属于化学变化；活性炭是利用其吸附性进行漂白，不可逆，属于物理变化。
6．加热时，浓硫酸和足量Zn反应与浓硫酸和足量Cu反应产生的气体成分相同吗？为什么？答案气体成分不相同。
前者是SO2和H2的混合气体，而后者只是SO2气体。
因为随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，浓硫酸和Zn反应，开始生成SO2，变稀后生成H2，而Cu 和稀硫酸不反应。