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7-2-数值积分-Gauss

7
sin x 例 : 用Romberg方法计算积分I dx , 0 x 的近似解,要求精确到六位小数.
1
T1
T2 S2 S4
S8
T4
T8
C4
C8 R8
4T2 n Tn S2 n 3 16 S2 n Sn C2n 15
8
解:
1 T1 [ f (0) f (1)] =0.9207355 2 1 1 T2 T1 f (0.5) =0.9397933 2 2
34p25715161935将区间等分有如下eulermaclaurin公式节点间距离为复化梯形值将区间等分节点间距离为复化梯形值表明复化梯形公式的收敛速度是romberg算法的理论依据自学36序列收敛速度是37序列值38型求积公式当时收敛于定积分值三gauss型求积公式的误差自学39插值多项式4052几种常用的gauss型求积公式gausslegendre求积公式上权函数为的高斯型求积公式高斯点为gausslegendre多项式的零点41高斯点求积系数一点高斯勒让德求积公式为
§4 Romberg求积公式
2 I ( f ) T O ( h ) Tn为区间n等分的复化梯形值， n
T2n为区间2n等分的复化梯形值，
2 I Tn Mf (1 )hn , I Tn 2 由 2 得， I T2 n 2 I T2 n Mf ( 2 )h2 n
1 2 1 1 1

3 3 3 x 3 x 3 dx 0 A1 x1 A2 x2 A3 x3
x x
4
4 4 4 x 4 dx 0 A1 x1 A2 x2 A3 x3 1 1 5 5 5 x 5 dx 0 A1 x1 A2 x2 A3 x3 1

高中化学4 分子空间结构与物质性质第二单元配合物是如何形成的3

煌敦市安放阳光实验学校专题4 分子空间结构与物质性质第二单元配合物是如何形成的课前预习问题导入CH4中的C原子和NH3中的N原子同样是发生sp3杂化，为什么两者的分子空间构型不同？答：在形成氨分子时，氮原子中的原子轨道也发生了sp3杂化，生成四个sp3杂化轨道，但所生成的四个sp3杂化轨道中，只有三个轨道各含有一个未成对电子，可分别与一个氢原子的1s电子形成一个σ键，另一个sp3杂化轨道中已有两个电子，属于孤对电子，不能再与氢原子形成σ键了。

所以，一个氮原子只能与三个氢原子结合，形成氨分子。

因为氮原子的原子轨道发生的是sp3杂化，所以四个sp3杂化轨道在空间的分布与正四面体相似。

又因四个sp3杂化轨道中的一个轨道已有一对电子，只有另外三个轨道中的未成对电子可以与氢原子的1s电子配对成键，所以形成的氨分子的立体构型与sp3杂化轨道的空间分布不同，氨分子的构型为三角锥形。

由于氨分子中存在着未成键的孤对电子，它对成键电子对的排斥作用较强，所以使三个N—H键的空间分布发生一点变化。

知识预览1.配位键(1)用电子式表示NH＋4的形成过程__________。

(2)配位键：共用电子对由一个原子单方向提供而跟另一个原子共用的共价键叫配位键。

配位键可用A→B形式表示，A是提供孤对电子的原子，叫做电子对给予体，B是接受电子的原子叫接受体。

(3)形成配位键的条件形成配位键的条件是有能够提供__________的原子，且另一原子具有能够接受__________的空轨道。

常用的表示符号为__________。

2.配位化合物(1)写出向CuSO4溶液中滴加氨水，得到深蓝色溶液整个过程的反离子方程式。

____________________________________________________________________ __；____________________________________________________________________ __。

人教版高中化学选修4练习：第三章检测题含答案

答案：B 6．t ℃时，水的离子积为 KW，该温度下将 a mol·L－1 的一元酸 HA 与 b mol·L－1 的一元碱 BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( ) A．混合液中 c(H＋)＝ KW B．混合液的 pH＝7 C．a＝b D．混合液中 c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)
A．a 点所示溶液中 c(Na＋)>c(A—)>c(H＋)>c(HA)
B．a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH＝7 时，c(Na＋)＝c(A—)＋c(HA)
D．b 点所示溶液中 c(A—)>c(HA)
答案：D
11．下列与盐类水解有关的叙述不正确的是( )
A．对于 0.1 mol·L－1Na2SO3 溶液，升高温度，溶液碱性增强 B．在 NH4Cl 溶液中加入镁条会产生气泡 C．直接加热蒸干 MgCl2、Al(NO3)3、Fe2(SO4)3 三种物质的溶液，均不能得到原溶质
(3)25 ℃时，pH＝3 的醋酸和 pH＝11 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，请写出溶
液中离子浓度间的一个等式： ____________________。 (4)25 ℃时，将 m mol·L－1 的醋酸和 n mol·L－1 的氢氧化钠溶
温度下银离子浓度由大到小的顺序是________(填写序号)；②中氯离子的浓度为________ mol·L－1。
解析：(1)(NH4)2SO4 溶液中 NH ＋4 水解使溶液呈酸性； (2)NaHCO3 溶液的电离程度小于其水解程度，故溶液显碱性； (3)抑制 FeCl3 水解常加入盐酸，Fe3＋与 HCO －3 可发生双水解反应；
第三章检测题

单片机课程设计指导书

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硬件仿真模式下还需配置波特率等，点击“Settings”选项，如图 1-9 所示。
图 1-9
串口等配置
选择“serial interrupt” ，在前面打勾，否则装载过程中，仿真器会发出“嘀”一声长声报警，仿真结果将可能不正确。选择正确的串口号，波特率最高为 38400；建议只选 cache code。
四、参考接线 1、将跳线器插在 JP33_1 上； 2、使用导线连接 MON51 仿真模块与键盘显示模块的相应的点，如 A8 和 DAT， A9 和 CLK，A10 和 CS，INT0 和 KEY； 3、连接电机四相控制端，如 P10 与 BA、P11 与 BB、P12 与 BC、 P13 与 BD。
11
2.4 数字电压表设计利用 A/D 转换器得到电压值并显示，实现数字电压表功能。
一、预备知识当前串行 A/D 转换器的使用越来越广泛，本设计利用 TLC549 串行 A/D 转换器转换输入模拟电压，有关 TLC549 的详细使用说明见使用手册。
二、设计目的熟悉 A/D 转换原理，掌握串行 A/D、键盘扫描、LED 显示电路的工作原理及编程方法，提高用户实际应用的能力。
音符中 5SO 中 6LA 中 7SI
频率(Hz) 784 880 988
T 初值 64948 65012 65069
高 1DO 高 2RE 高 3M 高 4FA 高 5SO 高 6LA 高 7SI
1046 1175 1318 1397 1568 1760 1967
65095 65143 65186 65206 65242 65274 65301
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2.3 步进电机控制设计利用按键来控制电机的转动方向和转动速度。

实验十二NH4SCN标准滴定溶液的配制与标定

实验十三 NH 4SCN 标准滴定溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握NH 4SCN 溶液的配制方法2、掌握用佛尔哈德法标定NH 4SCN 溶液的基本原理、操作方法和计算3、学会以铁铵矾为指示剂判断滴定终点的方法二、实验原理NH 4SCN 试剂一般含有杂质，如硫酸盐、氯化物等，纯度仅在98％以上，因此，NH 4SCN 标准溶液要用间接法制备。

即先配成近似浓度的溶液，再用基准物质AgNO 3标定或用AgNO 3标准溶液“比较”。

标定方式可以采用佛尔哈德的法的直接滴定法或返滴定法。

直接滴定法以铁铵矾为指示剂，用配好的NH 4SCN 溶液滴定一定体积的AgNO 3标准溶液，由[Fe(SCN)]2+配离子的红色指示终点。

反应式为：Ag ++SCN -→AgSCN ↓ （白色）Fe 3++ SCN -→[Fe(SCN)]2+ （红色）指示液浓度对滴定有影响，一般控制浓度0.015mol/L 为宜，溶液酸度应保持在0.1～1mol/L 。

三、试剂1、固体试剂NH 4SCN （分析纯）2、固体试剂AgNO 3基准物质，于硫酸干燥器中干燥至恒重3、 NH 4Fe(SO 4)2指示液（400g/L ，即40％）。

配制：40g 硫酸铁铵溶于水中，加浓HNO 3至溶液几乎无色，稀释至100mL ，混匀。

4、硝酸溶液（1＋3）5、 AgNO 3标准滴定溶液，c(AgNO 3)＝0.1mol/L 四、实验步骤1、配制c(NH 4SCN)＝0.1mol/L 溶液称取3.8g 硫氰酸铵，溶于500mL 蒸馏水中，摇匀，待标定。

2、用AgNO 3标准溶液“比较”用移液管准确移取AgNO 3标准溶液25.00mL ，放于锥形瓶中，加入4mol/LHNO 3溶液4mL 、铁铵矾指示液2mL ，用配好的NH 4SCN 标准滴定溶液滴定。

终点前摇动溶液至完全清亮后，继续滴定至溶液呈浅红色保持30s 不褪即为终点。

记录消耗NH 4SCN 标准滴定溶液的体积。

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人教版高中化学选修1-第4章简答题专项复习题(培优)(1)

一、解答题1．研究NO x 之间的转化具有重要意义。

(1)已知：NO(g)+O 3(g)=NO 2(g)+O 2(g) ΔH =-202kJ/mol2NO(g)+O 2(g)=2NO 2(g) ΔH =-117kJ/mol利用氧化还原法消除NO X 的转化如图：NO 3O 反应Ⅰ−−−−−→NO 222CO(NH )反应Ⅱ−−−−−−→N 2若反应I 只有一种生成物，则该反应的热化学方程式为______。

(2)已知：N 2O 4(g)⇌2NO 2(g) ΔH ＞0。

将一定量N 2O 4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T 1。

①t 1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p ，N 2O 4气体的平衡转化率为60%，则反应N 2O 4(g)⇌2NO 2(g)的平衡常数K p =______。

②反应温度T 1时，c (N 2O 4)随t(时间)变化曲线如图所示，画出0~t 2时段，c (NO 2)随t 变化曲线。

保持其他条件不变，改变反应温度为T 2(T 2＞T 1)，再次画出0~t 2时段，c (NO 2)随t 变化趋势的曲线______。

③在测定NO 2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是______(填标号)。

a ．温度是0℃、压强50kPab ．温度是130℃、压强300kPac ．温度是25℃、压强100kPad ．温度是130℃、压强50kPa(3)用食盐水作电解质溶液电解烟气脱氮的原理如图所示，NO 被阳极产生的氧化性物质氧化为-3NO ，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。

则NO 被阳极产生的氧化性物质氧化为-3NO 反应的离子方程式为_______。

答案：3NO(g)+O 3(g)=3NO 2(g) ΔH =-319kJ∙mol -1 2.25pd 3Cl 2+8OH -+2NO=2-3NO +6Cl -+4H 2O 【详解】(1)①NO(g)+O 3(g)=NO 2(g)+O 2(g) ΔH =-202kJ/mol②2NO(g)+O 2(g)=2NO 2(g) ΔH =-117kJ/mol根据盖斯定律：将①+②可得，3NO(g)+O 3(g)=3NO 2(g) ΔH =-319kJ∙mol -1；(2)根据反应N 2O 4(g)⇌2NO 2(g)，假设四氧化二氮的起始物质的量为nmol ，混合气体平衡总压强为p ，N 2O 4气体的平衡转化率为60%，242(g)(g)(mol)n0(mol)0.6n1.2n (mol)0.4n1.2N O 2NO n 开始变化平衡平衡时二氧化氮的分压为： 1.2n 0.4n+1.2n ×P=34P ，四氧化二氮的分压为0.4n 0.4n+1.2n ×P=14P ，平衡常数K p =23(P)41P 4=2.25p ； ②根据反应N 2O 4(g)⇌2NO 2(g) ΔH ＞0，反应温度T 1时，Δc (N 2O 4)=0.03mol/L ，Δc (NO 2)=0.06mol/L ，平衡时c (NO 2)=0.06mol/L ，该反应为吸热反应，T 2＞T 1，温度升高，平衡正向移动，升高温度有助于生成更多的NO 2，0~t 2时段，c (NO 2)随t 变化趋势的曲线为：；③二氧化氮的纯度越高则所测二氧化氮的相对分子质量越准确，即反应反应平衡向正反应方向移动时。

(新编)化学高考最新异构异模复习考案专题19-2氨及铵盐

(3)化学性质
①与水反应 ②与酸反应
NH3＋H2O NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－ _N__H_3_＋__H__C_l_=_=_=_N_H__4_C_l____ 现象：有_白__烟___生成
③催化氧化反应
催化剂 4NH3＋5O2 ==△=== 4NO＋6H2O
__A_l_3＋_＋__3_N__H_3_·H__2_O_=_=_=_A__l(_O__H_)_3↓__＋ __3__N_H_＋ _4 _，该反应用于 ④与某些盐溶液反应
高考化学
专题十九氮及其化合物
考点二氨及铵盐
撬点·基础点重难点
1 氨的分子结构与性质
(1)分子结构分子式：__N_H__3_，电子式：____________，空间构型：_三__角__锥___形__。属于极性分子。
(2)物理性质无色有_刺__激__性__气味的气体，密度比空气_小___，易液化可用作_制__冷__剂__，__极__易___溶__于水(1∶700)，可由 __喷__泉____实验证明。
【解题法】 NH3 制备时的几点注意 (1)制取氨时所用的铵盐不能是硝酸铵、碳酸铵或碳酸氢铵。因为在加热过程中，NH4NO3 可能发生爆炸；而(NH4)2CO3、NH4HCO3 受热易分解产生 CO2，使生成的 NH3 中混有较多的 CO2 杂质。 (2)消石灰不能用 NaOH、KOH 代替，原因是 NaOH、KOH 具有吸湿性，易结块，不利于产生 NH3，且在加热条件下易腐蚀试管。 (3)氨是碱性气体，不能用酸性干燥剂(浓硫酸、P2O5)干燥，也不能用 CaCl2 干燥，因为 CaCl2 可以吸收 NH3。 (4)吸收氨气(或 HCl)时要注意防止倒吸。可用于吸收氨气(或 HCl)并能防倒吸的常用装置为：

实时通信监测的单片机多机通信电路设计

实时通信监测的单片机多机通信电路设计*孙万麟(昌吉学院物理系,昌吉831100)*基金项目:新疆维吾尔自治区教育科学十二五规划课题(145006)㊂摘要:为了改善单片机通信过程中时常会产生一些异常状态,本文采用P r o t e u s 软件设计及仿真了一个主要由4个80C 51单片机㊁3个七段L E D 数码管㊁4ˑ4矩阵式键盘㊁模拟开关及电压探针等构成的改进多机通信电路,并借助P r o -t e u s 仿真图表㊁示波器及查看寄存器存储窗口等虚拟工具对仿真过程进行了验证性分析㊂仿真结果表明,改进多机通信电路能够实时监测通信是否正常,提高了单片机的通信稳定性㊂关键词:P r o t e u s ;80C 51;多机通信电路;仿真中图分类号:T P 273 文献标识码:AD e s i g n o f M u l t i -c o m p u t e r C o m m u n i c a t i o n C i r c u i t f o r R e a l -t i m e C o m m u n i c a t i o n M o n i t o r i n gS u n W a n l i n(D e p a r t m e n t o f P h y s i c s ,C h a n g j i C o l l e g e ,C h a n g ji 831100,C h i n a )A b s t r a c t :I n o r d e r t o i m p r o v e s o m e a b n o r m a l c o n d i t i o n s t h a t o f t e n o c c u r r s i n t h e c o mm u n i c a t i o n p r o c e s s o f s i n g l e c h i p m i c r o c o m pu t e r (S C M ),t h e P r o t e u s s o f t w a r e i s u s e d t o d e s i g n a n d s i m u l a t e a n i m p r o v e d m u l t i -c o m p u t e r c o mm u n i c a t i o n c i r c u i t m a i n l y c o m po s e d o f f o u r 80C 51s i n g l e c h i p m i c r o c o m p u t e r s ,t h r e e 7-s e g m e n t L E D d i g i t a l t u b e s ,4ˑ4m a t r i x k e y b o a r d ,a n a l o g s w i t c h a n d v o l t a ge p r o b e ,e t c .T h e s i m u l a t i o n p r o c e s s i s v e r if i e d a n d a n a l y z e d b y m e a n s o f P r o t e u s s i m u l a t i o n c h a r t ,o s c i l l o s c o p e a n d v i r t u a l t o o l s s u c h a s v i e w i ng r e gi s t e r s t o r a g e w i n d o w.T h e s i m u l a t i o n r e s u l t s s h o w t h a t t h e i m p r o v e d m u l t i -c o m p u t e r c o mm u n i c a t i o n c i r c u i t c a n m o n i t o r w h e t h e r t h e c o mm u -n i c a t i o n i s n o r m a l o r n o t i n r e a l t i m e a n d i m p r o v e t h e c o mm u n i c a t i o n s t a b i l i t y of S C M.K e yw o r d s :P r o t e u s ;80C 51;m u l t i -c o m p u t e r c o mm u n i c a t i o n c i r c u i t ;s i m u l a t i o n 0 引言随着计算机技术的飞速发展,单片机技术已在各行各业应用中越来越普及㊂今天,单片机技术已由原来的单工通信㊁半双工通信发展到如今的全双工通信和无线通信,并逐渐向多机互联趋势发展,但由于单片机在多机通信过程中会出现延时㊁中断㊁通信错误等异常情况[1-6],因而本文对多机通信电路进行设计及改进,提高了单片机通信的稳定性㊂1 多机通信电路设计设计多机通信电路器件为:采用4个80C 51嵌入式单片机U 1㊁U 2㊁U 3和U 4,其中U 1为主机,U 2㊁U 3和U 4为从机,利用4ˑ4矩阵式键盘向主机U 1提供通信信息,主机U 1的P 1口作为通信信息接收端,假定通过键盘向主机U 1提供模拟信号 2 (10100100B=A 4H ),作为各机相互通信数据,在主机U 1的P 0.0~P 0.2端口设置多路开关K 1㊁K 2㊁K 3,用来分别控制主机U 1与从机U 2㊁U 3㊁U 4之间相互独立通信,并用3个七段共阳型L E D 数码管显示从机接收到的通信信息,为了实时检测主机与从机之间是否正常通信,3个从机P 2.3端口均连接一只L E D 发光二极管D 1㊁D 2㊁D 3,并设置二极管点亮表示通信正常,采用P r o t e u s 软件设计的改进电路如图1所示㊂图1中,主机U 1和3个从机U 2㊁U 3和U 4之间采用全双工通信,因而将各从机T X D 端口分别与主机R X D 端口连接,各从机R X D 端口分别与主机T X D 端口连接,并在主机U 1P 0.0~P 0.2端口设置多路开关K 1㊁K 2及K 3,各个开关功能如表1所列㊂为了直观了解通信过程,添加了虚拟分析工具仿真图表来实时监测通信过程中的时序变化㊂为了检测主机和从机程序执行情况,在主机U 1的R X D 端口和T X D 端口㊁从机U 2的P 0.0~P 0.7端口㊁三个从机R X D 端口及P 2.3端口等都添加电压探针,各个电压探针标号和引脚号如表2所列㊂除此之外,设置4组开关来模拟通信电路故障,并在主机U 1的R X D 端和T X D端接入虚拟仪器示波器,通过示波器波形与时序图对比检测主机U 1是否存在故障㊂另外,在P 0.0~P 0.7端口连图1 改进多机通信电路图接上拉电阻,用于保护电路和保证通信稳定性㊂表1 各个开关功能开关开关功能K 1闭合K 1,U 1与U 2通信K 2闭合K 2,U 1与U 3通信K 3闭合K 3,U 1与U 4通信表2 电压探针标号和引脚号对照表单片机探针标号引脚号单片机探针标号引脚号U 1P 3.1/T X D T X D P 3.0/R X DR XDU 3P 2.3/A 11U 3(P 2.3/A 11)P 3.0/R X DU 3r x dU 4P 2.3/A 11U 4(P 2.3/A 11)P 3.0/R X DU 4r x dU 2P 2.3/A 11U 3(P 2.3/A 11)P 3.0/R X DU 3r x dU 2(P 0.0/A D 0)U 2(P 0.0/A D 0)U 2(P 0.1/A D 1)U 2(P 0.1/A D 1)U 2(P 0.2/A D 2)U 2(P 0.2/A D 2)U 2(P 0.3/A D 3)U 2(P 0.3/A D 3)U 2(P 0.4/A D 4)U 2(P 0.4/A D 4)U 2(P 0.5/A D 5)U 2(P 0.5/A D 5)U 2(P 0.6/A D 6)U 2(P 0.6/A D 6)2 软件设计本文使用C 语言编写多机通信源程序代码,利用K e i l软件对源程序代码进行调试及编译,其中图2为主机程序流程图,图3为子程序通信流程图,图4为从机程序流程图[7-10]㊂3 仿真及其分析将源程序编译生成对应的.H E X 文件,并加载到图1图2 主机程序流程图对应的主从机单片机中,点击全速运行按钮进行仿真㊂首先闭合开关K 1状态,发光二极管D 1点亮,表示主机U 1与从机U 2正常通信,从机U 2接收到主机U 1发送数据 2,同时与从机U 2相连的七段L E D 数码管显示 2㊂紧接着,断开开关K 1㊁闭合开关K 2,发光二极管D 1熄灭㊁D 2点亮,表示主机U 1与从机U 2通信中断㊁主机U 1与从机U 3通信正常,从机U 3接收到主机U 1发送数据 2,同时与从机U 3相连的七段L E D 数码管显示 2 ,当然从机U 2存储主机U 1发送的数据 2 ,故仍显示 2㊂图3 子程序通信流程图最后主机U 1与从机U 4相互通信,因为是在主机U 1与从机U 2㊁U 3通信之后,所以3个七段L E D 数码管图4 从机程序流程图均显示 2㊂3.1 仿真图表分析在主机U 1与从机U 4相互通信时,点击图1中仿真图表,其程序执行时序变化图如图5所示㊂图5中,U 1发送端u 1t x d 波形变化与从机U 2㊁U 3㊁U 4接收端u 2r x d ㊁u 3r x d ㊁u 4r x d 波形变化一致,表明主机U 1与从机U 2㊁U 3㊁U 4之间是正常通信㊂再根据全双工通信数据格式,除去起始位㊁校验位和停止位,剩余的是数据位(低位在前,高位在后),由图5数据波形得出数据位为00100101B ,则通信数据就是10100100B ,这正是通信数据 2的字段码,证实主机U 1发送端成功发送数据,从机U 2㊁U 3㊁U 4接收端成功接收数据㊂图5 主从机通信时序图3.2 内部寄存器分析采用P r o t e u s 的W a t c h W i n d o w 窗口查看单片机传输数据,以主机U 1与从机U 2相互通信为例,主机U 1接收到矩阵式键盘提供的通信数据 2 (10100100B=A 4H ),并将 A 4H 存入存储寄存器S B U F 中,如图6所示,当从机U 2接收到数据时,与从机U 2的P 0口相连的L E D 数码管立即显示 2 ,因 A 4H 就是共阳型L E D 数码管显示十进制数 2 所对应的字段码,则P 0存储A 4H ,如图7所示㊂图6 U 1寄存器数据比较图6和图7,主机S B U F 中存储数据和从机P 0口存储数据一致,且P 3口均为高电平F F H ,证实主机U 1与从机U 2成功通信㊂图7 U 2寄存器数据3.3电路故障检测及分析图8 模拟故障电路图在图1中设置4组开关模拟通信电路故障,如图8所示,并在主机U 1的R X D 端和T X D 端接入虚拟仪器示波器,通过比较示波器波形与时序图来检测主机U 1是否存在故障㊂表3 开关功能开关动作线路情况S 1闭合U 1R X D 端置高电平S 2闭合U 1T X D 端置高电平S 3闭合U 1R X D 端接地S 4闭合U 1T X D 端接地在图8中,利用开关接入高电平或者接地来模拟通信电路故障,各开关功能如表3所列㊂这里以开关S 3闭合为例,闭合S 3时,主机U 1的R X D 端接地,即主机接收端恒为0,观察示波器T X D 端和R X D 端波形,如图9所示㊂图9 S 3闭合波形图由图9示波器波形与时序图对比可知,主机U 1的R X D 端是恒为低电平的一条直线,与时序图主机u 1r x d端波形一致,而主机U 1的T X D 端有数据波形,且与各从机u 2t x d ㊁u 3t x d ㊁u 4t x d 数据波形变化一致,说明此时主机U 1在发送数据,各从机在接收数据,电路通信正常进行㊂4 结语本文利用P r o t e u s 软件设计及仿真了一个34表1 参训学员训练考评法律意识法律要求处置程序武力适用战术意识安全距离戒备动作语言交流手枪使用能力持枪动作射击次数射击命中率结语将虚拟现实技术应用于警务战术训练中,增强了警务人员的判定决策能力㊁战术协同能力和武力使用能力水平,确保了警务执法活动中警察武力使用的规范性㊁合法性㊁安全性和有效性,推进警务战术训练向信息化㊁实战化方向转变㊂本文将虚拟现实技术与警察战术训练相结合,以情境认知㊁表象训练和沉浸理论为支撑,构建多层级松耦合模块化架构,通过对警察物理系统功能㊁框架进行设计规划,实现警务战术的基本训练㊁判定训练㊁战术训练功能㊂文章最后选择了基础的持枪训练和复杂的持刀暴力情境两类典型案例来阐述实战模拟训练的实现过程,为运用虚拟仿真系统执行官警务实战化训练提供可靠的实现路径㊂参考文献[1]王振华,黄冶,张光雨.V R 反恐处突战术训练平台构建研究[J ].铁道警察学院学报,2017,27(3):5155.[2]马志磊,张麟寰,王绪东.5G 视角下V R 虚拟技术在运动训练领域的理论探究[J ].体育世界:学术版,2020(2):111112.[3]罗博峰,周清.虚拟现实技术训练应用研究综述[J ].计算机仿真,2020,37(4):14.[4]曾金明,胡永生.创新军事地形学课程实战化教学研究[J ].军事交通学院学报,2015,17(5):7982.[5]瞿杨,李培林,王崴,等.美军虚拟训练发展现状及趋势[J ].飞航导弹,2013(5):2428.[6]要进辉,赵庆海,李建华.虚拟现实技术在消防特勤模拟训练中的应用[J ].安全,2018,33(3):1517.[7]耿小兵,刘思江.洗消分队战术技术仿真训练系统研究[J ].系统仿真学报,2017,24(2):339343.[8]袁狄平,靳学胜,张晓丽,等.沉浸式灭火救援计算机模拟训练平台的开发[J 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时序逻辑和P r o t e u s 的电路仿真[J ].实验室研究与探索,2017,36(1):8083.[4]党新安,唐鹏,杨立军.单片机控制P I D 调节的自平衡自行车[J ].机械设计与制造,2019(10):115118.[5]宋杰,丁志远.基于P r o t e u s 的X 86中断仿真异常问题探究和对策[J ].实验室研究与探索,2015,34(8):8184.[6]姚雪梅,陈永前.P r o t e u s 和K e i l 模拟交通灯的实践教学[J ].实验室研究与探索,2016,35(11):107109,136.[7]孙万麟,杨莲红,宋莉莉.单片机虚拟实验室的构建及其应用[J ].实验技术与管理,2014,31(7):229231.[8]邓力.使用P r o t e u s 仿真图表对单片机指令时序仿真[J ].科技通报,2013(5):130133.[9]孙万麟.基于P r o t e u s 的单片机通信电路设计[J ].实验室研究与探索,2016,35(10):135138.[10]田社平,方向忠,张峰.V S P D 和P r o t e u s 串口通信教学实验[J ].实验室研究与探索,2018,37(9):211214,334.孙万麟(副教授),主要从事单片机与嵌入式系统研究㊂(责任编辑:薛士然收稿日期:2020-07-10)。

A4H水银导电滑环

A4H水银导电滑环晶沛水银导电滑环介绍水银滑环又叫旋转连接器，旋转接头，水银接点，导电接头，导电环，集电环，集流环等。

不同于传统碳刷滑环，采用液态水银为导电介质，将固定端与旋转端集成在一起，不再需要碳刷。

A4H水银滑环的工作原理水银式集流环是利用水银的导电性能，作为定子和转子之间的导电介质而起到引电作用。

水银式集流环的接触电阻小且稳定，能适应一般测量要求，但水银式集流环的最大问题是水银有毒。

水银受热后不断蒸发，会对人体产生较大危害，且水银有较大的浸蚀作用，集流环需经常维护检修，使用寿命短。

所以在常规测量中这种方法基本被淘汰。

A4H水银导电滑环图片A4H水银导电滑环外形图A4H水银滑环技术参数型号极数电流（A）耐压AC/DC频率最大转速工作温度旋转扭矩绝缘A4H 4 30/4 0-500 200 1200 -10℃-60℃ 400 >25MΩ 水银导电滑环的特点水银滑环相比较其他滑环而言，由于介质是流体，造就了其结构紧凑，尺寸小的特性，这个特点，在特殊的微小精密仪器领域的主要角色非水银滑环莫属。

正是由于水银的特性，滑环转动的时候无磨损，寿命比一般的要长很多倍，在需要频繁转动的导电旋转接头，它是非常合适的。

由于转动部分无复杂的物理机械结构使得产品更可靠免维护，无杂讯，无噪音，转速高，价格低信号不失真，接触电阻小，传递更大电流。

正是有了上面这些特性，水银滑环的优点使得其产品非常具有吸引力和竞争力。

虽然价格昂贵，但在很多领域都占有一席之地。

水银导电滑环与一般滑环区别A4H水银滑环是以水银为流体介质的一种导电旋转接头，是一种工业零部件，与传统碳刷滑环最大的不同点在于它主要以液态水银为导电介质，将固定端与旋转端集成在一起，旋转的时候不需要使用碳刷来进行导电传递，而直接使用水银来进行导电传递。

而一般滑环主要是指2个零部件之间的连接方式，在主动部件和固定部件之间，采用电刷作为信号传递连接的一种精密零部件，它实现了2个相对旋转部件之间的电流，功率，温度信号的传递，水银滑环主要是指传输介质主要以水银为主的滑环。

《好题》人教版高中化学选修1-第4章简答题专项复习题(提高培优)(1)

一、解答题1．十九大报告中关于生态环境保护的论述全面而深刻，对研究NO x 、SO 2等大气污染物的妥善处理具有重要指导意义。

（1）已知：2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)△H =-113.0kJ·mol -1 2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)△H =-196.6kJ·mol -1写出SO 2与NO 2反应生成SO 3和NO 的热化学反应方程式___。

（2）汽车尾气的净化装置中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO 2(g)△H <0。

在密闭容器中充入10molCO 和8molNO ，发生上述反应，如图为平衡时NO 的体积分数与温度，压强的关系。

①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO 的转化率，可采取的措施有___(填字母序号)。

a.升高温度b.增加CO 的浓度c.缩小容器的体积d.改用高效催化剂②压强为10MPa 、温度为T 1下，若反应进行到10min 达到平衡状态，容器的体积为2L ；用CO 2的浓度变化表示的平均反应速率v(CO 2)=___；若在D 点对反应容器升温的同时增大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A ～G 点中的___点。

（3）电解硝酸工业的尾气NO 可制备NH 4NO 3，其工作原理如图所示，则N 极应连接电源的___(填“正极”或“负极”)，M 极的电极反应式为___。

答案：SO 2(g)+NO 2(g)=SO 3(g)+NO(g)△H =-41.8kJ•mol -1 bc 0.2mol•L -1•min -1 A 正极 NO+5e -+6H +=NH 4+H 2O【详解】(1)①2NO(g)+O 2(g)⇌2NO 2(g)△H =-113.0kJ·mol -1②2SO 2(g)+O 2(g)⇌2SO 3(g)△H =-196.6kJ·mol -1，根据盖斯定律，(②-①)÷2可得，SO 2(g)+NO 2(g)⇌NO(g)+SO 3(g) △H =-41.8kJ•mol -1； (2)①a.该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO 的转化率降低，a 与题意不符； b.增加CO 的浓度，反应速率增大，NO 的转化率增大，b 符合题意；c.缩小容器的体积，压强增大，平衡正向移动，转化率增大，反应速率增大，c 符合题意；d.改用高效催化剂，反应速率增大，平衡不移动，d 与题意不符；答案为bc ；②压强为10MPa 、温度为T 1，平衡时，NO 的体积分数为图中E 点，为25%，()()()()228100.581020.252x x x x x x x x NO g CO g N g CO g +-+-初始反应平衡 8180.5x x --=25%，解得x=4mol ，v(CO 2)=4mol 2L 10min⨯=0.2mol•L -1•min -1；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO 的体积分数增大，重新达到的平衡状态可能是A 点；(3)根据图像可知，NO 在N 极失电子生成硝酸根离子，作阳极，与电池的正极相连；NO 在M 极失电子生成铵根离子，电极反应式为NO+5e -+6H +=NH 4++H 2O 。

HN0804E规格书

16首4和弦门铃音乐IC HN0804E 一、概述：这是一款16首四和弦音乐IC，内含16首中外名曲和弦音乐（其中包含门铃声、电话铃声），具有手动按键与外接CPU自动控制两种模式，自动控制模式可以与外接CPU按规定的通讯法则进行选曲、调音、暂停等控制功能。

同时3Hz频率输出I/O，以推频闪LED；每首歌曲的播放时间为45秒左右；手动按键模式具有三级音量调节，选曲，播放，暂停等功能。

该IC外围电路结构简单，使用方便，通俗易懂，可以应用在门铃、门禁、电话机、手机、童车、消防报警器等产品上。

二、IC特色：1：对所选歌曲进行调整，采用欢快的曲调；并有选曲、调音、播放功能；2：每首歌曲在按键播放的时间45秒；并提供45秒的3Hz输出信号；3：在CPU通讯上，采用单线通讯方式，节省CPU的的I/O口；4：兼容性：可与6206，6306兼容，用PCB可与RT0302兼容；5：提供DIP14-L，SOP14，DIP8-L，SOP8 COB8等封装。

三、操作说明：模式A操作说明：1、按键说明：A、选曲键（P2.0,高电平有效）：按此键,可选择歌曲,每按一次选择一首歌曲,按下此键后若没有下一次按键则要能播放完该首歌曲后暂停,再进入按键等待状态.选择完16首后又回到第一首歌曲，要求能循环选择；B、调音量键（P2.2, 与P2.7;高电平有效）：按此键可调音量，共3级（大、中小），初始为最大音量，要求可循还调整。

C、播放键（P2.4,高电平有效）：按住此键：可播放选择好的歌曲，放开此键播放停止。

D、HOLD(P2.3高电平有效)开关：闭上开关，有当音乐播放时P2.5的LED3Hz频率闪烁.2、曲目名称：第一首80H：《叮咚、叮咚》第九首88H：《爱的罗曼史》第二首81H：《致爱丽丝》第十首89H：《回家》第三首82H：《西敏寺钟声》第十一首8AH：《罗密欧与朱丽叶》第四首83H：《卡门序曲》第十二首8BH：《红河谷》第五首84H：《恭喜你》第十三首8CH：《雨中旋律》第六首85H：《梁祝》第十四首8DH：《Jingle Bell》16首4和弦门铃音乐IC HN0804E 第七首86H：《小步舞曲》第十五首8EH：《雪绒花》第八首87H：《小天鹅》第十六首8FH：《电话铃声》3、CPU控制信号：P2.1 I/O通讯。

安徽中考真题参考答案解析

安徽中考真题参考答案解析随着中考的逼近，许多初中生和家长都开始关心起过去几年的真题。

了解和分析真题对于备考来说是至关重要的，因为它能帮助我们更好地了解考试的难度和考查的重点。

本文将对安徽中考的真题进行参考答案解析，希望对同学们的备考有所帮助。

一、语文1. 请你根据以下提示，简要概括出材料的主要内容，材料为《雷锋的笑声》。

《雷锋的笑声》是一篇介绍雷锋日常生活的文章。

文章通过描述雷锋的宿舍、家具、衣物等日常细节，展现了他的朴素和淳朴。

雷锋用实际行动践行了社会主义核心价值观，用自己的快乐和奉献感染了周围的人。

2. 下面是一篇材料作文，请你补充第二段，完整表达你的观点，题目为《我的愿望》。

我的愿望是世界和平。

世界上充满着战争和冲突，许多人因此失去家园和生命，这让我感到非常痛心。

所以，我希望有一天世界能够摆脱战争的阴影，人人都能过上幸福安宁的生活。

二、数学1. 某校小卖部将进货价为20元的物品以25元的价格卖出，那么该小卖部每卖出10个物品就能赚多少元？每个物品的利润为卖出价减去进货价，即25元-20元=5元。

小卖部每卖出10个物品，利润为5元/个 * 10个 = 50元。

2. 在长方体ABCDA1B1C1D1中，对角线AC1与AD的交点为K，连接AC1，并延长交于点E，若AC=12，查C点到矩形ABCD的距离是多少？由于AC1与AD的交点为K，且角DAC1为直角，所以DK∥CB1。

根据平行线性质，可知CK=KB1。

又由于四边形AKC1B1是矩形，所以CK=AK=√(AC1^2-CK^2)=√(12^2-(6^2/2))=√(144-18)=√126=3√14.三、英语1. 根据对话内容，选择合适的句子补全对话。

A: Hey, Peter! Do you want to go to the park with usthis Sunday?B: (C) I'm afraid I can't. I have a basketball gamethat day.2. 阅读理解，根据短文内容选择正确答案。

naalh4储氢原理

naalh4储氢原理
截至我截至日期（2022年1月）的知识，"naalh4"似乎是指的一种氢气储存材料，通常是氨基氢化钠（Sodium Alanate，NaAlH4）的缩写。

以下是关于NaAlH4储氢原理的简要说明：
1.氨基氢化钠(NaAlH4)：
-NaAlH4是一种氢气储存材料，其中包含氢、钠、铝等元素。

-它属于金属氢化物，是一种固态化合物，在适当的条件下可以释放出氢气。

2.吸氢和放氢反应：
-NaAlH4的储氢原理基于其吸氢和放氢的反应。

-当NaAlH4处于高压氢气环境下时，它会吸收氢气形成NaAlH4·xH2的复合物，其中x可能是不同的整数。

化学反应示例：
```
NaAlH4+xH2⇌NaAlH4·xH2
```
-当需要释放氢气时，可以通过加热或降低压力的方式，将氢气从NaAlH4·xH2中释放出来。

化学反应示例：
```
NaAlH4·xH2⇌NaAlH4+xH2
```
3.温度和压力条件：
-吸氢和放氢的反应需要在适当的温度和压力条件下进行。

-通常，提高温度或降低压力可以促使NaAlH4释放出储存的氢气。

NaAlH4储氢技术在氢能源存储领域被广泛研究，其主要优势之一是相对较高的氢气储存密度。

然而，需要解决的挑战包括储氢和放氢反应的温度和压力条件，以及材料的再生性能。

研究人员一直在努力改进这些方面，以提高NaAlH4储氢材料的实用性。

请注意，相关研究可能已经有了新的进展，建议查阅最新的科学文献以获取更详细和最新的信息。

2021-2022学年安徽省合肥市第二十四中学高二化学联考试卷含解析

2021-2022学年安徽省合肥市第二十四中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某烃的化学式为C4H m，下列关于C4H m的说法中正确的是A．当m＝8时，该烃一定与乙烯互为同系物B．当m＝4时，该烃一定含有碳碳双键C．该烃不可能同时含有碳碳双键和碳碳三键D．1mol C4H m完全燃烧，不可能生成3.5mol H2O参考答案：D2. 下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH－＝ H2O表示的是A．2NaOH + H2SO4 = NaSO4+2H2O B. Ba（OH）2 +2 HCl = BaCl2+2H2OC. Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4↓+2H2OD. Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+2H2O+CO2↑参考答案：CD3. 以下能级符号正确的是（）A．4s B．2d C．3f D．1p参考答案：A考点：原子核外电子排布；原子结构的构造原理．专题：原子组成与结构专题．分析：第一层（K层）上只有1s亚层，第二电子层（L层）只有2s和2p亚层，第三电子层（M层）只有3s、3p和3d亚层，第四电子层（N层）只有4s、4p、4d和4f亚层．解答：解：s亚层在每一层上都有，p亚层至少在第二层及以上，d亚层至少在第三层及以上，f亚层至少在第四层及以上，故A正确；故选A．点评：本题主要考查了能层和能级，难度不大，抓住规律即可解答．4. 下列分子或离子中，含有孤对电子的是A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+参考答案：略5. 下列关于、、的说法正确的是A．它们的化学性质完全不同B．它们是碳元素的三种同位素C．它们是碳元素的三种单质D．它们是碳元素的同素异形体参考答案：B6. 下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用铜片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快C略7. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H+ + CH3COO-，下列叙述不正确的是A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)B．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa 固体，CH3COOH的电离平衡逆向移动C．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小D．常温下，0.01 mol/L的硫酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7参考答案：C略8. 完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是A． 0.2Q B． 0.1QC． 5Q D ． 10QD9. 一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是A．放电时K＋移向负极B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应参考答案：C略10. 在25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是A．C(s)+ O2(g)=CO(g)；△H =－393.5 kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H =＋571.6 kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H =－890.3 kJ/molD．C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H =－1400 kJ/mol参考答案：D略11. 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

四甲基氢氧化铵ph值_概述及说明解释

四甲基氢氧化铵ph值概述及说明解释1. 引言1.1 概述四甲基氢氧化铵是一种常见的有机碱，其分子式为(CH3)4NOH。

它具有强碱性和溶于水的特性，被广泛应用于实验室研究以及工业生产过程中。

在许多应用中，四甲基氢氧化铵的pH值起着重要的作用。

1.2 文章结构本文将围绕四甲基氢氧化铵的pH值展开论述，从概念定义、意义和应用方面进行详细说明。

首先，我们将介绍pH值的定义与作用，为读者建立起了解四甲基氢氧化铵pH值意义的基础。

然后对四甲基氢氧化铵进行简单介绍，包括其化学结构和物理性质等方面。

接下来，我们将阐述pH值对四甲基氢氧化铵性质的影响并进行解释。

此外，在第三部分中，我们将详细介绍测定四甲基氢氧化铵pH值的方法与步骤。

主要涉及到酸碱指示剂法测定、电位滴定法测定以及使用pH计测定方法等内容，并对其操作流程进行解释与说明。

在第四部分中，我们将从实验室研究和工业生产的角度，分别分析四甲基氢氧化铵pH值应用的价值和局限性。

我们还将关注pH值在环境保护领域中的重要性与挑战，并对其进行适当的讨论和探讨。

最后，在结论部分中，我们将总结四甲基氢氧化铵pH值的概述，明确pH值对四甲基氢氧化铵性质及应用的影响，并对测定方法进行讨论。

同时，指出了四甲基氢氧化铵pH值应用的重要性和局限性。

1.3 目的本文旨在通过对四甲基氢氧化铵pH值的全面解释和讨论，使读者更深入地了解该参数在理论研究、实验室操作以及工业生产过程中的重要意义。

同时，通过对测定方法和应用案例的介绍，帮助读者更好地理解和运用四甲基氢氧化铵pH值相关知识。

最终达到提高读者对此领域专业知识水平并促进实际应用掌握能力的目标。

2. 四甲基氢氧化铵pH值的意义和应用2.1 pH值的定义与作用pH值是衡量溶液酸碱程度的指标。

其定义为负对数形式，用于表示溶液中氢离子（H+）浓度的指数。

pH值范围从0到14，其中7表示中性溶液，小于7表示酸性溶液，大于7则表示碱性溶液。

pH值在化学和生物领域具有广泛的应用。

高中化学必修2全册同步练习及答案

高中化学必修2全册同步练习第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表一、单项选择题1．某元素原子最外层上只有两个电子，则该元素()。

A．一定是金属元素B．一定是第ⅡA族元素C．一定是过渡元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素2．下列元素不属于．．．第二周期的是()。

A．BeB．MgC．OD．N3．根据元素周期表，判断下列元素属于主族元素的是()。

A．铁B．锌C．碳D．镍4．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()。

A．相对原子质量和核外电子数B．相对原子质量和最外层电子数C．电子层数和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数5．在短周期元素中，原子最外层中只有1个或2个电子的元素是()。

A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定6．下列说法正确的是()。

A．现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为主族C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第ⅠA族的元素又称为碱金属元素(除了H)，第ⅦA族的元素又称为卤族元素7．原子序数为1～18号的元素中，下列叙述正确的是()。

A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．核电荷数为17的元素的原子是硫原子8．下列关于元素周期表的说法正确的是()。

A．能生成碱的金属元素都在第ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6二、双项选择题9．X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下表所示，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是()。

XY ZA.三种元素的单质都有可能导电B．X的氧化物XO有毒C．Y能与氢氧化钠溶液反应生成氢气D．Z的氧化物只能与酸反应10．下列叙述不正确．．．的是()。