山东省枣庄市滕州一中2013-2014学年高一(下)月考化学试卷(3月份)
【2014枣庄市一模】山东省枣庄市2014届高三3月模拟考试理综化学Word版含答案
山东省枣庄市2014届高三3月高考模拟理科综合能力化学试题相对原子质量：H l C 12 N l4 O 16 Na 23一、选择题（）7．化学与科技、社会、环境、生产和生活密切相关。
下列说法不正确的是A．氯气是塑料、合成橡胶、合成纤维、农药、染料及药品的重要原料B．硅陶瓷和碳纤维复合制成的材料是一种新型无机非金属材料C．“低碳经济”就是要提倡使用煤、石油、天然气等化石燃料D．室内使用燃煤火炉取暖时，为防止煤气中毒应确保煤充分燃烧和烟道畅通8．X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
Z元素原子核外第一层与第三层电子数相等。
下列说法不正确的是A．与相同浓度的盐酸反应，Z单质比W单质更剧烈B．Y元素可以形成多种具有漂白性的化合物C．Y与Z、Y与W形成的化合物含有的化学键类型相同D．四种元素的离子半径大小为Z>W>X>Y9．绿原酸又叫咖啡鞣酸，是一种抗氧化药物，其结构简式如图所示。
下列关于绿原酸的说法不正确的是A．分子式为C16H18O9B．分子中含有6个醇羟基C．可以与氢氧化钠溶液发生反应D．既能使酸性高锰酸钾溶液退色，又能使溴的四氯化碳溶液退色，但两者反应类型不同10．下列关于元素化合物的说法正确的是A．利用铝与氧化铁发生的铝热反应来焊接钢轨B．向某种消毒液（NaC1O）中滴加醋酸，能抑制NaC1O水解，降低漂白效果C．医用双氧水涂抹伤口时，有气泡产生，这是由溶解在血液中的O2、CO2逸出形成的D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸11．下列实验操作或装置可以达到实验目的或符合实际的是12．在一定温度下，容积为2L的密闭容器中x（g）．与Y（g）发生反应生成Z（g）。
反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图（1）所示；若其他条件不变，温度为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图（2）所示。
下列说法正确的是A．容器内发生的反应可以表示为2X（g）+Y（g）2Z（g）B．保持其他条件不变，升高温度，该反应的平衡常数K减小C．反应前3 min内，v（Z）≈0．067 mol·L－1·min－1D．若改变反应条件，反应进程如图（3）所示，则改变的条件是增大压强13．某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
山东省滕州市第一中学2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案
2013-2014学年度山东省学滕州市第一中学高一第一学期期末考试化学试题满分100分，考试时间90分钟考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项是符合题意）1．我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是A．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离B．用湿毛巾或蘸有烧碱水的毛巾捂住口鼻撤离C．向地势低的地方撤离D．观察风向，顺风撤离2．蒸馏不需用到的玻璃仪器是（）A．蒸发皿B．冷凝管C．蒸馏烧瓶D．酒精灯3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．2.4g金属镁变为镁离子时所含电子数为N AB．1mo1·L-1的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3N AC．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N AD．常温常压下，16g O2和O3的混合气体所含分子数为N A4．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是A．浓硫酸的体积增大B．澄清石灰水变浑浊C．氢氧化钠的表面发生潮解D．铝锅表面生成致密的薄膜5．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是A．溶液中的Na＋总数不变B．溶液中的OH－数目不变C．溶质的物质的量浓度不变D．溶液的质量不变6．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。
山东省枣庄市高一下学期第一次月考化学试卷
山东省枣庄市高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·慈利期中) 放射性无素铱—192可使人的红细胞、白细胞、血小板严重偏低。
则中的中子数为（）A . 115B . 38C . 269D . 152. （2分） (2016高一下·福建期中) 下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（）①甲单质能与乙盐的溶液反应②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多．A . 全部可以B . 仅②不可以C . 仅②⑤不可以D . ③④可以3. （2分）金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（）A . 该反应过程中的能量变化如图所示B . 过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:1C . 反应中每消耗1molO2转移2mol电子D . 过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同4. （2分）下列说法正确的是（）A . Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B . Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强C . 元素周期表中有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16纵行D . X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族5. （2分）化学上经常采用归类的方法研究一类物质。
将Li、Na、K、Rb、Cs归为一类的根本原因是（）A . 它们均为金属元素，都能形成相应的氧化物B . 五种元素的单质均为固体C . 它们原子的最外层电子数均为1，在性质上具有相似性D . 它们形成的氢氧化物都是强碱6. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（）A . CH3COOHB . CH3COONH4C . SiO2D . MgCl27. （2分） (2016高二上·福州期中) 以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的有（）A . ①②③B . ④⑤⑥C . ②④⑥D . ③④⑥8. （2分）下列关于各微粒之间的关系，描述正确的是（）A . 16O2和18O3互为同位素B . H2和D2互为同素异形体C . CH3COOH与HCOOCH3互为同分异构体D . 正丁烷与异丁烷互为同系物9. （2分） (2016高一下·衡水月考) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素代号X Y Z W原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+3、+5、﹣3﹣2下列叙述正确的是（）A . X，Y元素的金属性X＜YB . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C . 一定条件下，W单质可以将Z从其氢化物中置换出来D . 常温下，Z单质与W的常见单质直接生成2W210. （2分）下列顺序不正确的是（）A . 分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B . 碱性Mg（OH）2＜NaOH＜KOHC . ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D . Cl和Br属于ⅦA族元素，两原子核外电子数之差为811. （2分） (2016高一上·蕲春期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NAB . 1.7g NH3所含原子数为0.1NAC . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4LD . 氧气和臭氧的混合物16 g中含有NA个氧原子12. （2分） (2017高一上·夷陵期末) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：NO3﹣、I﹣、Ba2+、Fe2+B . 含有大量Fe3+的溶液中：SCN﹣、I﹣、K+、Br﹣C . pH=1的溶液中：K+、Br﹣、SO42﹣、Al3+D . 澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO﹣、HCO3﹣13. （2分）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
山东省枣庄市高一化学3月月考试题
A、原子半径Na＞Mg＞Al
B、碱性NaOH＞Mg(OH)2＞Al (OH)3
C、阳离子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+
D、Na与冷水剧烈反应，Mg与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl反应，镁粉比铝粉反应剧烈
12、能说明非金属性Cl＞S的是（）
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A、①② B、②④ C、①③ D、③④
14、下列有关元素周期表的说法错误的是（）
A、可在金属与非金属交界处寻找半导体材料
山东省枣庄市2016-2017学年高一化学3月月考试题
一、选择题（每小题只有一个正确选项,每小题3分）
1、医学界通过用放射性元素14C标记的C60，发现C60的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死 细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述中，正确的是()
A．与14N含有的中子数相同 B．与12C互为同位素
D、 断裂2molA-B键需吸收YKJ的能量
18、小明上次考试化学没考好，很沮丧。老师开导他 说：学习化学一是要有兴趣；
二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，
抓住问题的本质。听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（）
①由非金属元素组成的化合物一定是共价化 合物
C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的电 子层数逐渐增多
4、短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如右图所示。下列判断正确的是()
枣庄市高一化学第二学期第一次月考测试卷
枣庄市高一化学第二学期第一次月考测试卷一、选择题1．下列有关化学反应的叙述正确酌是 A ．常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B ．氯气和烧碱反应可制取漂白粉 C ．碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱 D ．铁和高温水蒸气反应生成铁红【答案】C 【详解】A. 常温下铁和铝在浓硝酸中发生钝化，铜不发生钝化，故A 错误；B. 氯气和石灰乳反应可制取漂白粉，故B 错误；C. 碳酸氢钠固体受热分解323222NaHCO Na CO +CO +H O =∆↑可得到纯碱，故C 正确； D. 铁和高温水蒸气反应生成四氧化三铁，故D 错误； 故答案选：C 。
2．下列有关说法正确的是（ ）A ．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe 2S 3B ．硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在纯氧中燃烧的产物是SO 3C ．SO 2的水溶液能导电，所以SO 2是电解质D ．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加 【答案】D 【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS ，A 错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在纯氧中燃烧的产物也是SO 2，B 错误；C. SO 2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C 错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D 正确； 答案为D 。
【点睛】S 具有弱氧化性，与Fe 反应生成FeS 。
3．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是C切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗钠在空气中会生成过氧化钠D某溶液做焰色反应时，现象为黄色说明该溶液的一定含有 Na+，不能确定是否含有 K+A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A. 向某溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Cl-或SO42-，实验结论不符，A错误；B. 向某溶液中加入 BaCl2溶液再滴加 HCl 溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或SO42-，实验结论不符，B错误；C. 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗，钠在空气中会生成氧化钠，实验结论不符，C 错误；D. 某溶液做焰色反应时，现象为黄色，未透过蓝色的钴玻璃观察，溶液的一定含有 Na+，不能确定是否含有 K+，符合事实，D正确；答案为D。
2014.3月滕州一中高一化学必修二月考试题
2013—2014学年度第二学期单元过关检测化学试卷命题人：孔宪梅 2014年3月 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共50分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 C 12注意事项：1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。
一、选择题（每小题仅一个正确选项。
每小题2分，共20分） 1.下列微观粒子中，互为同位素的是 （ ）A. 40Ar 和40Ca B. D 和T C. H 2O 和D 2O D. O 2和O 32.某元素原子的质量数为A ，它的阴离子X n-核外有x 个电子，则w 克这种元素的原子核内中子的物质的量为（ ）A. B ．C ． D.3．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的）4. A 和B 是同周期相邻的元素，A 和C 是同主族相邻的元素，已知三种元素的核电荷数之和为33，A 、B 、C 原子序数依次增加，则A 可能为（ ） A. S B. O C. Si D. C5. 元素X 原子的最外层有3个电子，元素Y 原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )A. XY 2B. X 2Y 3C. X 3Y 2D. X 2Ymol w n x A A )(+-mol An x A w )(-+mol A n x A w )(+-mol An x A w )(--6. 同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 > H2YO4 >H3ZO4，则下列说法判断错误的是（）A.阴离子半径 X > Y > ZB.气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3C.元素的非金属性 X > Y > ZD.单质的氧化性 X > Y > Z7. X、Y是元素周期表中Ⅶ A族中的两种元素。
山东高一高中化学月考试卷带答案解析
山东高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中，正确的是A ．化学的特征就是认识分子和制造分子B ．在任何条件下，1mol 任何气体的体积都约是22.4LC ．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D ．胶体就是微粒半径在1-100nm 之间的物质，是纯净物。
2.某学生运用将一粒金属钠和一块铜片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。
该学生采用的研究方法有 ①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法 A ．①② B ．①③ C ．②④ D ．①③3.下列关于纯碱：“Na 2CO 3”的分类错误的是 A ．电解质 B ．碳酸盐C ．钠盐D ．碱4.亚硝酸(HNO 2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的是 A ．N 2O 5 B ．N 2O 3 C ．NH 3 D ．NO 25.下列说法错误的是A ．钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B ．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C ．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D ．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸6.下列关于氧化物的叙述正确的是A ．能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物B ．酸性氧化物都可以与水反应生成酸C ．金属氧化物不一定是碱性氧化物D ．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应7.下列溶液中c (Na +)最大的是A ．1mL 0.5mol·L -1的NaNO 3溶液B ．100mL 0.01 mol·L -1的NaCl 溶液C ．10mL 0.1mol·L -1的NaOH 溶液D ．100mL 0.1mol·L -1的Na 2SO 4溶液8.等质量的下列气体中，所含原子数最少的是A ．CH 4B ．CO 2C ．H 2SD ．N 29.实验室需用480mL 0.1 mol·L -1 CuSO 4溶液，下列配制方法正确的是 A ．称取7.86g 硫酸铜，放入500mL 的容量瓶中，配成480mL 溶液 B ．称取12.0g 胆矾（CuSO 4·5H 2O ），溶于500mL 水中 C ．称取8.0g 硫酸铜，配成500mL 溶液 D ．称取12.5g 胆矾（CuSO 4·5H 2O ），溶于500mL 水中10.将31g Na 2O 溶于水配成500mL 溶液，该溶液的物质的量浓度为A ．2.0 mol·L-1B ．1.0 mol·L-1C ．0.5 mol·L-1D ．4.0 mol·L-111.某化学兴趣小组按图示装置进行实验，观察到的实验现象为：图1灯泡不亮，图2灯泡亮，由此得出的结论正确的是A ．NaCl 是非电解质B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子12.下列叙述中正确的是A ．硅谷中有大量的单质硅。
枣庄市高一化学第二学期第二次月考测试卷
枣庄市高一化学第二学期第二次月考测试卷一、选择题1．现有Fe 、Al 、Si 三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH 溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe 、Al 、Si 三种单质的物质的量之比可能为（ ） A ．6：4：3 B ．1：1：1C ．2：3：4D ．3：7：6【答案】A 【详解】取一半固体投入足量的NaOH 溶液中，Al 、Si 与氢氧化钠反应放出氢气；将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，Fe 、Al 与稀硫酸反应放出氢气，测量两次实验产生的气体质量相等，说明Fe 与硫酸反应放出的氢气和Si 与氢氧化钠反应放出氢气一样多，根据2442Fe H SO FeSO H +=+ 、223222Si NaOH H O Na SiO H ++=+↑ ，Fe 、Si 的物质的量比一定为2:1，故A 正确。
2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误； 故答案选A 。
山东省枣庄市滕州一中2014届高三下学期第二次模拟考试化学试题解析(解析版)
山东省枣庄市滕州一中2014届高三下学期第二次模拟考试化学试题一、选择题7、下列叙述正确的是（）A．“雨后彩虹”是一种自然现象，与胶体的知识有关B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．“通风橱”是一种负责任的防污染手段，可使有害气体得到转化或吸收D．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的C02反应使瓶内气体减少形成“负压”之故8、下列说法正确的是（）A．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱B．短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构C．多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低D．Cl、S、P得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强9．下列叙述I和II均正确且有因果关系的是( )选项叙述I 叙述IIA NHCl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4Cl4B 溶解度：CaCO＜Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3＜NaHCO33C SiO与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中2D Fe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+10.下列离子方程式正确的是( )A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO↑＋14H2OC．100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓11．一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。
2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。
山东滕州市第一中学2024届化学高一下期末复习检测模拟试题含解析
山东滕州市第一中学2024届化学高一下期末复习检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。
m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，n是一种二元弱酸。
上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。
下列说法正确的是A．原子半径：W＜X＜Y B．非金属性：Y＞Z＞XC．Y与Z组成的化合物一定有漂白性D．W与X组成的化合物中只有极性键2、下列物质中，只有共价键的是A．NaOH B．NaCl C．NH4Cl D．H2O3、镁-空气电池可用于海滩救生设备和高空雷达仪等。
该电池两个电极分别是金属镁和不锈钢丝,其原理如图所示。
下列说法正确的是（）A．a极材料为镁B．a电极的电极反应式O2+2H2O+4e−=4OH−C．电流方向:b极→a极D．每消耗1molMg，导线中共流过N A电子4、利用海水制取淡水的传统方法是A．蒸发B．过滤C．分液D．蒸馏5、用下列实验装置进行相应实骑，能达到实验目的的是选项 A B C D实验装置实验完成“喷泉”实验测定中和热制取并收集干燥纯净的NH3制取NO目的A．A B．B C．C D．D6、下列现象或事实可用同一化学原理解释的是A．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B．常温下，可以用铁、铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸C．浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中浓度均逐渐减小D．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯7、某种气态烃气体0.1 mol，完全燃烧得0.2mol CO2和3.6 g H2O，下列关于该气体的说法正确的是A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．丙烯8、下列物质中，属于可再生的能源是A．氢气B．石油C．煤D．天然气9、煅烧硫酸亚铁反应为2FeSO4SO2↑＋SO3↑＋Fe2O3，有关说法不正确的是A．该反应中FeSO4既作氧化剂又作还原剂B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性C．该反应中每生成1 mol Fe2O3转移电子数为2×6.02×1023D．将反应生成的气体通入BaCl2溶液中，无沉淀生成10、镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,该电池反应为Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-下列有关说法正确的是A．电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl2B．电池工作时,正极a附近的pH将不断增大C．负极反应式:ClO--2e-+H2O＝Cl-+2OH-D．b电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl-11、分子式为C4H10O的有机物，其同分异构体共有(不考虑手性异构)A．2种B．4种C．6种D．7种12、下列冶炼金属的原理不正确的是（）A．电解饱和食盐水制备金属钠B．加热分解Ag2O制备金属银C．Fe2O3与CO高温下反应制备金属铁D．Cu2S与O2高温下反应制备金属铜13、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4N AB．常温下，42gC2H4、C3H6混合气体中所含原子总数为6N AC．36g 3H2中含有的中子数目为12N AD．2.24L(标准状况)O2与足量钠反应时，转移电子数目不可能为0.3N A14、化学是开发新材料、新能源，解决环境问题的重要工具。
2013-2014枣庄市高一第二学期期末考试化学测试题含答案
W
X Y Z
14．苹果酸的结构简式为 A．苹果酸分子式为 C4H6O5
下列说法正确的是
B．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH 与苹果酸互为同分异构体 C．1mol 苹果酸可与 2mol NaOH 发生中和反应 D．1mol 苹果酸与足量金属 Na 反应生成 1mol H2 15 ． 一 定 条 件 下 ， 将 NO2 与 SO2 以 体 积 比 1:2 置 于 密 闭 容 器 中 发 生 反 应 ： NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是
4
2013~2014 学年度第二学期模块检测
高一化学
第 II 卷(非选择题 共 56 分)
2014.7
1.第 II 卷共 4 页，用 0.5 毫米的黑色签字笔直接答在试卷上或答题纸上。 2.答题前，将密封线内的项目填写清楚。 题号 得分 19 20 21 22 总分
19.（13 分）化学键与化学反应中物质的变化和能量变化密切相关。请 回答下列问题： (1)金刚石、 石墨和活性炭是碳的同素异形体， 一定条件下石墨转化金刚石属于 化，理由是 。 变
4 D． 3 2 He 和 2 He 是两种不同的核素
B．石油的分馏 D．石油的裂解
4. 块状大理石与过量的 3 mol·L—1 盐酸反应制取 CO2 气体，若要增大反应速率，下列措施 不可行 的是 ．．． A.加入一定量的醋酸钠固体 C.改用粉末状大理石
1
B.改用 6 mol·L—1 盐酸 D.适当升高温度
A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO3 和 NO 的体积比保持不变 D．每消耗 1 mol SO3 的同时生成 1 molNO2
高一下册化学第三次月考试题(带答案)
高一下册化学第三次月考试题（带答案）第一卷(选择题共60分)一、单项选择题(每题3分，共60分)：1、有关化学用语正确的选项是A.苯的结构简式C6H6B.乙烷的结构式CH3CH3C.四氯化碳的电子式D.乙酸的分子式C2H4O22、向盛有乙醇的烧杯中投入一小块钠，可以观察到的现象是A、钠在乙醇的液面下游动B、钠沉在液面以下C、钠反响猛烈D、钠块熔成小球3、2021年3月英国«泰晤士报»报道说，英国食品规范局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质——苯，报道指出汽水中假设同时含有苯甲酸钠(防腐剂，C6H5COONa)与维生素C(抗氧化剂，结构简式如图)能够会相互作用生成苯，苯与血癌(白血病)的构成也有密不可分的关系。
以下说法一定不正确的选项是A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B.苯在一定条件下能发作取代反响和加成反响C.维生素C在碱性溶液中能动摇存在D.维生素C可溶于水4、既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最正确方法是A、通入酸性高锰酸钾溶液中B、通入足量溴水中C、一定条件下通入H2D、扑灭5、巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。
现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判别在一定条件下，能与巴豆酸反响的物质是A.只要②④⑤B.只要①③④C.只要①②③④D.全部6、现有①乙酸乙酯和碳酸钠溶液;②甲醇和乙醇;③溴化钠和溴水三组混合物，分别它们的正确方法依次是A 分液萃取蒸馏B 萃取蒸馏分液C 分液蒸馏萃取D 蒸馏萃取分液7、相反物质的量的以下无机物充沛熄灭，消耗O2最多的是A、 C3H4B、 C3H8OC、 C2H6D、 C2H4O28、以下各组无机化合物中，一定属于同系物的一组是A.C3H6与C5H10B.C4H6与C5H8C.C3H8与C5H12D.C2H2与C6H69、不能与溴水发作反响的是①苯②乙烯③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦甲烷⑧镁粉A.①B.①⑦C.①⑦⑧D.①②⑤⑦10、直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示，现有一系列芬芳烃，按以下特点陈列：假定用通式表示这一系列化合物，其通式应为：AH2n-6 B.C6n+4H2n+6 C.C4n+6H2n+6 D.C2n+4H6n+611、用30 g乙酸与46 g乙醇反响，假设实践产率是实际产率的67%，那么可失掉的乙酸乙酯的质量是A.29.5 gB.44 gC.74.8 gD.88 g12、按以下图装置，继续通入X气体，可以看到a处有白色物质生成，b处变蓝，c处失掉液体，那么X气体是A.H2B.NH3C.CH3CH2OH(气)D.CO和H213、以下各组性质比拟中，正确的选项是①失电子才干：KLi ②碱性： CsOH KOH NaOH③氧化性：FO ④动摇性：PH3。
2013-2014学年度山东省滕州市第一学期高一期末考试化学试题
2013-2014学年度山东省滕州市第一学期高一期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35．5第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+2．久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（）A．过氧化钠固体, B．亚硫酸钠固体C．硫酸业铁晶体, D．苯酚晶体3．医院体检的血液化验单中，某患者葡萄糖为0．0079mol／L。
表示该体检指标是A．物质的量（n）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量（M）4．下列说法错误的是A．H2SO4、H2O、Cu是电解质B．生石灰与水混合发生化学、物理变化C．丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．漂白粉属于混合物5．将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是A．CuSO4溶液B．Ba（OH）2稀溶液C．MgCl2溶液D．CaCl2溶液6．酸雨严重地威胁着地球生命生存的生态环境。
下列有关减少或者防止酸雨形成的措施不可行的是A．对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2B．为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂C．对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中D．对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等7．以下说法错误的是A．物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应B．金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂C．含非金属元素的离子，在氧化还原反应中一定作还原剂D．非金属原子越容易得到电子，其单质氧化性越强8．硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述正确的是A．硅单质是制造玻璃的主要原料B．CaSiO3可用来制造太阳能电池C．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2D．二氧化硅是制造光导纤维的材料9．下列说法错误的是A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B．KI－淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO2－4 D．实验室可用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气10．下列图示中错误的实验操作是A．除去CO中的CO2B．萃取时振荡混合液C．向试管中滴加液体D．稀释浓硫酸11．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法错误的是A．溶液中Na＋数目减少，有固体析出B．溶液中Na＋数目减少，有气体逸出，C．溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数增大D．溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数未变12．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N AB．标准状况下，11．2 L H2O 所含的分子数为0．5N AC．常温常压下，1．06g Na2CO3含有的Na+离子数为0．02 N AD．18g H2O 和H2O2的混合物含有的分子数为1N A13．下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是、OH―B．K+、Ba2+、Cl―、NO3―A．Na+、Cu2+、SO 24C．Na+、Cl―、Ca2+、MnO4―D．Na+、HCO3―、SO42―、Cl―14．下列各组中两种物质在溶液的反应，能用同一离子方程式表示的是A．铁和稀盐酸、铁和稀硝酸B．铜和浓硝酸、铜和稀硝酸C．NaHCO3 + NaOH；N a H S O4+ NaOHD．BaCl2 + H2SO4；Ba（OH）2 + Na2SO415．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
山东滕州第一中学高三化学一模检测试卷(含答案)
山东滕州第一中学高三化学一模检测试卷（含答案）电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多。
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A.①②③⑤B.③④⑤⑥C.②③④⑤D.①②④⑥4.在给定条件下，可以大量共存的离子组是A.含有0.1 molL1 Fe3+的溶液中：H+、Fe2+、Na+、I-B.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl、SOC.在pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、ClO-、NO3-D.加入强碱再加热，既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl-5. 下列因果关系正确的是因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸因为H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4稳定性大于SiH4因为Na+KCl(熔融)=NaCl+K，所以Na原子失电子能力大于K 原子6.下列关于药品的使用和保存，仪器选用正确的是A.实验室中保存浓硝酸B.准确量取9.50 mL稀硫酸C.用托盘天平称量NaOH固体D.实验室中保存Na2CO3溶液7.下列实验过程中，始终无明显现象的是A.NO2通人FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中8、实验室采购了部分化学药品。
右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
下列说法正确的是A.该硫酸的物质的量浓度为9.2molL-1B.1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气C.这种硫酸在常温下不能使铁钝化D.配制80mL2.3molL-1的稀硫酸需量取该硫酸12.5 mL9、纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是 ( )A.X可能是金属铜B.Y不可能是氢气C.Z可能是氯化钠D.Z可能是三氧化硫10.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB. 一定条件下，1 mol N2与足量H2反应生成NH3，转移电子6NAC. pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0.1NAD. 50mL12mol/L 盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 二、不定项选择(每题有1～2个选项。
山东省枣庄市滕州一中2014届高三下学期第二次模拟考试 生物
山东省枣庄市滕州一中2014届高三下学期第二次模拟考试生物第I卷一、选择题1．下列有关右图的叙述正确的是A．若该图表示组成人体细胞的主要元素占细胞鲜重的百分比，则①代表碳元素B．①②③可分别表示加过氧化氢酶、Fe3+及自然条件下等量过氧化氢分解产生氧气的相对含量C．夏季晴朗白天的正午植物出现“光合午休现象”时，植物叶肉细胞中五碳化合物的含量变化趋势为①→②，三碳化合物的含量则相反D．若该图表示组成人体细胞的主要化合物占细胞干重的百分比。
则①是生命活动的主要承担者2．下图为某同学画的洋葱根尖分生区细胞处于分裂间期时的模式图，根据此图得出的结论，不正确的是A．图中出现了两处明显的错误，体现在结构2和4上B．被称为有机物合成“车间”的结构是5C．在细胞分裂末期，7的活动会增强，合成结构8D．如果用一定手段破坏7所示的结构，细胞可能会出现多个结构93．下图甲是哺乳动物M的红细胞长时间处在不同浓度的NaCl溶液中，红细胞的体积(V)与初始体积(V0)之比的变化曲线；图乙是红细胞裂解后正常、外翻性小泡的形成示意图。
下列相关分析正确的是A.该红细胞细胞内液与90 mmol·L-1NaCl溶液浓度相当B.250 mmol·L-1NaCI溶液不影响该细胞代谢C.细胞裂解及小泡的形成可体现生物膜的选择透过性D．外翻性小泡膜外侧可能不含有信号分子的受体4．研究表明，癌细胞和正常分化细胞在有氧条件下产生的ATP总量没有明显差异，但癌细胞从内环境中摄取并用于细胞呼吸的葡萄糖是正常细胞的若干倍。
下图是癌细胞在有氧条件下葡萄糖的部分代谢过程，下列分析中错误的是A. 图中A代表细胞膜上的载体蛋白B. 葡萄糖进入癌细胞后，可通过形成五碳糖进而合成脱氧核苷酸作为DNA复制的原料C. 在有氧条件下，癌细胞呼吸作用的方式为有氧呼吸D. 若要研制药物来抑制癌症患者细胞中的异常代谢途径，图中的①④不宜选为作用位点5．下图中图甲为研究光合作用的实验装置。
山东高一高中化学月考试卷带答案解析
山东高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关化学物质的俗称错误的是( )A．碳酸钠的俗称是纯碱B．四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁C．氧化铁的俗称是铁红D．碳酸氢钠的俗称是苏打2.化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。
下列实验操作正确的是( ) A．过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁B．给试管中的液体加热时，可以用手直接拿试管C．蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入D．分液时，分液漏斗中的上层液体也可从漏斗下端流出3.下列叙述正确的是( )A．为提醒人们在使用浓H2SO4时注意安全，贮存浓H2SO4的容器应贴上图标识B．实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液C．大量氯气泄漏时，用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场D．氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中4.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是( )A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐5.下列实验操作正确的是( )6.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。
A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．含有0.1 mol/L NaClO的溶液中：Na＋、K＋、SO32-、Cl－C．遇酚酞变红的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Br-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NH4+8.下列离子方程式书写正确的是（）A．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC ．Al 2(SO 4)3溶液与氨水反应：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓D ．Na 与H 2O 反应：2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - +H 2↑9.已知反应①2BrO 3- + Cl 2 =Br 2 +2ClO 3-②5Cl 2 + I 2 +6H 2O=2HIO 3 +10HCl ③ClO 3- +5Cl -+6H +=3Cl 2 +3H 2O,下列有关氧化（还原）能力强弱顺序正确的是 （ ）A ．还原性：Cl -＞I 2＞Br 2＞Cl 2B ．还原性：Cl -＞I 2＞Cl 2＞Br 2C ．氧化性：BrO 3-＞ClO 3-＞Cl 2＞IO 3-D ．氧化性：Cl 2＞BrO 3-＞C1O 3-＞IO 3-10.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ） ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A ．①② B ．②③C ．①④D ．③④11.盛有NO 和 NO 2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半 。
中学1314年下学期高一第一次考试化学(附答案)
菏泽三桐2013-2014学年度第二学期第一次考试高一年级 化学 试卷注意事项:1. 答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名､准考证号､考试科目用铅笔涂写在答题卡上.2.每题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑.如需改动,用橡皮擦干净后,再改涂在其它答案标号.可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 Cl:35.5 Na:23 Al:27一､选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分｡每小题有一个选项符合题意) 1.下列有关厨房铝制品的使用中,你认为合理的是( )A.盛放食醋B.用碱液洗涤C.烧制开水D.用金属丝擦洗表面污垢2.为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫,人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔｡该元素最稳定的一种原子可以表示为Md 258101,该原子所含中子的数目为( )A.56B.157C.258D.101 3. 下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是( )A.沙子､石英､水晶的主要成分都是SiO 2B.SiO 2是制光导纤维的主要原料C.硅酸可由SiO 2直接制得｡D.SiO 2是酸性氧化物,一定条件下可与碱性氧化物或碱反应｡ 4.以下有关原子结构及元素周期律､元素周期表的叙述正确的是( )A.第IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多4个质子B.元素周期表有十八个纵行,共十六个族C.第 ⅦA 族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 5. 能实现下列物质间直接转化的元素是( )+O2+H2O氧化物酸或碱盐A.钠B.铝C.铁D.铜6. 下列关于金属元素特征的叙述正确的是( )A. 金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性B. 金属元素在化合物中一定显正价C. 金属元素在不同化合物中化合价均不同D. 金属单质在常温下均是固体7.不符合原子核外电子排布基本规律的是( )A.核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B.K层是能量最低的电子层C.N电子层为次外层时,最多可容纳的电子数为18D.各电子层(n)最多可容纳的电子数为n28. 以下不属于无机非金属材料的是( )A.玻璃B.玻璃钢C.水泥D.陶瓷9. 下列溶液能既能用玻璃瓶盛放,又能用玻璃塞的是( )A. HNO3溶液B. HF溶液C. Na2SiO3溶液D. NaOH溶液10. 元素的化学性质主要决定于( )A.核外电子数B核内质子数C核内中子数D最外层电子数11. 列书法不正确的是( )A.铜在潮湿的空气中不会被锈蚀B.纯铁的抗蚀性很强C.普通玻璃没有一定的熔点D.常温下,铝不被空气氧化,因而可做导线12. 下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( )A. e的氢化物比d的氢化物稳定B. a､b､e三种元素的原子半径:e>b>aC. 六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼D. c､e､f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强13. 下列离子方程式中书写正确的是( )A. 铝粉与烧碱溶液反应:Al+6OH-= [Al(OH)4]-+H2↑B. 水玻璃中加入稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C. 二氧化硅与苛性钠溶液反应:SiO2+2OH-=SiO32-+H2OD. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水:Al3++4OH-=[Al (OH)4]-14. 不同元素的本质区别( )A质子数不同B中子数不同C最外层电子数不同D质量数不同15. 属于铝热反应的是( )A.Al+HClB.Al+O2 C .Al+MgO D.Al+WO3二､选择题(每题只有一个正确答案,每题3分,共计30分)16. 既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是( )①Al ②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤(NH4)2CO3A.①②③B.②③C.④⑤D.①②③④⑤17. 下列说法正确的是( )A.铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属B.点燃的镁条插入盛有N2的集气瓶中,立即熄灭C.铝在高温下能还原锰､铁､铬等金属氧化物得到金属D.因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸18. 下列关于物质的用途的叙述中,不正确的是( )A､石墨可以做绝缘材料B､硅可以做制造变压器的铁芯材料C､二氧化硅可以做光导纤维D､石英玻璃可以用来制造光学仪器19.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示,下面判断正确的是( )A. 原子半径:丙<丁<戊B. 金属性:甲>丙C. 氢氧化物碱性:丙>丁>戊D. 最外层电子数:甲>乙20.A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,B元素原子次外层是最外层电子数的2倍,则关于A､B 元素的判断正确的( )A. A和B元素一定都是第2周期元素B. A和B元素一定是同一主族元素C. B元素可以是第2周期VIA族元素D. 可以相互化合形成化合物21. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能共存的是( )A､NH4+､CO32—､K+､Na+B､Na+､Ba2+､Cl—､HCO3—C､NO3—､Cu2+､K+､SO42—D､NO3—､K+､CO32—､OH—22.两分铝屑,一份与过量HCl反应,另一份与过量NaOH溶液反应,产生的H2体积比为1:2,则两份铝屑的质量比为( )A.1:1B.1:2C.1:3D.2:123. X.Y是元素周期表族中的两种元素｡下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y强的是( )A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. Y的单质将X从NaX的溶液中置换出来24. 甲､乙､丙､丁分别是Al2(SO4)3､FeSO4､NaOH､BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加沉淀消失,丁滴入甲溶液时,无明显现象发生,据此可以推断丙物质是( )A. Al 2(SO 4)3B. NaOHC. BaCl 2D. FeSO 425.将X 气体(或溶液)慢慢通入(或加入)一定量的Y 溶液中,产生沉淀量与加入X 的物质的量(mol)的关系如图所示,符合右图情况的是( ) A. X 为NaOH 溶液,Y 为Al 2(SO 4)3溶液 B. X 为CO 2,Y 为Ca(OH)2溶液 C. X 为NH 3,Y 为AlCl 3溶液D. X 为HCl 溶液,Y 为Na[Al(OH)4] 溶液第Ⅱ卷 非选择题(共40分)三､填空题(本题共4小题,每空2分,共40分)26.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语．．．．回答下列问题:(1)④､⑤的简单离子,其半径更大的是 (写离子符号)｡(2)⑦,⑧的气态氢化物,更稳定的是 (填化学式)(3)①—⑨的最高价氧化物的水化物中:酸性最强的是 (填化学式);碱性最强的是 (填化学式),它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 ｡ 27.某化学兴趣小组进行实验探究:探究碳､硅元素的非金属性的相对强弱｡根据要求回答下列问题: (1)实验装置如下:② ③ ④⑦⑧填写所示仪器名称A(2)实验步骤:连接仪器､_____________､加药品后,打开a､然后滴入浓硫酸,加热(3)问题探究:(已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸)①铜与浓硫酸反应的化学方程式是装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是28.A､B､C､D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8 个｡B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质｡C为第三周期的第IIA族金属元素｡D的M层上有7个电子｡(1)填元素符号:A ,B､,C ,D ｡(2)A､B､C的简单离子半径大小顺序是: ｡(3) 比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序: ｡29､(1)写出铝单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式写出AlCl3与氨水反应的离子方程式(2)500ml 0.2mol/L的AlCl3溶液,当滴加100ml 2mol/L的NaOH溶液时,生成的沉淀克,当再滴加80ml该NaOH溶液时,此时溶液中有克沉淀｡高一化学试题参考答案选择题答案:1----5:C B C B A 6---10:B D B A D 11---15:D D C A D 16---20:D C D C D 21—25:D B C D A26､(1)O2- (2)HCl(3) HClO4NaOH Al(OH)3+OH--=[Al(OH)4]-27､(1)分液漏斗(2)检查装置的气密性(3)Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O吸收二氧化硫硅酸钠溶液中有白色沉淀生成28､(1) O Na Mg Cl(2)O2-﹥Na+﹥Mg 2+(3)HF﹥HCl29､(1)2 Al +2OH--+6H2O=[Al(OH)4]- +3H2Al+3NH3.H2O= Al(OH)3+3NH+(2)5.2 3.12。
山东省滕州市一中2024届化学高一第二学期期末综合测试模拟试题含解析
山东省滕州市一中2024届化学高一第二学期期末综合测试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、实验室用大理石和盐酸制备CO 2。
下列措施可使反应速率加快的是（ ） A ．降低反应温度 B ．延长反应时间 C ．粉碎大理石 D ．加水稀释盐酸 2、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ） A ．只有NO 2B ．只有NOC ．NO 2和NOD ．NO 2和H 23、工业制硫酸中的一步重要反应是SO 2在400～500℃下发生的催化氧化反应2SO 2+O 225V O Δ2SO 3，这是一个正反应放热的可逆反应。
如果该反应在密闭容器中进行，则下列有关说法错误的是 A ．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B ．达到平衡时，SO 2的浓度与SO 3的浓度相等 C ．为了提高SO 2的转化率，可适当提高O 2的浓度 D ．在上述条件下，SO 2不可能100％地转化为SO 3 4、下列关于常见有机物的说法不正确的是 A ．乙烯和苯都能与溴水反应 B ．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C ．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D ．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别5、不存在化学键的物质是 A ．氢气B ．二氧化碳C ．氩气D ．金刚石6、常温时，下列各溶液中，物质的量浓度关系错误．．的是（ ） A ．在0.1 mol·L －1NaClO 溶液中，c (Na ＋)＝c (HClO)＋c (ClO －)B ．10 mL 0.1 mol/L NH 4Cl 溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液混合：c (Na ＋)＝c (Cl －)>c (OH －)>c (H ＋)C ．10 mL pH ＝2的HCl 溶液与10 mL 0.01 mol·L －1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL ，则溶液的：c (Cl －)+c (OH －)＝c (Ba 2＋)＋c (H ＋)D ．10 mL 0.5 mol/L Na 2CO 3溶液中慢慢滴入10 mL 0.5 mol/L 盐酸后的溶液：c (CO 32－)+c (OH －)＝c (H 2CO 3)＋c (H ＋) 7、下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是A ．分离苯和溴苯B ．灼烧干海带C ．用四氯化碳提取碘水中的碘D ．冶炼金属铁8、下列方程式书写正确的是A ．乙酸与乙醇的酯化反应：CH 3COOH+C 2H 518OH 浓硫酸CH 3COOC 2H 5+H 218OB ．工业上冶炼铝：2AlCl 3（熔融）2Al+3Cl 2↑C ．甲烷与氯气产生一氯甲烷：CH 4+Cl 2−−−→光照CH 3Cl+HClD ．足量SO 2通入澄清石灰水：SO 2+Ca 2++2OH －=CaSO 3↓+H 2O 9、下列变化符合图示的是①冰雪融化 ②碳酸钙分解制二氧化碳 ③铝与盐酸的反应 ④过氧化钠与水反应 ⑤硝酸铵溶于水22Ba(OH)8H O ⋅⑥和4NH Cl 的反应A ．②⑥B ． ②⑤⑥C ．②③D ．③④10、科学家用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
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2013-2014学年山东省枣庄市滕州一中高一（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题（每小题仅一个正确选项．每小题2分，共20分）2．（2分）（2011春•马鞍山期末）某元素原子的质量数为A ，它的阴离子X n ﹣核外有x 个电子， ． 3．（2分）（2013春•永顺县校级期末）下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表 D4．（2分）（2014春•滕州市校级月考）A 和B 是同周期相邻的元素，A 和C 是同主族相邻的5．（2分）（2012春•东方校级期末）元素X 原子的最外层有3个电子，元素Y 原子的最外层6．（2分）（2014春•滕州市校级月考）同一横行X 、Y 、Z 三种元素，已知最高价氧化物对应7．（2分）（2012•蚌埠一模）X 、Y 是元素周期表中ⅦA 族中的两种元素，下列叙述中能说明8．（2分）（2010春•鲤城区校级期中）下列各组中的性质比较，正确的是（）①酸性：HClO4＞H2SO4＞H4SiO4＞H2CO3②碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3③还原性：Na＞Mg＞Al ④稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH49．（2分）（2012春•泰安期末）如图为元素周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法中不正确的是（）二、选择题（每题有1～2个正确选项．每题3分，少选得1分，错选多选0分，共30分）11．（3分）（2014春•滕州市校级月考）元素A的最高正价和负价的绝对值之差为6，则A元12．（3分）（2014春•滕州市校级月考）短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述13．（3分）（2007春•潍坊期中）下列各数值表示有关元素的原子序数，它们所表示的各组原15．（3分）（2014春•滕州市校级月考）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）18．（3分）（2011春•莘县校级期末）可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结19．（3分）（2014春•滕州市校级月考）下列说法正确的是（）①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键20．（3分）（2014秋•景县校级月考）元素A和B的原子序数都小于18．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M电子层数为（a﹣b），L层电子数为三、填空题（本题共6个题，共50分）21．（9分）（2014春•滕州市校级月考）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题．（1）元素④的名称是，写出元素⑨在周期表中所处位置，（2）元素⑦的原子结构示意图是．（3）⑥④⑦的氢化物按其稳定性由弱到强的顺序排列：（写化学式）．（4）写出②的单质与⑦的最高价氧化物的水化物的浓溶液共热反应的化学方程式（5）用电子式表示⑤与⑦形成化合物的过程．22．（6分）（2014春•建阳市校级月考）有88g D218O 和36g H2O，试回答：（1）两者所含的质子数之比为（2）两者所含的中子数之比为（3）若将它们分别与足量的金属钠反应，两者产生的气体的质量之比为．23．（6分）（2015春•太原校级月考）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外电子数之和为17．请填空：（1）Y、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）：（2）Y是，Z是，W是（填元素名称）（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数比为8﹕2﹕4﹕1，写出该化合物的化学式：．24．（12分）（2014春•滕州市校级月考）（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的上边界．（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在方框中按氦元素（图1）的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量．（3）乙原子核外次外层电子比最外层电子多五个，乙原子半径与甲原子半径比较：＞，甲、乙的最高价氧化物的水化物的酸性强弱为：＞（用化学式表示）．甲的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的离子方程式．（4）写出甲的气态氢化物与其某种氧化物反应生成甲的单质的化学方程式．25．（8分）（2014春•滕州市校级月考）（1）根据氢元素最高正价最低负价的绝对值相等，有人提议把氢元素放在周期表中的ⅣA族．那么根据NaH的存在，又可把氢元素放在族．（2）某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g与足量氧气充分反应，可得6g化合物XO2，则该元素在周期表中的位置是．（3）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则①Y、Z元素的气态氢化物的还原性＜（填化学式）．②与Y元素同主族且相邻的元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为．26．（9分）（2015春•厦门校级期末）已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．（1）请写出B、D元素的名称：B，D．（2）画出C元素的离子结构示意图．（3）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式．（4）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为．（5）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为（用离子符号表示）．2013-2014学年山东省枣庄市滕州一中高一（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题仅一个正确选项．每小题2分，共20分）2．（2分）（2011春•马鞍山期末）某元素原子的质量数为A，它的阴离子X n﹣核外有x个电子，．mol克这种元素的原子核内中子数为3．（2分）（2013春•永顺县校级期末）下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表D4．（2分）（2014春•滕州市校级月考）A和B是同周期相邻的元素，A和C是同主族相邻的5．（2分）（2012春•东方校级期末）元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层6．（2分）（2014春•滕州市校级月考）同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应7．（2分）（2012•蚌埠一模）X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明8．（2分）（2010春•鲤城区校级期中）下列各组中的性质比较，正确的是（）①酸性：HClO4＞H2SO4＞H4SiO4＞H2CO3②碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3③还原性：Na＞Mg＞Al ④稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH49．（2分）（2012春•泰安期末）如图为元素周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法中不正确的是（）二、选择题（每题有1～2个正确选项．每题3分，少选得1分，错选多选0分，共30分）11．（3分）（2014春•滕州市校级月考）元素A的最高正价和负价的绝对值之差为6，则A元12．（3分）（2014春•滕州市校级月考）短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述13．（3分）（2007春•潍坊期中）下列各数值表示有关元素的原子序数，它们所表示的各组原15．（3分）（2014春•滕州市校级月考）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）18．（3分）（2011春•莘县校级期末）可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结19．（3分）（2014春•滕州市校级月考）下列说法正确的是（）①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键20．（3分）（2014秋•景县校级月考）元素A和B的原子序数都小于18．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M电子层数为（a﹣b），L层电子数为三、填空题（本题共6个题，共50分）21．（9分）（2014春•滕州市校级月考）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题．（1）元素④的名称是氧，写出元素⑨在周期表中所处位置第三周期ⅦA族，（2）元素⑦的原子结构示意图是．（3）⑥④⑦的氢化物按其稳定性由弱到强的顺序排列：PH3＜H2S＜H2O（写化学式）．（4）写出②的单质与⑦的最高价氧化物的水化物的浓溶液共热反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（5）用电子式表示⑤与⑦形成化合物的过程．，故答案为：CO（浓）原子电子式表示其形成过程为：故答案为：．22．（6分）（2014春•建阳市校级月考）有88g D218O 和36g H2O，试回答：（1）两者所含的质子数之比为2：1（2）两者所含的中子数之比为3：1（3）若将它们分别与足量的金属钠反应，两者产生的气体的质量之比为4：1．，以及的物质的量为的物质的量为23．（6分）（2015春•太原校级月考）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外电子数之和为17．请填空：（1）Y、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）：否（2）Y是氮，Z是氧，W是硫（填元素名称）（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数比为8﹕2﹕4﹕1，写出该化合物的化学式：（NH4）2SO4．也相邻则可能位置关系为：；24．（12分）（2014春•滕州市校级月考）（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的上边界．（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在方框中按氦元素（图1）的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量．（3）乙原子核外次外层电子比最外层电子多五个，乙原子半径与甲原子半径比较：Al＞S，甲、乙的最高价氧化物的水化物的酸性强弱为：H2SO4＞Al（OH）3（用化学式表示）．甲的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的离子方程式Br2+SO2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣．（4）写出甲的气态氢化物与其某种氧化物反应生成甲的单质的化学方程式SO2+2H2S═3S↓+2H2O．中氦元素标出为，故答案为：25．（8分）（2014春•滕州市校级月考）（1）根据氢元素最高正价最低负价的绝对值相等，有人提议把氢元素放在周期表中的ⅣA族．那么根据NaH的存在，又可把氢元素放在ⅦA族．（2）某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g与足量氧气充分反应，可得6g化合物XO2，则该元素在周期表中的位置是第3周期第IV A族．（3）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则①Y、Z元素的气态氢化物的还原性HF＜H2S（填化学式）．②与Y元素同主族且相邻的元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O．=，26．（9分）（2015春•厦门校级期末）已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．（1）请写出B、D元素的名称：B氧，D铝．（2）画出C元素的离子结构示意图．（3）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式Al（OH）3+OH﹣=[Al （OH）4]﹣．（4）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为离子键、共价键．（5）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为O2﹣、Na+、Al3+（用离子符号表示）．构示意图为，故答案为：。