最新高中化学学业水平强化练习：第十四讲 化学反应速率和化学平衡
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高三化学反应速率与化学平衡专题【例题】1、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A （g ） B （g ）+C （g ），若A 的浓度从2.0mol/L 降低到1.5mol/L 时需要20s ，那么A 浓度有1.5mol/L 降低到1.0mol/L 时所需的时间为：（ ）A 、20sB 、大于20sC 、小于20sD 、无法判断2、在一定条件下，将1 mol CO 和1 mol 水蒸气混合后发生如下变化：CO （g ）＋H 2O （g ）CO 2（g ）＋H 2（g ）若反应达平衡时测得CO 转化率为21.75％，则平衡混合气体的密度为相同条件下H 2 密度的：（ ）A 、5.75倍B 、11.5倍C 、30.67倍D 、46倍3、将1 mol CO 和1 mol H 2O (g )充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2（g ），此时有23CO 转化为CO 2。
在相同条件下，若将1 mol CO 2、1mol H 2和1 mol H 2O （g ）充入同一反应器中，当反应达到平衡后，混合气体中CO 2的体积分数可能为： （ ）A 、22.2%B 、27.5%C 、33.3%D 、36.8%4、在一定条件下，测得2CO 22CO+O 2平衡体系的平均相对分子质量为M 。
在此条件下，CO 2的分解率是：（ ）A 、44—M MB 、2（44—M ）MC 、 44—M 2MD 、M 44—M5、在一个密闭容器中，可逆反应aA （g ）bB （g ）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则：（ ）A 、平衡向正反应方向移动了B 、物质A 的转化率减小了C 、物质B 的质量分数增加了D 、a>b6、在容积固定的4L 密闭容器中进行可逆反应X （g ）+2Y （g ）2Z （g ），并达到平衡，在此过程中以Y 的浓度改变表示的反应速率V （正）、V （逆）与时间t 的关系如下图。
化学反应速率化学平衡知识点总结及练习
化学反应速率和平化学衡【命题规律】化学反应速率和化学平衡是高考的必考内容，其主要命题内容有：①化学反应速率影响因素及计算；②化学平衡状态的判断及影响因素；③应用平衡原理判断反应进行的方向；④化学反应速率和化学平衡的图象分析；⑤转化率、平衡常数的含义及简单计算。
将化学反应速率和化学平衡移动的原理及化工生产、生活实际相结合的题目是最近几年的高考命题的热点。
特别是化学平衡常数的影响因素及其计算是新教材增加的内容，应引起同学们的关注。
【知识网络】【重点知识梳理】一物质状态和浓度对反应速率的影响1．对于有固体参加的化学反应而言，由于在一定条件下，固体的浓度是固定的，所以固体物质在化学反应中浓度不改变，因此在表示化学反应速率时，不能用固体物质。
但因为固体物质的反应是在其表面进行的，故及其表面积有关，当固体颗粒变小时，会增大表面积，加快反应速率。
2．对于有气体参加的反应而言，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变所致。
所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响，由此判断出对反应速率产生何种影响。
对于气体反应体系，有以下几种情况：(1)恒温时：增加压强――→引起体积缩小――→引起浓度增大――→引起反应速率加快。
(2)恒容时：①充入气体反应物――→引起浓度增大――→引起总压增大――→引起速率加快②充入“惰气”――→引起总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。
(3)恒压时：充入：“惰气”――→引起体积增大――→引起各反应物浓度减少――→引起反应速率减慢。
二 外界条件对化学反应速率的影响影响因素分子总数活化分子百分数活化分子总数活化分子浓度（单位体积活化分子数）增大浓度 增加 不变 增加 增加 增大压强 不变 不变 不变 增加 升高温度 不变 增加 增加 增加 正催化剂不变增加增加增加三 化学反应速率的图象图象也是一种表达事物的语言符号，化学反应速率图象是将化学反应速率变化的状况在直角坐标系中以图的形式表达的结果，是化学反应速率变化规律的反映。
高中化学反应速率和反应平衡的练习
高中化学反应速率和反应平衡的练习1.对处于化学平衡的体系，从化学平衡与化学反应速率的关系分析下列说法正确的是A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大D.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况解析：选B。
化学平衡移动的过程就是由v正=v逆变为v正≠v逆，再转化为v′正=v′逆的过程，故B正确。
使用催化剂时，反应速率改变，平衡并不移动，故A错误;对于类似H2g+I2g 2HIg的反应，其他条件不变，改变压强时，反应速率变化，平衡不移动，D错。
反应进行的程度大，正反应速率不一定大，C错。
2.2021年高考广东卷已知汽车尾气无害化处理反应为2NOg+2COg N2g+2CO2g。
下列说法不正确的是A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡解析：选A。
升高温度、v正、v逆都增大，只是增大的程度不同，A错。
使用催化剂可以同等程度地增大v正和v逆，B对。
反应达到平衡状态时，v正=v逆≠0，C、D正确。
3.2021年高考宁夏卷硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃ Na2S2O3溶液稀硫酸 H2OV/mL c/mol•L-1 V/mL c/mol•L-1 V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 10解析：选D。
本题主要考查影响化学反应速率的因素。
影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和温度两个因素考查，根据浓度越大，温度越高，反应速率越快，可以推知D组实验中最先出现浑浊。
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高三二轮复习讲义化学反应速率和化学平衡专题复习【难点解析及例题分析】1. 对于在固定容积的容器内进行的反应前后气体体积不变的反应，只要初始时加入的原料符合方程式的系数之比，则反应达到平衡时，各组分的体积百分含量恒定．．．．．．．．。
但是指定物质的浓度不一定相同。
例1：在一定容积的密闭容器内，发生反应：H2＋I22HI 。
①若初始时加入1mol的HI，则反应达到平衡时，HI的体积百分含量为W%。
②若初始时加入2mol的HI，则反应达到平衡时，HI的体积百分含量与W%相比。
2. 在恒温、定容条件下，对于类似H2＋I22HI的反应前后气体体积不变且方程式的一边只有一种物质的反应，只要方程式的另一边的几种反应物质的物质的量与方程式的系数成正比，无论加入多少量的生成物（在方程式的这一侧只有这种物质）；或只加入这种单一反应物质（如HI），而另几种反应物的量为0，都能使反应达到平衡时，各组分的体积百分含量恒定．．．．．．．．。
例2：在一个固定容积的密闭容器内，发生反应：3X＋2Y x Z。
若初始时加入3mol的X，2mol的Y，则反应达到平衡时，Z 的百分含量为W%；维持温度和容器的体积不变，若初始时加入的物质为0.6molX，0.4molY，0.8molZ，反应达到平衡时，Z的百分含量仍为W%。
求x的值。
3. 对于在固定容积的容器内进行的反应前后气体体积改变的反应，如果反应达到平衡时，各组分的体积百分含量相同．．．．．．．．，则各指定物质的物质的量浓度相同．．．．．．．．。
例3：在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10molN2和30molH2，发生合成氨反应：N2＋3H22NH3，在一定温度下达到平衡，H2的转化率为25%。
若在同一容器中充入NH3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是（）A、15mol 25%B、20mol 50%C、20mol 75%D、40mol 80%4. 在恒温、定容条件下，对于类似H2＋I22HI的反应前后气体体积不变且方程式的一边只有一种物质的反应：①如果不加入单一反应物（HI），而同时加入非单一反应物（例如加入H2和I2），如果这两次的反应物的量成比例，也能使各组分的体积百分含量恒定．．．．．．．．。
高考化学冲刺总复习——化学反应速率与化学平衡(共30张PPT)
压强
①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定） ②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）
化学平衡 2. 化学平衡的特征及判断
(2)平衡标志的判断
混合气体平均相
①Mr一定时，只有当
对分子质量Mr
m+n≠p+q时
②Mr一定时，但m+n=p+q
时
体系的密度
密度一定
其他
如体系颜色不再变化等
化学平衡 2. 化学平衡的特征及判断
Байду номын сангаас
起始量（mol）：
高催温化、2剂高N压 H3
2s末量（mol）：
变化量（mol）：
化学反应速率 1.化学反应速率及其计算
【例3】在不同条件下分别测得反应2SO2(g)＋O2(g) ⇌ 2SO3(g)的化学
A 反应速率，其中表示该反应进行的最快的是( )
A．v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1 C．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1
AB
【例4】在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气
体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g) ⇌ 2Z(g)。此反应达到化学平衡的标志 是( ) A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
化学反应速率 1.化学反应速率及其计算
(4)计算步骤——三段法 (5)化学反应速率与化学计量数的关系
高温、高压
【例2】在2L密闭容器中，加入1mol和3molH2和N2，发生 N2 + 3H催化2 剂
化学反应速率和化学平衡学业水平复习讲义
化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率(v)1、计算公式：v(A)= ；单位：2、同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比= 之比= =3、影响化学反应速率的因素内因(决定因素)：指反应物本身的性质，如金属钠与冷水剧烈反应，而镁和沸水仅能微弱反应。
外因：指改变外界条件如、、、等。
其根本原因是改变了单位体积内的数目，也就改变了分子间发生的几率，从而改变了化学反应速率。
固体的表面积、光、超声波、激光、放射线、电磁波等均可改变化学反应速率。
①浓度：增大反应物浓度，反应速率；反之则反之。
②温度：升高温度，反应速率；反之则反之。
③压强：（对气体）增大压强（或减小容器体积），相当于，反应速率；减小压强（或增大容器体积），相当于，反应速率。
说明：压强的改变必须要引起改变，对化学反应速率才会有影响。
在恒容体系中，充入惰性气体（不参加反应），虽然总压强增大，但是各物质的不变，反应速率就不会改变。
④催化剂：加入正催化剂，反应速率；小结：其他条件不变，改变（浓度/压强/温度/催化剂）能改变活化分子百分数。
二、化学平衡状态的判断1、特征：逆、_______、动、_______、等_______、定_______、变_______。
2、化学平衡状态的判定达到化学平衡的根本标志②同一物质而言，当在同一时刻生成该物质的量与消耗该物质的量相等，即。
②反应混合物中各组成成分的含量。
达到化学平衡的等价标志：①不同物质：A物质的正反应速率和B物质的逆反应速率的比值=。
②系中各组分的物质的量、物质的量的浓度、体积分数、质量分数。
③于有颜色参加或生成的可逆反应体系，。
④同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等；对不同物质，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量的比值等于⑤于反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),若a+b≠c+d，混合气体的平均分子量保持不变。
⑥对于反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),若a+b≠c+d，混合气体的总压、总物质的量不随时间的延长而三、化学平衡移动（符合勒夏特列原理）1、化学平衡移动的方向取决于v正、v逆的相对大小。
高考化学考点必练考点化学反应速率和化学平衡
考点13 化学反应速率和化学平衡【知识讲解】 一、化学反应速率 1. 化学反应速率⑴ 化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
⑵ 无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
⑶ 由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积来加快反应速率。
⑷ 对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。
因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。
⑸ 对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD 来说有： V A ：V B ：V C ：V D === △C A ：△C B ：△C C ：△C D === △n A ：△n B ：△n C ：△n D ==== a ：b ：c ：d 2. 化学反应速率大小的比较方法⑴ 看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。
⑵ 比较反应速率大小时，不仅需看反应速率数值 的大小，且要结合化学方程式中物质的化学计量 数及单位,化归到同一物质，再进行比较。
⑶ 对于一般反应a A ＋b B===c C ＋d D ，比较A V a 与B V b ，若A V a ＞B V b，则A 表示的反应速率比B 的大。
3. 化学反应速率的计算方法 （1）概念法： （2）化学计量数法：一般是先用概念法计算出一种物质的反应速率，再用化学计量数法算出其他物质的化学反应速率。
4. 影响化学反应的因素 ⑴ 浓度对化学反应速率的影响：① 一个反应的速率主要取决于反应物的浓度，与产物的浓度关系不大 。
② 物质为固体或纯液体时，浓度为常数，改变固 体或纯液体的量，不改变浓度，不影响化学反应速。
若参加反应的物质为固体、液体或溶液，由于⑵压强对化学反应速率的影响①压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
高考化学复习化学反应速率与化学平衡
高考化学复习化学反应速率与化学平衡高考化学复习：化学反应速率与化学平衡一、化学反应速率及其简单计算1．化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为单位一般为mol/(L·min)或mol.·L -1·min -12．结论：对于一般反应 aA + bB =cC + dD 来说有：V A ：V B ：V C ：V D =△C A ：△C B ：△C C ：△C D =△nA ：△n B ：△n C ：△nD = a ：b ：c ：d特别提醒：1．化学反应速率指的是平均速率而不是瞬时速率2．无论浓度的变化是增加还是减少，化学反应速率均取正值。
3．同一化学反应速率用不同物质表示时可能不同，但是比较反应速率快慢时，要根据反应速率与化学方程式的计量系数的关系换算成同一种物质来表示，看其数值的大小。
注意比较时单位要统一。
二、影响化学反应速率的因素1．内因（主要因素）：反应物本身的性质（分子结构或原子结构）所决定的。
2．外因（次要因素）（1）浓度：当其他条件不变时，增大反应物的t c V ∆∆=浓度，V正急剧增大，V逆也逐渐增大。
若减小反应物浓度，V逆急剧减小，V正逐渐减小。
（固体或纯液体的浓度可视为常数，故反应速率与其加入量多少无关）。
（2）温度：当其他条件不变时，升温时， V正、V逆都加快；降温时，V正、V逆都减小（3）压强：其他条件不变时，对于有气体参加的反应，通过缩小反应容器，增大压强，V正、V 逆都增大；通过扩大反应容器，压强减小，浓度变小，V正、V逆均减小。
（4）催化剂：使用催化剂，成百上千的同等倍数地增加了正、逆反应速率。
特别提醒：1．改变压强的实质是改变浓度，若反应体系中无气体参加，故对该类的反应速率无影响。
2．恒容时，气体反应体系中充入稀有气体（或无关气体）时，气体总压增大，物质的浓度不变，反应速率不变。
3．恒压时，充入稀有气体，反应体系体积增大，浓度减小，反应速率减慢。
高二化学 学业水平测试 第14讲 化学反应速率和化学平衡
学业水平测试第14讲化学反应速率和化学平衡·第十四讲化学反应速率和化学平衡考点概览考纲要求化学反应速率1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法2．知道催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用化学反应限度了解化学反应的可逆性化学平衡状态的判定了解化学平衡建立的过程一、化学反应速率1．概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行________程度的物理量。
2．定量表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的________来表示。
(1)数学表达式：反应速率v(A)＝Δc(A)/Δt。
(2)Δc(A)——某物质的浓度变化量，常用单位为mol·L－1；Δt——时间变化量，常用单位为s、min；v(A)——化学反应速率，常用单位为mol·(L·s)－1、mol·(L·min)－1。
3．影响化学反应速率的因素。
(1)内因：化学反应速率是由反应物的________决定的，它是决定化学反应速率的主要因素。
(2)外因：主要是指________、________、______、压强、固体表面积(颗粒大小)等其他因素。
①浓度：在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率________；减小反应物的浓度，化学反应速率________，与反应物的总量无关。
②温度：升高温度，反应速率________；降低温度，反应速率________。
③压强：有气体的参加反应，增大压强化学反应速率________，减小压强，化学反应速率________。
④催化剂：多数情况下，使用催化剂能________化学反应速率。
催化剂反应前后的质量与组成不变。
⑤反应物接触面积：增大反应物接触面积，化学反应速率________。
固体颗粒减小，固体跟气体或溶液的接触面积增大，反应速率增大。
一、1．快慢2．减少增加3．(1)性质(2)浓度温度催化剂①增大减小②增大减小③增大减小④增大⑤增大二、化学反应限度1．可逆反应。
高中化学第十四章化学反应速率与化学平衡复习指南训练新人教版选修4(2021年整理)
湖南省茶陵县高中化学第十四章化学反应速率与化学平衡复习指南跟踪训练新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（湖南省茶陵县高中化学第十四章化学反应速率与化学平衡复习指南跟踪训练新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为湖南省茶陵县高中化学第十四章化学反应速率与化学平衡复习指南跟踪训练新人教版选修4的全部内容。
第十四章化学反应速率与化学平衡1．在2 L密闭容器内,某气体反应物在2 s内由8 mol 变为7。
2 mol，则该反应的平均速率为( ）A．0。
4 mol/(L·s）B．0。
3 mol/(L·s）C．0.2 mol/(L·s） D．0。
1 mol/(L·s）【答案】 C2．在工业上合成氨反应:N2＋3H2⇔2NH3，欲增大反应速率，下列措施可行的是( ）A．降低温度 B．减小压强C．减小H2的浓度 D．使用催化剂【答案】 D3．下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是（)A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示B．影响化学反应速率的条件并不只有温度和催化剂C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D．催化剂既能加快化学反应速率，又能提高原料利用率或转化率【答案】 B4．一定条件下发生反应N2＋3H2⇔2NH3，在5 min 内，N2的物质的量浓度由6 mol/L变为2 mol/L，则用NH3表示该反应在这段时间的平均速率为( ）A．4 mol/(L·min)B．1。
6 mol/（L·min)C．0。
8 mol/(L·min）D．0.6 mol/（L·min）【答案】 B5．在一定温度下，向2 L某恒容密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g)＋2Y（g) 2Z（g)，5 min时测得Z的物质的量为1。
第一部分专题十四速率常数、平衡常数的综合计算-2025届高考化学二轮复习课件
＝0.3－a－y，c(CO)＝a＋0.7，K(Ⅰ)＝c（cH（CCOOO）H） ＝0.a3＋－0a.－7 y ＝5，a
＝
0.8－5y 6
。
故
c（CO） c（CO2）
＝
0.8－6 5y＋0.7 y
＝
5－5y 6y
， K( Ⅱ ) ＝
c（CO2）·c（H2） c（HCOOH）
＝0.3－0.y8·－y6 5y－y
根据同温同压下，混合气体的物质的量之比等于压强之比，0.10＋.12x ＝
200 120＋120＋40
，解得
x＝0.02
mol，v(H2)＝03.0L2××t31
mol min
＝0.t01 2
－1；
mol·L－1·min
②t2 时将容器体积压缩到原来的一半，开始 N2 分压变为原来的 2 倍，随 后由于加压平衡逆向移动，N2 分压比原来 2 倍要小，故 b 曲线符合；
________________________________；
③在该温度下，反应的标准平衡常数 Kθ＝______。(已知：分压＝总压
× 该 组 分 物 质 的 量 分 数 ， 对 于 反 应 ， dD(g) ＋ eE(g) ⇌ gG(g) ＋ hH(g) ， Kθ ＝
ppGθ g·ppHθ h ppDθ d·ppEθ e
平衡分压＝总压×物质的量分数。
p(总)＝p(A)＋p(B)＋p(C)＋p(D)；
p（A） p（B）
＝nn（（AB））
＝cc（（AB））
。
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2．压强平衡常数(Kp)的计算模型 第一步：根据“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或物质的 量浓度； 第二步：计算各气体组分的物质的量分数或体积分数； 第三步：根据分压计算公式求出各气体物质的分压，某气体的分压＝气 体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数)； 第四步：根据平衡常数计算公式代入计算。例如，N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)， 压强平衡常数表达式为 Kp＝p（Np22（）N·pH3（3）H2） 。
高二化学 化学反应速率和平衡必做题(详解版)
考点
化学反应速率与化学平衡 化学反应速率
2 对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ） A. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
答案 B
解析
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方向移动，与图象吻合，故 正确；
第2页(共10页)
．正反应为放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，氧气的转化率降低，图象 不符，故 错误；
．增大压强，反应速率增大，到达平衡所用时间较少，图象不符，故 错误； ．加入催化剂，反应速率增大，到达平衡所用时间较少，但平衡不移动，图象不符， 故 错误； 故选 。
．合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大， 但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆速率影响更大，故 错误；
．合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，对正反应的反应速率影响更 大，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，故 正确；
．减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应 速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，故 错误；
考点
化学反应速率与化学平衡 化学反应速率 影响化学反应速率的因素 化学平衡 化学平衡图像
4 煤化工中常需研究不同条件下平衡移动方向与反应转化率等问题，已知煤化工中常见反应：
，下列图像正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
答案 B
解析 ．该反应正反应放热，温度由
变为
，平衡左移，氨气的体积分数减小，故
错误；
．该反应正反应放热升高温度，平衡左移， 逆 和 正 均增大，且 逆 确；
高中化学 第十四章 化学反应速率与化学平衡学考复习课件1高二选修4化学课件
12/11/2021
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知识点四 化学平衡常数
1．定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓度幂之积与反
应物浓度幂之积的比值是一个常数。
2．表达式：对于(duìyú)一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)
度下的平衡常数表达式为：
pC(g)＋qD(g)，在一定温
3．特点：
(1)化学反应速率是标量，只有大小而没有方向。 (2)一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均速率，不同时刻(shíkè)的化学反应
速率是不同的。
(3)固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变 的，因此一般不用固体、纯液体表示化学反应速率。
(4)对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率，数值可能相同也可能不同，但 其化学反应速率之比等于各物质化学计量数之比。
2．化学平衡状态
(1)可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反
应物和生成物的浓度不再发生变化，称为化学平衡状态。
(2)化学平衡状态的判断(pànduàn)：
①各组分的含量(如：质量、物质的量、体积、浓度、质量分数等)保持不变； ②正、逆反应速率相等(包括反应方向相对和反应速率对应相等)。 3．化学平衡的特点
改变，因此增大或减小压强不能使其化学平衡发生移动。 ③在容积不变的密闭容器中，气体反应已达到平衡，若向该容器中充入一种不
能发生化学反应的气体，化学平衡不移动，原因是气态反应物、生成物的浓度未 变化。例如可逆反应2SO2＋O2
2SO3，达到平衡后，在温度和容器容积不变的条件下充入Ar，因c(SO2)、c(O2)、c(SO3)均未
B．等于92.4 kJ
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必修部分高中学业水平测试·化学一、单选题考点一化学反应速率1．(2013年河源学业水平考试模拟)在一定条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是()A．减小C和D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A和B的浓度解析：增大反应物浓度，正反应速率增大。
答案：D第十四讲化学反应速率和化学平衡2．(2013年广东学业水平考试)节日时，小朋友们玩的荧光棒的发光原理是：化学物质相互反应过程中，能量以光的形式释放出来。
把荧光棒放在热水中，荧光棒会更亮，原因之一是()A．反应物浓度减小，反应速率减小B．反应物浓度增加，反应速率增加C．温度升高，反应速率增加D．热水对反应起催化作用，从而加快了反应速率答案：C3．(2013年河源学业水平考试模拟)实验室用锌粒与2 mol/L硫酸制取氢气，下列措施不能增大反应速率的是()A．用锌粉代替锌粒B．改用3 mol/L硫酸C．改用热的2 mol/L硫酸D．向浓硫酸中加入等体积水解析：向浓硫酸加水，硫酸浓度变小，反应速率减慢。
答案：D4．(2013年江门学业水平考试模拟)下列过程中，需要加快化学反应速率的是()A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．炼钢D．塑料老化答案：C5．(2013年韶关学业水平考试模拟)下列措施是为了降低化学反应速率的是()A．食品放在冰箱中贮藏B．工业炼钢用纯氧代替空气C．合成氨工业中使用催化剂D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜答案：A6．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是()A盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量固体NaCl解析：Na＋和Cl－没有参加反应，加入NaCl不会影响氢气产生的速率。
答案：D7．(2013年广东学业水平考试)100 mL浓度为2 mol·L－1的硫酸与过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是() A．加入6 mol·L－1的硫酸B．加热C．加入蒸馏水D．加入硫酸钠溶液解析：加入6 mol·L－1的硫酸，增加生成氢气的总量；加热，反应速率加快，不影响生成氢气的总量；加入适量蒸馏水和加入适量的硫酸钠溶液后硫酸浓度稀释，反应速率减慢。
答案：B考点二化学反应限度8．(2013年广东学业水平考试)在一定温度下，将一定质量的CO和水蒸气混合物通入恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，一段时间后反应达到平衡。
对该平衡状态描述正确的是() A．正反应速率等于零B．正反应速率大于逆反应速率C．正反应速率等于逆反应速率D．正反应速率小于逆反应速率答案：C9．对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是() A．M、N、Q三种物质的量浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各成分的百分组成不再变化D．反应已经停止答案：C10．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：① 2C(焦炭)＋O 2(空气)=====高温2CO ；②Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是( )A ．CO 过量B ．CO 与铁矿石接触不充分C ．炼铁高炉的高度不够D ．CO 与Fe 2O 3的反应有一定限度解析：炼铁时，增加高炉的高度，目的是使CO 与铁矿石接触充分，但高炉尾气的CO 实际比例不变，说明CO 与Fe 2O 3的反应有一定限度。
答案：D11．对于在密闭容器中进行的可逆反应2SO 2(g)＋18O 2(g)2SO 3(g)，下列说法正确的是( )A ．容器内只含有18O 2、SO 2、SO 3三种分子B ．18O 只存在18O 2分子中C ．容器内含有18O 2、S 18O 2、S 18O 3等分子D ．反应达到限度时，容器内只含有18O 2、S 18O 2、S 18O 3分子解析：该反应是可逆反应，18O 可以与SO 2生成含18O 的SO 3，含18O 的SO 3也可以分解出含18O 的SO 2和O 2。
答案：C12．下列说法正确的是()A．无论怎样控制反应条件，2 mol SO2与1 mol O2反应都不会生成2 mol SO3B．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物C．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关D．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率解析：化学反应是有限度的，反应物不可能全部转化生成物，故A项对，故B项错；外界条件改变，化学反应限度有改变，故C项错；可逆反应中，使用催化剂能同时增大正、逆反应的化学反应速率，故D项错。
答案：A13．(2013年茂名学业水平考试模拟)下图是可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()A．t1时，只有正反应B．t1时，反应达到限度C．t2～t3，反应不再发生D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化答案：D考点三化学平衡状态判定14．可逆反应达到平衡的重要特征是()A．反应停止了B．正、逆反应的速率均为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等答案：D15．(2013年湛江学业水平考试模拟)在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是()A．M为反应物，N为生成物B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍解析：由图示可知：N的物质的量减小，则N为反应物，M的物质的量增加，M为生成物，A项不正确；t3时刻，M和N的物质的量不再发生变化，说明反应达到了平衡状态，故B、C两项都不正确。
答案：D16．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，不能作为反应达到平衡的标志是()A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间消耗0.1 mol X同时消耗0.2 mol Z解析：该反应为正反应是气体物质的量减小的反应；容器内压强不随时间变化时，即气体的物质的量不再变化，各物质的浓度也不再变化时，表明该反应达到了平衡状态。
因此A、B两项正确，容器内X、Y、Z浓度之比为1∶2∶2为某一时刻的特殊情况，不具有普遍性，反应的任何时刻都具备单位时间内消耗0.1 mol X必生成0.2 mol Z这一关系，而同时消耗0.2 mol Z，则表明反应已达平衡状态。
答案：C17．在一定温度下，2 L密闭容器内，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)体系中，n(SO2)随时间的变化如下表：该反应达到平衡状态的时间是()A．3 min B．1 minC．2 min D．0 min解析：3 min以后n(SO2)不再发生变化。
答案：A18．(2013年广东学业水平考试)在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是()A．容器内混合气体颜色不再变化B．HI、H2、I2在容器中共存C．HI、H2、I2的浓度相等D．HI、H2、I2分子数比为2∶1∶1解析：混合气体颜色不再变化，说明HI、H2、I2浓度也不变化。
答案：A19．影响KCl在水中的溶解度的因素是()A．水的温度B．搅拌的速率C．水的体积D．KCl颗粒的大小解析：物质的溶解度大小与温度有关。
答案：A20．在一定条件下，发生CO＋NO2CO2＋NO的反应，达到化学平衡后，下列条件改变，不能使混合气体颜色发生变化的是()A．使用催化剂B．改变温度C．改变反应物浓度D．充入O2解析：NO2是有色气体，其他气体是无色气体。
A项，使用催化剂，不破坏化学平衡状态，混合气体颜色不发生变化；B、C、D三项都能使混合气体颜色发生变化，改变温度和浓度能破坏化学平衡状态，充入O2能与CO、NO反应破坏化学平衡状态。
答案：A二、多选题21．在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，不能产生气体的是()A．1 mol·L－1盐酸B．1 mol·L－1 Na2SO3溶液C．1 mol·L－1 KClO3溶液D．3% H2O2溶液解析：A、B、C三项的三种溶液中加入少量固体二氧化锰，不能产生气体；D项的3%H2O2溶液加入二氧化锰起催化剂作用，可以加快H2O2分解产生O2的反应速率。
答案：ABC22．锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述不正确的是()A．反应速率减慢，产生H2的量不变B．反应速率加快，产生H2的量不变C．反应速率不变，产生H2的量增加D．反应速率加快，产生H2的量减少解析：加入硫酸铜后，Zn置换出铜，并与其形成原电池，加速反应，故反应速率增加；由于置换铜过程中消耗部分锌，故产生的气体会减少一部分。
答案：ABC23．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，下列说法正确的是()A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡解析：A项错，升温，无论是正反应，还是逆反应，反应速率均加快；B、C、D三项正确，催化剂可以加快化学反应速率，达到平衡后，各组分的反应速率保持不变；由于CO和CO2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达到平衡。
答案：BCD24．用于实验室或工业生产制备物质方法不合乎实际的是()A．金属钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氢气和氯气混合后经光照制氯化氢C．用浓硫酸和大理石制CO2气体D．氯气和石灰乳作用制漂白粉解析：金属钠在氯气中燃烧制氯化钠经济成本非常高；氢气和氯气混合后光照化学反应速率快易爆炸；浓硫酸和大理石制CO2气体发生化学反应速率极慢，且生成的CaSO4微溶物沉淀在大理石表面减少接触面积，可使反应停止；氯气和石灰乳反应制漂白粉是工业常用方法。
答案：ABC25．(2013年汕头学业水平考试模拟)在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，一段时间后达到平衡。
对该平衡状态描述正确的是() A．CO2浓度不变B．正反应速率大于逆反应速率C．正反应速率等于逆反应速率D．正反应速率小于逆反应速率解析：平衡状态的标志是正、逆反应速率相等，或各组分浓度不变。
答案：AC。