黑龙江省哈尔滨市第六中学2017-2018学年高一12月月考化学试题

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黑龙江省哈尔滨六中2017-2018学年高一下学期第二次月考化学试卷

哈尔滨市第六中学2017-2018学年度下学期第二次月考高一化学一．选择题：每题只有一个选项正确，每题2分，共50分1．“嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd在月球的含量和分布，其中属于短周期元素的有() A．4种B．5种C．6种D．7种2．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。

已知该化合物中的R n＋核外有28个电子。

则R元素位于元素周期表的() A．第三周期第ⅤA族B．第四周期第ⅢA族C．第五周期第ⅢA族D．第四周期第ⅤA族3．下列粒子半径大小比较正确的是()A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C．Na<Mg<Al<S D．Cs<Rb<K<Na4．下列有关化学用语使用正确的是()A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：188O D．对氯甲苯的结构简式：5．下列各组物质性质比较的表示中，正确的是()A．还原性：HF> HCl>HBr>HI B．稳定性：HF<HCl<HBr<HIC．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 D．密度：F2<Cl2< Br2<I26．“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。

其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是()A．质子数之比为1∶2∶3 B．中子数之比为1∶1∶1C．摩尔质量之比为8∶9∶10 D．化学性质不相同7．下列说法正确的是 ( )A．任何条件下的热效应都是焓变B．书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101 kPa条件下的反应热C．化学反应中的能量变化，是由化学反应中反应物中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的D．吸热反应的AH<0，放热反应的AH>08.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：。

2017-2018学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高一上学期期中考试化学试题(解析版)

黑龙江省哈尔滨市第六中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Ne 20 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Mg 24 Cu 64 Ba 137 S 32Na 23 Al 27 Cl 35.5本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

第Ⅰ卷一、选择题（包括28小题，每小题只有一个选项符合题意共56 分）1. 下列自然和生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A. 动物呼吸B. 植物光合作用C. 金属生锈D. 石膏点制豆腐【答案】D【解析】试题分析：A选项，动物呼吸主要是将葡萄糖、氧气转化为二氧化碳和水，反应中有化合价的变化，故为氧化还原反应；B选项，植物光合作用主要是将水、二氧化碳转化为葡萄糖和氧气的过程，，反应中有化合价的变化，故为氧化还原反应；C选项，金属生锈是铁被氧化的过程反应中有化合价的变化，故为氧化还原反应；D选项，石膏点制豆腐，发生的是聚沉现象，无化合价的变化，故未发生氧化还原反应。

考点：氧化还原反应2. 下列实验操作正确的是（）A. 检验容量瓶是否漏水B. 稀释浓硫酸C. 蒸发D. 过滤【答案】A【解析】A．容量瓶查漏的方法：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水，A正确；B．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，B错误；C．蒸发需要用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅，C错误；D．漏斗下端应紧靠烧杯内壁，D错误；答案选A。

点睛：本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累。

浓硫酸的稀释是解答的难点3. 下列反应中水起还原剂作用的是（）A. CaO + H2O = Ca(OH)2B. C+H2O(g)CO+H2C. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2D. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO【答案】C【解析】A、氧化钙与水反应是非氧化还原反应，A错误；B、反应中氢元素化合价降低，水是氧化剂，B 错误；C、反应中氧元素化合价升高，水是还原剂，C正确；D、反应中只有氮元素化合价变化，NO2是氧化剂，又是还原剂，D错误，答案选C。

黑龙江省哈尔滨市第六中学高一化学12月月考试题(无答

哈尔滨市第六中学高一学年12月阶段性知识总结高一化学试卷一.选择题1. 下列说法正确的是 ( )①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H 2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H 2O 的体积为22.4 L ④标准状况下，28 g CO 与N 2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol －1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A. ①③⑤B. ④⑥C. ③④⑥D. ②④⑥2. 取100 mL 0.3 mol·L －1和300 mL 0.25 mol·L －1的硫酸注入500 mL 的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H ＋的物质的量浓度是 ( )A. 0.21 m ol·L －1B. 0.56 mol·L －1C. 0.42 mol·L －1D. 0.26 mol·L －13. 下列有关实验原理或操作正确的是 ( )A. 用20 mL 量筒量取15 mL 酒精，加水5 mL ，配制质量分数为75%酒精溶液B. 在200 mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5N A 个硫酸根离子，同时含有N A 个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L －1C. 实验中需用 2.0 mol·L－1的Na 2CO 3溶液950 mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na 2CO 3的质量分别为950 mL 、201.4 gD. 实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g 绿矾(FeSO 4·7H 2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL 容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀 4. 把V L 含有Na 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使Al 3＋完全转化为AlO －2；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使SO 2－4完全沉淀为BaSO 4。

黑龙江省哈尔滨市第六中学17-18学年度高一3月月考——

黑龙江省哈尔滨市第六中学2017—2018学年度下学期3月月考高一化学试题一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，60分）1．下列物质的用途错误的是A. 硅是制造太阳能电池的常用材料B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料C. 水玻璃可用作木材防火剂D. 硅是制取水泥的原料2．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸的反应，则所得Cl2A. ①比②多B. ②比①多C. 一样多D. 无法比较3．现有以下物质：① NaCl溶液②干冰(固态的二氧化碳) ③冰醋酸(纯净的醋酸) ④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3，其中属于电解质的是A. ①③⑤⑧B. ②③④⑤⑥⑦C. ③⑤⑧D. 全部4．如图所示，室温下，甲、乙两个容积相等的烧瓶中分别装满了两种气体（同温、同压）成份见下表，打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是A. ②③①B. ③①②C. ③②①D. ①②③A. AB. BC. CD. D6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3+CO32-C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2D.. NO2与水的反应：3NO2+H2O==2NO3-+NO+2H+7．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液A. ①②③B. 只有①③C. 只有②③D. 只有①②8．取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。

当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。

烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算））A. 1mol·L－1B. 0.029mol·L－1C. 0.045mol·L－1D. 不能确定9．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子A. Fe2+B. Fe3+ 和Fe2+C. Cu2+ 和Fe2+D. Cu2+10．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温下，23g NO2含有N A个氧原子B. 1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1N A个OH―C. 常温常压下，22.4LCCl4含有N A个CCl4分子D. 1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子11．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

黑龙江省哈尔滨六中2017-2018学年高一下学期期末化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年黑龙江省哈尔滨六中高一（下）期末化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．A～D是中学化学实验中使用温度计的装置示意图，其中所做实验与装置不相符的是2．与CH2═CH2→CH2Br﹣CH2Br的变化属于同一反应类型的是（）A．CH≡CH→CH2═CHCN B．C2H5Cl→CH2═CH2C．C6H6→C6H6﹣NO2 D．CH3COOH→CH3COOC2H53．轴烯是一类独特的星形环烃．三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体4．能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红5．下列操作不合适的是（）①银镜反应采用水浴加热．②用通过酸性KMnO4溶液的方法除去甲烷气体中含有的CH2=CH2杂质．③葡萄糖还原新制Cu（OH）2的实验，可直接加热；且制取Cu（OH）2时，应保持NaOH过量．④制银氨溶液时，将AgNO3溶液滴入氨水中．A．①②B．③④C．①③D．②④6．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基7．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（）A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3mol H2OD．光照下2，2﹣二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种8．四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种9．下列各组物质一定互为同系物的是（）A．C4H8和C5H10 B．C3H8和C4H10C．C2H4O2和C3H6O2D．C6H5OH和C6H5CH2OH10．下列各组物质中，最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A．丙烯、环丙烷 B．乙酸、甲酸甲酯C．乙烯、1﹣丁烯D．甲醛、甲酸甲酯11．将1mol 乙酸（其羟基氧用18O 标记）与乙醇在浓硫酸并加热条件下发生反应（不考虑副反应）．下列叙述正确的是（）A．浓硫酸只起到吸水作用，不参与反应B．反应体系中含18O的分子有2种C．乙酸乙酯中还有18O 原子D．反应一段时间后乙醇中含有18O原子12．0.5mol某羧酸与足量乙醇发生酯化反应，生成酯的质量比原羧酸的质量增加了28g，则原羧酸可能是（）A．甲酸 B．乙二酸C．丙酸 D．丁酸13．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种14．下列反应中，不能生成互为同分异构体产物的反应是（）A．异戊二烯CH2═C（CH3）CH═CH2与等物质的量的Br2发生加成反应B．2﹣氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应C．甲苯在一定条件下生成一硝基取代物的反应D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应15．分子式为C8H16O2的酯A，能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能氧化成D．D与C互为同分异构体．则有机物A可能的结构有（）A．4种B．3种C．2种D．1种16．下列各组中的两种有机物，无论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧后生成水的质量也不变，符合这一条件的组合是（）A．CH4O和C2H4O2B．C8H10和C4H10C．C2H4和C2H4O D．C8H8和C4H8O3 17．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（）A．3﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯B．2﹣羟基丁烷C．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH32﹣乙基戊烷D．CH3CH（NH2）CH2COOH 3﹣氨基丁酸18．把一定量的有机物溶于NaOH溶液中，滴入酚酞试液呈红色，煮沸5分钟后，溶液颜色变浅，再加入盐酸，显酸性析出白色晶体，取少量晶体放到FeCl3溶液中，溶液呈紫色，则有机物可能是下列物质中的（）A．B．C．D．19．具有相同分子式的一溴代烷，其水解产物在灼热铜丝的催化下可以氧化成4种不同结构的醛，则该一溴代烷的分子式为（）A．C3H7Br B．C4H9Br C．C5H11Br D．C6H13Br20．反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点．利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如图：关于利尿酸的说法中，正确的是（）A．它是芳香烃B．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2D．它能发生取代反应、加成反应和酯化反应21．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（）A．分子中两个苯环一定处于同一平面B．不能与饱和Na2CO3溶液反应C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种D．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应22．下列有机物检验方法正确的是（）A．取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在B．苯和乙烯都能使溴水褪色，但褪色的原理是不同的C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯与乙炔D．用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷23．某甲酸溶液中可能存在着甲醛，下列操作能证明的是（）A．加入新制的Cu（OH）2加热，有砖红色沉淀产生，证明一定存在甲醛B．能发生银镜反应，证明含甲醛C．试液与足量NaOH溶液混合，其蒸馏产物可发生银镜反应，则有甲醛D．先将试液充分进行酯化反应，收集生成物进行银镜反应，有银镜产生，则含甲醛24．有机物A的结构简式为，A的同分异构体中带苯环的化合物（烯醇结构除外）共有（）A．3种B．4种C．5种D．6种25．某有机物的结构简式如下所示，则此有机物可以发生反应的反应类型有（）①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤氧化反应⑥加聚反应．A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥二、解答题（共5小题，满分50分）26．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备．完成下列填空：（1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______．加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是______；浓硫酸用量又不能过多，原因是______．（2）饱和Na2CO3溶液的作用是______．（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，______、______，然后分液．（4）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有______、______．由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是______，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是______．27．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．【分子式的确定】（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）．则该物质中各元素的原子个数比是______；（2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是______；（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式______．【结构式的确定】（4）核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl﹣CH2﹣O ﹣CH3）有两种氢原子（图1）．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2，则A的结构简式为______【性质实验】（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：______．（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：______．（7）A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香．请写出最后一步反应的化学方程式：______．28．医药阿斯匹林的结构简式如图：试根据阿斯匹林的结构回答；（1）阿斯匹林看成酯类物质，口服后，在胃肠酶的作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A和B 两种物质．其中A的结构简式为，其分子式为______，则B的结构简式为______；（2）上述水解产物A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______．29．氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为从而具有胶黏性．某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：已知：①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰②回答下列问题：（1）A 的化学名称为______．（2）B的结构简式为______．其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为______．（3）由C生成D的反应类型为______．（4）由D生成E的化学方程式为______．（5）G中的官能团有______、______、______．（填官能团名称）（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有______种．（不含立体结构）30．化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：（1）D中的含氧官能团名称为______（写两种）．（2）F→G的反应类型为______．（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式______．①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢．（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式______．（5）已知：①苯胺（）易被氧化请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．2017-2018学年黑龙江省哈尔滨六中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．A～D是中学化学实验中使用温度计的装置示意图，其中所做实验与装置不相符的是【考点】乙烯的实验室制法；苯的性质；石油的分馏．【分析】A、需要测量混合液的温度，控制在170℃；B、利用沸点不同，通过加热，控制蒸汽温度，分馏各组分，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处；C、银镜反应用温水浴加热即可，不用温度计控温；D、苯的硝化：50﹣60摄氏度水浴，温度计在水浴．【解答】解：A、乙烯的制取，需要测量混合液的温度，控制温度在170℃，故A正确；B、石油的分馏，利用沸点不同，通过加热，控制蒸汽温度，分馏各组分，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，故B正确；C、银镜反应用温水浴加热即可，不用温度计控温，温度计不需要测量反应混合物温度，故C错误；D、苯的硝化需要50﹣60摄氏度水浴，温度计在水浴，故D正确；故选C．【点评】本题考查了中学化学实验中使用温度计的实验及温度计的位置，充分考查了学生对课本知识的掌握情况，掌握中学化学中需要温度计和需要水浴的实验是解题的关键，本题难度中等．2．与CH2═CH2→CH2Br﹣CH2Br的变化属于同一反应类型的是（）A．CH≡CH→CH2═CHCN B．C2H5Cl→CH2═CH2C．C6H6→C6H6﹣NO2 D．CH3COOH→CH3COOC2H5【考点】有机物的结构和性质．【分析】CH2═CH2→CH2Br﹣CH2Br的变化，为烯烃的加成反应，结合选项中的反应类型来解答．【解答】解：CH2═CH2→CH2Br﹣CH2Br的变化，为烯烃的加成反应，A．C≡C生成C=C键，为加成反应，故A正确；B．生成C=C键，属于消去反应，故B错误；C．为取代反应，故C错误；D．羧基生成酯基，属于取代反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握反应中官能团的变化及官能团与性质的关系为解答的关键，侧重反应类型判断的考查，题目难度不大．3．轴烯是一类独特的星形环烃．三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体【考点】有机物分子中的官能团及其结构；有机化合物的异构现象．【分析】轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，以此解答该题．【解答】解：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，只有D正确．故选D．【点评】本题考查同分异构体的判断，为高频考点，注意把握同分异构体、同系物、同素异形体等概念，侧重于学生的双基的考查，注意把握比较的角度和概念的区别，难度不大．4．能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【考点】弱电解质的判断．【分析】A．只能证明乙酸具有酸性；B．该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，醋酸根水解而成碱性；C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强；D．可以证明乙酸具有酸性．【解答】解：A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，故A错误；B．该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，故B正确；C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，故C错误；D．可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，故D错误．故选：B．【点评】本题考查实验方案的评价，涉及酸性强弱比较的实验方法，关键是原理的理解，难度不大．5．下列操作不合适的是（）①银镜反应采用水浴加热．②用通过酸性KMnO4溶液的方法除去甲烷气体中含有的CH2=CH2杂质．③葡萄糖还原新制Cu（OH）2的实验，可直接加热；且制取Cu（OH）2时，应保持NaOH过量．④制银氨溶液时，将AgNO3溶液滴入氨水中．A．①②B．③④C．①③D．②④【考点】乙醛的银镜反应．【分析】①银镜反应温度较低，且要受热均匀；②除杂不能引入新的杂质；③醛和新制氢氧化铜悬浊液的反应必须在碱性条件下；④配制银氨溶液时，向硝酸银溶液中滴加稀氨水．【解答】解：①银镜反应是醛基与银氨离子的反应，如果温度过高，银氨络离子会与氢氧根反应得到氨，而不与醛基反应；温度过高，容易产生易爆物AgN3，容易发生爆炸危险；不论是化学镀镜，还是电化学镀镜，关键都是控制反应平稳、生成镀膜均匀水浴形成的环境，温度均匀，反应平稳，故①正确；②酸性KMnO4溶液可以氧化CH2=CH2生成二氧化碳，故在除去乙烯的同时会生成新的杂质二氧化碳，故②错误；③醛和新制氢氧化铜悬浊液的反应必须在碱性条件下，所以氢氧化钠必须过量，且该反应需要加热，故③正确；④配制银氨溶液，必须是向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水至沉淀恰好完全溶解，若将AgNO3溶液滴入氨水中，无法判断AgNO3与NH3H2O恰好完全反应，故④错误，故选D．【点评】本题考查了实验方案评价，明确实验原理是解本题关键．要注意银镜反应、醛和新制氢氧化铜溶液的反应都必须在碱性条件下进行，注意配置银氨溶液时滴加溶液的先后顺序以及除杂时不能引入新的杂质．6．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】根据S﹣诱抗素的分子结构图来分析官能团，并利用官能团的概念来分析判断．【解答】解：根据分子的结构简式可以看出，该分子中含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基．故选A．【点评】本题考查学生官能团的概念，可以根据教材知识来回答，较简单．7．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（）A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3mol H2OD．光照下2，2﹣二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种【考点】苯的同系物的化学性质；同分异构现象和同分异构体；苯酚钠溶液与CO2的作用．【分析】（1）甲苯具有甲烷和苯的结构特点，在光照或催化剂的条件下可取代不同烃基上的H原子；（2）通常情况下，溶液中酸和盐的反应大都遵循以强制弱的特点；（3）可比较乙烷和丙烯的化学式，根据氢原子个数比较二者燃烧生成水的量；（4）在2，2﹣二甲基丙烷中，4个甲基连接在同一个碳原子上，只有一种等效H原子【解答】解：A、在光照条件下氯气和甲苯中甲基上的H原子发生取代反应，在催化剂的条件下，氯气和苯环上的H原子发生取代反应，故A正确；B、有CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3，则碳酸的酸性比苯酚强，故B错误；C、1mol乙烷和1mol丙烯中都含有6molH原子，完成燃烧都生成3molH2O，故C正确；D、2，2﹣二甲基丙烷含有一种等效H原子，所以其一溴取代物只有一种，故D正确．故选B．【点评】本题考查常见有机物的组成、结构和性质，注意对一溴代物和二溴代物同分异构体的判断，在近几年高考中经常出现．8．四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】同分异构现象和同分异构体；常见有机化合物的结构．【分析】根据“等效氢”的数目分析四联苯的一氯代物，有几种等效氢原子，就有几种一氯代物．【解答】解：共有18个位置的氢原子可以被取代，根据轴对称可知，1、9、10、18等效，2，8，11，17等效，3，7，12，16等效，4，6，13，15等效，5、14等效，因此四联苯的等效氢原子有5种，因此四联苯的一氯代物的种类为5种，故选C．【点评】本题考查学生同分异构体的书写，掌握方法即可完成，注意等效氢的判断，难度不大．9．下列各组物质一定互为同系物的是（）A．C4H8和C5H10 B．C3H8和C4H10C．C2H4O2和C3H6O2D．C6H5OH和C6H5CH2OH【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】同结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，同系物必须是同一类物质（含有相同且数量相等的官能团）；【解答】解：A．C4H8可能是烯烃，也有可能是环烷烃；C5H10可能是烯烃，也有可能是环烷烃，故两者结构不一定相似，故不一定互为同系物，故A错误；B．C3H8和C4H10，二者均为烷烃，结构相似，且分子组成上相差6个CH2，所以一定属于同系物，故B正确；C．C2H4O2可能是羧酸，也有可能是酯；C3H6O2可能是羧酸，也有可能是酯，故两者结构不一定相似，故不一定互为同系物，故C错误；D．C6H5OH和C6H5CH2OH，前者为苯酚，属于酚类，后者为苯甲醇，属于醇类，二者结构不同，一定不属于同系物，故D错误；故选B．【点评】本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意明确同系物的概念的判断方法，互为同系物的有机物分子中，如果含有官能团，则含有官能团类型及数目一定完全相同．10．下列各组物质中，最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A．丙烯、环丙烷 B．乙酸、甲酸甲酯C．乙烯、1﹣丁烯D．甲醛、甲酸甲酯【考点】芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【分析】最简式指用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，具有如下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，研究范围为有机物；同分异构体指分子式相同，结构不同的化合物，具有如下特征：分子式相同，结构不同、物理性质不同、不同类时化学性质不同，研究范围多为有机物；根据以上知识进行判断．【解答】解：A．丙烯、环丙烷最简式相同，分子式相同（C3H6），结构不同，二者互为同分异构体，故A错误；B．甲酸甲酯与乙酸的最简式都是CH2O，二者结构不同，属于同分异构体，故B错误；C．乙烯、1﹣丁烯，最简式相同，都是CH2，分子式不同，所以二者互为同系物，故C错误；D．乙醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH3）的最简式相同，都是CH2O，两者结构不相似，分子式不同，两者既不是同系物，也不是同分异构体，故D正确；故选D．【点评】本题考查了最简式、同系物、同分异构体的判断，题目难度不大，注意掌握同系物、同分异构体的概念及判断方法，明确最简式与分子式、结构简式的关系．11．将1mol 乙酸（其羟基氧用18O 标记）与乙醇在浓硫酸并加热条件下发生反应（不考虑副反应）．下列叙述正确的是（）A．浓硫酸只起到吸水作用，不参与反应B．反应体系中含18O的分子有2种C．乙酸乙酯中还有18O 原子D．反应一段时间后乙醇中含有18O原子【考点】有机物的结构和性质．【分析】将1mol 乙酸（其羟基氧用18O 标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙醇充分反应，乙酸脱羟基，乙醇脱氢，化学方程式为：CH3CO18OH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H218O，以此解答该题．【解答】解：将1mol 乙酸（其羟基氧用18O 标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙醇充分反应，乙酸脱羟基，乙醇脱氢，化学方程式为：CH3CO18OH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H218O，A．浓硫酸起到吸水、催化剂的作用，故A错误；B．由方程式可知反应体系中CH3CO18OH、H218O存在18O，故B正确；C．乙酸乙酯中不含18O 原子，故C错误；D．乙醇中不含18O，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握酯化反应的特点，难度不大．12．0.5mol某羧酸与足量乙醇发生酯化反应，生成酯的质量比原羧酸的质量增加了28g，则原羧酸可能是（）A．甲酸 B．乙二酸C．丙酸 D．丁酸【考点】化学方程式的有关计算．【分析】羧酸与足量乙醇反应的机理，醇脱氢酸脱羟基，所以酯化后得到的酯为RCOOC2H5分子组成上比原羧酸多了C2H4，假设酸是一元酸，那么可以算得1mol酸充分酯化反应之后增重应为28g，0.5mol某羧酸与足量乙醇发生酯化反应，生成酯的质量比原羧酸的质量增加了28g，因此不是一元酸，而是二元酸，由此分析解答．【解答】解：羧酸与足量乙醇反应的机理，醇脱氢酸脱羟基，所以酯化后得到的酯为RCOOC2H5分子组成上比原羧酸多了C2H4，假设酸是一元酸，那么可以算得1mol酸充分酯化反应之后增重应为28g，0.5mol某羧酸与足量乙醇发生酯化反应，生成酯的质量比原羧酸的质量增加了28g，因此不是一元酸，而是二元酸，所以是选项中的乙二酸，故选B．【点评】本题考查学生酯化反应的实质，难度不大，注意酯化反应的水分子是酸掉羟基醇掉氢原子后生成的．13．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】真题集萃；有机化合物的异构现象．【分析】分子式为C5H10O2且与NaHCO3溶液能产生气体，则该有机物中含有﹣COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为﹣C4H9，丁基异构数等于该有机物的异构体数．【解答】解：分子式为C5H10O2且与NaHCO3能产生气体，则该有机物中含有﹣COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为﹣C4H9，﹣C4H9异构体有：﹣CH2CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH2CH3，﹣CH2CH（CH3）CH3，﹣C（CH3）3，故符合条件的有机物的异构体数目为4．故选B．【点评】本题为2015年考题，主要考查同分异构体书写、官能团的性质与确定等，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，熟练掌握碳原子数小于5的烃基的个数是解决本题的关键，甲基与乙基均1种，丙基2种、丁基4种、戊基8种．14．下列反应中，不能生成互为同分异构体产物的反应是（）A．异戊二烯CH2═C（CH3）CH═CH2与等物质的量的Br2发生加成反应B．2﹣氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应C．甲苯在一定条件下生成一硝基取代物的反应D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应【考点】有机化合物的异构现象．【分析】A、二烯烃与溴单质加成反应时可以发生1，2加成、1，4加成分析判断；B、消去反应的实质是和相邻碳原子上的氢原子消去小分子形成双键分析判断．C、甲苯在苯环上存在邻、间、对位置的氢可以被取代分析；D、羧基能与碳酸氢钠反应，酚羟基不与碳酸氢钠反应．【解答】解：A、异戊二烯CH2═C（CH3）CH═CH2与等物质的量的Br2发生加成反应，可以发生1，2﹣加成，1，4﹣加成得到两种同分异构体，故产物存在同分异构体，故A不符合；B、2﹣氯丁烷（CH3CH2CClHCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应，可以从1号碳上消去氢原子形成双键，也可以从3号碳原子上消去氢原子形成双键，得到两种同分异构体，故产物存在同分异构体，故B不符合；C、甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应中可以生成邻硝基甲苯、间硝基甲苯、对硝基甲苯三种一硝基取代产物，故生成物存在同分异构体，故C不符合；D、邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应时分子中的酚羟基不反应，只有羧基和碳酸氢钠反应生成邻羟基苯甲酸钠，二氧化碳和水，产物一定不存在同分异构，故D符合；故选D．【点评】本题考查了反应生成物质的不同方式，同分异构体的概念，主要从官能团的化学性质考查反应的实质，关键是理解消去反应、取代反应、二烯加成反应的含义和产物判断．15．分子式为C8H16O2的酯A，能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能氧化成D．D与C互为同分异构体．则有机物A可能的结构有（）A．4种B．3种C．2种D．1种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】根据机物A（C8H16O2）的分子式可知，A的不饱和度为1，A在酸性的条件下水解，所以A为酯类物质，A水解生成的B氧化得到D，C为羧酸，C与D是同分异构体，所以B中有﹣CH2OH结构，C与D分子式相同，根据A的分子式，B、C中都含有四个碳原子，C有两种：CH3CH2CH2COOH、CH3CH（CH3）COOH，B有2种：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH（CH3）CH2OH，据此答题．【解答】解：根据机物A（C8H16O2）的分子式可知，A的不饱和度为1，A在酸性的条件下水解，所以A为酯类物质，A水解生成的B氧化得到D，C为羧酸，C与D是同分异构体，所以B中有﹣CH2OH结构，C与D分子式相同，根据A的分子式，B、C中都含有四个碳原子，C有两种：CH3CH2CH2COOH、CH3CH（CH3）COOH，B有2种：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH（CH3）CH2OH，则A的结构可能为CH3CH2CH2COOCH2CH （CH3）CH3、CH3CH（CH3）COOCH2CH2CH2CH3共有2种，故选C．【点评】本题考查有机物的推断，涉及官能团性质、同分异构体等，侧重于考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，为高考常见题型，难度中等，注意D与C互为同分异构体，即B、C结构中烃基不同．16．下列各组中的两种有机物，无论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧后生成水的质量也不变，符合这一条件的组合是（）A．CH4O和C2H4O2B．C8H10和C4H10C．C2H4和C2H4O D．C8H8和C4H8O3【考点】有关混合物反应的计算．【分析】无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成水的质量也一定，说明混合物各组分分子中含H量相等，若是由烃组成混合物，则最简式相同，据此分析解答．【解答】解：无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成水的质量也一定，说明混合物各组分分子中含H量相等，。

黑龙江省哈尔滨市第六中学2018_2019学年高一化学12月月考试题

哈六中2021届高一上学期12月月考化学试题一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分)1．下列有关实验的描述，符合事实的是 ( )A．金属钠暴露在空气里，表面变暗，生成白色的氧化钠固体B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色粉末C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热D．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来2．下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是( )A．反应中有氢气产生 B．此反应需在加热条件下才能发生C．生成的铁的化合物中铁全部呈＋3价 D．该反应中水作氧化剂3．在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后( ) A．天平保持平衡 B．左高右低 C．左低右高 D．无法确定4．下列关于Na2O2的叙述中正确的是( )A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C．Na2O2属于碱性氧化物D．Na2O2与CO2或H2O反应，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol电子5．把16 g甲烷(CH4)在64 g氧气中完全燃烧后的产物通入足量的过氧化钠后，过氧化钠增加的质量为( )A．48 g B．16 g C．80 g D．32 g6．有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所消耗的盐酸的体积比为 ( ) A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶17．向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )A．6∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶28．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的化合物是( )①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤(NH4)2CO3A．③④B．①②③⑤ C．①③④ D．全部9、下列各组离子,在某透明溶液中能大量共存的是( )A . Fe3+ ,H+,SO32- Na+, B. AlO2—Na+, H+,SO42-C. NO3—Cu2+ SO42- Cl-D. AlO2—Na+, ,SO42- HCO3-10、有Fe2+﹑NO3-﹑NH4+﹑Fe3+、H+- H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是( )A.若有1mol NO3-参加还原反应,则转移8mole-B.还原产物为NH4+C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1D.该反应中Fe2+被氧化11.有以下物质①NaCl溶液②熔融的MgCl2③CuSO4·5H2O固体④NaOH固体⑤金属铜⑥蔗糖。

黑龙江省哈尔滨市第六中学2018届高三12月月考化学试题

哈尔滨市第六中学2018上学期12月阶段性测试高三化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Ag 108 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

第Ⅰ卷选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共46 分）1、化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）A．我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源D．干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应2、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B．用ClO2杀菌、消毒C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂 D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果3、阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法不正确的是( )A. 1LPH=3的盐酸与1LPH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-3N AB. 0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 N AC.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1N AD.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2mol( )A．A B．B C．C D．D5、正确表示下列反应离子方程式是（）A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+始读数为30.00mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶B ．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C ．测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上D ．配制浓度为0.010mol/L 的KMnO 4溶液称取KMnO 4固体0.158 g ，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 A ．AB ．BC ．CD ．D7、短周期元素R 、T 、Q 、W 、G 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中Q 是无机非金属材料的主角。

黑龙江省哈尔滨市第六中学高一化学第二学期第二次月考测试卷

黑龙江省哈尔滨市第六中学高一化学第二学期第二次月考测试卷一、选择题1．现有Fe 、Al 、Si 三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH 溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe 、Al 、Si 三种单质的物质的量之比可能为（）A ．6：4：3B ．1：1：1C ．2：3：4D ．3：7：6【答案】A【详解】取一半固体投入足量的NaOH 溶液中，Al 、Si 与氢氧化钠反应放出氢气；将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，Fe 、Al 与稀硫酸反应放出氢气，测量两次实验产生的气体质量相等，说明Fe 与硫酸反应放出的氢气和Si 与氢氧化钠反应放出氢气一样多，根据2442Fe H SO FeSO H +=+ 、223222Si NaOH H O Na SiO H ++=+↑ ，Fe 、Si 的物质的量比一定为2:1，故A 正确。

2．工业上获得下列物质不是以海水或海洋资源为主要原料的是( )①Fe ②Mg ③Na ④NaOH ⑤I 2 ⑥Cu ⑦SiA ．①⑥⑦B ．①②⑦C ．⑤⑥⑦D ．①④⑥【答案】A【详解】①Fe 是用CO 还原铁矿石制得；②Mg 是先从海水中分离出MgCl 2，然后熔融电解获得；③Na 是先从海水中提取食盐，然后熔融电解获得；④NaOH 是电解饱和食盐水获得；⑤I 2是从海藻类植物中提取的；⑥Cu 是采用高温氧化铜矿石的方法获得；⑦Si 是在高温条件下，用焦炭还原二氧化硅获得；综合以上分析，①⑥⑦不是以海水或海洋资源为主要原料获得，故选A 。

3．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B【详解】A .氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A 错误；B .金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B 正确；C .碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C 错误；D .某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D 错误；故选B 。

黑龙江省哈尔滨六中2017-2018学年高一12月月考化学试卷

哈尔滨市第六中学2020届12月阶段性测试高一化学试卷相对原子量：Fe 56 K 39 Si 32 Cl 35.5 O 16 H 1一.选择题1. 下列物质分类正确的是()A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D. 浓硫酸、水玻璃、氨水均为混合物2.下列事实与胶体性质无关的是（）A. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解3. 下列说法正确的是()①标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 L④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A. ①③⑤B. ④⑥C. ③④⑥D. ②④⑥4. 取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A. 0.21 mol·L－1B. 0.56 mol·L－1C. 0.42 mol·L－1D. 0.26 mol·L －15. 下列有关实验原理或操作正确的是( )A. 用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液B. 在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N A个硫酸根离子，同时含有N A个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L－1C. 配制一定物质的量浓度的溶液的实验，在定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液浓度偏小D. 实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀6．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是（）A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体7．在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()A. a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB. b反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC. c反应：H＋＋OH－===H2OD. d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋48．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O===AlO－2＋H2↑B．氯气和水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OD．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2 NH3·H2O 9．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－B. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－4C.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO－3、NO－3D. 0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO2－410．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．H＋、Fe2＋、Cr2O2－7、SO2－4B．Ca2＋、H＋、SO2－4、HCO－3C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－11．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A．剩余固体中一定含CuB．溶液中一定含Fe2＋C．加入KSCN液一定不变血红色D．溶液中一定含Cu2＋12．某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、CO2－3、SO2－4中的几种。

黑龙江省哈尔滨六中高三化学上学期12月月考试卷(含解

2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（单选，每题2分，共20分）1．化学与社会、生活、环境密切相关．下列有关说法不正确的是（）A．酒精、汽油都是有机溶剂，可以清洗衣服上的油污斑点B．硫酸可以作铅蓄电池的电解质，也可用于溶解除去锅炉和水壶里的水垢C．废旧塑料制品、废旧金属制品要回收和利用D．推广太阳能、风能等新能源技术是施行低碳经济的有效途径2．为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（）A．Na2SO3溶液（BaCl2）B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液）D．NaOH溶液（盐酸）3．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．在0℃时，22.4 L氢气中含有2N A个氢原子B．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为N AC．1 mol乙烷分子中共价键总数为7N AD．密闭容器中46 g NO2含有的分子数为N A4．下列方程式中，属于水解反应的是（）A．2SbCl3+3H2O⇌Sb2O3+6HClB．SO2+H2O⇌H2SO3C．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+D．AlO2﹣+HCO3﹣+H2O⇌Al（OH）3↓+CO32﹣5．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl﹣、HSO3﹣B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣C．AlCl3溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D． =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣6．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+7．断肠草是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断正确的是（）A．②、③互为同系物B．各1mol ①、③与足量氢氧化钠溶液反应均消耗2mol NaOHC．等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者生成的水比后者少D．③、④互为同分异构体，各1mol③、④均能与6 mol H2加成8．短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大，X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z﹑W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等．下列说法正确的是（）A．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多B．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞QC．Z﹑W﹑Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同9．在可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，Q C为浓度商）（）A．Q C不变，K变大，O2转化率增大B．Q C不变，K变大，SO2转化率增大C．Q C变小，K不变，O2转化率减小D．Q C增大，K不变，SO2转化率增大10．实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次二、选择题（单选，每题3分，共30分）11．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7X+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（）A．X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中的SO42﹣离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂12．乙酸苯甲酯的结构简式如图，它有很多种同分异构体，其中含有酯基的一取代苯结构的同分异构体，除所给出的乙酸苯甲酯外，还有多少种（）A．3 B．4 C．5 D．613．在体积为a L的密闭容器中，放入2LA气体和1LB气体，在一定条件下发生反应：3A（气）+B（气）⇌nC（气）+2D（气），反应达平衡后，A的浓度减少到原来的，混合气体的平均相对分子质量增大了倍，则反应式中的n值为（）A．1 B．2 C．3 D．414．将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列说法正确的是（）A．反应后生成的盐只有Fe（NO3）3B．反应后生成的盐只有Fe（NO3）2C．反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，其物质的量之比为1：3D．反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，其物质的量之比为3：115．电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是（）A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液B．按图甲装置用惰性电极电解AgN03溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 molD．若X、Y为铂电极．a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 molL﹣116．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列对图象的描述正确的是（）A．根据图可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g），正反应是吸热反应B．如图表示压强对反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大C．图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化D．根据图可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入CuO，调节pH在4～5之间即可17．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（）①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mo l该有机物水解时只能消耗1mol NaOH．⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol．A．①②③B．①②⑤C．①②⑤⑥D．①②④⑤⑥18．已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀．25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10﹣8 molL﹣1，AgCI饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10﹣5molL﹣1．若在5mL含有KC1和KI浓度均为0.01molL﹣1的混合溶液中，滴加8mL0.0l molL﹣1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（）A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）＞c （Ag+）B．溶液中先产生的是AgI沉淀C．AgCl的K SP的数值为1.69×10﹣10D．若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液，黄色沉淀会转变成白色沉淀19．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（）A．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①B．25℃时①10﹣3mol/L的盐酸；②pH=3的NH4Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的电离程度为：②＞③＞①C．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）D．图中pH=7时c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）20．下列电解质溶液中有关微粒物质的量浓度关系错误的是（）A．物质的量浓度相等的①NH4C1、②（NH4）2S04、③NH4HS04溶液中，c（NH4+）的大小顺序：②＞③＞①B．0.2 molL﹣1CH3COOH溶液和0.2 molL﹣1CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.1 molL﹣1C．pH=2的H2SO3溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（HSO3﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c （OH﹣）D．0.1 molL﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）三、填空题21．Ⅰ．现有浓度均为0.1molL ﹣1的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵⑤醋酸铵⑥硫酸铵⑦硫酸氢铵⑧氨水，请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）．（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）．（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是．A．c（Na+）=c（C1﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）B．c（Na+）=0.1molL﹣1C．c（Na+）+c（NH4+）=c（C1﹣）+c（OH﹣）D．c（H+）＞c（OH﹣）Ⅱ．如表是不同温度下水的离子积的数据：温度/℃25 t1t2水的离子积1×10﹣14 a 1×10﹣12试回答以下问题：（1）若25＜t l＜t 2，则a 1×10﹣14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是．（2）25℃时，某Na2S04溶液中c（S042﹣）=5×10﹣4molL﹣1，取该溶液l mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）= ．（3）在t2温度下，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2S04溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b= ．22．目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境，这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应．某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验．[实验I]确定硫的质量：按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50mL 0.100molL﹣1的酸性KMn04溶液，在试管C中加入品红溶液．通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．待固体完全转化后，将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容．取25.00mL该溶液用0.01molL﹣1的草酸（H2C204）溶液滴定剩余的KMn04．记录数据如下：滴定次数待测溶液体积/mL 草酸溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度1 25.00 1.50 23.702 25.00 1.02 26.033 25.00 0.00 24.99相关反应：①2MnO4﹣+2H20+5S02═2Mn2++5S042﹣+4H+②2MnO4﹣+6H++5H2C2O4═2Mn2++l0CO2↑+8H20[实验Ⅱ]确定铁的质量：将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6g固体．试回答下列问题：（1）实验I中判断滴定终点的方法是．（2）实验I中，试管C中品红溶液的作用是．有同学提出，撤去C装置对实验没有影响，你的看法是（选填“同意”或“不同意”），理由是．（3）根据实验I和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为．[问题探究]滴定过程中，细心的小明发现该KMnO4溶液颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多．为研究速率加快的原因，小明继续进行了下列实验，实验数据如下表：编号温度/℃酸化的H2C2O4溶液/mL KMnO4溶液/mL 溶液褪色时间/s1 25 5.0 2.0 402 25 5.0（另加少量可溶于水的MnSO4粉末） 2.0 43 60 5.0 2.0 25（4）分析上述数据知，滴定过程中反应速率较平常滴定时要快的一种可能原因是．23．为处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过反应CCl4+H2⇌CHCl3+HCl△H＜O，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃．在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据．实验序号温度℃初始CCl4浓度（molL﹣1）初始H2浓度（molL﹣1）CCl4的转化率1 110 1 1 50%2 100 1 1 x3 110 0.8 y 60%（1）实验1中，10h后反应达到平衡，则从反应开始至达到平衡状态，H2的平均反应速率为molL﹣1h﹣1．在此实验的平衡体系中，再加入0.5mol CCl4和0.5mol HCl，平衡将怎样移动？（填“向左移动”、“向右移动”、“不移动”或“无法确定”）．（2）实验2中，x为（填字母）．A．等于50% B．大于50% C．小于50% D．无法确定（3）实验3中的y为．（4）在100℃条件下，能说明反应CCl4+H2⇌CHCl3+HCl△H＜O达到平衡状态的是（填字母）．A．压强不再变化B．生成HCl的速率和消耗H2的速率相等C．混合气体的密度不变D．H2的质量不再变化（5）用电解法处理高浓度重铬酸钠废水具有效果稳定可靠，操作管理简单，设备占地面积小，废水中的重金属离子也能通过电解有所降低等优点，其原理是铁作电极，在酸性条件下，将Cr6+还原为Cr3+，其装置示意图如图所示．①若以甲醚燃料电池为直流电源（电解质溶液为KOH溶液），则燃料电池中b极应通入，a极的电极反应为．②能否用铜作电解重铬酸钠废水的电极？（填“能”或“不能”），理由是③除去重铬酸根离子的离子反应是．四、选做题（结构与有机只能选做1题）【结构】24．I．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料．（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为．（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2⇌2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是（填序号）．a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化b．NH4+与PH4+、CH4、BH4﹣、C1O4﹣互为等电子体c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高d．[Cu（NH3）4]2+中N原子是配位原子（3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是．Ⅱ．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示．（1）设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl﹣之间的距离为r，则与该Na+次近邻的Cl﹣的个数为，该Na+与跟它次近邻的Cl﹣之间的距离为．（2）已知在氯化钠晶体中Na+的半径为a pm，Cl﹣的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为．五、解答题（共1小题，满分0分）25．（2015秋哈尔滨校级月考）沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的药物．下图所示的为其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）完成下列填空：（1）写出反应①所用试剂和反应条件反应⑥的化学反应方程式（2）写出反应类型．反应③反应⑤（3）写出结构简式．A B（4）反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K2CO3，其目的是为了（5）写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式、（6）反应②，反应③的顺序不能颠倒，其原因是．2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（单选，每题2分，共20分）1．化学与社会、生活、环境密切相关．下列有关说法不正确的是（）A．酒精、汽油都是有机溶剂，可以清洗衣服上的油污斑点B．硫酸可以作铅蓄电池的电解质，也可用于溶解除去锅炉和水壶里的水垢C．废旧塑料制品、废旧金属制品要回收和利用D．推广太阳能、风能等新能源技术是施行低碳经济的有效途径【考点】常见的生活环境的污染及治理；常见的能量转化形式．【专题】化学应用．【分析】A．油污易溶于有机物；B．反应生成的硫酸钙附着在碳酸钙的表面；C．塑料制品、废旧金属制品可回收利用；D．太阳能、风能是清洁能源．【解答】解：A．油污易溶于酒精、汽油等有机物，故A正确；B．反应生成的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应进一步进行，故B错误；C．塑料制品、废旧金属制品可回收利用，节能减排，故C正确；D．太阳能、风能是清洁能源，可减少二氧化碳的排放，故D正确．故选B．【点评】本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（）A．Na2SO3溶液（BaCl2）B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液）D．NaOH溶液（盐酸）【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．Na2SO3溶液变质混有Na2SO4，均与氯化钡反应生成沉淀；B．FeCl2溶液变质混有FeCl3，可检验铁离子；C．KI变质生成碘单质；D．NaOH变质混有碳酸钠．【解答】解：A．Na2SO3溶液变质混有Na2SO4，均与氯化钡反应生成沉淀，则加氯化钡不能检验是否变质，故A选；B．FeCl2溶液变质混有FeCl3，则加KSCN可检验铁离子，能检验是否变质，故B不选；C．KI变质生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，可检验是否变质，故C不选；D．NaOH在空气中变质生成碳酸钠，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可鉴别，故D不选；故选A．【点评】本题考查物质的鉴别和检验基本方法及应用，为高频考点，把握变质混有的物质及离子的性质为解答的关键，注意原物质与变质生成的物质反应现象相同不能鉴别，题目难度不大．3．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．在0℃时，22.4 L氢气中含有2N A个氢原子B．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为N AC．1 mol乙烷分子中共价键总数为7N AD．密闭容器中46 g NO2含有的分子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、根据是否是标准状况下进行判断；B、根据根据氢气的质量计算出物质的量，再根据电子守恒进行判断；C、根据乙烷分子的物质的量及结构计算出含有的共价键数目；D、根据二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡进行判断．【解答】解：A、题中条件不是标准状况下条件，无法计算氢气的物质的量，故A错误；B、产生2g氢气，氢气的物质的量为1mol，需要转移2mol电子，转移的电子数目为2N A，故B错误；C、1mol乙烷分子中含有1mol碳碳共价键和6mol碳氢共价键，总共含有7mol共价键，1 mol 乙烷分子中共价键总数为7N A，故C正确；D、46g二氧化氮的物质的量为1mol，由于二氧化氮存在转化平衡：2NO2⇌N2O4，所以46gNO2含有的分子数小于N A，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，注意二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡2NO2⇌N2O4，注意标准状况下的条件及物质的状态，本题难度不大．4．下列方程式中，属于水解反应的是（）A．2SbCl3+3H2O⇌Sb2O3+6HClB．SO2+H2O⇌H2SO3C．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+D．AlO2﹣+HCO3﹣+H2O⇌Al（OH）3↓+CO32﹣【考点】盐类水解的原理．【专题】盐类的水解专题．【分析】水解反应为弱酸或弱碱离子结合生成水电离的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，以此来解答．【解答】解：A．2SbCl3+3H2O⇌Sb2O3+6HCl为水解反应，故A正确；B．SO2+H2O⇌H2SO3属于化合反应，不属于水解反应，故B错误；C．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+属于甲酸的电离反应，故C错误；D．AlO2﹣+HCO3﹣+H2O⇌Al（OH）3↓+CO32﹣属于离子之间的复分解反应，不是水解反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确水解与电离的区别是解答本题的关键，题目难度中等．5．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl﹣、HSO3﹣B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣C．AlCl3溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D． =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．离子之间结合生成水和气体；B．能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；C．离子之间相互促进水解；D. =0.1 mol/L的溶液，显碱性．【解答】解：A．H+、HSO3﹣离子之间结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B．能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，H+、I﹣、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Al3+、AlO2﹣离子之间相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D. =0.1 mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．6．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、电解池中，阳极不是活性电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子；B、燃料电池中负极放电的一定是燃料，正极放电的一定是氧气；C、粗铜精炼时，阴极是纯铜，粗铜作阳极；D、在原电池中，正极发生得电子的还原反应．【解答】解：A、电解池中，阳极不是活性电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子即氯离子失电子的反应2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故A正确；B、氢氧燃料电池中负极放电的一定是燃料，即在负极上是氢气放电，故B错误；C、粗铜精炼时，阴极（和电源的负极相连）是纯铜，粗铜作阳极（和电源的正极相连），故C错误；D、钢铁发生电化学腐蚀的正极发生的是氧气得电子的还原反应，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查学生原电池和电解池的工作原理以及电极反应知识，难度不大，可以根据已有知识进行解答．7．断肠草是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断正确的是（）A．②、③互为同系物B．各1mol ①、③与足量氢氧化钠溶液反应均消耗2mol NaOHC．等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者生成的水比后者少D．③、④互为同分异构体，各1mol③、④均能与6 mol H2加成【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．结构相似，组成相差n个CH2原子团的化合物，互为同系物；B．①、③中酯基水解生成的羧基和酚羟基能和NaOH反应；C．②比④多1个甲氧基；D．分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体；碳碳双键和苯环能和氢气发生加成反应．【解答】解：A．①与③相差一个甲氧基，故不能互为同系物，故A错误；B．①、③中酯基水解生成的羧基和酚羟基能和NaOH反应，二者都含有一个酯基，所以各1mol ①、③与足量氢氧化钠溶液反应均消耗2mol NaOH，故B正确；C．②、④相比，②中多1个甲氧基，则等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多，故C错误；D．③与④化学式相同，只是其中的一个甲氧基位置放置不一样，互为同分异构体；1mol③与氢气加成需要5mol、1mol④与氢气加成需要5mol H2，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查基本概念及官能团和性质的关系，难点是C，要利用结构简式中不同点判断，题目难度中等．8．短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大，X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z﹑W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等．下列说法正确的是（）A．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多B．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞QC．Z﹑W﹑Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大，X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Z﹑W是常见金属，原子序数大于碳，处于第三周期，且Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，则Z为Na、W为Al；X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等，则Q原子序数为6+11=17，故Q为Cl；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Y原子最外层有5个电子，原子序数小于Na，故Y为N元素，据此解答．【解答】解：短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大，X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Z ﹑W是常见金属，原子序数大于碳，处于第三周期，且Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，则Z为Na、W为Al；X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等，则Q原子序数为6+11=17，故Q为Cl；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Y原子最外层有5个电子，原子序数小于Na，故Y为N元素．A．相同质量的Na和Al的单质分别与足量稀盐酸反应时，根据电子转移守恒，生成氢气之比为×1：×3=9：23，故Al生成氢气更多，故A错误；B．三元素氢化物中，HCl最稳定，故B错误；C．Z﹑W﹑Q三种元素最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，两两之间均可反应生成盐和水，故C正确；D．X与Q形成的化合物为CCl4等，含有共价键，Z与Q形成的化合物为NaCl，含有离子键，故D错误，故选：C．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．9．在可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，Q C为浓度商）（）A．Q C不变，K变大，O2转化率增大B．Q C不变，K变大，SO2转化率增大C．Q C变小，K不变，O2转化率减小D．Q C增大，K不变，SO2转化率增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气的浓度增大，浓度商Q c变小，平衡向右进行，氧气转化率降低，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变．【解答】解：当可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气的浓度增大，浓度商Q c变小，平衡向右进行，氧气转化率减小，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，故选C．【点评】本题考查化学平衡移动、平衡常数、浓度商等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．10．实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次。

2017-2018学年黑龙江省哈尔滨六中高二12月月考化学试题解析版

哈六中高二学年12月份知识总结试卷化学试题1. 下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是( )A. ══B. ══C. C2H4(g)+3O2 (g)== 2CO2(g)+2H2O(l)D. ══【答案】C【解析】试题分析：燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，水应该为液态，碳元素以二氧化碳形式存在，所以选C。

考点：热化学方程式的判断，燃烧热的定义2. 下列变化过程中，熵在减小(即△S<0)的是( )A. B. ══C. ══D. ══【答案】D【解析】熵值的大小比较规律有：①同一种物质，三种状态下，熵值的大小顺序为：S（g）＞S（l）＞S(s)；②对于确定的产生气体的反应，气体的物质的量增加的反应都是熵值增加的反应，气体的物质的量减小的反应都是熵值减小的反应，所以D正确。

3. 下列事实能说明甲酸属于弱酸的是( )①1mol/LHCOOH的pH=2 ②甲酸能与水以任意比互溶③20mL 1mol/LHCOOH与20mL 1mol/LNaOH恰好中和④HCOONa溶液的pH>7A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④【答案】D【解析】试题分析：①若甲酸为强酸，则1mol/L的甲酸溶液的pH=0，而实际为2，说明甲酸为弱酸，正确；②甲酸与水以任意比互溶，不能说明甲酸为弱酸，错误；③20mL 1mol·L-1HCOOH 与20mL 1mol·L-1NaOH恰好中和，是因为二者的物质的量相等，不能说明甲酸为弱酸，错误；④HCOONa溶液的pH>7，说明甲酸根离子发生水解，根据水解规律可知有弱才水解，说明甲酸为弱酸，正确，答案选D。

考点：4. 用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为1∶1的是( )A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. 溶液【答案】A【解析】试题分析：A项电解产生H2和Cl2，其体积比为1：1，正确；B、C项在阴极产生的都是铜，错误；D项在阴、阳两极生成的气体分别是H2和O2，其体积比为2∶1，错误。

黑龙江省哈尔滨市2018届高三12月月考化学试题Word版含答案

C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
3
A. 1LPH=3
B. 0.1mol
C.
D.0.1mol H
4
A
5
A.
B.
C.NaHCO
D.
6
A
7、短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是()
A．离子半径：T＜W＜G
A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO )一定不等于3×10－3mol·L－1
D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
19、有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是()
A．图Ⅰ所示电池中，负极电极反应为Zn-2e- Zn2+
B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag
20、如图所示，甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列说法正确的是()
A．甲池中负极上的电极反应式为N2H4－4e－===N2＋4H＋
（3）1mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO244.8L，H有顺反异构，其反式结构简式是。
（4）E的核磁共振氢谱有3组峰，则E的结构简式是。
（5）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是。
（6）聚酯PLMA有多种结构，其中一种的主链中有-CH2-结构，写出由H2MA制该种PMLA的化学方程式。

黑龙江省哈尔滨市第六中学2021届高三12月月考化学试题

哈尔滨市第六中学 2018 级高三上学期 12 月月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Cu-64 一、选择题（每题 2 分，共 42 分）
1．化学与生产、生活社会密切相关，下列有关说法不正确的是（）
A．干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液 NH4Cl 显酸性和外壳锌反应
的名称为：3，3—二乙基戊烷
B．石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片后，将生成气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色说明蒸气中有乙烯
C．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别乙酸、苯、乙醇和溴苯四种无色液体
D．两个碳环共用两个或两个以上碳原子的一类多环脂环烃称为“桥环烃”，如二氯代物有 4 种
，该烃的
-3-
9．乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气，其结构简式如图。关于该有机物的叙述中正确的是 ()
B．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料
C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素 C D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
2. 下列有关物质分类的说法正确的是( )
A. 二氧化硫的水溶液可以导电，所以二氧化硫是电解质
B. 胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同
A．1mol/LNa2SO4 溶液液中含氧原子的数目一定大于 4NA B．1L 0.1mol/LNa2S 溶液中含阴离子的数目小于 0.1NA C．生成 1mol 氧化产物时转移电子数为 4NA D．常温常压下 11.2LC
4．每逢春节，一种“本宝宝福禄双全”的有机物就会刷爆朋友圈，其结构简式如下。有关该物质的说法不正确的是( )
CO2 (HC1O Ka=2.98×10-8，H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11) B．Fe2O3 与盐酸反应生成 FeCl3，则与氢碘酸反应也可生成 FeI3 C．FeCl3 加热蒸干、灼烧得 Fe2O3，则 FeCl2 加热蒸干、灼烧得 FeO D．Al 与 Fe2O3 能发生铝热反应，则与 MnO2 也能发生铝热反应 6．化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示(图中的“—”可表示单键或双键)，其中 W、X、 Y、Z 为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W 和 Y、X 和 Z 分别为同主族元素，这四种元素原子的最外层电子数之和为 14，甲的水溶液显酸性。下列叙述不正确的是( )

黑龙江省哈尔滨市第六中学20182019学年高一化学阶段性测试试题

哈尔滨市第六中学届月份阶段性测试高一化学试题一、选择题（每题分，共分）、两种元素为某周期第Ⅱ族和第Ⅲ族元素，若元素的原子序数为，则元素的原子序数可能为()①＋②＋③＋④＋⑤＋⑥＋．①③．②④．①③⑤．②④⑥以下对于卤族元素由上到下性质递变规律的表达，正确的选项是()①单质的氧化性加强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳固性加强④单质的沸点高升⑤阴离子的复原性加强．①②③．②③④．②④⑤．①③⑤氧元素有三种核素、、，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为、、，则以下说法正确的是()．一个原子的质量为．的相对原子质量约为．氧元素的相对原子质量为．氧元素的相对原子质量为( ＋＋ )以下物质中均为既含有离子键又含有共价键的一组是()、、、、 ()、、、、对于氢键，以下说法不正确的选项是()的沸点比的沸点高是因为分子间存在氢键所致. 水在结冰时体积膨胀，是因为水分子之间存在氢键的稳固性很强，是因为其分子间能形成氢键. 在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键已知═为放热反响．以下对于该反响的说法中，正确的选项是（）.的能量必定高于.、的能量总和高于、的能量总和.因为该反响为放热反响，故不用加热便可发生.断裂、的化学键所汲取的能量高于形成、的化学键所放出的能量反响（）（）2C（）（）在四种不一样状况下的反响速率以下，此中表示反响速率最快的是（）．（）·﹣·﹣．（）·﹣· ﹣．（）·﹣·﹣．（）·﹣· ﹣有一系列的羟基酸：该系列化合物中，碳元素的质量分数的最大值是（）．．．．没法确立美宇航局 () 提示人类：环保、素食、节能将有效克制温室效应；不然两极冰山消融，将引起一系列灾害。

美国宇航局() 科研人员发现了一种比二氧化碳高倍的“超级温室气体”全氟丙烷 ( 3F) ，提示人们慎用含氟物。

有关全氟丙烷的说法正确的选项是()．分子中的三个碳原子可能处于同向来线上．全氟丙烷的电子式为：．由丙烷转变为全氟丙烷的反响为代替反响．全氟丙烷可由全氟丙烯() 与加成获得以下化学用语正确的选项是（）.甲烷分子的比率模型：.二氧化碳的电子式：.的构造表示图为：.的构造式：以下有机物命名正确的选项是（）－－．－乙基丙烷．－丁醇——．间二甲苯．－＝—甲基——丙烯.以下化合物的氯代物的数量摆列次序正确的选项是①②()()③()④()(). ①>②>③>④.②>③① >④. ③>②>④>①.③① >②>④某两种气态烃构成的混淆物，取其( 标准状况下 ) 充足焚烧，获得二氧化碳气体和液态水。

黑龙江省哈尔滨市第六中学2017届高三12月月考化学试题(含答案)

哈尔滨市第六中学2017届高三12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16S:32Fe:56Cu:64Ag:108一．选择题：（共25题，每题2分，只有一个选项正确）1．下列溶液蒸干灼烧所得固体成分正确的是A.NaAlO 2溶液--------氧化铝 B.次氯酸钠---------氯化钠C.碳酸氢镁--------碳酸镁D.硫酸铜--------氧化铜2．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是()3．对某难溶电解质A n B m 的饱和溶液中，下列说法正确的是()A ．加水，它的溶度积减小、溶解度增大B ．升高温度，它的溶解度和溶度积都增大C ．饱和溶液中：c (A m ＋)＝c (B n －)D ．加水，它的溶度积、溶解度均不变4．三种物质的溶解度(20℃)如表所示，下列说法正确的是()物质MgCl 2Mg(OH)2MgCO 3溶解度(g/100g)740.000840.01A.已知20℃MgCO 3的K sp ＝6.82×10－6，则所有含MgCO 3的溶液中，都有c (Mg 2＋)＝c (CO 2－3)，且c (Mg 2＋)·c (CO 2－3)＝6.82×10－6B ．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终所得的固体产物相同C ．除去粗盐中含有的MgCl 2杂质，最佳的除杂试剂为Na 2CO 3溶液D ．用石灰水处理含有Mg 2＋和HCO －3的硬水，发生反应的离子方程式为Mg 2＋＋2HCO －3＋Ca2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋MgCO 3↓＋2H 2O5．2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。

据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C 6H 14的有机物。

已知C 6H 14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是()A ．3B ．2C ．4D ．56．已知某温度下，MnC03、MnS 的溶度积分别为2．0X10-11、5．0×10-14。