(浙江选考)2020版高考化学二轮复习专题三第1讲氧化还原反应课件

2．氧化还原反应方程式的配平方法 (1)氧化还原反应方程式配平步骤(化合价升降法) “一标、二找、三定、四配、五查”，即标好价，列变化，定总数，配系数，再检查。 ①标出变价元素的化合价。 ②用观察法找出元素化合价的变化值。 ③根据化合价升降总数相等的原则用最小公倍数法确定化学计量数。 ④用观察法配平化合价无变化的物质的化学计量数，同时将单线改成等号。 ⑤检查核实各元素原子个数是否守恒。对于用离子方程式表示的氧化还原反应方程式还 必须核实电荷是否守恒。
请回答： (1)X 的化学式是____________________________________________________________， 步骤①的化学方程 式是________________________________________________________。 (2)溶液丙与 K2FeO4 固体反应的化学方程式是_______________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)MgCl2·6H2O MgCl2·6H2O==△===MgO＋2HCl↑＋5H2O↑ (2)2K2FeO4＋16HCl===4KCl＋2FeCl3＋3Cl2↑＋8H2O
考试要求 c c c a a b b c
氧化还原反应概念辨析 1．氧化还原反应概念间的关系
例如：反应 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 中得电子的物质是 MnO2，为 氧化剂，失电子的物质是浓 HCl，为还原剂；氧化产物为 Cl2，还原产物为 MnCl2，氧 化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2。
(2)过程Ⅰ中，Fe2＋催化过程可表示为 ⅰ.2Fe2＋＋PbO2＋4H＋＋SO24－===2Fe3＋＋PbSO4＋2H2O ⅱ.…… 写出ⅱ的离子方程式：______________________________________________________。 答案：(1)Pb＋PbO2＋2H2SO4=F=e=2=＋=2PbSO4＋2H2O (2)2Fe3＋＋Pb＋SO24－===2Fe2＋＋PbSO4
氧化还原概念理解和应用中的技巧 从氧化还原反应的实质——电子转移去分析理解有关的概念，在实际应用中，具体方法 是找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同 反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。
氧化还原反应规律及应用 氧化还原反应方程式的配平 1．氧化还原反应规律及应用
专题复习讲义
专题三 氧化还原反应 离子反应 第1讲 氧化还原反应
化学
01
考点1 氧化还原反应概念辨析
02
考点2 氧化还原反应规律及应用 氧化还原反应方程式的配平
03
考点3 物质的氧化性、还原性强弱
04
课后达标检测
[考试说明] 知识内容
(1)氧化还原反应中电子转移的方向和数目 (2)根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱 (3)氧化还原反应方程式的配平 (4)电解质和非电解质的概念 (5)强、弱电解质的概念 (6)离子反应的本质及发生的条件 (7)离子方程式 (8)常见离子的检验
4．(2018·浙江 11 月选考，T6)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( ) A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 B．Br2＋2NaI===2NaBr＋I2 C．3Br2＋6NaOH==△===5NaBr＋NaBrO3＋3H2O D．HBr＋NaOH===NaBr＋H2O 解析：选 A。A 项反应中溴元素化合价只升高，所以仅被氧化；B 项反应中溴元素化合 价只降低，所以仅被还原；C 项反应中溴元素化合价既升高又降低，所以既被氧化又被 还原；D 项反应中溴元素化合价没有变化，未发生氧化还原反应。
解析：选 B。电解过程是非自发的氧化还原反应，不能根据电解反应方程式来判断物质 的氧化性和还原性强弱，A 项错误；B 项中发生氢元素的归中反应，水中的氢元素化合 价降低，水作氧化剂，正确；C 项中氮元素发生歧化反应，氧化剂和还原剂的物质的量 之比是 1∶2，错误；D 项中碘单质将＋5 价的氯元素还原为氯气，说明碘单质的还原性 强于氯气的，遵循氧化还原反应规律，故该反应能发生，错误。
2．下列说法正确的是( ) A．根据反应：Cu＋H2SO4=电==解==CuSO4＋H2↑可推知 Cu 的还原性比 H2 的强 B．在反应：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化剂 C．反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 3∶1 D．因 Cl2 的氧化性强于 I2 的氧化性，所以置换反应：I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2 不 能发生
4．以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4 及炭黑等)和 H2SO4 为原料， 制备高纯 PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：
(1) 过 程 Ⅰ 中 ， 在 Fe2 ＋ 催 化 下 ， Pb 和 PbO2 反 应 生 成 PbSO4 的 化 学 方 程 式 是 _______________________________________________________。
(2)解答有关缺项配平类题目的方法和步骤 ①先根据化合价升降总数相等的原则配平含变价元素物质前的化学计量数。 ②再根据质量守恒和元素的原子或离子个数守恒配平其他物质。 ③最后通过观察比较反应物、生成物增减原子或离子以确定未知物并配平。 (3)有离子参与的氧化还原反应方程式的配平顺序 ①根据化合价升降，配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。 ②根据电荷守恒调节离子的化学计量数。 ③最后检查原子守恒和电荷守恒。
解析：选 C。根据题干给予的信息，氧化性：Br2>Fe3＋，判断出还原性：Fe2＋＞Br－＞ Cl－；就可弄清楚反应时，Fe2＋先被氧化，当 Fe2＋全部被氧化了，Br－才开始被氧化；反 之，只要 Br－被氧化了，说明 Fe2＋已全部被氧化。故①当加入的氯气的物质的量与铁的 物质的量：a≥2b 时，氯气的量不足，只氧化 Fe2＋，所以发生反应：2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl－ ； ②当 Fe2＋、Br－与足量 Cl2 反应 (3a≤2b)时，Br－、Fe2＋都完全被氧化，发生的反应为 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ ;
③当加入的氯气把 Fe2＋完全氧化成 Fe3＋，还有部分剩余时(a＝b)，氯气可继续与 Br－发 生反应：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，所以可发生的反应为 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋ Br2＋4Cl－ ；此时反应后的离子浓度为 c(Fe3＋) ∶c(Br－)∶c(Cl－) ＝ 1∶1∶2 。由此， 可以确定 C 选项不正确。
二、氧化性、还原性强弱的比较方法 方法一 依据反应原理
方法二 依据金属活动性顺序 方法三 依据非金属活动性顺序
方法四 依据元素周期表
方法五 依据电化学原理 (1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极>正极。 (2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极 先放电的阴离子的还原性较强。
氧化还原反应习题的解题步骤 首先分析题意的考查点，再确定用什么规律解决问题。涉及“几种元素被氧化(或还原)” 或“谁先被氧化(或还原)”问题，必然用先后规律解答；涉及电子转移数或氧化剂(或氧 化产物)与还原剂(或还原产物)比例问题，必然用守恒规律解答；涉及能否发生某反应， 一般属于强弱规律，而判断同种元素的不同价态的物质之间反应的化合价变化问题，则 要依据归中规律。
题组二 氧化还原反应方程式的配平及计算 3．已知氧化性 Br2＞Fe3＋。向含溶质 a mol 的 FeBr2 溶液中通入 b mol Cl2，充分反应。 下列说法不正确的是( ) A．离子的还原性强弱：Fe2＋＞Br－＞Cl－ B．当 a≥2b 时，发生的离子反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ C．当 a＝b 时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶2∶2 D．当 3a≤2b 时，发生的离子反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
方法六 依据反应条件及反应的剧烈程度 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应 温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。例如：根据 2Na＋2H2O===2NaOH＋ H2↑，Mg＋2H2O==△===Mg(OH)2＋H2↑，可以推知还原性 Na>Mg。 方法七 依据氧化还原反应的程度 相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其对应氧化剂的氧化 性强。例如：根据 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3，Fe＋S=高==温==FeS，可以推知氧化性：Cl2>S。
的 Cl2 的物质的量之比为( )
A．2∶3
B．8∶3
C．6∶3
D．3∶2
答案：A
2．(2018·浙江 4 月选考，T7)下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是( )
A．Cl2→Cl－
B．I－→I2
C．SO2→SO23－
D．CuO→Cu
答案：B
3．(2019·乐清一中期末)已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为 Cl—S—S—Cl，它易与水反 应 2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。对该反应的说法正确的是( ) A．S2Cl2 既作氧化剂又作还原剂 B．H2O 作还原剂 C．每生成 1 mol SO2 转移 4 mol 电子 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3∶1
5．(2018·浙江 4 月选考，T27)某同学用含结晶水的正盐 X(四种短周期元素组成的纯净 物)进行了如下实验：
实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤③中， 取110溶液丙，恰好中和需消耗 0.002 00 mol NaOH；另取一定量溶液丙，加入少量 K2FeO4 固体，产生黄绿色气体。