2019-2020学年北京名校高三专题化学工艺流程综合试题(4页)
2019-2020届高考化学真题分项汇编专题16工艺流程题(含解析)
专题16 工艺流程题1．[2019新课标Ⅰ]硼酸（H 3BO 3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿（含Mg 2B 2O 5·H 2O 、SiO 2及少量Fe 2O 3、Al 2O 3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）“滤渣1”的主要成分有_________。
为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe 3+离子，可选用的化学试剂是_________。
（3）根据H 3BO 3的解离反应：H 3BO 3+H 2OH ++B(OH)−4，K a =5.81×10−10，可判断H 3BO 3是______酸；在“过滤2”前，将溶液pH 调节至3.5，目的是_______________。
（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO 3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。
由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。
【答案】（1）NH 4HCO 3+NH 3(NH 4)2CO 3（2）SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3 KSCN （3）一元弱 转化为H 3BO 3，促进析出 （4）2Mg 2++323CO -+2H 2O Mg(OH)2·MgCO 3↓+23HCO -（或2Mg 2++223CO -+H 2OMg(OH)2·MgCO 3↓+CO 2↑） 溶浸 高温焙烧【解析】（1）根据流程图知硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液产生的气体为氨气，用碳酸氢铵溶液吸收，反应方程式为：NH 3+NH 4HCO 3(NH 4)2CO 3。
（2）滤渣I 为不与硫酸铵溶液反应的Fe 2O 3、Al 2O 3、SiO 2；检验Fe 3+,可选用的化学试剂为KSCN ， （3）由硼酸的离解方程式知，硼酸在水溶液中是通过与水分子的配位作用产生氢离子，而三价硼原子最多只能再形成一个配位键，且硼酸不能完全解离，所以硼酸为一元弱酸；在“过滤2”前，将溶液pH 调节至3.5，目的是将B(OH)−4转化为H 3BO 3，并促进H 3BO 3析出，（4）沉镁过程中用碳酸铵溶液与Mg 2+反应生成Mg(OH)2∙MgCO 3，沉镁过程的离子反应为：2Mg 2++2H 2O+3CO 32-Mg(OH)2∙MgCO 3↓+2HCO 3-；母液加热分解后生成硫酸铵溶液，可以返回“溶浸”工序循环使用；碱式碳酸镁不稳定，高温下可以分解，故由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是高温焙烧。
北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编—生产工艺流程 word版含答案
北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编生产工艺流程（海淀区）27.（13分）粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有A12O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物质。
综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米Fe2O3等重要物质。
已知：i伯胺R-NH2能与Fe3+反应：生成易溶于煤油的产物。
ii Fe3+在水溶液中能与Cl-反应：（1）写出过程I中Fe2O3发生反应的离子方程式：__ __。
（2）过程II加入过量H2O2的作用是。
（3）过程II加入伯胺一煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是。
（4）从化学平衡角度解释过程III利用NaCI溶液进行反萃取的原理：。
（5）N2H4具有碱性，可与H+结合生成N2H5+。
过程IV中先用过量的N2H4将水层2中Fe3+转化为Fe2+并生成N2，反应的离子方程式为，得到的Fe2+再被O2氧化为FeOOH。
（6）纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。
该电解装置如图所示。
已知熔融NaOH-KOH为电解液，Fe2O3在阴极发生电极反应生成中间体Fe。
用化学用语表示Fe2O3在阴极催化生成NH 3的反应过程。
第一步： ， 第二步： 。
（东城区）26. （13分）某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下：（1）Na 2SO 3溶液和氨水均可作浸出剂，但由于氨水易 （填物理性质），故用Na 2SO 3溶液更环保。
（2）Ⅰ中主要反应：AgCl + 2 SO 32-Ag (SO 3)23- + Cl -。
研究发现：其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率（浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比）降低，可能原因是 （用离子方程式表示）。
（3）研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH 的关系如下图。
① pH=10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是 。
② 解释①中变化趋势的原因： 。
2019年北京 高三化学期末考试 工业流程图题目汇编
2019年北京高三化学期末考试工业流程图题目汇编1、（北京海淀）以废治废、变废为宝可以实现资源的综合利用。
用废铁块、废盐酸可以生产净水剂聚合氯化铁和高铁酸钠，转化关系如下图所示：（1）A溶液中一定含有的溶质是_______。
（2）若使③中水解程度变大，可采取的措施是_______（填字母序号）。
a．加热b．加入NaHCO3c．加入NH4Cl（3）写出③中水解生成Fe2(OH) m Cl6－m反应的化学方程式：______。
（4）将废铁块进行预处理制成电极，通过电解制备高铁酸钠，该装置原理示意图如右。
铁块做_______（填“阳极”或“阴极”），对应的电极反应式为_______。
（5）高铁酸钠在水中缓慢产生红褐色沉淀和一种气体，该反应的离子方程式：_______。
答案：（1）FeCl2 1分（2）a b 1分（3）2FeCl 3 + mH2O Fe2(OH) m Cl6－m + mHCl 2分（4）阳极1分Fe - 6e- + 8OH - === FeO42- + 4H2O 2分（5）4FeO42-+10H2O === 4Fe(OH)3↓+ 3O2↑+ 8OH-2分（Fe2O3或水合物，合理正确给分）③Zn(HSO 3)2 + O 2 === ZnSO 4 + H 2SO 4 （Zn(HSO 4)2或离子方程式正确给分） 1分2、（北京西城）直接排放含SO 2的烟气会危害环境。
利用工业废碱渣（主要成分Na 2CO 3）可吸收烟气中的SO 2并制备无水Na 2SO 3，其流程如图1。
已知： H 2SO 3、HSO 3−、SO 32−在水溶液中的物质的量分数随pH 的分布如图2，Na 2SO 3·7H 2O 和Na 2SO 3的溶解度曲线如图3。
图2图3（1）Na 2CO 3溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：________。
（2）吸收烟气① 为提高NaHSO 3的产率，应控制吸收塔中的pH 为________。
2019-2020学年北京市新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影D．氢氧化铝可用于中和过多胃酸【答案】C【解析】【详解】A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，C错误。
D. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，D正确；答案选C。
【点睛】选项C是解答的易错点，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。
2．人剧烈运动后肌肉发酸是因为当体内氧气缺少时葡萄糖发生反应产生了乳酸，其结构简式为。
下列关于乳酸的说法正确的是（）A．乳酸的系统命名为1-羟基丙酸B．与乳酸具有相同官能团的所有同分异构体(包括乳酸)共3种C．乳酸既可发生取代反应、消去反应又可发生加成反应D．乳酸发生缩聚反应的方程式为n+nH2O【答案】B【解析】【分析】【详解】A．乳酸的系统命名为2-羟基丙酸，故A错误；B．与乳酸具有相同官能团的同分异构体，乳酸分子有对称碳原子有两种旋光异构C．乳酸分子含有羟基、羧基，可发生取代反应、消去反应，不能发生加成反应，故C错误；D．乳酸分子含有羟基、羧基，乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸，反应的方程式为n+(n-1)H2O，故D错误；故选B。
3．下列事实不能说明X元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是（）A．X单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊B．在氧化还原反应中，1molX单质比1mol硫得电子多C．X和硫两元素的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高D．X元素的最高价含氧酸的酸性强于硫酸的酸性【答案】B【解析】【分析】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断，而与得失电子数没有必然关系。
2019—2020学年高三化学试题及答案
Cl 20172019—2020学年高三化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分可能要用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Co 59 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题,每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。
下列表述不正确的是 A ．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B ．用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe 3O 4是一种磁性物质C ．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D ．某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖2．下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是A ．Mg 、Al 合金用来制造飞机外壳——合金熔点低B ．葡萄酒中含SO 2——SO 2有漂白性C ．SiO 2用来制造光导纤维——SiO 2耐酸性D ．食品盒中常放一小袋Fe 粉——Fe 粉具有还原性3．下列有关化学用语表示正确的是A ．CO 2的比例模型：B ． CaF 2的电子式：C ．HClO 的结构式：H —Cl —OD ． 质子数为17、中子数为20的氯原子: 4．下列说法中正确的是①漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物 ②砹(At)位于ⅦA 族，AgAt 易溶于水 ③用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 ④Cs 2CO 3加热时不能分解为CO 2和Cs 2O⑤纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子⑥根据反应SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑可推知硅酸酸性比碳酸强A ．①③④⑤B ．①④⑤C ．③④⑤D ．①③⑥5．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中T所处的周期序数与族序数相等，下列判断错误的是A ．W 和R 形成的化合物属于共价化合物B ．元素R 与氢形成的化合物有很多种C ．含T 的盐溶液可能能与NaOH 溶液反应也可能与盐酸反应D ．常温下，T 的单质与W 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生气体6．设N A为阿伏加德罗常数值。
2019年北京各区高三化学期末试题汇编_工艺流程
2019年高三各区期末试题汇编_工艺流程（海淀）20．（8分）某冶炼厂利用含ZnO的烟灰脱除工业废气中的SO2，最终得到锌盐。
该厂所用烟灰的主要成分如下表所示：在一定条件下，将含SO2的工业废气通入烟灰浆液（烟灰和水的混合物）进行脱硫，过程中测得pH和上清液中溶解的SO2物质的量浓度[c(SO2)]随时间的变化如右图所示：（1）纯ZnO浆液的pH为6.8，但上述烟灰浆液的初始pH为7.2。
在开始脱硫后3 min内（a~b段），pH 迅速降至6.8，引起pH迅速变化的原因是（结合化学用语解释）。
（2）生产中脱除SO2效果最佳的时间范围是（填字母序号）。
A．20~30 min B．30~40 min C．50~60 min D．70~80 min（3）在脱硫过程中涉及到的主要反应原理：Ⅰ．ZnO + SO2 === ZnSO3↓Ⅱ．ZnSO3 + SO2 + H2O === Zn(HSO3)2①在30~40 min时，主要发生反应II，生成可溶性的Zn(HSO3)2。
上清液中c(SO2)上升的原因可能是。
②在30~80 min时，pH降低的原因可能是（写出2点）。
③将脱硫后的混合物利用空气氧化技术处理，该过程中发生反应：2ZnSO3 + O2 === 2ZnSO4和。
（西城）20．（12分）KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：Ⅰ．将软锰矿（主要成分MnO2）粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。
Ⅱ．冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。
Ⅲ．向暗绿色溶液中通入CO2，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。
Ⅳ．过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。
资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应（Mn 的化合价既升高又降低）。
（1）Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是________。
【化学】2020-2019学年度北京市东城区高三综合练习(一)
2020-2019学年度北京市东城区高三综合练习（一）理科综合能力试卷化学部分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分。
考试时间150分钟。
答题卡分为I卷机读卡和II卷答题卡。
考试结束时，将所有答题卡收回。
第Ⅰ卷（选择题共120分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号等信息涂在指定机读卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试卷上。
本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
在下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 5．化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是（）A．空气中的臭氧对人体健康有益无害B．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰C．由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质6．有关玻璃棒在实验中的用途及操作中，不正确．．．的是（）①物质溶解时用玻璃棒搅拌；②用玻璃棒蘸少量溶液做焰色反应；③测溶液pH时用玻璃棒蘸溶液；④过滤时引流，玻璃棒下端靠在漏斗内滤纸的任意部位；⑤配制一定物质的量浓度的溶液时要用玻璃棒引流；⑥加热坩埚中硫酸铜晶体时用玻璃棒搅拌。
A．①⑤B．③⑥C．②⑥D．②④7．下列叙述一定正确的是（）A．H2O、D2O、T2O互为同位素B．pH=1的溶液中，K+、Na+、NO4-、S2O32-不能大量共存C．元素周期表中从上至下同主族元素单质的熔、沸点依次升高D．乙炔、氢气、铁分别与氯气反应，都会因用量或条件不同而生成不同产物8．下列叙述不正确．．．的是（）A．根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法B．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料C．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行9．用下图装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是（）10．短周期元素X、Y、Z中，X与Y的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y，X m+1与Z n+1具有相同的电子层结构。
2020北京市高三化学复习必备 生产工艺流程试题以及答案
2020复习必备北京市高三化学 --生产工艺流程（海淀区）27．（13分）阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。
生产流程如下图所示：（1）电解饱和食盐水的化学方程式为________。
（2）电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是________（填字母序号）。
a．Na2SO4b．Na2SO3c．热空气吹出d．降低阳极区液面上方的气压（3）食盐水中的I—若进入电解槽，可被电解产生的Cl2氧化为ICl，并进一步转化为IO3—。
IO3—可继续被氧化为高碘酸根（IO4—），与Na+结合生成溶解度较小的NaIO4沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。
①从原子结构的角度解释ICl中碘元素的化合价为+1价的原因：________。
②NaIO3被氧化为NaIO4的化学方程式为________。
（4）在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的I-转化为I2，再进一步除去。
通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下I2的生成量随时间的变化，如下图所示。
已知：吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。
①结合化学用语解释10 min时不同pH体系吸光度不同的原因：________。
②pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。
吸光度快速下降的可能原因：________。
③研究表明食盐水中I-含量≤0.2 mg•L-1时对离子交换膜影响可忽略。
现将1m3含I-浓度为1.47 mg•L-1 的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少．．需要0.05 mol•L-1 NaClO溶液________L。
（已知NaClO的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计）（朝阳区）27．（13分）以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。
其工作流程如下：（1）过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。
北京市首都师范大学附属中学2020届高三北京学校联考化学试题 Word版含解析
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、利用乙醇的消去反应制取乙烯，温度计应该插入溶液中，错误;
B、如溴的四氯化碳溶液褪色，可证明有烯烃生成，但不一定是乙烯,错误；
C、乙烯、乙炔都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；
D、钠与水反应的速率比钠与乙醇反应的速率快，说明乙醇中羟基氢原子的活泼性比水分子中氢原子差，正确;
【答案】C
【解析】
【详解】A、C(s）完全燃烧的产物为二氧化碳气体,1mol C(s）完全燃烧放出的热量大于110 kJ，A错误;
B、H2（g)+1/2O2(g）=H2O(g） ；ΔH＝ ×（2×436+496-4×462)= —240kJ·mol-1,B错误；
C、①2C(s)+O2（g）=2CO(g) ;ΔH= —220kJ·mol—1,②H2(g）+1/2O2（g)=H2O(g）； ΔH= —240kJ·mol—1，将①× -②，得:C（s）+H2O（g)=CO(g)+H2(g） ；ΔH= +130kJ·mol—1，C正确;
B.相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中，HCO3-的水解程度小于CO32—的水解程度，故NaHCO3溶液的碱性弱于Na2CO3溶液，两溶液的pH不同，错误；
C。NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都能与盐酸反应放出CO2气体，C正确;
D.NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀,D正确；
B．浓度熵Qc= =1。85〈K，所以反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，B正确;
A. 溶液中所含离子的种类相同B. 溶液的pH相同
2019年北京市各区高三一模考试化学工艺流程汇编(5个区)含答案
12019年北京市各区高三一模考试化学工艺流程汇编:海淀区27．（13分）阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。
生产流程如下图所示：（1）电解饱和食盐水的化学方程式为________。
（2）电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是________（填字母序号）。
a ．Na 2SO 4b ．Na 2SO 3c ．热空气吹出d ．降低阳极区液面上方的气压（3）食盐水中的I —若进入电解槽，可被电解产生的Cl 2氧化为ICl ，并进一步转化为IO 3—。
IO 3—可继续被氧化为高碘酸根（IO 4—），与Na +结合生成溶解度较小的NaIO 4沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。
① 从原子结构的角度解释ICl 中碘元素的化合价为+1价的原因：________。
② NaIO 3被氧化为NaIO 4的化学方程式为________。
（4）在酸性条件下加入NaClO 溶液，可将食盐水中的I -转化为I 2，再进一步除去。
通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH 下I 2的生成量随时间的变化，如下图所示。
已知：吸光度越高表明该体系中c (I 2)越大。
①结合化学用语解释10 min 时不同pH 体系吸光度不同的原因：________。
②pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。
吸光度快速下降的可能原因：________。
③研究表明食盐水中I -含量≤0.2 mg •L -1时对离子交换膜影响可忽略。
现将1 m 3 含I -浓度为1.47 mg •L -1 的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少．．需要0.05 mol •L -1NaClO 溶液________L 。
（已知NaClO 的反应产物为NaCl ，溶液体积变化忽略不计）。
北京市2019-2020学年高三各区二模化学考试分类精练：生产工艺流程 word版含答案
北京市2019-2020学年高三各区二模化学考试分类精练生产工艺流程（海淀区）1.（13分）H2S是一种大气污染物。
工业尾气中含有H2S，会造成严重的环境污染；未脱除H2S的煤气，运输过程中还会腐蚀管道。
（1）干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H2S的常用方法，其原理如右图所示。
①下列说法正确的是_______（填序号）。
a．单质硫为黄色固体b．脱硫反应为3H2S + Fe2O3·H2O === Fe2S3·H2O + 3H2Oc．再生过程中，硫元素被还原d．脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率②从安全环保的角度考虑，再生过程需控制反应温度不能过高的原因是_______。
（2）电化学溶解—沉淀法是一种回收利用H2S的新方法，其工艺原理如下图所示。
已知：Zn与强酸、强碱都能反应生成H2；Zn(Ⅱ)在过量的强碱溶液中以[Zn(OH)4]2- 形式存在。
① 锌棒连接直流电源的_______（填“正极”或“负极”）。
②反应器中反应的离子方程式为_______。
③电解槽中，没接通电源时已经有H2产生，用化学用语解释原因：_______。
（3）常用碘量法测定煤气中H2S的含量，其实验过程如下：i. 将10 L煤气通入盛有100 mL锌氨络合液的洗气瓶中，将其中的H2S全部转化为ZnS沉淀，过滤；ii. 将带有沉淀的滤纸加入盛有15 mL 0.1 mol/L碘标准液、200 mL水和10 mL盐酸的碘量瓶中，盖上瓶塞，摇动碘量瓶至瓶内滤纸摇碎，置于暗处反应10 min后，用少量水冲洗瓶壁和瓶塞。
（已知：ZnS+ I2 === ZnI2 + S）iii. 用0.1 mol/L Na2S2O3标准液滴定，待溶液呈淡黄色时，加入1 mL淀粉指示剂，继续滴定至终点。
（已知：2Na2S2O3 + I2 === Na2S4O6 + 2NaI）①i中，将煤气中的H2S转化为ZnS的目的是_______。
北京市2019-2020学年高三各区第一学期期末化学考试分类汇编 ：生产工艺流程 word版含答案
生产工艺流程含答案（海淀区）15．（10分）细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。
耦合循环中的部分转化如下图所示。
（1）上图所示氮循环中，属于氮的固定的有________（填字母序号）。
a. N2转化为氨态氮b. 硝化过程c. 反硝化过程（2）氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一。
①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为________。
②检验氨态氮肥中NH4+的实验方案是________。
（3）硝化过程中，含氮物质发生________（填“氧化”或“还原”）反应。
（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。
该反应中，当产生0.02 mol 氮气时，转移的电子的物质的量为________ mol。
（5）土壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中除去），用离子方程式分别说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮和硝态氮的原理：________、________。
（朝阳区）18．（12分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的污水处理剂。
（1）K2FeO4的制备①i中反应的离子方程式是_______。
②将ii中反应的离子方程式补充完整：Fe3++ OH- + ClO-== FeO42- + +③iii中反应说明溶解度：Na2FeO4_______K2FeO4（填“＞”或“＜”）。
（2）K2FeO4的性质i. 将K2FeO4固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为O2，液体有丁达尔效应。
ii. 将K2FeO4固体溶于浓KOH溶液中，放置2小时无明显变化。
iii. 将K2FeO4固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比i快。
① K2FeO4溶于蒸馏水的化学反应方程式是_______。
②K2FeO4的氧化性与溶液pH的关系是_______。
（3）K2FeO4的应用K2FeO4可用于生活垃圾渗透液的脱氮（将含氮物质转化为N2）处理。
K2FeO4对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如下：① K2FeO4脱氮的最佳pH是_____。
2019年北京各区高三一模——27题工艺流程汇编
2019年北京各区一模——27工艺流程汇编1、朝阳一、27．（13分）以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。
其工作流程如下：（1）过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。
O2氧化MnO(OH)的化学方程式是。
（2）溶液a的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。
①溶液a呈酸性，原因是。
②根据右图所示的溶解度曲线，将溶液a（填操作），可得NH4Cl粗品。
③提纯NH4Cl粗品，有关性质数据如下：根据上表，设计方案提纯NH4Cl：。
（3）检验MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入（填试剂和现象），证明溶液中Fe3+沉淀完全。
（4）探究过程Ⅱ中MnO2溶解的适宜条件。
ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。
ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。
①用化学方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：。
②解释试剂加入顺序不同，MnO2作用不同的原因：。
上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。
2、东城一、27.（15分）富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgO·B 2O 3）、镁硅酸盐（2MgO·SiO 2）及少量Al 2O3、FeO 等杂质。
由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H 3BO 3）晶体的一种工艺流程如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pH （金属离子的起始浓度为0.1mol/L ）（1）上述流程中能加快反应速率的措施有 、 等。
（2）酸浸时发生反应：2MgO·SiO 2 + 2H 2SO 4 2MgSO 4 + SiO 2 + 2H 2O 2MgO·B 2O 3+ 2H 2SO 4 + H 2O 2H 3BO 3 + 2MgSO 4① 上述反应体现出酸性强弱：H 2SO 4 H 3BO 3（填“＞”或“＜”）。
北京市度第一学期期末考试各城区高三化学试题分类汇编工艺流程及答案
北京市上学期期末考试高三化学试题分类汇编——工艺流程（海淀）17.（10分）一种运用铝土矿(具有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品旳工业流程如下：（1）过程I，发生反映旳离子方程式是。
（2）过程II，用一定浓度旳NaHCO3溶液解决碱浸后滤液，所得溶液pH和Al(OH)3生成旳量随加入NaHCO3溶液体积变化旳曲线如下：①加入NaHCO3溶液体积不不小于8 mL时，发生重要反映旳离子方程式是。
②过程II生成Al(OH)3旳离子方程式是。
（3）过程III，电解Na2CO3溶液旳装置如下图所示。
①阴极旳电极反映式是。
②简述阳极液生成旳原理：。
（朝阳）18．（12分）具有227K Cr O 旳废水具有较强旳毒性，工业上常用钡盐沉淀法解决具有227K Cr O 旳废水并回收重铬酸，具体旳流程如下：已知：CaCr 2O 7、27BaCr O 易溶于水，其他几种盐在常温下旳溶度积如下表所示。
（1）用离子方程式表达227K Cr O 溶液中同步存在24K CrO 旳因素（将离子方程式补充完整）：22274 Cr O _________CrO _________--++（2）向滤液1中加入22BaCl 2H O ⋅旳目旳，是使2-4CrO 从溶液中沉淀出来。
① 结合上述流程阐明熟石灰旳作用：______________________________________。
② 结合表中数据，阐明选用2Ba +而不选用2Ca +解决废水旳理由：______________________________________________________。
③ 研究温度对24CrO -沉淀效率旳影响。
实验成果如下：在相似旳时间间隔内，不同温度下2-4CrO 旳沉淀率24242 CrO 1001 CrO --⎛⎫=⨯ ⎪⎝⎭%固体中的量沉淀率滤液中的量， 如右图所示。
已知：()()()2244BaCrO s Ba aq CrO aq 0+-+∆>H2-4CrO 旳沉淀效率随温度变化旳因素是____________________________________。
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2019-2020学年北京名校高三专题化学工艺流程综合试题
1．BaCl 2可用于电子、仪表等工业。
以毒重石(主要成分为BaCO 3，含少量的CaCO 3、MgSO 4、Fe 2O 3、SiO 2等杂质)为原料，模拟工业制取BaCl 2·2H 2O 的流程如下图所示：
已知：K sp (BaC 2O 4)＝1.6×10－7，K sp (CaC 2O 4)＝2.3×10－9。
（1）盐酸浸取时需要适当加热的原因是_____。
（2）滤渣Ⅰ的成分为_____。
（3）加入H 2C 2O 4时应避免过量，其原因是_____。
（4）用37%的盐酸配制15%的盐酸需用到的仪器有_____(填字母)。
A ．量筒 B ．烧杯 C ．容量瓶 D ．玻璃棒
（5）滤渣Ⅲ需经过洗涤后才能进行后续加工处理的原因是_____。
（6）请补充完整由碳酸钡石(含30%CaCO 3的BaCO 3矿石)模拟工业制取BaCl 2·2H 2O 的实验步骤为_____，过滤，用无水乙醇洗涤2～3次，低温干燥。
(实验中可使用的试剂有：冷水，80℃热水，0.1mol·
L －1盐酸，6mol·L －1
盐酸)
【答案】既加快反应速度又提高浸取率 SiO 2、
BaSO
4 防止生成BaC 2O 4 ABD 除去表面附着的Ba 2＋，防止污染环境 灼烧碳酸钡
石至恒重，用80℃热水溶解固体，趁热过滤，向滤液中加入稍过量的6mol·
L －1
盐酸，蒸发浓缩，冷却结晶
2．某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下：
（1）Na 2SO 3溶液和氨水均可作浸出剂，但由于氨水易______（填物理性质），故用Na 2SO 3溶液更环保。
（2）Ⅰ中主要反应：AgCl + 2
+ Cl -。
研究发现：其他条件
不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率（浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比）降低，可能原因是______（用离子方程式表示）。
（3）研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液
pH 的关系如下图。
①pH=10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是______。
②解释①中变化趋势的原因：______。
③pH=5时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH=10时不同，原因是___。
（4）将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整：
□__
+□___OH -
+□______ = □______ +□______ +□______ + CO 32-
（5）Ⅲ中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。
从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因：______。
【答案】挥发 2
含银化合物总浓度随含硫化合物总浓
度的增大而增大 浸出液中c()增大，使浸出反应的平衡正向移动 pH 较小时，与H +结合生成或H 2SO 3，尽管含硫化合物总浓度增大，
但c(
)均较小 4 6 HCHO 4Ag 8
4H 2O
随着循环次数增加，浸出液中c(
)减小、c(Cl -)增大，均使AgCl + 2
+ Cl -的限度减小
3．42NiSO 6H O ⋅是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电泡等。
可由电镀废渣(除镍元素外，还含有Cu 、Zn 、Fe 、Cr 等元素杂质)为
原料获得。
工艺流程如下：
已知:①3NiCO 是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀
②已知25C ︒，3Fe(OH)的-39Ksp 2.6410=⨯
(1)Ni 的原子序数为28，则它在周期表中的位置为______，写出H 2O 2的结构式______。
(2)步骤①，用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有
______(任写一点)。
(3)步骤②，向滤液I 中加入适量2Na S 溶液的目的是除去Cu 2+和2Zn +，其中除去Cu 2+的离子方程式为______；加2Na S 之前需控制pH 不能太低的目的是______。
(4)步骤③的目的是除去Fe 和Cr ，温度不能太高的原因是__。
若在25C ︒时，调
除去铁，此时溶液中()3c Fe
+
=__。
(5)滤液Ⅲ中溶质的主要成分是______，检验滤液Ⅲ中是否还有铁元素的试
剂是______。
(6)粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度镍，下列叙述正确的是__(已知：氧化性Fe 2+<Ni 2+<Cu 2+) A.粗镍作阳极，纯镍作阴极
B.阳极发生还原反应，其电极反应式：2+Ni 2e Ni -+=
C.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
D.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Cu 2+和2+Zn
E.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt
【答案】第四周期，第Ⅷ族 H-O-O-H 加热、搅拌、适当增大硫酸浓度等 Cu 2++ S 2-=CuS ↓ 避免生成H 2S ，影响除杂 防止H 2O 2受热分解 2.6410-9mol/L NiSO 4、Na 2SO 4、Cr 2(SO 4)3 KSCN 溶液 AE
4．工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H 3AsO 3形式存在)提取中药药剂As 2O 3．工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)已知砷元素与N 同一主族，原子比N 原子多两个电子层，则砷元素的原子序数为___________，“沉砷”中所用Na 2S 的电子式为_____________。
(2)已知：As 2S 3与过量的S 2-存在以下反应：As 2S 3(s)+3S 2-(aq)2AsS 33- ；
“沉砷”中FeSO 4的作用是___________________________。
(3)“焙烧”过程中由于条件的原因，生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁，证明四氧化三铁存在的试剂是_________________________________。
(写名称)
(4)“氧化”过程中，可以用单质碘为氧化剂进行氧化，写出该反应的离子方程式__________________。
(5)调节pH=0时，由Na 3AsO 4制备As 2O 3的离子方程式为_______________。
(6)一定条件下，用雄黄(As 4S 4)制备As 2O 3的转化关系如图所示。
若反应中，1molAs 4S 4(其中As 元素的化合价为+2价)参加反应时，转移28mole -，则物质a 为___________。
(填化学式)
【答案】33
与过量的S 2-结合生成FeS 沉淀，防止
As 2O 3与S 2-结合生成AsS 33-（或与S 2-结合生成FeS 沉淀，使平衡左移，提高沉砷效果） 稀硫酸、铁氰化钾（或稀硫酸、高锰酸钾）
AsO 33-+I 2+2OH -=2I -+3AsO 43-+H 2O
2AsO 43-+2SO 2+2H +=As 2O 3+2SO 42-+H 2O SO 2 5．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
(1)粗盐水加入沉淀剂A 、B 除杂质(沉淀剂A 于石灰窑厂)，写出A 、B 的化学式；A_______B_______
(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：_______
(3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是_______。
碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是_______。
(4)碳酸化后过滤，滤液D 最主要的成分是_______ (填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是_______：。
(5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D 加入石灰水产生氨。
加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：_______，滤液D 加石灰水前先要加热，原因是_______。
(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。
如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：_______ (注明你的表达式中所用的有关符号的含义)
【答案】Ca(OH)2或CaO Na 2CO 3 溶解 、过滤 、蒸发 、过滤 有晶体析出(或出现浑浊) 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大 NH 4Cl 取
样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子 NH 4++OH -NH 3↑+H 2O 防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀
121
84（m -m ）ω=
31m。