四川农业大学无机及分析化学

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无机及分析化学

《无机及分析化学》课程（09104）教学大纲一、课程基本信息课程中文名称:无机及分析化学课程代码：09104学分与学时：80学时,4学分课程性质：必修授课对象：生物工程二、课程教学目标与任务本课程是是生物工程类专业本科生的必修基础课程，课程融合了无机化学及分析化学的相关内容，主要介绍化学学科中的基础知识。

通过本课程的学习，使学生掌握无机化学中的一些基本原理和分析化学中的一些基本方法，初步培养学生分析问题和季节问题的能力。

为学习后续课程及从事专业实践打下必要的基础。

三、学时安排注：文中带“*”部分为选学内容，不占课堂教学时数；（）中为习题课。

四、课程教学内容与基本要求使学生理解近代物质结构理论，化学热力学，化学平衡理论，氧化还原和电化学的基本原理以及元素化学的基础知识，以及物质组成的化学分析法及有关理论。

要求学生掌握水溶液中化学平衡及其在分析化学中的应用，掌握重要的化学分析法（滴定分析法，重量分析法）。

第一章气体和溶液基本要求：1. 掌握理想气体状态方程式、道尔顿分压定律及其应用。

2. 掌握稀溶液的依数性及其应用。

3. 熟悉胶体的结构、性质、稳定性及聚沉作用。

4. 了解大分子溶液与凝胶。

本章重点：道尔顿分压定律、理想气体状态方程、稀溶液的依数性和溶胶的性质。

本章难点：稀溶液的依数性。

主要内容：第一节气体一、理想气体状态方程式二、道尔顿分压定律第二节溶液一、分散系二、稀溶液的通性第三节胶体溶液一、溶胶的制备二、溶胶的性质三、胶团结构和电动电势四、溶胶的稳定性与聚沉五、大分子溶液及凝胶第二章化学热力学初步基本要求：1．了解热力学能、焓、熵和吉布斯自由能等状态函数的概念。

2．理解热力学第一定律、第二定律和第三定律的基本内容。

3．掌握化学反应的标准摩尔焓变、标准摩尔熵变和标准摩尔吉布斯自由能变的各种计算方法。

4．会用△r G来判断化学反应的方向，并了解温度对△r G的影响。

本章重点：状态函数和熵的含义；应用Δr G判断化学反应的方向。

无机及分析化学(Ⅰ)习题解答

无机及分析化学(Ⅰ)习题解答目录第1章分散体系 (1)第2章化学热力学基础 (8)第3章化学反应速率和化学平衡 (15)第4章物质结构 (22)第5章分析化学概述 (27)第6章酸碱平衡 (31)第7章酸碱滴定法 (36)第8章沉淀溶解平衡 (44)第9章重量分析法和沉淀滴定法 (49)第10章配位化合物 (53)第11章配位滴定法 (62)第12章氧化还原反应 (67)第13章氧化还原滴定法 (78)第14章电势分析法 (83)第15章吸光光度分析法 (86)第16章试样分析中常用的分离方法简介 (90)第17章重要生命元素简述 (93)第18章原子核化学简介 (96)第1章分散体系1-1．人体注射用的生理盐水中，含有NaCl 0.900%，密度为1.01g·mL -1，若配制此溶液3.00×103g ，需NaCl 多少克？该溶液物质的量浓度是多少？解：配制该溶液需NaCl 的质量为：m (NaCl)=0.900%×3.00×103g=27.0g该溶液的物质的量浓度为：-1-13-1-327.0g/58.5g mol (NaCl)==0.155mol L (3.0010g/1.01g m L )10c ⋅⋅⨯⋅⨯ 1-2．把30.0g 乙醇(C 2H 5OH)溶于50.0g 四氯化碳(CCl 4)中所得溶液的密度为1.28g∙mL -1，计算：(1)乙醇的质量分数；(2)乙醇的物质的量浓度；(3)乙醇的质量摩尔浓度；(4)乙醇的摩尔分数。

解：(1)w (C 2H 5OH) =25254(C H OH)30.0g (C H OH)(CCl )30.0g 50.0gm m m =++=0.38 (2)-12525-1-3(C H OH)30.0g/46g mol (C H OH)[(30.0+50.0)g /1.28g mL ]10n c V ⋅=⋅⨯==10.4mol·L -1 (3)b (C 2H 5OH) =-125-3430.0g(C H OH)46g mol (CCl )50.010kgn m ⋅=⨯=13.0mol·kg -1 (4)x (C 2H 5OH) =-125254-1-130.0g(C H OH)46g mol =30.0g 50.0g (C H OH)+(CCl )+46g mol 153.6g mol n n n ⋅⋅⋅ =0.650.660.650.33=+ 1-3．将5.0g NaOH 、NaCl 、CaCl 2分别置于水中，配成500mL 溶液，试求c (NaOH)、c (NaCl)、c (12CaCl 2)。

四川农业大学无机及分析化学实验教材

四川农业大学无机及分析化学实验教材无机及分析化学实验教材是四川农业大学的一门重要的实验课程，主要由四川农业大学化学与材料工程学院组织编写。

无机及分析化学是指研究物质的成分和结构，以及它们之间的相互作用，是化学科学中最为基础和重要的一个分支。

它也是生物、医学、环境、冶金、电子等领域的重要理论基础和实践应用手段。

无机及分析化学实验教材的目的是通过实验检验实践来掌握无机及分析化学的基础理论，使学生在认识实验基本原理的同时，掌握一般实验技术，加深对无机及分析化学的理解，为其他化学类课程的学习打下坚实的基础。

四川农业大学无机及分析化学实验教材通过实验检验对无机化学及分析化学原理的理解，提高实验技能，教材共有九章，分别为：第一章：无机化学的结构和性质第二章：无机及分析化学的试剂和分析方法第三章：结构化学第四章：无机电化学第五章：氧化还原反应第六章：无机物质的分类第七章：物质的分析第八章：质量测定第九章：生产实验针对以上九章内容，该课程教材设计丰富多彩，涉及相关内容包括：1.针对无机化学的结构和性质，学习者可以应用相应的实验技术，研究无机物的结构和性质，了解其结构的构成及影响因素，掌握正常无机反应物的质量分析方法。

2.学习者能够运用活性碳、氢氧化钠、硫酸铜、硝酸钡等无机及分析化学试剂，掌握复杂分析元素定性及定量分析方法，以及分析实用技术，如分析溶剂、溶质等的操作方法。

3.学习者可以理解结构化学的基本概念，如介电因数、分子键类型、构型等，掌握无机物分子结构的构型、结构式的写法及短语编写的工具方法，掌握分子构型的变化规律。

4.学习者可以掌握无机电化学的基本概念和基本实验技术，了解电极反应过程、极化过程及其对实验结果的影响规律，能够运用常见实验仪器，如滴定仪、电位计、红外光电调制器等，实现实验控制和结果获取。

5.学习者可以掌握氧化还原反应的基本概念，包括氢氧化物、还原剂、氧化剂，以及滴定分析配平方程、计算比例分析的实验技术，熟悉实验仪器的运用，如示差计、红外光谱仪、原子吸收分光光度计等，以及相应的数据处理方法。

《无机及分析化学》(环科用)教学大纲(无机化学部分)

《无机及分析化学》（环科用）教学大纲（无机化学部分）《无机及分析化学》教学大纲无机化学部分（*为选讲内容）学时：34学时学分：1.5 适用专业：环境科学类各专业大纲执笔人：翟慕衡大纲审定人：盛恩宏一、说明：1．课程的性质、地位和任务：无机及分析化学是生命科学类各专业的第一门化学类课程，它既是一门独立的课程，同时也是为学习其它化学和生命类课程打下基础和储备知识。

无机化学部分的教学内容十分丰富、广泛，包括了无机化学原理和元素化学两部分内容。

化学原理主要包含化学热力学初步、化学平衡和化学反应速率、解离平衡、原子和分子结构、氧化还原反应以及配位化合物等内容；元素化学部分主要介绍无机化合物的组成、结构、性质、应用等内容。

课堂讲授上以化学原理部分为主，元素化学部分以自学为主。

2．课程教学的基本要求（1）通过教学使学生初步掌握化学热力学、化学平衡、反应速率、原子结构和元素周期律关系及分子结构和近代物质结构知识、氧化还原反应及应用和配位化合物等内容；（2）培养学生运用上述原理去理解有关无机化学中元素和化合物的基本知识、性质，并具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力；（3）通过教学使学生在科学思维能力上、自学能力上、利用参考文献书籍上得到训练和培养；（4）做好与后继课程和中学化学的衔接问题，为今后学习后继课程和新理论、新实验技术打下必要的无机化学基础。

3．课程教学指导思想及方法和手段：精选无机化学教学内容，突出现代化学理论，在保证传授知识的同时，培养学生的思维方法、创新能力，分析解决问题能力和自学能力。

教学方法和手段采用教师讲授课程的重要内容、摒弃“满堂灌”方法，教思维，教方法，采用灵活多种方式，并将多媒体教学引入课堂辅助教学中。

学生自学次要内容，配有练习题。

二、课程的基本内容和教学要求1．气体和溶液（建议学时数：2）教学要求：通过教学使学生掌握理想气体状态方程及其应用；掌握混合气体分压定律。

教学内容：（1）理想气体状态方程、混合气体分压定律； *（2）分散系、稀溶液的通性；*（3）胶体溶液的制备、性质、结构、稳定性。

《无机及分析化学》课程思政教学案例(一等奖)

《无机及分析化学》课程思政教学案例(一等奖)一、课程简介无机及分析化学是面向化学工程与工艺专业大一新生开设的一门专业基础课。

通过本课程的学习，学生可以掌握无机与分析化学的基本原理，掌握四大平衡及四大滴定分析方法的实际应用，了解元素化学的性质与应用，并且能熟练运用基本原理，结合相关知识解决实际问题，正确理解和掌握基本的化学分析方法，养成良好的实验习惯和严谨求实的科学作风，初步培养学生分析问题与解决问题的能力，达到培养学生的综合素质与创新能力的目标，为学生后续化学化工类课程的学习打下必要的基础。

该课程的内容主要包括物质结构、酸碱平衡与滴定、配位平衡与滴定、氧化还原平衡与滴定、沉淀平衡与滴定、无机元素化学等多个章节的内容，具有知识点多、逻辑性强等特点。

由于该课程涉及的理论知识过于抽象，需要掌握的元素性质过于繁琐，如果在授课过程中一味地采用简单说教、鸡汤式地劝导，难免会让课堂陷入尴尬，让学生感到疲惫。

因此在学习该课程的过程中，巧妙地挖掘学科所蕴含的思想政治教育元素并恰当地与教学内容相融合，对强化学生的职业素养，培养学生的科研精神和工匠精神，激发学生科技报国的家国情怀和使命担当具有十分重要的意义。

二、课程挖掘的思政资源分析1、科学家故事引申出科研精神和家国情怀无机及分析化学领域重要理论地建立和发展过程中，包含着丰富的科学史实故事，这些故事无不蕴含着思政元素。

在重要知识点的教学过程中，引入合适的科学故事，一方面让学生了解科学家在认识和改造自然的过程中所付出的艰辛探索与不懈努力，另一方面以科学家的良好思想品德去启发学生树立正确的人生观和价值观。

同时通过将科学技术的发展与国家民族的兴亡以及文化的传承联系起来，培养学生的历史使命感和责任心，以及“国家兴亡，匹夫有责”的家国情怀。

例如在讲绪论部分时，可以先以我国古代冶金、印染、制陶和火药等技术来讲述化学学科发展的光辉历史，激发学生的爱国情怀和文化自信。

然后再讲述近代由于科技落后而被列强侵略和压迫，以及近年来我国科技奋起急追时遇到的欧美科技霸凌，让学生明白落后就要挨打以及科技发展对国家和民族的重要性，鼓励学生在化学的学科中不断探索，树立远大的科研目标。

无机及分析化学考试题_中国农大

中国农大---测试题1一、判断题（在正确的题前打“√”，错误的题前打“×”）1．同种原子间，双键键能是单键键能的两倍。

（）2．化学反应2X+3Y=Z 的反应速率可表示为=-d c (X)/2dt=d c (z)/dt 。

（）3．金属原子失去外层电子后都能形成与稀有气体相同的电子组态。

（）4．反应物浓度增加，反应速率增大。

（）5．在中心离子和配体及配位数相同的情况下，内轨型配合物比外轨型配合物的稳定性大。

（）6．--244M nO /M nO 电对对应电极电势不受酸度影响。

（）7．以硼砂为基准物质标定HCl 溶液时，选用酚酞为指示剂。

（）8．Fe 3+，Al 3+对铬黑T 有封闭作用。

（）9．有色配合物的摩尔吸收系数κ与其浓度有关。

（）10．配位滴定的突跃范围不仅与离子浓度有关，也与条件稳定常数有关。

（）二、选择题1．已知：Mg(s)+Cl 2(g)=MgCl 2(s) Δr H m = -624kJ·mol -1，则该反应（）。

A. 在任何温度下，正向反应自发进行B. 在任何温度下，正向反应不可能正向自发C. 高温下，正向反应是自发的，低温下，正向反应不自发D. 高温下，正向反应不自发，低温下，正向反应可以自发进行2．在一容器中，反应2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g)达到平衡后，加入一定量的氮气，并保持总压力和温度不变，平衡将会（）。

A. 向正方向移动B. 向逆方向移动C. 无明显变化D. 不能判断。

3．下列化学键极性大小次序正确的是（）。

A. Si -Cl>Al -Cl>P -ClB. Al -Cl>Si -Cl>P -ClC. Al -Cl>P -Cl>Si -ClD. Si -Cl>P -Cl>Al -Cl4．下列离子中外层d 轨道达到半充满的是（）。

A. Cr 3+B. Fe 3+C. Co 3+D. Cu5．下列哪一反应的焓变代表KCl 的晶格能是（）。

《无机及分析化学》课程设计

《无机及分析化学》课程设计一、课程定位与教学目标1．课程定位《无机及分析化学》是食品专业培养目标中的专业基础课程，也是核心课程之一。

无机与分析化学知识是后续课程《仪器分析》、《食品理化检验技术》、《食品掺伪鉴别检验》、《食品质量与安全》、食品检验工考级培训等的学习必须掌握的基础知识，学好了无机及分析化学知识才能更好的学习这些后续课程。

根据高职高专技能型专业人才培养目标和学校办学特点，按照国家职业分类标准和职业资格认证制度要求，本课程立足于中国国情和现行政策背景，引入行业标准，以食品岗位需求为目标，涉及食品生产的生产、建设、服务、检验、质量管理等众多岗位工作群。

以岗位需求制定课程标准，以任务驱动构建教、学、做一体化教学模式，突出化学分析能力和综合能力培养，并为学生今后学习相关专业知识、职业技能和专业素养奠定基础。

2．教学目标具体的目标分为三个方面：①知识目标：让学生了解无机化学原子结构相关基础理论；掌握四大平衡与四大滴定的基本知识；了解无机化学及分析化学实验常用仪器的主要用途；掌握常用仪器的使用方法、溶液的配制方法、滴定操作方法等。

②能力目标：培养学生（1）无机及分析化学实验的基本技能；（2）观察、识记实验现象的能力；（3）数据处理能力；（4）培养学生科学思维，灵活运用知识、分析问题和解决问题的能力。

③情感目标：培养学生（1）严谨工作的态度，团结合作的精神，良好的职业道德。

（2）创新意识、创新思维、创新能力。

（3）获取新知识、新技术能力，环境保护意识（4）沟通协调能力二、教学内容及学时安排以食品检测中的典型工作任务为引领，按“知识需用为准、能力够用为度、技术实用为先”的原则设计安排教学内容，把无机化学和分析化学知识有机地融合在一起，突出教学内容的职业性。

以任务为载体，将知识点分散于各个项目的任务中，每个项目设定一个或多个模块；采取以酸碱滴定技术为主，以点带面，强化学生的技能。

理论教学与实践教学各占一半。

四川农业大学无机及分析化学实验教材

四川农业大学无机及分析化学实验教材
无机及分析化学实验，是建立在化学实验基础上，能够帮助学生们加深对无机及分析化学知识的理解。

四川农业大学无机及分析化学实验教材全面涵盖了无机及分析化学的实验，使无机及分析化学的学习与实践更加贴近，更好地提高学生的理论知识与实践能力。

本教材分为上下两册，涵盖无机及分析化学的基本实验内容、技术方法及实验技能，使学生更全面地掌握无机及分析化学的实验技术，不仅为实验和理论学习提供了全面而深入的考验，而且还可以提高学生的解决实际工程问题的能力。

上册主要介绍有关分析化学的实验内容，包括化学分析方法、水质分析、毒理学分析以及环境分析等。

实验过程的操作步骤及手段，涵盖可量化的分析法、重量分析法、分光光度计、原子吸收光谱等，可以更好地理解有关无机及分析化学的实验实践，提高实验和理论的综合技能。

下册包括无机化学的基本实验内容，涵盖了无机物的物性测定及基本的操作实验，如制取液体氢氟酸、反应物溶解度测定、气体滴定、分解熔融物质等等，以有效地帮助学生学习和掌握无机化学的实验技术。

在实验中，学生还可以通过分析实验结果，深入了解和比较各种物质的性质特点，这样，可以更好地掌握无机化学实验的技能，进而帮助学生完成理论学习和实践技能的提高。

总之，本教材让学生更全面地掌握无机及分析化学的实验技术，不仅能帮助学生们加深对无机及分析化学知识的理解，同时也可以提
高学生的解决实际工程问题的能力，以更好地满足四川农业大学无机及分析化学实验教学的要求。

无机及分析化学课程

《无机及分析化学》课程教学大纲课程名称：无机及分析化学英文名称：Inorganic and Analytical Chemistry总学时：92 理论学时：92 实验学时：另设总学分：5一、课程的性质、目的及任务无机及分析化学课程是高等工业学校化工、轻工、食品科学和工程、生物化学与生物工程、材料科学、应用化学等有关专业及农林医等院校相近专业必修的第一门化学基础课。

它是培养上述几类专业工程技术人才的整体知识结构及能力结构的重要组成部分，同时也是后继化学课程的基础。

本课程的基本任务，是通过课堂讲授，并与无机及分析化学实验课程密切结合，使学生掌握物质结构的基础理论、化学反应的基本原理及其应用、元素化学的基本知识、化学分析的基本原理与方法，培养学生运用无机及分析化学的理论去解决一般无机及分析化学问题的能力，初步具有查阅和自学一般无机及分析化学书刊、选择正确的分析测试方法，以及正确判断、表达分析测试结果的能力，为解决工农业生产与科学研究的实际问题打下一定的基础。

二、课程教学基本要求1.物质结构初步了解原子能级、波粒二象性、原子轨道（波函数）和电子云等原子核电子运动的近代概念，熟悉四个量子数对核外电子运动状态的描述，熟悉s、p、d原子轨道的形状和伸展方向，掌握原子核外电子分布的一般规律及主族元素、过渡元素价电子层结构的特征。

会从原子半径、电子层构型和有效核电荷来了解元素的性质，熟悉电离能、电子亲合能、电负性的周期性变化。

从价键理论理解化学键的形成、特性（方向性、饱和性）和类型（σ键、π键）。

熟悉杂化轨道类型（sp、sp2、sp3、dsp2、d2sp3、sp3d2）与分子或离子构型的关系，了解分子轨道的概念，并用以说明一些物质的稳定性及磁性。

从自由电子概念理解金属键的形成和特性（无方向性、无饱和性）。

用金属键说明金属的共性（光泽、延展性、导电和导热性）。

理解不同类型晶体的特性。

熟悉三种典型离子晶体的结构特征，理解晶格能对离子化合物熔点、硬度的影响。

大学无机化学知识点总结(四川农业大学)(四川农业大学)

无机化学，有机化学，物理化学，分析化学无机化学元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学（即络合物化学）、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。

有机化学普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。

物理化学结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。

分析化学化学分析、仪器和新技术分析。

包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析方法、质谱分析法、各种电镜、成像和形貌分析方法，在线分析、活性分析、实时分析等，各种物理化学性能和生理活性的检测方法，萃取、离子交换、色谱、质谱等分离方法，分离分析联用、合成分离分析三联用等。

无机化学第一章：气体第一节：理想气态方程1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。

主要表现在：⑴气体没有固定的体积和形状。

⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。

⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。

2、理想气体方程：nRTPV R 为气体摩尔常数，数值为R =8.31411KmolJ 3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。

第二节：气体混合物1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。

2、Dlton 分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。

3、(0℃=273.15K STP下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg)第二章：热化学第一节：热力学术语和基本概念1、系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。

按传递情况不同，将系统分为：⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。

系统质量守恒。

⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。

⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。

分析化学(5)

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2. 滴定分析将已知准确浓度的溶液(标准溶液)滴定到一定量的被测溶液中，至反应恰好完全为止。根据标准溶液用量确定被测
物的含量。又称为容量分析 (本期重点) 。
滴定分析类型：(1) 酸碱滴定法以酸碱反应为基础的滴定分析法. 例: H+ + OHH2O NaOH + HCl 析化学
第5章分析化学概述
5.1 分析化学概述
分析化学研究物质的分离、鉴定和测定的原理及方法。
一、分析化学的任务和作用
1. 生产的“眼睛”. 2. 衡量一个国家科技水平的重要指标之一. 3. 实践性很强的学科.
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3. 过失误差操作者由于操作失误，如读错数、加错试剂、溶液溅失等引起的误差，属于过失误差。有过失应重做。
二、准确度和精密度 1. 准确度表示测量值(x)与真值(xT)之间的符合程度，即表示测量结果的准确性.
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已知真实质量为：
E1 = 2.1750 – 2.1751 = – 0.0001 （g） E2 = 0.2175 – 0.2174 = + 0.0001 （g）
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相对误差:
上例的相对误差为： Er1 = -0.0001/2.1751 ×100% = -0.005% Er2 = +0.0001/0.2174 ×100% = +0.05%
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华农-无机及分析化学A自测卷2018A

无机及分析化学A 自测卷1一、选择题（每题2分，共40分）1．下列措施可减小随机误差的是A. 进行仪器校正B.作对照试验C.作空白试验D.增加平行测定次数2．的结果应给出的有效数字位数为A. 5B. 4C. 3D. 23．已知反应：（1）H 2(g)+Br 2(1)＝2HBr (g) Δr H θm,1＝-72.80kJ·mol -1（2）N 2(g)+3H 2(g)＝2NH 3(g) Δr H θm,2＝-92.22kJ·mol -1（3）NH 3（g ）+HBr (g)＝NH 4Br (s) Δr H θm,3＝-188.32kJ·mol -1则NH 4Br (s)的标准摩尔生成焓Δf H θm （kJ·mol -1）为A. -270.83B. 270.83C. -176.20D. 176.204．在一定温度下，反应H 2(g)+CO 2(g) = CO(g)+H 2O(g)的K θ=3.24。

在该温度时将0.300 mol H 2和0.300 mol CO 2充入1.00 L 的容器中，当系统达到平衡时，CO 的浓度（mol·L -1）为A. 0.193B. 0.514C. 0.611D. 0.2475．已知反应C(s)+CO 2(g) = 2CO(g)，在767℃时K θ=4.6，在667℃时K θ=0.50，则反应的热效应（）A. 吸热B. 放热C. Δr H θ=0D. 无法判断6．根据附录3的数据，用质子理论，比较下列物质的碱性由强到弱顺序为（）A. CN -＞CO 32-＞Ac -＞NO 3-B. CO 32-＞CN -＞Ac -＞NO 3-C. Ac -＞NO 3-＞CN -＞CO 32-D. NO 3-＞Ac -＞CO 32-＞CN -7．已知HAc 的p K a θ=4.75。

在110 mL 浓度为0.1mol·L -1的HAc 中，加入10 mL 浓度为0.1 mol·L -1的NaOH 溶液，则混合溶液的pH 为（）A. 4.75B. 3.75C. 2.75D. 5.758．欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用A. 甲酸（p K a θ=3.75）及其盐B. HAc(p K a θ=4.75)－NaAcC. NH 3(p K b θ=4.75)—NH 4+D. H 2PO 4-－HPO 42- (H 3PO 4的p K a2θ=7.21)9．用NaOH 标准溶液滴定HF 溶液，不用计算，可选择的指示剂是A. 甲基橙B. 甲基红C. 溴酚蓝（5.2～7.0）D.酚酞10．浓度均为0.1 mol·L -1的下列溶液，能被强酸或强碱准确滴定的是A. 苯胺(p K b θ=9.4)B. 乳酸钠(p K b θ=10.15)C. C 6H 5OH(p K a θ=9.96)D. C 6H 5COOH(p K a θ=4.21)11. 设氨水的起始浓度为c b ，若将其稀释1倍，溶液中的c (OH -)为 A. 1/2 c bB.C. D. 2c b 12. 已知K sp θ(AgCl)=1.8×10-10，K sp θ(AgBr)=5.0×10-13，K sp θ(AgI)=8.3×10-17，K sp θ(Ag 2CrO 4) =1.1×10-12，在1000)80.1800.25(1010.0-⨯含有相同浓度的Cl -、Br -、I -、CrO 42-的混合溶液中逐滴加入AgNO 3溶液，最后出现的沉淀是A. AgClB. AgBrC. AgID. Ag 2CrO 413.已知K sp θ(AgBr)=5.0×10-13，K sp θ(AgI)=8.3×10-17，在含有浓度均为0.1mol·L -1的Br -和I -溶液中，逐滴加入AgNO 3溶液，能否用分步沉淀的方法分离这两种离子？A .能B .不能C .无法判断14. 根据稀溶液的依数性，下列浓度均为0.1mol.kg –1的溶液沸点最高的是A. C 6H 12O 6B. C 12H 22O 11C. K 2SO 4D. KCl15. 把一块冰放在00C 的盐水中，现象是A. 冰熔化B. 冰不熔C. 冰量增加D. 不可知16. 下列化合物中，哪一个能作为有效的螯合剂A. H 2OB. H 2N-CH 2-CH 2-CH 2-NH 2C. HO-OHD. (CH 3)2N-NH 217. 已知θf K ([Cu(NH 3)4]2+)=2.1×1013，θf K ([Zn(NH 3)4]2+)=4.9×108，则反应[Cu(NH 3)4]2+ + Zn 2+ = [Zn(NH 3)4]2+ + Cu 2+ 在标准状态下自发进行的方向为A. 正方向B. 逆方向C. 平衡D. 不能判断18.下列各组量子数合理的是A. 3，2，-2，12B. 3，0，－1，－12C. 2，－1，0，＋12D. 1，0，0，+1219. 在H 原子和K 原子中，4s 和3d 轨道的能量高低顺序分别为A. E 4s >E 3d ，E 4s <E 3dB. E 4s <E 3d ，E 4s <E 3dC. E 4s =E 3d ，E 4s >E 3dD. E 4s >E 3d ，E 4s >E 3d20. 某元素的正二价离子的价电子构型是3s 23p 63d 5，则该元素是A. CrB. MnC. FeD. Co二、填空题（每题1分，共25分）1．NaOH 标准溶液是用法配制的。

无机及分析化学实验教学大纲(新)

《无机及分析化学实验》实验教学大纲课程编号：课程名称：（无机及分析化学实验）英文名称：Experiments of Inorganic And Analytical Chemistry课程类型：专业基础必修课课程属性：独立设课总学时：总学分：开设学期：09-10年第2学期适用专业：化学工程与工艺先修课程：无机及分析化学一、实验课程简介（通过开设本实验课程，所要达到的基本目的）：培养学生训练掌握实验操作的基本技能；正确使用无机及分析化学实验中的各种仪器；学会测定实验数据并加以正确的处理和表达；培养严谨的科学态度和良好的工作作风；以及独立思考、分析问题和解决问题的能力；初步掌握科学的研究方法，为学习后续课程以及将来参加生产、科研打下坚实的基础。

二、实验教学目标与基本要求（通过实验，要求学生了解、认识并掌握有关内容）：了解化学实验和化学实验的基本知识；掌握有效数字的运算规则，实验数据采集和记录方法，分析测定误差的原因及处理方法。

掌握基本操作和技能：酒精灯、电炉等实验室常用的加热方法；常用玻璃仪器的洗涤与干燥；固液体试剂试样的取用，量筒、点滴板、干燥器、蒸发皿、滴管、台称、温度计、电水浴锅的使用方法；常用过滤和减压过滤，蒸发、结晶的方法；离心机、可见分光光度计、酸度计以及电极的使用方法与注意事项。

熟练掌握滴定管、移液管、分析天平、容量瓶、称量瓶的正确使用方法和操作技能。

掌握常见元素及其化合物的酸碱性、氧化性、还原性、配位性等重要性质。

掌握一般无机物制备和提纯的基本方法。

掌握常规滴定分析（酸碱、沉淀、配位、氧化还原）基本操作方法与基本操作；试剂、试液的配制，了解电离常数、反应速率常数、活化能、溶度积常数、配位稳定常数等的测定方法。

三、本实验课程的基本理论与实验技术知识在无机及分析化学的学习中,实验占有极其重要的地位.无机及分析化学实验作为一门独立设置的课程,其主要目的是:通过仔细观察实验现象、经历实验过程，使学生直接获得感性知识，进一步巩固、理解和扩大课堂中所获得的化学基础知识和基本理论，为理论联系实际提供具体的条件；使学生能够正确地使用无机及分析化学实验中和各种常见仪器，熟练掌握基本的实验技能，学会测定实验数据并对实验数据进行正确处理和评价；逐步培养科学、创新的思维方法，养成严谨、求实的工作作风和善于独立思考、综合分析和解决一般化学实际问题的能力。

《无机及分析化学》课程标准

《无机及分析化学》课程标准课程代码：B0301301 课程类别：专业基础课授课系（部）：制药与环境工程系学分学时： 6学时/周一、课程定位与作用1.课程的定位：《无机及分析化学》是研究物质的组成、结构、性质、应用、组分分析方法和实验技术的一门应用学科，是药品生产技术专业的一门重要专业基础课。

本课程包括理论课和实践课两大教学内容，教学内容是根据专业特点选定的。

理论课以化学基础理论知识和分析方法的应用为主线进行课程设计，主要包括溶液及其浓度的表示、电解质溶液和沉淀—溶解平衡、原子结构、共价键和分子间作用力、化学反应速度和化学平衡、氧化还原反应和电极电势、误差和分析数据处理、滴定分析法概论、酸碱滴定法、沉淀滴定法和重量分析法、配位滴定法、氧化还原滴定法等。

实践课以化学基本操作技术、滴定分析操作技术为主线进行课程设计，根据专业需要开设实验，所开实验包括化学基本操作、溶液的配制和标定、物质含量测定等。

2.课程的作用：通过本课程的教学，要求学生掌握与专业相关的化学基础理论知识和基本操作技术、从事分析检验工作必需的基本知识和操作技能，确立正确的“量”的理念，提高学生分析和解决问题的能力，培养实事求是的科学态度和认真细致的工作作风，为学习后续课程或实际工作打下良好的基础，为今后到各类相关企业工作或从事产品质量检验和控制工作打下良好的基础。

3.与其他课程的关系：本课程是一门承上启下的课程，承接中学化学，为后续的《药用基础化学》、《仪器分析》、《药物化学》等课程打下基础。

二、课程目标本课程以培养学生掌握化学理论基础知识和基本操作技术，掌握从事分析检验工作必需的基本知识和操作技能，确立正确的“量”的理念，具有较强的分析解决问题的能力和实事求是的科学态度为教学目标。

1.知识目标（1）掌握气体溶液、物质结构、化学平衡的基本理论知识（2）掌握分析化学中误差及数据处理；（3）掌握酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、配位滴定法的基本原理和操作技能。

四川农业大学《无机及分析化学》考试试题

四川农业大学《无机及分析化学》（1）一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分）1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ/Sn Sn24++ϕ =0.15 V ，θ/ClCl 2-ϕ=1.3583 V ，θ/BrBr2-ϕ=1.087 V ，θ/Cr OCr3272+-ϕ=1.33 V ，θ/MnMnO24+-ϕ=1.51 V ,θ/Fe Fe23++ϕ=0.771 V ）A. SnCl 4B. K 2Cr 2O 7C. KMnO 4D. Fe 3+2. 已知下列反应的平衡常数PbSO 4(S) Pb 2++SO 42-K spΘ(1)PbS (S)Pb 2++S 2- K spΘ(2)反应PbSO 4+S 2-4-的K 为 ( )A. K SP Θ(1). K sp Θ(2) B. K spΘ(1)/K spΘ(2)C. K spΘ(2)/K spΘ(1) D. ( K spΘ(1) /K spΘ(2))23. 0.04mol ·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ分别为它的电离常数，该溶液的c (H +)浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( )A.04.0θ1⨯K ,K1Θ B.04.0θ1⨯K , 04.0θ2⨯KC.04.0θ2θ1⨯⨯K K , K2Θ D.04.0θ1⨯K , K2Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )A.2cB. c K a 2θC. c K a ⨯θ21D. 2c K a ⨯θ5.θ/Cr OCr3272+-ϕ的数值随pH 的升高而 ( )A. 增大B. 不变C. 减少6. 用AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，产生的沉淀主要是( )A. AgBrB. AgClC. AgBr和AgClD. Fe(OH)37. 已知K fΘ[Ag(NH3)2+]<K fΘ[Ag(CN)2-]下列情况中能溶解AgCl最多的是( )A. 1L水B. 1L3.0 mol·L-1NH3·H2OC. 1L3.0 mol·L-1KCND. 1L3.0 mol·L-1 HCl8. 10ml2.0×10-4 mol·L-1Na2SO4溶液中加入10ml2.0×10-4 mol·L-1的BaCl2溶液后,溶液中SO42-离子的浓度为[K spΘ(BaSO4)=1.0×10-10] 青( )A. ＞10-5 mol·L-1B. ＜10-5 mol·L-1C. =10-5 mol·L-1D. =10-4 mol·L-19. Pb2+离子的价电子层结构是（）A. 6s26p2B. 5s25p2C. 6s2D.5s25p65d106s210. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,m s）的电子，能量最大的电子具有的量子数是（）A. 3,2,+1,+1/2B. 2,1,+1,-1/2C. 3,1,0,-1/2D. 3,1,-1,+1/211. 密闭容器中，A﹑B﹑C三种气体建立化学平衡，它们的反应是C, 在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数K p为原来的（）A. 3倍B. 9倍C. 2倍D. 不变12. 对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的? （）A. △r G m越负，反应速率越快B. △r H m越负,反应速率越快C. 活化能越大, 反应速率越快D. 活化能越小, 反应速率越快13. 已知FeO (S) + C (S) = CO (q) + Fe (S) 反应的θm r H ∆为正,θmr S ∆为正，下列说法正确的是（）A. 低温下自发过程,高温下非自发过程B. 任何温度下均为非自发过程C. 高温下自发过程,底温下非自发过程D. 任何温度下均为自发过程14. K w Θ的值是6.4×10-15(18 oC)，1.00×10-14(25 oC), 由此可推断出 ( )A. 水的电离是吸热的B. 水的pH25 oC 时大于15 oC 时 C. 18 oC 时, c (OH -)=1.0×10-7D. 仅在25 oC 时水才为中性15. 用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO 的含量，经四次平行测定，得x =27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为 ( )A. 绝对偏差B. 相对偏差C. 绝对误差D. 相对误差16. 用计算器算得 004471.122000.0036.11124.1236.2=⨯⨯ ，按有效数字运算（修约）规则，结果应为( )A.12 B. 12.0 C. 12.00 D. 12.00417. 测定CaCO 3的含量时，加入一定量过量的HCl 标准溶液与其完全反应，过量部分HCl 用NaOH 溶液滴定，此滴定方式属 ( )A. 直接滴定方式B. 返滴定方式C. 置换滴定方式D. 间接滴定方式18. 已知p K b Θ(NH 3)=4.75用0.10mol ·L -1NaOH 溶液滴定0.10 mol ·L -1HCl+0.05 mol ·L -1NH 4Cl 混合溶液,合适的指示剂是 ( )A. 甲基橙（p K a Θ=3.4） B. 溴甲酚兰（p K a Θ=4.1） C. 甲基红（p K a Θ=5.0） D. 酚酞（p K a Θ=9.1）19. 下列反应中滴定曲线对称的反应是( )A. Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B. 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+C. I2+2S2O32-=2I-+S4O62-D. MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O20. 在滴定分析测定中，将导致系统误差的是( )A. 试样未经充分混匀B. 滴定时有液滴溅出C. 砝码未经校正D. 沉淀穿过滤纸21. 欲配制0.2 mol·L-1HCl溶液和0.2 mol·L-1H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量器是( )A. 容量瓶B. 吸量管C. 量筒D. 酸式滴定管22. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是( )A. 滴定开始时B. 标准溶液滴定了近50％时C. 标准溶液滴定了近75％D. 滴定接近计量点时23. 标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是（）A. 硼砂和EDTAB. 草酸和K2Cr2O7C. CaCO3和草酸D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾24. 用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是( )A. 提高酸度，B. 同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰ϕ的数值，增大突跃范围C. 减小++23/FeFeD. 防止Fe2+的水解25. 在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是( )A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C. pH 越大，酸效应系数越大D. 酸效应系数越大，滴定突跃范围越大二、判断题( 答案写在答题纸上，正确的选A ，错误的选B ，每题1分共20分) 1. 配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。

四川农业大学无机及分析化学实验教材

四川农业大学无机及分析化学实验教材
四川农业大学无机及分析化学实验教材是本校为学生提供的一
套专业性教材，它旨在帮助学生深入理解和熟悉有关无机及分析化学的理论，加深对无机及分析化学实验操作技术的掌握。

本教材内容庞大，包括无机及分析化学基本知识、无机及分析化学实验原理、仪器及仪器操作以及实验报告撰写等，帮助学生更好地掌握无机及分析化学知识及实验技能。

无机及分析化学实验教材设计了20余门课程，分别涵盖：无机物质分类、化学写作和表征、原子和分子结构、分析化学实验技术及应用、元素及其化合物的分类及结构、化合反应（热化学和电化学）、分子模型等。

其中，原子和分子结构课程是本课程的重点，采用三维理论的方法分析探究原子和分子的结构，增强学生对原子和分子结构的理解能力。

此外，本教材还收录了大量实用性实验，使学生从实践中得以掌握无机及分析化学实验技术。

我们还针对无机及分析化学实验教材中的各个课程，分别提供了多种类型的练习题，以供学生在实验课的学习之外，练习自己的知识技能，加深理解。

另外，为了使学生更容易掌握无机及分析化学实验技术，本课程还设计了多种可视化辅助练习，通过图解和动画等，让学生能够更加直观地理解实验中的原理及操作过程，从而提高学习效率。

通过学习本课程，学生不仅能掌握无机及分析化学的基本理论，还能熟练掌握实验技能和实用技巧，为他们在今后的工作和学习中做
好准备，助力自身的发展。

此外，本课程还可以帮助学生更加深刻地理解化学的重要性，培养他们热爱科学、勤奋刻苦的精神，以及团结互助的合作精神。

四川农业大学无机及分析化学实验教材不仅有助于学生掌握无机及分析化学实验技术，而且能够使学生在学习中充分发挥潜力，为他们今后的学习和工作做好准备，成就更加美好的前程。