2018版高考化学(鲁科版)精练综合模拟一
山东省济宁市2018届高三下学期第一次模拟考试化学试题+Word版含解析.doc
山东省济宁市2018 届高三第一次模拟考试理综化学试题2018.03 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ni 59 Cu 64 Zn 65第 I 卷一、选择题：本题共13 小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂泊纸浆的原理不相同B.“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（KNO3）”，“紫青烟”是因为发生了焰色反应C.工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少SO2的排放D.硅胶具有较强的还原性，可以用作袋装食品的抗氧化剂【答案】 D【解析】活性炭为糖浆脱色利用了活性炭的吸附作用，为物理变化；次氯酸盐漂泊纸浆利用了次氯酸盐的强氧化性，属于化学变化， A 正确；硝酸钾灼烧时火焰为紫色，该方法利用了焰色反应原理，B正确；石灰石受热分解为氧化钙，氧化钙与2SO 反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙又被氧化为硫酸钙，所以能够减少2 C正确；硅胶具有吸水性，无毒，可以SO的排放，做食品的干燥剂， D 错误；正确选项 D 。
2. 阿伏加德罗常数的值为N A，下列有关叙述不正确的是A. 标准状况下，11.2L HF 中含有氟原子的数目为0.5N AB. 含 1 mol Cl - 的NH4Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为N AC. 13 g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2 N AD. 28 g 乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为 2 N A【答案】 A【解析】标准状况下，HF为液体，不能根据气体体积来计算其物质的量， A 错误；加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c(H ＋)＝ c(OH － ) ，根据溶液中的电荷守恒：c(Cl － )＋ c(OH － )＝c(NH 4+ )＋c(H ＋) ，所以 n (NH 4+ )＝n(Cl － )＝1 mol，故此时溶液中4+ 数目为 NA， B 正确；NH浓硫酸与锌反应的方程式Zn+2H2SO4 ZnSO 4+SO2↑ +2HO，从方程式可以看出1mol 锌生成 1mol 二氧化硫气体，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应↑1mol 锌生成 1mol 氢气，所以 1mol 锌无论与浓硫酸反应Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2，从中看出还是与稀硫酸反应，生成气体都为1mol， 13g 锌的物质的量为 n= = =0.2mol ，生成气体分子数为0.2N A， C 正确； 28 g 乙烯含有碳原子数为 28/28 ×2×N A =2N A， 28 g 环丁烷含有碳原子数为28/56 ×4×N A =2N A，所以 28 g 乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2 N A，D 正确；正确选项 A。
2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟化学试题及答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试化学模拟注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-557．化学与生产、生活相关，下列有关说法正确的是A．汽车用压缩天然气代替燃油可减少NO x和PM2.5的排放B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C．“天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D．用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂【答案】A8．化合物a、b、c 的分子式均为C8H8，其结构如下所示，下列说法正确的是A．b的同分异构体可与苯互为同系物B．c苯环上的二氯代物有10种C．a能与溴水发生取代反应D．c中所有原子可以处于同一平面【答案】D9．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1N AB．1LpH=12的氨水中加入足量盐酸，生成NH4+数为0.01N AC．100g 34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2N AD．0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 N A【答案】A10．2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的是A．该分析仪工作时，电极a为正极B．电极a的反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2OC．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4molD．该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量【答案】D11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2－与Y的简单离子的核外电子排布相同。
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：高考理综(化学)模拟试卷含答案
2018年高考理综（化学)模拟试卷（一)（时间：50分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Si－28 S－32 Fe－56 Cu－64第Ⅰ卷一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
)1．在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域,化学发挥着积极作用。
下列做法与此理念相违背的是( )。
A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B．“地沟油”可以制成肥皂,提高资源的利用率C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D．“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空,说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的2．下列说法正确的是（).①标准状况下，6。
02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N A④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22。
4 L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22。
4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．④⑥ B．①③⑤ C．③④⑥ D．①④⑥3．刺囊酸具有滋肝补血、凉血止血功能，其结构如右图所示。
下列关于刺囊酸的说法不正确．．．的是（）。
A．和氧气催化氧化后产物中含有醛基B．能和NaHCO3溶液反应生成CO2C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生取代、氧化、加成等反应4．短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大。
X与W位于同一主族,Y、Z形成的氧化物是常见的耐火材料，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13.下列说法正确的是（)。
2018届高三模拟综合测试 化学(含答案)
微信公众号：上海试卷2017-2018学年高三模拟卷（综合测试）高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 I-127 W-184第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）一、选择题（每题2分，共10小题，共20分，每道题只有一个最符合题意的选项。
）1．下列说法中正确的是A ．溶解度大的化合物一定是强电解质B ．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C ．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D ．金属的冶炼必须在高温下进行2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．4.2g 聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N AB ．25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.1N AC ．7.8gNa 2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N AD ．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成N A 个乙酸乙酯分子 3．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是A ．浓硫酸B ．CuSO 4C ．CH 3COONaD ．Na 2CO 3 4．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是 A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5． 在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均速率为0.5 mol·L －1·min －1。
山东省济南市2018届高三第一次模拟考试 理综化学试题(Word版 含答案)word版含答案
山东省济南市2018届高三第一次模拟考试理综化学一、选择题:在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.2017年国家科技奖刚刚宣布。
下列有关内容都涉及这些奖项。
下列说法中不正确的是A太阳能光解水制氢气涉及到物理过程和化学过程B.碳纤维、石墨烯和富勒烯互为同素异形体C.纳米材料、磁性材料、金属材料、捡杂半导体材料能体现新的功能及用途D.高能量密度炸药、芳香化合物、卤代经、植物油都是有机物，其中植物油属于天然高分子8.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列有关叙述错误的是A.80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为NAB.1molNaBH4与足量水反应(NaBH4+H2O=NaBO2+H2↑)时转移的电子数为:4N AC.pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-0.2N A个D.密闭容器中PCl3与Cl2反应生成molPCl5(g)，增加2A个P-C1键9.在探索苯结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构(如图)，下列说法正确的是A.1--5对应的结构中的一氯取代物只有1种的有3个B.1--5对应的结构均能使溴的四氯化碳溶液褪色C.1--5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个D.1--5对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。
K是无色气体，是主要的大气污染物之一。
0.05 mol/L丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A.元素的非金属性:Z>Y>XB.丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得C.原子半径: W<X<YD.K、L、M中沸点最高的是M11.现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法正确的是A 当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.2N AB.A极的电极反应式为C.铁电极应与Y相连接D.反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高12.用如图所示装置进行实验，实验现象与对应的结论均正确的是ABCD13.常温下，将11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是A.相同温度时,Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)B.BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C.若使0.05molBaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3D.0.05molBaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为:c(CO32-)>c(SO42-)>c(Ba2+)26.(15分)绿矾化学式可以用FeSO4•xH2O表示，在工农业生产中具有重要的用途。
普通高校招生全国统一考试模拟试卷2018届仿真模拟试卷(一)理综化学试题+Word版含答案
7.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实解释错误的是选项现象或事实解释A 纳米铁粉可将水体中NO3-转化为N2 纳米铁粉具有还原性B 氯气泄漏,用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻肥皂水显碱性C 利用SiO2和焦炭混合物在高温下制粗硅碳元素的非金属性比硅强D “钡餐”作为造影剂检查肠胃疾病BaSO4难溶于水和盐酸8.阿伏加德罗常数值为NA，下列说法中正确的是A.一定条件下3.2gSO2与足量O2反应转移电子数为0.1NAB.2.9g异丁烷和正丁烷混合物含有C-H键数目为0.5NAC.50mL12 mol/L浓盐酸与足量MnO2共热转移电子数0.3NAD.标准状况下，3.36L三氯甲烷中含有氯原子0.45NA9.某液态烃的球棍模型为:,有机物R与该烃分子式相同，且结构中有四个甲基。
下列有关R的说法中正确的是A.R能使溴的四氯化碳溶液褪色B.R一定是2，2-二甲基丁烷C.R不溶于水且密度比水大D.R的一氯代物可能有2种10.某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低(178℃升华),且易水解。
下列说法中完全正确的一组是①氯气中含的水蒸气和氧化氢可通过盛有苛性的钠的干燥管除去②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有A铝粉的硬质玻璃管③装置II是收集装置，用于收集氯化铝④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全A. ①②B. ②③⑤C. ①④D. ③④⑤1l.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的某些氧化物是引起酸雨的主要物质，X氢化物的水溶液能与石英反应生成气体，Y单质在空气中燃烧发出耀眼白光，军事上常用于制造照明弹，Z的K层和L层电子数之和是M层电子数的2倍。
下列说法中正确的是A.最高价氧化物的水化物的酸性:W<ZB.氢化物的沸点:X>YC.氢元素、W元素、X元素可形成离子化合物D.简单离子半径:Y>X12.利用废铅蓄电池填料(主要成分为PbO2、PbO、PbSO4等)作阴极，采取固相直接电解法可提取金属Pb，其装置如图所示(已知:PbSO4+3OH-=HPbO2+S042-+H2O)。
山东省达标名校2018年高考一月仿真备考化学试题含解析
山东省达标名校2018年高考一月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．以0.10mol ／L 的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA 的滴定曲线如图所示(=滴定用量滴定分滴定用量数总)。
下列表述错误的是( )A ．z 点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y 点的相同B ．a 约为3.5C ．z 点处，()()+-c Na >c AD ．x 点处的溶液中离子满足：()()()()+--c HA +c H >c A +c OH2．为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应，设计在图所示装置。
有关说法正确的是( )A ．先从b 管通入NH 3再从a 管通入CO 2B ．先从a 管通入CO 2再从b 管通入NH 3C ．反应一段时间广口瓶内有晶体析出D ．c 中装有碱石灰以吸收未反应的氨气3．某硫酸厂废气中SO 2的回收利用方案如图所示。
下列说法错误的是（ ）A ．X 可能含有2种盐B ．Y 可能含有(NH 4)2SO 4得，亦可由碳酸与乙二醇反应获得。
下列说法正确的是 A ．上述两种制备反应类型相同 B ．碳酸亚乙酯的分子式为C 3H 6O 3 C ．碳酸亚乙酯中所有原子可能共平面 D ．碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触5．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A ．4.6gNa 与含0.1molHCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2A NB ．25℃时，1L pH=9的3CH COONa 溶液中由水电离的的数目为-5A 10NC ．常温常压下，2414gC H 和36C H 混合气体所含的原子数为A 3ND ．500℃时，232gSO 和232gO 在密闭容器中充分反应后生成3SO 的分子数为A 0.5N 6．下列实验设计能够成功的是 A ．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质B ．检验亚硫酸钠试样是否变质C ．证明酸性条件H 2O 2的氧化性比I 2强D ．检验某溶液中是否含有 Fe 2+7．工业上可用软锰矿(主要成分是MnO 2)和黄铁矿(主要成分是FeS 2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO 3)。
山东省达标名校2018年高考一月化学模拟试卷含解析
山东省达标名校2018年高考一月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．COCl2的分解反应为: COCl2(g)＝Cl2(g)+CO(g) △H＝+108 kJ•mol-1。
某科研小组研究反应体系达到平衡后改变外界条件，各物质的浓度在不同条件下的变化状况，结果如图所示。
下列有关判断不正确的是A．第4min 时，改变的反应条件是升高温度B．第6min 时，V 正(COCl2)＞V 逆(COCl2)C．第8min 时的平衡常数K＝2.34D．第10min 到14min 未标出COCl2的浓度变化曲线2．磺酰氯（SO2Cl2）在医药、染料行业有重要用途,其熔点为-54.1 C,沸点为69.2 °C,易水解。
某学习小组在实验室用SO2和Cl2在活性炭作用下制备SO2Cl2（SO2 +Cl2活性碳SO2Cl2）,设计如图实验（夹持装置略去）。
下列说法不正确的是A．c中的NaOH溶液可换成NaCl溶液,效果相同B．e中的冷却水应从下口入上口出C．d的作用是防止水蒸气进人a中使SO2Cl2水解D．a中冰盐水有助于SO2Cl2液化,提高SO2和Cl2的转化率.3．用物理方法就能从海水中直接获得的物质是A．钠、镁B．溴、碘C．食盐、淡水D．氯气、烧碱4．在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可获得清洁能源H2其原理如图所示，正确的是（）A．通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小B．电源A极为负极C．通电后，若有22.4LH2生成，则转移0.2mol电子D．与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=CO2↑+8H+5．下列实验现象及所得结论均正确的是（）实验实验现象结论A．左侧试管比右侧试管中产生气泡的Fe3+对H2O2分解的催化效果更好速率快左侧棉花变为橙色，右侧棉花变为蓝B．氧化性：Cl2>Br2> I2色C．U形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸热甲烷与氯气光照条件下发生取D．烧杯中产生白色沉淀代反应A．A B．B C．C D．D6．下列物质间的转化可以实现的是（）A．MnO2Cl2Ca(ClO)2B．S SO2BaSO4C ．SiO 2H 2SiO 3Na 2SiO 3 D ．CuSO 4Cu(OH)2Cu 2O7．下列排列顺序中，正确的是①热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S ②离子半径：Cl －>Na +>Mg 2+>Al 3+ ③酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4 ④结合质子(H +)能力：OH —＞CH 3COO —＞Cl —A ．①③B ．②④C ．①④D ．②③8．已知NH 4CuSO 3与足量的10 mol ／L 硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是（ ）A ．反应中硫酸作氧化剂B ．NH 4CuSO 3中硫元素被氧化C ．刺激性气味的气体是氨气D ．1 mol NH 4CuSO 3完全反应转移0.5 mol 电子9．已知N A 是阿伏加德罗常数的值。
2018-2019学年鲁科版高中化学高考第一轮专题复习综合模拟测试卷(解析版)
2018-2019 学年鲁科版高中化学高考第一轮专题复习综合模拟测试卷一、单项选择题 (共 15 小题 )1.以下除掉杂质的方法不正确的选项是()A ．镁粉中混有少许铝粉：加入过度烧碱溶液充足反响，过滤、清洗、干燥B ．用过度氨水除掉Fe3＋溶液中的少许Al 3＋C．用新制的生石灰，经过加热蒸馏，以除掉乙醇中的少许水D ． Al(OH) 3中混有少许Mg(OH) 2：加入足量烧碱溶液，充足反响，过滤，向滤液中通入过量 CO2后过滤2.以下物质间分子间力最大的是（）A． O2B． N2C． Br2D． H23.以下相关实验的表达正确的选项是()A ．可用碱式滴定管量取12.85 mL 的 KMnO 4溶液B ．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C．取用金属钠或钾时,没用完的钠或钾要放回原瓶-1D ．配制 500 mL 0.4 mol L ·NaCl 溶液 ,必需的仪器如图乙所示4.在 t ℃时，AgBr在水中的积淀溶解均衡曲线以下图。
又知t℃时AgCl sp＝ 4×10－10，的 K以下说法不正确的选项是()A ．在 t ℃时， AgBr 的 K sp为 4.9 ×10－13B ．在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体，可使溶液由 c 点变到 b 点C．图中 a 点对应的是 AgBr的不饱和溶液－(aq)－(aq)的均衡常数 K≈ 816D ．在 t ℃时， AgCl(s) ＋ Br AgBr(s) ＋ Cl5.下述相关实验操作正确的选项是()A ．溴苯中混有溴:加入碘化钾溶液后分液B ．除掉 CO2中的少许 SO2: 经过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加快AgCl积淀的清洗D ．中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥,不影响测定结果6.以下图的原电池可丈量空气中Cl 2的含量（原电池的电解质是含有自由挪动Ag +的固体物质）．以下剖析不正确的选项是（）A ．电子由 Ag 电极经外电路流向 Pt 电极B ．空气中 c（Cl 2）越大， Ag 极耗费速率越快C．正极反响： Cl 2+2e﹣ +2Ag +═ 2AgClD ．原电池工作时电解质中Ag +数量减少7.下表列出了某短周期元素R 的各级电离能数据1、I2表示，单位为kJ ·mol－ 1(用 I)。
山东省济宁市达标名校2018年高考一月仿真备考化学试题含解析
山东省济宁市达标名校2018年高考一月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．己知N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1molOD-中含有的质子数和中子数均为9N AB．60g正戊烷与12g新戊烷的混合物中共价键数为17N AC．11.2L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为N AD．1L0.1mo1·L-1CH3COONa溶液中，CH3COO-数目为0.1N A2．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、Y位于同主族，X2 YR3水溶液在空气中久置，其溶液由碱性变为中性。
下列说法正确的是（）A．简单离了半径：X>Y>Z>RB．X2Y与Z2反应可证明Z的非金属性比Y强C．Y的氧化物对应的水化物一定是强酸D．X和R组成的化合物只含一种化学键3．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（）A．断裂0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）中所有的化学键释放a kJ热量B．NH3（g）═NH3（l）△H=c kJ•mol﹣1C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2（a﹣b）kJ•mol﹣1D．2NH3（l）⇌N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a）kJ•mol﹣14．2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。
一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为Li x C6 + Li1-x CoO2C6 + LiCoO2（x<1）。
下列说法正确的是A．充电时a 极接外电源的负极B．放电时Li+在电解质中由a极向b极迁移C．充电时若转移0.02 mol电子，石墨电极将减重0.14 gD．该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在LiCoO2极回收5．可用碱石灰干燥的气体是A．H2S B．Cl2C．NH3D．SO26．有机化合物甲、乙、丙的结构如图所示，下列说法正确的是甲乙丙A．三种物质的分子式均为C5H8O2，互为同分异构体B．甲、乙、丙分子中的所有环上的原子可能共平面C．三种物质均可以发生氧化反应和加成反应D．三种物质都能与氢氧化钠溶液发生反应7．下列化学用语正确的是A．CH4分子的球棍模型：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．1,3-丁二烯的分子式：C4H8D．聚丙烯的链节：8．一定条件下，不能与SiO2反应的物质是（）A．CaCO3B．NaOH C．盐酸D．焦炭9．下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是A．B．C．D．10．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，工业上采用液态空气分馏方法来生产供医疗急救用的b的单质，c与b同族，d与c形成的一种化合物可以溶解硫。
2018-2019学年鲁科版高中化学高考第一轮专题复习综合模拟测试卷(解析版)
2018-2019学年鲁科版高中化学高考第一轮专题复习综合模拟测试卷一、单选题(共15小题)1.下列除去杂质的方法不正确的是()A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤2.下列物质间分子间力最大的是（）A．O2B．N2C．Br2D．H23.下列有关实验的叙述正确的是()A．可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C．取用金属钠或钾时,没用完的钠或钾要放回原瓶D．配制500 mL 0.4 mol·L-1NaCl溶液,必要的仪器如图乙所示4.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法不正确的是()A．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D ．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈8165.下述有关实验操作正确的是()A．溴苯中混有溴:加入碘化钾溶液后分液B．除去CO2中的少量SO2:通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤D．中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥,不影响测定结果6.如图所示的原电池可测量空气中Cl2的含量（原电池的电解质是含有自由移动Ag+的固体物质）．下列分析不正确的是（）A．电子由Ag电极经外电路流向Pt电极B．空气中c（Cl2）越大，Ag极消耗速率越快C．正极反应：Cl2+2e﹣+2Ag+═2AgClD．原电池工作时电解质中Ag+数目减少7.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。
2018届山东省济南市高三第一次模拟考试理综化学试题(解析版)
2018届山东省济南市高三第一次模拟考试理综化学试题（解析版）1. 《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……”在实验室中模拟上述过程，用到的仪器是A. 蒸馏烧瓶B. 蒸发皿C. 球形冷凝管D. 分液漏斗【答案】A【解析】酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸烧的方法分离，为蒸馏操作，所用的仪器为蒸馏烧瓶，故选A。
点睛：本题考查混合物的分离提纯，解题关键：把握物质的性质及性质差异，侧重化学与生后的考查，有利于培养学生良好的科学素养，易错点B选项，用于固体溶质和液体。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A. 7g C n H2n中含有N A个碳氢共价键B. 标准状况下，22.4 L CHCl3中含有3N A个氯原子C. 含0.3 mol NH4NO3与a mol NH3·H2O的中性溶液中含0.3N A个NH4+D. 1mol Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物的过程中失去N A个电子【答案】B【解析】A、7g C n H2n中含有 =N A个碳氢共价键，故A正确；B. 标准状况下，22.4 L CHCl3是液体，故B错误；C. 根据电荷守恒，溶液中存在电荷守恒c（NH4＋）+c（H＋）=c（NO3－）+c（OH－），c（NH4＋）=c（NO3－），含0.3 mol NH4NO3与a mol NH3·H2O的中性溶液中含0.3N A个NH4+，故C正确；D. Na有+1价，1mol Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物的过程中失去N A个电子，故D正确；故选B。
3. a、b、c、d、e为原子序数依次增大的5种短周期主族元素。
常温下，a、d最高价含氧酸的浓溶液均可盛放在由金属元素c 的单质制成的的容器中，a的气态氢化物遇到e的单质会产生白烟，负一价b 离子的电子数等于e、a 的质子数之差。
下列叙述正确的是A. 简单离子半径：c>aB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：d>eC. d2e2分子中各原子最外层都达到了8 电子结构D. b与c形成的化合物是共价化合物【答案】C【解析】a、b、c、d、e为原子序数依次增大的5种短周期主族元素。
(最新整理)2018届高三高考模拟理综化学试卷
2018届高三高考模拟理综化学试卷2018届高三高考模拟理综化学试卷编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018届高三高考模拟理综化学试卷）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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1理科综合能力测试化学试题注意事项:1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B)填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需要改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上.3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效.4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量 H 1 O 16 Na 23 S 32 P 31 Ni 59 As 75第I卷（选择题共126分）一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都可以水解B．石油是混合物,可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C．酸雨的pH在5。
6~7.0之间D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM 8．下列有关各实验的叙述中正确的是A．①澄清石灰水变浑浊,证明蔗糖与浓硫酸反B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH 9．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．标准状况下,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液B．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目C．lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SD．84gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为N A210．25℃时，0。
鲁科版高中化学高考第一轮专题复习综合模拟测试卷(解析版)
2018-2019学年鲁科版高中化学高考第一轮专题复习综合模拟测试卷一、单选题(共15小题)1.下列除去杂质的方法不正确的是()A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤2.下列物质间分子间力最大的是（）A． O2B． N2C． Br2D． H23.下列有关实验的叙述正确的是()A．可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C．取用金属钠或钾时,没用完的钠或钾要放回原瓶D．配制500 mL 0.4 mol·L-1NaCl溶液,必要的仪器如图乙所示4.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法不正确的是()A．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈8165.下述有关实验操作正确的是()A．溴苯中混有溴:加入碘化钾溶液后分液B．除去CO2中的少量SO2:通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤D．中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥,不影响测定结果6.如图所示的原电池可测量空气中Cl2的含量（原电池的电解质是含有自由移动Ag+的固体物质）．下列分析不正确的是（）A．电子由Ag电极经外电路流向Pt电极B．空气中c（Cl2）越大，Ag极消耗速率越快C．正极反应：Cl2+2e﹣+2Ag+═2AgClD．原电池工作时电解质中Ag+数目减少7.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。
山东省济南市2018届高三第一次模拟考试化学答案
高三化学试题参考答案及评分标准
题号
7 8 9 10 11 12 13 答案
A B C B D C D 非选择题除标明1分外，每空2分
26.（14分）
（1）酸式滴定管（或移液管）（1分）
（2）c （1分）
（3）草酸分解 生成的Mn 2+对反应具有催化作用
（4）2MnO –4+5H 2O 2+6H +＝2Mn 2++5O 2↑+8H 2O 滴入一滴KMnO 4溶液后，锥形瓶中液体由无色变为浅红色且半分钟内不恢复原色 （5） 1000mmVV 267VV 1 （6）偏高
27.（14分）
（1）SiO 2+K 2O 700℃
K 2SiO 3 矸石颗粒有微孔，与酸溶液接触面积较大 （2）降低产品的溶解度 提高原料的利用率 （3）Ti （或钛） 3 Fe 3++ Al(OH)3 =Fe(OH)3+ Al 3+
28.（15分）
（1）CaWO 4+2HCl=H 2WO 4↓+CaCl 2 H 2WO 4 灼烧WO 3+H 2O
（2）ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3+ΔH 4 K 1K 2K 3K 4
（3）① 62.5 4.6 ② > =（1分）
35.（15分）
（1）3s 23p 3（1分） 5
（2）<（1分） BBr 3为非极性分子而PBr 3为极性分子 （
3）
sp 3
（4）12 63√38dd 3NN AA （12,12,0）[或（0,12,12）（12,0,1
2），1分] 36.（15分）
（1）碳碳三键（苯环可不写）
（2）NaOH 溶液（1分） 加成（或还原）反应
（3）
（4）16
或 （5） O CH O OH COOH OH。
2018版《单元滚动检测卷》高考化学(鲁科版)精练阶段检测一含解析
阶段检测一物质的量与物质组成及其变化考生注意:1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题)两部分，共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟,满分100分.4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题,每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．(2017·海口调研)下列涉及学科观点的有关说法正确的是（）A．微粒观：二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的B．转化观:升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和C．守恒观：1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g D．结构观：金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同,性质存在着较大的差异2．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。
下列说法正确的是( ）A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物B．石墨和C60互称为同位素C．磷酸钙是可溶性强电解质D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化3．(2016·长春高三上学期第一次质检)下列说法中不正确的是( ）①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态的冰醋酸不导电,液态的纯醋酸可以导电④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸⑤电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不能导电A．①②③B．①②③④⑤C．①③④D．①②④⑤4．(2017·青岛调研)下列说法正确的是( )A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b放出更多热能途径a：C错误!CO＋H2错误!CO2＋H2O途径b：C错误!CO2C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油5．我国古代的有关典籍中有“银针验毒"的记载，“银针验毒"的反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O。
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综合模拟一考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
第Ⅰ卷一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．人类生活、生产和社会可持续发展与化学密切相关，下列说法正确的是() A．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、NO x，造成大气污染，从而使雨水的pH＝5.6，形成酸雨B．经过必要的化学变化能从海水中提取粗盐、Mg、Br2等物质C．针对病毒性流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质D．石油的分馏、石油裂解、煤的气化都包含化学变化2．(2016·泉州模拟)阿伏加德罗常数的值用N A表示。
下列叙述正确的是() A．9 g D2O含有电子数一定为4.5N AB．11.2 L CO2中含有的共用电子对数目一定为4N AC．1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，Na＋和SO2－4离子数的总和一定为0.6N AD．H2和Cl2的混合物共36.5 g，其中所含分子数一定为4N A3．下列关于有机物结构、性质的分析正确的是()A．正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点也相同B．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者均含碳碳双键C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D．乙醛加入Cu(OH)2粉末并加热可看到砖红色沉淀生成4．(2017·福州调研)以下实验原理或操作中正确的是()A．用NaOH溶液滴定盐酸，滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高B．仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制的0.10 mol·L－1 H2SO4溶液的浓度结果偏低C．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色D．要将溶解在CCl4中的碘分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来5．下列反应的离子方程式书写正确的是()]－＋H2↑A．将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O===[Al(OH)4B．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO－3＋OH－=== CO2－3＋H2O D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积、等物质的量浓度的稀醋酸：CO2－3＋CH3COOH===CH3COO－＋HCO－36．(2016·哈尔滨模拟)下列实验操作不能达到目的的是()A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋：加热搅拌，加入MgCO3，过滤，加适量的盐酸B．制备硅酸胶体：向硅酸钠水溶液中逐滴滴加稀盐酸至溶液呈强酸性C．检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡D．使试管中少量氢氧化镁沉淀溶解：加入一定量的氯化铵溶液7．下列各实验装置图的叙述中，正确的是()A．装置甲为放出萃取溴水后的苯层B．装置乙为喷泉实验C．装置丙不能用来吸收HCl气体D．以NH4Cl为原料，装置丁可制备少量NH38．(2016·济南联考)普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。
根据这一特点，科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法原理如图所示。
反应总方程式为2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag。
下列有关说法不正确的是()A．工业上制备水泥的原料有黏土、石灰石、石膏B．测量原理装置图中Ag2O/Ag极发生还原反应C．负极的电极反应式为2Cu＋H2O－2e－===Cu2O＋2H＋D．在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化9．(2016·沈阳联考)已知：①某温度下，合成氨工业合成塔中每生成2 mol NH3，放出92.2 kJ热量；②下列相关叙述正确的是()A．加入高效催化剂可提高氨气的产率B．断裂1 mol N—H键吸收的能量约等于391 kJC．该工业合成氨热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJD．该温度下合成塔中放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为184.4 kJ 10.木糖醇常用作糖尿病人的甜味剂、营养补充剂和辅助治疗剂，木糖醇结构式如图所示，木糖醇与乙酸形成的二乙酸木糖醇酯的可能结构有(不含立体异构)()A．3种B．5种C．6种D．9种11．(2016·广州模拟)废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等)可通过下列实验方法回收钴、锂。
Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K 下的溶解度分别为34.2 g、12.9 g和1.3 g。
下列说法正确的是()A．沉淀甲是LiOHB．在上述溶解过程，Na2S2O3、LiCoO2反应的化学方程式为8LiCoO2＋Na2S2O3＋11H2SO4===4Li2SO4＋8CoSO4＋Na2SO4＋11H2O]＝1.58×10－15 mol3·L－3。
沉淀钴过程中，当溶液pH C．已知：常温下K sp[Co(OH)2＝10时，溶液中[Co2＋]＝1.58×10－11 mol·L－1D．分离沉淀所需要的玻璃仪器主要是分液漏斗12.H3PO2是精细磷化工产品。
工业制备原理如下：(Ⅰ)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑(Ⅱ)Ba(H2PO2)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H3PO2下列推断不正确的是()A．反应Ⅰ是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化还原反应B．H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C．在反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1D．在标准状况下生成2.24 L PH3，上述反应转移0.3 mol电子13．(2016·西安调研)X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，已知X 元素能组成自然界中最坚硬的单质，X与W同主族，Y2－和Z2＋具有相同的电子层结构。
下列说法不正确的是()A．Z2＋能促进水的电离B．常见单质的熔点：X＞Z＞YC．若元素R存在某种微粒R2－，则R不一定与Y同主族D．Y与W组成的二元化合物是制耐高温坩埚的常用材料14.(2016·遵义质检)20 ℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·L －1)如图所示。
下列叙述正确的是()A．盐酸浓度越大，K sp(PbCl2)越大B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C．x、y两点对应的溶液中[Pb2＋]相等D．往含Pb2＋的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2＋完全转化为PbCl2(s)第Ⅱ卷二、非选择题(本题包括5小题，共58分)15．(8分)已知K、K a、K w、K h、K sp分别表示化学平衡常数，弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。
(1)有关上述常数的说法正确的是________。
a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b．它们的大小都随温度的升高而增大c．常温下，CH3COOH在水中的K a大于在饱和CH3COONa溶液中的K ad．一定温度下，在CH3COONa溶液中K w＝K a·K h(2)25 ℃时，H2SO3 HSO－3＋H＋的电离常数K a＝1×10－2，则该温度下pH＝3、[HSO－3]＝0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中[H2SO3]＝__________________。
(3)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的K sp 分别为8.0×10－38 mol 4·L －4、1.0×10－11 mol 3·L －3，向浓度均为0.1 mol·L －1的FeCl 3、MgCl 2的混合溶液中加入碱液，要使Fe 3＋完全沉淀而Mg 2＋不沉淀，应该调节溶液pH 的范围是__________________(已知lg 2＝0.3)。
16．(10分)(2016·合肥联考)二甲醚(CH 3OCH 3)是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。
工业上以CO 和H 2为原料生产二甲醚(CH 3OCH 3)的新工艺主要发生以下三个反应：①CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g) ΔH 1＝－Q 1 kJ·mol －1②2CH 3OH(g) CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH 2＝－Q 2 kJ·mol －1 ③CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g) ΔH 3＝－Q 3 kJ·mol －1回答下列问题：(1)新工艺的总反应3H 2＋3CO CH 3OCH 3＋CO 2的热化学方程式为______________________________________________________________________________________。
(2)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g) ΔH下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K )：该反应达到平衡状态的是__________(填字母)。
A ．体系的压强不变B ．密度不变C ．混合气体的平均相对分子质量不变D ．[CO]＝[CH 3OH]②某温度下，将2 mol CO 和6 mol H 2充入2 L 的密闭容器中，充分反应10 min 后，达到平衡时测得[CO]＝0.2 mol·L －1，计算此温度下的平衡常数K ＝__________________。
(3)工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H 2用于合成氨。
合成氨的反应原理为N 2(g)＋3H 2(g) 一定条件2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1。
实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中充入一定量N2和H2后，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图甲所示。
请回答下列问题：①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为___________________________________________________________________________________________________________ ___。