第二节-元素周期律精品PPT课件
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《元素性质的周期性变化规律》元素周期律PPT课件
(2)试从原子结构角度解释同周期元素性质存在周期性变化的原 因。 提示:核外电子层数相同,随着原子序数(核电荷数)的递增,原子 核对核外电子的引力逐渐增强,原子半径逐渐减小,元素原子的 得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱,最终导致元素的非 金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱。
【案例示范】 【典例】(2017·全国卷Ⅱ)a、b、c、d为原子序数依 次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子 次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同 族,下列叙述正确的是 ( )
第二节 元素周期律 第1课时 元素性质的周期性变化规律
-.
一、原子结构的周期性变化
结合图1、图2、图3完成下表:
原子 电子 最外层 序数 层数 电子数
1～2 1
3～ 10
_2_
1～2
_1_～__8_
原子半径的 变化(稀有气 体元素除外)
—
由_大__到_小__
最高或最 低化合价 的变化
+1→0
变化。 核外电子排
2.实质:元素性质的周期性变化是原子的___________ 布 ___的周期性变化的必然结果。
知识点一 元素周期表中主族元素的周期性变化规律
【重点释疑】
项目
同周期(左→右)
原 核电荷数 逐渐增大 子 电子层数 相同 结 构 原子半径 逐渐减小
同主族(上→下) 逐渐增大 逐渐增多
③Al向(OAHl)(3O+H3)H3+沉=淀==中= 加Al入3++盐3H酸2O,发生反应的离子方程式: _________________________。
3.钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性
NaOH 分类 强碱 碱性强弱 结论
优秀课件——元素周期律(共45张PPT)
化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（得失电子、
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
人教版必修二第一章第二节 元素周期律(共6张ppt)
人教版化学必修二第一章第二节第一课时
第二节 元素周期律
H
Li
Be
B
C
N
Na
Mg Al
Si
P
He
O
F
Ne
S
Cl
Ar
K
Ca
Ga
Ge As
Se
Br Kr
Rb
Sr
In
Sn
Sb
Te
IXeCs NhomakorabeaBa
Tl
Pb Bi
Po
At Rn
Fr
Ra
附一：各主族元素的主要化合价
主族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
主要
化合 +1 +2
价
+3
+4 -4
+5 +6 +7
-3
-2 -1
(除O) (除F)
气态氢 化物的
通式
RH4 RH3 H2R HR
最高价
氧化物 的通式
R2O
RO
R2O3
RO2 R2O5
RO3
R2O7
• 9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。21.9.1821.9.18Saturday, September 18, 2021 • 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。19:11:5619:11:5619:119/18/2021 7:11:56 PM • 11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。21.9.1819:11:5619:11Sep-2118-Sep-21 • 12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。19:11:5619:11:5619:11Saturday, September 18, 2021
第二节 元素周期律
H
Li
Be
B
C
N
Na
Mg Al
Si
P
He
O
F
Ne
S
Cl
Ar
K
Ca
Ga
Ge As
Se
Br Kr
Rb
Sr
In
Sn
Sb
Te
IXeCs NhomakorabeaBa
Tl
Pb Bi
Po
At Rn
Fr
Ra
附一：各主族元素的主要化合价
主族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
主要
化合 +1 +2
价
+3
+4 -4
+5 +6 +7
-3
-2 -1
(除O) (除F)
气态氢 化物的
通式
RH4 RH3 H2R HR
最高价
氧化物 的通式
R2O
RO
R2O3
RO2 R2O5
RO3
R2O7
• 9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。21.9.1821.9.18Saturday, September 18, 2021 • 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。19:11:5619:11:5619:119/18/2021 7:11:56 PM • 11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。21.9.1819:11:5619:11Sep-2118-Sep-21 • 12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。19:11:5619:11:5619:11Saturday, September 18, 2021
《第二节 元素周期律》PPT课件
以第三周期Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl为例： 原子半径 Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl 金属单质与水（或酸）置换出氢气的难易程度： Na>Mg>Al
非金属单质与氢气化合的难易程度： Si<P<S<Cl 非金属氢化物的稳定性： SiH4>PH3>H2S>HCl 最高价氧化物的水化物的酸碱性： 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4
每一层最多排多 少个电子呢？
K：2 L：8 M：18 N：32
2n2
练习1： 34Se的核外电子排布，从内向外，依次为2,8,8,8,8，是否正确？
不正确。第四周期元素原子的核外电子只能有四层
练习2： 34Se的核外电子排布，从内向外，依次为2,8,8,16，是否正确？ 不正确。原子的最外层电子数最多只能为8个。主族元素的最外层电 子数等于其族序数。
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
向左： 原子半径大 失电子能力强 金属性强 易与水置换出氢气 氢氧化物的碱性强
中间： 金属性弱，非金属 性也较弱（两性） 最高价氧化物对应 的水化物的碱性弱， 酸性也弱（两性）
向右： 原子半径小
得电子能力强 非金属性强
易与氢气化合 气态氢化物稳定性强 最高价含氧酸的酸性强
元素的性质随着原 子序数的递增而呈 周期性的变化。 这一规律叫做元素 周期律。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
A．原子序数由大到小的顺序是 C>A>B
B．原子半径由大到小的顺序是 r(B)>r(A)>r(C)
人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共25张PPT)
反应式：Mg
+
2H2O
△
=
Mg(OH)2
+
H2
钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）金属性比较
与冷水水、反剧烈应：冷热N水a水>、、M缓迅g慢速
不反应
探究实验三
取一小段镁带和 一小片铝，用砂 纸除去它们表面 的氧化膜，把镁 带和铝片分别放 入两支试管，再 各加入2-3ml稀 盐酸观察现象。
现象：镁与铝均能与盐酸反应产 生气泡。但镁反应更剧烈。
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增 而呈周期性的变化，这一规律叫做元素周期律。
拓展练习
1.下列事实能说明金属性Na＞Mg的是：AC
A、Na最外层有一个电子， Mg最外层有2个电子
B、Na能与冷水反应，而Mg不能 C、碱性NaOH ＞Mg（OH）2 D、 Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来
元素
最高价 氧化物
最高价氧化物的水化物
14Si 15P 16S 17Cl
SiO2 P2O5
SO3 Cl2O7
H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
硅酸 磷酸 硫酸 高氯酸
极弱酸 中强酸 强酸 最强酸
非金属性：Si < P < S < Cl
第三周期元素性质的变化中可得出如下的结论：
Na Mg Al Si P S Cl
+1
+1→ +5 -4→ -1
+1→ +7 -4→ -1
新课引入：
1-18号元素（除稀有气体元素外） 元素的金属性和非金属性随着原子 序数的递增，呈现出怎样的规律?
一、教学目标：
1、知识与技能： （1）掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期 性变化的规律。 （2）通过实验操作，培养学生实验技能和动手操作能力
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核外电子排布
原子的最外层电子排布
原子半径
科学探究1
原子 电子 序数 层数
1~2 1
电子排布 化合价变化
最外层电 最高或最低化合
子数
价的变化
1~2
+1~0
3~10 2
+1~+5 1~8
-4~-1~0
11~1 3 8
+1~+7 1~8
-4~-1~0
小结：
随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布呈现周期 性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化
Cl
单质与H2化 高温 磷蒸气 合的难易
加热
光照或点燃 爆炸化合
气态氢化物 的稳定性
SiH4 很不稳定
PH3 不稳定
H2S 不很稳定
HCl 稳定
最高价氧化
物对应水化
H4SiO4 极弱酸
物的酸性
H3PO4 中强酸
H2SO4 HClO4 强酸 最强酸
非金属性 Si < P < S < Cl
原子序数 11 12 13 14 元素符号 Na Mg Al Si
2、总结１至１８号原子结构的特殊性。 （１）原子中无中子的原子： 11H
（２）最外层有１个电子的元素： H、Li、Na
（３）最外层有２个电子的元素：
He、Be、Mg
（４）最外层电子数等于次外层电子数 的元素： Be、Ar （５）最外层电子数是次外层电子数２ 倍的元素：C
（６）最外层电子数是次外层电子数３ 倍的元素：O
纸磨去表面的氧化膜，分别放入两只试 管，再各加入2mL等物质的量浓度的盐 酸，观察现象。
Mg
Al
现象
与酸反应剧烈，生 与酸反应较慢，
成大量气泡
有气泡产生
化学方 程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
（７）最外层电子数是次外层电子数４ 倍的元素：Ne
二、元素周期律
科学探究：填写P14、15页表格， 并观察元素原子的核外电子排布、 元素的原子半径、元素的化合价 有何规律性的变化？
氢(H)
氦(He)
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
金属性 Mg > Al
原子序数 11
12
13
元素符号 Na
Mg
Al
单质与水 冷水 热水较快 盐酸
(或酸)反 剧烈 盐酸剧烈 较快
应情况 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3
氢氧化物 强碱 碱性强弱
中强碱
两性氢 氧化物
金属性 Na > Mg > Al
原子序数 14 15
16
17
元素符号 Si
P
S
科学探究2
出现的规
律
元素的金属性和非金属性是否也随原
子序数的变化呈现周期性变化呢？
元素化学性质与原子结构的关系
判断元素金属性强弱的方法
1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的 难易 2、最高价氧化物的水化物—氢氧化物 的碱性强弱
判断元素非金属性强弱的方法
1、单质与氢气生成气态氢化物的难易 程度以及氢化物的稳定性 2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱
（2）最外层电子数不超过8个电子(K 为最外层时不超过2个) ；
（3）次外层电子数不超过18个电子； 倒数第三层电子数不超过32个电子；
（4）核外电子总是尽先排布在能量较 低的电子层，然后由里向外，依次排布 在能量逐步升高的电子层(能量最低原 理)。
练习：
1.根据核外电子排布规律，画出55 号原子的结构示意图。
H4SiO4
弱酸
H3PO4 H2SO4 HClO4
中强 强酸 最强
酸
酸
金属性和非 金属性递变
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化 元素的化学性质呈现周期性变化
元素的性质随着元素原子序数的递增而 呈现周期性的变化— 元素周期律
过18个，倒数第三层不超过32个； （2）各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)；
各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)
第1层（K层）最多排： 2个 第2层（L层）最多排： 8个 第3层（M层）最多排： 18个 第4层（N层）最多排： 32个
2、核外电子排布规律
（1）各电子层最多容纳2n2个电子；
1、下列离子中，所带电荷数与该离 子的核外电子层数相等的是（A） A.Mg2+ B.Be2+ C.H+ D.Al3+
2、下列粒子结+
H-
16O
D. 14C
二、元素周期律
1、随着原子序数的递增，元素原子的电 子层排布和化合价都呈现周期性变化
周期性变
化：重复
2、元素周期律：元素的性质随原子序数 的递增呈周期性变化
① Na Mg
Al
金属性逐渐减弱
② Si P S Cl 非金属性逐渐增强
结论
Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐减弱，非金属性逐 渐增强
元素周期律
元素周期律—元素的性质随原子序数的 递增而呈周期性的变化。元素性质的周 期性变化是元素原子核外电子排布呈周 期性变化的必然结果。（结构决定性质）
单质和水(或 酸）反应情
况
冷水 剧烈
热水 较快
盐酸 剧烈
盐酸 较快
15 16 17 18 P S Cl Ar
稀有气体元素
非金属单质 与氢气反应
高 应磷蒸 须 光照或 温 气与H2 加 点燃爆
能反应 热 炸化合
最高价氧化 物对应水化 物的酸碱性
NaOH
强碱
Mg(OH)2 Al(OH)3
中强碱 两性氢 氧化物
实验1.取一小段镁带，用砂纸磨去表面 的氧化膜，放入试管中。向试管中加入 2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。 过一会儿加热试管至水沸腾，观察现象。
Mg与冷水反应缓慢，与热水 现象 反应迅速，生成大量气泡，
溶液变为红色
化学方 程式
Mg+2H2O
△Mg(OH)2+H2↑
实验2.取一小段镁带和一小片铝，用砂
第二节 元素周期律
一、原子核外电子的排布
电 子 层 模 型
1、电子层的划分
电子层（用n 表示） 电子层符号
离核距离
能量高低
1、2、3、4…….
K、L、M、N、O、P、Q
近
远
低
高
核外电子的运动特点：
1.永无休止、高速无规则的运动（无固定轨道） 2.电子的能量越高，离核越远 3.电子的排布规律： （1）最外层电子数不超过8个，次外层电子数目不超