┃试卷合集4套┃2020年拉萨市化学高一(上)期末联考模拟试题
2020-2021学年西藏拉萨中学高一(上)期末化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年西藏拉萨中学高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是()A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D. 做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加2.下列生活中常见用品与其类别或主要成分对应正确的是()A B C D用品名称太阳能电池浓硫酸84 消毒液纯碱类别或主要成分SiO2H2SO4纯净物NaOHA. AB. BC. CD. D3.下列说法正确的是()A. 标准状况下，11.2LHNO3中含有的分子数目为0.5N AB. 16gO2和16gO3含的氧原子个数一样多C. 23gNa单质在空气中充分燃烧反应过程中消耗的O2为0.25N AD. 1molCaCl2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl−的物质的量浓度为1mol⋅L−14.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()A. CO+H2O(g)=CO2+H2B. 3NO2+H2O=2HNO3+NOC. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D. 2F2+2H2O=4HF+O25.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是()A. 过滤、蒸发、蒸馏、萃取B. 过滤、蒸馏、蒸发、萃取C. 蒸发、蒸馏、过滤、萃取D. 萃取、蒸馏、蒸发、过滤6.下列变化过程中，没有发生化学变化的是()A. 过氧化钠放置在空气中B. 氮的固定C. 氯气加压变成液氯D. 工业制取单质铝7.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()A. Al3++3OH−=Al(OH)3↓；AlCl3+3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClB. CO32−+2H+=CO2+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OC. Fe+2H+=H2↑+Fe2+；Fe+H2CO3=H2↑+FeCO3D. H++OH−=H2O；2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O二、实验题（本大题共2小题，共30.0分）8.为了制取氧气和二氧化碳，实验室提供了以下药品和仪器装置。
2020-2021学年拉萨中学高一(上)期末化学复习卷(有解析)
2020-2021学年拉萨中学高一(上)期末化学复习卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理中正确的是( )A. 配制稀硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓H 2SO 4B. 不慎洒出的酒精在实验台燃烧起来，应立即用大量水扑灭C. 做“氢气还原氧化铜”的实验时，先通氢气再加热D. 用剩的药品为避免浪费应放回原瓶2. 下列物质所属的类别正确的是( )A. 纯碱--盐B. 干冰--混合物C. 澄清石灰水--纯净物D. 洁净的空气--纯净物3. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 23 g Na 与足量H 2O 完全反应生成的H 2所含原子数目为N AB. 16 g 甲烷(CH 4)所含的电子数为8N AC. 标准状况下，22.4 L 水所含分子数为N AD. 足量的Fe 在11.2 L 氯气中完全燃烧，转移电子数为N A4. 下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是( )A. MgO +2HCl =MgCl 2+H 2OB. C +H 2O(g)高温̲̲̲̲̲̲CO +H 2C. 8NH 3+6NO 2催化剂̲̲̲̲̲̲̲̲̲7N 2+12H 2OD. 2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑5. 下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用分液漏斗的是( ) A. 过滤 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 分液6. 下列变化过程中，不涉及化学变化的是( )A. 氯化钠的熔化B. 碳的燃烧C. 氨气溶于水D. 水的通电分解7. 下列离子方程式正确的是( )A. 用醋酸除水垢：CaCO 3+ 2H += Ca 2++ H 2O + CO 2↑B. 用小苏打治疗胃酸过多：CO 32−+ 2H += CO 2↑+ H 2OC. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2OD. 铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag二、实验题（本大题共2小题，共30.0分）8.二氧化碳是高中化学重点学习的三大气体之一，它是一种大气污染物，同时也是一种重要的化工原料．(1)某化学兴趣小组采用图1示装置制取并探究SO2气体的某些性质：①下列实验方案能用图1所示装置制取所需SO2的是______(填序号)A.铜与浓硫酸B.固体硫在纯氧中燃烧C.Na2SO3溶液与HNO3溶液D.Na2SO3固体与浓硫酸②验证c中生成SO2的实验方案：向试管d中加入______后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液______后，再______(填实验操作)d中溶液，溶液______(填实验现象)，则说明气体是SO2；③图1所示装置存在一个明显的缺陷，请用文字说明改进方案：______；(2)在图1装置的d试管中加入BaCl2溶液，实验后发现d中有白色沉淀生成，为了探究沉淀的组成，该兴趣小组向d中加入过量稀盐酸，发现沉淀不溶解，你认为该沉淀物是______，形成该沉淀的主要原因是______，为了进一步验证沉淀产生的原因，该兴趣小组另取BaCl2溶液并加热煮沸，冷却后及时加入少量苯进行液封，然后再通入SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊产生，该兴趣小组改用图2制气装置再进行实验，结果发现d中没有出现浑浊．下列气体可作为气体X的是______(填序号，不定项选择)A.CO2B.NH3C.O3D.N2E.NO2(3)SO2通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量的SO2对人体有害，我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g⋅L−1，图3(固定装置略)为该兴趣小组对葡萄酒中的SO2进行收集与含量测定的装置．①冷凝管中水的进口为______(填“e”或“f”)；②g中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与h中H2O2完全反应，反应的化学方程式为______9.有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、Ba(OH)2、Na2SO4、KCl中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是______________，原混合物中一定不含有______________。
拉萨市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷(模拟)
拉萨市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共10分)1. （1分）下列物质（或主要成分）对应的化学式中，不正确的是（）A . 小苏打NaHCO3B . 烧碱NaOHC . 绿矾FeSO4•7H2OD . 钡餐BaCO32. （1分） (2018高一上·安平期中) 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A . 分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水B . 分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C . 分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D . 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中3. （1分） (2016高一上·眉山期中) 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是（）①它们所含的分子数目之比为 1：1②它们所含的O原子数目之比为 1：2③它们所含的原子总数目之比为 2：3④它们所含的C原子数目之比为 1：1⑤它们所含的电子数目之比为 7：11．A . ①②③④B . ①②③C . ②③④⑤D . ①②③④⑤4. （1分） (2017高一上·佛山期中) 有NaCl、NaOH、AgNO3三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，该试剂是（）A . FeCl3溶液B . Na2CO3溶液C . MgCl2溶液D . 盐酸5. （1分） (2017高二下·淄川期中) 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A . Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同B . SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C . H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD . 根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2 ，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO26. （1分） (2018高一下·保山期末) 能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）A . 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+＝Cu↓+2Na+C . 小苏打溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D . 向AlCl3溶液中加入氨水至过量：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+7. （1分） (2018高二上·大理期中) 下列叙述正确的是（）A . 的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后B . 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 (s),溶液颜色无变化C . 纯水的，说明加热可导致水呈酸性D . 的盐酸与等体积水混合后8. （1分）在水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . K+、Na+、HCO3-、Cl-B . K+、AlO2-、Br-、Cl-C . Na+、Cl-、NO3-、SO42-D . Al3+、NH4+、Cl-、SO42-9. （1分）(2017·河南模拟) 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 可用KI鉴别淀粉溶液和Na2CO3溶液B . 隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐C . 沾附水滴的铁质餐具生锈是化学腐蚀所致D . 白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，通常添加微量SO2 ，以防止营养成分被氧化10. （1分） (2018高一下·临汾期末) 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A . 苯、己烷B . 苯、硝基苯C . 乙酸、己烯D . 乙醇、乙酸二、填空题 (共1题；共2分)11. （2分） (2018高一上·镇原期中) 写出下列物质的电离方程式。
西藏拉萨市高一化学上学期期末考试试题【精编】.doc
高一年级第一学期第二学段考试化学试卷（满分100分考试时间60分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35. 5 -39 Fe-56 Ba-137 Al-27第I卷（选择题共48分）一、选择题（每小题有一个选项符合题意。
每小题4分，共计48分。
）1、贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是：2、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是：A. 氢硫酸、烧碱、绿矾B. 硫酸、纯碱、明矾C. 碳酸、乙醇、醋酸钠D. 磷酸、熟石灰、苛性钾3、下列实验操作中错误的是：A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，砝码置于托盘天平的右盘，物质放在托盘天平的左盘4、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．常温常压下，32 g氧气和32 g臭氧都含有2N A个氧原子C．500 mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有N A个Na+离子D．通常状况下，22.4 L的氨气和甲烷含有的电子数均为10N A5、下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是：①Al ②Fe3O4 ③NaHCO3④Al(OH)3 ⑤Na2CO3A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③④7、下列离子方程式中，正确的是：A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+= Cu2++H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2++ H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+= Cu2++ AgD．铁与稀硫酸反应 2Fe + 6H+ = 2Fe3++3H2↑8、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能．．．观察到的现象是：A．熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊9、证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是：A．先滴加氯水，再滴加SCN溶液后显红色B．先滴加SCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加SCN溶液10、同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是1714。
〖精选4套试卷〗西藏拉萨市2020年高一(上)化学期末经典模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得C．SiO2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅2．下列的分离方法不正确．．．的是( )。
A．用酒精萃取碘水中的碘B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙D．用淘洗的方法从沙里淘金3．X、Y、W、Q 四种元素在元素周期表中的位置如下，下列叙述错误的是A．Y 的氢化物沸点高于 Q 的氢化物沸点B．最高正价与最低负价之和为 0 的元素只有 WC．原子半径顺序为：r(W) ＞ r(Q) ＞ r(Y) ＞ r(X)D．X、Y、Q 三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为 324．下列叙述正确的是( )A．Na2SiO3是硅酸盐，但不能溶于水B．电影银幕用水玻璃浸泡，主要是为了防腐C．建筑工业常用水玻璃作黏合剂D．用水玻璃浸泡铁道的木制枕木，主要是为了防火5．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。
下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是A．铜的冶炼B．打磨磁石制指南针C．粮食酿醋D．火药的发明与使用6．加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验A．Al3+ B．HCO3－ C．SO42－ D．NH4+7．下列有关金属元素特征的叙述正确的是A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下都为固体C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质8．某废水中含有下列离子中的5种（忽略水的电离），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成根据上述实验，以下推测正确的是A．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－ B．溶液中无法确定Al3+的存在与否C．步骤②中不可以确定Fe2+、NO3－的存在 D．步骤③中共有2种钡盐沉淀9．下列离子方程式中，正确的是A．澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH－＝ H2OB．氯气与水反应：Cl2+H2O ＝ 2H++Cl-+ClO-C．碳酸钡与稀盐酸反应：CO32-+2H+＝ H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应：Na+H2O ＝ Na++OH－+H2↑10．现有CuO、FeO、Fe2O3混合物mg，向其中加入1000mL 0.1mol•L﹣1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为A．无法计算 B．（m﹣0.8）g C．（m﹣1.2）g D．（m﹣1.6）g11．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①Si；②Al（OH）3；③NaHCO3；④Al2O3；⑤Na2CO3A．全部 B．①②④ C．②④⑤ D．②③④12．在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。
2019-2020学年西藏拉萨中学高一上学期期末考试化学试卷
西藏拉萨中学2019-2020学年高一上学期期末考试试卷原子量：Ca-40 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 S-32 H-1一、单项选择题（每小题5分，共40分）9. 调味品是重要的食品添加剂，将下列调味品加入水中，不能形成溶液的是（）A. 食盐B. 蔗糖C. 芝麻油D.味精10. 下列说法正确的是（）(N A为阿伏加德罗常数)A. 28 g氮气含有的原子数为N AB. 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1N AC. 24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等D. 标准状况下，22.4L水的分子数是N A11. 下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl12. 下列各物质中，不属于电解质的是（）A．H2SO4B．NaOH C．NaCl D．蔗糖13. 下列事故或药品的处理正确的是（）A.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗B.当出现CO中毒时,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C.制取并收集氧气结束后,应立即停止加热D.将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道14. 下列反应中，水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）A．Ca＋2H2O ==== Ca (OH)2＋H2↑ B．Cl2＋H2O ==== HCl＋HClO电解C．2F2＋2H2O ==== 4HF＋O2D．2H2O ==== 2H2↑＋O2↑15. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K＋、Na＋、OH－、Cl－B．Na＋、Fe3＋、SO42－、OH－C．H＋、Ca2＋、Cl－、CO32－D．Cu2+、Ba2＋、Cl－、SO42－16. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．生石灰、硫粉、熟石灰B．氯化钠溶液、氧气、胆矾C．干冰、铁、氯化氢D．烧碱、液态氮、矿泉水二、非选择题（共60分，除特殊标明以外，每空2分。
）30.（16分）（1）在用NaCl固体配制一定物质的量浓度的NaCl溶液中。
2019-2020学年西藏拉萨市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年西藏拉萨市高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列说法中，不科学的是()A. 染发剂一般都具有一定的刺激性，使用时要注意安全B. 烫发是一种不可逆转的化学过程，一旦烫发后，就不能再将卷曲的头发烫直，因此要“三思而烫”C. 药物牙膏具有预防和治疗口腔疾病的功能，但是由于刷牙时牙膏在口腔内停留时间很短且药物浓度较低，因此在预防和治疗口腔疾病时不能把希望寄托在各种药物牙膏上，有牙病应当及时到医院进行治疗D. 所有的化妆品都有保质期，过期的化妆品对人体健康会产生危害2.下列实验操作中，不正确的是()A. 称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上B. 实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C. 过滤时，漏斗下端紧贴接液烧杯内壁D. 在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌3.关于氯化镁溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是()A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸C. 溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有4.根据某种共性，可将CO2、SO2归为同类氧化物．下列物质中，也属于这类氧化物的是()A. SO3B. CaOC. NOD. NO25.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确．．．的是()A. “时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应D. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应6.下列属于电解质的是()A. 硫酸B. 淀粉C. 氢气D. 硅7.有两个无标签的试剂瓶，分别装有NaCO3和NaHCO3，下列方法中，能鉴别它们的是________A. 分别配成溶液，再加入澄清石灰水B. 分别配成溶液，再加入NaOH溶液C. 分别配成溶液，再分别加到盐酸中D. 分别直接加热，再用石灰水检验是否有CO28.实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是()A. Fe2O3→FeB. Cu→Cu(NO3)2C. CO2→H2CO3D. HCl→Cl29.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 0.1mol H2和0.1mol I2(g)于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2N AB. 1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液中HCO3−和CO32−离子数之和为0.1N AC. 将2g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数小于2N AD. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.1N A10.下列离子方程式正确的是()A. 氢氧化钡溶液和稀硫酸的反应：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2OB. 大理石和稀盐酸反应：2H++CO32−=H2O+CO2↑C. 醋酸和氢氧化钠的反应：CH3COOH+OH−=CH3COO−+H2OD. 铜和稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑11.除去粗盐中可溶性杂质(主要杂质为Ca2+、Mg2+、SO42−)的试剂加入顺序的三种方案不正确的是()A. BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸B. NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸C. Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸D. BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸12.能大量共存于某无色透明溶液中的离子组是()A. Ag+、NO3−、ClˉB. Mg2+、NH4+、ClˉC. Cu2+、Na+、SO42−D. Na+、H+、HCO3−13.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是()A. 一定有氧气参加B. 还原剂本身被还原C. 氧化反应先于还原反应发生D. 一定有电子转移(得失或偏移)14.下列有关钠及其化合物的说法不正确的是()A. 电解饱和食盐水可制取金属钠B. 钠与氧气反应的产物与反应条件有关C. 氧化钠与水反应生成氢氧化钠D. 钠可以从四氯化钛中置换出钛15.实验室需480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A. 称取氢氧化钠20.0 gB. 定容时俯视观察刻度线C. 移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗D. 移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方16.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语书写正确的是()A. CO2的电子式B. Cl−的结构示意图C. HCl的电子式D. 质量数为37的氯原子 1737Cl二、填空题（本大题共2小题，共14.0分）17.在下列物质中①熔融的NaOH ②H2SO4③Al④乙醇⑤蔗糖⑥NaCl溶液⑦NaCl⑧SO2属于电解质的有______ (填序号，下同)；属于非电解质的有______ ．18.写出下列物质的电离方程式：NaHSO4______，H2SO4______，Ba(OH)2______．三、实验题（本大题共2小题，共18.0分）19.由五种常见元素构成的化合物X，某学习小组进行了如下实验：①.取4.56gX，在180℃加热分解，得到白色固体A和1.792L(折算成标准状况)纯净气体B，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
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2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是( )A．Fe3+＞Cl2＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3+C．Cl2＞Fe3+＞I2D．I2＞Cl2＞Fe3+2．"NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl"是著名的"侯氏制碱法"的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是（）3．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A．CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．CO2、NO2、SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧4．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( )A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖5．向200 mL 0.1 mo/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为A．1.44 g B．1.6 g C．1.8 g D．2.14 g6．列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是①可用于氯气的收集②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收A．①② B．①③ C．②③ D．①④7．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只做氧化剂D．某元素从化合物变为单质时，该元素一定被还原8．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72－离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32－离子完全氧化，则X2O72－离子还原后X的化合价为A．+1 B．+2 C．+3 D．+49．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实解释正确的是选项现象或事实解释A 与水反应时，钠浮在水面上钠与水反应是放热反应B FeCl3溶液可用于腐蚀废旧铜线路板Fe3+的氧化性比Cu2＋强C 用铁槽车运输浓硫酸常温下铁和浓硫酸不反应D 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO310．下列物质中,含有自由移动的Cl 的是A．KCl溶液B．NaClO3溶液C．NaCl晶体D．液态氯化氢11．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。
能说明甲比乙的非金属性强的是A．①② B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤12．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾13．下列叙述正确的是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O2中O元素的化合价为-2价③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤向Na2O2与水反应后的溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色。
A．都正确 B．.④⑤ C．②③⑤ D．②③④⑤14．将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH 溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。
下面说法正确的是( )A．A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3B．B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3C．A点的沉淀是Mg(OH)2D．B点的沉淀是Al(OH)315．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。
下列判断不正确的是A．最高正化合价：X<Y<ZB．原子半径：X<Y<ZC．气态氢化物的热稳定性：Z<WD．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z16．下列叙述正确的是 ( )A.浓盐酸和浓硝酸均应保存在棕色试剂瓶中B.稀释浓硫酸时一定将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中并不断搅拌C.用CO2气体和NaOH溶液可以完成喷泉实验D.金属钠着火时，可以用泡沫灭火器来灭火17．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种18．某金属与氯气反应生成的化合物中，其质量比为1∶1.9，原子个数比为1∶3，则金属的相对原子质量为A．27 B．56 C．23 D．6419．2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。
新的摩尔的定义规定，1摩尔物质包括阿伏加德罗常数N A个基本单元。
下列有关阿伏加德罗常数N A的说法正确的是A．标准状况下，32gSO2中含有0．5N A个O2B．常温常压下，11gCO2中含有0．75N A个原子C．标准状况下，N A个水分子的体积约为22．4LD．1L0．3mol／L的NaCl溶液中含有0．3N A个NaCl分子20．下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（）A．CO2→CO B．FeCl3→FeCl2C．HCl→AgCl D．KI→I221．下列气体可用向下排空气法收集的是A．H2 B．CO2 C．NO2 D．Cl222．在 2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2＋离子的物质的量是A．3.0mol B．2.0mol C．1.0mol D．0.5 mol23．下列化学用语表示正确的是A．过氧化钠的化学式： Na2O2B．Mg2+的结构示意图：C．明矾的化学式： Al2(SO4)3D．碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO3 ＝ Na+ + H+ + CO32-24．要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是A.NaOH溶液B.稀盐酸C.氨水D.AgNO3溶液25．下列说法不正确的是A．木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧B．金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料C．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆D．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂二、填空题26．除去下列物质中所混有少量的杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。
(1)Mg粉(Al粉)：试剂_______ 离子方程式 ____________________________________；(2)NaHCO3溶液(Na2CO3)：试剂________离子方程式 ___________________________。
三、推断题27．氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经历了以下几个阶段。
（1）1774 年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰）时，将软锰矿与浓盐酸混合并加热，无意间制得了氯气，此反应中氯元素被_______（填“氧化”或“还原”）（2）贝托莱发现，氯气能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是_____________________。
（3）泰纳将氯气通入石灰水，并一步步改进，制得了我们现在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是__________________。
（4）盖吕萨克发现氯气能与金属反应。
氯气与铝反应的化学方程式是_____________。
（5）1810 年，戴维经过大量实验研究，确认氯气是一种单质，且有毒。
实验室吸收氯气的常用方法是___________________（用化学方程式表示）四、综合题28．按要求进行计算，直接写出结果（1）标准状况下，2.24 L CH4所含氢原子的物质的量为____mol。
（2）含0.2 mol氧原子的NO2的质量是____g。
（3）100 mL 0.5mol· L-1 H2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为____mol· L-1。
（4）1mol碳在一定量氧气中反应，生成气体的质量为36 g。
所得气体的物质的量为____mol。
五、实验题29．欲用密度为1.18g/cm3(质量分数36.5%)的浓盐酸配制250mL1mol/L盐酸，回答下列各问：⑴所需浓盐酸体积约为__________mL(填整数)。
⑵所需仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管还缺少的玻璃仪器是________。
⑶若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度比要求的值________(填“偏高”或“偏低”)。
⑷若定容后再摇匀静置，发现凹液面低于刻度线。
此时应该(填标号)_________。
A．直接转移到试剂瓶中B．加水重新定容后贮存于容量瓶中C．重新定容后再转移到试剂瓶中30．下面是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（部分夹持仪器已略）（1）装置 B 中饱和食盐水的作用是____。
（2）装置 D 的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此 D 中Ⅰ、Ⅱ、Ш处依次放入物质的组合应是____（填字母编号）。
编号ⅠⅡШa 干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b 干燥的有色布条无水氯化钙湿润的有色布条c 湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条d 湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条中少量溶液加入装置F中，振荡，观察到的现象是 ____，该现象____（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘单质，原因是____。
（4）实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应来制备氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4 + 16HCl（浓）＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O①在化学方程式上用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目 ____。
②在该反应中，氧化剂是____。
③上述反应中，有126. 4 g 的 KMnO4 参加反应，若将生成的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？_____________【参考答案】***一、单选题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C C D B B D A C B A A A B A B C C B 题号19 20 21 22 23 24 25答案 B D A C A C B26．氢氧化钠 2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2↑ CO2 CO2+CO32-+H2O=2HCO3-三、推断题27．氧化溶液先变红，后褪色 Ca(ClO)2 2Al+3Cl22AlCl3 Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O四、综合题28．4 4.6 1 1五、实验题29．250mL容量瓶偏高 A30．除去Cl2中混有的HCl气体 d F中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色，下层无色不能过量的Cl2也能将I－氧化为I2 KMnO4求得n(KMnO4) = 0. 8 mol 由关系式4 n(KMnO4)～10 n(Cl2)～5 n[Ca(ClO)2]得：n[Ca(ClO)2]=5 4n(KMnO4)= 54×0. 8 mol =1. 0 mol m[Ca(ClO)2]= n[Ca(ClO)2] ×M[Ca(ClO)2]= 1. 0 mol×143g/mol=143g 即理论上可得到143克次氯酸钙2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．下列对浓硫酸的叙述正确的是A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C．浓硫酸可作H2、NH3等气体的干燥剂，表现脱水性D．浓硫酸和铜片加热时发生反应，表现酸性和氧化性2．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水制盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD．利用潮汐发电是将化学能转化为电能3．下列离子方程式肯定错误的是( )A．Cu2+＋2OH－=Cu（OH）2↓ B．2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．CuO＋2H＋=H2O＋Cu2＋ D．CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O4．光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是A．Na2SiO3 B．Ag C．CaCO3 D．SiO25．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两等份。