2018_2019届高中化学第1章认识化学科学1.3.3物质的量浓度的有关计算习题鲁科版

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第一章第3节第3课时物质的量浓度(课件)高一化学(鲁科版2019必修第一册)

操作步骤小结：
新知学习 02 物质的量浓度
单位体积溶液所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质的量浓度
符号：cB 单位：mol·L-1 或 mol·m-3
注意：体积是溶液的！！！
2、表达式:
1、定义:
V溶液 ≠ V溶剂
V溶液 ≠ V溶剂＋ V溶质
【例1】将2.5 g CuSO4·5 H2O溶于水配成1 L溶液，则：(1)该溶液的溶质为，其物质的量浓度为 mol·L－1。(2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为_____ mol·L－1，Cu2＋的物质的量浓度为 mol·L－1，溶液中溶质的质量为 g。
活动·探究 01 配制一定物质的量浓度的溶液
④转移和洗涤：将上述冷却后的溶液全部转移到指定容积的容量瓶中，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？玻璃棒引流
为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？减少实验误差
活动·探究 01 配制一定物质的量浓度的溶液
随堂演练
D
随堂演练
3、欲用质量分数为98％，密度为18.4g·cm-3的浓硫酸配制250ml 2mol·L-1的稀硫酸，请按操作步骤的先后填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称、操作方法或数字。（）用量筒量取密度为1.84g•mL-1、质量分数为98%的浓硫酸 mL（）将浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使其混合均匀;（）待稀释的硫酸后，沿注入 mL容量瓶
先计算出1 000 mL浓硫酸中含硫酸的质量，1 000 mL×1.84 g·cm－3×98%＝1 803.2 g，将其换算成硫酸的物质的量，1 803.2 g÷98 g·mol－1＝18.4 mol，市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L－1。

高中化学第1章第3节化学中常用的物理量__物质的量第3课时物质的量浓度学生用书鲁科版必修第一册

第3课时物质的量浓度学业要求1．通过“活动·探究”栏目的活动，了解一定体积的物质的量浓度溶液的配制，养成宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。

2．了解物质的量浓度的含义，掌握溶液的体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的转化关系，形成证据推理和模型认知的化学核心素养。

3．通过“交流·研讨”栏目的活动，从物质的量的角度认识化学反应，体会定量研究对化学科学的重要作用，形成科学态度与社会责任的化学核心素养。

知识网络,学业基础——自学·思记·尝试一、物质的量浓度特别提醒(1)一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取体积不同而变化。

(2)表达式中的体积(V)是指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。

(3)溶液与溶液混合，一般溶液体积可相加，给出混合液密度时用公式V溶液＝m溶液ρ溶液计算。

[即学即练]1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)表示溶液的组成除了可以用溶质的质量分数，还可以用溶质的物质的量浓度( )(2)将0.3 mol NaCl溶于1 L水配成溶液，溶液浓度为0.3 mol·L－1( )(3)标况下，将2.24 L HCl气体溶于1 L水，得到3.24 L溶液( )(4)0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42−的总物质的量为0.9 mol( )(5)在K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na＋和SO42−的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同( )(6)从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1( )(7)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO42−浓度之比为3∶2∶3()(8)将1 mol·L－1的NaCl溶液和0.5 mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(Cl－)＝0.75 mol·L－1( )2．交流思考(1)1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液，从中各取出100 mL和10 mL，则取出溶液中溶质物质的量浓度分别为、；所含溶质的物质的量分别为、。

新教材高中化学第1章认识化学科学第3节第3课时物质的量浓度课件鲁科版必修第一册

里的“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的( )
A．物质的量
B．摩尔质量
C．质量分数
D．物质的量浓度
解析根据单位可确定“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的物质的
量浓度。
解析答案
3．下列关于 1 mol/L 的硫酸钠溶液的叙述正确的是( ) A．溶液中含有 1 mol 硫酸钠 B．1 L 溶液中含有 142 g 硫酸钠 C．1 mol 硫酸钠溶于 1 L 水，可得到上述浓度的溶液 D．从 1 L 溶液中取出 500 mL，剩余溶液的物质的量浓度为 0.5 mol/L
答案
解析 A 项，58.5 g NaCl 的物质的量为 1 mol，溶于水配成 1 L 溶液，所得溶液浓度为 1 mol·L－1，但题目中的 1 L 是溶剂的体积，不是溶液的体积，故溶质的物质的量浓度不是 1 mol·L－1；B 项，SO3 的物质的量为 6.02×1022÷6.02×1023mol－1＝0.1 mol，SO3 溶于水生成 H2SO4，而 n(H2SO4) ＝n(SO3)＝0.1 mol，溶液体积为 1 L，则溶质的物质的量浓度为 0.1 mol·L－ 1，不是 1 mol·L－1；C 项，标准状况下 22.4 L HCl 气体的物质的量为 1 mol，配成 1 L 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol·L－1；D 项，含 2 mol K＋的 K2SO4 的物质的量为 1 mol，但溶液体积未知，不能确定溶质的物质的量浓度。
的物质的量浓度仍然为 1 mol/L，D 错误。
解析答案
4．在容量瓶上没有标记的是( )
A．刻度线
B．温度
C．物质的量浓度
D．容积
解析容量瓶上标有温度、容积和刻度线，没有标溶液的物质的量浓

高中化学第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量—物质的量(第3课时)物质的量浓度教师用

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第3课时物质的量浓度1．理解物质的量浓度的概念。

理解溶液的体积、物质的量浓度和溶质的物质的量的转化关系。

（重点）2．了解容量瓶的主要用途和使用方法。

3．了解一定物质的量浓度溶液的配制，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

（重难点）物质的量浓度及其配制教材整理1 物质的量浓度教材整理2 配制一定物质的量浓度的溶液1．实验目的:配制100 mL 0.4 mol·L－1的NaCl溶液.2．实验原理:c B＝错误!＝错误!.3．实验仪器与步骤（1)容量瓶错误!(2)步骤［探究·升华］[思考探究]表示溶液组成的方法有两种:①溶质的质量分数;②物质的量浓度.下图所示为实验室浓硫酸的试剂瓶上的标签.问题思考:（1）在图示的浓硫酸试剂瓶标签上，哪个物理量是描述浓硫酸组成的？【提示】(1）质量分数是描述溶液组成的物理量.（2)若取1 L这种浓硫酸，其中含有溶质的质量是多少?物质的量是多少?【提示】 1 L这种浓硫酸中所含硫酸溶质的质量：1 000 mL×1.84 g·cm－3×98%＝18。

高中化学第1章从实验学化学1.2.3物质的量浓度教案新人教版必修120171011234.doc

第二节化学计量在实验中的应用（第3课时）教学目标：1．使学生理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的计算以及一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。

2．培养学生对知识的应用能力。

3．调动学生参与知识形成的积极性和主动性，培养学生合作学习的意识和能力。

教学重点、难点重点：物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算难点：有关应用物质的量浓度概念进行的计算c(B)＝Vmol/L1(或mol·L－1).精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。

读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。

读大海，读出了它气势磅礴的豪情。

读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。

2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。

幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。

幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。

幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。

幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。

幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。

3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。

4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。

鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。

矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。

蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。

航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。

5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。

井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。

笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。

2018版高中化学鲁科版必修1学案：第1章认识化学科学 1.3.3 物质的量浓度

第3课时物质的量浓度[目标导航] 1.理解物质的量浓度的含义并掌握简单计算，了解化学中引入物质的量浓度的含义。

2.初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤。

3.掌握重要计量仪器容量瓶的使用方法。

一、物质的量浓度二、一定物质的量浓度溶液的配制以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。

1．主要仪器(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶(100_mL)、胶头滴管。

(2)容量瓶2．实验步骤【议一议】1．将1 mol NaCl 加到1 L 水中，得到的NaCl 溶液的浓度是1 mol·L －1吗？答案不是。

1 L 水是溶剂的体积而不是溶液体积，应该先根据溶液密度求出溶液的体积，才能得出结论。

2．从1 L 1 mol·L －1的NaCl 溶液中取出10 mL ，取出的溶液中NaCl 的物质的量浓度是多少？NaCl 的物质的量是多少？1 mol·L －1表示的含义是什么？答案从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的量因体积不同而不同。

故取出的溶液中NaCl 的物质的量浓度是1 mol·L －1，NaCl 的物质的量为0.01 mol,1 mol·L－1表示1 L 该溶液中含有溶质的物质的量为1 mol 。

3．将5 mol·L －1盐酸10 mL 稀释到200 mL ，再取出5 mL ，这5 mL 溶液的物质的量浓度是( )A ．0.05 mol·L －1B ．0.25 mol·L －1C ．0.1 mol·L －1D ．0.5 mol·L －1答案 B解析稀释后溶液的物质的量浓度为5 mol·L －1×10 mL 200 mL ＝0.25 mol·L －1，取出5 mL ，物质的量浓度仍为0.25 mol·L －1。

2019高中化学第一章认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量学案鲁科版必修1

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……第3节化学中常用的物理量——物质的量1．物质的量及其单位——摩尔(1)物质的量物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一。

物质的量的符号为n。

注意：“物质的量”是一个专用名词，不能拆开。

例如，不能说“氢气的量、硫酸的量”，而应说“氢气的物质的量、硫酸的物质的量”。

相关参考：基本物理量是由人们根据需要选定的，在不同学科中和不同时期，选定的基本物理量有所不同。

例如，在力学中选定的基本物理量是长度、质量、时间；在热学领域中则采用长度、质量、时间、温度为基本物理量。

1971年前国际制中采用的基本物理量是六个，即：长度、质量、时间、电流、热力学温度、发光强度。

1971年起又增加了物质的量为基本物理量，使基本物理量增加到七个。

【例1－1】下列对物质的量的理解，正确的是( )A．物质的量就是物质的数量B．物质的量就是物质的质量C．物质的量就是物质所含微粒数目的多少D．物质的量是一种基本的物理量解析：理解物质的量的时候，一定要注意它是一个物理量，是以摩尔为单位来衡量某种物质所含微粒数目多少的物理量。

我们不能将物质的量简单地理解为“物质的数量”或“物质的质量”等，C项中没有说明物质的量为一物理量。

答案：D(2)摩尔规定1 mol任何微粒所含的微粒数与0.012 kg碳原子(12C)所含的原子数相等，并规定用摩尔作为物质的量的单位。

0.012 kg碳原子(12C)所含的原子数约为6.02×1023个。

综上可知，1 mol任何微粒所含的微粒数约为6.02×1023个，在理解和使用摩尔时应注意以下几点：①12C是碳元素原子的一种，其原子核内有6个质子和6个中子。

②这里的“微粒”包括分子、原子、离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合。

③在使用摩尔时要用化学式指明微粒的种类。

如“1 mol H2”“2 mol OH－”“1 mol Fe”均正确，而“1 mol氢”欠妥，让人模糊，无法确定是氢原子、氢分子还是氢离子，而“1 mol H”就非常明确，指的是1 mol 氢原子。

高中化学必修1和必修2双向细目表

高中化学必修1双向细目表章节内容（知识点）知道了解理解应用第一章认识化学科学1.研究物质性质的方法和程序√2、钠、氯气的物理性质√3、钠及其氧化物、氯气的化学性质。

√4.物质的量、摩尔质量的概念既简单计算√5．物质的量浓度及其简单计算，溶液稀释时有关的计算√6．气体摩尔体积及其简单计算√7．配制一定物质的量浓度的溶液√8．物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数、物质的量浓度之间的相互关系及有关计算√第二章元素与物质的分类1、物质分类√2、分散系√3、丁达尔效应√4、胶体的渗析、胶体的吸附作用√5. 电离方程式的书写√6、离子共存、离子的物质的量浓度√7、 Cl-、SO42-、CO32-的检验方法√8．氧化还原反应、氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念√9．简单的氧化还原反应方程式的配平、标出电子转移的方向和数目√第三章自然界中的元素1、同素异形体的概念，√2、碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质。

√3、碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化。

√4．自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；√5、生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO 、NO2的性质；√6、NH3性质及制取、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；√7、HNO3的性质。

√8、硫的主要性质；√9、不同价态硫元素之间的相互转化√10、二氧化硫和浓硫酸的主要性质。

√11、硫及其化合物在生产中的应用及酸雨的危害√12、镁单质的还原性和重要用途。

√13、氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。

√14、海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。

√第四章元素与材料世界1、硅的存在及用途。

√2、二氧化硅的物理、化学性质及其用途。

√3、硅酸的性质（弱酸性、水溶性、硅胶的吸水性）及制备方法。

√4．硅酸钠（Na2SiO3）的性质、用途。

√5．硅酸盐工业√6．铝及其重要化合物的化学性质；√7、氧化铝和氢氧化铝的两性，认识与其他常见金属及其化合物的不同。

2018_2019版高中化学第1章认识化学科学1.3.3物质的量浓度的有关计算课件鲁科版必修1ppt版本

【对点训练1】1 mol·L-1硫酸的含义是( D ) A.1 L水中含有1 mol H2SO4 B.1 L溶液中含有1 mol H+ C.将98 g H2SO4溶于1 L水所配成的溶液 D.指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4
探究二有关物质的量浓度的计算 1.基本公式法在进行有关计算时应注意与质量、摩尔质量、离子数、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等的联系。要特别注意公式间的换算以及单位的统一。这类试题的基本公式:c＝n/V；n=m/M；Vm=V（气体）/n（气体）；n=N/NA。
(2)某盐的混合物中含有0.2 mol·L-1 Na+、0.4 mol·L-1 Mg2+、
0.4 mol·L-1 Cl-，则
的物质的量浓度为_0_._3__m_o_l_·__L_-1_。
【知识小结】
1.物质的量浓度
(1)定义:以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的
物理量，叫做溶质的物质的量浓度。
4.23 g钠与水反应后得到1 000 mL溶液，求该溶液中溶质的物质的
量浓度和反应后生成氢气的体积(标准状况下)。
答案:1 mol·L-1
11.2 L
5.（1）某硫酸溶液的密度为1.84 g·cm-3，硫酸的质量分数为
98%，则该硫酸溶液的物质的量浓度为_1_8_._4__m_o_l_·__L_-1_。
2.将10 mL 5 mol·L-1的盐酸稀释到200 mL，从中取出5 mL，这
5 mL盐酸的物质的量浓度为( B )
A.0.5 mol·L-1
B.0.25 mol·L-1
C.0.1 mol·L-1
D.1 mol·L-1
3.下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是( C ) A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl溶液 C.150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液 D.75 mL 1 mol·L-1的CuCl2溶液

第一章认识化学科学

高中化学学案导学纲要第一章认识化学科学第一节：走进化学科学【学习目标】：1、了解化学是在原子、分子层次上认识物质和制备物质的一门科学。

2、知道化学科学研究的对象及发展过程和趋势。

3、了解化学可以识别、改变和创造分子，认识化学反应的本质。

4、使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。

【教材重点】：让学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质；化学科学的形成和发展。

【学习方法】：认真阅读课本，加强理解与识记。

【导读纲要】：一、带着以下几个问题阅读课本：1、化学是一门怎样的科学。

2、学习化学科学的价值。

3、近代化学发展的里程碑。

4、化学科学探索的空间。

二、阅读课本之后完成下列题目：1、化学就是在、水平上研究物质的、、、、和应用的自然科学，它对于我们认识和利用物质具有重要的作用。

2、化学家发现和创造的化合物已经超过种，化学的特征就是和。

它是一门具有的科学。

3、近代化学科学发展的里程碑：①1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出，标志着近代化学的诞生。

②1771年，法国化学家建立，使近代化学取得革命性进展。

③1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。

④1869年，俄国化学家发现，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。

4、20世纪中叶，化学科学和科学共同揭示了生命的遗传物质DNA的结构和遗传规律。

1965年，我国化学家人工合成的是世界第一次合成的、具有生理活性的蛋白质。

5、在化学科学领域，化学家们可以在微观层面上和，组装分子材料，分子器件，分子机器等。

第二节研究物质性质的方法和程序【学习目标】1、认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质和主要的化学性质。

2、知道研究物质性质的基本方法，体会如何科学、合理地运用观察方法。

3、通过对钠的性质的实验探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。

4、体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的作用。

新教材鲁科版高中化学必修一 1.3.3物质的量浓度教学课件

A．需先称取氢氧化钠固体 8.8 g B．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶 C．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤 2～3 次，并将洗涤液转移至容量瓶 D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线
第十五页，共七十八页。
17
C [根据“大而近”的原则，应选用 250 mL 容量瓶进行配制，需要称取 10.0 g 氢氧化钠固体；氢氧化钠溶解时放热，要冷却后再转移至容量瓶。]
＋
的
物
质
的
量
浓
度
为
________mol·L
－
1
，
SO
2－ 4
的
物
质
的
量
浓
度
为
________mol·L－1。
第三十四页，共七十八页。
36
[解析] (1)n(Na2SO4)＝142 14g.2·mgol－1＝0.1 mol， c(Na2SO4)＝00.1.5mLol＝0.2 mol·L－1。 (2)从中取出 50 mL 溶液，浓度仍为 0.2 mol·L－1，溶质的质量为 m＝n·M＝c·V·M＝0.2 mol·L－1×0.05 L×142 g·mol－1＝1.42 g。
第九页，共七十八页。
11
2．配制过程以配制100 mL 0.4 mol·L－1NaCl溶液为例。
第十页，共七十八页。
12
第十一页，共七十八页。
13
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)容量瓶可以配制任意体积的溶液。
()
(2)容量瓶在使用前应先检验是否漏水。
()
(3)容量瓶使用前不用干燥。
[答案] (1)0.2 (2)0.2 1.42 (3)0.2 0.1

新教材高中化学1.3.3物质的量浓度教学设计(1)鲁科版必修第一册

- 布置作业：根据课堂内容，布置与物质的量浓度相关的习题，巩固学习效果。
- 提供拓展资源：推荐与物质的量浓度相关的学术文章和在线教育资源，供学生深入探究。
- 反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈，指导学生改进。
学生活动：
- 完成作业：认真完成课后习题，巩固物质的量浓度的知识。
- 拓展学习：利用教师提供的资源，进行更深入的学习和研究。
2。
3. 情感目标：激发学生对化学实验的兴趣，培养学生严谨的科学态度。
【教学内容】
1. 物质的量浓度的定义及表达式
2. 物质的量浓度的计算方法
3. 物质的量浓度的实验操作
【教学过程】
一、导入（5分钟）
1. 复习上节课的内容：摩尔质量、物质的量。
针对本节课的教学目标和学生特点，采用以下教学方法：
（1）讲授法：用于讲解物质的量浓度的基本概念、计算方法和实验操作步骤，帮助学生建立知识框架。
（2）讨论法：针对物质的量浓度的应用和实验操作中的问题，组织学生进行小组讨论，促进学生思考和分析。
（3）案例研究：通过分析实际案例，如工业生产中的溶液配制、医学领域的药物浓度控制等，使学生了解物质的量浓度在实际应用中的重要性。
教学实施过程
1. 课前自主探索
教师活动：
- 发布预习任务：通过学校在线平台，发布关于物质的量浓度的基础知识PPT和预习视频，明确预习目标和要求。
- 设计预习问题：围绕物质的量浓度的定义和表达式，设计问题，如“物质的量浓度与溶液浓度的区别是什么？”引导学生自主思考。
- 监控预习进度：通过在线平台的互动功能，跟踪学生的预习情况，确保学生掌握基本概念。
- 实践活动法：通过小组讨论，让学生在实践中掌握计算技能。
- 合作学习法：通过团队合作，培养学生的沟通和协作能力。

物质的量浓度的有关计算

mg
w
1．物质的量浓度与溶质质量分数的关系
则有：c＝Vn＝Mm·V＝1
00M0V·V·ρ·w＝1
00M0ρ·w，w＝1
cM 000ρ
2．溶质质量分数与溶解度的关系：w＝100S＋S×100%
3．溶解度与物质的量浓度的关系：
S
c＝Vn＝100M＋S＝M1
010000＋ρ SS，S＝1
100 cM 000ρ－cM
2．标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算
①溶质的物质的量n＝22.4
V气体
L·mol－1
②溶液的体积V＝mρ ＝m气体ρ＋m水
c＝Vn
注意溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位换算。
类型三溶液的稀释或混合 1．浓溶液稀释 (1)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； (2)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)； (3)溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 2．相同溶质的两溶液混合 (1)溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混) (2)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)
注意 ①若题目中指出不考虑溶液体积的改变，可认为混合后溶液的体积是原
两溶液的体积之和；②若题目中给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝
m 混 ρ 混
＝
ρ1Vρ1＋混ρ2V2来计算。
类型四溶液浓度的相互换算
已知条件体积密度溶质摩尔质量溶质质量－1
1 000ρ
溶解度 S
归纳：物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的关系
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第1章认识化学科学

物质的量浓度的有关计算课件

第1章认识化学科学
第3节化学中常用的物理量——物质的量第4课时物质的量浓度的有关计算
物质的量浓度标记溶液定量组成的方法
定义单位体积所含的溶质的物质的量
符号单位
C 比如：CNaCl mol·L-1 mol·cm-3
关系式 n=C·V
1．定义：
以单位体积溶液的质量所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的
溶质的质量分数
g
g
W=m质/m液 ×100%
质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不同
从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变。
(从一锅汤里取用一勺和将一锅汤喝完味道是一样的)
练习1：现有1L 5.00mol/L的Na2SO4溶液 (1)溶液中的Na2SO4物质的量为___5_m__o_l ____ (2)取100mL上述溶液,其中Na2SO4的物质的量浓度是___5_m_o_l_/_L____,此时溶液中Na2SO4的质量是_7_1_g_____
量浓度(CB)。
2．表达式
:CB=nB/V
n—溶质B的物质的量(mol) ；
V―溶液的体积（L或m-3等）；
CB―溶质B的物质的量浓度 (mol·L-1，mol·m-3等)。
物质的量浓 m度ol
溶质单 L 位
溶液单位
公式
c体的B积量=相浓n同度B，相/V物同质的
溶液中，所含溶质物质的量相同，但溶质质量不同。
例题2：配制500mL0.40mol／L的CuSO4溶液需要CuSO4的质量是多少？
解 : n 0 .4 0 m o l/L 0 .5 L 0 .2 0 m o l m C u S O 4 0 .2 0 m o l 1 6 0 g /m o l 3 2 g

化学新教材鲁科版高中化学必修第一册1.3.3 物质的量浓度教学设计(2)

第一章认识化学科学第3节物质的量浓度（第三课时）本节是位于鲁科版化学必修一第一章第三节第三课时：本节课学生是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的学习既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。

为了最大限度地发挥学生的主观能动性，养成勤于思考、勇于创新和实践的品质，一改常规教学中教师直接拿出概念，学生运用概念的方法，通过学生自主探究了解概念，习题运用巩固概念，交流评价定义概念，习题升华强化概念的方法，消除了学生对概念的神秘感和泛味感。

配制一定物质的量浓度的溶液也是高中阶段要求学生的必做实验。

宏观辨识与微观探析1、理解物质的量浓度的概念，能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。

科学探究与创新意识1、学会容量瓶的使用方法，物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。

1、物质量浓度的概念和有关计算。

2、一定物质的量浓度的配制和误差分析。

简易多媒体教学环境，实验准备（NaCl、100 ml容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管……）【知识回顾】【过渡】如何衡量溶液的浓和稀？以前学过哪种表示方法？但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。

【板书】一、溶质的质量分数【讲授】物质的量浓度的定义二、物质的量浓度1. 定义: 以单位体积溶液中含溶质B 的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。

2. 符号：。

3. 数学表示式：。

4. 单位：。

5. 注意：(1) 溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和。

(2) 对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的。

(3) 以单位体积(1L)溶液里所含溶质，而不是单位体积溶剂。

(4)正确判断溶液的溶质并确定其物质的量①与水发生反应生成的新的物质为溶质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4等。

高中化学第1章认识化学科学

第1章认识化学科学[学习目标]过程与方法：体会观察、实验、分类、比较等科学研究方法在研究物质性质过程中的应用，了解研究物质性质的一般程序；体会定量研究方法对学习和研究化学的重要作用。

知识与技能：知道化学是在原子、分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解20世纪化学发展的历程和21世纪化学发展的趋势；了解金属钠和氯气的物理性质及主要的化学性质；了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积和溶液的物质的量浓度等有关化学计量的知识。

情感态度与价值观：通过介绍化学科学发展过程中的典型事例，认识化学对提高人类生活质量和促进社会发展所起的重要作用，感受化学世界的奇妙与和谐。

第1节走进化学科学[学习目标]1通.过对化学科学技术研究领域、研究方法及实用价值的介绍，知道化学是在原子、分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。

2.通过学习化学科学的形成和发展，了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势。

3.通过查阅相关资料，认识并欣赏化学提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。

4.结合人类探索物质及其变化的历史与化学科学的发展趋势，思考“化学与职业”等问题，顺利地进入高中化学的学习。

[问题与思考]1.化学的研究对象有哪些？2.化学的特征是什么？3.举例说明化学在人类生产和生活中的重要作用。

4.化学科学的形成和发展主要经过哪三个阶段？简述每个阶段的主要成就。

5.从解决人类所面临的问题、促进社会发展的角度，谈一谈化学研究的方向和任务。

[点拨与交流]例 1.从近代化学具有代表性的四位科学家的研究成果，说明近代化学发展的基本特征。

解析：随着西方工业革命的发展，十七世纪至十九世纪涌现了许多化学家，其中具有里程碑作用的有四位科学家，他们的研究成果展现了化学发展过程中从宏观（物质、元素）到微观（原子）、从感性（物质性质）到理性（元素周期律）这一近代化学的基本特征，为以后的现代化学的发展奠定了坚实的基础。

答案：近代化学具有代表性的四位科学家主要研究成果分别是：英国化学家、物理学家波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生；法国化学家拉瓦锡1771年建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展；英国化学家、物理学家道尔顿1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础；俄国化学家门捷列夫1869年发现元素周期律，把化学元素及化合物纳入一个统一的理论体系。