金属材料3
(3)生活中的金属材料
3、生铁和钢的特点与冶炼方法
一般铁金属在空气中容易起 化合作用，所以大多数的铁 都是以化合物的状态存在。 自然界挖掘出来的铁矿石， 放进鼓风炉中做高温炼制， 所得到的产品叫做「生铁」。 生铁里面含有许多杂质，在 经过高温冶炼制成「熟铁」。
4、常见铁碳合金的类型与碳钢的用途
所谓（碳）钢是铁和碳的合金，工业用 碳钢的含量在0.025％-2.0％左右的范 围，依含碳量可分为低碳钢、中碳钢和 高碳钢。含碳量不同各种机械性质也不 同，因此也有各种不同的用途。 低碳钢含碳量为0.08％-0.2％，抗拉强 度为32（公斤/每平方公厘），通常用 于建筑材料、锅炉、钢板 中碳钢含碳量为0.2％-0.4％，抗拉强 度为46（公斤/每平方公厘），通常用 于造船、机械、桥梁 高碳钢含碳量为0.4％-1.5％，抗拉强 度为65（公斤/每平方公厘），通常用 于车轮、锉刀等工具
第二节 生活中常见金属材料简介
一铁碳合金 1、铁碳合金的概念：铁及 其合金是现在运用得最多 的金属材料。铁的合金根 据含碳量的多少分为生铁 和钢。钢主要分为碳素钢 （铁碳合金）和合金钢 （碳素钢中加入其他元 素），以碳素钢为主。
2、铁碳合金在工业上的重 要性：工业上常用的金 属只有二十多种，其中 又以铁的产量最多，不 但价格便宜，机械性质 也非常优良，大概占金 属使用率的90％左右。 而铁一般又以「钢」的 形式出现在生活中。
5、不同含碳量钢的用途
碳 钢 含 碳 量 （ ％ ） 用途
0.04 - 0.1 0.1 - 0.2 0.2 - 0.3 0.3 - 0.4 0.4 - 0.5 0.5 - 0.6 0.6 - 0.7 0.7 - 0.8 0.8 - 0.9 0.9 - 1.0 1.0 - 1.1 1.1 - 1.2 1.2 - 1.3 1.3 - 1.4 1.4 - 1.5 锁、熔接棒、管、白铁皮 螺栓、螺帽、建筑用钢筋 桥梁、柱子、锅炉、起重机 轴、齿轮、螺栓 轴、铲、船壳 铁轨、轴、外轮胎 木工锯、锻造用模、外轮胎 锤、冲头、锯条 针、冲床用模、圆锯、岩石用钻头 弹簧、刀具 刀具 刀具、螺丝、钻头 安全剃刀、锉刀 雕刻用刀具 冷压铸铁用刀具
土木工程材料(第3章 金属材料)
B上 B
A B下
σS
）强化阶段（Ⅳ） 颈缩阶段。每个阶 段都各有其特点。
δ
ε=ΔL/ L
图2.1 低碳钢受拉时应力应变曲线图
– 图2.1中的 B上点是这一阶段的最高点，称为 屈服上限（σ s上）； B下点相应的应力称为 屈服下限（σs下），又称屈服点或屈服强度 ，用σs表示。
– 伸长率δ
l1 l0 100%
d
d。
d+2.1d。
α
（a）
（a）试件安装
P
d
(b)
（b）弯曲90°
P
(c)
（c）弯曲180°
(d)
（d）弯曲至两面重合
钢材冷弯试验
第三节 钢的化学成分对钢材性能的影响
①碳（C）：
– 当含碳量小于 0.8% 的碳素钢，随着含碳量的 增加，钢的抗拉强度（σb）和硬度（HB）增加 ，而塑性和韧性则相应降低。
l0
– 伸长率δ是衡量钢材塑性的一个指标，它 的数值愈大，表示钢材塑性愈好。
– 伸长率与标距有关。通常钢材拉伸试验 标距取l0= 10d0和 l0= 5 d0，伸长率分别 以δ10和δ5表示。对同一钢材δ5大于δ10。
2．冲击韧性
– 冲击韧性是指钢材抵抗冲击荷载而不破 坏的能力。是以试样缺口处单位横截面 所吸收的功（J/cm2）来表示，即冲击韧 性值，其符号为αk。
有色金属是除黑色金属以外的其他 金属，如铝、铅、锌、铜、锡等金属及
建筑工程上用的钢材包括各类钢结 构用的型钢（如圆钢、角钢、槽钢和工 字钢等）、钢板和钢筋混凝土用钢筋、 钢丝等。
钢材强度高、品质均匀，具有一定 的弹性和塑性变形能力，能够承受冲击 、振动等荷载作用；钢材的加工性能良 好，可以进行各种机械加工，可以通过 切割、铆接或焊接等方式的连接，进行 现场装配。
金属材料类型
金属材料类型金属材料是一种常见的工程材料，广泛应用于各个领域，如建筑、汽车、航空航天等。
根据其化学成分、晶体结构和加工方式的不同，金属材料可以分为多种类型。
本文将介绍几种常见的金属材料类型，以便读者更好地了解金属材料的特点和应用。
第一种类型是铁基合金。
铁基合金是指铁为主要合金元素的合金材料，包括碳钢、合金钢、不锈钢等。
碳钢是以铁和碳为主要合金元素的合金材料，具有良好的可塑性和焊接性，常用于制造结构件、机械零件等。
合金钢是在碳钢的基础上加入其他合金元素，如铬、镍、钼等，以提高其强度、硬度和耐腐蚀性能，常用于制造刀具、轴承等。
不锈钢是含有铬、镍等合金元素的钢，具有良好的耐腐蚀性能，常用于制造厨具、化工设备等。
第二种类型是铝合金。
铝合金是以铝为主要合金元素的合金材料，具有良好的导热性、导电性和耐腐蚀性，常用于制造航空器、汽车、电子产品等。
常见的铝合金包括1000系、2000系、3000系、5000系、6000系和7000系等，它们的合金元素和性能特点各不相同。
例如，2000系铝合金含有铜为主要合金元素，具有良好的强度和硬度，常用于制造飞机结构件。
6000系铝合金含有硅和镁为主要合金元素，具有良好的耐腐蚀性和焊接性，常用于制造建筑结构件。
第三种类型是钛合金。
钛合金是以钛为主要合金元素的合金材料，具有良好的强度、硬度和耐高温性能，常用于制造航空航天器、医疗器械、运动器材等。
钛合金根据其合金元素的不同，可以分为α型、β型和α＋β型等。
α型钛合金具有良好的塑性和焊接性，常用于制造航空发动机零件。
β型钛合金具有良好的强度和硬度，常用于制造航空航天器结构件。
α＋β型钛合金综合了α型和β型的优点，具有良好的综合性能，常用于制造医疗植入物、运动器材等。
除了上述几种类型外，金属材料还包括镍基合金、钴基合金、镁合金等，它们各具特点，应用范围广泛。
在工程设计和制造过程中，选择合适的金属材料类型对产品的性能和成本具有重要影响，因此需要充分了解各种金属材料类型的特点和应用，以便做出合理的选择。
第三章 铁 金属材料(单元解读)高一化学(人教版2019必修第一册)
03 教学策略
教学内容
教学策略
2.从物质类别和元素价态视角构建铁元素知识结构和认知模型 铁元素是典型的变价金属元素，且涉及物质种类较多，学生学习过程 中会感觉知识零乱，不系统。教学中可先引导学生回顾旧知，再依次列出 铁、氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁、氢氧化铁、氯化铁、硫酸亚铁等价
一、铁及 态物质，再从物质类别和铁元素化合价两个维度形成建构化的物质框架。 其化合物 借助学习钠及其化合物的思路和方法，以及物质分类、离子反应、氧化还
01 教材解读
【单元解读】
本单元第二节介绍了铁合金、铝合金和新型合金材料，最后介绍了物质的量在 化学方程式计算中的应用。铁合金是重要的金属材料，教材编排金属材料内容是鉴 于金属材料在国计民生中有着广泛的应用，同时反映化学在生产、生活实际的联系。 通过了解金属材料的重要作用和面临的挑战，可以激发学生的爱国热情和社会责任 感。课程标准没有把铝作为本单元典型的金属元素介绍铝及其化合物，但在“原子 结构与元素周期律”中提到了铝元素，本单元只是基于铝和铝合金也是常用的金属 材料与铁合金一起编排进行学习，从金属材料的腐蚀与保护的视角，介绍了铝与酸、 碱的反应，氧化铝与酸、碱的反应，以及两性氧化物的概念等。教材最后编排“物 质的量在化学方程式计算中的应用”内容，主要是为了分散教学的难点。
教材首先介绍了金属材料的分类和合金的优良性能，从微观上分析了合金 性能不同于金属的原因，体现了宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
铁合金介绍了生铁和钢、碳素钢、合金钢的组成、性能等。引导学生阅读 资料卡片内容，可提高学生的社会责任感。铝和铝合金由于课程标准中没有要 求系统介绍铝及其化合物的知识，因此，教材只从材料的角度介绍了铝、氧化
3．通过探究铝、氧化铝的性质及转化，认识两性氧化物，丰富对金
2020中考化学真题分类汇编 2考点12 金属和金属材料 3 综合(无答案)
考点12 金属和金属材料10．（2018广西省玉林市，题号10，分值2）保护金属资源的有效途径，不包括下列的A.合理开采矿物B.寻找金属替代品C.回收利用金属D.禁止使用铁制品【答案】D【解析】保护金属资源的有效途径有回收利用废旧金属、防止金属的锈蚀、合理开采矿物、寻找金属的代用品，所以ABC正确；但铁制品用途很广，是一直在使用的，不能禁止使用，所以D错误。
【知识点】保护金属资源的有效途径（18仙桃）19．在下图台灯所标识的各部件中，不属于．．．金属材料的是A．①B．②C．③D．④（18雅安）9.下列关于金属的说法中，错误的是A．铜有良好的导电性，常用于制作导线B．所有的金属都能与稀盐酸反应C．铁制品在干燥的空气中不易生锈D．不能用铁桶盛放硫酸铜溶液（18自贡）8. 下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是A.铁在潮湿的空气中易生锈B.黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜C. 可以用铁桶盛放硫酸铜溶液D.可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱（18甘肃）7，2017年春季，在张献忠沉银现场，考古安家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银示光亮如初，铁刀铁矛铸迹斑赶。
下列说法不正确的是A，金银铜铁都是重要的金属资源B．金银的化学性质比铜铁更稳定C．自然界中，金、银、铜、铁主要以単质的形式存在D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序（18长春）17．回答下列与金属有关的问题。
（1）黄铜和纯铜相比，硬度较大的是；（2）铁生锈是铁与O2、共同作用的结果；（3）向CuSO4和Na2SO4的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是。
（18东营）11．（7分）金属材料、合成材料在生产生活中有着广泛的应用。
（1）右图标示的各材料中，属于金属材料的是（填序号，下同），属于合成材料的是。
（2）从化学元素与人体健康．．．．角度分析该物品用铁制而不用铝制的原因是。
金属材料材质分类及用途
金属材料材质分类及用途金属材料广泛应用于各种工业领域，根据其化学成分、物理性质和用途等不同分类方法，可以将金属材料分为多个种类。
以下是一些常见的金属材料的分类及其用途。
1.铁族金属：铁、钢等属于铁族金属。
它们具有优良的强度和韧性，广泛应用于建筑、制造、机械、交通工具等领域。
铁质材料广泛应用于基础建设如桥梁、建筑结构和道路，钢铁材料则广泛使用于机械设备、汽车和火车制造，并在船舶建造和航空航天行业中也有广泛应用。
2.贵金属：贵金属如黄金、铂、银等具有较高的化学稳定性和抗腐蚀性能，广泛应用于珠宝、硬币、催化剂、电子器件、医疗设备等领域。
3.铝合金：铝合金具有低密度、高强度、优良的导热和导电性能，被广泛应用于航空航天、汽车、建筑、包装等领域。
例如，航空航天行业中的飞机、卫星和导弹都采用铝合金制造，汽车工业中的车身、车架和发动机零部件也常采用铝合金。
4.铜合金：铜合金具有优良的导电、导热性能和良好的抗腐蚀性能，被广泛应用于电力、电子、通信设备、化工设备等领域。
铜合金还常用于制造管道、接头、阀门和供水系统中的配件。
5.锌合金：锌合金具有优良的耐蚀性能和良好的铸造性能，广泛应用于汽车、建筑、五金配件等领域。
例如，汽车行业中的发动机外壳、变速箱、制动系统等部件常使用锌合金制造，建筑行业中的门窗配件、管道配件等也有锌合金的应用。
6.镁合金：镁合金具有低密度、高比强度和良好的可塑性，被广泛应用于航空航天、汽车、电子设备等领域。
镁合金被广泛应用于航空航天领域的航天器零部件、飞机结构件，汽车中的车身、发动机零部件等。
7.钛合金：钛合金具有低密度、高强度、抗腐蚀性好等特点，被广泛应用于航空航天、医疗设备、化工设备等领域。
航空航天领域中的飞机结构件、发动机零部件，医疗领域中的人工关节等都常使用钛合金制造。
8.镍合金：镍合金具有良好的抗高温、抗腐蚀性能，广泛应用于航空航天、化工、海洋工程等领域。
例如，航空发动机中的高温部件，化工设备中的腐蚀性环境部件等都常使用镍合金制造。
高中化学第三章铁金属材料3.1铁及其化合物教案新人教版必修第一册
第一节 铁及其化合物核心微网络素养新目标1．认识铁元素的性质与存在。
2．掌握铁及其重要化合物的性质。
3．学会用实验的手段研究物质性质的方法。
4．了解铁及其化合物的广泛用途。
[ 预习新知 ] 一、铁的单质 1．铁的存在铁在地壳中含量仅次于 氧、硅和铝，居第四位，主要以 ＋ 2 价和 ＋ 3 价化合物的形 式存在。
铁单质在自然界中以 陨铁的形态存在。
2．物理性质纯净的铁是光亮的 银白色金属，密度较大，熔点较高。
具有 导热性、 导电性、 延展性，能被 磁体吸引。
3．化学性质 (1) 与非金属反应点燃 点燃2Fe ＋ 3Cl 2=====2FeCl 3 3Fe ＋ 2O=====Fe 3O 4 (2) 与水反应高温3Fe ＋ 4H 2O(g)=====Fe 3O 4＋ 4H 2 (3) 与酸反应Fe ＋ 2HCl===FeCl 2＋H 2↑(4) 与盐溶液反应Fe ＋ CuSO 4===FeSO 4＋ Cu结论：铁在化学反应中做为还原剂：－ 弱氧化剂 2＋ －强氧化剂 3＋Fe － 2e ――――→ Fe Fe － 3e ――→ Fe 二、铁的重要化合物 1．铁的氧化物(1) 物理性质氧化物 FeOFe 2O 3Fe 3O 4 颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁的价态 ＋ 2＋ 3＋2、＋ 3溶解性都不溶于水(2) 化学性质①稳定性：2 33 4较稳定； FeO 不稳定，受热能氧化为3 4Fe O、 Fe OFe O 。
2 3 都是碱性氧化物，都能与酸反应生成盐和水。
分别写出它们与盐②与酸反应： FeO 、 Fe O酸反应的离子方程式：FeO ＋＋ 2＋＋ 3＋22 322H ===Fe ＋ HO 、 Fe O ＋ 6H ===2Fe ＋ 3HO 。
2．铁的氢氧化物的制备实验操作实验现象 结论 ( 用方程式表示 )试管中有红褐色沉淀产生3＋ －Fe ＋3OH ===Fe(OH)3↓2＋ －Fe＋ 2OH ===Fe(OH) ↓( 白2试管中先生成白色沉淀， 迅速色 ) 、变成灰绿色， 最后变成红褐色4Fe(OH)2＋O ＋22H 2O===4Fe(OH)33. 铁的氢氧化物的化学性质氢氧化铁和氢氧化亚铁都为不溶性碱，它们具有的性质是 Fe(OH)3＋ 3H ＋===Fe 3＋＋ 3H 2O ，(1) 能与酸反应，它们分别与盐酸反应的离子方程式是Fe(OH)2 ＋2H ＋===Fe 2＋＋ 2HO 。
作业3金属材料参考答案
作业3（金属材料）三、判断题1.灰口铸铁可通过热处理改变石墨的形态。
×2.可锻铸铁加热到高温可进行锻造加工。
×3.球墨铸铁中的球状石墨是通过球化退火得到的。
×4.灰口铸铁可通过表面淬火，提高其表面的硬度和耐磨性。
√5.磷会引起钢材的热脆性。
×四、选择题1.判断钢材质量的依据是( D； )A．含碳量 B．合金元素含量 C．强度D．含磷量及含硫量2.钢中加入（B）元素，有利于得到本质细晶粒钢。
A Ti、V、Nb、Zr、MnB Ti、V、Nb、Zr、AlC Ti、V、Nb、Zr、P DTi、V、Nb、Al、P3.45钢可用来制造（C ）。
A 轴、齿轮、热锻模具B 轴、齿轮、锯条C轴、齿轮、套筒 D轴、齿轮、车刀4.T10钢可用来制造（C ）。
A齿轮 B 铣刀 C 手用锯条 D机床床身5.锉刀可用( D)钢制作。
A ４５B ６０C Ｔ８D Ｔ１２6.制作车床齿轮可用( A)钢。
A ４５B ６０C Ｔ８ DＴ１２7.Q345(16Mn)是一种（ C）。
A 调质钢，可制造车床齿轮B 渗碳钢，可制造主轴C 低合金结构钢，可制造桥梁 D弹簧钢，可制造弹簧8.40Cr是一种（A ）。
A 调质钢，可制造车床齿轮B 渗碳钢，可制造主轴C 低合金结构钢，可制造桥梁D 弹簧钢，可制造弹簧9.制造连杆，通常采用（ C）。
A Q420(15MnVN)B 20CrC 40CrD 65Mn10.40Cr中Cr的主要作用是（ D）。
A 提高耐蚀性B 提高回火稳定性及固溶强化FC 提高切削性D 提高淬透性及固溶强化F11.20CrMnTi中Ti的作用是（ B）。
A 提高抗晶界腐蚀的能力B 防止渗碳时奥氏体晶粒长大C 提高淬透性D 固溶强化铁素体12.20CrMnTi是一种（ B）。
A 低合金结构钢，可制造桥梁B 渗碳钢，可制造齿轮C 不锈钢，可制造耐酸容器D 调质钢，可制造齿轮38CrMoAl13.制造汽车板簧采用（A ）。
【人教版】2020中考化学真题分类汇编 2考点12 金属和金属材料 3 综合 3氢气相关计算题(无答案)
考点12 金属和金属材料20．（2018湖南省，20题，2分）某合金由两种金属组成，取30g该合金投入到足量的稀硫酸中，反应完全后，测得生成的氢气的质量为2g，则该合金的组成肯是（）A．Zn和Fe B．Mg和Al C．Al和Zn D．Fe和Cu【答案】C【解析】本题主要考查的是根据化学方程式的简单计算；根据化学方程式可知：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑65 2Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑56 2Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑24 22Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑54 618 2分析以上可知：由以上质量关系可知，生成氢气质量为2g时，消耗锌、铁、镁、铝的质量分别是65g、56g、24g、18g，A．生成氢气质量为2g时，消耗锌、铁的质量分别是65g、56g，因此30g锌、铁合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量小于2g；B．生成氢气质量为2g时，消耗镁、铝的质量是24g、18g，因此30g镁、铝合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量可能大于2g；C．生成氢气质量为2g时，消耗铝、锌的质量是18g、65g，，因此30g铝、新合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量可能等于2g；D．生成氢气质量为2g时，消耗铁的质量分别是56g，铜不和硫酸反应，因此30g铁、铜合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量小于2g；由以上分析可知，合金的组成可能是Al和Zn；选项C正确。
【知识点】金属的化学性质，根据化学方程式的简单计算。
（18衡阳）21.某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是A.锌B.碳C.铝D.银（18荆门）15.某兴趣小组在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu合金时，发现其中一种合金6.5g 与足量稀盐酸充分反应产生了0.5g气体，该合金可能是A. Zn-Cu合金B.Zn-Fe 合金C. Fe-Al合金D. Fe-Cu合金（18河南）14.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应,生成H2的质量可能是【】A.0.2gB.0.6gC.0.8gD.0.9g。
金属材料大全
金属材料大全
金属材料是指以金属元素为主要成分，通过一定的加工工艺制成的材料。
它具
有良好的导电性、导热性、机械性能和可塑性，因此在工业生产和日常生活中得到广泛应用。
本文将对常见的金属材料进行介绍，包括铁、铜、铝、锌、镁等。
首先，我们来介绍铁这一常见的金属材料。
铁是地球上含量最丰富的金属元素，它具有良好的机械性能和磁性能，因此被广泛用于制造机械设备、建筑结构和交通工具等。
常见的铁材料包括铸铁、合金钢和不锈钢等，它们在工程领域具有重要的应用价值。
其次，我们来介绍铜这一重要的金属材料。
铜具有良好的导电性和导热性，因
此被广泛用于制造电线、电缆、发电设备和冷却设备等。
此外，铜还可以与其他金属元素形成合金，如青铜、黄铜等，这些合金在航空航天、军工和电子领域具有重要的应用价值。
另外，铝也是一种重要的金属材料。
铝具有良好的耐腐蚀性和轻质性能，因此
被广泛用于制造航空器、汽车、火箭和建筑材料等。
随着工业技术的发展，铝合金材料的应用范围越来越广，成为现代工业中不可或缺的材料之一。
除了铁、铜、铝外，锌和镁也是常见的金属材料。
锌具有良好的防腐蚀性能，
常用于制造镀锌钢板、锌合金等产品；镁具有良好的强度和耐热性能，常用于制造航空器、汽车零部件和轻型结构材料等。
总的来说，金属材料在现代工业生产和日常生活中起着重要的作用，它们的种
类繁多，性能各异，应用范围广泛。
随着科学技术的不断进步，金属材料的研发和应用将会更加多样化和精细化，为人类社会的发展进步提供更加有力的支撑。
希望本文对金属材料有所了解的读者能够有所帮助，谢谢阅读！。
金属材料彩色金相组织(3)
•锡基轴承合金2
（棕褐色杆状）+（棕褐色方块）+（兰绿色基体 ） 态 Cu6Sn5 SnSb α相锡基固溶体
（兰棕色杆状）+（兰棕色方块）+（兰绿色基体 ） 态 Cu6Sn5 SnSb α相锡基固溶体
•铅块和橙色针状） Pb+ SnSb SnSb Cu2Sb
•硬质合金 （YT类）
•奥氏体不锈钢和耐热钢2
单相γ固溶体孪晶
单相奥氏体孪晶
•奥氏体不锈钢和耐热钢3
单相奥氏体固溶体孪晶
单相奥氏体固溶体孪晶
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•黄铜H68
单 相 黄 铜 ： α 固 溶 体
•黄铜H90
单 相 黄 铜 ： 固 溶 体
α
•黄铜H62
双相黄铜
α+β
•锡基轴承合金
γ相（红色星状）+β相（白色方块）+α相（深色基体） Cu6Sn5 SnSb 锡基固溶体
YT30 WC（粉红色） TiC(绿色） Co(黄绿）
YT14 WC（天兰色） TiC(黄色） Co(淡红色）
•硬质合金（YG类）
YG6 WC（天兰色） Co(淡红）
• 铝 合 金 （ 变 质 ）
•铝合金（变质）
ZL102未变质
ZL102变质
•铝合金（过变质）
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•断口1
纤 维 状 断 口
第三章 铁金属材料 知识点总结
Fe(OH)2 + 2HCl==FeCl2+ 2H2O Fe(OH)2 + 2H+==Fe2+ + 2H2O； Fe(OH)3 + 3HCl==FeCl3 + 3H2O； Fe(OH)3 + 3H+==Fe3+ + 3H2O；
2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O；
(3)铁盐和亚铁盐是如何让鉴别的？ Fe2+.Fe3+常用的检验方法 ① Fe3+的检验： a.观察颜色：Fe3+的溶液呈棕黄色 b.加碱液：Fe3+ + 3OH=Fe(OH)3(红褐色沉淀) c.加 KSCN 溶液(显色反应)：Fe3 + 3SCN=Fe(SCN)3 (血红色溶液) ②Fe2+的检验： a.观察颜色：Fe2+的溶液呈浅绿色
Fe2+
Fe3+
直接观色
浅绿色
棕黄色
与 KSCN 不显红色加氯水变红色 利用显色反应
加碱溶液 白色沉淀→灰绿色→红褐色
血红色 红褐色沉淀
利用 Fe3+的氧 a 与铜片
无明显现象
Cu 被腐蚀溶液变蓝绿色
化性
b 与淀粉
试纸不变蓝
试纸变蓝色
KI 试纸
酸性 KMnO4 溶液
褪色
a 与铜片反应离子方程式:2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+
常温下铝.铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应
但无氢气放出。
③与盐溶液反应：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu ( Fe ＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu )；
④ 铁与水蒸气的反应
从《金属材料学》(第3版)研究金属材料在室内家装设计中的应用
Vol.54No.2Feb.2021从《金属材料学》（第3版）研究金属材料衽室内家装设计中的应用（河南工学院，河南新乡453000）人类社会的发展和文明的进步与金属材料的不断变革有着密切的关系。
石器时代之后出现的铜器时代、铁器时代,这些时代发展中对于金属工具的铸造打磨，都可作为金属材料的实践应用,成为时代发展的重要表现。
现代技术的不断创新，使得金属材料也有了越来越多的种类和表现形式，已成为人类社会发展的重要物质基础。
金属材料在现代日常生活中得到越来越广泛的应用，其是以金属元素或以金属元素为主而构成的具有金属特性的材料的统称。
金属材料学是研究金属材料的专业学科，是金属材料工程、金属热加工等学科重要的专业基础课之一。
由袁志钟编著、化学工业出版社岀版的《金属材料学》（第3版）一书，作为材料科学专业的课程教材，具体阐述了关于金属材料的历史发展历程,并对金属零部件的寿命和使用情况作简要介绍,并进一步介绍了各类钢铁材料的形成原理，创造性地对新型金属材料进行了概括总结。
全书兼具理论性、应用性和综合性,在内容上凸显了当代材料科学领域理论发展的思辨性与强韧性，突岀了材料科学与工程研究的核心方法论，既可作为高等院校材料工程专业的教学用书,也可供相关研究人员作为理论参考使用。
《金属材料学》（第3版）全书共分为三篇十五章节。
绪论部分对金属材料的发展历程、当代发展状况及未来发展趋势作了总结概括。
第一至八章为第一篇，从钢的合金化、工程结构钢、机械制造结构钢、工模具钢、不锈钢、耐热钢等方面对钢铁材料进行了全面而详细的论述。
第九至十二章为第二篇，是对有色金属合金的综合论述，主要介绍了铝合金、铜合金、钛合金、镁合金等有色金属合金,从性质、特点、分类、应用等方面对各类有色金属合金做作了具体分析。
第十三至十五章为第三篇，以新型金属材料为主要论述对象，分别介绍了金属功能材料、金属基复合材料及金属间化合物结构材料,对各类新型金属材料的性能、特点、种类及未来发展应用作了具体总结。
三合钢金属材料成分表
三合钢金属材料成分表摘要：一、三合钢金属材料简介二、三合钢金属材料成分表1.铁2.碳3.锰4.硅5.铬6.钼7.镍8.铜三、三合钢金属材料性能与应用1.机械性能2.抗腐蚀性能3.耐磨性能4.应用领域四、总结正文：【一、三合钢金属材料简介】三合钢金属材料是一种合金钢，通过将铁、碳、锰、硅、铬、钼、镍、铜等元素进行适当配比，使其具有优良的机械性能、抗腐蚀性能和耐磨性能。
这种材料广泛应用于各种工业领域，如汽车、船舶、机械制造等。
【二、三合钢金属材料成分表】【1.铁】铁是三合钢的主要成分，占到约90% 以上。
铁与碳以及其他合金元素共同决定了三合钢的基本性能。
【2.碳】碳是调节三合钢性能的关键元素。
适量的碳含量可以提高钢的热硬性和耐磨性，但过高的碳含量会导致钢变脆。
【3.锰】锰可以提高三合钢的硬度和强度，同时降低钢的熔点。
此外，锰还能提高钢的抗腐蚀性能。
【4.硅】硅在三合钢中的含量较低，主要作用是提高钢的硬度和强度。
【5.铬】铬是提高三合钢抗腐蚀性能的主要元素。
铬能与钢中的氧结合，形成致密的氧化铬保护膜，有效防止钢的腐蚀。
【6.钼】钼可以提高三合钢的热硬性和抗磨性，同时提高钢的强度和硬度。
【7.镍】镍主要作用是提高三合钢的耐腐蚀性能，同时对钢的强度和硬度有一定影响。
【8.铜】铜能提高三合钢的硬度和强度，同时降低钢的熔点。
在某些特殊情况下，铜还可以提高钢的抗腐蚀性能。
【三、三合钢金属材料性能与应用】【1.机械性能】三合钢具有较高的强度、硬度和耐磨性，使其在各种恶劣环境下都能保持稳定的性能。
【2.抗腐蚀性能】通过合适的合金元素配比，三合钢具有良好的抗腐蚀性能，使其在腐蚀环境下能够长期使用。
【3.耐磨性能】三合钢具有优良的耐磨性，使其在磨损环境下能够保持较长的使用寿命。
【4.应用领域】三合钢金属材料广泛应用于汽车、船舶、机械制造、石油化工、冶金、矿山等领域。
例如，在汽车工业中，三合钢可用于制造曲轴、齿轮、连杆等关键零部件；在船舶工业中，可用于制造螺旋桨、舵等关键部件；在机械制造领域，可用于制造各种轴类、齿轮类零件等。
3种金属材料夏比冲击试验方法标准分析及对比
PTCA (PARTA: PHVS.TEST.)_____________2■^标准化IX)I ： 10.11973 Ihjy->vl2()2102011 3种金属材料夏比冲击试验方法标准分析及对比宋秀文(大连大重检测技术服务有限公司，大连116031)摘要:从试验原理、试样要求、试验设备、试验程序、冲击试验结果处理及报告等方面对GB/T 229 —2007，EN ISO 148-1:2016,ASTM E23 —18等3个金属材料夏比冲击试验方法标准进行了 分析和对比。
结果表明：GB/T 229 —2007和EN ISO148-1:2016的内容基本相同；ASTM E23 —18冲击试验标准相比GB/T229 —2007和EN ISO 148-1:2016,在试样尺寸及设备尺寸公差 方面要求更为严格，相关的试验规定也更加详细。
关键词:夏比冲击试验；标准对比；试样要求；试验设备中图分类号：TG115 文献标志码：A 文章编号：1001-4012(2021)02-0045-04Analysis and Comparison of Three Charpy Impact Test MethodStandards for Metallic MaterialsSONG Xiuwen(Dalian Dazhong Testing Technology Services Co.* Ltd., Dalian 116031» China)A b strac t ：The Charpy impact test method standards for metallic materials (GB/T 229 — 2007, EN ISC)148-1 ： 2016 and ASTM E23 _18) were analyzed and compared from the aspects of test principle, sample requirements，test equipment，test procedures，impact test results processing and report. The results show that the contents of GB/T 229 — 2007 and EN ISO 148-1： 2016 are basically the same. Compared with GB/T 229~2007 and EN ISO 148-1:2016，ASTM E23~18 impact test standard has more stringent requirements on specimen size and equipment dimension tolerance，and the relevant test regulations are more detailed.K eyw ords：Charpy impact te st；standard comparison；sample requirement；test equipment工程机械中的许多零部件是在快速加载即冲击 载荷条件下工作的，如汽车在凸凹不平的道路上行 驶、飞机的起飞和降落等。
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2010年全国中考化学单元汇编之金属和金属材料1、将金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出。
由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为（）。
A．M、Zn、Cu B. Zn、M、Cu C. Zn、Cu、M D. Cu、 M、Zn2、人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。
（1）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。
高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。
炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为。
（2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。
人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀。
上述方法所依据的原理是。
（3）我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属资源的是（填字母）。
a.回收利用废旧金属制品b.任意开采铁矿石c.铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中d.寻找、开发金属的代用品3、世博同学在探究铝、铜、银三种金属活动性顺序时做了如下实验，并由此得出了正确结论。
（1）请指出上述实验操作中的错误；（2）写出乙中发生反应的化学方程式。
4、金属不具有的物理通性是A．银白色光泽 B.导热性 C.延展性 D.导电性5、下列反应属于置换反应的是A．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 B.8Al+3Fe3O4高温4Al2O3+9FeC.2KmnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑D.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO36、金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是A．金Au>银Ag>铜Cu B．钾K>钙Ca>钠NaC．锌Zn>铁Fe>贡Hg D．铝Cl>镁Mg >锌Zn7、X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。
根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为A. X>Y>ZB. X> Z > YC. Z> X>YD. Y>Z >X8、置换反应是化学反应的基本类型之一。
金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。
非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ； Br2+2KI=2KBr+I2； I2+Na2S=2NaI+S↓由此可判断下列化学方程式书写错误的是。
A．C12+2NaI = 2NaCl+I2B．I2+2KBr = 2KI+Br2C．Br2+Na2S = 2NaBr+S↓ D．C12+K2S = 2KCl+S↓9、某校同学以“比较Al、X、Cu三种金属的活动性”为课题进行实验探究。
【所用药品】溶质质量分数相同的稀盐酸，大小形状都相同的Al、X、Cu三种金属。
【实验记录】Al X Cu现象开始时几乎无气泡产生产生气泡速度慢无气泡产生一段时间后产生气泡速度快产生气泡速度慢无气泡产生【分析与结论】（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是______________________。
(2)铜表面始终无气泡产生的原因是______________。
（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________。
10、2009年3月，中铁集团某公司的一处生活用房发生爆炸并坍塌，造成多人伤亡，经调查，事故有残留的铝粉。
试分析发生爆炸的原因可能是什么？取一块铝片，打磨光亮后灼烧，它既不会燃烧更不会爆炸，铝粉是一种危险化学品，而铝锅为什么可以安全地用于烧水炒菜呢？11、工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中主要发生了下列反应：①C+O2CO2②CO2+C2CO③CaCO3CaO+CO2↑④Fe2O3+3CO2Fe+3CO2其中属于化合反应的是A.①和②B.②和③C.③和④D.①和④12、钢铁在生产、生活中有广泛的用途。
建造上海世博会的中国馆——“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁。
（1）钢铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）；（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe 2O 3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式： ；（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。
铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 和 共同作用的结果；（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用 的方法（任写一种）来达到目的。
13、钢铁是使用最多的金属材料，我国早在春秋战国时期就开始使用铁器。
请回答下列问题：（1）钢和生铁是含碳量不同的____的两种合金，生铁含碳量____钢的含碳量（填“<”、“>”、“=”）。
（2）铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，原因是铁与空气中的____和___发生了反应。
为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂刷油漆或镀上其他金属。
这些放法能防止锈蚀的原理是______。
（3）波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，请用化学方程式解释为什么不能用铁制容器配制波尔多液？________________________。
14、我市某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO 4，ZnSO 4、FeSO 4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：请回答：（1）滤液A 和滤液B 含有相同的溶质是 。
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式： 。
（3）固体A 中含Fe 、Cu、Zn 三种金属，将其活动性填入下列空格中：… … … (H) … … ► 金 属活动 性 逐 渐 减 弱（4）步骤①加入的锌粉为什么要过量，请你简要说明理由 。
（5）固体B 的物质是 。
废液 滤液A 固体A （Fe 、Cu 、Zn ） ZnSO 固体B 固体C Cu 滤液B15、下列有关金属的说法错误的是A．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量C．炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一16、常见金属活动性顺序表如下：下列各组物质不能发生化学反应的是A．汞与硝酸银溶液 B．铜与硝酸镁溶液C．锌与硫酸亚铁溶液 D．铝与稀盐酸17、下列有关金属的说法正确的是( A )A 金属铝有很好的抗腐蚀性能B 纯铝的硬度大于铝合金C 钢是纯净物D 钢铁严重锈蚀后不值得回收18、下列四个实验中只需要完成三个就可以证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。
其中不必进行的是（C ）A.将铁片放入稀盐酸中B. 将铜片放入稀硫酸中C. 将铁片放入硝酸银溶液D. 将铜片放入硝酸银溶液19、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
（1）硫酸铜溶液中，大量存在的离子是（2）将铝丝浸入硫酸铜溶液中，静置，观察到的现象是。
结合现象进行分析，溶液中减少的离子是，增加的离子是（3）除硫酸铜溶液外，将铝丝浸入（任举一例）溶液中，也能产生相同的实验现象。
20、小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。
他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。
铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液……铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。
_______________________ 铝片表面产生气泡较快。
结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。
铜不与稀硫酸反应_______________________ 三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是__________________________【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是_____________________。
(2)实验一所发生反应的化学方程式是____________________________。
(3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是__________________。
(4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是________________。
【归纳】比较金属活动性强弱的方法有①_____________ ② ___________ 。
21、下列反应中，属于置换反应的是(C)A. CO＋CuO △Cu＋CO2 B.3Fe＋2O2点燃Fe3O4C. Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)3D.CaCO3高温CaO＋CO2↑22、为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。
下列说法正确的是(A)A.选用两种试剂可实现实验目的B. ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱C.最多只能设计一种实验方案D.根据 Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱23、铁、铝、铜市日常生活中使用最广泛的金属。
（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是 B （填序号）。
A．三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低B．三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在。
（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：金属单质铜铝锌铁铅导电性（以银的导电性为100作标准）99 61 27 17 7.9密度/（g·cm3）8.92 2.70 7.14 7.86 11.3熔点/℃1083 660 419 1535 328硬度（以金刚石的硬度为10作标准） 2.5-3 2-2.9 2.5 4-5 1.5分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是（3）铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿，其成分可表示为Cu2(OH)2CO3，从其组成分析，预测铜绿能与（任举一例）反应。