(通用版)2020高考化学二轮复习专题三氧化还原反应离子反应课件
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解析 Fe3＋能氧化I－，所以不可能生成FeI3，A错误，D正确； 当Cl2少量时，I－先被氧化，B正确； 由于Co2O3的氧化性强于Cl2，所以Co2O3能氧化Cl－得到Cl2，而Co2O3被还原为Co2＋， C正确。
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4.按要求书写离子方程式 (1)向一定量的FeBr2溶液中分别通入①少量Cl2、②过量Cl2、③等量Cl2、 ④n(FeBr2)∶n(Cl2)＝4∶5反应。 答案 ①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ ③2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ ④4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－
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4.[2016·全国卷Ⅱ，26(5)节选]联氨(N2H4)可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被 腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O2__1___kg。
解析 发生的反应为N2H4＋O2===N2＋2H2O，理论上1 kg 的联氨可除去水中溶解的
氧气为
32
1 kg g·mol－1
×32
01 氧化还原反应
YANG HUA HUAN YUAN FAN YING
1 核心回扣
(一)理清两条概念线索
1.按要求回答下列问题 4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2 (1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。
________________________________。 (2)氧化剂__O_2__，还原剂__F_e_S_2 _；氧化产物_F_e_2_O_3_、__S_O__2 _，还原产物_F_e_2_O_3_、__S_O_2_。
g·mol－1＝1
kg。
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3 题组集训
题组一 利用“双线桥”分析复杂氧化还原反应 1.将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4 的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体 M[化学式为Cr(NH3)3O4]，其离子方程式为： CrO24－＋3NH3＋3H2O2===M＋2H2O＋ 2OH－＋O2↑，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是 A.M中Cr的化合价为＋3 B.参与反应的H2O2全部被氧化 C.向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象
2.根据化合物中各元素化合价代数和等于零原则，写出括号内相应元素的化合价。 NaClO2(Cl：＋__3_)、ClO2(Cl：＋__4_)、CuCl(Cu：＋__1_)、N2H4(N：－__2_)、NaBH4(B：＋__3_)、 K2Cr2O7(Cr ：＋__6_) 、 Na2CrO4(Cr ：＋__6_) 、 H2C2O4(C ：＋__3_) 、 Na2S2O3(S ： ＋__2_) 、 MnO(OH)2(Mn ：＋__4_) 、 K2FeO4(Fe ：＋__6_) 、 CuFeS2(Fe ：＋__2_ 、 S ：－__2_) 、 LiNH2(N ： －__3_)、LiCoO2(Co：＋__3_)
(二)掌握氧化还原反应的规律
1.写出证明氧化性、还原性强弱的离子方程式。
(1)氧化性强弱顺序：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>Cu2＋。 ①KMnO4>Cl2：_2_M__n_O_－ 4_＋__1_6_H_＋__＋__1_0_C_l_－_=_=_=_2_M__n_2_＋_＋__5_C_l_2↑__＋__8_H__2_O_。 ②Cl2>Br2：_C_l_2_＋__2_B_r_－_=_=_=_2_C__l－__＋__B_r_2 _。 ③Br2>Fe3＋：_2_F_e_2_＋_＋__B__r2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_B_r_－___。 ④Fe3＋>Cu2＋：_2_F_e_3_＋_＋__C_u_=_=_=_2_F__e2_＋_＋__C__u_2＋___。
Cl－＋8H＋，M2On7－中 M 的化合价是
A.＋4
B.＋5
√C.＋6
D.＋7
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2.[2016·全国卷Ⅰ，28(5)]“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定 义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含 量为__1_.5_7__。(计算结果保留两位小数) 解析 NaClO2在杀菌消毒的过程中被还原为Cl－，则1 mol NaClO2得到电子的物质的 量为4 mol,1 mol Cl2被还原为Cl－时得到电子的物质的量为2 mol，故1 g NaClO2得到 电子的物质的量为904.5 mol，根据“有效氯含量”的定义可知，NaClO2的有效氯含量 为1.57。
√C.反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5
D.质量相同时，Cu2S能去除更多的 Cr2O27－
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解析 在反应Ⅰ中S、Cr元素化合价发生变化，在反应Ⅱ中Cu、S、Cr三种元素的化
合价发生了变化，A错误；
反应Ⅰ方程式配平后为 3CuS＋4Cr2O27－＋32H＋===3Cu2＋＋3SO24－＋8Cr3＋＋16H2O，反 应Ⅱ配平后的方程式为 3Cu2S＋5Cr2O27－＋46H＋===6Cu2＋＋3SO24－＋10Cr3＋＋23H2O， 可见处理 1 mol Cr2O27－时，反应Ⅰ消耗 H＋的物质的量是 8 mol，反应Ⅱ消耗 H＋的物 质的量是 9.2 mol，B 错误； 反应Ⅱ中还原剂是 Cu2S，氧化剂是 Cr2O27－，二者反应的物质的量之比为 3∶5，C 正确； 根据方程式可知 3 mol 即 3×96 g CuS 处理 4 mol Cr2O27－，每克处理 Cr2O27－的物质的 量为34×m9o6l ＝712 mol；3 mol 即 3×160 g Cu2S 处理 5 mol Cr2O27－，每克处理 Cr2O27－的 物质的量为35×m1o6l0＝916 mol，可见质量相同时，CuS 能去除更多的 Cr2O27－，D 错误。
(2)还原性强弱顺序：SO2>I－>Fe2＋>Br－>Cl－ ①SO2>I－：_I_2＋__S_O__2＋ __2_H__2_O_=_=_=_2_I_－_＋__4_H__＋_＋__S_O_24_－__。 ②I－>Fe2＋：_2_F_e_3_＋_＋__2_I_－_=_=_=_I_2_＋__2_F_e_2＋__。 ③Fe2＋>Br－：_B_r_2_＋__2_F_e_2＋__=_=_=_2_F_e_3＋__＋__2_B_r_－_。 ④Br－>Cl－：_C__l2_＋__2_B_r_－_=_=_=_B__r2_＋__2_C_l_－__。
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(2)已知还原性：SO23－ >I－，向含a mol KI和a mol K2SO3混合溶液中通入b mol Cl2，按 要求书写离子方程式： ①ab≥1 时，_C_l_2_＋__S_O_23_－_＋__H_2_O_=_=_=__S_O_24_－_＋__2_H_＋__＋__2_C_l－_； ②ab＝45时，_5_C_l_2＋__4_S__O_23_－_＋__2_I－__＋__4_H_2_O_=_=_=_4_S_O__24_－_＋__I2_＋__8_H_＋__＋__1_0_C_l－__； ③23≤ab＜1 时，b_C__l2_＋__a_S_O__23－_＋__a_H__2O__＋__2_(b_－__a_)_I_－_=_=_=_(_b_－__a_)_I2_＋__a_S_O_24_－_＋__2_a_H__＋_＋__2_b_C_l_－。
√B.线段Ⅳ发生反应的离子方程式为I2＋5Cl2＋
12OH－=== 2IO－ 3＋10Cl－＋6H2O C.根据图像可计算a＝6 D.原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3
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解析 向仅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，首 先发生反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，I－反应完毕，再发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋ ＋2Cl－，Fe2＋反应完毕，又发生反应：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，故线段Ⅰ代表I－的 变化情况，线段Ⅱ代表Fe2＋的变化情况，线段Ⅲ代表Br－的变化情况，故A正确； 线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素， 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，消耗1 mol氯气，所以碘原子的物质的量为2 mol，反应Ⅳ消 耗氯气的物质的量为5 mol，根据得失电子守恒，设该含氧酸中碘元素的化合价为x， (x－0)×2 mol＝5 mol×2，解得x＝＋5，则该含氧酸为HIO3，离子方程式为I2＋5Cl2 ＋6H2O=== 2IO－ 3 ＋10Cl－＋12H＋，故B错误；
1 2 3 先后律”的应用
3.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减 弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
√A.3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B.Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C.Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
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5.(2018·济宁市第一学期期末高三教学质量检测)向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过 量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示 一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是 A.线段Ⅱ表示Fe2＋的变化情况
考纲要求
1.了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配 平和相关计算。 2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一 氧化还原反应 考点二 离子反应
(2)向含有Fe3＋、H＋的溶液中，逐渐加入铁粉，按反应的先后顺序，依次写出离子方 程式：_2_F_e_3_＋_＋__F_e_=_=_=_3_F_e_2_＋_，_F_e_＋__2_H__＋_=_=_=_H__2↑__＋__F_e_2_＋_。
2 真题研究
1.(2017·海南，4)在酸性条件下，可发生如下反应：ClO－ 3 ＋2M3＋＋4H2O===M2On7－＋
√D.转移0.2 mol电子时，生成M的质量为16.7 g
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解析 本题考查氧化还原反应。由化学方程式可知，反应生成1 mol O2，H2O2失去 2 mol电子，因反应生成1 mol M，CrO24－得(6－a)mol电子，由得失电子数目守恒可知， 6－a＝2，a＝4，故A错； 由化学方程式可知，3 mol H2O2参与反应，只有1 mol O2生成说明H2O2有一部分没有 被氧化，故B错； 由题意M中有2个过氧键，则向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，亚铁离子会被M氧化 为铁离子，溶液由浅绿色变为黄色，故C错； 由离子方程式可知，反应转移2 mol电子，生成1 mol M，所以转移0.2 mol电子时，生 成M的质量为0.1 mol×167 g·mol－1＝16.7 g，故D正确。
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3.[2016·全国卷Ⅲ，28(2)]欲使3 mol的VO2＋变为 VO＋ 2 ，则需要氧化剂KClO3至少为 __0_.5__ mol。 解析 VO2＋变为 VO＋ 2 ，V 的化合价由＋4 价升高到＋5 价，转移 1e－，而氧化剂 KClO3 则被还原为 KCl，化合价由＋5 价降低为－1 价，转移 6e－，故欲使 3 mol VO2＋变为 VO＋ 2 ，需氧化剂 KClO3 的物质的量至少为3 mo6l×1＝0.5 mol。
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2.(2019·济南市高三上学期期末)CuS、Cu2S 用于处理酸性废水中的 Cr2O27－，反应如下。 反应Ⅰ：CuS＋Cr2O27－＋H＋―→Cu2＋＋SO24－＋Cr3＋＋H2O(未配平) 反应Ⅱ：Cu2S＋Cr2O27－＋H＋―→Cu2＋＋SO24－＋Cr3＋＋H2O(未配平) 下列有关说法正确的是 A.反应Ⅰ和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化 B.处理1 mol Cr2O27－时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物质的量相等
2.用“双线桥”标出下列反应的电子转移方向和数目。 H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O
答案
3.(1)向FeI2溶液中逐滴滴入氯水，按反应发生先后顺序，依次写出离子方程式： _2_I_－_＋__C__l2_=_=_=_I_2_＋__2_C_l－__，__2_F_e_2＋__＋__C_l2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C__l－__。
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4.按要求书写离子方程式 (1)向一定量的FeBr2溶液中分别通入①少量Cl2、②过量Cl2、③等量Cl2、 ④n(FeBr2)∶n(Cl2)＝4∶5反应。 答案 ①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ ③2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ ④4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－
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4.[2016·全国卷Ⅱ，26(5)节选]联氨(N2H4)可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被 腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O2__1___kg。
解析 发生的反应为N2H4＋O2===N2＋2H2O，理论上1 kg 的联氨可除去水中溶解的
氧气为
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1 kg g·mol－1
×32
01 氧化还原反应
YANG HUA HUAN YUAN FAN YING
1 核心回扣
(一)理清两条概念线索
1.按要求回答下列问题 4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2 (1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。
________________________________。 (2)氧化剂__O_2__，还原剂__F_e_S_2 _；氧化产物_F_e_2_O_3_、__S_O__2 _，还原产物_F_e_2_O_3_、__S_O_2_。
g·mol－1＝1
kg。
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3 题组集训
题组一 利用“双线桥”分析复杂氧化还原反应 1.将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4 的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体 M[化学式为Cr(NH3)3O4]，其离子方程式为： CrO24－＋3NH3＋3H2O2===M＋2H2O＋ 2OH－＋O2↑，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是 A.M中Cr的化合价为＋3 B.参与反应的H2O2全部被氧化 C.向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象
2.根据化合物中各元素化合价代数和等于零原则，写出括号内相应元素的化合价。 NaClO2(Cl：＋__3_)、ClO2(Cl：＋__4_)、CuCl(Cu：＋__1_)、N2H4(N：－__2_)、NaBH4(B：＋__3_)、 K2Cr2O7(Cr ：＋__6_) 、 Na2CrO4(Cr ：＋__6_) 、 H2C2O4(C ：＋__3_) 、 Na2S2O3(S ： ＋__2_) 、 MnO(OH)2(Mn ：＋__4_) 、 K2FeO4(Fe ：＋__6_) 、 CuFeS2(Fe ：＋__2_ 、 S ：－__2_) 、 LiNH2(N ： －__3_)、LiCoO2(Co：＋__3_)
(二)掌握氧化还原反应的规律
1.写出证明氧化性、还原性强弱的离子方程式。
(1)氧化性强弱顺序：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>Cu2＋。 ①KMnO4>Cl2：_2_M__n_O_－ 4_＋__1_6_H_＋__＋__1_0_C_l_－_=_=_=_2_M__n_2_＋_＋__5_C_l_2↑__＋__8_H__2_O_。 ②Cl2>Br2：_C_l_2_＋__2_B_r_－_=_=_=_2_C__l－__＋__B_r_2 _。 ③Br2>Fe3＋：_2_F_e_2_＋_＋__B__r2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_B_r_－___。 ④Fe3＋>Cu2＋：_2_F_e_3_＋_＋__C_u_=_=_=_2_F__e2_＋_＋__C__u_2＋___。
Cl－＋8H＋，M2On7－中 M 的化合价是
A.＋4
B.＋5
√C.＋6
D.＋7
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2.[2016·全国卷Ⅰ，28(5)]“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定 义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含 量为__1_.5_7__。(计算结果保留两位小数) 解析 NaClO2在杀菌消毒的过程中被还原为Cl－，则1 mol NaClO2得到电子的物质的 量为4 mol,1 mol Cl2被还原为Cl－时得到电子的物质的量为2 mol，故1 g NaClO2得到 电子的物质的量为904.5 mol，根据“有效氯含量”的定义可知，NaClO2的有效氯含量 为1.57。
√C.反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5
D.质量相同时，Cu2S能去除更多的 Cr2O27－
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解析 在反应Ⅰ中S、Cr元素化合价发生变化，在反应Ⅱ中Cu、S、Cr三种元素的化
合价发生了变化，A错误；
反应Ⅰ方程式配平后为 3CuS＋4Cr2O27－＋32H＋===3Cu2＋＋3SO24－＋8Cr3＋＋16H2O，反 应Ⅱ配平后的方程式为 3Cu2S＋5Cr2O27－＋46H＋===6Cu2＋＋3SO24－＋10Cr3＋＋23H2O， 可见处理 1 mol Cr2O27－时，反应Ⅰ消耗 H＋的物质的量是 8 mol，反应Ⅱ消耗 H＋的物 质的量是 9.2 mol，B 错误； 反应Ⅱ中还原剂是 Cu2S，氧化剂是 Cr2O27－，二者反应的物质的量之比为 3∶5，C 正确； 根据方程式可知 3 mol 即 3×96 g CuS 处理 4 mol Cr2O27－，每克处理 Cr2O27－的物质的 量为34×m9o6l ＝712 mol；3 mol 即 3×160 g Cu2S 处理 5 mol Cr2O27－，每克处理 Cr2O27－的 物质的量为35×m1o6l0＝916 mol，可见质量相同时，CuS 能去除更多的 Cr2O27－，D 错误。
(2)还原性强弱顺序：SO2>I－>Fe2＋>Br－>Cl－ ①SO2>I－：_I_2＋__S_O__2＋ __2_H__2_O_=_=_=_2_I_－_＋__4_H__＋_＋__S_O_24_－__。 ②I－>Fe2＋：_2_F_e_3_＋_＋__2_I_－_=_=_=_I_2_＋__2_F_e_2＋__。 ③Fe2＋>Br－：_B_r_2_＋__2_F_e_2＋__=_=_=_2_F_e_3＋__＋__2_B_r_－_。 ④Br－>Cl－：_C__l2_＋__2_B_r_－_=_=_=_B__r2_＋__2_C_l_－__。
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(2)已知还原性：SO23－ >I－，向含a mol KI和a mol K2SO3混合溶液中通入b mol Cl2，按 要求书写离子方程式： ①ab≥1 时，_C_l_2_＋__S_O_23_－_＋__H_2_O_=_=_=__S_O_24_－_＋__2_H_＋__＋__2_C_l－_； ②ab＝45时，_5_C_l_2＋__4_S__O_23_－_＋__2_I－__＋__4_H_2_O_=_=_=_4_S_O__24_－_＋__I2_＋__8_H_＋__＋__1_0_C_l－__； ③23≤ab＜1 时，b_C__l2_＋__a_S_O__23－_＋__a_H__2O__＋__2_(b_－__a_)_I_－_=_=_=_(_b_－__a_)_I2_＋__a_S_O_24_－_＋__2_a_H__＋_＋__2_b_C_l_－。
√B.线段Ⅳ发生反应的离子方程式为I2＋5Cl2＋
12OH－=== 2IO－ 3＋10Cl－＋6H2O C.根据图像可计算a＝6 D.原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3
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解析 向仅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，首 先发生反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，I－反应完毕，再发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋ ＋2Cl－，Fe2＋反应完毕，又发生反应：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，故线段Ⅰ代表I－的 变化情况，线段Ⅱ代表Fe2＋的变化情况，线段Ⅲ代表Br－的变化情况，故A正确； 线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素， 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，消耗1 mol氯气，所以碘原子的物质的量为2 mol，反应Ⅳ消 耗氯气的物质的量为5 mol，根据得失电子守恒，设该含氧酸中碘元素的化合价为x， (x－0)×2 mol＝5 mol×2，解得x＝＋5，则该含氧酸为HIO3，离子方程式为I2＋5Cl2 ＋6H2O=== 2IO－ 3 ＋10Cl－＋12H＋，故B错误；
1 2 3 先后律”的应用
3.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减 弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
√A.3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B.Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C.Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
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5.(2018·济宁市第一学期期末高三教学质量检测)向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过 量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示 一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是 A.线段Ⅱ表示Fe2＋的变化情况
考纲要求
1.了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配 平和相关计算。 2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一 氧化还原反应 考点二 离子反应
(2)向含有Fe3＋、H＋的溶液中，逐渐加入铁粉，按反应的先后顺序，依次写出离子方 程式：_2_F_e_3_＋_＋__F_e_=_=_=_3_F_e_2_＋_，_F_e_＋__2_H__＋_=_=_=_H__2↑__＋__F_e_2_＋_。
2 真题研究
1.(2017·海南，4)在酸性条件下，可发生如下反应：ClO－ 3 ＋2M3＋＋4H2O===M2On7－＋
√D.转移0.2 mol电子时，生成M的质量为16.7 g
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解析 本题考查氧化还原反应。由化学方程式可知，反应生成1 mol O2，H2O2失去 2 mol电子，因反应生成1 mol M，CrO24－得(6－a)mol电子，由得失电子数目守恒可知， 6－a＝2，a＝4，故A错； 由化学方程式可知，3 mol H2O2参与反应，只有1 mol O2生成说明H2O2有一部分没有 被氧化，故B错； 由题意M中有2个过氧键，则向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，亚铁离子会被M氧化 为铁离子，溶液由浅绿色变为黄色，故C错； 由离子方程式可知，反应转移2 mol电子，生成1 mol M，所以转移0.2 mol电子时，生 成M的质量为0.1 mol×167 g·mol－1＝16.7 g，故D正确。
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3.[2016·全国卷Ⅲ，28(2)]欲使3 mol的VO2＋变为 VO＋ 2 ，则需要氧化剂KClO3至少为 __0_.5__ mol。 解析 VO2＋变为 VO＋ 2 ，V 的化合价由＋4 价升高到＋5 价，转移 1e－，而氧化剂 KClO3 则被还原为 KCl，化合价由＋5 价降低为－1 价，转移 6e－，故欲使 3 mol VO2＋变为 VO＋ 2 ，需氧化剂 KClO3 的物质的量至少为3 mo6l×1＝0.5 mol。
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2.(2019·济南市高三上学期期末)CuS、Cu2S 用于处理酸性废水中的 Cr2O27－，反应如下。 反应Ⅰ：CuS＋Cr2O27－＋H＋―→Cu2＋＋SO24－＋Cr3＋＋H2O(未配平) 反应Ⅱ：Cu2S＋Cr2O27－＋H＋―→Cu2＋＋SO24－＋Cr3＋＋H2O(未配平) 下列有关说法正确的是 A.反应Ⅰ和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化 B.处理1 mol Cr2O27－时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物质的量相等
2.用“双线桥”标出下列反应的电子转移方向和数目。 H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O
答案
3.(1)向FeI2溶液中逐滴滴入氯水，按反应发生先后顺序，依次写出离子方程式： _2_I_－_＋__C__l2_=_=_=_I_2_＋__2_C_l－__，__2_F_e_2＋__＋__C_l2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C__l－__。