九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱(第2课时)教案 (新版)新人教版

《课题1 常见的酸和碱》教学目标：1、知识与技能（1）知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。

（2）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

（3）认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

（4）能完成简单的探究实验。

2、过程与方法（1）进一步认识和体验科学探究的过程。

（2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。

（3）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。

3、情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

教学重点：1、运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2、酸碱各自相似的化学性质。

教学难点：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。

教学过程：第一课时【回忆】在生活中，你接触过、听说过哪些酸和碱？【学生发言】如：酸有醋酸、盐酸、硫酸、硝酸、果酸，碱有石灰水中的溶质、氢氧化钠。

【设问】我们如何确定这些物质是酸还是碱？【回想】二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，溶液颜色有什么变化？是什么物质使溶液改变了颜色？【学生回答】1、溶液由紫色变成红色。

2、二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。

【讨论】根据以上知识，试讨论确定物质是酸还是碱的方法。

【学生发言】取各物质的溶液各少量，分别滴入几滴石蕊试液，若试液由紫色变为红色，则被测溶液是酸溶液，否则为碱溶液。

【引导】好，通过下面的活动与探究即可验证你设想的正确与否。

【活动与探究】（投影展示）将10支试管分成两组，每组的5支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。

向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2—3滴，向另一组试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液，观察现象。

【展示与交流】（交流实验结果）【实验结果】【回答】食醋、稀盐酸是酸，碱不容易确定。

【教师】同学们的设想很好，只是有略微不足。

【投影】一、酸碱指示剂1、酸碱指示剂（简称：指示剂）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。

常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

2、变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。

酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

【讨论】根据上面的实验及说明，试分析这5种物质，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液？【学生总结】食醋、盐酸是酸溶液；石灰水、氢氧化钠溶液是碱溶液；氯化钠溶液既不是酸溶液，也不是碱溶液。

【教师】试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

【讨论】【总结】检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。

检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

3、用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

【过渡】酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。

在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过下面的活动体验一下。

【活动与探究】（投影展示）（1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等），分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1：1）浸泡。

（2）用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。

（3）试验指示剂在上述5种溶液中的颜色变化。

（每小组可以自制1～2种指示剂）【交流】交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好。

【反思】通过上述活动与探究，你有什么想法？【学生发言】如：1、化学知识与生活实际结合得非常密切。

2、我们要养成从生活中搜集化学资料的习惯。

3、花有助于我们的化学研究，但我们不应随意采摘公共场所等地的花。

【联想】花为我们的生活增添了生机和活力。

请你谈一谈：为什么会出现“万紫千红”的花？【学生讨论发言】花可以制备指示剂，所以花在酸性或碱性环境中会显示特殊的颜色，不同的花在各自的生长环境中颜色各异，所以会有万紫千红的景象。

【小结】本节课我们认识了酸碱指示剂，熟悉了石蕊试液、酚酞试液在酸碱中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性。

第二课时【引入】上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种酸和碱的性质和用途。

二、几种常见的酸【活动与探究】（投影展示）（1）观察盐酸、硫酸的状态。

（2）分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。

【学生活动】【讨论交流】【总结】【投影】问题？进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。

【活动与探究】（投影展示）将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：【学生活动】（教师注意学生安全）【交流】纸上留下黑色的字迹；小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑；布料上滴有浓硫酸的部位已破烂。

【反思】通过上面的活动与探究，你有什么想法？【学生发言】使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上。

【教师讲解】浓硫酸具有强腐蚀性。

它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。

【引导】浓硫酸有吸水性，那浓硫酸与水作用时还会出现哪些问题？【教师演示】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。

【分析讨论】手有什么感觉？这说明了什么？【学生】用手接触烧杯外壁，感到比较烫。

这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。

【设问】能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里？【学生发言】能；不能。

【教师演示】在500mL锥形瓶中盛约25 mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗（盛有水），另一孔装短玻璃导管。

将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。

【学生描述现象】水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。

【设问】四周飞溅的液滴若接触了人的皮肤，后果会怎样？能否将第1个演示实验中的水、浓硫酸对调？【学生回答】1、皮肤立即被腐蚀，生成黑色的炭。

2、不能将水沿烧杯壁缓慢地注入浓硫酸里。

【教师】水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。

稀释浓硫酸的正确操作：如演示实验1。

【小结】1、浓硫酸：（1）有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。

（2）浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。

（3）稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。

（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。

【思考】如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作？为什么？【学生思考后发言】1、稀硫酸没有强腐蚀性，不必采取处理浓硫酸的操作。

2、应该采取同样的操作。

因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久后会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。

【过渡】前面我们探究了几种酸的物理性质，下面来探究它们的化学性质。

【活动与探究】（投影展示）（1）如下图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。

（2硫酸的反应，写出化学方程式。

（3）将一根生锈，的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。

【学生活动，教师巡视】【交流与讨论】【总结】2、酸有一些相似的化学性质（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气。

（3）能与某些金属氧化物反应，生成水。

【过渡】探究了酸的性质，下一步我们来探究几种碱的性质。

三、几种常见的碱【活动与探究】（投影展示）用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）。

【互相交流】【现象与分析】这种现象叫做潮解。

2、氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。

【引导】氢氧化钠除了有上述性质外，还有什么重要的性质？【教师演示】将一支洗净的鸡爪放在盛有约20％氢氧化钠溶液的烧杯中，放置约20 min 后取出，观察鸡爪的变化。

（注：这个实验耗时较长，所以可以提前准备这个实验）【学生观察现象】鸡爪被氢氧化钠溶液腐蚀。

【反思】通过这个实验，你有什么感想？【学生】使用氢氧化钠时应十分小心。

【教师】1、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。

使用时要十分小心。

2、若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

【介绍】（投影展示）氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。

氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

【过渡】检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙也是一种重要的碱，下面我们简单了解它的性质。

【实验】在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。

【学生实验后发言】生石灰接触水放出大量的热，使水沸腾。

【教师】1、生石灰与水发生化学反应：CaO+H2O====Ca（OH）2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟。

2、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。

【总结】1、碱有腐蚀性，使用时应十分小心。

2、可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。

【过渡】前面我们探讨了酸的化学性质。

那碱会有什么化学性质呢？我们用同样的方法进行探讨。

【活动与探究】（1）如下图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。

（2氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。

将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。

②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O所以，氢氧化钠必须密封保存。

讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：（3）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。

【学生活动】【交流与讨论】【讨论结果】Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反心，都生成水，另一种产物的化学式特点是都由金属元素与原子团组成。

原子团：CO2→CO3原子团、SO2→SO3原子因、SO3→SO4原子团（氧原子数增加1个）。

所以：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O【总结】3、碱有一些相似的化学性质：（1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。

【反思】这节课我们都学习了哪些知识？【小结】这节课我们探究了几种酸和碱的性质，体会到了酸和碱都有一定的腐蚀性，使用时必须十分小心，另外还总结出了酸、碱各自相似的化学性质。

第三课时【引入】通过上节课的活动与探究，我们知道酸碱各自具有相似的化学性质，它们为什么会具有相似的化学性质呢？【探究实验】采用导电仪分别试验盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。