2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 3-2从铝土矿到铝合金-1
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2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 2-3电解质 离子反应-3
3＋ 3Fe2＋＋4H＋＋NO－ ===3Fe ＋NO↑＋2H2O 3
知识串讲
考点精练
解析
2－ B 选项中当 SO4 恰好全部沉淀时， 其反应的离子方程式
＋ ＋ － ＋ －
2 应 为 NH 4 ＋ Al3 ＋ 2SO 2 ＋ 2Ba ＋ 4OH ===2BaSO4↓ ＋ 4
Al(OH)3↓＋NH3· H2O；C 项中 Cl2 少量，只氧化 Fe2＋：2Fe2＋ ＋Cl2===2Fe3 ＋2Cl ，错误。
－ ＋ 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2 ＋ 4H 4 －1
(
)。
的 Fe(NO3)3 的溶液中通入
B． 在 100 mL 浓度为 2 mol· L－1 的 FeI2 的溶液中通入标准状 况下 5.6 L 的 Cl2 4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－ C．向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水 2HCO3 ＋Ca2 ＋2OH ===CaCO3↓＋2H2O＋CO2 3
－ － － ②NaAlO2 不足：AlO－ ＋ CO ＋ 2H O===Al(OH) ↓＋ HCO 2 2 2 3 3。
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3 溶液与稀盐酸：
－ ＋ － 盐酸不足：CO2 ＋ H ===HCO 3 3； － ＋ 盐酸过量：CO2 ＋ 2H ===CO2↑＋H2O。 3
知识串讲 考点精练
解析
A 项，铜与稀硝酸反应生成 NO ： 3Cu ＋ 8H ＋ 2NO 3
＋
－
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，错；B 项，NaOH 溶液过量，NH＋ 4
＋ 与 OH － 也能反应，其离子方程式为： 2NH 4 ＋ Fe2 ＋ ＋ 4OH －
知识串讲
考点精练
解析
2－ B 选项中当 SO4 恰好全部沉淀时， 其反应的离子方程式
＋ ＋ － ＋ －
2 应 为 NH 4 ＋ Al3 ＋ 2SO 2 ＋ 2Ba ＋ 4OH ===2BaSO4↓ ＋ 4
Al(OH)3↓＋NH3· H2O；C 项中 Cl2 少量，只氧化 Fe2＋：2Fe2＋ ＋Cl2===2Fe3 ＋2Cl ，错误。
－ ＋ 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2 ＋ 4H 4 －1
(
)。
的 Fe(NO3)3 的溶液中通入
B． 在 100 mL 浓度为 2 mol· L－1 的 FeI2 的溶液中通入标准状 况下 5.6 L 的 Cl2 4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－ C．向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水 2HCO3 ＋Ca2 ＋2OH ===CaCO3↓＋2H2O＋CO2 3
－ － － ②NaAlO2 不足：AlO－ ＋ CO ＋ 2H O===Al(OH) ↓＋ HCO 2 2 2 3 3。
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3 溶液与稀盐酸：
－ ＋ － 盐酸不足：CO2 ＋ H ===HCO 3 3； － ＋ 盐酸过量：CO2 ＋ 2H ===CO2↑＋H2O。 3
知识串讲 考点精练
解析
A 项，铜与稀硝酸反应生成 NO ： 3Cu ＋ 8H ＋ 2NO 3
＋
－
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，错；B 项，NaOH 溶液过量，NH＋ 4
＋ 与 OH － 也能反应，其离子方程式为： 2NH 4 ＋ Fe2 ＋ ＋ 4OH －
高考化学大一轮复习 专题3 第一单元 从铝土矿到铝合金精讲课件(含14年新题)苏教版
思考2 Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有 金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？
提示 不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力，非金 属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱 反应，都是失去3e－化合价升高为＋3价，均是还原剂，因而铝具 有较强的金属性。
第十七页，共37页。
三、据下图写出下列转化的离子方程式：
第十八页，共37页。
(1)Al3＋―→Al(OH)3 ①Al3＋＋ 3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋ 3NH＋ 4 ； ②Al3＋＋ 3AlO－ 2 ＋6H2O ===4Al(OH)3↓； ③Al3＋＋ 3OH－ ===Al(OH)3↓。
(4)开始加盐酸时，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，不产生沉 淀，当NaOH全部转化为NaCl后，再加盐酸有Al(OH)3沉淀生 成，当盐酸过量时，沉淀Al(OH)3溶解，图象⑤符合。
第三十六页，共37页。
(5)开始时，发生反应：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋ 2NaCl，AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，所以开始时有沉 淀生成，当沉淀达到最大量时，再加入NaOH时，Al(OH)3＋ NaOH===NaAlO2＋2H2O，沉淀会溶解，而Mg(OH)2不与NaOH 反应，所以沉淀不会全部溶解，图象①符合。
答案(dáàn) A
第三十二页，共37页。
5．下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加 入反应物的物质的量，试按题意将图象中相应的数字序号填入表 中的顺序为( )
第三十三页，共37页。
溶液
加入物质
(1)氯化铝溶液
加入过量氨水
(2)饱和澄清石灰水 (3)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液 (4)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 3章末再提升 常见金属及其化合物
一、微知识细排查
写下列重要反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式 (1)钠及其重要化合物 ①Na和H2O的反应 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
②Na和CH3COOH的反应
2Na＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑ ③Na2O2和H2O的反应 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ ④NaH和水的反应
收”“使„„”等，回答要准确规范。
说明：解答此类题目要注意三个得分点：试剂的作用、试剂
的选取、规范答题。
(1)试剂的作用：判断试剂的作用要清楚物质的成分，以及试 剂与物质反应的化学原理。 (2)试剂的选取：原理正确，符合仪器装置的要求，能够达到
实验目的。
(3)规范答题：语言要简练、规范、准确，避免口语化。
－ 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2 ＋3H2↑
⑭Al(OH)3 和 NaOH 溶液的反应 Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O ⑮Al(OH)3 和盐酸的反应 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ⑯Al2O3 和 NaOH 的反应 Al2O3＋2OH ===2AlO2 ＋H2O ⑰Al2O3 和盐酸的反应 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
_______________________
规范答案 (1)取少量样品溶液于试管中，先滴 入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶 (1)3分
评分细则 答“盐酸酸化的
硝酸钡”或答“先加入氯
液，如果有白色沉淀生成
(2)2H2O 2FeCl2 (3)①Fe2＋、H2SO3 2HCl H2SO4
化钡溶液再加硝酸(或盐酸)
⑪将 NaHCO3 溶液与少量澄清石灰水混合
写下列重要反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式 (1)钠及其重要化合物 ①Na和H2O的反应 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
②Na和CH3COOH的反应
2Na＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑ ③Na2O2和H2O的反应 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ ④NaH和水的反应
收”“使„„”等，回答要准确规范。
说明：解答此类题目要注意三个得分点：试剂的作用、试剂
的选取、规范答题。
(1)试剂的作用：判断试剂的作用要清楚物质的成分，以及试 剂与物质反应的化学原理。 (2)试剂的选取：原理正确，符合仪器装置的要求，能够达到
实验目的。
(3)规范答题：语言要简练、规范、准确，避免口语化。
－ 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2 ＋3H2↑
⑭Al(OH)3 和 NaOH 溶液的反应 Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O ⑮Al(OH)3 和盐酸的反应 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ⑯Al2O3 和 NaOH 的反应 Al2O3＋2OH ===2AlO2 ＋H2O ⑰Al2O3 和盐酸的反应 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
_______________________
规范答案 (1)取少量样品溶液于试管中，先滴 入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶 (1)3分
评分细则 答“盐酸酸化的
硝酸钡”或答“先加入氯
液，如果有白色沉淀生成
(2)2H2O 2FeCl2 (3)①Fe2＋、H2SO3 2HCl H2SO4
化钡溶液再加硝酸(或盐酸)
⑪将 NaHCO3 溶液与少量澄清石灰水混合
高中化学苏教版必修一 专题3 第一单元 从铝土矿到铝合金(共30张PPT)
答案
考点二 铝的性质
1
知识梳理
1.铝的结构和存在
铝位于元素周期表 第3周期ⅢA族，原子结构示意图为
。
铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态
的形式存在。
答案
2.金属铝的化学性质（写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式）
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①
铝制品具有很强的抗腐蚀性
答案
受热分解
导电性（纯铝用作导线）和传热性等，密度较小（铝合金用
于制造汽车、飞机、生活用品等），质地柔软。 2.氧化铝：白色固体，难溶于水，有很高的熔点（氧化铝常用
于制造耐火材料）。刚玉的主要成分是α-Al2O3，硬度仅次于 金刚石。 3.常见的铝盐
明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O ，它是无色晶体，可溶于
第2讲 从铝土矿到铝合金
江苏高考化学试卷中铝元素的身影
[2012·江苏，20(1)(2)]铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产
生活中的应用日趋广泛。
(1)真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方
程式如下：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)ΔH＝a kJ·mol－1 3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g) ΔH＝b kJ·mol－1
的反应方程式为Mg17Al12＋17H2===17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2 ＋12Al)在一定条件下可释放出氢气。
①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_______________________。 ②在6.0 mol·L－1 HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全 吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为______。
考点二 铝的性质
1
知识梳理
1.铝的结构和存在
铝位于元素周期表 第3周期ⅢA族，原子结构示意图为
。
铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态
的形式存在。
答案
2.金属铝的化学性质（写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式）
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①
铝制品具有很强的抗腐蚀性
答案
受热分解
导电性（纯铝用作导线）和传热性等，密度较小（铝合金用
于制造汽车、飞机、生活用品等），质地柔软。 2.氧化铝：白色固体，难溶于水，有很高的熔点（氧化铝常用
于制造耐火材料）。刚玉的主要成分是α-Al2O3，硬度仅次于 金刚石。 3.常见的铝盐
明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O ，它是无色晶体，可溶于
第2讲 从铝土矿到铝合金
江苏高考化学试卷中铝元素的身影
[2012·江苏，20(1)(2)]铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产
生活中的应用日趋广泛。
(1)真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方
程式如下：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)ΔH＝a kJ·mol－1 3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g) ΔH＝b kJ·mol－1
的反应方程式为Mg17Al12＋17H2===17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2 ＋12Al)在一定条件下可释放出氢气。
①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_______________________。 ②在6.0 mol·L－1 HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全 吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为______。
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配(精)
基础课对3 分子空问结构与杨质性质考点一I 考点二］考点三［最新考纲］1.理解离子键、共价键的含义，能说明离子键、共价键的形成。
2•了解共价键的主要类型。
键和7T键，能用键能.键长. 览角等数据说明简单分子的某些性质（对。
键和兀键之间相对强弱的比较不作要求）。
3•了解键的极性和分子的极性，了解极性分子和非极性分子的性质差异。
4•能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型（对d 轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求）。
5•了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用。
6•知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别。
了解考点一分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。
7•了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）.8•了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）。
考点一| 考点二| 考点三考点一共价键考点一考点二考点三考点一I 考点二I 考点三STEP知识串讲■学有所思，思有深度1・本质共价键的本质是在原子之间形成共用电子对（电子云 的重叠）。
2.特征具有饱和性和方向性。
考点一I 考点二I 考点三3・类型分类依据 形成共价键的原子轨道重类型电子云电子云 并肩”重叠兀考点一 考点二 考点三考点一I 考点二I 考点三特别提醒(1) 只有两原子的电负性相差不大时，才能通过共用电子 对形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1・7)时, 不会形成共用电子对，这时形成离子键。
(2) 同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元 素原子间形成的共价键为极性键。
形成共价极性锂共用共用电子对不发生偏移 原子间有一对共用电子对原子间有西1共用电子对 原子间有三对共用电子对4.键参数⑴概念塑遊：气态基态原子形成1 nx＞］化学键释放—的最低能址键参数键氏:形成共价键的两个原子之间的核卩U距键角:在原子数超过2的分子中•两个共价键之间的夹角5.等电子原理考点一I考点二考点三(2)键参数对分子性质的影响①键能越土，键长越亘，分子越稳定。
创新设计高考化学(江苏专用)三轮专题复习课件：体系通关2-3-题型23
解析 (1)Si 的最外层也是能量最高的能层为 3s23p2，每个能 层上原子轨道数＝n2。 (3)金刚石晶胞的面心上各有一个原子，面上的原子对晶胞的 贡献是12。 (5)表给出了许多键能数据，解释物质的存在、稳定性都要从 表格数据中挖掘有效信息——同类型的化学键键能的大小。 (6)在多硅酸根中每个硅原子都与 4 个 O 形成 4 个 Si—O 单键， 因而 Si 原子都是 sp3 杂化；观察图(b)可知，每个四面体通过两 个氧原子与其它四面体连接形成链，要重点掌握构造原理，能够应用构造原理 熟练写出1～36号元素原子基态原子的电子排布式，答题时要看 清题目要求是书写基态原子的电子排布式还是书写基态原子的 价电子(或外围电子)的电子排布式。对于分子结构，能应用价 层电子对互斥理论和杂化轨道理论推测分子的空间构型，能够 应用分子极性的规律判断分子的极性，能应用分子间作用力、 氢键等知识解释其对物质性质的影响。对于晶体结构，要掌握 几种典型晶体结构的空间模型，常见的晶体有离子晶体(NaCl型 和CsCl型)、分子晶体(如干冰)、原子晶体(如金刚石、晶体硅、 二氧化硅)、金属晶体及过渡型晶体(如石墨)，在解题时，既要 能分析其晶体结构，又要能将常见的晶体结构迁移到新的物质 中。
键能/ (kJ·mol－1)
C—C 356
C—H C—O Si—Si Si—H 413 336 226 318
Si—O 452
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远 不如烷烃多，原因是______________________。 ② SiH4 的 稳 定 性 小 于 CH4 ， 更 易 生 成 氧 化 物 ， 原 因 是 ______________________。
【示例23】 (2013·全国新课标Ⅰ，37)硅是重要的半导体材料， 构成了现代电子工业的基础。回答下列问题： (1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该 能层具有的原子轨道数为________、电子数为________。 (2)硅主要以硅酸盐、________等化合物的形式存在于地壳 中。 (3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之 间以____________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在 面心位置贡献____________个原子。
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 3-1钠、镁及其化合物-2
考点二
钠的两种重要的氧化物——氧化钠
和过氧化钠
知识串讲
考点精练
氧化钠和过氧化钠的比较 物质
色态 类别
氧化钠(Na2O)
白色固体 碱性氧化物
过氧化钠(Na2O2)
淡黄色固体
过氧化物
(非碱性氧化物)
氧的价态
－2
－1
知识串讲
考点精练
电子式 生成条件 热稳 定性 化 学 性 质 与 CO2 反应 (盐酸)
如：
知识串讲
考点精练
5．先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应， 可看做 Na2O2 先与 CO2 反应，待 CO2 反应完全后， Na2O2
再与H2O(g)发生反应。
知识串讲
考点精练
【互动思考】
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂 ( )
知识串讲
考点精练
2．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发
生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，
水的质量为100 g，忽略溶液中溶剂的变化。完成下列题 目。
知识串讲
考点精练
(1)反应③最多产生O2的物质的量为________ mol。 (2)反应①的离子方程式为：_________________________。 (3)Na2O2中阴阳离子数目之比为________。
(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
②Na2O2＋SO2===Na2SO4 (2)③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出，④中气
体明显少于③中气体。Na2O2与溶液中的水剧烈反应生成 O2
和 NaOH ， FeCl3 与 NaOH 反应生成 Fe(OH)3 ， Fe(OH)3 是不 溶性的红褐色沉淀； ④中 Fe2＋具有强还原性，易被Na2O2氧 化并生成Fe(OH)3。
钠的两种重要的氧化物——氧化钠
和过氧化钠
知识串讲
考点精练
氧化钠和过氧化钠的比较 物质
色态 类别
氧化钠(Na2O)
白色固体 碱性氧化物
过氧化钠(Na2O2)
淡黄色固体
过氧化物
(非碱性氧化物)
氧的价态
－2
－1
知识串讲
考点精练
电子式 生成条件 热稳 定性 化 学 性 质 与 CO2 反应 (盐酸)
如：
知识串讲
考点精练
5．先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应， 可看做 Na2O2 先与 CO2 反应，待 CO2 反应完全后， Na2O2
再与H2O(g)发生反应。
知识串讲
考点精练
【互动思考】
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂 ( )
知识串讲
考点精练
2．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发
生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，
水的质量为100 g，忽略溶液中溶剂的变化。完成下列题 目。
知识串讲
考点精练
(1)反应③最多产生O2的物质的量为________ mol。 (2)反应①的离子方程式为：_________________________。 (3)Na2O2中阴阳离子数目之比为________。
(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
②Na2O2＋SO2===Na2SO4 (2)③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出，④中气
体明显少于③中气体。Na2O2与溶液中的水剧烈反应生成 O2
和 NaOH ， FeCl3 与 NaOH 反应生成 Fe(OH)3 ， Fe(OH)3 是不 溶性的红褐色沉淀； ④中 Fe2＋具有强还原性，易被Na2O2氧 化并生成Fe(OH)3。
高考化学总复习专题一第二单元从铝土矿到铝合金镁课件苏教版
(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应， 1
产生氢气的体积比为 VHClH2 ＝_1__。 VNaOHH2
(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠 1
溶液反应，产生氢气的体积比为 VHClH2 ＝_3__ VNaOHH2
(3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶
液反应，当产生氢气的体积比为
5．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸) 反应又能与强碱溶液反应放出 H2 的金属，就铝的这一特 殊性质回答下列问题： (1)等质量的两份铝分别与足量的 HCl、NaOH 溶液反应， 所得 H2 的体积之比是___1_∶__1__。 (2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的 HCl、NaOH 溶液中，产生 H2 的体积之比是__1_∶__3___。 (3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度 的 HCl、NaOH 溶液中，二者产生的 H2 相等，则 HCl 和 NaOH 的物质的量浓度之比是__3_∶__1___。
1 3
＜
VHClH2 VNaOHH2
＜
1 1
，则
必定是①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；②铝
与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
对点练
甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol·L－1 的盐酸和氢氧化钠溶液，
向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体体
积之比为 1∶2，则加入的铝粉的质量为
与碱反应 _2_A__l＋__2_O__H_－_＋__2_H__2O__=_=_=_2_A_l_O__－ 2 _＋_3_H__2_↑___ (NaOH) 与氧化物反应 _2_A_l_＋__F_e_2O__3=_高_=_=温_=_=_2_F_e_＋__A_l_2O__3_(铝热反应) (Fe2O3)
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 2-2氧化还原反应的综合应用
＋ ＋ －
4
，本身被还原
－
成Bi3 。(5)根据信息，在强碱性条件下，MnO MnO2 4 ，－2价的氧失电子生成O2。
－
4
得电子生成
答案
＋
(1)MnO
－
－
4
＋3Fe2 ＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋
＋ ＋ ＋
5H ，2MnO4 ＋3Mn2 ＋2H2O===5MnO2↓＋4H (2)Ag＋2HNO3(浓)===AgNO3＋NO2↑＋H2O
MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为 0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 ______________________________________________________ ___________________________________________________。
学方程式： _________________________ (2)[2014·全国新课标Ⅱ，27(2)(3)]①PbO2与浓盐酸共热 生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_____________。 ② PbO2 可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子
方程式为____________________________。
氧化还原反应的配平
[题型示例]
【示例1】 (1)[2014·江苏， 19(1)]向含碘废液 (除 H2O外，含 有 CCl4 、 I2 、 I － 等 ) 中加入稍过量的 Na2SO3 溶液，将废 液中的I2还原为I－，其离子方程式为________________ (2)[2014·江苏，20(3)]H2S在高温下
(4)[2013·江苏，16(4)]淡黄色固体S能与热的NaOH溶液反应， 产物中元素的最高价态为＋ 4 ，写出该反应的离子方程式 _____________________________
4
，本身被还原
－
成Bi3 。(5)根据信息，在强碱性条件下，MnO MnO2 4 ，－2价的氧失电子生成O2。
－
4
得电子生成
答案
＋
(1)MnO
－
－
4
＋3Fe2 ＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋
＋ ＋ ＋
5H ，2MnO4 ＋3Mn2 ＋2H2O===5MnO2↓＋4H (2)Ag＋2HNO3(浓)===AgNO3＋NO2↑＋H2O
MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为 0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 ______________________________________________________ ___________________________________________________。
学方程式： _________________________ (2)[2014·全国新课标Ⅱ，27(2)(3)]①PbO2与浓盐酸共热 生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_____________。 ② PbO2 可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子
方程式为____________________________。
氧化还原反应的配平
[题型示例]
【示例1】 (1)[2014·江苏， 19(1)]向含碘废液 (除 H2O外，含 有 CCl4 、 I2 、 I － 等 ) 中加入稍过量的 Na2SO3 溶液，将废 液中的I2还原为I－，其离子方程式为________________ (2)[2014·江苏，20(3)]H2S在高温下
(4)[2013·江苏，16(4)]淡黄色固体S能与热的NaOH溶液反应， 产物中元素的最高价态为＋ 4 ，写出该反应的离子方程式 _____________________________
高苏教版高中化学必修一课件从铝土矿到铝合金PPT模板
两性氢氧化物：既与酸反应又可与碱反应生成盐和水的氢氧化物。
思考
沉淀Al(OH)3
加稀盐酸
沉淀溶解
加NaOH
沉淀溶解
加氨水
沉淀不溶解
①Al(OH)3制取
AlCl3 + 3NH3·H2O =Al(OH)3↓ + 3NH4Cl NaAlO2 + 2H2O+H2O=Al(OH)3 ↓ +NaHCO3 ②与强酸反应
C.②④⑤⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧
3.电解熔融的氧化铝制取金属铝，若 有0.2mol电子发生转移，则理论上能 得到金属铝多少克？需氧化铝多少克？
分析：
得12e－
2Al2O3电解 4Al＋3O2↑
失12e－
由上述知：
2Al2O3 ～ 4Al ～ 转移电子12
2mol 4mol
12mol
0.2mol
课堂练习
【课堂小结】
二、铝的制备过程和原理
NaOH
CO2
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
Al2O3 Al
溶解、过滤
酸化、过滤
灼烧 电解
三、Al2O3的性质
AlCl3
+HCl
NaOH
Al
通电
Al2O3
△ Al(OH)3
NaOH
NaAlO2
+CO2
四.氢氧化铝的性质
1.物理性质 氢氧化铝是几乎不溶于水的白色 胶状固体物质。能凝聚水中悬浮物， 又有吸附色素的性能。
将一个用金属铝做的易拉罐内充满CO2，然后 往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封 罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段 时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。 （1）罐壁内凹而瘪的原因是_C_O_2_被_N_a_O_H_吸__收；，压强减小 （2）罐再鼓起的原因是_铝__和_N_a_O_H__反_应__生_成_ H。2，压强增大
思考
沉淀Al(OH)3
加稀盐酸
沉淀溶解
加NaOH
沉淀溶解
加氨水
沉淀不溶解
①Al(OH)3制取
AlCl3 + 3NH3·H2O =Al(OH)3↓ + 3NH4Cl NaAlO2 + 2H2O+H2O=Al(OH)3 ↓ +NaHCO3 ②与强酸反应
C.②④⑤⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧
3.电解熔融的氧化铝制取金属铝，若 有0.2mol电子发生转移，则理论上能 得到金属铝多少克？需氧化铝多少克？
分析：
得12e－
2Al2O3电解 4Al＋3O2↑
失12e－
由上述知：
2Al2O3 ～ 4Al ～ 转移电子12
2mol 4mol
12mol
0.2mol
课堂练习
【课堂小结】
二、铝的制备过程和原理
NaOH
CO2
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
Al2O3 Al
溶解、过滤
酸化、过滤
灼烧 电解
三、Al2O3的性质
AlCl3
+HCl
NaOH
Al
通电
Al2O3
△ Al(OH)3
NaOH
NaAlO2
+CO2
四.氢氧化铝的性质
1.物理性质 氢氧化铝是几乎不溶于水的白色 胶状固体物质。能凝聚水中悬浮物， 又有吸附色素的性能。
将一个用金属铝做的易拉罐内充满CO2，然后 往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封 罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段 时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。 （1）罐壁内凹而瘪的原因是_C_O_2_被_N_a_O_H_吸__收；，压强减小 （2）罐再鼓起的原因是_铝__和_N_a_O_H__反_应__生_成_ H。2，压强增大
2016版高考化学总复习《创新设计》配套练习-第3章基础课时2详解
基础课时 2镁、铝及其化合物(时间： 45 分钟 )1．化学在生产和平时生活中有侧重要的应用。
以下说法中错误的选项是()。
A ．MgO 、Al 2O 3 的熔点很高，可制作耐高温资料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B ．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C ．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反响D ．铝比铁开朗，但铝制品比铁制品在空气中耐腐化分析MgO 的熔点很高，往常电解熔点较低的MgCl 2 制备 Mg ， A 错误； Al 3＋水解生成的 Al(OH) 3 胶体拥有吸附性， 能吸附水中的悬浮物，因此可用于水的净化，B 正确；Al 的表面形成致密的氧化膜， 能够保护 Al 不被进一步腐化， D 正确。
答案 A2．同样质量的以下物质分别与等浓度的NaOH 溶液反响，至系统中均无固体物质，耗费碱量最多的是()。
A ．AlB ．Al(OH) 3C ．AlCl3D ．Al 2 O 31 g ，则物质的量分别为 11 1分析 假定上述四种物质均为27mol ，78mol ，133.511mol ，102 mol ，完整溶解转变为 NaAlO 2 时，所需 NaOH 的物质的量分别为 271 1 1 1 1mol 、78 mol ， 133.5×4 mol ＝33.4mol ，102×2 mol ＝ 51 mol ，因此选 A 。
答案 A3．将等物质的量的镁和铝平均混淆，取等质量该混淆物四份，分别加到足量的以下溶液中，充足反响后，放出氢气最多的是 ( )。
．· 1 盐酸B．4 mol ·L1 3 溶液－－HNOA 3 mol L－1 NaOH 溶液－C．5 mol ·L D．18.4 mol L·1 H2SO4溶液分析 B 项中硝酸和 D 项中浓硫酸与金属反响不产生氢气； C 项中 NaOH 溶液只与铝反响而不与镁反响，而 A 项中盐酸与镁和铝均能反响， A 项正确。
高考化学一轮复习 专题3第1单元 从铝土矿到铝合金课件 苏教
C．可以用互滴法鉴别NaOH溶液与 AlCl3溶液 D．除去SiO2中少量的Al2O3，加入过 量氢氧化钠溶液并过滤
【解析】 A 选项中氨水应写成 NH3·H2O，不能拆开，B 选项中 Al3＋ 与 AlO2－、OH－、CO23－均不能大量共存， D 选项中的 SiO2＋2OH－===SiO23－＋ H2O，C 选项可利用 AlCl3 与 NaOH 溶 液互相滴加现象不同，加以鉴别。
考点一 “铝三角”转化关系及应用 1．“铝三角”转化关系
(3)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)
①AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为： 先产生白色沉淀，后沉淀溶解。
②NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为： 开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉 淀不溶解。
(4)分离提纯
①利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其 他金属的混合物。
【解析】 C、D、J都是白色沉淀，其 中D、J不溶于稀硝酸，结合离子表分 析可得，C为Al(OH)3，D、J是BaSO4 和AgCl。而A和B反应要生成Al(OH)3, 故其中一种是铝盐，另一种是碱，且要
生成BaSO4和AgCl中的一种，故A为 Al2(SO4)3，B为Ba(OH)2。
那么D为BaSO4，J为AgCl。Al(OH)3 能溶于E溶液，故E为NaOH。物质的量
算。
教材回扣•夯实双基
一、铝的重要性质及制备 1．铝的重要性质
2．从铝土矿中提铝 (1)工艺流程
思考感悟
仍以铝土矿为原料，设计另一套可行的 提取铝的方案。
【提示】 可按以下流程提取铝： 铝 土 矿 ―盐―酸→ AlCl3 溶 液 N―H3―过→量 Al(OH)3―加―热→Al2O3―电―解→Al。
(1)遵循“铝三角”关系图中各物质转化方程式中 的化学计量数关系。
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考点精练
660.4
℃
2
467℃
较软
用途 纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品等
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3.化学性质
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写出图中有关反点燃 2AlCl ②2Al＋3Cl2===== 3
③
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④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 高温 ⑤2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe(铝热反应) 4．制备 通电 2Al2O3(熔融) ===== 4Al＋3O2↑ 冰晶石
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(2)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通 常具有较好的抗腐蚀性能？ 答案 铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜， 保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。
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(3)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，
又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？ 答案 不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力，非金
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2Al＋6HCl 6 mol
===
2AlCl3＋3H2↑ 3 mol 0.15 mol
3 mol· L－1×0.1 L
则 Al 与 NaOH 反应生成的 H2 为 0.15 mol×2＝0.3 mol。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2×27 g 5．4 g 即投入的铝粉为 5.4 g。 答案 A 3 mol 0.3 mol
(
A．比纯铝熔点高 B．具有比较活泼的a化学性质 C．各种成分在自然界中含量丰富，容易获取 D．质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强
)。
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解析
A 项，铝合金的熔点比纯铝低，错误； B 项，作为制
造车厢的材料铝合金抗腐蚀能力应该较强，即化学性质应该 较稳定，错误；C项，铝的含量丰富，但却不容易获取，制
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1．结构和存在
铝位于元素周期表 第3周期ⅢA族 ，原子结构示意图为。 硅仅 次 铝元素在地壳中含量丰富， 于 。自然 化合
界中的铝全部以
态存在。
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2．物理性质及用途 状 物理 态 导电、 延展 导热性 很好 性 良好
色泽
密度
熔点
沸点
硬度
性质
固
态
银白
色
2.7
g·cm－3
取金属铝需消耗很多能量，错误。
答案 D
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3．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸) 反应又能与强碱溶液反应放出 H2的金属，就铝的这一特
殊性质回答下列问题：
(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反 应，所得H2的体积之比是________。 解析 根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O===2NaAlO2 ＋ 3H2↑ 得 Al 与 H2 的关
知识串讲 考点精练
【互动思考】 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 ( )
(2)足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，
产生相同量的氢气
(3)工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝 铝片表面发生钝化 (5)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×
基础课时2 从铝土矿到铝合金
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考点精练
[最新考纲] 1．理解并能应用常见金属的活动顺序。2.了解Al及其重要化 合物的主要性质和重要应用。3.了解金属材料在生产和生活
中的重要应用。4.认识化学在金属矿物等自然资源综合利用
和实现物质间转化等方面的实际应用。
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考点一
铝的性质及用途
－ －
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2．等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体 VHClH2 积比 ＝1∶1。 VNaOHH2 3．足量的铝分别与等物质的量的 HCl 和氢氧化钠反应，产生 VHClH2 氢气的体积比 ＝1∶3。 VNaOHH2 4．一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产 1 VHClH2 1 生氢气的体积比 < < ， 则必定是 a.铝与盐酸反应 3 VNaOHH2 1 时，铝过量而盐酸不足； b.铝与氢氧化钠溶液反应时，铝 不足而氢氧化钠过量。
－
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解析
高温 铝与 Fe2O3 发生铝热反应： 2Al ＋ Fe2O3=====Al2O3＋
2Fe，反应前后固体物质的质量不变。 答案 A
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【考向揭示】 由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有： 1．有关铝的性质及用途的正误判断
2．有关铝与酸、碱反应的计算
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属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是 与碱反应，都是失去3e－，化合价升高为＋3价，均是还原剂，
因而铝具有较强的金属性。
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(4) 足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的 HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的 物质的量浓度之比是________。
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2．下列说法错误的是 ( )。
A．铝与 Fe2O3 发生铝热反应后固体物质增重(2014· 全国新 课标，9C) B ． Al 片溶于 NaOH 溶液，产生气体： 2Al ＋ 2OH ＋ 2H2O===2AlO－ 北京理综，9D) 2 ＋3H2↑(2014· C．工业上电解熔融状态的 Al2O3 制备 Al(2012· 广东理综， 10B) D．铝制容器可盛装浓 H2SO4(2010· 重庆理综，8A)
[示向题组] 1．(2013· 山东理综，9)足量下列物质与相同质量的铝反应，放 出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A．氢氧化钠溶液 C．盐酸 B．稀硫酸 D．稀硝酸 ( )。
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解析
A 项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，1
mol Al 消耗 1 mol NaOH； B 项， 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3 ＋3H2↑，1 mol Al 消耗 1.5 mol H2SO4；C 项，2Al＋ 6HCl===2AlCl3＋3H2↑，1 mol Al 消耗 3 mol HCl；D 项， Al 和稀硝酸反应不放 H2。综上所述，符合题意的是 A 项。 答案 A
质量为
( A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g )。
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解析
其反应原理分别为 2Al ＋ 6HCl===2AlCl3 ＋ 3H2↑ ， 2Al
＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。 可见当参加反应的 HCl 和 NaOH 的物质的量一样多时，产生 H2 的体积比是 1∶3，而 题设条件体积比为 1∶2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过 量的，而对于 NaOH 来说是不足的。
解析
铝在空气中与O2反应，生成致密的氧化物薄膜，本身
就易于锈蚀， A 错误；铜与浓硫酸常温下不反应， C 错误； 铝的导电性能虽然比铜差但价格相对低廉且密度较小，故常
用铝制造电线、电缆，D错误；由于铝具有强还原性，可利
用铝热反应来冶炼难熔金属，B正确。 答案 B
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2．世界上一次性建成的最长高速铁路 ——京沪高铁，列车时 速高达380公里，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是 因为铝合金
决定。根据化学反应中的关系式： 6HCl ～ 3H2 、 2NaOH ～
3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积 比为1∶3。 答案 1∶3
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考点精练
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的 HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的 物质的量浓度之比是________。
解析
因为铝足量且产生H2相等，根据关系式：6HCl～3H2、
2NaOH ～ 3H2 ，得出 n(HCl)∶n(NaOH) ＝ 3∶1，又因为两溶 液 体 积 相 等 ， 故 物 质 的 量 浓 度 c(HCl)∶c(NaOH) ＝ n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。 答案 3∶1
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考点精练
系式均为2Al～3H2，故只要参加反应的 Al的量相等，所
得H2的量必相等。 答案 1∶1
知识串讲 考点精练
(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、 氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。 解析 因为在反应中 Al 过量，产生的 H2 由HCl 和 NaOH 的量
(
(
)
)
(4)在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片， ( ( ) )
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2．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)
反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特
殊性质回答下列问题： (1)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？
答案 铝与酸、碱反应的实质都是：lAl3＋，2H＋H2， 只不过碱中的 H＋来源于水的电离，氧化剂分别为酸 和水。
考点精练
[跟进题组]
1．下列关于铝的叙述中正确的是 ( )。
A．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都 很长
B．由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点
金属 C．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表 面的铜镀层 D．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电 缆