(安徽专用)2014高考化学模拟演练 1-11.pdf

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2014年历年安徽卷普通高等学校招生全国统一化学考试及答案

2014年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷)化学1.CO 2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在一定条件下用NH 3捕获CO 2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH 3+CO 2+H 2O下列有关三聚氰胺单位说法正确的是( )A.分子式为C 3H 6N 3O 3B.分子中既含有极性键，也含有非极性键C.属于共价化合物D.生成该物质的上述反应为中和反应解析：根据三聚氰酸的结构简式，可知其分子式为C 3H 3N 3O 3，A 错误；B 、根据原子间的连接方式可知，三聚氰酸中只有极性键，B 错误；C 、根据三聚氰酸的组成可知其属于共价化合物，C 正确；D 、NH 3不属于碱，CO 2不属于酸，所以该反应不属于酸碱中和反应。

答案：C2.下列有关Fe 2(SO 4)3溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中，K+、Fe 2+、C 6H 5OH 、Br - 可以大量共存B.和KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3++2I -= Fe 2++I 2C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3++SO 42-+Ba 2++3OH -=Fe(OH)3↓+BaSO 4↓D.1L 0.1mol ·L -1该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2g Fe解析：A 、C 6H 5OH 是苯酚()，具有还原性，Fe 3+具有氧化性，二者能发生氧化还原反应，故不能大量共存；B 、Fe 3++2I -= Fe 2++I 2该离子反应不满足电荷守恒，B 错误；C 、Fe 2(SO 4)3溶液中，Fe 3+和SO 42-的个数比为2:3，所以离子方程式的书写不满足配比关系，C 错误；D 、发生的离子反应2Fe 3++3Zn=2Fe+3Zn 2+，参加反应的3(Fe )1L 0.1mol /L 20.2mol n +=⨯⨯=，故生成产的Fe 的物质的量也是0.2mol ，质量为11.2g ，D 正确。

答案：D选项实验目的主要仪器试剂 A分离Br 2和CCl 4混合物分液漏斗、烧杯 Br 2和CCl 4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 C实验室制取H 2 试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO 3 D 测定NaOH 溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯 NaOH 溶液、0.1000 m ol·L -1盐酸 24错误；B 、葡萄糖分子中有5个羟基和1个醛基，可以用鉴别醛基的方法进行鉴别，加入的试剂可以使银氨溶液或者斐林试剂等，而蔗糖中没有醛基，B 正确；C 、硝酸具有强氧化性，当与金属反应时不会产生氢气，会随着浓度的变化生成NO 2、NO 等气体，C 错误；D 、酸碱中和滴定要有指示剂(甲基橙)显示滴定终点(用标准盐酸溶液来测定氢氧化钠溶液的浓度选用酸式滴定管，待测液是氢氧化钠，滴入甲基橙后溶液颜色是黄色，当向氢氧化钠溶液中滴入的甲基橙时呈黄色，不断的滴加稀盐酸，溶液随着氢氧化钠和稀盐酸的反应碱性减弱酸性增强，当正好中和再滴一滴稀盐酸溶液就呈酸性，溶液的pH3.1～4.4之间显示橙色)，D 错误。

(安徽专用)2014高考化学模拟演练 1-8.pdf

(时间：45分钟　分值：100分) 一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分，每小题给出的四个选项中只有一个是正确的)1.按如图所示装置进行下列不同的操作，说法不正确的是( )。

A．铁腐蚀的速率由大到小的顺序是只闭合K1>只闭合K3>都断开>只闭合K2 B．只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀 C．只接通K2，U形管左、右两端液面均下降 D．若只接通K1，一段时间后，漏斗中液面上升；若只接通K2，漏斗液面下降解析　只闭合K1，铁作阳极电解NaCl溶液，Fe失电子生成Fe2＋，H＋在阴极得电子生成H2，从而使溶液中产生较多OH－，二者扩散到U形管底部相遇生成白色Fe(OH)2沉淀，B项正确；只接通K2，铁作阴极，不能失电子，此时相当于惰性电极，该极上生成H2，石墨电极上生成Cl2，C项正确；综上分析只接通K1铁腐蚀最快，只闭合K3，形成原电池，铁腐蚀的速率次之，都断开时铁自然腐蚀，而只接通K2时为铁作阴极被保护，腐蚀速率最慢，A项正确。

答案　D 2．(2012·北京，12)人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。

如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是( )。

A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生 C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 D．催化剂b表面的反应是CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH 解析　电池总的反应式为2CO2＋2H2O2HCOOH＋O2，负极(a极)：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，正极(b极)：2CO2＋4H＋＋4e－===2HCOOH，因此B、D正确；A项，能量转换是太阳能转化为电能，再转化为化学能；C项，催化剂a附近生成H＋，酸性增强，催化剂B附近消耗H＋，酸性减弱，故C项错误。

答案　C 3．(2012·海南，3)下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是( )。

安徽省淮南二中2014届高三下学期第三次模拟考试化学试题 Word版含答案.pdf

安徽省淮南二中2014届高三下学期第三次模拟考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷 7．已知过氧化铬CrO5）的结构式过氧化铬不稳定，溶于水生成过氧铬酸溶于酸生成铬(III)盐(绿色)并放出氧气，4CrO5+12H+=4Cr3++7O2+6H2O)。

下列有关说法正确的是（） A． CrO5Cr元素的化合价为+10 B．过氧化铬C．过氧化铬 D．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A． NA B．CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/n C．+数目为10-7NA D．NA 9．下列离子或分子组能大量共存，且满足相应要求的是（） A．Na+、K+、Ag+、NO3— 要求：逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失 B．Fe3+、NO3—、I—、HCO3— 要求：逐滴滴加盐酸立即有气体产生 C．K+、AlO2—、Cl—、MnO4— 要求：无色澄清溶液 D．NH4+、Al3+、SO42—、CH3COOH 要求：逐滴滴加NaOH溶液立刻有气体产生 10．下列实验现象对应的结论正确的是（） ①气密性检查 ②气体性质检验 ③化学平衡的探究 ④喷泉实验选项现象结论A①导管口冒气泡，手松开无现象装置的气密性良好B②中KMnO4溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C③中关闭活塞K，气体颜色在热水中比在冷水中深NO2生成N2O4为吸热反应D④中烧瓶中形成喷泉Cl2易溶于CCl411．在新能领域中，氢能已经普遍被认为是一种最理想的新世纪无污染的绿色能21世纪是氢能的世纪电解尿素[ CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）。

下列说法正确的是 A．电解时，b极是阴极放出H2，发生氧化反应 B．溶液中OH—逐渐向b极移动 C．解时，a极的电极反应式为： D．若在b极产生标况下224mL，则消耗尿素2g在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始的变化关系。

安徽省2014届高考化学模拟试卷八新人教版

安徽省2014届高三高考模拟化学试卷八考试时间：100分钟须知事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷〔选择题〕请点击修改第I卷的文字说明1．HArF是第一个被发现的氩化合物，其分子的比例模型如下列图，在HArF中氟为-l价，氩为0价，其水溶液显强酸性，酸性与盐酸相当。

如下有关说法错误的答案是〔〕A．稀有气体在一定条件下也可发生化学反响B．HAlF为极性分子C．ArF-具有较强的氧化性D．向HArF溶液中参加NaOH，反响的离子方程式为：H++OH-=H2O2．对如下实验装置表示错误的答案是〔〕A．图1：该装置不能制取并收集到枯燥纯净的NH3B．图2：假设X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C．图3：白色固体先变黄色，最后变成黑色，可以得出AgI溶解度小于Ag2SD．图4：可以验证碳酸酸性强于硅酸3．常温下，如下各组离子或分子能大量共存的是〔〕A．无色溶液中： K+、H+、I－、Cr2O72－B．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Na+、CH3COOH、Cl－C．含Na2S 的水溶液中：K+、H2S 、NH4+、SO42-D．水电离的H+浓度为1×10-3mol/L的溶液中：Cl－、Al3+、NH4+、Na+4．最近，各国科学家联合研制成功一种新型催化剂，可在常压下将二氧化碳与氢气混合转化为甲烷。

在VL容器中进展该转化，相关情况如下列图。

如下有关说法不正确的答案是A．101KPa、120℃时，该反响的平衡常数表达式B．断裂lmolC=O、2molH—H所吸收的能量小于形成2molC—H、2molO—H所释放的能量C．300℃时，从反响开始达到平衡的这段时间，化学反响速率D．其它条件不变，减小容器体积，二氧化碳的平衡转化率增大，平衡常数不变5．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是编号仪器药品实验目的A 托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、约匙、玻璃棒NaCl固体、蒸馏水配制一定质量分数的NaCl溶液B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管与橡皮塞盐酸、大理石、碳酸钠溶液证明非金属性：Cl>C>SiC酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹) 浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的A1C13溶液、NaOH溶液提纯混有MgC12杂质的AlCl3溶液6．25℃时：① NH 4+ (aq)+OH -(aq)=NH 3·H 2O(aq) ΔH=a kJ ·mol -1② NH 4+ (aq)+H 2O(1)NH 3·H 2O(aq)十H +(aq) ΔH=bkJ ·mol -1向20mL0.1mol/L 氨水中逐滴参加0.1mol/L 盐酸，如下有关说法正确的答案是A ．水电离过程的热化学方程式可表示为：H 2O(1)H +(aq)+OH -(aq) ΔH=(a-b)KJ/mol B ．当滴入10mL 盐酸时，溶液中：c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O)=2c(Cl -)C ．随着盐酸的逐滴参加，水电离的c(OH -)总是逐渐减小D ．当滴入20 mL 盐酸时，溶液中：c(Cl -)>c(NH 4+)>c(OH -)>c(H +)7．碳酸的电离常数：K 1=4 .4×l0－7，K 2=4 .7×l0－11。

2014年安徽省高考化学试卷(附参考答案+详细解析Word打印版)

2014年安徽省普通高等学校招生统一考试化学试卷一、选择题（本卷共20个小题，每小题6分，共120分）1．（6分）CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是（）A．分子式为C3H6N303B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应2．（6分）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）↓+BaSO4↓3D．1L O.1mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe3．（6分）为实现下列实验目的，根据下列提供的主要仪器，所用试剂合理的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D 4．（6分）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO 2（g ）+O 3（g ）⇌N 2O 5（g ）+O 2（g ），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D5．（6分）室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）A ．Na 2S 溶液：c （Na +）＞c （HS ﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H 2S ）B ．Na 2C 2O 4溶液：c （OH ﹣）=c （H +）+c （HC 2O 4﹣）+2c （H 2C 2O 4）C ．Na 2CO 3溶液：c （Na +）+c （H +）=2c （CO 32﹣）+c （OH ﹣）D ．CH 3COONa 和CaCl 2混合溶液：c （Na +）+c （Ca 2+）=c （CH 3COO ﹣）+c （CH 3COOH ）+2c （Cl ﹣）6．（6分）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D7．（6分）室温下，在0.2mol•L﹣1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol•L﹣1 NaOH 溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH﹣⇌Al（OH）3B．a﹣b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b﹣c段，加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解二、非选择题8．（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素．（1）Na位于元素周期表第周期第族；S的基态原子核外有个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为．（2）用“＞”或“＜”填空：（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa 下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是．（4）ClO2常用水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．9．（16分）Hagemann 酶（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反映条件略去）：（1）（A→B）为加成反应，则B的结构简式是；B→C的反应类型是．（2）H中含有的官能团名称是，F的名称（系统命名）是．（3）E→F的化学方程式是．（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有一个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O﹣）．TMOB的结构简式是．（5）下列说法正确的是．a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b．D和F中均含有2个π健c.1mol G完全燃烧生成7mol H2O d．H能发生加成，取代反应．10．（14分）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质，某工厂用LiF、PCl3为原料、低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是﹣85.0℃，HF的沸点是19.5℃。

安徽省2014届高考化学模拟试卷一新人教版

绝密★启用前安徽省2014届高三高考模拟化学试卷考试时间：100分钟；须知事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷〔选择题〕请点击修改第I卷的文字说明一、选择题〔题型注释〕1．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱〞。

如下观点或做法错误的答案是A.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源B.加大煤炭的开采速度,增加煤炭燃料的供给量,以缓解石油危机C.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅D.高温结构陶瓷氮化硅〔Si3N4〕具有较高的硬度和耐磨性,可用于制造汽车发动机2．如下各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是( )A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－B．无色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－D．c(ClO－)= 1.0 mol/L的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－3．用如下实验别离装置进展相应实验，能达到实验目的的是〔〕A．用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HClB．用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图Ⅲ所示装置别离NaCl和Na2SO4的混合溶液D．用图Ⅳ所示装置别离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层4．如下表示正确的答案是A．由于Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 小于Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9，如此不能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反响后的最高温度作为末温度C．除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的饱和Na2CO3溶液再蒸馏D．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl25．如下表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是反响纵坐标甲乙A 等质量钾、钠分别与足量水反响H 2质量钠钾B 一样质量氨气，在同一容器中2NH3N2+3H2 ΔH >0 氨气的转化率500℃400℃C 在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3氨气的浓度活性一般的催化剂活性高的催化剂D 2molSO2与lmolO2，在一样温度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) SO3物质的量2个大气压10个大气压6．如下有关原子结构与元素周期律的表示正确的答案是A．P、S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强B．第ⅠA族元素铯的同位素137Cs比133Cs多4个质子C．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7D．元素周期表位于金属与非金属分界限附近的元素属于过渡元素7．化学美无处不在，如下图是物质间发生化学反响的颜色变化，其中X是A．稀盐酸 B．Na2SO4溶液 C．稀硫酸 D．Na2CO3溶液第II卷〔非选择题〕请点击修改第II卷的文字说明8．A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

安徽省2014届高考化学模拟试卷十二新人教版

安徽省2014届高三高考冲刺化学试卷考试时间：100分钟须知事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷〔选择题〕7．科学家曾预言一种可用作炸药的物质，分子式为C(N3)4，其爆炸反响方程式为：C(N3)4=C+6N2↑,如下说法一定正确的答案是A．该物质为离子晶体B．该物质可通过C60吸附N2直接制得C．18g该物质完全分解产生13.44LN2D．C(N3)4中碳元素为正价8．常温下，如下各组离子或分子能大量共存的是〔〕A．无色溶液中： K+、H+、I－、Cr2O72－B．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Na+、CH3COOH、Cl－C．含Na2S 的水溶液中：K+、H2S 、NH4+、SO42-D．水电离的H+浓度为1×10-3mol/L的溶液中：Cl－、Al3+、NH4+、Na+9．如下相关反响的离子方程式书写错误的答案是A．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反响生成Na2FeO4：3ClO- +4OH- +2Fe(OH)3＝3Cl- +5H2O+2FeO2-4B．少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O＝2C6H5OH+SO2-3+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OC．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反响：2MnO-4+Cl- +H+D．SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO- +OH-＝SO2-410．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

如下表示正确的答案是A．标准状况下，33.6L氟气中含有氟原子的数目为1.5N AB．28g乙烯和环丁烷〔C4H8〕的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反响，转移的电子数为2N AD．50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反响，生成SO2分子的数目为0.46N A11．实验是化学研究的根底，如下关于各实验装置的表示正确的答案是①②③④A．装置①常用于别离互相溶解且沸点相差10℃以上的液态混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止到吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于枯燥、收集氨气，假设将碱石灰改成五氧化二磷，可用于枯燥、收集氯化氢12．某温度下在容积不变的密闭容器中，发生aX〔g〕+bY〔g〕 cW〔g〕反响，当充入1 mol X和lmol Y，达到平衡时，W的浓度为0．2 mol/L。

安徽省2014届高三高考模拟化学试卷九 Word版含答案

绝密★启用前安徽省2014届高三高考模拟化学试卷九考试时间：100分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）1．有科学家预测，氨能有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。

下列有关说法不．正确．．的是（） A ．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O B ．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止氨泄漏C ．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76g·L -1D ．氨与氢气相比，优点在于氨不容易发生爆炸，使用时更安全 2．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A ．1mol Cl 2通入水中，充分反应后转移电子数为N A B ．常温下，1.12L NO 2气体含分子数为0.05N AC ．1L 0.5mol·L -1碳酸氢钠溶液中含离子数为N AD ．通常状况下16gO 2和O 3混合气体中含氧原子数为N A3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A ．在pH=0的溶液中：Cl -、Na +、K +、C 6H 5—O -（C 6H 5一为苯基） B ．加入铝屑有氢气放出的溶液中：NH 4+、K +、HCO 3-、Br - C ．在H 2SO 3溶液中：HSO 3-、K +、Cl -、Ba 2+ D ．在葡萄糖（C 6H 12O 6）溶液中：SO 42-、MnO 4-、K +、H +4-1下列说法中正确的是（）A ．阳离子的物质的量浓度之和：Na 2CO 3>NaCN>NaHCO 3B ．相同条件下的酸性：H 2CO 3<HCNC ．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D ．升高Na 2CO 3（关闭6．T ℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ·mol-1A.t0～t1时间内υ(H2)＝3 /（t1 - t0）mol·(L·min)B. t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率C.t0时，v（正）＞v（逆）D. T ℃时，平衡常数K = 1/27，CO2与H2的转化率相等7．2010年在上海举办的世博会将主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车将投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染。

(安徽专用)2014高考化学专题训练专题13 有机化学基础.pdf

专题十三　有机化学基础说明：下列叙述中，正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”。

1．按碳原子组成的分子骨架分，有机物可分为链状化合物和环状化合物，环状化合物又包括脂环化合物和芳香族化合物。

按官能团分，有机物可分为烃(烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃)和烃的衍生物(卤代烃、醇、酚、醛、酸、酯等)。

( ) 2．具有相同分子式，不同结构的化合物互为同分异构体。

包括碳链异构(如CH3CH2CH2CH3与)、位置异构(如CH3CH===CHCH3与CH3CH2CH===CH2)、官能团异构(如CH3CH2OH与CH3OCH3)、顺反异构(顺2-丁烯与反2-丁烯)、手性异构等。

( ) 3．对纯净的有机物进行元素分析，可确定实验式；可用质谱法测定相对分子质量，进而确定分子式。

( ) 4．鉴定分子结构的化学方法是利用特征反应鉴定出有机物所含官能团。

常用的物理方法有红外光谱和核磁共振氢谱，根据红外光谱可获得有机分子中含有何种化学键或官能团的信息；根据核磁共振氢谱可获得有机分子中含有几种不同类型的氢原子及它们的数目比。

( ) 5．发生加成反应或加聚反应的有机物分子必须含有不饱和键。

如碳碳双键(乙烯与H2加成)、碳碳三键(乙炔与H2加成)、碳氧双键(乙醛与H2加成)等。

6．分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃，组成通式为 CnH2n－2(n≥2)。

最简单的炔烃是乙炔，其实验室制备原理为 CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋CH≡CH↑。

( ) 7．甲苯与硝酸的取代反应：＋3HNO3＋3H2O，有机产物2,4,6-三硝基甲苯简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯(TNT)，是一种淡黄色的晶体，且是一种烈性炸药。

( ) 8．溴乙烷发生取代反应(水解反应)条件为NaOH水溶液、加热，化学方程式为CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr。

发生消去反应的条件为NaOH醇溶液、加热，化学方程式为CH3CH2Br＋NaOHCH2===CH2↑＋NaBr＋H2O。

2014高考化学一轮复习课后规范训练安徽卷.pdf

2012年普通高等学校招生全国统一考试(安徽) 化学 7．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O，下列有关说法正确的是( ) A．储氢、释氢过程均无能量变化 B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 C．储氢过程中，NaHCO3被氧化 D．释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2 8．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( ) A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO B．K＋、Na＋、Br－、SiO C．H＋、Fe2＋、SO、Cl2 D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO 9．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( ) A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 10．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是( ) 选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水，淀粉－KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶11.某兴趣小组设计如下微型实验装置。

实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。

下列有关描述正确的是( ) A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为： 2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑ B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为： Cl2＋2e－＝2Cl－ D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极 12．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知25℃时： ①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－67.7 kJ·mol－1 ②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 在20 mL 0.1 mol·L－1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液。

安徽省2014届高考化学模拟试卷十一新人教版

绝密★启用前安徽省2014届高三高考模拟考试化学试卷考试时间：100分钟须知事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷〔选择题〕请点击修改第I卷的文字说明一、选择题1．科学家最近用金属钠复原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米捧。

相关反响的化学方程式为：8Na+CCl4十SiCl4=SiC十8NaCl。

如下说法不正确的答案是( )A．一维SiC纳米棒“比外表积〞大，对微小粒子有较强的吸附能力B．上述反响中SiC既是氧化产物又是复原产物C．SiCl4是由极性键构成的非极性分子D．CCl4分子、SiCl4分子、SiC晶体中各原子都达到了8电子稳定结构2．在给定的四种溶液中，含有以下各种微粒，一定能大量共存的是 ( )A、由水电离的c(OH－)=1×10－12mol/L的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO32－B、常温下葡萄糖溶液中：SCN—、Cl－、K＋、NH4＋C、溴水中：Na+、CO32－、NH4＋、SO42—D、PH大于7的溶液： Na+、Ba2+、SO32－、ClO—3．如下化学用语使用正确的答案是A．Mg2+结构示意图：ClB．含18个中子的氯原子的核素符号：1735C．苯甲醛：D．水合氢离子电子式：4．2013年12月2日1时30分,搭载着嫦娥三号的长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心发射升空并准确入轨,发射圆满成功。

火箭的一子级、助推器和二子级使用偏二甲肼[(CH3)2NNH2，结构如下列图]和N2O4作为推进剂,反响如下：(CH3)2NNH2 + 2N2O4＝2CO2↑+ 4H2O↑+ 3N2↑，如下有关说法正确的答案是A．设N A为阿伏伽德罗常数的值，如此46g NO2和N2O4的混合气体含有的氧原子数在2N A到4N A之间B．偏二甲肼分子中既含σ键又含π键C．(CH3)2NNH2和N2O4都属于分子晶体D．每反响1mol(CH3)2NNH2有44.8L N2O4被复原5．下面各装置图能达到实验目的的是ⅠⅡⅢⅣA．实验Ⅰ量取20.0mL的H2SO4待测液放入锥形瓶中B．实验Ⅱ用CaC2和饱和食盐水反响制取C2H2C．实验Ⅲ制取氨气D．实验Ⅳ溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反响6．如下有关原子结构与元素周期律的表示正确的答案是A．P、S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强B．第ⅠA族元素铯的同位素137Cs比133Cs多4个质子C．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7D．元素周期表位于金属与非金属分界限附近的元素属于过渡元素7．在固定体积容器中通入2mol A与1mol B气体，一定条件下发生反响：2A(g)+B(g) 3C(g) ΔH<0，达到平衡后，改变一个条件(x)，如下量(y)一定符合图中曲线的是( )选项x yA 降温A的体积分数B 升高温度混合气体的密度C 再参加A B的转化率D 再参加C A的体积分数第II卷〔非选择题〕请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题8．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息见下表：元素相关信息X X的基态原子核外的三个能级上电子数相等〔1〕W位于周期表的第______周期_____族，其基态原子最外层有________个电子。

安徽省2014届高考化学模拟试卷四新人教版

绝密★启用前安徽省2014届高三高考模拟化学试题四须知事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷〔选择题〕请点击修改第I卷的文字说明1．《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。

如下做法符合．．食品安全〔〕A．将塑化剂参加饮料来稳定饮料体系B．在食用盐中添加适量的碘酸钾C．将瘦肉精参加猪饲料或羊饲料中增加瘦肉成分D．参加柠檬黄色素做成玉米面馒头以提高食欲2．如下变化中不属于氮的固定的是A．豆科植物的根瘤菌把氮气变为NH3B．闪电时，空气中的O2和N2化合成NOC．工业上将NH3与CO2在高温高压下制成[CO(NH2)2]D．工业上用N2和H2合成NH33．设N A为阿伏加德罗常数的值，如下说法中正确的答案是A．22.4 L C2H4气体，一定含有分子数为N AB．标准状况下，2.24 LC5H12一定含有分子数为0.1 N AC．常温常压下，14 g CO和N2的混合气体中，含有原子数为N A数为N AD．1 L 1 mol /L NH4Cl溶液中含有NH44．进展化学实验,观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对如下实验操作和事实的解释正确的答案是A. 某学生用pH 试纸测新制氯水的pH 值，先变红后褪色，是因为Cl 2有强氧化性B. CuSO 4溶液中参加ZnS 固体,溶液蓝色变浅,说明CuS 比ZnS 更难溶C. 中和滴定实验中,发现所测浓度偏低，可能由于盛放待测液的锥形瓶事先未用待测液润洗D. 将铜片放人浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 5．在一无色未知液中已检出Al 3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是 A ．Na +、NH 4+、NO 3-、Cl -B ．K +、Na +、HCO 3-、Br -C ．Na +、H +、NO 3-、S 2- D ．K +、Fe 2+、NO 3-、Cl -6．研究人员最近发现了一种“水〞电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进展发电，在海水中电池总反响可表示为：225105MnO +2Ag+2NaCl=Na Mn O +2AgCl 如下“水〞电池在海水中放电时的有关说法正确的答案是：A. 正极反响式：Ag+Cl -e =AgCl --B. 没生成1 mol 2510Na Mn O 转移2 mol 电子C. +Na 不断向“水〞电池的负极移动 D. AgCl 是复原产物7．在常温下测得浓度均为0．1 mol ·L -1的如下三种溶液的pH ：如下说法中正确的答案是〔〕A ．阳离子的物质的量浓度之和：Na 2CO 3>NaCN>NaHCO 3B ．一样条件下的酸性：H 2CO 3<HCNC ．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D ．升高Na 2CO 3溶液的温度，323()()c HCO c CO --减小第II 卷〔非选择题〕请点击修改第II卷的文字说明8．(14分)现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：元素信息A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B B原子得一个电子后2p轨道全满C C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大D D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数E E＋和B－具有一样的电子层结构(1)B的核外电子排布式为________ ，CB3的晶体类型为________ 。

(安徽专用)2014高考化学模拟演练 1-6.pdf

(时间：45分钟　分值：100分) 一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分，每小题给出的四个选项中只有一个是正确的) 1．(改编)一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，反应过程如图：下列说法正确的是( )。

A．t1 min时正、逆反应速率相等 B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1 D．10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动解析　t1 min时，只是X和Y的物质的量相等，没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等；根据图像，Y表示H2的物质的量随时间的变化关系，X表示NH3的物质的量随时间的变化关系，0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝mol·L－1·min－1。

10～12 min，H2的平均反应速率v(H2)＝0.007 5 mol· L－1·min－1，由于可逆反应正向是放热的，升高温度平衡将向逆反应方向移动，故D项错误。

答案　B 2．(原创)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0是制备硫酸的重要反应，在固定体积的密闭容器中达到平衡时，下列叙述正确的是( )。

A．缩小反应体系的体积，平衡将向气体化学计量数增大的正反应方向移动 B．降低温度将向吸热反应方向即逆反应方向移动 C．平衡时单位时间内生成n mol O2同时消耗2n mol SO2 D．平衡时容器中气体的密度不再发生变化解析　缩小反应体系的体积，即增大了压强，平衡将向气体化学计量数减小的正反应方向移动，A项错误；降低温度将向放热反应方向移动，B项错误；生成n mol O2同时消耗2n mol SO2是两个反应方向且速率相等，C项正确；反应混合物全部是气体且反应容器的体积不变，则无论是否是平衡状态，气体的密度均不变，D项错误。

(安徽专用)2014高考化学模拟演练 1-7.pdf

(时间：45分钟　分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分，每小题给出的四个选项中只有一个是正确的)1．(2012·宿州期末)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )。

A．AlCl3溶液中再加入AlCl3 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．醋酸溶液加热解析　A项，氯化铝溶液中加入氯化铝，铝离子的水解平衡向右移动，溶液酸性增强，溶液颜色不会变深；B项，醋酸钠水解使溶液显碱性，加热可促进水解，使溶液碱性增强，溶液颜色变深；C项，氨水中加入少量氯化铵固体，使氨水的碱性减弱；D项，醋酸溶液加热可促进醋酸的电离，使溶液酸性增强，溶液颜色不会变深。

B项正确。

答案　B 2．(2012·潍坊期末)下列说法正确的是( )。

A．0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，c(H＋)/c(OH－)减小 B．体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少 C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW变大 D．V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2 解析　B项醋酸为弱酸，随着反应进行继续电离，反应用时较短，不正确；C项KW只受温度影响，不正确。

答案　A 3．(2012·广东，23)对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是( )。

A．c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性 C．由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1 D．与等体积0.01 mol·L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)＝ c(CH3COO－) 解析　根据溶液的电荷守恒，A项正确；pH＝2的盐酸与等体积pH＝12的氨水混合，氨水过量，混合后溶液呈碱性，B项错误；pH＝2的盐酸中，水的电离受抑制，c(H＋)水电离＝c(OH－)水电离＝1.0×10－12 mol·L－1，C项7正确；由于n(HCl)＝n(CH3COONa)，根据原子守恒可知，c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，D项错误。

安徽省2014届高考化学模拟试卷七新人教版

绝密★启用前安徽省2014届高三高考模拟化学试卷七考试时间：100分钟须知事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷〔选择题〕请点击修改第I卷的文字说明1．在火星上工作的美国“勇气号〞、“机遇号〞探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3与硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。

以下表示正确的答案是A．铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．复原amol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3:2:3D．明矾属于硫酸盐，含结晶水，是混合物2．如下实验与物质微粒大小无直接关系的是A．过滤 B．渗析 C．萃取 D．丁达尔效应3．常温如下各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．含有大量ClO-的溶液：Na+、OH-、I-、SO32-B．澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-C．使pH试纸变蓝的溶液：NH4+、K+、S2-、CO32-D．c()=0.1mol/L的溶液：Na+、Cl-、CO32-、NO3-4．如如下图所示，甲池的总反响式为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O如下关于该电池工作时说法正确的答案是A．甲池中负极反响为：N2H4－4e-＝N2＋4H+B．甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小C．甲池中消耗2.24LO2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体D．反响一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度5． COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)；△H＞0 当反响达到平衡时，如下措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥6．向四支试管中分别参加少量不同的无色溶液进展如下操作，结论正确的答案是操作现象结论A 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－B 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-C 用洁净铂丝蘸取溶液进展焰色反响火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+7．常温时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，参加一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝12.0，如此如下说法不正确的答案是 ( )A．所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－12mol·L-1B．所加的烧碱溶液pH＝12.0C．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1D．所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－8 mo l·L-1第II卷〔非选择题〕8．X、Y、Z、V、W是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表；〔1〕X位于第___周期____族。

安徽省2014届高三高考模拟化学试卷十一 Word版含答案

绝密★启用前安徽省2014届高三高考模拟考试化学试卷考试时间：100分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、选择题1．科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米捧。

相关反应的化学方程式为：8Na+CCl4十SiCl4=SiC十8NaCl。

下列说法不正确的是( )A．一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力B．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物C．SiCl4是由极性键构成的非极性分子D．CCl4分子、SiCl4分子、SiC晶体中各原子都达到了8电子稳定结构2．在给定的四种溶液中，含有以下各种微粒，一定能大量共存的是 ( )A、由水电离的c(OH－)=1×10－12mol/L的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO32－B、常温下葡萄糖溶液中：SCN—、Cl－、K＋、NH4＋C、溴水中：Na+、CO32－、NH4＋、SO42—D、PH大于7的溶液： Na+、Ba2+、SO32－、ClO—3．下列化学用语使用正确的是A．Mg2+结构示意图：ClB．含18个中子的氯原子的核素符号：1735C．苯甲醛：D．水合氢离子电子式：4．2013年12月2日1时30分,搭载着嫦娥三号的长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心发射升空并准确入轨,发射圆满成功。

火箭的一子级、助推器和二子级使用偏二甲肼[(CH3)2NNH2，结构如图所示]和N2O4作为推进剂, 反应如下：(CH3)2NNH2 + 2N2O4＝2CO2↑+ 4H2O↑+ 3N2↑，下列有关说法正确的是A．设N A为阿伏伽德罗常数的值，则46g NO2和N2O4的混合气体含有的氧原子数在2N A到4N A 之间B．偏二甲肼分子中既含σ键又含π键C．(CH3)2NNH2和N2O4都属于分子晶体D．每反应1mol(CH3)2NNH2有44.8L N2O4被还原5．下面各装置图能达到实验目的的是ⅠⅡⅢⅣA．实验Ⅰ量取20.0mL的H2SO4待测液放入锥形瓶中B．实验Ⅱ用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2C．实验Ⅲ制取氨气D．实验Ⅳ溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应6．下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．P、S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强B．第ⅠA族元素铯的同位素137Cs比133Cs多4个质子C．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7D．元素周期表位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素7．在固定体积容器中通入2mol A与1mol B气体，一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g) ΔH<0，达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是( )第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题8．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息见下表：（1）W位于周期表的第______周期_____族，其基态原子最外层有________个电子。

(安徽专用)2014高考化学模拟演练 1-5.pdf

(时间：45分钟　分值：100分) 一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分，每小题给出的四个选项中只有一个是正确的) 1．(2012·安徽合肥质检)1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9 kJ，则( )。

A．反应的热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1 B．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 C．1 mol H2O(l)的能量大于1 mol H2O(g)的能量 D．2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O(g)的能量解析　氢气燃烧为放热反应，A不正确；此时生成的为气态水，B项不正确；等物质的量的液态水具有的能量比气态水的小，C项错误；根据物质所具有的能量和放热反应的实质，可得D项正确。

答案　D 2．(2012·全国，9)反应A＋B→C(ΔH0)，②X→C(ΔHb D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol·－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol·－1，则C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1 解析　浓酸、弱酸等发生酸碱中和时中和热不同，A项错误；反应热只与反应物和生成物具有的能量有关，与反应的条件无关，B项正确；生成液态水放出的热量更多，故－ba，C项错误；利用盖斯定律得：①－②，即可求算出，D项正确。

答案　BD 7．(2012·皖中六校联考)已知断开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如H—H键的键能为436 kJ·mol－1，N≡N键的键能为945 kJ·mol－1，N—H键的键能为391 kJ·mol－1。

(安徽专用)2014高考化学模拟演练 1-10.pdf

(时间：45分钟　分值：100分) 一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分，每小题给出的四个选项中只有一个是正确的) 1．(2012·潍坊期末)下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是( )。

A．碳粉在氧气中燃烧 B．CO2通入氢氧化钠溶液 C．铁在氯气中燃烧 D．铜和硝酸反应解析　A项改变用量会产生CO或CO2；B项用量不同会生成NaHCO3或Na2CO3；D项硝酸的浓度不同，会生成NO或NO2；C项氯气具有强氧化性，只能是生成FeCl3。

答案　C 2．能实现下列物质间直接转化的元素是( )。

单质氧化物酸或碱盐 A．硅 B．硫 C．铜 D．铁解析　硅的氧化物(SiO2)与H2O不能转化为H2SiO3，铜、铁的氧化物均不能与H2O反应转化为对应的碱。

答案　B 3．(2012·宜春期末)中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律” 下列结论合理的是( )。

A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO B．金属镁可以通过电解MgCl2制得，推出金属铝可以通过电解AlCl3制得 C．金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2 D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2 解析　B项熔融的氯化铝不导电；C项锂在氧气中燃烧只能生成Li2O；D项硝酸会将CaSO3氧化为CaSO4。

答案　A 4．(2012·安徽，13)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。

向浓度均为0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是( )。

解析　因Ksp[Al(OH)3] Ksp[Fe(OH)3]，因此向混合溶液中滴加NaOH溶液时，首先应生成Fe(OH)3沉淀，当Fe3＋沉淀完全后，再生成Al(OH)3沉淀，继续滴加NaOH溶液，则Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，故C项图像符合实际情况。

2014年安徽高考仿真模拟化学卷

Li (1-x) MO 2Li x C 6Li (1-x) MO 22014年安徽高考仿真模拟理综化学卷可能用到的相对原子质量C 12 O 16 Na 23 S 32 Ba 1377.随着氢能源的研发，高容量储氢材料成为研究重点，LiBH 4在680℃时放氢反应：①2LiBH 4=2LiH+2B+3H 2 △H=+177kJ/mol ，为了降低LiBH 4的吸放氢温度，改善其吸放氢可逆性，可以添加MgH 2，则发生：②2LiBH 4+MgH 2=2LiH+MgB 2+4H 2 △H=－46kJ/mol ，工作温度315~400℃。

已知H 的电负性比B 大，则下列说法正确的是 A .反应①每生成标准状况下11.2L 气体，转移电子数为N A B.由反应①改为反应②，每生成3molH 2少吸收131kJ 的能量 C.储氢材料LiBH 4中只含有离子键 D.反应①与反应②中H 2都既是氧化产物也是还原产物9.下列分子或离子在指定条件下能大量共存的一组是 A.滴加盐酸产生沉淀的溶液中：SO 32-、S 2-、Na +、Ba 2+B.滴加足量AlCl 3溶液只生成沉淀的溶液中：NH 4+、Na +、AlO 2-、CO 32-C.银氨溶液中：Ca 2+、NH 4+、NO 3-、HCO 3-D .pH=1的有色溶液中：Fe 3+、Mg 2+、NO 3-、SO 42-10. 2013年汽车领域刮起一股特斯拉旋风，特斯拉汽车就是电动汽车，采用锂离子电池充放电。

锂离子电池电极材料分别采用磷酸铁锂(LiFePO 4，易与水反应)及碳。

充电时，工作原理如图所示，Li +从LiFePO 4极脱出，经过电解液和隔膜嵌入到石墨极层状结构中，电子从外电路供给到碳极，以确保电荷的平衡。

下列有关说法错误．．的是 A.锂离子电池电解液的生产及电池注液必须在非水条件下进行B.放电时石墨极为电源负极C .放电时电池总反应为：LiFePO 4+6C= Li (1-x)FePO 4+Li x C 6 D.充电时石墨中碳原子不移动11.在一定条件下，向某容器中充入一定量NO 2，达到平衡：2NO 2N 2O 4 △H<0，改变某个条件后下列叙述错误．．的是A.在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡正向移动，混合气体颜色加深B.在其他条件不变的情况下，再充入一定量N2O4，平衡正向移动，NO2转化率增大C.在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡逆向移动，v正与v逆都增大D.在其他条件不变的情况下，再充入一定量NO2，平衡正向移动，K值不变12. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系错误．．的是13.向aml 0.1mol/L NaHS溶液(呈碱性)中滴加bml 0.1mol/L KOH溶液，充分反应后下列有关反应后溶液中各微粒浓度关系说法一定正确的是A.若a=b，则c(Na+)=c(K+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)B.若a>b，则c(Na+)>c(K+)>c(S2-)>c(H2S)C.若b<a，则c(OH-)>c(H+)>c(HS-)>c(H2S)D.若b=2a，则c(Na+)>c(K+)>c(S2-) >c(OH-)25. (14分) X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，且原子序数依次增大，其相(1)W元素在周期表中的位置为第周期第族，_________；(2)X和Y的气态氢化物中，较稳定的是(写化学式，以下同)。