乙烯、甲烷、乙醇的化学性质和化学反应

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乙烯的化学性质(含答案)

合格考分层训练专题合格考分层训练专题16——乙烯的化学性质【考点梳理】一、乙烯的实验室制法。

1、原理（写出化学方程式和反应类型）。

CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O (消除反应)2、注意：①浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂；②体积比,浓硫酸∶乙醇= 3：1③反应中可能会混有乙醚、二氧化硫、二氧化碳等气体。

3、装置：①发生装置：固液加热型,把分液漏斗换成温度计,且需插入液面,以便控制反应溶液的温度在170℃左右。

②为了防止暴沸,还应在反应溶液中放入几片碎瓷片。

③ 收集方法：由于乙烯难溶于水,密度与空气接近,所以通常只能用排水法进行收集。

二、重要的化学性质1、乙烯的官能团是碳碳双键。

发生的重要的反应类型是氧化、加成和加聚。

2、乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,是由于发生了氧化反应。

乙烯可以使溴水褪色,是由于发生了加成反应,反应的方程式 CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2Br3、烷烃气体中混了烯烃气体,可用溴水除去。

点拨:烯烃气体可以与溴水发生加成反应,生成液态的物质,从而达到分离的目的。

4、由乙烯制得聚乙烯的反应 nCH 2=CH 2−−−−→一定条件 CH 2CH 2n【考点反馈】1、关于实验室制备乙烯的实验,下列说法正确的是（）A 、反应物是乙醇和过量的3 mol/L 硫酸的混合液。

B 、温度计插入反应液液面下,控制温度为140℃。

C 、反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片。

D 、实验结束先熄灭酒精灯。

2、既可以用来鉴别乙烯和甲烷,又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（）A 、通入足量溴水中B 、与足量的液溴反应C 、在导管中处点燃D 、一定条件下与H 2反应3、实验室制取乙烯的发生装置如下图所示。

下列说法正确的是（）A ．烧瓶中加入乙醇、浓硫酸和碎瓷片B ．反应温度控制在140℃C ．导出的气体中只有乙烯D ．可用向上排气法收集乙烯4、实验室用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯,可选用的装置是（）5、甲烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到纯净干燥的甲烷,最好依次通过盛有下列哪些试剂的洗气瓶（）A. 澄清石灰水,浓H2SO4B. 酸性KMnO4,浓H2SO4C.溴水,浓H2SO4D. 浓H2SO4,溴水6、在实验室中通常以加热乙醇和浓硫酸的混合液来制取乙烯,在这个反应里浓硫酸（）A．既是反应物又是脱水剂B．既是反应物又是催化剂C．仅是催化剂D．既是催化剂又是脱水剂7、实验室制取乙烯时,常因温度过高而发生副反应,生成二氧化硫和二氧化碳等杂质。

乙醇的碘化反应

乙醇的碘化反应乙醇是一种非常重要的有机化合物，它被广泛应用于酒精饮料的生产、化妆品与医药制品的制造等领域。

其中，乙醇的碘化反应是绝大多数人所熟知的一个重要反应过程，本文主要阐述一下这个反应的基本原理和实验操作。

一、乙醇的基本结构和性质乙醇，化学式为 C2H5OH，是一种醇类化合物，它是由两个碳原子、一个氧原子和一个氢原子构成的。

在化学结构上，乙醇分子中的羟基部分(-OH)与甲烷有相似的结构，但是它的羟基具有更强的极性，这意味着它在水中更易溶于甲烷。

乙醇的碘化反应是一种经典的化学反应，它是将一定量的碘元素或碘化合物加入到乙醇溶液中，发生反应后产生的反应产物。

该反应的产物是一种叫做碘化乙烷的有机物，其化学式为C2H5I。

碘化乙烷是一种低沸点、易挥发的无色液体，在化学实验室中被广泛应用于有机合成反应中。

二、乙醇的碘化反应的基本原理乙醇的碘化反应是一种亲电取代反应，其反应机理可以用经典的催化剂作用模型来描述。

在该模型中，乙醇的羟基(-OH)与碘离子(I-)之间发生一种亲电性的攻击反应，生成了一个中间体正离子。

随后，该正离子再与碳上的氢原子发生亲电性取代反应，进一步产生碘代乙酮；最后，碘代乙酮又与碘离子(I-)形成了碘化乙烷反应产物。

在化学实验室中，乙醇的碘化反应一般是通过将碘化钠(NaI)或碘酸钠(NaIO3)加入到含有乙醇的反应瓶中来进行的。

其中，碘化钠或碘酸钠可以起到使反应底物乙醇与碘化合物直接形成配位络合物而加速反应的作用；反应底物中的乙醇则作为亲电取代反应的自由基基团，与碘化钠或碘酸钠中的离子一起发生碘化反应。

三、乙醇的碘化反应实验操作步骤1、准备反应试剂：将碘化钠(NaI)、碘酸钠(NaIO3)、乙醇(EtOH)等试剂加入到干燥的反应瓶中。

该反应瓶可以是一个常规的三口瓶，其中一个口用于加入试剂，一个口用于安置反应管，另一个口用于通气。

2、装配反应管和降冷器：将一根玻璃棒插入反应瓶中的三口管中，再将一根降冷器插入其中一个角落里(以防避免碘烟溅到室内导致危险)。

乙烯化学式结构式-概念解析以及定义

乙烯化学式结构式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述：乙烯是一种简单的烃类化合物，也被称为乙烯烷或乙烯烃。

它是一种无色、可燃的气体，具有较强的燃烧性能。

乙烯是最简单的不饱和烃，由两个碳原子和四个氢原子组成，化学式为C2H4。

乙烯是一种广泛应用于化工领域的重要有机化合物。

它是许多合成化工产品的基础原料，如聚乙烯、乙烯醇等。

乙烯的重要性不仅在于其作为原料的广泛应用，还在于它具有多种化学反应和反应机理的研究价值。

本文将对乙烯的化学性质、物理性质以及其在各个应用领域中的重要性进行深入探讨。

通过对乙烯的化学式结构式的认识，可以更好地理解乙烯的性质和应用。

最后，我们将展望乙烯在未来发展中的潜力和前景。

总之，乙烯作为一种重要的化学物质，在化工领域具有广泛的应用和研究价值。

对乙烯的深入认识，有助于我们更好地理解它的特性和应用，并为乙烯的未来发展提供更多的可能性。

文章结构部分的内容应该对整篇长文的结构进行介绍和概括，可以按以下方式进行撰写：1.2 文章结构本文将按照以下结构进行阐述乙烯化学式和结构式的相关内容：第二部分：乙烯的化学性质在本部分，我们将探讨乙烯的化学性质，包括其化学反应、反应机理以及与其他物质的相互作用等方面。

我们将深入研究乙烯的化学性质，为读者呈现一个全面的乙烯化学行为的图景。

第三部分：乙烯的物理性质在这一部分，我们将重点介绍乙烯的物理性质，如密度、熔点、沸点和溶解度等。

我们将通过实验数据和理论分析，对乙烯的物理性质进行解读，并探索其中的规律和特点。

第四部分：乙烯的应用领域乙烯作为一种重要的化工原料，在工业领域有着广泛的应用。

本部分将详细介绍乙烯在塑料、橡胶、纺织品、医药和日用化学品等领域的应用情况。

我们将探讨乙烯的应用特点、应用领域的前景以及相关产业的发展趋势。

第五部分：结论在这一部分，我们将总结对乙烯化学式和结构式的认识，并强调乙烯在工业和生活中的重要性。

此外，我们将探讨乙烯的未来发展趋势，并对相关科研和技术创新方向进行展望。

实验09甲烷乙烯的化学性质

【同步实验课】甲烷、乙烯的化学性质【实验目的】1.探究甲烷与氯气的取代反应。

2.了解并掌握乙烯的氧化反应和加成反应。

【实验原理】室温、无光照时；甲烷与氯气不发生反应；光照时，甲烷与氯气发生反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢。

CH4+Cl2−−−→光照CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2−−−→光照CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2−−−→光照CHCl3+HClCHCl3+Cl2−−−→光照CCl4+HCl乙烯与溴发生加成反应，能与酸性高锰酸钾溶液、氧气发生氧化反应【实验试剂】乙烯、氯气、溴的四氯化碳溶液、石灰水、饱和食盐水、酸性高锰酸钾溶液【实验仪器】量筒（50ml）、试管、玻璃导管、铁架台（带铁夹）、酒精灯、胶皮管、集气瓶【实验一】甲烷与氯气发生取代反应实验操作图解操作实验现象实验结论1.取2支50mL的量筒，通过排饱和食盐水的方法先后各收集约10mL甲烷和40mL氯气。

其中1支量筒用预先准备好的黑色纸套套上，另1支量筒放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸)。

片刻后，比较2支量筒中的现象。

1.50mL甲烷和氯气混合气。

2.反应中液面上升3.出现油状液体1.甲烷氯气混合气2.黑纸套住3.液面未上升试管内气体黄绿色逐渐变浅，试管内壁有油状液体出现，且试管内液面上升。

在光照的条件下，甲烷与氯气发生了取代反应，生成气态一氯甲烷及油状液态的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷。

01实验梳理02实验点拨03典例分析04对点训练05真题感悟4.量筒内未出现明显现象试管内无明显变化。

【实验二】乙烯的化学性质实验操作图解操作实验现象实验结论1.点燃纯净的乙烯，观察燃烧时的现象。

在燃烧后的集气瓶中倒入少量澄清石灰水，观察现象。

2.将乙烯通入到盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察现象。

3.将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察现象。

1.点燃集气瓶中的甲烷2.甲烷燃烧3.倒入少量石灰水4.石灰水变浑浊1.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液甲烷在空气中燃烧，发出明亮的火焰，并有黑烟出现。

有机小分子和有机大分子

有机小分子和有机大分子
有机小分子和有机大分子是有机化学中常见的两种概念，它们在化学性质、结构和应
用方面存在较大的差异。

有机小分子是指分子量较小的有机分子，一般分子量小于1000。

它们通常由较简单的有机化合物构成，如甲烷、乙烯、乙醇、甲苯等。

有机小分子具有较为简单的化学结构，
通常只由几个原子组成，而且它们的化学结构比较单一，这也是它们在化学反应中具有高
度反应性的原因。

有机小分子的化学性质比较活泼，易于反应，它们在生物、化学、医学
等领域中有着广泛的应用，如作为溶剂、反应活性物质、催化剂等。

有机小分子和有机大分子的应用领域是不同的。

有机小分子的应用范围比较广泛，例
如常见的有机溶剂、催化剂以及反应中的活性物质等，这些在制药、化工、农业等领域中
都有着广泛的应用。

而有机大分子主要用于制备高分子材料、纺织品、人工皮肤等，这些
在生物、化学、医学、材料等领域中具有广泛的应用。

综上所述，有机小分子和有机大分子在化学结构、性质和应用方面存在着较大的差异。

它们都有着特定的应用领域和价值，对于推动化学、生物、材料等领域的科学发展都具有
深刻的影响。

有机化学方程式汇总

有机化学方程式汇总“形形色色”的酯化反应1、一元羧酸与一元醇的酯化反应：RCOOH＋HOR′RCOOR′＋H2O 甲酸与甲醇2、多元醇与一元羧酸的酯化反应(乙二醇和乙酸)1：1反应1：2反应3、多元羧酸与一元醇的酯化反应(乙二酸和乙醇)1：1反应1：2反应4、多元羧酸与多元醇的酯化反应(乙二酸和乙二醇)1：1成链状1：1成环状成聚酯5、羟基酸的酯化反应(乳酸)两分子乳酸酯化成链状两分子乳酸酯化成环状一分子乳酸酯化成环状乳酸的缩聚反应1 乙酸乙酯的酸性水解2 乙酸乙酯的碱性水解3 乙酸苯酯的碱性水解有机化学方程式汇总甲烷及烷烃的反应 (烷烃性质较稳定，主要是燃烧和取代反应)1甲烷的燃烧反应CH 4＋2O 2−−→−点燃CO 2＋2H 2O 2 甲烷的取代反应CH 4＋Cl 2−−→−光照CH 3Cl ＋HCl CH 3Cl ＋Cl 2−−→−光照CH 2Cl 2＋HCl CH 2Cl 2＋Cl 2−−→−光照CHCl 3＋HCl CHCl 3＋Cl 2−−→−光照CCl 4＋HCl3 乙烷的取代反应 CH 3CH 3＋Cl 2−−→−光照HCl ＋CH 3CH 2Cl (还有其他的卤代烃) 5 甲烷的高温分解 CH 4−−→−高温C ＋2H 26 烷烃的燃烧通式C n H 2n+2＋21n 3+O 2−−→−点燃nCO 2＋(n+1) H 2O7烷烃裂解(裂化)反应C 16H 34−−→−高温C 8H 16＋C 8H 16C 16H 34−−→−高温C 14H 30＋C 2H 4 C 16H 34−−→−高温C 12H 26＋C 4H 8乙烯的化学性质 (易氧化，可使酸性高锰酸钾褪色，易加成，易加聚) 1 乙烯的制备 CH 3CH 2OH C︒−−→−170浓硫酸CH 2===CH 2↑＋H 2O 2 乙烯的燃烧反应 CH 2=CH 2＋3O 2−−→−点燃2CO 2＋2H 2O3 乙烯能使酸性高锰酸钾褪色 5CH 2=CH 2＋12KMnO 4＋18H 2SO 4―→10CO 2＋12MnSO 4＋6K 2SO 4＋28H 2O4 乙烯与溴水加成 CH 2==CH 2＋Br 2−−→−4CCl CH 2Br —CH 2Br5 乙烯与水加成 CH 2==CH 2＋H 2O 加热、加压催化剂−−→−CH 3CH 2OH 6 乙烯与氯化氢加成 CH 2==CH 2＋HCl ∆−−→−催化剂CH 3CH 2Cl 7 乙烯与氢气加成 CH 2==CH 2＋H 2∆−→−NiCH 3—CH 38 乙烯的加聚反应 n CH 2==CH 2−−→−催化剂9丙烯与溴水加成CH 2==CHCH 3＋Br 2−−→−4CCl CH 2Br —CHBrCH 310 丙烯和溴化氢加成 CH 2==CHCH 3＋HBr −−→−催化剂CH 3—CHBrCH 311 烯烃的燃烧通式 C n H 2n ＋3n2O 2−−→−点燃n CO 2＋n H 2O 121,3—丁二烯与溴水的1,2加成13 1,3—丁二烯与溴水的1,4加成141,3—丁二烯与溴水的1:2加成CH 2=CHCH=CH 2＋2Br 2―→CH 2BrCHBrCHBrCH 2Br15 1,3—丁二烯的加聚16 异戊二烯的加聚17烯烃与酸性高锰酸钾、臭氧反应R —CH==CH 2+−−→−HKMnO 4RCOOH ＋CO 2↑ R 1—CH==CH —R 2OH Zn O23/−→−R 1CHO ＋R 2CHO1 实验室制乙炔 CaC 2＋2H 2O ―→C 2H 2↑＋Ca(OH)2 2 乙炔的燃烧反应 2CH≡CH ＋5O 2−−→−点燃4CO 2＋2H 2O3 乙炔与氢气加成 HC≡CH ＋H 2∆−→−NiCH 2==CH 2，CH 2==CH 2＋H 2∆−→−NiCH 3—CH 34 乙炔与溴水加成 HC≡CH ＋Br 2―→CHBr ==CHBr ，CHBr==CHBr ＋Br 2―→CHBr 2—CHBr 25 乙炔与氯化氢加成 HC≡CH ＋HCl ∆−−→−催化剂CH 2==CHC l (氯乙烯) 6 乙炔与水加成 HC≡CH ＋H 2O −−→−催化剂CH 3CHO 7 氯乙烯的加聚反应 nCHCl ＝CH 2−−→−催化剂8 乙炔的加聚反应n HC≡CH −−→−催化剂 1 苯的燃烧反应 2C 6H 6＋15O 2――→点燃12CO 2＋6H 2O 2 苯与液溴的取代3 苯与浓硝酸的取代 CC SO H NO HO ︒︒−−−→−-+60~55242浓NO 2O H 2+4 苯环的磺化反应HSO 3−−−→−-+C80~C 703..H SO HO OH 2+5 苯与氢气加成6 甲苯的燃烧反应 C 7H 8+9O 2−−→−点燃7CO 2+4H 2O 7甲苯被酸性高锰酸钾氧化+−−→−HKMnO 48乙苯被酸性高锰酸钾氧化(与苯环直接相连的碳上必须有氢原子，无论侧链有多长，均将烃基氧化为羧基)9 甲苯与浓硝酸的取代10 甲苯与液溴的取代11 甲苯与氯气的光照取代1 溴乙烷水解成醇 CH 3CH 2—Br ＋NaOH ∆−→−水CH 3CH 2—OH ＋NaBr 2溴乙烷消去成烯CH 3CH 2Br ＋NaOH ∆−−→−乙醇CH 2==CH 2↑＋NaBr ＋H 2O1 乙醇和钠的置换反应 2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑2 乙醇和镁的置换反应 2CH 3CH 2OH ＋Mg ―→(CH 3CH 2O)2Mg ＋H 2↑3 乙醇的燃烧反应 CH 3CH 2OH ＋3O 2−−→−点燃2CO 2＋3H 2O3 乙醇的催化氧化 2CH 3CH 2OH ＋O 2∆−−→−AgCu /2CH 3CHO ＋2H 2O4 正丙醇催化氧化 2CH 3CH 2CH 2OH ＋O 2∆−−→−AgCu /2CH 3CH 2CHO ＋2H 2O5 异丙醇催化氧化 2＋O 2∆−−→−AgCu /2＋2H 2O6 乙醇直接被氧化成乙酸 CH 3CH 2OH −−−−−−−→−酸性重铬酸钾酸性高锰酸钾/CH 3COOH7 乙醇分子间脱水成醚 C 2H 5OH ＋HOC 2H 5 C︒−−→−140浓硫酸C 2H 5OC 2H 5＋H 2O 8 乙醇与浓氢卤酸的取代 CH 3CH 2OH ＋HBr −→−∆CH 3CH 2Br ＋H 2O9乙醇与酸的酯化反应CH 3COOH ＋CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5＋H 2O10 乙醇的消去反应 CH 3CH 2OH C︒−−→−170浓硫酸CH 2===CH 2↑＋H 2O 苯酚的化学性质1 苯酚的电离 C 6H 5OHC 6H 5O －＋H ＋2 苯酚与金属钠的反应OH2→+Na 22ONa↑+2H 3 苯酚与氢氧化钠的反应4 苯酚与碳酸钠的反应OH→+32CO NaONa3NaHCO +`5 苯酚钠与碳酸反应6 苯酚钠与盐酸反应7苯酚与浓溴水的取代反应8苯酚与浓硝酸的硝化反应9酚类的显色反应10 苯酚与乙酸酯化反应11苯酚与氢气的加成反应12 苯酚与甲醛的缩聚反应醛的化学性质1 乙醛与氢气的加成 CH 3CHO ＋H 2∆−→−NiCH 3CH 2—OH2 乙醛的催化氧化 2CH 3CHO ＋O 2∆−−→−催化剂2CH 3COOH 3 乙醛的银镜反应 CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O 4 乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOHCH 3COONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O5 乙醛与酸性高锰酸钾溶液反应 CH 3CHO −−−−→−+)(4H KMnO CH 3COOH6 乙醛与溴水反应 CH 3CHO ＋Br 2＋H 2O ―→CH 3COOH ＋2HBr7 乙醛的燃烧反应 2CH 3CHO ＋5O 2−−→−点燃4CO 2＋3H 2O8 甲醛与氢气的加成 HCHO ＋H 2 ∆−→−NiCH 3OH9甲醛的银镜反应HCHO ＋4Ag(NH 3)2OH (NH 4)2CO 3＋4Ag↓＋6NH 3＋2 H 2O10 甲醛与Cu(OH)2反应 HCHO ＋4Cu(OH)2＋2NaOH −→−∆Na 2CO 3＋2Cu 2O↓ +6H 2O11 丙酮与氢气的加成＋H 2∆−→−Ni1 乙酸与金属钠反应2Na ＋2CH 3COOH ―→2CH 3COONa ＋H 2↑ 2 与某些金属氧化物(CaO)反应 CaO ＋2CH 3COOH ―→(CH 3COO)2Ca ＋H 2O 3 乙酸与烧碱反应 CH 3COOH ＋NaOH ―→CH 3COONa ＋H 2O 4 乙酸与弱碱反应 CH 3COOH ＋NH 3·H 2O ―→CH 3COONH 4＋H 2O 5 乙酸与纯碱反应 2CH 3COOH ＋Na 2CO 3―→2CH 3COONa ＋CO 2↑＋H 2O 6 乙酸与小苏打反应 CH 3COOH ＋NaHCO 3―→CH 3COONa ＋CO 2↑＋H 2O 7 乙酸与乙醇的酯化反应 CH 3COOH ＋CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5＋H 2O8 乙醇与硝酸的酯化反应 C 2H 5OH ＋HONO 2∆−−→−浓硫酸C 2H 5—O —NO 2(硝酸乙酯)＋H 2O 9乙醇与硫酸的酯化反应C 2H 5OH ＋HO —SO 3H −−→−C 。

甲烷和乙醇的化学方程式-概述说明以及解释

甲烷和乙醇的化学方程式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述:甲烷和乙醇是两种常见的有机化合物，它们在工业生产和日常生活中都具有重要的作用。

甲烷是一种简单的碳氢化合物，也被称为天然气，是一种清洁燃料，被广泛用于供暖、烹饪和发电等领域。

乙醇是一种含氧的有机化合物，常用作溶剂和燃料，也被用于工业生产和医药领域。

本文将重点介绍甲烷和乙醇的化学方程式，探讨它们的结构和性质，以及比较它们在化学反应中的应用。

通过对这两种化合物的深入研究，可以更好地了解它们在不同领域的应用和意义，为未来的研究提供新的思路和方向。

1.2文章结构文章结构部分将主要包括以下内容：1. 甲烷的化学方程式：介绍甲烷的化学结构和如何进行化学方程式的表示。

2. 乙醇的化学方程式：介绍乙醇的化学结构和如何进行化学方程式的表示。

3. 甲烷和乙醇的比较：对甲烷和乙醇的化学方程式进行比较，列出它们的特点和区别。

通过以上内容的介绍，读者将能够更全面地了解甲烷和乙醇的化学方程式，以及它们在化学反应中的应用和意义。

1.3 目的本文的目的是探讨甲烷和乙醇这两种常见的有机化合物的化学方程式。

通过对它们的化学结构和反应特性进行比较和分析，我们将深入了解它们在化学反应中的作用和性质，为进一步的实验研究和应用提供参考。

同时，通过对甲烷和乙醇化学方程式的讨论，我们也可以突显它们在能源、环境和工业领域的重要性，以及它们的应用潜力和未来发展方向。

最终目的是通过全面系统的分析和研究，促进对甲烷和乙醇这两种化合物的深入了解和认识，为相关领域的研究和应用提供科学依据。

2.正文2.1 甲烷的化学方程式甲烷是一种简单的碳氢化合物，化学式为CH4，由碳和氢元素组成。

它是一种无色、无味的气体，在标准大气压下为常见的天然气。

甲烷的化学方程式如下所示：\[CH_4(g) + 2O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + 2H_2O(g)\]此化学方程式表示了甲烷燃烧的过程，其中甲烷气体与氧气气体反应产生二氧化碳气体和水蒸气。

乙烯的性质和用途

结构与组成
乙烯分子式为C2H4，结构式为CH2=CH2。乙烯分子中还有两个氢原子，这两个氢原子是等价的。
乙烯分子中有一个碳碳双键，这个双键是乙烯分子中唯一的双键。
乙烯分子中没有孤电子对，因此它是非极性分子。
02
乙烯的制备与生产
天然气裂解制乙烯
01
02
03
04
原料
主要使用天然气，包括甲烷、乙烷和丙烷等。
04
乙烯的危害与防护
健康危害
急性毒性
刺激性
乙烯是一种无色易燃气体，低浓度时无毒性，但在高浓度时会对呼吸中枢产生麻醉作用。
乙烯对眼和呼吸道有刺激作用，可引起流泪、咽痛、咳嗽等症状。
致敏性
致突变性
部分人群可对乙烯产生过敏反应，如哮喘发作、皮肤瘙痒等。
乙烯在一定浓度下可引起基因突变，对生殖系统存在潜在影响。
乙烯的新用途开发
要点一
Байду номын сангаас总结词
随着技术的不断发展，乙烯的新用途将会不断被发现和开发。
要点二
详细描述
乙烯是一种重要的有机化工原料，其用途非常广泛。然而，随着技术的不断发展，乙烯的新用途也将会不断被发现和开发。例如，乙烯可以用于生产功能性的高分子材料、特种化学品、液晶材料等；还可以用于生物医学领域，如制备药物载体、生物可降解材料等。这些新用途的开发将为乙烯的应用领域带来更加广泛的发展空间。
农业化学制品
乙烯利
一种植物生长调节剂，可促进果实成熟和植物生长发育，广泛应用于农业生产。
环氧乙烷
一种杀菌剂，可用于防治水稻纹枯病等农作物病害。
工业气体
作为反应物参与化工反应
乙烯在许多化工反应中作为反应物参与反应，如制备乙醇、丙酮等。

乙烯的化学性质

第十三页，共42页。
NaOH
KMnO4
溶液(róngyè溴) 溶水液(róngyè)
第十四页，共42页。
NaOH
KMnO4
溶液(róngyè溴) 水溶液(róngyè)
第十五页，共42页。
NaOH
KMnO4
溶液(róngyè溴) 水溶液(róngyè)
第十六页，共42页。
NaOH
KMnO4
第二十五页，共42页。
使紫色的KMnO4（H+）溶液(róngyè) 褪色
KMnO4 + H2SO4+ CH2=CH2→ MnSO4+ K2SO4+ CO2 + H2O
未配平
思考(sīkǎo)：如何鉴别乙烯和乙烷? 可用于鉴别(jiànbié)，不能用于除杂(引入新的杂
质CO2)
第二十六页，共42页。
第九页，共42页。
NaOH
KMnO4
溶液(róngyè)溴水溶液(róngyè)
第十页，共42页。
NaOH
KMnO4
溶液(róngyè溴) 溶水液(róngyè)
第十一页，共42页。
NaOH
KMnO 4
溶液(róngyè)溴水溶液(róngyè)
第十二页，共42页。
NaOH
KMnO4
溶液(róngyè溴) 水溶液(róngyè)
实验: 把乙烯通入到溴水或溴的四氯化碳(sì
lǜ huà tàn) 现象(x溴iàn水x溶或ià液n溴中g的)：CCl4溶液(róngyè)褪色
2022/1/19
第二十七页，共42页。
乙烯 (yǐ xī)
溴分子 (fēnzǐ)
2022/1/19

乙烯物理化学性质归纳

甲醇1、物理性质2、化学性质甲醇不具酸性，其分子组成中虽然有碱性极微弱的羟基，但也不具有碱性，对酚酞和石蕊呈中性。

遇热、明火或氧化剂易燃烧。

甲醇的主要下游产品有甲醛、甲酸甲酯、醋酸等乙烯1、物理性质2、化学性质乙烯分子里含有C=C双键，C═C双键的键能比两倍C—C单键能略小，所以其中的一个键较易断裂，这就决定了乙烯的化学性质比较活泼。

干净的乙烯能在空气中燃烧，有明亮的火焰，同时发出黑烟。

乙烯不仅能和溴、氢气、氯气、卤化氢以及水等在适宜的反应条件下起加成反应，还能被氧化剂氧化，如被高锰酸钾（KMnO4）氧化。

乙烯能在催化剂的作用下发生聚合反应，生成聚乙烯，聚乙烯是一种重要的塑料。

乙烯主要的下游产品有聚乙烯（约占乙烯耗量的45%）、二氯乙烷、氯乙烯、环氧乙烷、乙二醇、苯乙烯、乙醛、酒精、高级醇等丙烯1、物理性质2、化学性质丙烯除了在烯键上起反应外，还可在甲基上起反应，决定了丙烯能够发生许多化学反应。

丙烯在不同种催化剂的催化下发生各类聚合反应，如生成聚丙烯等聚合物，还可与硫酸、氯和水等发生加成反应，也能在催化剂存在下与氨和空气中的氧起氨氧化反应，生成丙烯腈，它是合成塑料、橡胶、纤维等高聚物的原料，等等。

丙烯主要的下游产物是聚丙烯，另外丙烯可制丙烯腈、异丙醇、苯酚和丙酮、丁醇和辛醇、丙烯酸及其脂类以及制环氧丙烷和丙二醇、环氧氯丙烷和合成甘油等。

聚乙烯1、物理性质可作为电视、雷达等的高频绝缘材料。

2、化学性能聚乙烯有优异的化学稳定性，室温下耐盐酸、氢氟酸、磷酸、甲酸、胺类、氢氧化钠、氢氧化钾等各种化学物质，硝酸和硫酸对聚乙烯有较强的破坏作用。

聚乙烯容易光氧化、热氧化、臭氧分解，在紫外线作用下容易发生降解，碳黑对聚乙烯有优异的光屏蔽作用。

受辐射后可发生交联、断链、形成不饱和基团等反映。

聚丙烯1、物理性质中文名称聚丙烯英文名称polypropylene ，简称PPCAS号9003-07-0俗称百折胶分子式[C3H6]n 结构简式溶解性不溶于常见的酸、碱有机溶剂外观和性状无毒、无臭、无味的乳白色高结晶的聚合物2、化学性能聚丙烯的化学稳定性很好，除能被浓硫酸、浓硝酸侵蚀外，对其它各种化学试剂都比较稳定，但低分子量的脂肪烃、芳香烃和氯化烃等能使PP软化和溶胀，同时它的化学稳定性随结晶度的增加还有所提高，所以聚丙烯适合制作各种化工管道和配件，防腐蚀效果良好。

常见烃的结构与性质2022年高考化学一轮复习过考点(解析版)

考点48 常见烃的结构与性质一、甲烷的结构和性质1．甲烷的存在和用途(1)甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。

2．甲烷的分子结构(1)组成与结构分子式电子式结构式球棍模型比例模型CH4(2)空间结构空间结构示意图结构特点及空间构型4个C—H键的长度和强度相同，夹角相等，是正四面体结构；碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于4个顶点3．甲烷的性质(1)物理性质颜色气味状态水溶性密度无色无味气态难溶比空气的小(2)化学性质在通常情况下，甲烷性质比较稳定，与酸性KMnO4等强氧化剂以及强酸、强碱都不反应。

但在特定条件下也会发生某些反应。

①甲烷的氧化反应——可燃性CH4+2O2CO2+2H2O现象：燃烧时放出大量的热，还伴有淡蓝色火焰。

②甲烷的取代反应a.甲烷与氯气的取代反应实验操作实验现象(A)装置a.色变浅：试管内气体的颜色逐渐变浅，最终变为无色；b.出油滴，生白雾：试管内壁有油状液滴出现，同时试管中有少量白雾；c.水上升：试管内液面逐渐上升。

(B)装置：无明显现象现象分析a.色变浅：说明氯气参与了反应，导致混合气体的黄绿色变浅；b.出油滴：说明反应后有难溶于水的有机物生成；c.生白雾：说明有HCl生成；d.水上升：说明反应后气体体积减小而使水位上升实验结论光照条件下，甲烷与Cl2发生反应：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HClb.甲烷的四种氯代产物名称一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷四氯甲烷状态常温时呈气态常温时均呈液态俗称————氯仿四氯化碳结构式空间构型均是四面体(不是正四面体)正四面体水溶性均不溶于水密度 —— 均比水的大用途————有机溶剂有机溶剂、灭火剂4．注意事项(1)有机反应比较复杂，常伴随很多副反应发生，因此有机反应方程式常用“―→”。

(2)CH 4与Cl 2的反应逐步进行，应分步书写。

(3)当n (CH 4)∶n (Cl 2)=1∶1时，反应并不只发生CH 4+Cl 2−−−→光照CH 3Cl+HCl ，其他反应仍发生。

烷烃的化学性质

二、苯的同系物通式：CnH2n-6(n≥6)
1、苯环上的氢原子被烷基取代的产物
如：
CH3
C2H5
R
2、化学性质：由于苯基和烷基的相互影响，使其性质发生了一定的变化——更活泼 a、能被酸性KMnO4溶液氧化； KMnO4 COOH R + H 应用：区别苯和苯的同系物
(比苯更容易) b、取代反应
NaOH
或
水 C2H5-Br+NaOH △
C2H5-OH+NaBr
②溴乙烷的消去反应
反应发生的条件：与强碱的醇溶液共热
定义：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如 H2O 、 HBr 等），而形成不饱和（含双键或三键）化合物的反应，叫做消去反应。
P.41 科学探究：阅读思考3分钟回答课本中提出的问题。
2 4
3）乙醇与氢卤酸的取代反应 △ 2CH3CH2-OH+HBr CH3CH2Br+H2O 4）乙醇的氧化反应
乙醇能不能被其他氧化剂氧化？实验3-2
乙醇的化学性质小结乙醇的氧化反应 O CH3CH2-O-CH2CH3 CH3C-O-CH2CH3 浓H2SO4
140℃
CH3CH2-OH
浓H2SO4 170℃
浓H2SO4
50~60℃
现象？
+ HNO3（浓）
NO2 + H2O
3）苯的加成反应（与H2、Cl2) （环己烷） Cl H Cl H Cl H + 催化剂 3Cl2 H Cl H 总结：难加成 Cl H Cl 易取代
Ni + H2
练习：写出苯与氯气发生取代反应、苯与溴发生加成反应的化学方程式。
1、溴乙烷在氢氧化钠水溶液中的取代反应实验设计： 1）怎样证明上述实验中溴乙烷里的Br变成了Br -? 2）用何种波谱的方法可以方便地检验出溴乙烷发生取代反应的产物中有乙醇生成？ 2、消去反应实验设计：反应装置？ 1）为什么要在气体通入KMnO4酸性溶液前加一个盛有水的试管？起什么作用？ 2）除KMnO4酸性溶液外还可以用什么方法检验乙烯？此时还有必要先通通入水中吗？

乙醇的化学性质

乙醇的化学性质乙醇是一种常见的醇类化合物，也是人们日常生活中广泛使用的有机溶剂。

它具有很多重要的化学性质，本文将从分子结构、物理性质、化学反应等方面来探讨乙醇的化学性质。

一、分子结构乙醇的化学式为C2H5OH，属于一元醇。

它的分子结构中包含一个氢氧基团，常用的结构式为CH3CH2OH。

乙醇是无色、透明、挥发性的液体，呈甜味，易燃，可以溶于水、乙醚、苯等有机溶剂。

其密度为0.789g/cm³，沸点为78.3℃，冰点为-114.1℃。

由于乙醇分子中带有极性的氢氧基团，使其具有一定的溶解性和反应性。

二、物理性质乙醇是一种极性溶剂，可以溶解一些分子中带有官能团的有机物质，例如醛、酮、酰胺、酯等。

同时，由于乙醇分子内部也存在着分子间氢键的相互作用，所以其在液态状态下也能够形成较为稳定的互溶液。

此外，由于乙醇分子带有极性，它与水分子之间也可以形成氢键，所以乙醇在水中有良好的溶解度。

乙醇的沸点较低，表明了其分子之间的分散力相对较弱，因而在加热时较为容易蒸发。

同时，乙醇也具有一定的表面张力和粘度，表现为在液面出现凹陷现象和在玻璃管中过量流动速度缓慢的特性。

三、化学反应1. 氧化反应乙醇可以被氧化成为乙醛和乙酸。

在空气中或在醛试纸的作用下，乙醇可以被氧化成为乙醛，并显现出淡红色的反应。

例如，在Cu2+或Ag+离子的存在下，乙醇会被氧化为乙醛，并使试液由无色变为淡黄色。

此外，乙醇和氧气在铜催化剂的存在下也可以发生氧化反应，生成乙醛和水。

反应式为：CH3CH2OH + 1/2O2 → CH3CHO +H2O。

2. 亲电取代反应由于乙醇分子中带有极性的氢氧基团，使其具有亲电性。

在一些酸性或碱性条件下，乙醇可以参与亲电取代反应。

例如，乙醇和浓硫酸反应时，会发生脱水反应，生成乙烯和水。

反应式为：CH3CH2OH → CH2=CH2 + H2O。

此外，乙醇也可以和卤素在酸性条件下发生取代反应。

例如，乙醇和Br2在H+的存在下反应生成溴乙烷。

乙烯物理化学性质归纳

甲醇1、物理性质2、化学性质甲醇不具酸性，其分子组成中虽然有碱性极微弱的羟基，但也不具有碱性，对酚酞和石蕊呈中性。

遇热、明火或氧化剂易燃烧。

干净的乙烯能在空气中燃烧，有明亮的火焰，同时发出黑烟。

乙烯不仅能和溴、氢气、氯气、卤化氢以及水等在适宜的反应条件下起加成反应，还能被氧化剂氧化，如被高锰酸钾（KMnO4）氧化。

乙烯能在催化剂的作用下发生聚合反应，生成聚乙烯，聚乙烯是一种重要的塑料。

聚乙烯1、物理性质2、化学性能聚乙烯有优异的化学稳定性，室温下耐盐酸、氢氟酸、磷酸、甲酸、胺类、氢氧化钠、氢氧化钾等各种化学物质，硝酸和硫酸对聚乙烯有较强的破坏作用。

聚乙烯容易光氧化、热氧化、臭氧分解，在紫外线作用下容易发生降解，碳黑对聚乙烯有优异的光屏蔽作用。

受辐射后可发生交联、断链、形成不饱和基团等反映。

聚丙烯1、物理性质2、化学性能聚丙烯的化学稳定性很好，除能被浓硫酸、浓硝酸侵蚀外，对其它各种化学试剂都比较稳定，但低分子量的脂肪烃、芳香烃和氯化烃等能使PP软化和溶胀，同时它的化学稳定性随结晶度的增加还有所提高，所以聚丙烯适合制作各种化工管道和配件，防腐蚀效果良好。

鉴别甲烷和乙烯的方法

鉴别甲烷和乙烯的方法甲烷和乙烯都是常见的碳氢化合物，它们在结构上有一定的差异。

下面我将从物理性质、化学性质和实验方法等几个方面详细介绍甲烷和乙烯的鉴别方法。

一、甲烷和乙烯的物理性质鉴别方法：1. 熔点和沸点：甲烷的熔点为-182.5摄氏度，沸点为-161.5摄氏度；乙烯的熔点为-169摄氏度，沸点为-103.7摄氏度。

通过测量样品的熔点和沸点，可以初步判断其是否为甲烷或乙烯。

2. 密度：甲烷的密度为0.7164 g/cm³，乙烯的密度为0.5678 g/cm³。

通过测量样品的密度，可以进一步鉴别甲烷和乙烯。

二、甲烷和乙烯的化学性质鉴别方法：1. 燃烧反应：甲烷与氧气发生燃烧反应生成二氧化碳和水，乙烯也能与氧气发生燃烧反应生成二氧化碳和水。

但是由于甲烷的热效应更高，因此甲烷的燃烧反应更为剧烈，火焰明亮耀眼。

2. 与卤素的反应：乙烯能与卤素发生加成反应，生成醋酸乙烯。

而甲烷由于缺乏双键，无法与卤素发生加成反应。

3. 与溴水的反应：溴水是检验烯烃的试剂之一。

乙烯与溴水反应，溴在乙烯上发生加成反应，生成无色液体溴化乙烷。

而甲烷由于无双键，无法与溴水发生反应，溴水仍为黄色。

4. 氢化反应：乙烯能与氢气发生加氢反应，生成乙烷。

而甲烷已经是最高度饱和的烃，无法发生氢化反应。

三、甲烷和乙烯的实验鉴别方法：1. 使用气体色谱仪（GC）：气体色谱仪是一种常见的用于鉴别和分离化合物的仪器。

乙烯和甲烷在气体色谱上会有不同的保留时间或峰值，通过检测样品在气相色谱上产生的色谱图，可以鉴别甲烷和乙烯。

2. 使用红外光谱仪（IR）：红外光谱主要用于分析和鉴别化合物的官能团。

甲烷和乙烯在红外光谱上会有不同的吸收峰，可以通过检测样品在红外光谱上的吸收峰来鉴别甲烷和乙烯。

3. 使用质谱仪（MS）：质谱仪主要用于分析和鉴别化合物的分子结构和分子量。

甲烷和乙烯在质谱上会有不同的质谱图，可以通过检测样品在质谱上产生的质谱图来鉴别甲烷和乙烯。

区分乙烯和甲烷的方法

区分乙烯和甲烷的方法乙烯和甲烷是两种常见的有机化合物，它们在化学性质、物理性质和用途上有着明显的区别。

本文将介绍几种常用的方法来区分乙烯和甲烷。

乙烯和甲烷在物理性质上有所不同。

乙烯是一种无色气体，有刺激性气味，密度较大，不溶于水，但溶于有机溶剂。

而甲烷是一种无色无味的气体，密度较小，不溶于水，也不溶于有机溶剂。

因此，通过观察物质的气味和溶解性质，可以初步判断乙烯和甲烷的区别。

乙烯和甲烷在燃烧性质上也有明显差异。

乙烯在空气中燃烧时，产生明亮的火焰，并且火焰上部发出黄色光芒；而甲烷在空气中燃烧时，火焰呈蓝色，并且火焰上部不发出黄色光芒。

这是因为乙烯燃烧时的温度较高，产生的火焰颜色较亮，而甲烷燃烧时的温度较低，火焰颜色较暗。

因此，通过观察燃烧时火焰的颜色和亮度，也可以初步区分乙烯和甲烷。

乙烯和甲烷在化学性质上的反应也不同。

乙烯是一种不饱和烃，容易发生加成反应、氧化反应和聚合反应。

例如，乙烯可以与溴水发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷。

而甲烷是一种饱和烃，较为稳定，不容易发生化学反应。

因此，通过观察物质与其他化学试剂之间的反应，也可以进一步区分乙烯和甲烷。

除了上述方法，还可以通过检测乙烯和甲烷的分子结构来进行区分。

乙烯的分子式为C2H4，由两个碳原子和四个氢原子组成，其中碳原子之间有一个双键连接；而甲烷的分子式为CH4，由一个碳原子和四个氢原子组成，碳原子与氢原子之间没有双键。

因此，通过检测物质的分子结构，也可以准确地区分乙烯和甲烷。

通过观察乙烯和甲烷的物理性质、燃烧性质、化学反应和分子结构，可以有效地区分这两种有机化合物。

这些方法既可以在实验室中进行，也可以在日常生活中进行简单的观察和检测。