09年高二理科化学下册期末考试试卷

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高二理科化学试题——下学期期末考试(含答案)

高二理科化学试题——下学期期末考试（含答案）一．选择题：（每小题2分，共50分，只有一个选项符合题意）1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是 ( )A ．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C ．1 mol 任何气体所含的气体分子数目都相等D ．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位2.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是（）A ．基态Mg 原子的核外电子排布图：B ．过氧化氢电子式：C ．As 原子的简化电子排布式为：[Ar]4s 24p 3D ．原子核内有10个中子的氧原子：O 1883.下列溶液中氯离子浓度最大的是（）A 、2mol/L 500mLMgCl 2溶液B 、2.5mol/L 1000mLNaCl 溶液C 、1mol/L 250mLAlCl 3溶液D 、5mol/L 300mLKClO 3溶液4．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ( )①常温常压下，17 g 甲基(－14CH 3)所含的中子数为9N A②常温常压下，22.4 L NO 气体的分子数小于N A③64 g 铜发生氧化还原反应，一定失去2N A 个电子④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N A⑤标准状况下，22.4 L 二氯甲烷所含有的分子数为N A⑥常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为4N AA ．①②B ．③④C ．②④D ．⑤⑥5.下列说法中正确的是（）A ．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B ．难溶于水的电解质一定是弱电解质C ．离子化合物中可能含有共价键D ．由同种元素组成的物质一定属于纯净物6.下列反应对应的离子方程式中正确的是（）A.铜与浓硝酸混合：Cu+4HNO 3（浓）====Cu 2++2+2NO 2↑+2H 2O B.用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl -+2H 2O Cl 2↑+H 2↑+2OH -C.NaHSO 4溶液与Ba （OH ）2溶液混合呈中性：+Ba 2++2OH -====BaSO 4↓+ +2H 2OD.氢氧化铜溶于氢溴酸：Cu （OH ）2+2H +====Cu 2++2H 2O7.溶质的质量分数为a ，溶质的物质的量浓度为c mol/L 的NaCl 溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若溶质的质量分数变为2a ，则溶质的物质的量浓度变为（）A.大于2c mol/LB.小于2c mol/LC.等于2c mol/LD.在c mol/L 和2c mol/L 之间8．要配制浓度约为2 mol/L NaOH 溶液100 mL ，下面的操作正确的是 ( )A ．用托盘天平称取8 g NaOH 固体(NaOH 固体放置于天平的托盘上)，放入250 mL 烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B ．称取8 g NaOH 固体，放入100 mL 量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC ．称取8 g NaOH 固体，放入100 mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D ．用100 mL 量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH 溶液，倒入250 mL 烧杯中，再用同一量筒量取60 mL 蒸馏水，在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中9．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 ( )①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl 3溶液 ⑥肥皂水A ．②B ．①③C ．⑤⑥D ．④10. 体积为V mL ，密度为ρ g/mL 的含有相对分子质量为M 的某物质的溶液,其中溶质为m g ，其物质的量浓度为c mol/L ，溶质的质量分数为w %，则下列表示正确的是 ( )A ．c ＝1 000w ρMB ．m ＝V ρw 100C ．w ＝cM 1 000ρ%D ．c ＝m VM11．下列各组中的两种溶液：①氢氧化钠、硫酸铁；②稀磷酸、澄清石灰水；③氯化钠、硝酸银；④盐酸、偏铝酸钠；⑤氯化铝、氢氧化钠；⑥碳酸钠、稀盐酸；⑦硝酸银、氨水，不需另加其他试剂，只需两两混合即可鉴别的是 ( )A ．①②④⑤⑥⑦B ．①②③④⑤⑥C ．①③④⑤D ．全部12．某无色溶液含有①Na ＋、②Ba 2＋、③Cl －、④Br －、⑤SO 2－3、⑥SO 2－4离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象 (1)用pH 试纸检验溶液的pH 大于7 (2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl 4振荡，静置 CCl 4层呈橙色 (3)向所得水溶液中加入Ba(NO 3)2溶液和稀HNO 3 有白色沉淀产生 (4) 过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液和稀HNO 3 有白色沉淀产生下列结论正确的是 ( )A ．肯定含有的离子是①④⑤B ．肯定没有的离子是②⑥C ．不能确定的离子是①D ．不能确定的离子是③⑤13.用98%的浓H 2SO 4（密度为1.84g/ml ）配制的1mol·L －1的稀H 2SO 4100ml ，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL 量筒；②10mL 量筒；③50mL 烧杯；④托盘天平；⑤100mL 容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒，按使用出现的先后顺序排列正确的是（）A ．②⑥③⑦⑤B ．④③⑤⑦⑥C ．①③⑦⑤⑥D ．②⑤⑦⑥14.在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 2－4离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH 3气，则原溶液中的Al 3＋离子浓度 (mol/L)为（）A.2b －c 2aB.2b －c aC.2b －c 3aD.2b －c 6a15.下列说法正确的是（）①标准状况下，22.4 L 己烯含有的分子数为6.02×1023 ②标准状况下，a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a/22.4×6.02×1023③7.1 g 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023④60 g SiO 2晶体中含有2×6.02×1023个Si －O 键⑤1 mol 乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑥500 mL 1 mol·L －1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023A ．①④B ．②⑥C ．③⑤D ．②⑤16. 钢铁生锈过程发生如下反应①2Fe ＋O 2＋2H 2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe 2O 3＋3H 2O 。

2009学年第二学期期末考试高二化学试卷及答案

2009学年第二学期期末考试(2010. 06)高二化学试卷（非化学班）（完卷时间：90分钟满分：100分）考生注意：1．答题卡也要写班级、姓名、准考证号、学号（学号写在姓名的后面）2．请把第Ⅰ卷做在答题卡上，第II卷做在答题纸上3．考试结束交答题卡、答题纸。

相对原子量：H—1 O—16 C—12 N—14 Ca—40 Cl—35.5一、选择题：（每小题只有1个正确答案）（每题2分，共40分）1、下列物质中，属于纯净物的是：……………………………………………………（）A、天然气B、液化气C、氨气D、水煤气2、在地壳中含量最高的金属元素是：…………………………………………………（）A、氧B、硅C、铝D、铁3、下列物质中，仅由一种元素组成的是：……………………………………………（）A、石灰石B、金刚石C、重晶石D、大理石4、下列金属元素中，属于短周期，且原子半径最大的是：…………………………（）A、AlB、BeC、NaD、K5、下列微粒在氧化还原反应中，只能显示还原性的是：……………………………（）A、S2-B、Fe2+C、SD、Fe3+6、下列物质属于共价化合物的是：……………………………………………………（）A、食盐B、干冰C、硫磺D、烧碱7、下列试剂需保存在棕色试剂瓶中的是：………………………………………………（）A、盐酸B、醋酸C、硫酸D、硝酸8、在常温下，将铝片放入下列溶液中，能明显观察到有气体产生的是：……………（）A、浓硫酸B、稀硫酸C、硫酸钠溶液D、硫酸铜溶液9、下列物质加热到500℃，不产生气体的是：…………………………………………（）A、HgOB、NaHCO3C、NH4ClD、Na2CO310、下列气体通入水中，既能生成含氧酸，又能生成无氧酸的是：……………………（）A、氯气B、二氧化氮C、二氧化碳D、硫化氢11、下列各组物质中，互为同素异形体的是：…………………………………………（）A、12C和14CB、O2和O3C、乙烷和丙烷D、溴水和液溴12、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是：…………………………………………（）A、H+、Cl-、NH4+、HSO4-B、K+、HCO3-、Na+、OH-C、Ba2+、Cl-、Na+、CO32-D、Cu2+、SO42-、K+、OH-13、下列各组物质中，互为同分异构体的是：…………………………………………（）A、1H与2HB、白磷与红磷C、乙烯与丙烯D、正丁烷与异丁烷14、下列反应的离子方程式书写正确的是：……………………………………………（）A、铁和盐酸反应 2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑B、盐酸跟氨水反应 H++NH3·H2O→NH4++H2OC、大理石跟盐酸反应 CO32-+2H+→CO2↑+H2OD、硫酸与氢氧化钡溶液反应 Ba2++SO42-→BaSO4↓15、下列性质比较，错误的是：……………………………………………………………（）A、非金属性 F2<Cl2 <Br2<I2B、稳定性 HF>HCl>HBr>HIC、酸性 HClO4<H2SO4<HBr<HID、原子半径 O<S<Se<Te16、丙烯酸的结构简式为：CH2=CH-COOH，常温常压下，下列试剂不能跟丙烯酸反应的是：…………………………………………………………………………………………（）A、溴水B、Na2CO3溶液C、KMnO4酸性溶液D、醋酸17、下列热化学方程式中书写不正确的是：………………………………………………（）A、CH4(气)+2O2(气)→CO2(气)+2H2O(液)+212.2kJB、2H2(气)+O2(气)→2H2O(气)+483.7kJ△C、C+H2O(气) CO(气)+H2(气)-131.4kJD、2C2H2(气)+502(气)→4CO2(气)+2H2O(液)+2589kJ18、下列平衡体系中，同时增大压强和降低温度，平衡可能不发生移动的是：……（）A、2CO(气)+O2(气) 2CO2(气)+QB、2NO(气)+O2(气) 2NO2(气)+QC、CaO(固)+CO2(气) CaCO3(固)-QD、CO(气)+H2O(气) 2(气)+H2(气)+Q19、下列溶液中，酸性最强的是：…………………………………………………………（）A、C(H+)=1×10-4mol/LB、C(OH-)=1×10-12mol/LC、pH=3D、C(OH-)/C(H+)=1×10220、在200毫升0.1mol/L的硫酸溶液中，分别加入相同体积0.2mol/L的NaOH溶液和氨水，反应后溶液对石蕊试液显色分别是：………………………………………………………（）A、紫色、紫色B、蓝色、紫色C、红色、蓝色D、紫色、红色二、填空题：（共20分）21、（1）氮、磷是动植物生命活动中必需的元素，氮周期表中位于第周期，磷在周期表中位于第族；（2）氮、磷的最高价氧化物化学式分别是、；（3）氮、磷的这种氧化物分别与水反应的生成物化学式是、，其中溶液pH值较小的是。

910年下学期高二期末考试试题化学(附答案)

2009-2010学年度第二学期高二级化学科期末考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B 铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。

2、选择题每小题选出答案后，有2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。

可能用到的原子量 C —12 H —1 O--16第一部分选择题(共36分)一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 下列有机物的命名正确的是A ． 3,3-二甲基丁烷B ．3-甲基-2-丁烯C ． 2-乙基丁烷D ．CH 3CH 3 名称为1，4-二甲苯2. 要使蛋白质从溶液中析出，而又不改变它的性质，应加入A ．饱和Na 2SO 4溶液B ．乙醇溶液C ．CuSO 4溶液D ．浓硫酸 3. 下列关于烃及其衍生物的说法不正确的是A ．乙醇和乙酸都能与金属钠反应B ．甲酸、苯酚都能与氢氧化钠溶液反应C ．乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．乙酸乙酯在KOH 溶液中水解得到的产物是乙醇钾4. 以下实验能获得成功的是A ．把福尔马林滴入新制Cu(OH)2中，加热，可以得到黑色沉淀B ．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离C ．将溴水和苯混合加热制溴苯D ．用CuSO 4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质 5. 已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是：CH 3CH 3HHC CCH 33HHCC顺-2-丁烯反-2-丁烯△H= －4.2 kJ/molA ．顺－2－丁烯比反－2－丁烯稳定B ．顺－2－丁烯的燃烧热比反－2－丁烯大C ．加压和降温有利于平衡向生成顺－2－丁烯反应方向移动D ．反－2－丁烯和顺－2－丁烯具有相同的熔沸点 6. 下列叙述正确的是A ．分子式为C 4H 8有机物最多存在4个C —C 单键B ．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物C ．OH和OH是同系物的关系D ．分子式为C 2H 6O 的红外光谱图上发现有C-H 键和C-O 键的振动吸收，由此可以推测有机物结构简式为C 2H 5-OH 7. 下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是 A ．CH 3CH 2OH + CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2OB ．2CH 3CH 2OH 浓硫酸140℃ CH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2O C ． CH 3CH 2OH浓硫酸 170℃CH 2=CH 2↑+H 2OD ．CH 3CH 2OH + HBrCH 3CH 2Br + H 2O8. 下列关于营养物质的说法正确的是A ．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成4种二肽B ．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物C ．植物油和动物脂肪都能使溴水褪色D ．蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸9. 只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是 A ．FeCl 3溶液 B ．KMnO 4溶液 C ．溴水 D ．金属钠10. 常温下，向0.25 mol·L －1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a 、b 、c 、d 分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确．．．的是A B ．b 时刻溶液中SO 42－的浓度约为0.125 mol·L －1C ．d 时刻溶液的pH 约为13D ．溶液的导电能力：c<d<b<a二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。

高二下学期期末考试试题化学(含答案)

下学期期末考试试题高二化学（理）满分：100分考试时间：80分钟一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项。

）1．一种用于制造隐形飞机的材料其主要成分的分子结构如右图，它属于（）A．无机物B．烯烃C．高分子化合物D．有机化合物2．乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3－O－CH3）互为的同分异构体的类型为（）A．碳链异构B．位置异构C．官能团异构D．顺反异构3．m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C2H4。

将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需要氧气的物质的是（）A．（3m+n）mol B．C．(3m+n+2p)mol D．4．下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是（）A、C3H7Cl B、C3H8C、CH2Cl2D、CH4O5．某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种6．下列说法不正确的是（）A．分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的分子量数值一定相差14D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物7．两种气态烃的混合物共0.1 mol，完全燃烧后得3.36L(标准状况)CO2 和3.6克水，下列说法正确的是（）A．一定有乙烯 B．一定有甲烷C．可能有乙烷 D．一定是甲烷和乙烯的混合物8．用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的1个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（）A．3B．4C．5D．69．某有机物C3H6O2的核磁共振氢谱中有两个共振峰，面积比为1︰1，该有机物的结构简式是（）HCHCSSC=CSSCHCHmol)3225(pnm-+mol)225(nm+10. 下列四种烃的名称所表示的物质，命名正确的是（） A ．2-甲基-2-丁烯B ．2-乙基丙烷C ．3-甲基-2-丁烯D ．2，2-二甲基-3-戊炔 11．下列纯净物．．．中既能跟氢气反应，又能跟高锰酸钾溶液反应，但既不能跟溴水发生加成反应，又不能发生加聚反应的是（） A ．裂化汽油 B ．直馏汽油 C ．甲苯 D ．苯12. 由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是（） A 、取代、加成、水解 B 、消去、加成、取代 C 、水解、消去、加成 D 、消去、水解、取代13．某有机物的结构为：，它不具有的性质是 ①易溶于水 ②可以燃烧 ③能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ④能跟KOH 溶液反应 ⑤能跟NaHCO 3溶液反应 ⑥能与溴水发生取代反应（） A 、①④ B 、①②⑥ C 、①⑤ D 、③⑤⑥14. 用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH 溶液、AgNO 3溶液、KSCN 溶液这五种无色液体。

2009年下期高二化学期末检测试卷

2009年下期高二化学期末考试试题制卷：阳小力注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷50分，第Ⅱ卷50分，共100分。

考试时间90分钟。

2.答案写在答卷上,否则以零分计算一、选择题（25*2分=50分每小题只有一个．．选项符合题意）1、下面是人们对化学科学的各种常见知识的认识，其中错误．．的是（）A．化学是一门以实验为基础的自然科学；B．化学为解决困扰现代社会的环境问题、能源问题和资源问题等提供更多的有效途径。

C．化学不支持高新技术的快速发展。

D．学好化学的关键是掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能。

2、下列物质中属于有机物的是（）A．氯化钾B．二氧化碳C．碳酸钠D．乙烷3、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确．．．的是（）A．称量前先调节托盘天平的零点。

B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码。

C．固体药品可直接放在天平托盘上称量。

D．称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，游码拨回零位置。

4、上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。

你估计这一空气污染物可能含有( )A．FeO粉尘 B．Fe2O3粉尘 C．Fe粉尘 D．碳粉5、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。

不正确．．．的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是正盐6、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、OH－B．H+、SO42－、CO32－C．Cu2+、SO42－、Cl－D．Ca2+、Cl－、CO32－7、下列同学饮食习惯科学的是( )A．多吃肉，少吃蔬菜水果 B．合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡C．为防止变胖，炒菜时不放油 D．多饮用纯净水，少饮用矿泉水8、从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只做还原剂的是（）A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO49、下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）A．Na2SO4B．Ba(OH)2C．KMnO4D．Na2CO310、青少年要学会安全保护，远离并拒绝毒品。

第二学期高二理科化学质量检测试卷

徽州一中09—10学年第二学期高二理科化学质量检测试卷（4）
第I卷选择题（共48分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，16*3=48分）
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．CH3CH2COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO2
2．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是
A、2H++2e-= H2↑B、Fe2++ 2e-= Fe C、2H2O + O2+ 4e-= 4OH-D、Fe3++ e-= Fe2+
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H+)>c(OH－)
8.下列叙述正确的是
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
9.能正确表示下列反应的离子方程式是
A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合HCO +OH ==CO +H2O
B．醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COONa+H+== CH3COOH + Na+
C．少量金属钠放入冷水中Na+ 2H2O== Na++2OH—+H2↑
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2++ SO +Ba2++ 2OH == Cu(OH)2↓+ BaSO4
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2-e—+ OH-= NiOOH + H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程

高二第二学期期末考试化学试题(有答案)

A.0.93B..90C.0.85D.0.80
第
31.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。
A．当a＝b时，反应后的离子浓度：c(Fe3+)︰c(Br-)︰c(Cl-)＝1︰2︰2
B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-
C．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-
D．离子的还原性强弱：Fe2+＞Br-＞Cl-
C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
10.图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示
A.铜棒的质量B.c(Zn2+)C.c(SO42-)D.c(H+)
11.用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是
26.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是
A..一定属于可逆反应B.一定属于吸热反应
C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应
27.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是
B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键

2008～2009学年度第二学期期终考试高二化学

密★启用前2008～2009学年度第二学期期终考试高二化学（时量：90分钟总分：100分）———————————————★祝考试顺利★———————————————注意事项：1．答卷前，考生必须将姓名、考号、座位号等信息填写在第Ⅱ卷与答题卡的指定位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答在试题卷上无效。

非选择题用0.5毫米的黑色签字笔答题。

3．考试结束后，请将答题卡和第Ⅱ卷一并上交。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H(1)、C(12)、O(16)第I卷选择题（共44分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1．下列离子方程式（或电离方程式）书写符合要求的是A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H＋＋NaOH === Na＋＋H2OB．稀氨水中可能存在的反应：NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－C．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－D．Na2CO3溶液显碱性：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－2．体积相同，pH相同的H2SO4溶液与CH3COOH溶液，与NaOH中和时，两者消耗的NaOH的物质的量A．相同B．中和H2SO4的多C．中和CH3COOH的多D．只有在一定温度下才能确度3．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。

根据上述实验事实，可推测MnS具有的相关性质是A．具有吸附性B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdS4．为除去MgCl 2酸性溶液中的少量Fe 3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加适量盐酸，这种试剂是A ．NH 3·H 2OB ．MgCO 3C ．NaOHD ．Na 2CO 35．质谱是近代发展起来的快速、微量、精确测定相对分子质量的方法。

2008-2009学年度高二下学期期末考试化学试题Anlnqw

2008-2009学年度高二下学期期末考试化学试题2009/7/5全卷共100分，时间：90分钟可能用到的相对分子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Cl-35.5I 卷（共56分）一、单项选择题 (本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

) 1．2006年8月，冥王星被宣布逐出太阳系行星家族。

科学家估计其地表上光亮的部分可能覆盖着一些固体氮、固体一氧化碳以及少量的固体甲烷等。

下列有关说法不正确．．．的是（） A ．冥王星上不会有大量氧气存在B ．这种固体氮与地球大气层中的氮气是同一种物质C ．一氧化碳与甲烷反应能生成二氧化碳和水，故冥王星上可能存在生命D ．这些物质对于人类来说不具有开发利用的价值2、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是（）A ．质谱B ．红外光谱C ．紫外光谱D ．核磁共振谱3．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A ．乙醇和乙酸都能与金属钠反应B ．乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．植物油和动物脂肪都不能使溴水褪色D ．蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸 4．下列说法错误．．的是（）A 、石油中含有115C ~C 的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B 、含18C 以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C 、煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D 、煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来 5．下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（）A ．2,2,3,3-四甲基丁烷B CH 3OHC 甲苯D CH 3COOCH 3 6、可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是（）乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液A ①与②B ③与④C ①与④D ②与③ 7、下列实验操作完全正确的是（）A ．配制100 mL 0.1 mol·L－1的NaCl 溶液时，先量取10 mL 1 mol·L－1的NaCl 溶液倒入容量瓶中，再加水稀释至刻度线B ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入加入到浓硫酸中C ．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度D ．水与金属钠的反应，在盛有少量水的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠8、下列有机物分子中所有原子不可能在同一平面内的是（）二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

高二年级理科下学期期末考试化学试题及答案

高二年级理科下学期期末考试化学试题卷注意事项:1.试卷满分100分,考试时间120分钟;2.答卷前,考生务必将自己的姓名、考号等填写在指定位置；3.选择题在答题卷上作答、非选择题用钢笔或圆珠笔在答题卷上指定区域作答，超出答题区域或答在试题卷上的答案无效。

可能用到的元素的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Cu:64 Cl:35.5第I 卷（选择题共42分）一、选择题（本大题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有1个选项符合题意）1、化学与工农业生产和人类生活密切相关。

下列说法中错误．．的是（）A．晶体硅是良好的半导体材料，是信息技术的关键材料B．开发利用风能、太阳能、生物质能等新能源符合“低碳经济”战略C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀D．酸雨就是pH <7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的2、乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应的是（）A．与氢气反应生成乙烷B．与水反应生成乙醇C．与氧气反应生成二氧化碳和水D．与溴水反应使之褪色3、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—D．K+、Mg2+、NO3－、SO424、下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5、现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。

按溶液pH由小到大排列正确的是（）A．①④②⑥③⑤B．①④②③⑥⑤C．④①②⑤⑥③D．④①②⑥⑤③6、下列说法正确的是（）A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为07、下列化学用语书写正确的是（）A ．氯原子的结构示意图：B ．氯化镁的电子式：C．作为相对原子质量测定标准的碳核素：146CD ．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极9、下列反应所得到的有机产物不是纯净物的是（）A．新戊烷与氯气在光照条件下的取代反应B．乙烯与水在一定条件下的加成反应C．CH3CH2OH在空气中加热（以铜作为催化剂）的氧化反应D．苯与足量的氢气在一定条件下的加成反应10、下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．SO2+H2O H2SO3C．3Fe+4H2O(g)高温Fe2O4+4H2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑11、下列比较正确的是（）A．原子半径：Cl > S B．碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2 C．稳定性：PH3 > AsH3 D．沸点：HCl>HF12、设C＋CO2 2CO－Q1(吸热反应)的反应速率为υ1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)的反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）A．同时增大 B．同时减小C．增大，减小 D．减小，增大13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强C．正、逆反应的速率 D．反应物的转化率14、根据右图，判断下列说法中错误．．的是（）A．石墨电极为正极，Ag电极为负极B．负极电极反应式：Fe3+ + e－== Fe2+C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液D．总反应为：Fe3+ + Ag == Fe2+ + Ag+15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4+) = c(Cl－) ⑤c(NH4+) ＜c(Cl－)正确的是（）A．①⑤ B．③④C．②④ D．②⑤16、下列试剂的保存方法错误．．的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中D．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中17、将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到砖红色沉淀，说明该病人的尿液中含有（）A．食醋 B．白酒C．食盐 D．葡萄糖18、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．22.4 L C2H4气体，一定含有分子数为N AB．标准状况下，2.24 L C5H12一定含有分子数为0.1 N AC．常温常压下，14 g CO和N2的混合气体中，含有原子数为N AD．1 L 1 mol /L NH4Cl溶液中含有NH4+数为N A19、pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（）A．反应开始时的速率：甲＝乙B．反应所需时间：甲＜乙C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲﹥乙D．反应结束时，pH值：甲＜乙20、将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（）A．pH＝9 B．c(OH－)≈10－5mol·L－1C．c(OH－)≈10－8mol·L－1 D．pH≈721、可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。

高二下学期(期末)理综化学试题(含参考答案)

高二下学期学业水平考试（期末）理综化学试题1. 下列贡献与中国科学家无关．．的是A. 创立侯氏制碱法B. 发现青蒿素C. 合成结晶牛胰岛素D. 发明元素周期表1【答案】D【解析】A、中国科学家侯德榜发现了侯氏制碱法，故侯氏制碱法和中国科学家有关，故A错误；B、中国科学家屠呦呦发现青蒿素，获得了诺贝尔奖，故B错误；C、中国科学家最早人工合成结晶牛胰岛素，故和中国科学家有关，故C错误；D、俄国科学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，和中国科学家无关，故D 正确；故选D。

2. 下列说法正确的是A. 乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸C. 淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物D. 油脂水解的产物是氨基酸和甘油【答案】B【解析】A:苯性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色B:正确C：聚乙烯是合成高分子D：油脂水解产物是高级脂肪酸及甘油答案为B3. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温常压下，16g CH4含有CH4分子数为N AB. 常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为N AC. 1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2N AD. 0.5mol·L-1 的CuCl2溶液中含Cl－数为N A【答案】A...............4. 下述实验设计能够达到目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故A错误；B．二者均与硝酸反应，不能除杂，应选盐酸、过滤，故B错误；C．滴入氯水可氧化亚铁离子，不能检验亚铁离子，应先加KSCN溶液无现象，后加氯水变为血红色检验，故C错误；D．CO2通入硅酸钠溶液中，发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸和碳酸氢钠或碳酸钠，证明H2CO3酸性比硅酸强，故D正确；故选D。

点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、离子检验等为解答的关键。

高二下学期期末考试理科综合化学试题 Word版(含答案)

高二下学期期末考试理科综合化学试题7．下列说法正确的是A．过滤、结晶、焰色反应、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法B．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D．检验淀粉是否发生水解，可在溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，若有红色沉淀生成说明已水解，反之则没有水解8．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L乙烷的分子数为N A B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N A C．23g钠的原子最外层电子数为2N A D．1mol甲基所含质子数为10N A9．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r(C)＞r(D)＞r(B)＞r(A)。

B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C同主族。

下列说法正确的是A．工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质B．单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火C．A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则常温下其PH为12D．化合物A2B2与C2B2所含化学键类型完全相同10．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。

该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。

关于该电池的下列说法不正确的是A．放电时金属锂作负极B．放电时OH－向正极移动C．水既是氧化剂又是溶剂D．总反应为：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑注意：11—13题为选考题，请从两个备选模块中任选一个模块作答。

【化学选修3物质结构与性质】（11—13题）11．下列描述中正确的是A．ClO3－的空间构型为平面三角形B．SiF4和SO32－的中心原子均为sp3杂化C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大D．C2H5OH 分子中共含有8 个极性键，1 个π键12．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．NH4Cl NH3↑+ HCl↑B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O213．晶体硼的结构如右图所示。

09年高二年级化学下册期末测试

沁园春·雪 <毛泽东>北国风光，千里冰封，万里雪飘。

望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。

山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。

须晴日，看红装素裹，分外妖娆。

江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。

惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。

一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。

俱往矣，数风流人物，还看今朝。

高二年级化学下册期末测试化学2009.1本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两卷，满分100分，考试时间100分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1．1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H =+393.5 kJ/molB．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H =-393.5 kJ/molC．C+O2=CO2 △H =-393.5 kJ/molD．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H =-393.5 kJ/mol2．下列关于原电池的叙述正确的是A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极3．决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质4．对于A2 + 3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v(B2) = 0.8mol·L-1·s-1B．v(A2) = 0.4mol·L-1·s-1C．v(C) = 0.6mol·L-1·s-1D．v(B2) = 42mol·L-1·min-15．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D．常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其pH < 56.可逆反应达到平衡的重要特征是A．反应停止了B．正、逆反应的速率均为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等7．下列说法正确的是A．HCl溶液中无OH-B．NaOH溶液中无H+C．NaCl溶液中既无OH-也无H+D．常温下，任何物质的水溶液中都由H+和OH-，且K w= c（H+）·c（OH—）=10-14 8．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是A．滴定管B．量筒C．容量瓶D．烧杯9．在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子10．在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是A．1mol/LH2SO4溶液B．2mol/LNa2SO4溶液C．纯水D．0.1mol/L BaCl2溶液二、选择题（每题有1个正确答案，每题3分，共30分）11．在由水电离产生的c (H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中，一定能大量共存，且溶液为无色的离子组的是A．NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-C．K+、Mg2+、HCO3-、SO42-D．K+、Na+、MnO4-、SO42-12、常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊溶液，出现红色，该溶液可能．．是A．pH=12的Ba(OH)2 B．pH=12的氨水C．0.05 mol•L－1 NaOH D．0.05 mol•L－1 BaCl213．下列离子方程式书写正确的是A．Na 2S溶液的水解：S2－+ 2H2O H2S + 2OH-B．NaHCO 3溶液的电离：HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH-C．NH 4Cl溶液的水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+D．把金属铁放入稀硫酸中：2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3 H2↑14．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的是A．滴定前对碱式滴定管仰视读数，滴定后又俯视B．滴定前锥形瓶内含有少量水C．滴定前，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入已知浓度的NaOH溶液15．用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是A．AgNO3B．Na2SO4 C．CuCl2D．HCl16．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。