2020年-2021年初中化学酸和碱单元复习(精析)三
2020-2021学年人教版九年级全一册化学《常见的酸和碱》单元复习教案
2020-2021学年人教版九年级全一册化学《常见的酸和碱》单元复习教案《常见的酸和碱》单元复习复习目标：1.掌握酸的通性,碱的通性，酸碱中和反应及Ph.2.在回忆化学性质的基础上，能熟练书写有关的化学方程式3.通过独立思考、小组交流，构建酸、碱、氧化物、和单质之间的知识网络，并能熟练运用这些知识复习过程：[导入]：即将中考了，老师送给同学们一份“见面礼”——三句话（师生齐读）：“我很棒”;“我真的很棒”；“我们真的真的很棒”！[思考]刚配制了一瓶澄清石灰水，放置一段时间后澄清石灰水变浑浊了，瓶壁出现了少量的白色固体。
瓶壁上为何有白色物质？白色物质是什么？如何除去？[过渡]刚才我们运用到了酸碱盐的知识，本节课我们大家一起来对酸碱盐的知识进行回顾和归纳，希望通过本节课的学习孩子们能够把本单元零散的知识系统化。
知识点一（观看幻灯片并思考）：酸碱盐组成的特点：酸：在水溶液中解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：在水溶液中解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物知识点二常见的酸和碱的特性：由教师描述一种物质的特征学生告诉老师答案（观看幻灯片4）[小结]：特性盐酸（HCl）硫酸（H₂SO₄）氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙Ca(OH)[过渡]:同学们都看过喜羊羊和灰太狼没有？观看幻灯平10帮助喜羊羊找到回家的路。
由此你想到了酸碱的哪些化学性质？并根据序号写出各自对应的化学方程式（两位同学进行板演）。
知识点三：常见酸和碱的化学性质（运用5指法帮助学生记忆酸碱的化学性质）酸的化学性质碱的化学性质1)————————————1）————————————2)————————————2）—————————————3)————————————3）—————————————4)————————————知识点四：中和反应及其应用：（教师引导学生归纳）1）定义：——————————————2）实质：——————————————3）用途：——————————————知识点五：溶液酸碱度的表示方法——PH5)溶液的酸碱性与PH的关系6)测定溶液PH的方法7)PH的应用二、合作探究思考：什么情况下才会出现A、B、C、D各图中PH变化？（1）向稀硫酸中逐滴加入稀氢氧化钠溶液（）（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释（）（3）向水中不断通入二氧化碳（）（4）向水中加生石灰（）三、课堂总结：重点掌握黑板上的酸碱的化学性质及化学反应方程式。
2020~2021学年人教版(五四学制)化学九年级全册 第三单元 酸和碱复习 课件
考点聚焦
考点1 酸碱指示剂,与溶液的酸碱性、酸碱度
酸碱指示剂 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
酸性
_红_____色 _无_____色
碱性
_蓝_____色 __红____色
[注意] 指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指 示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。
命题角度：酸碱指示剂遇酸、碱性溶 液时显示颜色。
④与某些盐 ___2_NaOH＋CuSO4===
Ca(OH)2＋Na2CO3===
反应
_____N__a_2_S_O__4+__C_u_(_O_H__)2_↓______ ____C_a_2_C_O__3_↓_+_2_N__a_O_H__________
食品公司通常在“**雪饼”的包装袋内放入一小包干 燥剂，上面的部分文字如下： 干燥剂 请勿食用 请注意： （1）本干燥剂主要成分为生石灰 （2）请勿食用 （3）万一误入眼睛，请先用水清洗后，
建筑材料、改良 酸性土壤、配制
• 按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④固体二氧化碳 ⑤硫酸中选出选出适当的物 质，填 在相应的横线上（填标号）：
• （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化 的物质是＿②＿＿＿；
• （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多 液的是＿＿③＿＿；
• （3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质， 又可作某些气体干燥剂的固体物质是＿ ；①
化钠离子
氢氧化钠变质的探究之旅
探究氢氧化钠溶液是否变质
实验方案：
实验步骤
实验现象
实验结论
方法一：取少量待
测液于试管中，向 没有气泡产生 氢氧化钠溶
其中滴加足量的稀
液没有变质
盐酸
2020-2021九年级中考化学酸和碱的中和反应解答题压轴题提高专题练习附详细答案
2020-2021九年级中考化学酸和碱的中和反应解答题压轴题提高专题练习附详细答案一、初中化学酸和碱的中和反应1．下列各组离子能共存的是（）A．Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B．K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C．Fe3+、SO42-、OH-、Cu2+、H+D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+【答案】B【解析】【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【详解】A、Ba2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
C、H+、OH-两种离子能结合成水，OH-、Cu2+两种离子能结合成氢氧化铜，故选项错误。
D、Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
2．苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐，下列说法正确的是A．苯甲酸能使湿润的紫色石蕊试液变蓝B．苯甲酸能和铜反应产生氢气C．苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水D．在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期【答案】C【解析】试题分析：A、酸能使湿润的紫色石蕊试液变红，苯甲酸溶液属于酸能使湿润的紫色石蕊试液变红．故A错；B、铜排在了氢的后面，不能与酸反应产生氢气，故B错；C、酸与碱反应生成盐和水，所以苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故C正确；D、防腐剂要放入适量，不能大量使用不利于身体健康，故D错，故选C。
考点：考查酸的化学性质3．如表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，下列与“★”处有关的说法正确的是A．★处对应物质的化学式是CuNO3B．★对应物质属于盐C．★处应填“不”D．★对应物质的溶液为浅绿色【答案】B【解析】A. ★处对应物质的化学式是Cu﹙NO3﹚2,。
2020-2021学年人教版(五四学制)化学九年级全册 第三单元 酸和碱复习 教案
《酸和碱》教学设计——常见的酸和碱 1. 【复习目标】1.通过对所学知识的回顾，加深对整个章节的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。
2.巩固酸碱盐的化学性质，加深对某些反应的认识。
使学生能对所学知识在头脑中进行有效组织，加深记忆，随时提取。
3.将酸与碱的通性加以对比，能更好的记忆与识别其特点，并加深对此内容的掌握。
促进本章知识的记忆和理解, 促进理解知识间的联系。
4.通过酸与碱的复习，分析对比其规律，提高学生分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。
培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律，提高实验探究能力。
对学生进行学习方法教育，教会学生学会学习。
复习过程：2. 【知识梳理】 一、酸碱指示剂1.概念：跟或的溶液起作用而的物质。
2.常见的指示剂:常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
它们在酸碱溶液中的变色情况如下表：二、常见的酸三．酸的通性（5种）（具有通性的原因：酸在水溶液中解离出的共同的） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变色； （2）酸+活泼金属 → 盐 + 氢气；1. 稀盐酸与铁反应方程式：2. 稀硫酸与锌反应方程式： （3）酸+金属氧化物→ 盐 + 水；1. 稀硫酸与氧化铁反应方程式：2. 稀盐酸与氧化铜反应方程式： （4）酸+碱 → 盐 + 水（ ）1.稀硫酸与氢氧化铝反应方程式： 2. 稀盐酸与氢氧化钠反应方程式：（5）酸+盐→ 新盐 + 新酸（产物符合复分解条件 ：沉淀、气体、水）1. 稀盐酸与碳酸钠溶液反应方程式：2. 稀硫酸与氯化钡溶液反应方程式：3. 稀盐酸与硝酸银溶液反应方程式： 三、常见的碱4溶解性于水，溶解时大量的热于水溶解度随着温度的吸水性具有吸水性，易无吸水性制法5．碱的通性（4种）（具有通性的原因：碱在水溶液中解离出的共同的）（1）与（2）碱+非金属氧化物→盐+水；1.氢氧化钙溶液与二氧化碳反应：2.氢氧化钠溶液与二氧化碳反应：（3）碱+酸→盐+水；1.氢氧化铝与盐酸反应：2.氢氧化铁与硫酸反应：（4）碱+盐→新盐+新碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）。
2021年九年级化学下册第十单元《酸和碱》经典习题(答案解析)(3)
一、选择题1．归纳总结是化学学习中的重要方法，下列总结不正确的是（）A．水分子是保持水的化学性质的最小粒子B．生成盐和水的反应不一定是中和反应C．点燃可燃性气体之前需要先进行验纯D．pH大于7的溶液一定是碱溶液D解析：DA、水由水分子构成，水分子是保持水的化学性质的最小粒子，不符合题意；B、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不符合题意；C、可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃可燃性气体之前需要先进行验纯，不符合题意；D、pH大于7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，pH＞7，但是碳酸钠属于盐，符合题意。
故选D。
2．下列与中和反应无关的是（）A．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸B．用碳酸氢钠治疗胃酸过多C．用熟石灰处理工厂的硫酸D．用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒B解析：BA、酸碱之间的反应是中和反应。
用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，是中和反应，此选项不符合题意；B、碳酸氢钠属于盐，胃酸中含有盐酸，用碳酸氢钠治疗胃酸过多，不是中和反应，此选项符合题意；C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，用熟石灰处理工厂的硫酸，是中和反应，此选项不符合题意；D、稀氨水属于碱，用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒，是中和反应，此选项不符合题意。
故选B。
3．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，下列做法错误的是A．用浓硫酸干燥二氧化碳气体B．用含A1(OH)3的药物中和胃液中过多的胃酸C．用稀盐酸除去金属表面的锈D．用氢氧化钠溶液干燥氧气D解析：DA、浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳气体，故正确；B、Al（OH）3属于碱类，能够和人体胃中过多的胃酸中的主要成分盐酸反应生成氯化铝和水，故正确；C 、稀盐酸可以和金属表面的锈的主要成分（大多数为金属氧化物）发生反应生成可溶性盐和水，故正确。
D 、能干燥氧气的是氢氧化钠固体，而不是氢氧化钠溶液，故错误； 故选：D 。
九年级化学下《第十单元 酸和碱 单元复习》_3
第十单元常见的酸和碱的复习[复习目标]1、掌握盐酸、硫酸的主要性质和用途。
2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途。
3、掌握酸的通性、碱的通性[复习重点 ]1、常见酸和碱的性质2、．酸和碱的通性[复习过程]一、常见的酸和碱：酸：H Cl、H2SO4、HNO3、H2CO3、CH3COOH碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O等（一）酸的物理性质1、硫酸是一种无色、粘稠、油状的液体，具有吸水性和脱水性，易溶于水，并放出大量的热；2、盐酸是无色透明有刺激性气味的液体，工业盐酸呈黄色，具有挥发性。
（二）碱的物理性质1、NaOH俗称“火碱、烧碱、苛性钠”是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解，有腐蚀性；2、Ca(OH)2俗称“熟石灰、消石灰”是一种白色粉末、微溶于水。
二、酸和碱的通性（一）、酸和碱具有通性的原因（二）、酸和碱的化学性质1、酸的通性（1）酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色（2）、酸+活泼金属→盐+氢气（3）、酸+金属氧化物→盐+水（4）、酸+碱→盐+水（5）、酸+（某些）盐→新酸+新盐2、碱的通性（1）、碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（2）、碱+盐→新盐+新碱（3）、碱+酸→盐+水（4）、碱+非金属氧化物→盐+水三、学以致用1.烧开水的铝壶壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙)能够加入适量的盐酸把它除掉,用化学方程式表示除水垢的原理为_____________________________________盐酸要“适量”的原因用化学方程式为________________________、___________________________2.某镀锌厂在把铁管镀锌之前，常要用去除铁锈，除锈的化学反应方程式_____________________除锈后的溶液往往变成色，若除锈后铁管仍然放在酸溶液中，则可见到的现象是__________________（原因用化学方程式表示）3.市售消化药片中常含氢氧化镁，该药片适合于治疗胃酸（HCl溶液）过多的病人，其化学反应原理是___________________________________，4.硫酸厂的尾气中常含较多的二氧化硫，能否直接将尾气排放到空气中？_______，原因是_____________________________________可将该尾气通入_________来处理，化学方程式为_____________________________________。
第十单元 酸和碱 单元复习 2020-2021学年人教版九年级化学下册同步精品课堂
考点讲练
3．（2020•朝阳）人体内的一些液体的正常pH范围如下，其中酸性最 强的是（ C ） A．唾液（6.6～7.1） B．血浆（7.35～7.45） C．胃液（0.9～1.5） D．胰液（7.5～8.0）
4．（2020•昆明）下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是
（D） A．pH＝1的盐酸
考点讲练
考点二：常见的酸 1.什么是酸？ 解离出的阳离子全部是 H+ 的化合物叫酸。 2.常见的酸
盐酸【 HCl 】、硫酸【 H2SO4 】、硝酸【 HNO3 】、碳酸【 H2CO3 】
3.常见酸的物理性质 请根据提示联想一种物质： 提示1：一种酸
提示2：打开瓶塞有大量白雾 提示3：胃液的主要成分
浓硫酸
物理性质和用途
溶液酸碱性的重要意义
能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色
酸
酸+金属→盐+氢气 酸的化学性质
和
酸+金属氧化物→ 盐+水
碱
酸+碱→盐+水
常见 的碱
几种常见的碱 碱的化学性质
氢氧化钠 物理性质和用途
氢氧化钙
石蕊+碱→蓝色,酚酞+碱→红色
碱+非金属氧化物→盐+水
中和反应
定义 实质 图像 应用
考点讲练 （2）常用酸碱指示剂的变色情况
酸性溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液 变红色
紫色
无色酚酞溶液 无色
无色
碱性溶液 变蓝色 变红色
【注意】 酸溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性，能使紫色石蕊溶液变 红，不能使无色酚酞溶液变色；但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸。同 样碱溶液一定显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红；但显 碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
2020-2021学年九年级化学人教版(五四学制) 酸和碱(复习课) 课件
学习方法：学以致用、类推学习法 通过对常见酸碱习题复习演练，类推总
结出酸碱的通性，同时把其应用到实际的生产、生 活中。 教学流程：全班同学完成，并分组进行展示、小组
竞赛、纠错组注意纠错、反馈等。
温馨提示：上课专心听讲，勤动手、勤动脑、讨论、 积极发言是同学们的最佳表现，也是你们最最可爱 之处。
酸的通性（具有通性的原因：酸离解时阳离子
全部是 H+ ）
4、下列哪种试剂能把氢氧化钠、盐酸、氯化钠一次区 分开来的试剂是（ ）
温馨提 示：酸 和碱都
A．酚酞 B. 紫色石蕊试液 C. 硫酸 D. 水 有腐蚀
小结：（1）酸的通性（具有通性的原因：酸电离时，阳性离，使子 全5、部在是实验室里，）氢氧化钠固体需要密封保存的原因是（用 定 意时 要 安）一 注 全
7、若你在郊外游玩时不小心被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的 刺液是酸性的。下列物品可以用来涂抹在蛰伤处， 减轻疼痛的是 （ ） A．橘子汁（pH=3.5）B．氨水（pH=10） C．蒸馏水（pH=7） D．牛奶（pH=6.5）
【我的收获】 碱+酸→（ ）+（ ） 属中和反应
8、溶液酸碱度的表示法——pH 溶液酸碱度的表示法——pH值 ，pH的范围通常在 _________之间。
验探究的过程示例：
实验步骤
取样，加适量水，搅拌， 过滤，①取少量滤液于试 管中，滴入 __________ ②取少量滤渣于试管中， 加入___________
实验现象 实验结论
①滤液
氢氧化钙部
___________ 分变为碳酸
②_________ 钙
4）拓展与应用 氢氧化钠变质是由于与空气中的___________发生反 应的缘故，反应的化学程式是__________________，因 此NaOH应_________________保存。
第7讲 常见的酸和碱 2020-2021学年中考化学复习专题讲义(人教版)(解析版)
第七讲常见的酸和碱一、考点梳理知识点一常见的酸1．盐酸、硫酸的物理性质、特性和用途（1）盐酸(HCl的水溶液)a.物理性质：无色、液体、有刺激性气味b.挥发性(物理性质)，打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾出现c.用途：化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化（2）硫酸(H2SO4)a.物理性质：浓硫酸：无色、油状黏稠液体、无味；稀硫酸：无色、液体、无味b.浓硫酸有强腐蚀性(即脱水性，属化学性质)、吸水性(物理性质)c.化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸在实验室中常用作干燥剂。
注意：(1)浓盐酸具有挥发性，曝露在空气中会因溶质的挥发而使溶液质量减少；浓硫酸具有吸水性，曝露在空气中会因吸收空气中的水蒸气而使溶液质量增加，但二者溶质质量分数都减小，因此浓盐酸与浓硫酸均应密封保存。
(2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
2．浓硫酸的稀释（1）操作示意图如右图：（2）操作要领：酸入水，沿器壁，勤搅拌。
3．酸的化学性质——“酸五条”(酸溶于水解离出的阳离子都是H＋，所以酸有一些相似的化学性质)(1)与指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色(2)与氢前金属反应生成盐和氢气(3)与金属氧化物反应生成盐和水(4)与碱反应生成盐和水(5)与某些盐反应知识点二常见酸碱指示剂与pH1.酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中显示的颜色酸性中性碱性石蕊溶液红色紫色蓝色酚酞溶液无色无色红色(1)pH 与溶液酸碱性的关系⎩⎨⎧pH ＜7：显______性，pH 越小，______性越______pH ＝7：显______性pH ＞7：显______性，pH 越大，______性越______ (2)溶液pH 的测定方法：测定pH 最简便的方法是使用pH 试纸。
测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH 。
2020-2021年中考考点_酸和碱知识点汇总(全)(word)
2020-2021年中考考点_酸和碱知识点汇总(全)（word）一、酸和碱选择题1．下列实验基本操作中，错误的是( )A．稀释浓硫酸B．滴加液体C．检验氧气D．称氢氧化钠固体【答案】B【解析】【详解】A、将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶用玻璃棒引流),并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出，故A正确，不符合题意；B、使用胶头滴管时，应垂直悬空，不要伸入容器内，故B不正确，符合题意；C、用带火星的木条伸入瓶口(保证带火星部分与气体完全接触)，若木条复燃，则气体是氧气，故C正确，不符合题意；D、用托盘天平称量固体氢氧化钠时，因氢氧化钠易潮解，正确的操作方法是将NaOH放在烧杯内再称量，故D正确，不符合题意。
故选B。
2．一次实验开放日活动中，小杨同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变红色．小杨同学做出的下列结论中，不正确的是（）A．该溶液能使石蕊试液变成蓝色B．该溶液的pH大于7C．该溶液中的溶质一定是某种碱D．该溶液显碱性【答案】C【解析】【分析】由题意可知：能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，【详解】A、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，故正确；B、碱性溶液的pH大于7，故正确；C、碱性溶液的溶质不一定是碱，也可能是某种盐，比如碳酸钠，故错误；D、该溶液呈碱性，故正确；故选C。
【点睛】本题考查了常见指示剂以及与溶液酸碱性的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．3．某工厂废液中含有 Fe（NO3）2和 Cu（NO3）2两种溶质，取部分废液于烧杯中，加入一定量的锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示，同时得到以下结论：①图中纵坐标表示 Cu（NO3）2的质量②a 点时溶液中有三种溶质，b 点时溶液中有两种溶质③c 点时烧杯中有两种金属单质，d 点时烧杯中有三种金属单质④完全反应后烧杯中溶液呈浅绿色⑤完全反应后过滤，滤渣中加入少量稀盐酸，一定有气泡产生其中正确结论的个数是（）A．4 个B．3 个C．2 个D．1 个【答案】B【解析】【详解】解：在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞Cu，向一定质量Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，与两种溶质依次发生反应：所以析出铁的过程是溶液质量增加的过程，所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程，根据反应图像，ab段溶液的质量没有变化，可推出此段锌只于Cu（NO3）2反应生成铜和硝酸锌，所以a点时溶液中有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2；bc段溶液的质量开始减少，可知此段锌与Fe（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Fe，所以a点时溶液中有Zn （NO3）2、Fe（NO3）2；所以b点时溶液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；c点含有的金属是Cu、Fe；d点溶液质量不在改变，说明Zn过量，此时含有的金属是Zn、Cu、Fe；加入盐酸后，会与Zn、Fe反应生成氢气，此时溶液中只有Zn（NO3）2，溶液为无色；由以上可知，纵坐标表示Fe（NO3）2的质量减少，综上所述，只有②③⑤正确。
2020-2021学年人教版(五四学制)化学九年级全册 第三单元 常见的酸和碱复习 课件
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
酸 +金属氧化物 → 盐 + 水
酸的化学性质
❖1.酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ❖2.酸能与活泼金属反应，生成氢气； ❖3.酸能与某些金属氧化物反应，生成水；
三、常见的碱
NaOH有强烈的腐 蚀性，所以，它的俗名 叫做苛性钠、火碱或烧 碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?
要用较多的水冲洗，再涂上硼酸 溶液。
变蓝色
月季花 浅红色
红色
变黄色
美人焦 淡红色
红色
变绿色
紫萝卜皮 变红色
紫色
黄绿色
紫卷心菜浅紫色
蓝色
黄绿色
❖ 二、常见的酸
❖ 1、几种常见的酸 P52 实验10-2 闻气体的方法
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察 现象并闻气味。
颜色状态
浓盐浓酸盐具酸有很强的挥发性浓，硫挥酸发出 来形的 成无H盐色C酸液l气小体体液遇滴空。气无 油中色状的的、水液粘蒸体稠气、中，
注意！
在使用氢氧化钠时必须十 分小心，防止眼睛、皮肤、衣 服被它腐蚀。实验时最好戴防 护眼镜。
几种常见的碱
⑴ 氢氧化钠 [NaOH] P55实验10-5
实验
观察氢氧化钠的颜 色、状态。
2020-2021学年人教版(五四学制)化学九年级全册 第三单元 酸和碱复习 课件
某些盐
酸(H+)
经典题目剖析
1、下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法不正确 的是（A ）
A、都是易溶于水的白色固体 B、都有腐蚀性 C、都能与某些非金属氧化物反应 D、都能与指示剂反应
2、下列各物质中能与石灰水反应，但无明显现
象的是（ B ）
A、一氧化碳
B、稀硫酸
C、石蕊溶液
D、酚酞溶液
NaOH
Cu CO2 NaCl NaOH
水
左侧月儿弯， 右侧月儿圆， 弯月能取暖， 圆月能助燃。
二氧化碳
来自海洋地下， 炼得洁白无暇， 长期为人服务， 调味离不开它。 （打一化学物质）
食盐
敢怒不敢言。 (打一物质)
空气
100％的氢氧化钠。 (打一化学物质俗名)
纯碱
老者生来脾气燥， 每逢喝水必高烧， 高寿虽己九十八， 性情依然不可交。 (打一化学物质)
? ?
小并
羊找
选出 择其
HCl
哪他
条几
路条
才路 不中
入口
会谁
羊是
入狼
狼
口
呢
Cu CO2 NaCl Fe
Cu CO2 Fe2O3 H2SO4 Cu NaOH NaCl H2SO4 出口 CaCO3 CO2 NaCl H2SO4 Cu CO2 NaCl H2SO4
常见碱：NaOH、Ca(OH)2的俗称及物理性质：
比一比：投入、合作 评一评：认真、美观 赛一赛：规范、精彩 测一测：实效
口号
团结拼搏 展现自我
追求卓越 争创第一
放倒是个工， 密度它最轻， 点燃生成水， 不纯要爆鸣。 （打一单质）
氢气
似雪没有雪花， 叫冰没有冰渣， 无冰可以制冷， 细菌休想安家
2020-2021学年人教版(五四学制)化学九年级全册 第三单元 酸碱复习 教案
《酸和碱》复习课
复习目标：
1、掌握常见的酸和碱的性质、特性和用途
2、掌握浓硫酸的稀释
3、了解溶液的酸碱性和pH
4、通过常见的酸和碱知识的复习、培养学生综合分析能力、总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力
教学重点：酸和碱的化学性质
教学难点：酸和碱的化学性质的应用
关键：加强概念及知识间的对比
教法：自学指导法
学法：分析讨论归纳法
课型：复习课
课时：一课时
教具：课件
教学过程：
教师活动学生活动设计意图
引课：听歌曲，以学
生熟悉的《青花瓷》为切入点，引入酸和碱。
欣赏歌曲
通过歌曲，激发学
生，学习兴趣,引
起学生对知识的
回忆。
5
A、CO2
B、H2
C、SO2
D、HCl
12 、为检测长期暴露在空气的氢氧化钠是否变质，可取少量样品加入 ,若观
察有，则NaOH已经变质。
该反应方程式为：
13 、如图表示五种不同类别物质间的关系．A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，请结合图示回答问题．（图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质）
（1）A物质的化学式是，B物质是．（2）C物质的另一个俗称是．它溶于水时会出现
（填“放热”或“吸热”）现象．。
2020-2021学年人教版(五四学制)化学九年级全册 第三单元 酸碱复习 教案
《酸碱复习课》教学设计教学目的：1、通过对所学知识的回顾，加深对酸碱概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。
2、巩固酸碱盐的化学性质，加深对某些反应的认识。
使学生能对所学知识在头脑中进行有效组织，加深记忆，随时提取。
3、将酸与碱的通性加以对比，能更好的记忆与识别其特点，并加深对此内容的掌握。
教学重点：酸与碱的通性的对比与掌握。
教学难点：从二氧化碳与氢氧化钠是否反应的探究过程中，提升实验的设计思维水平。
教学方法：对比与讲练相结合实验与探究相结合【引言】：由听首歌曲引入我们将复习的酸碱，简要介绍2014年考纲对酸碱知识的要求，并与2013年进行对比，这节课就安考纲要求进行复习。
考点1酸碱指示剂酸碱指示剂酸性碱性紫色石蕊溶液______色______色无色酚酞______色______色类型一酸碱指示剂命题角度：酸碱指示剂遇酸碱溶液时的颜色变化。
（2012．怀化市）20.下列溶液中，能使酚酞试液变红的是（）A．烧碱溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．醋酸溶液真题练习（2012．安徽省）取一滤纸条，等间耍沛10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中(如图所示)，两端管口同时放人分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。
下列说法不正确的是( )⏹A．氨水的pH大于7⏹B．酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色⏹C．氨分子和氯化氢分子在不断运动⏹D．所有分子的运动速率都相等考点2酸碱的腐蚀性1．浓盐酸具有挥发性，在空气中能形成____________，有腐蚀性。
2．浓硫酸易溶于水，具有________性,腐蚀性。
3.氢氧化钠：白色固体，______溶于水并放出大量热量。
易吸收水分而________，有强的腐蚀性。
4.氢氧化钙：白色粉末状固体，______溶于水，有腐蚀性。
类型二酸和碱溶液敞口在空气中发生的变化命题角度：浓酸和碱的性质。
例2( 北京）下列物质敞口放置，质量会减轻的是()A．氢氧化钠B．浓硫酸C．浓盐酸D．碳酸钙考点三：稀释常见的酸溶液，PH试纸检验溶液的酸碱度⏹ 1.稀释浓硫酸时，一定要把（）沿着器壁慢慢倒入（)中，并不断搅动。
2020-2021学年人教版化学九年级全册第3单元酸碱复习教案
《酸和碱》教学设计一、教学设计1、教学内容分析本单元是九年级化学的重要内容，是认识化合物的性质，探讨化合物变化规律的基础。
除了要学习一些酸和碱的知识外，还要对学过的基本概念和理论进行总结，为以后学习盐的性质等做好知识上的储备。
本单元共分为两部分，一部分是从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱个有其相似性质的原因。
第二部分在酸和碱的性质及用途基础上，介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应，以及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。
2、学情分析本班学生基础知识大部分已掌握，但思维能力不强，知识灵活运用能力较差。
他们还没有形成知识体系，缺乏知识的整合能力及将知识运用于实践的能力。
根据学生这一特点，复习时抓住重点，以点带面。
低起点，高落点。
从常见的酸和碱的性质出发，注重知识与生活、生产的联系，在具体的问题情境中，学会灵活地运用知识，使学生的知识在回顾、类推、比较、归纳中得到升华。
增强学生主动学习的意识和知识的实践应用能力，学会由特殊到一般，再有一般到特殊的思维方式。
3、教学目标（1）知识与技能：知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；会用PH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液酸碱度在实际中的应用。
（2）过程与方法：通过鉴别酸与碱的实验探究，培养运用类比、分析、归纳等方法处理信息的能力。
培养学生解决实际问题的能力，运用观察——对比的方法加深对酸碱特性的认识。
（3）情感态度与价值观：培养学生自主探索发现的好奇心和探究欲。
培养学生的合作意识，以及勤于思考、严谨求实、勇于创新的科学精神。
关注与化学有关的社会问题，将理论运用于实践。
4、教学重点酸与碱性质的综合应用。
5、教学难点酸、碱之间的中和反应。
6、设计思路本单元复习，注意联系学生生活实际。
通过活动与探究讨论等方式，培养学生的创新精神和实践能力，对学生进行科学探究的方法训练。
本节课抓住本单元的知识点，同时突出知识与问题的整合，即“以知识引问题、以问题带知识”，把“问题意识”作为一条主线，贯穿于整个逐章梳理的复习始终。
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一、选择题
1、不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液：① NaOH；②MgSO4；
③FeCl3；④ Ba（N O3）2；⑤ KCl 正确的鉴别顺序是（Ｂ）
A、②④③①⑤
B、③①②④⑤
C、①③②④⑤
D、③②④①⑤
分析：
氯化铁溶液为黄色，其余为无色，先将③鉴别出来，排除选项A、C；
将鉴别出的③加入到其余的溶液中，氢氧化钠能与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，其余无现象，则接着鉴别出①，排除选项D；FeCl3+ 3NaOH= Fe(OH)3↓+ 3NaCl
（此时即可选Ｂ）
将鉴别出的①加入到剩余的溶液中，硫酸镁能与氢氧化钠反应生成白色沉淀，则接着鉴别出②；MgSO4+ 2NaOH=Mg(OH2↓) +Na2SO4
将鉴别出的②加入到剩余的溶液中，硝酸钡能与硫酸镁反应生成白色沉淀，则接着鉴别出④；MgSO4+ Ba(NO3) 2＝BaSO4↓+ Mg (NO3) 2
剩余的即为⑤氯化钾。
2、Cu20 与硫酸反应的化学方程式为Cu2O+H2 SO4═Cu+CuS4O+H2 O。
氧化铜与氢气反应后得到的Cu 中常常混有少量Cu2O。
现将10gCu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到9.5g 固体，则原混合物中含Cu2O的质量为（Ａ）
A、0.9 g
B、9.5 g
C、0.5 g
D、0.45 g
分析：
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2 O 固体质量减少
144 64 80
（0.9g ）10g-9.5g=0.5g
3、将等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液相混合，再向混合后的溶液中
滴加几滴石蕊溶液，此时溶液显示（Ｃ）
A、无色
B、紫色
C、红色
D、蓝色
分析：
此时HCl 与NaOH的质量相等。
HCl + NaOH═N aCl+H2O
酸和碱三 1 / 14。