历城二中2018届1月份高三模拟考试(化学)
历城二中2014-2015学年度高三开学诊断考试化学试卷
C． H2O2
D．Fe
3+
7. 已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H1 △H2 △H3
则反应 4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H 为 A．12△H3+10 △H2-2△H1 C．12△H3-10 △H2 -2△H1 B．2△H1-10△ H2-12△H3 D．△H1-10△H2-12△H3
－16 2＋ 2＋
Fe(OH)3 4.0×10
－38
Zn(OH)2 3.0×10
－17
Cu(OH)2 2.2×10
－20
调节电解液的 pH 是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度 Fe 、Zn 、 Fe
3＋
2＋
2＋
、 Cu
2＋
的 溶 液 ， 随 pH 升 高 最 先 沉 淀 下 来 的 离 子 是 ________ 。 检 验 溶 液 中 还 存 在 Fe 的 方 法 是
-
2＋
－
-
2－
5．NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．在密闭容器中加入 l.5mol H2 和 0.5molN2，充分反应后可得到 NH3 分子数为 NA B．一定条件下，2.3g 的 Na 完全与 O2 反应生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.1NA C．常温下，1 L 0.1 mol·L 的 NH4NO 3 溶液中氧原子数为 0.3NA D．1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 10NA
2018届高三模拟综合测试 化学(含答案)
微信公众号：上海试卷2017-2018学年高三模拟卷（综合测试）高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 I-127 W-184第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）一、选择题（每题2分，共10小题，共20分，每道题只有一个最符合题意的选项。
）1．下列说法中正确的是A ．溶解度大的化合物一定是强电解质B ．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C ．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D ．金属的冶炼必须在高温下进行2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．4.2g 聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N AB ．25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.1N AC ．7.8gNa 2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N AD ．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成N A 个乙酸乙酯分子 3．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是A ．浓硫酸B ．CuSO 4C ．CH 3COONaD ．Na 2CO 3 4．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是 A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5． 在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均速率为0.5 mol·L －1·min －1。
2018学年第二学期高三化学摸底考试试题
高三年级 化学试卷（共5页）（测试60 分钟内完成，总分100分，试后交答卷）友情提示：昨天，你既然经历了艰苦的学习，今天，你必将赢得可喜的收获！祝你：诚实守信，沉着冷静，细致踏实，自信自强，去迎接胜利！相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题(本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案) 1．“玉兔二号”月球车用Pu 23894作为热源材料，下列关于Pu 23894的说法正确的是A ．Pu 23894与U 23892互为同位素B ．Pu 23894与U 23892具有完全相同的化学性质C ．Pu 23894与Pu 23994具有相同的最外层电子 D ．Pu 23894与Pu 23994互为同素异形体2. 化学反应的本质是A . 电子的转移B . 能量的转化C . 质量的守恒D . 化学键的断裂与生成3．下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是 A ．Cl 2 B ．BaCO 3 C ．CO 2 D ．C 2H 5OH 4. 下列现象与氧化还原反应无关的是A . 橡胶老化B .溶洞形成C . 胶卷曝光D . 钢铁钝化 5. Na 2O 2、CaC 2都是离子化合物，都能与水反应放出气体。
它们 A ．都含有非极性共价键B ．阴阳离子个数比均为1:1C ．与水都发生氧化还原反应D ．放出的都是可燃性气体6. 离子检验时排除某些离子的干扰很重要，下列排除干扰的方法正确的是A . 检验Cl -用稀硫酸排除OH -的干扰B . 检验SO 42-用稀硝酸排除SO 32-的干扰C . 检验K +用蓝色钴玻璃排除Na +的干扰D . 检验Fe 3+用氯水排除Fe 2+的干扰 7. 下列仪器在使用前必须进行检漏操作的是8．室温下，pH 均为5的NH 4Cl 溶液和CH 3COOH 溶液中，下列微粒关系正确的是 A ．两溶液中水的电离都受到了促进 B ．两溶液中OH -的物质的量相等 C ．c (NH 4+) = c (CH 3COO -) D ．由水电离出的c (H +)之比为104∶1 9. 化工专家侯德榜发明的“侯氏制碱法”大大推进了纯碱工业的发展，其最重要贡献是 A . 找到了新型高效催化剂 B . 充分利用了能量C . 提高了纯碱产品的纯度D . 提升了氯化钠的利用率 10．将浓度为0.1mol L -1 CH 3COOH 溶液加水不断稀释，下列数值增大的是A ．c (H +)B ． c (OH -)C ．c (CH 3COOH) / c (CH 3COO -) D ．c (CH 3COO -)班级____________姓名________________学号____________准考证号______________11.已知苯蒸气在激光作用下可以转化为棱晶烷：根据上述关系，在相同条件下不能判断A.苯和棱晶烷的稳定性相对大小B.等质量苯与棱晶烷完全分解为炭黑与氢气所需能量大小C.等物质的量的苯与棱晶烷分别充分燃烧放出的热量大小D. 一根碳碳双键与两根碳碳单键键能之和大小12.取相同质量的H2O和D2O分别与少量金属钾完全反应，若电子转移数目相同，则下列叙述中有关物理量不相等的是A.反应消耗H2O和D2O的物质的量B.产生气体在相同条件下的体积C.反应后所得溶液溶质的质量分数D.参加反应金属钾的质量13.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，分子中除苯环外不含其它环状结构，则该分子中可能同时含有A.羟基与碳碳叁键B.醛基与羟基C. 酯基与碳碳双键D. 羧基与甲基14. 埋在地下的钢管道可以用右图所示方法进行电化学保护，下列说法正确的是A.钢管道表面发生了还原反应B. 该方法将电能转化为了化学能C. 该方法称为外加电流阴极保护法D.镁块上发生的电极反应：O2 + 2H2O + 4e → 4OH-15．下列实验原理或操作，正确的是A．用广泛pH试纸测得0.1 mol L-1 NH4Cl溶液的pH=5.2B．在溴化钠固体中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1∶1的硫酸制取溴乙烷C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量苯振荡后静置，从分液漏斗放出碘的苯溶液D．酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗后装液进行滴定16.在制备和提纯乙酸丁酯的实验过程中，下列装置或操作不会涉及的是17．某溶液中有NH＋4、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量氢碘酸，溶液中大量减少的阳离子是A．NH＋4、Fe2＋B．Fe2＋C．NH＋4D．Mg2＋、Al3＋18. 一定温度下，向某密闭容器中充入1.6mol H 2与1.0mol CO ，发生如下可逆反应并达到平衡：H 2(g) + CO(g)C(s) + H 2O(g) + Q kJ(Q>0)。
高考化学模拟试题.doc
2018年高考化学模拟试题第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题共8小题，每小题6分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1化学知识广泛应用于生产、生活中，下列相关说法不正确的是（）A食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨的气味B液氨罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰C用大豆制豆腐，磨豆滤浆后，可用渗析的方法将大豆蛋白分离出来D 铝合金的大量使用归功于人们能用焦碳等还原剂从氯化铝中获取铝2阿伏加德罗常数约为6.02×10 23 mol -1,下列说法中一定正确的是（）A60g SiO2晶体中含有2×6.02×10 23 个Si—O键B14g由两种烯烃C n H2n和C m H2m组成的混合物，含有共用电子对的数目为3×6.02×10 23 C标准状况下，67.2 L NO2和N2O4的混合气体与足量水反应，转移6.02×10 23个电子D通常状况下，将0.5mol HI和0.5mol NH3 混合后，气体的分子数为6.02×10 233对下列实验现象的推测中，正确的是A将CuSO4溶液滴入氨水中，振荡，会产生蓝色沉淀：Cu2+ +2OH―= Cu (OH)2↓B Fe (NO3)2溶液中存在平衡：Fe2+ + 2H2O Fe (OH )2 + 2H+，加入少量稀盐酸溶液浅绿色会加深（）C SO2有漂白性，将SO2通入蓝色石蕊试液中，溶液将先变红后褪色D硫酸铝溶液显酸性，次氯酸钠溶液显碱性，这两种溶液混合后会产生白色沉淀4将PH = 3的HA溶液V1 mL 与PH =11的NaOH溶液V2 mL混合，则下列说法不正确的是（）A若反应后溶液呈中性，则c (H+) + c (OH―) = 2×10―7mol/LB若V1 = V2 ，反应后溶液的PH可能等于7C若反应后溶液呈酸性，则V1 一定大于V2D若反应后溶液呈碱性，则V1 一定小于V25右图为某地的工业联系图。
山东省济南市济南历城第二中学2018年高三化学联考试卷含解析
山东省济南市濟南曆城第二中学2018年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有关下列实验数据判断正确的是①用100mL的量筒量取16.80mL的液体②用托盘天平称取12.50gKCl固体③中和滴定操作时，消耗0.1000mol/L的H2SO423.0mL④用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.4A．①④正确 B．①③正确 C．④正确 D．①②③④全错参考答案：D略2. 科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它们互为（）A．同系物 B．同分异构体 C．同素异形体 D．同位素参考答案：答案：C3. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是A．元素Y的最高正化合价为＋6B．离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>YC．简单氢化物的沸点Y>WD．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强参考答案：C略4. 常温下，将V1 mLc1mol/L的醋酸滴加到V2 mLc2mol/L的氢氧化钠溶液中，下列结论正确的A．若c1?V1＝c2?V2 ，则混合液中c（CH3COO－）=c（Na＋）B．若混合液的pH=7，则混合液中c（CH3COO－）＞c（Na＋）C．若混合液的pH＞7，且V1=V2，则一定有c1＜c2D．若混合液的pH=7，则混合液中c1V1＞c2V2参考答案：D略5. 根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料参考答案：C略6. 100 mL含有0.15 mol碳酸钠的溶液和100 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．3.0mol/L B．2. 0 mol/L C．1.5mol/L D．0.24mol/L参考答案：B略7. 在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛于两支试管，一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管中都有白色沉淀。
2019年山东省济南市济南历城第二中学高三化学模拟试题含解析
2019年山东省济南市濟南曆城第二中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式正确的是（）A．将过量的氨水加入到AgNO3溶液中：Ag++3NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH↓+NH4++2H2-OB．向FeCl3溶液中通入过量的H2S: 2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+C．漂粉精在空气中变质：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOD．将少量的CO2通入C6-H5ONa溶液中：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-参考答案：D略2. 一种抗高血压的药物甲基多巴的结构简式如右图所示，下列说法正确的是（）A．1 mol甲基多巴的分子中含有4 mol双键B．每个甲基多巴分子中含有一个手性碳原子C．1 mol甲基多巴最多能与2 mol Br2发生取代反应D．甲基多巴既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应参考答案：BDA项，苯环中无碳碳双键，只有羧基中含有1个碳氧双键，错误；B项，与“-NH2”所连碳原子为手性碳原子，正确；C项，酚羟基的邻、对位上的氢原子均能被Br2取代，1 mol甲基多巴最多能与3 mol Br2发生取代反应，错误；D项，-NH2能与盐酸反应，酚羟基、羧基能与NaOH反应，正确。
3. X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构参考答案：B略4. 下列说法错误的是①测定CuSO4·XH2O晶体中结晶水的含量需用蒸发皿加热；②银镜反应实验后，粘有银的试管可用稀氨水洗涤③向盛有少量苯酚稀溶液的试管里，滴入过量浓溴水有白色沉淀产生④向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液可以制取氢氧化铁胶体⑤向含有乙酸杂质的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液后分液，提纯乙酸乙酯；⑥SO2气体通入溴水，溴水褪色，说明SO2有漂白性。
2021届山东省济南历城二中2018级高三上学期期中考试理科综合化学试卷及答案
2021届山东省济南历城二中2018级高三上学期期中考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5 毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁,不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用,下列说法中正确的是A．煤经过气化和液化两个物理变化,可变为清洁能源B．自然界中含有大量的游离态的硅,纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片C．钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石,但其化学成分不同D．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维,是一种高分子材料2.宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。
下列说法错误的是A．“凡白土曰垩土,为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B．“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是 Ca(OH)2C. “烧铁器淬于胆矾水中,即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D. “每红铜六斤,入倭铅四斤,先后入罐熔化,冷定取出,即成黄铜”中的黄铜是合金 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.Fe 2O 3 具有氧化性,可用作颜料 B .晶体硅熔点高,可用于制作半导体材料C.Na 2CO 3 溶液显碱性,可用热的纯碱溶液洗油污D.FeS 固体呈黑色,可用于除去废水中 Cu 2＋、Hg 2＋等重金属4. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
2018届高三高考模拟理综化学试卷[精品文档]
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理科综合能力测试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量H 1 O 16 Na 23 S 32 P 31 Ni 59 As 75第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都可以水解B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C．酸雨的pH在5.6～7.0之间D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM2.5的产生8．下列有关各实验的叙述中正确的是A．①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH39．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有N A个电子转移B．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NAC．lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子D．84gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为N A10．25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。
山东省济南市历城洪家楼高级中学2018年高三化学月考试卷含解析
山东省济南市历城洪家楼高级中学2018年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述正确的是（）A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B．HCl、H2S、NH3都是电解质C．强酸强碱都是离子化合物D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备参考答案：A【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、酸性氧化物不一定是非金属氧化物；B、电解质是在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物；C、离子化合物是阴阳离子组成的化合物；D、根据单质的氧化性强弱确定金属被氧化到的价态．【解答】解：A、酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，故A正确；B、HCl都是电解质，但是H2S、NH3是非电解质，故B错误；C、HCl是强酸，属于共价化合物，故C错误；D、FeCl2可以用金属铁和氯化铁之间的化合反应来制备，故D错误．故选A．2. 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A．：He B． C．1s2 D．参考答案：D略3. 下表是五种银盐的溶度积常数K sp（25℃）,下列说法不正确的是（）A．25℃时五种银盐的饱和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液B．在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2SC．25℃时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c(Ag+)也相同D．AgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr 沉淀参考答案：C略4. 下列离子方程式的书写正确的是（）A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2OB．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2OC．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2O D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－参考答案：A略5. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）①无色溶液中：Al3+，Cl﹣，Na+，HCO3﹣，SO42﹣②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2﹣，NO3﹣，S2﹣，SO32﹣③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl﹣，K+，SO42﹣④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+，MnO4﹣，Na+，SO42﹣⑤酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3﹣，I﹣．A.①②④B.①⑤C.②③④D.①②③参考答案：C考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：①无色溶液中有颜色的离子不能存在，如离子之间发生反应，则不能大量共存；②使pH=11的溶液呈碱性，在碱性条件下离子之间反应则不能共存；③加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，在酸性条件下离子之间不发生任何反应则可大量共存；④使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，在酸性条件下离子之间不发生任何反应则可大量共存；⑤酸性溶液中能发生反应的离子不能大量共存．解答：解：①Al3+与HCO3﹣发生相互促进的水解，不能大量共存，故①错误；②使pH=11的溶液呈碱性，在碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故②正确；③加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，在酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故③正确；④使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，在酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故④正确；⑤酸性条件下，Fe2+、I﹣与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故⑤错误．故选C．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，解答本题的关键是把握题给信息并能把握相关离子的性质．6. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
2018届高三化学模拟试卷(含答案)(K12教育文档)
2018届高三化学模拟试卷(含答案)(word版可编辑修改) 2018届高三化学模拟试卷(含答案)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018届高三化学模拟试卷(含答案)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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12018届高三化学模拟卷7.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。
B。
制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。
C。
发展非燃油型新能源汽车,有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。
D。
KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。
8。
N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A。
32gN2H4中含有共价键数5N AB。
37g37Cl2中含有中子数10N AC.11.2L臭氧中含有1。
5N A个氧原子D.1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+9.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2:5，Z和W位于同周期。
Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂,工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。
Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。
下列说法正确的是A。
四种元素中至少有两种金属元素。
高考模拟考试化学卷——双向明细表
2018年高考模拟考试化学卷——双向明细表2018年高考模拟考试化学卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：l ．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔目在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使月黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Mn 55选择题部分一、选择题 (本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) (原创)1.浙江特产中的下列商品，主要成分属于无机物的是命题意图：考查物质的分类(原创)2.下图是常用的化学仪器，其中常用于物质的分离与提纯的是A B C D命题意图：考查中学化学常见仪器的名称和用途 (原创)3.下列属于电解质的是A ．氨水B ．盐酸C ．乙醇D ．六水氯化镁命题意图：考查电解质与非电解质的判断(原创)4.下列工业生产中的主要反应中，涉及置换反应的是A. 海水提镁B. 制取粗硅C. 硫酸工业D. 氯碱工业A ．龙泉青瓷B ．杭州丝绸C ．西湖茶叶D ．金华火腿命题意图：考查反应类型以及必修1中核心元素的工业制法(原创)5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．SO2B．(NH4)2SO4C．NaHSO4D．Na2SO3命题意图：考查盐类的水解概念的理解和简单应用(原创)6.下列说法正确的是A．在医疗上硫酸亚铁可用作生产防治缺铁性贫血的药剂B．工业上用金属钠在高温下氧化TiCl4制钛C．明矾能反应生成Al(OH)3胶体，可作净水剂，具有杀菌消毒的作用。
2018年高考化学模拟试卷1-7试题+答案新课标(K12教育文档)
2018年高考化学模拟试卷1-7试题+答案新课标(word版可编辑修改) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考化学模拟试卷1-7试题+答案新课标(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2017年高考化学新课标模拟试题150分钟100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N-14 O—16 F-19 Na-23 Mg—24 Al-27 Si-28 S—32 Fe—56 Cu-64 Br—80 Ag—108一、选择题(本题包括7小题,每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分) 1．（2017·湖南省五市十校3月模拟)图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是( )A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．SO2和N x O y都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一2．（2017·宁夏银川一中第5次月考)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（) A．5NH4NO3错误!2HNO3＋4N2↑＋9H2O的反应中,生成28 g N2，转移的电子数目为3.75N AB．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中,由水电离的OH－数目为0。
1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时,电路中通过的电子数目为2N AD．高温下，0。
2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0。
3N A 3．(2017·河北省唐山市第一中学期末考试)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
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2018高三化学模拟试题（历城二中化学组命制）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题。
每小题3分；共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活、社会密切相关。
下列做法正确的是A．城市生活垃圾应分类处理，废旧电池回收后集中掩埋，废弃的塑料焚烧处理B. 糖类、蛋白质、油脂都能在一定条件下水发生水解反应C．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用温水溶解洗衣粉D．糖尿病人可用氢氧化铜悬浊液检验其新鲜尿样中蔗糖含量的高低2.下列关于阿伏伽德罗常数N A描述中正确的是A、78g过氧化钠晶体中含有的阴阳离子总数为4N AB、标准状态下，22.4L HF的分子数为1NAC、28g乙烯与聚乙烯的混合物完全燃烧生成水的分子数为2N AD、78g二氧化锰与足量1mol·L-1盐酸反应转移电子数为2N A3. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实解释正确的是4. X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ D ）A. 一定条件下，X单质与Y的常见单质直接生成ZW2B. X、Y、W元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增C．X、Z、W元素在自然界中均能以游离态存在，它们最高价氧化物的水化物的酸性依次递增D．Y元素形成的单核阴离子还原性弱于Z5.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 D6.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 CA．某无色溶液中可能大量存在：Al3＋、H＋、Cl－、MnO4-B．加入足量过氧化钠后的溶液中：Na +、K+、Cl－、I－C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓7.下列装置或实验操作正确的是 BA. ①用pH试纸测某溶液的酸碱性B．②通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应C．③吸收氨气制氨水D．④中和滴定实验8.下列说法正确的是（ C ）A．不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的原理有可能实现B．失电子难的原子其得电子的能力一定强C．电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数比它多的金属元素活泼9.根据下列装置完成系列实验，下列说法正确的是： DA．铜和浓硝酸的反应与铜和浓硫酸的反应一样需要加热条件下才能进行B．BaCl2溶液中会出现白色沉淀BaSO3C．H2S溶液中会出现黄色沉淀，体现了SO2的还原性D. 为验证碳、硅非金属性的相对强弱，A试管中的试剂可以是KMnO4溶液10．海水资源开发利用的部分过程如图所示： B下列说法不正确．．．的是A．海水淡化的常用方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法B．可通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物C．“提纯”时，所加试剂可依次为BaCl2、NaOH、Na2CO3、盐酸D．精盐、NH3和CO2是侯德榜制碱工业的主要原料11. 膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用．有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如图． DA．A装置是原电池B．N2O5在B池的c极区生成，其电极反应式为 N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+C．A装置中通入O2一极的电极反应式为 O2+4e-+2H2O=4OH-D．若A装置中通入SO2的速率为2.24L•min-1（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为14.6mL•min-112. 用石墨作电极电解KCl和CuSO4（等体积混合）混合溶液，电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示，下列说法不正确的是 DA．ab段溶液的pH增大的原因是铜离子浓度减小，水解得到氢离子浓度减小B．cd段相当于电解水C．．电解至c点时，溶液中溶质为硫酸、硫酸钾D．原溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比为2：113. 已知在催化剂作用下可以发生下列三个热化学方程式:①H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) ΔH1②2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH2③3H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CH3OH(g) ΔH3三个反应的平衡常数分别为K1、K2、K3,这些平衡常数与温度的关系如表所示:下列说法正确的是A.反应②加压平衡向正向移动，平衡常数变大B.三个反应中若投料比不变，增加投入原料的浓度有利于提高反应物的转化率C.K3(800 ℃)=0.375D. 反应③升温平衡向正向移动14. 一定量的NO2在恒压密闭容器中反应: 2NO2(g) N2O4(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。
已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。
下列说法不正确的是( D )A.800 ℃时,若充入惰性气体,v(正)、v(逆)均减小,平衡向逆反应方向移动B.650 ℃时,反应达平衡后NO2的转化率为25.0%C.T℃时,若充入等体积的NO2(g) 和N2O4(g)平衡向不移动D.925 ℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=23.0p总15. 科学探究的前提是一般是要有科学的假设与猜想，在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是( B )A．探究NO2和Na2O2反应可能有Na2NO3生成B．探究Na与乙醇的反应生成的气体可能是O2C．探究浓硫酸使Fe钝化时可能生成的氧化物是Fe3O4。
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还HClO的漂白性16. 实验室向配制的Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红。
下列不能使溶液颜色变浅的操作是A.向溶液中加入CaCl2溶液B.将溶液放入热水浴中C.向溶液中加入少量NH4Cl固体D.向溶液中加入冰醋酸第Ⅱ卷（选择题，共52分）17. （共10分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，A原子的电子层数等于其核外电子总数。
B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E通常都可与D形成原子个数比为2:1、1：1的两种化合物；C形成的氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应。
E为同周期原子半径最大的元素；G为同周期半径最小的元素；E、F、G三者的最高价氧化物水化物能两两反应。
试回答以下问题：(1)写出G与A、D形成的化合物反应能形成一种具有漂白性的物质，请写出其电子式：________。
G的原子结构示意图为：________。
(2)E、D形成的化合物B2D2中存在的化学键为________键(填“离子”或“共价”，下同)。
F、G三种元素形成的化合物为________化合物。
(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。
则甲、乙反应的离子方程式为：_______________________________________。
(4)D、E、F、G的离子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(5)元素B和C的非金属性强弱，B的非金属性________于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论_________________________________________________________。
18. （共 10点都很低，且会升华。
氯化铝容易潮解，由于水合会放热，遇水可能会爆炸。
(1)利用以下装置制备氯化铝请回答下列问题：（1）圆底烧瓶中反应的方程式为____________________________________________；仪器A的名称为；装置C中盛有的液体是（2）通过何种现象可以判断氯气转化率为提高氯气转化率，应该控制氯气产生速率，可以采取的措施是（3）仪器安装后应进行的实验操作如下：a．点燃圆底烧瓶处酒精灯b．检查装置气密性c．加入药品d．点燃D处的酒精灯e．熄灭圆底烧瓶处酒精灯f．熄灭D处酒精灯正确的操作顺序为________(填字母)。
何时点燃D处酒精灯（4）装置F的作用是（5）本实验中装置I的缺点是（写出两点）说出你的改进措施19. （共10分）2017年9月10日，工信部副部长辛国斌在论坛上关于“我国已启动传统燃油车停产停售时间表研究”表态, 中国禁止生产销售燃油车的时间点被划定为2030年。
据了解，电池的发展是制约新能源汽车发展的重要因素。
I. 汽车尾气中的处理NO的方法也可用H2将NO还原为N2。
已知：H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是。
II.一种新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4 +4H2O2=NaBO2 +6H2O。
回答下列问题：⑴A为电池的极（填“正”或“负”）⑵纳米MnO2层的作用是⑶放电过程中，Na+的移动方向为（填“从左向右”或“从右向左”）⑷电池负极的电极反应为⑸在电池反应中，每消耗1L1mol／LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为 mol20. （共10分）已知在一定条件下: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ,在两个均为2L的密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2O)/n(CO)]充入H2O和CO, CO的平衡转化率α(CO)与温度的关系如下图所示。
（1）①升高温度，上述反应的平衡常数（填增大或减小）②此反应的平衡常数表达式K= ,R点K的值为。
③氢碳比X (填“>”“<”或“=”)2.0。
判断的理由是。
④在氢碳比一定时,Q点v(逆) (填“>”“<”或“=”)P点的v(逆)。
（2）在P点对应的温度下，充入2.73 mol H2O和2.73mol CO,20 s时反应达到平衡。
则此时得到CO2(g)mol(已知30.5=1.73),用CO表示的速率为。
（3）有利于提高CO平衡转化率的措施有。
A.使用催化剂B.减小CO和H2O的初始投料比C.降低反应温度D.投料比不变,增加反应物的浓度E.通入He气体使体系的压强增大21. (共12分)工业上采用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水（砷主要以H3AsO3）,同时从沉渣中还可以提取出常用的中药药剂As2O3，基本实现了废水处理过程的“三废”零排放。
工艺流如下：回答下列问题：（1）H3AsO3中，砷元素的化合价为。