(完整word)北京市2017-2018高三期末考试分类汇编——氧化还原反应,推荐文档

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2017-2018北京市各区高三化学上学期期末汇编__有机推断汇编

16.（14分）具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L 的合成路线如下图所示：已知部分有机化合物转化的反应式如下：（1）A 的分子式是C 7H 8，其结构简式是；A →B 所属的反应类型为。

（2）C →D 的化学方程式是。

（3）写出满足下列条件的D 的任意一种同分异构体的结构简式：。

a.能发生银镜反应b.分子中含有酯基c. 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种（4）F 的结构简式是；试剂b 是。

（5）J 与I 2反应生成K 和HI 的化学方程式是。

（6）以A 和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯（），参照下列模板写出相应的合成路线。

原料中间产物1 中间产物2 ……试剂条件试剂条件试剂条件H 2O H +/△H 2O H +/△NaCNi ． R-XH + 碱/△△ △JLK16.（14分，特殊标注外，每空2分）（1）取代反应（两空各1分）H+（2）HCOO HCOOCH2（3）（4）CH3CHO（乙醛）（此空1分）△（5）H2OH+/△（6）（3分）22．（14分）M是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是1是A是是是是是是是是是是是是是是是是是是________是________。

是2是A→C是是是是是是是是是________。

是3是C→D是是是是是是________。

是4是E是是是是是是________。

是5是I是是是是是是是是是是是是是是是是是是是a 是________。

是H→I是是是是是是是是是________。

是I→K是是是是是是是是是________。

（6）L是是是是是是________。

（R 1、R 2、R 3代表烃基或氢原子）22．（共14分）（1）羧基、羟基（每空1分）（2（3）取代反应（2分）（42分）（5）①NaOH水溶液，加热（1分）2分）（61分）15．（15分）某医药中间体F 的制备流程如下（部分产物已略去）。

三年高考2017-2018学年化学试题分项版解析专题06 氧化还原反应 Word版含解析

2017-2018学年专题06 氧化还原反应1．【2016年高考北京卷】K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。

用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（）A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色【答案】D【考点定位】本题主要是考查化学平衡移动、氧化还原反应判断【名师点晴】明确溶液中的反应特点，并能灵活应用勒夏特列原理判断平衡的移动方向是解答的关键，解答时要注意通过对比实验的分析得出在酸性溶液中重铬酸钾的氧化性强，能把乙醇氧化。

易错选项是D，注意④中的实验环境，不要忽视了溶液中还存在乙醇，而不能单纯的考虑平衡的移动方向。

2．【2016年高考上海卷】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴【答案】C【考点定位】考查氧化还原反应概念。

【名师点睛】氧化还原反应是历年高考必考知识点之一，重点是氧化还原反应的概念、氧化性和还原性强弱比较、氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应有关计算等。

掌握氧化还原反应基本概念是解答的关键：失去（共用电子对偏离）电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应、本身做还原剂、转化为氧化产物；得到（共用电子对偏向）电子、化合价降低、被还原、发生还原反应、本身做氧化剂、转化为还原产物。

涉及氧化还原反应配平和计算时依据“质量守恒”、“电子守恒”便可解答，一般题目难度不大。

3．【2016年高考上海卷】一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是（）A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应【答案】A【解析】试题分析：根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种且其中一种是单质。

2017年化学高考题分项版汇编题04 氧化还原反应

2017年化学高考题分项版汇编题2017年高考试题，1．【2017北京卷】下列变化中，气体被还原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B【名师点睛】明确氧化还原反应的含义和判断依据是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。

其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。

该题的易错点是选项A，注意转化规律的理解：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

因此Na2O2分别与H2O、CO2反应时，Na2O2既是氧化剂、又是还原剂，而H2O、CO2都没有参与反应的电子得失。

2．【2017天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A。

【解析】A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与氧化还原反应无关；B、锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；C、电解质溶液导电实质是电解的过程，与氧化还原反应有关；D、葡萄糖供能时，涉及到生理氧化过程。

故选A。

【名师点睛】本题以各种能量之间的转化为载体考查氧化还原反应的判断。

氧化还原反应实质是电子的转移，涉及到化合价的升降，故可根据各种能量转化的原理来判断是否有化合价的变化，从而判断是否是氧化还原反应。

3．【沈阳市2017届第三次模拟】向含amolNaClO 的溶液通入bmolSO 2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解）。

下列说法不正确的是A ．当0<b <a /3时：SO 2+H 2O +3ClO －=SO 42－+2HClO +Cl －B ．当b ＝a 时，SO 2+H 2O +ClO －==2H ++Cl －+SO 42－C ．当a /3≤b ≤a 时,反应后溶液中H +的物质的量: 0<n (H +)≤2bmolD ．当0<b <a 时，反应后溶液中ClO －、Cl －和SO 42－物质的量之比为：(a －b )∶b ∶b 【答案】D的量:0<n (H +)≤2bmol ，C 正确；D ．当0<b <a 时，次氯酸钠过量，SO 2全部转化为bmol 硫酸，根据电子得失守恒可知生成bmol 氯离子，剩余次氯酸钠是(a -b )mol ，剩余的次氯酸钠结合氢离子转化为次氯酸，因此最终次氯酸钠的物质的量小于(a -b )mol ，D 错误。

2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第二章第三节第一课时氧化还原反应 Word版含答案.doc

第三节⎪⎪ 氧化还原反应第一课时氧化还原反应 [课标要求]1．了解氧化反应、还原反应的概念。

2．从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应。

3．培养由现象到本质的科学探究意识。

1．从得失氧的角度认识氧化还原反应对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑：(1)CuO 失氧，发生了还原反应，被C 还原，得到Cu 。

(2)C 得氧，发生了氧化反应，被CuO 氧化，得到CO 2。

结论：从得失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。

2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ：①CuO 中铜元素化合价降低，发生还原反应，被H 2还原，得到Cu 。

②H 2中氢元素化合价升高，发生氧化反应，被CuO 氧化，得到H 2O 。

(2)对于反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ：(反应物、生成物均无氧元素) ①氯元素化合价降低，发生还原反应，被Na 还原。

②钠元素化合价升高，发生氧化反应，被Cl 2氧化。

1.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。

2．氧化还原反应的实质是电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)。

3．反应物→得电子→所含元素的化合价降低→被还原→发生还原反应。

反应物→失电子→所含元素的化合价升高→被氧化→发生氧化反应。

4．两种电子转移的表示方法：单线桥法、双线桥法。

从三个角度认识氧化还原反应结论：从反应前后元素化合价升降的角度看，只要反应前后有元素化合价升降的反应，就叫氧化还原反应。

3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl①氯元素化合价降低，氯原子得电子，发生还原反应，被还原。

②钠元素化合价升高，钠原子失电子，发生氧化反应，被氧化。

(2)反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl①氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应，被还原。

2017-2018北京市西城高三化学期末试题及答案

北京市西城区2017 — 2018 学年度第一学期期末试卷高三化学2018.1本试卷共 8 页，共 100 分。

考试时长 120 分钟。

考生务必然答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32第Ⅰ卷（选择题共42 分）每题只有 1 个选项吻合题意。

1．以下所加物质的作用与其还原性相关的是A B C D腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中增加 SO2泡打粉加碳酸氢钠2．以部下于吸热反应的是A ．氧化钙与水反应B．铁丝在氧气中燃烧C． NaOH 溶液与盐酸反应D． Ba(OH) 2·8H2O 晶体与 NH 4Cl 晶体反应3．乙酸是一种常有的有机物。

以下相关乙酸的化学用语中，不正确．．．的是A ．实验式： CH2O B．比率模型：C．甲基的电子式：D．电离方程式： CH 3COOH－+ CH 3COO + H4．以下事实不能够用元素周期律讲解的是．．A ．酸性： HClO4>H SO3B．碱性： NaOH > Mg(OH)2 2C．气态氢化物的牢固性：H2O>H2S D． Cl 2从 NaBr 溶液中置换出 Br 2 5．以下关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是A．人工固氮能够获得硝酸盐B．细菌对氮元素的循环有重要作用C．雷电作用能够将氮气直接转变为铵盐D．亚硝酸盐转变为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化6．以下说法正确的选项是A ． 1 mol NH 3 中含有的质子数约为 6.02 ×1023B ． 0.5 mol L - 1 NaCl 溶液中含 Cl －的物质的量为 0.5 mol·C ． 8 g S 在足量 O 2 中完好燃烧转移的电子数约为9.03 ×1023D ．标准状况下， 22.4 L SO 2 和 CO 2 的混杂气体所含原子数约为1.806 ×10247．咖啡酸拥有较广泛的抑菌作用，其结构简式以下。

精品解析：北京市昌平区2017--2018学年度高三(上)期末化学试题(解析版)

2018北京市昌平区高三（上）期末化学试题1. 下列古今的技术应用中，其工作原理不涉及．．．氧化还原反应的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】甲烷燃料电池的总反应相当于是甲烷燃烧，所以选项A是氧化还原反应。

燃气灶进行的一定是可燃气体的燃烧，所以选项B涉及氧化还原反应。

转轮排字是对活字进行排列的技术，选项C不涉及氧化还原反应。

铁的冶炼是指将铁的氧化物还原为单质铁的过程，选项D涉及氧化还原反应。

2. 下列说法正确的是A. 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B. 氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应C. 天然油脂的主要成分是高级脂肪酸D. CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物【答案】A【解析】淀粉和纤维素都是多糖，完全水解都会得到葡萄糖，选项A正确。

溴乙烷是饱和有机物，不存在不饱和建，所以不能加成，选项B错误。

天然油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，选项C错误。

CH≡CH 是乙炔属于炔烃，CH2=CHCH=CH2是二烯烃，二者不可能是同系物，选项D错误。

点睛：同系物的定义是：结构相似，分子组成上相差一个或几个CH2的有机物。

其中结构相似的意思是指，有机物的官能团的种类和数目相等。

本题的选项D中，两个有机物的官能团明显不同，所以一定不属于同系物。

3. 下列物质间不能．．发生离子反应的是A. Na2SO4溶液与BaCl2溶液B. NaOH溶液和稀H2SO4溶液C. NaCl溶液与KNO3溶液D. Na2CO3溶液与稀盐酸溶液【答案】C【解析】Na2SO4溶液与BaCl2溶液会反应得到硫酸钡沉淀，选项A错误。

NaOH溶液和稀H2SO4溶液会发生酸碱中和反应，选项B错误。

NaCl溶液与KNO3溶液不发生反应，选项C正确。

Na2CO3溶液与稀盐酸溶液会反应得到二氧化碳气体，选项D错误。

4. 下列各组离子在溶液中不能．．大量共存的是A. S、H+、NO3- Fe3+B. K+、Al、Cl-、CO32-C. Na+、Cu2+、S2-、H+D. Mg2+、S、Cl-、Fe2+【答案】C【解析】选项A中所有离子之间都不反应，所以选项A可以大量共存。

2018年高考化学真题分类汇编专题04 氧化还原反应

1
．【2018北京卷】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A B C D
实验
NaOH溶液滴入
FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水
中
Na2S溶液滴入AgCl
浊液中
热铜丝插入稀硝酸
中
现象
产生白色沉淀，随后
变为红褐色
溶液变红，随后迅速
褪色
沉淀由白色逐渐变
为黑色
产生无色气体，随后
变为红棕色A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】分析：A项，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
；B项，红色褪色是HClO表现强氧化性；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为
2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；D项，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2。

点睛：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是
解题的关键。

2018——2019学年北京高三化学一轮复习氧化还原反应(考试标准及考点分析)

2018——2019学年北京高三化学一轮复习氧化还原反应（考试标准及考点分析）[考试标准]考点分类讲解考点一：氧化还原反应的判断1.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.CH3CHO既有氧化性，又有还原性B.反应BaO＋H2O2===BaO2＋H2O中，H2O2作氧化剂，BaO2为氧化产物C.反应CH4＋Cl2―→CH3Cl＋HCl，既是取代反应、置换反应，也是氧化还原反应D.反应3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶3答案 A考点二：氧化剂、还原剂的判断及电子的转移2火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS 2，其中Cu 、Fe 均为＋2 价），其反应为： 2CuFeS 2＋O 2=====高温Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2。

关于此反应，下列说法不正确的是（） A.CuFeS 2中被氧化和被还原的原子数之比为2∶1 B.该反应中有两种物质作氧化剂C.每生成1 mol SO 2，反应中转移6 mol 电子D.CuFeS 2 中被氧化的元素只有硫答案 A考点三：氧化性、还原性强弱的比较3已知还原性I －＞Fe 2＋＞I 2，在水溶液中I 2可被Cl 2氧化为IO －3，向含溶质a mol 的FeI 2溶液中通入b mol Cl 2，充分反应（不考虑单质与水的反应）。

下列说法不正确的是（） A.当a ＝2b 时，反应后的粒子浓度之比：c （Fe 2＋）∶c （I －）∶c （Cl －）＝1∶1∶1 B.当3a ＝2b 时，发生的离子反应：2Fe 2＋＋4I －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2I 2＋6Cl －C.当13a ＝2b 时，发生的离子反应：2Fe 2＋＋4I －＋13Cl 2＋12H 2O===4IO －3＋26Cl －＋2Fe 3＋＋24H ＋D.若反应溶液中I 2与IO －3的物质的量为1∶1，则反应中转移的电子为3.5b mol 答案 D考点四：氧化还原反应规律的应用4. NaNO 2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。

2017_2018北京市东城区高三第一学期期末考化学试试题与答案

2017~2018 学年度东城区第一学期期末考试2018. 1 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 P31 Cl 35.5 S 32 第一部分选择题（共 42 分）本部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有．．涉．及．化学反应的是2．生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法不．正．确．的是A ．油脂属于天然高分子化合物B ．热的烧碱溶液去油渍效果更好C．清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应 D．烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套3．下列表述合理的是A ．苯与乙炔的实验式均是 C2H 2B．H2O2 的电子式是 H+[:O :..O..:] 2-H+C．溴乙烷的比例模型是D．NH3﹒H2O 的电离方程式是 NH 3﹒H 2O== NH 4++OH -4．1352P是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。

下列有关该核素说确的是A. 1325P的摩尔质量是 32 B ．3125P和3115P互称为同位素C．1mol 3152P含质子数约为 32×6.02 ×1023D．由质量数可以判断其在周期表的位置 5．下列说法不．正．确．的是A ．蛋白质是生命的基础，是人类必需的营养物质B．维生素 C 又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素 CC．阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用 D．葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，放出能量6．药物利喘贝（结构如下）主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗，下列关于该有机物的说法不正确的是A ．分子式是 C 18H 17O 5NB ．一定存在顺反异构体C ．一定能发生聚合反应D ．一定能发生银镜反应7．下列说确的是A ． Si 、P 、 S 、Cl 原子半径依次增大B ．HF 、HCl 、 HBr 、HI 稳定性依次减弱C ． C 、N 、O 、F 元素的最高正化合价依次升高D ．NaOH 、Mg(OH) 2、 Al(OH) 3碱性依次增强 8. 下列事实对应的离子方程式不正．确．．的是 A ．用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢 :2- 2-CaSO 4(s)+CO 3 (aq) CaCO 3(s)+SO 4 (aq)B ．用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca 2++2H CO -3CaCO 3 ↓ +H 2O+CO 2↑C ．用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H ++CaCO 3=== Ca 2++H 2O+CO 2↑D ．用肥皂(主要成分 C 17H 35COONa )检验含有较多钙离子的硬水： 2C 17H 35COO —+Ca 2+=== (C 17H 35COO) 2Ca ↓ 9．下列实验装置正确且能达到实验目的的是A B CD实验目的检验溴乙烷的消去产物检验碳与浓 H 2SO 4 反应的产物中含 CO 2验证铁的析氢腐蚀验证牺牲阳极的阴极保护法实验装置铁棒滴加10．醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，可由酚类物质制备：列说法不正确的是 A ．反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化反应 B ．对苯醌、萘醌均属于芳香化合物C ．苯酚与萘酚含有相同官能团，但不互为同系物D ．11．常温时，向 20mL 0.1 mol/L 的 CH 3COOH 溶液中逐滴滴加 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液，滴入 NaOH 溶液的体积与溶液 pH 的变化如图所示。

北京市2018届高三化学一轮复习 2.7 氧化还原反应基本

2-7 氧化还原反应基本概念测试（测试时间：45分钟满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列试剂在空气中变质不是因为空气中的氧气的作用而变质的是（）A．氢氧化钠B．亚硫酸钠C．氯化亚铁D．苯酚【答案】A【解析】A．氢氧化钠在空气中吸收CO2生成碳酸钠变质，是非氧化还原反应，故A正确；B．亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，会因空气中的氧气而变质，故B错误；C．氯化亚铁和氧气反应生成氯化铁，会因空气中的氧气而变质，故C 错误；D．苯酚能被氧气氧化变成苯醌，会因空气中的氧气而变质，故D错误；答案为A。

2．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO－4＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。

下列判断正确的是A．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e－D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液【答案】C【解析】A．Mn元素的化合价降低，被还原，O元素的化合价升高被氧化，则O2是氧化产物，Mn2+是还原产物，故A错误；B．过氧化钠中O元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，故B错误；C．标准状况下，产生22.4L O2时反应转移22.4L÷22.4L/mol×2×0-（-1）]=2mol e-，故C正确；D．用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，故D错误；故选C。

3．下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色【答案】C【解析】A、二氧化锰能做H2O2分解的氧化剂，与二氧化锰具有氧化性无关，错误；B、因为K2FeO4具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，错误；C、浓硝酸在常温下能使铝钝化，表面能形成致密的氧化物，可用铝槽车运输浓硝酸，正确；D、SO2具有还原性，能使紫色KMnO4溶液褪色，错误。

北京市2017-2018高三期末考试分类汇编——化学与生活

化学与生活【海淀】1. 下列说法不正确．．．的是A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B. 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D.碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多【西城】1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是A B C D腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO 2泡打粉加碳酸氢钠【东城】1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有．．涉及．．化学反应的是【东城】2．生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法不正确．．．的是A ．油脂属于天然高分子化合物B ．热的烧碱溶液去油渍效果更好C ．清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应D ．烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套【东城】5．下列说法不．正确．．的是A ．蛋白质是生命的基础，是人类必需的营养物质B ．维生素C 又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素CC ．阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用D ．葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，放出能量【朝阳】1．下列材料中属于有机高分子化合物的是A B C D神十一载人飞船发射陶器烧制湿法炼铜打磨磁石制司南A B C D发动机及起落架材料——钛合金航天服材料——涤纶战国初期的曾侯乙编钟——青铜器日常生活中的餐具——陶瓷【朝阳】2．下列说法不正确．．．的是A．属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应B．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区分C．室温下，在水中的溶解度：乙酸>苯酚>溴乙烷D．酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂【丰台】1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。

下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油。

高三试题—2017-2018学年北京西城区高三上学期期末化学试卷解析

（2） 1 Fe2S3 + 4H+ = 2Fe2+ + S ↓ +2H2S ↑
2 试剂的相对用量、反应体系的酸碱性
22. 【答案】（1）1．羧基 2．羟基
（2）
（3）取代反应（4）
（5） 1 NaOH 水溶液，加热
23（6）来自（5）1．调节溶液的 pH
2．富集 Co2+（生成 CoCO3 沉淀）（6）CaF2 （7）过滤、洗涤
21. 【答案】（1）
1 2−
−
−
S + H2O ⇌ HS + OH
2 黑色沉淀还可能是 FeS 和 S，或、 Fe2S3 FeS 和 S 的混合物，与稀盐酸反应也有相同现象
3 Fe2S3 的溶解度比 Fe(OH)3 更小
19. 【答案】（1）1．负
2．CH3OH − 6e− + H2O = CO2 + 6H+ （2） 1 c(CH3OH) ⋅ c(H2O)
c(CO2) ⋅ c3(H2)
2b
3 1．<
2．温度升高，甲醇的平衡产率降低
4 温度升高，Ⅰ 、Ⅱ的反应速率均加快，但对Ⅱ的反应速率的影响更大。
20. 【答案】（1）1．CoCO3 + H2SO4 = CoSO4 + CO2 ↑ +H2O 2．将 Co3+ 还原为 Co2+（或作还原剂）
选择题
1. 【答案】C 2. 【答案】D 3. 【答案】C 4. 【答案】A 5. 【答案】C 6. 【答案】D 7. 【答案】D 8. 【答案】A 9. 【答案】B 10. 【答案】C 11. 【答案】B 12. 【答案】B 13. 【答案】C 14. 【答案】D

北京市重点高中高三化学期末试题汇编氧化还原反应

氧化还原反应一、选择题(每题分，计分)1.(2014届北京房山区)Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣．下列说法中，不正确的是······( )A. 该反应中氧化剂是Cl2B. 根据该反应可判断还原性：S2O32﹣＞Cl﹣C. 上述反应中，每生成1mol SO42﹣，可脱去2mol Cl2D. SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂2.(2014届北京石景山)以下进行性质比较的实验，不合理的是·········( )A. 比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中B. 比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气C. 比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液D. 比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH3.(2014届北京通州区)下列用到物质氧化性的是···············( )A. 明矾净化水B. 纯碱除油污C. 食醋清洗水垢D. 臭氧消毒餐具4.(2014届北京通州区)某种反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3A S O4、H2O 和X．已知0.2mol KBrO3在反应中得1mol电子生成X，则下列叙述正确的是···( )A. 氧化性：H3A S O4＞KBrO3B. 还原性：X＞AsH3C. X为HBrD. 氧化剂与还原剂物质的量之比为8：55.(2015届北京海淀区)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是·········( )A. Cr2O72﹣→CrO42﹣B. HNO3→NO2C. SiO2→SiD. CH3CH2OH→CH3CHO6.(2015届北京海淀区)工业上常用氯氧化法处理含氰(CN﹣)废水，一定条件下，氯气和CN﹣反应生成无毒气体．下列说法不正确的是··················( )A. CN﹣中碳元素的化合价为+2B. 该反应的产物之一是无毒的N2C. 当1mol CN﹣参与反应时，转移3mol e﹣D. 处理含0.1mol CN﹣的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L7.(2015届北京西城区)下列应用不涉及氧化还原反应的是···········( )A. 铝热法冶炼难熔金属B. 工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D. 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH38.(2013届北京房山区)将19.5g锌粉加入到2L的0.100mol•L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则下列说法正确的是···························( )A. MO2+被氧化B. 该反应中有0.5mol电子转移C. Zn被还原成Zn2+D. MO2+被还原成M2+二、填空题(每题分，计分)9.(2013届北京通州区)酒后驾车已成为一个社会问题．检测驾驶人员呼气中酒精浓度(BrAC)的方法有多种．(1)早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O．上述反应中发生还原反应的过程是→．(2)受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，溶液变蓝，乙醇被氧化为乙醛．该反应的化学方程式为．(3)1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为血液、呼气之后的第三种检测手段．其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是(填写化学式)．参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(2014届北京房山区)Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣．下列说法中，不正确的是······( )A. 该反应中氧化剂是Cl2B. 根据该反应可判断还原性：S2O32﹣＞Cl﹣C. 上述反应中，每生成1mol SO42﹣，可脱去2mol Cl2D. SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣，S元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，结合氧化还原反应中的概念及规律来解答．【解答】解：S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣，S元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，A. 因Cl元素的化合价降低，所以氧化剂是Cl2，故A正确；B. 由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：S2O32﹣＞Cl﹣，故B正确；C. 每生成l mol SO42﹣，由电子守恒可知，转移4mol电子，则可脱去2mol Cl2，故C正确；D. SO2与氯气的漂白原理不相同，氯气是利用其氧化性，而二氧化硫是利用化合反应，故D错误；故选 D.【点评】本题考查氧化还原反应，明确习题中的信息是解答的关键，抓住S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣即可解答，注意电子守恒的应用，题目难度中等．2.(2014届北京石景山)以下进行性质比较的实验，不合理的是·········( )A. 比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中B. 比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气C. 比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液D. 比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH【考点】氧化性、还原性强弱的比较；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】实验设计题．【分析】 A. 根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性分析；B. 可通过单质之间的置换反应证明氧化性强弱，单质的氧化性越强；C. 金属的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属的金属性越强；D. 可根据对应最高价含氧酸对应的盐溶液的酸碱性判断酸性的强弱．【解答】解： A. 铁加入硫酸铜溶液中，生成铜，铁是还原剂，铜是还原产物，可以比较铁与铜的还原性强弱，不能比较Cu、Fe2+的还原性，故A错误；B. 将氯气通入溴化钠溶液，生成单质溴，可证明氯气的氧化性比溴强，故B正确；C. 氯化镁和氯化铝分别与氢氧化钠反应分别生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中，氢氧化铝表现酸性，但氢氧化镁不能溶于氢氧化钠溶液中，说明氢氧化镁的碱性比氢氧化铝的碱性强，所以镁的金属性比铝强，故C正确；D. Na2CO3溶液呈碱性，说明碳酸为弱酸，Na2SO4溶液呈中性，说明硫酸为强酸，故D正确．故选 A.【点评】本题考查非金属性与金属性、氧化性与还原性强弱比较的实验设计，难度不大，注意基础知识的理解掌握，注意选项C的理解．3.(2014届北京通州区)下列用到物质氧化性的是···············( )A. 明矾净化水B. 纯碱除油污C. 食醋清洗水垢D. 臭氧消毒餐具【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】用到的物质的氧化性，说明该物质在化学反应中得电子化合价降低而作氧化剂，根据元素化合价变化来判断．【解答】解： A. 明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故A错误；B. 纯碱为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，油污和碱发生水解反应，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故B错误；C. 碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故C错误；D. 臭氧具有强氧化性，利用其强氧化性而杀菌消毒，故D正确；故选 D.【点评】本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，难度不大．4.(2014届北京通州区)某种反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3A S O4、H2O 和X．已知0.2mol KBrO3在反应中得1mol电子生成X，则下列叙述正确的是···( )A. 氧化性：H3A S O4＞KBrO3B. 还原性：X＞AsH3C. X为HBrD. 氧化剂与还原剂物质的量之比为8：5【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子，由给出的物质可知，Br元素的化合价降低，则As元素的化合价升高，发生KBrO3+H2SO4+AsH3→H3AsO4+K2SO4+H2O+X，结合氧化还原反应中基本概念及转移电子解答．【解答】解：反应的方程式应为KBrO3+H2SO4+AsH3→H3AsO4+K2SO4+H2O+X，A. 由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：KBrO3＞H3AsO4，故A错误；B. 反应中AsH3为还原剂，X为还原产物，则还原性X＜AsH3，故B错误；C. 设X中溴元素的化合价为x，由电子守恒可知，0.2mol×(5﹣x)=1mol，解得x=0，所以X的化学式为Br2，故C错误；D. Br元素的化合价由+5价降低为0，As元素的化合价由﹣3价升高为+5价，由电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为8：5，故D正确．故选 D.【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从电子守恒及化合价角度分析，题目难度不大．5.(2015届北京海淀区)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是·········( )A. Cr2O72﹣→CrO42﹣B. HNO3→NO2C. SiO2→SiD. CH3CH2OH→CH3CHO【考点】重要的氧化剂．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．【解答】解：需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，A. 该反应中Cr元素化合价都是+6价，所以没有发生氧化还原反应，故A错误；B. 该反应中N元素化合价由+5价变为+4价，所以硝酸得电子作氧化剂，故B错误；C. 该反应中Si元素化合价由+4价变为0价，得电子化合价降低而作氧化剂，故C错误；D. 该反应中C元素化合价由﹣2价变为﹣1价，所以失电子化合价升高而作还原剂，故D正确；故选 D.【点评】本题以氧化还原反应为载体考查氧化剂、还原剂，侧重考查基本概念，根据元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大．6.(2015届北京海淀区)工业上常用氯氧化法处理含氰(CN﹣)废水，一定条件下，氯气和CN﹣反应生成无毒气体．下列说法不正确的是··················( )A. CN﹣中碳元素的化合价为+2B. 该反应的产物之一是无毒的N2C. 当1mol CN﹣参与反应时，转移3mol e﹣D. 处理含0.1mol CN﹣的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L【考点】氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】用氯氧化法处理含氰(CN﹣)废水，一定条件下，氯气和CN﹣反应生成无毒气体，反应的方程式为：2KCN+5Cl2+4H2O=2KCl+8HCl+N2+2CO2，反应中 C. N元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，据此分析．【解答】解： A. CN﹣中N元素的化合价为﹣3价，则碳元素的化合价为+2，故A 正确；B. 一定条件下，氯气和CN﹣反应生成无毒气体，反应的方程式为：2KCN+5Cl2+4H2O=2KCl+8HCl+N2+2CO2，则反应的产物之一是无毒的N2，故B正确；C. 反应CN﹣中C元素从+2价升高到+4价，N元素从﹣3价升高到0价，则1mol CN﹣参与反应时，转移5mol e﹣，故C错误；D. 已知反应的方程式为：2KCN+5Cl2+4H2O=2KCl+8HCl+N2+2CO2，则0.1molCN﹣的废水，消耗氯气0.25mol，即标准状况下Cl2的体积为5.6L，故D正确．故选 C.【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．7.(2015届北京西城区)下列应用不涉及氧化还原反应的是···········( )A. 铝热法冶炼难熔金属B. 工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D. 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】不涉及氧化还原反应，说明该反应中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，据此分析解答．【解答】解： A. 铝热法冶炼难熔金属还属于置换反应，有电子转移，属于氧化还原反应，故A不选；B. 电解熔融状态Al2O3制备Al，Al元素化合价由+3价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故B不选；C. 过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，O元素化合价由﹣1价变为0价，所以属于氧化还原反应，故C不选；D. 该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D选；故选 D.【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化即可解答，注意其特征与本质区别，题目难度不大．8.(2013届北京房山区)将19.5g锌粉加入到2L的0.100mol•L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则下列说法正确的是···························( )A. MO2+被氧化B. 该反应中有0.5mol电子转移C. Zn被还原成Zn2+D. MO2+被还原成M2+【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】锌粉具有还原性，与MO2+反应时，锌被氧化，化合价由0价升高到+2价，MO2+被还原，M化合价降低，结合氧化还原反应得失电子数据相等解答该题．【解答】解：锌粉具有还原性，与MO2+反应时，锌被氧化，化合价由0价升高到+2价，MO2+被还原，M化合价降低，n(Zn)==0.3mol，转移电子为0.6mol，n(MO2+)=2L×0.100mol•L﹣1=0.2mol，设反应后M的化合价为+x价，则(5﹣x)×0.2mol=0.3mol×(2﹣0)，x=2，MO2+被还原成M2+，故选 D.【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质具有的性质，难度不大．二、填空题(每题分，计分)9.(2013届北京通州区)酒后驾车已成为一个社会问题．检测驾驶人员呼气中酒精浓度(BrAC)的方法有多种．(1)早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O．上述反应中发生还原反应的过程是KMnO4→MnO2．(2)受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，溶液变蓝，乙醇被氧化为乙醛．该反应的化学方程式为I2O5+5CH3CH2OH=I2+5CH3CHO+5H2O ．(3)1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为血液、呼气之后的第三种检测手段．其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是O2(填写化学式)．【考点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】(1)氧化剂发生还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低；(2)五氧化二碘与乙醇反应生成乙醛和水；(3)乙醇、乙醛均能被氧气氧化，再结合乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢比较氧化性．【解答】解：(1)Mn元素的化合价由+7价降低为+4，则Mn元素得到电子发生还原反应，还原过程为KMnO4→MnO2，故答案为：KMnO4；MnO2；(2)五氧化二碘与乙醇反应生成乙醛和水，该反应为I2O5+5CH3CH2OH=I2+5CH3CHO+5H2O，故答案为：I2O5+5CH3CH2OH=I2+5CH3CHO+5H2O；(3)乙醇、乙醛均能被氧气氧化，则氧化性为：氧气＞乙醇，氧气＞乙醛；乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，氧气为氧化剂，氧化性为：氧气＞过氧化氢，所以氧化性最强的为O2，故答案为：O2；【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键，注重氧化还原反应与生活的联系，注意信息与所学知识的结合，题目难度不大．。

(完整版)北京市2017-2018高三期末考试分类汇编——氧化还原反应

C．反应 2 中， H 2O2 做氧化剂
D ．采用减压蒸发可能是为了防止【海淀】 15.（11 分）
NaClO 2 受热分解
NO x 会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。
I.氧化法：烟气中的 NO 经 O3 预处理后转化为 NO 2，再用 CaSO3 悬浊液吸收 NO 2。
（3）用 CaSO3 悬浊液吸收 NO 2，将其转化为 HNO 2，该反应的化学方程式为
。
15．（11 分，特殊标注外，每空 2 分）
（3）CaSO3 + 2NO 2 + H2O
2HNO 2 + CaSO4
【海淀】 18.（11分）
钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（
LiCoO 2）和金
NH 4HCO 3
(NH 4)2C2O4
除铝
滤液 a 试剂 b
程式：
。
18. （ 11 分，特殊标注外，每空 2 分）
（1） 2LiCoO 2 + 3H2SO4 + H 2O2
2CoSO4 + Li 2SO 4 + O 2↑ + 4H2O
（3）4CoC2O4 + 3O2
2Co 2O3 + 8CO 2
【西城】 18．（6 分）某同学取海带灰加蒸馏水煮沸 2~3 min ，冷却，过滤，获得含 I - 的溶液，并设计以下
D ．植物油
【西城】 20．（12分）氧化钴（ Co2O3）粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某铜钴矿石主要含有 CoO(OH) 、CoCO3、Cu2(OH) 2CO3和SiO 2，其中还含有一定量的 Fe2O3、MgO 和 CaO等。由该矿石制备 Co2O3的部分工艺过程如下： Ⅰ．将粉碎的矿石用过量的稀 H 2SO4和 Na2SO3溶液浸泡。 Ⅱ．浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入 NaClO 3溶液，再加入一定浓度的 Na2CO 3溶液，过滤，分离除去沉淀 a [主要成分是 Na2Fe6(SO4)4(OH) 12] 。 Ⅲ．向上述滤液中加入足量 NaF溶液，过滤，分离除去沉淀 b。 Ⅳ．Ⅲ中滤液加入浓 Na2CO3溶液，获得 CoCO 3沉淀。 Ⅴ．将 CoCO 3溶解在盐酸中，再加入 (NH 4)2C2O4溶液，产生 CoC2O4· 2H2O沉淀。分离出沉淀，将其在400 ℃～ 600 ℃煅烧，即得到 Co2O3。请回答：