河南省秋九年级化学下册第九单元溶液实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制习题课件新版新人教版092
九年级化学下《第九单元 溶液 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教案设计_0
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
课型
实验课
授课教师
授课日期
2019.3
目
标
知识与水平
目标
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
目标
通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤
情感态度
价值观目标
让学生在练习的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务
学生：到操作台实行试验，并讲解他的实验流程。用量筒量取水的体积，倒入一只干净的烧杯中，然后用量筒量取溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的体积，加入烧杯中并用玻璃棒搅拌
学生：各抒己见，说说优缺点，共同学习进步
自主动手：分小组实行试验，配制溶液
教师：我们已经配置好了两种不同浓度的氯化钠溶液，那么在化学实验中，我们用到的液体药品都是装在烧杯中存储的吗？看看你实验台上的氯化钠是怎么存放的。
教学重点
配制一定溶质质量分数
备注
课前导学：
对于“溶液”，很多同学是即熟悉又陌生，它在我们的生活中无处不在，不过很多同学只了解它的外表并不了解它的内在。在经过第九章《溶液》的学习，相信同学们对这个既熟悉又陌生的小伙伴已经有了一定的了解和理解。这节课就让我们一起动手来配制溶液，实行实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制。
检查学生的预习情况和导学案的完成情况
探究新课：
旧知回顾：复习溶质质量分数的定义和公式，稀释浓溶液的原理和计算公式，并对常用的变式实行巩固。
明确实验目的：练习配置一定溶质质量分数的溶液；加深对溶质的质量分数概念的理解。
介绍实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水等。
自学指导：我们今天就来学习配制6%的氯化钠溶液。请同学们仔细阅读课本47页的内容，总结配制一定溶质质量分数的溶液的步骤。
9.4 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(考点解读)(解析版)九年级化学 下册
实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（考点解读）（解析版）一、配置一定溶质质量分数的溶液注意事项一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜，其注意事项有以下六条：1、计算时，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的；2、称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中；3、用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解；4、把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞；5、标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数；6、放入试剂柜时，要注意标签向外。
二、实验配置一定溶质质量分数的溶液1、固体药品加水配制一定溶质质量分数的溶液(固体+水)用氯化钠固体配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所用仪器2、实验步骤：（1）计算：m(NaCl)=50g×6%=3g m(H₂O)=50g-3g=47g=47mL；（2）称量：确认试剂；瓶塞倒放；药匙取用药品托盘天平左物右码，垫纸放药品；（3）量取：量取时先倾倒到接近液面，后改用胶头滴管滴加。
视线与凹液面的最低处保持水平；（4）溶解：玻璃棒搅拌加速溶解；（5）装瓶、贴标签：标签包括溶液名称和浓度。
例.找出下列配置一定浓度氯化钠溶液的错误操作，并改正。
3、溶液加水稀释配置一定溶质质量分数的溶液(液体+水)用质量分数为6%的氯化钠溶液配置50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）计算：m(NaCl溶液)=(50g×3%)÷6%=25g V(NaCl溶液)=25g÷1.04g/cm³=24mLm(H₂O)=50g-25g=25g=25mL（2）量取：量取时先倾倒到接近液面，后改用胶头滴管滴加。
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
第九单元 溶液
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠 溶液的配制
实验导入 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
农民在喷施农药的时候浓度既不能太大，也不能 太小，必须在合理的浓度范围内才能发挥最佳效果。
注射用的生理盐水浓度为0.9%， 医用酒精的浓度为75%，这些需要 定量溶液怎样配制呢？
配制质量分数为3%的氯化钠溶液
（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所 需质量分数为6%的氯化钠溶液（溶液的密度为 1.04g/cm3）和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液 __2_5_g（体积_2_4__mL）；水_2_5__g。
依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
实验步骤 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
A. 12.4%
B. 17.2%
C. 16.9%
D. 12.5%
课堂检测 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
2．某同学配制25g3%的NaCl溶液整个操作过程如下图所示。 回答下列问题：
①
②
③
④⑤
（1）配制溶液的正确操作顺序为_②__①__⑤__③__④____ (填序号) ，其中 操作错误的是____①____(填序号)。 （2）用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内_凹__液__面__的__最__低__处__
课堂检测 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
基础巩固题
1．配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，
不需要用到的仪器是（ A ）A．集气瓶B．烧杯C．玻璃棒D．量筒
课堂检测 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
基础巩固题
2．实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶 液。下列说法中不正确的是（ C ） A．所需氯化钠的质量为3g B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量 C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀 D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
人教版化学九年级下第九单元实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
九年级化学（下）教案第九单元溶液实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学目标初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤让学生在练习的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务教学重点配制一定溶质质量分数的溶液教学难点配制一定溶质质量分数的溶液教学环节教学过程与内容设计意图课前导学：多媒体展示：医用生理盐水的标签议一议：此信息中的0.9%表明的含义有哪些？复习旧知拓展视野。
从学生熟悉的生活入手，激发学生兴趣。
氯化钠注射液［规格］溶质质量分数为0.9%［注意］使用前发现溶液中有絮状物、瓶身细微裂缝等均不可使用。
［贮存］密封保存那同学们想不想亲自配制0.9%的氯化钠溶液呢？引出本节的内容：如何配制一定溶质质量分数的溶液探究学习自学指导：我们今天就来学习配制6%的食盐水。
我们先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、水、食盐）。
请同学们仔细阅读课本47页的内容，总结配制一定溶质质量分数的溶液的步骤，与同学们分享。
在学生回答问题的基础上适当总结：配制溶液的一般步骤为：1计算；2称量；3配制；4装瓶，贴签。
解：已知溶液的质量是50克，溶液的质量分数是6% ，所需溶剂的质量为：50 g×6%＝3 g所需溶剂的质量为：50 g－3 g＝47 g答：要配制50克16%的选种液，需要水47克，食盐3克。
实验前我们先复习一下实验中的注意事项，进一步明确基本操作的规范性。
复习托盘天平的使用方法，复习量筒的使用方法。
首先我们共同计算要配制50克6%的选种液，需要水和食盐各多少克？学生能自己学会的，教师不用再讲，培养学生的自学能力。
培养学生的动手能力加深对配制一定溶质质量分数溶液的理解第一种方法用食盐和水来配制溶液同学们完成得相当出色。
但有时候，我们用到的药品不是纯净的溶质，而可能是某溶质质量分数的浓溶液，那在配制时又该怎么操作呢？学生：往浓溶液里加水啊！教师：不错。
人教版九年级下册化学 第九单元 溶液 第9单元 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
问题与交流(P48)
2．用量筒量取液体，读数时应注意什么？
分析：将量筒放置在水平桌面上，视线应与量筒内 凹液面的最低处保持水平。
3．准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用 中有什么重要意义？
分析：例如在给农作物或树木喷农药时，农药的溶质质 量分数太小，不能杀死害虫和病菌，但农药的溶质质量 分数太大，又会毒害农作物或树木。因此需要准确配制 一定量溶质质量分数的溶液。此外，无土栽培营养液； 医疗生理盐水和葡萄糖水；化学实验中药品都需要准确 配制一定溶质质量分数的溶液。
（2）溶剂的质量偏大： 量取水时仰视读数； 烧杯内有残留的水。
浓溶液配制稀溶液
如何将浓溶液配制成稀溶液呢？ 实验 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g质 量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液(密度约为 1.04g/cm3)所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别
思考
如何配制50克6%的NaCl溶液 在实验操作中应该注意哪些问题？
左“物”右“码” 注意药品的名称
选用适合量程的量筒
托盘天平使用
注意事项：
（1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
【问题与交流】
（1）造成实际值偏小的可能原因 ①溶质溶解的量变少了：溶质本身不纯；左码右物称量；
天平空载时,指针向左偏；溶质有撒落；溶质没有完 全溶解就装瓶存放了
②溶剂的量增多：仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂 瓶内壁上有水
（2）造成实际值偏大的可能原因 ①溶剂的量减少了： 俯视量取溶剂；量取的水没有完全
九年级化学下册 第9单元 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验报告 新人教版
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
班级姓名同组人
实验名称：配制一定溶质质量分数的溶液
实验目的：
1.配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液
2.巩固量筒和托盘天平的使用
3.增强小组合作意识
实验用品：烧杯、托盘天平、量筒、滴管、玻璃棒、纸片、药匙、细口瓶、食盐
实验步骤：
1．计算配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量是______g，需水的质量是_______g
2．用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。
想一想：称量时应注意什么？
3．量取水，搅拌溶解。
想一想：水为什么可以用量筒直接量取？
4．装瓶、贴签。
反思与评价：
1.某学生为配制10g15%的氯化钠溶液，选用了下列仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒，进行如下操作：
(1)计算：经计算需氯化钠的质量是1.5g，水的质量是8.5g.
(2)称量：在托盘天平的左盘上放1g砝码，将游码调到0.5g处，在右盘上放氯化钠，直到天平达到平衡，将称好的氯化钠倒入烧杯中。
(3)量取和溶解：用量筒量取8.5ml水，倒入盛有水的烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解。
请回答;
1）该实验中除了用到上述仪器外还要用到什么仪器？
2）现有10ml、100ml的量筒，应选用哪上种？并说明理由。
3）上述实验操作中有几处错误？并加以改正。
1。
人教版化学九年级下册第九单元 实验活动5 一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制教案
实验活动五一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教材设计意图：在实际生活中，很多时候必须使用溶质质量分数一定的溶液。
本节课立足溶质质量分数的计算方法，进一步延伸到具体的配制方法，让学生通过亲身的观察、操作和体验，去感受和领悟科学的理念，帮助学生进一步熟悉实验的基本操作，而且要让不同层次的学生都有收获，从而来增加他们学习化学的兴趣。
学生分析：本节课实验操作比较简单,学生多能独立完成,只是熟悉简单的实验操作，每一组的成员，依据学生各方面的能力，按层次ABBC分为一组，依据同学的特点，有组长对学生进行合理的分工，使每个学生都有收获，实验完后，能简单进行实验评价和分析。
同时在实验中进一步提升化学能力及实验的规范化。
A层知识与技能：1、巩固溶质的质量分数概念的理解。
2、知道称量技巧、能准确称量固体。
3、学会配制一定溶质质量分数溶液。
过程与方法：在活动过程中对获取得的信息进行深加工处理，从中提升学生的实验操作能力、观察分析能力和交流表达能力等。
情感·态度·价值观：1、亲自动手做实验，激发学生的学习兴趣，体验到学有所用的快乐。
2．初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践、善于合作的科学精神。
教学重点：配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤。
教学难点：实验误差分析。
教学方法：引导──探究式B层知识与技能：1、加深对溶质的质量分数概念的理解。
2、练习量取的方法、体会量液读数时三点一线。
3、初步学会配制一定溶质质量分数溶液。
过程与方法：活动过程中对获取得的信息进行加工处理，从中提升学生的实验操作能力、观察分析能力和交流表达能力等。
情感·态度·价值观：1、亲自动手做实验，激发学生的学习兴趣，体验到学有所用的快乐。
2．初步养成勤于思考、严谨求实、乐于实践、善于合作的科学精神。
教学重点：配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤。
教学难点：简单的实验误差分析。
教学方法：引导、参与──探究式C层知识与技能：1、想一想溶质的质量分数的概念。
2018-2019学年九年级化学下册 第九单元 溶液 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制01实验报告【实验目的】1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2．加深对溶质质量分数概念的理解。
【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、细口试剂瓶。
氯化钠、水。
【实验步骤】1．配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液(1)计算：所需氯化钠的质量为________g；水的体积为________mL。
(2)称量、量取：用天平称取所需的氯化钠，并放入烧杯中；用________mL量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
(3)溶解：用________搅拌，使氯化钠全部溶解。
(4)装瓶贴标签：把配制好的溶液装入试剂瓶，并在试剂瓶上贴上标签(标签上注明试剂的________和____________)。
2．用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。
(1)计算：所需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为________g(体积为________mL)，水的质量为________g(体积为________mL)。
(2)量取：用________mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
(3)混匀：用________搅拌，使溶液混合均匀。
(4)装瓶贴上标签。
(同上)【问题与交流】1．在溶解的操作中玻璃棒的作用是什么？2．本次实验中，如果出现配制的溶液溶质质量分数小于6%，你认为可能是什么原因造成的？【反思、拓展与评价】1．准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明？2．教师或小组评价：________________________________________________________________________。
02实验突破1．(北京中考)配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是( )A．蒸发皿 B．玻璃棒C．烧杯 D．量筒2．(邵阳中考)实验室配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，整个配制过程如图所示，其正确的操作顺序是( )A．③①②④⑤ B．①③④②⑤C．③①④②⑤ D．①④③②⑤3．(天水中考)实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是( )A．取氯化钠B．称氯化钠C．量取水D．溶解4．(海南中考)用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50 g。
九年级化学下册第9单元溶液实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教案
实验活动 5必定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教课目的【知识与技术】(1)能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)认识配制必定溶质质量分数溶液的基本方法，能独立达成“配制必定溶质质量分数氯化钠溶液”的实验，并书写实验报告。
【过程与方法】(1)经过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提升学生的解题能力。
(2)经过练习必定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤，并学会依据实验基本操作正确选择实验仪器。
【感情态度与价值观】经过亲身着手做实验，培育学生谨慎务实的科学态度，激发学生学习化学的兴趣。
教课重难点【要点】配制必定溶质质量分数溶液的步骤。
【难点】配制必定溶质质量分数溶液的偏差剖析。
教课过程知识点配制必定溶质质量分数的氯化钠溶液【自主学习】分组进行教材第47～ 48 页的实验，达成以下填空：1．用固体配制必定溶质质量分数溶液的步骤：(1) 计算：配制 50 g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠 3 g，水 47 g( 体积 47_mL)。
(2)称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。
(3)量取：用 50 mL 量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
(4)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
(5) 装瓶贴标签：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签( 标签中应包含药品名称和溶液中溶质的质量分数) ，放到试剂柜中。
2．用浓溶液配制必定溶质质量分数溶液的步骤：(1) 计算：配制 50 g 溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，所需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 ( 密度约为 1.04 g/cm3)和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液25 g( 体积 24 mL) ，水 25 g( 体积 25 mL) 。
(2) 量取：用50 mL 量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
(3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混淆平均。
(4)装瓶贴标签。
【合作研究】1．在配制溶液的过程中，每步需要注意什么？答：(1) 用托盘天平称量氯化钠时，要在左右两个托盘上各垫一张质量同样的称量纸，氯化钠放左盘，砝码放右盘；(2) 用量筒量取液体时，要选择能一次性量取的最小量程的量筒，读数时视野应与量筒内凹液面的最低处保持水平；(3) 溶解时必定要用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解完整或溶液混淆平均。
人教版九年级化学下册第九单元实验活动5《一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制》教案
人教版九年级化学下册第九单元实验活动5《一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制》教案实验目的通过本实验，学生将能够掌握一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制方法，了解溶液的质量分数的概念，并能够通过实验的方式验证溶液中溶质的质量分数。
实验器材和试剂•实验器材：容量瓶、量筒、容量瓶塞、移液管、滴定管、试管架、试管夹、烧杯、电子天平、玻璃棒、搅拌棒、滴管等。
•试剂：氯化钠固体、蒸馏水、酚酞指示剂。
实验原理溶液的质量分数是指溶质在溶液中所占的质量与溶液总质量的比值。
质量分数的计算公式为：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%在本实验中，我们将通过配制一定质量分数的氯化钠溶液来验证质量分数的概念。
通过称取一定质量的氯化钠固体，溶解于一定体积的蒸馏水中，然后用酚酞指示剂进行滴定，直到显示溶液的颜色出现转变。
溶质氯化钠的质量分数为滴定所需滴定液的体积与原始溶液体积之比（以百分数形式表示）。
实验步骤1.准备容量瓶，并用蒸馏水清洗干净。
2.用电子天平称取一定质量的氯化钠固体，记录质量。
3.将称取好的氯化钠固体加入容量瓶中。
4.加入一定体积的蒸馏水到容量瓶中，注意不要超过刻度线。
5.用玻璃棒轻轻搅拌溶液，待氯化钠完全溶解。
6.取一小部分溶液，加入试管中。
7.加入几滴酚酞指示剂，溶液会由无色变成粉红色，记录此时的溶液体积。
8.利用酚酞指示剂的色变情况，进行滴定。
9.滴定至溶液的颜色从粉红色变为无色时，说明滴定完成，记录所需滴定液的体积。
10.根据滴定液所需体积与原始溶液体积之比，计算出溶质氯化钠的质量分数。
实验数据1.氯化钠固体的质量：10.0g2.原始溶液的体积：100.0mL3.滴定液的体积：10.0mL实验结果与分析根据实验数据，得到滴定液的体积为10.0mL。
那么溶质氯化钠的质量分数可以计算如下：质量分数 = (滴定液的体积 / 原始溶液的体积) × 100% = (10.0mL / 100.0mL) × 100% = 10%因此，所配制的氯化钠溶液的质量分数为10%。
人教版九年级下册化学 第九单元 溶液 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
知识点 1：用固体物质配制溶液
1．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液需要用到的仪器是 （ B ）
①烧杯
②量筒
③药匙
④托盘天平
⑤玻璃棒
⑥漏斗
⑦蒸发皿
⑧胶头滴管
A．①②③④⑥ B．①②③④⑤⑧ C．①③④⑤⑧ D．①⑤⑥⑦⑧
2．某同学欲配制一定溶质质量分数的 NaCl 溶液，他准备了下列实验仪 器。
请填空： (1)配制时可按下列实验步骤进行：计算→称量→量取→溶溶解解 。 (2)称量时，NaCl 固体粉末应放在托盘天平左左盘 (选填“左盘”或“右 盘”)的纸片上。 (3)配制过程中为促进 NaCl 的溶解，还需要的一种玻璃仪器是玻玻璃璃棒棒 (填仪器名称)。 (4)量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用胶胶头头滴滴管管(填仪器名 称)。
2．用浓溶液配制稀溶液时，不用托盘天平，只需量筒量取液体，量取液 体一定要用到胶头滴管。
易错点：配制好的溶液要装入试剂瓶内，并盖好瓶塞，贴上标签，标签 上应注明药品名称及溶质的质量分数。 易漏点：量溶剂体积，在快要接近刻度线时，要改用胶头滴管滴加。 易混点：固体药品配制溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解；浓溶液 配制稀溶液的步骤是计算、量取、混匀。
mL 蒸
(4)下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是 DD (填字母序 号)。 A．蔗糖中混有少量杂质 B．称量时蔗糖和砝码位置放反了(使用了游码) C．用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水 D．用量筒取水，俯视读数
请写出下列反应的化学方程式：
氧化钙与水反应：__________，碳与二氧化碳反应： __________，
A．12.4%
B．17.2%
C．16.9%
D．12.5%
九年级化学下册第九单元实验活动5一定溶质质量分数氯化钠溶液的配置
12/11/2021
第二十一页，共二十四页。
8．(2012 年广东揭阳)配制溶质质量分数为 10%的 下列(xiàliè)溶液能，达到(dádào)目的是A( )。 A．称取 10.0 g 氯化钠，放入 90 mL 水中，
充分搅拌(jiǎobàn) B．称取 10.0 g 生石灰，放入 90 mL 水中，
（3）溶解 ： (liángtǒng) (róngjiě)
将称好的氯化钠和量好的水倒入烧杯 中，用玻璃 棒搅拌使之完全溶解。
（4）装瓶存放：
把配制好的溶液装入试剂瓶中，
盖好瓶塞，贴上标签。
12/11/2021
第十一页，共二十四页。
讨论 与交流： (tǎolùn)
1.在本实验中玻璃棒的作用是什么(shén ？ me) 搅拌加速溶解
的氯化钠溶液的实验(shíyàn)中，下列实验(shíyàn)操作正确(zhèngqu 不. . .
)。 的是(
\
点拨：配制溶液时，对量筒进行读数时视线应与凹液面最低
处保持水平。 12/11/2021 答案：C
第十七页，共二十四页。
4．(2010 年佛山)下列为配制 100 g 质量(zhìliàng)分数为
液，则使用时每瓶至少需 加入(jiārù)蒸馏水( B )。
A．1.5 mL C．3
B．2 mL
D．4 mL
12/11/2021
第二十页，共二十四页。
6.若将 100 g 溶质(róngzhì)质量分数为 20%的硝酸钾溶液稀
释成 10% 的硝酸钾溶液，需加入(jiārù)水的质量为( C
A．50 g B．90 g C．100 g D．200 g
人教版化学九年级下册第九单元实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教案
实验活动 5必定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制初步学会配制必定溶质质量分数的溶液.经过练习必定质量分数溶液的配制,使学生掌握溶液配制的基本步骤.让学生在练习的过程中 ,认识溶液与生产、生活的宽泛联系 ,认识学习化学的最后目标是为社会服务 .【要点】配制必定溶质质量分数的溶液.【难点】配制必定溶质质量分数的溶液.【教师准备】实验用品 :1.仪器 :托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒;2.药品 :蒸馏水、食盐、20%的食盐水 .【学生准备】预习实验操作.导入一 :【发问】溶质质量分数是表示溶液构成的,本节课我们在实验室自己着手配制50 克 6%的氯化钠溶液 ,如何配制出我们需要的必定质量分数的溶液?【议论沟通】1.溶液由什么构成?2.你会确立50 克 6%的氯化钠溶液的构成吗?导入二 :【展现】一组图片 .【叙述】在实质生活中或在实验室里,常常用到一些必定溶质质量分数的溶液.同学们知道从前农民是如何选种的吗?在农业上常常用10%~20% 的食盐水来选种,假如溶质质量分数过小那么低质种子就被选进来,假如溶质质量分数过大则好种子就被裁减掉.人们经过长久的实践发现 ,用 16%的食盐水最适合.那么 ,同学们想不想知道这类溶液是怎么配制出来的呢?[过渡语 ]这节课就让我们一同来体验配制必定溶质质量分数溶液的过程.必定溶质质量分数的氢化钠溶液的配制思路一教师活动学生活动【活动与研究 1】学生剖析议论溶质的【问题 1】你能拿出你确立的溶质和溶质量用托盘天平称取,溶剂的量用量筒量剂的量吗 ?如何取用 ?取 .(溶剂是液体 ,密度为 1 g/mL, 量体积更为简单 )【活动与研究 2】实验小构成员沟通讨【情形 1】你会称取溶质和溶剂的质量,论得出 :将溶质称好置于烧杯中,溶剂量好你如何获取50 克 6%的氯化钠溶液 .加入烧杯中 ,搅拌平均 ,即获取50 克 6%的氯化钠溶液 .【情形 2】请大家自己着手配制 50 克 6%的氯化钠溶液 .【板书】必定质量分数溶液的配制 :学生自己着手配制溶液,经过着手进一步实验步骤 :(1) 计算 :m(溶质 )=?m( 溶剂 )=?领会、掌握托盘天平、量筒的使用方法.(2)称量 :称溶质质量 .(3)量取 :量取溶剂体积 .(4)溶解 :搅拌混淆平均 .【情形 3】向自己配好的 50 克 6%的氯【活动与研究 3】着手量取水加入刚配化钠溶液中加入10克水.好的溶液中 .学生剖析议论发现: 加水后溶【问题 2】方才你配制出了一份新溶液,质质量分数变小了, 加水前后溶质质量不你能告诉我新溶液中溶质、溶剂、溶液、变 ,加水后的溶液质量等于加水前的溶液溶质质量分数的量吗 .质量加上水的质量 .【情形 4】展现一位同学新配好的溶液 .【叙述】方才同学们做的操作是溶液的稀释 .稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质【活动与研究 4】将 50 克质量分数为量 ;稀释后溶液的质量=稀释前溶液的质量98%的浓硫酸稀释为20%的硫酸 ,需加水多+加入水的质量 .少克 .【情形 5】用多媒体展现学生的计算过程 .【情形 6】学习本节课应注意以下两点:1.实验时要注意小构成员间的合作 .学生剖析议论解题方法的长处 .2.解决稀释问题时要注意不变的量和变的量 .思路二【活动一】合作研究 ,达成配制 50 g 6% 的 NaCl 溶液 .【学生】合作学习 ,配制 50 g 6% 的 NaCl 溶液 .【评论】有几个小组的同学 ,思路清楚 ,分工明确 ,操作规范 ,提出夸奖 .【教师】在达成活动一的过程中 ,需要几个步骤 ?用到哪些仪器 ?小组议论 .【学生】合作议论 .【教师】一同总结出活动一的步骤、仪器.【学生】步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶寄存.仪器 :托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒.【教师板书】步骤 :计算、称量、量取、溶解、装瓶寄存.仪器 :托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒.[设计企图 ]松手让学生着手、动脑 ,在自主研究、察看比较中,培育学生剖析、比较、归纳的思想能力 .【活动二】自主研究 ,学惯用浓溶液配制必定质量分数的稀溶液.【教师】达成活动二 :用 6%的 NaCl 溶液配制 50 g 3%的 NaCl 溶液 .在用水稀释浓溶液过程中 ,有哪几个重要的关系式 ?【学生】有两个 :溶质的质量不变 ;稀溶液的质量减去浓溶液的质量等于水的质量.【教师】展现正确方案 ,明确活动的达成过程 .【教师】在达成活动二的过程中 ,需要几个步骤 ?用到哪些仪器 ?小组议论 .【学生】合作议论 .【教师】一同总结出活动二的步骤、仪器.【学生】合作议论 .【学生】步骤 :计算、量取、混匀、装瓶贴签 .仪器 :量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒.【教师板书】步骤 :计算、称量、量取、溶解、装瓶寄存.仪器 :量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒.【教师】对照活动二和活动一有哪些不一样点?为何 ?用固体配制必定质量分数的溶液时 ,有几个步骤 ?用到哪些仪器 ?用液体配制必定质量分数的溶液时 ,有几个步骤 ?用到哪些仪器?【学生】踊跃回答 . 配制溶液的一般步骤为 :(1)用固体配制必定质量分数的溶液时的步骤为:计算、称量、量取、溶解.(2)用液体配制必定质量分数的溶液时步骤: 计算、量取、混匀、装瓶贴签.教师指引学生剖析产生偏差的原由,学生议论、总结,教师点拨 .[设计企图 ]以上用浓溶液配制稀溶液的教课,将知识的研究过程留给了学生,松手让学生着手、动脑 ,问题让学生去发现,充足尊敬学生的主体作用.在自主研究、察看比较中 ,培育学生剖析、比较、归纳的思想能力.对偏差的剖析 ,培育学生认真学习的意识,进一步理解溶质质量分数的数学表达式,利于学生掌握旧知、稳固新知,提高学生深入思虑、踊跃研究的能力.思路三【展现】医用生理盐水的标签以下:氯化钠注射液[ 规格 ]溶质质量分数为 0.9%[ 注意 ]使用前发现溶液中有絮状物、瓶身细微裂痕等均不行使用[ 储存 ]密封保留【议一议】此信息中的0.9% 表示的含义有哪些?【引入】同学们想不想亲身配制0.9%的氯化钠溶液呢?如何配制必定溶质质量分数的溶液 ?【自学指导】学习配制6%的食盐水 .察看和检查桌子上的仪器和药品(烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、水、食盐).请同学们认真阅读课本内容,总结配制必定溶质质量分数的溶液的步骤,与同学们一同分享.【总结】用固体配制必定质量分数的溶液时的步骤为:计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签 .【活动】实验前我们先复习一下实验中的注意事项,进一步明确基本操作的规范性.复习托盘天平的使用方法,复习量筒的使用方法.[设计企图 ]复习旧知识拓展视线.从学生熟习的生活下手,激发学生兴趣.【展现】配制食盐溶液的过程以下:【引入】用食盐和水来配制溶液同学们已经掌握了,但有时 ,我们用到的药品不是固体溶质 ,而可能是某溶质质量分数的浓溶液,那在配制时又该怎么操作呢 ?【学生】往浓溶液里加水 !【教师】此刻我们就一同来试一试,用 20%的食盐水如何配制 100 克 16%的选种液 .用液体配制必定质量分数的溶液的步骤:计算、量取、混匀、装瓶贴签 .[设计企图 ]培育学生剖析问题和解决问题的能力.【学生】要配制 100 克 16%的选种液 ,需要先计算水和溶质质量分数为20%的食盐水各多少克 ?【教师】请你持续说说你的详细计算方法.【学生】因为是加水稀释 ,因此整个过程中 ,溶质的质量是不变的 ,我们不如设所需 20%的食盐水的质量为 x,那么此中含有的溶质质量就为20%x,100 克 16%的食盐水中含有的溶质质量为 :100 g ×16%=16 g.【教师】这里面还有一个问题就是,我们计算出的是20%的溶液的质量 ,但是液体的量在生活中更多的是用体积表示,那该怎么办呢 ?【学生】用密度公式换算一下就行了 .【教师】一般状况下 ,16%的盐水的密度大概为 1.03 g/L.【学生】进行计算 .【教师】我们的计算结果是:需要水的质量为g,溶质质量分数为20%的食盐水为mL. 达成以上计算后 ,接下来应当如何操作呢 ?【学生】用量筒量取水的体积,倒入一个洁净的烧杯中,而后用量筒量取溶质质量分数为 20%的食盐水 ,加入烧杯中并用玻璃棒搅拌后装瓶,再贴上标签 .【教师】用液体配制必定质量分数溶液时的步骤:计算、量取、混匀、装瓶贴签 .[设计企图 ]培育学生的着手能力,加深对配制必定溶质质量分数溶液的理解.[知识拓展 ]配制溶液时致使溶质质量分数变化的原由:在配制必定质量分数的溶液过程中,常常会出现所得溶液溶质质量分数偏大或偏小的情况.1.所配溶液溶质质量分数偏小的原由:(1)从计算错误角度考虑: 水的质量算多了,溶质的质量算少了.(2)从用托盘天平称量的角度考虑 :天平读数有问题 .药品和砝码放颠倒了 ,左盘放纸片但右盘没有放纸片 ,调零时 ,游码未拨回“ 0”刻度等 .(3)从用量筒量取液体的角度考虑:量取溶剂时 ,仰望读数了 .(4)从转移药品角度考虑: 烧杯不干燥 ,量筒中的液体溶质未所有倒入烧杯中.(5)从药品的纯度角度考虑:溶质中含有杂质.2.所配溶液溶质质量分数偏大的原由:(1)称量时 ,所用砝码已生锈或沾有油污.(2)量取溶剂时 ,俯视读数了 .必定质质量分数的氯化钠溶液的配制用溶质和水配步骤 :计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签制必定溶质质{实验器械 :托盘天平 + 药匙 (或镊子 );适合的量筒+ 胶头滴管 ;烧杯 + 玻璃棒量分数的溶液步骤 :计算、量取、混匀、装瓶贴签用液体配制必定质量分数的溶液{{实验器械 :适合的量筒+ 胶头滴管 ;烧杯 + 玻璃棒1.用氯化钠固体配制50 g 溶质质量分数为12% 的氯化钠溶液,不需要使用的仪器是()A. 酒精灯 B .托盘天平C.烧杯D. 量筒分析 :配制必定质量分数的溶液的步骤为:计算、称量、量取、溶解,不需要加热 ,因此不需要酒精灯 .故答案为 A.2.配制必定质量分数的氯化钠溶液的部分操作过程以以下图所示,此中正确的选项是()A. 取氯化钠B.称量C.量液D. 溶解分析 :取氯化钠时 ,瓶塞应倒放在实验桌上,错误 .B.用天平称量药品,应恪守“左物右码”的原则 ,错误 .C. 量筒读数时应将量筒垂直安稳地放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面上 ,正确 .D.溶解时用玻璃棒搅拌 ,而不可以用温度计搅拌 , 错误 .故答案为 C.3.实验室配制必定溶质质量分数的食盐水,因大意致使所配溶液溶质质量分数偏低.剖析以下原由 ,此中必定不会致使这类现象发生的是()A. 量取水时 ,仰望量筒的读数B. 称量固体时 ,左盘放砝码 ,右盘放食盐C.配制溶液时 ,烧杯中本来留有水D. 配制后的液体倾倒到细口瓶时,有一些液体溅出分析 :读取量筒中液体的体积时,视线应与凹液面最低处相平,若仰望读数 ,会使所读取的数值偏小 ,进而造成量取液体体积偏大,因此此操作能够致使所配溶液溶质质量分数偏低; 用托盘天平称量物体时,应当按照“左物右码”的原则 ,即物体质量 =砝码质量 +游码读数 ,若放反 ,则会出现砝码质量=物体质量 + 游码读数 ,造成的结果是使所称量的物体质量偏小,因此此操作能够致使所配溶液溶质质量分数偏低; 配制溶液的操作步骤为:把量取好的溶剂水倒入放有必定质量氯化钠的烧杯中,因此若杯中本来留有水, 就会使溶剂质量偏大 , 进而使所配溶液溶质质量分数偏低;因为溶液有均一、稳固的性质,因此配制好的溶液因不当心而洒出细口瓶时其实不会影响所配溶液溶质质量分数.故答案为 D.4.(呼和浩特中考 )(1)已知 :水的密度为 1.0 g/mL. 实验室配制50 g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液 ,需要称取氯化钠 2.5 g,需要量取水.(2)配制的操作表示图以下,该实验的正确操作次序为(填字母序号 ).(3)经检测 ,所配制溶液的溶质质量分数偏小,其原由可能是(填序号 ).①氯化钠固体不纯①称量时 ,砝码端忘垫质量同样的纸片①量取水时 ,仰望读数①装瓶时 ,有少许溶液洒出分析 :(1)水的质量为 :50g-2.5 g=47.5 g,故水的体积为 : 47.5 g-1=47.5 mL;(2)配制溶液时,首1.0 g ·mL先从试剂瓶内拿出食盐固体,而后放在天平上称量 , 再放进烧杯中 ,而后将量取好的水倒入烧杯中 ,最后用玻璃棒搅拌溶解;(3) ①氯化钠固体不纯 ,致使食盐的质量偏小 ,溶质质量分数变小 ;①称量时 ,砝码端忘垫质量同样的纸片,则药品端食盐的质量加上纸片的质量等于砝码端的质量,食盐的质量变小 ,溶质质量分数变小 ; ①量取水时 ,仰望读数 ,致使水多 ,溶质质量分数变小 ; ①装瓶时 ,有少许溶液洒出 ,不影响溶质质量分数 .故答案为 :(1)47.5 mL( 或 47.5 毫升 )(2)CBDEA(3)①①①实验活动 5 必定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1.用溶质和水配制必定溶质质量分数的溶液步骤 :计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签.2.用液体配制必定质量分数的溶液步骤 :计算、量取、混匀、装瓶贴签.一、教材作业【必做题】教材第 48 页问题与沟通的1、 2 题 .【选做题】教材第 48 页问题与沟通的 3 题 .二、课后作业【基础稳固】1.实验室用溶质质量分数为98%的硫酸配制溶质质量分数为20%的硫酸溶液 ,以下仪器中必须用到的是①试管①烧杯①漏斗①量筒①托盘天平①玻璃棒①酒精灯①药匙①胶头滴管()A. ①①①①B. ①①①①①①C. ①①①①D. ①①①①①①2.(福州中考 )实验室用硝酸钾固体配制100.0 g 溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液 ,以下说法正确的选项是()A. 用 50 mL 量筒量取水B.将固体放于托盘天平的右盘称取C.将固体直接投入量筒中溶解D.将配好的溶液装入贴有标签(如图 )的试剂瓶中 ,塞好瓶塞3.某同学准备配制 50 g 溶质质量分数为16%的氯化钠溶液 ,应先用天平称量g 氯化钠放在烧杯中 ,再用规格为量筒 (从“ 100 mL ”“ 50mL ”“ 20 mL ”中选择 )量取mL 水 (水的密度为 1 g/mL), 倒入烧杯中搅拌 ,即可获取所需溶液 .4.(广州中考 )配制并稀释必定质量分数的Na2SO4溶液 .(1)配制 50 g 质量分数为 6%的 Na 2SO4溶液 .①计算 : 需要 Na 2SO4 3.0 g,水 47.0 g;①称量 : 用托盘天平称量 3.0 g 的 Na 2SO4.天平调零后 ,分别在天平左、右托盘放上质量同样的纸片 ,先,而后,至托盘天平恰巧均衡;①量取 : 用量筒量取 47.0 mL 水 .请在上图中画出 47.0 mL 水的液面地点 ; ①溶解 .(2)稀释溶液 .(因为溶液很稀 ,其密度可近似看作 1 g/mL)①取 1 mL 6% 的 Na 2SO4溶液加水稀释至100 mL, 获取溶液a;①若用 3.0 g Na2SO4配制与溶液 a 浓度同样的溶液,其体积是mL.5.察看以下图 ,要配制必定质量分数、必定质量的氯化钾溶液,应当怎么操作 ?配制 10%的氯化钾溶液50 g 的操作步骤 :(1) 计算 :需要 KCl,水;(2) 称量 :用托盘天平称取所需固体,再用mL 的量筒取所需的水;(3)溶解 :将称得的氯化钾固体放入烧杯中 ,再倒入量取的水 ,用玻璃棒充足搅拌 ;(4)装瓶 :将配制的溶液倒入试剂瓶 ,并贴上标签 .6.以下图是配制必定溶质质量分数的氯化钠溶液的相关操作表示图.(1) 写出图中你熟习的一种仪器名称:比如烧杯、等.请写出一条烧杯与试管的共同用途:.(2) 配制氯化钠溶液的操作次序是(填序号 ).① ABCDE① BDCEA①DBCAE(3) 指出并纠正图中错误:.【能力提高】7.以下图是康康同学配制必定溶质质量分数的氯化钠溶液的部分操作步骤.(1) 康康同学的操作中共有(填数字 )处错误 ,请你任选择一处说明其错误的原由.(2) 除了上图所示的仪器外,康康还需要哪些仪器?.【拓展研究】8.(长春中考 )在实验室里可用以下两种方法配制质量分数为10%的 NaOH 溶液 :方法一 :方法二 :(1) 方法一中配制100 g 10%的 NaOH 溶液 ,需要 NaOH 固体g.(2)方法二顶用量筒量取 25%的 NaOH 溶液时仰望读数 ,其余操作均正确 ,所配溶液中溶质的质量分数10%( 选填“大于”“小于”或“等于” ).(3) 方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”,都要用到的仪器是.【答案与分析】1.A( 分析 :配制必定质量分数的硫酸溶液,需要用到的仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 .)2.D( 分析 :溶质质量 =溶液质量×溶质的质量分数,配制 100.0 g 溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液 ,需硝酸钾的质量 =100.0 g×3.0%=3.0 g;溶剂质量 =溶液质量 -溶质质量 , 则所需水的质量=100.0 g-3.0 g=97.0 g( 合 97.0 mL), 应采用 100 mL 的量筒 ;托盘天平的使用要按照“左物右码”的原则 ,应将固体放于托盘天平的左盘称取;应将固体投入烧杯中溶解,不可以在量筒中溶解; 将配好的溶液装入贴有标签的试剂瓶中,标签的名称为硝酸钾溶液 ,溶质质量分数为 3.0%.故答案为 D.)3.8;50 mL;42( 分析 :配制50 g 溶质质量分数为16%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量=50 g× 16%=8 g,需要水的质量 =50 g -8 g=42 g, 合 42 mL; 量取 42 mL 水应选用稍大于该体积的50 mL 量筒 .)4.(1) ①右盘增添在 3 g 砝码 (或挪动游码至 3 g);向左盘增添硫酸钠固体①以下图 .(2) ① 5000(分析 :(1)用托盘天平称量药品时,依据“左物右码”的原则,先放砝码尔后放固体至天平再次均衡 .要保证凹液面的最低点与量筒上的47.0 mL 的刻度相切 .(2) 依据稀释前后溶质的质量不变计算 .)5.(1)5 g;45 mL(2)50( 分析 :(1) 需氯化钾固体的质量为 :50 g× 10%=5 g;需水的质量为 :50 g-5 g=45 g, 水的体积为 :45 g÷ 1 g/mL=45 mL;(2)因为所需水的体积为 45 mL, 故需用容量为 50 mL 的量筒量取所需的水 .)6.(1) 量筒 ;作为反响容器(2) ① (3)B 中瓶塞未倒放 ,应当倒放 ;D 中称量时食盐和砝码放颠倒了,应当是左盘放食盐 ,右盘放砝码 (分析 :(1)图中波及的仪器有量筒、药匙、托盘天同等,任填一种即可 ,烧杯和试管都能够作为反响容器.(2) 配制氯化钠溶液时 ,第一依据计算的结果,称量食盐的质量 ,瓶塞应倒放 ,用药匙取食盐 ,将食盐放在天平上称量 ,将称量好的食盐放在烧杯中 , 将量筒中量取的水倒入烧杯中 ,使用玻璃棒搅拌 ,加快食盐的溶解 .(3) 据图能够看出 ,B 中的瓶塞没有倒放 ,D 中称量物和砝码放颠倒了 .)7.(1) 3;A 中瓶塞应倒放 .(或 B 中的物质和砝码放颠倒了或 C 中视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 ) (2)玻璃棒和胶头滴管 (分析 :(1)A 中的瓶塞正放 ,应倒放 ,防备瓶塞沾染脏东西污染试剂 ;B 中氯化钠和砝码放颠倒了,应左盘放称量物,右盘放砝码 ;C 中读数时仰望,视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,故共有三处错误;(2) 配制必定溶质质量分数的溶液需要的仪器除了图示仪器,还需要胶头滴管和搅拌、加快溶解的玻璃棒.)8.(1)10 (2) 大于(3)烧杯、玻璃棒(分析 :(1)配制 100 g 10%的 NaOH 溶液 ,需要 NaOH 固体的质量为100 g×10%=10 g.(2)方法二顶用量筒量取25%的 NaOH 溶液时仰望读数,读数比实际液体体积小 ,会造成实质量取的25%的 NaOH 溶液的体积偏大,其余操作均正确,所配溶液中溶质的质量分数大于10%.(3) 方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”,都要用到的仪器是烧杯、玻璃棒,此中玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解和稀释的速率.)本节课引课自然,从平时生活引入: 在医院里 ,我们常常会看到病人输液,很多溶液就是氯化钠的生理盐水,而农业生产上常常用氯化钠的溶液来选种.教师讲课各环节安排合理 ,连接自然 ,达成了实验活动的目标 ,而且关于学生实验过程中出现的错误实时进行纠正和指导 ,在达成实验以后集体进行总结 .教课中的不足:教师在实验前承办的太多 ,几乎是将实验讲完了才让学生着手操作,此处能够多留一点时间让学生合作研究出该实验的步骤.在讲堂中学生表现出对实验操作的不娴熟,而且一些基本的实验操作不规范 .学生实验中出现的问题:不一样学科知识之间的综合应用不够好,如不可以自如地应用物理公式“密度 =质量 /体积”计算液体的体积.实验操作中出现的问题有:天平不会调理均衡 ,游码不会用 ,量筒量取液体时不会使用胶头滴管,不可以正确读数 ,溶解过程中不会正确使用玻璃棒,缺乏耐心等 .1.学生实验报告模板必定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制班级 :姓名 :日期 :一、实验目的 :1.练习配制必定溶质质量分数的溶液.2.加深对溶质的质量分数观点的理解.二、实验用品 :烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙、试剂瓶、水、氯化钠 .三、实验步骤 :1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液 .(1)计算 :配制 50 g 质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为:氯化钠g;水g(mL).( 水的密度可近似看作 1 g/cm 3)(2)称量 :用称量氯化钠克 ,放入烧杯中 .(3)量取 :用量取mL的水 , 倒入盛有氯化钠的烧杯中, 用搅拌使之完整溶解,此中玻璃棒的作用是.(4)溶解 :用搅拌 ,使氯化钠溶解 .2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液 .用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液 ( 密度约为 1.04g/cm3)配制 50 g 质量分数为 3%的氯化钠溶液 .(1)计算 :配制 50 g 质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为:6%的氯化钠溶液g( 体积mL); 水g(体积mL).(2)量取 :用量筒量取所需的氯化钠溶液和水,倒入烧杯中 .(3)混匀 :用玻璃棒搅拌 ,使溶液混淆平均 .3.把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包含药品名称和溶液中溶质的质量分数),放到试剂柜中 .四、问题与沟通 :(1)用托盘天平称量氯化钠时,有哪些注意事项 ?(2)用量筒量取液体时,读数时应注意什么 ?(3) 正确配制必定溶质质量分数的溶液,在实质应用中有什么重要意义?请举例说明 .五、实验反省 :2.表示溶液构成的其余方法(1)物质的量浓度溶液中某溶质 B 的物质的量浓度,简称 B的浓度 ,用符号c B或 [B] 表示 .它的定义式是c B=n B/V,式中 n B是溶质 B 的物质的量 ,其单位是摩尔 (mol); V 是溶液的体积 ,单位用升 (L) 表示 . 在说明 c B时 , 也应同时指明基本单元 . 例如 ,H2 SO4的物质的量浓度 c(H 2SO4)=0.1 mol · L -1;c(H +)=0.1 mol · L -1,括号中的符号表示物质的基本单元.(2)质量摩尔浓度溶液中某溶质 B 的物质的量除以溶剂的质量,称为该溶质的质量摩尔浓度,单位为mol · kg-1,符号为 m B,m B =n B /W.式中 W 为该溶剂的质量,以千克 (kg) 作单位 ;n B是溶质 B 的物质的量 ,以摩尔作单位 .质量摩尔浓度的长处是不受温度的影响 .关于极稀的水溶液来说 ,其物质的量浓度与质量摩尔浓度的数值几乎相等 .。